高三理科綜合第5次調研檢測

可能用到的相對原子質量：

H-1

Li-7

C-12

N-14

O-16

Na-23

Mg-24

Al-27

Si-28

S-32

Cl-35.5

Ca-40

Ti-48

Fe-56

Cu-64

一、選擇題：此題共21個小題，每題6分,共126分。

1.以下有關組成細胞的元素和化合物的表達，錯誤的選項是

A.細胞中常見的元素有C、H、O、N等20多種，其中C是最根本的元素

B.植物葉肉細胞內Mg可分布在葉綠體類囊體薄膜上

C.蛋白質、核酸都是由許多單體構成的多聚體

D.酶和ATP都被徹底水解一定不會有相同的產物

2.以下有關育種和變異的表達，正確的選項是

A.抗生素可以誘發細菌產生相應的抗性突變

B.基因工程育種能定向改變生物的性狀

C.二倍體與四倍體雜交獲得的三倍體可育

D.誘變育種和雜交育種均可形成新基因

3.生物學是以實驗為根底的一門學科，以下有關實驗的表達，正確的選項是

A.使用雙縮脲試劑鑒定蛋白質時，先加A液再加B液，加熱一段時間后溶液變紫色

B.觀察洋蔥根尖細胞有絲分裂時，在高倍鏡下可看到染色體形態的連續變化過程

C.孟德爾設計的測交實驗屬于假說﹣演繹法的假說階段

D.低溫與秋水仙素均能抑制紡錘體的形成，導致染色體數目加倍

4.胃內的酸性環境是通過質子泵維持的，質子泵催化1分子的ATP水解所釋放的能量，可驅動1個H+從胃壁細胞進入胃腔和1個K+從胃腔進入胃壁細胞，K+又可經通道蛋白順濃度進入胃腔。以下相關表達錯誤的選項是

A.抑制細胞呼吸速率會影響K+進出胃壁細胞

B.H+從胃壁細胞進入胃腔是逆濃度梯度運輸

C.質子泵能降低ATP水解所需的活化能

D.胃內酸性環境的維持通過質子泵控制H+和K+的進出實現

5.細胞是最根本的生命系統，具有多樣性，以下說法正確的選項是

A.硝化細菌沒有線粒體，因此不能進行有氧呼吸

B.細胞骨架由蛋白質和磷脂分子組成C.細胞癌變不是單—基因突變的結果，而是一種累積效應

D.人劇烈運動時，肌細胞呼吸消耗的氧氣量小于產生的二氧化碳量

6.某哺乳動物的毛色受一對等位基因控制，如圖為該性狀的遺傳系譜圖，Ⅱ－3無突變基因，且突變型雄性與正常的雌性交配，子代中只有雄性個體。以下說法正確的選項是

A.該突變性狀由常染色體上隱性基因控制

B.Ⅲ－11的突變基因來自于Ⅰ－2

C.該群體中不存在該突變型雌性個體

D.該群體中該突變基因的基因頻率逐代上升

7.以下化工生產過程中，未涉及氧化復原反響的是

A．侯氏制堿

B．氯堿工業

C．海帶提碘

D．海水提溴

8．化學與生活、生產密切相關。以下說法錯誤的選項是

A．鐵質器件附有銅質配件，在接觸處易生鐵銹

B．燃煤中參加生石灰可有效減少污染物的排放量

C．泡沫滅火器用于一般的起火，也適用于電器起火

D．漂白粉可作棉、麻的漂白劑，也可用作環境的消毒劑

9.以下離子方程式錯誤的選項是

A．用氨水溶解氫氧化銅沉淀：Cu2++

4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2+

+

4H2O

B．NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合后產生白色沉淀：HCO3-

+

AlO2-+

H2OAl(OH)3↓+

CO32-

C．用稀硝酸清洗試管內壁的銀鏡：3Ag

+

4H++

NO3-3Ag++

NO↑+

2H2O

D．用NaOH溶液除去鎂粉中含有的雜質鋁：2Al+

2OH-+

2H2O2AlO2-+

3H2↑

10．向含有c(FeCl3)＝0.2mol/L、c(FeCl2)＝0.1mol/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物。以下有關說法中正確的選項是

