第一篇：質量守恒定律教案及練習

科學中考復習：質量守恒定律教案及練習

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一.知識教學點

1.質量守恒定律的含義。2.質員守恒定律的本質分析。3.質量守恒定律的應用。二.重、難、疑點及解決辦法 1.重點：質量守恒定律的含義。

2.難點：應用多媒體教學從化學反應的實質去認識質量守恒定律及質量守恒定律的應用。3.疑點：(1)從微觀角度分析為什么化學反應前后質量總和相等？

(2)聯系實際，在應用中加深理解，如“鎂條燃燒質量增加；蠟燭燃燒后完全消失”，以上反應符合質量守恒定律嗎？

4．解決辦法：增加學生探索性實驗，充分調動學生積極性；邊操作，邊觀察，組織討論，總結規律。以理論為指導理解定律的本質，提高思維、分析推理能力。三.教學步驟(一)明確目標(二)整體感知

本節通過精心設疑，實驗探究，劉不同化學反應進行觀察、測定、分析、推理得出質量守恒定律，然后分析實質，深化認識，并聯系實際，在應用中加探理解，為學習化學方程式準備理論依據，為學好化學用語奠定基礎。(三)教學過程

[復習提問]：什么是化學變化？化學變化的實質是什么？

[引入]：由分子構成的物質在化學變化中分子先裂解成原子，原子再重新組合成新分子，新分子再聚集成新物質（邊講解邊板書）。這說明在化學變化中分子發生了變化，在化學變化前后分子的種類發生了變化；而原子本身在化學變化前后并沒有發生變化，只是重新組合。因此在化學變化前后原子的種類并沒有發生變化。這是從質的方面來研究化學變化，今天我們就從量的方面來研究、分析化學變化。[板書]：一.質量守恒定律

[講解]：化學變化中有新物質生成，那么反應物的質量同生成物的質量之間究竟有什么關系？反應前后物質的總質量是增加、是減少、還是不變呢？讓我們通過實驗來探討。[板書]：實驗一：CuSO4與NaOH的反應 [實驗]：演示課本第70頁：實驗4-2 [學生活動]：認真觀察、思考。

[總結板書]：a.現象：有藍色沉淀生成反應后天平仍然保持平衡 b.結論：反應物的總質量＝生成物的總質量

c.表達式：CuSO4 + NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2

[講解]：在這個實驗中，最后天平仍處于平衡，說明反應物的總質量與生成物總質量相等，從眾多實驗事實中得出化學反應前后各物質的質量總和相等的共性。

[板書]：1.質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。

[提問]：為什么物質在發生化學反應前后各物質的質量總和相等？

[目的]：(不失時機，再次提問)引導學生從化學反應的實質(從宏觀－微觀分析說明)上去認識質量守恒定律。(有條件的話應用多媒體教學軟件分析原因。)[總結板書]：2.質量守恒定律的本質：在一切化學反應中，反應前后原子的種類和個數沒有發生變化，原子的質量也沒有發生變化。

二.質量守恒定律的應用

[提問]：鎂條燃燒后，生成氧化鎂的質量比鎂條增加了，蠟燭燃燒后完 全消失了，這些反應符合質量守恒定律嗎？

[目的]：啟發學生思考，組織討論，由學生做出正確的解釋。[結論]：符合質量守恒定律。

[目的意圖]：發散思維，加深對質量守恒定律中關鍵字詞(“參加化學反應”和“質量總和”等)的理解和認識。(四)總結、擴展

1.質量守恒定律的原因歸納為四不變： 宏觀：化學反應前后元素的種類不變

微觀（實質）：原子的種類不變

原子的個數沒有增減 原子的質量沒有變化

2.理解和應用質量守恒定律時注意以下幾點

從而揭示反應物與生成物的質量關系的定

(1)質量守恒定律是通過研究不同化學反應，律。因此它是一切化學反應必然遵循的一個定律(注：物理變化不屬于此定律)。(2)質量守恒定律研究的內容僅是指“質量”不能任意推廣到其他物理量。

(3)守恒的數量是“總質量”，是指參加反應的所有反應物和所有生成物的總質量，不是部分反應物或生成物的質量。

(4)守恒的范圍是：“參加反應的各物質”，運用此定律時其他沒有參加化學反應的物質，不能計算在內。質量守恒定律 教學目標

知識目標

通過對化學反應中反應物及生成物質量的實驗測定，使學生理解質量守恒定律的含義及守恒的原因；

根據質量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質的組成。

能力目標

提高學生實驗、思維能力，初步培養學生應用實驗的方法來定量研究問題和分析問題的能力。

情感目標

通過對實驗現象的觀察、記錄、分析，學會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學方法，培養學生嚴謹求實、勇于探索的科學品質及合作精神；

使學生認識永恒運動變化的物質，即不能憑空產生，也不能憑空消失的道理。滲透物質不滅定律的辯證唯物主義的觀點。

教學建議

教材分析

質量守恒定律是初中化學的重要定律，教材從提出在化學反應中反應物的質量同生成物的質量之間存在什么關系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后物質的質量關系出發，通過思考去“發現”質量守恒定律，而不是去死記硬背規律。這樣學生容易接受。在此基礎上，提出問題“為什么物質在發生化學反應前后各物質的質量總和相等呢？”引導學生從化學反應的實質上去認識質量守恒定律。在化學反應中，只是原子間的重新組合，使反應物變成生成物，變化前后，原子的種類和個數并沒有變化，所以，反應前后各物質的質量總和必然相等。同時也為化學方程式的學習奠定了基礎。教法建議

