高三第6次調研檢測

理科綜合試題

可能用到的相對原子質量：

H-1

Li-7

C-12

N-14

O-16

Na-23

Mg-24

Al-27

Si-28

S-32

Cl-35.5

K-39

V-51

Fe-56

Cu-64

一、選擇題〔此題共21個小題，每題6分，共126分。

1.以下有關細胞的表達錯誤的選項是

A.醋酸桿菌基因的轉錄僅發生在擬核區

B.藍藻沒有葉綠體，但可以進行光合作用

C.細胞內的脂肪、糖原和淀粉都是貯能物質

D.酵母菌的細胞核和線粒體內可進行DNA復制

2.以下圖是某種蛋白質合成的示意圖，a、b、c表示相應物質，①和②表示相應過程，以下表達錯誤的選項是

A.①過程需要四種核糖核苷酸

B.②過程必須20種氨基酸

C.b

從細胞核轉移到核糖體上需通過核孔

D.與圖示過程有關的細胞器至少包括線粒體、核糖體

3.蝎毒“染色劑“氯代毒素(Chlorotoxin)由蝎子毒液中的一種蛋白質經人為加工制成，它可以選擇性地“綁定“癌細胞，使癌癥手術更加容易、有效。以下說法不正確的選項是

A.蝎子毒液中的蛋白質加工成氯代毒素后，可能發生了結構改變

B.癌細胞的細胞膜上可能含有正常細胞沒有的糖蛋白

C.癌細胞能惡性增殖和轉移是由于癌細胞膜成分的改變

D.蝎毒“染色劑〞的本質是蛋白質，含有C、H、O、N等元素

4.以下有關實驗的表達正確的選項是

A.觀察植物細胞有絲分裂的操作步驟：取材→解離→染色→漂洗→壓片→觀察

B.用差速離心法別離葉綠體中色素和細胞質中各種細胞器

C.在觀察DNA和RNA在細胞中分布的實驗中，需用鹽酸改變細胞膜的通透性

D.用黑藻葉片觀察質壁別離與復原實驗時，葉綠體的存在會干擾實驗現象的觀察

5.科研人員研究棉花細胞核中一個DNA分子中a、b、c三個連續的基因，其分布狀況如以下圖所示，圖中I、Ⅱ為基因間的序列，有關表達正確的選項是

A.a、b、c所攜帶的遺傳信息不可能同時得到執行

B.圖中堿基對替換發生在a區段屬于基因突變，發生在I區段不屬于基因突變

C.I中插入一個抗蟲基因以提高植物的抗蟲性，這種變異屬于染色體結構變異

D.一個基因轉錄時其兩條鏈可同時作為模板，提高轉錄效率

6.以下有關生物進化的表達正確的選項是

A.生物多樣性的形成是物種之間共同進化的結果

B.植物中通過自花傳粉產生后代的方式能加快生物進化速度

C.種群是生物進化的根本單位，也是自然選擇的對象

D.種間競爭、基因重組和外來物種入侵都是影響生物進化的因素

7.?中藥大辭典?記載：鐵華粉，易溶于水…。我國宋代?開寶本草?中記載了鐵華粉的制作方法：“取鋼煅作葉如笏或團，平面磨錯令光凈，以鹽水灑之，于醋甕中陰處埋之一百日，鐵上衣生，鐵華成矣。〞鐵華粉的主要成分是

