第一篇：探究金屬活動性的教學設計

探究金屬活動性的教學設計

教材分析: 本節教材是初中化學第八章課題2，學習金屬的活動性及置換反應的意義,要求

學生在理解金屬活動性順序的基礎上,應用判斷金屬能否與酸發生置換反應,判 斷金屬能否與鹽溶液發生置換反應.能利用金屬與酸及鹽溶液的反應逆推金屬活 動順序.學情分析: 初中學生以直接興趣為主，他們的觀察往往只停留在一些表面現象，這需要 教師引導他們,并把學生每4人分成一個小組，鼓勵他們自主交流與合作學習，引導他們主動進行實驗、討論、觀察和歸納。

一、教學目標： 知識與技能

1.能夠通過探究實驗認識常見金屬的活動性順序（初步），并且初步學會使用常 見金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。2.能夠通過探究實驗初步掌握金屬能和酸溶液、鹽溶液反應 過程與方法

1.初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學語言表述有 關信息；

2.初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，幫助學 生逐步形成良好學習習慣和方法。情感態度價值觀

1.培養學生的合作意識以及勤于思考、嚴謹求實、勇于創新和實踐的科學精神； 2.培養學生辯證唯物主義觀點，保持和增強對化學現象的好奇心和探究欲，發展學習化學的興趣。

二、教學重點：金屬活動性順序。

三、教學難點：實驗的設計及金屬活動性順序的應用。

四、教學準備：稀硫酸、鋅粒、鋁片、鐵屑、鎂條、銅片、帶支管的試管、燒杯、橡皮管、導管、鐘表、氯化鋁溶液、硝酸鋅溶液、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、托盤天平等。

五、教學過程：

（一）、問題情景

化學反應有快有慢，研究不同金屬的活潑性強弱，具有實際的意義。例如，在實 驗中，用活潑金屬跟稀硫酸或稀鹽酸作用制取氫氣的反應，既不能太快，又不能 太慢，必須選擇快慢適宜的反應，否則，就不能滿足實驗的要求。怎樣研究鋅、鋁、鐵、鎂、銅五種金屬的活動性順序呢?

（二）、探究新知

1、猜想假設

思考：金屬的活動性強弱表現在哪些方面? 學生回答，教師歸納得出結論。

金屬的活動性表現在跟稀硫酸、稀鹽酸反應速度快慢或能否跟某些鹽發生置換反 應等方面。

那么，我們用什么辦法來證實呢?

2、設計方案、動手實驗

在教師的指導下學生設計并完成實驗。方案一：

收集資料：在相同條件下金屬與酸反應，反應越劇烈，產生的氣泡越快，則該金

屬的活動性越強。實驗設計：在五支試管中各加入少量等體積、等溶質質量分數的鹽酸（或稀硫酸），分別在試管中加入經砂紙打磨過的潔凈的鐵釘、1根鎂條,鋁絲,鋅片和銅片，觀

察反應現象。

鎂、鋁,鋅、鐵，銅跟稀硫酸反應的快慢順序：鎂,鋁,鋅、鐵、銅(不反應)。

方案二：

a把鐵片插入硫酸銅溶液中片刻，然后取出，觀察鐵片表面是否發生變化，并用 天平測出溶液的質量有無發生變化，如有，則證明鐵的活動性比銅強。b、以上述同樣的方法，控制相同條件，嘗試把鋅片插入硫酸亞鐵溶液，鋁片插 入Zn(NO3)2溶液，鎂條插入AlCl3溶液，看它們的表面有無發生變化。這樣就 可知五種金屬的活動性順序。

3、得出結論

結論：活動性順序為：Mg>AI>Zn>Fe>Cu

4、思維延伸

然后，請分別用不同方案的學生簡單表述自己的方法和結論，讓全體同學在積極 地探索過程中，很自然地得出結論：不管用什么方法，都能證實這五種金屬的活 動性順序都是：Mg>Al>Zn>Fe>Cu

