第一篇：《金屬的化學性質(金屬與非金屬的反應)》教學設計

《金屬的化學性質（金屬與非金屬的反應）》教學設計

一、教材分析

新課程標準要求“根據生產、生活中的應用實例或通過實驗探究，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的性質，能列舉合金材料的重要用途”。

本節“金屬的化學性質”是在第一章“從實驗學習化學”和第二章“化學物質及其變化”的基礎上，系統學習元素化合物的開始。金屬單質的性質是金屬元素性質的反映，是了解金屬化合物性質的基礎，所以在引導學生學習元素化合物的過程中有著舉足輕重的地位。這些知識既可以為前面的實驗和理論知識補充感性認識，又可以為化學2介紹的物質結構、元素周期表、化學反應與能量等理論知識打下重要的基礎；也可以幫助學生逐步掌握學習化學的一些基本方法；還能使學生真正認識化學在促進社會發展、改善人類的生活條件等方面所起到的重要作用。

根據學生的實際情況，我將本節內容分成如下三個課時：①金屬與非金屬的反應②金屬與酸和水的反應；③鋁與氫氧化鈉的反應及物質的量在化學方程式計算中的應用。

二、學情分析

初中化學中介紹的金屬主要是鋁、鐵和銅，金屬的性質以物理性質為主，化學性質只提及鋁與氧的反應，同時介紹了金屬活動性順序，使學生初步了解金屬與酸或鹽溶液反應的規律。本節“金屬的化學性質”是在初中介紹的金屬和金屬材料的基礎上，進一步加深和提高。

三、教學設計整體思路

本節課主要是導出金屬與氧氣的反應，進而得出金屬與非金屬反應的一般規律。這一部分是對學生原有知識的一個提高和深化。整節課的重點目標是讓學生自主學習，設計教學時，考慮到讓學生的思維層層遞進，將知識體系梳理設計成一些逐步深入的問題---知識問題化，這樣有利于學生精讀課本。培養學生發現問題、分析問題、解決問題的能力，形成良好的科學探究品質。

在教學過程中，抓住以下幾個要素：

1.學生學習過程----不看不講不議不講不練不講 教學組織過程----三講三不講（“三講”是指：講重點；講難點；講易錯、易混、易漏點;“三不講”是指：學生已經會了的不講；學生通過自己學習能夠學會的不講；怎么講學生也不會的不講。）

課堂教學中，學生小組交流是關鍵，在小組交流中充分調動學生的學習積極性，讓學生主動提出自己的看法，并不時地給予反饋。讓學生在討論中獲得思維能力的升華。這樣，看上去“鬧”的一堂課，才是真正的新課程理念下的化學課堂，從而最大程度地達成教學目標。2.教學過程中體現實驗探究要素，逐步培養學生探究意識。這樣做，一方面通過實驗可以更好地激發學生學習的興趣，調動學生的主體作用，另一方面通過實驗使學生的認識經歷感性認識再到理性認識的過程，從而使學生的認識有了一個飛躍，同時，又可以提高學生的實驗意識。

3.教學過程中體現探究要素，逐步培養學生探究意識

實驗探究過程中，抓住“猜想——假設——驗證——歸納結論”這樣的程序進行引導，有利于讓學生把握探究要素，學會自主探究。這是本節課教學設計的重心。4.做好演示實驗，增強示范性

演示實驗不僅是學生學習化學知識的重要途徑，也是培養學生實驗技能的有效方法。演示過程中利用投影方便學生進行觀察。從演示實驗中還可以讓學生具備一定的實驗事故意識。

四、教學目標

通過學生自主探究獲得知識，讓學生體驗科學知識獲得和形成的過程與方法，體會成功的獲得知識的樂趣。

知識與技能：1.通過實驗讓學生掌握常見金屬與氧氣的反應，2.通過分析歸納讓學生了解常見金屬與非金屬的反應。

3.通過探索金屬的性質和金屬的原子結構的關系，初步學會從實驗的角度探索和認識物質的化學性質的本領。

過程與方法：1.通過實驗探究，學習科學探究和科學實驗的方法，培養學生的實驗技能，認識科學探究的基本過程。

2.通過對預習案中五個問題的分析歸納，培養學生的分析能力，邏輯推理和綜合歸納能力； 情感態度與價值觀：1.通過探究實驗，使學生體驗探索自然規律的艱辛與喜悅培養學生有參與實驗的熱情，感受科學探究的樂趣。