A.醋酸亞鐵

B．氧化鐵

C．氫氧化鐵

D．氫氧化亞鐵

8.化學與社會、生活密切相關。以下對現象或事實的解釋中，不正確的選項是

選項

現象或事實

解釋

A

硅膠作袋裝食品的枯燥劑

硅膠多孔，吸附水分的能力強

B

MnO2用作堿性鋅錳電池的活性物質

MnO2具有較強的氧化性

C

過氧化鈉作呼吸面具中的供氧劑

過氧化鈉與CO2、H2O反響生成O2

D

用氫氟酸刻蝕玻璃

SiO2是堿性氧化物，能溶于酸

9.以下反響的離子方程式書寫正確的選項是

A.用白醋除鐵銹(Fe2O3.xH2O)：Fe2O3.xH2O

+

6H+

=

2Fe3+

+

(3+x)H2O

B.過量CO2通入到NaClO溶液中：2ClO-

+

CO2+

H2O

=

2HClO

+

CO32-

C.雙氧水作脫氯劑，用于消除水中的氯氣：Cl2

+

H2O2

=

2H+

+

2Cl-+

O2

D.溶質都為1mol的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合：

2HCO3﹣+

Ba2++

OH﹣=

BaCO3↓+

CO32﹣+

2H2O

10.根據以下實驗操作和觀察到的現象，得出的結論正確的選項是

選項

實驗操作

現象

結論

A

KBrO3溶液中參加少量CCl4，然后通入少量Cl2，充分反響后振蕩，靜置。

溶液分層，下層呈橙紅色。

氧化性：Cl2＞Br2

B

充分吸收了Na2SiO3飽和溶液的小木條，曬干后放在酒精燈外焰加熱

小木條不燃燒

Na2SiO3可用作木材防火劑

C

向某溶液中參加BaCl2溶液，再參加足量稀硝酸

立即產生白色沉淀，參加稀硝酸沉淀不溶解。

原溶液中一定含有SO42﹣

D

白鐵皮(鍍鋅鐵)出現刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，一段時間后滴入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液

無明顯現象

該過程未發生原電池反響

11．NA為阿伏伽德羅常數的值。以下說法正確的選項是

A.將0.1

mol

Cl2通入水中，HC1O、Cl﹣、ClO﹣粒子數之和為0.2NA

B.在標準狀況下，假設13g某氣體含有分子數為0.5

NA，那么氣體E的密度約為1.16g/L

C.2.7g鋁與足量NaOH溶液反響，生成的H2分子數為0.2

NA

D.1.68g

Fe與足量高溫水蒸氣反響，轉移電子數為0.09NA

12．研究人員研制出一種可在一分鐘內完成充電的超常性能鋁離子電池，充放電時AlCl4﹣和Al2Cl7﹣兩種離子在Al電極上相互轉化，其它離子不參與電極反響，其放電工作原理如下圖。以下說法正確的選項是

A．充電時，陽極的電極反響為：CnAlCl4

+

e﹣=

Cn

+AlCl4﹣

B．充電時，電子由鋁電極經用電器流向石墨〔Cn〕電極

C．放電時，負極的電極反響為：Al+7AlCl4﹣﹣3e﹣=

4Al2Cl7﹣

D．放電時，有機陽離子向鋁電極方向移動

13．25℃時，某溶液X中c(H+)=1.0mol/L，還含有NH4＋、Al3＋、Ba2+、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－

中的一種或幾種〔忽略水的電離及離子的水解〕，取該溶液進行如下實驗：

以下有關推斷正確的選項是

A．沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物

B．根據上述連續實驗不能確定溶液X中是否含有Ba2+、Fe3＋、Cl－

C．溶液X中一定含有的離子Al3＋、Fe2＋、H＋、SO42－，一定不含有NH4＋、NO3-

D．假設溶液X為100

mL，產生的氣體A為22.4

mL〔標準狀況〕，那么X中c(Fe2+)=0.03

mol/L

14.在力學理論建立的過程中，有許多偉大的科學家做出了奉獻。關于科學家和他們的奉獻，以下說法正確的選項是（）

〔1〕伽利略發現了行星運動的規律

〔2〕卡文迪許通過實驗測出了引力常量

〔3〕牛頓最早指出力不是維持物體運動的原因

〔4〕笛卡爾對牛頓第一定律的建立做出了奉獻

A、(1)(2)

B、(3)(4)

C、(1)(3)

D、(2)(4)

15．飛機著陸后在跑道上做勻減速直線運動，初速度是60m/s，加速度大小是6m/s2，那么飛機著陸后12s內的位移大小是〔)

A.600m

B.360m

C.300m

D.288m

16．長度為L＝0.50

m的輕質細桿OA，A端有一質量為m＝3.0

kg的小球，小球以O點為圓心，在豎直平面內做圓周運動，通過最高點時，小球的速率是v＝2.0

m/s，g取10

m/s2，那么細桿此時受到

（）

A．6.0

N，拉力

B．6.0

N，壓力

C．24

N，拉力

D．24

N，壓力

17．如下圖，在傾角α＝30°的光滑斜面上，有一根長為L＝0.8

m的細繩，一端固定在O點，另一端系一質量為m＝0.2

kg的小球，小球沿斜面做圓周運動．假設要小球能通過最高點A，那么小球在最低點B的最小速度是（）

A．2

m/s

B．2

m/s

C．2

m/

s

D．2

m/s

P

Q

N

M

海王星

太陽

18．如圖，海王星繞太陽沿橢圓軌道運動，P為近日點，Q為遠日點，M、N為軌道短軸的兩個端點，運行的周期為，假設只考慮海王星和太陽之間的相互作用，那么海王星在從P經過M、Q到N的運動過程中〔

