第一篇：請你用實驗方法證明

請你用實驗方法證明

如何用實驗方法證明某酸為弱酸

黑龍江省慶安一中孫秀民

用實驗證明某酸為弱酸,可從下列四個方面進行:(1)利用弱電解質(zhì)不能全部電離;(2)用電離平衡移動原理,即在外界條件發(fā)生時發(fā)生移動;(3)綜合利用強酸制備弱酸以及電解質(zhì)不能完全電離;(4)利用鹽類水解。

下面以醋酸為例討論說明如何用實驗方法證明某酸為弱酸,供參考。

在限用試劑(除蒸餾水和指示劑外)的情況下，驗證醋酸為弱酸，可有以下二十幾種實驗方法：

限用試劑實驗方法結(jié)論

醋酸(1)測0.01mol/LCH3COOH溶液的pH

2(2)測將醋酸溶液稀釋稀釋至10n倍前后的pH變化pH變化小于n

(3)測將醋酸溶液稀釋至pH變化n時的稀釋倍數(shù)稀釋倍數(shù)小于10n

醋酸鈉(4)測醋酸鈉溶液的pHpH>7

(5)測將醋酸鈉溶液稀釋至10n倍前后的pH變化pH變化小于n

(6)測將醋酸鈉溶液稀釋至pH變化n時的稀釋倍數(shù)稀釋倍數(shù)小于10n

醋酸和鹽酸(7)測同物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸溶液的pH醋酸溶液的pH較大

(8)測同物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸溶液的導(dǎo)電性醋酸溶液的導(dǎo)電性差

(9)測將同pH的醋酸和鹽酸溶液均稀釋至10n倍后的pH醋酸溶液的pH較小

(10)測將同pH的醋酸和鹽酸溶液均稀釋至pH仍相同時的稀釋倍數(shù)醋酸溶液的稀釋倍數(shù)較大

(11)分別向同體積、同物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸溶液中滴加幾滴紫色石蕊試液醋酸溶液的紅色較淺

醋酸、鹽酸和鋅粒(或碳酸鈣粉末)(12)分別向同體積、同物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸溶液中投入相同且足量的鋅粒(或碳酸鈣粉末)醋酸開始時反應(yīng)較慢且反應(yīng)結(jié)束較晚

(13)分別向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中投入相同的鋅粒(或碳酸鈣粉末)后來醋酸反應(yīng)較快。若鋅足量,醋酸產(chǎn)生氫氣多;若鋅不足,醋酸反應(yīng)結(jié)束較早

醋酸和氫氧化鈉(14)測同物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液等體積混合后的pHpH>7

(15)測向醋酸溶液中加入適量氫氧化鈉固體前后的導(dǎo)電性導(dǎo)電性顯著增強

(16)測pH之和為14的醋酸和氫氧化鈉溶液等體積混合后的pHpH<7

(17)測向一定體積的醋酸溶液中滴加同物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液至pH=7時所耗用氫氧化鈉溶液的體積醋酸溶液的體積大于氫氧化鈉溶液的體積

醋酸、鹽酸和氫氧化鈉(18)測滴定同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液耗用同濃度的氫氧化鈉溶液的體積醋酸耗用氫氧化鈉溶液多

(19)測同條件下醋酸和鹽酸分別與氫氧化鈉溶液的中和熱醋酸的中和熱較小

醋酸和醋酸鈉(20)測向醋酸溶液中加入適量醋酸鈉固體前后的pHpH增大

醋酸、醋酸鈉和鹽酸或氫氧化鈉(21)測向醋酸與醋酸鈉混合液中加入少量鹽酸或氫氧化鈉溶液前后的pH說明：醋酸與醋酸鈉混合液對外加酸堿具有一定的緩沖能力pH變化不明顯

鹽酸和醋酸鈉(22)測向鹽酸中加入適量醋酸鈉固體前后的pHpH明顯增大

醋酸和硫酸鉛(23)測向醋酸溶液中加入適量硫酸鉛固體前后的導(dǎo)電性(或pH)說明：醋酸鉛是較醋酸更弱的電解質(zhì)導(dǎo)電性明顯增強(或pH明顯減小)

