第一篇：化學制氣體實驗

化學制氣體實驗

2009年02月14日 星期六 12:32

#氧氣的制取實驗

實驗先查氣密性，受熱均勻試管傾。收集常用排水法，先撤導管后移燈。解釋：

1、實驗先查氣密性，受熱均勻試管傾。“試管傾”的意思是說，安裝大試管時，應使試管略微傾斜，即要使試管口低于試管底，這樣可以防止加熱時藥品所含有的少量水分變成水蒸氣，到管口處冷凝成水滴而倒流，致使試管破裂。“受熱均勻”的意思是說加熱試管時必須使試管均勻受熱（聯想：方法是剛開始加熱時，要用手拿酒精燈，來回移動，等試管受熱均勻后再固定加熱，這樣可以防止因試管局部受熱而炸裂）。

2、收集常用排水法：意思是說收集氧氣時要用排水集氣法收集（聯想：收集某氣體若既能用排水法，也能用排氣法，則一般選用排水法。因為排水法比排氣法收集到的氣體的純度高。氧氣比空氣重，雖然可以用向上排氣法，但是不如用排水法好）。

3、先撤導管后移燈。意思是說在停止制氧氣時，務必先把導氣管從水槽中撤出，然后再移去酒精燈（聯想：如果先撤去酒精燈，則因試管內溫度降低，氣壓減小，水就會沿導管吸到熱的試管里，致使試管因急劇冷卻而破裂）。

********************************************************************* #甲烷的制取實驗

醋鈉堿灰水無影，操作收集與氧同。點燃務必檢純度，上罩燒杯水珠生。解釋：

1、醋鈉堿灰水無影：“醋鈉”指醋酸鈉；“堿灰”之堿石灰。這句的意思是說必須用無水醋酸鈉跟干燥的堿石灰反應來制取甲烷（否則若用醋酸鈉晶體或石灰不干燥則均幾乎不能產生甲烷氣體）。[聯想：不能直接用氫氧化鈉跟無水醋酸鈉反應，一方面是因為氫氧化鈉極易吸收空氣中的水分；另一方面純氫氧化鈉受熱時對玻璃試管有腐蝕作用]。

2、操作收集與氧同：意思是說該實驗的操作注意事項與收集方法與氧氣的完全相同。

3、點燃務必檢純度：意思是說在點燃甲烷時必須（象點燃氫氣那樣）首先檢驗其純度[聯想：若甲烷不純，混有部分空氣將有爆炸的危險]。

4、上罩燒杯水珠生：意思是說在火焰的上方罩一個燒杯，很快看到內壁上有水珠生成[聯想：把燒杯倒轉過來，向燒杯內注入少量澄清的石灰水，震蕩，石灰水則變混濁。

********************************************************************* #氨氣的制取實驗，消灰銨鹽熱成氨，裝置同氧心坦然。堿灰干燥下排氣，管口需堵一團棉。

解釋：

1、消灰銨鹽熱成氨：“消灰”指消石灰。意思是說在實驗室中常用消石灰和銨鹽混合加熱的方法來制取氨氣。

2、裝置同氧心坦然：意思是說該裝置與制氧氣的裝置雷同（言外之意有關注意事項也雷同）。

3、堿灰干燥下排氣：“堿灰”指堿石灰。“堿灰干燥”的意思是說實驗中干燥氨氣時通常使制得的氨氣通過堿石灰干燥。“下排氣”的意思是說收集氨氣須用向下排空氣集氣法（因為氨氣極易溶入水，且比空氣輕）。[聯想：（1）為能迅速的得到較純的氨氣，必須將導氣管伸入試管的底部；（2）檢驗氨氣是否已經充滿試管的方法是：“氨遇酚酞即變紅”、“兩酸遇氨冒白煙”。]

4、管口需堵一團棉：意思是說收集氨氣的試管口需要堵一團棉花[聯想：堵棉花的作用是：（1）防止氨氣吸收空氣中的水分；（2）增大試管中氨氣的密度。]********************************************************************* #氫氣的制取實驗，球斗容器導氣管，酸中常加硫酸銅。關閉活塞查密性，檢純諦聽爆鳴聲。

解釋：

1、球斗容器導氣管：“球斗”指球形漏斗。這句的意思是說明了制取氫氣用啟普發生器的三大主要部件：球形漏斗、容器、導氣管[聯想：（1）在用啟普發生器制氣體時，藥品的加入方法是：固體物質由插導氣管的口子加入，液體物質由球形漏斗加入，廢液從容器底部放出；（2）用啟普發生器制取氣體的條件是：不需加熱，必須是一種固體同一種液體反應，反應程度要緩和且放熱量少；（3）硫化氫和二氧化碳的制取也用啟普發生器]。