〕

A．從P到M所用的時間等于

B．從Q到N階段，機械能逐漸變大

C．從P到Q階段，速率逐漸變大

D．從M到N階段，萬有引力對它先做負功后做正功

A

B

O

θ

19．如下圖，輕繩AO和BO共同吊起質量為m的重物。AO與BO垂直，BO與豎直方向的夾角為θ。那么〔

〕

A．AO所受的拉力大小為mgsinθ

B．AO所受的拉力大小為mg/sinθ

C．BO所受的拉力大小為mgcosθ

D．BO所受的拉力大小為mg/cosθ

A

B

Q

P

θ

20.如下圖，A、B兩物體的質量分別為mA和mB，且mA>mB，整個系統處于靜止狀態，滑輪的質量和一切摩擦均不計.如果繩一端由Q點緩慢地向左移到P點，整個系統重新平衡后，物體A的高度和兩滑輪間繩與水平方向的夾角θ如何變化（）

A．物體A的高度降低

B．物體A的高度升高

C．θ角不變

D．θ角變小

21.如圖甲所示，輕桿一端固定在O點，另一端固定一小球，現讓小球在豎直平面內做半徑為R的圓周運動．小球運動到最高點時，桿與小球間彈力大小為

F，小球在最高點的速度大小為v，其F－v2圖象如乙圖所示．那么（）

A．小球的質量為

B．當地的重力加速度大小為

C．v2＝c時，桿對小球的彈力方向向上

D．v2＝2b時，小球受到的彈力與重力大小相等

非選擇題

二、非選擇題：共174分，第22~32題為必考題，每個試題考生都必須作答。

22.〔6分〕在如圖甲所示的實驗中，A、B兩球同時落地，說明________________________________________________.某同學設計了如圖乙的實驗：將兩個相同的軌道固定在同一豎直平面內，最下端水平.把兩個質量相等的小鋼球，從傾斜軌道的相同位置由靜止釋放，軌道2與光滑水平軌道平滑相接，那么他將觀察到的現象是_________________________________，這說明_____________________________________.23．〔10分〕在“探究加速度與力、質量的關系〞實驗中，采用如圖甲所示的裝置。

〔1〕本實驗應用的實驗方法是__________

A.控制變量法

B.假設法

C.理想實驗法

〔2〕以下說法中正確的選項是___________

A．在探究加速度與質量的關系時，應改變小車所受拉力的大小

B．在探究加速度與外力的關系時，應改變小車的質量

C．在探究加速度與質量的關系時，作出圖象容易更直觀判斷出二者間的關系

D．無論在什么條件下，細線對小車的拉力大小總等于砝碼盤和砝碼的總重力大?。?/p>

〔3〕在探究加速度與力的關系時，假設取車的質量M＝0.5kg，改變砝碼質量m的值，進行屢次實驗，以下m的取值最不適宜的一個是____________

A．m1＝4g

B．m2＝10g

C．m3＝40g

D．m4＝500g

〔4〕在平衡小車與長木板之間摩擦力的過程中，打出了一條紙帶如圖乙所示。計時器打點的時間間隔為0.02

s。從比擬清晰的點起，每5個點取一個計數點，量出相鄰計數點之間的距離，根據圖中給出的數據求出該小車的加速度a=_

__m/s2〔結果保存兩位有效數字〕。

〔5〕如下圖為甲同學在探究加速度a與力F的關系時，根據測量數據作出的a-F

圖象，說明實驗存在的問題是________。

24．〔12分)一個物體從45m高處自由下落，那么

〔1〕該物體經多長時間落到地面？

〔2〕最后1s的初速度是多少？

〔3〕在最后1s內通過的高度是多少？〔

g取10

m/s2〕

F

25.〔19分〕如下圖，一塊質量為M=2kg，長為L=2m的均質木板靜止在足夠長的水平桌面上，木板的左端靜止擺放質量為m=1kg的小木塊〔可視為質點〕，M和m之間的為動摩擦因數為μ1=0.2，M和地面之間的動摩擦因數為μ2=0.1。t=0s時刻在M上施加一恒定水平拉力F=11N，M、m發生相對滑動，g取10m/s2。求：

