第一篇：2012屆安鄉一中高三化學寒假作業5

寶劍鋒從磨礪出，梅花香自苦寒來。

2012屆安鄉一中高三化學寒假作業(五)

完成時間： 1月25日（正月初三）

1．下列反應的離子方程式正確的是()

A．漂白粉溶液中通入少量的SO2氣體Ca2++2ClO—+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClO

B．亞硫酸氫銨溶液與等物質的量的NaOH溶液混合：

NH4+HSO3＋2OH＝SO3+ NH3↑ + 2H2O

? C．在稀氨水中通入過量CO2:NH3·H2O+CO2=NH?+HCO3 4+－－2－

D．向NH4HCO3溶液中滴加等物質的量的NaOH溶液：NH4 + OH3↑+H2O

2．能和Al反應放出氫氣的溶液中，一定不能大量共存的離子組是()

A．Na、Al3+、SO42?、Cl—

C．NH4+、K+、Cl—、SO42?

—+B．Fe3+、K+、SO42—、NO3— D．SO32—、K+、S2—、Cl— 2—3．某溶液中大量存在的四種離子NO3、SO4、H、M，其物質的量之比為：+

n(NO3—)∶n(SO42—)∶ n(H+)∶n(M)=3∶1∶3∶1，則M可能為()

① Fe2+② Mg2+③ Cl—④ Ba2+

A．①②④ B．③ C．②

4．下列反應的離子方程式正確的是()

①向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全Ba+ 2OH+ 2 H+ SO4

= BaSO4↓ + 2H2O ②將金屬鈉加入水中：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH+ ClO-

⑨純堿溶液中滴加少量鹽酸：CO32-+ H+ = HCO3-

A．①②⑤⑨B．②③⑤⑨C．④⑤⑥⑦D．②③⑧⑨

5．（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發生反應的離子方程式：

（2）在以上中性溶液中繼續滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應的離子方程式：

_____。

（3）在一定條件下，RO3n--和I-發生反應的離子方程式如下：RO3n-+6I-+6H+＝ R-+3I2

+3H2O中R元素的化合價為

第二篇：2012屆安鄉一中高三化學寒假作業2

成功＝艱苦勞動＋正確方法＋少說空話

2012屆安鄉一中高三化學寒假作業(二)

完成時間： 1月19日（臘月二十六）

1．用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是()

①18g D2O含有的電子數為10NA②同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數相等③標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數為NA④在標準狀況下，22.4LSO3的物質的量為1mol⑤4℃時5.4mL的水所含的原子總數為0.9NA⑥0.1molOH－含0.1NA個電子 ⑦1mol Na2O2與水完全反應時轉移電子數為2NA

A．③⑤⑥⑦B．③⑤C．①②④⑦D．③④⑤⑥

2．某固體僅由一種元素組成，其密度為5g/cm3.用X射線研究固體的結果表明：在棱長為1×10-7cm的立方體中含有20個原子，則此元素的相對原子質量最接近()

A.32B.65C.120D.150

3．用98%的濃H2SO4（??1.84g?cm?3）配制 1mol/L的稀硫酸100mL，按配制溶液時儀器的選用順序排列，選擇正確的是()

① 玻璃棒② 膠頭滴管③ 100mL容量瓶④ 托盤天平⑤ 50mL燒杯⑥10mL量筒 ⑦ 100mL量筒⑧ 移液管⑨ 滴定管

A.⑥③⑧⑤①②B.⑥⑤③①⑨②C.④⑤③②①⑨D.⑥⑤①③②

4．VmL硫酸鐵溶液中含wgSO42－，取此溶液

Fe3+物質的量濃度為()

A.250w/48vB.250w/72vC.125w/36vD.125w/72v

5．下列條件下，兩種氣體的分子數一定不相等的是()

A．相同質量、不同密度的N2O和CO2 B．相同壓強、相同體積、相同質量的NO2和N2O4

C．相同溫度、相同壓強、相同體積的O2和O3D．相同體積、相同密度的CO和C2H4

6．向銅片中加入某濃度的硫酸120 mL，在加熱條件下反應，待銅片全部溶解后，將其溶液稀釋到500 mL，再加入足量鋅粉，使之充分反應收集到標準狀況下氫氣2.24 L，過濾殘留固體，干燥后稱量，質量減輕了7.5 g。

（1）求溶解的銅的質量。

（2）求原硫酸的物質的量濃度。

V2mL，用水稀釋成2VmL.則稀釋后的溶液中

第三篇：2012屆安鄉一中高三化學寒假作業4

沒有激流就稱不上勇進，沒有山峰則談不上攀登。

2012屆安鄉一中高三化學寒假作業(四)

