第一篇：初三化學質量守恒定律教案

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教學目標

知識目標

通過對化學反應中反應物及生成物質量的實驗測定，使學生理解質量守恒定律的含義及守恒的原因;

根據質量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質的組成。

能力目標

提高學生實驗、思維能力，初步培養學生應用實驗的方法來定量研究問題和分析問題的能力。

情感目標

通過對實驗現象的觀察、記錄、分析，學會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學方法，培養學生嚴謹求實、勇于探索的科學品質及合作精神;

使學生認識永恒運動變化的物質，即不能憑空產生，也不能憑空消失的道理。滲透物質不滅定律的辯證唯物主義的觀點。

教學建議

教材分析

質量守恒定律是初中化學的重要定律，教材從提出在化學反應中反應物的質量同生成物的質量之間存在什么關系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后物質的質量關系出發，通過思考去“發現”質量守恒定律，而不是去死記硬背規律。這樣學生容易接受。在此基礎上，提出問題“為什么物質在發生化學反應前后各物質的質量總和相等呢?”引導學生從化學反應的實質上去認識質量守恒定律。在化學反應中，只是原子間的重新組合，使反應物變成生成物，變化前后，原子的種類和個數并沒有變化，所以，反應前后各物質的質量總和必然相等。同時也為化學方程式的學習奠定了基礎。

教法建議

引導學生從關注化學反應前后“質”的變化，轉移到思考反應前后“量”的問題上，教學可進行如下設計：

1.創設問題情境，學生自己發現問題

學生的學習是一個主動的學習過程，教師應當采取“自我發現的方法來進行教學”。可首先投影前面學過的化學反應文字表達式，然后提問：對于化學反應你知道了什么?學生各抒己見，最后把問題聚焦在化學反應前后質量是否發生變化上。這時教師不失適宜的提出研究主題：通過實驗來探究化學反應前后質量是否發生變化，學生的學習熱情和興趣被最大限度地調動起來，使學生進入主動學習狀態。

2.體驗科學研究過程、設計、實施實驗方案

學生以小組探究方式，根據實驗目的(實驗化學反應前后物質總質量是否發生變化)利用實驗桌上提供的儀器和藥品設計實驗方案。在設計過程中，教師盡量減少對學生的限制，并適時的給學生以幫助，鼓勵學生充分發揮自己的想象力和主觀能動性，獨立思考，大膽探索，標新立異。在設計方案過程中培養學生分析問題的能力，在交流方案過程中，各組間互相補充，互相借鑒，培養了學生的語言表達能力。在實施實驗時學生體驗了科學過程，動手能力得到了加強，培養了學生的觀察能力、研究問題的科學方法和嚴謹求實的科學品質及勇于探索的意志力。同時在實驗過程中培養了學生的合作意識。通過自己探索，學生不僅獲得了知識，也體驗了科學研究過程。

3.反思研究過程、總結收獲和不足

探索活動結束后可讓學生進行總結收獲和不足，提高學生的認知能力。

教學設計方案

課題：質量守恒定律

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重點、難點：對質量守恒定律含義的理解和運用

教具學具：

溶液、溶液、溶液、溶液、溶液、白磷、錐形瓶、玻璃棒、單孔橡皮塞、燒杯、小試管一天平、酒精燈。

教學過程：

創設情境：

復習提問：在前幾章的學習中，我們學習了哪些化學反應?

投影：反應文字表達式

氯酸鉀 → 氯化鉀 + 氧氣

氫氣 + 氧氣 → 水

氫氣 + 氧化銅 → 銅 + 水

引言：這是我們學過的化學反應(指投影)，對于化學反應你知道了什么?