引導學生從關注化學反應前后“質”的變化，轉移到思考反應前后“量”的問題上，教學可進行如下設計：

1．創設問題情境，學生自己發現問題

學生的學習是一個主動的學習過程，教師應當采取“自我發現的方法來進行教學”。可首先投影前面學過的化學反應文字表達式，然后提問：對于化學反應你知道了什么？學生各抒己見，最后把問題聚焦在化學反應前后質量是否發生變化上。這時教師不失適宜的提出研究主題：通過實驗來探究化學反應前后質量是否發生變化，學生的學習熱情和興趣被最大限度地調動起來，使學生進入主動學習狀態。

2．體驗科學研究過程、設計、實施實驗方案

學生以小組探究方式，根據實驗目的（實驗化學反應前后物質總質量是否發生變化）利用實驗桌上提供的儀器和藥品設計實驗方案。在設計過程中，教師盡量減少對學生的限制，并適時的給學生以幫助，鼓勵學生充分發揮自己的想象力和主觀能動性，獨立思考，大膽探索，標新立異。在設計方案過程中培養學生分析問題的能力，在交流方案過程中，各組間互相補充，互相借鑒，培養了學生的語言表達能力。在實施實驗時學生體驗了科學過程，動手能力得到了加強，培養了學生的觀察能力、研究問題的科學方法和嚴謹求實的科學品質及勇于探索的意志力。同時在實驗過程中培養了學生的合作意識。通過自己探索，學生不僅獲得了知識，也體驗了科學研究過程。

3．反思研究過程、總結收獲和不足

探索活動結束后可讓學生進行總結收獲和不足，提高學生的認知能力。

教學設計方案

課題：質量守恒定律

重點、難點：對質量守恒定律含義的理解和運用 教學過程：

創設情境： 復習提問：在前幾章的學習中，我們學習了哪些化學反應？

投影：反應文字表達式

氯酸鉀 → 氯化鉀 ＋ 氧氣

氫氣 ＋ 氧氣 → 水

氫氣 ＋ 氧化銅 → 銅 ＋ 水

引言：這是我們學過的化學反應（指投影），對于化學反應你知道了什么？

思考討論：化學反應前后物質種類、分子種類、物質狀態、顏色等發生了變化；原子種類、元素種類沒發生變化；對于化學反應前后質量、原子數目是否發生變化存在爭議。

引入：化學反應前后質量是否發生變化，有同學說改變，有同學說不變，意思不統一，那么我們就通過實驗來探討。

設計與實施實驗：

討論：根據實驗目的利用實驗桌上提供的儀器和藥品設計實驗方案。

交流設計方案

評價設計方案

教師引導學生評價哪些方案是科學合理的，哪些需要改進，鼓勵學生開動腦筋，積極主動地參與實驗設計過程。

1．實施實驗：

同學們的設計方案是可行的，可以進行實驗。

指導學生分組實驗，檢查糾正學生實驗操作中的問題

1．依照設計方案進行實驗并記錄實驗現象和測定的實驗數據。

2．對實驗結果進行分析，反應前后物質的總質量是否發生變化。

3．匯報實驗結果

引導學生從實驗內容，化學反應前后各物質的質量總和是否發生變化匯報實驗結果

同學們的實驗結果是巧合，還是具有普遍意義？

匯報：

1．實驗內容

2．實驗結果

反應前物質總質量（燒杯＋試管＋兩種溶液）反應后物質總質量為_______g。______g，反應前后物質總質量是否發生變化_______。

3．演示實驗

演示：白磷燃燒前后質量測定。

1．觀察記錄

反應前物質總質量為_______g，反應后物質總質量為_______g。

2．書寫反應文字表達式

3．實驗結果分析：反應前后物質總質量是否發生變化_______。

總結：

思考：通過以上幾個實驗你能得到什么結論

科學家曾做過大量實驗，無數實驗都證明：化學反應前后各物質的總質量相等。這是化學反應遵循的規律。這個規律叫做質量守恒定律（板書課題）

提問：哪位同學試著回答什么是質量守恒定律

板書：

一、質量守恒定律內容（略）

討論：化學反應前后質量守恒原因

問題討論：

為什么參加化學反應前各物質的質量總和等于化學反應后生成的各物質的質量總和。

投影：水分子分解示意圖，引導學生從化學反應的微觀實質認識化學反應前后質量守恒的原因。

板書：

二、化學反應前后質量守恒的原因。

1．鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂的質量比金屬鎂的質量大，有人說這個事實不符合質量守恒定律，你說對嗎？為什么？

2．蠟燭燃燒后的產物有二氧化碳和水，根據質量守恒定律可知，該物質的組成中一定含有_______元素和_______元素，可能含有_______元素。

反思研究過程：

通過對化學反應前后質量是否發生變化的探討，你有哪些收獲？

總結：對于今天的學習每個同學都有不同程度的收獲，同時也發現了自己的不足，在今后的學習中相信大家會做的更好。

板書設計：

第一節 質量守恒定律

一、定律內容：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。

反應前總質量 =反應后總質量

g g

磷 ＋ 氧氣 → 五氧化二磷

二、化學反應前后質量守恒原因

探究活動 ：通過實驗探究化學反應前后質量是否發生變化。

（1）根據提供的儀器和藥品設計實驗方案。

（2）交流與評價。（3）實施實驗。（4）匯報討論。

典型例題

例1 鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂的質量比金屬鎂的質量大，有人說這個事實不符合質量守恒定律，你說對嗎？為什么？

選題目的：本題目的在于考察學生是否真正理解質量守恒定律

思路分析：

在應用質量守恒定律時，要確實理解定律中“參加”和“生成”兩個詞在具體化學反應中的含義。鎂帶在空氣中燃饒參加反應的物質不僅有金屬鎂還有空氣中的氧氣依據質量守恒定律金屬鎂和空氣中氧氣的質量和為生成物氧化鎂的質量。

