第一篇：初三化學(xué)復(fù)習(xí)提綱

第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界

一、探究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關(guān)的問題。

(1)怎樣檢驗二氧化碳?(2)怎樣證明吸入的空氣中二氧化碳含量比呼出的氣體低?(3)如何證明蠟燭的組成中含有碳、氫元素?

二、藥品的取用

(1)如何取用密度較大的塊狀固體藥品?如何取用粉末狀固體藥品?沒有說明用量一般取多少?(2)用細(xì)口瓶向試管中傾倒液體時應(yīng)注意哪些問題?(3)量筒應(yīng)該怎樣正確讀數(shù)?如果采用了俯視或仰視讀數(shù)測量值與真實值的關(guān)系?如何準(zhǔn)確量取一定體積的液體?(4)如何稱取粉末狀的藥品或易潮解的固體?用天平如何稱量未知質(zhì)量固體或定質(zhì)量固體?砝碼和游碼應(yīng)按什么樣的順序使用?如果藥品和砝碼的位置顛倒,且使用了游碼,能否知道藥品的實際質(zhì)量?

三、物質(zhì)的加熱

(1)如何正確地點燃或熄滅酒精燈?灑出的酒精在桌面上燃燒,應(yīng)如何處理?它的火焰哪一部分溫度最高?怎樣證明這一點?(2)加熱試管里的液體或固體時,分別應(yīng)注意哪些問題?兩者有何區(qū)別?(3)給藥品加熱時,發(fā)現(xiàn)試管炸裂,可能原因有哪些?

四、藥品和儀器的處理

(1)玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)志是什么?如何放置?(2)實驗后藥品能否放回原瓶?

第二單元 我們周圍的空氣

一、空氣的主要成分及作用

空氣中主要含有哪些氣體?每種氣體分別有哪些用途?

二、實驗探究空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)

(1)燃燒匙中一般放什么物質(zhì)?給物質(zhì)的量有什么要求?目的是什么?(2)能否用木炭、硫磺代替紅磷?為什么?能否用鋁箔、鐵絲來代替紅磷?為什么?如用木炭來做實驗,又如何改進(jìn)實驗?(3)產(chǎn)生什么實驗現(xiàn)象?得到什么結(jié)論?實驗原理是什么?(4)若測定的氧氣的體積分?jǐn)?shù)明顯偏小,有哪些可能原因?

三、大氣污染物的來源和危害

空氣中的污染物主要有哪些?原因是什么?空氣被污染后會造成什么危害?

四、能從組成上區(qū)分純凈物和混合物

純凈物和混合物有什么區(qū)別?例舉幾種常見的混合物?

五、化學(xué)變化的基本特征

物理變化與化學(xué)變化有什么區(qū)別?如何判斷“硫在氧氣中燃燒”屬于化學(xué)變化?

六、化合反應(yīng) 氧化物

什么叫化合反應(yīng)?化合反應(yīng)有什么特點?例舉幾個化合反應(yīng)?什么叫氧化物?學(xué)會識別氧化物

七、探究S、Al的燃燒有關(guān)問題

(1)S在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象有什么不同?說明什么?(2)Al燃燒時,火柴在什么時機插入集氣瓶中,為什么?集氣瓶底部為什么要放些細(xì)紗?

八、分解反應(yīng)

什么叫分解反應(yīng)?分解反應(yīng)有什么特點?例舉幾個分解反應(yīng)? 知道催化劑的重要作用催化劑在化學(xué)反應(yīng)中能起到什么作用?如果要證明MnO2是某個反應(yīng)的催化劑,需要做哪些實驗?

九、探究氧氣的實驗室制法

(1)有三種方法制取氧氣,原料分別是什么?反應(yīng)原理分別是什么?三種方法的優(yōu)缺點?(2)用KMnO4制取氧氣的裝置需要哪些儀器?如何檢查該裝置的氣密性?(3)用KMnO4制取氧氣時,綿花的作用?試管口為什么略向下傾斜?什么時候開始收集?為什么?結(jié)束時,如何操作?為什么這樣?

