第一篇：初三化學教學教案：第一節（精選）

初三化學教學教案：第一節

學習目標：

1、了解化學對社會文明和進步的推動作用;

2、認識學習和研究化學的意義;

3、體會化學科學對人類社會的貢獻，增強學習化學的責任感。

能力目標：

通過本節的學習，培養孩子們觀察實驗、描述實驗的能力，一些課外實驗的開展則鍛煉了他們的探究動手能力，并以此訓練他們善于發現，善于總結生活中的常見現象和物質。

探究目標：

豐富的探究活動，多樣的教學手段，幫助孩子們去認識化學的作用，認識到合理利用自然資源的重要性，樹立環保意識和可持續發展意識;探究活動的過程中，逐漸學會團結協作，于勞動中體會到成功的喜悅。

重、難點：

幫助學生認識化學促進社會發展與人類生活之間的關系，并學會對自己的學習進行評價和回顧;調動學生的積極性。

教學設計：

引言：利用現代化的教學手段，可看錄象“有趣的化學”、“漫游化學世界”，也可利用幻燈片引入新課，或者由學生自己課前收集資料，如化學史，元素的發現史，化學家的小故事，趣味化學，化學與生活等通過學生的發言引入新課，當然也可利用一些有趣的化學實驗引入。(看學生的具體情況而定)

自學：閱讀課本物質的“為什么?”

實驗一：碳酸氫銨的受熱分解

小結：化學可以幫助我們正確認識物質，擺脫愚昧和無知(還可以適當補充一些其他內容，如封建的一些迷信和法輪功等)

實驗二：水的污染和凈化

實驗三：鐵制品的銹蝕

小結：化學在合理利用和保護自然資源、促進社會可持續發展中的作用，讓學生認識到可持續發展的重要性。

討論：目前人類面臨的幾大污染問題

小結：適當介紹綠色化學

幻燈：化學促進科技發展的一些資料(也可以書本為藍本介紹)

討論：就今天學習的內容，你能談談化學與我們的關系嗎?

總結：化學科學是極富魅力的科學，它研究的內容十分豐富，為人類社會的持續發展擔負著重要的任務，希望同學們勇敢的跨入化學科學的殿堂，積極進取努力學好化學!

布置作業：

1、列舉四位著名的化學家及其主要成就

2、列舉三項當代社會面臨的三大問題

3、列舉三項古代著名的化學工藝及其出現的最早年代

4、找到生活中所遇到的一些常見塑料(有機玻璃、聚酯材料、聚苯乙烯等材料)的初步認識方法

課后自評：

我國古代化學工藝成就 最早發現的朝代

制造青銅器 商代

瓷器 東漢末代到六朝

冶鐵煉鋼 春秋戰國

黑火藥 唐朝

造紙 漢代

釀酒 殷周之際

碳酸氫銨 加熱 水+二氧化碳+氨氣

元素符號：碳C;氫H;氧O;氮N

化學式：水H2O;二氧化碳CO2

1、舉例四位著名的化學家及主要成就

2、舉例三項當代社會面臨的問題

第二篇：初三化學教學教案：第一節 鐵的性質

初三化學教學教案：第一節 鐵的性質

第六章 鐵

第一節 鐵的性質

教學目的 知識;通過實驗使學生了解鐵的物理性質;掌握鐵的化學性質;常識性介紹鐵生銹的原因和防銹的方法。

能力：培養學生觀察實驗能力和思維能力

思想教育;對學生進行受國主義教育和外因是變化的條件內因是變化的根據，外因通過內因起作用的教育。

重點難點 鐵的化學性質。

教學方法 講授與實驗、討論相結合。

教學用具 儀器：試管、鑷子。

藥品：新鐵釘、鐵粉、細鐵絲、薄鐵片、鋅粒、鎂條、銅片、稀硫酸、稀鹽酸、硫酸銅溶液。

其它：投影儀、投影片、一周前做的鐵生銹的三個實驗。

教學過程

教師活動學生活動教學意圖

[投影]彩色圖片;鋼鐵是人類生產、生活中非常重要的材料，如：車、船、機械、橋梁、房屋等，人體中也含鐵。聯系生產、生活實踐、進行識記激發學生的學習興趣

[展示]我國鋼鐵發展簡史引入課題閱讀課本117~118頁對學生進行愛國主義教育

[展示]新的細鐵絲、薄鐵片的樣品

[介紹]鐵的密度、熔點、沸點

[板書]

一、鐵的物理性質觀察：純鐵的顏色、光澤、狀態、硬度、思考、鐵的延性、展性及導電、導熱性、學習鐵的物理性質。通過對鐵的實驗觀察，了解鐵的物理性質。

[投影] 課堂練習一(見附1)

指導學生做練習做練習一鞏固鐵的物理性質的知識

[提問]在已學過的知識中，哪些涉及了鐵的化學性質?

