第一篇：【化學必修1教案】4-2富集在海水中的元素---氯(新人教版精品)

氯—富集在海水中的元素 第二節 號氯元素的原子結構示意圖，分析氯元素的非金屬性強弱。17請畫出]問[，（強）顯非金屬性是典型的非金屬，容易獲得一個電子，［講］、NaCl（在自然界以化合物形式存在等+7，+5，+3，+1，-1中顯零價，還有Cl等，海水中，鹽礦里）。從化合價的角度分析： MgCl22 處于中間價，既有氧化性，又有還原性，但以氧化性為主。Cl價。如果沒有，人們是怎樣制得氯氣的呢？?［問］自然界中有沒有游離態的氯 上的科學史話P82［學生活動］閱讀教材、從氯氣的發現到確認為一種新的元素，時間長達三十多年。你從這一史實中得到1［思考與交流］ 什么啟示？請寫出舍勒發現氯氣的化學反應舍勒發現氯氣的方法至今還是實驗室制取氯氣的主要方法之一。、2 方程式 ] 板書[ 氯氣的實驗室制法：

△ O ↑+2H +ClMnCl+4HClMnO 2222、為什么氯氣可作為生化武器1［問］、為什么濕毛巾在一定?

3、為什么要逃往地勢更高的地方呢?2 程度上可以防止氯氣中毒？ ［過］帶著這些問題，讓我們一同進入氯氣性質的學習

氯氣---

一、活潑的黃綠色氣體]板書[

一瓶氯氣，讓學生觀察其顏色狀態。]展示[

［引導學生觀察］集氣瓶中氯氣的顏色、狀態、嗅氣味。[、物理性質：通常情況下，黃綠色、氣體、有劇烈的刺激性氣味、能溶于水、有毒、密度比]1板書 空氣大；易液化。液態氯又稱為液氯。聞氣體的方法：見投影：,易液化的氣體一般是氣體分子的分子量較大] 強調[ 地在瓶口（或試管口）扇動，用手輕輕“聞氣體的時候，不管毒性大小如何，均要正確操作，即]講[ ”僅使極少量的氣體飄進鼻孔[ ”地在瓶口（或試管口）扇動，僅使極少量的氣體飄進鼻孔 用手輕輕“聞氣體：]投［講］干燥的氯氣在常溫下不與鐵反應，且氯易液化，因此大量的氯氣要加壓液化后貯存于鋼瓶中。體積的氯氣，故不能用排水法收集，但可以用排飽和食鹽水收集。2體積水溶1氯氣能溶于水，但另外，氯氣的密度比空氣大，因此要用向上排空氣法收集，但大家要注意的是，氯氣有毒，因此要

有尾氣吸收裝置。為什么?它具有強還原性還是強氧化性推斷氯氣的化學性質是否活潑，根據氯的原子結構，1.［問］? 最外層有七個電子，易得電子，具有強氧化性。

［問］寫出金屬鈉和氯氣反應的化學方程式，并指出哪個是氧化劑，哪個是還原劑。、化學性質2［板書］)產生大量白煙2NaCl(Cl＋2Na）與金屬反應：1（2 1 ［講］氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質，它具有強氧化性，能與活潑金屬反應，氯氣能否

讓我們來研究回答這個問題。?跟不活潑金屬反應呢［視頻實驗］用坩堝鉗夾住一束銅絲，灼燒后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶里，觀察。然后把少量的水注入集氣瓶里，用玻璃片蓋住瓶口，振蕩，觀察溶液顏色。

［講］銅絲在氯氣中燃燒，產生棕色的煙，溶于水后，溶液呈藍綠色 CuClCl＋Cu ［板書］22 氯氣與鐵反應生成二價鐵還是三價鐵？]思考[ [ 2FeCl3Cl＋] 2Fe板書32 ［投影］實驗現象：劇烈燃燒，生成棕色的煙3＋；當遇到弱的氧化劑）Fe個電子（3時一種變價金屬，當遇到強氧化劑時，它會失去Fe［講］2＋Fe個電子（2時，它只會失去）的氧化性強弱。HCl 與Cl［思考］比較一下

2HCl>Cl，且氧化性↑ +HFe+2HCl==FeCl［投］222有很強的氧化性，能與多數金屬反應生成相應的金屬氯化物，尤其要注意的是：它和變價Cl［講］2CuCl金屬反應時，生成高價的金屬氯化物，如：。大多數金屬都能在一定條件下與氯氣化FeCl、3 2 除外），生成對應的鹽。Au，Pt合（中燃燒Cl在H下面讓我們來做?氯氣能跟多種金屬直接化合那么氯氣能否跟非金屬反應呢]過渡[ 22 的實驗。視頻實驗[講解操作要求和注意(在空氣中點燃氫氣然后把導管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現象] 事項后，由學生動手實驗，觀察、描述現象，并寫出反應的化學方程式。

實驗現象：安靜的燃燒，火焰呈蒼白色，瓶口有白霧產生

若氫氣和氯氣充分混合后，用強光進行照射。

實驗現象：釋放大量的熱，發生爆炸。）與某些非金屬反應2［板書］（2HCl Cl＋H 2HCl Cl＋H2222極易溶于水。具有刺激性氣味，HCl氣體，HCl生成中燃燒發出蒼白色火焰，Cl在H純凈的［講］22氣體跟空氣中的水蒸氣結合所HCl的水溶液叫做氫氯酸，亦稱鹽酸。同學們觀察到的白霧就是HCl酸霧(形成的鹽酸小液滴。鹽酸是重要的化工原料。)比?參加O燃燒是否一定要有2.中燃燒現象的共同點。Cl在H中燃燒與Cl在Cu比較1.［討論］2222中燃燒的現象，找出共同特點，并由此推論什么叫Cl等在H、Cu中燃燒與O較鐵、硫、木炭在222 燃燒。［投］①燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。②燃燒的本質是氧化還原 反應，所以發光發熱的劇烈的化學反應都稱為燃燒。? 表現了氯氣的什么性質?化合時，氯元素的化合價如何變化Cl［討論］金屬、非金屬跟2 2

［小結］氯氣是一種很活潑的非金屬單質，在化學反應中表現出較強的氧化性。

打開自來水龍頭，會聞到一股刺激性的氣味，你想過什么原因么？]交流探討[ 自來水廠用氯氣消毒，刺激性的氣味是余氯的氣味。]講[ 氯氣溶解于水，所得的水溶液叫氯水。溶解的部分氯與水反應：]講[）氯氣與水反應：3（]板書[ ：次氯酸）HClO（HCl＋O = HClOH＋Cl22次氯酸是一種強氧化劑能殺死次氯酸是一個不穩定酸。次氯酸是一種弱酸，次氯酸的重要性質：]講[水里的病菌，自來水常用氯氣殺菌消毒，就是因為氯氣溶于水產生次氯酸，次氯酸起殺菌作用。次

氯酸可用作漂白劑，因為它能使染料和有機色質氧化而褪色。２ＨＣｌＯ] 板書[ ↑２ＨＣｌ＋Ｏ２

［講］次氯酸是弱酸，是一種強氧化劑、殺菌劑、漂白劑。的性質：HClO ［投影小結］1○H弱酸性： >HClO CO32○ 不穩定性，見光受熱均易分解 2○ 強氧化性，具有漂白作用 3 4-5]、4-4實驗[ ? 可以使濕潤的有色布條褪色，不能使干燥的有色布條褪色，這個事實說明什么Cl［討論］

