集體備課教案

主備人

備課組成員

（九

年級組)

課題

課題３

制取氧氣（第一課時）

授課課時

教學目標

(學習目標)

1、了解實驗室制取氧氣的主要方法和原理，初步了解通過化學實驗制取新物質的方法。

2、認識分解反應、催化劑及催化作用。

3、通過親自動手做實驗，讓學生體驗實驗成功的喜悅，激發學習興趣；通過實驗，增強學生的探究欲。

教學重點

氧氣的制法及實驗操作。

教學難點

催化劑的概念和催化作用。

教學用具

試管、藥匙、過氧化氫溶液、二氧化錳、高錳酸鉀、氯酸鉀等、鐵架臺、集氣瓶、木炭、鐵絲、木條、砂紙

教學方法(學習方法)

實驗探究法

教學過程

導入新課：

空氣中約有1/5體積的氧氣，但是在有些情況下需要純凈的氧氣，如何獲得呢？

新課講解：

一、用分解過氧化氫溶液制取氧氣的反應原理

[實驗1]（1）在試管中加入過氧化氫溶液，將帶火星的木條伸入試管，觀察木條是否燃燒？

（2）向上述加入少量的二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管，觀察有什么現象發生？

[現象]：（1）木條不復燃

（2）木條復燃

二氧化錳

1、過氧化氫　　　　水+氧氣

過氧化氫在常溫下能緩慢分解成水和氧氣

討論：

用過的二氧化錳能否再次使用？

備注(補充)

[實驗2]

向用過的二氧化錳中再次加入過氧化氫溶液，觀察能否再次使帶火星的木條復燃？

[現象]

帶火星的木條復燃

以上實驗可重復多次，好象二氧化錳永遠用不完。如果在實驗前用精密的天平稱量二氧化錳的質量，實驗后把二氧化錳洗凈、干燥，再稱量，你會發現它的質量并沒有發生變化，把它加入到過氧化氫溶液中，還可以使過氧化氫分解。

小結1、在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有改變的物質叫做催化劑（又叫觸媒）

1、催化劑在化學反應中所起的作用叫做催化作用。

二

有關催化劑：

1、催化劑的本質：“一變兩不變”

2、催化劑的物理性質在化學反應前后可能改變

3、催化劑可使反應速度加快，也可使之變慢

4、催化劑不能改變生成物的質量

5、離開化學反應就不存在催化劑

三、用加熱氯酸鉀或高錳酸鉀制取氧氣的反應原理

把少量氯酸鉀和二氧化錳混合均勻裝入試管中，用帶導管的塞子塞緊試管，加熱試管，用排水法收集一瓶氧氣，用帶火星的木條伸入集氣瓶中檢驗

1、二氧化錳對氯酸鉀分解起催化作用

二氧化錳

氯酸鉀

氯化鉀

+

氧氣

加熱

觀察高錳酸鉀是什么顏色？當它加熱時能否產生氧氣？

高錳酸鉀（KMnO4）

錳酸鉀（K2MnO4）+

二氧化錳（MnO2）+氧氣（O2）

[討論]　上述三個制氧氣的反應與化合反應有什么不同？

四、分解反應的概念

分解反應就是一變多的反應。

即

A

B

+

C

四、總結反思

利用高錳酸鉀加熱和過氧化氫、二氧化錳混合制氧氣是實驗室制取氧氣的主要方法，應注意它們間的異同點，記住各物質的化學符號。另外通過比較，得出了分解反應的概念。

布置作業：

板書設計

課題3

制取氧氣

一、用分解過氧化氫溶液制取氧氣的反應原理

二氧化錳

1、過氧化氫　　　　水+氧氣

2、催化劑概念：一變兩不變

二、用加熱氯酸鉀或高錳酸鉀制取氧氣的反應原理

二氧化錳

1、氯酸鉀　　　　　氯化鉀+氧氣

加熱

加熱

2、高錳酸鉀（KMnO4）

錳酸鉀（K2MnO4）+

二氧化錳（MnO2）+氧氣（O2）

三、分解反應

1、概念：

2、形式：

A

B+C

教學反思