第一篇：高三化學必記(高考熱點,易錯知識點)

1、常溫常壓下，22.4L O2所含的原子數為2NA.（錯，<2NA）

2、常溫常壓下，3.2g O3所含的氧原子數為0.2NA.(對)

3、常溫常壓下,1molHe所含原子數為NA.(對)

4、標準狀況下,2.24L H2和C2H2的混合氣體所含氣體分子數約為0.1NA.(對)

5、標準狀況下，8gSO3所含原子數為0.4NA.(對)

6、標準狀況下，2.24L Cl2完全溶于水轉移電子數為0.1NA.（錯，溶于水不等于與水反應）

7、標準狀況下，22.4L HF所含分子數為NA.（標準狀況下HF是液體）

8、標準狀況下,2.24L Cl2與氫氧化鈉完全反應轉移電子0.2NA(錯，0.1NA)

9、7.8gNa2O2與CO2完全反應，轉移電子0.2NA(錯，0.1NA)

10、標準狀況下，1L辛烷完全燃燒生成CO2 8 L（錯，標準狀況下辛烷是液體）

11、3.4g H2O2完全分解轉移電子0.2NA(錯，0.1NA)

12、2.4g Mg無論與O2還是N2反應，轉移電子都是0.2NA(對）

13、5.6g Fe與Cl2 完全反應，轉移電子0.2NA(錯，0.3NA)

14、6.4g Cu 與S完全反應，轉移電子0.2NA(錯，0.1NA)

15、3.1g白磷中含P-P鍵0.15NA(對)

16、1mol白磷分子中含有P-P鍵為1.5NA(錯，6NA)

17、12g金剛石中含C-C鍵4NA(錯，2NA)

18、12g石墨中含C-C鍵1.5NA(對)

19、28 g乙烯、丙烯的混合物中含有6NA對共用電子對(對)

20、1mol C17H36含有共價鍵總數為52NA(對)

21、6.0g SiO2晶體中含有0.2NA個Si-O鍵(錯，0.4NA)

22、6.0g SiO2晶體中含有0.2NA個O原子（對）

23、1L 1mol/L CH3COOH溶液中，所含CH3COO—CH3COOH的總數為NA(對)

24、1L 1mol/L NH4Cl溶液中，所含NH4+的總數為NA(錯，< NA)

25、1L 1mol/L飽和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3膠粒NA個（錯，< NA)

26、10g 46％的乙醇水溶液中所含H原子數為0.6NA(錯，還要考慮水，應為1.2 NA)

27、1mol/L CH3COOH溶液中，所含CH3COO—小于NA（錯，無體積不能確定）

28、1mol-OH中所含電子數為9NA（對）

29、1molCH3+所含的電子數為8NA(對)

30、2 gNO2和 44g N2O4的混合氣體所含原子數為3NA(對)

31、25℃ 1mLH2O中所含OH-為10-10NA（對）

32、2.9g2CaSO4·H2O含有的結晶水分子數為0.02NA（錯，0.01NA）

33、2molSO2和1molO2混合，在一定條件下密閉容器中充分反應，反應后分子數大于2NA(對)

34、T℃1LPH=6的純水中含10－6NA個OH-（對）

35、18gD2O所含的電子數為10NA(錯)

36、過量的Fe粉加入稀硝酸中，當溶解5.6g時轉移的電子數為0.3NA（錯，0.2NA）

第二篇：高三化學易錯知識點

高三化學易錯知識點

1.與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

錯誤,是“只生成酸的氧化物”才能定義為酸性氧化物

2.分子中鍵能越大，分子化學性質越穩定。正確

3.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

錯誤,Sn,Pb等反應不明顯,遇到弱酸幾乎不反應;而在強氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸

4.既能與酸反應又能與堿反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物

錯誤,如SiO2能同時與HF/NaOH反應,但它是酸性氧化物

5.原子核外最外層e-≤2的一定是金屬原子;目前金屬原子核外最外層電子數可為1/2/3/4/5/6/7

錯誤,原子核外最外層e-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子;目前金屬原子核外最外層電子數可為1/2/3/4/5/6,最外層7e-的117好金屬元素目前沒有明確結論

6.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強

正確

7.質子總數相同、核外電子總數也相同的兩種粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子

錯誤,這幾組不行:(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子

8.鹽和堿反應一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應一定只生成鹽和水

錯誤,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

9.pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間

錯誤,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

10.強電解質在離子方程式中要寫成離子的形式

錯誤,難溶于水的強電解質和H2SO4要寫成分子

11.電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅

錯誤,比如水

12.甲酸電離方程式為：HCOOH=H++COOH-

錯誤,首先電離可逆,其次甲酸根離子應為HCOO-

13.離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價化合物

錯誤,分子晶體許多是單質

14.一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷

正確

15.元素周期表中，每一周期所具有的元素種數滿足2n2(n是自然數)

