第一篇：化學共沉淀法-注意事項

1.沉淀溶液的濃度

沉淀溶液的濃度會影響沉淀的粒度、晶形、收率、純度及表面性質。通常情況下，相對稀的沉淀溶液，由于有較低的成核速度，容易獲得粒度較大、晶形較為完整、純度及表面性質較高的晶形沉淀，但其收率要低一些，這適于單純追求產品的化學純度的情況；反之，如果成核速度太低，那么生成的顆粒數就少，單個顆粒的粒度就會變大，這對于微細粉體材料的制備是不利的，因此，實際生產中應根據產品性能的不同要求，控制適宜的沉淀液濃度，在一定程度上控制成核速度和生長速度。

2.合成溫度

沉淀的合成溫度也會影響到沉淀的粒度、晶形、收率、純度及表面性質。在熱溶液中，沉淀的溶解度一般都比較大，過飽和度相對較低，從而使得沉淀的成核速度減慢，有利于晶核的長大，得到的沉淀比較緊密，便于沉降和洗滌；沉淀在熱溶液中的吸附作用要小一些，有利于純度的提高。在制備不同的沉淀物質時，由于追求的理化性能不同，具體采用的溫度應視試驗結果而定。例如：在合成時如果溫度太高，產品會分解而只得到黑色氧化銅；在采用易地分解、易揮發的沉淀劑時，溫度太高會增加原料的損失。

3.沉淀劑的加入方式及速度

沉淀劑的加入方式及速度均攤會影響沉淀的各種理化性能。沉淀劑若分散加入，而且加料的速度較慢，同時進行攪拌，可避免溶液局部過濃而形成大量晶核，有利于制備純度較高、大顆粒的晶形沉淀。例如：制備白色無定形粉末狀沉淀氫氧化鋁，使用的原料為NaAlO2及碳酸氫銨，其主要雜質為堿金屬，開始時以較慢的線速度將NH4HCO3加入到NaAlO2的熱溶液中，待沉淀析出大半時，再加快沉淀劑的加入速度，直至反應結束。這樣得到的Al(OH)3顆粒較大，只需要洗滌數次，產品中堿金屬雜質即可合格。如將沉淀劑濃度加大，加料速度加快、反應溫度又低，這樣得到的是Al(OH)3的膠狀沉淀，即使洗滌數十次，產品中堿金屬含量也不容易合格。當然，這只是從化學純度的角度來考慮的，或要生產專用性的Al(OH)3產品，沉淀劑的加入方式及速度則應該根據具體要求而定。

4.加料順序

加料方式分正加、反加、并加三種。生產中的“正加”是指將金屬鹽類先放于反應器中，再加入沉淀劑；反之為“反加”；而把含沉淀物陰、陽離子的溶液同時按比例加入到反應器的方法，稱為“并加”。加料順序與沉淀物吸附哪種雜質以及沉淀物的均勻性有密切的關系。“正加”方式的沉淀主要吸附原料金屬鹽的陰離子雜質；且在中和沉淀時，先、后生成的沉淀，其所處的環境PH值不同，得到的沉淀產品均勻性差。“反加”方式主要吸附沉淀的陰離子雜質；若是中和填充沉淀時，在整個沉淀過程占卜PH值變化很小，產品均勻性較好。“并加”方式可避免優秀作品溶液的局部過濃，沉淀過程較為穩定，且吸附雜質較小，從而可得到理化性能較好的產品。在實際生產中應視產品的具體要求而定。

5.沉淀劑

沉淀劑的選擇應考慮產品質量、工藝、產率、原料來源及成本、環境污染和安全性等問題。在工藝允許的情況下，應該選項用溶解度較大、選擇性較高、副產物影響較小的沉淀劑，也便易于除去多余的沉淀劑、減少吸附和副反應的發生。在生產碳酸鹽沉淀產品時，可選擇的沉淀劑有Na2CO3、NaHCO3 NH4HCO3和其他多種可溶性碳酸鹽，但一般以NH4HCO3為好，因為它的溶解度 大、易洗滌、副產物易揮發、污染也較小，而且原料來源廣泛、價格也低。沉淀劑的使用一般應過量，以便能獲得高的收率，減少金屬鹽離子的污染；但也不可太過量，否則會因絡合效應和鹽效應等降低收率。一般過量20%-50%就能滿足要求了。

