2022年江蘇連云港中考化學(xué)真題及答案

化學(xué)試題

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1

C12

O16

S32

C135.5

Fe56

Cu64

Ba137

一、選擇題(本題包括12小題，每小題2分，共24分。

1.《天工開物》記載的下列造物過程中涉及化學(xué)變化的是

A.棉線織布

B.糧食釀酒

C.楠木制舟

D.沙里淘金

2.下列是人體幾種體液的正常pH范圍，其中呈酸性的是

A.胃液0.9

～1.5

B.膽汁7.1

～7.3

C.血漿7.35～7.45

D.胰液7.5～8.0

閱讀下列材料，完成下面小題：金屬鈉在一定條件下制取單質(zhì)鈦的化學(xué)方程式為。將鈦和鈦合金放在海水中數(shù)年，取出后仍光亮如初。鈉元素和鈦元素在元素周期表中的相關(guān)信息如圖所示。

3.下列化學(xué)用語表示正確的是

A.2個鈉原子：Na2

B.3個氯離子：3Cl

C.NaCl中Na元素的化合價：

D.鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖：

4.由金屬鈉制取單質(zhì)鈦的化學(xué)反應(yīng)屬于

A.化合反應(yīng)

B.分解反應(yīng)

C.置換反應(yīng)

D.復(fù)分解反應(yīng)

5.下列有關(guān)鈦的說法不正確的是

A.鈦的原子序數(shù)為22

B.鈦屬于金屬元素

C.鈦合金抗腐蝕性比鐵好

D.鈦的相對原子質(zhì)量是47.87g

6.中國科學(xué)家成功以二氧化碳和水為原料人工合成葡萄糖(C6H12O6)。下列說法正確的是

A.葡萄糖由三種元素組成B.葡萄糖中含有水分子

C.葡萄糖屬于有機高分子

D.葡萄糖中C、H元素的質(zhì)量比為1：2

7.實驗室配制質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液。下列圖示操作正確的是

A.取用NaCl

B.稱量NaCl

C.量取H2O

D.溶解NaCl

8.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A活性炭有吸附性，可用于凈水

B.石墨有導(dǎo)電性，可用于生產(chǎn)鉛筆芯

C.一氧化碳有可燃性，可用來煉鐵

D.碳酸鈣難溶于水，可用作補鈣劑

9.下列實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

選項

實驗?zāi)康膶嶒灧桨?/p>

A

稀釋濃H2SO4

將水倒入濃H2SO4中并用玻璃棒不斷攪拌

B

鑒別NaOH和NH4NO3固體

取樣，分別溶于水中，測量溶液溫度的變化

C

除去NaCl固體中少量的NH4Cl

加入Ca(OH)2固體，研磨

D

檢驗蠟燭中是否含有氧元素

在蠟燭的火焰上方罩一只干燥燒杯，觀察現(xiàn)象

A.A

B.B

C.C

D.D

10.KC1和KNO3的溶解度(見下表)和溶解度曲線(見圖)。下列說法正確的是

溫度/℃

0

溶解度/g

KNO3

13.3

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

KCl

27.6

31.0

34.0

37.0

40.0

42.6

45.5

A.曲線甲代表KCl的溶解度曲線

B.40℃時KNO3飽和溶液中KNO3的質(zhì)量分數(shù)為63.9%

C.t1的值在20~30之間

D.將t1℃時甲和乙的飽和溶液升溫至t2℃時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：甲>乙

11.為探究一瓶久置的NaOH溶液樣品是否變質(zhì)，進行如下實驗：

實驗一：取少量樣品于試管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液顯紅色。

實驗二：取少量樣品于試管中，加入適量稀硫酸，有氣泡放出。

實驗三：取少量樣品于試管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。過濾，向濾液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液顯紅色。

下列結(jié)論正確的是

A.實驗一說明NaOH溶液沒有變質(zhì)

B.實驗二說明NaOH溶液全部變質(zhì)

C.實驗三中生成的沉淀為Ba(OH)2

D.實驗三說明NaOH溶液部分變質(zhì)