解答：

此說法不對。鎂帶在空氣里燃饒，是鎂和氧氣發生了化學反應。根據質量守恒定律，反應后生成物氧化鎂的質量，一定等于參加反應的鎂帶和氧氣的質量和，所以生成物的質量比鎂帶質量重。

啟示：

對于知識來說不僅要記住，而且要真正理解。

例2 蠟燭燃燒后的產物有二氧化碳和水，根據質量守恒定律可知，該物質的組成中一定含有（_____）元素和（_____）元素，可能含有（_____）元素。

選題目的：

本題是考察學生對質量守恒定律本質--原子的三不變（化學反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒發生變化）的認識和應用。

思路分析：

蠟燭在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，可初步表示為：蠟燭+O2--CO2 +H2O

根據原子種類在反應前后不變的道理可知，生成物中碳、氫原子來自可燃物，但不能確定生成物中的氧原子是全部來自空氣中的氧氣，還是一部分來自空氣中的氧氣、另一部分來自蠟燭，所以只能證明蠟燭中可能含有氧原子，原子是元素的個體，是構成并體現元素性質的基本單元。

解答：蠟燭的組成中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素。

啟示：能靈活運用知識比只記住知識更重要。

習題精選

一、選擇題 1．下列各項：①原子的數目；②分子的數目；③元素的種類；④物質的種類；⑤物質的分子個數；⑥各種原子的總數。在化學反應前后，肯定沒有變化的是（）

A.①②③⑤ B.①⑥ C.②③⑤ D.①③⑥

2．在A+B→C+D的反應中，5克A和一定的B恰好完全反應，生成3克C和10克D，則B的質量是（）

A.18克

B.7克

C.8克

D.6克

3．對質量守恒定律的解釋正確的是（）

A.化學反應前后原子種類不變，原子數目改變。

B.化學反應前后原子種類改變，原子個數不變。

C.在一切化學反應里，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有改變。

D.在化學反應中反應物的分子數等于生成的分子數。

4．充分加熱a克氯酸鉀與b克二氧化錳的混合物，留下殘余固體c克，則生成氧氣的質量為（）

A.（a-b）克 B.（a-b-c）克 C.（a+b-c）克 D.（a-b+c）克

5．某化合物X燃燒時發生的反應為：2X+5O2=4CO2+2H2O,根據質量守恒定律，可判斷X的化學式為（）

A.C2H4 B.CH4 C.C2H2 D.C6H6 6．下列各組物質，在敞口容器里發生反應，容器內物質的總質量在反應前后不變的是（）

A.鎂條放入鹽酸中 B.高錳酸鉀固體受熱分解

C.硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液 D.在空氣中加熱銅粉

7．根據質量守恒定律及2Mg+O2==2MgO的反應方程式，下列各組數據正確的是（）

A.鎂的質量2克，氧氣質量3克，氧化鎂質量5克。

B.鎂的質量3克，氧氣質量2克，氧化鎂質量5克。

C.鎂的質量1克，氧氣質量4克，氧化鎂質量5克。

D.鎂的質量4克，氧氣質量1克，氧化鎂質量5克。

8．已知反應3A+2B==2C+D，A、B兩種物質完全反應時質量比為3:4，若生成C和D共140克，則該反應消耗B的質量為（）

A.60克 B.80克 C.90克 D.120克

參考答案： 1．D 2．C 3．C 4．C 5．C 6．C 7．B 8．B

二、填空題

將A物質25克、B物質5克混合加熱，反應后的物質中，A仍有10克，B已完全反應，同時生成C物質11克，還有一種生成物D。則這個化學反應中，參加反應的反應物及生成物的質量比A:B:C:D為： __________。

答案：15:5:11:9

三、問答題

根據質量守恒定律解釋下列問題：

（1）蠟燭燃燒后，質量減輕。

（2）紅磷在氧氣中燃燒后，生成物質量比紅磷的質量大。

第二篇：質量守恒定律教案

質量守恒定律教案

一、教材分析

本節課為人教版九年級《化學》第一學期第五單元化學方程式課題1質量守恒定律的內容。質量守恒定律是初中化學中唯一學習的一個定律，是書寫化學方程式的依據，更是理解化學反應中各物質的量的關系的基礎，因此本節課的內容非常重要。教學中不僅要掌握宏觀上參加反應前后各物質的質量總和不變，還要從微觀角度理解化學反應前后物質的總質量不變的真實原因是原子的種類、個數不變，原子的質量不變，因此物質的質量總和不變。對學生來講思維要從直觀轉向抽象，有一定的困難。

二、學情分析

在前面的學習中，學生已經能意識到化學變化的實質是分子中的原子重新組合，但沒有深入了解原子的種類和個數不變，這是學生從微觀上理解質量守恒定律的基礎。此外，通過一個月的化學學習，學生已能進行化學實驗的基本操作，對課堂上進行學生實驗有一定的基礎。但對于化學思想，即從宏觀實驗現象用微觀理論描述還不夠理解和熟練掌握，可能在這方面需要教師進行適當的引導。

三、教學目標

（一）知識與技能

1、會概括質量守恒定律的內容，能從化學反應中原子重新組合成新物質的角度解釋原因。

2、知道化學變化遵循質量守恒定律，能用質量守恒定律來解釋有關現象。

3、在化學計算方面會進行簡單運用。

（二）過程與方法

1、初步培養學生應用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。

2、培養通過比較、研討獲得知識的方法。

（三）情感、態度與價值觀：

1、培養學生的合作意識、科學精神及辯證唯物主義觀點。

2、培養學生嚴謹求實的科學態度。

四、教學重點和難點

1、重點：通過實驗探究認識和概括質量守恒定律。

解決措施： 通過課件了解質量守恒，再通過實驗加以驗證，最后通過練習加以鞏固。

2、教學難點： 能從微觀角度理解質量守恒定律。

解決措施： 從水通電的課件出發，讓學生了解化學變化的實質是分子中的原子重新組合成新的分子，從而從微觀上理解質量守恒定律。

五、課前準備 學生分組實驗器材的準備：每3-4名學生為一組，共17組（每組的器材：鋪有細沙的錐形瓶1個、白磷、【硫酸銅溶液、鐵釘5-8顆、燒杯1個】托盤天平1臺等）