2、酸中常加硫酸銅：意思是說在制取氫氣的稀硫酸或稀鹽酸中常加少量的硫酸銅溶液[聯想：制取氫氣若只用純鋅粒，則反應速度較慢，為了加快鋅粒與酸液的反應速度，在制取氫氣的酸液里預先加少量的硫酸銅溶液，這是因為鋅能置換出硫酸銅中的銅Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu，置換出來的銅疏松地附著在鋅粒的表面上，形成了許許多多的Cu-Zn原電池，從而使反應速度大大加快。]。

3、關閉活塞查密性：意思是說在加入藥品之前，應該首先檢查啟普發生器的氣密性。方法是：關閉導氣管的活塞，從球形漏斗中加入適量的水，仔細觀察液面的位置，如果液面的位置保持不變，即說明啟普發生器的氣密性較好，然后將水從底部放出。

4、檢純諦聽爆鳴聲：意思是說點燃氫氣之前，務必首先檢驗氫氣的純度（若不純即點燃則有爆炸的危險）方法是：用小試管收集氫氣，然后用拇指堵住試管口（注意管口始終要朝下），移近酒精燈的火焰，然后迅速放開手指，如果聽到尖銳的爆鳴聲，則說明氫氣不純，應該繼續重復上面的操作，直到無爆鳴聲（只聽到“噗”的一聲）為止[聯想：點燃甲烷時也必須檢驗純度，方法相同。

********************************************************************* #二氧化碳的制取實驗

實驗室制二氧碳，大理石與稀鹽酸。兩種蘇打皆不用，速度太快控制難。不用硫酸代鹽酸，鈣鹽不如鎂鹽廉。硝酸見光易分解，鑒別火柴不能燃。解釋：

1、球斗容器導氣管：“球斗”指球形漏斗。這句的意思是說明了制取氫氣用啟普發生器的三大主要部件：球形漏斗、容器、導氣管[聯想：（1）在用啟普發生器制氣體時，藥品的加入方法是：固體物質由插導氣管的口子加入，液體物質由球形漏斗加入，廢液從容器底部放出；（2）用啟普發生器制取氣體的條件是：不需加熱，必須是一種固體同一種液體反應，反應程度要緩和且放熱量少；（3）硫化氫和二氧化碳的制取也用啟普發生器]。

2、酸中常加硫酸銅：意思是說在制取氫氣的稀硫酸或稀鹽酸中常加少量的硫酸銅溶液[聯想：制取氫氣若只用純鋅粒，則反應速度較慢，為了加快鋅粒與酸液的反應速度，在制取氫氣的酸液里預先加少量的硫酸銅溶液，這是因為鋅能置換出硫酸銅中的銅Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu，置換出來的銅疏松地附著在鋅粒的表面上，形成了許許多多的Cu-Zn原電池，從而使反應速度大大加快。]。

3、關閉活塞查密性：意思是說在加入藥品之前，應該首先檢查啟普發生器的氣密性。方法是：關閉導氣管的活塞，從球形漏斗中加入適量的水，仔細觀察液面的位置，如果液面的位置保持不變，即說明啟普發生器的氣密性較好，然后將水從底部放出。

4、檢純諦聽爆鳴聲：意思是說點燃氫氣之前，務必首先檢驗氫氣的純度（若不

純即點燃則有爆炸的危險）方法是：用小試管收集氫氣，然后用拇指堵住試管口（注意管口始終要朝下），移近酒精燈的火焰，然后迅速放開手指，如果聽到尖銳的爆鳴聲，則說明氫氣不純，應該繼續重復上面的操作，直到無爆鳴聲（只聽到“噗”的一聲）為止[聯想：點燃甲烷時也必須檢驗純度，方法相同。]

********************************************************************* #硫化氫的制取實驗

硫化亞鐵稀酸逢，啟普器中氣體生。櫥中操作上排氣，氧化性酸概不用。解釋：

1、硫化亞鐵稀酸逢，啟普器中氣體生：“稀酸”在此指稀鹽酸或稀硫酸。這句的意思是說，在實驗室中常用硫化亞鐵（FeS）跟稀鹽酸（HCI）或稀硫酸（H2SO4），在啟普發生器中發生反應來制取硫化氫（H2S）[聯想：“關閉活塞查密性”]。

2、櫥中操作上排氣：“櫥中操作”的意思是說，該實驗的操作過程必須在通風櫥中進行[聯想：因為H2S有劇毒，空氣中如果含有微量的H2S，就會使人感到頭痛、頭暈惡心，吸入較多的H2S，會使人昏迷、甚至死亡。]。

3、氧化性酸概不用：“氧化性酸”在此指濃硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3）。這句的意思是說一概不用氧化性酸根硫化亞鐵反應來制取硫化氫，因為硫化亞鐵是強還原劑，易被氧化性酸氧化（H2S+ H2SO4濃=S↓+SO2↑+2H2O，H2S+ 8HNO3濃= H2SO4+8NO2+4H2O，3H2S+2HNO3=3S↓+ 2NO↑+4H2O）。

