第一篇：高中化學常識總結

常見的試劑顯色

1．石蕊試液：遇酸，顯紅色

遇堿，顯藍色 2．酚酞試液：遇酸，不顯色

遇堿：顯紅色 3．碘水遇淀粉溶液：顯藍色

4．濕潤紅色石蕊試紙遇堿：顯藍色 5．濕潤藍色石蕊試紙遇酸：顯紅色

6．PH試紙：遇堿，顯藍色

遇酸，顯紅色 7．濕潤淀粉碘化鉀試紙：遇I2、Cl2、FeCl3等顯藍色

中學化學試劑歸納

1．氧化劑:指得到電子的物質。中學化學中的氧化劑有：Cl2、KMnO4、濃H2SO4、HNO3、FeCl3等。2．還原劑:指失去電子的物質。中學化學中的還原劑有：Na、Al、Zn、CO、C等。

3．干燥劑:指能從大氣中吸收潮氣同時與水化合的一種媒介。中學化學中的干燥劑有：粘土（即蒙脫石）、硅膠、分子篩、無水CaCl2、堿石灰、P2O5、濃硫酸等。4．漂白劑

吸附型：活性炭

氧化型：過氧化鈉、次氯酸、過氧化氫,臭氧,過氧化氫.化合型：二氧化硫

5．催化劑:能改變化學反應速率而在化學反應前后質量不變的物質。如KClO3分解中的MnO6．酸堿指示劑:是一類在其特定的PH值范圍內，隨溶液PH值改變而變色的化合物，通常是有機弱酸或有機弱堿。中學化學中的酸堿指示劑有：石蕊、酚酞、甲基橙等。

7．消毒劑:指用于殺滅傳播媒介上病原微生物，使其達到無害化要求的制劑。中學化學中的消毒劑有：過氧化氫、過氧乙酸、二氧化氯、臭氧、次氯酸鈉、甲醛、戊二醛、乙醇、異丙醇等。8．防腐劑:指可防止、減緩有機質的腐敗變質（如蛋白質的變質、糖類的發酵、脂類的酸敗等）的物質。中學化學中的防腐劑有：無機防腐劑如亞硫酸鹽、焦亞硫酸鹽及二氧化硫等；有機防腐劑如苯甲酸（安息香酸）及其鹽類、對羥基苯甲酸酯類。

9．吸附劑:固體物質表面對氣體或液體分子的吸著現象稱為吸附。其中被吸附的物質稱為吸附質，固體物質稱為吸附劑。吸附劑有活性炭，活性氧化鋁，硅膠，分子篩等。

10．脫水劑:指按水的組成比脫去紙屑、棉花、鋸末等有機物中的氫、氧元素的物質。脫水劑有：濃硫酸等。11．滅火劑:指能夠滅火的物質。中學化學中的滅火劑有：干粉滅火劑、泡沫滅火劑（Al2（SO4）

3、NaHCO3）等。

12．定影劑:硫代硫酸鈉、硫代硫酸銨。

12．磺化劑:指硫酸，在與有機物發生取代反應時提供磺酸基（—HSO3）。

13．凈水劑:能除去水中的雜質使水凈化的試劑。化學中的凈水劑有：明礬（K2Al2（SO4）4·12H2O）、FeCl3等14．鋁熱劑:指鋁與金屬氧化物的混合物，可發生鋁熱反應制取金屬。

15．原子反應堆的導熱劑:鈉和鉀的合金在常溫下呈液態，稱為鈉鉀齊，用作原子反應堆的導熱劑。16．防凍劑:丙三醇 17.收斂劑:七水硫酸鋅

化學之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質是氮氣。

4、天然存在最硬的物質是金剛石。

5、最簡單的有機物是甲烷。

6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

7、相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH4

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導電性最強的金屬是銀。

10、相對原子質量最小的原子是氫。

11、熔點最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。

13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。

15、最早利用天然氣的是中國；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發現[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應用）；

初中化學中的“三”

1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。

4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

6、構成物質的元素可分為三類即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。

7、鐵的氧化物有三種，其化學式為（1）FeO、（2）Fe2O3、（3）Fe3O4。

8、溶液的特征有三個（1）均一性；（2）穩定性；（3）混合物。

9、化學方程式有三個意義：

（1）表示什么物質參加反應，結果生成什么物質；

（2）表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；（3）表示各反應物、生成物之間的質量比。

化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恒定律。

10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）；（2）磁鐵礦（Fe3O4）；（3）菱鐵礦（FeCO3）。

13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。

14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；

不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑。

（注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑）。

16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三個主要原因：（1）工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；

（2）生活污水的任意排放；

（3）農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。

19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：

（1）大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；（2）少數物質溶解度受溫度的影響很小；（3）極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。

20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

21、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。

22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。

25、教材中出現的三次淡藍色：（1）液態氧氣是淡藍色

（2）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

26、與銅元素有關的三種藍色：（1）硫酸銅晶體；（2）氫氧化銅沉淀；（3）硫酸銅溶液。

27、過濾操作中有“三靠”：（1）漏斗下端緊靠燒杯內壁；

（2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；

（3）盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。30、取用藥品有“三不”原則：（1）不用手接觸藥品；

（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；（3）不嘗藥品的味道。

31、古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器

32、工業三廢：廢水、廢渣、廢氣

34、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿（另外還有燃燒匙）

35、質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化

36、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4（實際為任何可燃性氣體和粉塵）。

37、煤干餾（化學變化）的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣

38、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化

39、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅 40、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解

41、生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H

42、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數＝原子序數

43、構成物質的三種粒子：分子、原子、離子。

化學方程式匯總

一． 物質與氧氣的反應：（1）單質與氧氣的反應：

1.鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2點燃 2MgO 2.鐵在氧氣中燃燒： 3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3.銅在空氣中受熱： 2Cu + O2 加熱

2CuO 4.鋁在空氣中燃燒： 4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7.硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO（2）化合物與氧氣的反應：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2點燃 CO2+ 2H2O 12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 二．幾個分解反應：

13.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2↑

14.加熱堿式碳酸銅：Cu2（OH）2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑ 15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17.碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 三．幾個氧化還原反應：

19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱

Cu + CO2 24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

（1）金屬單質 + 酸--------鹽

+ 氫氣

（置換反應）26.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2（SO4）3 +3H2↑ 30.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金屬單質 + 鹽（溶液）-------另一種金屬 + 另一種鹽 34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg（NO3）2 === Cu（NO3）2 + Hg（3）堿性氧化物 +酸--------鹽 + 水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2（SO4）3 + 3H2O 39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +堿--------鹽 + 水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空氣中變質：Ca（OH）2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca（OH）2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 堿--------鹽 + 水 48．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu（OH）2 ==== CuCl2 + 2H2O 51.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca（OH）2 ==== CaCl2 + 2H2O 52.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe（OH）3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al（OH）3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu（OH）2 ==== CuSO4 + 2H2O 57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe（OH）3==== Fe2（SO4）3 + 6H2O 58.硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 鹽--------另一種酸 + 另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）堿 + 鹽--------另一種堿 + 另一種鹽

65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu（OH）2↓ + Na2SO4 66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe（OH）3↓ + 3NaCl 67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg（OH）2↓ + 2NaCl 68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu（OH）2↓ + 2NaCl 69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca（OH）2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）鹽 + 鹽-----兩種新鹽

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反應：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca（OH）2 74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱

CuSO4 + 5H2O 77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

第二篇：高中化學教學總結

高中化學教學總結

高中>化學教學總結

（一）本學期，我適應新時期教學工作的要求，從各方面嚴格要求自己，積極向老教師請教，結合本校的實際條件和學生的實際情況，勤勤懇懇，兢兢業業，使教學工作有計劃，有組織，有步驟地開展。立足現在，放眼未來，為使今后的工作取得更大的進步，現對本學期教學工作作出總結，希望能發揚優點，克服不足，總結檢驗教訓，繼往開來，以促進教訓工作更上一層樓。

一、認真備課，不但備學生而且備教材備教法，根據教材內容及學生的實際，設計課的類型，擬定采用的教學方法，并對教學過程的程序及時間安排都作了詳細的記錄，認真寫好教案。每一課都做到'有備而來'，每堂課都在課前做好充分的準備，并制作各種利于吸引學生注意力的有趣教具，課后及時對該課作出總結，寫好教學后記，并認真按搜集每課書的知識要點，歸納成集。

