第一篇：JHY電解離子接地極的工作原理

JHY電解離子接地極的工作原理

JHY電解離子接地極中加入可逆性緩填充釋劑.這種填充劑具有吸水、放水、可逆的特點(diǎn)。無(wú)論天氣和周圍環(huán)境如何變化，都能使周圍土壤保持一定的濕度，達(dá)到周邊水份平衡。這種可逆反應(yīng)有效保證了接地地阻的穩(wěn)定。

通過(guò)這種方式產(chǎn)生的離子吸收大地的水份后，可以通過(guò)潮解作用，將活性電解離子有效釋放到周圍的土壤中，使接地極成為一個(gè)離子發(fā)生裝置。接地極外部填充增效劑具有良好的膨脹性、吸水性及離子滲透性，在接地極與大地土壤之間，形成一個(gè)過(guò)度帶，通過(guò)與內(nèi)部電解離子相互作用，可增大接地極的等效截面和土壤的接觸面積，消除接地極與土壤之間的高接觸電阻，改善地中電場(chǎng)分布。另外，填充增效劑具良好的滲透性能，深入到泥土及巖縫中，形成樹根網(wǎng)狀，從而增大地泄流面積，達(dá)到最佳的導(dǎo)電狀態(tài)。電解離子接地極管內(nèi)填充高碳離子化合物晶體，外表采用銅、鋼二種材料。以確保最佳導(dǎo)電性能及較長(zhǎng)使用壽命。導(dǎo)體內(nèi)部填充材料含有特制的電離子化合物，能充分吸收空氣中的水分。通過(guò)潮解作用，將活性電離子有效釋放到土壤中，與土壤及空氣中的水分結(jié)合，更加促進(jìn)導(dǎo)體外部緩釋降阻，且保持阻值長(zhǎng)期穩(wěn)定。導(dǎo)體內(nèi)部的化合物，隨時(shí)間的延長(zhǎng)逐步化合成膠質(zhì)透明狀態(tài)。我們利用膠質(zhì)化合物的導(dǎo)電性能，使整個(gè)系統(tǒng)能夠長(zhǎng)期處于離子交換的狀態(tài)中，從而構(gòu)成了理想的電解離子接地極。電解離子接地極在接地極中加入可逆性緩釋填充劑。這種填充劑具有吸水、放水、可逆的特點(diǎn)。當(dāng)它吸水時(shí)，可以吸收自身100-500倍的水分，當(dāng)外部環(huán)境干燥缺水時(shí)，又可以完全釋放擁有的水分，達(dá)到周邊水分平衡，這種可逆反應(yīng)，有效保證了殼層內(nèi)環(huán)境的有效濕度，保證了接地電阻的穩(wěn)定。通過(guò)這種方式產(chǎn)生的離子吸收大地水分后，可以通過(guò)潮解作用，將活性電解離子 有效釋放到周圍的土壤中，使接地極成為一個(gè)離子發(fā)生裝置，從而改善周邊土質(zhì)使之達(dá)到接地要求。接地極外部填充劑通過(guò)與其內(nèi)部電解離子填充劑的相互作用產(chǎn)生針對(duì)殼層土壤的化學(xué)處理，降低殼層土壤的電阻率，同時(shí)在緩釋接地極與大地土壤之間，形成了一個(gè)過(guò)渡帶，增大了接地極的等效截面積和土壤的接觸面積，消除了接地體與土壤之間的接觸電阻，改善了地中的電場(chǎng)分布，填充劑良好的滲透性能，深入到泥土及巖縫中，形成樹根網(wǎng)狀，增大了地中的泄流面積。

本文由整理資料。

第二篇：電解原理教案

《電解原理》教學(xué)設(shè)計(jì) 北京市第十五中學(xué) 王冬松

一、指導(dǎo)思想與理論依據(jù)

核心思想：

（一）以教學(xué)單元為整體。基于學(xué)生原有認(rèn)識(shí)、凸顯認(rèn)知沖突在原理和規(guī)律的形成過(guò)程中的作用，設(shè)計(jì)富有驅(qū)動(dòng)性的以認(rèn)知沖突及其解決為主題的課堂活動(dòng)增強(qiáng)課堂時(shí)效性。

通過(guò)對(duì)以往教學(xué)經(jīng)驗(yàn)的回顧和分析發(fā)現(xiàn)學(xué)生對(duì)于電解原理的理解是相對(duì)滯后的，往往需要在習(xí)題中大量碰壁和再次學(xué)習(xí)才能形成正確認(rèn)識(shí)。放電順序雖然記住但是不會(huì)應(yīng)用。究其原因我認(rèn)為是在初始課教學(xué)的時(shí)候沒(méi)有充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的思維，沒(méi)有通過(guò)富有驅(qū)動(dòng)性的認(rèn)知沖突去形成感悟和結(jié)論。

何謂原理教學(xué)初始課的實(shí)效性？我認(rèn)為就是通過(guò)該課形成令初學(xué)者眼前一亮，耳目一新的新認(rèn)識(shí)，建立基本的思考一類問(wèn)題的思維模型，相對(duì)于此，概念理解的細(xì)節(jié)雕琢反而是其次的。要實(shí)現(xiàn)這個(gè)實(shí)效性，就必須設(shè)計(jì)針對(duì)學(xué)生有真正觸動(dòng)的問(wèn)題序列，建立有效的認(rèn)知沖突，而要有效就必須是基于學(xué)生原有認(rèn)識(shí)。

原有認(rèn)識(shí)有些是我們思考的工具和基礎(chǔ)：如離子反應(yīng)提供了微粒觀、水的電離平衡提供了平衡觀、氧化還原規(guī)律提供了氧化還原觀等。還有一些成為我們建立認(rèn)知沖突發(fā)現(xiàn)和完善規(guī)律的支撐。如本節(jié)課的第一個(gè)環(huán)節(jié)就是對(duì)電解質(zhì)溶液如何導(dǎo)電的深入思考，進(jìn)而引出通電使溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)假設(shè)（針對(duì)理論思考能力較自覺(jué)的學(xué)生）。而稀硫酸和銅是否可以反應(yīng)生成氫氣這個(gè)“不是問(wèn)題的問(wèn)題”成為完善放電順序中未知項(xiàng)的依據(jù)。化學(xué)史是最鮮活的科學(xué)思維教材，認(rèn)知沖突也可以源于此，如戴維電解制取金屬鉀的失敗引發(fā)我們對(duì)放電順序的思考。

2、關(guān)注原理和規(guī)律形成過(guò)程中認(rèn)識(shí)層級(jí)和認(rèn)識(shí)難度的遞進(jìn)設(shè)計(jì)單元整體教學(xué)以及課堂活動(dòng)。

原理的學(xué)習(xí)需要首先建立一個(gè)整體、總括性的認(rèn)識(shí)才有進(jìn)一步細(xì)化和強(qiáng)調(diào)的基礎(chǔ)，才能將規(guī)律的應(yīng)用變成自覺(jué)。如本課的認(rèn)識(shí)階段可分為

認(rèn)識(shí)層級(jí)

課堂活動(dòng)設(shè)計(jì)

1、什么是電解及其與氧化還原的關(guān)系。

溶液導(dǎo)電微觀解釋的追問(wèn)和假設(shè)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)。用電環(huán)流解釋并記憶電解中的氧化還原規(guī)律。

2、在認(rèn)知沖突中發(fā)現(xiàn)并完善放電順序

戴維電解法發(fā)現(xiàn)鉀的成與敗帶給我們的思考。稀硫酸與銅的反應(yīng)如何實(shí)現(xiàn)的思考。

3、電解是進(jìn)行非自發(fā)氧化還原的手段

接上述活動(dòng)

4、電解是電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能的途徑

利用化學(xué)蓄能電站對(duì)電解與原電池的能量轉(zhuǎn)化進(jìn)行對(duì)比。

就整個(gè)單元來(lái)說(shuō)，盡管思考進(jìn)程大致遵循一個(gè)首先建立理論然后學(xué)習(xí)規(guī)律最后應(yīng)用的遞進(jìn)層級(jí)，但其中電解規(guī)律的應(yīng)用（放電順序、電解問(wèn)題的一般分析思路）其實(shí)是一個(gè)核心問(wèn)題，需要在整個(gè)單元整體設(shè)計(jì)的時(shí)候考慮到每個(gè)環(huán)節(jié)對(duì)這些能力層面的目標(biāo)落實(shí)到什么地步，真對(duì)本節(jié)課作為初始課的鋪墊作用，另一方面考慮到對(duì)電解概念認(rèn)識(shí)過(guò)程中所引用的事例的角度（戴維電解制取鉀、電解法實(shí)現(xiàn)稀硫酸和銅的反應(yīng)）將單元教學(xué)內(nèi)容作了如下調(diào)整：將放電順序的講解放到第一課時(shí)。在應(yīng)用課時(shí)中強(qiáng)化和發(fā)展這個(gè)方法。

1、基于以上兩點(diǎn)設(shè)計(jì)的和以往教學(xué)設(shè)計(jì)不同的幾個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)：

（1）

從溶液導(dǎo)電這個(gè)熟悉的事實(shí)出發(fā)提出溶液具體是如何導(dǎo)電的這個(gè)問(wèn)題。通過(guò)對(duì)已有知識(shí)的利用以及教師新輸入認(rèn)識(shí)的整和建立溶液導(dǎo)電可能是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)這一推測(cè)。

（2）

完善和細(xì)化上述推測(cè)并選擇通電的溶液預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。從而建立電解過(guò)程的微觀認(rèn)識(shí)模型。

（3）

從化學(xué)史上戴維制取鉀的成功和失敗中吸取教訓(xùn)，認(rèn)識(shí)放電順序的存在。

（4）

通過(guò)對(duì)電解法實(shí)現(xiàn)稀硫酸與銅的反應(yīng)完善放電順序的認(rèn)識(shí)，同時(shí)建立電解是實(shí)現(xiàn)非自發(fā)氧化還原的手段的認(rèn)識(shí)。

二、教學(xué)背景分析

學(xué)習(xí)內(nèi)容分析：

（一）電解原理是化學(xué)反應(yīng)原理中要求層級(jí)較高的內(nèi)容它以氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、原電池、水溶液中的離子平衡作為基礎(chǔ)，同時(shí)是對(duì)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向知識(shí)的應(yīng)用與提高。學(xué)生的原有認(rèn)識(shí)能在這里發(fā)揮巨大的基礎(chǔ)作用。同時(shí)電解教學(xué)把理論研究和實(shí)驗(yàn)探究都放到了十分重要的位置。是利用理論知識(shí)對(duì)各種途徑信息所帶來(lái)的認(rèn)知沖突進(jìn)行分析、歸納的試煉場(chǎng)，是培養(yǎng)學(xué)生綜合學(xué)科能力和科學(xué)思維品質(zhì)的大好契機(jī)。

（二）從單元整體教學(xué)的角度來(lái)說(shuō)電解的原理是學(xué)習(xí)電解的應(yīng)用的基礎(chǔ)，電解應(yīng)用是對(duì)電解原理的內(nèi)化和提升，也是與原電池相結(jié)合對(duì)電化學(xué)知識(shí)從裝置、電極反應(yīng)、能量變化、自發(fā)非自發(fā)進(jìn)行對(duì)比梳理的前提，因此教材在本節(jié)最后安排了原電池和電解池的比較。電化學(xué)知識(shí)綜合應(yīng)用于解決實(shí)際問(wèn)題在電解理論、規(guī)律學(xué)習(xí)完成之后成為可能，因此整個(gè)單元可以在最后加設(shè)一節(jié)電化學(xué)綜合應(yīng)用課時(shí)從解決實(shí)際問(wèn)題的角度開拓學(xué)科視野豐富知識(shí)外延。

