第一篇：《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》教學設(shè)計

《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》教學設(shè)計

一、教學目標

知識與技能：讓學生掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應(yīng)用，并運用平衡移動原理分析、解決沉淀的生成、沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問題。培養(yǎng)了學生的知識遷移能力、動手實驗的能力和邏輯推理能力。

過程與方法：引導(dǎo)學生動手實驗、分析實驗、自主學習、獨立思考，根據(jù)實驗現(xiàn)象，學會分析、解決問題。

情感態(tài)度與價值觀：在活動中增強團結(jié)、協(xié)作的合作意識，培養(yǎng)學生學習化學的興趣，以及對立統(tǒng)一的辨證唯物主義觀點。

二、教學重點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡，沉淀的生成、沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化

三、教學難點：沉淀的轉(zhuǎn)化

四、教學方法：實驗法、自主學習、合作探究

五、教學過程

[引入] 我們在第二章學習化學平衡時知道電解質(zhì)的溶解與結(jié)晶是一個動態(tài)的平衡狀態(tài)，請同學們回憶一下將一塊缺角的硫酸銅晶體放入硫酸銅飽和溶液中，有什么實驗現(xiàn)象？

[提問]實驗現(xiàn)象是什么？

[學生回答]晶體重新變規(guī)則，質(zhì)量不變。

[過渡]這個實驗說明了電解質(zhì)的溶解與結(jié)晶是一個動態(tài)的平衡狀態(tài)。硫酸銅是一種可溶性的強電解質(zhì)，那么難溶電解質(zhì)在水溶液中 是否也存在溶解平衡呢？

[板書] 第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡

一、溶解平衡

[思考與交流] 指導(dǎo)學生閱讀課本，完成思考與交流的問題。

1、易溶、可溶、微溶、難溶的界限是什么？難溶物的溶解度是否為0？

2、生成沉淀的反應(yīng)能否真正進行到底？當AgNO3與NaCl反應(yīng)生成AgCl沉淀時，溶液中是否含有Ag+和Cl-？到什么狀態(tài)認為沉淀完全？

[總結(jié)]絕對不溶的物質(zhì)是沒有的，難溶與易溶并無嚴格的界限，習慣上將溶解度大于10g的叫易溶、1g～10g的叫可溶、0.01g～1g的叫微溶、小于0.01g的叫難溶。

生成沉淀的反應(yīng)并不能完全進行，在溶液中存在溶解平衡，通常當溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時，認為沉淀完全。

[過渡] 難溶電解質(zhì)的溶解平衡在生成、科研、環(huán)保等領(lǐng)域有很重要的應(yīng)用，大家知道有些牙膏為什么含氟么？要解決這個問題就需要有關(guān)沉淀溶解平衡的應(yīng)用的內(nèi)容。

[板書]

二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用

[講述]沉淀的溶解平衡也是動態(tài)平衡，滿足平衡移動的規(guī)律，通過改變條件使平衡移動，使溶液中的離子轉(zhuǎn)化為沉淀，或沉淀轉(zhuǎn)化為溶液中的離子。下面我們先學習沉淀的生成。

[板書]

1、沉淀的生成 [思考與交流] 指導(dǎo)學生閱讀課本，完成思考與交流的問題。

1、如果要除去某溶液中的SO42-，你選擇加入鈣鹽還是鋇鹽？為什么？

2、希望沉淀進行的完全有什么措施？

[總結(jié)] 加入鋇鹽能使SO42-沉淀更完全，因為硫酸鋇溶解度更小，若希望沉淀進行的完全，可使生成物的溶解度更小，加入的沉淀劑過量，使溶解平衡盡可能向生成沉淀的方向移動。常用方法有調(diào)PH值法和加沉淀劑法。

[過渡] 那么如何使沉淀溶解呢？ [板書]

2、沉淀的溶解

[實驗探究] 教材第63頁實驗3-3，完成表格

[討論] 發(fā)生上述現(xiàn)象的原因是什么？閱讀教材相關(guān)內(nèi)容，根據(jù)“思考與交流”分析找出使沉淀溶解的規(guī)律。

[講解] 根據(jù)平衡移動原理，對于處在水中的難溶電解質(zhì)，只要不斷降低溶解平衡體系中的相應(yīng)離子濃度，平衡就向沉淀溶解的方向移動，從而使沉淀溶解。常用促進沉淀溶解的方法有：加水稀釋法、加強酸法和加鹽溶液法

[過渡]對于有些沉淀用酸或其他方法都不易溶解，如水垢中的硫酸鈣，那怎么辦呢？我們可以設(shè)法將其轉(zhuǎn)化為另一種比較容易溶解的沉淀再處理。

[板書]

3、沉淀的轉(zhuǎn)化

[實驗探究] 教材第64頁實驗3-4和3-5，完成表格 [討論] 發(fā)生上述現(xiàn)象的原因是什么？閱讀教材相關(guān)內(nèi)容，根據(jù)“思考與交流”分析找出沉淀轉(zhuǎn)化的過程？如果將實驗中的試劑添加試劑順序顛倒會產(chǎn)生什么結(jié)果？沉淀的轉(zhuǎn)化規(guī)律是什么？

[講解]沉淀在溶液中存在著溶解平衡，溶液中有少量的離子，當加入一種能與溶液中的離子結(jié)合成更難溶的沉淀的離子就能使得沉淀的溶解平衡不斷的向生成沉淀的方向移動，直至完全溶解。沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動。溶解度小的轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)。

[引導(dǎo)]沉淀的轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)和生活中有許多重要的應(yīng)用，請同學們閱讀教材相關(guān)內(nèi)容和最后的“資料”。

[總結(jié)]通過閱讀，大家會發(fā)現(xiàn)含氟牙膏防治齲齒的原理實質(zhì)上是利用了沉淀的轉(zhuǎn)化。

[總結(jié)]通過本節(jié)課的學習，我們知道了難溶電解質(zhì)的溶解平衡滿足平衡移動的規(guī)律，了解了難溶電解質(zhì)的溶解平衡在工業(yè)生產(chǎn)等方面的應(yīng)用，請同學們完成一下練習

[練習]

1、下列說法正確的是（）

A．不溶于水的物質(zhì)溶解度為0 B．絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的

C．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0 D．物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水