〔1〕F剛作用在木板上時M和m的加速度各是多大；

〔2〕如果F一直作用在M上，經多少時間，m離開M；

〔3〕假設t=1s末撤去F，再經多少時間，M停止運動。

26．〔14分〕氮化鎂是一種淺黃色粉末，易水解生成氫氧化鎂和氨氣，常用于制備其它超硬、高導熱、耐高溫的氮化物。實驗室用以下裝置制取枯燥、純潔的N2并與金屬鎂反響制取氮化鎂。

：Mg

+

2NH3

Mg(NH2)

2+

H2

答復以下問題：

〔1〕裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是

；B、F中盛裝堿石灰的儀器名稱是。

〔2〕連接好裝置進行實驗前經檢查裝置的氣密性良好。其他實驗步驟如下：

①裝藥品

②點燃C處酒精燈

③點燃E處酒精燈

④翻開A中分液漏斗

正確的先后順序為

〔填序號〕。

〔3〕與分液漏斗相連通的橡膠管的作用是。

〔4〕C中反響的化學方程式是。

〔5〕D裝置的作用是__________________________。

〔6〕假設24.0g鎂放入E裝置中，實驗結束后稱得E增加了7.0g，那么氮化鎂的產率是。

〔7〕設計簡單實驗證明E中得到的固體中含有氮化鎂：。

27.〔14分〕LiClO、NaClO均是常用的消毒劑和漂白劑，但LiClO的穩定性遠髙于NaClO，消毒和漂白效果均好于NaClO。

〔1〕LiClO的工業制法

方法一：氫氧化鋰氯化法

在LiOH溶液中通入足量Cl2,充分反響后將溶液蒸發濃縮，冷卻結晶得到LiClO固體。該方法的缺點是制備的LiClO中含有較多的雜質，含有的雜質主要是。

方法二：氫氧化鋰、氫氧化鈉氯化法

30℃時，將一定濃度的LiOH溶液、NaOH溶液按比例混合后通入Cl2,不斷攪拌，溶液中析出NaCl晶體，過濾，洗滌，將濾液和洗滌液合并后在40°C下緩慢蒸發溶液，即得含有少量NaCl的LiClO固體。

①總反響的化學方程式是。

②得到LiClO固體時并不是直接加熱沸騰蒸發溶液，而是選擇在40°C緩慢蒸發溶液，試解釋其原因。

〔2〕用于制備LiClO的LiOH可用電解法制取。我國首創三室膜電解法制備LiOH獲得成功，其工作原理如下圖，那么：

③X電極連接電源的〔選填“正〞或“負〞〕極。

④N為

〔選填“陽〞或“陰〞〕離子交換膜。

⑤Y電極反響式為。

〔3〕某毛紡廠廢水中含0.001

mol/L的硫化鈉，與紙張漂白后的廢水〔含0.002

mol/LLiClO〕按1:2的體積比混合，能同時較好處理兩種廢水。處理后的廢水中所含的主要陰離子有。

〔4〕向含CN-廢水中參加氧化劑LiClO，CN﹣的氧化產物是HCO3﹣和N2。處理100

m3含NaCN

10.3

mg/L的廢水，假設不考慮LiClO與污水中的其它物質反響，至少需

g

LiClO才能使NaCN含量低于0.5

mg/L，到達排放標準。

28．(15分)攀枝花市釩、鈦儲量均為全國第一，被譽為“中國釩鈦之都〞。V2O5是重要的催化劑，也是冶煉金屬釩和其他釩制品的重要原料。向釩鈦磁鐵礦煉鐵所得鐵水中吹氧得到釩渣，用釩渣(主要含FeO·V2O3，還有少量SiO2、P2O5等雜質)提取V2O5的流程如下：