一、創設情境：同學們，前幾天我在上網時看到一則廣告。【課件1】（只用水(H2O)做原料，通過化學變化就能夠制得汽油(主要含C、H等元素)，該項目成本低收益高，誠招加盟！）面對這樣的廣告，你們相信嗎？為什么不能相信？

導入新課：學習第五單元課題1質量守恒定律，大家就能找到答案了，請大家打開課本90頁。【課件2出示課題】 板書課題：質量守恒定律

引導學生認定學習目標。首先讓我們明確本節課的學習目標，請大家齊讀學習目標（【課件3展示】學習目標：

1、會概括質量守恒定律的內容，能從化學反應中原子重新組合成新物質的角度解釋原因。

2、知道化學變化遵循質量守恒定律，能用質量守恒定律來解釋有關現象。

3、在化學計算方面會進行簡單運用。）

二、探究主題

1、以紅磷燃燒為例。

前面的學習我們知道了化學反應有新物質生成，這是質的方面，這節課我們將從量的方面探究化學反應。

問：紅磷和氧氣在點燃的條件下反應生成了五氧化二磷，那么反應前的紅磷和反應后生成的五氧化二磷它們的質量有沒有變化，請給出你的猜想。

2、提問各組，歸納板書：不變 變大 變小

3、師：到底誰的正確，我們需要通過實驗來進行驗證。

4、【課件3展示要求】做實驗前請大家閱讀P90“活動與探究”方案一和方案二的內容，同時思考實驗的步驟以及方案一中的玻璃管上為什么要套一個小氣球？（3分鐘）玻璃管上為什么要套一個小氣球？請你來回答。

5，現在老師什么也不做，大家發揮自己的聰明才智或者小組的集體力量分組完成“活動與探究”的實驗，從中間的各小組同學完成方案一，左、右兩邊的各小組同學完成方案二。桌子比較小，大家做實驗的時候盡量小心點，避免弄掉儀器或藥品。我看哪一組同學完成得又快又好。好，開始實驗。

6、學生分組實驗，教師巡視指導。

7、學生反饋實驗現象和結論。（白磷燃燒產生大量白煙，氣球先變大后又變小，反應前后質量不變；鐵釘上覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色變成淺綠色，反應前后質量不變）請大家填寫課本91頁上的實驗報告。

8、以鐵和硫酸銅溶液反應前后各物質分析反應前后各物質的質量為什么不變。（同時課件4演示）

【過渡語】很多年前科學家們也做過這種化學反應前后物質質量的測定，那么，質量守恒定律應該怎樣描述？請你來說說。（參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和）板書涵義。請大家大聲的把質量守恒定律讀出來。

【過渡】大家來看看他（課件5出示拉瓦錫的圖片），認識他嗎？（拉瓦錫）他不但測定了空氣中氧氣的含量，他還發現了質量守恒定律，他認為：無論是人工的或是自然的作用都沒有創造出什么東西。物質在每一個化學反應前的數量等于反應后的數量，這可以算是一個公理。

質量守恒定律是否對所有的化學反應都適用呢？請大家再看一個實驗，看看實驗結果如何？【課件6出示】碳酸鈉+鹽酸→氯化鈉+二氧化碳+水

我需要請兩位小老師上來幫助完成實驗，那兩位同學上來。請大聲的把讀數告訴大家。

學生反饋：實驗現象和實驗結論：產生氣泡，質量變小。

在這個結論之下，你們有沒有疑問？我們剛學了化學反應前后，質量是不變的，現在做的實驗質量變小了，是不是跟理論相悖的？（生：因為生成的二氧化碳氣體擴散到空氣中了，所以質量變小）大家認同他的看法嗎？（認同）前面兩個實驗我們驗證的結果是相等的，如果我想驗證這個實驗的結果也是相等的，應該怎么辦？（密封）怎樣密封？討論一下，套氣球？行不行？氣球和碳酸鈉放在一個空間里。老師這里有一個簡易的裝置（出示氣球套在錐形瓶上的簡易裝置，已經事先裝好藥品）下面的液體是什么？碳酸鈉放在哪？我們請一位同學上來給大家演示一下。

學生上臺操作，檢驗天平平衡情況?你的結論怎樣？給大家說說。為什么變輕了？這個實驗回家也可以做，家里有面堿有食醋。要驗證有氣體生成的質量關系必須在密閉的容器中進行。

下面大家再來看一個實驗：【課件7圖片展示】鎂條燃燒：燃燒前鎂條的質量0.24克；燃燒后生成物的質量0.40克。哪位來解釋一下？同意嗎？大家能不能求出參加反應的氧氣的質量？這就體現反應前后守不守恒。能不能只看鎂條鎂條和氧化鎂質量的比較？大家要注意“參加”這兩個字，必須是參加反應的物質。

【課件8】想一想： 1、100克水和100克酒精混合，質量等于200克，是不是遵守質量守恒定律？（不符合，因為這不是化學變化）板書：→適用化學反應

2、高錳酸鉀在空氣中加熱后，固體質量減少了。有人說這個事實不符合質量守恒定律，你說對嗎？為什么？

講解：我們學習了物質的微觀世界，化學反應的實質是什么，我們以水的電解為例。【課件10】原來的分子→（分解）原子→（組合）新分子 例：水分子→（分解）氫原子+氧原子→（組合）氫分子+氧分子 微觀圖： 板書：→（實質）化學反應中原子的種類、數目、質量不變