思考討論：化學反應前后物質種類、分子種類、物質狀態、顏色等發生了變化;原子種類、元素種類沒發生變化;對于化學反應前后質量、原子數目是否發生變化存在爭議。

引入：化學反應前后質量是否發生變化，有同學說改變，有同學說不變，意思不統一，那么我們就通過實驗來探討。

設計與實施實驗：

討論：根據實驗目的利用實驗桌上提供的儀器和藥品設計實驗方案。

交流設計方案

評價設計方案

教師引導學生評價哪些方案是科學合理的，哪些需要改進，鼓勵學生開動腦筋，積極主動地參與實驗設計過程。

1.實施實驗：

同學們的設計方案是可行的，可以進行實驗。

指導學生分組實驗，檢查糾正學生實驗操作中的問題

1.依照設計方案進行實驗并記錄實驗現象和測定的實驗數據。

2.對實驗結果進行分析，反應前后物質的總質量是否發生變化。

3.匯報實驗結果

引導學生從實驗內容，化學反應前后各物質的質量總和是否發生變化匯報實驗結果同學們的實驗結果是巧合，還是具有普遍意義?

匯報：

1.實驗內容

2.實驗結果

反應前物質總質量(燒杯+試管+兩種溶液)_______g，反應后物質總質量為_______g。反應前后物質總質量是否發生變化_______。

3.演示實驗

演示：白磷燃燒前后質量測定。

1.觀察記錄

反應前物質總質量為_______g，反應后物質總質量為_______g。

2.書寫反應文字表達式

3.實驗結果分析：反應前后物質總質量是否發生變化_______。

總結：

思考：通過以上幾個實驗你能得到什么結論

科學家曾做過大量實驗，無數實驗都證明：化學反應前后各物質的總質量相等。這是化

學反應遵循的規律。這個規律叫做質量守恒定律(板書課題)

提問：哪位同學試著回答什么是質量守恒定律

板書：

一、質量守恒定律內容(略)

討論：化學反應前后質量守恒原因

問題討論：

為什么參加化學反應前各物質的質量總和等于化學反應后生成的各物質的質量總和。投影：水分子分解示意圖，引導學生從化學反應的微觀實質認識化學反應前后質量守恒的原因。

板書：

二、化學反應前后質量守恒的原因。

投影：課堂練習

1.已知12g木炭與32g氧氣恰好完全反應，則生成的質量是_______g。

A.44g B.32g C.22g D.12g

2.鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂的質量比金屬鎂的質量大，有人說這個事實不符合質量守恒定律，你說對嗎?為什么?

3.蠟燭燃燒后的產物有二氧化碳和水，根據質量守恒定律可知，該物質的組成中一定含有_______元素和_______元素，可能含有_______元素。

反思研究過程：

通過對化學反應前后質量是否發生變化的探討，你有哪些收獲?

總結：對于今天的學習每個同學都有不同程度的收獲，同時也發現了自己的不足，在今后的學習中相信大家會做的更好。

板書設計：

第一節質量守恒定律

一、定律內容

參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。

二、化學反應前后質量守恒原因

第二篇：初三化學質量守恒定律教案

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教學目標

知識目標

通過對化學反應中反應物及生成物質量的實驗測定，使學生理解質量守恒定律的含義及守恒的原因;

根據質量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質的組成。

能力目標

提高學生實驗、思維能力，初步培養學生應用實驗的方法來定量研究問題和分析問題的能力。

情感目標

通過對實驗現象的觀察、記錄、分析，學會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學方法，培養學生嚴謹求實、勇于探索的科學品質及合作精神;

使學生認識永恒運動變化的物質，即不能憑空產生，也不能憑空消失的道理。滲透物質不滅定律的辯證唯物主義的觀點。

教學建議

教材分析

質量守恒定律是初中化學的重要定律，教材從提出在化學反應中反應物的質量同生成物的質量之間存在什么關系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后物質的質量關系出發，通過思考去“發現”質量守恒定律，而不是去死記硬背規律。這樣學生容易接受。在此基礎上，提出問題“為什么物質在發生化學反應前后各物質的質量總和相等呢?”引導學生從化學反應的實質上去認識質量守恒定律。在化學反應中，只是原子間的重新組合，使反應物變成生成物，變化前后，原子的種類和個數并沒有變化，所以，反應前后各物質的質量總和必然相等。同時也為化學方程式的學習奠定了基礎。

教法建議

引導學生從關注化學反應前后“質”的變化，轉移到思考反應前后“量”的問題上，教學可進行如下設計：

1.創設問題情境，學生自己發現問題

學生的學習是一個主動的學習過程，教師應當采取“自我發現的方法來進行教學”。可首先投影前面學過的化學反應文字表達式，然后提問：對于化學反應你知道了什么?學生各抒己見，最后把問題聚焦在化學反應前后質量是否發生變化上。這時教師不失適宜的提出研究主題：通過實驗來探究化學反應前后質量是否發生變化，學生的學習熱情和興趣被最大限度地調動起來，使學生進入主動學習狀態。