6.沉淀的陳化

陳化可釋出沉淀過程帶入的大部分雜質。在陳化過程中，因小顆粒沉淀的比表面積大，表面能也大；相同量大顆粒沉淀的比表面積較小，表面能就小，體系的變化有從高能量到低能量的自發趨

勢，因此小顆粒沉淀會逐漸溶解，大顆粒沉淀可慢慢再長大。其次，從沉淀的溶解度來看，當體系中大、小顆粒共存時，若溶液相對于大顆粒沉淀是飽和的，那么對小顆粒沉淀就不飽和，因此小顆粒沉淀溶解，而大顆粒沉淀會長大，使沉淀顆粒表面完整，減少吸濕和結塊，提高沉淀的儲存和使用性能。陳化過程由于小顆粒的溶解，減少了雜質的吸附和包裹夾帶，起到所謂局部重結晶的作用，可以提高沉淀產品的純度。陳化時的條件，如時間和溫度等也會影響沉淀的性能，因此，應該根據產品的具體要求而確定。在實際生產中，必須注意的是陳化的時間如果超過了一定的范圍就可能會引起后沉淀，反而使產品的純度下降。

第二篇：化學實驗中注意事項

化學實驗中注意事項

一、注意事“先后”順序

1．組裝儀器順序：先零后整，由低到高，由左到右，先里后外，拆裝置與之順序相反。

2．加熱器試管時，先均勻加熱，后局部加熱。

3．制取氣體時，先檢查裝置的氣密性，后裝入藥品。

4．使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前先檢查是否漏水，后洗滌干凈。

5．用排液法收集氣體時，先移導管后撤酒精燈。

6．用石蕊試紙、淀粉碘化鉀試紙、醋酸鉛試紙氣體性質時，要先用蒸餾水將試紙潤濕。再將試紙靠近氣體檢驗。而用pH試紙時，要先用玻璃棒蘸取待測液少許滴到放在表面皿中央的干燥pH試紙上，再與標準比色卡比較。

7．中和滴定實驗時，用蒸餾水洗凈的滴定管、移液管要先用待盛液洗滌2~3次后，再盛裝試液。注入滴定管中的液體液面開始在“零”刻度或“零”刻度以下。

8．點燃可燃性氣體時，應先驗純后點燃。凈化氣體時，應先凈化后干燥。

9．焰色反應試驗中，每做一次，鉑絲都應當先蘸取濃鹽酸放在火焰上灼燒至無色后再做下一次。

10．配制一定物質的量溶液時，溶解或稀釋后溶液應冷卻再移入容量瓶。

11．氣體在熱固體表面時，應先將氣體干燥后反應。

12．硫酸沾到皮膚上，先迅速用干布擦去，再用水沖洗，千萬不得先用水沖洗；堿液沾到皮膚上，立即用較多水沖洗，再涂上硼酸溶液。

二、注意“數據”歸類

1．托盤天平的準確度為0.1g；在測定晶體中結晶水含量時，為保證加熱過程中使結晶水全部失去，實驗中需加熱、稱量、再加熱、再稱量，直到最后兩次稱量不超過0.1g。

2．滴定管的準確度為0.01mL。

3．酒精燈內酒精的量不能少于容積的1/3，也不能多于2/3。

4．試管在加熱時，所盛液體不能超過試管容積的1/3；且要與桌面成45°角。用試管夾夾試管時應夾在離管口1/3處。

5．燒杯、燒瓶加熱時，盛液體量均在容積的1/3~2/3處，蒸發皿加熱液體時，盛液體量不宜超過容積的2/3。

6．液體取用時，若沒有說明用量，一般取1~2mL。

7．配制一定的物質的量濃度溶液時，燒杯、玻璃棒要洗2~3次，用燒杯往容量瓶中加蒸餾水時，一般加到距離刻度線和1~2mL處，再用膠頭滴管定容。

8．酸堿指示劑的用量一般在2~3滴。

9．用pH試紙測出溶液的pH，不能含有小數；任何水溶液，H+或OH-的濃度均不能為“0”，而是大于“0”。

10．滴定管的“0”刻度在滴定管的上部（但不是最上端），在量取液體體積時，液面不一定要在“0”刻度，得要要“0”刻度以下；滴定管讀數時裝液或放液后，需觀察1~2分鐘才能觀察液面高度。

