第一篇：六 幾種典型的化學反應(二)

物質的組成、構成和變化

幾種典型的化學反應

（二）一、選擇題：

1．化學與生活密切相關，生活中的下列做法不合理的是（）．．．A．高樓發生火災，乘電梯逃生 B．用白醋除水壺中的水垢 C．家用電器著火，應先切斷電源再用干粉滅火器滅火 D．用燃燒法區分羊毛纖維和合成纖維 2．學以致用,請用所學知識判斷下列做法安全可行的是（）

A.在加油站撥打或接聽移動電話 B.遇火災時打開所有門窗

C.檔案資料著火,可用液態二氧化碳撲火 D.啟用閑置的沼氣池前先進行火把實驗

3．古語道“人要實，火要虛”，其中“火要虛”的意思是說：燃燒木柴時，通常架空些，才能燃燒得更旺?！盎鹨摗钡膶嵸|是（）

A.散熱的速度加快 B.增大木柴與空氣的接觸面積

C.木柴的著火點降低 D.提高空氣中氧氣的含量

4.下列有關滅火原理的說法中，錯誤的是（）

A.清除可燃物 B.使可燃物與其他物品隔離 C.隔絕空氣 D.降低可燃物的著火點 5．下列關于滅火的方法中，正確的是（）A．油著火，用水澆滅 B．撲滅森林火災，設置隔離帶

C．熄滅酒精燈，用嘴吹滅 D．電器著火，直接用水澆滅

6．森林著火時，救火員開辟防火隔離帶的目的是（）A．隔絕空氣 B．開辟道路以利于運水滅火 C．隔離可燃物 D．使可燃物溫度降低到著火點以下 7．加油站應張貼的標志是()

8．下列不是燃燒需要的條件是（）A．可燃物 B．氧氣 C． 壓強 D．達到燃燒所需的最低溫度

9．世界上每年有上萬家庭發生火災，造成了極大損失，如果掌握一些家庭安全知識和緊急滅火措施，就能避免火災。下列說法你認為正確的是（）

A.油鍋著火用鍋蓋蓋滅 B.用明火檢查液化氣罐是否漏氣 C．電器著火用水撲滅

D.室內起火時打開門窗通風

10．最近，科學家發明了一種制作防火涂料的新工藝。該涂料是用含有淀粉的植物性廢料加工成的無色糊狀物。發生火災時，這種涂在房屋樓板表面的涂料就會轉變成一種黑色物質，覆蓋在樓板表面，起到防火的物質的組成、構成和變化

作用。轉變成的黑色物質能防火的原因是（）

A.隔絕了氧氣

B.可以燃燒

C.改變了樓板的著火點

D.清除了可燃物

11．人們常在可燃物建筑材料中添加阻燃劑以防止火災。Mg(OH)2是一種常見的阻燃劑，在380℃時分解成水蒸氣和耐高溫的MgO,并吸收大量的熱。下列說法錯誤的是（）

A．Mg(OH)2分解吸熱能降低可燃物的著火點 B.Mg(OH)2分解吸熱能降低可燃物的溫度 C.Mg(OH)2分解的產物能使可燃物與氧氣隔絕 D.MgCO3比CaCO3易分解，也可作阻燃劑

12．為此專家呼吁：每個人都應懂得防火知識，學會如何逃生。當高層樓房下層起火，火勢無法撲滅時，下列逃生措施中正確的是（）

①退到衛生間暫避 ②用濕毛巾捂住口鼻 ③匍匐前進，尋找安全出口 ④封閉房門⑤跳樓 A.①②③④ B.①③④⑤ C.②③④⑤ D.①②④⑤

13．“魔棒點燈”：取少量高錳酸鉀晶體放在表面皿上，在高錳酸鉀上滴加2~3滴濃硫酸，用玻璃棒蘸取后去接觸酒精燈的燈芯，酒精燈立刻被點燃了。酒精燈能被點燃的主要原因是（）

A.“魔棒”具有神奇的功力使酒精燈點燃

B.高錳酸鉀與濃硫酸的混合物能降低酒精燈的著火點，使酒精自發燃燒 C.它們之間發生化學反應，放出大量的熱，使溫度達到酒精的著火點

D.它們之間發生化學反應，產生大量氧氣，酒精在氧氣濃度大的環境中能自發燃燒 14．下列有關氧化還原反應的敘述錯誤的是（）

A.失氧的物質被還原，得氧的物質被氧化 B.失氧的物質是還原劑，得氧的物質是氧化劑 C.氧化劑發生氧化反應，還原劑發生還原反應 D.氧化反應和還原反應必須同時發生

二、非選擇題： 15．分析下列滅火原理。

⑴用燈帽能蓋滅酒精燈火焰，其原因主要是

；

⑵露天堆放的木材著火，用水能澆滅，水除能在局部暫時的隔絕空氣外，主要起的作用是

；

⑶森林起火時，?？撤ヒ徊糠謽淠?，其目的是

，形成隔離帶，防止火勢蔓延。16．學好化學能使我們更好地認識各種現象，更合理地解決實際問題。回答下列問題： ⑴打開燈帽，酒精燈燈芯沒有燃燒，原因是 ；

⑵野炊時，如果煮飯的火焰很小，可把木柴架空一些，這樣做主要是為了 ；野炊結束后將火熄滅的方法是，原理是。

17．燃燒是人類最早利用的化學反應之一，火善用之為福，不善用之為禍。下面是一些常用的滅火方法：

物質的組成、構成和變化

①熄滅液化氣灶火焰時，關閉閥門；②木材著火時，用泡沫滅火器滅火；③油鍋著火時，用鍋蓋蓋滅；

④熄滅酒精燈時，用燈帽蓋滅； ⑤房屋著火時，用高壓水槍滅火； ⑥森林著火時，將大火蔓延線路前的一片樹木砍掉。

請你從滅火原理角度，選擇一種分類標準進行分類：

分類標準(1)，包括事例(2)(填序號)。18．某化學小組圍繞燃燒與滅火的主題開展了相關活動。請你參與完成：

【知識回憶】可燃物燃燒的必備條件是 ；

【交流討論】（1）改進后的裝置（如圖二）與圖一相比，其優點是。欲使圖二中的紅磷著火，可將試管從水中取出并 后才能對試管加熱；

（2）將裝有某氣體的大試管口朝下垂直插入水中，使試管罩住白磷（如圖三所示），結果觀察到了“水火相容”的奇觀，則大試管所裝氣體可能是 ；

【綜合應用】“水火不相容”是指水能滅火，其實水有時也可以“生火”，比如鉀遇水會立刻著火，因為鉀遇水生成H2和一種堿，該反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應，其反應化學方程式為。