【課件11】思考：某公司宣稱只用水(H2O)做原料，通過化學變化就能夠制得汽油(主要含C、H元素)，該項目成本低收益高，誠招加盟，如果你是老板你會投資嗎？為什么？

板書：→（應用）化學反應相關問題

三、反思小結：【課件12】學習了這節課的內容，你有什么感想？或者有什么收獲？

四、練習鞏固

【課件13】學以致用：

① 12g木炭與32g氧氣恰好完全反應，則生成的二氧化碳的質量是_____g。② 15g木炭與32g氧氣充分反應，則生成的二氧化碳質量是______g。

③蠟燭燃燒后的產物有二氧化碳和水，根據質量守恒定律可知，該物質的組成一定含 元素和 元素，可能含 元素。

④一氧化氮是大氣的主要污染物之一，近幾年來又發現生物體內存在少量一氧化氮，它有擴張血管、增加記憶的功能，成為當前生命科學研究的熱點。工業上制得一氧化氮的化學方程式為4X+ 5O2 == 4NO + 6H2O, 則X的化學式為______。

五、課后探究【課件14】

1、某同學在實驗中發現：鐵器生銹后，質量增加；木材燃燒后，質量減少。據此他推斷質量守恒定律有例外。你認為這位同學的推斷對嗎？為什么？

2、法輪功鼓吹發功能使土變金是否有科學道理？ 總板書：

第三篇：質量守恒定律教案

質量守恒定律教案

南通特殊教育中心 楊曉莉

【設計理念】

本節課以實驗探究作為教學的突破口，注重以學生為本，堅持直觀教學，讓學生自己動手參與實驗。由實驗過程的設計、探究，到重點的突出、難點的突破，充分考慮到視障生的特點和差異，盡可能讓視障孩子擁有與健全人同等的認識世界、探索世界的權利。

【教學目標】

1、知識與技能

（1）理解質量守恒定律以及守恒的原因.（2）運用質量守恒定律解決實際問題.2、過程與方法

（1）通過實驗探究,使學生學會由感性到理性,由個別到一般的研究問題的科學方法.（2）使學生初步認識科學探究的方法。

3、情感態度與價值觀

（1）增強探究興趣，獲得探究的樂趣。

（2）通過實驗探究和史實資料，培養學生嚴謹求實的科學

態度。

（3）樹立“物質不滅”的辯證統一觀點。

【教學重點】

認識質量守恒定律,理解其涵義。

【教學難點】

質量守恒定律的理解：從微觀角度認識在化學反應前后原子的種類和原子的數目沒有增減。

【教學準備】

儀器藥品：

1、演示實驗：電子秤、燒杯、鐵釘、硫酸銅溶液、鑷子

2、學生實驗： 電子秤、燒杯、小試管、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸、碳酸鈉、錐形瓶、小試管、氣球。

自制教具：水分子模型

【教學過程】

【回憶引入】：在前幾章的學習中，我們接觸了許多化學反應，請大家回憶一下，化學反應的本質特征是

什么？

【提出問題】：化學反應生成了新物質，那么反應物的總質量與生成物的總質量是什么關系呢？ 【大膽猜想】：化學變化前后，總質量是增加、減小、還是不變？用事實說明你猜想的理由。PPT出示

教師：那么怎樣證明你的猜想呢？（通過實驗證明）稱量物質的質量關系，用到的主要儀器是什么？ 討論:實驗怎么進行

小結：（1）用天平稱量反應物的總質量

（2）讓反應物反應

(3)再稱量生成物的總質量，進行比較

師演示：鐵與硫酸銅溶液反應，請大家注意觀察現象，盲生認真聽好。

這是藍色的硫酸銅溶液，我把它倒入燒杯。這是一枚銀白色鐵釘。反應前先稱出它們的總質量，記錄。

現在我將鐵釘投入硫酸銅溶液中，請大家觀察反應現象。

生描述現象（鐵釘表面出現了紅色物質）。

師：如果反應時間足夠長，溶液也會變色。這是課前老師做的實驗，現在溶液變成了淺綠色，現象 師：得到什么結論？PPT出示

變色，有新物質生成，紅色物質是銅，淺綠色物質是硫酸亞鐵

鐵+硫酸銅→銅+硫酸亞鐵

師：生成新物質后質量有沒有改變呢？再稱量它們的總質量

得到什么結論？（反應前后總質量相等）

師：兩次稱量中，鐵和硫酸銅變成了銅和硫酸亞鐵，其它物質沒有變化，而反應前后總質量相等。PPT分析過程。

師:你能得出什么結論？

參加反應的鐵與硫酸銅的總質量等于生成的銅和硫酸亞鐵的總質量。PPT 師：一個實驗不足以說明問題，是不是所有的化學反應都有這樣的結論呢？大家愿意親自探討一下嗎? 請大家做鹽酸和碳酸鈉反應。師：你準備怎么做呢？說說步驟