學生思考討論：兩種方案的結論是否一樣?為什么?請分析原因？ 講述：經過人們長期的實踐，總結出常見金屬的化學活動順序。板書：

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金。

金屬活動性自強到弱幻燈：在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前。它在水溶 液里就越容易失去電子變成陽離子，活動性就越強：排氫前面的金屬能置換出酸 里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫。

提問：金屬活動性順序是人們經過長期的實踐總結出來的，它的實際應用很重要，酸的第二條通性，就可改成：酸能跟什么性質的金屬反應，生成相應的鹽和氫氣? 學生回答：教師講評。

（三）、小結 學生談收獲.（四）、目標練習

1、下列容器能盛放鹽酸的是()A、鐵鍋 B、鋁瓢 C、銅罐 D、銀材；

2、X、Y、Z三種金屬及化合物間可能發生如下反應： Y+ZCl2=Z+YCl2 X+ZC12=Z+XCl2 Y十2HCI=YCl2+H2 X十HCI————不反應

則X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序為：，3.課后習題

第二篇：《金屬活動性順序》教學設計

《金屬的活動性順序》教學設計

大矸中學

黃述友

一、教學設計理念

本課題的教學重點應放在對金屬活動性順序的探討上，不僅僅是為了獲得金屬活動性順序的知識，更重要的是引導學生主動參與知識的獲取過程，學習科學探究的方法。因此，在本課題中，我增強學生的主體意識，改進學生的學習方式，將學習的主動權交給學生，采用實驗探究──討論的教學模式，通過對大量實驗事實的觀察、分析，讓學生充分發揮自身的潛能，去探究、交流和思考，在教師的層層誘導下，歸納總結出金屬活動性順序和置換反應的特點。再通過練習，使學生學以致用，能應用置換反應和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題，從而完成對金屬化學性質的認識從具體到抽象、從感性到理性的轉變。使學生在“做中學，學中會”。在探究中，重點要求學生對反應能否進行，反應進行的劇烈程度等情況進行認真觀察、比較即可。

二、教學設計 教學目標

1、知識目標：

①初步認識常見金屬與酸、與鹽溶液的置換反應；

②能利用金屬活動性順序表對有關反應能否發生進行簡單的判斷。

2、能力目標：

①對學生進行實驗技能的培養和結果分析的訓練，培養學生觀察能力、探究能力、分析和解決問題的能力以及交流協作能力。

②能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。

3、情感目標：

①通過學生親自做探究實驗，激發學生學習化學的濃厚興趣。

②通過對實驗的探究、分析，培養學生嚴謹、認真、實事求是的科學態度。

③使學生在實驗探究、討論中學會與別人交流、合作，增強協作精神。

重點：

金屬活動性順序的理解和應用。難點：

①用置換反應和金屬活動性順序判斷反應能否發生。

②用置換反應和金屬活動性順序解釋某些與生活有關的化學問題。教學方法

實驗探究、討論。儀器、藥品

試管、鑷子、鎂條、鋁絲、鋅粒、銅絲、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、等。

【課題引入】我們在生活中經常使用和見到各種金屬，這些金屬的物理性質和化學性質都是有差別的，有些金屬的化學性質活潑，有些金屬的化學性質不活潑，我們可以從能否反應和反應的激烈程度來探究金屬的活潑程度即金屬活動性差異。

【設問】是不是所有的金屬都能與酸反應呢？同學們可以先提出自己的假設，設計實驗方案，通過實驗來探究這個問題。

猜想、假設、設計實驗方案。

【探究活動1】 鎂、鋅、鐵、銅與稀鹽酸、稀硫酸反應

【提示】按操作規范進行實驗，認真觀察現象。【巡視、指導實驗】

實驗探究：

A組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀鹽酸反應。B組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀硫酸反應

【引導學生進行討論、交流和展示探究結果】

學生進行討論、交流。

展示探究結果：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱依次為鎂>鋅>鐵>銅。

【設問】在鎂、鋅、鐵、銅幾種金屬中，哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發生反應？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發生反應？由此你能把金屬分為哪兩類？