二、增強教學技能，提高教學質量，使講解清晰化，條理化，準確化，條理化，準確化，情感化，生動化，做到線索清晰，層次分明，言簡意賅，深入淺出。在課堂上特別注意調動學生的積極性，加強師生交流，充分體現學生的主作用，讓學生學得容易，學得輕松，學得愉快；注意精講精練，在課堂上老師講得盡量少，學生動口動手動腦盡量多；同時在每一堂課上都充分考慮每一個層次的學生學習需求和學習能力，讓各個層次的學生都得到提高。

三、虛心請教其他老師。在教學上，有疑必問。在各個章節的學習上都積極征求其他老師的意見，學習他們的方法，同時，多聽老師的課，做到邊聽邊講，學習別人的優點，克服自己的不足，并常常邀請其他老師來聽課，征求他們的意見，改進工作。

四、認真批改作業：布置作業做到精讀精練。有針對性，有層次性。為了做到這點，我常常到各大書店去搜集資料，對各種輔助資料進行篩選，力求每一次練習都起到最大的效果。同時對學生的作業批改及時、認真，分析并記錄學生的作業情況，將他們在作業過程出現的問題作出分類總結，進行透切的評講，并針對有關情況及時改進教學方法，做到有的放矢。

五、做好課后輔導工作，注意分層教學。在課后，為不同層次的學生進行相應的輔導，以滿足不同層次的學生的需求，避免了一刀切的弊端，同時加大了后進生的輔導力度。對后進生的輔導，并不限于學習知識性的輔導，更重要的是學習思想的輔導，要提高后進生的成績，首先要解決他們心結，讓他們意識到學習的重要性和必要性，使之對學習萌發興趣。要通過各種途徑激發他們的求知欲和上進心，讓他們意識到學習并不是一項任務，也不是一件痛苦的事情。而是充滿樂趣的。從而自覺的把身心投放到學習中去。這樣，后進生的轉化，就由原來的簡單粗暴、強制學習轉化到自覺的求知上來。使學習成為他們自我意識力度一部分。在此基礎上，再教給他們學習的方法，提高他們的技能。并認真細致地做好查漏補缺工作。后進生通常存在很多知識斷層，這些都是后進生轉化過程中的拌腳石，在做好后進生的轉化工作時，要特別注意給他們補課，把他們以前學習的知識斷層補充完整，這樣，他們就會學得輕松，進步也快，興趣和求知欲也會隨之增加。

六、積極推進>素質教育。目前的考試模式仍然比較傳統，這決定了教師的教學模式要停留在應試教育的層次上，為此，我在教學工作中注意了學生能力的培養，把傳受知識、技能和發展智力、能力結合起來，在知識層面上注入了思想情感教育的因素，發揮學生的創新意識和創新能力。讓學生的各種素質都得到有效的發展和培養。

七、取得了一定的成績。但存在的不足是，學生的知識結構還不是很完整，學生的知識系統還存在很多真空的部分。這些都有待以后改進。

高中化學教學總結

（二）高三化學總復習是中學化學學習的關鍵時期，是鞏固基礎、優化思維、提高能力的重要階段，高三化學總復習的效果將直接關乎高考成績。為了提高高三化學總復習的效果，為此我們在開學初對高三化學教學進行了詳細的計劃，注重教學過程的把握，根據高三各個不同時期使用不同的教學策略和訓練方式。

一研究信息，把握方向，怎樣著手進行化學總復習，復習的目的和任務是什么？這是剛剛進入高三的同學所面臨的第一個問題，也是教師在高三化學教學過程中所面臨的第一個問題，更是作為高三老師的一個大問題。要解決好這個問題，就必須對一些信息進行研究，從中領會出潛在的導向作用，看準復習方向，為完成復習任務奠定基礎。

1、研究全國及本省高考化學試題。縱觀每年的高考化學試題，可以發現其突出的特點之一是它的連續性和穩定性，始終保持穩中有變的原則。只要根據近幾年來全國或者本省高考形式，重點研究一下近幾年的高考試題，就能發現它們的一些共同特點，如試卷的結構、試題類型、考查的方式和能力要求等，因此開學初我們共同研究了十年高考，把握命題方向及命題特點，從而理清復習的思路，制定相應的復習計劃。作為福建省新課程的第二屆，研究去年的高考的特點尤顯得重要。

2、關注新教材和新課程的變化。與以往教材、課程標準相比較，現在使用的新版教材發生了很大的變化，如內容的調整，實驗比重的加大，知識的傳授過程滲透了思想和方法，增加了研究性學習內容、新科技和化學史等閱讀材料。很顯然，這些變化將體現在高考命題中，熟悉新教材和新課程標準的這些變化，將有利于把握復習的方向和深難度，有利于增強復習的目的性。

3、熟悉考試大綱和考試說明。考試說明是高考的依據，是化學復習的“總綱”，不僅要讀，而且要深入研究，尤其是考綱中變化的地方，以便明確高考的命題指導思想、考查內容、試題類型、深難度和比例以及考查能力的層次要求等。不僅如此，在整個復習過程中要不斷閱讀，進一步增強目的性，隨時調整復習的方向。

4、合理利用其他資源。除了高考試題、考試說明、教材、課程標準、化學教學基本要求外，獲得信息的途徑、方法還很多，如各種專業雜志、名校試題、網絡信息等。但是，這些資料的使用必須合理，這樣對教師提出了很高的要求，老師自身必須投入題海，然后篩選訓練題和資料，備課組內老師資源共享，進度統一，皆以廣泛收集信息為主要目的，以免干擾復習、浪費時間。

二擺正關系，抓綱務本

進入高三化學教學，很容易走進總復習的怪圈：“迷戀”復習資料，陷入“題海”。雖然投入了大量的時間和精力，但收效甚微，效果不佳。對此，高三化學教學過程中必須保持清醒的頭腦，努力處理好下面幾種關系。

1、教材和復習資料的關系。教材是化學總復習的根本，它的作用是任何資料都無法替代的。在化學總復習中的抓綱務本就是指復習以考試說明作指導，以教材為主體，通過復習，使中學化學知識系統化、結構化、網絡化，并在教材基礎上進行拓寬和加深，而復習資料的作用則是為這種目的服務，決不能本末倒置，以復習資料代替教材。我們以《博學精練》作為主要復習書，在復習的過程中注重隨時回歸教材，找到知識在教材中的落腳點和延伸點，不斷完善和深化中學化學知識。因此，我們要求學生在復習下一節之前完成基礎知識部分，弄清自己的不足，上課做到有的放失。

2、重視基礎和培養能力的關系。基礎和能力是相輔相成的，沒有基礎，能力就缺少了扎根的土壤。正因為如此，化學總復習的首要任務之一是全面系統地復習中學化學知識和技能。通常中學化學知識和技能分成五大塊：化學基本概念和基本理論、元素及其化合物、基礎有機化學、化學實驗和化學計算。如對化學概念、理論的復習，要弄清實質和應用范圍，對重點知識如物質的組成、結構、性質、變化等要反復記憶不斷深化，對元素及其化合物等規律性較強的知識，則應在化學理論的指導下，進行總結、歸納，使中學化學知識和技能結構化、規律化，從而做到在需要時易于聯系和提取應用。同時注意規范化學用語的使用（如化學反應方程式、離子方程式、電極反應式、電離方程式以及化學式、結構式、電子式等），規范語言文字的表達能力，力爭使基礎知識和技能一一過關。

3、化學學科和其他學科知識的關系。化學是一門重要的基礎自然科學，與數學、物理、生物乃至社會發展各方面都有密切的聯系，不僅在知識上有相互融合和滲透，而且分析處理問題的方法也有相同、相似或者可以相互借鑒的地方。這一點不僅在教材中有所體現，而且在近幾年的高考試題中也有充分的體現，如化學與社會生產、生活實際，化學與新科技、新發現等相互聯系的試題有增加的趨勢。因此，在復習中可以化學知識為主干，找出化學與其他學科的結合點、交叉點，并以此為基礎向其他學科領域延伸、擴散，實現從單一學科知識和能力向綜合科的綜合知識和能力轉化，促進綜合素質的提高，切實培養解決化學與社會等實際問題的能力。