：〔1〕焙燒時FeO·V2O3發生反響：FeO·V2O3+

Na2CO3+O2→Fe2O3+

NaVO3+

CO2

〔2〕用MgSO4溶液除硅、磷時，濾渣的主要成分為磷酸鎂、硅酸鎂。答復以下問題：

〔1〕焙燒時，氧化劑與復原劑的物質的量之比為。

〔2〕水浸時，浸出渣的主要成分為

(填化學式)。浸出液中磷、硅元素的主要存在形式的分別為、〔填化學式〕。

〔3〕“沉釩〞時發生反響生成NH4VO3(偏釩酸銨)，推測能生成NH4VO3的主要原因是______。

〔4〕在焙燒NH4VO3的過程中，固體質量的減少值(縱坐標)隨溫度變化的曲線如下圖，那么210℃時，剩余固體物質的化學式為。

當溫度在1000℃時，NH4VO3分解生成氧化產物N2、復原產物V2O3以及其他常見化合物，NH4VO3在1000℃時分解的化學方程式是______________。

〔5〕V2O5通常用作為反響2SO2+O2?2SO3的理想催化劑，其催化的機理可用兩個化學方程式表示為___________、4V+5O2?2V2O5。

〔6〕在不同條件下，V2O5可以轉化成V2+(紫色)、V3+(綠色)、VO2+(藍色)、VO2+(黃色)等離子形式。全釩液流電池是運用于太陽能、水電站等大型電站的儲能電池，全釩液流電池的工作原理如以下圖所示。

：溶液中c(H+)=1.0

mol/L，陰離子為SO42-；儲能時，左槽溶液顏色由藍色逐漸變為黃色。那么：

①放電時，正極電極反響式是。

②電池充放的總反響是

。〔要求：物質均用化學式表示，標明充放電方向〕

29.〔11分〕細胞是生物體結構和功能的根本單位，答復以下問題

〔1〕細胞膜上與細胞識別有關的物質是，細胞膜的功能特點是；

〔2〕右圖為細胞的某種活動或某種物質含量的柱形圖，請答復：

①假設X表示根尖分生區細胞中核DNA含量，Y表示細胞數量，A為2n，C為4n，那么B含量的細胞處于有絲分裂的_____期，此時細胞核內正在發生______過程。

②假設X表示不同種類的DNA，Y表示腺嘌呤的含量，那么A、B、C中，DNA穩定性由強到弱的順序是_____，A、B、C中，(A+G)／(T+C)比值的大小關系是_____。

30．〔9分〕某種雌雄同株異花的植物，花色有白色、紅色、紫色和紫紅色四種，花色由A／a和B／b兩對位于非同源染色體上的基因控制，其控制色素合成的生化途徑如下圖。請答復以下問題：

〔1〕利用該植物進行雜交實驗，需要對

套袋，套袋的目的是。

〔2〕基因型為AaBb的植株自交，后代的表現型及其比例為，開紅花植株的基因型為。

〔3〕由圖可以看出，這兩對基因是通過控制

控制花色。

31．(11分)近年來，隨著含Cu污染物的排放增加，Cu對植物的毒害與日俱增?？蒲腥藛T用水培法研究了Cu對臍橙幼苗的影響，得到下面甲、乙圖示結果，其中氣孔導度大小與氣孔的開放程度呈正相關。請答復：