思考、討論并得出結論。

結論：可分為能與鹽酸、稀硫酸發生反應的金屬和不能與鹽酸、稀硫酸發生反應的金屬這兩類。

【過渡】在第五單元我們曾做過鐵釘與硫酸銅反應的實驗，反應后在鐵釘表面有紅色的銅產生，這說明了什么？說明鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來，鐵應該比銅活潑。

【講述】可以用金屬和某些金屬化合物的溶液反應來比較金屬的活動性差異。實驗桌上除剛才的實驗藥品外還有幾種金屬化合物的溶液，同學們可以參考剛才的金屬與酸反應的探究活動，提出自己的假設，設計實驗方案，然后進行實驗來探究。

猜想、假設、設計實驗方案。

【探究活動2】

金屬與金屬化合物的溶液反應 【巡視、指導實驗】

實驗探究：銅與硝酸銀溶液反應。

【設問】通過實驗，結合上一個探究的結果，你能得出鐵、銅、銀這三種金屬的活動性順序嗎？

【引導學生討論、交流和展示探究結果】

討論、交流并得出結論：鐵、銅、銀的金屬活動性由強到弱依次為鐵>銅>銀。

【過度】你們知道鋁、鐵、銅三種金屬的活動性強弱順序嗎？請提出你的假設并用實驗檢驗你的假設是否正確。

猜想、假設、設計實驗方案。【探究活動3】

鋁、鐵、銅三種金屬的活動性強弱。【巡視、指導實驗】

【引導學生討論、交流和展示探究結果】討論、交流并得出結論：鋁、鎂、鋅、鐵、銅、銀的金屬活動性由強到弱依次為鎂＞鋁＞鋅＞鐵>銅>銀。

【展示】金屬活動順序 【設問】為什么會出現氫元素？金屬元素的位置與它的活動性有什么關系？位于前面的金屬能否把位于后面的金屬從其化合物的溶液里置換出來？ 總結出金屬活動順序的應用規律。【課堂練習】 1．工人師傅在切割鋼板時，常用硫酸銅溶液來劃線，為什么？

2．不法商販常常用銅鋅合金冒充黃金坑害消費者，請你用化學方法鑒別真假。

3．請選用一種試劑除去銅粉中含有的鎂粉。

學生自主總結本節課的主要內容。

【課堂總結】評價自己在本節課的啟示和收獲。

【布置作業】

課本197頁第3題、6題。課本207頁第11題

【板書設計】

課題

金屬的活動性順序

一、金屬與酸反應 鎂>鋅>鐵>銅。（金屬活動性由強到弱排列）

二、金屬與金屬化合物的溶液反應

鐵>銅>銀。（金屬活動性由強到弱排列）

三、金屬活動順序

鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛（氫）銅 汞 銀 鉑 金

（金屬活動性由強到弱依次排列）

金屬活動順序應用規律

四、自我評價(我在這節課里有哪些收獲？)