19．某校五樓寢室，學生熄燈就寢后，一同學違規點蠟燭看書，不小心引燃蚊帳，導致火災。就此事件回答下列問題：

（1）從物質燃燒的條件看，蚊帳是。

（2）該同學慌忙打開房門，致使火勢迅速擴大，其原因是。

（3）同寢室同學驚醒后，一邊撥打“119”,一邊采取了下列自救措施，其中正確的是（填序號）。A．用濕毛巾捂住口鼻迅速逃離 B.跳樓逃生 C.藏在桌子底下等待救援（4）消防隊員用高壓水槍噴水將大火撲滅，水滅火的原理是。

第二篇：典型化學反應的危險性分析

典型化學反應的危險性分析

氧化

如氨氧化制硝酸、甲苯氧化制苯甲酸、乙烯氧化制環氧乙烷等。

(1)氧化的火災危險性

①氧化反應需要加熱，但反應過程又是放熱反應，特別是催化氣相反應，一般都是在250～600℃的高溫下進行，這些反應熱如不及時移去，將會使溫度迅速升高甚至發生爆炸。

②有的氧化，如氨、乙烯和甲醇蒸氣在空中的氧化，其物料配比接近于爆炸下限，倘若配比失調，溫度控制不當，極易爆炸起火。

③被氧化的物質大部分是易燃易爆物質。如乙烯氧化制取環氧乙烷中，乙烯是易燃氣體，爆炸極限為2．7％～34％，自燃點為450℃；甲苯氧化制取苯甲酸中，甲苯是易燃液體，其蒸氣易與空氣形成爆炸性混合物，爆炸極限為1．2％～7％；甲醇氧化制取甲醛中，甲醇是易燃液體，其蒸氣與空氣的爆炸極限是6％～36．5％。

④氧化劑具有很大的火災危險性。如氯酸鉀，高錳酸鉀、鉻酸酐等都屬于氧化劑，如遇高溫或受撞擊、摩擦以及與有機物、酸類接觸，皆能引起著火爆炸；有機過氧化物不僅具有很強的氧化性，而且大部分是易燃物質，有的對溫度特別敏感，遇高溫則爆炸。

⑤氧化產品有些也具有火災危險性。如環氧乙烷是可燃氣體；硝酸雖是腐蝕性物品，但也是強氧化劑；含36．7％的甲醛水溶液是易燃液體，其蒸氣的爆炸極限為7．7％～73％。另外，某些氧化過程中還可能生成危險性較大的過氧化物，如乙醛氧化生產醋酸的過程中有過醋酸生成，過醋酸是有機過氧化物，性質極度不穩定，受高溫、摩擦或撞擊便會分解或燃燒。

(2)氧化過程的防火措施

①氧化過程中如以空氣或氧氣作氧化劑時，反應物料的配比(可燃氣體和空氣的混合比例)應嚴格控制在爆炸范圍之外。空氣進入反應器之前，應經過氣體凈化裝置，消除空氣中的灰塵、水汽、油污以及可使催化劑活性降低或中毒的雜質，以保持催化劑的活性，減少著火和爆炸的危險。

②氧化反應接觸器有臥式和立式兩種，內部填裝有催化劑。一般多采用立式，因為這種形式催化劑裝卸方便，而且安全。在催化氧化過程中，對于放熱反應，應控制適宜的溫度、流量，防止超溫、超壓和混合氣處于爆炸范圍之內。

③為了防止接觸器在萬一發生爆炸或著火時危及人身和設備安全，在反應器前和管道上應安裝阻火器，以阻止火焰蔓延，防止回火，使著火不致影響其他系統。為了防止接觸器發生爆炸，接觸器應有泄壓裝置，并盡可能采用自動控制或調節以及報警聯鎖裝置。

④使用硝酸、高錳酸鉀等氧化劑時，要嚴格控制加料速度，防止多加、錯加，固體氧化劑應粉碎后使用，最好呈溶液狀態使用，反應中要不間斷攪拌，嚴格控制反應溫度，決不許超過被氧化物質的自燃點。

⑤使用氧化劑氧化無機物時，如使用氯酸鉀氧化生成鐵藍顏料，應控制產品烘干溫度不超過其著火點，在烘干之前應用清水洗滌產品，將氧化劑徹底除凈，以防止未完全反應的氯酸鉀引起已烘干的物料起火。有些有機化合物的氧化，特別是在高溫下的氧化，在設備及管道內可能產生焦狀物，應及時清除，以防自燃。

⑥氧化反應使用的原料及產品，應按有關危險品的管理規定，采取相應的防火措施，如隔離存放、遠離火源、避免高溫和日曬、防止摩擦和撞擊等。如是電介質的易燃液體或氣體，應安裝導除靜電的接地裝置。