（三）在電解原理的教學(xué)中教材安排了電解CuCl-2溶液作為電解的引入并以其現(xiàn)象作為與氧化還原反應(yīng)聯(lián)系的橋梁，我在做教學(xué)設(shè)計(jì)之初對(duì)教材選取該實(shí)驗(yàn)的目的和使用策略做了如下思考：

首先選取CuCl2作為電解對(duì)象是一個(gè)巧妙、合理的設(shè)計(jì)。一方面因?yàn)镃u2+和Cl-在放電順序中分別在水電離的H+和OH-之前使不了解放電順序的學(xué)生不會(huì)產(chǎn)生困惑，另一方面電解的產(chǎn)物（Cu和Cl2）特征明顯，便于檢驗(yàn)。

其次我在思考該實(shí)驗(yàn)的使用策略時(shí)產(chǎn)生了兩個(gè)疑問(wèn)：

一、教材通過(guò)這一個(gè)溶液導(dǎo)電是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)這個(gè)事實(shí)，推廣到溶液的導(dǎo)電過(guò)程都是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)是否缺乏普遍性？

二、學(xué)生能根據(jù)產(chǎn)物把現(xiàn)象和氧化還原聯(lián)系起來(lái)，但很可能會(huì)跨越了微觀形象思維，這個(gè)思維卻是學(xué)生理解電解原理以及今后應(yīng)用的很重要的思維模型，在以往的教學(xué)中這個(gè)微觀的過(guò)程多由教師展示的動(dòng)畫來(lái)表現(xiàn)和補(bǔ)充，但如果學(xué)生的思維能力較好是否也可以把它交給學(xué)生由他們從這里出發(fā)對(duì)溶液導(dǎo)電的微觀過(guò)程思考和假設(shè)呢（老師用動(dòng)畫作為思維的輔助）？作為大膽嘗試，我在本課中設(shè)計(jì)了“電解質(zhì)溶液是如何導(dǎo)電的？”這個(gè)看似簡(jiǎn)單實(shí)則卻引發(fā)了對(duì)微觀過(guò)程思考的大設(shè)問(wèn)(具體見(jiàn)教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì))用對(duì)它的推理和驗(yàn)證作為電解原理學(xué)習(xí)的主要線索。為了讓這樣的一個(gè)預(yù)測(cè)不流于形式和主觀臆斷，真正發(fā)揮引導(dǎo)學(xué)生向知識(shí)和能力目標(biāo)方向思考我設(shè)計(jì)了推測(cè)的三個(gè)階段如圖：

這樣不僅把過(guò)分開放的設(shè)問(wèn)變得有指向性，具體化，而且在學(xué)生的主動(dòng)中實(shí)現(xiàn)了對(duì)知識(shí)目標(biāo)中離子移動(dòng)方向，氧化、還原反應(yīng)得、失電子和電極的對(duì)應(yīng)關(guān)系的思考起到了在原理課教學(xué)之初真正調(diào)動(dòng)學(xué)生思維理解原理本質(zhì)的作用。

通過(guò)合理的設(shè)計(jì)學(xué)生自己也選擇了CuCl2,這樣一來(lái)把實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的自主性交給了學(xué)生。后續(xù)當(dāng)講解完放電順序之后安排了一個(gè)反思：使用CuCl2做電解質(zhì)溶液研究電解是我們的幸運(yùn)？為什么？使學(xué)生更深入地理解了教材以及編寫者的意圖。

(4)放電順序的認(rèn)識(shí)和應(yīng)用是電解教學(xué)的難點(diǎn)和重點(diǎn)，教材的處理是講解應(yīng)用時(shí)從電解氯化鈉的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象引入并在電鍍和電冶金中應(yīng)用，但限于學(xué)生對(duì)它的陌生能馬上運(yùn)用得流暢自如很不容易。為了和電解的應(yīng)用形成適當(dāng)?shù)你暯?，我設(shè)計(jì)了在電解原理的課時(shí)利用化學(xué)史上戴維電解法制取鉀單質(zhì)的失敗與成功的例證來(lái)引出放電順序，在電解實(shí)現(xiàn)了稀硫酸與銅的非自發(fā)反應(yīng)的例證中完善和補(bǔ)充了這個(gè)順序。實(shí)現(xiàn)了教學(xué)素材的多角度挖掘和使用，并為單元整體教學(xué)中重點(diǎn)知識(shí)鋪墊了比較平均的認(rèn)識(shí)上升階梯。

學(xué)生情況分析：

通過(guò)必修2和選修4的學(xué)習(xí)學(xué)生掌握或了解了關(guān)于氧化還原反應(yīng)規(guī)律、離子反應(yīng)、能量變化、反應(yīng)自發(fā)性的知識(shí)，并有了一定的微觀過(guò)程思考能力。針對(duì)的授課班級(jí)是市重點(diǎn)中學(xué)程度較好的理科班但老師是第一次給該班學(xué)生授課。通過(guò)前測(cè)，發(fā)現(xiàn)學(xué)生對(duì)于氧化還原反應(yīng)和原電池電極反應(yīng)之間的關(guān)系比較熟悉占到調(diào)查學(xué)生的84%，從微觀的角度思考電極放電過(guò)程（原電池）比較生疏27%，因此本節(jié)課滲透了這種思考角度（引入問(wèn)題），思考電極反應(yīng)的能力方面，學(xué)生記住了典型原電池的電極反應(yīng)，但對(duì)正極反應(yīng)書寫時(shí)有得失電子先后順序的問(wèn)題較為陌生（對(duì)理解放電順序有鋪墊作用），對(duì)吸氧腐蝕的正極反應(yīng)較為陌生（對(duì)理解OH-放電反應(yīng)有借鑒作用）。關(guān)于學(xué)生對(duì)于電解的前認(rèn)識(shí)，學(xué)生知道電解水和電解法制取鋁、鈉等活潑金屬但是對(duì)于電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電是發(fā)生化學(xué)變化并不熟悉。對(duì)于電解法制取鋁為什么要電解融化的三氧化二鋁而不電解鋁鹽溶液的原因不明。

教學(xué)方式與教學(xué)手段說(shuō)明：

方式：教師和學(xué)生共同參與的演繹、實(shí)證法。反思法，通過(guò)實(shí)踐完善理論的歸納法，總結(jié)和展望。

手段：師生共同討論，學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)教師演示，多媒體動(dòng)畫輔助思考，圖形化記憶，結(jié)合圖片和文字的化學(xué)史展示等。

技術(shù)準(zhǔn)備：制作了輔助思考溶液導(dǎo)電過(guò)程的以及電解氯化銅過(guò)程的微觀動(dòng)畫演示，設(shè)計(jì)了使用實(shí)物投影展示的電解氯化銅溶液實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)了用電解水器演示的電解氫氧化鉀溶液并驗(yàn)證產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)。搜集并刪選了化學(xué)史素材，搜集并篩選了電解在能源方面應(yīng)用的信息。

前期教學(xué)狀況、問(wèn)題、對(duì)策等研究說(shuō)明：

在進(jìn)行這次教學(xué)設(shè)計(jì)之前使用的是原人教并版教材，使用的方法主要是從電解實(shí)驗(yàn)引出用氧化還原原理解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。進(jìn)而說(shuō)明在其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。放電順序的教學(xué)一般是用幾個(gè)電解溶液實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物的對(duì)比來(lái)完成的。實(shí)驗(yàn)比較多現(xiàn)象觀察不是非常明顯，所以放電順序的觀點(diǎn)得出不夠自然流暢，給學(xué)生的觸動(dòng)不夠。另外由于一開始思考電解過(guò)程并未從微觀入手，所以學(xué)生后期理解離子的移動(dòng)方向等問(wèn)題比較困難。課堂教學(xué)和實(shí)際問(wèn)題之間的臺(tái)階過(guò)高，導(dǎo)致學(xué)生聽(tīng)講容易做題難。所采用的對(duì)策就是在一方面把溶液如何導(dǎo)電？尤其是在兩個(gè)電極上發(fā)生了什么微觀過(guò)程作為整個(gè)討論的起點(diǎn)，另外把原來(lái)引入的實(shí)驗(yàn)變成了需要學(xué)生設(shè)計(jì)的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)。針對(duì)化學(xué)史上制取鉀單質(zhì)成功失敗的深入思考得出對(duì)放電順序的認(rèn)識(shí)。用形象化的方法（電環(huán)流）記憶電解過(guò)程中的電極反應(yīng)、微觀變化力求一開始學(xué)習(xí)這個(gè)理論就讓學(xué)生體會(huì)到分析電解問(wèn)題的一般方法并意識(shí)到微粒觀、氧化還原順序、能量轉(zhuǎn)化觀等觀點(diǎn)對(duì)于分析電解問(wèn)題的重要性。盡管初始課可能讓學(xué)生感覺(jué)思維跨度有一定難度，但隨著第二第三課時(shí)不斷強(qiáng)調(diào)這種分析方法使學(xué)生最終能把電解的原理規(guī)律內(nèi)化于心，自覺(jué)應(yīng)用。

三、本課教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)

基本目標(biāo)：

知識(shí)與技能：

（1）

明確電解的含義，電極的判斷，電極反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)之間的對(duì)應(yīng)關(guān)系。

（2）

會(huì)判斷電解過(guò)程中微粒的流動(dòng)方向，并簡(jiǎn)單根據(jù)放電順序?qū)懗鲭姌O反應(yīng)，描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

（3）

明確電解過(guò)程中的能量轉(zhuǎn)化，電解是完成非自發(fā)反應(yīng)的一種手段。

過(guò)程與方法：

（1）

通過(guò)理論推測(cè)、實(shí)驗(yàn)，提高分析、探討、對(duì)比、總結(jié)和語(yǔ)言表達(dá)能力；

情感態(tài)度與價(jià)值觀：

培養(yǎng)從熟悉的過(guò)程中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題的鉆研精神，培養(yǎng)合作學(xué)習(xí)的能力，發(fā)展性目標(biāo)：

知識(shí)與技能：結(jié)合微粒觀、平衡觀、能量觀、氧化還原觀處理電解問(wèn)題的技能。

過(guò)程與方法：體驗(yàn)問(wèn)題解決的過(guò)程。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)對(duì)化學(xué)史的學(xué)習(xí)感受化學(xué)對(duì)于人們認(rèn)識(shí)自然的基礎(chǔ)性和工具性。

教學(xué)內(nèi)容安排：

見(jiàn)教學(xué)流程圖。

四、教學(xué)過(guò)程與教學(xué)資源設(shè)計(jì)

本部分是教學(xué)設(shè)計(jì)的核心，應(yīng)把教學(xué)內(nèi)容、教學(xué)進(jìn)程、學(xué)生活動(dòng)、所需要的教學(xué)資源及教學(xué)指導(dǎo)策略表達(dá)清楚，可附教學(xué)流程圖。

教學(xué)過(guò)程(表格描述)

教學(xué)進(jìn)程

教學(xué)內(nèi)容和策略

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)置意圖

資源應(yīng)用

創(chuàng)設(shè)情境引入

【教師引導(dǎo)并提問(wèn)】1800年偉大的物理學(xué)家伏打在他的朋友的啟發(fā)下發(fā)明了世界上第一個(gè)獲得持續(xù)電流的裝置伏打電池，也因此引發(fā)了很多科學(xué)家對(duì)電流的好奇心，那么當(dāng)時(shí)第一個(gè)好奇就是哪些物質(zhì)可以導(dǎo)電，他們?yōu)槭裁磳?dǎo)電？

大家能回答這個(gè)問(wèn)題么？

回憶并回答金屬導(dǎo)電的原因：存在自由電子。

電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因：存在自由移動(dòng)的離子

從學(xué)生熟悉的解釋出發(fā)建立探究氛圍。

投影伏打電池發(fā)明的簡(jiǎn)單歷程。

從熟悉解釋的組合建立認(rèn)知沖突、從認(rèn)知沖突建立初步假設(shè)