練習(xí)題：

1.某同學(xué)在測定一溶液的pH時，先用蒸餾水濕潤pH試紙，然后用干燥潔凈的玻璃棒蘸取試樣進行檢驗。試回答：

(1)該同學(xué)的操作方法是否正確?;請說明理由。

(2)請分析用此法測出的pH是否一定有誤差產(chǎn)生。

(3)若用此法分別測定c(H+)相等的H2SO4和H3pO4溶液的pH，誤差較大的是。

2.用實驗確定某酸HA是弱酸，兩同學(xué)的方案是：

甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL;

②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱酸。

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液和鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL;

②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋至100mL;

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象即可證明HA是弱酸。

(1)在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是。

(2)甲方案中，說明HA是弱酸的理由是，測得溶液的pH1(選填“>”、“<”或“=”)。乙方案中，說明HA是弱酸的現(xiàn)象是。

a.裝鹽酸的試管中放出H2的速率快;b.裝HA溶液的試管中放出H2的速率快;c.兩個試管中放出H2的速率一樣快。

(3)請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處。

(4)請你再提出一個合理而比較容易進行的方案(藥品可任選)，作簡明扼要表述：。

3.化學(xué)實驗員給某學(xué)生提供下列藥品和必要的實驗儀器，要求學(xué)生設(shè)計實驗證明乙酸是弱酸，藥品是冰醋酸、蒸餾水和pH試紙。此同學(xué)思考后認為：

(1)設(shè)計的理論依據(jù)是。

(2)實驗簡要步驟是。

(3)要記錄的數(shù)據(jù)是。

(4)推斷與分析：由于，說明，所以乙酸是弱酸。

參考答案：

1.(1)不正確;因為濕潤pH試紙相當(dāng)于將待測試液稀釋了。

(2)若原溶液呈中性，則不會產(chǎn)生誤差，否則都會產(chǎn)生誤差。

(3)H2SO4溶液。

2.(1)100mL容量瓶。

(2)0.1mol/L一元弱酸溶液的pH≠1;>;a。

(3)配制pH=1的HA溶液難以實現(xiàn);不妥之處在于加入的鋅粒難以做到表面積相同。

(4)配制NaA溶液，測其pH>7，即證明HA是弱酸。

3.(1)弱電解質(zhì)溶液稀釋10n倍，pH改變小于n。

(2)將一定濃度的乙酸溶液稀釋到一定量后，測定稀釋前后溶液的pH。

(3)稀釋的倍數(shù)和稀釋前后溶液的pH。

(4)稀釋為原來的100倍后pH改變小于2;稀釋過程中乙酸的電離程度增大。

第二篇：用三段論方法證明

用三段論方法證明

小前提：函數(shù)x-1在[1,∞)上是增函數(shù)大前提：根號內(nèi)的x在[0,∞)上是增函數(shù)結(jié)論：函數(shù)f(x)=根號x-1在[1,∞)上是增函數(shù)厲害吧哈哈

2(1)如果有一個前提是否定判斷，則大前提為全稱判斷;(2)如果大前提是肯定判斷，則小前提為全稱判斷;(3)如果小前提是肯定判斷，則結(jié)論為特稱判斷;(4)任何一個前提都不能是特稱否定判斷;(5)結(jié)論不能是全稱肯定判斷;麻煩哪位大蝦幫小弟證明下這五點可以嗎