正確,注意n不是周期序數

16.強電解質的飽和溶液與弱電解質的濃溶液的導電性都比較強

錯誤,強電解質溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質的濃溶液由于電離不完全導電性都較弱,比如BaSO4的飽和溶液

17.標準狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數約為NA

正確

18.同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

正確

19.納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數量級

正確,均為10-100nm

20.1molOH-在電解過程中完全放電時電路中通過了NA個電子確,4OH--4e-=2H2O+O2↑

21.同體積同物質的量濃度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數目依次減小

正確,建議從電荷守恒角度來理解

22.碳-12的相對原子質量為12，碳-12的摩爾質量為12g?mol-1

正確

23.電解、電泳、電離、電化學腐蝕均需在通電條件下才能進行，均為化學變化

錯誤,電離不需通電,電化學腐蝕自身產生局部電流,電泳為物理變化

24.油脂、淀粉、蛋白質、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定條件下皆能發生水解反應

錯誤,乙烯不水解

25.氯化鉀晶體中存在K+與Cl-;過氧化鈉中存在Na+與O-為1:1;石英中只存在Si、O原子

錯誤,過氧化鈉中Na+與O22-為2:1,沒有O-,石英中存在雜質

26.將NA個NO2氣體分子處于標準狀況下，其體積約為22.4L

錯誤,NO2會部分雙聚為N2O4

27.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA個氧氣分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA個原子

錯誤,SiO2中沒有分子

28.構成分子晶體的微粒中一定含有共價鍵

錯誤,稀有氣體在固態時以單原子分子晶體形式存在29.膠體能產生電泳現象，故膠體不帶有電荷

錯誤,膠體帶有電荷

30.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子數就越多

錯誤,沒有說明體積

31.只有在離子化合物中才存在陰離子

錯誤,溶液中陰離子以水合形式存在32.原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性共價鍵

正確

33.NH3、Cl2、SO2等皆為非電解質

錯誤,Cl2既不是電解質也不是非電解質

34.分子晶體的熔點不一定比金屬晶體低

正確,比如Hg常溫為液態

35.同一主族元素的單質的熔沸點從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點一定升高

錯誤,其氫化物的熔沸點也不一定升高,考慮氫鍵

36.電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液的酸性必定增強

錯誤,如果以Cu做陽極電解酸性就會減弱

37.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6個

錯誤,有12個

38.用1L1mol?L-1FeCl3溶液完全水解制膠體，生成NA個膠體微粒

錯誤,遠遠小于NA個,膠體中的一個膠粒是由許多個離子構成的39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-結構

錯誤,HF和SF6都不滿足

40.最外層電子數較少的金屬元素，一定比最外層電子數較它多的金屬元素活潑性強

錯誤,比如Ag和Ca

“有機化學”知識模塊

1.羥基官能團可能發生反應類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應

正確,取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);縮聚(醇、酚、羧酸);中和反應(羧酸、酚)

2.最簡式為CH2O的有機物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素

錯誤,麥芽糖和纖維素都不符合3.分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個的結構有2種

正確

4.常溫下，pH=11的溶液中水電離產生的c(H+)是純水電離產生的c(H+)的104倍

錯誤,應該是10-4

5.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應產物有4種

錯誤,加上HCl一共5種

6.醇類在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸

錯誤,醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛，但醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸

7.CH4O與C3H8O在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機產物

正確,6種醚一種烯

8.分子組成為C5H10的烯烴，其可能結構有5種

正確

9.分子式為C8H14O2，且結構中含有六元碳環的酯類物質共有7種

正確

10.等質量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時，所耗用的氧氣的量由多到少

正確,同質量的烴類,H的比例越大燃燒耗氧越多

11.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素

正確,棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素

12.聚四氟乙烯的化學穩定性較好，其單體是不飽和烴，性質比較活潑

錯誤,單體是四氟乙烯,不飽和

13.酯的水解產物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3種

錯誤,酯的水解產物也可能是酸和酚

14.甲酸脫水可得CO，CO在一定條件下與NaOH反應得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐

錯誤,甲酸的酸酐為:(HCO)2O

15.應用取代、加成、還原、氧化等反應類型均可能在有機物分子中引入羥基

正確,取代(鹵代烴),加成(烯烴),還原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH)

16.由天然橡膠單體(2-甲基-1,3-丁二烯)與等物質的量溴單質加成反應，有三種可能生成物

正確,1,21,43,4三種加成方法

17.苯中混有己烯，可在加入適量溴水后分液除去

錯誤,苯和1,2-二溴乙烷可以互溶

18.由2-丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯

錯誤,會得到2-溴丙烷

19.混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去

正確,取代后分液

20.應用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來

錯誤,應當是分餾

21.甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物

錯誤,丙烯酸與油酸為同系物

22.裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦爐氣等都能使溴水褪色

正確,裂化汽油、裂解氣、焦爐氣(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(堿反應)、石炭酸(取代)、CCl4(萃取)