********************************************************************* #乙炔的制取實驗

電石鹽水乙炔生，除雜通入硫酸銅，不拜啟普意如何，吸水放熱氣勢洶，解釋：

1、電石鹽水乙炔生：“鹽水”指飽和食鹽水。這句的意思是說實驗室中是用電石和飽和食鹽水反應制取乙炔[聯想：因為電石跟水反應比較劇烈，用飽和食鹽水代替水可以得到較平穩的氣流，而食鹽不與碳化鈣反應]。

2、除雜通入硫酸銅：“雜”指混在乙炔中的H2S和PH3雜質，意思是說為了除去乙炔中的H2S和PH3雜質，得到較純凈的乙炔，可以使氣體通過硫酸銅溶液（H2S+ CuSO4=CuS↓+ H2SO4，PH3+ CuSO4=H3PO4+ 4H2SO4+ 4Cu2SO4）。

3、不拜啟普意如何？吸水放熱氣勢洶：這句的意思是說電石和水反應也是固體和液體之間的反應，但是為什么不能用啟普發生器呢？這是因為一方面電石吸水性太強，若用啟普發生器控制不住電石和水的反應；另一方面該反應非常激烈，放熱太多，若用啟普發生器則有爆炸的危險。

********************************************************************* #氯氣的制取實驗

二氧化錳鹽酸逢，隔網熱瓶氯氣生。鹽水硫酸除雜質，吸收通入火堿中。解釋：

1、二氧化錳鹽酸逢，隔網熱瓶氯氣生。這句的意思是說在實驗室中是用二氧化錳與濃鹽酸在燒瓶中隔石棉網的方法來制取氯氣[聯想：“隔網加熱杯和瓶”]。

2、鹽水硫酸除雜質：“鹽水”指飽和食鹽水，“雜質”指混在氯氣中的氯化氫和水蒸氣。這句的意思是說使氣體依次通過飽和食鹽水和濃硫酸分別除掉混在氯氣中的氯化氫和水蒸氣[聯想：有時也用水除氯化氫，但水卻溶解了一部分氯氣，不如用飽和食鹽水好。因為氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小]。

3、吸收通入火堿中：的意思是說多余的氯氣必須通入火堿溶液中吸收掉（因為氯氣有毒）。

********************************************************************* #乙烯的制取實驗

硫酸乙醇三比一，溫計入液一百七。迅速升溫防碳化，堿灰除雜最合適。

解釋：

1、硫酸乙醇三比一：意思是說在實驗室里是用濃硫酸和乙醇在燒瓶中混合加熱的方法制取乙烯的（聯想：①濃硫酸的量很大，是乙醇的三倍，這是因為濃硫酸在此既做催化劑又做脫水劑；②在燒瓶中放入幾片碎瓷片，是為了防止混合液受熱時暴沸）。

2、溫計入液一百七：“溫計”指溫度計，“溫計入液”的意思是說溫度計的水銀球，必須浸入混合液中（但不能接觸燒瓶底）；“一百七”的意思是說此實驗的溫度必須控制在1700℃左右[聯想：溫度太高則大量乙醇被碳化，若溫度低于1400℃則發生了分子間脫水生成了乙醚]。

3、迅速升溫防碳化：意思是說加熱時要將溫度迅速升到1700℃，否則乙醇易被濃硫酸氧化而碳化[聯想：濃硫酸具有強氧化性，能把乙醇氧化成C、CO、CO2，而本身被還原為SO2。