我們每張桌上都有碳酸鈉和稀鹽酸，請取兩藥匙碳酸鈉放在燒杯中，取稀鹽酸約10ml于試管，現在請大家開始實驗

注意：操作過程要小心，不能讓物質濺出造成誤差

鹽酸和碳酸鈉反應（讓盲生體驗氣體的生成）討論：學生描述實驗現象，讓盲生觀察。結論 PPT出示

反應前后的總質量是什么關系？（變小了）

【設問】

鐵和硫酸銅反應前后物質的總質量相等，而碳酸鈉和稀鹽酸反應前后物質的總質量為什么變小了呢？

【討論分析】

因為在敞口情況下，碳酸鈉和稀鹽酸反應有二氧化碳氣體放出使反應后物質的總質量減小。也就是說二氧化碳我們沒有稱到。

【討論】如果二氧化碳不排放出來，反應前后總質量是否相等呢？大家能不能改良實驗設計再探究一下？

生：錐形瓶上加塞子，將生成的氣體一起稱量，反應前后質量應該相等。師：有沒有疑義？

啟發：如果生成氣體很多，瓶內壓強增大，會有什么后果？ 師：如何進一步改進？

如果在錐形瓶上套一個氣球，我們稱量反應前后的質量，應該不變，對嗎？

師；老師為你們準備了這樣的密閉裝置：錐形瓶里裝有碳酸鈉，小試管里裝有稀鹽酸，錐形瓶口套上氣球。請大家驗證反應前后質量關系。

結論：反應前的質量和反應后的總質量相同。

誤差分析

結論：參加化學反應的碳酸鈉和鹽酸的質量和等于反應后生成的氯化鈉、水和二氧化碳的質量。PPT 對比：兩個結論，說明什么？

師：說明只要不漏掉任何物質，反應前后各物質的質量總和應該相等

我們做了兩個實驗，事實上，無數實驗都證明，只要不忽略任何反應物或生成物，參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規律就叫質量守恒定律

【板書】一質量守恒定律 1 內容

參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規律就叫質量守恒定律 PPT

從實驗過程說說運用質量守恒定律應注意什么？（要把所有反應物、生成物都計算在內，特別是有氣體參加或生成的反應，不能忽略）

【講述】科學家也是沿著我們剛才所走過的研究路線發現并一次次的驗證了這條定律。【語音史實資料】：《質量守恒定律的發現》

師：為什么波義耳失敗了，羅蒙諾索夫和拉瓦錫成功了呢？

波義耳未保證稱量出所有物質的質量。后兩者稱出了所有物質的質量。

【思考】波義耳的實驗反應后物質的質量增加了，增加了什么物質？

【啟示】波義耳是著名科學家，一生有許多重大的發明發現，可他忽略了參加反應的氧氣，質量守恒定律就與他失之交臂了，而羅另兩位科學家，僅僅將敞口容器換成密閉容器就獲得了成功。

實驗過程中小小失誤就導致了波義耳的失敗。看來我們要養成嚴謹認真的學習習慣。

【提問】科學家和我們都得出了質量守恒

那為什么化學反應前后的物質的質量總和相等呢？ 宏觀物質的反應和微觀分子原子的變化是密不可分的。

【分析回顧】：從分子原子的觀點看化學變化的實質是什么？

分子化分為原子，原子再重新組合成新分子的過程

以水分解為例體驗反應的微觀過程。水里有無數水分子，我們以其中兩個水分子為例。

盲生用分子模型演示 PPT演示：

你們發現了什么？

【結論】：在一切化學反應中，反應前后的原子種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有變化。所以反應前后各物質的質量總和必然相等。

【板書】 2 守恒原因 PPT

原子的種類不變； 原子的數目不變； 原子的質量不變

我們知道了質量守恒，也知道了為什么守恒，那我們能不能解決剛才的（生活中的）問題呢

【實踐運用】：

1、有人說，鐵生銹后質量比原來鐵的質量大，這不符合質量守恒定律，你認為對嗎？為什么？

2、蠟燭燃燒后質量減少，“損失”的質量到哪去了呢？這與質量守恒定律矛盾嗎？ 啟示：物質不會無緣無故地產生，也不會無緣無故地消失。有物質消失，必然會有新物質生成。

【總結反思】

談談你的收獲。

1、知道了質量守恒定律和為什么守恒

2、體會了科學探究的方法：

我們用實驗探究的方法學習驗證了一個重要定律——質量守恒定律，這是化學變化中的基本規律，也是自然界中的普遍規律。同時我們還感受和體會了一種探索知識的過程，初步學習了科學探究的一般方法。那么，在化學用語上能用什么形式來體現質量守恒定律呢？我們下節課再來研究

【作業】 P96 2、3

第四篇：質量守恒定律教案 文檔

教學目標

知識目標

通過對化學反應中反應物及生成物質量的實驗測定，使學生理解質量守恒定律的含義及守恒的原因；

根據質量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質的組成。能力目標

提高學生實驗、思維能力，初步培養學生應用實驗的方法來定量研究問題和分析問題的能力。情感目標

通過對實驗現象的觀察、記錄、分析，學會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學方法，培養學生嚴謹求實、勇于探索的科學品質及合作精神；

使學生認識永恒運動變化的物質，即不能憑空產生，也不能憑空消失的道理。滲透物質不滅定律的辯證唯物主義的觀點。

教學建議 教材分析

質量守恒定律是初中化學的重要定律，教材從提出在化學反應中反應物的質量同生成物的質量之間存在什么關系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后物質的質量關系出發，通過思考去“發現”質量守恒定律，而不是去死記硬背規律。這樣學生容易接受。在此基礎上，提出問題“為什么物質在發生化學反應前后各物質的質量總和相等呢？”引導學生從化學反應的實質上去認識質量守恒定律。在化學反應中，只是原子間的重新組合，使反應物變成生成物，變化前后，原子的種類和個數并沒有變化，所以，反應前后各物質的質量總和必然相等。同時也為化學方程式的學習奠定了基礎。教法建議

引導學生從關注化學反應前后“質”的變化，轉移到思考反應前后“量”的問題上，教學可進行如下設計：

1．創設問題情境，學生自己發現問題

學生的學習是一個主動的學習過程，教師應當采取“自我發現的方法來進行教學”。可首先投影前面學過的化學反應文字表達式，然后提問：對于化學反應你知道了什么？學生各抒己見，最后把問題聚焦在化學反應前后質量是否發生變化上。這時教師不失適宜的提出研究主題：通過實驗來探究化學反應前后質量是否發生變化，學生的學習熱情和興趣被最大限度地調動起來，使學生進入主動學習狀態。

