第一篇：《化學基本量及其計算》模塊教學設計方案

第一章《化學基本量及其計算》模塊教學設計方案

季麗娟

理論部分

（兩課時、運用講授的教學方法）

首先介紹學習物質的量的濃度的意義以及重要性：

以前學習過溶液中溶質的質量分數，應用這種表示溶液濃度的方法，可以計算一定質量的溶液中所含溶質的質量。但是，很多化學反應都在溶液中進行，對于溶液我們通常不稱其質量，而是量它的體積。同時，在化學反應中，反應物與生成物物質的量相互間有一定的關系。而且這也是一種在生產和科研中最常用的表示溶液組成的方法。

其次講解物質的量濃度這個概念，內容包括：意義、符號、單位、單位表示符號、關系式。

第三、介紹容量瓶的使用方法及注意事項，通過講解，是學生學會容量瓶的使用方法。

第四、通過例題講解物質的量濃度的計算。第五、根據學習內容，進行課后練習，學生提問。

技能部分

（兩課時，學生動手實際操作）

一、實驗目的

1、學會配置一定物質的量濃度的溶液的方法。

2、初步學會托盤天平和量筒的使用

3、初步學會容量瓶的使用方法

二、實驗儀器和藥品

托盤天平、量筒、容量瓶、燒杯、滴管、藥匙、玻璃棒、酒精燈、氫氧化鈉、氯化鈉、蒸餾水

三、實驗內容和步驟 1、10%氫氧化鈉溶液的配置

（1）計算溶質的質量：計算配置50克質量分數為10%的氫氧化鈉溶液所需固體氫氧化鈉的質量和水的質量。

（2）稱量：用托盤天平稱取所需藥品，倒入燒杯中。

（3）配制溶液：用量筒量取所需的蒸餾水，倒入同一燒杯中，攪拌使其溶解。將冷卻至室溫的氫氧化鈉溶液倒入試劑瓶中，備用。

2、配置氯化鈉溶液（1）計算溶質的質量

計算配置100ml2.0mol/LnaCl溶液所需氯化鈉固體的質量。（2）稱量

在托盤天平上稱量出所需的氯化鈉固體的質量（3）配制溶液

把稱好的氯化鈉固體放入燒杯中，再向燒杯中加入40ml蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使氯化鈉固體完全溶解，冷卻。

將燒杯中的溶液沿玻璃棒轉移到25ml容量瓶中，用少量蒸餾水洗滌2-3次，并將洗滌液也轉移倒容量瓶。

繼續向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面刻度以下1-2cm時，改用膠頭滴管逐滴加入，使溶液凹面恰好與刻度相切。蓋好容量瓶瓶塞，反復顛倒、搖勻。

將配置好的溶液倒入試劑瓶中，貼好標簽。待用。

四、問題和討論

1、稱量固體氫氧化鈉為什么不能用紙或在托盤天平上直接稱量？

2、為什么要用蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌液也全部轉移到容量瓶中？

3、在容量瓶中配制溶液時，如果加水超過了刻度線，倒出一些溶液，再加水到刻線，對嗎？

第二篇：化學教學設計方案

教學目標

知識目標

在理解化學方程式的基礎上，使學生掌握有關反應物、生成物質量的計算；

通過有關化學反應的計算，使學生從定量角度理解化學反應，并掌握解題格式。

能力目標

通過化學方程式的計算，培養學生的審題能力、分析問題和解決問題的能力。

情感目標

通過有關化學方程式的計算，培養學生學以致用、聯系實際的學風，同時培養學生認識到定性和定量研究物質及其變化規律是相輔相成、質和量是辨證統一的觀點。

教學建議

教材分析

根據化學方程式進行計算，對初學者來說應嚴格按照課本中的五個步驟方法和書寫格式來進行計算。即①設未知量；②根據題意寫出配平的化學方程式；③寫出有關物質的式量，已知量和未知量；④列比例，求解；⑤答題。這樣做可以養成良好的學習習慣。

解這種題要求對化學計算題里有關化學知識有一個清晰的理解，那就是依題意能正確書寫化學方程式，如果化學方程式中某個物質的化學式寫錯了，或者沒有配平，盡管數學計算得很準確，也不會得到正確的結果?？梢娬_書寫并配平化學方程式是順利解答化學方程式計算題的關鍵要素。

化學計算題是以化學知識為基礎，數學為工具多學科知識的綜合運用。它不僅要有化學學科的思維方法，還應有扎實的數學功底。

解有關化學方程式的計算題，首先要認真審題，明確要求什么，設未知量才不至于盲目。第二是將題目中給出的化學變化用化學方程式表示出來。依題意找出已知量。然后按解題步驟進行。同時要克服心理上的不良因素，不要懼怕化學計算，要相信自己?；A不好的同學要先做些簡單的有關化學方程式的計算題，逐漸體會將數學的計算方法與化學知識有機結合的過程。然后再做較難的題目。基礎好的同學應具有解一定難度題目的能力。在初中階段有關化學方程式計算題，較易的題目是運用數學的列比例式，解一元一次方程的知識，即設一個未知量，一個等式關系。中等偏難的題，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知識。計算過程難度并未增加多少，只是步驟多，稍微麻煩些。難度主要體現在如何設好多個未知數以及找出這些未知數之間“量”的關系式?？傊?，要根據自己的化學知識和數學知識水平，加強化學計算的訓練，以求達到熟練掌握解化學計算題的思路和方法。