2.通過小組合作學習，培養學生的團隊合作精神，敢于將自己的見解與他人交流的勇氣。

五、教學重點、難點

教學重點：鈉在不同條件下和氧氣的反應 實驗—金屬與氧氣的反應。

教學難點：鈉在不同條件下的反應及其產物的比較分析 實驗—金屬與氧氣的反應。

本節課在整個教學過程中，教師是引導者和促進者的角色，教學中可綜合運用多種方法，如實驗探究法、觀察法、討論法等，以學生的探究和討論為主，積極開展科學探究活動，讓學生體驗科學探究的過程；運用比較歸納的學習方法，幫助學生總結提高。

六、教具和學具

實驗用品：(3組)金屬Na，玻璃片,鑷子，小刀，濾紙，坩堝，坩堝鉗，泥三角，石棉網，酒精燈，三角架，火柴

(3組)鎂條，砂紙，坩堝鉗，酒精燈，火柴(3組)鋁箔，砂紙，坩堝鉗，酒精燈，火柴

（1組）鋁粉，脫脂棉，坩堝鉗，酒精燈，火柴 多媒體，實物展臺

七、教學過程 教學環節

教師活動

學生活動

設計意圖

課程標準

情境引入

北京時間2011年9月29日21時16分0秒，我國自主研制的天宮一號目標飛行器發射升空，這奠定了我國成為航天第三大國的地位，今天凌晨1時36分神州八號成功完成了與天宮一號的首次對接。天宮一號和神州八號中許多儀器制造都與金屬材料有關，想更多了解關于金屬的知識嗎？那么，這節課就讓我們一起走進金屬的世界，共同來探索它們的化學性質。

傾聽；

創設情境，激起學生強烈的好奇心，學生也覺得“學習化學真有用”。激發學生的愛國熱情

從學生已有的經驗和將要經歷的社會生活實際出發，幫助學生認識化學與人類生活的密切關系。

講授新課

1.在日常生活中你認識和接觸過哪些金屬制品？它們都有哪些共同的物理性質？ 五千年前人類進入青銅時代，三千年前進入鐵器時代，200年前才開始應用鋁制品，為什么？ 2.至今為止，人類發現的金屬元素有70多種，為什么絕大多數是以化合態存在于自然界？ 小組合作交流完成“問題二”、“問題三” 引導學生自主探究，獲得結論。巡視指導 【板書】：

一、金屬與非金屬的反應

1、與氧氣的反應

2、與其他非金屬的反應 3.交流展示

推薦一位學生代表，把本組對“問題二”的交流結果講出來。推測金屬的性質：失電子，還原性

推薦一位學生代表，把本組的“問題三”的討論結果展示，并分析原因。其他組可以補充、拓展 師生共同總結 4.整理歸納

金屬原子：最外層電子數較少→易失電子, 作還原劑 金屬共同的化學性質：金屬 + 氧氣 金屬 + 酸 金屬 + 鹽溶液

俗話說“真金不怕火煉”，說明有些金屬即使在高溫下也不與氧氣反應，是不是所有的金屬都能在空氣中穩定存在呢？

要想證明自己的觀點，進行實驗探究，才能得出結論 5.實驗探究----探究金屬與氧的反應

（1）小組合作交流完成“問題四”中的“實驗準備” 推薦一位學生代表，把本組的交流結果講出來。

分析學生的回答，提出實驗要求、實驗步驟及實驗注意事項。（2）學生分組完成“問題四”中的“實驗探究” 要求學生分工合作、注意實驗安全 巡視指導（3）探究成果你我分享

每組推薦一位學生代表，把本組的實驗探究結果講出來，幫助學生完善

如何才能看到鋁與氧氣反應時，發光發熱的劇烈現象 補充實驗：用棉花包住鋁粉在酒精燈上加熱 現象：火星四射

（4）小組合作交流分析實驗現象原并完成“問題五”。引導學生自主探究，獲得結論 巡視指導 師生共同總結 6.整理歸納

金屬單質與氧氣反應

鈉常溫

4Na + O2 = 2Na2O（白色）加熱

2Na + O2 = Na2O2（淡黃色）鎂常溫加熱

2Mg + O2 = 2MgO（白色）鋁常溫加熱

4Al + 3O2 = 2Al2O3（白色）鐵常溫

Fe+O2 +H2O →Fe2O3（紅色）加熱

3Fe+2O2 =

Fe3O4（黑色）銅加熱

2Cu+O2=2CuO（黑色）強調：①越活潑的金屬越容易與氧氣反應 ②反應條件不同產物可能不同

③活潑金屬在空氣中易與氧氣反應，表面會生成一層氧化膜，有的氧化膜疏松，不能保護內層金屬，如鐵表面的鐵銹；有的氧化膜致密，可以保護內層金屬，如鎂、鋁等金屬表面的氧化層。