⑦在設備系統中宜設置氮氣、水蒸氣滅火裝置，以便能及時撲滅火災。

還原

如硝基苯在鹽酸溶液中被鐵粉還原成苯胺、鄰硝基苯甲醚在堿性溶液中被鋅粉還原成鄰氨基苯甲醚、使用保險粉、硼氫化鉀、氫化鋰鋁等還原劑進行還原等。

還原過程的危險性分析及防火要求：

(1)無論是利用初生態還原，還是用催化劑把氫氣活化后還原，都有氫氣存在(氫氣的爆炸極限為4％—75％)，特別是催化加氫還原，大都在加熱、加壓條件下進行，如果操作失誤或因設備缺陷有氫氣泄漏，極易與空氣形成爆炸性混合物，如遇著火源即會爆炸。所以，在操作過程中要嚴格控制溫度、壓力和流量；車間內的電氣設備必須符合防爆要求。電線及電線接線盒不宜在車間頂部敷設安裝；廠房通風要好，應采用輕質屋頂、設置天窗或風帽，以使氫氣及時逸出；反應中產生的氫氣可用排氣管導出車間屋項，并高于屋脊2m以上，經過阻火器向外排放；加壓反應的設備應配備安全閥，反應中產生壓力的設備要裝設.片；安裝氫氣檢測和報警裝置。

(2)還原反應中所使用的催化劑雷氏鎳吸潮后在空氣中有自燃危險，即使沒有著火源存在，也能使氫氣和空氣的混合物引燃形成著火爆炸。因此，當用它們來活化氫氣進行還原反應時，必須先用氮氣置換反應器內的全部空氣，并經過測定證實含氧量降到標準后，才可通人氫氣；反應結束后應先用氮氣把反應器內的氫氣置換干凈，才可打開孔蓋出料，以免外界空氣與反應器內的氫氣相遇，在雷氏鎳自燃的情況下發生著火爆炸，雷氏鎳應當儲存于酒精中，鈀碳回收時應用酒精及清水充分洗滌，過濾抽真空時不得抽得太干，以免氧化著火。

(3)固體還原劑保險粉、硼氫化鉀、氫化鋁鋰等都是遇濕易燃危險品，其中保險粉遇水發熱，在潮濕空氣中能分解析出硫，硫蒸氣受熱具有自燃的危險，且保險粉本身受熱到190℃也有分解爆炸的危險；硼氫化鉀(鈉)在潮濕空氣中能自燃，遇水或酸即分解放出大量氫氣，同時產生高熱，可使氫氣著火而引起爆炸事故；氫化鋰鋁是遇濕危險的還原劑，務必要妥善保管，防止受潮。保險粉用于溶解使用時，要嚴格控制溫度，可以在開動攪拌的情況下，將保險粉分批加入水中，待溶解后再與有機物接觸反應；當使用硼氫化鈉(鉀)作還原劑時，在工藝過程中調解酸、堿度時要特別注意，防止加酸過快、過多；當使用氫化鋁鋰作還原劑時，要特別注意，必須在氮氣保護下使用，平時浸沒于煤油中儲存。前面所述的還原劑，遇氧化劑會猛烈發生反應，產生大量熱量，具有著火爆炸的危險，故不得與氧化劑混存。

(4)還原反應的中間體，特別是硝基化合物還原反應的中間體，亦有一定的火災危險，例如，在鄰硝基苯甲醚還原為鄰氨基苯甲醚的過程中，產生氧化偶氮苯甲醚，該中間體受熱到150℃能自燃。苯胺在生產中如果反應條件控制不好，可生成爆炸危險性很大的環己胺。所以在反應操作中一定要嚴格控制各種反應參數和反應條件。

(5)開展技術革新，研究采用危險性小、還原效率高的新型還原劑代替火災危險性大的還原劑。例如采用硫化鈉代替鐵粉還原，可以避免氫氣產生，同時還可消除鐵泥堆積的問題。

第三篇：化學反應速率 教學設計(二)

化學反應速率

教學設計

（二）教學目標 知識與技能

1．使學生理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響；

2．使學生能初步運用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。

過程與方法

通過實驗，提高學生的觀察能力及綜合運用知識分析解決問題、設計實驗的能力，學生的思維能力，閱讀與表達能力。情感態度與價值觀

通過從宏觀到微觀，從現象到本質的分析，提高學生科學的研究方法。教學重點

濃度對化學反應速度的影響。外界條件對可逆反應的正逆反應速率的影響。教學難點

濃度對化學反應速率影響的原因。教學方法 誘思探究法 教學課時 1課時 教學過程 第一課時

［閱讀教材引入］本章的主要內容和學習本章的意義 兩個問題：反應進行的快慢——化學反應速率問題。反應進行的程度——化學平衡問題。

意義：是學習化學所必需的基礎理論并能指導化工生產。［圖片］古代建筑物受到腐蝕

［講述］從片中我們知道，古代建筑物在本世紀所遭受的腐蝕比過去幾百年甚至幾千年所遭受的腐蝕還要嚴重的原因是酸雨。為什么會使腐蝕的速度變快呢? 這就是我們第一節要研究的化學反應速率問題。

［板書］第一節 化學反應速率

［指導實驗］［實驗2－1］等濃度的鹽酸和醋酸分別與大理石反應。

現象：在加入鹽酸的試管里，大理石與鹽酸迅速反應，有大量氣泡產生。而加入醋酸的試管里，反應緩慢，只有少量氣泡產生。

［講解］不同的化學反應進行的快慢不一樣，如何表示化學反應速率呢？ 結論：不同的化學反應有快有慢。［板書］

一、化學反應速率

1．定義：化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢程度的，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。

2．表達式：略

［設問］對于同一化學反應，用不同物質表示化學反應速率，數值是否一樣呢？讓我們看下面的練習。

［投影］練習：在給定條件下，氮氣與氫氣在密閉容器中合成氨。起始時加入氮氣和氫氣且濃度分別為1．0mol/L和3．0mol/L，2秒后，氮氣的濃度為0．8mol/L，氫氣的濃度為2．4mol/L，氨氣的濃度為0．4mol/L。分別用氮氣、氫氣和氨氣的濃度變化表示的這2秒內的化學反應速率是多少？有什么關系？