2.體驗科學研究過程、設計、實施實驗方案

學生以小組探究方式，根據實驗目的(實驗化學反應前后物質總質量是否發生變化)利用實驗桌上提供的儀器和藥品設計實驗方案。在設計過程中，教師盡量減少對學生的限制，并適時的給學生以幫助，鼓勵學生充分發揮自己的想象力和主觀能動性，獨立思考，大膽探索，標新立異。在設計方案過程中培養學生分析問題的能力，在交流方案過程中，各組間互相補充，互相借鑒，培養了學生的語言表達能力。在實施實驗時學生體驗了科學過程，動手能力得到了加強，培養了學生的觀察能力、研究問題的科學方法和嚴謹求實的科學品質及勇于探索的意志力。同時在實驗過程中培養了學生的合作意識。通過自己探索，學生不僅獲得了知識，也體驗了科學研究過程。

3.反思研究過程、總結收獲和不足

探索活動結束后可讓學生進行總結收獲和不足，提高學生的認知能力。

教學設計方案

課題：質量守恒定律

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重點、難點：對質量守恒定律含義的理解和運用

教具學具：

溶液、溶液、溶液、溶液、溶液、白磷、錐形瓶、玻璃棒、單孔橡皮塞、燒杯、小試管一天平、酒精燈。

教學過程：

創設情境：

復習提問：在前幾章的學習中，我們學習了哪些化學反應?

投影：反應文字表達式

氯酸鉀 → 氯化鉀 + 氧氣

氫氣 + 氧氣 → 水

氫氣 + 氧化銅 → 銅 + 水

引言：這是我們學過的化學反應(指投影)，對于化學反應你知道了什么?

思考討論：化學反應前后物質種類、分子種類、物質狀態、顏色等發生了變化;原子種類、元素種類沒發生變化;對于化學反應前后質量、原子數目是否發生變化存在爭議。

引入：化學反應前后質量是否發生變化，有同學說改變，有同學說不變，意思不統一，那么我們就通過實驗來探討。

設計與實施實驗：

討論：根據實驗目的利用實驗桌上提供的儀器和藥品設計實驗方案。

交流設計方案

評價設計方案

教師引導學生評價哪些方案是科學合理的，哪些需要改進，鼓勵學生開動腦筋，積極主動地參與實驗設計過程。

1.實施實驗：

同學們的設計方案是可行的，可以進行實驗。

指導學生分組實驗，檢查糾正學生實驗操作中的問題

1.依照設計方案進行實驗并記錄實驗現象和測定的實驗數據。

2.對實驗結果進行分析，反應前后物質的總質量是否發生變化。

3.匯報實驗結果

引導學生從實驗內容，化學反應前后各物質的質量總和是否發生變化匯報實驗結果

同學們的實驗結果是巧合，還是具有普遍意義?

匯報：

1.實驗內容

2.實驗結果

反應前物質總質量(燒杯+試管+兩種溶液)_______g，反應后物質總質量為_______g。

反應前后物質總質量是否發生變化_______。

3.演示實驗

演示：白磷燃燒前后質量測定。

1.觀察記錄

反應前物質總質量為_______g，反應后物質總質量為_______g。

2.書寫反應文字表達式

3.實驗結果分析：反應前后物質總質量是否發生變化_______。

總結：

思考：通過以上幾個實驗你能得到什么結論

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學反應遵循的規律。這個規律叫做質量守恒定律(板書課題)

提問：哪位同學試著回答什么是質量守恒定律

板書：

一、質量守恒定律內容(略)

討論：化學反應前后質量守恒原因

問題討論：

為什么參加化學反應前各物質的質量總和等于化學反應后生成的各物質的質量總和。

投影：水分子分解示意圖，引導學生從化學反應的微觀實質認識化學反應前后質量守恒的原因。

板書：

二、化學反應前后質量守恒的原因。

投影：課堂練習

1.已知12g木炭與32g氧氣恰好完全反應，則生成的質量是_______g。

A.44g B.32g C.22g D.12g

2.鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂的質量比金屬鎂的質量大，有人說這個事實不符合質量守恒定律，你說對嗎?為什么?