【質(zhì)疑】教師引導(dǎo)下用這個(gè)看似合理的解釋對(duì)最簡(jiǎn)單的溶液導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行分析。同時(shí)提出陰極陽(yáng)極的電極名稱和連接方式

回路的兩半：導(dǎo)線中移動(dòng)的是電子，溶液中移動(dòng)的卻是離子。導(dǎo)線中的電子從何而來(lái)又到哪里去了，你怎樣解釋這個(gè)閉合回路的導(dǎo)電過(guò)程呢？

教師從學(xué)生的回答中和學(xué)生一起總結(jié)出

推測(cè)的第一階段：溶液導(dǎo)電可能發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。

用討論的方法，合作解決問(wèn)題。提出在這個(gè)導(dǎo)電過(guò)程中不僅有離子的移動(dòng)還應(yīng)該有電子的得失。

從突然出現(xiàn)的認(rèn)知沖突，讓學(xué)生自覺(jué)地進(jìn)入微觀的思考層面。

理論推測(cè)應(yīng)該是有層次的，首先有一個(gè)總體推測(cè)。

投影簡(jiǎn)單溶液導(dǎo)電裝置，并標(biāo)記思考重點(diǎn)在兩個(gè)電極上。

對(duì)初步假設(shè)具進(jìn)行深化

【提問(wèn)】如果推測(cè)正確，結(jié)合圖示：有離子在陽(yáng)極上失去了電子，有離子在陰極上得到電子，具體到 一個(gè)電解質(zhì)溶液什么離子子啊陽(yáng)極上失電子，又是什么在陰極上得到電子呢？你如何思考這個(gè)問(wèn)題。

【給予支撐】在閉合回路中帶有同種電荷微粒轉(zhuǎn)動(dòng)方向一致形成電環(huán)流：

根據(jù)氧化還原知識(shí)以填空形式總結(jié)出推測(cè)的第二階段：陽(yáng)離子在陰極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，而陰離子在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)。

從可能的幾個(gè)出發(fā)點(diǎn)思考離子的移動(dòng)：陰離子已經(jīng)得到電子應(yīng)該失去；電荷同性排斥異性吸引。從老師給予的支撐證實(shí)自己的推測(cè)。

明確了具體什么離子得失電子以后才能判斷電解可能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，是粗略的理論推測(cè)到精確地現(xiàn)象預(yù)測(cè)必須要跨越的橋梁

展示電環(huán)流圖示

將理論假設(shè)深化到最高形式：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、現(xiàn)象預(yù)測(cè)】根據(jù)老師給出的兩組陰、陽(yáng)離子，選擇一對(duì)組成溶液，并預(yù)測(cè)如果上面的推測(cè)正確你會(huì)看到什么現(xiàn)象。并說(shuō)說(shuō)你選擇的理由

推測(cè)的第三個(gè)階段：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、預(yù)測(cè)現(xiàn)象

選擇合適的溶液（CuCl2）預(yù)測(cè)在陰極有紅色物質(zhì)生成，陽(yáng)極有黃綠色氣體生成。選擇的理由：共存、產(chǎn)物明確等。

變“要我接受”為“我要驗(yàn)證”將不明確的觀察變?yōu)橛心康牡挠^察。訓(xùn)練驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一般思路滲透科學(xué)研究方法。

投影供選擇的離子。

實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

【教師實(shí)驗(yàn)】按學(xué)生設(shè)計(jì)給CuCl2溶液通電，通過(guò)實(shí)物投影并用淀粉碘化鉀試紙展示實(shí)驗(yàn)結(jié)果。符合大家的預(yù)測(cè)。

觀察結(jié)果，體驗(yàn)一次完整的理論推測(cè)的成功帶給自己的成就感。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出電極反應(yīng)。

至此展示一個(gè)完整的理論建立的過(guò)程

投影電解氯化銅實(shí)驗(yàn)。

總結(jié)認(rèn)識(shí)的第一階段

小結(jié)上述理論建立過(guò)程，得出電解的概念和電解池的概念。并再次用電環(huán)流簡(jiǎn)單歸納電解中氧化還原發(fā)生的位置，微粒的移動(dòng)方向和得失電子情況。

階段總結(jié)和回顧，明確地記憶結(jié)論。

投影第一認(rèn)識(shí)階段

以化學(xué)史為契機(jī)深入認(rèn)識(shí)電解規(guī)律

【講解、設(shè)問(wèn)】電解可以使物質(zhì)分解的性質(zhì)早在伏打電池剛發(fā)明就被人們關(guān)注了，展示戴維試圖用電解氫氧化鉀水溶液的方法的到鉀單質(zhì)的化學(xué)史，并提出設(shè)問(wèn):能夠成功嗎？

【演示實(shí)驗(yàn)】重復(fù)戴維電解氫氧化鉀的實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證產(chǎn)物是氫氣而不是金屬鉀。

【任務(wù)】請(qǐng)你試著寫出符合這個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的電極反應(yīng)。（當(dāng)學(xué)生對(duì)陽(yáng)極反應(yīng)感到困難的時(shí)候，一方面提醒：陰離子只有氫氧根，另一方面借鑒吸氧腐蝕逆過(guò)程推測(cè)氫氧根失去電子的反應(yīng)）

【引導(dǎo)】溶液中有鉀離子為什么氫離子會(huì)得到電子呢？

【講解】繼續(xù)化學(xué)史的介紹,戴維的實(shí)驗(yàn)失敗的原因是什么？怎么才能成功？展示戴維成功的經(jīng)歷（電解熔融物質(zhì)成功）。

對(duì)電解的應(yīng)用產(chǎn)生了好奇，并期待實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

學(xué)生寫出在陰極氫離子得到電子的反應(yīng)。

領(lǐng)悟到是得電子能力的問(wèn)題。

失敗源自于用的是水溶液。

領(lǐng)悟要成功需要電解融化的物質(zhì)。

用實(shí)驗(yàn)結(jié)論和預(yù)測(cè)的認(rèn)知沖突引出放電順序的問(wèn)題。

用電解水裝置演示電解氫氧化鉀溶液的實(shí)驗(yàn)，收集并驗(yàn)證產(chǎn)生的氣體。

投影化學(xué)史素材

總結(jié)、展示認(rèn)識(shí)的第二階段

【展示并提問(wèn)】投影放電順序(金屬陽(yáng)極先失電子空缺)并提問(wèn)和你熟悉的什么順序有關(guān)？

理解放電順序和氧化還原性順序的一致性。

放電順序不能絕對(duì)化這里不必要做過(guò)詳細(xì)講解。只強(qiáng)調(diào)放電順序時(shí)氧化還原能力的一種體現(xiàn)。

投影陰陽(yáng)離子放電順序。

放電順序帶來(lái)的新視角

【設(shè)問(wèn)】如何用稀硫酸和銅反應(yīng)制得硫酸銅呢？展示某實(shí)驗(yàn)方案及反應(yīng)現(xiàn)象：

試著根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出電極反應(yīng)和總反應(yīng)。對(duì)剛才放電順序的空缺你有什么補(bǔ)充呢？

【反思1】選用CuCl2溶液作為電解原理的驗(yàn)證實(shí)際上是我們的幸運(yùn)。為什么？

【反思2】電解實(shí)現(xiàn)了我們通常認(rèn)為不能發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，因此是一種實(shí)現(xiàn)非自發(fā)氧化還原反應(yīng)的途徑。

唯一可能出現(xiàn)銅離子的原因：

銅電極本身放電

金屬陽(yáng)極優(yōu)先于離子放電。

反思如果選用了放電順序中在H+和OH-之后的離子則現(xiàn)象無(wú)法預(yù)測(cè)。

利用該實(shí)驗(yàn)一方面補(bǔ)充了放電順序中金屬做陽(yáng)極優(yōu)先放電的空缺，另一方明展示了電解是一種實(shí)現(xiàn)非自發(fā)氧化還原反應(yīng)的手段。

展示電解法使稀硫酸和銅片反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置和現(xiàn)象。

認(rèn)識(shí)的第三個(gè)階段

【板書】電解是實(shí)現(xiàn)非自發(fā)氧化還原反應(yīng)的手段。

理解記憶

認(rèn)識(shí)的第四個(gè)階段

【展示】水力發(fā)電帶來(lái)的煩惱，非用電高峰的冗余電能問(wèn)題。

展示其化學(xué)解決方案電解蓄能電站。

并由讓學(xué)生得到結(jié)論：

電解池是把電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置。

通過(guò)和原電池能量轉(zhuǎn)化的對(duì)比明確電解池是把電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置 從實(shí)際出發(fā)理解學(xué)習(xí)理論的意義。

投影電解蓄能電站的示意圖。

小結(jié)

通過(guò)小結(jié)總結(jié)本節(jié)課所得到的知識(shí)、技能、方法并學(xué)習(xí)科學(xué)家的思維方法。

為后續(xù)應(yīng)用教學(xué)做好鋪墊。

投影小結(jié)

五、學(xué)習(xí)效果評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

對(duì)本節(jié)課學(xué)生學(xué)習(xí)效果以及教師自身教學(xué)效果的評(píng)價(jià)分析，評(píng)價(jià)方式應(yīng)盡可能做到目的性和可操作性強(qiáng)，靈活多樣。

評(píng)價(jià)方式：

1、課下訪談，訪談提綱及反饋：

（1）通過(guò)這節(jié)課得到的最主要的認(rèn)識(shí)是什么？最主要的觀點(diǎn)是什么。簡(jiǎn)單說(shuō)說(shuō)這節(jié)課的思維歷程。

【反饋】：學(xué)生基本能回答到本節(jié)課的幾個(gè)認(rèn)識(shí)階段：電解是通電在陰陽(yáng)極上發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液中有放電順序的問(wèn)題等。并回顧出整個(gè)課的思維脈絡(luò)，好一點(diǎn)的學(xué)生能把溶液導(dǎo)電過(guò)程引發(fā)對(duì)電解的推測(cè)過(guò)程說(shuō)得比較詳細(xì)。程度一般的同學(xué)對(duì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)的印象比提出假設(shè)的印象更深刻。

（2）給定一些溶液換用惰性或是金屬電極電解，讓同學(xué)進(jìn)行現(xiàn)象的預(yù)測(cè)并用反應(yīng)解釋。

【反饋】：明顯感覺(jué)到氧化還原知識(shí)是電解原理理解的基礎(chǔ)，氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降電子得失關(guān)系明確的學(xué)生可以比較順利地按照課堂上學(xué)習(xí)的思路去分析一個(gè)反應(yīng)，不太熟練地學(xué)生，有一部分記住了老師給的記憶口訣后說(shuō)氧化還原也變得明白了。但是感覺(jué)到放電順序尤其是陰離子放電順序比較陌生，需要看著筆記才能進(jìn)行分析。由于有了一開始建立假設(shè)的時(shí)候直接引入離子移動(dòng)和得失電子的導(dǎo)向所以大部分學(xué)生都能從微粒觀的角度去理解電解過(guò)程，幾乎沒(méi)有學(xué)生再去以整個(gè)物質(zhì)作為討論對(duì)象。

（3）你對(duì)戴維制取鉀的化學(xué)史部分有什么感受和收獲。

【反饋】感覺(jué)事例挺生動(dòng)的，感覺(jué)一些失敗的實(shí)驗(yàn)可以給人更多的啟示。后來(lái)的實(shí)驗(yàn)有一點(diǎn)疑問(wèn)，有學(xué)生提出一開始電解出了鉀又和水反應(yīng)了所以生成了氫氣（不了解有放電順序）后來(lái)聯(lián)系到老師說(shuō)的放電順序和以前講的氧化還原知識(shí)知道這是不可能的。還有學(xué)生希望能多看幾個(gè)體現(xiàn)放電順序的實(shí)驗(yàn)。對(duì)它的得出過(guò)程比較好奇。