A．該黑色分散系為膠體，分散系的分散質為Fe2O3

B．可用過濾的方法別離出黑色分散系中的金屬氧化物

C．向沸水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液也可得到該黑色分散系

D．形成該黑色分散系時發生的反響為：Fe2++2Fe3++8OH－===Fe3O4〔膠體〕+

4H2O

11．以下根據實驗操作和實驗現象所得出的結論不正確的選項是

選項

實驗操作

實驗現象

結論

A

將FeCl2樣品溶于鹽酸后，滴加KSCN溶液

溶液變成紅色

原FeCl2樣品已變質

B

將Na2SO3樣品溶于水，滴參加稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液

產生白色沉淀

原Na2SO3樣品已變質

C

向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，再參加10%的H2O2溶液

滴入稀硫酸未見溶液變藍；參加H2O2溶液后，溶液立即變藍

酸性條件下，H2O2氧化性強于I2

D

向5mL0.5mol/LNaHCO3溶液中滴入2mL0.5mL1mol/LBaCl2溶液

產生白色沉淀，且有無色氣體生成反響的化學方程式為

NaHCO3

+

BaCl2

BaCO3↓+

NaCl+

CO2↑+H2O

12．工業上常采用吸收-電解聯合法除去天然氣中的H2S氣體，并轉化為可回收利用的單質硫，其裝置如以下圖所示。通電前，先通入一段時間含H2S的甲烷氣，使局部NaOH吸收H2S轉化為Na2S，再接通電源，繼續通入含雜質的甲烷氣，并控制好通氣速率即可保證裝置中反響的連續性。

以下說法正確的選項是

A．與電源a端相連的碳棒為陽極，氣體A為O2

B．與電源b端相連的碳棒上電極反響為：2H2O

+

2e－

2OH－+

H2↑

C．通電過程中，右池溶液中的OH-通過陰離子膜進入左池

D．在通電前后，右池中的c(NaOH)與c(Na2S)

之比根本不變

13．某工廠冶煉鈦精礦得到鈦渣，鈦渣的成分及含量〔質量分數〕為：TiO251.00%、Al2O319.34%、MgO7.20%、CaO4.00%、SiO218.46%，通過以下工藝流程可以得到納米二氧化鈦和某型分子篩〔化學式為Na4Al4Si4O16

?9H2O〕。

以下說法不正確的選項是

A．鈦渣中的TiO2、SiO2不屬于堿性氧化物

B．濾液①中溶質只有NaAlO2、NaOH

C．步驟②中參加鹽酸時，反響的離子方程式是Na2TiO3

+

2H+H2TiO3↓+2Na+

D.步驟③中參加適量Na2SiO3時，反響的化學方程式為：

4NaAlO2

+

4Na2SiO3

+13H2O

Na4Al4Si4O16

?9H2O↓

+

8NaOH

14.以下說法正確的選項是〔

〕

A．牛頓是國際單位制中的根本單位

B．宇宙飛船內的彈簧秤無法使用

C．豎直向上加速升空的火箭內的物體處于完全失重狀態

D．火箭能升入太空能用牛頓第三定律來解釋

15.甲、乙兩質點在同一直線上運動，其位移—時間〔〕圖像如下圖，其中乙的圖線為拋物線.關于甲、乙在t1---t3時間內的運動的看法，以下正確的選項是

A.甲、乙在該段時間內的平均速度相同

B.甲、乙的運動方向始終相同

C.乙始終比甲運動快

D.甲、乙在時刻相距最遠

16．如下圖，滑輪A可沿傾角為θ的足夠長光滑軌道下滑，滑輪下用輕繩掛著一個重為G的物體B，下滑時，物體B相對于A靜止，那么下滑過程中()