[提問]上述瓜的條件、實驗現象、注意事項、化學方程式

[板書]

二、鐵的化學性質

1.鐵跟氧氣的反應

(1)鐵能在氧氣中燃燒回憶：鐵在氧氣中燃燒的實驗

思考并回答問題

書寫化學方程式復習舊知識為學習新知識打下基礎

[展示]一周前做的鐵生銹的三個試管實驗

[提問]鐵在什么條件下生銹?

[板書]鐵在潮濕的空氣中跟氧氣反應，生成鐵銹(鐵銹的主要成分是Fe2O3)

[比較]鐵燃燒和鐵生銹的條件觀察：鐵在干燥的空氣中;鐵在純水中;鐵同時與水和空氣接觸的三種實驗現象。

根據實驗事實，分析討論鐵生銹的原因。

領悟：鐵與氧氣的反應條件不同，生成的產物不同。培養學生觀察實驗能力

培養學生思考、分析能力

進行“外因是變化的條件，內因是變化的根據，外因通過內因起作用”的思想教育。

[引導討論] 根據鐵生銹的原因，如何防止鐵制品生銹呢?列舉生產、生活中常見的防銹措施。培養理論聯系實驗學風

[投影]課堂練習二(見附2)指導學生做練習做練習二鞏固鐵與氧氣的反應及鐵的氧化物的知識

[演示實驗] 投影實驗6-2

兩個表面皿中分別放入鐵釘，再分別倒入稀鹽酸、稀硫酸。

[演示實驗]投影實驗

另取三個表面皿，分別放入鋅粒、鎂條、銅片，再分別倒入稀鹽酸。

[引導討論] 實驗室制氫氣選用哪種金屬與酸反應最適宜?為什么?觀察鐵釘表面有什么變化?反應后溶液的顏色有何變化?

觀察：鋅粒、鎂條、銅片的變化。

通過不同金屬與酸反應速率不同，做出判斷。培養學生觀察實驗的能力

提高學習興趣并為今后學習金屬的活動性順序打下基礎

[板書]2.鐵跟酸的反應

[提示]鐵元素在置換反應中化合價的變化書寫兩個化學議程式并注明反應類型:標出鐵元素在反應前、后的化合價提高原有知識的水平

[投影] 課堂練習三(見附3)

指導學生做練習做練習三鞏固鐵與酸的反應和置換反應的知識

[演示實驗]實驗6-3

將盛有硫酸銅溶液的兩個試管里分別放入潔凈的鐵釘和鐵粉。

[板書] 3.鐵跟硫酸銅的反應。觀察:鐵釘和鐵粉表面有何變化?

觀察:反應前、后溶液顏色有什么變化?