［計算、思考］

3H2?N2?2NH3起始濃度mol/L 3．0 1．0 02S后濃度 mol/L 2．4 0．8 0．41．0mol/L－0．8mol/L2S3．0mol/L－2．4mol/L2S0mol/L+0．4mol/L2S

V（N2）=V（H2）=?0．1mol/（L?S）?0.3mol/（L?S）V（NH3）=?0．2mol/（L?S）［總結］同一反應，用不同物質濃度表示化學反應速率，數值之比等于方程式中系數比，應指明是用那種物質的濃度變化表示的速率，化學反應速率實質是平均反應速率。

［過渡］下面來研究影響化學反應速率的因素。補充實驗：

在三只試管里分別放入5mL相同濃度的稀鹽酸，分別加入長短、粗細大致相同的銅絲，鋁絲，鐵絲。

［講解］銅是氫后金屬，不能置換酸中的氫，鋁的金屬活動性比鐵強，鋁的反應速率快，說明物質的性質即內因是決定化學反應速率的重要因素。那么，外界條件對化學反應速率是如何影響呢？

現象：銅絲與稀鹽酸不反應；鋁絲比鐵絲溶解的快，氣體生成的快。［板書］

二、外界條件對化學反應速率的影響

［指導實驗］［實驗2－2］大理石與不同濃度的鹽酸反應，并給其中一個加熱。［實驗2－3］H2O2的分解反應

（2－2）現象：在加入1mol/L鹽酸的試管中有大量的氣泡冒出，在加入0．1mol/L鹽酸的試管中氣泡產生得很慢。加熱后，反應速率明顯加快。

（2－3）現象：在H2O2中加入MnO2粉末時，立即有大量氣泡產生，在沒有加入MnO2粉末的試管只有少量氣泡。［提出問題］通過以上實驗，說明影響化學反應速率的外界條件有那些？是如何影響的？

［回答］影響化學反應速率的外界條件有濃度、溫度和催化劑。濃度越大、溫度越高、使用催化劑，則化學反應速率越快。

［板書］1．濃度對化學反應速率的影響 當其它條件不變時，增加反應物的濃度，可以增大化學反應速率。［設問］對于有氣體參加的反應壓強對化學反應速率也有影響，為什么？

［回答］對于氣體來說，當其它條件不變時，體積與所受的壓強成反比。如果氣體的壓強增大，體積就縮小，則濃度就會增大，化學反應速率就加快。

［板書］

2．壓強對化學反應速率的影響

對于有氣體參加的反應，增大壓強，可以增大化學反應速率。3．溫度對化學反應速率的影響

當其它條件不變時，升高溫度，可以增大化學反應速率。4．催化劑對化學反應速率的影響 使用催化劑可以改變化學反應速率。

［閱讀］P37最后自然段。影響化學反應速率的外界條件還有什么？ ［設問］為什么在補充實驗中選擇長短、粗細大致相同的金屬？ ［回答］因為固體顆粒的大小對化學反應速率也有影響。［追問］怎樣影響？

［回答］顆粒越細，接觸面積越大，化學反應速率越快。［留疑］外界條件對化學反應速率的影響的原因是什么？ 板書設計

第一節 化學反應速率

一、化學反應速率

1、定義 2．表達式

二、外界條件對化學反應速率的影響 1．濃度對化學反應速率的影響

當其它條件不變時，增加反應物的濃度，可以增大化學反應速率。2．壓強對化學反應速率的影響

對于有氣體參加的反應，當其它條件不變時，增大壓強，可以增大化學反應速率。3．溫度對化學反應速率的影響

當其它條件不變時，升高溫度，可以增大化學反應速率。4．催化劑對化學反應速率的影響 使用催化劑可以改變化學反應速率。［課堂練習］ 1．反應4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g），在10L的密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸汽的物質的量增加了0．45mol，則此反應的平均速率v（x）（反應外物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示為（）

A．v（NH3）=0．010mol/（L·s）B．v（O2）=0．0010mol/（L·s）C．v（NO）=0．0010mol/（L·s）D．v（H2O）= 0．045mol/（L·s）

2．在四個不同的容器中，采用不同條件進行合成氨反應，根據下列在相同時間內測定的結果判斷，生成氨的速率最快的是（）

A．用H2表示的反應速率為0．1mol/（L·min）B．用NH3表示的反應速率為0．3mol/（L·min）C．用N2表示的反應速率為0．2mol/（L·min）D．用H2表示的反應速率為0．3mol/（L·min）3．增大壓強，能使下列反應速率加快的是（）A．Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應

B．CO和水蒸氣在一定條件下反應生成CO2和H2 C．將CO2通人石灰水中 D．Na2O溶于水

4．在帶有活塞的密閉容器中發生反應：Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O，采用下列措施不能改變反應速率的是（）A．增加Fe2O3投入量

B．保持容器體積不變，增加通人H2的量 C．充入N2，保持容器內壓強不變 D．充入N2，保持容器內體積不變 ［答案］

1．C；2．C；3．B．C；4．A、D 探究活動

找出身邊因化學反應速率變化而受到影響的實例，并通過查閱資料等方式，總結出造成這種結果的原因。

第四篇：化學反應速率

一堂化學公開課的評課實錄及其思考．．．．．．．．熊言林 黃 萍

文章來源：轉載 作者：熊言林 黃 萍 時間：2009-2-19 21:51:36 點擊次數：3504

摘要 記錄了一堂化學公開課的評課情況。這次評課很好地體現了新課程理念，突出了科學探究，改變了教與學的方式，彰顯學生自主、探究與合作學習的作用。通過這次評課，促進了化學老師同行之間的交流合作，也有利于新課改相關措施的落實。