23.苯酚既能與燒堿反應，也能與硝酸反應

正確

24.常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶

錯誤,苯酚常溫難溶于水

25.利用硝酸發生硝化反應的性質，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維

錯誤,硝化甘油和硝酸纖維是用酯化反應制得的26.分子式C8H16O2的有機物X，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產物，則符合題意的X有7種

正確,酸+醇的碳數等于酯的碳數

27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔、苯炔

錯誤,沒有苯炔這種東西

28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機玻璃

錯誤,乙二醇取代生成環氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有機玻璃

29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發生銀鏡反應

錯誤,蔗糖不是還原性糖,不發生銀鏡反應

30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色

錯誤,聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

“化學實驗”知識模塊

1.銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放，應現配現用

正確,銀氨溶液久制易生成Ag3N極為易爆

2.實驗室制取氧氣完畢后，應先取出集氣瓶，再取出導管，后停止加熱

正確

3.品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙在使用前必須先用蒸餾水潤濕

錯誤,PH試紙不潤濕

4.用標準鹽酸滴定未知NaOH溶液時，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗

正確

5.為防止揮發，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存

錯誤,漂白粉不易揮發但易變質,所以需要密封保存

6.濃H2SO4沾到皮膚上，應立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO3溶液

錯誤,先用干燥布擦凈,再用水沖洗,最后涂上NaHCO3溶液

7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度為12.00，則其中所盛液體體積大于13.00mL

正確

8.準確量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL堿式滴定管

錯誤,應用酸式滴定管

9.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

正確

10.蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實驗溫度計水銀球位置。

(測定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹脂、乙酸乙酯制備與水解、糖水解)測定溶解度(溶液)、制乙烯(反應液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛樹脂(沸水浴)、乙酸乙酯制備(直接加熱)、水解(水浴)、糖水解(水浴)

11.滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面下降的速度

錯誤,眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色變化

12.稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的右盤，砝碼放在托盤天平的左盤中

錯誤,左物右碼

13.試管中注入某無色溶液密封，加熱試管，溶液變紅色，冷卻后又變無色。確定溶液成分

應為SO2+品紅溶液

14.只用一種試劑可以鑒別甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、純堿溶液

正確,濃溴水

15.氫氧化鈉溶液滴定醋酸時，通常選擇甲基橙作指示劑，終點顏色由橙變黃

錯誤,通常選擇酚酞作指示劑

16.除去蛋白質溶液中的可溶性鹽可通過鹽析的方法

錯誤,應該使用滲析

17.配制硫酸亞鐵溶液所用的蒸餾水應預先煮沸，以除去溶解在水中的氧氣

正確

18.試管、蒸發皿、坩堝、錐形瓶等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱

錯誤,錐形瓶應當隔石棉網微熱

19.所謂硅膠，即硅酸膠體。硅膠變色為物理變化錯誤,硅膠為nSiO2?mH2O

硅膠變色是化學變化,由于其中CoCl2的水合分子量不同而顏色不同[CoCl2?H2O(藍色)CoCl2?6H2O(紅色)]

20.飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;滲析法分離油脂皂化所得的混合液

錯誤,應當鹽析

學好高中化學的方法是什么

上課認真聽講

我們在高中學習的化學，其實最主要的也是把老師講的內容聽懂，這就需要我們在上課的時候集中精力聽老師講課，我們聽化學課的同時，還要學會記化學筆記，把老師講的重點內容都記下來，但是我們不要為了記化學筆記，而不聽老師講課，我們一定要跟著老師的思路走。

興趣

我們在學習化學的時候，一定要培養自己的興趣，這樣我們才能喜歡研究化學，遇到不懂的問題會專研，如果你沒有興趣的話，可能遇到不會的問題，就不管了，聽老師講一下就可以了，這樣我們的記憶是不深刻的，可能下次再出現的時候，我們還是不會。

做題

化學是理科，所以計算題也是非常多的，學好化學多做題是很重要的，這樣能夠鍛煉我們的計算能力，我們可以把我們化學當中不會的問題都寫在錯題本上，每周在看一下錯題本上的題，這樣我們在遇到同種類型的題，就會有思路，我們的化學成績也能夠提高。

第三篇：高三化學易錯知識點總結

高三化學易錯知識點總結

一、基本概念

1．純凈物有固定的組成，有固定組成的物質是純凈物；同種元素組成的物質是純凈物 2．與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

3．既能與酸反應又能與堿反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物 4．鹽和堿反應一定生成新鹽和新堿；酸和堿反應一定只生成鹽和水 5．得電子能力強的物質失電子能力一定弱