〔1〕實驗過程中，培養液的Cu濃度會發生變化，因此需隨時將各組的Cu濃度分別調到，這是控制實驗的變量。

〔2〕由圖甲可以看出，Cu濃度與凈光合速率的關系為，曲線A→C段凈光合速率發生變化的主要原因是。

〔3〕在圖甲A點時，臍橙產生ATP的場所有

；0.1μmol·L－1的Cu處理使臍橙葉片凈光合速率大于對照，根據乙圖曲線分析，可能的原因是。

32．〔8分〕以下圖為某家族患原發低鉀性周期性麻痹的遺傳系譜：

〔1〕該病的致病基因最可能是位于

染色體上的性基因，判斷的依據是。

〔2〕假設Ⅲ-1與正常女性〔XBXb〕婚配，按最可能的遺傳方式，所生子女只患一種病的概率是。

34.〔1〕〔5分〕頻率不同的兩束單色光1和2以相同的入射角從同一點射入同一玻璃磚后，其光路如下圖，以下說法正確的選項是（）

〔選對1個得2分，選對2個得4分，選對3個得5分；每選錯1個扣3分，最低得分為0分〕

A．單色光1的頻率大于單色光2的頻率

B．在玻璃磚中單色光1的傳播速度大于單色光2的傳播速度

C．單色光1可能是紅色，單色光2可能是藍色

D．無論怎樣增大入射角，單色光1和2都不可能在此玻璃磚下面發生全反射

E．假設讓兩束光從同種玻璃射向空氣，單色光1從玻璃磚到空氣的全反射臨界角小于單色光2從玻璃磚到空氣的全反射臨界角

〔2〕〔10分〕如下圖是一列沿x軸正方向傳播的簡諧橫波在t=0時刻的波形圖，波的傳播速度v=4m/s。

①求x=1.5m處的質點在0~1.25s內通過的路程及t=1.25s時該質點的位移；

②寫出x=2.0m處的質點的振動方程。

35．【化學——選修3：物質結構與性質】〔15分〕

物質結構決定性質。答復以下問題：

〔1〕基態溴原子的價層電子軌道排布式為

。第四周期中，與溴原子未成對電子數相同的金屬元素有

種。

〔2〕鈹與鋁的元素性質相似。以下有關鈹和鋁的表達正確的有(填標號)。

A.都屬于p區主族元素??????????????B.電負性都比鎂大

C.第一電離能都比鎂大??????????????D.氯化物的水溶液pH均小于7

〔3〕Al元素可形成[AlF6]3－、[AlCl4]－配離子，而B元素只能形成[BF4]－配離子，由此可知決定配合物中配位數多少的因素是________________；[AlCl4]-的立體構型名稱為______。

〔4〕P元素有白磷、紅磷、黑磷三種常見的單質。

①白磷〔P4〕易溶于CS2，難溶于水，原因是

②黑磷是一種黑色有金屬光澤的晶體，是一種比石墨烯更優秀的新型材料。白磷、紅磷都是分子晶體，黑磷晶體與石墨類似的層狀結構，如下圖。以下有關黑磷晶體的說法正確的選項是_________。

A．黑磷晶體中磷原子雜化方式為sp2雜化

B．黑磷晶體中層與層之間的作用力是分子間作用力

C．黑磷晶體的每一層中磷原子都在同一平面上

D．P元素三種常見的單質中，黑磷的熔沸點最高

〔5〕

F2中F-F鍵的鍵能(157kJ/mol)小于Cl2中Cl-Cl鍵的鍵能(242.7kJ/mol)，原因是。

〔6〕金屬鉀的晶胞結構如圖。假設該晶胞的密度為a

g/cm3，阿伏加得羅常數為NA，那么表示K原子半徑的計算式為。

36．【化學——選修5：有機化學根底】〔15分〕

有機物J

是我國自主成功研發的一類新藥，它屬于酯類，分子中除苯環外還含有一個五元環。合成J的一種路線如下：

答復以下問題：

〔1〕B的結構簡式是________________。C的結構簡式是______________。

〔2〕D生成E的化學方程式為_________________。

〔3〕J的結構簡式是________________。在一定條件下，H自身縮聚生成高分子化合物的結構簡式是。

(4)根據，X的分子式為______。X有多種同分異構體，其中滿足以下條件的同分異構體共有

種〔：碳碳叁鍵或碳碳雙鍵不能與羥基直接相連〕。

A．除苯環外無其他環，且無一O—O—鍵

B．能與FeCl3溶液發生顯色反響

C．苯環上一氯代物只有兩種

〔5〕利用題中信息和所學知識，寫出以甲烷和甲苯

為原料，合成的路線流程圖(其它試劑自選)：____________________________。

37．【生物﹣﹣選修1：生物技術實踐】〔15分〕

甘蔗含糖量高,是生產燃料酒精的優質材料。為了提高酒精產量，需要優質甘蔗品種和具有耐高糖和耐酸特性的酵母菌作為理想的酒精發酵菌種。根據所學知識答復下面的問題。

〔1〕利用甘蔗生產酒精，酵母菌通過

呼吸分解葡萄糖，產生酒精和二氧化碳。甘蔗汁裝入發酵瓶時，要留有大約1/3的空間，原因是。

〔2〕為了獲得理想的酵母菌菌種，可以對野生菌種進行

處理。然后在(A．固體

B．液體

C．選擇

D．鑒別)培養基上進行培養。

〔3〕乳酸菌常用于制作酸奶等發酵食品。假設牛奶中含有抗生素，會影響酸奶的制作效果，原因是抗生素能_________。

〔4〕胡蘿卜素的萃取過程應該防止明火加熱，采用_________加熱，其原因是有機溶劑都是易燃物,直接使用明火加熱容易引起____________。