3四格規(guī)則：中項在大前提中作謂項，在小前提中作主項。

1、前提之一否定，大前提全稱。

2、大前提肯定，則小前提全稱。

3、小前提肯定，則結(jié)論特稱。

4、前提中不得有特稱否定判斷。

5、結(jié)論不能是全稱肯定判斷。證明1：如果兩個前提中有一個是否定的，結(jié)論也必然是否定的(前提之一否定，結(jié)論是否定的);結(jié)論否定，則大項周延(否定判斷的謂項周延);大項在第四格中處于前提的主項，只有全稱時主項周延;所以，大前提必須全稱。證明2：如果大前提肯定，在大前提中中項不周延(肯定判斷謂項不周延);只有小前提全稱，中項才周延一次(全稱判斷主項周延);三段論要求中項至少周延一次;所以，大前提肯定，則小前提全稱。證明3：如果小前提肯定，小項在前提中不周延(肯定判斷謂項不周延);如果結(jié)論全稱，則在結(jié)論中小項周延，違反了在前提中不周延的項在結(jié)論中也不得周延規(guī)則;所以：小前提肯定，則結(jié)論特稱。證明4：如果大前提否定，結(jié)論必要否定(前提之一否定，結(jié)論是否定的);則大項在結(jié)論中周延(否定判斷的謂項周延);如果大前提特稱，大項在前提中不周延(特稱判斷的主項不周延);這樣，就違反了在前提中不周延的項在結(jié)論中也不得周延規(guī)則;因此，大前提不能是特稱否定。如果小前提否定，大前提必肯定(兩個否定的前提推不出結(jié)論);則中項在大前提中不周延(肯定判斷謂項不周延);小前提否定，中項在小前提中也不周延(特稱判斷的主項不周延);三段論規(guī)則要求中項在前提中至少周延一次;因此，小前提不能是特稱否定。所以，前提中不得有特稱否定判斷。證明5：如果結(jié)論是全稱肯定判斷，則小項在結(jié)論中周延(全稱判斷主項周延);則大項在結(jié)論中不周延(肯定判斷謂項不周延);則小前提必否定才使小項在前提中周延(在前提中不周延的項在結(jié)論中也不得周延);但如果小前提否定，結(jié)論必然否定(前提之一否定，結(jié)論是否定的)與結(jié)論為肯定判斷矛盾;所以，結(jié)論不能是全稱肯定判斷。

在三段論中，含有大項的前提叫大前提，如上例中的“知識分子都是應(yīng)該受到尊重的”;含有小項的前提叫小前提，如上例中的“人民教師是知識分子”。三段論(syllogism)是傳統(tǒng)邏輯中的一類主要推理。又稱直言三段論。古希臘哲學(xué)家亞里士多德首先提出了關(guān)于三段論的系統(tǒng)理論。

形式邏輯間接推理的基本形式之一，由大前提和小前提推出結(jié)論。如‘凡金屬都能導(dǎo)電’(大前提)，‘銅是金屬’(小前提)，‘所以銅能導(dǎo)電’(結(jié)論)。這稱為三段論法或三段論式。

三段論屬于一種演繹邏輯，是不同于歸納邏輯的，具有較強的說服力。

第三篇：用配方法證明

用配方法證明

設(shè)矩形長為x，那么寬為15-x

面積S=x(15-x)=-x^2+15x=-(x-7.5)^2+56.25≤56.2

5所以面積最大為56.25平方米，無法達到60平方米

x-12x+40=x-12x+36+4=(x-6)^2+4因為(X-6)^2≥0所以(X-6)^2+4≥4所以大于0要原式的值最小從(X-6)^2+4≥4看出最小值為4當(dāng)(X-6)^2=0時也就是X=6時取得

24x2-6x+11=(2x)2-6x+(1.5)2+8.75=(2x-1.5)2+8.75顯然(2x-1.5)2+8.75>=8。75x=0.75時最小值8.75繼續(xù)追問：解一下0.4x的平方-0.5x-1+03解：y2-2√2y=-√5

y2-2√2y+2=-√5+

2(y-2)的平方=-√5+2(負數(shù))

所以一定大于的，否則就是虛數(shù)解了！!4y2-2×√2×y+√5

解：y2-2√2y=-√5

y2-2√2y+2=-√5+2

(y-2)的平方=-√5+2(負數(shù))

所以一定大于的，否則就是虛數(shù)解了！!