教法建議

本節只要求學生學習有關純物質的計算，且不涉及到單位的換算。計算是建立在學生理解化學方程式含義的基礎上的，包括用一定量的反應物最多可得到多少生成物；以及含義的基礎上的，要制取一定量生成物最少需要多少反應物。所以在教學中要將化學方程式的含義與計算結合起來。

化學計算包括化學和數學兩個因素，其中化學知識是化學計算的基礎，數學是化學計算的工具。要求學生對涉及的有關化學方程式一定要掌握，如：化學方程式的正確書寫及配平問題，在教學中教師要

給學生作解題格式的示范，通過化學方程式的計算，加深理解化學方程式的含義，培養學生按照化學特點進行思維的良好習慣,進一步培養學生的審題能力、分析能力和計算能力，同時使學生認識到定量和定性研究物質及變化規律是相輔相成的，質和量是統一的辨證觀點。本節課可采用講練結合、以練為主的方法，調動學生的積極性，通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養思維能力，加深對化學知識的認識和理解。

教學設計方案

重、難點：由一種反應物（或生成物）的質量求生成物（或反應物）的質量

教學過程：

引入：化學方程式可以表示為化學反應前后物質的變化和質量關系。那么，化工,農業生產和實際生活中，如何通過質量關系來計算產品和原料的質量,充分利用，節約能源呢？本節課將要學習根據化學方程式的計算，就是從量的方面來研究物質變化的一種方法。

投影：例一 寫出硫在氧氣中完全燃燒的化學方程式______________________。寫出各物質之間的質量比_________________________，敘述出各物質之間質量比的意義______________________。32g硫足量氧氣中完全燃燒可生成__________克二氧化硫。1.6克硫在足量的氧氣中完全燃燒可生成__________________克二氧化硫，同時消耗氧氣的質量是__________克。

討論完成：

S+ O2點燃SO2

323264

每32份硫與32 份氧氣完全反應,必生成64份二氧化硫。

32克64克

1.6克3.2克

學生練習1：寫出磷完全燃燒的化學方程式__________________________。計算出各物質之間的質量關系_____________。現有31克白磷完全燃燒,需要氧氣__________ 克，生成五氧化二磷 _________ 克。

小結：根據化學方程式，可以求出各物質間的質量比；根據各物質之間的質量比，又可由已知物質的質量，計算求出未知物質的質量,此過程就為化學方程式的計算。

板書：第三節根據化學方程式的計算

投影：例2加熱分解11.6克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣？

板書：解：(1)根據題意設未知量;設可得到氧氣質量為x

(2)寫出化學方程式；2KClO3Δ2KCl+3O2↑

(3)列出有關物質的式量和已知量；未知量24596

11.6 克x

(4)列比例式,求未知量245/11.6克=96/x

x=96 ×11.6克/245=4.6克

(5)答：答:可以得到4.6克氧氣.學生練習，一名同學到黑板上板演

投影：

學生練習2：實驗室要得到3.2克氧氣需高錳酸鉀多少克？同時生成二氧化錳多少克?

練習3用氫氣還原氧化銅，要得到銅1.6克，需氧化銅多少克？

分析討論、歸納總結：

討論：1.化學方程式不配平,對計算結果是否會產生影響?

2.化學方程式計算中,不純的已知量能帶進化學方程式中計算嗎?

投影：例三 12.25克氯酸鉀和3克二氧化錳混合加熱完全反應后生成多少克氧氣?反應后剩余固體是多少克?

學生練習：同桌互相出題,交換解答，討論，教師檢查。

出題類型(1)已知反應物的質量求生成物的質量

(2)已知生成物的質量求反應物的質量

小結：根據化學方程式計算要求

化學方程式要配平

需將純量代方程

關系式對關系量

計算單位不能忘

關系量間成比例

解設比答要牢記

板書設計：

第三節根據化學方程式的計算

例2.加熱分解11.6克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣?解:(1)根據題意設未知量;設可得到氧氣質量為x