11．量杯、量筒、容量瓶沒有“0”刻度；溫度計“0”刻度在溫度計的中下部。

12．托盤天平中的零刻度在標尺的最左邊，天平在使用時要調“0”，使用后要回“0”。

13．實驗記錄中的一切非“0”數字均是有效數字。

14．焰色反應完畢，要把鉑絲放在鹽酸中浸漬2~3分鐘，再用蒸餾水洗凈，保存在試管中，使它潔凈不沾污垢。

15．需恒溫但不高于100℃，可用水浴加熱。如溶解度的測定、苯與混合酸的反應、酚酞樹脂的制備、銀鏡反應的發生等。

三、注意特征“標志”

1．儀器洗凈的標志：以其內壁附有均勻水珠，不掛水珠，也不成股流下。

2．中和滴定終點的標志：滴入最后一滴液體溶液顏色發生突變且半分鐘內保持不變。

3．容量瓶不漏水的標志：加入一定量的水用食指摁住瓶塞，倒立觀察，然后將容量立正，并將瓶塞旋轉180°年塞緊，再倒立，均無液體滲出。

4．容量瓶、量筒、移液管、滴定管中液面達到刻度線的標志：平視時，液面凹面與視線相齊。

5．用排氣法收集氣體時，收集滿的標志：用濕潤的試紙靠近瓶口，試紙變色。

6．天平平衡的標志：指針在分度盤的中央或指針左右擺動的幅度相等。（上）

四、“大小”關系明確

1．試劑保存在某液體中，試劑密度應大于液體密度（如鋰可保存在液態石蠟中而不能保存在煤油中）

2．稱量時先估計出其質量，加砝碼的順序是先大后小，再調游碼；去游碼時次序相反。

3．使用干燥管干燥氣體時（或除雜時），氣體的流量應是從大管進從小管出（即大進小出）。

4．溶解氣體時，溶解度較小者（SO2、H2S等）可把導管直接插入水中，而溶解度較大者(NH3、HCl等)需在導管末端接一倒扣的三角漏斗，讓漏斗邊緣稍接觸液面，以防止倒吸。

5．藥匙兩端為大小兩匙，取藥品多時用大匙，少時用小匙。

6．裝入干燥管內的藥品顆粒不能太大或太小，太大時干燥管效果不好，太小時氣體不通暢。

7．固體藥品要保存在廣口試劑瓶中，液體藥品要保存在細口試劑瓶中。

五、“上下”不能混淆

1．收集氣體進，相對分子質量大于29的用向上排空氣法收集，小于29的用向下排空氣法收集。

2．分液操作是時，下層液體應打開旋塞從下方放出，上層液體要從分液要從分液漏斗的上口倒出。

3．配制一定物質的量濃度溶液，要引流時，玻璃棒的上面不能靠在容量瓶口，而下端則應靠在容量瓶刻度線下的內壁上（即下靠上不靠，下端靠線下）。

4．用水冷凝氣體時，冷凝管中水從下端口進上端口出（逆流原理）。

5．溫度計測液體溫度時，水銀球應在液面上。

6．制氣體實驗中，長頸漏斗的末端應插入液面下，而用分液漏斗加液時，漏斗下端不能插入液面下。

六、理清“內外”關系

1．酒精燈加熱時，利用外焰而不是內焰。

2．用滴定管加液體時，滴管不能插入反應器中，以免接觸器壁而污染藥品；從細口瓶向反應器中傾倒液體時，注入所需量后，將試劑瓶口在容器中靠一下逐漸豎起來瓶子，以免遺留在瓶口的液體流到瓶的外壁。