4、練習量和復習效率的關系。練習是化學總復習的重要組成部分，是運用知識解決問題的再學習、再認識過程，也是促進知識遷移、訓練思維、提高分析問題和解決問題能力的重要途徑，但練習量必須合理，以保證質量為前提，避免簡單的機械重復和陷入“題海”。通過練習要達到強化記憶、熟練地掌握知識、找出存在的問題、彌補薄弱環節、擴大知識的應用范圍和提高能力的目的，從而提高復習效率。

三、多思善想，提高能力

化學總復習的范圍是有限的，要想在有限的時間里達到最佳復習效果，只能采用科學的方法，在教師的教學中、學生的學習過程中都必須開動腦筋，多思善想。在化學教學過程中采用分層教學，有平時的正常面上的教學，有優秀生的提高，和學習有困難學生的加強基礎等不同的形式。

1、精讀教材，字斟句酌。系統復習，自始至終都應以教材為本，注意知識的全面性、重點性、精確性、聯系性和應用性。對中學（初、高中）化學知識和技能都要一一復習到位；對教材中的關鍵性知識（我們常說的考點），進行反復閱讀、深刻理解，以點帶面形成知識結構；對化學知識的理解、使用和描述要科學、準確和全面，如規范地使用化學用語，正確、全面地表達實驗現象和操作要點等（尤其適合中等以下的學生，利用年級組統一安排的基礎加強課時間）；對知識點之間的相互關系及其前因后果。如與離子反應有關的知識有離子反應方程式的書寫和正誤判斷、離子共存問題、離子濃度大小比較、離子的檢驗和推斷、溶液的導電性變化等。應用性是指通過復習要學會運用知識解決實際問題的方法，如元素周期律、周期表涵蓋的內容相當豐富，可以進行元素位、構、性相互推斷，預測未知元素的性質，比較各種性質的強弱等。此外，要重視對化學實驗內容的復習（包括教材中的演示實驗和課本后的分組實驗），而且盡可能地親自動手操作，通過這些典型實驗，深入理解化學實驗原理（反應原理、裝置原理、操作原理）、實驗方法的設計、實驗結果的處理等，切實提高實驗能力。

2、學會反思，提高能力。能力的培養是化學總復習的另一個重要任務，它通常包括觀察能力、思維能力、實驗能力和計算能力，其中思維能力是能力的核心。值得注意的是，能力的提高并不是一天就能辦得到的，要經過長期的積累和有意識的培養。因此，在復習過程中，特別是做題、單元考試、大型考試后，要常回頭看一看，停下來想一想，我們的復習有沒有實效，知識和技能是否獲得了鞏固和深化，分析問題和解決問題的能力是否得到了提高。要善于從學生的實際出發，有針對性地進行知識復習和解題訓練，而不是做完練習題簡單地對對答案就萬事大吉了，而是進一步思考：該題考查了什么內容，其本質特征是什么，還有其他更好的解法嗎？對典型習題、代表性習題更要多下功夫，不僅一題一得，更要一題多得，既能促使知識得到不斷地彌補、完善，又能舉一反三，從方法上領會解題過程中的審題、破題、答題的方式和奧秘等，以此培養良好的思維品質（嚴密性、敏捷性、深刻性、創造性和廣闊性）。長期堅持，就能化平凡為神奇：能掌握化學知識及其運用的內在規律和聯系，善于抓住關鍵，靈活地解決化學問題；能駕御化學問題的全貌，抓聯系、作比較、會歸納、能延伸；能另辟蹊徑、不拘一格地解決實際問題。

四、端正心態，培養素質

1、抓好>師德建設加強業務進修組織科組教師認真學習“中小學教師職業道德規范”，明確師德教育的重要性，在思想政治上、道德品質上、學識學風上以身作則，為人師表。愛崗敬業，積極奉獻；熱愛學學生，教書育人；嚴謹治學，求實創新。與時俱進，不斷學習，探索現代教育技術的新方向、教改的新理論、新思路、新方法，提高教師個人的業務水平和個人素質。健康向上、勇于進取、自信自強的積極心態是搞好復習的重要保證，也是高考成功的關鍵。而積極的心態有賴于平時的不斷調整和錘煉。

2、正確對待考試。在高三復習過程中，考試是頻繁的。由于受高考一試定終身的負面影響，許多同學對考試成績的重視程度遠遠超過了考試本身所起的作用，把平時的每一次考試都是練兵的絕好機會，都能夠暴露學生存在的問題，有利于在后續復習中進行針對性的查漏補缺，總結經驗教訓，以便學生在高考中不犯錯誤或少犯錯誤，所以既不能因一時失誤或遇到困難而氣餒，也不能因成績進步而沾沾自喜。

3、合理安排學習的時間。復習不是一朝一夕的事情，我們的身體就像一臺精密的儀器，決不能超負荷使用，相反地，必須加以維修和保養，這樣，它才能經久耐用。因此，我們要動靜結合，既要勤奮學習，也要學會放松、休息、鍛煉，只有勞逸結合、生活得有規律，才能輕松自如地渡過難關。這就是所謂的一張一弛的文武之道。

4、創設良好的學習心理環境。人的心理和行為受各種環境因素的影響，對大多數高三學生來說影響最大的恐怕就是升學壓力和競爭壓力了，如果處理不好就可能帶來消極影響，這對復習是極為不利的。因此，在化學教學過程中要使學生正確地認識自己，從自己的基礎和實際出發，扎扎實實地復習；愉快地接納自己，充分肯定自己的進步，找出存在的問題及時彌補；自覺地控制自己，以明確的目標、良好的意志力調節自己，變壓力為動力，全面提高自己的素質。

5、充實完善“十一五”科研課題，兩個已經國家、省、市立項，專人專題，定期完成，認真做好青年教師培養工作，落實“一幫一”制度。老教師能關心愛護青年教師，嚴格要求。互相幫助，共同提高。組織科組教師積極撰寫論文，參加省、市化學教研會年會論文、課件評選。

五、存在的不足和問題

1、作為一個高三老師，教學中還存在一些不足，對教材的把握和知識內容體系的“度”的控制，以及教學進度的掌握均存在一定的缺憾。導致學生基礎知識遺忘率高，教師教的辛苦學生學的也累。

2、練習的訓練量還是不足，由于生源問題，基礎差的學生多，教學進度雖然不滯后，但是要做到段段清，節節過關就顯有點吃力。

總之，化學總復習要為高考做好知識準備和精神準備，要有目標、有計劃、講究方法、注重落實，千方百計地提高化學總復習的效益。我們高三化學備課組始終堅守原則，希望圓滿完成學校交給的任務。

高中化學教學總結

（三）進入高三的同學所面臨的第一個問題，也是教師在高三化學教學過程中所面臨的第一個問題。要解決好這個問題，就必須對一些信高三化學總復習是中學化學學習非常重要的時期，也是鞏固基礎、優化思維、提高能力的重要階段，高三化學總復習的效果將直接影響高考成績。為了使學生對高三化學總復習有良好的效果，并且順利度過這一重要的時期，為此我們高三化學備課組一年來對高三化學教學有詳細的計劃，注重教學過程，常總結和反思，根據高三各個不同時期使用不同的教學策略和訓練方式。

一、研究信息，看準方向

怎樣著手進行化學總復習，復習的目的和任務是什么？這是剛剛息進行研究，從中領會出潛在的導向作用，看準復習方向，為完成復習任務奠定基礎。

1、研究高考化學試題。縱觀每年的高考化學試題，可以發現其突出的特點之一是它的連續性和穩定性，始終保持穩中有變的原則。只要根據近幾年來上海高考形式，重點研究一下上海近幾年的高考試題，就能發現它們的一些共同特點，如試卷的結構、試題類型、考查的方式和能力要求等，從而理清復習的思路，制定相應的復習計劃。

2、關注新教材和新課程標準的變化。與以往教材、課程標準相比較，現在使用的新版教材和課程標準已經發生了很大的變化，如內容的調整，實驗比重的加大，知識的傳授過程滲透了科學思想和科學方法，增加了研究性學習內容和新科技、化學史等閱讀材料。很顯然，這些變化將體現在高考命題中，熟悉新教材和新課程標準的這些變化，將有利于把握復習的方向和深難度，有利于增強復習的目的性。

3、熟悉考試說明。考試說明（即考綱）是高考的依據，是化學復習的“總綱”，不僅要讀，而且要深入研究，以便明確高考的命題指導思想、考查內容、試題類型、深難度和比例以及考查能力的層次要求等。不僅如此，在整個復習過程中要不斷閱讀，進一步增強目的性，隨時調整復習的方向。