2、在2mL物質(zhì)的量濃度相等的NaCl和NaI溶液中滴入幾滴AgNO3溶 液，發(fā)生的反應(yīng)為（）

A．只有AgCl沉淀生成 B．只有AgI沉淀生成

C．生成等物質(zhì)的量的AgCl和AgI沉淀 D．兩種沉淀都有，但以AgI為主

[作業(yè)] P67：1、2、5

[家庭實驗]請同學們運用難溶電解質(zhì)的溶解平衡移動原理，分析水垢的形成原因及溶解辦法，并設(shè)計實驗方案除去。

提示：水中溶解碳酸氫鈣、碳酸氫鎂和硫酸鈣等。

水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。

[板書設(shè)計]

第四節(jié)

難溶電解質(zhì)的溶解平衡

一、溶解平衡

二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用

1、沉淀的生成

2、沉淀的溶解

3、沉淀的轉(zhuǎn)化

第二篇：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(第一課時)教學設(shè)計

難溶電解質(zhì)的溶解平衡教學設(shè)計

（第一課時）

徐境 一、三維目標：

知識與技能目標：1.理解難溶電解質(zhì)的溶解平衡；

2.掌握外界條件對沉淀溶解平衡的影響。

過程與方法目標：1.引導(dǎo)學生主動參與實驗探究，學會基本探究方法，提高科學探究的能力。

2.引導(dǎo)學生利用已有的知識經(jīng)驗，學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段分析推理出新的知識，完成“理論—實踐—理論”的提升。

情感態(tài)度與價值觀目標：樹立對立統(tǒng)一的思想，培養(yǎng)科學態(tài)度，培養(yǎng)探究、思考、合作、交流創(chuàng)新的品質(zhì)。

二、教學重點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡

三、教學難點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡

四、教學方法：實驗法、自主學習、合作探究、多媒體動畫展示

五、教學過程

【引課】首先，請大家欣賞一段視頻——化學之美。

【過渡】視頻中介紹了沉淀生成以及結(jié)晶的過程。進入新課之前，請同學們先來完成ppt上的這幾個問題，并將答案寫在學案上。1.化學平衡的原理——勒夏特列原理的內(nèi)容是什么？ 2.怎樣區(qū)分飽和溶液與不飽和溶液？ 3.什么是固體物質(zhì)的溶解度和溶解性？

【設(shè)問】氯化銀作為難溶物，它能否與S2-進行反應(yīng)呢？要解決這個問題，我們先來看一個實驗。

【實驗探究一】把10g不規(guī)則外形的硫酸銅晶體放入硫酸銅飽和溶液中，幾天后變?yōu)榱艘?guī)則的外形，取出干燥稱量仍為10g。

【過渡】同學們想想，這個實驗現(xiàn)象說明了什么？接下來我們就來進行一個小組討論。

提示，請大家根據(jù)形狀發(fā)生變化和質(zhì)量不變來說明。【過渡】：請一位小組代表來分享一下小組的成果。

【總結(jié)】：同學們想想，形狀發(fā)生變化，說明晶體中的陰、陽離子不斷溶入溶液，并且溶液中的陰、陽離子也不斷在晶體表面析出，因此形狀由不規(guī)則變成了規(guī)則；而質(zhì)量不變，從微觀的角度來看，說明沉淀溶解的速率等于結(jié)晶的速率，在飽和溶液中，達到動態(tài)平衡。（溶解平衡的建立）這種動態(tài)平衡就叫做溶解平衡。什么叫做溶解平衡呢？（得出溶解平衡的定義）

【過渡】類比化學平衡，同學們能否總結(jié)出溶解平衡有哪些特征呢？ 動、等、定、變再來看一下這個過程，固體溶質(zhì)和溶液中的溶質(zhì)有什么關(guān)系呢？

【過渡】可溶的電解質(zhì)溶液中存在溶解平衡，難溶的電解質(zhì)也有溶解平衡嗎？接下來，我們就來進行實驗探究二。

【實驗探究二】向盛有4ml0.1mol/L AgNO3溶液的試管中，加入6ml0.1mol/L NaCl溶液,觀察到的現(xiàn)象是（）。【思考】1.反應(yīng)后的溶液中有哪些離子？ 2.溶液中含有Ag+嗎？

【過渡】到底有沒有Ag+呢？我們?nèi)绾卧O(shè)計實驗，檢驗溶液中是否含有Ag+呢？請大家根據(jù)ppt上的實驗藥品進行探究。提供實驗藥品：蒸餾水，KI溶液，KNO3溶液，AgNO3溶液。【實驗探究三】：取上層清液少許滴加KI溶液，大家注意觀察有什么現(xiàn)象？

【實驗現(xiàn)象】有黃色沉淀生成。

【設(shè)問】：黃色沉淀是如何生成的？說明了什么？ 【得出結(jié)論】：黃色沉淀是AgI，說明溶液中還有Ag+ 【設(shè)問】：Ag+又是從何而來呢？

【回答】：說明在AgCl沉淀中還有Ag+和Cl-存在。即Ag+和Cl-不能進行到底。也就是說AgCl在溶液Ag+和Cl-存中存在兩個過程：一方面，在水分子下，少量Ag+和Cl-脫離AgCl的表面溶入水中；另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面陰、陽離子的吸引，回到AgCl的表面析出沉淀。在一定溫度下，當沉淀溶解速率和生成速率相等時，得到AgCl飽和溶液，建立溶解平衡。

【過渡】：根據(jù)我們剛才的分析，同學們能否試著寫出AgCl溶解平衡的方程式呢？

【練習】1.寫出AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgI沉淀的離子方程式。2.書寫Mg(OH)2的溶解平衡的方程式。【過渡】溶解平衡與化學平衡一樣，受外界條件的影響而發(fā)生移動。類別化學平衡，同學們能否總結(jié)出影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的因素呢？

【回答】溫度，濃度。【分析】 【練習】

【總結(jié)】

1、我們知道在電解質(zhì)的溶液中，不管是易溶的，微溶的，難溶的電解質(zhì)都存在著溶解平衡。

2、溶解平衡同其它化學平衡一樣，遵循平衡移動原理——勒夏特列原理。

3、我們還學會了溶解平衡方程式的書寫，掌握了影響溶解平衡的因素。在方法上學會了實驗探究的方法。【作業(yè)】教材67頁，1,2題。【教學反思】：

第三篇：“難溶電解質(zhì)的溶解平衡的應(yīng)用”教學設(shè)計

文章編號:1005-6629(2010)03-0043-05 中圖分類號:g633.8 文獻標識碼:b 教材分析

本節(jié)課的基于人教版選修4《化學反應(yīng)原理》第三章第四節(jié)“難溶電解質(zhì)的溶解平衡”的第二部分“沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化”,側(cè)重于如何運用難溶電解質(zhì)的溶解平衡解決在生產(chǎn)生活中的實際問題,同時也使學生通過學習更為透徹理解在溶液中發(fā)生離子反應(yīng)的原理,認識沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。教學對象分析