3．在配制一定物質的量濃度時，要用玻璃棒引流的方式將燒杯中溶液轉移到容量瓶中，以免倒到容量瓶外。

七、“長短”也有講究

1．洗氣時用帶雙導管的洗氣瓶，氣體應從長導管進入，短導管出（即長進短出）。

2．用排液法測量氣體體積時（量液裝置），氣體應從短導管進入，液體則從長管被壓出（即短進長出）。

3．用作安全瓶時，兩導管與瓶塞相齊。

八、切記多個“不能”

1．使用膠頭滴管“四不能”：不能接觸容器內壁，不能平放和倒拿，不能隨意放置，未清洗的滴管不能吸取別的試劑。

2．酸式滴定管不能裝堿性溶液，堿性滴定管不能裝酸性溶液及氧化性溶液。

3．容量瓶不能長期存放溶液，更不能作為反應容器，也不能互用。

4．燒瓶、燒杯、錐形瓶不能直接加熱。

5．藥品不能入口或用手直接接觸，實驗剩余藥品不能放回原處（Na、K、白磷等危險品除外），不能隨意丟棄，要放入指定容器中。

6．中和滴定實驗中錐形瓶不能用待測液潤洗。

7．溫度計不能代替玻璃棒用于攪拌，測液體溫度計時不能與容器內壁接觸。

8．天平稱量藥品時，藥品不能直接放在托盤上。

9．量筒不能用來加熱或量取熱溶液。

10．酒精燈的使用不能用燈，不可用嘴吹燈，燃著時不可加酒精。

11．配制一定物質的量濃度時，定容搖勻后液體低于刻度線時不能再加蒸餾水。

12．試紙不能直接用手拿，要用鑷子夾取。

13．用試管加熱液體，試管口不能對著人。

14．進行焰色反應選用材料本身不能帶有顏色，最好選用鉑絲或無銹鐵絲。

15．濃硫酸與其液體（水、稀硫酸、乙醇、苯等）混合時，不能將其他液體倒入濃硫酸，應將濃硫酸沿器壁緩慢倒入其它溶液中，以免出現液體飛濺等危險。

第三篇：化學教材編寫注意事項（精選）

參考書目:

人教版必修①,必修②,選修④,選修⑥

魯教版必修①,必修②,選修④

蘇教必修①,必修②,選修④

《無機化學》大連理工大學編的，高等教育出版社

習題參考書：教材解析（高中化學必修①，必修②）化學周末培優（必修①，必修②，選修④）

教材格式:

1.頁面設置:(統一用word編寫)

紙型：A4

頁邊距：上下各2厘米

字號：大標題3號黑體，小標題4號宋體，正文5號宋體（還有些課外拓展的內容可用小五號華文仿宋體）

行距：1.5倍

2.正文

結構層次：標題居中，統一采用篇章節式，節后標題用一，（一），1，（1）表示；（大家盡量按照這個來，最后我會負責統一）

外文字母：

① 斜體字母：物理符號要排斜體，（pH例外，排正體）；數學符號如x.y等排斜體；化學中分子構型，取代基位置等排斜體其后常加半字線“-”，如：o-（鄰位），p-（對位），m-（間位）。

② 正體字母：所有計量單位如mol，kg等；詞頭如M（兆）排正體；有定義的函數如sin，ln，lg，值不變的數字常數如自然對數e，圓周率

第四篇：化學實驗的基本操作及注意事項

初中化學實驗是必考內容，初中化學實驗的各類知識點也是非常的多，下面給大家分享一些關于化學實驗的基本操作及注意事項，希望對大家有所幫助。

化學實驗的基本操作及注意事項

1、實驗中取用藥品時，如果要求取定量，必須嚴格要求取用，如果沒有說明用量，應取最少量，一般按固體蓋滿試管底部，液體1～2毫升。

2、固體藥品的取用取用粉末、顆粒狀固體藥品應用藥匙或紙槽，其操作要點是：一斜二送三直立，斜：將試管傾斜;送：用藥匙或紙槽將藥品送入試管底部;直立：把試管直立起來，讓藥品均勻落到試管底部。目的：避免藥品沾在管口和管壁上。取用塊狀固體藥品應用鑷子夾取，操作要是：一橫二放三慢立，橫：將試管橫放;放：把藥品放在試管口;慢立：把試管慢慢豎立起來。目的：以免打破容器。