12.一種利用太陽能分解水的原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.反應(yīng)I的化學(xué)方程式：

B.理論上每生成2gH2，同時生成32gO2

C.反應(yīng)Ⅲ中生成SO2和O2的分子個數(shù)比為2：1

D.反應(yīng)I、Ⅱ和Ⅲ在反應(yīng)前后均有元素化合價發(fā)生改變

二、非選擇題(本題包括4小題，共36分)

13.2022年北京成功舉辦冬奧會，化學(xué)功不可沒。

（1）冬奧會環(huán)保人員的服裝面料是利用回收廢棄的塑料瓶加工制成。

①塑料屬于_______(填字母)。

a.金屬材料

b.復(fù)合材料

c.合成材料

②回收廢棄塑料可緩解_______(填字母)。

a.酸雨

b.白色污染

c.溫室效應(yīng)

（2）冬奧會火炬“飛揚”首次采用液氫作燃料。關(guān)于氫氣液化的過程說法正確的是_______(填字母)。

a.氫分子的體積變小

b.氫分子間的間隔變小

c.氫分子的數(shù)目變少

（3）冬奧會上提供經(jīng)過二氧化氯消毒處理的直飲水。

①二氧化氯的化學(xué)式為_______。

②證明該直飲水是軟水的實驗方案為_______。

（4）冬奧會為運動員提供的某運動飲料包裝標簽部分說明見圖。其中能預(yù)防骨質(zhì)疏松、佝僂病的陽離子是_______(填離子符號)。

14.連云港海洋資源豐富，應(yīng)用前景廣闊。

（1）海水曬鹽。下圖是利用海水提取粗鹽的過程：

①“蒸發(fā)池”中質(zhì)量逐漸減少的物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。

②實驗室里除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)一般步驟為溶解、過濾、蒸發(fā)，這三種基本操作中都要使用的玻璃儀器是_______。

③析出晶體后的“母液”是氯化鈉的_______(選填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)。母液中含有MgC12，向母液中加入澄清石灰水有白色沉淀生成，該復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（2）海底探物。海底埋藏著大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物(由甲烷分子和水分子組成)，還含有少量的CO2等氣體。

①下列說法正確的是_______(填字母)。

a.可燃冰和干冰都屬于混合物

b.可燃冰與煤相比是較清潔燃料

c.可燃冰和石油都屬于可再生能源

②利用CH4和H2O進行催化重整制氫氣，反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如圖所示。其中“乙→丙”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

15.CuSO4是化學(xué)實驗中常見試劑。

（1）驗證質(zhì)量守恒定律。

步驟1：在錐形瓶中加入適量的CuSO4溶液，塞好橡膠塞。將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，將盛有CuSO4溶液的錐形瓶和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱質(zhì)量為m1。

步驟2：將鐵釘浸入到CuSO4溶液中，塞好橡膠塞。觀察實驗現(xiàn)象，待反應(yīng)有明顯現(xiàn)象后，將盛有CuSO4溶液和鐵釘?shù)腻F形瓶一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱質(zhì)量為m2

①用砂紙將鐵釘打磨干凈的作用是_______。

②步驟2中可觀察到明顯的實驗現(xiàn)象是_______。該變化可說明Fe和Cu的金屬活動性由強到弱的順序是_______。

③若m1=m2，可證明參加反應(yīng)的Fe和CuSO4的質(zhì)量總和等于_______。

（2）探究CuSO4溶液對H2O2分解具有催化作用。

①若要證明CuSO4溶液對H2O2分解具有催化作用，除需證明CuSO4在反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不發(fā)生改變外，還需證明的是_______。

②為探究CuSO4在反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生改變，某同學(xué)設(shè)計如下實驗：

向H2O2溶液中滴入10ga%的CuSO4溶液，待反應(yīng)完全后，向試管中加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀物為bg。

上述實驗步驟中若缺少“洗滌、干燥”，則通過沉淀物bg計算出溶液中CuSO4的質(zhì)量_______0.1ag。(填“大于”或“小于”或“等于”)