3.蠟燭燃燒后的產物有二氧化碳和水，根據質量守恒定律可知，該物質的組成中一定含有_______元素和_______元素，可能含有_______元素。

反思研究過程：

通過對化學反應前后質量是否發生變化的探討，你有哪些收獲?

總結：對于今天的學習每個同學都有不同程度的收獲，同時也發現了自己的不足，在今后的學習中相信大家會做的更好。

板書設計：

第一節質量守恒定律

一、定律內容

參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。

二、化學反應前后質量守恒原因

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第三篇：初三化學《質量守恒定律》習題(含答案)

質量守恒定律練習題

可能用到的相對原子質量：Al---27, O---16, K---39, Cl----35.5 Mn---55 C---12，一、我會選（每小題只有一個正確選項。每小題2分，共20分）1.下列關于書寫化學方程式的說法中，不正確的是()A.以客觀事實為基礎 B.反應前后物質的總質量不變 C.遵循質量守恒定律 D.生成物中的氣體一定要標注“↑” 2.下列關于化學方程式C+O

2＝ CO2的敘述中，不正確的是()A.碳加氧氣生成二氧化碳

B.碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳

C每.12份質量的碳和32份質量的氧氣完全反應生成44份質量的二氧化碳 D.在點燃的條件下，1個碳原子能與1個氧氣分子反應生成1個二氧化碳分子 3鋁在氧氣中燃燒這個反應中，鋁，氧氣，氧化鋁質量比是()

A27： 32： 102

B 108： 96 ：204 C 27： 24 ：43 D 4： 3 ：2 某工地多次食物中毒，經化驗誤食工業食鹽亞硝酸鈉所致，亞硝酸鈉化學式NaNO2 ,其中N的化合價()

A +2

B+3

C +4

D +5

5、在我們的日常生活中出現了加碘食鹽、增鐵醬油、高鈣牛奶、富硒茶葉等。這里的碘、鐵、鈣、硒應理解為（）

A、單質 B、分子 C、元素 D、氧化物 下列物質中，按單質、化合物、混合物順序排列的是（）A、二氧化碳、水、空氣

B、氫氣、海水、可口可樂 C、氧化鎂、礦泉水、食鹽 D、汞、冰、生理鹽水

7、日常生活中發生的下列變化都屬于化學變化的一組是（）

A、玻璃杯被摔碎、米飯變餿

B、酒精揮發、濕衣服晾干

C、蠟燭燃燒、乒乓球變癟

D、菜刀生銹、牛奶變酸 化學反應前后肯定沒有發生變化的是()

A 原子種類

B 元素化合價

C 分子個數 D 物質種類 9.某化合物[R]在空氣中燃燒的化學方程式是：2[R]+3O2 ＝

2CO2+4H2O，則化合物[R]的化學式為()A.CH4 B.C2H4 C.CH3OH D.C2H5OH 現把10克的A和足量的B混合發生化學反應，完全反應后生成8克C和4克D，則參加反應的和的質量比為()

A 1 ：1

B 2： C 4 ： 1 D5 ： 1 二 填空 每空2分。共40分

；11 分子、原子和離子都是構成物質的粒子。請各舉一例。

由分子構成的物質，如（）。由原子構成的物質，如（）。由離子構成的物質，如（）寫出相關的化學方程式。并按要求填空

（1）水通電分解生成氫氣和氧氣，（）（2）加熱分解高錳酸鉀制取氧氣

（）

基本反應類型（）

（3）紅在氧氣中燃燒

（）

（4）用二氧化錳催化分解過氧化氫溶液（）

（5）鐵在氧氣中燃燒

（）

基本反應類型（）

寫出相關的化學符號

（1）二個水分子

（）

（2）氧化鋁的化學式

（）

（3）硫離子（）元素之間的根本區別是（）春暖花開，滿園飄香。請從微觀角度解釋（）

區分硬水和軟水通常用

（）

。長期引用硬水有害健康，在生活中，人們通常用

()