（4）你覺(jué)得電解制取硫酸銅的反應(yīng)給你什么啟示。

【反饋】認(rèn)識(shí)比較統(tǒng)一----電解是實(shí)現(xiàn)非自發(fā)反應(yīng)的途徑、金屬做陽(yáng)極是可以優(yōu)先放電的。（得出以上認(rèn)識(shí)的學(xué)生仍然是氧化還原反應(yīng)認(rèn)識(shí)比較清楚的）

（5）你覺(jué)得本課的難點(diǎn)在哪里，你認(rèn)為老師對(duì)你解決這個(gè)難點(diǎn)都提供了哪些幫助？（當(dāng)學(xué)生提出來(lái)以后老師繼續(xù)追問(wèn)這樣的設(shè)計(jì)和老師直接給你這個(gè)規(guī)律對(duì)于你學(xué)習(xí)有什么不同？）

【反饋】難點(diǎn)

1、推測(cè)的第二階段，認(rèn)為電環(huán)流對(duì)這個(gè)推測(cè)的完成有幫助，但有的學(xué)生對(duì)電環(huán)流這個(gè)名詞不是很理解愿意用同性相斥異性相吸解釋。

2、硫酸銅制備實(shí)驗(yàn)的理解。但當(dāng)老師問(wèn)到意圖的時(shí)候很多同學(xué)能回答出問(wèn)題（4）中的答案。覺(jué)得對(duì)自己以往的認(rèn)識(shí)造成了比較大的沖擊。

2、對(duì)教學(xué)方式的問(wèn)卷調(diào)查

3、（1）關(guān)于電解的含義：從字面的“通電使物質(zhì)分解”到后來(lái)的電解是通電發(fā)生的氧化還原反應(yīng)這種認(rèn)識(shí)的過(guò)渡有以下兩種方式你更喜歡哪一種？

結(jié)果：此題87人回答有效，答1人數(shù)33占37.9%，答2人數(shù)54占62.1

1、老師先做電解氯化銅溶液的實(shí)驗(yàn)讓同學(xué)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象提出解釋。得出結(jié)論溶液導(dǎo)電發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。（必要也可以再做其他實(shí)驗(yàn)）

2、像本節(jié)課一樣，先對(duì)一個(gè)溶液導(dǎo)電的整個(gè)回路進(jìn)行分析產(chǎn)生疑問(wèn)假設(shè)，并在老師幫助下完善這個(gè)假設(shè)，最終設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)（除氯化銅以外也可以是其他的）來(lái)驗(yàn)證。

選1的同學(xué)認(rèn)為它的優(yōu)點(diǎn)是什么（）可多選

結(jié)果：回答AC占多數(shù)

A思路比較條理B能很清楚地明白老師的意圖C用較短的時(shí)間說(shuō)明概念，可以留點(diǎn)時(shí)間練習(xí)，教學(xué)效率高，有助于提高成績(jī)。D以前的老師講概念都是這樣的我習(xí)慣這種學(xué)習(xí)方式。

選2的同學(xué)認(rèn)為它的優(yōu)點(diǎn)是什么（）可多選

結(jié)果：回答ADE占多數(shù)。還有相當(dāng)一部分回答了ABCDE

A比較有懸念，可以促使自己動(dòng)腦B在我們的結(jié)論和課本一致的時(shí)候有成就感C鍛煉了我概括和發(fā)現(xiàn)的能力D自己推斷出的結(jié)論記得牢E這樣課堂比較活躍生動(dòng)。

簡(jiǎn)單說(shuō)說(shuō)你認(rèn)為另外一種不足的地方在那里？你還有什么好的設(shè)想嗎？

結(jié)果：選1方式的學(xué)生認(rèn)為它清晰條理能在較短時(shí)間說(shuō)明概念，相反覺(jué)得2方式不知道老師要干什么，有難度，還有學(xué)生認(rèn)為加強(qiáng)習(xí)題練習(xí)比深入講概念更重要，有的學(xué)生說(shuō)不愿意思考那么多直接點(diǎn)比較好。

選2方式的學(xué)生認(rèn)為它生動(dòng)，主動(dòng)，能調(diào)動(dòng)起求知的欲望自己推出的結(jié)論記得住，有一種參與研究而獲得成功的感覺(jué)，反而覺(jué)得1方式陳舊而枯燥，但有的學(xué)生也提出了2方式效率不一定高，課堂時(shí)間短，其實(shí)挺好的但可能沒(méi)太想明白就過(guò)去了。

（2）A、深入研究一個(gè)實(shí)驗(yàn)得到有放電順序這樣一個(gè)概念，再由老師給出完整的順序。

B、從一系列實(shí)驗(yàn)中得出放電順序。

你認(rèn)為哪個(gè)對(duì)于你學(xué)習(xí)更有幫助。為什么？

結(jié)果：此題88人回答有效，其中選A的為60占68.2%選B占31.8%。

選A的學(xué)生大多認(rèn)為本身電解就是陌生的給出很多陌生現(xiàn)象一起分析難度大，老師帶領(lǐng)分析一個(gè)實(shí)驗(yàn)，尤其是戴維制取鉀的實(shí)驗(yàn)感受比較深，選B的學(xué)生認(rèn)為實(shí)驗(yàn)比較能說(shuō)明問(wèn)題，否則只了解一個(gè)表象不能深刻理解，3、習(xí)題評(píng)價(jià)：

主要以具體電解問(wèn)題考察學(xué)生對(duì)電解原理中氧化還原反應(yīng)，電極判斷，離子、電子流向、放電順序的理解程度，不涉及計(jì)算以及后續(xù)反應(yīng)。要求描述現(xiàn)象。具體習(xí)題略

（六）教學(xué)反思（和以往教學(xué)相比較的不同之處）

基本概念教學(xué)起始課如何培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力、應(yīng)用已學(xué)知識(shí)去理解或是提出合理假設(shè)的能力？有的時(shí)候我們以為基本概念的初始課是陌生的所以就用嚴(yán)謹(jǐn)?shù)年愂龃媪藢W(xué)生的思考，落實(shí)了一些概念卻落空了一些觀念觀點(diǎn)。而在將來(lái)的高考中所面臨開放性問(wèn)題的時(shí)候這些觀點(diǎn)觀念有的時(shí)候才是更重要的。

本節(jié)課與以往同內(nèi)容的教學(xué)設(shè)計(jì)相比最大的特點(diǎn)是：讓學(xué)生從理論的、微觀的、邏輯的層面應(yīng)用常識(shí)（包括物理常識(shí)）、前有概念來(lái)進(jìn)行基本概念和原理的科學(xué)假設(shè)。而這個(gè)假設(shè)最終用設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)現(xiàn)象來(lái)驗(yàn)證并依靠實(shí)驗(yàn)探究發(fā)現(xiàn)更多深層次規(guī)律和方法。這種教學(xué)模式比較具有挑戰(zhàn)，對(duì)于學(xué)生和教師的要求都比較高。尤其是對(duì)老師的設(shè)問(wèn)梯度把握能力和問(wèn)題的引導(dǎo)方向把握能力是一種挑戰(zhàn)。但我個(gè)人認(rèn)為這樣一種思維過(guò)程更大程度上展現(xiàn)了一個(gè)深入鉆研者的心路歷程對(duì)學(xué)生思維習(xí)慣的培養(yǎng)是有益的，同時(shí)也在一定程度上訓(xùn)練了老師把握課堂的能力。

此外通過(guò)此課的教學(xué)讓我認(rèn)識(shí)到除了簡(jiǎn)單地提出假設(shè)而馬上驗(yàn)證外，還可以在討論一個(gè)難度較大假設(shè)的時(shí)候?qū)⑵洳鸱殖蓭讉€(gè)層次逐級(jí)細(xì)化，也就是將假設(shè)分成階段，最終落實(shí)到嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)或是事實(shí)的預(yù)測(cè)，然后再做實(shí)驗(yàn)，這樣一方面可以避免我們的設(shè)問(wèn)過(guò)于開放而將能力目標(biāo)落空，另一方面這種探究方式將有利于訓(xùn)練學(xué)生的嚴(yán)密細(xì)致邏輯推理能力，同時(shí)也會(huì)給我們落實(shí)知識(shí)和方法目標(biāo)提供更多的生長(zhǎng)點(diǎn)和可能性。但這樣一種教學(xué)方式應(yīng)該不是一節(jié)課可以完成的，需要對(duì)學(xué)生長(zhǎng)期引導(dǎo)和影響才能真正有效果。

其次對(duì)于實(shí)驗(yàn)學(xué)科實(shí)驗(yàn)的重要性是毋庸置疑的，但是如果用一個(gè)原理模糊充滿實(shí)驗(yàn)探究的課堂去占領(lǐng)學(xué)生的視聽(tīng)就能帶來(lái)真正的能力提高嗎？反觀自然科學(xué)進(jìn)步的歷史，在原理和思維能力不強(qiáng)的初級(jí)階段這種依靠大量實(shí)驗(yàn)的摸索得出結(jié)論的例子很多，可是隨著理論的建立數(shù)學(xué)工具的使用，提出假設(shè)、巧妙地設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的方式帶來(lái)的發(fā)現(xiàn)和成功卻越來(lái)越多這無(wú)疑也是學(xué)生思維應(yīng)該發(fā)展的一個(gè)方向。鑒于以上思考我把放電順序交由一個(gè)電解制取鉀的成敗化學(xué)史來(lái)實(shí)現(xiàn)對(duì)其認(rèn)識(shí)的突破，即我認(rèn)為：讓學(xué)生意識(shí)到有這樣一個(gè)順序在處理電解問(wèn)題時(shí)需要考慮這樣一個(gè)順序時(shí)首當(dāng)其沖的，至于它的細(xì)節(jié)以及由此引出的幾種電解類型應(yīng)該是下一個(gè)認(rèn)識(shí)階段。

再次一個(gè)教學(xué)素材的挖掘應(yīng)該是多角度的，如戴維制取鉀實(shí)驗(yàn)的失敗與成功既是我們對(duì)電解原理理解后實(shí)際操作的一次演練、實(shí)踐、同時(shí)也制造了認(rèn)識(shí)放電順序這一問(wèn)題的認(rèn)知沖突點(diǎn)。而電解法制取硫酸銅的反應(yīng)一方面補(bǔ)充了放電順序同時(shí)還講解了電解是實(shí)現(xiàn)非自發(fā)反應(yīng)的一種途徑。

本節(jié)課留下的遺憾是一方面和學(xué)生磨合時(shí)間僅有一節(jié)課，師生互動(dòng)不是很充分，學(xué)生的思維表達(dá)比較拘謹(jǐn)。另一方面由于課的理論難度不小有可能對(duì)于某些中等或是偏差的學(xué)生造成了人為地認(rèn)知障礙，希望能通過(guò)完善教學(xué)模式和角度強(qiáng)化記憶和操作來(lái)扶助這樣層次的學(xué)生。更希望能把這樣一種基于對(duì)理論的思考假設(shè)驗(yàn)證的教學(xué)模式作為一種教學(xué)常態(tài)，這樣學(xué)生就不會(huì)在突然面對(duì)這樣的教學(xué)樣式時(shí)感到不安了。

第三篇：接地極—論文—電氣

***公司

工程系列專業(yè)技術(shù)職務(wù)任職資格參評(píng)論文

論文題目：鉆孔安裝接地極可行性分析

單

位 ***公司

姓

名

***

現(xiàn) 專 業(yè)

技術(shù)職務(wù)

助理工程師

申報(bào)專業(yè)

技術(shù)職務(wù)

工程師

鉆孔安裝接地極可行性分析

摘要：在石灰?guī)r層地質(zhì)條件下，接地工程采用豎直鉆孔安裝垂直接地極施工方法的技術(shù)可行性、防腐可靠性、導(dǎo)電可靠性、施工方法可行性的論證分析 關(guān)鍵詞：鉆孔、接地極、石灰?guī)r層