7.小組合作交流完成:“問題六” 8.展示交流

推薦一位學生代表，把本組的“問題六”討論結果展示出來，并向其他同學講解。鼓勵其他組補充

師生共同總結（根據學生實際）

回答補充 歸納總結

學生小組內討論，分析歸納 學生代表匯報實驗現象與結論。

與其他組進行交流，本組或其他同學可以補充； 師生共同總結

學生分析歸納，小組內討論 學生代表匯報討論結果。六人一組合作完成實驗探究 觀察現象并記錄實驗現象，完成學案； 學生觀察

學生代表匯報討論結果。師生共同總結 學生分析歸納，小組內討論 學生代表匯報討論結果。學生自我評價 師生共同總結

使學生學會與他人合作，學會探究； 培養學生的團隊精神

使學生學會組內交流評價；

培養學生的語言智力和反思能力；

培養學生的口頭表達能力，讓他們學會交流，學會展示自己的成果； 通過實驗探究，學會科學探究和科學實驗的方法及基本過程。

引導學生開展生生評價，培養學生自主學習能力和抽象思維能力及發散能力； 充分發掘學生的潛力。

培養學生自主學習的能力和歸納能力；

根據生產、生活中的應用實例或通過實驗探究，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬的性質 以化學實驗為主的多種探究活動，使學生體驗科學研究的過程； 善于與人合作，具有團隊精神；

學會運用觀察、試驗等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。

倡導學生自我評價、活動表現評價等多種評價方式； 兼顧學生志趣和潛能的差異和發展的需要。

運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工；

9.達標檢測

學生做題。小組內討論

抓住時機開展評價，并培養學生對知識的遷移能力能力。

歸納總結

10.引導學生總結

提問：通過這節課的學習，我們有那些收獲？

學生發言，自主概括本節課內容。

進一步明確學習目的，強化學習方法； 培養學生總結，歸納能力。

能對自己的化學習過程進行計劃、反思、評價和調控；提高自主學習的能力。

板書設計： §3.1 離子反應

一、金屬與非金屬的反應

1、與氧氣的反應(1)鈉與氧氣的反應(2)鎂與氧氣的反應(3)鋁與氧氣的反應

2、與其他非金屬的反應

課前反思：

課堂是學生的，教師只是組織者，如何把課堂還給學生還高效的完成學習任務，我的教學理念是“先學后講”，重點目標是讓學生自主學習，設計教學時，充分利用導學案，考慮到讓學生的思維層層遞進，將知識體系梳理設計成一些逐步深入的問題，這樣有利于學生讀課本、研教輔。培養學生發現問題、分析問題、解決問題的能力，形成良好的科學探究品質。學生學習過程----不看不講不議不講不練不講 教學組織過程----三講三不講

課堂教學中，學生小組交流是關鍵，在小組交流中充分調動學生的學習積極性，讓學生主動提出自己的看法，并不時地給予反饋。讓學生在討論中獲得思維能力的升華。這樣，看上去“鬧”的一堂課，才是真正的新課程理念下的化學課堂，從而最大程度地達成教學目標。

第二篇：金屬與非金屬的反應教學反思

一、設計思想

1、根據課程改革提出的“自主、探究、合作”基本理念，教學過程中以社會生活為背景，以化學實驗為工具，以啟迪性為核心特征的循循善誘為主旋律，以學生能力培養為目標，引導學生發現問題、分析問題、解決問題從而實現學生以獨立性為核心特征的主體地位，成為學習的主人，真正實現“師傅引進門，修行靠自己”的自學之路。學生在領悟掌握本學科知識同時，培養發現問題、分析問題、解決問題的能力，為其自主學習和全面發展打下良好的基礎。