液體藥品的取用可用移液管、膠頭滴管等取用，也可用傾注法，使用傾注法取試劑加入試管時，打開瓶塞倒放在桌上試劑瓶標簽應朝上對著手心，把試劑瓶口緊挨在另一手所持的略傾斜的試管口，讓藥品緩緩地注入試管內，注意防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽，如果向燒杯內傾入液體時，應用玻璃棒引流，以防液體濺出，傾倒完液體后，試劑瓶立即蓋好原瓶塞。使用滴管取液體時，用手指捏緊橡膠膠頭，趕出滴管中的空氣，再將滴管伸入試劑瓶中，放開手指，試劑即被吸入，取出滴管，注意不能倒置，把它懸空放在容器口上方(不可觸容器內壁，以免沾污滴管，造成試劑污染)，然后用拇指和食指輕輕捏擠膠頭，使試劑滴下。

3、某些藥品的特殊保存方法

(1)白磷在空氣中易與氧氣反應而自燃，必須保存在盛有冷水并密封的廣口瓶中，切割時只能在水下進行，用鑷子取用。

(2)易揮發物質的存放，要密封且存放于低溫處，如濃鹽酸、硝酸、氨水等

(3)見光易分解的試劑要保存在棕色試劑瓶內，并置于陰涼處，如濃硝酸、硝酸銀等

(4)有強腐蝕性的物質，如氫氧化鈉、氫氧化鉀及各種堿溶液，要密封于橡膠塞的玻璃瓶中，不用磨口玻璃塞

4、過濾時

A、防止傾倒液體擊穿濾紙，在傾倒液體時要用玻璃棒引流，使液體沿玻璃棒流進過濾器;

B、防止液體未經過濾從濾紙和漏斗壁的縫隙間流下，漏斗中的液體的液面要低于濾紙邊緣;

C、防止濾液濺出，漏斗頸下端管口處要緊靠在燒杯內壁

D、過濾時，絕對禁止用玻璃棒在漏斗中攪拌，這樣易劃破濾紙，造成實驗失敗。

(1)所用儀器：鐵架臺、玻璃棒、燒杯、漏斗

(2)適用范圍：過濾是除去液體中混有的固體物質的一種方

(3)操作要點：做到“一貼二低三靠”一貼：濾紙緊貼漏斗內壁，中間不留氣泡。二低：濾紙邊緣比漏斗口稍低;漏斗內液面比濾紙邊緣低。三靠：玻璃棒斜靠在三層濾紙處;傾倒液體時，燒杯口靠玻璃棒;漏斗末端緊靠燒杯內壁。

5、濃硫酸在稀釋時一定要把酸倒入水中，因為水的密度水于濃硫酸，如果把水倒入濃硫酸時，水浮在硫酸上面，溶解時放出的大量熱量使水立即沸騰，使硫酸滴向四周飛濺。

6、檢查裝置氣密性常用的方法：裝置連接好，將該裝置導氣管的一端浸沒入水中，再用雙手掌握住容器，若導管口用氣泡冒出，手掌離開后，導管末端又形成一段水柱，則證明連接裝置不漏氣。夏天時，由于溫差不大，為此，要使容器內的氣溫升高氣體膨脹，可采用把容器放在熱水中或用酒精燈稍稍加熱的辦法。

7、安放蒸發裝置時，應遵循自下而上的原則，即先放好酒精燈，再根據外焰的位置固定鐵圈位置;然后放上蒸發皿，點燃酒精燈加熱攪拌至有較多量固體時，停止加熱，余熱蒸干。

蒸氣所用儀器：鐵架臺、酒精燈、玻璃棒。依據原理：用加熱的方法，使溶劑不斷地揮發而析出晶體。注意事項：加熱時要不斷地用玻璃棒攪拌，防止液體局部溫度過高，發生飛濺;