6．非金屬元素原子氧化性較弱，其陰離子的還原性則較強

7．金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

8．標準狀況下，22.4 L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數約為NA 9．碳-12的相對原子質量為12，碳-12的摩爾質量為12 g/mol 10．將NA個NO2氣體分子處于標準狀況下，其體積約為22.4 L

數目為0.2NA

11．25℃時，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的12．常溫常壓下，32 g氧氣中含有NA氧分子

13．同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

14．反應熱ΔH的大小與反應物和生成物的狀態、反應物的物質的量的多少、方程式的化學計量數、反應的快慢有關

15．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應，反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱

16．膠體能產生電泳現象，說明膠體帶有電荷

17．向一定溫度下足量飽和硫酸銅溶液中加入w g硫酸銅粉末，攪拌后靜置，溶液的濃度和質量分數不變，硫酸銅變為CuSO4·5H2O，其質量大于W×250/160g

二、基本理論

1．原子量是原子質量的簡稱

2．由同種元素形成的簡單離子，陽離子半徑＜原子半徑、陰離子半徑＞原子半徑

3．核外電子層結構相同的離子，核電荷數越大半徑越大

4．在HF、PCl3、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-結構

5．同一主族元素的單質的熔沸點從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點一定升高

6．核電荷總數相同、核外電子總數也相同的兩種粒子可以是：

（1）原子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和離子；（5）分子和離子；（6）陰離子和陽離子；（7）陽離子和陽離子

7．元素周期表中，每一周期所具有的元素種數滿足2n2（n是自然數）

8．熔融狀態下能導電的化合物一定是離子化合物；溶解在水中不能電離的化合物通常是共價化合物，但溶解在水中能電離的化合物可能是共價化合物也可能是離子化合物

9．離子化合物中一定含有離子鍵，有離子鍵的化合物不一定是離子化合物；共價化合物中一定含有共價鍵，含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物；極性鍵和離子鍵都只有存在于化合物中，非極性鍵可以存在于單質、離子化合物或共價化合物中

10．氣態氫化物與其最高價氧化物對應水化物酸堿性相反，相互反應生成離子化合物的元素是N

11．反應物的結構和性質才是影響化學反應速率的最主要原因

12．改變壓強一定能增大化學反應速率

13．顏色、M、P、ρ、T等物理量不變，則反應達到平衡狀態

14．各物質的反應速率之比＝化學計量數之比；各物質的物質的量或濃度之比＝化學計量數之比；都是化學狀態的標志

15．勒夏特列原理的研究對象是可逆反應；v正增大則平衡一定向正反應方向移動

16．純固體或純液體的濃度不列入平衡常數的表達式中；任何一個平衡常數表達式必須和具體的化學反應方程式相匹配，對于同一化學反應，由于方程式書寫形式不同，其平衡常數表達式也會相應改變；影響平衡常數的外界因素只有溫度，與反應物或生成物的濃度變化無關

17．研究化學反應速率和化學平衡的圖像中的交點就是平衡點

18．判斷某一反應進行的方向，必須綜合考慮體系的焓變與熵變；反應的自發性不僅能用于判斷反應的方向，還能確定反應是否一定會發生以及反應發生的速率

19．水、液氯、液態二氧化硫等皆為非電解質

20．電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅

21．強電解質在離子方程式中要寫成離子的形式

22．一般情況下相同電解質溶液的濃度越小，電離程度越小

23．強電解質的飽和溶液與弱電解質的濃溶液的導電性都比較強

24．pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間

25．酸和堿對水的電離起抑制作用且等效；能水解的陽離子和陰離子對水的電離起促進作用且等效；c(H+)水、c(OH-)水和溶液的pH的互相推導都是一對二的關系；等體積等濃度的強酸和弱酸或強堿和弱堿，強酸、強堿電離出的c(H+)和c(OH-)大，但最終能提供的H+ 和OH-的物質的量相同；等體積等pH的強酸和弱酸或強堿和弱堿，酸起始c(H+)和堿的起始c(OH-)相同，但最終弱酸能提供的H+ 和弱堿能提供的OH-物質的量大

26．pH=10的NaOH和pH=12的KOH等體積混合后，溶液的c(H+)最接近于

27．同體積同物質的量濃度的Na2SO3、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數目依次減小

28．電解、電泳、電離、電化腐蝕均需在通電條件下才能進行，均為化學變化

29．油脂、淀粉、蛋白質、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、Al2S3、CaC2等一定條件下皆能發生水解反應

＋

30．一定溫度下，1L0.50mol·L-1NH4Cl 溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4物質的量不同

31．電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液的酸性必定增強；用惰性電極電解電解硫酸銅溶液一段時間后加適量Cu(OH)2能復原