關鍵詞 化學公開課 授課過程 評課實錄 思考

安徽省教育學會中學化學教育專業委員會2007年學術年會，在安徽師范大學隆重召開，應邀的有清華大學化學系80高齡的宋心琦教授、安徽教科所的化學教研員、全省各地市的化學教研員和一線的優秀化學教師，約150人，可謂人才濟濟。在會議中，給我們印象最深的是一堂化學公開課，也稱為觀摩課。值得關注的是，參加這次公開課的評委是上述的150多名化學專家、教研員和一線老師，通過他們的精彩評課，使我們獲得了許多啟示，也給我省的化學教學研究工作的開展帶來一些借鑒作用。這堂公開課的授課過程

這是一堂在新課程背景下的，主題是關于“化學反應的速率和限度”的公開課。由省示范性高中蕪湖市一中的某老師為高一學生上課，聽課學生則由蕪湖市田家炳中學的高一某班學生組成。那天下午由授課老師、學生和上面提到的評委老師齊聚在安徽師范大學的一個多媒體教室里，進行了一堂別開生面的化學課。因本文重點是關于這堂公開課的評課情況方面的，所以在這里就不對這堂課的授課過程進行詳細記錄，對授課內容也不一一展開。下面只重點介紹一下這堂課的幾個教學環節（這堂課采用多媒體課件、學生實驗及老師講解為主的教學方式）。

［教學環節1］ 開始上課，老師同學相互問候，老師作了簡短的自我介紹后就開始本節課的學習（因為師生原本不熟悉），老師首先用PPT展示了授課題目

——化學反應速率及影響因素。

剛開始老師讓學生們聯系生活實際，自由討論在體育活動中同學們跑步快慢的情況，思考與速率是否有關聯，如果有關聯，表現在什么方面。最后老師通過聽取學生的討論，和學生共同總結了速率的作用，然后導入本節課內容，即化學反應速率。

［教學環節2］ 教師用PPT展示了一個例題，給同學2分鐘思考時間。接下來，授課老師讓一位學生在黑板上做該題。然后在老師引導下，大家對該題進行討論。隨即老師重點強調了反應速率的單位，引導同學對該單位給予足夠的重視。

［教學環節3］ 討論反應速率的影響因素時，分別從濃度、溫度和催化劑方面來做實驗并討論總結。老師先讓學生看書思考，然后根據課本內容及他們自己對實驗的理解，兩兩合作，選取預先放在課桌邊的實驗藥品及實驗用品，開始實驗，最后學生通過實驗，對觀察到的實驗結果及得出的實驗結論進行全班討論，老師最后用PPT呈現了事先做好的一些實驗結論，讓學生思考和交流。在整個課堂實驗中，授

課老師給予學生充分的時間進行實驗的自主探究、合作學習。

［教學環節4］ 老師總結這次課所學習的內容，并用PPT展示了一些事先準備好的有關化學反應速率的習題，讓學生集體回答，最后老師在結束本次課的同時給同學留下一個問題進行課后思考。隨即老師在同學的熱情洋溢的歡笑聲中結束了本次課的學習。（本次課大約用時50分鐘）專家老師評課的具體情況

本次公開課結束后，大家開始評課。下面我們來看一下各位專家和一線的高中優秀化學教師對本次課的評課情況。

首先，由安徽省教科院化學教研員、特級教師夏建華老師上臺作了評課。他給予了本次課充分的肯定，他主要從4個方面進行評價。首先，他贊揚了本次課很好的體現了三維目標，即知識與技能、過程與方法、情感態度與價值觀的目標。學生既很好地掌握了有關化學反應速率的知識，又在實驗過程中得到了過程與方法方面的收獲，而且在老師的熱情關心和諄諄教導下獲得了良好的情感體驗。他介紹了授課老師在同學做以溫度為反應條件的實驗時，給同學倒熱水進行加熱反應時是面帶微笑的，讓同學感受到了老師的關懷之情。第二，他認為授課老師是在用教科書教，而不是機械地教教科書，體現了新課程的新觀念。第三，他贊揚了授課老師對教材進行了較大的創新，讓生活走進課堂。而不是單純地按書本上的來講課，給我們的教學創造了更大的空間，帶來了新的視野。第四，他認為授課老師很好地把科學探究作為突破口。讓學生多做實驗，從實驗中學習更多的東西，讓科學探究的精神融入同學的學習中來。另外，他還給我們一個啟迪，那就是一堂好課的標準是什么？讓我們大家思考。最后他強調了師生互動、生生互動的重要性。教師要根據知識的重點和內在聯系精心設計有機聯系的問題組，安排好設疑的層次與梯度，不斷提出問題，造成懸念，引起學生探索知識的愿望。但同時也對本次課提出一個問題——學生在上課時沒有問題。這一點是我們不容忽視的。愛因斯坦說過：“提出一個問題，往往比解決一個問題更重要。”這也給以后的教學提出了建議，要多鼓勵學生提出問題，思考問題。

其后是一位來自合肥市的特級教師談了自己的觀點。第一點是作為一個老師，上過這一次課之后，如果回去再上一次，怎樣使課上得更好，更好地達到教學效果。他提出在做反應速率與濃度之間的關系的實驗時，可以讓學生放得更開，自己找2種反應物來反應，激發學生的興趣，開拓學生的視野。第二就是老師在講化學反應速率計算題時語言要嚴謹，化學用語要用得正確和恰當。正確地使用化學用語，也是化學教師必備的科學素養之一。最后他提出一個問題，就是一個教案上到什么程度才是真正的結束。有時我們上到快下課時還沒有上完所計劃的教學內容時，我們是否有必要非得延長時間把最后的內容講完呢？還是能夠創造性地使用教材，省去一些內容呢？

