第一篇：初三化學補救的方法

化學學科中有不少需要記憶的概念、符號、數據、化學方程式等等。那么接下來給大家分享一些關于初三化學補救的方法，希望對大家有所幫助。

初三化學補救的方法

一、復習時要夯實基礎，提高能力

強化基礎就是在復習時不能脫離課本、脫離《課程標準》。在化學學科的中考復習策略中，重在夯實“雙基”。“雙基”是任何考試的敲門磚，要防止進行“超綱”復習，夯實“雙基”的方法一般有：

1.依據課標夯實“雙基”

中考命題的依據是《全日制義務教育課程標準》，教師和考生都要認真學好《課程標準》，把握好復習范圍和要點、知識的寬度和廣度。

2.緊扣教材夯實“雙基”

教材是命題的出發點和歸宿，回歸教材是每年中考命題的一個突出特點。中考很多試題的立意源自教材，還有很多試題是對教材中的實驗裝置、實驗現象等進行了精加工，對教材中的內容進行了創造和升華，滲透了新課標的理念。所以復習時要緊扣教材，重視“雙基”的考查，重視對教材內容的考查。

3.熟讀知識點夯實“雙基”

化學是理科中的文科，許多知識點需要記憶。對于一些必知必會的內容要整理出來，利用空暇時間熟讀，這肯定是一種能提高化學成績的復習方法。

二、改變教與學的方式激發興趣

在復習課中，往往都是教師通過歸納、概括的手段來羅列知

識，從重難點知識的梳理到典型習題的剖析以及做題方法的分析，教師講得非常細致，分析地十分透徹，總結特別全面而且條理清楚，老師往往樂道于這種復習方式。但對于學生而言，原來會的學生早會了，不會的還是不會，因為講解省略了學生的思維，長此以住，也就形成了“學生上課聽得懂，課后或考試不會思考、不會做題、束手無策”的現象。尤其基礎差的學生感到枯燥乏味，漫不經心，無法激發他們的興趣。

如果老師改變教學方式，針對每節課的復習目標，提出一些創設性的問題，讓學生思考，或者設計出一組訓練題讓學生先做題，然后教師借題發揮，引導學生對題目進行分析、討論、研究，讓學生在積極主動地探索研究中，發現規律性的東西，掌握“知識、方法”。學生就會精神振奮，精力集中地思考問題，在解答題目的過程中鞏固所學的知識，學生的智力與能力會得到訓練與提高。例如復習酸的化學性質時，教師可以先讓學生思考一個問題：鑒別鹽酸和蒸餾水的化學方法有幾種?學生的興趣調動起來了，他們就會認真思考，熱烈討論，積極發言，最后師生共同整理出酸的化學性質。2014中考化學復習策略參考

教學貴在引導，妙在開竅，因此老師們上復習課時，應把化學方法蘊涵在一定的問題情境之中，為學生提供具體的感性材料、有針對性的訓練題，然后用問題引導學生去分析思考，學生解決問題的過程就是獲得知識的過程，讓學生自己發現、悟出規律、方法，學生思維活躍了，他們分析問題、解決問題的能力就會極大地提高。

三、復習時要重視溫故而知新

復習課的教學，并不是新瓶裝舊酒，只要注意方法同樣能夠激發和培養學生的創新能力。在夯實知識的基礎上，教師要注意引導學生運用所歸納的知識去解決新的問題，在新問題解決的過程中進行科學方法的訓練。如在復習氫氧化鈉的知識中，當分析了氫氧化鈉與二氧化碳的反應后，提出“通過哪些實驗可以證明兩者確實反應了化學反應”?“鑒別氫氧化鈉和碳酸鈉的方法有哪些”?讓舊知萌發“新意”，讓老題再生“新知”，讓學生將知識縱橫聯系，分析類比，融會貫通。

四、科學地選擇習題

要做到科學地選擇習題，老師須認真鉆研新教材，深刻理解新課標，分析近年中考試題的變化，只有教師正確認識了習題的功能，才能準確把握習題的方向，才能做到試題內容、題型、難度、題量等符合學生的實際，才能使習題有事半功倍的效果。選擇習題時應考慮以下原則：