完成時間： 1月21日（臘月二十八）

1．在3S + 6KOH ＝ 2K2S + K2SO3 + 3H2O反應中，作氧化劑的S原子與作還原劑的S原子的物質的量之比是()

A．1∶2B．2∶1C．1∶3D．3∶1

2．根據下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是()

①H2SO3 + I2 + H2O ＝ 2HI + H2SO4②2FeCl3 + 2HI ＝ 2FeCl2 + 2HCl + I2 ③3FeCl2 + 4HNO3 ＝ 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3

A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO

2+-B．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO 2+-C．Fe＞I＞H2SO3＞NOD．NO＞Fe＞H2SO3＞I

3．已知反應：⑴ Cl2 +2KBr = 2KCl + Br2⑵ KClO3 + 6HCl = 3Cl2 ↑+ KCl + 3H2O ⑶ 2KBrO3 + Cl2 = Br2 + 2KClO3，下列說法正確的是()

A．上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應

B．氧化性由強到弱的順序是：KBrO3 ＞ KClO3＞ Cl2 ＞Br2

C．反應⑵中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6：1

D．⑶中1 mol氧化劑參加反應得到電子的物質的量為2 mol

4．某金屬硝酸鹽受熱分解生成金屬氧化物、二氧化氮和氧氣。若生成的二氧化氮和氧氣的物質的量之比為8∶1，則金屬元素的化合價在反應過程中的變化是()

A．升高 B．降低 C．不變 D．無法確定

5．已知氧化還原反應： 2Cu(IO3)2 + 24KI + 12H2SO4 = 2CuI↓ + 13I2 + 12K2SO4 + 12H2O其中1mol氧化劑在反應中得到的電子為()

A．10molB．11molC．12molD．13mol

6． Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列說法中不正確的是()．．．

A．Na2O2在反應中只作氧化劑B．Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物

C．O2是氧化產物D．2mol FeSO4發生反應時，共有10mol電子轉移

7．（1）在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會看到溶液變藍色，這是因為，反應的離子方程式是。

（2）在碘和淀粉形成的藍色溶液中通入SO2氣體，發現藍色逐漸消失，這是因

為，反應的離子方程式是。

（3）對比（1）和（2）實驗所得的結果，將Cl－、I－、SO2按還原性由強到弱順序排

列為。

8．高溫下，向1mol灼熱的Cu2S中通入足量的水蒸氣，生成2mol氫氣，同時生成金屬銅

和一種有刺激性氣味的氣體。

（1）寫出該反應的化學反應方程式________________________________________。

（2）該反應中被氧化的元素是_________________，被還原的元素是__________。

（3）每生成1molH2，氧化劑與還原劑之間轉移的電子的物質的量是________mol。

第四篇：2014年高三化學寒假作業

仙源學校高三化學寒假作業

滿分100分 時間 90分鐘

可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16N-14Na-23Al-27S-32I-127Cu-6

418小題，每題3分，共54分）化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是（）－A.CO2的電子式B.Cl的結構示意圖C.乙烯的結構簡式 C2H4D.質量數為37的氯原子17 37Cl 若NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（）A.標準狀況下，22.4L SO3含NA個分子 B.含0.4mol HCl的濃鹽酸與足量二氧化錳反應轉移電子數為0.2NA C.23gNa與足量氧氣完全反應，轉移的電子數為NA －1 3+－D.在200mL 5mol·L AlCl3溶液中，Al數目為NA，等于Cl數目的1/3 下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．H2O2和酸性FeC12溶液反應：2Fe2?+H2O2+2H?=2Fe3?+2H2O B．向稀Fe（NO3）2溶液中加人稀鹽酸：Fe2?+2H?+NO3=Fe3?+NO↑+H2O C．碳酸鈣與醋酸溶液反應：CO3+2CH3COOH=2CH3COO+CO2↑+H2O D．氫氧化鋇溶液跟硫酸反應：Ba+OH+H+SO4下列敘述不正確的是（）．．．2+－+2-?2??=H2O+BaSO4 A．鐵表面鍍鋅，鐵作陽極B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕 C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應：O2+2H2O+4e?4OH D．工業上電解飽和食鹽水的陽極反應：2Cl-2e=Cl2? 下列各組離子，在指定的環境中一定能大量共存的是（）3＋＋－－A.滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe、NH4、C1、SCN －+2+2＋－B.含有大量HCO3的溶液：NH4、Ca、Mg、I +2+2－－C.在加入鋁粉能產生H2的溶液中：NH4、Fe、SO4、NO3 －+2+－2－D.含有大量ClO的溶液：H、Mg、I、SO4 有A、B、C、D四種金屬，將A與B投入到等濃度的鹽酸中，B比A反應激烈．將A與D用A逐漸溶解，D上有氣泡生成．將銅浸入D的鹽溶液中，無C的鹽溶液中，有金屬C析出．根據上面的描述，A、B、C、D的活動）A．A>B>C>DB．B>A>D>CC．C>D>A>BD．B>A>C>D

