第一篇：《鈉》化學教案

1.了解鈉的物理性質、結構及用途

2.掌握鈉的化學性質、存在和保存方法

3.認識結構決定性質，性質決定存在、保存和用途的思維方法

4.培養學生的動手能力、觀察能力及化學美

二、教學重點：鈉的化學性質

三、教學用品

學生實驗用品：鈉、酚酞、小刀、鑷子、濾紙、燒杯、玻片、三腳架、石棉網、酒精燈、火柴等

教師演示用品：鈉、酚酞、玻璃鈉柱、錐形瓶、漏斗、導管（帶尖嘴）、大頭針、小燈泡、導線、電源、電極等

四、教學方法：實驗探究法

五、教學過程

［引言］在人類已發現的一百多種元素中，有一類原子最外層電子數都為1的活潑金屬，由于它們的氧化物的水化物都是可溶于水的強堿，因此，又將它們統稱為堿金屬。

［板書］ 第二章 堿金屬

［設問］堿金屬的家庭成員都有哪些呢?(學生閱讀課文有關內容后回答，并寫出其元素符號)

［過渡］本節課我們就來討論堿金屬中具有代表性的金屬——鈉。

［板書］ 第一節 鈉

［學生實驗］請用鑷子從你們桌上的試劑瓶中取出一小塊鈉，并用濾紙吸干表面的液體(注意：不可用手接觸)，放在玻片上，用小刀切割，并仔細觀察新切面的顏色（把切下的一小塊鈉留在玻片上）。

［設問］你們看到了什么現象?說明了鈉的哪些性質？(鈉的新切面呈銀白色，有金屬光澤，能用刀切，說明鈉的硬度小)

[板書]

一、鈉的物理性質

顏色 狀態 硬度 熔點 密度 導電性

［展示］用玻管截取的鈉的樣品。

[演示]鈉的導電性實驗。把電極兩端插入瓶里的金屬鈉中，接通電源，可以發現串聯在線路上的燈泡發亮，提起電極，燈泡熄滅。（說明鈉的導電性很強）

[學生實驗]觀察留在玻片上鈉新切面顏色的變化（鈉表面變暗，失去光澤。）

［設問］為什么在密封的玻管內的鈉能保持光亮的銀白色，而我們剛才切割的鈉卻不能呢?(玻管隔絕空氣，剛切割的鈉卻與空氣充分接觸，說明鈉與空氣中的物質發生了反應)

[板書]

二、鈉的化學性質

1.鈉與氧氣等非金屬反應

［講解］na在常溫下可被空氣中的o２氧化成na２o，純凈的na２o是一種白色粉末。

［教師］請大家寫出鈉和氧氣反應生成氧化物(氧化鈉)的化學方程式。４na＋o２====２na２o（白色固體）

[思考]一塊鈉如久置在空氣中會發生哪些變化？

［教師］下面我們改變鈉與氧氣的反應條件，觀察現象是否同上。

［學生實驗］切一小塊鈉用濾紙吸干表面液體，放在石棉網上加熱，觀察現象

［請一個同學描述所看到的現象，其他同學補充］(鈉首先融化成球狀，然后燃燒，產生黃色火焰，生成一種淡黃色固體)

［現象分析］鈉融化成球狀說明什么？（鈉的熔點低）生成淡黃色固體說明在加熱時鈉與氧氣生成了一種與氧化鈉不同的物質，這種物質是過氧化鈉(na２o２)。

2na＋o２=△=== na２o２（淡黃色固體）

［思考］根據na與o２反應生成nａ２o和nａ２o２的條件，分析比較nａ２o與nａ２o２的穩定性。

［結論］nａ２o2比nａ２o穩定。

[講解]鈉與氧氣反應條件不同，產生了不同的現象，生成了不同的產物。

［設問］鈉除了能和前面所述的非金屬單質o２反應外，還能和哪些非金屬單質反應?

(學生回憶初中學過的na與cl２的反應)

［講解］另外，鈉還可以和硫單質反應，甚至發生爆炸，生成nａ２s。

[過渡]鈉在空氣里很容易燃燒，如果鈉著火，能否用水來滅火？

［實驗］向你們桌上盛水的小燒杯里滴入幾滴酚酞，然后投入切下的一小塊鈉(注意鈉塊只要綠豆大小，不要用手接觸金屬鈉)，并蓋上表面皿，觀察發生的現象(浮、熔、游、紅)。

［教師］請大家根據上述實驗現象，討論以下問題：

［投影］1.鈉為什么會浮在水面上?

2.鈉為什么會熔化成一個小球?

3.小球為什么會在水面上游動?

4.滴入酚酞后溶液為什么會變色?

5.保存鈉的無色液體是否是水?

［學生討論及回答］

［教師］通過以上實驗及討論結果，請大家歸納出鈉的性質。

[板書]2.鈉與水反應

［講解］由nａ與水反應后生成的物質可使酚酞變紅可知，nａ與h２o反應生成了堿，那么，反應生成的氣體又是什么呢?

［演示實驗］在錐形瓶中裝滿水和帶有大頭針、漏斗和導管的膠塞做na與水反應的實驗，并檢驗生成的氣體。

［教師］由實驗現象可知，鈉與水反應還生成了h２。

[板書]２nａ＋２h２o====２nａoh＋h２↑

［投影討論］1.根據以上實驗討論及分析，你覺得鈉的化學活性怎樣?并與初中所學金屬活動順序表相比照。

2.分析上面各反應中，nａ元素化合價的變化，能否從原子結構方面來說明?