1、精選精練，不搞題海戰術

練習，對學生的學習是必不可少的，教師要篩選一些科學的、重要的、與教材貼切的、有針對性的習題讓學生練習，而不是面面俱到，大搞題海戰術，建議習題也要“少吃多餐”。

2、注重習題的導向性，重視基礎知識和基本能力的訓練

老師給學生的習題一定要重視基礎，要以鞏固基礎知識，培養學習興趣，養成良好習慣為主。習題要面向全體，不出偏題、難題、怪題，不出那些模棱兩可、爭論較大的邊緣題。

3、注重習題的創新性，關注社會熱點問題

新課標和新教材淡化了概念，降低了難度，但相應強化了化學與生活、化學與社會、化學與環境等方面的內容。分析近年中考試題就不難發現，發生在我們身邊的化學現象，化學知識在生產生活中的應用，化學與健康，生產安全與食品安全等成為了考試的熱點。中考試題的導向性是明確的，老師在選擇習題時就要符合這種變化趨勢，平時多收集一些這方面的素材，設計一些新穎的習題，有意識地加強練習。

4、注重習題的針對性，根據學生的實際分層次完成習題

習題的難度要分層次，習題的題量要適中，且在完成的時間、數量上不搞“一刀切”，讓學生有一定的選擇，使每一個學生都得到最好的發展，都能體會成功的喜悅。讓學生逐步實現由“懂得”到“會做”，由“會做”到“會學”。

五、有效地上好習題課，強化、落實知識

精心選擇了好的習題，還只是成功的一半。如何利用習題進行恰到好處的點撥，更是需要老師用心思考的問題。

有些習題需要教師講解，講解之前首先要非常熟悉試題的重、難點所在，了解學生的答題情況，搞清知識點，擴大知識面，形成知識鏈。做到心中有數，講解時才能使學生觸類旁通，舉一反三。重點不要放在知識點的簡單記憶和重現上，不要孤立地對基礎知識和基本技能進行簡單訓練，而應放在分析和解決實際問題的背景中，放在總結歸納解題規律、尋找解題方法上。

有些習題可以由同桌互評或學習小組間講評來完成，這樣會形成濃厚的學習氛圍，能夠全面提高教學成績。對于易錯的習題，課下再進行練習鞏固或下次檢測中再考再鞏固。學生的實際情況存在著很大的差異，教師的教學方法和手段也是多種多樣的，教無定法，找出適合本校實際的最好方法，多從學生的角度思考問題，努力營造和諧的教學氛圍，一定會收到意想不到的效果。

六、復習時要注重心理素質的培養

中考不僅是知識能力的競爭而且是心理素質高低的競爭，在考試中一些題目解答不出，許多是因為心理上的原因造成的，平時對一些繁雜的題目不動腦筋，遇到實驗題和一些新信息的題目，就覺得煩躁，即使想到一些思路也是不敢肯定，這都是缺乏信心的表現。有的同學心理不穩定，審題不慎，急于求成，考慮不周，中間遇到難題不肯放棄，造成時間的不夠，即使放棄也是心神不寧，造成后面解題時的注意力不集中，這些都是學生解題時的通病。這也說明了學生的心理素質差，不會考試，因此，在復習時一定要重視和加強學生心理素質的訓練，提高學生的抗壓能力。

化學基本概念和基本原理的學習方法

初中化學學科的特之一是基本概念和基本原理較多而且雜亂,對這些基本概念和基本原理的理解是否準確,掌握是否熟練對學好初中化學課程關系極大。因為基本概念和基本原理是形成正確實驗技能,計算技能的依據,是分析和解決化學問題的基礎。初三學生中對基本概念和基本原理學習不重視,不愿意花時間去理解和記憶,這部分內容也是考試中容易失分的地方。

1.通過觀察實驗來幫助理解概念

化學基本概念是從大量的化學事實中總結概括出來的,如通過觀察水的電解和氫氣在氧氣中燃燒的實驗,可以形成分解反應、化合反應的概念,還可以加深理解單質和化合物的概念。通過觀察酸、堿、鹽溶液的導電性可以形成電離的概念。所以脫離化學事實只是單純的背誦概念不可能有深刻的理解,更談不上能熟練掌握了。