2起氧化作用的不是氯氣而是次氯酸。]講[氯氣溶于水的這一過程是一個簡單的物理溶解過程，還是一個伴隨有化學變化的過程]探究性實驗[呢？新制的氯水當中究竟含有哪些微粒？如何證明這些微粒的存在呢？你能通過實驗來說明問題嗎？

紅紙、鎂粉、氯水等、紫色石蕊試劑、溶液AgNO酸化的）HNO藥品（33！1mL注：氯水使用時不能超過 ［投影結果］ 現象 檢驗方法 微粒 變成藍色晶體H 無水硫酸銅O 2 有刺激性氣味黃綠色、觀察顏色，聞氣味 Cl2― 褪色 紅紙)ClO少量HClO(＋

有氣體生成 粉末或者鋅粒CaCO加入 H3―

有白色沉淀酸化過的HNO加入 Cl

3溶液AgNO3 ［思考］液氯與氯水的區別？新制氯水和久置氯水的區別？ ［投影小結］ 久置的氯水 新制的氯水 液氯 混合物 混合物 純凈物 分類 3

O H分子：、O H、Cl分子： 分子 Cl只有 成份2222―＋ Cl、H離子：HClO ――＋、ClO、Cl、H離子：― OH極少量的只有酸性，相當于有酸性、強氧化性，有氧化性，無酸 性質 性和漂白性 鹽酸溶液能漂白、殺毒、光照 分解HClO時 見光易分解，故氯水要放在棕色試劑瓶里。HClO ［講］因為使用起來很不方便，但因氯氣不穩定溶解度小難以保存，最初人們直接用氯氣做漂白劑，]講[經過，多年的實驗改進，才有了今天的漂白液、漂白粉。跟1.Cl［問］請同學們閱讀課本中氯氣與堿反應的有關內容。閱讀后用化學方程式回答下列問題：? 漂粉精為什么具有漂白、消毒作用3.與石灰乳作用制取漂粉精。Cl工業上用2.溶液反應。NaOH2 O H＋NaClO＋2NaOH = NaCl＋Cl與堿液反應：(4)［板書］2O 2H＋CaCl＋= Ca(ClO)2Ca(OH)＋2Cl 22222 +氯化物+次氯酸鹽==堿+［總結］氯氣與堿反應的規律：氯氣 水

［討論］漂白液、漂白粉、漂白精有何區別？）。)Ca(ClO)，有效成分CaCl、Ca(ClO)主要成分：（）、漂白粉NaClO漂白液（有效成分：] 投影[222。))ClO(Ca主要成分和有效成分都是(漂粉精2）和次氯酸鈣［ＣNaClO［講］次氯酸鈉（和 CO］具有漂白性，是因為它們會與空氣中的a(ClO)22 水蒸氣反應生成次氯酸。2HClO ＋↓O = CaCOH＋CO＋Ca(ClO)漂白粉漂白原理：] 板書[2232 組成碳酸可以制出比其酸性更弱的次氯酸。OH與CO［講］反應利用的是強酸制弱酸的原理，22―＋[ ==HClO +HClO次氯酸鹽與強酸反應的離子方程式：] 板書 ? ［問］存放漂粉精時應注意哪些問題 反應并造成失效，故應密封保存。CO和OH［講］漂白粉能與空氣中的2

2漂白粉失效的原理：] 板書[

［講］因為氯氣具有強氧化性，它還可以與一些具有還原性的溶液反應。

與鹽溶液反應：](5)板書[講[ 用氯氣對飲用水消毒會產生使人致癌的有機氯，世界環保聯盟已全面禁止用氯氣對飲用水消] 是近無懸浮物，二氧化氯是無色或微黃色透明液體。)(ClO建議采用廣譜高效消毒劑二氧化氯毒，2WHO（已被聯合國衛生組織高效氧化消毒劑，快速、安全、年來國內外研究開發的一種新型的廣譜、）非“級安全消毒劑。廣泛應用于養殖、食品、醫療衛生、飲用水、工業水處理等領域。在抗A1列為 明星消毒劑。”非典“中，因其高效、環保而成為抗”典、氯氣的用途：] 3板書[ ― 的方法Cl投影小結］檢驗 4

溶液，若產生白色沉淀，則被檢液中含有AgNO）在被檢驗的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入1（3―

。Cl溶液，若產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，則被檢液AgNO）在被檢驗的溶液中滴入2（3―。Cl中含有 和氯原子結電子的穩定結構，8成為在化學反應中易得一個電子，個電子，7氯原子的最外層是]講[—等，統稱為鹵族元素I、Br、F構相似的元素還有 鹵素。鹵素—

三、成鹽元素]板書[［講］氟單質是淡黃綠色氣體，氯氣是黃綠色氣體，溴是深紅棕色液體，易揮發，用水封，溴水是 橙紅色。碘是紫黑色固體，易升華，碘水是棕黃色，碘遇淀粉變藍色。

［思考與交流］鹵素原子結構有何相似點和不同點？由此推測它們化學性質有何相似性和遞變性？

［問］氯氣可以與金屬反應，那溴和碘哪？請寫出溴與碘和鐵反應的化學方程式 與金屬反應1.［板書］的氧化能力最I的氧化性強，能把可變化合價的金屬氧化成高價的金屬鹵化物，Br、Cl、F［講］2222。FeI個電子，生成2弱，跟鐵反應只奪取鐵的2+Fe=FeII +2Fe=2FeBr3Br［投影］ 2 232 鹵素單質都能與氫氣化合嗎？條件是否相同？]思考與交流[、鹵素單質與非金屬的反應2［板書］（黑暗、低溫、劇烈反應發生爆炸）=2HF+F]H投影[22（光照）=2HCI+CIH22)緩慢反應℃500加熱=2HBr(+BrH22 △（不斷加熱，緩慢進行，同時分解）2HI +IH22氟、氯、溴、碘隨著核電荷數的增多、原子半徑的增大，它們單質與氫氣反應的劇烈程度逐漸減]講[

弱，所生成的氫化物的穩定性也逐漸降低。

>I>Br >ClF化合的難易關系：H）鹵素單質與1［板書］（22222 HI HF > HCl > HBr > 鹵化氫的穩定性關系：(2)仿照氯氣與水反應寫出鹵素單質與水反應方程式。]思考與交流[

O=HCl+HClO +HCl投影[

↑ O=4HF+O+2H] 2F22222 O=HI+HIO +HI O=HBr+HBrO +HBr2222 ［講］氟、氯、溴、碘與水反應的劇烈程度隨著核電荷數的增多、原子半徑的增大而減弱。、鹵素與水的反應3［板書］

（特例）O＋O=4HF2H＋2F22

2）I、Br、X:Cl（HXO＋O=HXH＋X通式：22 === 2KCl + I2KI + Cl === 2NaCl+Br] 2NaBr +Cl投影[ 2222 === 2KBr + I2KI + Br22－、的氧化性強弱順序及ＣｌI、Br、Cl［思考與交流］根據上述實驗，排出222－－、ＩＢｒ 的還原性強弱順序 5