2、以圖片和問題相結合的形式創設歷史學習情意場，激發學生的興趣和欲望

二、較成功的方面：

1、能按照知識與技能、過程和方法、情感態度價值觀三維目標的要求，落實好雙基，并注重激發學生的學習興趣和培養科學學習方法，適當進行德育滲透。

2、以人類對材料的使用歷史引入，能較好激發學生的學習興趣，培養愛國主義精神。

3、過渡自然，前后呼應。能突出重點，突破難點。

4、通過演示實驗、適當提問、學生討論、課堂練習等多種方法調動的學習積極性，培養學生的觀察、邏輯思維等多方面的能力。

5、多媒體課件和實物投影的交叉靈活運用，對教學的效果起著積極的推動作用。

三、不足的方面：

1、引導學生對課堂內容進行小結，有利于學生概括總結能力的培養，使整節課知識的系統性給學生留下較深刻的印象。但在學生小結的過程中，需要一定的時間，至使教學進度略慢。

2、在處理鈉在空氣燃燒的演示實驗中，未能讓全班大部分學生清楚的觀察這一變化過程，是本節課的一大遺憾。

3、設計的師生互動形式雖然較多，但受學生的基礎等問題，調動還不是很充分，學生參加的程度還待進一步提高。

四、今后努力方向：

1、進一步學習新課標，在教學中要有新理念，不斷提高教學水平。

2、課堂教學中要以學生為主體，科學合理地設計教學過程，注重調動學生的積極性。

第三篇：金屬與非金屬的反應教案（范文模版）

金屬與非金屬的反應

知識與技能：

了解鈉和鋁與氧氣的反應，知道鋁的氧化膜對內部金屬的保護作用 過程與方法：

能夠對金屬鈉常溫下能否與氧氣反應和鋁能否在空氣中燃燒作出假設，能夠根據所作的假設設計實驗，并加以驗證，在歸納金屬鈉、鋁的性質的過程中，體驗分類、比較等研究方法在學習中的應用。情感態度價值觀：

感受金屬與人們日常生活的密切聯系，通過對金屬鈉、鋁性質的科學探究、發展學習化學的興趣，樂于探究物質變化的奧秘，增強學生學習化學的興趣，增強學習好化學，服務社會的責任感和使命感。教學重點、難點：

鈉的氧化反應，鋁的氧化膜的驗證和鋁的氧化膜對內部起保護作用。教學過程：

引入：金屬在生活中的應用

投影：金屬元素在地殼中的含量的比例圖 講述：首先我們了解自然界中的金屬元素

1、金屬元素占總元素的五分之四，地殼中含量最多的是鋁，第二位是鐵，第三位是鈣，第四位是鈉。

2、大多數金屬以化合態存在。（解釋化合態、游離態）提問：金屬元素絕大多數以化合態存在，請同學們做出合理解釋。

總結：金屬元素原子最外層電子數較少，易失去電子，因為化學性質活潑。投影：通過圖片展示總結金屬的一些物理性質。

思考：據教材上的圖3-2思考交流，并寫出方程式，歸納說明金屬能與哪些物質發生化學反應。

歸納：金屬的一些化學通性：

1、金屬與非金屬反應，如氧氣、氯氣、硫等。

2、金屬與酸反應。

3、金屬與一些鹽溶液反應。過渡：金屬的這些物理性質和化學性質將是我們今后研究某一金屬的出發點筆立足點，今天，我們就來研究金屬與非金屬的反應。

一、金屬與非金屬的反應： 演示：實驗3-1 提問：結合實驗，簡單描述出鈉的物理性質。

小結：鈉具有銀白色的金屬光澤，質地軟，鈉的密度比煤油的密度大

思考：為什么新切開的斷面顏色會變暗，請同學們畫出鈉的原子結構示意圖。討論：學生討論交流

小結：鈉非常活潑，在空氣中會發生變化，因此要保存到煤油中，以隔絕空氣

4Na + O2 == 2 Na2O

演示：實驗3-2 提問：根據實驗，描述出實驗的現象

小結：鈉受熱熔化為小球，在空氣中燃燒，黃色火焰，生成淡黃色固體。

2Na + O2 == Na2O提問：比較上面兩個反應，可以得出什么結論？

小結：反應條件不同，反應物相同，但生成物卻不同。

思考：在實驗室中鈉為什么要用煤油來保存？能否把煤油換成汽油？、小結：保存在煤油中是為了隔絕空氣中的氧氣，不能換成汽油，因為汽油易揮發 提問：剛才我們是用活潑金屬鈉來做實驗的，如果我們把鈉換成鋁呢又會怎樣？ 投影：鋁粉在酒精燈火焰上燃燒的視頻實驗 演示：鋁片在酒精燈上加熱