認識鐵和硫酸銅溶液的反應并寫出化學方程式培養學生觀察實驗的能力

提高分析問題和書寫方程式的能力

[指導閱讀]介紹濕法治金閱讀課本120頁進行愛國主義教育

[投影] 課堂練習四(見附4)指導學生做練習做練習四鞏固知識

[課后小結] 引導學生小結小結: 鐵的物理性質和三點化學性質,理解鐵是化學性質比較活潑的金屬.提高學習歸納總結的能力

[投影] 隨堂檢測完成檢測題及時反饋

附1：課堂練習一

1.下列關于鐵的物理性質敘述錯誤的是

A.鐵是熱和電的導體(B)純鐵是銀白色的固體(C)純鐵的硬度很大(D)鐵有良好的延性和展性

2.盛放在油罐車內的石油產品，震蕩時可產生靜電，易引起火災，所以油罐車尾部有一條拖地的鐵鏈，這是利用鐵的

A.延展性(B)導電性(C)硬度小(D)熔點高

3.純鐵不適合制造機器，因為純鐵

A.鐵的密度為7.86克/厘米3(B)純鐵是銀白色有金屬光澤的固體(C)純鐵的硬度很小(D)鐵的熔點和沸點都很高

附2:課堂練習二

4.鐵在 的條件下易生銹,為防止鐵器生銹,應保持鐵制品表面的;最常用的方法是在鐵制品的表面.5.鐵在氧化物有、、，其中 含鐵元素的質量分數最多。

6.某+3價的金屬R在其氧化物中的質量分數是70%，則R的原子量為。

附3：課堂練習三

7.完成下列化學方程式，并指出不產生可燃性氣體的反應是

(A)鐵與稀硫酸

(B)鐵與稀鹽酸

(C)細鐵絲在氧氣中燃燒

(D)大理石與稀鹽酸

(E)二氧化碳通過熾熱的木炭層

(F)加熱高錳酸鉀

8.將 m克稀硫酸中加入適量的鐵粉,瓜后得到溶液質量(大于、小于、等于)m克。

9.等質量的鋅、鐵、鎂與足量的稀硫酸反應，生成氫氣的質量由大到小的順序是。

附4：課堂練習四

10.除去硫酸嚴鐵溶液中混有的硫酸銅雜質，可向溶液中加入適量的，充分反應后，再用 方法除去。

11.11.2克的鐵粉與足量的硫酸銅溶液反應，可得到銅 克。

12.將4根質量相同的鐵釘分別放入下列溶液中，反應后溶液質量增加的是

(A)稀硫酸(B)稀鹽酸(C)硫酸銅溶液(D)純水并隔絕空氣

13.7克含雜質的鐵，與足量的稀鹽酸反應，生成氫氣0.2克,則鐵中所含的雜質可能是下列金屬中的

(A)鎂(B)鋁(C)鋅(D)銅

14.含相同質量的鐵元素的氧化鐵和四氧化三鐵的質量比為

(A)1:1(B)2:3(C)160:232(D)30:29

附5:課堂練習答案

1.(C)2(B)3(C)

4.潮濕的空氣 清潔干燥 涂上一層保護膜 5.FeO、Fe2O3、Fe3O4 FeO

6.56

7.化學方程式略(C)(D)(F)8.大于 9.鎂、鐵、鋅

10.鐵粉 邊濾 11.12.8.12(A)(B)

13、(D)14(D)

附6：隨堂檢測

1.鐵是一種化學性質比較 的金屬，鐵元素在地殼在地殼中都以 形式存在

2.完成下列轉化的化學方程式，并注明反應類型：

第三篇：第一節教案（定稿）

六、教學過程：

1、導入新課：上學期從全球角度了解了地球分為七個大洲，那么我們生活在哪個大洲？（亞洲）現在我們就以大洲為研究對象，去研究某一個區域的地理環境狀況和自然狀況。

2、講授新知：

（1）展示“東西兩半球圖”，復習七大洲、四大洋的名稱和位置。

要認識一個大洲，首先要明確它的位置。觀察一下亞洲位于東西半球和南北半球中的哪個半球？（觀察圖6.1亞洲在世界的位置）

小結：亞洲主要位于東半球和北半球，這是它的經度和緯度位置。

（2）了解大洲的地理位置，可以從半球位置、海陸位置和經緯度位置等方面加以描述，現在我們來觀察觀察圖6.2亞洲的范圍，分組討論： ①亞洲的經緯度是多少？

②觀察亞洲周圍的大洋，各位于亞洲的方位？ ③亞洲周圍的大洲，各位于亞洲的方位？ 師出示幻燈片，學生看圖回答。

小結：這樣我們就明確了亞洲的緯度位置和海陸位置。（3）師出示圖6.3，引導學生完成P3活動（1）（2）（4）（展示“亞洲的范圍圖”）

引導：亞洲和其他大洲之間，有些是以海洋作為天然洲界，有些大陸相連的地方則是人為劃定的洲界線。如亞洲與非洲，亞洲與歐洲之間。提問：你能參照地圖能描述出亞洲與周圍其它大洲的界線嗎？

先引導學生看幻燈片，再讓學生讀圖討論回答：亞洲西北以烏拉爾山脈、烏拉爾河、里海、大高加索山脈、黑海、和土耳其海峽與歐洲分界；西南臨非洲，以蘇伊士運河為洲界；東北隔著白令海峽與北美洲相望；東南與大洋洲隔海相望。

（5）讓學生大致讀出亞洲所跨的緯度位置，與其他大洲比較一下，看有什么不同？出示圖6.4七大洲的面積比較（萬平方千米）。

觀察得出：亞洲不但所跨緯度最廣，而且還有許多世界之最。（展示“七大洲面積比較”圖）讓同學們進行比較和討論，得出結論： 從此圖可以看出亞洲面積最大。（展示東西兩半球圖）