、鹵素單質間的置換反應4［板書］－－－

＞Ｃｌ＞Ｂｒ還原性：Ｉ I＞Br＞Cl氧化性： 222 根據我們以前學過的制取氣體的實驗問答，一套完整的制取氣體裝置應包括哪幾個環節？]設問[ 包括氣體發生、氣體凈化、氣體收集、尾氣吸收四個環節。]回答[ ［投影］氣體發生裝置 NH、O）適用于固體反應物加熱制氣體，適用于1（23 CO、H）適用于固體和液體不加熱制備氣體，適用于2（2HCl、Cl）適用于固體和液體加熱制備氣體，適用于3（2）相同，啟普發生器2）與（4（［投影］尾氣吸收裝置 適用于吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的氣體用裝置）1（適用于若氣體在吸收劑中溶速快且溶解度極大，易倒吸）2（適用于少量尾氣可以集于氣球中）3（適用于難以吸收的可以點燃處理）4（［板書］

四、氯氣及氯化氫的實驗室制法現在，以以上四個環節為依據，結合有關信息，來設計實驗室制取氯氣的裝置。已知：制取氯]設疑[ 氣的原理是： 2H＋↑ O Cl＋MnCl)濃4HCl(＋MnO2222 我們如何選擇發生氣體的儀器然后裝配成一套氣體發生器呢？（注：桌面上擺有燒杯、試管、燒瓶、若干橡皮塞、導管、酒精燈、分液漏斗、長頸漏斗以及夾持儀器等儀器、濃鹽酸、二氧化錳）、不能用長頸漏斗因為長頸漏斗會漏氣，該反應不象啟普發生器那樣可以隨關隨停，隨用隨]1探究[ 開。因為二氧化錳是粉末，反應需要加熱所以不能用啟普發生器。、不能選用燒杯（不容易收集氣體），可以選用試管和燒瓶作為反應容器，燒瓶的容量大，試2 管容量小但比較方便。、由于反應要加熱，所以要選擇酒精燈、鐵圈、石棉網。3 控制反應的進程。、分液漏斗可以隨時向燒瓶中添加液體，可以4、需要兩個孔的橡皮塞。5

氯氣的發生裝置：裝配該裝置應該從下而上，]講解、組裝儀器[

↑MnO＋)濃4HCl(、實驗原理：]1板書[Cl＋O2H＋MnCl2222

［投影］資料卡片：

↑O+5Cl+8H)=2KCl+2MnCl濃+16HCl(2KMnO實驗室制氯氣的其它方法：2224KClO ↑ O+3Cl=KCl+3H）（濃+6HCl223 6 ↑↑ +H2NaOH + Cl＝＝O2NaCl + 2H工業上制氯氣：電解飽和食鹽水法：222 ［練習］請用雙線橋法標出電子轉移，并指出氧化劑和還原劑那么如何收集該氣體呢？并且可以溶于水。密度比空氣大的氣體、我們知道氯氣是一種有毒的、]設疑[

裝配收集裝置和尾氣發生裝置，制取一瓶氯氣。]演示[ 中可能含有的什么雜質，為什么？Cl、]2引導[25、收集方法：4、除雜試劑；3、尾氣吸收試劑；；反應體系中有HCl氣體和水蒸氣。因反應物中的濃鹽酸有揮發性，故可能有HCl、可能有]2探究[ 水，且反應在加熱的條件下進行，故可能有水蒸氣。、可用濃硫酸除去水蒸氣，需要導管洗氣瓶3、用瓶口向上排空氣集氣法收集。（集氣瓶）4NaOH、5 溶液，需要燒杯

溶液的集氣瓶。NaOH氯氣發生器，分別裝有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶、裝有]提供儀器[ 按以上設計裝置來制取一瓶純凈干燥的氯氣。]視頻實驗[ 7

第二篇：富集在海水中的元素氯教案

《富集在海水中的元素——氯》教案

【教學課題】

第一課時 活潑的黃綠色氣體——氯氣 【教學目標】

1.使學生了解氯氣的化學性質和用途

2．使學生掌握氯氣的化學性質，會書寫有關的化學方程式

3．使學生能將學過的氧化還原反應和離子反應知識應用于所學化學方程式

4．通過實驗探究引導學生觀察、分析演示實驗現象，培養觀察和分析問題的能力。【教學重點】氯氣的化學性質

【教學難點】氯氣和水的反應；氯氣和堿的反應 【教學方法】實驗探究——研討總結——練習提高

【教學用具】電視、集氣瓶、礦泉水瓶、氫氧化鈉溶液、紅色布條 【教學過程】

第一課時 活潑的黃綠色氣體——氯氣 [引入] 師：大家知道我們在家里炒菜時必需要放的是什么？ 生：鹽

師：那么我們在生活中所說的鹽和我們化學中說的鹽含義一樣嗎？

生：不一樣，生活中的鹽主要指食鹽氯化鈉，化學上的鹽指能夠電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。

師：食鹽是有那兩種元素組成的，我們主要通過什么途徑來獲得食鹽？ 生：食鹽有鈉元素和氯元素組成，通過海水曬鹽。

師：海水中含有大量的氯化鈉，氯化鎂等鹽類，也就必然含有大量的氯元素。下面我們就來學習這種富集在海水中的元素——氯。下面請大家閱讀教材第一、第二段，了解氯元素的存在，并完成講義上[閱讀思考1]題。生：學生閱讀，完成講義

[閱讀思考1]氯元素位于元素周期表中第 周期第 族，其原子結構示意圖為，氯原子很容易 一個電子而形成，具有 性。在自然界中以 態存在。

[板書] §4—2 富集在海水中的元素——氯

[提問] 找一名學生，說出所做答案，訂正 [引導] 師：在自然界氯以化合態存在，那么有沒有游離態的氯，它具有什么樣的性質？這就是這節課所要學習的主要內容。首先請大家閱讀教材“科學史話”，了解氯氣的發現過程。完成講義 [閱讀思考2] 生：閱讀教材，完成講義

[閱讀思考2] 氯氣是于 年，有瑞典化學家 發現的，并在 年，有 確認。舍勒制取氯氣的化學方程式是 ；從氯氣的發現和確認過程我們可以得到什么啟示？

[板書]

一、活潑的黃綠色氣體——氯氣 師：（找一名學生說出答案）誰能寫出舍勒制取氯氣的化學方程式？ 生：找一名學生寫出方程式。

△ MnO2+4HCl（濃）===MnCl2+Cl2↑+2H2O 師：由氯氣的發現和確認大家可以得到什么啟示？（提示：氯氣由發現到確認所用時間、原因，戴維確認氯氣的依據）生：（在教師提示下得出啟示）科學研究需要有正確的理論指導，錯誤的理論只能浪費時間和精力；科學研究需要以大量的實驗事實為依據，只有大量的實驗事實才能推翻錯誤的理論，建立正確的理論或推動科學理論的發展。[引導] 師：氯氣是一種什么樣的氣體，具有那些性質呢？下面我們也通過實驗事實來來探究一下氯氣的性質。[探究1]氯氣的物理性質

師：這里是剛收集的一瓶氯氣，請大家觀察氯氣的顏色和狀態。

找一名學生聞氯氣的氣味，注意聞氣體的正確方法 生：觀察，聞氣味的同學說出氯氣的味道。

師：向盛有氯氣的集氣瓶到入適量水，振蕩，請學生觀察溶液的顏色。請大家根據你剛才觀察到的，寫出由探究1所得到的結論。生：完成講義

[結論]氯氣是一種 色，有 氣味的有 的氣體，溶于水，液化，在低溫和加壓下可轉變為液態和固態。液態的氯稱為，氯氣溶于水稱為。[板書] 1．物理性質：色、態、味、有毒、溶解性、易液化 [小結] 師：氯氣是一種黃綠色，有刺激性氣味的氣體，可溶于水，有毒，易液化在低溫和加壓下可轉變為液態和固態。液態的氯稱為液氯，氯氣溶于水稱為氯水 [引導] 師：在初中學習離子化合物時曾經學過有關氯氣的反應，請大家想想是哪一個反應，寫出化學方程式。