提問：學生描述實驗現象，并分析此現象

小結：鋁只是發生熔化，并沒有燃燒，因為表面生成了一層致密的氧化膜，可以保護內層金屬不被繼續氧化。但也有些氧化膜很疏松，不能保護內層金屬，如鐵的氧化膜。

4Al + 3O

2== 2Al2O3

閱讀：教材49頁資料。

小結：金屬原子的最外層電子數較少，最外層電子容易失去，單質往往表現出還原性，當遇到氧化劑時，就坐發生氧化還原反應，因此，除了能被氧氣氧化外，金屬還能被氯氣、硫等具有氧化性的物質所氧化，生成相應的氯化物和硫化物。

2Na + Cl2 == 2NaCl

2Na + S == Na2S

2Al + 3Cl2 == 2AlCl4Al +6S == 2Al2S3

板書設計：

一、金屬與非金屬的反應：

1、鈉與氧氣：

4Na + O2 == 2 Na2O

2Na + O2 == Na2O22、鋁與氧氣：

4Al + 3O

2== 2Al2O3

3、與其他非金屬：

2Na + Cl2 == 2NaCl

2Na + S == Na2S

2Al + 3Cl2 == 2AlCl3

4Al +6S == 2Al2S3

第四篇：金屬的化學性質教學設計

金屬的化學性質

文登區教研中心 韓曉梅

【課標解讀】：

課標對本節內容的具體要求： 認識常見金屬的化學性質

課標分析：本節是課程標準一級主題“身邊的化學物質”下的二級主題“金屬與金屬礦物”中的內容。金屬是我們身邊重要的化學物質，通過學習要認識金屬的化學性質中的共性和差異性及其規律，進一步物質的組成和結構決定物質的性質，物質的性質決定物質的用途的化學基本觀念，同時進一步學習研究物質性質的一般思路和方法。【教材分析】：本節通過對金屬化學性質的探究，讓學生初步認識不同的金屬因為其原子結構的共同點，因此表現出一些共同的性質，而原子結構的不同點，導致其化學性質有差異，并通過實驗，探究出其差異性規律，學會應用其差異性規律來解釋生活中的一些常見化學問題。【學習目標】：

1.通過探究常見金屬與氧氣、酸、金屬化合物溶液的反應，歸納出金屬的化學共性。

2.通過探究學會比較金屬活動性的方法，能記住常見金屬的活動性順序，并應用其解釋相關的化學問題

3.通過分析金屬與酸反應的特點歸納出置換反應的概念。【重點知識】：金屬的化學性質、金屬活動性順序

【核心內容】認識金屬化學性質的共性、差異性及其規律 【需要發展的基本觀念：】物的組成與結構決定物質的性質，物質的性質決定物質的用途。【學情分析】：通過前面的學習和日常生活經驗，學生已經知道：鎂帶、鐵絲能在空氣或氧氣中燃燒，鐵與硫酸銅能反應事實，但這些知識是零碎不系統的，本節課應結合以前所學知識和實驗探究，讓學生認識常見金屬具有一些共同的化學性質，并認識不同金屬活動性有差異，在此基礎上通過實驗歸納出其活動性規律，并應用此規律解釋生產生活中的一些化學問題。［教學過程］ 導入：

［教師］調查學情：通過上節課的學習，我們知道，金屬材料在生活中有廣泛的用途，你身邊有哪些物品是用金屬材料制成的？主要是利用了金屬的什么性質？ 【學生】交流 【教師】鋁制品在我們身邊隨處可見，除了因為煉鋁成本降低，與其它金屬相比，具有密度小、抗腐蝕性能強等優良性質，密度小是，抗腐蝕性能強與其化學性質有關，由此可見，我們要想更好的應用金屬中，還必須全面的認識金屬的化學性質，常見的金屬有哪些共同的化學性質，它們的化學性質有沒有差異？相信通過今天的學習你一定能找到答案，請認真閱讀導學案上的學習目標。板書課題 ［學生］閱讀學習目標