4、堿灰除雜最合適：“堿灰”指堿石灰。意思是說通過堿石灰可除掉混在乙烯中的水蒸氣和SO2。

第二篇：氣體實驗題

氣體的綜合實驗及探究題

1、實驗室用圖1所示裝置制取純凈、干燥的氫氣，并進行還原氧化銅的實驗（發生裝置生成的氫氣可

能含有氯化氫和水）。

回答下列問題：

（1）裝置B、C內所盛的液體分別是濃硫酸和

氫氧化鈉中的一種，則裝置B內所盛液體應

是，裝置C的作用是。

（2）為檢驗氫氣還原氧化銅有水生成，裝置E中所盛試劑是，反應后裝置E中觀察到的實驗現象是。

（3）為證實生成的氣體中混有氯化氫氣體，裝置B應改盛溶液。

（4）氫氣還原氧化銅的主要操作步驟有：

① 加熱氧化銅 ② 檢驗氫氣純度 ③ 停止加熱 ④ 通入氫氣 ⑤ 停止通入氫氣。正確的操作順序（序號）是。

（5）實驗過程中，通入D裝置的氫氣如果不純（混有空氣）就可能發生事故。

答案：（1）氫氧化鈉溶液 干燥氫氣（2）無水硫酸銅 白色變成藍色（3）硝酸銀溶液（4）②④①③⑤（5）爆炸

2、為驗證某混合氣體由H2、CO和HCl組成，請從圖2中選用適當的實驗裝置設計一個實驗，并回答下列問題：（注意：圖中裝置不得重復使用，有的裝置可不選用。）

（1）所選用裝置的正確連接順序是（只要求寫出圖中裝置的序號）。

（2）選用的第一個裝置的作用是；選用的第二個裝置的作用是。

（3）首尾裝置中出現的現象分別為。

2、答案：（1）④⑥①⑦⑤（2）驗證混合氣體中HCl的存在；吸收氣體中的水蒸氣，排除對H2還原氧化銅的產物水的驗證的干擾（3）有白色沉淀產生；有白色沉淀產生

3、某同學用純凈、干燥的一氧化碳做還原氧化銅的實驗，因一氧化碳中混有少量二氧化碳，還要防止反應后多余一氧化碳污染空氣，他準備了甲、乙、丙、丁四個裝置（丙裝置中的濃硫酸可吸收水蒸氣），試回答下列問題：

甲乙丙丁

（1）裝置丙中氫氧化鈉溶液的作用是。

（2）實驗進行時，各裝置口的連接順序為：A接，接，G接。

（3）C處放出的氣體為，應處理。

（4）裝置丁中反應管內的現象是。

（5）裝置乙中的現象是。

答案：（1）吸收原混合氣體中的二氧化碳。CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，因為NaOH溶液質量分數大，NaOH極易溶于水；而Ca(OH)2質量分數小，屬微溶于水的物質。因此，吸收CO2常選用NaOH，不用Ca(OH)2。（2）

A接E、D接F，G接B。（3）CO，點燃法（4）黑色粉末變紅（5）石灰水由澄清變渾濁

4、一種氣體可能含有N2、H2O（氣）、CO2、H2和CO中的一種或幾種，某同學設計了以下實驗裝置研究該氣體的組成（A中試劑足量）：該同學觀察到的現象為：A、E中澄清的石灰水變渾濁，B、F中無水硫酸銅變藍，C中濃H2SO

4D

中氧化銅轉化為一種紅色物質。

于是他得到如下結論：

氣體中① 肯定不含CO2；② 肯定含CO； ③ 肯定含H2O（氣）；④ 肯定含H2；⑤ 可能含N2。你認為不正確的結論是（填序號）。為使實驗得到正確結．．．論，須將上述實驗中的儀器裝置重新連接，你認為合理的排列順序是（填代號）。其中C中濃H2SO4的作用是，F中無水硫酸銅的作用是。

答案：不正確的結論是①③④，正確順序為BACDFE。濃H2SO4的作用是：除去氣體中的水蒸氣。

F無水CuSO4的作用：證明D中是否產生水，從而判斷混合氣體中是否含有H2。

5、圖3所示裝置有多種用途。請回答下列問題：

（1）洗氣：除去CO2中的水蒸氣，裝置內應盛的物質是。（2）檢驗：證明CO中混有CO2，裝置內應盛。

（3）貯氣：若用排空氣法收集H2，氣體應從裝置的端通入（填“A”或“B”，下同。）若用排水法收集O2，瓶內先裝滿水，氣體從端通入。

若要用水將裝置中的氧氣排出來進行實驗，水應從端通入。答案：（1）濃硫酸（2）澄清的石灰水（3）B；B；A

6.根據下圖所示實驗裝置進行回答：（1）用固體與液體在常溫下反應產生氣體應選(填序號，下同)______；用固體受熱反應產生氣體應選_____；收集難溶性氣體應選______；收集常溫下密度比空氣大的氣體應選_______。

（2）A的試管口略向下傾斜，是為了防止受熱后試管________；B中的長頸漏斗末端應伸至液面以下，可以防止產生的氣體_______。伸進D、E中的導管均應接近集氣瓶底部，是為了將瓶中的空氣________。（3）實驗室用無水醋酸鈉和堿石灰兩種固體加熱來制取甲烷氣體，請根據甲烷的性質回答：

① 制取甲烷時可選用的發生裝置是________，與實驗室制取________的發生裝置相同。② 收集甲烷時可選用的收集裝置是________或________。

7.今有A、B、C三種無色氣體和D、E、F三種黑色粉末，已知它們之間能發生如下反應： ① A+C→B② B+D→A③ D+E→B+Cu

（1）根據以上反應推斷有關物質的化學式：A._______B._______C._______D.______E._______（2）若C和F均可由某紫黑色晶體受熱分解而生成，試寫出這一反應的化學方程式_____________，F的化學式為_________________。