△ 生：寫出化學方程式 2Na+Cl2===2NaCl [板書] 2．化學性質

a．與金屬反應

△

2Na+Cl2===2NaCl 師：通過上一章學習，我們知道鈉是一種特別活潑的金屬，從這一反應來看，氯氣能夠與活潑金屬反應，那么，氯氣能否與不活潑的金屬向鐵、銅等反應，下面我們來看實驗

[探究2]播放氯氣與鐵的反應

師：請大家注意反應現象。然后寫出反應的方程式 [板書] 點燃 2Fe+3Cl2===2FeCl3

師：氯氣不僅可以和Na、Fe反應，還可以和Al、Cu、Mg等大多數金屬反應，生成金屬氯化物。如與銅反應生成氯化銅。[板書] 點燃

Cu+Cl2===CuCl2

師：根據以上反應我們可以得到什么結論呢？請大家填到講義上。

[結論]氯氣具有很強的 性，可以和絕大多數的金屬在 或 條件下發生反應，生成金屬。[練習] 師：寫出氯氣和金屬Al、Mg反應的化學方程式。生：寫出化學方程式

點燃 2Al+3Cl2===2AlCl3

點燃 Mg+Cl2===MgCl2 [引導] 師：初中我們學過氫氣在空氣中燃燒，大家想一下現象是什么？ 生：安靜的燃燒，產生淡藍色火焰

師：那么，氫氣在氯氣中燃燒，會有什么現象呢？ [探究3]氯氣和非金屬反應 師：（演示實驗4-3）請大家注意觀察現象。把你觀察到的現象寫到講義上。寫出反應的化學方程式。生：完成講義 [板書]

點燃 b．與非金屬反應 H2+Cl2===2HCl 師：找一名學生說出實驗現象，并進行總結“氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口有白霧生成” [小結] 師：氫氣和氯氣反應生成氯化氫，氯化氫溶與水就形成鹽酸，所以這一反應可以用來制鹽酸。

另外氯氣還可以和其他大多數非金屬化合。我們將在以后學習[探究4]氯氣和水反應 師：（在收集的兩瓶氯氣中，分別加入干燥和濕潤的兩片紅色布條）請大家觀察現象。生：（觀察現象）干燥的布條沒有褪色，濕潤的紅色布條褪色。

師：通過這一實驗大家可以得到什么結論？使布條褪色的是氯氣嗎？ 生：不是

師：氯氣不具有漂白性，氯氣溶與水才具有漂白性，是因為氯氣和水發生了反應，產生了具有漂白性的物質。請大家寫出反應的方程式和得到的結論。[板書] c．氯氣和水反應 Cl2+H2O==HCl+HClO [結論]氯氣無漂白性，溶與水的氯氣可以部分和水反應生成 和。具有漂白性 [引導] 師：氯氣和水反應生成了鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性。請大家閱讀教材72頁內容了解次氯酸的性質，并完成講義上的[閱讀思考3]。生：閱讀教材，完成講義 [閱讀思考3] 次氯酸的性質：①氧化性：次氯酸具有強 性，可以用來殺菌消毒和漂白；

②酸性：次氯酸是一種 酸，③穩定性，次氯酸不穩定，在 下可分解，化學方程式為。

[提問] 找一名同學說出答案 [探究5]氯氣和堿的反應 師：（往盛有氯氣的塑料瓶內加入氫氧化鈉溶液，蓋好瓶蓋，振蕩）大家看到什么現象？ 生：塑料瓶變癟

師：哪位同學能說出產生現象的原因？（找一名學生解釋）生：瓶內氣體減少，說明氯氣和氫氧化鈉發生了反應。師：請大家寫出反應的方程式。[板書] Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O [練習] 師：氯氣和氫氧化鈣也可以發生類似的反應，請大家寫出反應的化學方程式。生：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O [結論]氯氣可以和氫氧化鈉等堿反應生成氯鹽、次氯酸鹽和水。[引導] 師：氯氣可以和氫氧化鈉等堿反應生成氯鹽、次氯酸鹽和水。氯氣和堿的反應在工業上有著重要的應用，下面請大家閱讀教材73頁內容，并完成講義上的[閱讀思考4] 生：閱讀教材，完成講義

[閱讀思考4]工業上制取漂白液的反應方程式是，漂白液的主要成分是

，制取漂白粉和漂粉精的反應方程式是，漂白粉和漂粉精的主要成分是。[總結]這節課我們主要學習了氯氣的主要性質，包括物理性質，化學性質氯氣與金屬、非金屬、水、堿的反應。要求大家要會寫它們反應的方程式。下面請大家根據我們的教材，把這節課的內容總結一下，并完成講義上的研討總結。【板書設計】

第二節 富集在海水中的元素——氯

一、氯氣

1．物理性質：色、態、味、有毒、易液化（液氯）、溶解性（氯水）

2．化學性質：

△ a．與金屬反應 2Na+Cl2===2NaCl

點燃

2Fe+3Cl2===2FeCl3

點燃 Cu+Cl2===CuCl2 b．與非金屬反應

Cl2+H2===2HCl c．與水反應

Cl2+H2O==HCl+HClO

光照 2HClO===2HCl+O2 d．與堿反應

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 燃燒：任何發光發熱劇烈的化學反應。

附：

[研討總結] 1．氯氣是怎樣的一種氣體？液氯和氯水一樣嗎？有什么區別？

2．氯氣和金屬及非金屬的反應，Cl2氯氣表現為 氧化性 性，做 氧化 劑。

3．氯氣和水、堿的反應，Cl2氯氣表現為 既有氧化性又有還原 性，既是氧化劑又是還原劑。試寫出氯氣和水、氫氧化鈉反應的離子方程式。

Cl2+H2O==H＋+Cl－+HClO Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O 4．在H2和Cl2的燃燒反應中，瓶口有白霧生成，生成的白霧是什么？該反應在工業生產中有何應用。

5．結合實驗探究

2、實驗探究3，思考燃燒一定要有氧氣參加嗎？如何給燃燒下個更恰當的定義。

6．自來水廠為什么可用氯氣對自來水進行消毒殺菌。

7．氯氣和堿的反應在工業生產中有何應用？為何不直接用HClO做漂白劑？ [練習提高] 1．新制備的氯水顯 黃綠色 色，說明氯水中有 Cl2 分子存在。向氯水中滴加幾滴AgNO3溶液，立即有 白色沉淀 生成，說明氯水中有 Cl－ 存在，氯水光照后，黃綠色逐漸消失，并放出無色的O氣體，生成該氣體的化學方程式是 2HClO===2HCl+O2。

2．下列物質中屬于純凈物的是 BC A．氯水 B．氯化氫 C．液氯 D．漂粉精 E．鹽酸 3．下列物質中，不能使有色布條褪色的是 D。

A．次氯酸鈉溶液 B．次氯酸鈣溶液 C．氯水 D．氯化鈣溶液 4．判斷下列說法正誤（用√或×表示）

①紅熱的鐵絲在氯氣中燃燒，生成棕色固體FeCl2（×）②有氯氣參加的化學反應，必須在溶液中進行（×）③鈉在氯氣中燃燒生成白色固體NaCl（√）④氯水的pH小于7（√）