接下來發言的是一位一線的高中化學老師。他首先提出，我們在進行教學設計時，既要設計教學內容，又要對學生進行設計。比如在培養學生動手能力時，要從實驗等多角度來考慮，同時要考慮心理學上提出的“三序”問題，即學生的認知順序、心理發展順序及知識的邏輯順序，爭取在培養學生動手能力這一塊提供更多的方法，開拓出新的思路。還有一點，他覺得我們在課堂學習中，可以更好地利用書本上的圖片，以及我們自己從網上、各類雜志中搜索的相關有用的圖片來幫助我們理解課本內容。比如，在剛才的講課中，我們在講解化學反應速率快慢時，老師可以指導學生看爆炸、金屬腐蝕、溶洞的形成等等，讓學生對化學反應快慢有一個直觀的認識。而這位老師上課時可能就忽略了這一點。可能在我們的課堂教學中，大多數老師在講課時只是叫學生自己看圖，并沒有給學生講明從圖片中能認識到什么問題，或者對圖片不重視，上課根本就沒有提及課本上的圖片，導致有些學生并不知道書本的圖片和上課內容有什么聯系，這樣會讓老師和學生忽視圖片的重要作用，這樣講是給老師一個拋磚引玉的作用，希望老師在以后的教學中都能很好地重視圖片的作用。他說授課老師通過舉有關跑步情況的例子，討論和速率的關系，這樣不是很貼切。這位老師還提出一個問題，就是老師在授課過程中，舉恰當而有用的例子可以幫助學生更好地學習及理解課本內容。他回憶了當他在給學生上這堂有關化學反應速率的課時，在講到同一個化學反應，各物質反應的快慢是由它們的化學特性決定的，但整個化學反應是保持一致的。他當時考慮到有很多學生并不能很好地理解這一知識點時，就打了一個很好的比喻，如一輛汽車，它有大小不一的車輪，大小車輪轉動速度不一樣，這就好比同一個反應中各物質的反應速率有快慢，但汽車是整體運行的，各個車輪總的運行路程是一樣的，就聯系同一個反應整體是一致的，學生就可以很好地理解課本內容了。學生從日常生活中熟悉的事物出發，這樣就不難理解這一知識難點了。所以他啟發在場的老師以后在給學生上課時，可以嘗試舉出有用的例子來幫助學生學習課本內容。恰當的例子，能夠啟迪學生的思維，使他們茅塞頓開，比反復講解有效。這位老師的發言博得了在場的老師、同學的鼓掌和贊揚。

最后請了本次年會的特邀嘉賓宋心琦教授給我們作了評課。他首先贊揚了該授課老師時刻關注聯系新課程的觀念，然后他提出以下幾個問題：第一，他建議老師要讓學生體會化學是一門什么科學，怎樣激發學生的學習興趣。第二，他提到了做定性實驗時，一定要有參比性。如果沒有參照物對比進行實驗，那么這個實驗就可能沒有很強的說服力。在實驗這一塊，他建議老師要嘗試改變實驗的觀察方法，不僅僅是用眼睛觀察，還可以發揮我們其他的感官器官，從多方面、多角度來觀察實驗，以便更好地觀察到實驗結果。這樣也符合科學探究的精神，讓科學探究的精神融入同學的學習中來。最后，宋教授還提出一個問題，那就是這一堂課設計是希望發現哪些方面有特質的學生。比如在剛才的課中，授課老師在觀察學生做實驗過程中，是否發現了一些學生在實驗中表現出了以前并沒有發現的優點，進而鼓勵學生發揮他們在學習中的特長。

以上是幾位老師和專家給予的精彩評課，在場的老師和化學課程與教學論研究生都很認真地聆聽，現場氣氛也特別好，大家感覺受益匪淺，覺得能有這樣一個很好的學習機會，感到特別高興，同時也很珍惜這樣的學習機會。對此次評課的幾點思考

聽了授課老師的上課和其他老師給予的精彩評課，很受啟發。我們覺得，對于一堂課可以從多方面進行評課，比如這堂課設計的怎么樣、教學媒體運用是否恰當、課堂語言表述是否正確、學生聽課表情是否陽光、師生互動情況是否融洽等等。只要是對這堂課中覺得它優點方面的，或者不足的，以及從此聯想到的方面，都可以發表意見和建議，供大家交流和學習。在授課老師上完這堂化學課時，我們就在思考一個問題，學生在課堂上做探究實驗時，老師事先一定要探究。因為如果學生做探究實驗時，多數學生實驗不能成功，勢必會打擊學生探究熱情和學習興趣，倘若多次探究實驗難以成功，就會影響學生學習化學的興趣和信心。所以老師必須先前操作一遍，對上課所需要做的實驗有一個很好地了解，對成功率低的或者實驗難度較大的，要改變操作方法，或者對實驗進行改進，同時，在學生進行化學實驗時間有限的情況下，可以采用指導性探究代替開放性探究。

其實我們進行公開課評課的目的還是在于促進化學老師同行之間的交流，怎樣把我們的課上得更好，讓學生受益才是我們最大的愿望。在此也希望，通過這次課的點評，能夠起到一個拋磚引玉的作用，就像一位老師說的，通過老師的評課交流，可以為我們的教學錦上添花。同時在新課程開始實施還不很長時間里，多進行這樣的交流合作，是很有必要的，這樣可以為我們實施有效教學提供一個很好的促進和交流的平臺。而且，這樣的觀摩與交流也有利于化學教師的專業化發展。

第五篇：化學反應速率

《化學反應速率》教學設計

一、教材分析： 《化學反應速率》是人教版高一化學必修2第二章化學反應與能量中的第3節化學反應速率和限度的第一課時，是高中階段重要的化學基礎理論知識，在選修4中會對它做更深一步的研究學習。本節課的學習是為了更好的理解化學反應，為今后更好的研究化學反應打好理論基礎。學情分析：

學生雖然學了一年多化學，但是作為普通班學生，基礎知識較差，直接接受抽象的理論知識的能力比較薄弱，只有通過對比學習以及形象的實驗事實去加深對理論知識的理解，再通過具體的數據練習鞏固理論。三維目標：