(2)寫出化學方程式；2KClO3Δ2KCl+3O2↑

(3)列出有關物質的式量和已知量；未知量2459611.6 克 x

(4)列比例式，求未知量245/11.6克=96/x

x=96 ×11.6克/245=4.6克

(5)答：可以得到4.6克氧氣.小結：根據化學方程式計算要求

化學方程式要配平

需將純量代方程

關系式對關系量

計算單位不能忘

關系量間成比例

解設比答要牢記

第三篇：化學教學設計方案

化學教學設計方案

知識目標：

1.掌握鹵族元素性質及其變化規律

2.了解鹵化銀的性質、用途及碘與人體健康等知識

3.掌握鹵離子的檢驗及其干擾離子的排除

能力目標：

1.通過對鹵素與氯氣性質的比較，初步形成元素族的概念。

2.了解鹵素性質隨著核電荷數的增加，原子半徑的增大而遞變的規律。

3.提高對同族元素性質進行類比和遞變的推理、判斷能力。

情感目標：

使學生認識到矛盾的普遍性和特殊性，認識量變與質變的關系。

重點和難點：

鹵素單質的性質與原子結構的關系；鹵素單質化學性質的規律性及特殊性。教學方法：

1.鹵素的物理性質運用比較的方法

2.注意化學性質和原子結構相互聯系。

學習方法：

閱讀，質疑，歸納，總結

教學過程：

引入

前幾天我們學習了堿金屬，通過對鈉的重點學習，利用由個別到一般的科學方法認識了堿金屬性質的遞變。今天我們再次利用這種學習方法，來學習鹵素的性質。板書

第二節 鹵族元素

講解

這族元素位于元素周期表ⅶa族。包括氟（f）、氯（cl）、溴（br)、碘(i)、砹(at)。簡稱鹵素。元素的性質與原子結構密切相關，那我們先來畫出他們各自的原子結構示意圖。副板書

講解

砹是一種放射性元素，我們就不予考慮了，觀察f cl br i這四種元素的結構，誰發現了他們之間的特點？

板書：一 原子結構的特點

鹵素原子結構的相同點是原子的最外層都有7個電子。

鹵素原子結構的不同點是核電荷數不同，電子層數不同，（相應的它們的半徑也是依次增大的）原子半徑不同。

講述

鹵族元素是典型的非金屬，它們獲取一個電子以達到穩定的電子結構，所以化學性質很活潑。單質可有人工制的。鹵族元素的單質都是雙原子分子，它們的物理性質的改變都是很有規律的。同學們主要掌握它們的顏色，狀態，以及熔沸點的變化趨勢，下面我們簡單的學習和記憶這些內容。

板書

二 物理性質

f2 cl2 br2 i2

狀態 氣 氣 液 固 氣體 液體 固體

顏色 淡黃 黃綠 紅棕 紫黑 逐漸加深

溶性 反應 1：2 較小 較小 逐漸升高

毒性 極毒 劇毒 有毒 低毒

揮發性強 易升華

講述

鹵素熔沸點的遞變規律告訴我們組成結構相似的物質，隨分子量的增大 熔沸點升高。

液態的非金屬單質只有溴，由于它易揮發，而且有毒，所以溴單質需加水封存。3 從圖中看出溴和碘在水中的溶解度很小，但它們都比較容易溶解在汽油，苯，ccl4 等有機溶劑中。

副板書

br

i在不同溶劑中形成溶液的顏色變化

學習了鹵素的物理性質之后 接下來我們學習這些單質的化學性質。

(1)形成無氧酸。

h?

h?

h?

2hi

(2)板書 三 化學性質 相似性和遞變性 一定條件下均可與氫氣反應生成相應鹵化氫，鹵化氫均能溶于水，（g）＋f?（g）= 2hf（g）暗處即可化和并發生爆炸 穩定 弱酸（g）+cl?（g）=（點燃或光照）2hcl（g）劇烈 穩定 強酸（g）+br?（g）=（500攝氏度加熱）2hbr（g）較穩定 強酸（g）+i?（g）=（持續加熱）2hi（g）（可逆反應）.不穩定 強酸（g）=（加熱）h?（g）+i?（g）與水反應生成相應的氫鹵酸和次鹵酸（f除外）h?

2f?（g）＋2h2o（l）=4hf（aq）＋o?（g）

（3）鹵素單質間的置換反應 x?（g）+h2o（l）=hx（aq）+hxo（aq）x=表示cl br i

講述

實驗可以證明氯可以把溴和碘從溴化物和碘化物中置換出來，溴可把碘從碘化物中置換出來，用方程式表示為：

cl2 ＋ 2br－ ＝ 2cl－ ＋ br2 氧化性：cl2 > br2 還原性： br－ > cl－

cl2 ＋ 2i－ ＝ 2cl－ ＋ i2 氧化性：cl2 > i2 還原性： i－ > cl－

br2 ＋ 2i－ ＝ 2br－ ＋ i2 氧化性：br2 > i2 還原性： i－ > br－

講述

之所以鹵素元素有這些相似性是由于它們最外層電子層上有相同的電子數，而他們不同的核電荷數和原子半徑又決定了他們之間的差異性。

板書

2.相異性

（1）與氫氣化合能力 由強到弱 鹵化氫的穩定性逐漸減弱

hcl＞hf.cl-＜br-＜i-

藍的特性。板書

3.（2）鹵化氫的穩定性hf＞hcl＞hbr＞hi, 鹵化氫的酸性hi＞hbr＞（3）單質氧化性f2> cl2> br2> i2 陰離子還原性f-＜（4）氟是氧化性最強的元素只能呈-1價。講述 碘除了具有鹵素的一般性質外，還有一種化學特性，就是碘于淀粉變碘與淀粉變藍