接地裝置是一種安全保護(hù)措施，主要由接地極和接地線組成，其作用是將電氣故障產(chǎn)生的危害電流、靜電荷以及建筑物遭到雷擊時(shí)產(chǎn)生電流導(dǎo)入大地，從而避免觸電和可能產(chǎn)生的火災(zāi)爆炸事故以及防止建筑物受到雷擊損壞等。其中接地極是接地裝置的核心部分，它由一組或幾組與大地密切接觸的金屬導(dǎo)體或?qū)w群構(gòu)成，主要是為了瞬間釋放和疏散引入的電流，從而達(dá)到保障安全的作用。

防雷接地工程由***公司設(shè)計(jì)，其安裝方式為距建筑物外墻邊緣3.5米，室外地坪下0.8米敷設(shè)接地母線，垂直接地極沿接地母線圍繞建筑物四周均勻布置。

依據(jù)勘探報(bào)告，地質(zhì)情況依次為地表覆蓋風(fēng)化石灰?guī)r顆粒，平均厚度約400mm；石灰?guī)r顆粒下方覆蓋約2500mm厚整體石灰?guī)r層，最下方是黏土層（詳見(jiàn)附圖A）。在此地質(zhì)狀況下無(wú)法采取常規(guī)的挖溝至地坪下0.8m然后在溝底豎直向下?lián)舸蚪拥貥O的方法進(jìn)行接地極安裝。

為了解決這一難題，我方擬采取豎直鉆孔安裝垂直接地極方法進(jìn)行接地工程施工（詳見(jiàn)附圖B）。現(xiàn)就豎直鉆孔安裝垂直接地極施工方法做如下可行性研究與分析：

一.鉆孔安裝垂直接地極導(dǎo)電可靠性分析

經(jīng)勘察測(cè)得本區(qū)域石灰?guī)r層平均厚度為2.5m，使用鉆孔機(jī)很容易鉆透石灰?guī)r層至最下方黏土層。圖紙?jiān)O(shè)計(jì)垂直接地極長(zhǎng)度為2.5m，接地極頂標(biāo)高為室外地坪下0.8m底標(biāo)高為室外地坪下3.3m，因此鉆孔安裝垂直接地極，其下端部約有0.4m鍍鋅角鋼穿越石灰?guī)r層埋入黏土層，接地極導(dǎo)電泄流為尖端泄流，所以鉆孔穿越石灰?guī)r層安裝垂直接地極符合其泄流保護(hù)原理,滿足其導(dǎo)電可靠性。豎直鉆孔安裝垂直接地極后，用素土填充壓實(shí)接地極與石灰?guī)r層間的空隙，可以使接地極與石灰?guī)r層之間形成過(guò)渡層，降低層間接觸電阻，同時(shí)素土具有較強(qiáng)吸濕保濕能力，會(huì)使接地極周圍以及附近石灰?guī)r層的電阻率進(jìn)一步降低，從而形成一個(gè)電阻率變化平緩的低電阻區(qū)域，有利于電荷疏散減小電位差，從而避免形成跨步電壓危及安全，滿足其導(dǎo)電安全性。

二.鉆孔安裝垂直接地極防腐可靠性分析

由于接地極采用熱鍍鋅角鋼制作而成，其鍍鋅層具有致密性、化學(xué)保護(hù)性等物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)，且相對(duì)穩(wěn)定可靠。熱鍍鋅保護(hù)層為Zn、Fe合金結(jié)構(gòu)，根據(jù)電化學(xué)腐蝕原理，鋅的電位比鐵的電位低，在自然環(huán)境下會(huì)形成犧牲陽(yáng)極保護(hù)陰極的電化學(xué)反應(yīng)，而鋅作為陽(yáng)極從而使作為陰極的鐵受到保護(hù)。所以即使鍍鋅保護(hù)層有小的損傷，其角鋼鐵基體也不會(huì)受到腐蝕。

鉆孔安裝垂直接地極后，在孔洞與接地極的間隙填充素土壓實(shí)，接地極周圍填充的素土無(wú)化學(xué)腐蝕性介質(zhì)，直接避免了接地極與石塊巖層接觸而受到巖層中化學(xué)物質(zhì)的腐蝕。

接地極與接地母線連接部位的防腐蝕能力直接影響接地極的耐用性，為了提高接地極的耐用性，現(xiàn)對(duì)接地極與接地母線的焊接部位進(jìn)行如下處理：第一步為焊后除銹打磨平整，除銹等級(jí)必須達(dá)到規(guī)范要求等級(jí)；第二步涂刷瀝青防銹漆，涂刷范圍要徹底覆蓋焊接部位以及焊接過(guò)程中對(duì)接地極鍍鋅層造成損傷的部位，待底漆干燥且性能穩(wěn)定后再涂刷瀝青面漆保護(hù)層，從而保證接地極焊接部位具有較強(qiáng)的耐腐蝕性。

經(jīng)分析采取鉆孔安裝垂直接地極方法，其接地極防腐性能良好可靠。

三.鉆孔安裝垂直接地極的鉆孔技術(shù)可行性分析

由于鉆孔機(jī)具靈活、機(jī)動(dòng)，完全能夠保障在凈化裝置巖層石塊地質(zhì)的任何位置進(jìn)行接地極安裝所需孔洞的鉆孔作業(yè)，并且鉆孔機(jī)具的鉆探深度能夠自由調(diào)節(jié)，可以保證在此類工況下的接地極埋設(shè)深度，此外鉆孔所需鉆頭規(guī)格種類多，以目前市場(chǎng)上所供應(yīng)巖土鉆頭，其強(qiáng)度性能完全能夠鉆透此類石灰?guī)r地質(zhì)，同時(shí)鉆孔直徑容易控制，可以將鉆孔直徑擴(kuò)大到120mm以上，從而保證孔洞與接地極之間有足夠間隙填充素土，達(dá)到接地所需工況保證接地極的安裝質(zhì)量?？梢?jiàn)鉆孔安裝垂直接地極技術(shù)能夠滿足現(xiàn)場(chǎng)施工要求。四.鉆孔安裝垂直接地極施工方法可行性分析

根據(jù)施工圖紙及現(xiàn)場(chǎng)條件，目前可行的接地極安裝方法主要為：基坑大開挖換土安裝接地極施工方法、更換水平接地模塊施工方法、鉆孔安裝接地極施工方法三種?，F(xiàn)對(duì)三種接地極安裝方法作如下分析：

1.基坑大開挖換土安裝接地極施工方法

采取基坑大開挖換土安裝接地極施工方法，則需從自然地坪向下開挖深度為3.3m的基坑才能安裝接地極，如此施工又因圖紙?jiān)O(shè)計(jì)接地極與建筑物外墻邊緣只有3.5m距離，而受到建筑物在場(chǎng)地和空間上限制無(wú)法采取機(jī)械開挖，若采用人工開挖施工周期長(zhǎng)，將影響后續(xù)工程施工，不利于工程進(jìn)度管理；此外因本工程設(shè)計(jì)圖紙中接地極距離建筑物外墻邊緣只有3.5m，若采取大開挖基坑再計(jì)算放坡系數(shù)后其開挖面積較大，容易挖到建筑物基礎(chǔ)、承臺(tái)等，進(jìn)而影響建筑物主體結(jié)構(gòu)安全性，所以從技術(shù)上不可行；同時(shí)基礎(chǔ)大開挖后渣土需要清運(yùn)、回填素土需要采購(gòu)，無(wú)形中致使成本升高，經(jīng)濟(jì)上不合理。

2.更換水平接地模塊施工方法

本工程圖紙?jiān)O(shè)計(jì)接地極是長(zhǎng)度為2.5m的鍍鋅角鋼（規(guī)格為∠50×50×5）。若更換為水平接地模塊，即使水平接地模塊具有很強(qiáng)的保濕、吸濕性和穩(wěn)定的導(dǎo)電性，滿足我方施工區(qū)域地質(zhì)條件，但是若安裝水平接地模塊，則需申請(qǐng)變更圖紙，再則圖紙變更后需重新設(shè)計(jì)，此項(xiàng)工作手續(xù)繁雜、周期長(zhǎng)不利于工程進(jìn)度管理；且圖紙變更后接地模塊采購(gòu)不僅增加采購(gòu)成本，招標(biāo)、供貨消耗時(shí)間無(wú)形中致使工期拖延，影響工程整體進(jìn)度。

3.鉆孔安裝垂直接地極施工方法

鉆孔安裝垂直接地極施工方法的鉆孔技術(shù)對(duì)孔洞的位置、孔洞的成形等都不受限制，且鉆孔速度快，通過(guò)對(duì)鉆孔機(jī)具性能參數(shù)分析和咨詢鉆孔設(shè)備技術(shù)人員，預(yù)計(jì)每鉆一個(gè)孔洞需要的時(shí)間約四十分鐘左右，對(duì)整個(gè)工程的施工進(jìn)度幾無(wú)影響。此外鉆孔價(jià)格低廉且鉆孔后灌注素土方量少，明顯能夠節(jié)約成本、方便現(xiàn)場(chǎng)施工。

綜上所述，在石灰?guī)r層復(fù)雜地質(zhì)條件下，鉆孔安裝垂直接地極施工方法是一項(xiàng)技術(shù)上可行、成本上可控、對(duì)工程進(jìn)度又無(wú)影響的一種行之有效的施工方法。參考文獻(xiàn)：

1.《電氣裝置安裝工程接地裝置施工及驗(yàn)收規(guī)范》GB50169-2006

建設(shè)部標(biāo)準(zhǔn)定額研究所組織中國(guó)計(jì)劃出版社出版發(fā)行 2.《防雷接地工程設(shè)計(jì)圖集》 12D10 中國(guó)建材工業(yè)出版社發(fā)行 3.***公司設(shè)計(jì)***接地施工圖紙 4.***公司***地質(zhì)勘察報(bào)告

第四篇：電解原理課后說(shuō)課稿（通用）

電解原理課后說(shuō)課稿（通用5篇）

在教學(xué)工作者實(shí)際的教學(xué)活動(dòng)中，編寫說(shuō)課稿是必不可少的，借助說(shuō)課稿可以更好地提高教師理論素養(yǎng)和駕馭教材的能力。我們?cè)撛趺慈懻f(shuō)課稿呢？以下是小編為大家整理的電解原理課后說(shuō)課稿（通用5篇），供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

尊敬的各位領(lǐng)導(dǎo)、專家評(píng)委、老師們：

上午好！

我參賽的課題是《水電解裝置的改進(jìn)》。人教版初三化學(xué)第三單元課題1 水的組成一節(jié)中，課題開頭就安排了水的電解實(shí)驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)的演示和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析討論，對(duì)于研究水的組成具有決定性作用。通過(guò)實(shí)驗(yàn)展現(xiàn)知識(shí)，有利于啟發(fā)學(xué)生的思維。學(xué)生經(jīng)歷探究實(shí)驗(yàn)過(guò)程的體驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)方法。所以本實(shí)驗(yàn)的成敗對(duì)幫助該課題突出重點(diǎn)、突破難點(diǎn)至關(guān)重要。

一、教材中選用試管、水槽電解水的簡(jiǎn)易裝置，從圖中可發(fā)現(xiàn)該裝置的不足之處，我歸納如下：

１、試管、接線柱等儀器固定難度大，全套儀器組裝、提攜不方便。

2、收集氣體的試管放入或拿出電解液時(shí)，手因接觸電解液而易受腐蝕。

3、許多一線教師多次實(shí)踐證明，用該裝置電解水，實(shí)驗(yàn)耗時(shí)長(zhǎng)，且氫氣檢驗(yàn)現(xiàn)象不明顯，實(shí)驗(yàn)效果很不理想。