［結論］1.鈉的化學性質非常活潑，與金屬活動順序表相一致。

2.鈉在上述反應中，化合價均由0價變為+1價，這是由于鈉原子的最外層只有一個電子之故，因此，鈉在化學反應中易失電子，具有還原性，是一種強還原劑。

［設問］通過對鈉的性質的討論，并參閱課本有關內容，回答以下問題：

［投影］1.鈉元素在自然界中以什么形態存在?為什么?主要存在于哪些物質中?

2.怎樣保存金屬鈉?為什么要這樣保存?

3.鈉有哪些用途?

［板書］

二、鈉的存在及用途

［學生回答，投影并板書］

1.鈉在自然界以化合態存在，主要存在于nａcl、nａ２so４等物質中，由于鈉的性質活潑，所以須密閉保存，少量鈉保存在煤油中。

2.鈉的用途

a.制過氧化物

b.na—k合金用做原子反應堆的導熱劑

c.制稀有金屬如ti、ta、ni等

d.制高壓鈉燈

［小結］鈉是一種化學性質活潑的金屬，在自然界中以化合態存在，有著廣泛的用途。

［布置作業］

1.鈉能否和cｕso４溶液發生置換反應?說出理由。

2.鈉著火以后能否用水來滅火?

3.試分析鈉在空氣中久置所發生的變化及現象。

第二篇：高一化學教案--鈉的化合物

課

時

計

劃

化學科

1998年12月19日

星期六

第6、7節

[課題]：高一化學

第四章

堿金屬

第二節

鈉的化合物 [目的]：

1、使學生掌握鈉的氧化物的性質；

2、使學生掌握鈉的重要化合物的用途；

3、通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性實驗，使學生掌握鑒別它們

的方法。

[課型]：元素化合物知識課

[重點]：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法 [教法]：比較法

[教具]：試管、燒杯、酒精燈、鐵架臺、導管、Na2O2、H2O、Na2CO3、HCl、Ca（OH）2

[復習舊課]：復習上節課的內容，講評作業。

[引入新課]：從鈉的性質指出自然界不存在游離態的鈉，從而引入對鈉的化合物的學習。[新課]：

第二節

鈉的化合物（板書）

一、鈉的氧化物：（板書）

1、氧化鈉：Na2O（板書）

講解：Na2O為白色固體，跟水可起劇烈的反應，生成NaOH。

Na2O + H2O == 2NaOH

2、過氧化鈉：Na2O2（板書）

講解：Na2O2為黃色固體，也能與水反應，生成NaOH和O2。

演示實驗：P103，4-4

化學方程式：

2Na2O

2+ 2H2O == 4NaOH + O2↑

講解：Na2O2不僅可以和水反應，也可與CO2反應。

化學方程式：

2Na2O2

+ 2CO2

== 2Na2CO

3+ O2↑

比較兩個反應，指出Na2O2和水及CO2的反應與Na2O不同，除能生成NaOH和Na2CO3外，還有氧氣放出。

結論：Na2O2是一種很強的氧化劑。

與HClO比較，指出Na2O2可以用來漂白織物、麥桿、羽毛等。

由于Na2O2可與CO2反應產生O2，因此可用在呼吸面具或潛水艇里作為氧氣的來源。

[思考題]：

將金屬鈉暴露在空氣中，最終生成什么物質？這期間先后

發生哪些變化？

二、鈉的其它重要化合物：（板書）

1、硫酸鈉：Na2SO4（板書）

硫酸鈉晶體俗稱芒硝，化學式為Na2SO4·10H2O，可用于制取玻璃、造紙、緩瀉劑等。

2、碳酸鈉和碳酸氫鈉：（板書）

Na2CO3俗稱純堿或蘇打，其常見晶體化學式為Na2CO3·10H2O，易失去水分子而風化，失水后的Na2CO3叫做無水碳酸鈉。

NaHCO3俗稱小蘇打。

Na2CO3和NaHCO3都可以和鹽酸反應。

演示實驗：P104，4-5

化學方程式：

Na2CO

3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

NaHCO3

+ HCl == NaCl + H2O + CO2↑

指導學生注意反應的劇烈程度，得出結論：NaHCO3和HCl的反應比Na2CO3劇烈。

演示實驗：P104，4-6

化學方程式：

△

2NaHCO3

=== Na2CO3

+ H2O + CO2↑

結論：NaHCO3不如Na2CO3穩定。

[思考題]：根據NaHCO3和Na2CO3的性質，怎樣鑒別它們？

向學生介紹Na2CO3的主要用途及NaHCO3對胃酸過多的治療作用。[參考題]：

1、氧化鈉和過氧化鈉在化學性質上有什么相同的地方和不同的地方？

2、過氧化鈉的水溶液為什么有漂白作用？它和氯水及二氧化硫的漂白作用有什么異同？

3、有一瓶經常使用的NaOH溶液，用鹽酸中和時，出現大量氣體，這是什么氣體？它是怎樣產生的？

4、今有四瓶無色鈉鹽溶液，已知它們是NaCl、Na2SO4、NaHCO3和Na2CO3，怎樣鑒別它們？ [作業]：P105，1~7

第三篇：化學教案[定稿]

氧氣的化學性質

一．教學目標：

1；知識與技能：使學生了解氧氣的物理性質（色、態、味、密度、熔點、沸點、水溶性等）；使學生掌握氧氣的化學性質（觀察和描述木炭、硫、鐵，紅磷，蠟燭在氧氣中燃燒的現象，從中歸納出氧氣的化學性質）；了解氧氣的主要用途，氧氣與人類的關系密切。

能力：培養學生觀察和描述實驗現象的能力，使他們學習通過實驗來研究物質及其變化的科學方法。

2； 過程與方法：體會實驗中的觀察、比較、分析和歸納的方法。

3； 情感態度價值觀：養成細致的觀察習慣和嚴謹的工作作風。二．

重點難點：

氧氣的化學性質及其現象的描述。文字表達式的書寫 三．教學方法 講授法（實驗演示）。

四．教學用具 儀器：集氣瓶（5個裝有氧氣）、燃燒匙、酒精燈等。

藥品：木炭、硫粉、紅磷、紅鐵絲、蠟燭，石灰水、氧氣。

其它：火柴。五． 教學過程

【復習引入】空氣的成分按體積算，最多的是（），其次是（），還有（），（）和（），我們是怎樣用實驗來確定空氣中氧氣的含量的呢？

【回答】（氮氣），（氧氣），（稀有氣體），（二氧化碳），（其他氣體和雜質）

紅磷的燃燒實驗

【問題引入】為什么一定要通過實驗才能知道空氣中存在著氧氣？而不是

用肉眼去看？

氧氣是無色、沒有氣味的氣體，這是氧氣的什么性質？

紅磷能在氧氣中燃燒，這又是氧氣的什么性質？ 【回答】物理性質

化學性質

【確認目標】我們這節課就來學習氧氣的性質。要求：記住氧氣的主要物理性質，理解氧氣的化學性質。【板書】一.氧氣的性質

【問題討論】出示一瓶氧氣請學生觀察并描述其物理性質。想一想，氧氣有味嗎？氧氣溶于水嗎？

【回答】無色、氣體，無味，可溶（不溶）兩種答案均可能出現。【提問】魚在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧氣來自哪里？ 【回答】靠腮呼吸。氧氣來自水中。

【結論分析】由此可推知氧氣的溶解性，氧氣既不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不易溶于水。【板書】

1、物理性質：（1）無色、無味的氣體。（2）不易溶于水。

（3）密度比空氣大（同一條件下）。

（4）液態（沸點—183°C）、固態均為淡藍色。【學生活動】自學、劃重點（或記筆記。）【問題討論】氧氣有哪些化學性質呢？

提問：什么叫化學性質？

【學生】物質在化學變化中表現出來的性質。

【教師】既然化學性質要在化學變化中方可表現出來，我們就來進行如下實驗。

【板書】

2、化學性質

【演示實驗】木炭在氧氣中燃燒 1．

將木炭加熱至紅，置于空氣中

劇烈燃燒、發紅光

2．在將燒紅的木炭，放入集氣瓶中

劇烈燃燒、發白光

3．在集氣瓶中加入少量澄清的石灰水、振蕩。

石灰水變渾濁。

【提問】木炭在空氣和在氧氣中都發生了化學變化，是和同種物質反應嗎？ 【回答】是，都和氧氣反應

【提問】石灰水變渾濁說明瓶中產生了什么氣體？ 【回答】二氧化碳

【結論】碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳。請學生寫出此反應的表達式。【板書】（1）碳 + 氧氣 —點燃——二氧化碳

（C）

(O2)

(CO2)【演示實驗】鐵絲在氧氣中燃燒

觀察這瓶氧氣與前幾瓶有何不同？

瓶底鋪少量的沙子（或少量水也可以），思考為什么

將鐵絲加熱至紅伸入集氣瓶中。

描述實驗現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體。

【提問】為何集氣瓶底要放少量的沙子（或水）？

生成黑色固體的溫度很高，掉到集氣瓶底會怎樣？ 【討論】會引起集氣瓶炸裂。【回答】防止集氣瓶炸裂。

【結論】此黑色固體的名稱是四氧化三鐵，鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵。請學生寫出此反應的表達式。

【板書】（2）鐵 + 氧氣 ——點燃—四氧化三鐵

（Fe）

(O2)

(Fe3O4)【演示實驗】硫在氧氣中燃燒

1．將硫粉放在燃燒匙中加熱至燃燒。現象：發出淡藍色火焰。

2．將燃著的硫粉伸入集氣瓶中。

現象：劇烈燃燒。發出明亮的藍紫色火焰，產生一種帶刺激性氣味的氣體。【提問】這種帶刺激性氣味是二氧化硫。二氧化硫對空氣會造成嚴重污染。煙花、爆竹中的火藥是由木炭、硫磺等物質組成的，為什么在市區禁止燃放煙花爆竹？

【回答】防止硫燃燒后生成的二氧化硫污染空氣。

【結論】硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫。請學生寫出此反應的表達式。【板書】（3）硫 + 氧氣 —點燃———二氧化硫

（S）

(O2)

(SO2)【演示實驗】蠟燭在氧氣中燃燒

1．將小半截蠟燭放在燃燒匙中，在酒精燈中點燃 2．

把燃燒匙伸入集氣瓶中

現象：劇烈燃燒，發出白光，蠟燭很快就燃燒完了。集氣瓶內壁有小水珠。3．

在集氣瓶中加入少量澄清的石灰水、振蕩。現象：石灰水變渾濁。

【提問】集氣瓶內壁有水珠生成說明了什么？石灰水變渾濁說明瓶中產生了什么氣體？

【回答】有水珠說明蠟燭燃燒有水生成，能使石灰水變渾濁說明反應有二氧化碳生成。

【結論】蠟燭（石蠟）在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳。請學生寫出此反應的表達式。

【板書】（4）石蠟 + 氧氣 __點燃__水

+

二氧化碳

(混合物)（O2）

(H2O)

(CO2)

這個實驗也可知道燃燒物里有碳和氫燃燒之后會變為二氧化碳和水 【問題討論】通過上述實驗，我們可知，物質在較純的氧氣中燃燒，比在空氣中燃燒得（），由此可見：氧氣的化學性質比較（）。

【思考并回答】（更劇烈），（活潑）

【演示實驗】將帶火星的木條伸入氧氣瓶中。

觀察現象：木條燃燒起來了。

【提問】為什么殘存火星的木條會再次燃燒起來？

【思考并回答】因為氧氣的化學性質比較活潑，它可助燃（支持燃燒）。

【問題討論】如何證明一集氣瓶中裝的是氧氣？

【回答】將帶火星的木條抻入氣體中，若木條燃燒復燃，則證明此氣體為氧氣。

【板書】氧氣化學性質比較活潑，可以支持燃燒（助燃）

【教師講述】我們說一種物質的性質決定了他的用途，我門來看一下氧氣有哪些用途。

【板書】二.氧氣的用途 1．

供給呼吸

2．支持燃燒（助燃）

【課堂小結】這節課我們學習了氧氣的物理性質和化學性質，以及木炭、硫、鐵，蠟燭在氧氣中燃燒的現象。

【隨堂檢測】

1．對氧氣的物理性質，下列敘述中正確的是（）

（A）

極易溶于水（B）在標準狀況下密度比空氣大

（C）在 變成無色液體（D）在 變成白色固體

2.下列變化中屬于物理變化的是（）

（A）

磷在氧氣中燃燒（B）鎂條在空氣中燃燒

(C)氧氣由氣態變成液態（D）鐵在潮濕的空氣中生銹

3．下列物質在氧氣中燃燒時，產生有刺激性氣味的氣體的是（）

（A）

鎂帶（B）紅磷（C）硫粉（D）鐵絲

4．鐵絲在氧氣中燃燒的生成物是（）

（A）

氧化鐵（B）三氧化二鐵（C）四氧化三鐵（D）氧化亞鐵

5．做細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，操作或現象不正確的是（）

（A）

先在酒精燈上加熱細鐵絲（B）盛氧氣的集氣瓶底沒有水或沙子

（C）生成物為黑色固體（D）劇烈燃燒、火星四射、放出熱量

6．檢驗氧氣的方法是（）

（A）

用火柴去點燃（B）用帶火星的木條去檢驗

(C)倒入澄清的石灰水（D）聞氧氣的氣味

7．如何鑒別二氧化碳、氧氣、空氣？（簡述操作過程）

課后反思：，學生都很活躍，要適度的把握課堂氣氛，很多學生會只是在看熱鬧，而沒有真正認真思考問題，還有在書寫文字表達式的時候，學生會忘記寫條件，沒有認識到條件對化學反應的重要性，做鐵絲的燃燒實驗時盡量一次成功，最好選用圓珠筆中的彈簧。

推薦理由

；學生接受容易

2；思路清晰。由易到難。3；是縣教研室公開課 4；獲得縣教研室優秀教案

5；是教材編改后的真實體現者。

第四篇：化學教案

（2）植物光合作用需要水作為原料

諾貝爾獎兩次獲得者林德斯?波林醫生在《如何活得好》一書中給讀者提供了幾點養生術，其中有一條就是“每天喝大量的水”

4．水污染情況：（1）水污染的來源

a.工業生產中產生的“三廢”（廢氣、廢水、廢渣）的任意排放； b.農業生產中農藥、化肥的任意施用； c.城市生活污水的任意排放。（2）防止水污染的主要措施：

a.加強對水的管理和對水質的監測； b.工業三廢實行先處理后排放； c.農業上合理使用化肥和農藥； d.節約用水，提高水的利用效率

二、水的組成及性質 1．水的組成

實驗：水的電解實驗

現象 ：1．接通直流電源，看見兩管子中都出現氣泡，負極和正極中氣體的體積比大約為2:1 2．將一根帶火星的小木條放在電源正極，木條復燃，說明生成了氧氣

3．將一根燃著的木條放在電源負極處，氣體被點燃，產生淡藍色火焰，用一個干冷的燒杯放在火焰上方，燒杯內壁出現水珠，說明反應生成了氫氣（Hydrogen）

氧氣（O2）＋ 氫氣（H2）點燃——→水（H2O）

解釋：水在通電的情況下，被分解生成了氫氣和氧氣

文字表達式：水（H2O）通電——→ 氧氣（O2）＋ 氫氣（H2）氣體體積比： 1 : 2 結論：水是由氫元素和氧元素組成的。化學中根據它的組成情況寫成H2O 注意：

（1）．純凈的水導電性很弱，在做水電解實驗時，一般在水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉溶液，以增強水的導電性。而硫酸或氫氧化鈉本身卻并沒有發生化學變化。（2）．因為我們通常使用的是鈉玻璃，焰色反應的影響，是反應產生的火焰呈黃色 2．水的物理性質

（1）在通常情況下，水是一種無色無味的液體

（2）在標準狀況下，水的沸點（boiling point）為0℃，水的凝固點（freezing point）為100℃

水蒸氣（vapor）水（water）冰（ice）（3）能夠溶解很多物質，是化學常用的溶劑

（4）在1大氣壓下，4℃時的水密度最大為1.0g/cm，冰的密度小于水的密度 3．水的化學性質

3（1）通電分解：

水（H2O）通電——→ 氧氣（O2）＋ 氫氣（H2）（2）能與某些非金屬氧化物發生反應，生成對應的酸

水（H2O）+ 二氧化碳（CO2）→ 碳酸（H2CO3）水（H2O）+ 二氧化硫（SO2）→ 亞硫酸（H2SO3）

水（H2O）+ 五氧化二磷（P2O5）→ 磷酸（H3PO4）熱水情況下（3）能與某些金屬氧化物發生反應，生成對應的堿

水（H2O）+ 氧化鈣（CaO）→ 氫氧化鈣[Ca(OH)2] 俗稱：生石灰 俗稱：熟石灰

（4）能與某些活潑金屬發生反應，生成對應的堿和氫氣

水（H2O）+ 鈉（Na）→ 氫氧化鈉（NaOH）+ 氫氣（H2）

三、水的凈化（要依據用水要求來凈化水）

1．過濾：過濾是一種從液體中分離出不溶性固體的方法。利用它可以將不溶于水的雜質與水分離。

（1）具體要求：“一貼、二低、三靠”

一貼：濾紙緊貼漏斗內壁；

二低：濾紙低于漏斗邊緣，被濾液面低于濾紙邊緣；

三靠：燒杯嘴緊靠玻璃棒，玻璃棒下端緊靠三層濾紙處，漏斗下端緊靠燒杯內壁

（2）玻璃棒的作用：引流，防止液體濺出

（3）如果水中的雜質顆粒比較小，我們一般加入明礬（十二水合硫酸鋁鉀，KAlSO4?12H2O）等凈水劑，可以吸附水中的懸浮雜質而沉降。

2．蒸餾：通過蒸餾的方法可以得到比較純凈的水，一般認為蒸餾水就是純凈物。

蒸發：通過溶劑揮發獲得溶液溶質的方法

具體要求：

（1）蒸發皿中液體不能超過容積的2/3；

（2）蒸發過程中，玻璃棒要不斷攪拌，防止局部受熱而使液體濺出；（3）蒸發結束后，應用坩堝鉗將蒸發皿轉移是石棉網上；（4）固體冷卻后，應用玻璃棒將固體轉移至指定容器中；

練習：水受熱蒸發與水通電分解是否是同種變化？

回答：水受熱蒸發是物理變化，而水通電分解是化學變化

3．軟化：石灰巖地區的水含有較多鈣、鎂等離子，是硬水。不含或含有少量的鈣、鎂離子的水是軟水

（1）實驗：硬水與肥皂水反應

現象：硬水中泡沫高度很低，而且在溶液中出現大量的絮狀白色沉淀 結論：硬水中的成分能與肥皂水發生反應生成白色沉淀（2）硬水的危害：影響加熱效率，浪費能源，容易引起鍋爐爆炸等

（3）硬水軟化的方法：加熱煮沸，蒸餾，離子交換法 4．自來水凈化

水源→過濾→吸附→消毒→進入家庭

練習：請你設計一個具體的實驗，鑒別以下4種無色液體：過氧化氫溶液，氯化鈉溶液，氯化鈣溶液，純凈水

設計：分別取樣。分別向4支試管中加入少量的二氧化錳，如果出現大量氣泡的試管中為過氧化氫溶液，剩余的3支試管中，加入少量肥皂水，振蕩后產生白色沉淀的是氯化鈣溶液，剩余的兩液體分別重新取樣，蒸發，在蒸發皿中出現白色固體的是氯化鈉溶液，剩余的沒有任何明顯現象的純凈水。

P.S：鑒別氯化鈉和純凈水的方法

（1）蒸發：在蒸發皿中出現白色固體的是氯化鈉溶液，剩余的沒有任何明顯現象的純凈水

（2）導電性：用導線將溶液與電源、小電珠連接，電珠亮的是氯化鈉溶液（3）密度：用密度計測定液體的密度，較高的是氯化鈉溶液 *（4）溶沸點：測定溶液的溶沸點，較高的是氯化鈉溶液

補充練習測試題

（1）有人說，天然水都是混合物，無色無味的液體都是純凈水，你認為對嗎？為什么？（2）下列變化哪些是化合反應或分解反應？為什么？

水電解；氫氣在空氣中燃燒；蒸發食鹽水得到水蒸氣和食鹽；過濾泥水得到水和泥沙。

（3）某種硬水煮開后，在容器底部出現白色的鍋垢。你認為鍋垢中可能含有什么元素？（4）有人認為，如果能找到從水中獲得氫氣的簡便方法，就可以從水得到氫氣，氫氣燃燒獲得熱能又生成水，從水再得到氫氣，如此反復循環，就不會有能源危機了。你認為對嗎？為什么？

第五篇：化學教案

教學目標

知識技能：初步了解分散系概念；初步認識膠體的概念，鑒別及凈化方法；了解膠體的制取方法。

能力培養：通過丁達爾現象、膠體制取等實驗，培養學生的觀察能力、動手能力，思維能力和自學能力。

科學思想：通過實驗、聯系實際等手段，激發學生的學習興趣。

科學品質：培養學生嚴肅認真、一絲不茍的科學態度。

科學方法：培養學生觀察、實驗、歸納比較等方法。

重點、難點

重點：膠體的有關概念；學生實驗能力、思維能力、自學能力的培養。

難點：制備膠體化學方程式的書寫。

教學過程設計

教師活動 學生活動 設計意圖

【展示】氯化鈉溶液、泥水懸濁液、植物油和水的混合液振蕩而成的乳濁液。

【提問】哪種是溶液，哪種是懸濁液、乳濁液？

【指導閱讀】課本第72頁第二段

思考：

（1）分散系、分散質和分散劑概念。

（2）溶液、懸濁液、乳濁液三種分散系中的分散質分別是什么？

【提問】溶液、懸濁液、乳濁液三種分散系有什么共同點和不同點？ 觀察、辨認、回答。

閱讀課本，找出三個概念。（1）分散系：一種物質（或幾種物質）分散到另一種物質里形成的混合物。

分散質：分散成微粒的物質叫分散質。

分散劑：微粒分布在其中的物質叫分散劑。

（2）溶液中溶質是分散質；懸濁液和乳濁液中的分散質分別是：固體小顆粒和小液滴。

思考后得出結論：

共同點：都是一種（或幾種）物質的微粒分散于另一種物質里形成的混合物。復習舊知識，從而引出新課。

培養自學能力，了解三個概念。

培養學生歸納比較能力，了解三種分散系的異同。

教師活動 學生活動 設計意圖

【展示】氫氧化鐵膠體，和氯化鈉溶液比較。

【提問】兩者在外部特征上有何相似點？

【設問】二者有無區別呢？

【指導實驗】（投影）用有一小洞的厚紙圓筒（直徑比試管略大些），套在盛有氫氧化鐵溶膠的試管外面，用聚光手電筒照射小孔，從圓筒上方向下觀察，注意有何現象，用盛有氯化鈉溶液的試管做同樣的實驗，觀察現象。

【小結】丁達爾現象及其成因，并指出能發生丁達爾現象的是另一種分散系——膠體。不同點：溶液中分散質微粒直徑小于10-9m，是均

一、穩定、透明的；濁液中分散質微粒直徑大于10-7m，不均

一、不穩定，懸濁液靜置沉淀，乳濁液靜置易分層。

仔細觀察后回答：

外觀上都是均一透明的。

分組實驗。

觀察實驗現象。

現象：光束照射氫氧化鐵溶膠時產生一條光亮的“通路”，而照射氯化鈉溶液時無明顯現象。培養觀察能力，引起學生注意，激發興趣。

培養學生動手能力，觀察能力。

【設問】通過以上的實驗，我們知道膠體有丁達爾現象，而溶液沒有。那么，二者本質區別在什么地方呢？

【演示】實驗2-8介紹半透膜

【設問】這個實驗說明什么問題？

【小結】1．分子、離子等較小微粒能透過半透膜的微孔，膠體微粒不能透過半透膜，溶液和膠體的最本質區別在于微粒的大小，分散質微粒的直徑大小在10-9～10-7m之間的分散系叫做膠體。從而引出膠體概念。

2．介紹滲析方法及應用 觀察實驗，敘述現象。

現象：在加入硝酸銀的試管里出現了白色沉淀；在加入碘水的試管里不發生變化。

思考后回答：氯化鈉可以透過半透膜的微孔，而淀粉膠體的微粒不能透過。創設問題情境，激發興趣。

培養思維能力。

【提問】在日常生活中見到過哪些膠體？

討論，回答：淀粉膠體、土壤膠體、血液、云、霧、Al（OH）3膠體等等。聯系實際，激發興趣。

教師活動 學生活動 設計意圖

【指導閱讀】課本第74頁最后一行至第75頁第一段，思考膠體如何分類？ 看書自學，找出答案。

膠體按分散劑分為：

液溶膠（溶膠）

氣溶膠：云、霧、煙等固溶膠：煙水晶、有色玻璃等 了解膠體分類。

【過渡】在實驗室我們也可以親自動手制一些膠體。學生實驗（投影）

1．制取氫氧化鐵膠體

2．制取硅酸膠體

3．制取碘化銀膠體

【指導實驗】強調：1．制備上述膠體時要注意不斷攪拌，但不能用玻璃棒攪拌，否則會產生沉淀。2．在制取硅酸膠體時，一定要將1mL水玻璃倒入5mL～10mL鹽酸中，切不可倒過來傾倒，否則

會產生硅酸凝膠。

【提問】如何證實你所制得的是膠體？請你檢驗一下你所制得的氫氧化鐵膠體。分組實驗：

用燒杯盛約30mL蒸餾水，加熱到沸騰，然后逐滴加入飽和氯化鐵溶液，邊加邊振蕩，直至溶液變成紅褐色，即得氫氧化鐵膠體。

在一個大試管里裝入5～10mL1mol/L鹽酸，并加入1mL水玻璃，然后用力振蕩，即得硅酸溶膠。

在一個大試管里注入0.01mol/L碘化鉀溶液10mL，用膠頭滴管滴入8～10滴相同濃度的硝酸銀溶液，邊滴加邊振蕩，即得碘化銀膠體。

思考后回答，膠體可產生丁達爾現象，然后檢驗。培養學生實驗能力。

培養學生嚴謹求實，一絲不茍的科學態度。

使學生親自體驗成功與失敗，激發興趣。

【提問】請學生寫出制取三種膠體的化學方程式，請一個同學寫在黑板上，然后追問：這個同學書寫是否正確？

KI+AgNO3=AgI↓+KNO3

Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓

+2NaCl 把學生存在的普遍錯誤充分暴露出來，引起學生重視。

教師活動 學生活動 設計意圖

指導學生閱讀課本第73頁。針對學生普遍存在的問題，進行解釋。對照課本找出錯誤。

但感到疑惑，提出問題。

1．書寫制取氫氧化鐵膠體方程式時，中間為什么用“=”，而不用“”。

2．氫氧化鐵、碘化銀、硅酸是不溶性物質，為什么寫化學方程式時不寫“↓”。激發學生的學習興趣和求知欲。

【小結】就學生談的收獲進行小結。

請同學們談一下在整個學習過程中的收獲。培養歸納總結能力。

【隨堂檢測】

1．下列物質能發生丁達爾現象的是（）。

（A）蔗糖水（B）肥皂水

（C）碘酒（D）碘化砷膠體

2．膠體區別于其他分散系的本質特征是（）。

（A）產生布朗運動（B）產生丁達爾現象

（C）膠體微粒不能穿透半透膜（D）分散質直徑在10-7～10-9m之間

3．填寫分離下列各組混合物所用的物理方法：

（1）除去水中少量的溴；（）

（2）除去碘化銀膠體中含有的碘離子；（）

（3）除去石灰水中懸浮的碳酸鈣；（）

（4）從硬脂酸甘油酯經皂化后液體中，分離出硬脂酸鈉，先_____，然后_______。

1～2兩題

考查膠體的性質。（A級）

3．綜合各種分散系的物理性質（B級）

板書設計

第二章第八節膠體

一、分散系、分散質、分散劑有關概念

二、膠體

1．概念：分散質微粒的直徑大小在10-9～10-7m之間的分散系

2．膠體的分類 3．鑒別溶液和膠體的方法——丁達爾現象

4．膠體的凈化方法：滲析

5．膠體的制備

FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3HCl

Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3（膠體）

KI+AgNO3=AgI+KNO3

附：隨堂檢測答案

1．（B）（D）

2．（D）

3．（1）萃取（2）滲析（3）過濾（4）鹽析、過濾

第二課時

教學目標

知識技能：認識膠體的一些重要性質和作用。

能（轉載自本網http://www.tmdps.cn，請保留此標記。）力培養：通過膠體性質實驗培養學生實驗能力、觀察能力；通過對實驗現象的分析，培養學生的思維能力。

科學思想：培養學生熱愛科學，依靠科學解決實際問題的觀點，教育學生關心環境。

科學品質：培養學生的學習興趣和動機。

科學方法：培養學生觀察、實驗、邏輯推理等方法。

重點、難點

膠體的性質；學生思維能力的培養。

教學過程設計

教師活動 學生活動 設計意圖

【復習提問】1．什么叫膠體？它和溶液、濁液有何異同點？2．如何鑒別溶液和膠體？ 思考后回答：

要點：1．分散質微粒的直徑大小在10-9～10-7m之間的分散系叫膠體。相同點：膠體、溶液、濁液都是一種（或幾種）物質的微粒分散于另一種物質里形成的混合物，都屬分散系的一種。不同點：主要是分散質顆粒大小、液體的均一性及穩定性的不同。

2．膠體可產生丁達爾現象，而溶液沒有。復習鞏固上節課所講內容。

【設問】膠體除有丁達爾現象，還有無其他性質呢？這是我們今天要研究的問題。

明確研究意圖，培養學生好奇心。

【板書】

三、膠體的性質

1．丁達爾現象

【講述】日常生活中，如果把花粉懸浮在水里，用顯微鏡觀察，就會發現花粉的小顆粒作不停地、無規則的運動，這種現象稱為布朗運動。膠體也可作布朗運動，好 情境想像。

與學生已有的生活經驗相聯系，增加感性認識。

教師活動 學生活動 設計意圖

比電影院放映電影時，可看到受光束照射的空氣里，塵埃小顆粒作無規則的不停地運動。

【板書】2．布朗運動

【設問】為什么膠體微粒的運動是不停頓地、無規則的運動呢？

指導學生閱讀課本第76頁。

閱讀思考得出結論：膠粒受水分子從各方面撞擊、推動，每一瞬間合力的方向大小不同，所以每一瞬間膠粒運動速率和方向都在改變，因而形成不停地、無規則地運動。培養思維能力。

【演示】電泳實驗（見課本77頁）

【提問】1．通電后，U形管里陰極附近的紅褐色逐漸變深，陽極附近的紅褐色逐漸變淺，這表明陰極附近什么微粒增多了？

2．Fe（OH）3膠粒向陰極作定向移動，說明它具有什么樣的電性？

【小結】電泳概念：在外加電場的作用下膠體微粒在分散劑里做定向移動的現象，叫做電泳。

產生電泳現象的原因：因為膠體的微粒是帶電的粒子，所以在電場的作用下發生了定向移動，產生了電泳現象。

【板書】3．電泳現象

觀察后敘述實驗現象：陰極附近顏色變深，陽極附近顏色變淺。

思考、得出結論： 1．通電后，陰極附近Fe（OH）3膠粒增多了。

2．說明Fe（OH）3膠粒是帶正電荷的。利用實驗創設問題情境，激發興趣。

培養學生根據實驗現象，逐步分析得出結論的能力，向學生滲透分析問題的方法。

【指導閱讀】課本第77頁第二段至第三段，思考：1．為什么膠體微粒帶有電荷？

2．哪些膠體帶正電荷？哪些膠體帶負電荷？ 自學、思考、總結出結論：

1．膠體微粒帶電荷的原因：表面積大，吸附力強，吸附陰離子的帶上負電荷，吸附陽離子的帶上正電荷。

2．帶正電荷的膠體：金屬氫氧化物、金屬氧化物。

帶負電荷的膠體：金屬硫化物、非金屬氧化物。培養學生獨立解決問題的能力。

教師活動 學生活動 設計意圖

3．膠體分散系穩定的原因？

【板書】帶正電荷的膠體：金屬氫氧化物，金屬氧化物。

帶負電荷的膠體：金屬硫化物，非金屬氧化物。

3．膠體分散系穩定的原因：同種膠粒帶同種電荷，相互排斥而不容易聚集：布朗運動能克服重力作用，膠粒不易沉積。

認識膠體所帶電荷情況及膠體分散系穩定的原因。

【講述】簡介電泳原理的應用

1．在陶瓷工業中，借助它來除去粘土中所混雜的氧化鐵雜質。簡述方法。

2．氣溶膠也可發生電泳現象，如在水泥、冶金等工業中，通高壓電于含煙塵的氣體時，可除去大量煙塵以減少空氣污染，凈化環境，保護人民健康。傾聽、思考。

聯系實際，激發興趣。

教育學生關心環境，培養社會責任感。

【提問】剛才，我們已經知道了膠體穩定的因素，那么我們能否有針對性地想出辦法來破壞膠體的穩定性，使膠粒彼此聚集成大顆粒而沉淀下來呢？

歸納總結，出示探究方案：（投影）

開展討論，提出消除膠粒所帶電荷的方案。

1．加電解質溶液；

2．加帶相反電荷的膠粒；

3．加熱。

實驗，觀察現象，做好記錄。

實驗現象：(1)渾濁

(2)渾濁

(3)產生沉淀

培養學生創造性思維能力。

培養學生動手實驗能力，觀察能力。

教師活動 學生活動 設計意圖

【指導閱讀】教材第78頁第1行至第16行，思考產生上述實驗現象的原因是什么？

小結：膠體凝聚概念和凝聚方法。

【板書】4．膠體的凝聚

方法：（1）加電解質溶液

（2）加帶相反電荷的膠粒（3）加熱

閱讀、思考，填好上表：

(1)MgSO4=Mg2++SO42-，其中帶負電荷的SO2-4離子與帶正電荷的Fe（OH）3膠粒發生電性中和而聚集沉淀。

(2)Fe（OH）3膠粒帶正電，硅酸膠粒帶負電，混合后發生電性中和，使膠粒凝聚為沉淀而析出。

(3)加熱時，膠體微粒受熱后相互碰撞的機會增多，從而使膠體凝聚為沉淀析出。

【練習】解釋下列問題（投影）

1．河流入海處，易形成三角洲的原因。

2．豆漿里放入鹽鹵或石膏，為什么可制成豆腐？

3．氯化鐵和硫酸鋁溶于水形成膠體，它們為什么都有凈水的作用？ 分組討論，解釋實驗現象，相互補充，得出正確答案。聯系實際，強調學習的真正目的是解決實際問題。

【提問】通過這節課的學習，你知道了什么？你認為這節課的知識重點是什么？

【課堂小結】 思考、討論、回答。

感受學習新知識的樂趣。培養學生歸納總結能力。

鞏固所學知識。

教師活動 學生活動 設計意圖

【隨堂檢測】

1．在氫氧化鐵膠體中逐滴滴入一種液體，初滴入時氫氧化鐵膠體發生凝聚而沉淀，繼續滴入，沉淀消失則這種溶液應是（）。

（A）0.5molL硫酸鎂（B）蒸餾水

（C）0.5molL氯化鉀溶液（D）0.5molL鹽酸

2．硅酸膠體微粒帶負電，現把氯化鈣溶液、蔗糖溶液、氫氧化鐵膠體、硫化銻膠體分別加入到硅酸膠體中，發生的現象依次是：①_____，②____，③_____，④______。

3．實驗時，手不慎被玻璃劃破，可從急救箱中取氯化鐵溶液應急止血，其原因是_______，若換成硫酸銅溶液，是否可以？其原因是_________。1、2題檢測膠粒帶電情況及膠體凝聚方法。3題針對少數優秀學生，考查知識應用能力。

【作業】課本第79頁習題2、3、4、5題。

板書設計

三、膠體的性質

1．丁達爾現象

2．布朗運動

4．膠體的凝聚

方法：（1）加入電解質溶液（2）加入帶相反電荷的膠粒（3）加熱

附：課堂練習答案

1．河水中粘土等膠粒，遇海水中電解質而發生凝聚作用，逐漸沉降為三角洲。

2．豆漿里的蛋白質膠體，遇電解質形成凝膠。

3．Fe（OH）3和Al（OH）3膠粒帶正電荷，而粘土膠粒帶負電荷，相遇而發生凝聚作用。

隨堂檢測答案1．（D）2．①凝聚②無現象③凝聚④無現象

3．血液是膠體，FeCl3是電解質，可使血液發生凝聚。不能用硫酸銅，因為銅鹽有毒，雖然也能使血液凝聚，但不能使用。

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