32．鍍銅和銅的精煉過程中電解質溶液中Cu2+的濃度都保持不變

33．電解飽和硫酸鈉溶液一段時間，c(Na2SO4)不變，且溶液中有晶體析出

34．用兩支惰性電極插入500mL AgNO3溶液中通電電解，當電解液的pH由6.0變為3.0時(設電解時陰極沒有氫氣析出)，且電解液在電解前后體積變化可以忽略)電極上應析出銀的質量是54mg

35．可充電電池在充電的時候正極接電源的負極

三、有機化學

1．羥基官能團可能發生反應類型：取代、消去、酯化、氧化、中和反應

2．最簡式為CH2O的有機物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素

3．甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應產物有4種

4．分子式為C8H14O2，且結構中含有六元碳環的酯類物質共有7種

5．等質量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時，所耗用的氧氣的量由多到少

6．棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素

7．聚四氟乙烯的化學穩定性較好，其單體是不飽和烴，性質比較活潑

8．應用水解、取代、加成、還原等反應類型均可能在有機物分子中引入羥基

9．苯中混有已烯，可在加入適量溴水后分液除去

10．甘氨酸與谷氨酸、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物

11．裂化汽油、裂解氣、石炭酸、CCl4等都能和溴水反應使溴水褪色

12．苯酚既能與燒堿反應，也能與溴水反應

13．常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶

14．利用硝酸發生硝化反應的性質，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維

15．甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發生銀鏡反應

16．乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使酸性KMnO4溶液褪色

17．將少量某物質的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成則該物質一定屬于醛類

18．用苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端放出

—

19．氨基、NH2的質子數、電子數均不相同

20．互為同分異構體的兩種有機物的物理性質有差別，但化學性質必定相似

21．室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1.5 NA

22．標準狀況下，22.4 L甲醇中含有的氧原子數為1.0 NA

23．滴入KMnO4酸性溶液，紫紅色褪去，證明該物質中一定有碳碳不飽和鍵

24．將乙醇和18.3mol/L硫酸按體積比1：3混合，迅速升溫至170℃即制得乙烯

25．重鉻酸鉀溶液中滴加乙醇，溶液由深綠色變為無色

26．分子組成相差一個或幾個CH2原子團的有機物是同系物

27．若烴中碳、氫元素的質量分數相同，它們必定是同系物

28．煤的干餾和氣化屬于化學變化，煤的液化屬于物理變化

【答案解析】

一、基本概念 5、6、7、8、9、12、13、17正確

2．解析：二氧化氮可以與水反應生成硝酸和一氧化氮，二氧化氮不是酸性氧化物

4．解析：鹽和堿的反應特例就是酸式鹽與堿生成正鹽與水，不符合生成新鹽和新堿的一般規律。酸和堿反應若從氧化還原反應角度考慮，可以是氧化性酸與還原性較強的堿的反應，如硝酸與氫氧化亞鐵可發生氧化還原反應，有含氮的還原產物生成。

5．解析：得電子能力強的物質吸引電子能力強，因此失電子能力一定弱。但是若某物質失電子能力弱，不能說明該物質得電子能力一定強，因為該物質可能是稀有氣體，已經達穩定結構，既不容易失電子，又不易得電子。

13．解析：物質體積等于該物質質量比該物質密度，因此同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比，即使溫度壓強不同上述說法依然正確。

二、基本理論 2、6⑴⑵⑶⑺、8、10、11、16、27、29、30、33、34正確

6．解析：⑴中互稱同位素的兩種原子的電子數、質子數一定相同，中子數不同，因此正確⑴；氬原子、氟單質、過氧化氫、乙烷分子等的電子數、質子數一定相同，⑵⑶正確；銨根離子、鈉離子的電子數、質子數相同，⑺正確

15．解析：平衡移動方向必須比較正、逆速率的關系，正速率大于逆速率時平衡一定向正反應方向移動。v正增大時，若v逆增大程度更大，則平衡逆向移動。例如放熱反應達平衡后，其他條件不變升高溫度，則v正增大，平衡逆向移動；對于任意可逆反應達平衡，加入催化劑，v正增大，平衡不移動。

17．解析：化學反應速率圖像中的若出現正、逆速率交點，則該點為平衡點。在化學平衡的圖像中因坐標系不同，可以表示不同的過程，例如縱坐標為濃度，則該圖像交點表示反應物與生成物中的某物質濃度相同，則該點不是平衡點。