學生通過第一課時的學習,已初步理解并能描述難溶電解質(zhì)的溶解平衡,已了解難溶電解質(zhì)溶解平衡的特征和影響平衡移動的幾個因素,以及溶度積常數(shù)。同時,學生也已具備一定的實驗操作技能和合作、交流、表達能力,能對實驗現(xiàn)象及結(jié)果作出初步分析、推理、歸納的能力。教學目標

3.1 知識與技能

①使學生能夠運用平衡移動的觀點對沉淀的溶解、轉(zhuǎn)化過程進行分析。

②知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)并能夠?qū)ο嚓P(guān)實驗的現(xiàn)象以及生產(chǎn)、生活中的一些相關(guān)問題進行解釋。

③培養(yǎng)學生的知識遷移能力、實驗探究能力和邏輯推理能力。

3.2 過程與方法

①初步建立解決沉淀溶解平衡問題的一般思路,嘗試運用微粒觀、動態(tài)觀、定量觀分析沉淀溶解平衡的相關(guān)問題。在知識的應(yīng)用過程中養(yǎng)成科學的態(tài)度,獲得科學的方法。

②以數(shù)據(jù)和拓展閱讀材料讓學生明確沉淀轉(zhuǎn)化的條件和在實際中的應(yīng)用。使學生主動地體驗探究過程,通過探究實驗和引導(dǎo)分析嘗試運用師生合作探究、查閱資料等分析沉淀溶解平衡的相關(guān)問題。

3.3 情感態(tài)度與價值觀

①通過對生產(chǎn)、生活中與沉淀溶解平衡有關(guān)的某些現(xiàn)象的討論,使學生體會到化學對于提高人類生活質(zhì)量、促進社會發(fā)展的作用。以激發(fā)學生學習的熱情。

②通過沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用知識的學習,認識其中蘊涵的透過現(xiàn)象看本質(zhì)和由特殊到一般的辯證唯物主義觀點。

教學重難點

4.1 教學重點

沉淀轉(zhuǎn)化的基本原理(實質(zhì)、方法、解決沉淀溶解平衡問題的基本思路)

4.2 教學重難點

沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)

5教學方法和手段

實驗探究和理論分析相結(jié)合

小組合作討論、學生探究實驗、多媒體課件展示等

6設(shè)計思路

本節(jié)課采用實驗、討論和理論分析推理相結(jié)合的教學方式,以創(chuàng)設(shè)情景 引入新課→設(shè)計實驗 合作探究→分析推理 總結(jié)規(guī)律→ 方法導(dǎo)引 學以致用→鞏固新知 拓展提升”等環(huán)節(jié)組織教學活動,引導(dǎo)學生通過實驗、討論、分析、歸納出沉淀溶解和轉(zhuǎn)化的基本原理、實質(zhì)和方法,形成解決沉淀溶解平衡相關(guān)問題的基本思路,并對相關(guān)實驗現(xiàn)象以及生產(chǎn)生活、科學研究中的一些相關(guān)問題進行解釋。

本課將教材中沉淀溶解和轉(zhuǎn)化的兩個驗證性實驗改為探究實驗,教師給出實驗用品,學生分組討論設(shè)計實驗方案,以小組的形式交流方案,最終得出實驗方案。并在教師的引導(dǎo)下小組協(xié)作完成實驗。在實驗探究中培養(yǎng)學生的合作能力、實驗操作能力、分析問題、解決問題的能力以及探究的意識。

7教學過程

7.1創(chuàng)設(shè)情景 引入新課

[引入]情景1:多媒體展示一組人體腎結(jié)石圖片,并對腎結(jié)石的主要成因作一簡短說明(主要成因:飲水少,天氣炎熱等原因造成尿液中ca2+濃度增高,ca2+與尿液中的草酸鹽和磷酸鹽等結(jié)合生成難溶電解質(zhì)cac2o4和ca3(po4)2。)

情景2:多媒體展示一組齲齒圖片,視頻播放一段含氟牙膏廣告。

[設(shè)疑]問題1:日常生活中預(yù)防腎結(jié)石形成的主要措施有哪些?

問題2:齲齒的形成原因是什么?含氟牙膏為什么能防止齲齒?

設(shè)計意圖:創(chuàng)設(shè)情景,從生活事例導(dǎo)入新課,激發(fā)學生的學習興趣,使學生產(chǎn)生學習的需要,并引導(dǎo)學生帶著問題進入本節(jié)知識的學習。

7.2 設(shè)計實驗 合作探究

教師引導(dǎo)學生回憶并書寫氫氧化鎂沉淀溶解平衡的表達式。

mg(oh)2(s)mg2+(aq)+2oh-(aq)

[提問]若使氫氧化鎂沉淀溶解,可以采取什么方法?依據(jù)什么原理?

[學生]小組討論交流,得出結(jié)論。

原理:根據(jù)勒夏特列原理,使沉淀溶解平衡向溶解方向移動

方法:設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子mg2+和oh-,使平衡向沉淀溶解的方向移動。如加入酸等。

設(shè)計意圖:復(fù)習鞏固已學的知識,為新知識的學習作好鋪墊。

[設(shè)疑]如何設(shè)計探究實驗使氫氧化鎂沉淀溶解呢?

[布置探究任務(wù)]教師引導(dǎo)學生利用提供的試劑(蒸餾水、鹽酸、飽和nh4cl溶液、naoh溶液、mgcl2溶液、na2co3溶液、fecl3溶液酚酞試液),分組討論,設(shè)計可行的實驗方案。

[學生] 分小組設(shè)計實驗方案(教師巡視,發(fā)現(xiàn)學生的問題及時糾正,并提示學生進行對比實驗設(shè)計)。

[學生]以小組為單位,代表發(fā)言,全班交流實驗方案。

[投影]實驗方案:分別向少許等量的氫氧化鎂沉淀中加入蒸餾水、鹽酸、飽和nh4cl溶液、fecl3溶液和na2co3溶液。(見表1)

[學生] 以小組為單位完成實驗,觀察并將實驗現(xiàn)象填寫在學案的實驗記錄表中。寫出氫氧化鎂沉淀溶解的化學方程式。

mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2o

mg(oh)2+2nh4cl=mgcl2+2nh3?h2o

[提問]如何應(yīng)用平衡移動原理分析、解釋實驗②、③中發(fā)生的反應(yīng),并從中找出使沉淀溶解的規(guī)律?