提問：為什么氯氣可以使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍？還有什么物質可以使之變藍？ 講述

鹵素的化學性質非?；顫?，可以與很多單質和化合物發生反應，所以含鹵化合物的種類非常多，今天我們簡單介紹幾種日常生活和人體健康有關的鹵化銀和含碘化合物。板書

四．含碘化合物

1.鹵化銀

講述

agf是白色物質agcl agbr agi都是沉淀，且都有感光性，也就是見光容易分解。今天我們要重點學習利用鹵化銀顏色的差別來檢驗鹵離子的存在，大家一定要牢記下面這幾個方程式。

板書

氯離子：得白色沉淀 ag+（aq）+ cl-（aq）——→agcl（s）

溴離子：得淡黃色沉淀 ag+（aq）+ br-（aq）——→agbr（s）

碘離子：得黃色沉淀 ag+（aq）+ i-（aq）——→agi（s）

檢驗鹵離子的方法：

（1）使硝酸銀與鹵化物反應，再加入稀硝酸，根據顏色判斷。

同，加入少量有

2.上課之前交。（2）利用鹵離子的不同還原性和鹵素單質在不同容劑中溶解度的不機溶劑可以檢驗。碘與人體健康及預防碘缺乏病作為課后作業，寫一篇小文章，下次

第四篇：分數的基本性質教學設計方案

《分數的基本性質》教學設計方案

龍橋鎮中心小學 朱堆方

學習者分析

這是六年制小學數學第十冊69頁——70頁。這一時期，同學們已經學了分數計算，有了一些分數計算的基礎，學生學起來應該不太吃力。另外，分數的基本性質是在學習了商不變性質及分數與除法的關系的基礎上進行教學的。它是今后學習約分和通分的依據，是分數四則運算的重要基礎知識，是學生準確進行分數加減法計算的依據。學生應該很感興趣。這些都是學好本課的優勢條件。

教學目標

一、情感態度與價值觀

1、理解分數的基本性質。

2、初步掌握分數的基本性質。

3、培養學生觀察、比較、綜合、概括的能力和初步的邏輯推理能力。

二、過程與方法

1、通過復習商不變的性質和分數與出發的關系，為學生探索新知提供了材料，作好了鋪墊，也為后面溝通分數基本性質與商不變性質打下了基礎。

2、在新知的引入，我設計了讓學生動手操作的方法（折紙、涂色），調動學生的多種感觀充分感知數學事實，來引導學生觀察、思考，激發學生的求知欲，調動學生學習的積極性。

3、通過先進的電教手段，如：投影儀，電腦等多媒體輔助教學。用形象的電腦圖象，以活潑的形式將抽象的數學概念轉變為學生易于理解概念，激發學生的學習興趣，結合一系列的具有針對性的提問，引導學生觀察思考，共同討論新知，自己歸納出分數變化的規律，即分于分母都乘以或除以相同的數，分數和大小不變。

4、通過電腦出示的畫象的逐步引入，使學生加深對分數基本性質的理解，逐步建立清晰的概念。

三、知識與技能

1、讓學生參與概念形成的整個過程，有利于學生學習的主動性，發展學生的邏輯思維。

2、在練習的設計上，力求緊扣重點，做到新穎、多樣、層次分明，難度由淺入深。第1、2題是基本練習，主要是幫助學生理解概念，并全面了解學生掌握新知識的情況。第3題是在第1、2題的基礎上，進一步讓學生進行鞏固練習，加深對所學知識的理解。第4題通過游戲的形式，加深學生對分數基本性質的認識，激發學生學習的興趣，活躍課堂氣氛。第5題，判斷練習，意在使學生加深對新知識的鞏固，糾正容易出錯的地方。第6題是思考題，是為了滿足學有余力的學生的需要，意在發展學生的智能。在聯系的過程中，也采用了電腦與投影及錄音機的有機結合有效地提高了課堂效率。

教學重點、難點

理解與掌握分數的基本性質。教學資源

利用多媒體設備，給學生放映《分數的基本性質》課件，演示習題，讓學生對這個知識點較直觀的展現。

教學過程 教學活動1

1、復習舊知，導入新課

被除數除數= 根據120 30=3 填數（120 3）（40 3）=（）（120 ___）（40 10）=4（復習商不變性質）驗證并結實課題學生用準備好的兩張紙，進行動手操作。（感知 =）教師再演示，引導學生發現、、、三個分數的大小相等。觀察什么在變，什么不變?！褑挝弧?”平均分的分數和取的分數，也就是分數的分子和分母發生了變化，而分數的大小不便，為什么分數的分子、分母在變，而分數的大小不變？它們的變化規律是什么？（引導學生帶著問題去思考）