8、玻璃儀器洗滌干凈的標志是儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。洗滌方法如下：

(1)附有易溶于水的物質用水洗，附有不易洗掉的物質用試管刷刷洗。

(2)附有不易用水洗凈的油脂，可用熱的堿溶液或洗衣粉清洗。

(3)附有難溶于水，易溶于酸的物質可用酸洗。

用堿酸液或洗衣粉洗去難溶物質都要再用清水洗幾遍。

9、意外事故的處理方法

(1)灑在桌面上的酒精燃燒，立即用濕抹布撲蓋

(2)酸灑在皮膚上，立即用較多的水沖洗

(3)堿灑在皮膚上，用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液

(4)水銀灑在桌面上，灑上硫粉進行回收

10、給試管里的液體加熱時要注意：

(1)加熱時，先預熱，加熱過程中也要不時地移動試管，使液體均勻受熱

(2)加熱時，試管內液體的體積不要超過容積的1/3

(3)加熱時，使試管傾斜45度，且管口不能對著有人處(原因：試管與桌面成45度時，受熱面積大，且易使之均勻受熱;為了使試管內的液體均勻受熱，要不時上下移動試管)

11、實驗室中用剩的藥品不能放回原瓶或隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放入指定的容器中。

實驗室取用藥品的原則“三不”：不能用手接觸藥品，不要把鼻也湊到容器口去聞藥品的氣味，不得品嘗任何藥品的味道。

12、在用酒精燈給玻璃儀器加熱時，要防止炸裂現象就要注意以下幾點：

(1)給燒杯、燒瓶加熱時要墊石棉網，使之均勻受熱;

(2)給試管里的物質加熱時要“先勻后定”

(3)給試管里的固體加熱時試管口要略向下傾斜;

(4)玻璃儀器加熱前外壁上的水一定要擦干

(5)玻璃儀器受熱過程中避免與燈芯接觸;

(6)實驗完畢后待玻璃儀器冷卻再用冷水清洗。

13、實驗室組裝儀器時，從操作方便角度考慮一般按由下而上，從左到右的順序組裝。把玻璃管插入帶孔橡皮塞時，為了不使玻璃管折斷，應左手拿橡皮塞，右手拿玻璃管，先把要插入的玻璃管的一端用水潤濕，然后稍稍用力轉動。

14、配制溶質質量分數一定的溶液：

(1)計算(溶質和溶劑的質量)

(2)稱量(用天平稱取所要溶質的質量)

(3)溶解(將溶質和溶劑放入燒杯中，攪拌使之溶解)

儀器：托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管

15、粗鹽提純

(1)所用儀器：燒杯、玻璃棒、鐵架臺、漏斗、蒸發皿、酒精燈

(2)操作步驟：溶解、過濾、蒸發

(3)玻璃棒在各步驟中的作用：溶解(加速粗鹽的溶解);過濾(引流);蒸發(使液體均勻受熱，防止液體局部溫度過高，造成液滴飛濺

16、藥品的存放

(1)廣口瓶：固體;細口瓶：液體;集氣瓶：氣體(密度比空氣大，正放;密度比空氣小，倒放)

(2)遇光、受熱易分解的藥品用棕色瓶盛(如硝酸、硝酸銀溶液)、盛堿溶液的試劑瓶應用橡皮塞

(3)白磷存放在水中

(4)濃硫酸、濃鹽酸、濃硝酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、某些結晶水合物及有毒的化學試劑要密封后妥善保存。

第五篇：2013——2014期末化學復習注意事項

2013——2014期末化學復習注意事項

一、整理的筆記貼在書上，背熟。

二、學會使用化學用語，對于（現象、結論等）描述要簡明、準確。

三、牢記各種物質的性質、實驗現象（不僅為了現在的考試，還為了中考：每年中考簡答題第1題必考）。

四、第三單元 物質構成的奧秘

1、本單元理論性較強，因此筆記一定要背熟。

2、弄清（物理、化學）變化的實質。

3、將這3個課題的內容串聯起來，在腦海中要形成知識框架。

4、記住一些題例（可幫助記憶）。

5、注意細節。

6、遇到沒有講過的題或現象，要靈活運用已學知識分析，全面、扼要地描述。

7、注意區分易混淆的知識點。

五、第四單元 自然界的水

1、記憶要有條理（課題2可能記得有點不清楚）。

2、弄清混合物、純凈物、單質、化合物、含氧化合物、氧化物的關系及區別。

3、牢記文字、符號表達式（不僅為了現在，還為了第五單元 化學方程式的學習）。