（2）上圖所示裝置中，可用于實驗室制取二氧化碳。檢驗二氧化碳是否已經集滿的方法是：。

9.某學生設計了如下裝置制取二氧化碳并驗證二氧化碳分別與水和氫氧化鈣反應的性質。根據該學生設計的（1是：（2）裝置（3）裝置10.（1試劑一般是。

（2）用鋅粒和濃鹽酸反應制氫氣，將制出的氣體通入硝酸銀溶液中，有白色沉淀生成，說明氫氣中含有（寫化學式），若要制出純凈、干燥的氫氣，除發生裝置外，還應選用的一種裝置是，該裝置中藥品的作用是。

（3）實驗室制取氧氣有以下主要操作步驟：① 加熱② 把藥品裝入試管后固定在鐵架臺上③ 檢查裝置的氣密性④ 熄滅酒精燈⑤ 用排水取氣法收集氣體⑥ 從水槽中取出導管。正確的操作順序是（寫序號）。

11.（1）（2）若用裝置C制取CO2，并把CO2通入澄清石灰水中，較長時間一直未觀察到石灰水變渾濁，其原因是

生成的CO2中混有氣體。

（3）D是用CO還原CuO的實驗裝置圖。實驗時，① 中的現象是；② 中的現象是。尾氣應該，以防止和控制尾氣中的對空氣的污染。

12.蒸氣。

用A、B、C、D①

③（2是13.請充分發揮你的聰明才智，按示例為下圖所示裝置設計至少3種用途，并說明使用方法：（1）用途，使用方法。（2）用途，使用方法。（3）用途，使用方法。

＋

14.現有碳酸鹽礦石（主要成分是BaCO3和CaCO3），要從該礦石中分離出BaCO3，并盡可能除去Ca2。

＋

分離要求：A：原料只有礦石、水和燃料，不另用其他化學原料；B：Ca2含量越低越好。

（1）下面是分離的實驗步驟，在標有箭頭的橫線的上方或下方注明反應所需的條件、方法或所需物質，在（2由A由B由D

試題答案

1.（1）B；A；C；D

（2）炸裂；從長頸漏斗選出；排凈（3）① A；O2② C；E 2.（1）CO；CO2；O2；C；CuO

（2）2KMnO42MnO4+MnO2+O2↑； MnO

23.（1）A、C；檢驗其純度（2）B；將燃著的木條放在集氣瓶口 4.（1）所制得的CO2中含有HCl；將濃HCl換為稀HCl（2）紫色的石蕊試液；紫色石蕊試液變為紅色（3）Ca(OH)2+CO2== CaCO3↓+H2O

5.（1）A；澄清的石灰水

（2）HCl；C；除去氯化氫和水蒸氣（3）③、②、①、⑤、⑥、④ 6.（1）B；檢驗甲烷的純度（2）氯化氫

（3）黑色的CuO逐漸變為紅色；澄清的石灰水變渾濁；用氣球收集或點燃；一氧化碳 7.（1）① D② B③ CAD（2）C；BCAD 8.（1）除CO2，在瓶內裝入NaOH溶液，a進b出。（2）排水取氣，在瓶內裝滿水，b進a出。

（3）證明CO2，在瓶內裝入Ca(OH)2溶液，a進b出。

還可用于排空氣取氣，若向上排空氣，應a進b出；若向下排空氣，應b進a出。9.高溫高溫

A→BCaCO3????CaO+CO2↑，BaCO3????BaO+CO2↑；

B→CCaO+H2O＝Ca(OH)2，BaO+H2O＝Ba(OH)2； D→EBa(OH)2 + CO2＝BaCO3↓+ H2O

第三篇：初中化學常見氣體制取實驗總結

初中常見氣體的制取

專題目標：通過對相關內容的鞏固復習，使學生掌握初中化學常見氣體的制取方法及相關內容。

【知識總結】

一、實驗原理的確定

確定實驗原理：1.反應應容易控制；2.反應條件溫和（能不高溫就不高溫，高溫條件不易滿足，并且較危險）；3.成本低。

例如二氧化碳實驗原理的確定

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 反應速度太快，不容易控制

CaCO3+2HCl（濃）==CaCl2+H2O+CO2↑濃鹽酸易揮發，生成的氣體中容易混有氯化氫

CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑反應生成的CaSO4微溶，附著在CaCO3表面，阻止了反應的進一步發生 現象：反應一段時間以后，反應停止，不再有汽泡