知識與技能：1.了解化學反應速率的含義及其表示方法

2.學會化學反應速率的簡單計算

過程與方法：1.聯系生活，通過類比學習，由舊知轉為新知，學會舉一反三

2.通過練習，培養學生思考能力和歸納總結能力 情感態度與價值觀：通過對實際生活中反應快慢的探討對化學聯系生活有切的感受，提高學生對化學的興趣。

教學重點：化學反應速率概念的理解 教學難點：化學反應速率的表示方法 設計思路：

1.列舉生活實例，從生活中的現象思考化學反應快慢。2.類比于物理中的速度問題學習化學反應速率這個概念，再通過簡單的計算練習加深對速率的理解。

聯系生活中的一些現象，讓學生思考這些現象形成的快慢，思考這些現象中存在的化學反應的快慢。意在通過使學生從生活中聯系化學，走進課堂，對本節課將要上的內容有一定的意識，提出教學目標。

導入教學內容，提出問題。思考“如何衡量化學反應進行的快慢？”通過物理中描述物體運動快慢的概念引導學生理解化學反應速率的概念及其表示方法。

意在與物理概念對比使學生掌握化學反應速率的概念及其表示方法。通過講解分析練習，單獨的表示化學反應中每個物質的速率。通過各個物質之間的速率關系探究同一反應中各個物質反應速率的聯系。意在掌握化學反應速率定義的理解和應用。進行課堂練習，學生自己討論聯系，進一步掌握本節內容。課堂小結：知識點梳理。

教學過程： 【教師提問】我們知道日常生活中許多現象都伴隨著化學反應的發生，只是反應進行的時間長短不同。例如，食物變質需要多久？（幾天，夏天一天就壞了）；冬天食物放幾天就壞了。生活中還有很多這樣的化學反應?！窘處熢O疑】以上現象說明什么？ 【學生思考】化學反應有的快有的慢

【教師總結】化學反應有的快有的慢，也就是說化學反應是有快慢之分的。【教師引導】我們如何衡量化學反應進行的快慢？ 【學生回答】反應速率

【教師】對，這就是我們這節課要學的化學反應速率。這節課我們要掌握的就是化學反應速率的概念和表示方法。看課本P47，什么是化學反應速率？

【學生回答】用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示?！窘處熆偨Y】定義：化學反應速率就是用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量所表示的一個物理量。

【提問】從定義中我們可以看出，說明化學反應速率是一個時間段內物質濃度的變化量。也就是說，對于反應物來說，反應速率怎么表示？ 【學生回答】單位時間內反應物濃度的減少量 【提問】那么生成物的反應速率怎么表示？ 【學生回答】用單位時間內生成物濃度的增加量

【教師】也就是說，在一個化學反應中，不管是反應物還是生成物，反應速率都可以用一段時間內濃度的變化量來表示。也就是說反應速率可以表示為某一個物質濃度變化與時間變化的比值，即反應速率體現的是一段時間的平均值，不是瞬時值。（記）【思考】化學反應速率能不能是負值？ 【學生回答】不能，正值。

【教師點評】對。反應速率是單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量，是濃度變化與時間變化的比值。一般取正值。

【教師】用v表示反應速率，具體某種物質的反應速率用公式怎么表示？

【教師提示】前面學過濃度用C表示，時間用t表示，則濃度變化量表示為△C，時間變化量表示為△t。

【學生回答】

v=△C/△t 【教師總結】對，速率就等于單位時間內某指定物質濃度的變化量，即vB=△CB/△t 【教師提示】前面我們學習的體積也用V表示，由于大寫V和小寫v寫不好的話就混淆了，所以我們這里把速率的v稍微往進彎一點，寫成這樣 《化學反應速率》教學設計 【教師提問】試根據上面的計算公式推導速率的單位。

【教師提示】濃度C的單位為mol/L，時間t的單位為h、min、s 【學生回答】反應速率的單位為mol/(L·h)，mol/(L·min)，mol/(L·s)【教師總結】速率是濃度與時間的比值，它的單位也就是濃度的單位與時間的單位的比值。即單位：mol/(L·h)，mol/(L·min)，mol/(L·s)（強調：L·h；L·min；L?s用括號括起來一起做分母）

【師生互動】下面我們一起來看道例題： 例1：（概念的理解）

在3H2 + N2 = 2NH3中，２min內H2的濃度由0.8mol·L-1降到0.2mol·L-1；N2的濃度降低了0.2mol·L-1；NH3的濃度則增加了0.4mol·L-1，分別用 H2、N2、NH3的濃度變化量來表示反應速率，并求出它們的比值。

分析：化學反應速率使指單位時間內濃度的變化量，它是時間段內的平均值。因此，我們找出每個物質的濃度變化量和反應時間，便可求取其反應速率?！緦W生練習】

由題可知：反應時間即△t=2min H2的濃度由0.8mol·L-1降到0.2mol·L-1，所以△C(H2)=0.8-0.1=0.2 mol·L-1 v(H2)=△C(H2)/△t=0.6/2=0.3 mol/(L·min)△C(N2)= 0.2mol·L-1

v(N2)=△C(N2)/△t=0.2/2=0.1 mol/(L·min)△C(NH3)= 0.4 mol·L-1

v(NH3)=△C(NH3)/△t=0.4/2=0.2 mol/(L·min)【教師點評總結】以上，我們根據化學反應的速率的定義，分別表示出了2min內H2、N2、NH3的平均反應速率，說明相同條件下，同一化學反應可用不同物質表示它的反應速率，且每個數值不同，但它們表示的反應快慢是相同的。例如：5個人10只手，它們的數值不一樣，但都說的是5個人，結果是一樣的。

【學生筆記】同一化學反應可用不同物質表示它的反應速率，且每個數值不同，但它們是等效的。

【強調】因此表示化學反應速率時要注明是哪種物質。【教師提問】計算一下不同物質表示的速率的比值是多少？ 【學生回答】v(H2)： v(N2):v(NH3)=3：1：2 【教師總結】v(H2)： v(N2):v(NH3)=3：1：2，剛好與它們的計量系數之比相同。這里直接告訴濃度變化，根據定義單位時間內濃度的變化就可以表示各個物質的速率。下面我們再看一個例題： 例2：（概念的應用）