2.找出相關概念的區別和聯系進行對比學習

化學概念之間即有本質的區別又有聯系,學習時應將相關概念進行比較,從中找出它們之間的不同點和內存聯系。如將化合反應和分解反應、單質和化合物、分子與原子、酸堿鹽的概念分別進行對比學習,就能取到事半功倍的效果。

3.理解概念的組成,注意概念中的關鍵字、詞

學習中要弄清每個概念是由哪些部分組成的,各部分之間的關系如何,其中關鍵部分是什么。如氧化物的概念,包括三部分,一為化合物,二為兩種元素組成,三為其中一種為氧元素三者缺一不可,其關鍵部分是第二、第三部分。再如溶解度的概念包括四部分,一為一定溫度,二為100克溶劑,三為達到飽和狀態,四為溶解的質量。四部分缺一不可,真正懂了,在判斷和溶解度的有關計算題就不會出現錯誤了。同時,要注意理解概念中關鍵的字和詞。如單質的概念為由同種元素組成的純凈物,關鍵詞是純凈物,如果將純凈物而改為物質,你還判斷為單質就是錯誤的。因為物質包括純凈物和混合物,由同種元素組成的物質不一定就是單質,也可為混合物,如紅磷與白磷、石墨和金剛石,它們都是由一種元素組成,但卻是不同單質。

化學解實驗題技巧：

看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。

1、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：

①除水蒸氣可用：濃硫酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等

②除CO2可用：澄清石灰水(可檢驗出雜質中有無CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等

③除HCl氣體可用：AgNO3溶液(可檢驗出雜質中有無HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液

除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。

2、實驗注意的地方：

①防爆炸：點燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4)或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。

②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

③防中毒：進行有關有毒氣體(如：CO、SO2、NO2)的性質實驗時，在通風廚中進行;并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉;SO2、NO2用堿液吸收。

④倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。

3、常見意外事故的處理：

①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗;堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。

②沾到皮膚或衣物上：

Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3-5%NaHCO3沖洗;

Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸;

Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

4、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質：

(1)制O2要除的雜質：水蒸氣(H2O)

(2)用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：

水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl，鹽酸酸霧)(用稀硫酸沒此雜質)

(3)制CO2要除的雜質：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl)

除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等

除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液(并可檢驗出雜質中有無HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固體)、KOH溶液(或固體)[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應]

5、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體：

(1)有CO的驗證方法：(先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉)

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

(2)有H2的驗證方法：(先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉)

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。

(3)有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。

6、自設計實驗

(1)試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。

(2)試設計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。

第二篇：初三化學方法總結

一：化學之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質是氮氣。

4、天然存在最硬的物質是金剛石。

5、最簡單的有機物是甲烷。

6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

7、相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH48、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導電性最強的金屬是銀。

10、相對原子質量最小的原子是氫。

11、熔點最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。

13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。

作者： AfterWed 2005-3-13 11:22 回復此發言

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二：其它

1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。

4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

8、溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩定性；(3)混合物。

9、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物質；(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。

化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恒定律。

10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。

13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。

14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑）。

16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。

19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。

20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

21、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。

22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。

25、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

26、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。

27、過濾操作中有―三靠‖：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

28、啟普發生器由三部分組成：球形漏斗、容器、導氣管。

29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。

30、取用藥品有―三不‖原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。

31、寫出下列物質的顏色、狀態

膽礬（藍礬、五水硫酸銅CuSO4?5H2O）：藍色固體

堿式碳酸銅（銅綠）：綠色固體 黑色固體：碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵 白色固體：無水硫酸銅（CuSO4）、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鋅

紫黑色：高錳酸鉀 淺綠色溶液：硫酸亞鐵（FeSO4）

32、要使可燃物燃燒的條件：可燃物與氧氣接觸、要使可燃物的溫度達到著火點。

33、由雙原子構成分子的氣體：H2、O2、N2、Cl2、F234、下列由原子結構中哪部分決定：①、元素的種類由質子數決定、②、元素的分類由最外層電子數決定、③、元素的化學性質由最外層電子數決定、④、元素的化合價最外層電子數決定、⑤、相對原子量由質子數+中子數決定。