揭示規律（1）

從左往右觀察，探索分數的分子、分母的變化規律，引導學生去思考。討論得出：分數的分子墳墓都乘以相同的數，分數的大小不變。，分數的分子分母有什么變化？呢？它們的大小又怎樣呢？想一想，小姐出規律：分子、分母都除以相同的數，分數的大小不變。歸納性質誰能把上面的“分數的分子分母都乘以或除以相同的數?！眱删湓捄铣梢痪湓拋碚f?！謹档姆肿臃帜付汲艘曰虺韵嗤臄担謹档拇笮〔蛔?。這里指的“相同的數”是指什么數？指出：分母是0的分數是沒有意義的。假如分子、分母都乘以或都除以0，也是沒有意義的。所以0除外。相同的數可以是自然數，也可以是小數，也可以是分數。請全班同學將結語說完整，全班讀。

3小結：

就是我們今天學習的內容：分數的基本性質?？磿|疑。勾出關鍵詞語，幫助理解掌握。（在新課的教學過程中，利用計算機，將各種圖形（也就是單位“1”）用主動的分割形式在大屏幕上清楚地進行演示，提高學生學習的積極性，更好地理解本課的學習內容，有效地提高教學效率，使教學目標得以順利地實施。）

（這道題用計算機一題一題來演示，讓全班學生能用所學的知識來進行判斷，并能說出錯在哪里，可以請個別同學來回答，如果答對了計算機回發出以示獎勵的音樂；錯了會告訴同學錯了，再試一次。這道題的形式，充分運用了計算機的多功能作用，較生動活潑，引起學生的興趣，提高教學效果。）

教學活動2 1.（用計算機將題目演示在大屏幕上，全般一齊練習，再請個別學生說出答案，看答案是否和計算機演示的答案相同，全班同學來做小老師）

鞏固練習在括號里填上適當的數使等式成立幾組相等分數的天空練習

2、“請找我的好朋友”練習。（以游戲的形式來進行）要求：（1）將幾張寫有分數的卡片發給幾位同學，請他們看清楚上面的分數。（2）練習開始，請有卡片的同學注意觀察，和老師受傷卡片上分數大小相等的同學走出來，看誰最快最好。（先將卡片上的分數用大屏幕顯示出來，便于全班同學練習。）

4、判斷對錯（1）= =（）（2）= =（）（3）= =（）（4）= =（）

教學活動3 1.思考練習題 = 課堂總結總結本課內容，復述分數的基本性質。教學活動4 1.布置作業

第五篇：《化學實驗基本方法》教學設計

人教版高中化學必修1第一章第一節

《化學實驗基本方法》（第一課時 化學實驗安全）教學設計

【教學目標】

知識與技能：

1.了解實驗安全的重要性。2．了解化學實驗的安全常識。過程與方法：

通過化學實驗的安全常識的習，掌握常見化學實驗突發事件的處理方法。

情感態度與價值觀：

樹立安全意識，遵守實驗室安全守則，養成良好的實驗習慣。教學重點：了解化學實驗的安全常識

教學難點：掌握化學實驗的規范操作和突發事件的處理方法。教學用具：多媒體電教平臺。教學過程：

[引入情境]將P2及P3化學家做實驗及實驗室投影到教室前面，引導學生從思想意識中進入化學世界。

[講述]故事：1774年，拉瓦錫在發現氧的著名實驗中，經過科學分析得出了反應事物本質的結論：空氣是有兩種氣體組成的。拉瓦錫通過嚴謹的化學實驗拭凈了蒙在氮元素上的塵土，人們終于科學的認識了空氣的基本組成。

[引言]化學是一門以實驗為基礎的自然科學。科學規律是通過對自然現象的發現、探究和反復驗證形成的?；瘜W研究的主要方法是實驗方法，所以學習化學離不開實驗，掌握實驗方法以及完成實驗所必須的技能，是學好化學的關鍵。

[板書] 第一章 從實驗學化學

第一節 化學實驗基本方法

[問題]回顧初中我們所學習的化學基本實驗操作有哪些？

[學生討論、回答]固體、液體的取用、物質的加熱、以及基本儀器的使用。（課件3）

[問題] ①初中化學實驗過程中涉及到哪些實驗安全問題？如何避免？（課件4、5）

②實驗中出現意外如何處理？

[分組討論,完成學案] 建議5—6人一組，組間交流，達成共識。[講解]為了完成更多的實驗，我們還需進一步學習一些基本的實驗方法和基本操作。

[板書]

一、化學實驗安全 [學生發言，小結講述] 1.遵守實驗室規則。當你走進化學實驗室時，首先要認真閱讀并牢記實驗室規則。

2.了解安全措施。了解危險化學藥品和使用時的注意事項、著火和燙傷的處理、化學灼傷的處理、如何防止中毒、意外事故的緊急處理方法，以及滅火器材、煤氣、電閘等的位置和使用方法，報警電話等。

3.掌握正確的操作方法。例如，掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。

4.重視并逐步熟悉污染物和廢棄物的處理方法。[講解]實驗安全是為避免受到意外傷害的保障，要想我們的探究實驗取得結果，必須遵守實驗的有關規則、安全措施及正確的操作方法。