第三篇：1金屬活動性探究實驗報告

究 探究 1 金屬的活動性相對強弱

合作者：

實驗目的：

1、通過探究實驗初步掌握金屬與酸反應的這一化學性質；

2、從金屬與酸的反應中探究金屬的活動性，加深對金屬性質的認識 ；

3、體驗實驗探究的過程，初步學會運用比較、分析、概括、歸納等方法對獲取的信息進行加工并得出結論的方法 ；

實驗用品：

試管、火柴、滴管、鑷子、稀鹽酸（滴瓶）、鋅粒、鐵絲、銅片、試管刷，廢液缸、抹布

實驗步驟：

1、在試管里放入少量鋅，加入少量 5mL 稀鹽酸，2、另取兩只試管，分別放入鐵 si 和銅加入 5mL 稀鹽酸.觀察記錄實驗現象，比較反應的劇烈程度。

實驗記錄：步驟 1 現象：

步驟 2 現象：

實驗結論：三種金屬的活動性順序為：

問題討論：

1、為什么有些金屬要打磨？

答：

2、判斷生成的氣體是什么？

答：

反思評價：

第四篇：金屬活動性教學反思

金屬的化學性質的教學重點是放在對金屬活動性順序的探討上，不僅僅是為了獲得金屬活動性順序的知識，更重要的是要引導學生主動參與知識的獲取過程，學習科學探究的方法。在這個活動與探究中，結論的可靠性是很重要的，因此，控制相似的實驗條件，以及對實驗現象的正確對比和分析，是該探究活動獲得可靠結論的重要保證。為此我將學生的探究分三步進行：

（1）從金屬與鹽酸或硫酸反應是否有氫氣生成，可以把金屬分為兩類，能生成氫氣的金屬其活動性比較強，不能生成氫氣的金屬其活動性比較弱。

（2）從一種金屬能否把另一種金屬從它的化合物的溶液中置換出來，可以比較出這兩種金屬的活動性強弱，能置換出來的，則這種金屬比另一種金屬活潑。

（3）最后打出科學家們經過了很多類似實驗的探究過程，而總結出來的結論——常見金屬的活動性順序。在教學中，我是一邊學知識，一邊將知識應用到實際問題中，在總結得出結論后，插入生活實踐問題，讓學生邊學邊用，使學生意識到學習是為了解決生活中的問題，化學與生活緊密相連。

本節課有學生探究活動，而且在授課的過程中，還穿插著問題的解決，使得本節課的課堂容量有些過大，有一些知識完成的比較倉促，不透徹。例：活動性較強的金屬置換較弱金屬的鹽溶液時，能否進行、置換的先后順序、以及一定質量的不同金屬置換出的金屬的質量的多少的分析，學生不能充分的理解，在課后的作業中表現的相當不理想。在今后的教學中，應該嘗試將其分成兩節課來完成。學生在探究活動時，課堂的秩序顯得有些亂，在今后的教學中應注意加強學生活動探究實驗時的課堂秩序。

第五篇：金屬活動性順序記憶口訣范文

金屬活動性順序知識小結及記憶口訣

1.熟記一個規律：

金屬活動性強弱的順序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

{諧音記憶：嫁給那美女，心鐵（了）喜欠情，（欠了多少？）統共一百斤} 分析：在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，金屬原子在水溶液中就越容易

失去電子變成離子，它的活動性就越強；越靠后的金屬活動性越弱

2.掌握兩種應用：（“前置后”）

（1）判斷金屬與酸反應。排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫生成氫氣，而排

在氫后面的金屬則不能置換出酸中的氫。例如：實驗室制氫氣

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

（2）判斷金屬與某些化合物（鹽）的反應。排在前面的金屬一般能把排在后面的金屬從它們的化合物（鹽）溶液中置換出來。例如：曾青得鐵 Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu3、注意三個要點:

（1）適用范圍

金屬活動性順序僅適用于在水溶液中的反應，超出此范圍則不一定適用。

（2）判斷金屬跟酸反應時的要點

①酸：這里的酸一般是指稀硫酸、稀鹽酸等非氧化性強酸，不包括濃硫酸和硝酸等強氧化性酸。

②金屬：鐵與酸（如稀硫酸、稀鹽酸）反應，生成+2價的亞鐵鹽。

（3）判斷金屬跟鹽反應時的要點

①鹽：鹽必須是可溶的，因為金屬與鹽的反應必須在溶液中進行。

②金屬：鐵與鹽或酸的反應，生成+2價的亞鐵鹽。K Ca Na太活潑易與水

反應，不與酸、鹽發生置換反應；

4、記憶口訣：（知識小結，朗朗上口，便于記憶）

鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金。

和酸來反應，氫后難進行，稀酸常用鹽酸和硫酸；

和鹽液反應，前金換后金，鹽需溶于水；

特殊情況要記牢，單質鐵變亞鐵鹽，鉀鈣鈉，不可行。