將0．4gNaOH和1．06 gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·L稀鹽酸。下CO2的物質的量的關系的是（）

?1----

8.已知部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，據此信息判斷以下敘述正確的是（）

A.氫化物的沸點為H2T＜H2R

B.單質與稀鹽酸反應的速率為L＜Q

C.M與T形成的化合物具有兩性

2＋2－D.L與R的核外電子數相等

9.如圖為短周期的一部分，推斷關于Y、Z、M的說法正確的是（）

A.非金屬性：Y＞Z＞M

B.Z、M、Y的氫化物中，M的氫化物還原性最強

C.X、Y、Z、M的單質中，Z單質的熔、沸點最高

D.Y、M、Z的最高價氧化物的水化物中，Y的最高價氧化物的水化物酸性最強

10.已知可逆反應aA+bB

cC中，A％和C％隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

（）

A．該反應在T1；T3溫度時達到過化學平衡

B．該反應在T2溫度時達到過化學平衡

C．該反應的逆反應是放熱反應

D．升高溫度，平衡會向正反應方向移動

11.下列關于熱化學反應的描述中正確的是（）

A.HCl和NaOH反應中的中和熱△H＝－

57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)

2反應的中和熱△H＝－114.6 kJ/mol

B.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)；△H＝＋566.0 kJ/mol

C.需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

D.1mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

12.某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：

X(g)?Y(g)Z(g)?W(s)；?H?0下列敘述正確的是（）

A.加入少量W，逆反應速率增大B.當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡

C.升高溫度，平衡逆向移動D.平衡后加入X，上述反應的?H增大

13.W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數與核外電子總數之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數是W和X的原子序數之和的一半；含Z元素的物質焰色反應為黃色。下列判斷正確的是（）

A．金屬性：Y>ZB.氫化物的沸點：X?W

C．離子的還原性：X?WD.原子及離子半徑：Z?Y?X

14.用惰性電極電解下列電解質溶液，有關敘述正確的是（）

A．NaCl溶液完全電解后，要恢復到電解前狀態，應加入適量的濃鹽酸

B．Na2SO4溶液在電解過程中，陰極區pH值升高

C．電解CuSO4溶液，陽極反應式：2H2O+O2+4e====4OH

D．電解足量CuCl2溶液時，當陽極上產生2．24 L氣體時（標準狀況）陰極增重12．8 g

（5）在10 L的密閉容器中，通入2 mol的FC2氣體和3 mol的C氣體單質，一定條件下反應后生成FC3氣體，當反應達到平衡時，單質C的濃度為0．21 mol／L，則平衡時FC2的轉化率為。

20.（8分）如圖，用a、b兩惰性電極電解200mL硫酸銅溶液，通電一段時

間后，當a電極的質量不再增加時，取出洗凈干燥后，發現質量增加了0.64g，回答下列問題

（1）a為極 a b

（2）寫出b極上發生的電極反應式

（3）反應前硫酸銅溶液的物質的量濃度為

反應后溶液的pH值為

21.（13分）室溫下，單質A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應條件下，它們可以按下面框圖進行反應，又知E溶液是無色的。請回答：

（1）A是

（2）反應①的化學方程式為

反應③的離子方程式為

反應④的離子方程式為

（3）工業上制取漂白粉是將B通入到中而不是通入到NaOH濃溶液中或澄清的石灰水中，寫出工業制取漂白粉的化學方程式

22.（12分）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI（g），發生反應II，H2物質的量隨時間的變化如圖所示。

0—2min內的平均反應速率v(HI)=

該溫度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數

K=

相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質的量是原來的2倍，則是原來的2倍。

a.平衡常數b.HI的平衡濃度

c.達到平衡的時間d.平衡時H2的體積分數

（2）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應過程中溶液

中的水的電離平衡移動（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的，產生H2的速率將增大。

A.NaNO3b.CuSO4c.Na2SO4d.NaHSO3

(3)以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。

-1 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O(1)△H=-572kJ·mol

某氫氧燃料電池釋放228.8kJ電能時，生成1mol液態水，該電池的能量轉化率為

第五篇：高三年級化學寒假作業答案參考

高三年級化學寒假作業答案參考

(一)1.C 2.D 3.C 4.(1)飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2混有的HCl(2)干燥CO2;C和H2O反應生成的H2也能還原氧化銅(3)C;CO2 +C=2CO(4)E中黑色固體變紅;CO+CuO=Cu+ CO2(5)DE;②