高溫CaCO3====CaO+CO2↑反應條件不容易滿足

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 反應條件溫和，容易控制，故選擇該種方法

二、氣體發生裝置確定

確定發生裝置依據：1.反應物狀態；2.反應條件（是否需要加熱）

反應不需要加熱時可用下圖裝置：

例如：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑上圖裝置可控制反應的發生

MnO22H2O2====2H2O+O2↑

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

注意：固液反應不加熱、液液反應不加熱適用該裝置，當固液反應、液液反應需要加熱時只需要再添加酒精燈即可。

當反應需要加熱，并且是固固反應時可用下圖裝置：

MnO22KClO3====2KCl+3O2↑

△2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑

注意！使用該裝置時試管口一定要向下傾斜，原因是防止加熱過程中產生的冷凝水倒流引起試管底炸裂。

三、氣體收集裝置確定

氣體收集方法確定的依據：密度：密度比空氣大向上排空氣法 E

密度比空氣小向下排空氣法D

溶解性：不易溶于水不與水反應排水法C

試確定氫氣二氧化碳氧氣分別能用什么方法收集？

引申：1.已知收集方法推測氣體性質：一種氣體只能用向上排空氣法，由此可以得出該氣體有什么樣的性質

2.上述三種氣體收集方法均可采用下圖裝置

向上排空氣法：長管進短管出

向下排空氣法：長管出短管進

排水法：集氣瓶事先裝滿水，長管進短管出

除此以外，該裝置還常常用于洗氣

四、初中常見幾種氣體制取實驗原理

氧氣

MnO22H2O2====2H2O+O2↑

MnO22KClO3====2KCl+3O2↑

△2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑

二氧化碳

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑五、一般實驗步驟及氣體的凈化

實驗室制取氣體的一般順序是：連接裝置→檢查氣密性→裝藥品（先固體，后液體）→反應→收集氣體（應等到裝置中空氣排凈后再收集）。

氣體的凈化原則：凈化時所需氣體不能參加化學反應或因溶解而損失，也不能引入新的雜質。凈化的順序一般是除雜在前，干燥在后，干燥后的氣體不能再通過水溶液。

【題型體系】

一、氣體制備及性質驗證

這部分內容綜合性強，要求學生掌握常見氣體的制務原理以及性質。

中考考察熱點

1.氧氣和二氧化碳的實驗室制法律以及操作過程

2.實驗裝置以及藥品的選擇，并分析選擇錯誤的后果

3.通過歸納總結氧氣和二氧化碳的制取方法推測制取某種未知氣體。

典型例題及練習

通過一年的化學學習，相信你已掌握了實驗室制取氣體的有關規律，請你結合下列裝置完成下列問題：

（1）請寫出在裝置B中放入氯酸鉀和二氧化錳混合物加熱制取氧氣的化學方程式。

（2）已知過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色固體，常溫下可與水反應生成氫氧化鈉和氧氣。如果在實驗室中用A作氣體發生裝置，用過氧化鈉和水反應來制取一瓶干燥的氧氣，所選裝置的正確連接順序是（填寫管口字母）______________。若只改變A裝置中的藥品，仍采用已連接的整套裝置，還可以用來制取的氣體是__________________。

（3）通過上述兩種制取氧氣的方法所選用發生裝置的對比，可總結出選擇氣體發生裝置應考慮的因素有哪些？_______________

（4）裝置A和C都可以作為實驗室制取氫氣的發生裝置，A和C相比，具有哪些優點？（答出一條即可）

________________________________

1．在實驗室中，利用右圖裝置可以制取并收集多種氣體（必要時可以加熱）。

（1）李明同學想利用該裝置制取干燥的O2，應對裝置作何改進？。a中發生反應的化學方程式為； b中盛放的試劑是。

（2．化學是一門以實驗為基礎的科學，化學所取得的豐碩成果，是與實驗的重要作用分不開的。結合下列實驗裝置圖回答問題：

（1）下面四種途徑都可以得到氧氣：

任意寫出其中的兩個反應方程式、（2）化學實驗的綠色化就是以綠色化學的理念和原則來指導實驗工作。從實現原料和反應過程的綠色化考慮，你認為在中學化學實驗室中，上述幾種制取氧氣的途徑中用（填物質名稱）更體現化學實驗的綠色化追求。

（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，可選用的發生裝置是（填字母代號）。用排水收集氧氣完畢后，停止加熱時的操作順序是先，然后，以防止水倒吸進入熱的試管中，造成試管破裂。

（4）實驗室制取二氧化碳時，可選用的發生裝置是（填字母代號）。收集二氧化碳通常用C裝置，而不選用D或E裝置，試從二氧化碳性質的角度來分析其原因。

二、設計實驗

著重考察學生對實驗原理的理解以及實驗的基本操作，這是近年考試的熱點。

典型例題及練習

某校化學興趣小組的同學在閱讀資料時發現，18世紀末，法國科學家拉瓦錫曾經做了這樣—個實驗：讓水蒸氣通過一根燒紅的槍管，生成了一種氣體。同學們對這個實驗很感興趣：難道紅熱的鐵能與水蒸氣反應?生成的氣體又是什么?帶著這些疑問，他們設計了如右圖所示的裝置進行探究。