【教師】在前面的學習中，我們知道，物質的組成和結構決定物質的性質，金屬如鐵鎂等是什么什么微粒構成的？金屬原子的最外層電子數有什么特點？（3號）在化學反應中的表現是？（2號）根據結構我們可以推測金屬的化學性質比較活潑，你熟悉的金屬都能與哪些物質反應？ ［學生］交流

［教師］在前面的學習中，我們知道鎂、鐵等金屬都能與氧氣反應，請同學交流一下這兩種金屬與氧氣反應的現象，［學生］

［教師］通過交流我們可以發現，鎂能在空氣中燃燒，鐵能在氧氣中燃燒，我們再來看一下銅在高溫下與氧氣的反應，由此可見，大多數金屬都能與氧氣反應，不同金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度是否相同，說明金屬的化學性質有差異，三種金屬的活潑程度即活動性為：

鋁是我們廣泛使用的金屬，猜想一下鋁能不能與氧氣的反應呢？

［教師］實驗證明，鋁在常溫下也能和氧氣反應，和哪種金屬的活動性接近？試著寫出鋁常溫下與氧氣反應的方程式。［教師］正因為鋁常溫下就能與氧氣反應生成致密的氧化鋁保護膜，能用所學知識解決下列問題嗎？ ［學生］ ［教師］金屬與氧氣的反應的劇烈程度是不一樣的，與其他物質的反應是不是也是的這樣呢？實驗室可以用鋅與稀硫酸反應制氫氣，其他金屬能不能與稀鹽酸和稀硫酸反應，反應的劇烈程度是否相同呢？我們選擇鎂、鋅、鐵、銅四種金屬作為代表進行研究。

【學生】觀察，對比現象

【教師】通過實驗可以看出，大多數金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應，不同金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應的劇烈程度不同，四種金屬的活動性由強到弱的順序是 請在導學案上寫出反應方程式 【學生】寫方程式

【教師】引導學生得出置換反應概念，打比方，我代表鎂單質，這兩位同學坐在一起，分別是氫和氯，我發現氯好可愛，我想和氯在一起，于是呢，我就把氫置換出來了，氫變成單質氫氣，我和氯結合生成了氯化鎂，給這個反應起個名字，叫置換反應，下面哪個反應屬于置換反應。金屬與稀鹽酸，稀硫硫的反應都屬于置換反應？活動性越強的，置換出氫所用的時間就越短，反應越快，什么樣的金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應呢？如果在這個活動性順序中排上稀鹽酸、稀硫酸中的氫，應該把氫排在哪個位置？ 【教師】歸納，我們可以根據金屬與稀鹽酸和稀硫酸的反應來比較金屬的活動性。［教師］鋁與酸能反應，反應速率比鎂慢比鋅快，鋁的活動性應該排在。。銀與鹽酸不反應，銀的活動性？

［教師］如何比較銅銀的活動性順序呢？ 在前面我們學過鐵與硫酸銅溶液的反應，這個反應的類型是？根據我們剛才總結出來的金屬活動性順序分析，這個反應為什么能發生呢，是不是都是這樣呢，通過實驗驗證一下，銅能不能置換出硫酸鋁溶液中的鋁？由此可見，活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從它的化合物溶液中置換出來。利用金屬與金屬化合物溶液的反應，也可幫助我們確定金屬活動性。【教師】我們如何比較銅銀的活動性順序？ 【學生】提出方案 【教師】我們可以利用銅與銀的化合物溶液之間的反應來判斷銅銀的活動性。可選擇銅與硝酸銀溶液或銀與硝酸銅溶液來進行實驗 【教師】演示銅與硝酸解溶液

當然我們也可以將銀絲插入硫酸銅溶液中觀察現象。

【教師】化學家就是這樣，通過實驗利用置換反應比較出不同金屬的活動性順序，將其按由強到弱的順序排列。總結出了常見金屬活動性順序。最強的是，最弱的是，在生活中還有這樣的諺語，真金不怕火煉，沙里淘金，你能用金屬活動性解釋一下嗎？

帶領學生讀，記，站起來記，記住的坐下。教師檢測。【歸納】在金屬動性順序中，越是排在前面的活動性越強，應用金屬活動性順序，可以幫助我們判斷金屬與酸，金屬與金屬化合溶液間的反應，在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫硫中的氫，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。將這三句話簡單歸納就是，前強后弱，前換后（或強換弱）