21．解析：難溶鹽是強電解質，在離子方程式中不能寫成離子形式。可溶的強電解質在離子方程式中才寫成離子的形式

三、有機化學 1、8、12、21、24正確

（1）有機分子結構式中有幾個苯環要看清楚，千萬不要認為六邊形一定是苯環；

（2）量器書寫時不注明規格，滴定管書寫時不注明酸、堿式；（3）第VIII、第IVA等容易寫錯；

（4）熱化學方程式不注明狀態，△H單位“kJ/mol”、放熱為“—”、吸熱為“+”不寫；

（5）書寫電子式時，共價化合物忘了未成對電子，離子化合物中的陰離子與原子團離子忘了加中括號；

（6）多元弱酸電離、多元弱酸根離子水解：一步寫成和不寫可逆符號；

（7）離子反應方程式和化學反應方程式、元素符號和元素名稱、結構簡式和分子式、化學方程式和結構簡式要混淆；

（7）有機化學方程式書寫時，小分子往往要丟失；縮聚、加聚反應時反應條件和n不寫；

特別強調：只要你以大綱為依據，以教材為根本，扎扎實實打好基礎，以不變應萬變，并能針對自己的薄弱環節，采取有效的補救措施，你就大可不必為高考成績而過度地焦慮。

附：中學化學應試易錯點整理

1． 遷移不當，與事實不符：飽和NaCl溶液中，Cl2溶解度減小，但HCl還可以繼續溶解(實驗室制得干燥、純凈的氯氣)。

2． 思考問題過于理想化，不從實際出發：（1）含醛基物質發生銀鏡反應，與新制Cu(OH)2反應,鹵代烴水解均需在堿性條件下進行；檢驗鹵代烴水解產物中有X-，需要用HNO3酸化，再加AgNO3；檢驗淀粉水解產物時，要先用堿中和硫酸，再利用新制氫氧化銅；

（2）苯與液溴反應，稀苯酚溶液與濃溴水反應；（3）NaHSO4固體中不存在SO42-只存在HSO4-；（4）不能用氣體物質除去另一種氣體；（5）不能配制bmL、PH=a的弱酸或弱堿溶液；

3． 思維定勢，觀察不仔細，分析不透徹

（1）有機分子結構式中有幾個苯環要看清楚，千萬不要認為六邊形一定是苯環；（2）SO3在常溫下是一種晶體，不是氣體； 4． 規范書寫：

（1）量器書寫時不注明規格，滴定管書寫時不注明酸、堿式；（2）第VIII、第IVA等容易寫錯，（3）熱化學方程式不注明狀態，△H單位為“kJ/mol”，放熱為“—”，吸熱為“+”；有機化學方程式書寫時用“→”，小分子切不可丟失；縮聚、加聚反應時條件和n不要丟；

（4）書寫電子式時，共價化合物不能忘了未成對電子，離子化合物中的陰離子與原子團離子不能忘了加中括號；

（5）多元弱酸電離、多元弱酸根離子水解：可逆符號和分步進行；

（6）淀粉和纖維素分子式都寫為（C6H10O5）n，但不是同分異構體，所以在分子式下面要用漢字注明；

（7）常見錯別字：酯化、油脂、炭化、褪色、加成、鈍化、氣體逸出、金剛石、銨鹽；（8）在銀氨溶液中，Ag（NH3）2OH是以Ag（NH3）2+ 和OH―存在的；（9）簡答題中的一些細節，如“打開活塞和止水夾”之類的描述不可忘；（10）醛基、酯基、羧基的書寫要規范：“-CHO、-COOCH3、-COOH”； 5．幾個容易忽視的概念：

a．燃燒熱：抓住“1mol，完全燃燒，生成穩定氧化物” b．中和熱：抓住“稀溶液，生成1mol水”

c．物質的量濃度：“溶液的體積”切不能把溶劑的體積當作溶液的體積；

d．同系物：“必須屬于同類物質---結構相似---相同官能團并且數量相等”；也要注意：

它們就不屬于同系物；

e．結構式寫法不同，不能誤認為是同分異構。如：

f．計算化學反應速率時，濃度變化值除以單位時間，若求得物質的量的改變值，必須除以容器的體積，再除以時間；

g．能發生銀鏡反應的有機物不一定都是醛類物質，如甲酸、甲酸酯類也可發生銀鏡反應；

h．CaCO3、BaSO4是難溶物質，但溶解部分完全電離，屬于強電解質；

i．固體物質溶解是一個復雜的物理（擴散）化學（水合）變化，不是單純的物理變化； 6．PH計算時，稀釋酸溶液最終PH一定≤7，稀釋堿溶液最終PH≥7 7．其它易錯點：