⑤任何發光發熱的劇烈的化學反應，都可以叫做燃燒（√）⑥氯水能使有色布條褪色，所以氯氣具有漂白性（×）

⑦氯水、氯氣和鹽酸中都含有氯元素，所以它們都呈黃綠色（×）[布置作業] 課后習題1、2

第三篇：富集在海水中的元素氯教案

富集在海水中的元素——氯（教案）

【教學課題】

第一課時 活潑的黃綠色氣體——氯氣 【教學目標】

1.使學生了解氯氣的化學性質和用途

2．使學生掌握氯氣的化學性質，會書寫有關的化學方程式

3．使學生能將學過的氧化還原反應和離子反應知識應用于所學化學方程式

4．通過實驗探究引導學生觀察、分析演示實驗現象，培養觀察和分析問題的能力。【教學重、難點】氯氣的化學性質、氯氣和水的反應；氯氣和堿的反應 【教學方法】實驗探究——研討總結——練習提高

【教學用具】電視、集氣瓶、礦泉水瓶、氫氧化鈉溶液、紅色布條 【教學過程】

第一課時 活潑的黃綠色氣體——氯氣 [引入] [提問]大家想一想，我們在炒菜時需要加入的是什么？（鹽）師：我們在生活中所說的鹽和我們化學中說的鹽含義一樣嗎？ 生：不一樣。

師：食鹽是由哪兩種元素組成的，我們主要通過什么途徑來獲得食鹽？ 生：食鹽有鈉元素和氯元素組成，通過海水曬鹽。

師：海水中含有大量的氯化鈉，氯化鎂等鹽類，也就必然含有大量的氯元素。下面我們就來學習這種富集在海水中的元素——氯。

請大家閱讀教材第一、第二段，了解氯元素的存在，并完成講義上[閱讀思考1]題。

[閱讀思考1]氯元素位于元素周期表中第 周期第 族，其原子結構示意圖為，氯原子很容易 一個電子而形成，具有 性。在自然界中以 態存在。

[板書] §4—2 富集在海水中的元素——氯 由一名學生說出所做答案，訂正 [引導] 師：在自然界氯以化合態存在，那么有沒有游離態的氯，它具有什么樣的性質？這就是這節課所要學習的主要內容。首先請大家閱讀教材“科學史話”，了解氯氣的發現過程。[閱讀思考2] 生：閱讀教材，完成講義

[閱讀思考2] 氯氣是于 年，有瑞典化學家 發現的，并在 年，有 確認。舍勒制取氯氣的化學方程式是 ；從氯氣的發現和確認過程我們可以得到什么啟示？

[板書]

一、活潑的黃綠色氣體——氯氣 師：誰能寫出舍勒制取氯氣的化學方程式？ 生：找一名學生寫出方程式。

△ MnO2+4HCl（濃）===MnCl2+Cl2↑+2H2O 師：由氯氣的發現和確認大家可以得到什么啟示？（提示：氯氣由發現到確認所用時間、原因，戴維確認氯氣的依據）生：（在教師提示下得出啟示）科學研究需要有正確的理論指導，錯誤的理論只能浪費時間和精力；科學研究需要以大量的實驗事實為依據，只有大量的實驗事實才能推翻錯誤的理論，建立正確的理論或推動科學理論的發展。[引導] 師：氯氣是一種什么樣的氣體，具有那些性質呢？下面我們也通過實驗事實來來探究一下氯氣的性質。[探究1]氯氣的物理性質

師：這里是剛收集的一瓶氯氣，請大家觀察氯氣的顏色和狀態。

找一名學生聞氯氣的氣味，注意聞氣體的正確方法 生：觀察，聞氣味的同學說出氯氣的味道。

師：向盛有氯氣的集氣瓶到入適量水，振蕩，請學生觀察溶液的顏色。請大家根據你剛才觀察到的，寫出由探究1所得到的結論。生：完成講義

[結論]氯氣是一種 色，有 氣味的有 的氣體，溶于水，液化，在低溫和加壓下可轉變為液態和固態。液態的氯稱為，氯氣溶于水稱為。[板書] 1．物理性質：色、態、味、有毒、溶解性、易液化 [小結] 師：氯氣是一種黃綠色，有刺激性氣味的氣體，可溶于水，有毒，易液化在低溫和加壓下可轉變為液態和固態。液態的氯稱為液氯，氯氣溶于水稱為氯水 [引導] 師：在初中學習離子化合物時曾經學過有關氯氣的反應，請大家想想是哪一個反應，寫出化學方程式。

△ 生：寫出化學方程式 2Na+Cl2===2NaCl [板書] 2．化學性質

a．與金屬反應

△

2Na+Cl2===2NaCl 師：通過上一章學習，我們知道鈉是一種特別活潑的金屬，從這一反應來看，氯氣能夠與活潑金屬反應，那么，氯氣能否與不活潑的金屬向鐵、銅等反應。師：請大家注意反應現象。然后寫出反應的方程式 [板書] 點燃 2Fe+3Cl2===2FeCl3

師：氯氣不僅可以和Na、Fe反應，還可以和Al、Cu、Mg等大多數金屬反應，生成金屬氯化物。如與銅反應生成氯化銅。[板書] 點燃

Cu+Cl2===CuCl2

師：根據以上反應我們可以得到什么結論呢？請大家填到講義上。

[結論]氯氣具有很強的 性，可以和絕大多數的金屬在 或 條件下發生反應，生成金屬。[練習] 師：寫出氯氣和金屬Al、Mg反應的化學方程式。生：寫出化學方程式

點燃 2Al+3Cl2===2AlCl3

點燃 Mg+Cl2===MgCl2 [引導] 師：初中我們學過氫氣在空氣中燃燒，大家想一下現象是什么？ 生：安靜的燃燒，產生淡藍色火焰

師：那么，氫氣在氯氣中燃燒，會有什么現象呢？ [探究3]氯氣和非金屬反應 師：（演示實驗4-3）請大家注意觀察現象。把你觀察到的現象寫到講義上。寫出反應的化學方程式。生：完成講義 [板書]

點燃 b．與非金屬反應 H2+Cl2===2HCl 師：找一名學生說出實驗現象，并進行總結“氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口有白霧生成” [小結] 師：氫氣和氯氣反應生成氯化氫，氯化氫溶與水就形成鹽酸，所以這一反應可以用來制鹽酸。

另外氯氣還可以和其他大多數非金屬化合。我們將在以后學習[探究4]氯氣和水反應 師：（在收集的兩瓶氯氣中，分別加入干燥和濕潤的兩片紅色布條）請大家觀察現象。生：（觀察現象）干燥的布條沒有褪色，濕潤的紅色布條褪色。

師：通過這一實驗大家可以得到什么結論？使布條褪色的是氯氣嗎？ 生：不是

師：氯氣不具有漂白性，氯氣溶與水才具有漂白性，是因為氯氣和水發生了反應，產生了具有漂白性的物質。請大家寫出反應的方程式和得到的結論。[板書] c．氯氣和水反應 Cl2+H2O==HCl+HClO [結論]氯氣無漂白性，溶與水的氯氣可以部分和水反應生成 和。具有漂白性 [引導] 師：氯氣和水反應生成了鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性。請大家閱讀教材72頁內容了解次氯酸的性質。[閱讀思考3] 次氯酸的性質：①氧化性：次氯酸具有強 性，可以用來殺菌消毒和漂白；