基于上述理由，我根據(jù)水的電解原理和有關(guān)物理知識(shí)，結(jié)合多年的教學(xué)實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)，對(duì)水電解裝置加以改進(jìn)，制作了氣壓式水電解器。

首先介紹制作材料：一個(gè)５００ｍＬ廣口瓶和一個(gè)五孔橡皮塞，以及電解水常用到的電器材料如導(dǎo)線、電極、接線柱、學(xué)生電源。體現(xiàn)創(chuàng)新和改進(jìn)的儀器有：不用試管收集和檢驗(yàn)氣體，改用兩支帶活塞、從上至下有刻度的玻璃管作為專用的電解管（可來(lái)自廢棄的酸式滴定管或報(bào)廢的霍夫曼水電解器上的電解管）、產(chǎn)生氣壓的動(dòng)力儀器不用洗耳球、雙連球，選用醫(yī)院里報(bào)廢的血壓計(jì)上的氣壓球。

二、應(yīng)用上述儀器組裝出如下圖所示裝置：

1、水是弱電解質(zhì)，為增強(qiáng)導(dǎo)電性，電解液用15%的NaOH溶液。

2、整套裝置氣密性良好，通過(guò)氣壓球上旋紐控制裝置內(nèi)外氣壓。

三、我應(yīng)用本裝置多次課堂演示實(shí)踐證明，有以下五個(gè)方面體現(xiàn)改進(jìn)處:

1、材料常見(jiàn)易得，制作簡(jiǎn)便，一經(jīng)制得可長(zhǎng)期使用，適宜于在農(nóng)村中學(xué)推廣應(yīng)用。

2、采用了氣壓球自由控制裝置內(nèi)外氣壓平衡，使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象從容呈現(xiàn)。

3、該裝置攜帶方便，實(shí)驗(yàn)時(shí)可直接擺放在講臺(tái)上，無(wú)需固定．

4、操作簡(jiǎn)單，從容安全,手不沾液，耗時(shí)短，現(xiàn)象明顯。

5、可多次反復(fù)實(shí)驗(yàn)，學(xué)生也可參與實(shí)驗(yàn)。

四、下面我演示實(shí)驗(yàn)：

１、向廣口瓶中加入適量電解液，組裝儀器。

２、打開電解管活塞，擠壓氣壓球，使電解液（恰好接觸活塞）充滿電解管，關(guān)閉活塞，接通電源，在6～8V直流電壓下電解2～3min。

３、關(guān)閉電源，比較兩極氣體體積大小。檢驗(yàn)兩極產(chǎn)生的氣體，打開活塞后，一手均勻擠壓氣壓球，一手進(jìn)行氣體的檢驗(yàn)。

五、實(shí)驗(yàn)效果：

1、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中兩電解管中有大量氣泡迅速冒出。

2、當(dāng)生成氫氣體積10～10.2mL,氧氣體積4.8～5mL時(shí),關(guān)閉電源,此時(shí)結(jié)論最接近ＶＨ２：ＶＯ２＝２：１。

3、檢驗(yàn)氣體時(shí)，正極生成的氣體用火星的木條靠近，木條復(fù)燃；負(fù)極生成的氣體用燃著的木條靠近，氣體被點(diǎn)燃, 均勻擠壓氣壓球，能觀察到氣體持續(xù)燃燒一段時(shí)間，現(xiàn)象明顯。

六、自我評(píng)價(jià)：

通過(guò)實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新改進(jìn)，我認(rèn)為是成功有效的。主要體現(xiàn)如下：

1、改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)?zāi)芴岣哒n堂效益，增強(qiáng)實(shí)驗(yàn)說(shuō)服力。學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察得出結(jié)論：水是由氫、氧兩種元素組成的化合物，水在通電的條件下可分解生成氫氣和氧氣。

2、在實(shí)驗(yàn)中運(yùn)用物理中的電學(xué)、氣體壓強(qiáng)等知識(shí)，有利于培養(yǎng)學(xué)生加強(qiáng)學(xué)科間聯(lián)系。增加跨學(xué)科內(nèi)容,發(fā)展學(xué)生勤于思考、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神。

3、改進(jìn)的裝置取材于日常生活和實(shí)驗(yàn)室廢棄儀器。如：電解管選用破損的酸式滴定管或報(bào)廢的霍夫曼水電解管；氣壓球來(lái)自于醫(yī)院里報(bào)廢的血壓計(jì)上的氣壓球；電極用普通的銅導(dǎo)線等等。使用低成本材料進(jìn)行再創(chuàng)造，體現(xiàn)一線教師推行新課改、實(shí)施新課程標(biāo)準(zhǔn)的務(wù)實(shí)求真的敬業(yè)精神。

一、說(shuō)教材

該部分內(nèi)容屬于人教版高中化學(xué)《選修4化學(xué)反應(yīng)原理》第三章第一節(jié)的內(nèi)容。本節(jié)包括兩大部分：一是“電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分”、二是“弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是可逆的”，并存在著電離平衡。要求學(xué)生在已經(jīng)學(xué)過(guò)化學(xué)平衡理論并了解電解質(zhì)發(fā)生電離和發(fā)生離子反應(yīng)的條件等知識(shí)的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步學(xué)習(xí)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，電離常數(shù)的知識(shí)，及弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對(duì)電離平衡的影響。學(xué)習(xí)這部分內(nèi)容也為后續(xù)學(xué)習(xí)水的電離、溶液酸堿性、鹽類的水解奠定了知識(shí)基礎(chǔ)。

(過(guò)渡：合理把握學(xué)情是上好一堂課的基礎(chǔ)，接下來(lái)談一談我所教授的學(xué)生的情況。)

二、說(shuō)學(xué)情

學(xué)生在之前的學(xué)習(xí)中已經(jīng)接觸過(guò)有關(guān)電解質(zhì)、化學(xué)平衡的知識(shí)，為本節(jié)課認(rèn)識(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡是一個(gè)可逆過(guò)程奠定了基礎(chǔ)。同時(shí)，弱電解質(zhì)的電離的知識(shí)屬于化學(xué)原理性知識(shí)，理論分析是研究、闡述理論問(wèn)題最重要、最常用的方法，高中生的邏輯思維能力，推理分析能力都有了很大的提高，本節(jié)課內(nèi)容的學(xué)習(xí)對(duì)于訓(xùn)練學(xué)生的邏輯思維、推理能力也很有幫助。

(過(guò)渡：根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)，教材特點(diǎn)和學(xué)生實(shí)際，我確定了如下教學(xué)目標(biāo)：)

三、說(shuō)教學(xué)目標(biāo)

1.認(rèn)識(shí)電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分，能應(yīng)用化學(xué)平衡理論描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡;理解弱電解質(zhì)的電離平衡以及外界條件對(duì)電離平衡的影響;了解電離平衡常數(shù)，能用電離平衡常數(shù)解釋有關(guān)離子濃度的問(wèn)題。

2.通過(guò)對(duì)電解質(zhì)概念的學(xué)習(xí)，了解概念形成的一般方法，理解化學(xué)平衡原理對(duì)電離平衡的指導(dǎo)作用，了解平衡的思想與方法。

3.通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)，了解物質(zhì)間的相互聯(lián)系、相互依存和相互制約的關(guān)系，了解由一般到特殊的辯證關(guān)系。

(過(guò)渡：基于以上對(duì)教材、學(xué)情以及教學(xué)目標(biāo)的設(shè)立，我確定了如下的教學(xué)重難點(diǎn)：)

四、說(shuō)教學(xué)重難點(diǎn)

【重點(diǎn)】強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念和弱電解質(zhì)的電離平衡。

【難點(diǎn)】弱電解質(zhì)的電離平衡。

(過(guò)渡：現(xiàn)代教學(xué)理論認(rèn)為，在教學(xué)過(guò)程中，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教師是學(xué)習(xí)的組織者、引導(dǎo)者，教學(xué)的一切活動(dòng)都必須以強(qiáng)調(diào)學(xué)生的主動(dòng)性、積極性為出發(fā)點(diǎn)。根據(jù)這一教學(xué)理念，結(jié)合本節(jié)課的內(nèi)容特點(diǎn)和學(xué)生的年齡特征，本節(jié)課我采用了如下的教學(xué)方法。)

五、說(shuō)教學(xué)方法

利用小組合作學(xué)習(xí)，讓學(xué)生結(jié)合之前所學(xué)知識(shí)進(jìn)行自主分析，培訓(xùn)學(xué)生自主合作的學(xué)習(xí)意識(shí)。同時(shí)考慮到化學(xué)原理性的內(nèi)容理解起來(lái)較為困難，在我的課堂中，我還應(yīng)用了演示實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生通過(guò)感性認(rèn)識(shí)加深對(duì)相關(guān)理論的理解。

(過(guò)渡：合理安排教學(xué)程序是最關(guān)鍵的一環(huán)，為了使學(xué)生學(xué)有所獲，我將從以下幾個(gè)方面展開我的教學(xué)過(guò)程。)

六、說(shuō)教學(xué)過(guò)程

我的教學(xué)過(guò)程分為以下的三個(gè)環(huán)節(jié)來(lái)展開：分別是導(dǎo)入部分、新課講授、小結(jié)作業(yè)部分。

環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

在這里我會(huì)結(jié)合學(xué)生必修中所學(xué)知識(shí)提問(wèn)：什么是電解質(zhì)，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是什么，不同電解質(zhì)的電離程度是否有區(qū)別?從而引入本節(jié)課。

這一導(dǎo)入方式是從學(xué)生原有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，既能做到讓學(xué)生回憶原來(lái)所學(xué)知識(shí)，又能讓學(xué)生對(duì)于新知識(shí)并不感到陌生，符合教學(xué)中“螺旋式上升”的教學(xué)原則。

環(huán)節(jié)二：新課展開

這一環(huán)節(jié)中包含有以下的幾個(gè)知識(shí)點(diǎn)：強(qiáng)弱電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離過(guò)程、電離平衡常數(shù)。我會(huì)依次展開這幾部分的教學(xué)。

強(qiáng)弱電解質(zhì)

我會(huì)設(shè)置這樣一個(gè)問(wèn)題情境：醋酸的去水垢能力不如鹽酸強(qiáng)，除了濃度因素外，是否還有其他原因?在此基礎(chǔ)上，設(shè)置了以下實(shí)驗(yàn)：測(cè)定等濃度、等體積的鹽酸和醋酸的pH值，對(duì)比與鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象有何不同。在學(xué)生進(jìn)行了測(cè)定、觀察了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的基礎(chǔ)上，我會(huì)提問(wèn)溶液的pH值的大小與溶液中的哪種離子濃度有關(guān)，鎂條與酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)是在與其中哪種離子發(fā)生反應(yīng)。通過(guò)這樣的問(wèn)題的設(shè)置，學(xué)生即可發(fā)現(xiàn)，濃度相等的醋酸、鹽酸中，H+濃度并不相同。在這里我會(huì)提出這是因?yàn)镠Cl在水溶液中完全電離，醋酸不完全電離，溶液中是分子、離子共存的，引出強(qiáng)弱電解質(zhì)的的概念，并介紹一些常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。

尊敬的各位評(píng)委上午好，我今天說(shuō)課的題目是《電解原理》，下面我就從說(shuō)教材、教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)過(guò)程、教學(xué)反思四個(gè)方面進(jìn)行闡述。

一、說(shuō)教材

1、地位和作用

本節(jié)課選自魯科版《化學(xué)反應(yīng)原理》第一章第二節(jié)——《電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能--電解》的第一課時(shí)的內(nèi)容---電解原理。電解原理屬于電化學(xué)知識(shí)，是中學(xué)化學(xué)基本理論的重要組成部分，它既涉及到理論知識(shí)，又與元素化合物知識(shí)密切相關(guān)。學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了電解質(zhì)的電離、原電池，知道化學(xué)能是如何轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿?，因此電解原理是以上知識(shí)的延續(xù)，更是研究其應(yīng)用的基礎(chǔ)。