昨天大錯了。今天改好了。

不為0的某數(shù)的平方一定大于0！!5y^2-2×√2×y+√5

解:原式=(y-√2)^2+√5-2

因為(y-√2)^2大于等于0

且√5大于2

所以(y-√2)^2+√5-2恒大于0

即可證y^2-2×√2×y+√5恒大與零

6證明：

-3x2-x+

1=-3(x2+1/3x)+1

=-3(x2+1/3x+1/36)+1/12+1

=-3(x+1/6)2+13/12

因為-3(x+1/6)2≤0，所以-3(x+1/6)2+13/12≤13/12

所以

-3x2-x+1的值不大于13/12

72x^2+5x-1-(x^2+8x-4);=x^2-3x+3;=(x-3/2)^2+3/4;因為(x-3/2)^2>=0;所以2x^2+5x-1-(x^2+8x-4)>=3/4;因此不論X取何值時,代數(shù)式2X^2+5X-1的值總比X^2+8X-4的值大;X=3/2時，兩代數(shù)式的差最小,為3/4;希望能夠幫助你！4(3x-1)^2-9(3X+1)^2=0;移相：4(3x-1)^2=9(3X+1)^2;開平方：2(3x-1)=3(3X+1);6x-2=9x+3;-5=3x;x=-5/3;

8X—12X+40=x-2*6x+36+4=(x-6)^2+4因為(X-6)^2=>0所以X—12X+40的值大于等于4當(dāng)(X-6)=0;即X=6時(X-6)^2+4=4所以當(dāng)X等于6時代數(shù)式的最小值。

9X的平方—12X+40=x的平方-2*6X+6的平方+4=(X-6)的平方+4因為(X-6)的平方一定大于0或等于0所以代數(shù)式X的平方—12X+40的值大于4X等于6時代數(shù)式的最小值

-2x^2+4x-5

=-2(X2-2X)-5

=-2(X2-2X+1-1)-5

=-2(X-1)2+2-5

=-2(X-1)2-

3因為(X-1)2≥0，所以-2(X-1)2≤0

故-2(X-1)2-3≤-3

所以代數(shù)式-2x^2+4x-5的值恒小于零

若有疑問可以追問、

第四篇：若用實驗證明

若用實驗證明

強電解質(zhì)在溶液中的是全部電離的;弱電解質(zhì)在水溶液中只有部分電離，在未電離的弱電解質(zhì)和已電離出的離子之間存在著電離平衡。

下面以鹽酸和醋酸為例，介紹幾種鑒別強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的方法。

1、通過測定同濃度、同體積的溶液的導(dǎo)電性強弱來鑒別

等體積、濃度均為0.5mol·L-1的鹽酸和CH3COOH溶液的導(dǎo)電性實驗表明，鹽酸的導(dǎo)電能力比CH3COOH溶液的導(dǎo)電能力大得多。因為溶液導(dǎo)電能力的強弱是由溶液里自由移動離子的濃度的大小決定的。

此實驗說明同濃度的鹽酸比CH3COOH溶液電離產(chǎn)生的離子濃度大。這就表明CH3COOH在水溶液里是部分電離的弱酸。

規(guī)律1：同物質(zhì)的量濃度的酸溶液，酸越弱，其溶液的導(dǎo)電能力越弱。

2、通過測定同濃度溶液的pH大小來鑒別

在常溫下，用pH試紙的測定0.1mol·L-1的鹽酸和CH3COOH溶液的pH，鹽酸的pH為1，CH3COOH溶液的pH約為3。這就表明鹽酸是完全電離的強酸，CH3COOH是部分電離的弱酸。

規(guī)律2：同物質(zhì)的量濃度的酸溶液，酸性越弱，溶液的pH越大。若兩種酸溶液的pH相同，酸越弱，溶液的濃度越大。

3、通過比較同濃度、同體積的溶液與同一種物質(zhì)反應(yīng)的速率快慢來鑒別

分別用3.25g鋅與體積都為200mL、濃度都為1mol·L-1的鹽酸和CH3COOH溶液反應(yīng)，觀察到鋅與鹽酸反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生H2的速率快，鋅很快反應(yīng)完;鋅與CH3COOH溶液反應(yīng)慢，產(chǎn)生H2的速率緩慢，鋅在較長一段時間內(nèi)才消耗完。這表明鹽酸是強酸，CH3COOH是弱酸。