2．體驗科學研究過程、設計、實施實驗方案

學生以小組探究方式，根據實驗目的（實驗化學反應前后物質總質量是否發生變化）利用實驗桌上提供的儀器和藥品設計實驗方案。在設計過程中，教師盡量減少對學生的限制，并適時的給學生以幫助，鼓勵學生充分發揮自己的想象力和主觀能動性，獨立思考，大膽探索，標新立異。在設計方案過程中培養學生分析問題的能力，在交流方案過程中，各組間互相補充，互相借鑒，培養了學生的語言表達能力。在實施實驗時學生體驗了科學過程，動手能力得到了加強，培養了學生的觀察能力、研究問題的科學方法和嚴謹求實的科學品質及勇于探索的意志力。同時在實驗過程中培養了學生的合作意識。通過自己探索，學生不僅獲得了知識，也體驗了科學研究過程。

3．反思研究過程、總結收獲和不足

探索活動結束后可讓學生進行總結收獲和不足，提高學生的認知能力。

教學設計方案 課題：質量守恒定律

重點、難點：對質量守恒定律含義的理解和運用 教具學具：

溶液、溶液、溶液、溶液、溶液、白磷、錐形瓶、玻璃棒、單孔橡皮塞、燒杯、小試管一天平、酒精燈。教學過程：

創設情境：

復習提問：在前幾章的學習中，我們學習了哪些化學反應？

投影：反應文字表達式

氯酸鉀 → 氯化鉀 ＋ 氧氣

氫氣 ＋ 氧氣 → 水

氫氣 ＋ 氧化銅 → 銅 ＋ 水

引言：這是我們學過的化學反應（指投影），對于化學反應你知道了什么？

思考討論：化學反應前后物質種類、分子種類、物質狀態、顏色等發生了變化；原子種類、元素種類沒發生變化；對于化學反應前后質量、原子數目是否發生變化存在爭議 引入：化學反應前后質量是否發生變化，有同學說改變，有同學說不變，意思不統一，那么我們就通過實驗來探討。

設計與實施實驗：

討論：根據實驗目的利用實驗桌上提供的儀器和藥品設計實驗方案。

交流設計方案

評價設計方案

教師引導學生評價哪些方案是科學合理的，哪些需要改進，鼓勵學生開動腦筋，積極主動地參與實驗設計過程。

1．實施實驗：

同學們的設計方案是可行的，可以進行實驗。

指導學生分組實驗，檢查糾正學生實驗操作中的問題

1．依照設計方案進行實驗并記錄實驗現象和測定的實驗數據。

2．對實驗結果進行分析，反應前后物質的總質量是否發生變化。

3．匯報實驗結果

引導學生從實驗內容，化學反應前后各物質的質量總和是否發生變化匯報實驗結果

同學們的實驗結果是巧合，還是具有普遍意義？

匯報：

1．實驗內容

2．實驗結果

反應前物質總質量（燒杯＋試管＋兩種溶液）_______g，反應后物質總質量為_______g。

反應前后物質總質量是否發生變化_______。

3．演示實驗

演示：白磷燃燒前后質量測定。

1．觀察記錄

反應前物質總質量為_______g，反應后物質總質量為_______g。

2．書寫反應文字表達式

3．實驗結果分析：反應前后物質總質量是否發生變化_______。

總結：

思考：通過以上幾個實驗你能得到什么結論

科學家曾做過大量實驗，無數實驗都證明：化學反應前后各物質的總質量相等。這是化學反應遵循的規律。這個規律叫做質量守恒定律（板書課題）

提問：哪位同學試著回答什么是質量守恒定律

板書：

一、質量守恒定律內容（略）

討論：化學反應前后質量守恒原因

問題討論：

為什么參加化學反應前各物質的質量總和等于化學反應后生成的各物質的質量總和。

投影：水分子分解示意圖，引導學生從化學反應的微觀實質認識化學反應前后質量守恒的原因。

板書：

二、化學反應前后質量守恒的原因。

投影：課堂練習

1．已知12g木炭與32g氧氣恰好完全反應，則生成 的質量是_______g。

A．44g B．32g C．22g D．12g

2．鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂的質量比金屬鎂的質量大，有人說這個事實不符合質量守恒定律，你說對嗎？為什么？

3．蠟燭燃燒后的產物有二氧化碳和水，根據質量守恒定律可知，該物質的組成中一定含有_______元素和_______元素，可能含有_______元素。

反思研究過程：

通過對化學反應前后質量是否發生變化的探討，你有哪些收獲？

總結：對于今天的學習每個同學都有不同程度的收獲，同時也發現了自己的不足，在今后的學習中相信大家會做的更好。板書設計：

第一節 質量守恒定律

一、定律內容

參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。

反應前總質量 反應后總質量

g g

磷 ＋ 氧氣 → 五氧化二磷

二、化學反應前后質量守恒原因

探究活動

通過實驗探究化學反應前后質量是否發生變化。

（1）根據提供的儀器和藥品設計實驗方案。

（2）交流與評價。

（3）實施實驗。

（4）匯報討論。

第五篇：《質量守恒定律》教案

《質量守恒定律》教案

楊道華

【教學目標】

一、知識與技能

理解質量守恒定律，通過對化學反應實質的分析，用分子、原子觀點認識質量守恒定律的本質。

二、過程與方法

1、通過對化學反應實質的分析以及質量守恒原因的分析，培養學生的直覺思維、邏輯思維能力。

2、通過假設實驗驗證法的探究過程的學習體驗，使學生初步認識科學研究、學習的一種方法，認識科學探究的基本過程，能提出問題，解決問題；培養學生觀察能力及創造性思維能力。