比較亞洲和其他大洲的東西距離，得出亞洲東西距離最大。

小結：根據以上的觀察和分析，讓學生用簡練的語言概括一下亞洲的位置、面積、范圍。

面積最大、跨緯度最廣、東西距離最長。亞洲是世界第一大洲。

（6）由于亞洲面積廣大，國家眾多，有50多個國家和地區，人們根據地理方位的不同，又結合人文和自然環境特征的差異，把亞洲分成幾個分區，共有幾個分區？中國位于哪個分區？再觀察，同在東亞分區的還有哪些國家？（展示亞洲地理分區圖）學生讀圖討論回答。

1、按照地理方位，亞洲分為哪6個地理區域？ 東亞、南亞、東南亞、西亞、中亞、北亞

2、中國位于哪個分區？ 中國位于東亞。

3、說一說東亞包括哪些國家：

4、說一說東南亞包括哪些國家：

5、說一說南亞包括哪些國家：

6、說一說西亞包括哪些國家：

7、說一說中亞包括哪些國家：

8、北亞地區屬于哪個國家的？

（7）按照地理方位，亞洲分為6個地理區域。這些地區的自然環境和人類活動各有特色。請看圖6.6亞洲不同地區居民生活的差異，反映了當地怎樣的地理環境？(展示圖片，說出那里的氣候、居民生活、交通工具等特點。)(8)展示各圖，比較亞洲和北美洲的位置和范圍的差異，并完成表6.1

第四篇：初三化學質量守恒定律教案

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教學目標

知識目標

通過對化學反應中反應物及生成物質量的實驗測定，使學生理解質量守恒定律的含義及守恒的原因;

根據質量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質的組成。

能力目標

提高學生實驗、思維能力，初步培養學生應用實驗的方法來定量研究問題和分析問題的能力。

情感目標

通過對實驗現象的觀察、記錄、分析，學會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學方法，培養學生嚴謹求實、勇于探索的科學品質及合作精神;

使學生認識永恒運動變化的物質，即不能憑空產生，也不能憑空消失的道理。滲透物質不滅定律的辯證唯物主義的觀點。

教學建議

教材分析

質量守恒定律是初中化學的重要定律，教材從提出在化學反應中反應物的質量同生成物的質量之間存在什么關系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后物質的質量關系出發，通過思考去“發現”質量守恒定律，而不是去死記硬背規律。這樣學生容易接受。在此基礎上，提出問題“為什么物質在發生化學反應前后各物質的質量總和相等呢?”引導學生從化學反應的實質上去認識質量守恒定律。在化學反應中，只是原子間的重新組合，使反應物變成生成物，變化前后，原子的種類和個數并沒有變化，所以，反應前后各物質的質量總和必然相等。同時也為化學方程式的學習奠定了基礎。

教法建議

引導學生從關注化學反應前后“質”的變化，轉移到思考反應前后“量”的問題上，教學可進行如下設計：

1.創設問題情境，學生自己發現問題

學生的學習是一個主動的學習過程，教師應當采取“自我發現的方法來進行教學”。可首先投影前面學過的化學反應文字表達式，然后提問：對于化學反應你知道了什么?學生各抒己見，最后把問題聚焦在化學反應前后質量是否發生變化上。這時教師不失適宜的提出研究主題：通過實驗來探究化學反應前后質量是否發生變化，學生的學習熱情和興趣被最大限度地調動起來，使學生進入主動學習狀態。

2.體驗科學研究過程、設計、實施實驗方案

學生以小組探究方式，根據實驗目的(實驗化學反應前后物質總質量是否發生變化)利用實驗桌上提供的儀器和藥品設計實驗方案。在設計過程中，教師盡量減少對學生的限制，并適時的給學生以幫助，鼓勵學生充分發揮自己的想象力和主觀能動性，獨立思考，大膽探索，標新立異。在設計方案過程中培養學生分析問題的能力，在交流方案過程中，各組間互相補充，互相借鑒，培養了學生的語言表達能力。在實施實驗時學生體驗了科學過程，動手能力得到了加強，培養了學生的觀察能力、研究問題的科學方法和嚴謹求實的科學品質及勇于探索的意志力。同時在實驗過程中培養了學生的合作意識。通過自己探索，學生不僅獲得了知識，也體驗了科學研究過程。

3.反思研究過程、總結收獲和不足

探索活動結束后可讓學生進行總結收獲和不足，提高學生的認知能力。

教學設計方案

課題：質量守恒定律

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重點、難點：對質量守恒定律含義的理解和運用

教具學具：

溶液、溶液、溶液、溶液、溶液、白磷、錐形瓶、玻璃棒、單孔橡皮塞、燒杯、小試管一天平、酒精燈。

教學過程：

創設情境：

復習提問：在前幾章的學習中，我們學習了哪些化學反應?