②酸性：次氯酸是一種 酸，③穩定性，次氯酸不穩定，在 下可分解，化學方程式為。

[提問] 找一名同學說出答案 [探究5]氯氣和堿的反應 師：（往盛有氯氣的塑料瓶內加入氫氧化鈉溶液，蓋好瓶蓋，振蕩）大家看到什么現象？ 生：塑料瓶變癟

師：哪位同學能說出產生現象的原因？（找一名學生解釋）生：瓶內氣體減少，說明氯氣和氫氧化鈉發生了反應。師：請大家寫出反應的方程式。[板書] Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O [練習] 師：氯氣和氫氧化鈣也可以發生類似的反應，請大家寫出反應的化學方程式。生：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O [結論]氯氣可以和氫氧化鈉等堿反應生成氯鹽、次氯酸鹽和水。[引導] 師：氯氣可以和氫氧化鈉等堿反應生成氯鹽、次氯酸鹽和水。氯氣和堿的反應在工業上有著重要的應用，下面請大家閱讀教材73頁內容，并完成講義上的[閱讀思考4] [閱讀思考4] 工業上制取漂白液的反應方程式是，漂白液的主要成分是

，制取漂白粉和漂粉精的反應方程式是，漂白粉和漂粉精的主要成分是。[總結]這節課我們主要學習了氯氣的主要性質，包括物理性質，化學性質氯氣與金屬、非金屬、水、堿的反應。要求大家要會寫它們反應的方程式。下面請大家根據我們的教材，把這節課的內容總結一下，并完成講義上的研討總結。【板書設計】

第二節 富集在海水中的元素——氯

一、氯氣

1．物理性質：色、態、味、有毒、易液化（液氯）、溶解性（氯水）

2．化學性質：

△ a．與金屬反應 2Na+Cl2===2NaCl

點燃

2Fe+3Cl2===2FeCl3

點燃

Cu+Cl2===CuCl2 b．與非金屬反應

Cl2+H2===2HCl c．與水反應

Cl2+H2O==HCl+HClO

光照 2HClO===2HCl+O2 d．與堿反應

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 燃燒：任何發光發熱劇烈的化學反應。

附：

[研討總結] 1．氯氣是怎樣的一種氣體？液氯和氯水一樣嗎？有什么區別？

2．氯氣和金屬及非金屬的反應，Cl2氯氣表現為 氧化性 性，做 氧化 劑。

3．氯氣和水、堿的反應，Cl2氯氣表現為 既有氧化性又有還原 性，既是氧化劑又是還原劑。試寫出氯氣和水、氫氧化鈉反應的離子方程式。

Cl2+H2O==H＋+Cl－+HClO Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O 4．在H2和Cl2的燃燒反應中，瓶口有白霧生成，生成的白霧是什么？該反應在工業生產中有何應用。

5．結合實驗探究

2、實驗探究3，思考燃燒一定要有氧氣參加嗎？如何給燃燒下個更恰當的定義。

6．自來水廠為什么可用氯氣對自來水進行消毒殺菌。

7．氯氣和堿的反應在工業生產中有何應用？為何不直接用HClO做漂白劑？ [布置作業] 課后習題1、2

第四篇：富集在海水中的元素氯教案

《富集在海水中的元素——氯》第一課時

【教學目標】

1．使學生了解氯氣的化學性質和用途

2．使學生掌握氯氣的化學性質，會書寫有關的化學方程式

3．使學生能將學過的氧化還原反應和離子反應知識應用于所學化學方程式

4．通過實驗探究引導學生觀察、分析演示實驗現象，培養觀察和分析問題的能力。

【教學重點】氯氣的物理、化學性質

【教學難點】氯氣和金屬的反應

【教學方法】實驗探究——研討總結——練習提高

【教學過程】

[引入]觀看新聞短片《四川廣元氯氣泄漏多人中毒 [東方午新聞]》

通過短片，我們知道氯氣是一種有毒的氣體，那么為什么在游泳館里為什么會有這種有毒的氣體呢？我們又應該怎樣做才能夠避免這樣的事故發生呢？這就需要我們對它進行一定的認識，所以今天這節課就來學習一下氯氣。氯氣由氯元素組成，氯元素在自然界中的存在情況是怎樣的呢？

海水中含有大量的氯化鈉，氯化鎂等鹽類，也就必然含有大量的氯元素。所以本節課的標題為：富集在海水中的元素——氯。閱讀教材：課本82頁科學史話—氯氣的發現和確認

寫出舍勒制取氯氣的化學方程式？ MnO2+4HCl（濃）===MnCl2+Cl2↑+2H2O 師：由氯氣的發現和確認大家可以得到什么啟示？（提示：氯氣由發現到確認所用時間、原因，戴維確認氯氣的依據）生：（在教師提示下得出啟示）科學研究需要有正確的理論指導，錯誤的理論只能浪費時間和精力；科學研究需要以大量的實驗事實為依據，只有大量的實驗事實才能推翻錯誤的理論，建立正確的理論或推動科學理論的發展。

師：氯氣是一種什么樣的氣體，具有那些性質呢？下面我們再通過新聞《京滬高速公路淮安路段液氯的泄漏》來了解一下氯氣的物理性質。

一、氯氣的物理性質

[小結]氯氣是一種黃綠色，有刺激性氣味的氣體，可溶于水，有毒，易液化在低溫和加壓下可轉變為液態和固態。液態的氯稱為液氯，氯氣溶于水稱為氯水 [思考與交流] 1.氯氣有毒，氯離子是否有毒？氯氣是黃綠色，氯離子是否也是黃綠色？ 2.試比較氯原子、氯分子、氯離子的活潑性。

教師講解：結構決定性質--當氯氣參加反應時：非常活潑，體現強氧化性

二、氯氣的化學性質

1．與金屬反應

（1）鈉與氯氣的反應：（教師播放實驗視頻，學生總結現象）△

2Na+Cl2===2NaCl 現象：金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒，黃色火焰，產生大量的白煙，生成白色固體 師：通過上一章學習，我們知道鈉是一種特別活潑的金屬，從這一反應來看，氯氣能夠與活潑金屬反應，那么，氯氣能否與不活潑的金屬向鐵、銅等反應，下面我們來看實驗

（2）鐵與氯氣的反應：（教師播放實驗視頻，學生總結現象）

△

2Fe+3Cl2===2FeCl3 現象：紅熱的鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，產生棕黃色的煙； 溶于水后溶液呈黃色。注意：在通常情況下，干燥氯氣不與鐵反應，所以可用鋼瓶盛裝和運輸液氯。氯氣與變價金屬反應，均生成金屬的高價態化合物（3）銅與氯氣的反應：（教師播放實驗視頻，學生總結現象）

△

Cu+Cl2===CuCl2 現象：金屬銅在氯氣中燃燒，產生大量的棕黃色的煙，加水溶解得藍綠色溶液。

2、氯氣和非金屬反應

（1）氯氣與氫氣反應：（教師播放實驗視頻，學生總結現象）

現象：氫氣在氯氣中安靜燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口呈白霧狀。生成的HCl極易溶于水，與空氣中的水蒸氣結合形成的鹽酸（氫氯酸）小液滴。

△

H2+Cl2===2HCl 實驗證明，在一定條件下，Cl2還能與P、S、C等非金屬直接化合。思考與交流

通過氫氣在氯氣中燃燒的實驗，你對燃燒的條件及其本質有什么新的認識？ ①燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。