35、學過的有機化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）

36、從宏觀和微觀上理解質量守恒定律可歸納為五個不變、兩個一定改變，一個可能改變：

(1)五個不改變：認宏觀看元素的種類和反應物和生成物的總質量不變，從微觀看原子質量、原子的種類和原子數目不變；

(2)兩個一定改變：認宏觀看物質種類一定改變，從微觀看分子種類一定改變；

(3)一個可能改變：分子的總和可能改變。

37、碳的兩種單質：石墨、金剛石（形成的原因：碳原子的排列不同）。

38、寫出下列物質的或主要成分的化學式

沼氣：CH4、煤氣：CO、水煤氣：CO、H2、天然氣：CH4、酒精：C2H5OH、醋酸：CH3COOH、石灰漿、熟石灰、石灰水：Ca（OH）

2、生石灰：CaO、大理石、石灰石：CaCO3、干冰：CO

2作者： AfterWed 2005-3-13 11:23 回復此發言

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初中化學知識點摘要

一、基本概念：

1、化學變化：無新物質生成的變化。如：蒸發、揮發、溶解、潮解等。物理變化：有新物質生成的變化。如：燃燒、生銹、腐敗、風化等。2、單 質：由一種元素組成的純凈物。如：H2、O2、C、S、Fe 等。

化合物：由多種元素組成的純凈物。如：H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。如：H2O、CO2、SO2、Fe2O3等。

酸性氧化物：與堿反應生成鹽和水的化合物。通常是一些非金屬氧化物，如：CO2、SO2、SO3 等。

堿性氧化物：與酸反應生成鹽和水的氧化物。通常是一些金屬氧化物，如：CuO、MgO、Fe2O3等。

酸：由H+、酸根離子組成的化合物。如：HCl(鹽酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)

堿：一般由金屬離子和OH— 組成的化合物。如：NaOH、Ca(OH)

2、Fe(OH)3鹽：一般有金屬離子和酸根離子組成的化合物。

鹽分為三種：(1)正鹽，如：NaCl、Na2CO3、CuSO4(2)酸式鹽，如: NaHSO4

(3)堿式鹽, 如： Cu2(OH)2CO33、分子：保持物質化學性質的一種微粒。

原子：化學變化中的最小微粒。

離子：帶電的原子或原子團。常見原子團如下：OH—(氫氧根)、NO3—(硝酸根)、SO42—(硫酸根)、CO32—(碳酸根)、PO43—(磷酸根)、NH4+(銨 根)

作者： AfterWed 2005-3-13 11:24 回復此發言

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二、化學用語：

1、元素符號： 例 H：表示氫元素，也表示氫原子；3H：表示三個氫原子

2、離子符號： 例 氫離子： H+(注意：1不寫出)鎂離子：Mg2+三個硫酸根離子 ：3 SO42—

3、化學式： 例 碳酸鈉： Na2CO3 氫氧化鈣： Ca(OH)24、電離方程式： 例 HNO3 === H+ + NO3–

Ca(OH)2 === Ca2+ + 2OH–

Na2CO3 === 2Na+ + CO32–

5、化學方程式：(要求熟練)

實驗室制O2 ：

實驗室制H2 ： Zn + H2SO4 ===== ZnSO4 +H2↑

實驗室制CO2 ：CaCO3 + 2HCl ===== CaCl2 + H2O + CO2↑

檢驗CO2 ： CO2 + Ca(OH)2 ===== CaCO3↓+ H2O

檢驗H2O ：CuSO4 + 5H2O ===== CuSO4 ? 5H2O(白色 藍色)

濕法煉銅 ： Fe + CuSO4 ===== Cu + FeSO4

要求熟記：(1)、1—18號原子順序，并能畫出結構示意圖。(P59)

(2)、常見元素化合價。(P63)