4、合理利用其他資料。除了高考試題、考綱、教材、課程標準、化學教學基本要求外，獲得信息的途徑、方法還很多，如各種專業雜志、名校試題、網絡信息等。但是，這些資料的使用必須合理，這樣對教師提出了很高的要求，老師自身必須投入題海，然后篩選訓練題和資料，備課組內老師明確分工，資源共享，進度統一，皆以廣泛收集信息為主要目的，以免干擾復習、浪費時間。

二、抓綱務本，擺正關系

進入高三化學教學，很容易走進總復習的怪圈：“迷戀”復習資料，陷入“題海”。雖然投入了大量的時間和精力，但收效甚微，效果不佳。對此，高三化學教學過程中必須保持清醒的頭腦，努力處理好下面幾種關系。

1、教材和復習資料的關系。教材是化學總復習的根本，它的作用是任何資料都無法替代的。在化學總復習中的抓綱務本就是指復習以考試說明作指導，以教材為主體，通過復習，使中學化學知識系統化、結構化、網絡化，并在教材基礎上進行拓寬和加深，而復習資料的作用則是為這種目的服務，決不能本末倒置，以復習資料代替教材。

2、重視基礎和培養能力的關系。基礎和能力是相輔相成的，沒有基礎，能力就缺少了扎根的土壤。正因為如此，化學總復習的首要任務之一是全面系統地復習中學化學知識和技能。通常中學化學知識和技能分成五大塊：化學基本概念和基本理論、元素及其化合物、有機化學、化學實驗和化學計算。如對化學概念、理論的復習，要弄清實質和應用范圍，對重點知識如物質的組成、結構、性質、變化等要反復記憶不斷深化，對元素及其化合物等規律性較強的知識，則應在化學理論的指導下，進行總結、歸納，使中學化學知識和技能結構化、規律化，從而做到在需要時易于聯系和提取應用。同時注意規范化學用語的使用（如化學反應方程式、離子方程式、電極反應式、電離方程式以及化學式、結構式、電子式等），規范語言文字的表達能力，力爭使基礎知識和技能一一過手。

3、化學學科和其他學科知識的關系。化學是一門重要的基礎自然科學，與數學、物理、生物乃至社會發展各方面都有密切的聯系，不僅在知識上有相互融合和滲透，而且分析處理問題的方法也有相同、相似或者可以相互借鑒的地方。這一點不僅在教材中有所體現，而且在近幾年的高考試題中也有充分的體現，如化學與社會生產、生活實際，化學與新科技、新發現等相互聯系的試題有增加的趨勢。因此，在復習中可以化學知識為主干，找出化學與其他學科的結合點、交叉點，并以此為基礎向其他學科領域延伸、擴散，實現從單一學科知識和能力向綜合科的綜合知識和能力轉化，促進綜合素質的提高，切實培養解決化學與社會等實際問題的能力。

4、練習量和復習效率的關系。練習是化學總復習的重要組成部分，是運用知識解決問題的再學習、再認識過程，也是促進知識遷移、訓練思維、提高分析問題和解決問題能力的重要途徑，但練習量必須合理，以保證質量為前提，避免簡單的機械重復和陷入“題海”。通過練習要達到強化記憶、熟練地掌握知識、找出存在的問題、彌補薄弱環節、擴大知識的應用范圍和提高能力的目的，從而提高復習效率。

三、多思善想，提高能力

化學總復習的范圍是有限的，要想在有限的時間里達到最佳復習效果，只能采用科學的方法，在教師的教學中、學生的學習過程中都必須開動腦筋，多思善想。在化學教學過程中采用分層教學，有平時的正常面上的教學，有優秀生的提高，和學習有困難學生的加強基礎等不同的形式。

1、精讀教材，字斟句酌。

系統復習，自始至終都應以教材為本，注意知識的全面性、重點性、精確性、聯系性和應用性。對中學（初、高中）化學知識和技能都要一一復習到位；對教材中的關鍵性知識（我們常說的考點），進行反復閱讀、深刻理解，以點帶面形成知識結構；對化學知識的理解、使用和描述要科學、準確和全面，如規范地使用化學用語，正確、全面地表達實驗現象和操作要點等（尤其適合中等以下的學生，利用年級組統一安排的基礎加強課時間）；對知識點之間的相互關系及其前因后果。如與離子反應有關的知識有離子反應方程式的書寫和正誤判斷、離子共存問題、離子濃度大小比較、離子的檢驗和推斷、溶液的導電性變化等。應用性是指通過復習要學會運用知識解決實際問題的方法，如元素周期律、周期表涵蓋的內容相當豐富，可以進行元素位、構、性相互推斷，預測未知元素的性質，比較各種性質的強弱等。此外，要重視對化學實驗內容的復習（包括教材中的演示實驗和課本后的分組實驗），而且盡可能地親自動手操作，通過這些典型實驗，深入理解化學實驗原理（反應原理、裝置原理、操作原理）、實驗方法的設計、實驗結果的處理等，切實提高實驗能力。

2、學會反思，提高能力。

能力的培養是化學總復習的另一個重要任務，它通常包括觀察能力、思維能力、實驗能力和計算能力，其中思維能力是能力的核心。值得注意的是，能力的提高并不是一天就能辦得到的，要經過長期的積累和有意識的培養。因此，在復習過程中，特別是做題、單元考試、大型考試后，要常回頭看一看，停下來想一想，我們的復習有沒有實效，知識和技能是否獲得了鞏固和深化，分析問題和解決問題的能力是否得到了提高。要善于從學生的實際出發，有針對性地進行知識復習和解題訓練，而不是做完練習題簡單地對對答案就萬事大吉了，而是進一步思考：該題考查了什么內容，其本質特征是什么，還有其他更好的解法嗎？對典型習題、代表性習題更要多下功夫，不僅一題一得，更要一題多得，既能促使知識得到不斷地彌補、完善，又能舉一反三，從方法上領會解題過程中的審題、破題、答題的方式和奧秘等，以此培養良好的思維品質（嚴密性、敏捷性、深刻性、創造性和廣闊性）。長期堅持，就能化平凡為神奇：能掌握化學知識及其運用的內在規律和聯系，善于抓住關鍵，靈活地解決化學問題；能駕御化學問題的全貌，抓聯系、作比較、會歸納、能延伸；能另辟蹊徑、不拘一格地解決實際問題。在這一塊中我們重點放在中等以上的學生，除了備課組內老師齊心協力，還借助教研組的力量。

四、端正心態，培養素質

健康向上、勇于進取、自信自強的積極心態是搞好復習的重要保證，也是高考成功的關鍵。而積極的心態有賴于平時的不斷調整和錘煉。

1、正確對待考試。在高三復習過程中，考試是頻繁的。由于受高考一試定終身的負面影響，許多同學對考試成績的重視程度遠遠超過了考試本身所起的作用，把平時的每一次考試都是練兵的絕好機會，都能夠暴露學生存在的問題，有利于在后續復習中進行針對性的查漏補缺，總結經驗教訓，以便學生在高考中不犯錯誤或少犯錯誤，所以既不能因一時失誤或遇到困難而氣餒，也不能因成績進步而沾沾自喜。

2、合理安排學習的時間。復習不是一朝一夕的事情，我們的身體就像一臺精密的儀器，決不能超負荷使用，相反地，必須加以維修和保養，這樣，它才能經久耐用。因此，我們要動靜結合，既要勤奮學習，也要學會放松、休息、鍛煉，只有勞逸結合、生活得有規律，才能輕松自如地渡過難關。這就是所謂的一張一弛的文武之道。

3、創設良好的學習心理環境。人的心理和行為受各種環境因素的影響，對大多數高三學生來說影響最大的恐怕就是升學壓力和競爭壓力了，如果處理不好就可能帶來消極影響，這對復習是極為不利的。因此，在化學教學過程中要使學生正確地認識自己，從自己的基礎和實際出發，扎扎實實地復習；愉快地接納自己，充分肯定自己的進步，找出存在的問題及時彌補；自覺地控制自己，以明確的目標、良好的意志力調節自己，變壓力為動力，全面提高自己的素質。

四、存在的不足和問題

1、我們是使用新教材，對教材的把握和知識內容體系的“度”的控制，以及教學進度的掌握均存在一定的缺憾。導致學生基礎知識遺忘率高，教師教的辛苦學生學的也累。

2、新教材實驗內容和實驗要求很高，尤其高三還有大型探究實驗，由于學校實驗條件和規模還達不到新課程改革要求。盡管老師和實驗員想盡辦法，動足腦筋，如期進行實驗展覽等，但還是遺憾多多。