[學生]分小組討論,代表發(fā)言,全班交流。

[引導(dǎo)學生分析] 加入鹽酸時,h+與oh-中和生成水,使c(oh-)減小, mg(oh)2的溶解平衡向右移動, 從而使mg(oh)2溶解。加入nh4cl時,nh4+與oh-結(jié)合,生成弱電解質(zhì)nh3?h2o(nh3?h2o在水中比mg(oh)2更難電離出oh-), 使c(oh-)減小,mg(oh)2的溶解平衡向右移動, 從而使mg(oh)2溶解。

[投影小結(jié)]沉淀溶解的原理:根據(jù)勒夏特列原理,使沉淀溶解平衡向溶解方向移動。

沉淀溶解的方法:設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子,使平衡向沉淀溶解的方向移動。

設(shè)計意圖:本實驗的設(shè)計是將教材的實驗3-3和實驗3-5合二為一,并將其改為局部開放的探究實驗,其設(shè)計目的:(1)節(jié)省了課堂實驗的時間;(2)學生根據(jù)教師提供實驗試劑,設(shè)計③、④、⑤三個實驗方案,以探究mg(oh)2能否與不同濃度的鹽溶液反應(yīng)?這樣提高了學生的實驗設(shè)計能力,也增強了學生進行探究實驗的欲望。

當學生在實驗中觀察到白色的氫氧化鎂沉淀可以轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀時,與學生原有的認知發(fā)生沖突,這樣就會激發(fā)學生的學習動機,使思維保持積極的活躍狀態(tài)。同時,為引入下一個問題沉淀的轉(zhuǎn)化埋下伏筆。

[過渡]實驗④白色的氫氧化鎂沉淀中加入氯化鐵溶液后,為什么會有紅褐色沉淀生成?而實驗⑤中加入碳酸鈉溶液后,為什么白色沉淀無明顯溶解現(xiàn)象?能否用平衡移動原理解釋?

[設(shè)疑]一種難溶物轉(zhuǎn)化為另一種難溶物的實質(zhì)和條件是什么呢?

[追問]agcl、agi、ag2s三種難溶物質(zhì)間能相互轉(zhuǎn)化嗎?

[布置探究任務(wù)]教師引導(dǎo)學生利用提供的試劑(硝酸銀溶液、碘化鉀溶液、氯化鈉溶液、硫化鈉溶液,以上溶液濃度均為0.1 mol?l-1)分組討論、設(shè)計實驗方案。

[學生] 分小組討論設(shè)計實驗方案,并以小組為單位交流實驗方案,形成以下三個探究實驗方案進行探究。(見表

2、表

3、表4)

[投影]方案1 本文為全文原貌 未安裝pdf瀏覽器用戶請先下載安裝 原版全文

[學生]合作完成實驗,邊做邊記錄實驗現(xiàn)象,填寫學案記錄表。小組派代表匯報實驗現(xiàn)象。并嘗試性分析實驗現(xiàn)象。

[投影]方案1:產(chǎn)生白色沉淀;白色沉淀慢慢轉(zhuǎn)化為黃色沉淀;黃色沉淀又慢慢轉(zhuǎn)化為黑色沉淀。

方案2:產(chǎn)生黃色沉淀;后沉淀不再變化。

方案3:產(chǎn)生黑色沉淀;后沉淀不再變化。

7.3 分析推理 總結(jié)規(guī)律

[提問]請利用沉淀溶解平衡的相關(guān)知識和所提供的溶解度數(shù)據(jù)對實驗現(xiàn)象進行解釋或提出質(zhì)疑。(組間交流)(已知25 ℃時agcl、agi、ag2s 的溶解度分別是1.5×10-4 g、2.1×10-7 g、1.3×10-16 g)

[引導(dǎo)分析]

方案1中的沉淀轉(zhuǎn)化過程為 agcl →agi →ag2s

agcl(s)ag+(aq)+ cl-(aq)

agi(s)ag+(aq)+i-(aq)

ki(s)= i-(aq)+k+(aq)k2s(s)=s2-(aq)+k+(aq)

agi(s)ag2s(s)

agcl(s)+ i-(aq)agi(s)+cl-

s(agcl)=1.5×10-4 g s(agi)=2.1×10-7 g

2agi(s)+s2-ag2s+2i-

s(agi)=2.1×10-7 gs(ag2s)=1.3×10-16 g

[結(jié)論]沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì):沉淀溶解平衡的移動;

沉淀轉(zhuǎn)化的條件:難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化成更加難溶的物質(zhì)。

[追問]沉淀物間的轉(zhuǎn)化是否與其溶度積常數(shù)有關(guān)?(已知25 ℃時,agcl、agi和ag2s的ksp分別為1.8×10-

10、8.3×10-

17、1.6×10-49)

[學生]對照數(shù)據(jù)分析并得出結(jié)論:溶度積常數(shù)大的沉淀轉(zhuǎn)化為溶度積常數(shù)小的沉淀。(提醒:溶解度和溶度積常數(shù)ksp均能反映物質(zhì)在水中的溶解能力,但兩者的關(guān)系并不是簡單的正比關(guān)系。)

[投影小結(jié)]沉淀的轉(zhuǎn)化

實質(zhì):沉淀溶解平衡的移動(是一種特殊形式,盡管原有的沉淀并沒有完全轉(zhuǎn)化為可溶物的形式)

規(guī)律:一般來說,溶解能力相對較弱的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶解能力相對較強的物質(zhì)。溶解度相差越大,轉(zhuǎn)化的趨勢越大。

設(shè)計意圖:如何引導(dǎo)學生通過實驗探究、交流討論、分析推理等得出沉淀轉(zhuǎn)化的原理、實質(zhì)和方法是本節(jié)課的重點,也是難點。教學中注意將感性認識與理性分析相結(jié)合、定性分析與定量判斷相結(jié)合,充分利用知識的邏輯進行分析推理、層層遞進,促進了問題解決。通過學生設(shè)計探究實驗,討論實驗方案并小組合作完成實驗,充分調(diào)動學生的參與意識,同時培養(yǎng)了學生分析、歸納、總結(jié)的能力。培養(yǎng)了小組合作學習能力和團隊精神。

[設(shè)疑] 當兩種難溶物溶解能力差別不大時, 溶解能力相對較弱的物質(zhì)在一定條件下能否化為溶解能力相對較強的物質(zhì)?