②燃燒的本質是氧化還原反應，所有發光發熱的劇烈的化學反應都稱為燃燒。定義：任何發光發熱的劇烈的化學反應叫燃燒。[課堂小結] 這節課我們主要學習了氯氣的主要性質，包括物理性質，化學性質氯氣與金屬、非金屬的反應。要求大家要會寫它們反應的方程式。其實氯氣的性質還有很多，我們可以在下節課的時候再繼續學習。

【板書設計】 略

【課后作業】 詳見《課后作業》

【教后反思】 略

第五篇：富集在海水中的元素氯教案示例

《富集在海水中的元素——氯》教案示例 王宏偉 教學目標

知識與技能

1、使學生了解氯氣的物理性質。

2、使學生初步掌握氯氣的化學性質。

3、從氯的原子結構特點和氯氣跟金屬、氫氣等的反應了解氯氣是一種化學性質非常活潑的非金屬。

4、掌握氯離子的檢驗方法

過程與方法

1、通過引導學生觀察、分析實驗現象，培養學生觀察和分析問題的能力；培養學生抽象概括，形成規律性認識和總結歸納能力。

2、通過閱讀資料，培養學生對待科學知識的態度和方法。

情感態度與價值觀

1、通過對資料的學習，培養學生熱愛和平、反對戰爭的世界觀。

2、通過對氯氣性質的學習，培養學生合作意識和合作精神。

教學重點

氯氣的化學性質、氯離子的檢驗方法

教學難點

氯氣與水、與堿的反應

教學方法

閱讀—探索—歸納—總結—應用

教學安排

三課時。第一課時：氯氣的物質性質，氯氣與金屬、非金屬的反應；

第二課時：氯氣與水、與堿的反應，氯氣的用途

第三課時：氯氣的檢驗方法，知識鞏固

教學過程

教學環節

教師活動

學生活動

設計意圖

多媒體展示

播放視頻

投影海洋照片

美麗的海洋是我們夢牽魂繞的地方，那里有美麗的日出景觀、有金色的海灘、兇猛的海洋生物、神秘的海底世界，同時還有人們生活的必需品—食鹽。

聆聽

創設問題情景，提高學生的參與意識，形成教學氛圍

設問

食鹽的成分是什么？

氯化鈉

引出課題

板書

富集在海水中的元素—氯

點明主題

多媒體投影

創設學習情境引出探討課題

海水的成分非常復雜，全球海洋的含鹽量就達５億億噸，還含有大量非常稀有的元素，如金達５００萬噸，鈾達４２億噸，所以海洋是地球上最大的礦產資源庫。海洋資源的持續利用是人類生存發展的重要前提，目前，全世界每年從海洋中提取淡水２０多億噸、食鹽５０００萬噸、鎂及氧化鎂２６０多萬噸、溴２０萬噸，總產值達６億多美元。

觀察、傾聽、領悟

激發學生的學習興趣，使學生分析歸納能力得到提高，培養他們學習的主體意識。

多媒體投影 制取食鹽的過程

食鹽是人類生活必需品，人類獲取食鹽的主要途徑是：海洋、鹽湖中提取。

從海洋中提取食鹽

觀察、傾聽、領悟

開拓學生視野，拓寬知識面

通過分析結構預測氯元素原子性質

[問題]請畫出17號氯元素的原子結構示意圖，分析氯元素的非金屬性強弱。

[學生回答]學生上臺板演Cl原子結構示意圖（最外層都為7個電子），回答：氯元素非金屬性強，易得一個電子形成Cl－。

通過讓學生分析氯原子結構，推測氯原子性質，培養學生分析能力。

[閱讀1]科學史話：氯氣的發現與確認。觀看：實驗室制氯氣多媒體課件

氯氣的發現應歸功于瑞典化學家舍勒。舍勒是在1744年發現氯氣的。當時他正在研究軟錳礦（主要成分是二氧化錳），當他將軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱時，產生了一種黃綠色的氣體，這種氣體的強烈的刺激性氣味使舍勒感到極為難受，但是當他確信自己制得了一種新氣體后，他又感到一種由衷的高興。舍勒制備出氯氣以后，把他溶解在水里，發現這種氣體的水溶液對紙張，蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他還發現氯氣能與金屬或金屬氧化物發生化學反應。從1774年舍勒發現氯氣到1810年，許多科學家先后對這種氣體的性質進行了研究

1、從氯氣的發現到確認時間長達30多年。你從中得到什么啟示？

2、舍勒發現氯氣的方法至今仍是實驗室制取氯氣的主要方法之一。請寫出舍勒發現氯氣的化學反應方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

3、通過以上資料，你認為氯氣有哪些重要的化學性質？

（1）與非金屬反應

（2）與水反應

（3）與堿反應

通過遵循科學探索的程序，面臨氯氣的制備，大大激發學生的解決問題迫切愿望。通過問題1培養學生理解科學探索需要的毅力和勇氣。

資料2：氯氣泄露事件 資料3：氯氣的應用

2005年3月29日京滬高速淮安段——山東籍槽罐車發生事故，車上的35噸液氯大量外泄。噴出一種刺激性很強的黃綠色氣體，在空氣中久久不能散去。（圖片）

在第一次世界大戰中，德國軍隊與英法聯軍在對峙。德軍突然使用了化學武器，一種黃綠色的氣體隨風飄向聯軍，一股刺激性的氣味使聯軍士兵不停咳嗽、昏迷甚至死亡。士兵越向戰壕底部隱蔽，傷亡越嚴重。這是人類戰爭史上第一次使用化學武器。

1、通過以上資料，你對氯氣的物理性質有什么了解，請發表你的觀點？

2、工業中常用氯氣做化工原料，氯氣泄露事件時有發生，萬一你在現場，你應該怎么做？

3、你認為以上資料所表達的化學性質正確嗎？獲取了以上知識，你應該如何對待？

結合有關問題，使學生學會如何分析處理材料。

通過對資料的分析培養用批判和繼承的觀點，對以上知識加以驗證總結氯氣的物理和化學性質

投影：

聞氣體的方法

[講解]聞氣體的時候，不管毒性大小如何，均要正確操作，即“用手輕輕地在瓶口（或試管口）扇動，僅使極少量的氣體飄進鼻孔”

觀察圖片

理解聞氣體的方法

培養學生的實驗技能

實驗探究

氯氣與金屬的反應

[介紹]