3、引導學生經歷質量守恒定律的探究過程，初步培養學生定量研究問題的能力。

4、了解質量守恒定律在具體問題情景中的應用，培養學生解決實際問題的能力。

三、情感、態度、價值觀

1、激發學生對生活中化學現象的好奇心和探究欲，培養學習化學的興趣。

2、培養學生嚴謹求實的科學態度和創新精神。

【教學重點】

一、知識重點：質量守恒定律的涵義

楊道華

第 1 頁

11/4/2018

二、能力重點：對質量守恒定律的運用

【教學難點】

一、知識難點：對質量守恒定律的理解

二、能力難點：對質量守恒定律的運用

【教學方法】

指導發現法—假設實驗驗證法教學模式

【教學用品】

計算機輔助教學軟件；

托盤天平、酒精燈、錐形瓶、小試管、小燒杯、鑷子、濾紙、氣球、單孔橡皮塞、鐵架臺、石棉網等、細沙； 白磷、CuSO4溶液、稀鹽酸、Na2CO3粉末、鐵釘、鎂帶。

【課時安排 】 1課時 【教學過程】 新課引入：

福爾摩斯推斷事情的秘密，引出化學質量守恒定律的知識。

板書： 第五單元 化學方程式

課題一 質量守恒定律 新課講解：

導語：前面幾個單元我們學習了用文字表達式來表示化學變化，請同學們閱讀課本90頁第一段文字，寫出這兩個化學變化的文字表達式。在這個基礎上我們來定量研究化學變化-----即化學變化前后物質的質量變化情況。

楊道華

第 2 頁

11/4/2018 提問：化學反應前后物質的質量是怎樣變化的呢？ 學生：可能提出三種假設！

1）參加反應的各物質的質量之和大于生成的各物質的質量之和。2）參加反應的各物質的質量之和等于生成的各物質的質量之和。3）參加反應的各物質的質量之和小于生成的各物質的質量之和。教師：那就讓我們實驗和智慧來進行探究化學反應前后物質的質量是怎樣變化的！

實驗

1、白磷燃燒前后的質量測定。（教師演示）實驗步驟：

1.稱量裝有少量白磷的密閉容器的質量。2.加熱錐形瓶。3.冷卻后第二次稱量。

實驗現象：產生大量白煙，放熱，氣球先膨脹后收縮，天平保持平衡

實驗結論：白磷燃燒前后的質量物質的質量總和相等。實驗

2、鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量的測定。（學生探究）實驗步驟：鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量總和相等。實驗現象：鐵釘表面覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色變成淺綠色，天平保持平衡

實驗結論：化學反應前后物質的質量和相等

實驗

3、鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后質量的測定（學生探究）實驗步驟：鹽酸與碳酸鈉粉末在密閉礦泉水瓶中反應

楊道華

第 3 頁

11/4/2018 實驗現象：生成大量的氣體，天平保持平衡 實驗結論：化學反應前后物質的質量和相等

結論：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。

小結：從上面三個實驗方案得出的結論，證明我們假設二是正確的，無數個實驗

證明：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規律叫質量守恒定律。解釋：

1、“總和”意味著把各種狀態的反應物和生成物都算在內。如沉淀、肉眼看不見的氣體也應考慮。

2、參加化學反應的各物質的質量總和并不是各物質的任意質量之和，不參加反應的物質的質量不能計算在內。實踐運用：

一、實驗5－1：在稀鹽酸和碳酸鈉前后質量的測定實驗中，稀鹽酸和碳酸鈉反應前后物質的總質量為什么不相等呢？

二、實驗5－2：在鎂條在空氣中燃燒前后質量的測定中，完全燃燒后稱量留下固體的質量比反應前鎂帶的質量還要輕？ 分析以上問題及實驗中3質量減少的原因。【討論3】

1、鎂條在空氣中燃燒，為什么會出現這樣的實驗結果？

2、如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，楊道華

第 4 頁

11/4/2018 會出現什么實驗結果？

提問：為什么化學反應前后質量會守恒？ 電腦動畫掩飾：

分析回顧：

由分子構成的物質在化學變化中：

分解 重新組合聚合 分子 原子 新分子 新物質 分子分解成原子，種類改變；原子不能再分，種類不變。結論：在一切化學反應中，反應前后的原子種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有變化。所以反應前后各物質的質量總和必然相等。

本節小結：

質量守恒定律：

1、質量守恒定律概念。

2、質量守恒的原因。

隨堂練習

１ 24.5克氯酸鉀與5克二氧化錳混合共熱，待完全反應后，冷卻稱量剩余固體物質19.9克，則生成氧氣_____克． ２．實驗表明，鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質量比原來鎂條的質量大.這一實驗事實符合質量守恒定律嗎?為什么? 楊道華

第 5 頁

11/4/2018 3．有人說他能點石（主要成分CaCO3）成金(Au)，他的說法是否有科學道理？

布置作業：

探究性學習1.取一支蠟燭粘在一小塊玻璃片上，將玻璃片和蠟燭一起放在托盤天平上稱量。點燃蠟燭，天平會發生什么變化？怎么改進? 探究性學習2.鐵釘生銹這個反應是否遵循質量守恒定律，大家親自實驗進行驗證。兩周后，交流并匯報實驗結果。

附：板書設計

第四章 化學方程式

第一節 質量守恒定律

一、質量守恒定律

參加化學反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和。

二、化學變化質量守恒的原因

在化學變化過程中，原子的種類，原子的個數，原子的質量都沒有改變。

楊道華 第 6 頁 11/4/2018