投影：反應文字表達式

氯酸鉀 → 氯化鉀 + 氧氣

氫氣 + 氧氣 → 水

氫氣 + 氧化銅 → 銅 + 水

引言：這是我們學過的化學反應(指投影)，對于化學反應你知道了什么?

思考討論：化學反應前后物質種類、分子種類、物質狀態、顏色等發生了變化;原子種類、元素種類沒發生變化;對于化學反應前后質量、原子數目是否發生變化存在爭議。

引入：化學反應前后質量是否發生變化，有同學說改變，有同學說不變，意思不統一，那么我們就通過實驗來探討。

設計與實施實驗：

討論：根據實驗目的利用實驗桌上提供的儀器和藥品設計實驗方案。

交流設計方案

評價設計方案

教師引導學生評價哪些方案是科學合理的，哪些需要改進，鼓勵學生開動腦筋，積極主動地參與實驗設計過程。

1.實施實驗：

同學們的設計方案是可行的，可以進行實驗。

指導學生分組實驗，檢查糾正學生實驗操作中的問題

1.依照設計方案進行實驗并記錄實驗現象和測定的實驗數據。

2.對實驗結果進行分析，反應前后物質的總質量是否發生變化。

3.匯報實驗結果

引導學生從實驗內容，化學反應前后各物質的質量總和是否發生變化匯報實驗結果

同學們的實驗結果是巧合，還是具有普遍意義?

匯報：

1.實驗內容

2.實驗結果

反應前物質總質量(燒杯+試管+兩種溶液)_______g，反應后物質總質量為_______g。

反應前后物質總質量是否發生變化_______。

3.演示實驗

演示：白磷燃燒前后質量測定。

1.觀察記錄

反應前物質總質量為_______g，反應后物質總質量為_______g。

2.書寫反應文字表達式

3.實驗結果分析：反應前后物質總質量是否發生變化_______。

總結：

思考：通過以上幾個實驗你能得到什么結論

科學家曾做過大量實驗，無數實驗都證明：化學反應前后各物質的總質量相等。這是化學習信息網（http://www.tmdps.cn）免費的高中學習網，初中學習網，海量高考學習資源分享的高考資源網。

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學反應遵循的規律。這個規律叫做質量守恒定律(板書課題)

提問：哪位同學試著回答什么是質量守恒定律

板書：

一、質量守恒定律內容(略)

討論：化學反應前后質量守恒原因

問題討論：

為什么參加化學反應前各物質的質量總和等于化學反應后生成的各物質的質量總和。

投影：水分子分解示意圖，引導學生從化學反應的微觀實質認識化學反應前后質量守恒的原因。

板書：

二、化學反應前后質量守恒的原因。

投影：課堂練習

1.已知12g木炭與32g氧氣恰好完全反應，則生成的質量是_______g。

A.44g B.32g C.22g D.12g

2.鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂的質量比金屬鎂的質量大，有人說這個事實不符合質量守恒定律，你說對嗎?為什么?

3.蠟燭燃燒后的產物有二氧化碳和水，根據質量守恒定律可知，該物質的組成中一定含有_______元素和_______元素，可能含有_______元素。

反思研究過程：

通過對化學反應前后質量是否發生變化的探討，你有哪些收獲?

總結：對于今天的學習每個同學都有不同程度的收獲，同時也發現了自己的不足，在今后的學習中相信大家會做的更好。

板書設計：

第一節質量守恒定律

一、定律內容

參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。

二、化學反應前后質量守恒原因

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第五篇：初三化學試講教案

【小結】根據化學方程式計算時，由于化學方程式是計算的依據，所以化學方程式必須寫準確，以保證計算準確。

本節課的主要內容可以用下面幾句韻語加以記憶。

化學方程要配平，需將純量代方程； 關系式對關系量，計算單位不能忘； 關系量間成比例，解、設、比、答需完整。

【例題1】：工業上用電解氧化鋁的方法制取單質鋁的反應式為：

請計算電解10t氧化鋁最多可生產多少噸鋁。

【例題2】：有一種含水的過氧化氫樣品10 g，在二氧化錳的催化作用下，完全分解得到3.2g氧氣，試求該過氧化氫樣品中過氧化氫的質量分數。