鈉與氯氣的反應

Fe、Cu 與Cl2反應，應先加熱鐵絲（銅絲）至紅熱，然后插入氯氣集氣瓶中

讓學生寫出反應方程式。

板書：3.化學性質

(1)與金屬的反應

2Fe+3Cl2=點燃===2FeCl3

Cu+Cl2=== CuCl2

使變價金屬呈最高價。

觀察多媒體演示

思考原理

練習：寫出氯氣與鎂、鋁反應的方程式

總結：金屬+氯氣=金屬氯化物

結合有關問題，使學生學會如何分析處理材料，培養學生觀察和歸納能力

實驗探究

氯氣與非金屬的反應

2、氯氣與非金屬的反應（1）氯氣與氫氣的反應： 反應操作與現象

A、將純凈的氫氣點燃后伸入盛有氯氣的集氣瓶中。

氫氣在氯氣中安靜地燃燒，火焰呈蒼白色，瓶口有白霧。B、將氫氣與氯氣先混合后，經強光照射發生爆炸。（2）思考氯氣與磷的反應？ 參加學生討論，并總結

［討論］1.寫出氯氣與氫氣、磷反應的化學方程式。

2.燃燒是否一定要有O2參加？比較鐵、硫、木炭在O2中燃燒與Cu、H2等在Cl2中燃燒的現象，找出共同特點，并由此推論什么叫燃燒。

3.工業上用H2、Cl2合成HCl時，應選擇什么條件？理由是什么？

結合有關問題，使學生學會如何分析處理材料，培養學生觀察、比較、歸納能力。

氯氣與水的反應及氯水的漂白作用。

設計問題：

1.打開水龍頭為何有刺激性氣味？ 2.在這里利用了氯氣什么性質？ 3.氯氣溶于水為何有殺菌作用？ 4.干燥氯氣有強氧化性嗎？

5.注意觀察，干燥紙條和鮮花放入氯氣中的顏色變化 6.氯氣與酸堿指示劑發生作用

閱讀：

根據老師設計問題閱讀課本“學與問” 實驗：完成實驗4--

4、實驗4-5 回答設計問題的1~6：

1、自來水廠常用氯氣來消毒。

2、氯氣和水反應的性質

3、產生的次氯酸具有強氧化性。

4、有氧化性，但沒有次氯酸強

5、干燥的紙條不變色，鮮花變色。

6、氯氣與石蕊作用，先變紅色，后褪色。結論：

Cl2+H2O====HCl+HClO

HClO有強氧化性，能殺菌消毒，漂白作用，干燥氯氣無HClO不具有這些性質

結合生活實際問題開闊學生視野，也促使學生懂得應用掌握化學知識解決生活中的問題。

通過實驗理解氯氣與氯水性質的不同，抓住實質

問題討論：（投影）

請各小組結合以上知識，討論下列問題：

1、液氯與氯水有什么區別？

2、氯水的成分是什么？

學生討論，交流，匯報。

1、液氯是氯氣的液體形式，氯水是氯氣的水溶液。液氯是純凈物，氯水是混合物。

2、氯水的成分復雜，有氯氣分子、水分子和次氯酸分子，還有HCl、HClO、H2O的電離出的離子。

結合資料進行探索性學習，培養學生的合作意識和合作精神。

閱讀討論

次氯酸的性質？

播放多媒體課件，次氯酸的分解

學生討論后，總結：

1、次氯酸具有酸性；

2、次氯酸具有氧化性；

3、次氯酸具有不穩定性，見光受熱易分解。

2HClO2HCl＋O２↑

將知識總結，培養歸納綜合能力。

深入探究（投影）

1、氯氣和水反應生成什么物質？

2、酸和堿反應生成什么？

3、根據以上結論，試分析氯氣與堿反應的產物？

4、閱讀課本，回答氯氣與堿反應的具體應用？

5、漂白粉的有效成分和主要成分是什么？

6、漂白粉的漂白原理是什么？

1、氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸。

2、酸和堿反應生成鹽和水。

3、氯氣和堿反應生成氯化物、次氯酸鹽和水。

4、氯氣與NaOH反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，次氯酸鈉溶液是消毒液；氯氣與Ca（OH）2反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，生成物是漂白粉。Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O

2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O

5、漂白粉的有效成分是次氯酸鈣；主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣。

6、次氯酸鈣和空氣中的水和二氧化碳生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸分解生成鹽酸和氧氣。

將知識不斷深化，形成知識體系和網絡。引導學生體會知識間的相互聯系。

知識應用

設問：

1、如果將漂白粉放在空氣中，將發生怎樣的變化？（變質）

2、漂白粉也可以用于消毒，消毒的原理是什么？

總結：漂白粉的漂白、變質和消毒原理相同，都是依據次氯酸的強氧化性。

次氯酸鈣和空氣中的水和二氧化碳生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸分解生成鹽酸和氧氣。

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO 2HClO2HCl＋O２↑

加深理解，鞏固知識，體會本質。

變通練習

家用消毒液是次氯酸鈉，請問應如何保存？

密閉保存

理解原理

設問（投影）

初中化學中，我們學習過氯離子的檢驗，請問所用的試劑是什么？

播放氯離子檢驗動畫

硝酸銀和稀硝酸

學生完成實驗4—6，記錄實驗現象，并討論

寫出上述反應的離子方程式

Ag+ ＋Cl-= AgCl↓

2Ag+ ＋CO32-= Ag2CO3↓

Ag2CO3＋2H+ = 2Ag+＋CO2↑＋H2O

引入討論問題，創設氛圍

總結實驗

為什么檢驗Cl-時，先加幾滴硝酸銀溶液，再加幾滴稀硝酸？

（自己閱讀解決）

除去其它離子的干擾

加深對硝酸作用的認識

課堂練習及其作業

課堂練習

1、下列有關氯氣的敘述正確的是

A．鈉和磷都可以在氯氣中燃燒，都產生白色煙霧

B．紅熱的鐵絲、銅絲都可以在氯氣中燃燒，生成棕黃色的煙

C．純凈的氫氣可以在氯氣中安全燃燒，發出蒼白色火焰

D．氯氣可用于漂白，這是氯氣具有漂白作用

2、上圖是驗證某氣體化學性質的實驗裝置，如打開B，從A處通干燥的氯氣，C中干燥的紅色布條無變化，如關閉B，C中干燥的紅色布條褪色，則D中所裝溶液是

Ａ．濃H2SＯ4

B．飽和NaCl溶液

C．NaOH溶液

Ｄ．NaBr溶液 3、2004年4月15日晚，重慶天原化工總廠發生氯氣泄漏事件，并發生爆炸，9人死亡和失蹤，15萬人被疏散，重慶主城區被氯氣威脅了60多個小時。氯為黃綠色氣體，有強烈的刺激性氣味，高壓下可呈液態。氯氣被人吸入后，可迅速附著于呼吸道黏膜，之后可以導致人體支氣管痙攣、支氣管炎、支氣管周圍水腫、充血和壞死。呼吸道黏膜受刺激，可造成局部平滑肌痙攣，再加上黏膜充血、水腫及灼傷，可引起嚴重的通氣障礙。人吸入濃度為每立方米２.５毫克的氯氣時，就會死亡。

（1）一旦發生氯氣泄漏，應立即＿＿＿＿＿＿；消防員身上噴的溶液是＿＿＿。

（2）工業輸送氯氣管道，為檢驗是否泄漏可采取的方法是＿＿＿＿＿＿＿，現象是＿＿＿＿＿，化學方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）實驗室可用KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式＿＿＿＿＿＿＿；尾氣常采用NaOH溶液吸收，離子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿；為防止氯氣從橡皮管與玻璃導管接頭出漏出，常用沾有Na2S2O3的棉花裹在此處，試寫出方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿

強化重點知識，加深對氯氣性質的理解和掌握

課下作業

課本習題1，2，4，5，7

教后反思

通過本節課的教學，學生基本上能達到教學的要求，很好的配合老師完成教學目標中知識、能力和情感目標。本節的優點自我總結如下：（1）準備了大量的資料和動畫，對于學生的自學能力和理解實驗的能力有很大的幫助。（2）在課堂實驗中的邊講邊實驗，對于培養學生的觀察能力和實驗能力作用極大。（3）教學思路的設計和方法的使用能符合新課標的要求，學生參與教學的熱情很高。（4）教學氛圍的創設使學生有著濃厚的學習興趣。（5）通過教學測試，發現學生對知識的掌握比較牢固。但是，在教學中也有一些問題，突出的是：（1）使用邊講邊實驗、學生自我學習和討論對教學時間的控制難以達到，教學任務的容量不是很大；（2）個別學生在實驗中過于興奮，課堂紀律有點亂。