A．B的加速度為gsinθ

B．繩的拉力為

C．繩的方向保持豎直

D．繩的拉力為G

17．如下圖，汽車用跨過定滑輪的輕繩提升物塊A．汽車勻速向右運動，在物塊A到達滑輪之前，關于物塊A，以下說法正確的選項是

A．將豎直向上做勻速運動

B．將處于失重狀態

C．將處于超重狀態

D．將豎直向上先加速后減速

18．一質點由靜止開始做勻加速直線運動，位移為1m時開始計時，該質點的位移—時間圖象如下圖，以下說法正確的選項是

A．t=0時刻質點的速度為

B．質點的加速度大小為

C．質點在0~3s內的平均速度為3m/s

D．t=2s時刻質點的速度為

19.如下圖，放在水平桌面上的物塊A處于靜止狀態，所掛砝碼和托盤的總質量為0.6kg，此時彈簧測力計的示數為2.0N。假設滑輪摩擦不計，取g=10m/s2，剪斷懸掛托盤的細線，將會出現的情況是

A．

物塊A向左運動

B．物塊A對桌面的摩擦力不變

C．

物塊A任靜止不動

D．

測力計的示數不變

20．如下圖，在豎直平面內固定有半徑為R的半圓軌道，其兩端點M、N連線水平。將一輕質小環A套在軌道上，一細線穿過輕環，一端系在M點，另一端系一質量為m的小球，小球恰好靜止在圖示位置。不計一切摩擦，重力加速度為g，以下說法正確的選項是

A．細線對M點的拉力大小為

B．軌道對輕環的支持力大小為

C．細線對輕環的作用力大小為mg

D．圖示位置時

21．如下圖，一質量為M的長木板靜置于光滑水平面上，其上放置一質量為m的小滑塊．木板受到水平拉力F作用時，用傳感器測出長木板的加速度a與水平拉力F的關系如下圖，重力加速度g＝10

m/s2，以下說法正確的選項是()

A．小滑塊的質量m＝2

kg

B．小滑塊與長木板之間的動摩擦因數為0.1

C．當水平拉力F＝7

N時，長木板的加速度大小為3

m/s2

D．當水平拉力F增大時，小滑塊的加速度一定增大

二、非選擇題：共174分，第22~32題為必考題，每個試題考生都必須作答。

22．〔6分〕某同學利用如圖甲所示裝置做“探究彈簧彈力大小與其長度的關系〞的實驗。

(1)在安裝刻度尺時，必須使刻度尺保持_________狀態。

(2)他通過實驗得到如圖乙所示的彈力大小與彈簧長度的關系圖像。由此圖像可得該彈簧的原長__________cm，勁度系數_________。

23．〔9分〕為“驗證牛頓第二定律〞，某同學設計了如下實驗方案：

A．實驗裝置如圖甲所示，一端系在滑塊上的輕質細繩通過轉軸光滑的輕質滑輪，另一端掛一質量為m＝0.5

kg的鉤碼．用墊塊將長木板附定滑輪的一端墊起，調整長木板的傾角，直至輕推滑塊后，滑塊沿長木板向下做勻速直線運動；

B．保持長木板的傾角不變，取下細繩和鉤碼，連接紙帶，接通打點計時器的電源，然后讓滑塊沿長木板滑下，打點計時器打下的紙帶如圖乙所示．

請答復以下問題：

〔1〕圖乙中紙帶的____端與滑塊相連〔選填“左〞或“右〞〕．

〔2〕圖乙中相鄰兩個計數點之間還有4個點未畫出，打點計時器接頻率為50

Hz的交流電源，根據圖乙求出滑塊的加速度a＝________

m／s2．

〔3〕不計紙帶與打點計時器間的阻力，滑塊的質量M＝________

kg

〔g取9.8

m／s2，結果保存3位有效數字〕．

24．(12分)如圖，置于圓形水平轉臺邊緣的小物塊隨轉臺加速轉動，當轉速到達某一數值時，物塊恰好滑離轉臺開始做平拋運動．現測得轉臺半徑R=0.5m,離水平地面的高度H=0.8m，物塊平拋落地過程水平位移的大小s=0.4m．設物塊所受的最大靜摩擦力等于滑動摩擦力，取重力加速度g=10m/s2求：

(1)物塊做平拋運動的初速度大小v0；

(2)物塊與轉臺間的動摩擦因數μ．

25.(20分)．傾斜的傳送帶以恒定的速率沿逆時針方向運行，如圖甲所示，在t=0時，將質量的小物塊輕放在傳送帶上A點處，1.5s時物塊從B點離開傳送帶。物塊速度隨時間變化的圖像如圖乙所示，設沿傳送帶向下為運動的正方向，取重力加速度g=10m/s2，求：