重晶石(主要成分baso4)是制備可溶性鋇鹽的重要原料,但baso4既不溶于水也不溶于酸。那么,工業(yè)上該如何解決這個難題的呢?(已知25 ℃時,baso4和baco3的ksp分別為1.1×10-

10、5.1×10-9)

[引導(dǎo)分析] 工業(yè)上用飽和na2co3溶液處理即可轉(zhuǎn)化為易溶于酸的baco3。

baso4(s)ba2+(aq)+so42-(aq)

+

co32-(aq)

baco3(s)

總的離子方程式為: baso4(s)+co32-(aq)

baco3(s)+so42-(aq)

從溶解度數(shù)據(jù)可知,雖然baso4比baco3更難溶于水,baso4的ksp稍小于baco3的ksp。但在co32-濃度較大的溶液中,baso4溶解于水中的ba2+ 能與co32-結(jié)合形成baco3沉淀。轉(zhuǎn)化過程是用飽和na2co3溶液處理baso4沉淀,待達到平衡后,移走上層溶液;再加入飽和na2co3溶液,重復(fù)處理多次,使絕大部分baso4轉(zhuǎn)化為baco3;最后加入鹽酸,ba2+即轉(zhuǎn)入到溶液中。

[結(jié)論]當co32-的濃度達到so42-濃度的一定倍數(shù)時,就可實現(xiàn)由baso4轉(zhuǎn)化成baco3沉淀。

[投影小結(jié)]一定條件下,溶解能力相對較弱的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶解能力相對較強的物質(zhì)。

設(shè)計意圖:盡管baso4比baco3更難溶于水,baso4的ksp也稍小于baco3的ksp,但工業(yè)生產(chǎn)中可以采用一定的條件使baso4轉(zhuǎn)化為baco3。通過創(chuàng)設(shè)此工業(yè)生產(chǎn)情境,與學生的已有認知形成沖突,激發(fā)了學生的求知欲,同時也讓學生體會到矛盾的普遍性和特殊性的關(guān)系。

7.4方法導(dǎo)引 學以致用

沉淀的轉(zhuǎn)化在生活中的應(yīng)用

[過渡] 沉淀的轉(zhuǎn)化在生活、生產(chǎn)和科學研究中有哪些應(yīng)用?

[引導(dǎo)學生分析]遷移解決如下問題:

[問題 1]預(yù)防人體腎結(jié)石的主要措施有哪些?

每天飲用大量水,大量飲水可稀釋尿液,使cac2o4和ca3(po4)2的溶解平衡向著溶解的方向進行,可以防止或延緩尿結(jié)石的形成??

[問題2] 齲齒的形成原因?為什么使用含氟牙膏可防止齲齒?(已知ca5(po4)3f的溶解度比ca5(po4)3 oh更小)

牙齒表面由一層硬的組成為ca5(po4)3oh的難溶物質(zhì)保護著,它在唾液中存在下列平衡:

ca5(po4)3oh(s)5ca2+(aq)+3po43-(aq)+oh-(aq)

進食后,細菌和酶作用于食物,產(chǎn)生有機酸,這時牙齒就會受到腐蝕,其原因是發(fā)酵生成的有機酸能中和oh-,使平衡向脫礦方向移動,加速腐蝕牙齒。

牙膏里的氟離子會與ca5(po4)3oh反應(yīng),形成的氟磷灰石更能抵抗酸的侵蝕, 使牙齒更堅固。離子方程式為:

ca5(po4)3oh(s)+f-(aq)ca5(po4)3f(s)+oh-(aq)

設(shè)計意圖:前后呼應(yīng),運用新知,體現(xiàn)學以致用的新課程理念。

沉淀的轉(zhuǎn)化在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用

[投影]鍋爐除水垢

鍋爐水垢既會降低燃料的利用率,造成能源浪費,也會影響鍋爐的使用壽命,形成安全隱患,因此要定期去除鍋爐水垢。水垢中含有的caso4可先用na2co3溶液處理,使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的caco3,然后再用酸去除。

(1)請分析將水垢中含有的caso4轉(zhuǎn)化為caco3的原理。

(2)寫出除去水垢中含有的caso4的化學方程式和離子方程式。(已知caso4和caco3的溶解度分別為2.1×10-1 g和7.1×10-4 g,caso4和caco3的溶度積常數(shù)分別為7.1×10-5和2.8×10-9)

[引導(dǎo)分析]caso4(s)ca2+(aq)+so42-(aq)

+

co32-(aq)

caco3(s)本文為全文原貌 未安裝pdf瀏覽器用戶請先下載安裝 原版全文

總的離子方程式為:caso4(s)+co32-(aq)

caco3(s)+so42-(aq)

化學方程式為:caso4(s)+ na2co3(aq)

caco3(s)+na2so4(aq)

在加na2co3溶液之前,caso4的溶解與沉淀處于平衡狀態(tài),加入na2co3溶液之后,co32-與ca2+結(jié)合生成caco3沉淀;同時溶液中ca2+的減少又使 caso4的溶解平衡向右移動,caso4逐漸溶解。只要加入的na2co3足量,上述過程就可連續(xù)進行,直至大部分caso4轉(zhuǎn)化為caco3。

[投影]工業(yè)廢水處理

在工業(yè)廢水的處理過程中, 常用fes(s)、mns(s)等難溶物作為沉淀劑除去廢水中的cu2+、hg2+、pb2+等重金屬離子,試用平衡移動原理解釋原因?寫出fes(s)與廢水中的cu2+、hg2+、pb2+的反應(yīng)離子方程式。

已知:ksp(fes)=6.3×10-18ksp(cus)=1.3×10-36

ksp(hgs)=6.4×10-53ksp(pbs)=3.4×10-28

[引導(dǎo)學生分析]比較以上幾種難溶物的ksp的大小,應(yīng)用沉淀轉(zhuǎn)化的規(guī)律,寫出以下沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式。

fes(s)+cu2+(aq)= cus(s)+ fe2+(aq)

fes(s)+hg2+(aq)= hgs(s)+ fe2+(aq)

fes(s)+pb2+(aq)= pbs(s)+ fe2+(aq)

設(shè)計意圖:綜合運用沉淀溶解平衡知識解決工業(yè)生產(chǎn)中的實際問題,使學生深化對沉淀溶解平衡的相關(guān)應(yīng)用問題的認識,了解化學對人類生產(chǎn)、生活的貢獻,加深對化學學科價值的理解。

7.5 鞏固新知 拓展提升

[布置課后作業(yè)]在粗制cuso4?5h2o 晶體中常

含有多種雜質(zhì), 根據(jù)以下數(shù)據(jù)(見表5)和信息,回答以下問題。

除雜可供選擇的試劑:

調(diào)節(jié)ph的試劑:氨水、氫氧化鈉、氧化銅、堿式碳酸銅

氧化劑:hno3、kmno4、cl2、naclo、h2o2等

(注:fe2+的氫氧化物呈絮狀,不易從溶液中除去,所以常將它氧化成為fe3+, 生成fe(oh)3沉淀而去除之。)

問題1:如何除去cuso4溶液中的少量fe3+?