[學生閱讀]P4注意問題1、2、3、[學生回答]實驗安全注意的問題：……（老師穿插、補充、完善）[情境創設1]實驗室規則展示（課件6-8）

(1)進入實驗室后，須按指定座位就座，不準大聲喧嘩，不得亂扔紙屑、雜物等，保持室內安靜、清潔。

(2)實驗課前，要預習實驗內容，明確實驗目的、原理、方法和步驟。

(3)實驗前要認真聽老師講解實驗目的和所用儀器、藥品的性能，弄清實驗步驟，實驗時要嚴格按照操作規程操作，細心觀察，認真分析，做好記錄，寫好實驗報告。(4)要節約水電和化學藥品，愛護儀器設備。違反操作規程，損壞、拿走儀器和藥品要按其情節輕重和有關規定作相應處理，并記錄在冊。

(5)實驗完畢后，要認真整理和清洗儀器，并放回原處，打掃實驗室并切斷電源，關好門窗，經老師或實驗員驗收后方可離開。

[情境創設2]常見意外情況展示，引導學生討論解決（課件9-13）(1)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋；鈉、磷等失火用細沙撲蓋，重大火情撥打電話119。(2)玻璃割傷，應先除去傷口玻璃碎片，用醫用雙氧水擦洗，用紗布包扎，不要用手觸摸傷口或用水洗滌傷口。

(3)眼睛的化學灼傷，應立即用大量清水沖洗，邊洗邊眨眼睛。若為堿灼傷，則用2%的硼酸溶液淋洗；若為酸灼傷，則用3%的NaHCO3溶液淋洗。

(4)濃酸溶液灑在實驗臺上，應先用堿液中和，然后用水洗凈擦干；濃酸溶液沾在皮膚上，應立即用大量的水沖洗，并涂抹3%～5%的NaHCO3溶液。

(5)濃堿灑在桌面上，應先用稀醋酸中和，然后用水沖洗擦干；濃堿沾在皮膚上，應先用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。

(6)汞灑落后，應立即撒上硫粉，并打開墻下部的排氣扇。[情境創設3]針對實際問題的操作展示，歸結正確操作方法(1)化學實驗中的常見操作列舉

(2)常見危險化學品的分類及標志（課件14-16）

(3)實驗后的廢液和廢渣的妥善處理。（課件17-21）(4)數值與實驗安全(5)實驗藥品的安全存放(6)氣體收集的原理 [穿插講解，板書]

1、遵守實驗室規則

2、了解安全措施

3、掌握正確的操作方法

[思考]根據初中你做的化學實驗，想一下進行化學實驗和探究時還應注意哪些安全問題。寫在卡片上同為交流。

[交流]討論情況及歸納總結。

[小結]以上是我們做實驗必須遵守的一些注意事項，為確保實驗效果及安全，我們應牢記于心。[板書設計]： 第一章 從實驗學化學

第一節 化學實驗基本方法

（第一課時）

一、化學實驗安全

1、遵守實驗室規則

2、了解安全措施

3、掌握正確的操作方法 [作業設計]配套課時練習題

《化學實驗基本方法》（第二課時 過濾和蒸發）教學設計

【教學目標】

知識與技能：

1.了解過濾和蒸發所使用的儀器及操作要領； 2.掌握SO42-的檢驗。過程與方法：

通過對過濾和蒸發等方法的學習，掌握一定的分離、提純操作技能。

情感態度與價值觀：

在了解分離、提純原則和掌握技能的基礎上，培養學生嚴謹的科學態度和實事求是、一絲不茍的科學作風養成良好的實驗習慣。

教學重點：1.了解過濾和蒸發所使用的儀器及操作要領；

2.掌握SO42-的檢驗(重點)。

教學難點：粗鹽提純過程的實驗設計要點。

教學用具：多媒體電教平臺；過濾、蒸發實驗儀器裝置。教學過程：

[復習引入] 如果有一堆鐵屑和銅屑的混合物，提純銅屑的最簡單的方法是什么？

[學生回答] 用磁鐵將混合物中的鐵屑分離出來——物理方法。加鹽酸，將鐵屑溶解掉——化學方法。

[設問]化學實驗中使用到的實際往往來自自然界或人工合成，但初級產品往往為混合物。要得到較為純凈的實際就要使用分離和提純的操作，你能否準確表述分離與提純的定義？

[學生討論、回答] 將混合物中各組成物質分開，得到比較純凈的物質，并且要求恢復到原來狀態（或指定的狀態）稱為物質的分離。

將混合物中的主要成分（或某種指定物質）凈化，而把其他雜質除去，稱為物質的提純。

[引入]今天我們就重點來學習分離與提純過程中經常用到的兩個方法——過濾和蒸發

[板書]