（1）涉及有機物時通常對碳原子數小于4的為氣態，大于4的為液態和固態這一常識不了解

（2）求NA時，由體積轉化為物質的量時，一定要注意標態和氣體，但由質量轉化與狀態和標態無關；

（3）離子方程式和化學方程式容易混淆；求物質的質量和物質的物質的量容易混淆；A、B兩物質反應生成C的結構簡式錯寫成化學方程式；

（4）有毒氣體的檢驗和制取要在通風櫥中進行，并要進行尾氣處理；可燃性氣體做加熱條件下的實驗一定要驗純，否則要爆炸；

（5）填空式計算題，缺少物理量單位，如摩爾質量單位為“g/mol”，有效數字或保留幾位小數意識淡??；

（6）要區分醇和酚：酚是-OH與苯環直接相連；

（7）Al2O3、Al(OH)3有兩性,一般要用強酸和強堿才能溶解；

（8）NaNO3中加入鹽酸，其實該體系中有H+、NO3-，當H+、NO3-共存時，具有強氧化性；

（9）做平衡類題目時，要先看清題給條件是恒壓還是恒容；

（10）檢驗物質要采用常用試劑，現象明顯，操作簡便。例：檢驗還原性物質一般用溴水、碘水、酸性KMnO4；檢驗氧化性物質常采用Na2S、KI（淀粉）溶液或試紙、FeCl2等（外加SCN-）；

（11）合金一般熔點比各組分要低，硬度比各組分大；（12）強酸、弱酸比較要看清起始濃度相同還是PH相同；（13）氫鍵通常存在于HF、H2O、NH3、CH3CH2OH分子間；（14）牢記原電池的負極和電解池的陽極失電子，電解時還要注意金屬電極本身失電子，寫電極反應式時還要考慮到兩極的氧化、還原產物與電解質溶液中的主要離子還能否發生反應；

（15）Al、Fe在常溫下在濃硫酸、濃硝酸中發生鈍化；

（16）物質相互之間反應，要注意題干中“少量”和“過量”的字樣；過量物質與新生成的物質能否相互反應，我們一定要考慮；

克服易犯的毛?。?/p>

1、計算結果無計量單位，或不能正確使用計量單位。如：要求表達摩爾質量時沒有寫計量單位，而要求回答相對分子質量時卻寫上了g/mol。

2、未看清要求回答什么。例如最后求的是各物質的質量，你卻求其物質的量；要求寫出元素名稱，你卻寫了元素符號；要求寫分子式，你卻寫了結構簡式；要求寫離子方程式，你卻寫了化學反應方程式；要求寫出A與B兩種有機物反應生成的化合物的結構簡式，或反應類型，你卻回答了它們的反應方程式。

3、計算題中往往出現“將樣品分為兩等份”（或“從1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原樣品中的有關的量”，你卻只求了每份中的有關量。

4、解計算題時格式不規范，不帶單位運算，也不注意題中對有效數字的要求。建議大家盡量分步列式計算，因評分標準往往是分步給分的，你若列總式計算，結果正確倒無所謂，但一旦出現因運算錯誤而得不到正確答案時，那你就會失去全部的分。另外，有幾問，應分開回答，例：“求混合物的組成及其物質的量之比”，推算結果“混合物的組成”是CuO與Cu2O，物質的量之比為n(CuO):n(Cu2O)=2:1。有的同學推算后寫成n(CuO):n(Cu2O)=1:1，事實上他已把成分推導正確，能得到一部分的分數，但由于沒回答第一問，而第二問又答錯了，可能1分都拿不到。

5、熱化學反應方程式漏寫物質的聚集狀態，漏寫反應熱的“+”或“-”，寫錯反應熱的單位等。

6、化學反應方程式不配平，漏寫反應條件，不寫“↑”“↓”，可逆反應符號不寫。

7、寫有機化學方程式未用“→”，而用了“=”，漏寫反應條件。酯化反應的生成物漏寫“水”、縮聚反應的生成物漏寫“小分子”。

第四篇：易錯知識點

易錯知識點

1、中國近代史的開端是鴉片戰爭，中國的近代化的開端是洋務運動

中國政治民主化的開端是戊戌變法

2、新疆正式歸屬中央管轄的標志是西漢西域都護（前60年）

西藏正式歸屬中央管轄的標志是元朝巡檢司

3、新經濟政策的實施者列寧；新政的實施者：羅斯福

4、一戰的導火線：薩拉熱窩事件一戰爆發的標志：奧匈帝國攻打塞爾維亞

5、冷戰開始的標志：杜魯門主義 兩極格局形成的標志：華約成立

6、日本局部侵華的標志：九一八事變日本全面侵華的標志：七七事變

7、改革開放的指導思想是：解放思想，實事求是

8、確立毛澤東思想為黨的指導思想的會議：七大

鄧小平理論首次寫入黨章是在哪一次會議：十五大

9、一戰的性質：帝國主義掠奪戰爭二戰的性質：反法西斯戰爭

10、社會主義在我國基本建立的標志是：三大改造完成 我國進入社會主義現代化建設新時期的標志是：十一屆三中全會的召開

11、我國對外開放格局是經濟特區—沿海開放城市—沿海經濟開放區—內地（全方位、多層次、寬領域）

12、羅斯福新政的核心是對工業的調整

13、秦朝完成統一前221年鴉片戰爭1840年甲午中日戰爭1894

辛亥革命1911洋務運動19世紀 60年代到90年代

中共一大1921.7.23日,九一八事變1931.9.18七七事變1917.7.7

抗日戰爭勝利 1945.8.15中華人民共和國成立1949.10.1一五計劃1953～1957三大改造完成1956年底中國恢復在聯合國合法席位1971年尼克松訪華1972年十一屆三中全會1978年香港回歸1997中共十五大1997澳門回歸1999年 英國工業革命開始18世紀60年代英國工業革命完成19世紀40年代