(1)0～1.5s時間內物體平均速度的大小；

(2)小物塊與傳送帶之間的動摩擦因數；

(3)在0～1.5s時間內由于小物塊與皮帶間的摩擦所產生的熱量。

26.〔15分〕次氯酸溶液是常用的消毒劑、漂白劑。某學習小組根據需要欲制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。

【查閱資料】

資料1：常溫常壓下，Cl2O為棕黃色氣體，沸點為

3.8

℃，42

℃以上會分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水立即反響生成HClO。

資料2：將氯氣和空氣(不參與反響)按體積比

1∶3

混合通入潮濕的碳酸鈉中發生反響2Cl2＋2Na2CO3＋H2OCl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收

Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。

【裝置及實驗】用以下裝置制備次氯酸溶液

答復以下問題：

〔1〕各裝置的連接順序為

→

→

→____→E。

〔2〕裝置

A

中反響的離子方程式是______。

〔3〕裝置

E中反響的化學方程式是_____。

〔4〕裝置

B

中多孔球泡和攪拌棒的作用是_______；反響過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是_____。

〔5〕裝置

C的主要作用是_____。

〔6〕此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優點是〔答出一條即可〕_____。

〔7〕假設裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中，其余均溶于裝置E的水中，裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L,那么至少需要含水8%的碳酸鈉的質量為

g。

27．〔14分〕FePO4是一種難溶于水的白色固體，可用金屬防腐劑，也可用于制備電動汽車電池的正極材料LiFePO4。實驗室利用FeSO4?7H2O和H3PO4〔弱酸〕制備FePO4、LiFePO4流程如以下圖：

答復以下問題：

〔1〕“溶解〞時H3PO4不宜過量太多的原因是。

〔2〕①洗滌FePO4沉淀的操作是；

②假設經屢次洗滌后所得“FePO4〞仍呈棕色，那么“FePO4〞最可能混有的雜質是。

〔3〕“反響1〞時總反響的離子方程式是。

〔4〕“反響2〞時總反響的化學方程式是：2LiOH

+

6H2C2O4

+

2FePO42LiFePO4

+

7CO2

+

5X

+7H2O，其中X的化學式為

；每生成1molLiFePO4，該反響轉移

mole-。

〔5〕LiFePO4電池穩定性高、平安、對環境友好，該電池的總反響式是：

LiFePO4

+

C6

Li1﹣xFePO4

+

LixC6，其放電時工作原理如下圖。

那么：充電時，a極的電極反響式為；

放電時，b極的電極反響式為。

28.〔14分〕Ca(NO2)2常用作鋼筋混凝土工程中的阻銹劑。硝酸工業尾氣中含有大量氮氧化物，含較多NO的尾氣可用于制取Ca(NO2)2，工業流程如下：

：Ca(OH)2

+

NO

+

NO2

Ca(NO2)2

+

H2O；

2Ca(OH)2

+

4NO2

Ca(NO2)2

+

Ca(NO3)2

+

2H2O

答復以下問題：

〔1〕Ca(NO2)2的名稱是。

〔2〕一次吸收后的尾氣通過濃硝酸，一局部NO被濃硝酸氧化，反響的化學方程式是；

在一定條件下，通入NH3將過多的NO2復原為N2以調節n(NO)/n(NO2)的比值，反響中氧化劑與復原劑的物質的量之比為。

（3）

在整個過程中，控制n(NO)/n(NO2)＞1的目的是。

〔4〕用石灰乳兩次吸收的目的是。

〔5〕在鋼筋混凝土中，Ca(NO2)2可阻止Cl-對鋼筋的腐蝕，其原理如以下圖示，該反響的離子方程式為。

〔6〕產品中主要含有的雜質是Ca(NO3)2。測定Ca(NO3)2含量的實驗步驟是：稱取0.410g產品溶于水，參加過量Na2SO4溶液，過濾，在濾液中參加足量NH4Cl飽和溶液〔發生反響：NH4++NO2-N2