規(guī)律3：等物質(zhì)的量濃度的酸，酸越弱，其c(H+)越小，反應(yīng)速率越慢。

4、通過測定同濃度的酸所對應(yīng)的鈉鹽溶液的pH大小來鑒別

在常溫下，用pH試紙測定0.1mol·L-1的NaCl和CH3COONa溶液的酸堿性。實驗表明，NaCl溶液的pH等于7，而CH3COONa溶液的pH大于7。這就表明鹽酸是強酸，CH3COOH是弱酸。

規(guī)律4：等物質(zhì)的量濃度下，一元酸的鈉鹽溶液，其“對應(yīng)的酸”越弱，溶液的pH越大。

5、通過比較體積相同、pH相同的酸溶液同倍數(shù)稀釋后，溶液的pH變化大小來鑒別

將等體積、pH都為2的鹽酸和CH3COOH溶液分別加蒸餾水稀釋相同的倍數(shù)(如100倍)。然后分別用pH試紙測定稀釋后溶液的pH，其結(jié)果是鹽酸稀釋后pH變化幅度大(pH=4)，CH3COOH溶液稀釋后，pH變化幅度小(pH≈3.30)。這表明CH3COOH溶液在稀釋過程中，除H+濃度減小外，還存在CH3COOHH++CH3COO-，電離平衡向右移動，電離出更多的H+，由此說明鹽酸是完全電離的強酸，CH3COOH是部分電離的弱酸。

規(guī)律5：在pH相同時，同體積的酸，酸越弱，抗稀釋能力越強，即稀釋相同倍數(shù)下，pH變化幅度越校

6、通過比較同體積、同pH的溶液分別與同種物質(zhì)發(fā)生完全反應(yīng)時，消耗的物質(zhì)的量的多少來鑒別

體積都為10mL、pH都為2的鹽酸和CH3COOH溶液，分別同0.01mol·L-1的NaOH溶液進行中和滴定，結(jié)果CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液的體積比鹽酸大得多。這表明CH3COOH溶液與NaOH溶液中和時，隨H+濃度的減少，電離平衡CH3COOHH++CH3COO-向右移動，直至所有的CH3COOH分子被耗荊這說明CH3COOH是部分電離的弱酸。

規(guī)律6：在pH相同的條件下，同體積的酸，酸越弱，其中和能力越強。

7.通過向酸溶液中加入與之相應(yīng)的鈉鹽，引起溶液pH變化的大小來鑒別

在100mL0.01mol·L-1的鹽酸里加入少許NaCl固體，用pH試紙測定溶液pH的變化，結(jié)果無明顯變化。這表明鹽酸里不存在電離平衡。另在100mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液里加入少許CH3COOH4固體，用pH試紙測定溶液pH的變化，結(jié)果pH明顯變大。這表明CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO-，由于CH3COO-濃度的增大，使電離平衡向逆方向移動，H+濃度減小，pH增大。

規(guī)律7：在等物質(zhì)的量濃度的酸溶液中，分別加入相應(yīng)的鹽固體(電離出相同的酸根離子)，引起pH變化越大，其相酸性越弱。

第五篇：用實驗證明磁力永動

用實驗證明磁力永動

用實驗證明磁力永動

千百年來，永動機始終是人類無法實現(xiàn)的一個夢想。隨著科技的高速發(fā)展，永動機出現(xiàn)的幾率越來越小，但科學(xué)始終也沒能從根本上證明永動機不可能出現(xiàn)。能量及轉(zhuǎn)換守恒定律始終未被嚴格證明，不客氣地講，能量及轉(zhuǎn)換守恒只能稱之為假說，還不能被冠以定律或公理。不管你是否同意我所說的，下面的試驗將證明一切。