3、練習的訓練量還是多了些，由于招生的原因，基礎差的學生較多，教學進度總是滯后，要做到段段清，節節過關就顯得前寬后緊的局面。

總之，化學總復習要為高考做好知識準備和精神準備，要有目標、有計劃、講究方法、注重落實，千方百計地提高化學總復習的效益。

第三篇：高中化學知識點總結

必修1

知識點1認識化學科學

考點1化學科學

考點2物理變化與化學變化

考點3化學反應基本類型

知識點2物質的量及其計算

考點1物質的量

考點2氣體摩爾體積

考點3阿伏加德羅定律及推論

知識點3常用儀器和基本操作 考點1常用儀器形狀、名稱和使用 考點2化學實驗基本操作

知識點4化學實驗安全常識

考點1藥品的安全存放

考點2化學實驗安全常識和操作

知識點5配制一定物質的量濃度的溶液 考點1一定物質的量濃度的配制

考點2配制一定物質的量濃度誤差分析 考點3物質的量濃度與溶質質量分數的換算 知識點6常見物質的檢驗、分離和提純 考點1常見氣體、離子的檢驗

考點2物質分離和提純

知識點7化學實驗設計

考點1化學實驗方案設計的基本要求 考點2物質檢驗的實驗設計

知識點8分散系

考點1膠體的性質及應用

考點2有關溶解度的計算

知識點9離子反應

考點1電解質與電離

考點2離子方程式的書寫及正誤判斷 考點3離子共存

知識點10氧化還原反應

考點1氧化還原反應的概念

考點2氧化性、還原性強弱的判斷 考點3氧化還原反應的規律

考點4氧化還原反應方程式的配平考點5氧化還原反應的計算

知識點11鈉及其化合物

考點1鈉

考點2氧化鈉與過氧化鈉

考點3碳酸鈉與碳酸氫鈉

考點4堿金屬元素

知識點12鎂及其化合物

考點1鎂及其化合物

考點2海水中提取鎂

知識點13鋁及其化合物

考點1鋁

考點2鋁的化合物

考點3鋁的冶煉

知識點14鐵及其化合物

考點1鐵

考點2鐵的冶煉

考點3鐵的化合物

知識點15銅及其化合物

考點1銅及其冶煉

考點2銅的化合物

知識點16氯及其化合物

考點1氯氣的性質

考點2氯氣的制法

考點3鹵素

知識點17氮及其化合物

考點1氮氣的性質及用途

考點2氮的氧化物的性質

考點3氨氣的性質及制法

考點4銨鹽的性質

考點5硝酸的性質

知識點18硫及其化合物

考點1硫的存在及性質

考點2硫的氧化物

考點3硫酸的性質

考點4硫酸的工業制備

知識點19硅及其化合物

考點1硅的性質及制法

考點2二氧化硅和硅酸鹽性質

考點3硅酸鹽工業

必修2

知識點1物質結構基礎

考點1原子結構

考點2元素周期律

考點3元素周期表

考點4化學鍵

知識點2化學能與熱能

考點1反應熱

考點2燃燒熱和中和熱

考點3熱化學方程式

考點4蓋斯定律

知識點3化學能與電能

考點1原電池工作原理

考點2常見的化學電源

考點3金屬的腐蝕與防護

考點4電能轉化為化學能——電解

知識點4化學反應速率和限度

考點1化學反應速率

考點2影響化學反應速率的因素

考點3化學反應限度與化學平衡

知識點5有機物基礎知識

考點1有機物的結構特點和性質

考點2同系物和同分異構體

知識點6烴的分類

考點1甲烷的結構和性質

考點2烷烴的結構和性質

考點3乙烯和烯烴

考點4苯及其同系物

知識點7化石燃料的綜合利用

考點1石油的煉制

考點2煤的綜合利用

知識點8烴的衍生物的分類

考點1乙醇的結構和性質

考點2乙酸的結構與性質

考點3酯和油脂的結構與性質

考點4糖類的結構與性質

考點5蛋白質的結構與性質

知識點9有機高分子材料

考點1有機高分子化合物

考點2三大合成材料

知識點10資源的綜合利用和環境保護 考點1自然資源的開發和利用

考點2環境污染及保護

選修1化學與生活

知識點1化學與健康

考點1糖類

考點2油脂

考點3氨基酸與蛋白質

考點4維生素和微量元素

考點5飲食中食物及食品添加劑

考點6常見藥物的成分及療效

知識點2生活中的材料

考點1金屬與合金

考點2金屬的腐蝕和防護

考點3玻璃、陶瓷和水泥

考點4塑料、纖維和橡膠

知識點3化學與環境保護

考點1大氣污染及治理

考點2水污染及其污水處理

考點3土壤污染與垃圾資源化

選修2化學與技術

知識點1化學與資源開發利用

考點1接觸法制硫酸

考點2純堿的生產

考點3化石燃料的綜合利用

考點4海水的綜合利用

知識點2化學與材料的制造、應用 考點1金屬材料

考點2無機非金屬材料

考點3高分子化合物與材料

知識點3化學與工農業生產

考點1獲取潔凈的水

考點2人工固氮技術——合成氨

考點3化肥與農藥

考點4精細化學品

選修3物質結構與性質

知識點1原子結構與元素的性質

考點1原子結構的構造原理

考點2原子結構與元素的性質

知識點2化學鍵與物質的性質

考點1共價鍵

考點2分子的立體結構

知識點3分子間作用力與物質的性質 考點1鍵的極性與分子的極性

考點2分子間作用力

知識點4晶體類型

考點1分子晶體與原子晶體

考點2金屬晶體

考點3離子晶體

選修4化學反應原理

知識點1化學反應的熱效應

考點1化學反應的焓變

考點2熱化學方程式

考點3蓋斯定律

考點4反應焓變與標準摩爾生成焓

知識點2原電池原理及其應用

考點1原電池的工作原理

考點2化學電源

考點3金屬的腐蝕及防護

知識點3電解的原理及其應用

考點1電解的工作原理

考點2電解的應用——電鍍、電解精煉、電冶金 考點3氯堿工業

知識點4化學反應速率和化學平衡 考點1化學反應速率

考點2影響化學反應速率的因素

考點3化學反應進行的方向

考點4化學平衡

考點5影響化學平衡的因素

考點6合成氨的適宜條件及選擇依據 知識點5溶液中的離子平衡

考點1弱電解質的電離

考點2水的電離和溶液的酸堿性

考點3鹽類水解的規律

考點4鹽類水解的應用

考點5沉淀溶解平衡

選修5有機化學基礎

知識點1有機化合物的組成與結構 考點1有機化合物的分類

考點2同分異構體

考點3有機化合物的命名

考點4有機物常用分離、提純的方法 考點5有機物分子式的確定

知識點2烴的性質

考點1烷烴

考點2烯烴

考點3炔烴

考點4芳香烴

知識點3烴的衍生物的性質

考點1鹵代烴

考點2乙醇和醇類

考點3苯酚和酚類

考點4乙醛和醛類

考點5羧酸和酯

考點6有機合成知識點4糖類、氨基酸和蛋白質

考點1糖類

考點2蛋白質和核酸

知識點5合成高分子化合物

考點1合成高分子化合物的基本方法 考點2高分子材料

選修6實驗化學

知識點1化學實驗基礎

考點1物質的分離和提純

考點2物質的檢驗與鑒別

考點3物質的制備和合成方法

考點4中和滴定法測定食醋中的醋酸的含量 知識點2化學實驗探索

考點1常見性質實驗方案的設計 考點2化學實驗設計與評價

第四篇：高中化學知識點總結歸納

高中化學

策劃：群組織

1．氫離子的氧化性屬于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。

2．不是所有的物質都有化學鍵結合。如：稀有氣體。

3．不是所有的正四面體結構的物質鍵角為109。28，如：白磷。

5．電解質溶液導電，電解拋光，等都是化學變化。

6．常見氣體溶解度大小：NH3.>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2

7.相對分子質量相近且等電子數，分子的極性越強，熔點沸點越高。如：CO>N2

8．有單質參加或生成的反應不一定為氧化還原反應。如：氧氣與臭氧的轉化。

9．氟元素既有氧化性也有還原性。F－是F元素能失去電子具有還原性。

10．HCL ,SO3,NH3的水溶液可以導電，但是非電解質。