+

2H2O〕；充分反響后，用稀硫酸酸化，向溶液中參加過量的15.00mL0.1000mol/L

(NH4)2Fe(SO4)2溶液至充分反響〔假設復原產物為NO〕；參加N-苯基鄰氨基苯甲酸做指示劑，用0.1000mol/LK2Cr2O7標準溶液滴定剩余的Fe2+，消耗標準溶液2.00mL。

那么：產品中Ca(NO3)2的質量分數為。

29.(8分)以下圖甲是某種動物〔二倍體2N〕體細胞的亞顯微結構示意圖，乙是該動物產生的一個卵

細胞〔局部染色體〕示意圖。請據圖答復:

〔1〕假設用健那綠作為染色

劑，可以對甲細胞中的________〔填序號〕進

行染色，使之呈現藍綠

色。假設甲細胞為唾液腺細

胞，用15N標記氨基酸，合成、分泌唾液淀粉酶依次經過的細胞結構是________〔填序號〕。

〔2〕如果乙是甲細胞經過減數分裂形成的，該過程中可能發生的可遺傳變異有_______。

根據乙圖推斷，假設該動物的基因型為AaXBXb，那么與該卵細胞同時產生的三個極體的基因型分別為______。

30.〔8分〕袁隆平研發的海水稻具有較強的耐鹽堿能力，在高鹽條件下，植物會表現出不同的生理

特性。將某品種水稻分為兩組，對照組用完全培養液培養，實驗組用含較高濃度NaCl的完全培養液培養，培養兩周后，在晴朗天氣下測定凈光合作用及胞間CO2濃度的日變化，結果如以下圖。答復以下問題：

〔1〕用水稻作材料提取葉綠體色素，假設所得濾液顏色偏黃，那么可能漏加的化學藥品是

；從水稻細胞中別離得到葉綠體等各種細胞器的方法是。

〔2〕水稻根吸收NaCl時，對Cl-的吸收快于Na+，原因是。

〔3〕據圖分析，與正常狀態相比，在高濃度NaCl作用下，該水稻的凈光合作用速率。

31.〔11分〕油菜的中間代謝產物磷酸烯醇式丙酮酸〔PEP〕運輸到種子后有兩條轉變途徑，如以下圖

所示。科研人員根據這一機制培

育出高油油菜，產油率由原來的35%提高到了58%。請據圖分析

答復：

〔1〕分析上圖可知，油菜含油量提高的原因是的形成抑制了酶b合成過程中的階段。

〔2〕在細胞質中②過程是一個快速的過程，少量的mRNA分子就可以迅速合成大量蛋白質，主要是因為

。在人體的成熟紅細胞、口腔上皮細胞、癌細胞、神經細胞中能發生①、②過程但不能發生③過程的細胞有。

〔3〕圖中能表達基因與生物性狀的哪些關系：。

32.〔12分〕果蠅是理想的遺傳學實驗材料。根據所學知識答復以下問題：

〔1〕對果蠅基因組進行測序，應測定

條染色體。果蠅的灰身對黑身為顯性，由一對位于常染色體上的等位基因〔B、b〕控制，假設將一群灰身雄果蠅與黑身雌果蠅雜交，子代中灰身：黑身=3:2，那么親代灰身雄果蠅的基因型為

；假設該群體置于天然黑色環境中，這群果蠅將

〔產生/不產生〕進化。

〔2〕一只雜合灰身雄果蠅與一只黑身雌果蠅雜交，產生一只Ⅱ號染色體三體灰身雄果蠅，其基因組成可能為BBb或Bbb。假設三體果蠅能夠進行減數分裂，分裂時其中兩條能正常配對別離，另一條隨機移向一極；且染色體組成正常及數目異常的配子均可育，請設計最正確實驗方案確定該三體果蠅的基因組成〔寫出設計思路、預期實驗結果、得出實驗結論〕。

34.[物理——選修3—4]〔15分〕

〔1〕〔5分〕以下說法正確的選項是______。〔填正確答案標號。選對1個得2分。選對2個得4分，選對3個得5分。每選錯1個扣3分，最低得分為0分〕

A．男高音和女高音歌唱家所發出的聲波可能會發生干預現象

B．機械波中某一質點的振動頻率一定等于該機械波波源的振動頻率

C．如果波源停止振動。在介質中傳播的機械波也會立即消失

D．空氣中的聲波是不可能發生偏振現象的E。假設觀察者逐漸靠近波源，那么所接收到的波的頻率大于波源的頻率

〔2〕〔10分〕如下圖,一截面為直角三角形的玻璃棱鏡，點在邊上,、間距為.一條光線以的入射角從點射入棱鏡,光線垂直射出.求:

①玻璃的折射率;

②邊上出射點的位置到點的距離

［化學——選修3：物質結構與性質］

35．鈣鈦礦〔CaTiO3〕型化合物是一類可用于生產太陽能電池、傳感器、固體電阻器等的功能材料，答復以下問題：

〔1〕基態Ti原子的核外電子排布式為____________。

〔2〕Ti的四鹵化物熔點如下表所示，TiF4熔點高于其他三種鹵化物，自TiCl4至TiI4熔點依次升高，原因是____________。

化合物

TiF4

TiCl4

TiBr4

TiI4

熔點/℃

377

﹣24.12

38.3

155

〔3〕CaTiO3的晶胞如圖〔a〕所示，其組成元素的電負性大小順序是__________；金屬離子與氧離子間的作用力為__________，Ca2+的配位數是__________。

〔4〕一種立方鈣鈦礦結構的金屬鹵化物光電材料的組成為Pb2+、I﹣和有機堿離子，其晶胞如圖〔b〕所示。其中Pb2+與圖〔a〕中__________的空間位置相同，有機堿中，N原子的雜化軌道類型是__________；假設晶胞參數為a

nm，那么晶體密度為_________g·cm﹣3〔列出計算式〕。

〔5〕用上述金屬鹵化物光電材料制作的太陽能電池在使用過程中會產生單質鉛和碘，降低了器件效率和使用壽命。我國科學家巧妙地在此材料中引入稀土銪〔Eu〕鹽，提升了太陽能電池的效率和使用壽命，其作用原理如圖〔c〕所示，用離子方程式表示該原理_______、_______。

[化學——選修5：有機化學根底]

36．〔15分〕環丁基甲酸是重要的有機合成中間體，以下是用烯烴A和羧酸D合成它的一種路線：

答復以下問題：

(1)A的結構簡式為。

(2)B→C的反響類型為

。該反響還能生成一種與C互為同分異構體的副產物，該副產物的結構簡式為。

(3)

D→E的化學方程式為。

(4)

M是Ｇ的同分異構體，寫出同時滿足以下條件的M的結構簡式

。〔不考慮立體異構〕

①1molM與足量銀氨溶液反響生成4molAg；②核磁共振氫譜為兩組峰。

〔5〕根據上述合成路線中的信息，某學習小組設計以丙二酸二乙酯和1，2-二溴乙烷為原料合成二甲酸環己烷的流程圖如下。那么甲的結構簡式為_______，乙的結構簡式為_______。

37.【生物——選修1：生物技術實踐】〔15分〕

日前微博傳言

細菌比馬桶多。央視和北京衛視通過實驗展示的調查結果如圖。答復以下相關問題：

〔1〕為檢測上述菌液中是否含有大腸桿菌，將菌液適當稀釋后，取樣涂布在含有的平板培養基上，觀察是否出現

顏色的菌落。

〔2〕兩電視臺均采用了相同的接種方法，通過統計平板上的菌落數來推測樣品中的活菌數，其原理是

；按圖示取樣，將所得菌懸液進行梯度稀釋后，分別取0.1mL稀釋倍數為103的樣品液接種到三個培養基上，培養一段時間后，統計菌落數分別為62、64、66，那么該

屏幕的細菌數為

個/平方厘米；該接種方法需要

〔多項選擇〕。

A.接種環

B.酒精燈

C.移液管

D.涂布器

E.無菌水

〔3〕兩電視臺取樣操作的要求是

〔答出兩點即可〕；兩電視臺實驗操作均正確且完全一致，但實驗結果截然不同，你認為原因是。

生物參考答案

A.D

2.B

3.D

4.A

5.C

6.C

化學參考答案

7．A

8．C

9．A

10．D

11．B

12．D

13．B

物理：14.D

15.A

16.A

17.C

18.B

19.CD

20.BD

21AC