反應3A(g)+B(g)== 2C(g)+2D(g)在2升的密閉容器中進行，10秒后，C的物質的量增加了0.2mol，此反應的平均反應速率用C來表示為多少？

【提示】已知體積，物質的量變化，由C=n/V計算出C濃度的變化，根據反應速率的定義單位時間內濃度的變化算出C的平均反應速率。自己計算一下C的平均反應速率是多少？ 【學生練習】

【教師點評】△C(C)= △n/V=0.2/2=0.1 mol·L-1

v(C)=△C(C)/△t=0.1/10=0.01 mol/(L·s)【問題】若用B表示該反應的反應速率，該如何表示？

【師生互動】我們前面學習的物質的量之比=計量系數之比，我們現在一起表示一下B的反應速率。

由于物質的量之比=計量系數之比，所以△n(B): △n(C)=?

1：2 所以△n(B)=△n(C)/2 =0.2/2=0.1mol

△C(B)=△n(B)/V=0.1/2=0.05mol/L v(B)= △C(B)/△t= 0.05/10=0.005mol/(L·s)【教師總結】通過上面練習我們可以看出速率公式中隱含了一個公式，由C=n/V，體積V不變，△C=△n/V，所以有vB=△nB/(V*△t)，這個公式從單位mol/（L·s）也可以看出，所以只要求出物質的量的變化同樣可以求出速率。

（這里要區分開那個是速率哪個是體積）【練習】用同樣的方法，試著表示出A和D的反應速率。v(A)=0.015mol/（L·s）;

v(D)=0.01mol/（L·s）【教師提問】這幾個物質的反應速率的比值是多少？ 【學生回答】v(A)：v(S)：v(C)：v(D)=3:1:2:2 【教師總結】通過以上兩道例題可以看出： 對于同一個化學反應，它可以用多種物質來表示它的平均反應速率，且各物質表示反應速率的數值不同。而且，各個物質的反應速率之比等于化學反應中計量系數之比。

【教師講解】理論上我們也可以推導出物質的反應速率之比等于化學反應中計量系數之比。前面我們知道，一個確定的反應中：物質的量之比=計量系數之比，從這些計算公式（vB＝ΔCB/Δt =△nB/(V*△t)）可以看出，對于一個確定的反應，當反應體積和反應時間一定時，濃度的變化之比=物質的量變化之比，化學反應速率之比=物質的量變化之比，從而可知：化學反應中，反應速率之比=物質的量變化之比=濃度變化之比=計量系數率之比。

【學生筆記】一個確定的化學反應中，反應速率之比=物質的量變化之比=濃度變化之比=計量系數率之比?！窘處熖釂枴恐肋@個結論之后，我們以后計算還需要一個一個物質去找濃度變化來表示每個物質的反應速率？ 【學生回答】不需要，用比值計算就可以了 【教師總結】對，一個確定的化學反應中各個物質的反應速率之比=物質的量變化之比=濃度變化之比=計量系數之比，我們只需表示出一個物質的反應速率，就可以表示出其他物質的反應速率來。而且，知道這里面任意一組物理量的比例就可以算出其它的數值?！舅伎肌繉τ谟泄腆w參與的反應，能不能用固體物質來該反應的反應速率？為什么？ 【學生回答】（不能，固體的濃度不變）

【教師講解】對，不能用固體表示化學反應的反應速率。同理，純液體的濃度也是不變的，不能用于表示反應速率。

【學生記筆記】不能用固體或者純液體表示化學反應的速率，只能用氣體或者液體表示?！菊n堂總結】以上就是我們這節課要學習的內容，要知道化學反應速率是表示單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量的一個物理量，可用公式vB＝ΔCB/Δt來表示，根據濃度和時間的單位具體確定反應速率的單位?！窘處熞龑Э偨Y】這節課我們要注意的幾點是：①反應速率是一個平均值，而且不能是負值；②同一化學反應可用不同物質表示它的反應速率，且每個數值不同，但等效；③化學反應中，反應速率之比=物質的量變化之比=濃度變化之比=計量系數率之比；④固體或者純液體不能表示化學反應的速率，只能用氣體或者液體表示。

【課后思考】大家下去思考，前面我們說反應快慢是相對的，如何比較反應的快慢？我們下節課來處理這個問題。

【作業】課時練P39自主小測典題（寫出解題過程）

板書：

化學反應速率

1．定義：單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加量 2．數學表達式： vB＝ΔCB/Δt =△nB/(V*△t)3．單位：mol?（L?min）－1 或mol?（L?s）－1 4.注意

①速率是一個平均值，且速率不能是負值

②同一化學反應可用不同物質表示它的反應速率，且每個數值不同，但等效 ③化學反應中，反應速率之比=計量系數率之比

④固體或純液體不能表示化學反應的速率，只能用氣體或者液體表

課堂檢測

（1）化學反應速率可用單位時間內（）來表示。

A、生成物物質的量的增加

B、生成物物質的量濃度的增加 C、反應物物質的量的減少

D、反應物物質的量濃度的減少（2）下列關于化學反應速率的論述中，正確的是（）A.化學反應速率可用某時刻生成物的物質的量來表示

B.在同一反應中，用反應物或生成物表示的化學反應速率數值是相同

C.化學反應速率是指反應進行的時間內，反應物濃度的減少或生成物濃度的增加

D.可用單位時間內氫離子的物質的量濃度的變化來表示NaOH和H2SO4 反應速率

（3）一定條件下，在一密閉容器中將1.0 mol?L-1的N2與3.0 mol?L-1H2合成氨，反應到2s時測得NH3的濃度為0.8mol?L-1，當用氨氣濃度的增加來表示該反應的反應速率時，該反應的反應速率為（）A.0.2 mol?（L?s）－1 B.0.4 mol?（L?s）－1 C.0.6mol?（L?s）－1 D.0.2 mol?（L?s）－1