（3）將16.0gCuSO4置于坩堝中加熱，固體質(zhì)量與成分隨溫度變化的曲線如圖所示。

①650℃時，CuSO4開始發(fā)生分解反應(yīng)，生成CuO和另一種氧化物X，X化學(xué)式為_______。

②1000℃時，CuO開始發(fā)生分解反應(yīng)，生成Cu2O和O2.計算圖中m的值____。(寫出計算過程)

16.用如圖所示裝置制取干燥的CO2，并對CO2的部分性質(zhì)進行探究。

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（2）①裝置B中飽和NaHCO3溶液的作用是_______。

②裝置C中試劑X應(yīng)該選用_______(填字母)。

a.稀H2SO4

b.濃H2SO4

c.KOH溶液

（3）收集CO2并驗滿。將集滿CO2的錐形瓶與盛有足量NaOH溶液的注射器和傳感器密封連接，緩慢的將NaOH溶液注入到錐形瓶中，采集信息形成圖像。見圖。

①檢驗裝置D中CO2已經(jīng)集滿的方法是_______。

②隨著反應(yīng)的進行，錐形瓶中壓強降低的原因是_______。

③反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶中壓強保持在40kPa說明_______。

（4）取2mL飽和澄清石灰水于試管中，用4mL蒸餾水稀釋，向其中緩慢通入足量CO2。測定反應(yīng)體系的電導(dǎo)率變化如圖所示。(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)

【查閱資料】

材料一：溶液的導(dǎo)電力越強，溶液的電導(dǎo)率越大。

材料二：單位體積溶液中某離子個數(shù)越多，則該離子的濃度越大，溶液的導(dǎo)電能力越強。相同濃度的不同離子導(dǎo)電能力不同。

材料三：Ca(OH)2溶于水能完全解離出Ca2+和OH-。

CaCO3遇到溶有CO2的水時，能反應(yīng)生成易溶于水的Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2在水中能完全解離出Ca2+和。

①石灰水中通入CO2氣體，溶液的電導(dǎo)率先逐漸降低的主要原因是_______。

②反應(yīng)最終電導(dǎo)率的穩(wěn)定值低于初始值的可能原因是_______、_______。

化學(xué)答案

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1

C12

O16

S32

C135.5

Fe56

Cu64

Ba137

一、選擇題(本題包括12小題，每小題2分，共24分。

【1】

【答案】B

【2】

【答案】A

【3~5】

【答案】3.D4.C5.D

【6】

【答案】A

【7】

【答案】C

【8】

【答案】A

【9】

【答案】B

【10】

【答案】C

【11】

【答案】D

【12】

【答案】B

二、非選擇題(本題包括4小題，共36分)

【13】

【答案】（1）

①.c

②.b

（2）b（3）

①.C1O2

②.取樣加入肥皂水，振蕩產(chǎn)生大量泡沫

（4）Ca2+

【14】

【答案】（1）

①H2O

②.玻璃棒

③.飽和溶液

④.（2）

①.b

②.【15】

【答案】（1）

①.除去鐵釘表面的鐵銹

②.銀白色的鐵釘表面有紅色固體出現(xiàn)，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色

③.Fe＞Cu

④.生成的Cu和FeSO4的質(zhì)量總和

（2）

①.CuSO4溶液能改變H2O2分解速率

②.大于

（3）

①.SO3

②.解：設(shè)生成Cu2O的質(zhì)量為z

z=7.2g

即m的值為7.2g

【16】

【答案】

①.②.除去HCl氣體

③.b

④.將燃著的小木條置于錐形瓶口，木條熄滅

⑤.CO2與NaOH反應(yīng)，使錐形瓶中CO2氣體減少，壓強變小

⑥.向上排空氣法收集到的CO2氣體不純

⑦.Ca(OH)2與CO2反應(yīng)生成CaCO3沉淀，使溶液中離子的濃度逐漸降低，溶液的導(dǎo)電能

力逐漸下降

⑧.生成的CaCO3未能完全轉(zhuǎn)化為Ca(HCO3)2

⑨.OH-導(dǎo)電能力強于