11．全部由非金屬元素組成的物質可以使離子化合物。如：NH4CL。

12．ALCL3是共價化合物，熔化不能導電。

13．常見的陰離子在水溶液中的失去電子順序：

F-

14．金屬從鹽溶液中置換出單質，這個單質可以是金屬，也可以是非金屬。

如：Fe+CuSO4=, Fe+KHSO4=

15．金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如錳的氧化物；

非金屬氧化物不一定為酸性氧化物，如NO等

16．CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用，但與石蕊反應現象不同：

SO2使溶液變紅，CL2則先紅后褪色，Na2O2則先藍后褪色。

17．氮氣分子的鍵能是所有雙原子分子鍵能中最大的。

18．發煙硝酸和發煙硫酸的“發煙”原理是不相同的。

發煙硝酸發出的“煙”是HNO3與水蒸氣形成的酸霧

發煙硫酸的“煙”是SO3

19．鎂和強酸的銨鹽溶液反應得到氨氣和氫氣。

20．在金屬鋁的冶煉中，冰晶石起溶劑作用，要不斷補充碳塊和氯化鋁。

21．液氨，乙二醇，丙三醇可作制冷劑。光纖的主要原料為SiO2。

22．常溫下，將鐵，鋁，鉻等金屬投入濃硝酸中，發生了化學反應，鈍化。

23．鉆石不是最堅硬的物質，C3N4的硬度比鉆石還大。

24．在相同的條件下，同一弱電解質，溶液越稀，電離度越大，溶液中離子濃度未必增大，溶液的導電性未必增大。

25．濃稀的硝酸都具有氧化性，但NO3-不一定有氧化性。如：Fe(過量)+ Fe(NO3)3

26．純白磷是無色透明晶體，遇光逐漸變為黃色。白磷也叫黃磷。

27．一般情況下，反應物濃度越大，反應速率越大；

但在常溫下，鐵遇濃硝酸會鈍化，反應不如稀硝酸快。

28．非金屬氧化物不一定為酸酐。如：NO2

29．能和堿反應生成鹽的不一定為酸酐。如：CO+NaOH(=HCOONa)(高溫,高壓)

30．少數的鹽是弱電解質。如：Pb（AC）2,HgCL2

31．弱酸可以制備強酸。如：H2S+Cu（NO4）2

32．鉛的穩定價態是+2價，其他碳族元素為+4價，鉛的金屬活動性比錫弱。（反常）

33．無機物也具有同分異構現象。如：一些配合物。

34．Na3ALF6不是復鹽。

35．判斷酸堿性強弱的經驗公式：(好象符合有氧的情況)

m=A(主族)+x（化合價）-n（周期數）

m越大，酸性越強；m越小，堿性越強。

m>7強酸,m=7中強酸,m=4~6弱酸

m=2~3兩性,m=1弱酸,m=0中強堿,m<0強堿

36．條件相同時，物質的沸點不一定高于熔點。如：乙炔。

37．有機物不一定能燃燒。如：聚四氟乙烯。

38．有機物可以是難溶解于有機物，而易溶解于水。如：苯磺酸。

39.量筒沒有零刻度線

40.硅烷(SiH4)中的H是－1價,CH4中的H顯+1價.Si的電負性比H小.41.有機物里叫“酸”的不一定是有機酸,如:石炭酸.42.分子中有雙鍵的有機物不一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色.如:乙酸.43.羧酸和堿不一定發生中和反應.如: HCOOH+Cu(OH)2 ==(加熱)

44.離子晶體的熔點不一定低于原子晶體.如:MgO >SiO2

45.歧化反應

非金屬單質和化合物發生歧化反應,生成非金屬的負價的元素化合物

和最低穩定正化合價的化合物.46.實驗中膠頭滴管要伸入液面下的有制取Fe(OH)2, 溫度計要伸入液面下的有乙醇的催化氧化.還有一個是以乙醇制取乙烯.不能伸到液面下的有石油的分餾.47.C7H8O的同分異構體有5種，3種酚，1種醇，1種醚。（記住這個結論對做選擇題有幫助)

48.一般情況下,酸與酸,堿與堿之間不發生反應，但也有例外如:氧化性酸和還原性酸(HNO4+H2S)等;AgOH+NH4.OH等

49.一般情況下,金屬活動性順序表中H后面的元素不能和酸反應發出氫氣；

但也有例外如：Cu+H2S==CuS(沉淀)+H2（氣體）等~

50.相同條件下通常碳酸鹽的溶解度小于相應的碳酸氫鹽溶解度； 但也有例外如：Na2CO3>NaHCO3，另外，Na2CO3+HCl為放熱反應;NaHCO3+HCL為吸熱反應

51.弱酸能制強酸

在復分解反應的規律中，一般只能由強酸制弱酸。但向 溶液中滴加氫硫酸可制鹽酸：，此反應為弱酸制強酸的反常規情況。其原因為 難溶于強酸中。同理用 與 反應可制，因為 常溫下難與 反應。

52.還原性弱的物質可制還原性強的物質

氧化還原反應中氧化性還原性的強弱比較的基本規律如下： 氧化性強弱為：氧化劑>氧化產物 還原性強弱為：還原劑>還原產物

但工業制硅反應中： 還原性弱的碳能制還原性強的硅，原因是上述規則只適用于溶液中，而此反應為高溫下的氣相反應。又如鉀的還原性比鈉強，但工業上可用 制K：，原因是K的沸點比Na低，有利于K的分離使反應向正方向進行。

53.氫后面的金屬也能與酸發生置換反應

一般只有氫前面的金屬才能置換出酸或水中的氫。但Cu和Ag能發生如下反應： 原因是 和 溶解度極小，有利于化學反應向正方向移動。

54.錫鉛活動性反常

根據元素周期律知識可知：同主族元素的金屬性從上至下逐漸增強，即。但金屬活動順序表中。原因是比較的條件不同，前者指氣態原子失電子時鉛比錫容易，而后者則是指在溶液中單質錫比單質鉛失電子容易。

55.溶液中活潑金屬單質不能置換不活潑金屬

一般情況下，在溶液中活潑金屬單質能置換不活潑金屬。但Na、K等非常活潑的金屬卻不能把相對不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來。如K和CuSO4溶液反應不能置換出Cu，原因為：

56.原子活潑，其單質不活潑 一般情況為原子越活潑，其單質也越活潑。但對于少數非金屬原子及其單質活潑性則表現出不匹配的關系。如非金屬性，但 分子比 分子穩定，N的非金屬性比P強，但N2比磷單質穩定得多，N2甚至可代替稀有氣體作用，原因是單質分子中化學鍵結合程度影響分子的性質。57.Hg、Ag與O2、S反應反常

一般為氧化性或還原性越強，反應越強烈，條件越容易。例如：O2、S分別與金屬反應時，一般O2更容易些。但它們與Hg、Ag反應時出現反常，且硫在常溫下就能發生如下反應：

58.鹵素及其化合物有關特性 鹵素單質與水反應通式為：，而F2與水的反應放出O2，難溶于水且有感光性，而AgF溶于水無感光性，易溶于水，而 難溶于水，F沒有正價而不能形成含氧酸。

59.硅的反常性質 硅在常溫下很穩定，但自然界中沒有游離態的硅而只有化合態，原因是硅以化合態存在更穩定。一般只有氫前面活潑金屬才能置換酸或水中的氫。而非金屬硅卻與強堿溶液反應產生H2。原因是硅表現出一定的金屬性，在堿作用下還原水電離的H+而生成H2。

60.鐵、鋁與濃硫酸、濃硝酸發生鈍化 常溫下，鐵、鋁分別與稀硫酸和稀硝酸反應，而濃硫酸或濃硝酸卻能使鐵鋁鈍化，原因是濃硫酸、濃硝酸具有強氧化性，使它們表面生成了一層致密的氧化膜。

61.酸性氧化物與酸反應

一般情況下，酸性氧化物不與酸反應，但下面反應卻反常：

前者是發生氧化還原反應，后者是生成氣體，有利于反應進行。

62.酸可與酸反應

一般情況下，酸不與酸反應，但氧化性酸與還原性酸能反應。例如：硝酸、濃硫酸可與氫碘酸、氫溴酸及氫硫酸等反應。

63.堿可與堿反應 一般情況下，堿與堿不反應，但絡合能力較強的一些難溶性堿卻可能溶解在弱堿氨水中。如 溶于氨水生成 溶于氨水生成。

64.改變氣體壓強平衡不移動

對于反應體系中有氣體參與的可逆反應，改變壓強，平衡移動應符合勒夏特列原理。例如對于氣體系數不相等的反應，反應達到平衡后，在恒溫恒容下，充入稀有氣體時，壓強增大，但平衡不移動，因為稀有氣體不參與反應，的平衡濃度并沒有改變。