問題2:如何除去cuso4溶液中的少量fe2+和fe3+?

設(shè)計意圖:本題是根據(jù)人教版教材練習第2題改編的,將問題分為兩部分,并給出了除雜所需的試劑和解題可能用到的一些數(shù)據(jù)。這樣設(shè)計體現(xiàn)了思維的梯度,同時訓練學生信息加工的能力。本題是一道物質(zhì)分離題,主要考查學生如何選擇合適的沉淀劑、如何通過控制沉淀劑的濃度使不同的離子依次轉(zhuǎn)化為沉淀等。

8教學反思

本節(jié)課圍繞難溶電解質(zhì)的溶解平衡在生活、生產(chǎn)和科學研究中的廣泛應(yīng)用,依據(jù)教材進行了創(chuàng)造性的教學設(shè)計,從實驗著手,設(shè)計問題,層層深入,在積極引導(dǎo)學生開展討論交流、增加互動的同時,重視訓練學生的科學思維方法,注意引導(dǎo)學生從直觀(實驗現(xiàn)象)到抽象(溶解度大小和溶度積常數(shù)大小),透過現(xiàn)象,比較、分析、歸納出沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。

教學過程遵循有效教學的原則,注意充分發(fā)揮學生的主體作用和教師的“認知教練”角色,將傳統(tǒng)的講授法與探究式教學、合作學習融合,重視學生的參與,重視知識的形成過程,培養(yǎng)學生小組合作的能力和實驗探究能力以及分析信息、應(yīng)用信息、處理信息的能力,體現(xiàn)了新課程學以致用的理念,體現(xiàn)了化學與生活、生產(chǎn)、醫(yī)學等密切的聯(lián)系。

本節(jié)課的問題情境都是真實的。教學時由“景”入“境”,形成了有利于學生開展自主、合作、探究學習的問題情境,問題的內(nèi)涵豐富,值得思考,具有啟發(fā)性和教育意義,有效地實現(xiàn)了“問題驅(qū)動”。

第四篇：《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》教學案例

《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》教學案例

高中化學選修4第三章第4節(jié)《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》主要教學內(nèi)容包括《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》的建立，特征和平衡的移動。

我將從以下六個方面對本節(jié)課進行說明：設(shè)計思想、教材分析、學情分析、三維目標、教學流程、教學反思。

一、設(shè)計思想:

新課程倡導(dǎo)通過實現(xiàn)學習方式的多樣化，引導(dǎo)學生“主動參與、樂于探究、勤于思考”，新教材的設(shè)計也更加注重學生學習和發(fā)展的需要，更著重于化學與生活、生產(chǎn)實際的聯(lián)系。因此教學上一方面要注重開啟學生的思維，注重知識的主動建構(gòu)，另一方面也要注重實驗探究，發(fā)現(xiàn)化學反應(yīng)的本質(zhì)，廣泛挖掘所學知識的應(yīng)用價值，增加有意義學習的內(nèi)容。基于以上的理解，我采取以下教學策略：

1.使用知識遷移的方法。基于化學平衡，電離平衡，鹽類的水解平衡的學習基礎(chǔ)，站

在動態(tài)平衡的高度理解沉淀溶解平衡的建立和移動，注重知識的主動建構(gòu)，舉一反三，觸類旁通。

2.以實驗為載體進行探究性學習，激發(fā)學生的學習興趣和探索精神。培養(yǎng)學生的化

學學習素養(yǎng)

3.理論聯(lián)系實際。加強與生活生產(chǎn)的聯(lián)系，賦予知識以實用價值。

4.應(yīng)用“四腦合一”的教學法，讓學生會學，學會，體驗成功。

《新課程背景下應(yīng)用腦科學研究的成果開發(fā)學生的學習潛能》是我承擔的科研課題，取得了一定成果。其中重視大腦的生理性、認知性、情感性、社會性特點，應(yīng)用“四腦合一”的教學策略改變了學習方式，營造了課堂的和諧氛圍，取得了教和學的良好效果。“四腦合一”簡而言之即在同一堂課的不同時段采取不同的教學方式會比單一的方式效果好;采用符合大腦的認知規(guī)律的教學方法和學習方法效果好;讓學生在適度興奮的情緒中學習效果好;讓學生有合作、交流、展示才華、體驗成功的機會效果好。

二、教材分析

教材的地位和作用：第三章《水溶液中的離子平衡》是應(yīng)用前一章所學的平衡理論，進一步探討水溶液中離子的行為，可以使學生更加全面地理解、應(yīng)用動態(tài)平衡理論。而第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡是新增加的內(nèi)容。在學生學習了弱電解質(zhì)的電離平衡、水的電離和溶液的酸堿性、鹽類的水解平衡之后，教科書接著介紹“難溶電解質(zhì)的溶解平衡”，可以幫助學生更全面地了解水溶液中離子平衡相關(guān)的理論，使他們更加透徹地理解在溶液中發(fā)生離子反應(yīng)的原理。

三、學情分析：

認知基礎(chǔ)：本節(jié)課的對象是高二理科學生，學生在初中階段已經(jīng)學習過溶解度的含義并學習了有沉淀生成的一些反應(yīng);在本書第二章和第三章又學習了化學平衡和水溶液中離子平衡的相關(guān)理論，對動態(tài)平衡有了較充分的理解，在已有的認知基礎(chǔ)上再學習本課，學生更容易理解和接受。但是本章集中學習電離平衡和鹽類的水解等內(nèi)容，很多學生容易對所學內(nèi)容混淆，在不同程度上會對本節(jié)課的學習產(chǎn)生一定的干擾。

心理特征：學生有一定的理論基礎(chǔ)，有強烈的好奇心和探究愿望，對用所學理論解決問題充滿期待。

四、三維目標：

依據(jù)課程標準和編寫教材的意圖，結(jié)合學生的特點，確立以下的三維目標和教學的重難點：

知識與技能：

(1)知道難溶物在水中的溶解情況及沉淀溶解平衡的建立過程，能描述沉淀溶解平衡;提高知識遷移能力和邏輯推理能力。

(2)能運用平衡移動的觀點對沉淀轉(zhuǎn)化過程進行分析，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)并能對相關(guān)實驗的現(xiàn)象以及生活中的一些相關(guān)問題進行解釋。