二、過濾與蒸發

[問題]請同學們自主閱讀課本，小組討論后準確得出過濾和蒸發的概念、儀器用品和實驗操作注意事項等記憶性結論。[學生討論、回答] 1．過濾

(1)概念：將固體與液體分離的一種方法。

(2)主要儀器及用品：燒杯 漏斗 玻璃棒 鐵架臺(帶鐵圈)濾紙

(3)注意事項

一貼：濾紙緊貼漏斗內壁。

二低：①濾紙上沿低于漏斗上沿；②液面低于濾紙上沿。

三靠：①燒杯口緊靠玻璃棒；②玻璃棒緊靠三層濾紙處；③漏斗下端緊靠燒杯內壁。

2．蒸發

(1)概念：分離溶于溶劑中的固體溶質的一種方法。

(2)主要儀器及用品：蒸發皿 酒精燈 鐵架臺(帶鐵圈)玻璃棒

①蒸發過程中要 不斷攪拌

②當大量晶體析出時，停止加熱，用余熱蒸干。[總結學生發言，板書] 1．過濾

(1)概念：將固體與液體分離的一種方法。

(2)主要儀器及用品：燒杯 漏斗 玻璃棒 鐵架臺(帶鐵圈)濾紙

(3)注意事項：一貼、二低、三靠。2．蒸發

(1)概念：分離溶于溶劑中的固體溶質的一種方法。

(2)主要儀器及用品：蒸發皿 酒精燈 鐵架臺(帶鐵圈)玻璃棒

①蒸發過程中要 不斷攪拌

②當大量晶體析出時，停止加熱，用余熱蒸干。

[問題情境1] 粗鹽主要成分為氯化鈉，常由海水曬鹽或鹽井水日光蒸發得到，因此當中往往含有大量泥沙，試分析，如何除去粗鹽中混有的泥沙？

[分組討論，完成學案] 建議5—6人一組，組間交流，達成共識。[講解]溶解（粗鹽溶解有少量不溶物）——過濾（燒杯內為無色透明溶液，濾紙有殘物）——蒸發（有白色晶體析出）[問題情境2]粗鹽中除含有泥沙外，還含有氯化鈣、氯化鎂、硫酸鹽等可溶性雜質。

(1)可以通過何種試劑進行提純除雜？(2)在有關除雜步驟中應注意哪些問題？

[復習回顧]除雜問題中需要遵循怎樣的原則？ 不增（不加入新的物質）；不減（不消耗被提純的物質如：不能減少NaCl成分）；易分（雜質轉換為沉淀、氣體等易分離除去如：將NaCl溶液中可能存在的Na2SO4轉換為沉淀BaSO4）。

除雜思路：根據雜質特征選擇除雜劑，通常選擇易與雜質反應生成氣體、沉淀的物質為除雜劑符合復分解反應類型。

[分組討論，完成學案] 建議5—6人一組，組間交流，達成共識。[總結學生發言，講述] 可行性方案（1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl（2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl（3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl [小結] Na2CO3在BaCl2之后加入，Na2CO3除CaCl2 和BaCl2。稀鹽酸最后加入。

[深化并板書] 2－3.SO4和Cl-的檢驗 2－SO4的檢驗

(1)試劑：鹽酸、氯化鋇溶液。

滴加稀鹽酸酸化加BaCl2溶液(2)步驟某溶液――――――→無沉淀―――――→白色沉淀，－證明原溶液中有SO24。

可溶性氯化物的檢驗

+硝酸+AgNO3 —— AgCl↓（驗證）過濾除去

[本節小結]本節我們主要學習了過濾和蒸發的操作要點，并通過實際問題對這兩種方法進行了演練。

[板書設計]：

二、過濾與蒸發 1．過濾(1)概念：將固體與液體分離的一種方法。

(2)主要儀器及用品：燒杯 漏斗 玻璃棒 鐵架臺(帶鐵圈)濾紙

(3)注意事項：一貼、二低、三靠。2．蒸發

(1)概念：分離溶于溶劑中的固體溶質的一種方法。

(2)主要儀器及用品：蒸發皿 酒精燈 鐵架臺(帶鐵圈)玻璃棒

①蒸發過程中要 不斷攪拌

②當大量晶體析出時，停止加熱，用余熱蒸干。

2－3.SO4和Cl-的檢驗

2－SO4的檢驗

(1)試劑：鹽酸、氯化鋇溶液。

滴加稀鹽酸酸化加BaCl2溶液(2)步驟某溶液――――――→無沉淀―――――→白色沉淀，－證明原溶液中有SO24。

可溶性氯化物的檢驗

+硝酸+AgNO3 —— AgCl↓（驗證）過濾除去

[作業設計]配套課時練習題

《化學實驗基本方法》（第三課時 蒸餾、萃取和分液）

教學設計

【教學目標】 知識與技能：

1.了解蒸餾的實驗原理和操作要領； 2.了解萃取的實驗原理和操作要領。過程與方法：

通過對蒸餾和萃取等方法的學習，掌握一定的混合物分離、提純操作技能。

情感態度與價值觀：

通過對蒸餾和萃取兩種分離方法和操作技能的學習，培養學生嚴謹的科學態度和實事求是、一絲不茍的科學作風，養成良好的實驗習慣。

教學重點：1.了解蒸餾的實驗原理和操作要領； 2.了解萃取的實驗原理和操作要領。

教學難點：相關實驗操作規范和注意事項。

教學用具：多媒體電教平臺；蒸餾、萃取實驗儀器裝置。教學過程：

[問題引入]某同學在實驗室欲配制硝酸銀溶液，可恰好蒸餾水剛剛用完，他就用自來水配制，結果如何？如何檢驗自來水中的Cl-? [學生回答] 配制出的硝酸銀溶液中將會出現少量白色沉淀，分析自來水中含有一定量的Cl-雜質。