作者： AfterWed 2005-3-13 11:24 回復此發言

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三、基本反應類型：

1、化合反應： A + B + … == C2、分解反應： A == B + C + …

3、置換反應： A + BC == B + AC

(1)、金屬 + 酸 ==== 鹽 + H2

反應條件：金屬必須是金屬活動性順序表中排在―H‖前的金屬，酸一般用稀鹽酸或稀硫酸，不用稀硝酸。

(2)、金屬 + 鹽 ==== 新金屬 + 新鹽

反應條件：金屬活動性順序表中排在前面的金屬可置換后面的金屬，(K、Ca、Na 除外)

鹽必須是可溶性鹽。

4、復分解反應： AC + BD ==== AD + BC

(1)、酸 + 堿性氧化物 ==== 鹽 + 水

(2)、酸 + 堿 ==== 鹽 + 水

(3)、酸 + 鹽 ==== 新酸 + 新鹽

(4)、堿 + 鹽 ==== 新堿 + 新鹽

(5)、鹽 + 鹽 ==== 兩種新鹽

反應條件：反應物中無酸時要求反應物都可溶，有酸時要求是強酸，生成物中必須有沉淀、氣體或水。

要求熟記：(1)、金屬活動性順序表。(P162)

(2)、常見酸、堿、鹽的溶解性表。(P228)

作者： AfterWed 2005-3-13 11:24 回復此發言

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四、元素化合物知識：

1、常見氣體及其性質： H2、O2、CO、CO2、CH4

可燃性：H2、CO、CH4 還原性：H2、CO 毒性：CO

密度比空氣大：O2、CO2 可溶于水：CO2 最簡單的有機物：CH42、常見物質的俗名：

純 凈 物： CO2(干冰)C2H5OH(酒精)CH3COOH(醋酸)CaO(生石

灰)Ca(OH)2(熟石灰、消石灰)Na2CO3(純堿)NaOH(燒堿、火堿、苛性鈉)CuSO4?5H2O(膽礬、藍礬)

混 合 物： 煤(C)天然氣、沼氣(CH4)生鐵、鋼(Fe)鐵銹、赤鐵礦(Fe2O3)磁鐵礦(Fe3O4)石灰水、石灰漿[Ca(OH)2 ] 石灰石、大理石(CaCO3)鹽酸(HCl)

3、與水可以反應的物質：

(1)、大多數酸性氧化物：如CO2、SO2、SO3，與水反應生成對應的酸H2CO3、H2SO3(亞硫酸)、H2SO4。

(2)、少數堿性氧化物： 如K2O、CaO、Na2O，與水反應生成對應的堿 KOH、Ca(OH)

2、NaOH。

(3)、某些鹽：(有結晶水合物的鹽)如：

CuSO4 + 5H2O === CuSO4?5H2O

Na2CO3 + 10H2O === Na2CO3?10H2O4、常見的酸、堿、鹽的特性：

揮發性：濃鹽酸、濃硝酸 吸水性： 濃硫酸、固體氫氧化鈉(潮解)

脫水性：濃硫酸 毒性： NaNO2(亞硝酸鈉)、CuSO4(硫酸銅)CH3OH(甲醇)遇水放熱：濃硫酸(稀釋時)、固體氫氧化鈉(溶解時)、CaO(與水反應時)紫色石蕊試液 無色酚酞試液 pH 值

酸 性 紅 色 無 色 pH值<7

中 性 紫 色 無 色 pH值=7

堿 性 藍 色 紅 色 pH值>7

備注：鹽不一定顯中性，如 NaCl溶液顯中性，但Na2CO3溶液顯堿性，而強酸的酸式鹽(如NaHSO4)溶液則顯酸性。

5、常見酸、堿、鹽的主要用途：

HCl、H2SO4 —— 用于金屬除銹

NaOH —— 制肥皂、造紙 Al(OH)3 —— 治療胃酸過多

Ca(OH)2 —— 制三合土、漂白粉、農藥波爾多液；改良酸性土壤等CuSO4 —— 配制農藥波爾多液 Na2CO3 —— 制洗滌劑、蒸饅頭等CaCO3 —— 制水泥等建筑材料