通過今天的學習，我們知道，金屬可以與氧氣、稀鹽酸、稀硫酸、金屬化合物溶液等多種物質反應，化學性質比較活潑，不同金屬的原子結構有差異，導致不同金屬活動性不同，我們通過實驗排列出常見金屬的活動性順序，并可以應用其解釋生活中的實際問題。回扣目標你學會了嗎？ 檢測一下。

第五篇：金屬的化學性質教學設計

金屬的化學性質教學設計

一、教學設計理念

本課題是初中化學的重點內容，在教學中以學生已知的內容為基礎，以實驗探究為突破口，引導學生采取分類研究、對比分析的方法認識置換反應，并通過對規律的應用，達到落實知識、形成能力的目的。

在上一課題介紹金屬物理性質的基礎上，本節課側重介紹金屬的化學性質，重點介紹金屬和氧氣、酸等的反應，以及金屬活動性順序。九年級的學生已初步具備了一定的觀察問題、分析問題和解決問題的能力，對事物的認識正處于感性到理性的轉變時期，實驗是激發他們學習興趣的好方法。因此，在本節課中我按如下流程設計教學過程：問題引入——實驗探究——分析總結——應用規律。重點放在對金屬活動順序的探究上，通過對實驗事實的分析，層層誘導，由學生自己歸納得出置換反應的特點，并通過對某些金屬活動性的比較，進而引出金屬活動性順序。為節省時間，在做金屬與酸的反應時把全班學生分為兩部分，一半做金屬與稀鹽酸反應，一半做金屬與稀硫酸反應。

二、教學目標 知識與技能

1、知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應；

2、初步認識常見金屬與酸的置換反應，能利用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。過程與方法

1、能進行探究金屬活動性強弱的實驗設計，學會控制實驗條件探究金屬活動性順序；

2、學習和體驗對實驗現象進行比較、分析、概括并獲取結論的方法。情感態度價值觀

1、通過學生親自做探究實驗，激發學生學習化學的濃厚興趣；

2、通過對實驗的探究、分析，培養學生嚴謹、認真、實事求是的科學態度；

3、使學生在實驗探究中學會與別人交流、合作，增強協作精神。

三、教材分析

《金屬的化學性質》是九年級化學第八單元課題2的內容，具體內容主要是常見金屬的化學性質和置換反應的定義。在課題1介紹金屬的物理性質的基礎上，本課題側重介紹金屬的化學性質，重點介紹金屬與氧氣的反應，以及金屬活動性順序。

金屬材料與人類生活的關系非常密切，本教材將此內容單列一章，體現了“化學來源于生活，服務于生活”這一主題。本課題重點放在對金屬活動性的探究上，采用實驗——討論的探究模式，通過對實驗事實的分析，層層誘導，由學生自己歸納得出置換反應的特點，并通過對某些金屬的活動性的比較，進而引出金屬活動性順序。通過練習，使學生能應用置換反應和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。

教學重點 ：對金屬活動性順序的探究，歸納得出置換反應的特點

教學難點 ：金屬活動性順序和置換反應的理解和應用

四、教學策略

1、教法

根據新課標及教學目標的要求，本節課主要采用實驗探究法為主線，結合使用啟發法、歸納分析法以及多媒體輔助教學法。教材的重點放在金屬活動性順序的探究上，采用問題——實驗——討論的探究模式，設計這些探究過程，主要目的是培養學生善于動手、觀察、思考的能力，使學生學會從客觀事實中歸納得出結論的方法，使學生運用所學的理論知識解決問題的能力得到提高。

2、學法

根據學習目標要求，學生的學習主要采用以下學習方法：實驗法、歸納總結法。學生自己動手做實驗，邊觀察、邊記錄、邊思考，在教師指引下按科學的方法處理所得的材料，得出結論。這樣強化學生的實驗能力和觀察能力，逐步學會分析現象得出結論的方法。結合歸納總結法，指導學生進行綜合歸納能力的訓練，提高學生對所得信息進行加工、處理的能力。

五、活動準備

多媒體計算機、實物投影儀。鎂帶、銅片、鋅粒、鋁條、鐵釘、稀鹽酸、稀硫酸、試管、燒杯、滴管、砂紙等