辦法降低水的硬度。空氣中含量最多的物質是

（）

地殼中含量最多的金屬元素是

（）檢驗氧氣用（）

三 簡答，每空4分，共20分 解釋；鐵絲在氧氣中燃燒，生產物質量比鐵絲質量大。

蠟燭越燒越少。在分析制取氧氣的實驗中，有下三種判斷。請簡要分析正誤，如正確，請說明理由；如錯誤，請舉出反例否定。

（1）必須選含氧元素的物質作原料

（2）必須加熱

（3）必須使用催化劑 四 實驗 每小題2分。共8分。在用托盤天平做白磷燃燒前后的質量測定實驗中。（1）為什么要在錐形瓶底部鋪一薄層細紗？

（2）為什么玻璃管上要系一個小氣球？

（3）若在橡皮塞上安裝一銅絲。加熱銅絲，利用金屬的導熱性點燃白磷。你認為可以嗎？ 理由是什么？

（4）在白磷燃燒后，冷卻，稱量，發現托盤天平指針偏向左邊，為什么會這樣？

五 計算 12分

22.現有氯酸鉀和二氧化錳的混合物共15g，待反應不再有氣體生成后，將試管冷卻、稱量，得到剩余固體10.2g。求： ⑴制取氧氣的質量。

⑵原混合物中二氧化錳多少克？

答

案 一

1--10

DABBC

DDACD 二 水

鐵

氯化鈉（正確即可）（1）2H2O==2H2 ↑+ O2↑

（2）2KMnO4 ==K2MnO4 +MnO2 +O2↑

分解反應（3）4P+5 O2==2P2O5

（4）2H2 O2 ==2H2O+ O2↑

（5）3Fe+2O2=Fe3O4

化合反應 2H2O

Al2O3

S 核電荷數不同或質子數不同 15 分子總是在不停地運動 16 肥皂水

煮沸 17 氮氣

鋁

帶火星的木條

三（1）根據質量守恒定律，參加反應的鐵和氧氣的質量和等于反應生成的四氧化三鐵質量。故生成物質量會增加。

（2）根據質量守恒定律，參加反應的蠟燭和氧氣的質量和等于反應生成二氧化碳和水的質量和，二氧化碳氣體和水蒸氣逸散入空氣。故蠟燭會少。

20（1）正確。根據質量守恒定律，在化學反應前后，元素種類不變。

（2）錯。過氧化氫溶液分解制取氧氣用二氧化錳作催化劑。

（3）錯。加熱分解高錳酸鉀制取氧氣。

四

（1）防止錐形瓶底炸裂。

（2）防止集氣瓶內壓強增大，把橡皮塞沖開。

（3）不可以。

銅受熱會被氧化，使質量增加。

（4）裝置的氣密性不好。五

4.8克

3.25克

第四篇：初三化學《質量守恒定律》習題(含答案)

質量守恒定律練習題

可能用到的相對原子質量：Al---27, O---16, K---39, Cl----35.5 Mn---55 C---12，一、（每小題只有一個正確選項。每小題2分，共20分）1.下列關于書寫化學方程式的說法中，不正確的是()A.以客觀事實為基礎 B.反應前后物質的總質量不變 C.遵循質量守恒定律 D.生成物中的氣體一定要標注“↑” 2.下列關于化學方程式C+O

2＝CO2的敘述中，不正確的是()A.碳加氧氣生成二氧化碳 B.碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳 C每.12份質量的碳和32份質量的氧氣完全反應生成44份質量的二氧化碳 D.在點燃的條件下，1個碳原子能與1個氧氣分子反應生成1個二氧化碳分子 3鋁在氧氣中燃燒這個反應中，鋁，氧氣，氧化鋁質量比是()

A27： 32： 102

B 108： 96 ：204 C 27： 24 ：43 D 4： 3 ：2 某工地多次食物中毒，經化驗誤食工業食鹽亞硝酸鈉所致，亞硝酸鈉化學式NaNO2 ,其中N的化合價()

A +2

B+3

C +4

D +5

5、在我們的日常生活中出現了加碘食鹽、增鐵醬油、高鈣牛奶、富硒茶葉等。這里的碘、鐵、鈣、硒應理解為（）A、單質 B、分子 C、元素 D、氧化物 下列物質中，按單質、化合物、混合物順序排列的是（）A、二氧化碳、水、空氣