過程與方法：

在探究難溶電解質(zhì)的溶解平衡實驗中，學會自主設(shè)計實驗、獨立思考，提高分析問題、解決問題的能力。

情感態(tài)度與價值觀：

在實驗探究過程中，激發(fā)學生學習化學的興趣，樹立對立統(tǒng)一的辯證唯物主義世界觀。

3.教學重難點：

重點：難溶電解質(zhì)溶解平衡的建立

難點：建立“沉淀 溶解”的微觀、動態(tài)過程，了解沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。

五、教學流程：分成七個環(huán)節(jié)進行。

(一)導(dǎo)入新課

播放溶洞景觀的圖片，指出溶洞里千奇百怪的石筍、石柱、鐘乳石的形成都離不開碳酸鈣沉淀的溶解和形成。如果你是導(dǎo)游，你能為游客解說這些地貌的形成原因嗎?通過本節(jié)課《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》的學習，你將從反應(yīng)原理上弄清楚這個問題。

設(shè)計情境，引入新課。以熟悉的事物激發(fā)學生學習興趣，調(diào)動學生的積極情緒。

(二)分析課題，研究所學知識與前面內(nèi)容的聯(lián)系與區(qū)別，明確學習對象。

設(shè)計以下四個階梯性問題，采取對話方式，使學生溫故知新：

1.通過課題請你分析本節(jié)課的研究對象是什么?

2.該物質(zhì)所屬的類別是按什么標準進行分類的?與強弱電解質(zhì)是否有一定關(guān)系?

3.什么是固體物質(zhì)的溶解度?難溶電解質(zhì)的溶解度在什么范圍?絕對不溶解的物質(zhì)有嗎?怎樣理解溶解性表中“不溶”的含義?

4.化學平衡、電離平衡、鹽類的水解平衡各是如何建立的?你認為難溶電解質(zhì)的溶解平衡又是如何建立的呢?

通過以上問題，明確本節(jié)課的學習與前面的內(nèi)容既有聯(lián)系又有區(qū)別。理解溶與不溶是相對的，沒有絕對不溶的物質(zhì)。所要學習的難溶電解質(zhì)只是溶解度小于0.01g的電解質(zhì)，可能是強電解質(zhì)，如BaSO4,也可能是弱電解質(zhì)，如Al(OH)3。

此時學生通過積極思維，自己對即將學習的知識做好了準備，思維進入興奮狀態(tài)。

(三)實驗探究，知識遷移，類比分析，建立“沉淀 溶解”的微觀、動態(tài)過程。

首先做演示實驗：首先通過向飽和氯化鈉的上層清液中加入濃鹽酸產(chǎn)生白色沉淀的實驗引導(dǎo)學生分析得出在NaCl的飽和溶液中鈉離子和氯離子仍然有機會重新結(jié)合的結(jié)論。繼而提出問題：在加入濃鹽酸之前氯化鈉的飽和溶液中為什么沒有沉淀析出呢?啟發(fā)學生思考溶解平衡的建立過程：NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)，當氯化鈉溶解的速率與溶液中鈉離子和氯離子結(jié)合的速率相同時，形成了溶解平衡狀態(tài)。

然后通過類比：將等物質(zhì)的量濃度，等體積的NaCl溶液和AgNO3溶液混合沉淀后，上層清液中是否存在Ag+和Cl—呢?

學生通過對溶解度的分析，根據(jù)溶解度再小也不會等于零，得出一定存在Ag+和Cl—的結(jié)論。接著提出問題：那么固體AgCl和溶液中的Ag+和Cl—是一種什么樣的狀態(tài)呢?這個狀態(tài)是怎樣形成的?學生很自然地想到也形成溶解和沉淀平衡。開始時當溶液中電解質(zhì)的離子濃度大時，其互相結(jié)合的速率大與沉淀溶解的速率，反應(yīng)向生成沉淀的方向進行，隨著正、逆速率的改變，最后速率相等，形成沉淀溶解平衡狀態(tài)。通過動畫模擬幫助學生理解這一過程。體會易溶電解質(zhì)和難溶電解質(zhì)只是溶解度大小不同，其溶解平衡的建立過程沒有區(qū)別。

最后歸納總結(jié)：讓學生自己歸納總結(jié)得出難溶電解質(zhì)溶解平衡的概念，畫出時間-速率圖像，結(jié)合動態(tài)平衡的特點總結(jié)難溶電解質(zhì)溶解平衡的特征。促進學生對新知識的理解，達到突破難點的目的。

溶解

沉淀

然后教師講述沉淀溶解平衡的表示方法：

AgCl(s)Cl-(aq)+Ag+(aq)，強調(diào)各符號的意義，讓學生對比沉淀溶

解平衡的表達式與電離方程式的區(qū)別，通過課堂練習對新知識進行鞏固。

再將知識加以引申：在以前的學習中我們會認為等物質(zhì)的量的Cl-和Ag+會反應(yīng)完全，那么通過今天的學習，你對Cl-和Ag+的反應(yīng)有新的認識嗎?

這個問題的設(shè)計目的是想讓學生轉(zhuǎn)換思維的角度，重新認識有沉淀生成的離子反應(yīng)其實質(zhì)就是難溶電解質(zhì)建立沉淀溶解平衡的過程，而我們在離子反應(yīng)中寫成“=”是一種近似的表示方法，化學上一般情況下，相當量的離子互相反應(yīng)生成難溶電解質(zhì)，可以認為反應(yīng)完全。(一種離子濃度小于1×10-5mol/L時沉淀完全。)

至此，完成沉淀 溶解平衡的建立過程的分析，引導(dǎo)學生從微粒之間的相互作用分析問題，建立微粒觀。并將有沉淀生成的離子反應(yīng)轉(zhuǎn)化為沉淀溶解平衡問題，變換了思維角度，有利于學生深入地理解反應(yīng)的實質(zhì)，將知識進行整體建構(gòu)，有機整合。

以上是通過思維探究的方式進行理論部分的學習，對于高中的學生來說，深入的思維探究對開發(fā)學生的學習潛能是非常必要的。

(四)、通過課堂討論和實驗探究，利用平衡移動原理，總結(jié)影響沉淀溶解平衡的因素：

本環(huán)節(jié)，提出一系列有趣的問題讓學生分析講解，提供交流合作、實驗探究、學以致用、展示才華的機會。

問題一：胃透時喝的鋇餐為什么只能是硫酸鋇不能是碳酸鋇?鋇粥對患者有無危險?怎樣做更安全?(BaSO4溶解度2.4×10-4g,Ba2+在體內(nèi)達0.13-0.2g使人中毒)

通過分析你能得出使沉淀溶解和不溶解的一般方法嗎?