65.強堿弱酸鹽溶液顯酸性

鹽類水解后溶液的酸堿性判斷方法為：誰弱誰水解，誰強顯誰性，強堿弱酸鹽水解后一般顯堿性。但 和 溶液卻顯酸性，原因是 和 的電離程度大于它們的水解程度。

66.原電池電極反常

原電池中，一般負極為相對活潑金屬。但Mg、Al電極與NaOH溶液組成的原電池中，負極應為Al而不是Mg，因為Mg與NaOH不反應。其負極電極反應為： 67.有機物中不飽和鍵難加成

有機物中若含有不飽和鍵，如 時，可以發生加成反應，但酯類或羧酸中，一般很穩定而難加成。

68.稀有氣體也可以發生化學反應

稀有氣體結構穩定，性質極不活潑，但在特殊條件下也能發生化學反應，目前世界上已合成多種含稀有氣體元素的化合物。如、等。

69.物質的物理性質反常（1）物質熔點反常

VA主族的元素中，從上至下，單質的熔點有升高的趨勢，但鉍的熔點比銻低； IVA主族的元素中，錫鉛的熔點反常；

過渡元素金屬單質通常熔點較高，而Hg在常溫下是液態，是所有金屬中熔點最低的。

（2）沸點反常

常見的沸點反常有如下兩種情況：

①IVA主族元素中，硅、鍺沸點反常；VA主族元素中，銻、鉍沸點反常。②氫化物沸點反常，對于結構相似，相對分子質量越大，沸點越高，但在同系列氫化物中HF、H2O、NH3沸點反常，原因是它們易形成氫鍵。（3）密度反常

堿金屬單質從上至下密度有增大的趨勢，但鈉鉀反常；碳族元素單質中，金剛石和晶體硅密度反常。（4）導電性反常

一般非金屬導電性差，但石墨是良導體，C60可做超導材料。（5）物質溶解度有反常

相同溫度下，一般正鹽的溶解度小于其對應的酸式鹽。但 溶解度大于。如向飽和的 溶液中通入，其離子方程式應為：

若溫度改變時，溶解度一般隨溫度的升高而增大，但 的溶解度隨溫度的升高而減小。

70.化學實驗中反常規情況

使用指示劑時，應將指示劑配成溶液，但使用pH試紙則不能用水潤濕，因為潤濕過程會稀釋溶液，影響溶液pH值的測定。膠頭滴管操作應將它垂直于試管口上方 1～2cm處，否則容易弄臟滴管而污染試劑。但向 溶液中滴加 溶液時，應將滴管伸入液面以下，防止帶入 而使生成的氧化成。使用溫度計時，溫度計一般應插入液面以下，但蒸餾時，溫度計不插入液面下而應在支管口附近，以便測量餾分溫度。

第五篇：高中化學知識點總結

“元素化合物”知識模塊 高中化學

1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質的活潑性越大

錯誤,熔點隨著原子半徑增大而遞減

2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶于水

錯誤,低級有機酸易溶于水

3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產生藍色固體

正確,濃硫酸吸水后有膽礬析出

4.能與冷水反應放出氣體單質的只有是活潑的金屬單質或活潑的非金屬單質

錯誤,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH

5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣

錯誤,N2的沸點低于O2,會先得到N2,留下液氧

6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純

錯誤,是降低生鐵中C的百分比而不是提純

7.雖然自然界含鉀的物質均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要

錯誤,自然界鉀元素含量不低，但以復雜硅酸鹽形式存在難溶于水

8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰

正確,制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應,波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物

9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

錯誤,SiO2能溶于氫氟酸

10.鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產生Fe3+

錯誤,加入碘水會得到FeI2,因為Fe3+的氧化性雖然不如Cl2,Br2,但是強于I2,在溶液中FeI3是不存在的11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應

錯誤,鈍化是化學性質,實質上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護著鋁罐

12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)

2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現白色沉淀，繼續通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失

錯誤,Ca(ClO)2中繼續通入CO2至過量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2

13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉

正確

14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質混合而成，若加入足量硝酸必產生白色沉淀

正確,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發生反應生成[Ag(NH3)2]+

加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

15.為了充分利用原料，硫酸工業中的尾氣必須經凈化、回收處理

錯誤,是為了防止大氣污染

16.用1molAl與足量NaOH溶液反應，共有3mol電子發生轉移

正確

17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應，也不能與氫硫酸反應

錯誤,硫化鈉可以和氫硫酸反應: Na2S+H2S====2NaHS

18.在含有較高濃度的Fe3＋的溶液中，SCN－、I－、AlO－、S2－、CO32-、HCO3-等不能大量共存

正確,Fe3+可以于SCN-配合,與I-和S2-發生氧化還原反應,與CO32-,HCO3-和AlO2-發生雙水解反應

19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應本質有所不同

正確,活性炭是吸附品紅,為物理變化,SO2是生成不穩定的化合物且可逆,氯水是發生氧化還原反應且不可逆

20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應

錯誤,重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反應

21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2

錯誤,Fe2+和Br2不共存

22.由于Fe3+和S2-可以發生氧化還原反應,所以Fe2S3不存在錯誤,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度積極小

23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸

錯誤,次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會得到NaCl和H2SO4

24.有5.6g鐵與足量酸反應轉移電子數目為0.2NA

錯誤,如果和硝酸等強氧化性酸反應轉移0.3NA

25.含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性

正確,如較稀的HClO4,H2SO4等

26.單質的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強

錯誤,比如Cu的還原性弱于鐵的,而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+

27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得

錯誤,無法制的純凈的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32-會馬上有Cu2(OH)2CO3生成28.單質X能從鹽的溶液中置換出單質Y，則單質X與Y的物質屬性可以是：(1)金屬和金屬；(2)非金屬和非金屬；(3)金屬和非金屬；(4)非金屬和金屬；

錯誤,(4)非金屬和金屬不可能發生這個反應

29.H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發生氧化還原反應而變質

錯誤,H2SO4是因為吸水且放出SO3而變質

30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發生反應

錯誤,濃硫酸常溫與銅不反應

“基本概念基礎理論”知識模塊

1.與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

錯誤,是“只生成酸的氧化物”才能定義為酸性氧化物

2.分子中鍵能越大，分子化學性質越穩定。

正確

3.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

錯誤,Sn,Pb等反應不明顯,遇到弱酸幾乎不反應;而在強氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸

4.既能與酸反應又能與堿反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物

錯誤,如SiO2能同時與HF/NaOH反應,但它是酸性氧化物

5.原子核外最外層e-≤2的一定是金屬原子；目前金屬原子核外最外層電子數可為1/2/3/4/5/6/7

錯誤,原子核外最外層e-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子；目前金屬原子核外最外層電子數可為1/2/3/4/5/6,最外層7e-的117好金屬元素目前沒有明確結論

6.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強

正確

7.質子總數相同、核外電子總數也相同的兩種粒子可以是：（1）原子和原子；（2）原子和分子

；（3）分子和分子；（4）原子和離子；（5）分子和離子；（6）陰離子和陽離子；（7）陽離子

和陽離子

錯誤,這幾組不行:（4）原子和離子；（5）分子和離子；（6）陰離子和陽離子；（7）陽離子和陽離子

8.鹽和堿反應一定生成新鹽和新堿；酸和堿反應一定只生成鹽和水

錯誤,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

9.pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間

錯誤,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

10.強電解質在離子方程式中要寫成離子的形式

錯誤,難溶于水的強電解質和H2SO4要寫成分子

11.電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅

錯誤,比如水

12.甲酸電離方程式為：HCOOH===H+ + COOH-

錯誤,首先電離可逆,其次甲酸根離子應為HCOO-

13.離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價化合物

錯誤,分子晶體許多是單質

14.一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷

正確

15.元素周期表中，每一周期所具有的元素種數滿足2n^2（n是自然數)

正確,注意n不是周期序數

16.強電解質的飽和溶液與弱電解質的濃溶液的導電性都比較強

錯誤,強電解質溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質的濃溶液由于電離不完全導電性都較弱,比如BaSO4的飽和溶液