俄國農奴制改革1861年 美國南北戰爭1861.4月～1865.4月 日本明治維新1868年 第二次工業革命開始19世紀70年代第三次科技革命開始20世紀四五十年代

14、新中國的外交

20世紀50年代的外交成就：和平共處五項原則 亞非會議提出“求同存異”方針20世紀70年代的外交成就：恢復在聯合國的合法席位；中美建交；中日建交； 20世紀90年代的外交成就：中國加入亞太經合組織

21世紀初的外交成就： APEC、WTO21、前兩次科技革命中美國的成就

工業革命：輪船第二次工業革命： 碳絲燈泡飛機

22、列舉日本歷史上的兩次改革：大化改新明治維新

列舉日本對中國發動的兩次侵華戰爭：甲午中日戰爭全面侵華戰爭

23、中國古代行政制度：西周: 分封制秦朝: 郡縣制元朝:行省制

24、英．法、美資產階級革命期間及革命后頒布的法律文件：

英國：《權利法案》法國《人權宣言》《法典》

美國 《獨立宣言》《憲法》《解放黑人奴隸宣言》

25、近代中國三大歷史巨變 孫中山領導的辛亥革命毛澤東領導的中華人民共和國成立鄧小平領導的十一屆三中全會

第五篇：2018-2018高考化學基本概念易錯知識點總結

2018-2018高考化學基本概念易錯知識點總結

高考是關系到學生能不能順利進入理想學校學習的重要考試，查字典化學網編輯小組在此為大家搜集整理了化學基本概念易錯知識點，供大家參考!

1.區分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2.物理變化中分子不變，化學變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應、膠體的性質(丁達爾現象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動)、吸附、蛋白質的鹽析、蒸發、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。常見的化學變化：化合、分解、電解質溶液導電、蛋白質變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應、同素異形體相互轉化、堿去油污、明礬凈水、結晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學變化，干燥氣體為物理變化)

3.理解原子量(相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質量、質量數的涵義及關系。

4.純凈物有固定熔沸點，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結晶水合物為純凈物?；旌衔餂]有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(O2與O3)、同分異構體組成的物質C5H12等。

5.掌握化學反應分類的特征及常見反應： a.從物質的組成形式：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。b.從有無電子轉移：氧化還原反應或非氧化還原反應c.從反應的微粒：離子反應或分子反應 d.從反應進行程度和方向：可逆反應或不可逆反應e.從反應的熱效應：吸熱反應或放熱反應

6.同素異形體一定是單質，同素異形體之間的物理性質不同、化學性質基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉化為化學變化，但不屬于氧化還原反應。7.同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質不同、化學性質基本相同。

8.同系物、同分異構是指由分子構成的化合物之間的關系。

9.強氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、兩性氧化物(Al2O3)、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物(Na2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)10.酸的強弱關系：(強)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中強)：H2SO3、H3PO4>(弱)：

CH3COOH >H2CO3 >H2S >HClO >C6H5OH >H2SiO3

11.與水反應可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物 12.既能與酸反應又能與堿反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如SiO2能同時與HF/NaOH反應,但它是酸性氧化物

13.甲酸根離子應為HCOO-而不是COOH-

14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價化合物，分子晶體許多是單質 15.同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

16.納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數量級，均為10-100nm

17.油脂、淀粉、蛋白質、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定條件下皆能發生水解反應

18.過氧化鈉中存在Na+與O-為2:1;石英中只存在Si、O原子，不存在分子。

19.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，數目不一定越多。

20.單質如Cu、Cl2既不是電解質也不是非電解質

21.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6個

22.失電子多的金屬元素，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強，如Na和Al。

23.在室溫(20C)時溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。

24.膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

25.氧化性：MnO4->Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S

26.能形成氫鍵的物質：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

27.雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

28.取代反應包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等

29.膠體的聚沉方法：(1)加入電解質;(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。

30.常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)

3、AgI、牛奶、豆漿、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

31.氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3，濃度為18.4mol/L。

32.碳水化合物不一定是糖類，如甲醛。

小編為大家提供的2018-2018高考化學基本概念易錯知識點總結就到這里了，愿大家都能好好努力，豐富自己，鍛煉自己。