二.【教學(xué)目標(biāo)】 根據(jù)教學(xué)大綱和考綱的要求，本課的教學(xué)目標(biāo)設(shè)定為三個(gè)維度：

1.知識(shí)技能：①通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，掌握電解池的工作原理和形成條件。

②能夠正確判斷電解池的陰、陽(yáng)極

③能夠正確判斷電解產(chǎn)物，并能正確書寫電極反應(yīng)、電解方程式

2.過(guò)程方法：通過(guò)對(duì)電解原理的實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、推理、歸納、總結(jié)、探究等能力，鞏固實(shí)驗(yàn)探究的一般方法。

3.情感態(tài)度價(jià)值觀：通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)和討論，體會(huì)小組合作學(xué)習(xí)的樂(lè)趣，從而激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

【教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)】(1)根據(jù)以上對(duì)教材的分析可知：本節(jié)課的重點(diǎn)是電解池的工作原理和形成條件，而電解池的工作原理則是本節(jié)的難點(diǎn)即①電極反應(yīng)的書寫②電解產(chǎn)物的判斷③電解(離子)方程式的書寫。

為了落實(shí)教學(xué)目標(biāo)及突破本節(jié)的重難點(diǎn)，我采用以下的教法和學(xué)法

【教法】本節(jié)的教學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究、動(dòng)畫模擬、以舊帶新、合理演繹等方式突破難點(diǎn)。

【學(xué)法】利用問(wèn)題和實(shí)驗(yàn)的層層推進(jìn)，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)推理、判斷和概括總結(jié)的程序進(jìn)行學(xué)習(xí)

三.【課堂教學(xué)過(guò)程】

設(shè)計(jì)理念 根據(jù)本節(jié)的教學(xué)目標(biāo)，結(jié)合學(xué)生的年齡特點(diǎn)和認(rèn)識(shí)水平，我設(shè)計(jì)了引出問(wèn)題——實(shí)驗(yàn)探究——討論分析——總結(jié)歸納——實(shí)踐應(yīng)用的教學(xué)程序。

(一)創(chuàng)設(shè)情景，引發(fā)興趣

模擬生活中推銷員推銷凈水器的所做的兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)：(1)在一小燒杯中放入自來(lái)水，插入兩電極通電，一會(huì)兒水變黃，說(shuō)明現(xiàn)在的自來(lái)水污染嚴(yán)重。

(2)在一小燒杯中放入凈化過(guò)的水，插入兩電極通電，一會(huì)兒水依然澄清。以此證明，他們推銷的凈水器是多么的重要。事實(shí)真的如此嗎?以此引出電解的話題，激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，感受化學(xué)與生活的關(guān)系。

引出電解話題，指出推銷員利用電解原理進(jìn)行推銷，以社會(huì)熱點(diǎn)話題導(dǎo)入新課。

(三)問(wèn)題探究，理解重點(diǎn)

教師引導(dǎo)學(xué)生閱讀“交流、研討”活動(dòng)，讓學(xué)生分析電解NaCl的裝置示意圖，補(bǔ)充第一個(gè)問(wèn)題：這個(gè)裝置由哪幾部分構(gòu)成?學(xué)生充分展開討論，并對(duì)他們的觀點(diǎn)進(jìn)行歸納。

通過(guò)第一個(gè)問(wèn)題讓學(xué)生總結(jié)構(gòu)成電解池裝置的條件，即電源、電極、電解質(zhì)溶液、閉合回路。

再以學(xué)生以知離子在電場(chǎng)中會(huì)定向移動(dòng)為起點(diǎn)，設(shè)計(jì)問(wèn)題串，分析熔融NaCl中Na+和Cl-會(huì)移向哪極?再指出他們?cè)陔姌O上發(fā)生什么反應(yīng)，總反應(yīng)是什么。利用多媒體進(jìn)行微觀演示，學(xué)生通過(guò)直觀展示電解過(guò)程中的變化，離子移動(dòng)方向、電子方向等進(jìn)行討論，歸納總結(jié)出電解、電解池的概念，指導(dǎo)學(xué)生學(xué)生利用學(xué)過(guò)的氧化還原知識(shí)書寫電極反應(yīng)式，并在此基礎(chǔ)上歸納出半反應(yīng)、電極反應(yīng)的概念，提出陰陽(yáng)極的概念。

本部分以問(wèn)題引導(dǎo)，多媒體動(dòng)畫演示，學(xué)生小組討論等多種手段的有機(jī)結(jié)合，使抽象的知識(shí)形象化，有利于學(xué)生對(duì)電解原理有更加清晰的認(rèn)識(shí)。充分發(fā)揮了學(xué)生的主體性，培養(yǎng)了合作意識(shí)。

(四)鞏固延伸，突破難點(diǎn)

多媒體展示問(wèn)題組2：

1、電解質(zhì)電離的條件是什么?

2、電解質(zhì)溶液中，除了溶質(zhì)電離出的離子，還有其它離子嗎?

追問(wèn)：當(dāng)電極周圍存在多種離子時(shí)，是一起反應(yīng)，還是有先后順序?

以問(wèn)題串自然過(guò)渡到實(shí)驗(yàn)探究(二)電解CuCl2，通過(guò)教師演示實(shí)驗(yàn)，規(guī)范學(xué)生了實(shí)驗(yàn)操作，也為學(xué)生建立一個(gè)科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膽B(tài)度。

在教師指導(dǎo)下，學(xué)生討論，設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)方案、實(shí)施實(shí)驗(yàn)并觀察、記錄現(xiàn)象。在觀察過(guò)程中，學(xué)生會(huì)發(fā)現(xiàn)石墨電極一端有氣泡產(chǎn)生，教師可引導(dǎo)學(xué)生利用淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體幫助學(xué)生分析出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。并寫出該電極反應(yīng)式，在石墨的另一端有紅色固體物質(zhì)析出，教師須強(qiáng)調(diào)生成的銅覆蓋到電極的表面，而不是進(jìn)入到溶液中，并分析其原因，幫助學(xué)生加深理解電解的實(shí)質(zhì)。

通過(guò)觀察現(xiàn)象，寫出電極反應(yīng)式和電解反應(yīng)式。引導(dǎo)學(xué)生用已有知識(shí)解決問(wèn)題

培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力，觀察能力，及團(tuán)結(jié)合作精神。

(五)歸納總結(jié)，完成學(xué)案中的課堂達(dá)標(biāo)練習(xí)。

由學(xué)生自主完成，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，概括總結(jié)以及形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)的能力

【教學(xué)反思】：

我認(rèn)為在本節(jié)課的教學(xué)中應(yīng)注意兩個(gè)問(wèn)題：

1、教師“講”占用的時(shí)間要適中

教師“講”占用的時(shí)間多，學(xué)生的交流討論就不可能充分，表達(dá)不出自己的探究結(jié)果，不能激勵(lì)起學(xué)生的探究熱情;同樣教師的引導(dǎo)啟發(fā)時(shí)間也不能太少，否則學(xué)生就不知道該趕什么，探究過(guò)程就會(huì)變得松散，缺乏重點(diǎn)。

2、教師的“幫助”要適度

探究中點(diǎn)撥要適中，既不能處處都幫助，限制學(xué)生主動(dòng)性的發(fā)揮，又不能放任自流，致使課堂處于失控的狀態(tài)，要留給學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題的機(jī)會(huì)和空間，使學(xué)生在探究的過(guò)程中享受成功的樂(lè)趣。當(dāng)然，只有在實(shí)踐中不斷地摸索、總結(jié)，才能把握好這個(gè)度。

一、教學(xué)目標(biāo)

【知識(shí)與技能】

知道電解池的形成條件，能夠正確判斷電解池的陰陽(yáng)極及兩極所發(fā)生反應(yīng)的類型;能正確書寫典型電解池的電極反應(yīng)式和電解池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【過(guò)程與方法】

通過(guò)電解氯化銅溶液的實(shí)驗(yàn)操作和對(duì)觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程。

【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，學(xué)生能夠逐漸形成良好的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法，進(jìn)一步理解由現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義觀點(diǎn)。

二、教學(xué)重難點(diǎn)

【重點(diǎn)】

電解池的組成與電極反應(yīng)式的書寫。

【難點(diǎn)】

電解過(guò)程中微粒的變化。

三、教學(xué)過(guò)程

第一環(huán)節(jié)：情景引入

【復(fù)習(xí)導(dǎo)入】回憶初中電解水的實(shí)驗(yàn)裝置，初步理解電池、電極、電解質(zhì)溶液。

第二環(huán)節(jié)：新課教學(xué)

【演示實(shí)驗(yàn)】浸入CuC12溶液的兩根碳棒分別跟直流電源的正極和負(fù)極相連接。接通電源，學(xué)生觀察兩極現(xiàn)象。(一個(gè)碳棒覆蓋有一層紫紅色物質(zhì)，另一個(gè)碳棒表面有小氣泡生成，用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的刺激性氣體，試紙變藍(lán)色，說(shuō)明該氣體是氯氣。)

【得出結(jié)論】氯化銅溶液受到電流的作用，在導(dǎo)電的同時(shí)發(fā)生了化學(xué)變化，生成銅和氯氣。

【小組討論】(1)通電前CuC12溶液中存在哪些離子?這些離子作如何的運(yùn)動(dòng)?(2)通電時(shí)溶液中的離子運(yùn)動(dòng)情況有何變化?電路中的電流與電子流向如何?(3)陰、陽(yáng)離子移向碳電極表面時(shí)，哪些離子發(fā)生了變化?你能寫出兩個(gè)碳電極上發(fā)生的`反應(yīng)并指出反應(yīng)的類型嗎?總反應(yīng)如何呢?

【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生完成兩極上的電極反應(yīng)，并指出反應(yīng)類型。

【視頻演示】電解氯化銅微觀模擬。

【提出問(wèn)題】整個(gè)過(guò)程中能量是如何轉(zhuǎn)化的?(電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能)

【得出結(jié)論】電解是使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰陽(yáng)兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程。把電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置為電解池。

第三環(huán)節(jié)：鞏固練習(xí)

在利用電解水的方法制取氫氣和氧氣時(shí)，一般不直接電解蒸餾水，而是電解NaOH溶液或Na2SO4溶液，你知道為什么嗎?

第四環(huán)節(jié)：小結(jié)作業(yè)

小結(jié)：引導(dǎo)學(xué)生共同總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容。

作業(yè)：整理電解池與原電池的工作原理，列成表格。

四、板書設(shè)計(jì)

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)技能：使學(xué)生掌握電解的原理，能夠準(zhǔn)確判斷電解池的陰、陽(yáng)極;正確書寫兩極所發(fā)生的反應(yīng)及電解的總化學(xué)方程式;會(huì)判斷兩極所發(fā)生的是氧化反應(yīng)，還是還原反應(yīng);掌握惰性材料做電極時(shí)，離子的放電順序。

能力培養(yǎng)：通過(guò)看書，培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力;通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生親自實(shí)踐感悟求知過(guò)程，培養(yǎng)觀察能力、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ约胺治鰡?wèn)題、解決問(wèn)題的能力;通過(guò)一些設(shè)問(wèn)及質(zhì)疑，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，概括總結(jié)的能力，以及形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)的能力。

科學(xué)思想：從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析得出宏觀現(xiàn)象和微觀本質(zhì)的關(guān)系，使學(xué)生領(lǐng)悟到感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)的過(guò)程。

科學(xué)品質(zhì)：通過(guò)分組動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，并準(zhǔn)確記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的過(guò)程，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，提高學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生求實(shí)的精神及團(tuán)結(jié)合作精神。

科學(xué)方法：觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程，結(jié)合電極上的氧化還原反應(yīng)，得出電解的概念，通過(guò)分析過(guò)程，使學(xué)生領(lǐng)悟到科學(xué)的正確的分析問(wèn)題的方法。

重點(diǎn)、難點(diǎn):

電解的基本原理;離子放電順序。

學(xué)習(xí)分析問(wèn)題的方法，從而提高解決問(wèn)題的能力。

教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì):

（復(fù)習(xí)提問(wèn)）上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了原電池的有關(guān)知識(shí)，請(qǐng)大家回憶，構(gòu)成原電池的條件是什么?