其它條件不變，減小溶解平衡體系中的相應(yīng)離子濃度，平衡就向溶解的方向移動，從而使沉淀溶解。

反之，其它條件不變，增大溶解平衡體系中的相應(yīng)離子濃度，平衡就向沉淀的方向移動，從而使沉淀生成。

問題二：通過討論分析溶洞里石筍、石柱、鐘乳石的形成原因。

回應(yīng)上課之初提出的問題，使學生把學到的知識靈活應(yīng)用。

CaCO3(aq)+CO2(g)+H2O(l)CaHCO3(aq)

問題三：實驗探究：你能把AgCl沉淀轉(zhuǎn)化成其它的沉淀嗎?

通過學生分組討論實驗方案→提出方案→師生共同評價其可行性→分組實驗→描述實驗現(xiàn)象→總結(jié)規(guī)律→解釋原因。

學生通過探究得出沉淀轉(zhuǎn)化的規(guī)律：一定條件下，沉淀從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化，兩者差別越大，轉(zhuǎn)化越容易。沉淀的轉(zhuǎn)化過程實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動過程。

通過實驗探究環(huán)節(jié)，學生眼、手、口、腦等多感官參與，符合大腦的認知規(guī)律，學習效率高，印象深刻。學生體會探究的快樂和成功的喜悅，大腦的社會性特征得到滿足。

(五)總結(jié)和提高：

讓學生總結(jié)影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的因素，培養(yǎng)學生的概括能力、邏輯思維能力和語言表達能力。

(六)習題反饋，加深理解：

牙齒表面由一層硬的組成為Ca5(PO4)3OH(羥基磷灰石)的物質(zhì)保護著，它在唾液中存在如下平衡：

Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+ 3PO43-(aq)+ OH-(aq)。

1.為什么飯后不刷牙容易患齲齒?

2.你能想到用什么方法保護牙齒?

3.已知Ca5(PO4)33F(氟磷酸鈣)的溶解度比Ca5(PO4)3OH(羥基磷灰石)更小，請你解釋使用適量的含氟牙膏能防止齲齒的原因，并嘗試寫出反應(yīng)離子方程式。

(七)作業(yè)：學以致用，培養(yǎng)自學能力。

1.鍋爐中常有水垢生成，會降低燃料的利用率，造成能源浪費，也會影響鍋爐的使用壽命，形成安全隱患，因此要定期除去水垢。水垢中有CaCO3、Mg(OH)2、CaSO4等成分，其中CaSO4不溶于酸，如何除去?

2.自學沉淀溶解平衡常數(shù)。如何把沉淀溶解平衡的移動由定性判斷上升為定量判斷?如何用Qc判斷平衡的移動?

六、教學反思：

本節(jié)課我分成了三個主要的時段采取不同的方法進行教學，感覺學生的注意力一直很集中，熱情高。從課堂氣氛，學習效果看采取的知識遷移、思維探究、實驗探究的教學方法比較合適。讓學生自主學習，提供學生參與、表達的機會、給學生客觀準確的評價，讓學生體驗成功，教學取得了很好的效果。

第五篇：15-5-4-3.4難溶電解質(zhì)的電離平衡1-1

北大附中15屆高二化學反應(yīng)原理第三章練習

第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的電離平衡

班級：2姓名：

1.下列關(guān)于Ba2++SO42-=BaSO4說法正確的是（）A.BaSO4在水中溶解度0

B.Ba2+被沉淀完全是指其在溶液中濃度變?yōu)?C.沉淀完全時，溶液中還在存在Ba2+和SO42-D.沉淀 完全時，如果再加入鹽酸，將促進BaSO4 2.下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是（B）A.達到溶解平衡時，溶液中各離子濃度一定相等

B.達到溶解平衡時，沉淀生成的速率和沉淀溶解的速率相等 C.達到溶解平衡時，不再存在沉淀溶解的過程

D.達到溶解平衡時，加入任何物質(zhì)，都不會促進沉淀溶解 3.下列說法正確的是（）

A.在飽和NaCl溶液中存在溶解平衡 B.在飽和NaCl溶液中不存在溶解平衡

C.向 NaCl飽和溶液中滴加濃鹽酸，不會有NaCl晶體析出 D.給NaCl飽和溶液加熱，NaCl的溶解度減小 4.將BaSO4加入水中下列哪種微粒不存在（）A.Ba2+

B.SO42-

C.H+

D.H2SO

45.下表為鐵鹽的溶解性表

除去工業(yè)原料氯化銨中含有的雜質(zhì)氯化鐵，可采用的方法是（）A.將其溶于水后加入氨水 B.將其溶于水后加入硫酸鈉溶液 C.將其溶于水后加入氯化鈉溶液 D.將其溶于水后加入氫氧化鈉溶液 6.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2減少的是（）A.Na2CO3溶液 C.H2O

B.AlCl3溶液 D.CaCl2溶液

Ca2+(aq)+2OH-(aq)，加入下列物質(zhì)，不會使

7.下列說法正確的是（）

A.向AgCl和H2O的混合物中加入KI溶液產(chǎn)生AgI沉淀，說明AgCl溶解度比AgI小B.向Mg(OH)2和H2O的混合物中加入FeCl3溶液產(chǎn)生Fe(OH)3溶液沉淀，說明Fe(OH)

3溶解度比Fe(OH)3

北大附中15屆高二化學反應(yīng)原理第三章練習

C.AgCl溶解度比AgI大，向AgI和H2O的混合物中加入KCl溶液會產(chǎn)生AgCl沉淀 D.Mg(OH)2溶解度比Fe(OH)3大，向Fe(OH)3和H2O的混合物中加入MgCl2溶液能夠產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀

8.下圖為幾種銀鹽的溶解性表，下列說法正確的是（）

A.Ag2S與水混合后加入NaBr溶液可生成AgBr B.AgNO3與水混合后加入NaBr溶液可生成AgBr C.AgCl與水混合后加入NaBr溶液不能生成AgBr D.Ag2SO4與水混合后加入NaCl溶液不能生成AgCl

9.試用文字描述生成BaSO4反應(yīng)達到沉淀溶解平衡的過程，并根據(jù)該過程中各反應(yīng)粒子的變化情況（如最大、變大等）填寫下表。

10.試用平衡移動原理解釋下列事實 ⑴ FeS不溶于水，但卻能溶于稀鹽酸中。

⑵ CaCO3難溶于稀硫酸，但卻能溶于醋酸中。

⑶ 分別用等體積的蒸餾水和0.010mol/L硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成BaSO4的損失量大于稀硫酸洗滌造成的損失量。