Cl-雜質的檢驗：可向自來水樣品中先加硝酸酸化，再加硝酸銀，若產生不溶于水的白色沉淀AgCl。

[設問]如何除去自來水中的Cl-雜質？

[講述]今天我們就重點來學習分離與提純過程中經常用到的另外三種方法——蒸餾、分液和萃取。

[板書]

三、蒸餾、分液和萃取。

[問題]請同學們自主閱讀課本，小組討論后準確得出蒸餾的概念、儀器用品和實驗操作注意事項等記憶性結論。

[學生討論、回答] 1．蒸餾

(1)原理：利用混合物中各組分的沸點不同，除去液態混合物中易揮發、難揮發或不揮發的雜質的方法。

(2)主要儀器及用品：圓底燒瓶 冷凝器 石棉網 牛角管 鐵架臺 錐形瓶 酒精燈

(3)注意事項

①溫度計水銀球處于蒸餾燒瓶支管口下方處；②冷凝水，下口進冷水，上口出熱水；③投放沸石或瓷片防暴沸；④燒瓶底加墊石棉網；⑤使用前要檢查裝置的氣密性。

[板書] 1．蒸餾

(1)原理：利用混合物中各組分的沸點不同，除去液態混合物中易揮發、難揮發或不揮發的雜質的方法。

(2)主要儀器及用品：圓底燒瓶 冷凝器 石棉網 牛角管 鐵架臺 錐形瓶 酒精燈

(3)注意事項

[問題情境]海水資源是人類的寶貴財富，但海水中由于含有大量的NaCl、MgCl2等可溶性雜質而無法食用，現請設計一實驗方案實現海水的淡化并驗證。

[學生活動]分組討論，并依據教師對問題分析的輔助完成學案。驗證自來水中含有可溶性鹽酸鹽雜質——蒸餾分離——驗證上述雜質已被除凈。

[實驗情景]用CCl4萃取碘水

現象：液體分層；上層液體顯（黃或幾乎無色）色；下層液體顯（紫紅）色

[分組討論]

1、上層液體中的溶劑是？下層液體中溶劑是？

2、碘單質（I2）在哪種溶劑中的溶解度大？(CCl4)

3、CCl4與H2O比較有何異同？ 注：

同：都能溶解碘單質（I2）；都不與碘單質（I2）反應。異：CCl4與H2O互不相溶；碘單質在CCl4中的溶解度大。[總結學生發言，講述] 2．萃取與分液(1)萃取

原理：利用物質在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把物質從它另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法。(2)分液

原理：將兩種互不相溶的液體分開的操作。（溶劑互不相溶；溶質在溶劑里溶解性不同被萃取物在萃取劑中的溶解度遠大于在原溶劑中的溶解度。）

(3)主要儀器：分液漏斗、鐵架臺、燒杯。(4)分液的操作方法：

①用普通漏斗把要分離的液體注入分液漏斗內，蓋好玻璃塞； ②將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上，靜置，分層；

③將玻璃塞打開，使塞上的凹槽對準漏牛口上的小孔再蓋好，使漏斗內外空氣相通，目的是保證漏斗里的液體能夠流出；

④打開活塞，使下層液體慢慢流出，放入燒杯，待下層液體流完立即關閉活塞，注意不可使上層液體流出；

⑤從漏斗上端口倒出上層液體。萃取和分液結合的操作方法如下：

①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液；

②隨即振蕩，使溶質充分轉移到萃取劑中。振蕩的方法是用右手壓住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反復倒轉漏斗并用力振蕩；

③然后將分液漏斗置于鐵架臺的鐵環上靜置，待分層后進行分液；

④蒸發萃取劑即可得到純凈的溶質。為把溶質分離干凈，一般需多次萃取。

[板書] 2．萃取與分液(1)萃取

原理：利用物質在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把物質從它另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法。

(2)分液

原理：將兩種互不相溶的液體分開的操作。(3)主要儀器：分液漏斗、鐵架臺、燒杯。(4)分液的操作方法：

萃取和分液結合的操作方法：

[本節小結]本節我們進一步學習了蒸餾、分液和萃取的操作要點，并通過實際問題對這兩種方法進行了演練。[板書設計]：

三、蒸餾、分液和萃取。1．蒸餾

(1)原理：利用混合物中各組分的沸點不同，除去液態混合物中易揮發、難揮發或不揮發的雜質的方法。

(2)主要儀器及用品：圓底燒瓶 冷凝器 石棉網 牛角管 鐵架臺 錐形瓶 酒精燈

(3)注意事項 2．萃取與分液(1)萃取

原理：利用物質在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把物質從它另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法。

(2)分液

原理：將兩種互不相溶的液體分開的操作。(3)主要儀器：分液漏斗、鐵架臺、燒杯。(4)分液的操作方法。

萃取和分液結合的操作方法。[作業設計]配套課時練習題