(二)1.B 2.D 3.D 4.D 5.B 6.解：根據題意發生如下反應：

①Cu+2H2SO4(濃)Cu SO4+SO2uarr;+2H2O ②Zn+H2SO4===Zn SO4+H2uarr;③Zn+Cu SO4===Zn SO4+Cu 由于n(H2)= =0.1 mol 所以反應②中溶解的Zn為0.1 mol，固體減少，質量為6.5 g，那么在反應③中固體減少質量為1 g Zn+Cu SO4===Zn SO4+Cu

△m 1 mol

g n(Cu SO4)=1 mol

g ⑴因此，溶解的Cu為1 mol，即m(Cu)=64 g ⑵硫酸的總物質的量為n(H2SO4)=2 mol+0.1 mol=2.1 mol there4;c(H2SO4)= =17.5 mol/L(三)1.D 2.D 3.A 4.C 5.A 6.2Mg+CO2 2MgO+C 3Al+6HCl=2AlCl3+3H2uarr;2F2+2H2O=4HF+O2 其他合理寫法也可。

(四)1.B 2.A 3.B 4.A 5.B 6.A 7.(1)I-被氧化成I2，I2使淀粉變成藍色;2I-+Cl2=I2+2Cl-;(2)I2被SO2還原成I-，I2+SO2+2H2O=2I-+H2SO4;(3)SO2、I-、Cl-。

8.⑴ Cu2S+2H2O 2H2+2Cu+SO2 ⑵ S Cu、H ⑶ 3

5.(1)2H++SO +Ba2++2OH-BaSO4darr;+2H2O(2)Ba2++SOBaSO4darr;(3)+5(六)1.C 2.A 3.C 4.A 5.A 6.(1)F(或G)，F中長導管水面上升，停止加熱后水面下降(若填G則是A加熱后G中導管口有氣泡冒出，)。(2)硫酸與CaCO3固體反應生成CaSO4微溶于水，會覆蓋在CaCO3固體表面，使反應不能持續。

(3)除去氣體中的HCl;干燥氣體;吸收裝置D中反應剩余的CO2。

(4)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2uarr;Na2O+CO2=Na2CO3(5)78%(七)1.B 2.C 3.C 4.D 5.(1)NaOH溶液吸收CO2氣體，使罐內氣體壓強小于大氣壓;2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(2)過量的NaOH和罐身材料Al反應產生H2，使罐內氣壓增大;2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2O 6.(1)Na︰Al=5︰1(2)X=1.42g(八)1.A 2.C 3.B 4.A 5.D 6.(1)Fe2O3;Al;Al2O3;AlCl3(2)2Al+ 2OH-+2H2O=2 AlO2-+3H2uarr;;3Fe+4H2O Fe3O4+3H2(3)Fe3O4+8HCl=FeCl2+FeCl3+4H20;2 Fe3++Fe=3 Fe2+

(2)2KCl+2H2O 2KOH+Cl2uarr;+H2uarr;(3)Al3++3ClO-+3H2O===Al(OH)3darr;+3HClO?(十)1.A 2.D 3.D 4.C 5.A 6.0.11、0.05、0.06。7.(1)0.2NA或1.024×1023

(2)Cl2+2OH-= Cl-+ ClO-+H2O(3)C、濃H2SO4(4)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2 +2H2O+2NH3uarr;(十一)1.B 2.A 3.B 4.A 5.D 6.B 7.(1)N;Si;S;Ca(2)K;F;Ar(3);(4)K;F(5)Na;可以用它們跟水反應的實驗證明：鈉跟水劇烈反應，放出氫氣，并生成強堿;Mg跟沸水才反應，放出氫氣，并生成中強堿Mg(OH)2。

(十二)1.C2.A 3.B 4.D5.C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)△H=-44.2kJ mol-1 6.(1)第三周期第VIIA族(2)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6 kJ mol-1(3)Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3darr;(4)H2O(十三)1.C2.A 3.D4.C 5.(1)負;Zn-2e-=Zn2+(2)2H2O+2Cl-H2uarr;+Cl2uarr;+2OH-(不寫條件不給分)(3)左;有氣泡產生，溶液呈紅色。

(十四)1.A2.B 3.C 4.(1)A(g)+3B(g)2C(g)放熱(2)C(3)0.4(4)0.4 高三年級化學寒假作業答案就分享到這里了，希望對您有所幫助，更多相關信息請繼續關注高三化學寒假作業欄目！