（1）已知試管內濕棉花不參加化學反應，它的作用

是；

（2）若干燥從a導管出來的氣體，應從（選填“b”或“c”）端管口通入；

（3）對化學變化過程中生成的氣體同學們有以下猜想：

猜想一：生成的氣體可能是氫氣猜想二：生成的氣體可能是。

（4）請你對猜想

二進行探究：

某化學興趣小組通過查閱資料得知：固體草酸(H2C2O4·2H2O)受熱可分解，其化學方程式：

H2C2O4·2H2O ?CO↑+CO2↑+3H2O

該課題小組的同學在實驗室分別進行了如下實驗，請回答下列問題：

（1）制取CO氣體的發生裝置應選用______;

（2）若用Ｃ裝置收集CO，則進氣口應為____;

A

c

（3）若要驗證固體草酸(H2C2O4·2H2O)受熱的分解產物為CO、CO2、H2O，則儀器連接的順序為_____________________

濃硫酸

ABCDE

（提示：無水CuSO4遇到水會變成藍色，NaOH可以吸收CO2且吸收量大于澄清石灰水，生成可溶的Na2CO3，溶液為無色）

（4）某同學設計用草酸制取并收集CO的實驗，裝置如下圖，請你評價他的方案。

強化訓練

1．下列關于“用高錳酸鉀受熱分解制取氧氣”與“用分離液態空氣法制取氧氣”的說法中正確的是（）

A．從變化的本質看：前者是化學變化，后者是物理變化

B．從消耗的能源看：前者要消耗能量，后者不消耗能量

C．從成本看：制備等量氧氣，前者成本低，后者成本高

D．從經濟效益看：前者效益高，后者效益低

2．實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，不必使用的用品是（）

A．小棉球 B．試管

C．藥匙D．玻璃棒

3．高溫下分解下列物質，理論上不可能產生氧氣的是（）

A．高錳酸鉀（KMnO4）B．氯化鉀（KCl）

C．氧化汞（HgO）D．氯酸鉀（KClO3）

4．以下實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的操作中，不正確的是（）

①試管口略向下傾斜

②用排水法收集氧氣

③鐵夾夾持在試管的中上部

④收集完畢，先停止加熱再將導管移出水面

A．④B．②④C．①③D．①②

5．用圖所示的實驗裝置制取二氧化碳一般有以下幾個步驟，其正確的操作順序是（）

①向長頸漏斗中注入稀鹽酸

②向容器中放入幾小塊石灰石

③按要求裝好儀器

④檢查裝置的氣密性 ⑤收集氣體

A．①②③④⑤B．④③①②⑤

C．③④②①⑤D．③④①②⑤

6．要除去熱水瓶內壁附著的水垢，最好的方法是（）

A．用沙子擦洗

B．用“鋼絲球”擦洗

C．加熱使之剝落

D．加少量稀鹽酸使之溶解

7．下列各組氣體中，可用同一種方法收集，且該方法是組內每種氣體的最佳收集方法，這樣的一組是（）

A．H2、O2、CO2B．H2、CO2、CO

C．CH4、O2、CO2D．H2、CH4、CO

第四篇：普化練習題第一章氣體溶液和膠體

普化練習題第一章氣體溶液和膠體

第一章

氣體、溶液和膠體

一、選擇題

實際氣體與理想氣體更接近的條件是（C）

A

高溫高壓

B

低溫高壓

C

高溫低壓

D

低溫低壓

22℃和100.0

kPa下，在水面上收集H20.100g，在此溫度下水的蒸氣壓為2.7

kPa，則H2的體積應為（A）

A

1.26

dm3

B

2.45

dm3

C

12.6

dm3

D

24.5

dm3

下列溶液中凝固點最低的是（B）

A

0.01mol

kg－1K2SO4

B

0.02mol

kg－1NaCl

C

0.03mol

kg－1蔗糖

D

0.01mol

kg－1Hac

是溫下，下列物質中蒸氣壓最大的是（A）

A

液氨

B

水

C

四氯化碳

D

碘

在工業上常用減壓蒸餾，以增大蒸餾速度并避免物質分解。減壓蒸餾所依據的原理是（A）

A

液相的沸點降低

B

液相的蒸氣壓增大

C

液相的溫度升高

D

氣相的溫度降低

將5.6

g非揮發性溶質溶解于100

g水中（Kb＝0.51），該溶液在100

kPa下沸點為100.5℃，則此溶液中溶質的摩爾質量為

（）

A

g

mol－1

B

g

mol－1

C

g