B、氫氣、海水、可口可樂 C、氧化鎂、礦泉水、食鹽 D、汞、冰、生理鹽水

7、日常生活中發生的下列變化都屬于化學變化的一組是（）

A、玻璃杯被摔碎、米飯變餿

B、酒精揮發、濕衣服晾干

C、蠟燭燃燒、乒乓球變癟

D、菜刀生銹、牛奶變酸 化學反應前后肯定沒有發生變化的是()

A 原子種類

B 元素化合價

C 分子個數 D 物質種類 9.某化合物[R]在空氣中燃燒的化學方程式是：2[R]+3O2 ＝

2CO2+4H2O，則化合物[R]的化學式為()A.CH4 B.C2H4 C.CH3OH D.C2H5OH 現把10克的A和足量的B混合發生化學反應，完全反應后生成8克C和4克D，則參加反應的A和B的質量比為()

A 1 ：1

B 2： C 4 ： 1 D5 ： 1 二 填空 每空2分。共40分

；11 分子、原子和離子都是構成物質的粒子。請各舉一例。

由分子構成的物質，如（）。由原子構成的物質，如（）。由離子構成的物質，如（）

寫出相關的化學方程式。并按要求填空

（1）水通電分解生成氫氣和氧氣，（）

（2）加熱分解高錳酸鉀制取氧氣

（）

基本反應類型（）

（3）紅在氧氣中燃燒

()

（4）用二氧化錳催化分解過氧化氫溶液（）

（5）鐵在氧氣中燃燒

（）基本反應類型（）13 寫出相關的化學符號

（1）二個水分子

（）（2）氧化鋁的化學式

（）

（3）硫離子（）14 元素之間的根本區別是（）春暖花開，滿園飄香。請從微觀角度解釋（）

區分硬水和軟水通常用

（）。

長期引用硬水有害健康，在生活中，人們通常用

（）辦法降低水的硬度。空氣中含量最多的物質是

（）

地殼中含量最多的金屬元素是

（）檢驗氧氣用（）

三 簡答，每空4分，共20分 解釋；鐵絲在氧氣中燃燒，生產物質量比鐵絲質量大。

蠟燭越燒越少。在分析制取氧氣的實驗中，有下三種判斷。請簡要分析正誤，如正確，請說明理由；如錯誤，請舉出反例否定。

（1）必須選含氧元素的物質作原料

（2）必須加熱

（3）必須使用催化劑 四 實驗 每小題2分。共8分。在用托盤天平做白磷燃燒前后的質量測定實驗中。（1）為什么要在錐形瓶底部鋪一薄層細紗？

（2）為什么玻璃管上要系一個小氣球？

（3）若在橡皮塞上安裝一銅絲。加熱銅絲，利用金屬的導熱性點燃白磷。你認為可以嗎？ 理由是什么？

（4）在白磷燃燒后，冷卻，稱量，發現托盤天平指針偏向左邊，為什么會這樣？

五 計算 12分

22.現有氯酸鉀和二氧化錳的混合物共15g，待反應不再有氣體生成后，將試管冷卻、稱量，得到剩余固體10.2g。求： ⑴制取氧氣的質量。

⑵原混合物中二氧化錳多少克？

第五篇：質量守恒定律教案

質量守恒定律教案

一、教材分析

本節課為人教版九年級《化學》第一學期第五單元化學方程式課題1質量守恒定律的內容。質量守恒定律是初中化學中唯一學習的一個定律，是書寫化學方程式的依據，更是理解化學反應中各物質的量的關系的基礎，因此本節課的內容非常重要。教學中不僅要掌握宏觀上參加反應前后各物質的質量總和不變，還要從微觀角度理解化學反應前后物質的總質量不變的真實原因是原子的種類、個數不變，原子的質量不變，因此物質的質量總和不變。對學生來講思維要從直觀轉向抽象，有一定的困難。