6、環境污染方面：

(1)、大氣污染：

主要分兩種：A、有害氣體，如：SO2、NO2、CO 等，其中CO主要來源于汽車尾氣，而SO2、NO2 是形成酸雨的主要物質。

[另注：空氣中CO2 濃度增大會導致溫室效應(P111)；而含氟物質的排放會破壞O3(臭氧)層，使得地球表面受紫外線輻射加重(P10)。]

B、粉塵，如：灰塵、粉煤灰 等。

(2)、水污染：

主要來源于：A、工業廢水的大量排放；

第三篇：被銀行拒貸的3種補救方法

申請貸款被拒了該怎么辦?還有沒有補救的方法呢?首先我們先弄明白為什么會被拒貸,問題出在哪,找到問題了我們才能對癥下藥。

第一種情況:因為信用記錄被拒貸。這個補救方法也要根據情況來的。如果信用記錄逾期不是很嚴重,上門貸建議可以通過提供房產,汽車作為抵押物來申請抵押貸款亦或者是選擇其他貸款機構。如果逾期嚴重的,就只能通過以后按時還款用新的信用記錄就會覆蓋不好的信用記錄。

第二種情況:因為流水不足被拒貸。借款者的收入水平和工作的穩定性是貸款機構審核的重要指標。流水不夠除多等一段時間,也可以試試選擇其他的信用貸款產品,每款產品的具體要求不一樣。

第三者情況:申請資料不齊全被拒貸。完整的申請材料是證明自己符合申請條件的佐證。居住證明可以是水、電、燃氣繳費單中的任意一項,也可是房產證。工作證明,可以是用人事部門來開,也可用蓋有鮮章的勞動合同來替代。

第四篇：初三化學

爭當愛路護路的“小衛士”

5月18日上午，市鐵路護路聯防工作組到鸞鳳中心小學檢查指導工作。我校被定為鐵路護路示范學校，每學期開展愛路護路活動，目的，為了進一步維護鐵路運輸的安全暢通，積極配合爭創“平安鐵路示范縣”，確保鐵路沿線學生人身安全，示范校采取積極有效措施，共鑄平安鐵路。其主要做法是：

一是大力宣傳，提高護路意識。廣泛宣傳《鐵路運輸安全保護條例》，把普及鐵路安全知識，深入學生、家長、周邊群眾心靈。讓更多的人參與到愛路護路的行動中，學校充分利用紅領巾廣播站、校園（班）黑板報、遠程教育網、國旗下講話、中華家校通（短信方式）、家長會等形式進行安全知識教育。讓學生爭當愛路護路“小衛士”。

二是主題教育形式多樣化。為了讓活動更加貼近實際，貼近生活，貼近少年兒童，符合少年兒童情感、意志、認知規律，學校開展了以“愛路護路，關愛生命”為主題的演講比賽，讓學生自制鐵路安全知識“手抄報”，舉辦安全知識競賽，上好安全課，請干警對學生進行專題報告，現場參觀宣傳圖片展。有效增強學生愛路護路情感。

三是警校共建，當好愛路護路“輔導員”。學校建立長期有效愛路護路宣傳陣地，定期開展愛路護路安全知識講座，開辟“小衛士之聲”、“我的貼心話”、“輔導員心語”等板塊，學校利用每周五旱會安全教育時段，對學生進行《鐵路運輸安全保護條例》解讀，為學生牢記鐵路安全知識搭建平臺。確保鐵路運輸安全暢通做出新的貢獻。

鸞鳳中心小學：陳求榮

第五篇：棉花抗災補救工作總結

棉花抗災補救工作總結

仙桃市農業局棉麻科 黃永洋

一、棉花生產概況

今年，我市植棉面積33.76萬畝，對比09年的33.13萬畝，增加0.63萬畝，增幅1.9%；平均單產籽棉225公斤，對比09年的223公斤，增加2公斤，增幅0.9%；總產7.6萬噸，對比09年的7.4萬噸，增加0.2萬噸，增幅2.7%；籽棉每公斤售價平均為10.4元，對比09年的每公斤7.2元，增加3.2元，增幅44.44%；全市棉花總產值7.89億元，對比09年的5.32億元，增加2.69億元，增幅48.3%。今年棉花生產特點是面積增，單產增，總產增，棉價增，收益增。我市棉花能夠豐產，這與大災之年，廣大棉農和農技人員的努力是分不開的。