請看圖1，在一個水平的平面上方，放置一塊磁鐵，磁鐵與平面的距離以鐵球剛好不會被磁鐵吸上去為準(zhǔn)，在磁鐵右側(cè)適當(dāng)位置，也就是磁鐵剛好對鐵球開始產(chǎn)生吸引的地方，A點放置鐵球，因左側(cè)磁力大于右側(cè)，鐵球受到磁鐵吸引，由右側(cè)向左側(cè)作加速運動，在到達B點時鐵球受到的磁力垂直向上，鐵球不再加速，但速度已達到最快，在B點和D之間，鐵球左右兩側(cè)受到的磁力基本相等，鐵球的速度不受影響，鐵球到達B點時的速度得以保持到D點，從D點開始，鐵球右側(cè)的磁力大于左側(cè)，鐵球開始減速，到達E點時速度減為0，并受到磁鐵吸引向D點作加速運動，F(xiàn)點和G點距離磁鐵較遠，不受磁鐵影響，鐵球在A點和E點之間來回作往復(fù)運動，因摩擦力的存在，鐵球最終會停在B點和D點之間。任何人都可以去做圖1的這個試驗，并且都會看到我所說的現(xiàn)象，但圖2的實驗?zāi)阋欢ㄟ€沒有看到過。

在A點至G點的水平面上，將B點和G點之間作一個凹陷的平面，現(xiàn)在我們再來看一下各點受到磁力影響的分析。A點和B點受到的磁力不變，C點、D點、E點受到的磁力都變小了。如果此時鐵球仍從A點進入磁場，是否還會在E點時將速度減為0，并在D點停下來，肯定不會，因為從D點到E點鐵球受到磁鐵吸引減少的速度明顯少于A點到B點鐵球受到磁鐵吸引增加的速度，但是鐵球從B點到D點滑落時受到的重力加速度也少于沒有磁鐵時的鐵球從B點到D點時受到的重力加速度，關(guān)于這一點我想多說幾句。鐵球在傾斜的表面從上向下滑落時的重力加速度會因為受到磁鐵的影響而減少，在現(xiàn)實中可以看到，當(dāng)磁鐵與傾斜的表面保持同一角度并位于其上方時，鐵球沿傾斜的表面上端向下滑落，并從磁鐵下方穿過到達傾斜的表面底部時，所用的時間多于沒有磁鐵時，如果傾斜的表面角度很小，鐵球甚至可能停留在傾斜的表面上，是什么力量使它速度降低甚至停下來的呢，一摩擦力，如果表面足夠光滑的話，它無法成為理由，二重力減輕，當(dāng)鐵球在磁鐵下方時，鐵球的重力確實減輕了，但物理學(xué)原理告訴我們，一個物體受到的重力加速度是不因物體的重量不同而有所區(qū)別的，但科學(xué)家會說是由于相對運動產(chǎn)生感應(yīng)電流生成的磁場阻力造成的，但感應(yīng)電流只能在有相對運動時產(chǎn)生，靜止時是不會產(chǎn)生電流的，而且此時的重力肯定不是零，這樣剩下來的原因只有一個，引力，也就是說磁力的本質(zhì)是引力，與萬有引力沒有區(qū)別，只是作用距離很短，將來也許人類可以利用磁力的這一特性制造出反重力裝置。好，言歸正傳，由于鐵球從B點到D點的重力加速度減少，使得它無法依靠從B點到D點得到的速度回到原來的高度，看一下C點和F點的受力即可明白，在沒有磁鐵時，C點和F點受到的重力加速度是一樣的，加入磁鐵后，C點受到的重力加速度明顯小于F點，但鐵球仍然可能靠從A點到B點得到的加速大于D點到E點的減速后的剩余速度回到原有的高度到達G點，因為鐵球的剩余速度與鐵球失去的重力加速度沒有必然和直接的關(guān)系，也就是在B點到D點的高度差盡可能少的情況下，讓A點至B點的加速度和D點至E點的減速度之差盡可能大，只要進出磁場行成的速度差可以彌補重力加速度差，磁力永動即會成為現(xiàn)實，當(dāng)然這一切不是無條件的，根據(jù)計算和試驗，A點和B點的間距必須在B點和D點的高度差四倍以上，磁場在正常的情行下不會有這種形狀，但如果磁場形狀發(fā)生變化，變得非常扁平時，磁力永動將會改變一切。