二、學情分析

在前面的學習中，學生已經能意識到化學變化的實質是分子中的原子重新組合，但沒有深入了解原子的種類和個數不變，這是學生從微觀上理解質量守恒定律的基礎。此外，通過一個月的化學學習，學生已能進行化學實驗的基本操作，對課堂上進行學生實驗有一定的基礎。但對于化學思想，即從宏觀實驗現象用微觀理論描述還不夠理解和熟練掌握，可能在這方面需要教師進行適當的引導。

三、教學目標

（一）知識與技能

1、會概括質量守恒定律的內容，能從化學反應中原子重新組合成新物質的角度解釋原因。

2、知道化學變化遵循質量守恒定律，能用質量守恒定律來解釋有關現象。

3、在化學計算方面會進行簡單運用。

（二）過程與方法

1、初步培養學生應用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。

2、培養通過比較、研討獲得知識的方法。

（三）情感、態度與價值觀：

1、培養學生的合作意識、科學精神及辯證唯物主義觀點。

2、培養學生嚴謹求實的科學態度。

四、教學重點和難點

1、重點：通過實驗探究認識和概括質量守恒定律。

解決措施： 通過課件了解質量守恒，再通過實驗加以驗證，最后通過練習加以鞏固。

2、教學難點： 能從微觀角度理解質量守恒定律。

解決措施： 從水通電的課件出發，讓學生了解化學變化的實質是分子中的原子重新組合成新的分子，從而從微觀上理解質量守恒定律。

五、課前準備 學生分組實驗器材的準備：每3-4名學生為一組，共17組（每組的器材：鋪有細沙的錐形瓶1個、白磷、【硫酸銅溶液、鐵釘5-8顆、燒杯1個】托盤天平1臺等）

一、創設情境：同學們，前幾天我在上網時看到一則廣告。【課件1】（只用水(H2O)做原料，通過化學變化就能夠制得汽油(主要含C、H等元素)，該項目成本低收益高，誠招加盟！）面對這樣的廣告，你們相信嗎？為什么不能相信？

導入新課：學習第五單元課題1質量守恒定律，大家就能找到答案了，請大家打開課本90頁。【課件2出示課題】 板書課題：質量守恒定律

引導學生認定學習目標。首先讓我們明確本節課的學習目標，請大家齊讀學習目標（【課件3展示】學習目標：

1、會概括質量守恒定律的內容，能從化學反應中原子重新組合成新物質的角度解釋原因。

2、知道化學變化遵循質量守恒定律，能用質量守恒定律來解釋有關現象。

3、在化學計算方面會進行簡單運用。）

二、探究主題

1、以紅磷燃燒為例。

前面的學習我們知道了化學反應有新物質生成，這是質的方面，這節課我們將從量的方面探究化學反應。

問：紅磷和氧氣在點燃的條件下反應生成了五氧化二磷，那么反應前的紅磷和反應后生成的五氧化二磷它們的質量有沒有變化，請給出你的猜想。

2、提問各組，歸納板書：不變 變大 變小

3、師：到底誰的正確，我們需要通過實驗來進行驗證。

4、【課件3展示要求】做實驗前請大家閱讀P90“活動與探究”方案一和方案二的內容，同時思考實驗的步驟以及方案一中的玻璃管上為什么要套一個小氣球？（3分鐘）玻璃管上為什么要套一個小氣球？請你來回答。

5，現在老師什么也不做，大家發揮自己的聰明才智或者小組的集體力量分組完成“活動與探究”的實驗，從中間的各小組同學完成方案一，左、右兩邊的各小組同學完成方案二。桌子比較小，大家做實驗的時候盡量小心點，避免弄掉儀器或藥品。我看哪一組同學完成得又快又好。好，開始實驗。

6、學生分組實驗，教師巡視指導。

7、學生反饋實驗現象和結論。（白磷燃燒產生大量白煙，氣球先變大后又變小，反應前后質量不變；鐵釘上覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色變成淺綠色，反應前后質量不變）請大家填寫課本91頁上的實驗報告。

8、以鐵和硫酸銅溶液反應前后各物質分析反應前后各物質的質量為什么不變。（同時課件4演示）

【過渡語】很多年前科學家們也做過這種化學反應前后物質質量的測定，那么，質量守恒定律應該怎樣描述？請你來說說。（參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和）板書涵義。請大家大聲的把質量守恒定律讀出來。