mol－1

D

112

g

mol－1

欲使溶膠的穩定性提高，可采用的方法是（）

A.通電

B.加明膠溶液

C.加熱

D.加Na2SO4溶液

土壤中養分的保持和釋放是屬于（）。

A.分子吸附

B.離子選擇吸附

C.離子交換吸附

D.無法判斷

二、填空題

1．某蛋白質的飽和水溶液5.18g·L-1，在293K時的滲透壓為0.413kPa，此蛋白質的摩爾質量為。

2．在下列溶液中：①1mol·dm-3

H2SO4；②1mol·dm-3

NaCl；③1mol·dm-3

C6H12O6；④0.1mol·dm-3

HAc；⑤0.1mol·dm-3

NaCl；⑥0.1mol·dm-3

C6H12O6；⑦0.1mol·dm-3

CaCl2；

凝固點最低的是，凝固點最高的是，沸點最高的是，沸點最低的是。

3．As2S3溶膠膠團結構式為，電解質NaCl，MgCl2，(NH4)2SO4對此溶膠聚沉值最小的是。

4．溶膠分子具有穩定性的主要原因是，高分子溶液具有穩定性的主要原因是。

5．下列電解質對某溶液的聚沉值分別為NaNO3300，NaSO4295，MgCl225，AlCl30.5（單位均為mmol·dm-3），該溶膠是

溶膠，因為的聚沉能力最強。

6．丁達爾效應證明溶膠具有

性質；電泳和電滲證明溶膠具有

性質。

三、計算題

1.將10

g

Zn加入到100

cm3鹽酸中，產生的H2在20℃及101.3

kPa下進行收集，體積為2.0

dm3，問（1）氣體干燥后，體積是多少？（20℃時水的飽和蒸汽壓為2.33

kPa）（2）反應是Zn過量還是HCl過量？

2.27℃在3.0

dm3容器裝入0.0200

mol

H2，22.0

gCO2和4.00

gO2，求此混合氣體的總壓力和各種氣體的分壓力。

3.甲狀腺素是人體中一種重要激素，它能抑制身體里的新陳代謝。如果0.455

g甲狀腺素溶解在10.0

g苯中，溶液的凝固點是5.144℃，純苯在5.444℃時凝固。問甲狀腺素的分子量是多少？（苯的Kf＝5.12

K?kg?mol－1）

4.一有機物9.00

g溶于500

g水中，水的沸點上升0.0512

K。

（1）計算有機物的摩爾質量；（2）已知這種有機物含碳40.0％，含氧53.3％，含氫6.70％，寫出它的分子式。（已知水的Kb＝0.512

K?kg?mol－1）

5.在Al(OH)3的新鮮沉淀上加清水和少許AlCl3溶液，振蕩后Al(OH)3轉化成溶膠，寫出此溶膠的膠團結構。

6.將12

cm3

0.02

mol?dm-3KCl溶液和100

cm30.005mol?dm-3AgNO3溶液混合制得AgCl溶膠，寫出這個溶膠的膠團結構。

第五篇：證明二氧化碳是溫室氣體的實驗

驗證二氧化碳是溫室氣體的實驗

我們在日常的生活中常聽說二氧化碳是全球氣候變暖的罪魁禍首，它是溫室氣體，會引起溫室效應。但是二氧化碳真的具有我們聽說的保溫作用嗎？因此我們決定做實驗來驗證二氧化碳是溫室氣體 實驗目的：通過實驗驗證二氧化碳是溫室氣體，加深對二氧化碳的了解，明白二氧化碳對環境的影

響。

實驗方法：

實驗變量：

自變量：空氣中的CO2的含量

因變量：瓶內氣體的溫度

實驗儀器：兩個大小一致的玻璃瓶、一個100W電燈泡、兩個溫度計

實驗步驟：1.用玻璃瓶收集一瓶空氣，一瓶富含CO2的空氣。

2．分別插入溫度計到兩個玻璃瓶中，蓋緊瓶蓋。

3.待兩個瓶子中的初溫相同時，在距離約8cm處打開100W的電燈照射。

4.每隔5分鐘記錄一次溫度，記錄在表格內。

5.再次收集氣體，如此多次重復實驗。

實驗結果統計：

實驗結果分析：

從以上的實驗數據可以看出富含CO2的空氣的比普通空氣在相同的條件下照射升溫得更快，這說明了CO2的保溫性質，得出CO2是溫室氣體。這個實驗是較為粗略的實驗，但是也能從中反映CO2的保

溫功能。

實驗研究結論：

CO2作為一種溫室氣體，對于溫室效應的影響極其之大，從本次的實驗中我們不難地了解到CO2的保溫作用。

雖然現實中大氣的CO2含量并沒有實驗中的含量那么多，但是全球的CO2含量在攀升，對于數以億萬年來的大氣中各種氣體穩定的含量來說，這已經破壞了內在機制的平衡和調節。所以我們應該從生活

中關注氣候變化，做低碳公民。