二、棉田災情回顧

今年的7月8日-14日，我市過程降雨量達到170㎜。局部鎮（辦）累計降水達到240㎜以上。全市棉花因為持續強降雨遭受了嚴重災害。今年我市植棉面積33.76萬畝，根據7月15日的災情統計，全市棉花受災面積21.3萬畝，其中倒伏面積3.5萬畝。今年全市棉花蕾鈴脫落率8%，對比去年的蕾鈴脫落率12%，減少4%，減幅33%。主要原因是4月中旬旬均溫同比低4.5℃，低溫造成棉花適播期比以往推后

5-7天；5月下旬，降水偏多，氣溫同比低1.2℃，幾天的連綿陰雨對棉花的生長極為不利，造成棉花長勢很弱，很多棉田移栽后僵苗；6月份的上旬連降大到暴雨，雨量達到142.1毫米，為同期平均的2.8倍，旬均溫也同比下降2.1℃。6月下旬降雨量不及同期的二成，而旬均溫卻比同期高1.7℃。一系列的因素嚴重阻礙了棉花的生長，這個時候大部分棉田無花無蕾。蕾鈴的脫落率自然就比去年低了不少。

據7月20日調查，全市棉花死苗面積1.1萬畝。其中淹水5-6天的占60%，另有40%的絕收棉田淹水在7天以上。通過及時排出積水和一些相關管理措施，將很多受災棉田損失降到了最低。

8-9月份的天氣對棉花結鈴、吐絮相當有利，棉田生長后勁十足，對于豐產豐收起到了很好的促進作用。

根據9月15日調查結果，我市棉田棉花平均株高136.5㎝，對比正常年份略高4.2㎝。單株成鈴36.6個，對比往年平均41.2個，減少4.6個，減幅11%；蕾鈴脫落39.38個，脫落率 39.6%，對比往年平均類鈴脫落43.3個,脫落率45.2%，分別減少3.92個，5.6%，兩者減幅較大。但是今年的小桃、花、蕾比往年同期高出許多，這使得今年的棉花保豐產很有希望。10-11月的事實也證明，今年的棉花單產籽棉為220公斤比去年棉花單產籽棉223.1公斤略減，但是棉價高價運行，使得棉農獲益不少。

三、抗災補救措施

今年棉花長勢偏遲偏弱，為了達到較高的單產水平，需

要早爭、多爭秋桃。我們根據災情情況，提出了合理的生產目標。目標歸納為“2、3、4、5”：“2”即單株為20層果枝；“3”即每層果枝2-3個桃；“4”即單株成桃40個以上；“5”即畝產籽棉500斤以上。為此，我們在災后采取了一系列抗災補救措施，主要措施有：

（一）突出“兩搶”，保證棉花正常生長。一是搶時間松土破板。所有棉田，要抓住田干土爽之時，及時松土破板，起壟培蔸，降溫通氣，促進根系發育，提高后期棉花抗旱、抗倒、耐澇能力。二是搶時間搭起生產架。

（二）施好“兩肥”，保證伏桃損失秋桃補。“勝在秋桃，貴在秋管”是大災之年奪取棉花豐收的經驗。一要施好花桃肥。凡未施花桃肥的田塊，要立即搶施重施花鈴肥，并做到穴施或開溝深施，畝施尿素30-40斤加上氯化鉀15-20斤。二要施好補桃肥。用充足的肥料來彌補前期養分流失和保障后期增秋桃的養分需要，特別要重視鉀肥的施用，防止棉田凋枯早衰，一般畝施尿素10-20斤加上氯化鉀10-15斤。

（三）做到“四個推遲”，打破常規確保豐收。一是將上述補桃肥的施用時間推遲到8月15-25日；二是將棉花打頂時間推遲到8月10-15日，充分利用棉花縱向生長優勢，長枝增節；三是推遲棉花病蟲防治終止時間，切實加強病蟲防治保障工作；四是推遲棉田拔桿時間，實行小耕小種，棉田套播套栽小麥、油菜，盡可能爭取秋桃長大足絨，正常吐絮。