17.標準狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數約為NA

正確

18.同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

正確

19.納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數量級

正確,均為10-100nm

20.1molOH-在電解過程中完全放電時電路中通過了NA個電子

正確,4OH--4e-=== 2H2O + O2↑

21.同體積同物質的量濃度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數目依次減小

正確,建議從電荷守恒角度來理解

22.碳-12的相對原子質量為12，碳-12的摩爾質量為12g/mol

正確

23.電解、電泳、電離、電化學腐蝕均需在通電條件下才能進行，均為化學變化

錯誤,電離不需通電,電化學腐蝕自身產生局部電流,電泳為物理變化

24.油脂、淀粉、蛋白質、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定條件下皆能發生水解反應

錯誤,乙烯不水解

25.氯化鉀晶體中存在K+與Cl-；過氧化鈉中存在Na+與O-為1:1；石英中只存在Si、O原子

錯誤,過氧化鈉中Na+與O2 2-為2:1,沒有O-,石英中存在雜質

26.將NA個NO2氣體分子處于標準狀況下，其體積約為22.4L

錯誤,NO2會部分雙聚為N2O4

27.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA個氧氣分子；60gSiO2中含有NA分子、3NA個原子

錯誤,SiO2中沒有分子

28.構成分子晶體的微粒中一定含有共價鍵

錯誤,稀有氣體在固態時以單原子分子晶體形式存在29.膠體能產生電泳現象，故膠體不帶有電荷

錯誤,膠體帶有電荷

30.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子數就越多

錯誤,沒有說明體積

31.只有在離子化合物中才存在陰離子

錯誤,溶液中陰離子以水合形式存在32.原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性共價鍵

正確

33.NH3、Cl2、SO2等皆為非電解質

錯誤,Cl2既不是電解質也不是非電解質

34.分子晶體的熔點不一定比金屬晶體低

正確,比如Hg常溫為液態

35.同一主族元素的單質的熔沸點從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點一定升高

錯誤,其氫化物的熔沸點也不一定升高,考慮氫鍵

36.電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液的酸性必定增強

錯誤,如果以Cu做陽極電解酸性就會減弱

37.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6個

錯誤,有12個

38.用1L 1mol/L FeCl3溶液完全水解制膠體，生成NA個膠體微粒

錯誤,遠遠小于NA個,膠體中的一個膠粒是由許多個離子構成的39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-結構

錯誤,HF和SF6都不滿足

40.最外層電子數較少的金屬元素，一定比最外層電子數較它多的金屬元素活潑性強

錯誤,比如Ag和Ca

“有機化學”知識模塊

1.羥基官能團可能發生反應類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應

正確,取代（醇、酚、羧酸）;消去（醇）;酯化（醇、羧酸）;氧化（醇、酚）;縮聚（醇、酚、羧酸）;中和反應（羧酸、酚）

2.最簡式為CH2O的有機物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素

錯誤,麥芽糖和纖維素都不符合3.分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個的結構有2種

正確

4.常溫下，pH=11的溶液中水電離產生的c(H+)是純水電離產生的c(H+)的10^4倍

錯誤,應該是10^(-4)

5.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應產物有４種

錯誤,加上HCl一共5種

6.醇類在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸

錯誤,醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛，但醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸

7.CH4O與C3H8O在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機產物

正確,6種醚一種烯

8.分子組成為C5H10的烯烴，其可能結構有5種

正確

9.分子式為C8H14O2，且結構中含有六元碳環的酯類物質共有7種

正確

10.等質量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時，所耗用的氧氣的量由多到少

正確,同質量的烴類,H的比例越大燃燒耗氧越多

11.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素

正確,棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素

12.聚四氟乙烯的化學穩定性較好，其單體是不飽和烴，性質比較活潑

錯誤,單體是四氟乙烯,不飽和

13.酯的水解產物只可能是酸和醇；四苯甲烷的一硝基取代物有3種

錯誤,酯的水解產物也可能是酸和酚

14.甲酸脫水可得CO，CO在一定條件下與NaOH反應得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐

錯誤,甲酸的酸酐為:(HCO)2O

15.應用取代、加成、還原、氧化等反應類型均可能在有機物分子中引入羥基

正確,取代(鹵代烴),加成(烯烴),還原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH)

16.由天然橡膠單體(2-甲基-1,3-丁二烯)與等物質的量溴單質加成反應，有三種可能生成物

正確, 1,2 1,4 3,4 三種加成方法

17.苯中混有己烯，可在加入適量溴水后分液除去

錯誤,苯和1,2-二溴乙烷可以互溶

18.由2－丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯

錯誤,會得到2-溴丙烷

19.混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去

正確,取代后分液

20.應用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來

錯誤,應當是分餾

21.甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物

錯誤,丙烯酸與油酸為同系物

22.裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦爐氣等都能使溴水褪色

正確,裂化汽油、裂解氣、焦爐氣（加成）活性炭（吸附）、粗氨水（堿反應）、石炭酸（取代）、CCl4（萃取）

23.苯酚既能與燒堿反應，也能與硝酸反應

正確

24.常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶

錯誤,苯酚常溫難溶于水

25.利用硝酸發生硝化反應的性質，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維

錯誤,硝化甘油和硝酸纖維是用酯化反應制得的26.分子式C8H16O2的有機物X，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產物，則符合題意的X有7種

正確,酸+醇的碳數等于酯的碳數

27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔、苯炔

錯誤,沒有苯炔這種東西

28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機玻璃

錯誤,乙二醇取代生成環氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有機玻璃

29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發生銀鏡反應

錯誤,蔗糖不是還原性糖,不發生銀鏡反應

30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色

錯誤,聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

“化學實驗”知識模塊

1.銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放，應現配現用

正確,銀氨溶液久制易生成Ag3N極為易爆

2.實驗室制取氧氣完畢后，應先取出集氣瓶，再取出導管，后停止加熱

正確

3.品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙在使用前必須先用蒸餾水潤濕

錯誤,PH試紙不潤濕

4.用標準鹽酸滴定未知NaOH溶液時，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗

正確

5.為防止揮發，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存

錯誤,漂白粉不易揮發但易變質,所以需要密封保存

6.濃H2SO4沾到皮膚上，應立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO3溶液

錯誤,先用干燥布擦凈,再用水沖洗,最后涂上NaHCO3溶液

7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度為12.00，則其中所盛液體體積大于13.00mL

正確

8.準確量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL堿式滴定管

錯誤,應用酸式滴定管

9.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

正確

10.蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實驗溫度計水銀球位置。

（測定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹脂、、石炭酸、CCl4、焦爐氣等都能使溴水褪色

正確,裂化汽油、裂解氣、焦爐氣（加成）活性炭（吸附）、粗氨水（堿反應）、石炭酸（取代）、CCl4（萃取）

23.苯酚既能與燒堿反應，也能與硝酸反應

正確

24.常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶

錯誤,苯酚常溫難溶于水

25.利用硝酸發生硝化反應的性質，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維

錯誤,硝化甘油和硝酸纖維是用酯化反應制得的26.分子式C8H16O2的有機物X，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產物，則符合題意的X有7種

正確,酸+醇的碳數等于酯的碳數

27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔、苯炔

錯誤,沒有苯炔這種東西

28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機玻璃

錯誤,乙二醇取代生成環氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有機玻璃

29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發生銀鏡反應

錯誤,蔗糖不是還原性糖,不發生銀鏡反應

30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色

錯誤,聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

“化學實驗”知識模塊

1.銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放，應現配現用

正確,銀氨溶液久制易生成Ag3N極為易爆

2.實驗室制取氧氣完畢后，應先取出集氣瓶，再取出導管，后停止加熱

正確

3.品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙在使用前必須先用蒸餾水潤濕

錯誤,PH試紙不潤濕

4.用標準鹽酸滴定未知NaOH溶液時，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗

正確

5.為防止揮發，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存

錯誤,漂白粉不易揮發但易變質,所以需要密封保存

6.濃H2SO4沾到皮膚上，應立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO3溶液

錯誤,先用干燥布擦凈,再用水沖洗,最后涂上NaHCO3溶液

7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度為12.00，則其中所盛液體體積大于13.00mL

正確

8.準確量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL堿式滴定管

錯誤,應用酸式滴定管

9.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

正確

10.蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實驗溫度計水銀球位置。

（測定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹脂