第一篇：離子反應及其發生的條件 教案(鄭學玲)

《離子反應及其發生條件》

教學設計 執教人：鄭學玲 一、三維目標

（一）知識與技能

1．使學生了解離子反應和離子反應方程式的含義.2．通過實驗掌握復分解型離子反應發生的條件。

3.通過交流、發言、實驗等磨練了學生的思維能力，錘煉了學生的語言表達能力，培養了學生的動手能力、觀察能力、自學能力及分析問題、解決問題的能力，訓練了學生的科學方法，加深了學生對所學知識的理解。

（二）過程與方法

學生通過“實驗——觀察——分析——討論——結論”的程序，探究離子反應的本質和離子反應發生的條件。

（三）情感態度與價值觀

1．學生通過實驗，體驗了實驗是學習化學和探究化學過程的重要途徑。2．培養學生對科學的好奇心與求知欲，使之善于觀察，敢于實踐。

3．通過討論與交流等活動，培養學生與他人進行交流與反思的習慣。發揚與他人合作的精神，分享實驗探究成功后的喜悅之情。感受同學間的相互合作與取得成功的關系。

二、教學構思

（一）教學重點與難點

重點: 離子反應發生的條件的探究和提出問題、解決問題的方法與能力。難點：引導學生設計離子反應發生的條件的探究方案及離子反應方程式的書寫。

（二）教學設想

1、精心設計實驗：化學是一門以實驗為基礎的自然科學，所以精心設計實驗顯得尤為重要。我首先設計一個產生白色硫酸鋇沉淀的實驗，其次設計了一個產生白色硫酸鋇沉淀的flash畫面，用來揭示離子反應的實質，把學生的思維推向一個高潮，激發學生的興趣和求知欲。然后又設計了產生無色、無味的二氧化碳氣體的實驗，最后設計了中和反應實驗，利用顏色的變化及Flash動態畫面又一次激活學生的思維，體驗反應的進行，最終達到了通過實驗使學生認識離子反應發生的條件是產生沉淀、氣體和水。

（三）教學思路和過程

積極響應新課改倡導的課堂上“師——生、生——生”的互動的教學方法，教師與學生在課堂上力爭形成一個良性的、具有和諧關系的公共空間，在此空間中通過課堂師生間、生生間合作與交流，使學生作為主體主動積極參與到一種競爭與合作的學習環境中來，因此，在學法設計上采用實驗探究與交流活動相結合，鍛煉了學生的思維能力、動手能力，培養學生交流的習慣。

教學過程中創設“問題情景，層層設疑，環環緊扣”，進一步激發學生更深層次的認知興趣和求知欲望；教學過程中，指導學生學會提問、學會思維、學會交流合作，整個過程老師充分發揮主持人的角色。

三、教學方式

本節課采取的是“科學探究”的教學方式。即：“老師提出問題→學生動手實驗、交流→分析思考→獲取結論”。

教 學 過 程

【復習舊課導入新課】

上一節課我們已經學習了電解質的概念,知道了酸堿鹽在水溶液中可以電離出陰、陽離

子。現在請兩位同學上黑板寫出CuSO4+NaCl—;CuSO4+BaCl2—的反應方程式.這兩個化 學反應能否發生呢?若能，請寫出化學反應的方程式。[生] 寫出方程式.[新課推進] 那么這兩位同學寫對了嗎?好,我們通過實驗來證明。

【學生實驗探究1】取1--2mL的CuSO4溶液，逐滴加入NaCl溶液，觀察有什么現象？ [生] 沒有什么現象．

[師] 好，我們再來做CuSO4溶液和BaCl2溶液反應的實驗，取1--2mL的CuSO4溶液，逐 滴加入BaCl2溶液，觀察有什么現象？ [生] 出現白色沉淀。

[師] 看來大家都觀察得很仔細！【學生思考交流】

白色沉淀是什么？是通過什么離子結合而成的？混合后的溶液中，哪些離子個數減少？哪些離子個數沒有變化？

【學生得出結論】

一位同學代表小組發言：在水溶液中，CuSO4可以電離出Cu和SO4, 而NaCl可以電離出Na＋和Cl－，這些離子在水溶液中只是相互間的混合，并沒有生成新的物質．但第二個實驗，CuSO4電離出的Cu2+和SO42-與BaCl2電離出的Ba２＋和Cl－混合之后，SO4２－和Ba２＋生成了新的物質Ba SO4沉淀，所以混合后的溶液中SO4２－和Ba２＋ 個數減少，而Cu2+和Cl－的個數沒有變化。

[師]：回答得非常好，下面我們通過flash動畫來展示反應的全過程，請同學們仔細觀察。

【flash動畫展示反應過程】

讓學生感受反應的實質是:H++OH-==H2O，Na+、Cl-沒有發生反應。

【老師過渡】

實驗說明產生水也是離子反應發生的條件之一。

【學生討論總結】

兩種電解質在溶液中發生離子反應的條件是什么? 離子反應的本質是什么？ 結論：這類離子反應發生的條件是：產生沉淀、放出氣體、生成水。離子反應的本質是：使反應的離子濃度減少。

［板書］

2、離子反應發生的條件是：產生沉淀、放出氣體、生成水。

3、離子反應的本質是：使反應的離子濃度減少。【老師過渡】是不是所有離子反應都得符合以上任一條件？

[生]：思索??

[師]：按反應類型的分類，上述反應都屬于四大基本反應中的哪一類型？ [生]：復分解反應

[師]：對，剛才同學們通過實驗探究得出離子反應發生的條件，只適用于復分解型離子反應。想不想知道其它反應類型的離子反應的發生條件呢？ [生]：想。

[師]：我們將在學習第3節課后進一步擴充，同學們課余時間可先預習。

【老師過渡】請同學們接下來再動手做一下實驗探究4。

【學生實驗探究4】

取1-2mL的NaOH溶液,加入幾滴酚酞試液有何現象?再逐滴加入稀硫酸有什么現象?你能寫出反應的化學方程式和離子方程式嗎? 【學生討論、交流實驗結果】

—位同學代表小組發言后，把化學方程式和離子方程式寫在黑板上。2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+2H2O H ++ OH-= H2O 【flash動畫展示KOH溶液和H2SO4溶液的反應過程】

讓學生感受到,不同的反應物,雖然化學反應方程式是不同的，但是它們的離子方程式、反應現象卻可以相同。

【老師過渡】

不同的反應物,雖然化學反應方程式是不同的，但是它們的離子方程式、反應現象卻可以相同。所以化學反應方程式與離子方程式所表示的意義是不同的。那么有什么不同呢？ 【學生討論交流】

化學反應方程式與離子方程式所表示的意義有什么不同？ 【學生得出結論】

—小組代表發言。

結論：前者只表示一個具體的化學反應，后者還表示一類反應

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第二篇：安全教育教案：鄭玲

安全教育教案

七（5）班鄭玲

教學目標：

1、樹立起正確的安全防衛心理,加強安全防衛意識教育，培養正確的安全防衛心理。

2、掌握緊急情況下的逃生策略。

教學要求：

知識方面：了解有關知識；明確危害安全的行為。

能力方面：通過學習，時刻提高警惕，自覺做好防范工作。掌握自救方法，提高自護能力。

教學方法：導、讀、議、評相結合。

教學過程：

一、樹立起正確的安全防衛心理,加強安全防衛意識教育，培養正確的安全防衛心理。

1、當前，在中學生中，有一部分學生缺乏正確的安全防衛心理，他們中有人被敲詐，有人被欺負，甚至有人被殺害，此類案件比比皆是，甚至有上升的趨勢。因此，對我們中學生加強安全防衛意識教育，培養正確的安全防衛心理非常重要。

2、“害人之心不可有，防人之心不可無。”

采取的應對措施：

第一、要學法、守法、懂法、用法。

第二，要有及時報告的意識。特別是個子矮小，體力單薄的學生遇欺時，要及時報告家長、老師，請求其出面解決。

第三、要有機警的報警意識，即遇危急時臨危不懼，尋找脫身之遇，求助于警方幫助。

第四、要謹慎交友。

二、緊急情況下的逃生策略

（一）地震

地震，群災之首。強烈的破壞性地震瞬間將房屋、橋梁、水壩等建筑物摧毀，直接給人類造成巨大的災難，還會誘發水災、火災、海嘯、有毒物質及放射性物質泄漏等次生災害。

前兆：強烈地震發生前，人們常可觀察到一些自然界的反常現象，這就是地震前兆。比如，地聲、地光、井水異常（水突然變渾或突升突降），一些動物比人類敏感，如貓狗發瘋般的亂咬狂叫，老鼠成群結隊的搬家，雞到處飛，豬、羊等大牲畜亂跑亂竄等等。

發生地震時：

（1）從人感覺振動到建筑物被破壞大約只有12秒鐘，如果你住的是平房，那么你可以迅速跑到門外。如果你住的是樓房，跑已經來不及了，千萬不要跳樓，應立即切斷電閘，關掉煤氣，暫避到廚房，洗手間等跨度小的地方，或是桌子，柜子，床鋪等下面，震后迅速撤離，以防強余震。

（2）如遇到地震，最忌慌亂，應立即躲在課桌，椅子或堅固物品下面，待地震過后再有序地撤離。（具體參見學校教學樓、宿舍樓緊急疏散預案）

（3）如在街道上遇到地震，應用手護住頭部，迅速遠離樓房，到街心一帶。如在郊外遇到地震，要注意遠離山崖，陡坡，河岸及高壓線等。

震后：震后不幸被廢墟埋壓，要盡量保持冷靜，設法自救。無法脫險時，要保存體力，盡力尋找水和食物，創造生存條件，耐心等待救援。

（二）火災

水火無情，人所共知。必須堅持“三要”、“三救”、“三不”的原則，才能夠化險為夷，絕處逢生。

1．“三要”

（1）“要”熟悉自己住所的環境

平時要多注意觀察，做到對住所的樓梯、通道、大門、緊急疏散出口等了如指掌。

（2）“要”遇事保持沉著冷靜

面對熊熊大火，只有保持沉著和冷靜，才能采取迅速果斷的措施，保護自身和別人的安全。有的人因為亂了方寸，出現錯誤的行動，結果延誤了逃生的寶貴時間。例如，只知道推門，而不會用力去拉門；錯把墻壁當作門，用力猛敲；甚

至不管三七二十一，盲目跳樓??在開門之前要先摸摸門，如果門發熱或煙霧已從門縫中滲透進來，就不能開門，準備走第二條路線。即使門不熱，也只能小心地打開一點點并迅速通過，隨后立即把門重新關上。因為門大開時會跑進氧氣，這樣一來，即使是快要悶熄的火也會驟然燃燒起來。

（3）“要”警惕煙毒的侵害

在火災中，最大的“殺手”并非大火本身，而是在焚燒時所產生的大量有毒煙霧，其主要成分為一氧化碳，另外還有氰化氫、氯化氫、二氧化硫等。消防專家的研究表明，空氣中的一氧化碳含量為1％時，人呼吸數次后就會昏迷過去，一二分鐘便可引起死亡。專家建議，用濕毛巾將鼻子和嘴捂住，盡快地撤離火場。如果火勢過大過猛烈，出口通道被濃煙堵住，且沒有其他路線可走，可用濕棉被做掩護，貼近地面的“安全帶”，匍匐通過濃煙密布的走廊和房間。絕對不能以身體站直的姿勢去跑。因為冷熱空氣是對流的，有毒煙氣飄浮在房屋空間的上部，而貼近地面的地方會跑進一些新鮮空氣供人呼吸。站著跑很有可能無法呼吸，窒息而死。衣褲著火，應該脫掉，或在地上打滾，將火弄滅。若有人驚惶而逃時衣褲帶火，應將其按倒在地打滾，直至火熄。

2．“三救”

（1）選擇逃生通道自“救”

發生火災時，利用煙氣不濃或大火尚未燒著的樓梯、疏散通道、敞開式樓梯逃生，是最理想的選擇。如果能順利到達失火樓層以下，就算基本脫險了。

（2）結繩下滑“自救”

在遇上過道或樓梯已經被大火或有毒煙霧封鎖后，該怎么辦呢？應該及時利用繩子（或者把窗簾、床單撕扯成較粗的長條結成的長帶子），將其一端牢牢地系在自來水管或暖氣管等能負載體重的物體上，另一端從窗口下垂至地面或較低樓層的陽臺處等。然后自己沿著繩子下滑，逃離火場。

（3）向外界求“救”

倘若自己被大火封鎖在樓內，一切逃生之路都已切斷，那就得暫時退到房內，關閉通向火區的門窗。呆在房間里，并不是消極地坐以待斃。可向門窗澆水，以減緩火勢的蔓延；與此同時，通過窗口向下面呼喊、招手、打亮手電筒、拋擲物

品等，發出求救信號，等待消防隊員的救援。總之，不要因沖動而做出不利于逃生的事。

3．“三不”

（1）“不”乘普通電梯

（2）“不”輕易跳樓

跳樓求生的風險極大，弄不好往往不是死就是傷，不可輕取。即使在萬般無奈之際出此下策，也要講究方法。首先，應該向樓下拋擲棉被或床墊，以便身體著落時不直接與硬的水泥或者石頭路面相撞，減少受傷的可能性；然后雙手抓住窗沿，身體下垂，雙腳落地跳下，縮小與地面的落差。

（3）“不”貪戀財物

火災來勢極快，10分鐘后便可進入猛烈的階段。因此，消防專家警告，遇上火災時，必須迅速疏散逃生，千萬別為穿衣或尋找貴重物品而浪費時間，因為任何珍寶都比不上生命更為珍貴。更不要在已經逃離火場后，為了財物而重返火口，到頭來只能是人財兩空，自取滅亡。

（三）雷電

夏天來臨，經常會有雷雨大風，應該預防雷電襲擊。

1.在空曠田野上，不要使自己成為尖端，也就是說，要盡量降低自身高度，不應該把鐵鍬、鋤頭、扛在肩上高過頭頂。

2.打雷時，最好不要到湖泊、江河，海灘等處釣魚和劃船，也不要去游泳。3.打雷時，在平坦的開闊地帶，最好不要騎馬、騎自行車、駕駛摩托車或開拖拉機。.打雷時，在室內相對比較安全，但要緊閉門窗，防止危險的側擊雷和球形閃電侵入。

結束語：

總之，我們青少年要樹立安全意識，掌握自護方法，提高自護能力，才能在各種意外情況發生時從容應對。

第三篇：離子反應及其發生的條件說課稿

人教版新教材必修一

第二章 化學物質及其變化

第二節

離子反應（第2課時）

說 課 稿

普洱市景谷傣族彝族自治縣第一中學 董麗梅

尊敬的各位評委、各位老師：

大家好！我是來自普洱市景谷傣族彝族自治縣第一中學的董麗梅，今天我說課的內容是人教版高中化學必修一第二章第二節內容《離子反應》第二課時，我將從教材分析、學情分析、教學教法分析、過程分析、效果預測和板書設計六個方面進行我的說課。

一、教材分析

1、在教材中的地位

《普通高中化學新課程標準》明確指出：學生要能通過實驗認識離子反應及其發生條件，會正確書寫離子反應方程式，了解常見離子的檢驗方法。《離子反應》是落實《普通高中化學新課程標準》要求，即“知道酸、堿、鹽在溶液中發生電離，通過實驗事實認識離子反應及其發生的條件”的一個內容貫穿于中學化學教材的始終，它緊隨在“從實驗學化學”、“物質的分類”之后，中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，都涉及到離子反應及其方程式的書寫，是人們認識物質性質的一個重要途徑。本節課既是對初中化學相關內容的提升與拓展，又為學習元素及其化合物奠定了基礎，同時是歷年高考考察的重點和熱點內容。

2、三維目標 知識與技能：

（1）認識離子反應的本質，形成離子反應的概念；（2）掌握離子反應發生的條件及離子方程式的書寫方法

過程與方法：

（1）先通過復習電離方程式的書寫入手，再通過學生自主探究實驗引入離子反應 的本質和復分解型離子反應發生的條件；

（2）再由學生閱讀課本，總結離子反應方程式的書寫步驟，老師引導再次規范書寫步驟，以酸堿中和反應練習離子反應方程式的書寫；

（3）最后學生自己總結本節課學習的知識。情感態度與價值觀：

（1）通過合作探究，培養學生團結協作的團隊意識；

（2）通過小組合作自主、合作、探究，提高學生觀察、感受、分析、判斷的能力。

3、教學重點、難點：

重點：

1、掌握離子反應發生的條件；

2、掌握離子方程式的書寫方法。難點：如何正確書寫離子方程式

4、教學準備：

（1）實驗儀器：試管、試管架、量筒、膠頭滴管。

（2）實驗藥品：Na2SO4溶液、KCl溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、Na2CO3溶液、酚酞、CuSO4溶液。（3）本節課設置在化學實驗室上。

（4）學生準備：小組合作做實驗，全班按座位分為9個小組。

二、學情分析

學生知識狀況：學生在初中學習了復分解反應、部分物質的溶解性表，對酸、堿、鹽在水溶液中的電離等知識儲備

學生能力狀況：通過初中實驗及前面的學習，學生已經具備一定得實驗能力、觀察能力、分析問題的能力和初步解決問題的能力，但是學生應用知識、遷移知識、挖掘信息的能力較差，有待提高。

學生心理狀況：困惑的是學生剛進高一，元素化合物知識不豐富，電離理論又沒有學習，加上學生基礎薄弱，對方程式掌握不夠牢固，教材不涉及強、弱電解質和非電解質的概念，對于哪些物質可以拆、哪些物質不可以拆，單純的依靠“易溶的”、“易電離的”去統領，學生理解不透徹，因此學習本節知識對學生來說具有相當的難度。

三、教法與學法分析

教法分析：

以小組實驗探究的方法為主導，學生自主學習、討論、歸納研究 綜合運用多媒體教學、觀察法、討論法等方法。以“提出猜想→實驗探究→ 實驗驗證 →討論得出結論”為主線。

學法分析：在教師的引導下，學生主動參與、動手實驗、團結合作、討論交流、歸納總結。

具體安排：將全班同學分為9個小組，每小組6人，把動手能力和思維能力較強的學生分別搭在各小組中起到帶頭作用。

四、教學過程

（一）回顧舊知、做好準備

【復習導入】寫出下列物質的電離方程式：

（學生先獨立思考、翻書、討論，把答案寫下來，小組內相互批閱、指出不足）

H2SO4、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、Ca(OH)（課件展示正確答案）【投影】

（二）實驗探究、掌握新知 【實驗探究1】 將2ml的Na2SO4溶液分別加入2ml的稀KCl溶液和2ml的BaCl2溶液中，觀察現象，分析反應的本質，哪些離子參與反應？

（先小組實驗，依次記錄實驗現象、完成表格中的內容，自由發言，其它同學補充，不得重復）（課件展示）【投影】

通過實驗思考

1、什么是離子反應？

2、實驗（2）中的Ba2+和SO42-為何減少了？離子反應的

本質是什么？

（學生自由發言結束后課件展示）【投影】 【實驗探究2】

1、向盛有2mLCuSO4溶液的試管中加入2mLNaOH溶液。

2、向盛有2mLNaOH稀溶液的試管中滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸至溶液恰好變色為止。

3、向盛有2mLNaCO3溶液的試管里加入1-2mL稀鹽酸。

（閱讀課本P33頁實驗2-3，先小組實驗，依次記錄實驗現象、完成表格中的內容，自由發言，其它同學補充，不得重復）（課件展示）【投影】

通過實驗思考：

3、復分解型離子反應發生的條件是什么？

4、離子反應的特點是什么？

（結合實驗，歸納出相應結論，自由發言，其它小組補充，不得重復）（學生自由發言結束后課件展示）【投影】

思考：實驗Na2SO4溶液和BaCl2溶液反應的實質Ba2++SO42-==BaSO4↓是如何書寫出來的？

要求：閱讀課本P32頁內容，先獨立思考，在草稿紙上解答完后在小組內討論和交流，本組形成統一結論，然后自由口頭發言，其它同學可以補充、糾錯、不要重復。

【投影并講解】寫出Na2SO4與BaCl2反應的離子方程式。

（學生歸納發言后展示課件、全班齊讀）【投影】離子方程式的書寫步驟

（三）學以致用、能力提升

要求：先獨立思考，在草稿紙上解答完后在小組內討論和交流，本組形成統一結論，派代表上臺展示，其它同學可以補充、糾錯、不要重復。（6分鐘）

【課堂訓練】

1、寫出下列反應的離子方程式

（1）實驗室制備CO2

（2）Fe與稀HCl反應制H2 【檢測】

2、寫出下列反應的離子方程式

（1）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(2)氫氧化鉀溶液與硫酸反應

（先獨立思考，按照書寫四大步驟，解答完后在小組內討論和交流，形成統一結論，上臺投影展示，其它同學補充、糾錯）（學生展示成果結束后課件展示）【投影】

【成果匯報】通過這節課的學習，談談你的收獲！

在本節課學到了哪些知識？

在本節課的學習中你認為最有用的學習方法是什么？

要求：先獨自回憶本節課所學知識，將其要點寫下來，進行小組交流，派代表在全班展示，闡述所學到的重要知識點，同學們進行補充

（課件展示小結）

五、效果預測

通過這樣教學過程的實施，將難點建立在實驗探究基礎上進行分散，能學生易于理解和掌握，既培養了學生實驗探究的能力，又突顯了重點，突破了難點，能夠達到預期的教學目標。

六、板書設計

（一）、離子反應

1、概念：有離子參加的反應

2、離子反應的本質是：離子之間的相互作用。

3、復分解型離子反應發生的條件是生成沉淀、放出氣體、生成弱電解 質（弱酸、弱堿、水）

4、離子反應的特點：使實際參加反應的離子濃度減少。

（二）、離子方程式

1、定義：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。

2、書寫步驟

（1）“寫”：必須正確寫出化學方程式； Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+2NaCl

（2）“拆”：把 在水溶液中易溶于水且易電離的物質寫成離子形式，2Na+ + SO42-+ Ba2+ + 2Cl-== BaSO4↓+ 2Na+ + 2Cl-沉淀、氣體、水、單質、氧化物、弱酸、弱堿等不能拆；

（3）“刪”：刪去兩邊不參加反應的離子；

2Na++SO42-+Ba2++2Cl-== BaSO4↓+2Na++2Cl-（4）“查”：檢查電荷守恒和質量守恒。

Ba2++SO42-== BaSO4↓

七、課后作業布置

1、寫出下列反應的離子方程式（1）HCl和 NaOH 溶液反應

（2）H2SO4和 Ba(OH)2溶液反應

（3）Fe和 CuSO4 溶液反應

2、判斷下列離子反應是否正確？若不正確的，指出

（1）Fe和稀鹽酸反應：2Fe+6H+==2Fe3+ +3H2↑（2）H2SO4和 Ba(OH)2溶液反應：

H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓ + H2O（3）Fe+Fe3+ == 2Fe2+

（4）NaHCO3和HCl反應:2H+ +CO32-==CO2↑+H2O

其錯因。5

第四篇：《離子反應》教案

《離子反應》教案

江蘇省鄭集高級中學史延海

教學目標：

通過本節課的教學使學生做到：

1、能區分常見的強、弱電解質，并會書寫電離方程式

2、知道離子反應的實質和離子反應發生的條件

3、學會用離子方程式表示溶液中的離子反應

重、難點：離子反應的概念、實質、發生條件

會用離子方程式表示溶液中的離子反應

能力培養：進一步提高學生的自學能力、實驗探究能力；培養他們的合作意識

學情分析：應該已經掌握電解質與非電解質的知識，其他知識大多數同學可能不知道

教法選擇：探究式等

教具使用：實驗、多媒體課件

教學過程：

［探究實驗1］用0.1mol/L的蔗糖、鹽酸、醋酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液在相同條件下同時做導電性

對比實驗

［學生預測并探究］通電后燈泡是否會全亮？

［現象］略

［結論］由實驗現象可判斷下列不屬于電解質的是。

BaCl2、HCl、蔗糖、CuSO4、CH3COOH

［思考］同樣是0.1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液，為什么燈泡亮度不同？ ［學生回答］略

［引導看書］強、弱電解質的概念并歸納出強、弱電解質的判斷方法

［練習］下列物質屬于強電解質的是（）

①NaOH②一水合氨③CH3COOH④Na2CO3 ⑤HCl⑥乙醇

A、①②④ B、①④⑤C、②③ D、①④⑤⑥

［變式訓練］屬于弱電解質的是()

［練習］寫出實驗中4種電解質的電離方程式

［小結］電離方程式的寫法并簡介“可逆符號”的意義

［探究實驗2］將BaCl2溶液倒入等體積等物質的量濃度的CuSO4溶液

［學生預測并探究］溶液中可能有什么現象？

通電后燈泡還會亮么？為什么？

［學生討論分析后、演示］溶液中出現白色沉淀，通電后燈泡仍然很亮

［練習］寫出該反應的化學方程式

［討論并導出］離子反應和離子方程式的概念

［動畫演示］通過氯化鋇溶液和硫酸銅溶液反應體現離子反應的實質

［學生探究］請寫出Na2CO3溶液與鹽酸反應的離子方程式

［學生板演］學生講解書寫方法

［引導看書并投影小結］離子方程式的書寫方法及要點

［變式訓練］將碳酸鈉溶液改成大理石還能用剛才的離子方程式表示么

［師生共同］寫出碳酸鈣與鹽酸反應的離子方程式（目的在于給出規范的書寫步驟并讓學生得到訓練）

［探究實驗3］現有：CuSO4、NaOH、HNO3、K2CO34種溶液

1、請討論：將上述4種溶液兩兩之間混合有幾種可能？

2、進行實驗，探究發生的反應并記錄現象

［討論并小結］離子反應發生的條件

［練習］下列各組離子間不能發生離子反應的是（）

A.Ag＋、NO3-、Cl-B.H+、CO32-、K+C.Na+、SO42-、H+D.H+、NO3-、OH-

［練習］將上述實驗中的化學方程式按步驟改寫成離子方程式

［小結］評價并再次強調離子方程式書寫的一般方法

［引導分析］利用Na2CO3溶液與鹽酸反應的離子方程式和探究實驗中“硝酸與碳酸鉀溶液反應的離子

方程式”相比較得出離子方程式的的意義――可表示一類反應

［課后練習］

5．下列四個反應均可用H+＋OH－＝H2O這個離子方程式表示，對么？為什么？

A.Ba(OH)2溶液與稀硫酸 B.Cu(OH)2與稀硫酸C.NaOH溶液與稀硫酸 D.NH3?H2O與稀硫酸

《離子反應》學案

學習目標：

1、能區分常見的強、弱電解質，并會書寫電離方程式

2、知道離子反應的實質和離子反應發生的條件

3、學會用離子方程式表示溶液中的離子反應

學習過程：

［探究實驗1］

［練習］判斷：下列不屬于電解質的是。

BaCl2、HCl、蔗糖、CuSO4、CH3COOH

［結論］電解質、非電解質的判斷方法：［思考］同樣是0.1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液，為什么燈泡的亮度不同？ ［看書］討論

［練習］下列物質屬于強電解質的是（）

①NaOH②一水合氨③CH3COOH④Na2CO3 ⑤HCl⑥乙醇

A、①②④ B、①④⑤C、②③ D、①④⑤⑥

［變式訓練］上述屬于弱電解質的是()

［結論］強、弱電解的概念及判斷方法：

［練習］寫出HCl、CH3COOH、CuSO4、BaCl2 4種電解質的電離方程式

［探究實驗2］

［練習］寫出氯化鋇溶液和硫酸銅溶液反應的化學方程式

［討論并導出］離子反應的概念

離子方程式的概念

［討論］請寫出Na2CO3溶液與鹽酸反應的離子方程式

［看書并小結］離子方程式的書寫步驟及要點

［變式練習］將碳酸鈉溶液改成大理石還能用剛才的離子方程式表示么？按步驟寫出該反應的離子方程式

［探究實驗3］。

［討論并小結］離子反應發生的條件

［練習］下列各組離子間不能發生離子反應的是（）

A.Ag＋、NO3-、Cl-B.H+、CO32-、K+C.Na+、SO42-、H+D.H+、NO3-、OH-

［練習］將下列化學方程式按步驟改寫成離子方程式

（1）CuCl2＋NaOH－

（2）CuCl2＋ K2CO3－

（3）HNO3＋K2CO3－

（4）HNO3＋ NaOH－［討論并小結］離子方程式的意義

［小結本節課的知識要點］

［課后練習］

5．下列四個反應均可用H+＋OH－＝H2O這個離子方程式表示，對么？為什么？

A.Ba(OH)2溶液與稀硫酸 B.Cu(OH)2與稀硫酸C.NaOH溶液與稀硫酸 D.NH3?H2O與稀硫酸

第五篇：離子反應教案

一、教材分析

《離子反應，離子方程式》屬于高一課本第二章第二節，這一節我把它分成二課時。第一課時講離子反應，離子反應發生的條件。第二課時講離子方程式及其書寫方法。把難點分散，重點突出。學好這一內容，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了初中學過的電離初步知識，又為以后學習電解質溶液的學習奠定了一定的基礎，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中重現率達標100%。本課時的教學目的：

知識方面：

1、掌握離子方程式的含義。

2、學會離子方程式書寫方法。

能力方面：

1、培養學生利用實驗分析，解決問題的能力。

2、培養學生創新思維能力。

3、培養學生使用對比，歸納，總結的研究方法。

思想教育方面：培養學生能通過現象看本質，找出事物變化規律。認識到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。

本節課的教學重點和難點：離子方程式的書寫方法

二、教法方面

本課依教材特點，采用螺旋式發展，循序漸進，探究式、問題討論式教學。具體解決重、難點的方法如下：

1、“由舊引新，以舊帶新”的方法：學生新知識的獲得，必須由淺入深，由遠及近，由已知到未知，循序漸進。如果學生對新知識課缺乏必要的知識基礎，就難以理解新知識。由于上節課已學習了離子反應以及發生條件，根據學生的實際情況及培養目標。我將這部分知識的學習采用探究式教學，由實驗復習舊知識，引出新概念，由表及里地揭示反應的實質，使學生深刻地掌握離子方程式的定義。并通過關鍵詞的點拔，鞏固了定義的外延和內涵。

2、正確理解離子方程式的書寫原則：初學者按課本上四個步驟書寫，第二步“改”是教學中的難點。可采用問題討論式教學，使學生正確理解書中給離子方程式下定義“用實際參加反應離子的符合來表示離子反應的式子叫做離子方程式”。從而得出書寫離子方程式實際上是依據該物質在反應體系中的主要存在形式來決定寫成離子形式，還是寫成化學式，而不是用實際參加反應的離子的符號來表示。3.課堂上要有計劃地留出充分的時間給學生進行練習：在此過程中注意培養學生運用概念分析問題和解決問題的能力。在練習中讓學生親身體會到強酸、強堿、可溶性的鹽要寫離子形式，再由學生設計實驗，分析實驗來鞏固知識提高能力。把一堂理論轉化為生動，形象的一堂以實驗為主的新課。既強化了重點又突破了難點，實現教學目標。

三、學法方面

（1）在本節教學中我著重突出了教法對學法的引導。在教學雙邊活動過程中，引導學生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學生基礎知識應該扎扎實實鞏固。在學習過程培養了分析，對比，歸納，總結的能力。（2）這節課我盡可能用實驗來引出問題，解決問題。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養。（3）通過授課過程中一系列發散性的設問，使學生明確理論對實踐的指導作用。在學習過程中體會到學好理論重在要去分析問題，解決問題，才能將知識真正靈活地融入腦海之中。

四、教學程序

1.談談實驗的導入：由于上節課已經學習了離子反應以及發生條件。這部分知識對于高一學生來講并不難，若從定義上復習會使學生感到乏味。但對于溶液中反應本質的深入，他們還非常薄弱。故做以下兩組實驗：

a.鹽酸，氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應

b.鹽酸，硝酸溶液和碳酸鈉溶液反應 提問：（1）為什么會產生同一種沉淀，或產生同一種氣體？

（2）是離子反應？

（3）是什么離子參加反應？

結論：Ag＋＋Cl－=AgCl↓

CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑

教師指出上述兩條就是離子方程式。引出離子方程式的定義，指出定義中的關鍵字“用實際參加反應離子的符號”。并且引導學生得出離子方程式不僅表示某一定物質間的某個反應，而且表示了所有同一類型的離子反應。這樣導入課使學生對定義有本質理解。把學生引入主動學習的情景之中，產生了學習的動力。

2.談談離子方程式書寫原則：初學者按課本上四個步驟書寫，第二步“改”是教學中的難點。書中給離子方程式定義“用實際參加反應離子的符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式”。而書寫第二步指出“把易溶于水，易電離的物質寫成離子形式；難溶的物質或難電離的物質以及氣體等仍用化學式表示”。這就出現了一個問題：在離子反應中難溶的物質或難電離的物質實際參加反應的微粒是什么？事實上無論是難溶的物質或難電離的物質，只要是酸堿鹽電解質，溶于水的部分都能電離出自由移動的離子，它們之間的反應是離子之間的反應。例：CaCO3和鹽酸溶液反應，CaCO3(S)=Ca2＋＋CO32－（溶解平衡）CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑隨著反應的進行不斷促使碳酸鈣的溶解，電離平衡向右移動，使反應趨于完成。但這樣書寫跟課本要求的方法相矛盾。在教學中如何解決這個矛盾，是這節課教學上的一個升華點，也是書寫離子方程式的關鍵。故在教學中可這樣引導（1）碳酸鈣在鹽酸溶液中發生的反應是離子之間的反應，參加微粒是離子。（2）書寫離子方程式實際上是依據該物質在反應體系中的主要存在形式。來決定寫成離子形式還是寫成化學式，而不是用實際參加反應的離子的符號來表示。碳酸鈣在溶液中主要以固體形式存在，故用化學式。這樣同學很容易理解和接受。這時不防提出這樣一個問題（1）澄清石灰水中加入鹽酸離子方程式如何寫？（2）石灰乳中加入鹽酸離子方程式如何寫？根據微溶物主要存在形式，在稀溶液中以離子狀態，在濁液狀態或固態時就寫化學式。這時為了使學生所掌握知識具體化，師生可共同討論歸納出：難溶的物質，難電離的物質（弱酸，弱堿，水），氧化物，單質，氣體等用化學式表示。第四步“查”也不容忽視，可提問學生應查什么？

＋＋－可用幻燈片：判斷正誤（1）Fe2＋Cl2=Fe3＋2Cl（2）2MnO4－＋7H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋6O2↑＋10H2O這兩條方程式學生還沒學過，但能用現有知識去判斷，高而可攀，使學生既感到自己的不足，又獲得學習的樂趣。查：（1）質量守衡（2）電荷守衡（3）電子得失守衡（是氧化還原反應）。這種先激發學生的興趣。讓學生從具體問題上找出答案，充分體現學生在課堂上的“主體”地位。3.談談練習選用：由于學生剛剛掌握了離子方程式書寫方法，為了鞏固知識并能訓練學生的創造性思維，我安排這樣一組問題：（1）Ba（OH）2溶液能否導電？（2）能否用實驗來證明？學生一方面進行知識回顧，另一方面進行思維發散。讓學生提出幾個方案，分析，比較。然而展示實驗裝置并演示小燈炮發亮。（3）在此Ba（OH）2溶液中加入什么物質能使電燈熄滅？這一問題不僅鞏固離子反應知識，而且使創造性思維進一步得到訓練。師生共同分析提出的幾個方案，如用鹽酸，硫酸，硫酸鈉。（4）用什么方法加入？倒入？滴入？然而按課本P74練習6實驗裝置并演示，請學生觀察現象并分別寫出離子方程式。提出鹽酸，硫酸和氫氧化鋇反應的離子方程式能否都用“H＋＋OH－=H2O”來表示？（5）寫出下列反應的離子方程式：（A）氨水和硫酸反應（B）濃鹽酸和二氧化錳反應（C）碳酸氫鈉和鹽酸反應。利用這一系列擴散性問題，讓學生產生多種獨創性的想法，改變習慣性單純吸收，鞏固了知識，提高了創新能力，在學習中獲得樂趣。4.談談總結：對于離子方程式定義的總結，可與電離方程式定義，化學方程式定義進行對比，使定義進一步深化。對于離子方程式的書寫方法，著重是第二步和第四步一些書寫過程中的注意點。說明并不是所有電解質之間都能用離子方程式來表示，不在溶液或熔融狀態的反應就不能表示。如濃硫酸和固體氯化鈉反應，濃硫酸和銅反應，固體氯化銨和熟石灰反應。體現事物發展規律中既有普遍性又有特殊性的辯證唯物主義思維。

5.談談應用：離子反應在自然界中普遍存在，如：分離分析，水的凈化，電鍍，醫藥，染料，“三廢”處理和生命活動中都有存在。中學階段主要應用在離子的分離和檢驗。如：硫酸根離子的檢驗和氯離子的檢驗。

五、板書設計（用幻燈片）離子方程式及其書寫方法

一、離子方程式

1．定義：用實際參加反應離子的符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式。2．意義：不僅表示某一物質間的某個反應，而且表示了所有同一類型的離子反應。

（用幻燈片）

附：鞏固練習

1．能正確表示下列反應的離子方程式是：

A．碳酸鈣跟醋酸反應CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．鐵跟稀鹽酸反應Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2

C．碘化鉀溶液跟適量溴水反應I－＋Br2=2Br－＋I2 D．鐵跟硫酸銅溶液反應Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu 2．采用四種不同方法鑒別K2S，K2SO4兩瓶無色溶液，并寫出相應離子方程式。3．用法0.2mol·L－l的H2S溶液100 ml與0.1mol·L－l的NaOH溶液300 ml作用，寫出反應的離子方程式。

重點、難點：

離子共存，離子方程式的正誤判斷是本節的重點內容；有量限止的離子方程式的書寫或判斷正誤是本節的難點 基本概念：

1、離子反應、電解質、非電解質、離子方程式（1）離子反應

定義：有離子參加的反應。類型：

? 離子互換的非氧化還原反應：當有難溶物(如CaCO3 難電離物(如H20、弱酸、弱堿)以及揮發性物質(如 HCl)生成時離子反應可以發生。

? 離子間的氧化還原反應：取決于氧化劑和還原劑的相對強弱，氧化劑和還原劑越強，離子反應越完全

? 注意點：離子反應不一定都能用離子方程式表示。

? 如實驗室制氨氣(NH4)2SO4 +Ca(OH)2 ?CaSO4+2NH3↑+2H2O H2S氣體的檢驗 Pb(AC)2+H2S=PbS↓+2HAc（注：Pb(AC)2可溶于水的鹽的弱電解質）

（2）電解質、非電解質、強、弱電解質

? 電解質：在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物。? 非電解質：在水溶液和熔化狀態都不導電的化合物。? 強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質。

? 弱電解質：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質 ? 強電解質與弱電解質的注意點

①電解質的強弱與其在水溶液中的電離程度有關，與其溶解度的大小無關。例如：難溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強電解質。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質。

②電解質溶液的導電能力的強弱只與自由移動的離子濃度及離子所帶的電荷數有關，而與電解質的強弱沒有必然的聯系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導電能力也可能比較稀的強酸溶液強。

③強電解質包括：強酸(如HCl、HN03、H2S04)、強堿(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數鹽(如NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的離子化合物；弱電解質包括：弱酸(如CH3COOH)、弱堿(如NH3·H20)、中強酸(如H3PO4)，注意：水也是弱電解質。

④共價化合物在水中才能電離，熔融狀態下不電離 舉例：KHSO4在水中的電離式和熔融狀態下電離式是不同的。

(3)離子方程式：

定義：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子

使用環境：離子程式在水溶液或熔融狀態下才可用離子方程式表示

2、離子方程式的書寫

(1)離子反應是在溶液中或熔融狀態時進行時反應，凡非溶液中進行的反應一般不能寫離子方程式，即沒有自由移動離子參加的反應，不能寫離子方程式。如 NH4Cl固體和Ca(OH)：固體混合加熱，雖然也有離子和離子反應，但不能寫成離子方程式，只能寫化學方程式。即：

2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)?CaCl2+2H2O +2NH3 ↑

(2)單質、氧化物在離子方程式中一律寫化學式；弱酸(HF、H2S、HCl0、H2S03等)、弱堿(如NH3·H20)等難電離的物質必須寫化學式；難溶于水的物質(如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04，Fe(OH)3等)必須寫化學式。如： CO2+2OH-=CO32-+H2O CaC03+2H+=CO2↑+H20+Ca2+

(3)多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。如NaHS03溶液和稀硫酸反應：HSO3-+H+=SO2↑+H2O(4)對于微溶物的處理有三種情況；

①在生成物中有微溶物析出時，微溶物用化學式表示。如Na2S04溶液中加入AgNO3，溶液：2Ag++SO42-=Ag2S04 ↓

②當反應物里有微溶物處于溶液狀態(稀溶液)，應寫成離子的形式。如C02氣體通人澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3 ↓+H2O

③當反應物里有微溶物處于懸濁液或固態時，應寫成化學式。如在石灰乳中加入Na2C03溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+H2O。

(5)操作順序或反應物相對量不同時離子方程式不同，例如少量燒堿滴人Ca(HC03)2溶液[此時Ca(HCO3)2 過量]，有

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3 ↓+H2O

少量Ca(HC03)2溶液滴人燒堿溶液(此時NaOH過量)，有 Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 1．離子共存問題(1)“不共存”情況歸納

①離子之間相互結合呈沉淀析出時不能大量共存。如形成BaS04、CaS04、H2Si03、Ca(OH)

2、MgS03、MgC03、PbCl2、H2S04、Ag2S04等。

②離子之間相互結合呈氣體逸出時不能大量共存，如：H+與S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-與NH4+等，由于逸出H2S、C02、S02、NH3等氣體或S2-變成HS-，CO32-變成HCO3-而不能大量共存。

③離子之間相互結合成弱電解質時不能大量共存。如：H+與CH3COO-、OH-、PO43-等離子，由于生成 CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。

④離子之間發生雙水解析出沉淀或逸出氣體時不能大量共存，如Al3+與AlO2-、Fe3+與HCO3-、Al3+與HS-、S2-、HCO3-、CO32-等離子。

⑤離子之間發生氧化還原反應時不能大量共存，如：Fe3+與S2-、Fe3+與I-等。

⑥離子之間相互結合成絡離子時不能大量共存。如Fe3+與SCN-生成[Fe(SCN)]2+，Ag+、NH4+、OH-生成[Ag(NH3)2]+，Fe3+與C6H5OH也絡合等(2)離子在酸性或城性溶液中存在情況的歸納。

①某些弱堿金屑陽離子，如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。在水溶液中發生水解，有OH-則促進水解生成弱堿或難溶的氫氧化物。故上述離子可和H+(在酸性溶液中)大量共存，不能與OH-(在堿性溶液中)共存。但有NO3-存在時的酸性溶液，Fe2+等還原性離子不與之共存。

②某些弱酸的酸式酸根離子，如HCO3-、HS-等可和酸發生反應，由于本身是酸式酸根，故又可與堿反應，故此類離子與H+和OH-都不能共存。

③某些弱酸的陰離子，如：CH3COO-、S2-、CO32-、PO43-、AlO2-、SO32-、ClO-、SiO32-—等離子在水溶液中發生水解，有H‘則促進其水解，生成難電離的弱酸或弱酸的酸式酸根離子。所以這些離子可和OH-(在堿性溶液中)大量共存，不能與H+(在酸性溶液中)大量共存。

④強酸的酸根離子和強堿的金屬陽離子，如：Cl-、Br-、I-、SO42-、NO3-、K+、Na+等離子，因為在水溶液中不發生水解，所以不論在酸性或堿性溶液中都可以大量共存。但SO42-與Ba2+不共存。⑤某些絡離子，如[Ag(NH3)2]+，它們的配位體能與H+結合成NH3 [Ag(NH3)2]+ +2H+＝Ag++ 2NH4+，所以，它們只能存在于堿性溶液中，即可與OH-共存，而不能與H+共存。

分析：“共存”問題，還應考慮到題目附加條件的影響，如溶液的酸堿性、PH值、溶液顏色、水的電離情況等。

離子反應考點要求：

1．離子共存問題是高考中的常見題型，是每年必考的題型。今后命題的發展趨勢是：

(1)增加限制條件，如強酸性、無色透明、堿性、pH、甲基橙呈紅色、發生氧化還原反應等；

(2)定性中有定量，如“由水電離出的c(H+)=1×10-4mol·L-1 的溶液中??”。

2．離子方程式的正誤書寫也是歷年高考必出的試題。從命題的內容看，存在著三種特點：

(1)所考查的化學反應均為中學化學教材中的基本反應；錯因大都屬于化學式能否拆分、處理不當、電荷未配平、產物不合理和漏掉部分反應等；有量的限止的離子方程的書寫或正誤判斷也是近幾年考查的重點內容，也是這部分的難點。

(2)所涉及的化學反應類型以復分解反應為主，而溶液中的氧化還原反應約占15％；

(3)一些重要的離子反應方程式，在歷年考卷中多次重復。如Na與H20的反應、Fe與鹽酸或稀H2S04的反應自1992年以來分別考過多次。

（4）考查離子方程式的目的主要是了解學生使用化學用語的準確程度和熟練程度，具有一定的綜合性，預計今后的考題還會保留。