【過渡】大家來看看他（課件5出示拉瓦錫的圖片），認識他嗎？（拉瓦錫）他不但測定了空氣中氧氣的含量，他還發現了質量守恒定律，他認為：無論是人工的或是自然的作用都沒有創造出什么東西。物質在每一個化學反應前的數量等于反應后的數量，這可以算是一個公理。

質量守恒定律是否對所有的化學反應都適用呢？請大家再看一個實驗，看看實驗結果如何？【課件6出示】碳酸鈉+鹽酸→氯化鈉+二氧化碳+水

我需要請兩位小老師上來幫助完成實驗，那兩位同學上來。請大聲的把讀數告訴大家。

學生反饋：實驗現象和實驗結論：產生氣泡，質量變小。

在這個結論之下，你們有沒有疑問？我們剛學了化學反應前后，質量是不變的，現在做的實驗質量變小了，是不是跟理論相悖的？（生：因為生成的二氧化碳氣體擴散到空氣中了，所以質量變小）大家認同他的看法嗎？（認同）前面兩個實驗我們驗證的結果是相等的，如果我想驗證這個實驗的結果也是相等的，應該怎么辦？（密封）怎樣密封？討論一下，套氣球？行不行？氣球和碳酸鈉放在一個空間里。老師這里有一個簡易的裝置（出示氣球套在錐形瓶上的簡易裝置，已經事先裝好藥品）下面的液體是什么？碳酸鈉放在哪？我們請一位同學上來給大家演示一下。

學生上臺操作，檢驗天平平衡情況?你的結論怎樣？給大家說說。為什么變輕了？這個實驗回家也可以做，家里有面堿有食醋。要驗證有氣體生成的質量關系必須在密閉的容器中進行。

下面大家再來看一個實驗：【課件7圖片展示】鎂條燃燒：燃燒前鎂條的質量0.24克；燃燒后生成物的質量0.40克。哪位來解釋一下？同意嗎？大家能不能求出參加反應的氧氣的質量？這就體現反應前后守不守恒。能不能只看鎂條鎂條和氧化鎂質量的比較？大家要注意“參加”這兩個字，必須是參加反應的物質。

【課件8】想一想： 1、100克水和100克酒精混合，質量等于200克，是不是遵守質量守恒定律？（不符合，因為這不是化學變化）板書：→適用化學反應

2、高錳酸鉀在空氣中加熱后，固體質量減少了。有人說這個事實不符合質量守恒定律，你說對嗎？為什么？

講解：我們學習了物質的微觀世界，化學反應的實質是什么，我們以水的電解為例。【課件10】原來的分子→（分解）原子→（組合）新分子 例：水分子→（分解）氫原子+氧原子→（組合）氫分子+氧分子 微觀圖： 板書：→（實質）化學反應中原子的種類、數目、質量不變

【課件11】思考：某公司宣稱只用水(H2O)做原料，通過化學變化就能夠制得汽油(主要含C、H元素)，該項目成本低收益高，誠招加盟，如果你是老板你會投資嗎？為什么？

板書：→（應用）化學反應相關問題

三、反思小結：【課件12】學習了這節課的內容，你有什么感想？或者有什么收獲？

四、練習鞏固

【課件13】學以致用：

① 12g木炭與32g氧氣恰好完全反應，則生成的二氧化碳的質量是_____g。② 15g木炭與32g氧氣充分反應，則生成的二氧化碳質量是______g。

③蠟燭燃燒后的產物有二氧化碳和水，根據質量守恒定律可知，該物質的組成一定含 元素和 元素，可能含 元素。

④一氧化氮是大氣的主要污染物之一，近幾年來又發現生物體內存在少量一氧化氮，它有擴張血管、增加記憶的功能，成為當前生命科學研究的熱點。工業上制得一氧化氮的化學方程式為4X+ 5O2 == 4NO + 6H2O, 則X的化學式為______。

五、課后探究【課件14】

1、某同學在實驗中發現：鐵器生銹后，質量增加；木材燃燒后，質量減少。據此他推斷質量守恒定律有例外。你認為這位同學的推斷對嗎？為什么？

2、法輪功鼓吹發功能使土變金是否有科學道理？ 總板書：