（總結(jié)）構(gòu)成原電池的條件：

1.活潑性不同的兩個(gè)電極;

2.電解質(zhì)溶液;3.形成閉合電路;

思考，回答。觀察現(xiàn)象：電流表的指針發(fā)生偏移;

復(fù)習(xí)鞏固原電池的組成條件和電極反應(yīng)及原電池的兩極判斷方法。

4.自發(fā)氧化還原反應(yīng)。

（投影顯示）如下圖所示。要求：觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并回答在兩極發(fā)生了什么反應(yīng)?

師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

觀察要點(diǎn)：①電流表指針的變化。②碳棒上有什么變化? 2.碳棒上有紅色物質(zhì)生成。

寫出電極反應(yīng)：鐵為負(fù)極，碳棒為正極。

Fe：Fe-2e=Fe2+

氧化反應(yīng)C：Cu2++2e=Cu還原反應(yīng)

總反應(yīng)方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu為電解CuCl2溶液的實(shí)驗(yàn)做對(duì)照。

（設(shè)疑）設(shè)計(jì)三個(gè)實(shí)驗(yàn)

（投影顯示）

1.將兩根碳棒分別插入裝有CuCl2溶液的小燒杯中，浸一會(huì)，取出碳棒觀察碳棒表面現(xiàn)象(圖1);

2.用導(dǎo)線連接碳棒后，再浸入CuCl2溶液一會(huì)兒，取出碳棒，觀察碳棒表面變化(圖2);

3.浸入CuCl2溶液中的兩根碳棒，分別跟直流電源的正極和負(fù)極相分組實(shí)驗(yàn)。

觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，準(zhǔn)確記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

回答：前兩個(gè)實(shí)驗(yàn)碳棒上沒(méi)有明顯變化，第三個(gè)實(shí)驗(yàn)通電一會(huì)兒發(fā)現(xiàn)，與電源負(fù)極相連的一端的碳棒上有紅色固體物質(zhì)析出，與電源正極相連的一端碳棒上有使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)的氣體生成。

分析整理作出判斷。紅色物質(zhì)為銅，黃綠色使?jié)駶?rùn)淀粉-KI試紙變藍(lán)的氣體為氯氣。

培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)積極性，培養(yǎng)觀察能力，準(zhǔn)確記錄實(shí)驗(yàn)?zāi)芰皥F(tuán)結(jié)合作精神。

培養(yǎng)學(xué)生概括總結(jié)能力及口頭表達(dá)能力。

連接，接通一段時(shí)間后，觀察兩極上的現(xiàn)象并用濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙檢驗(yàn)所生成的氣體(圖3)。

要求：操作規(guī)范，注意安全。

（提問(wèn)）三個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)果如何?（評(píng)價(jià)）學(xué)生實(shí)驗(yàn)情況，對(duì)好的給予表?yè)P(yáng)。

（講述）在類似的實(shí)驗(yàn)中，規(guī)定：與直流電源負(fù)極相連的電極叫陰極;與直流電源正極相連的電極叫陽(yáng)極。

（板書）電源負(fù)極-陰極電解池

正極-陽(yáng)極

陽(yáng)極產(chǎn)物—氯氣(Cl2)陰極產(chǎn)物—銅(Cu)

設(shè)計(jì)意圖

（質(zhì)疑）為什么會(huì)有這樣的結(jié)果?

（提示）討論提綱（投影顯示）

1.通電前溶液中存在哪些離子?這些離子是如何運(yùn)動(dòng)的? 2.接通直流電后，原來(lái)的離子運(yùn)動(dòng)發(fā)生了怎樣的改變?

3.有關(guān)離子在兩極發(fā)生了什么樣的反應(yīng)?

（總結(jié)板書）通電前：CuCl2=Cu2++2Cl-通電后：陽(yáng)極：2Cl--2e=Cl2↑

討論分析，回答：

1.通電前溶液中Cu2+、Cl-、H+、OH-自由移動(dòng)。

2.通電后帶正電的Cu2+、H+向陰極移動(dòng);帶負(fù)電的Cl-、OH-向陽(yáng)極移動(dòng)。3.Cu2+在陰極得電子變成了單質(zhì)Cu，Cl-在陽(yáng)極失電子變成了Cl2。

調(diào)動(dòng)學(xué)生思維，分層次思考，有利于激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。分析方法在教學(xué)中潛移默化的滲透。

第五篇：電解原理 教案 說(shuō)課稿

電解原理

各位評(píng)委老師好！我叫XXX，我申請(qǐng)的學(xué)科是高中化學(xué)，我抽到的說(shuō)課題目是《XXXXXX》。下面是我的說(shuō)課內(nèi)容。

本節(jié)選自全日制普通高級(jí)中學(xué)教科書（必修加選修）化學(xué)（人教版）第三冊(cè)第四單元《電解原理及其應(yīng)用》的第一節(jié)的內(nèi)容—電解原理。電解原理的教學(xué)要求為理解層次，通過(guò)電解原理的學(xué)習(xí)，學(xué)生要能夠領(lǐng)會(huì)概念、原理的基本含義，能夠解釋和說(shuō)明一些簡(jiǎn)單的化學(xué)問(wèn)題。同時(shí)這部分知識(shí)是歷年高考的重要知識(shí)點(diǎn)之一，經(jīng)?？疾殡姌O名稱的確定、電極反應(yīng)的書寫、電解產(chǎn)物的判斷、電解（離子）方程式的書寫等，考查涉及的知識(shí)范圍較寬，有一定的綜合度，但難度不大。

一、教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)本節(jié)內(nèi)容特點(diǎn)，結(jié)合大綱要求，我確立了如下教學(xué)目標(biāo)：

①通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，掌握電解池的工作原理和形成條件，從而能夠區(qū)分電解池與原電池 ②能夠正確判斷電解池的陰、陽(yáng)極，并與原電池的正負(fù)極區(qū)分 ③能夠正確判斷電解產(chǎn)物，并能正確書寫電極反應(yīng)、電解方程式

④過(guò)對(duì)電解原理的實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、推理、歸納、總結(jié)、探究等能力，鞏固實(shí)驗(yàn)探究的一般方法。

二、教學(xué)重、難點(diǎn)

根據(jù)以上對(duì)教材的分析可知：本節(jié)課的重點(diǎn)是電解池的工作原理和形成條件，而電解池的工．．作原理則是本節(jié)的難點(diǎn)即①電極反應(yīng)的書寫②電解產(chǎn)物的判斷③電解(離子)方程式的書寫。．．

三、教學(xué)程序

【復(fù)習(xí)提問(wèn)】必修2中我們學(xué)習(xí)了原電池原理，請(qǐng)同學(xué)們回憶原電池原理及構(gòu)成原電池的條件是什么？

【總結(jié)】構(gòu)成原電池的條件：

1.活潑性不同的兩個(gè)電極；2.電解質(zhì)溶液并形成閉合電路3.自發(fā)氧化還原反應(yīng)。

原電池原理：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

一． 電解原理

【引入】若以氯化鈉為原料制備金屬鈉，則需要外界提供能量（如電能）。這就需要電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，那么，電能又是如何轉(zhuǎn)化為化學(xué)能呢？這就是我們這一節(jié)課要解決的問(wèn)題？ 【投影儀顯示圖1】

【講述】這是一電解CuCl2 溶液的裝置，我們又稱為電解池。

【板書】陰極：與電源的負(fù)極相連的電極；陽(yáng)極：與電源的正極相連的電極。

仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在通直流電的條件下，陰極的石墨棒上有紅色銅析出，陽(yáng)極的石墨棒上有氣泡放出，同時(shí)濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，可以斷定，放出的氣體是Cl2↑

CuC1

2Cu + C12↑

這個(gè)實(shí)驗(yàn)告訴我們，CuC12溶液受到電流的作用，在導(dǎo)電的同時(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了Cu + C12↑，那么為什么CuC12溶液在電流的作用下會(huì)分解生成Cu + C12↑？

【設(shè)問(wèn)】為什么會(huì)有這樣的結(jié)果呢？ 【討論】：

①通電前，氯化銅溶液里有哪些離子？這些離子的運(yùn)動(dòng)情況怎樣？

通電前溶液中Cu2+、Cl-、H+OH-

自由移動(dòng)、②通電時(shí)，這些離子的運(yùn)動(dòng)情況有什么變化？為什么？

通電后帶正電的Cu2+、H+向陰極移動(dòng)；

帶負(fù)電的Cl-、OH-向陽(yáng)極移動(dòng)。

【教師總結(jié)】通電前氯化銅溶液里存在著自由移動(dòng)的氯離子和自由移動(dòng)的銅離子，通電時(shí)，電解液中的陰陽(yáng)離子發(fā)生定向移動(dòng)。電子由原電池負(fù)極流向電解池陰極，電解液中的陽(yáng)離子（銅離子,氫離子）移動(dòng)過(guò)來(lái)銅離子得到電子，生成銅單質(zhì)，發(fā)生還原反應(yīng)；電解液中的陰離子（氯離子,氫氧根離子）移向陽(yáng)極，氯離子失去電子,生成氯氣，發(fā)生氧化反應(yīng).【講述】CuCl2溶液在外加電場(chǎng)的作用下，在陰陽(yáng)兩極發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，我們把這個(gè)過(guò)程叫做電解。

【板書】電解：使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程，叫做電解。

陰極：Cu2+ + 2e == Cu（還原反應(yīng)）Cu2+在陰極得電子變成了單質(zhì)Cu, 陽(yáng)極：2Cl--2e == Cl2 ↑（氧化反應(yīng)）Cl-在陽(yáng)極失電子變成了Cl2?？偡磻?yīng)：CuC12

Cu + C12↑

電解池（或電解槽）：把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置 【設(shè)問(wèn)】在CuCl2溶液中有自由移動(dòng)的Cu2+、Cl-、H+、OH-，為什么只有Cu2+、Cl-得失電子，而H+、OH-卻不能在兩極上得失電子呢？

【講述】當(dāng)用惰性電極電解并且離子濃度相同時(shí)，水溶液中含有多種陽(yáng)離子時(shí)，離子在兩極上放電順序是有一定規(guī)律的，根據(jù)大量事實(shí)，人們總結(jié)出一些離子的放電順序。陰極上，金屬陽(yáng)離子得電子能力越強(qiáng)，越先放電。它們?cè)陉帢O上放電的先后順序是：Ag＞Hg2＞Fe3+＞Cu2＞(H+)＞Fe2＞Zn2；水溶液中含有多種陰離子時(shí)，陰離子失電子能力越強(qiáng)越先放電，它們的惰性陽(yáng)極上放電的先后順序是：S2＞I＞Br＞Cl＞OH-＋＋

＋

＋

＋

－

－

－

－由此看出由惰性電極電解CuCl2溶液

【設(shè)問(wèn)】在電解過(guò)程中，電子是如何形成閉合回路的？

【教師歸納總結(jié)】電子的方向與電流的方向相反，電子從電源負(fù)極流出，流向電解池的陰極，陰極附近的Cu2+在陰極得電子被還原為銅，溶液中的陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)，陽(yáng)極附近的Cl-在陽(yáng)極失電子被氧化為氯原子。氯原子結(jié)合形成氯氣分子，失去的電子從陽(yáng)極流回電源的正極，從而形成了閉合電路?！拘〗Y(jié)】電解質(zhì)溶液電解的過(guò)程就是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過(guò)程。練習(xí)+作業(yè)