十、探究碳和鐵的燃燒

(1)在空氣和純氧中的現(xiàn)象分別是什么?(2)為什么木炭點燃后要緩緩插入集氣瓶中。

(3)鐵絲為什么要盤成螺旋狀?如未發(fā)現(xiàn)“火星四射”的現(xiàn)象,原因有哪些?分別應(yīng)如何改進(jìn)?(4)通過上述實驗得出氧氣的什么化學(xué)性質(zhì)?

十一、本單元的反應(yīng)符號表達(dá)式

(1)碳、硫、磷、鋁、鐵分別與氧氣反應(yīng)符號表達(dá)式?(2)實驗室制取氧氣的三個反應(yīng)符號表達(dá)式?

第三單元 自然界的水

一、水的組成

根據(jù)什么現(xiàn)象可以推斷出水是由氫、氧兩種元素組成的化合物?

二、單質(zhì)和化合物

單質(zhì)和化合物有什么相同點?有什么不同點?要學(xué)會區(qū)別?各舉幾個例子,并寫出化學(xué)式?

三、認(rèn)識物質(zhì)的微粒性

構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪幾種?它們之間存在什么關(guān)系?

四、探究分子的性質(zhì)

分子的特征有哪些?列舉幾個實例證明分子是不斷運動的?列舉幾個實例證明分子間有間隔的?

五、水的凈化

(1)純水與天然水的區(qū)別是什么?硬水與軟水的區(qū)別是什么?(2)有哪些凈化水的操作?凈化程度最高的是何種操作?(3)明礬和活性炭的凈水的原理分別是什么?(4)什么樣的混合物可以用過濾的方法進(jìn)行分離?過濾的操作要領(lǐng)“一貼兩低三靠”的含義是什么?

六、水污染

水污染的主要來源是什么?應(yīng)如何防治?

七、節(jié)約用水

認(rèn)識節(jié)約標(biāo)志,列舉生活中常見的節(jié)約用水的做法? 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

一、原子的構(gòu)成(1)知道原子是由原子核和核外電子的構(gòu)成?(2)原子是由哪幾種粒子構(gòu)成的?它們是怎樣構(gòu)成原子的?為什么整個原子不顯電性?原子的空間分布和質(zhì)量分布分別有什么特點?

二、記住一些常見元素的名稱和符號

三、知道元素的簡單分類

元素可以分為哪三類?分類的依據(jù)是什么?不同類別的元素的最外層電子數(shù)和化學(xué)性質(zhì)各有什么特點?

四、能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素,如:8、18、28、38、48等

五、形成“化學(xué)過程中元素不變”的觀念

化學(xué)反應(yīng)前后,元素的種類和質(zhì)量是否改變?微觀原因是什么?

六、核外電子

初步認(rèn)識核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用,為什么說最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)?

七、原子與離子

知道同一元素的原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化。如:Na與Na+、S與S2-如何相互轉(zhuǎn)化?在轉(zhuǎn)化過程中,質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、最外層電子數(shù)變化情況?知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒,NaCl是由什么粒子構(gòu)成的? 2011年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)提綱

八、說出幾種常見元素和原子團的化合價

K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。

九、能用化學(xué)式表示常見物質(zhì)的組成

(1)根據(jù)俗名寫化學(xué)式;(2)根據(jù)用途寫化學(xué)式;(3)根據(jù)化合價寫化學(xué)式。

十、能利用相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)組成的簡單計算

(1)計算相對分子質(zhì)量;(2)計算元素間的質(zhì)量比;(3)計算某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù);(4)根據(jù)計算來確定有機物的組成中除C、H元素之外是否含有氧元素;當(dāng) M有機物 等于 MH +MC 不含有O元素;大于 MH +MC 含有O元素;差值即為氧元素的質(zhì)量。

十一、能懂商品標(biāo)簽上的物質(zhì)成分及含量

(1)要注意標(biāo)示的是物質(zhì)的質(zhì)量還是元素的質(zhì)量,如:加鈣鹽CaCO3-Ca,加碘鹽KIO3-I;(2)要注意標(biāo)示的單位質(zhì)量與所給的質(zhì)量或體積單位是否一致。

十二、能根據(jù)某種氮肥包裝袋或產(chǎn)品說明書標(biāo)示的含氮量推算它的純度(1)標(biāo)示的含氮量 實際含氮量(不純)根據(jù)化學(xué)式計算含氮量 理論含氮量(純)則純度=實際含氮量/理論含氮 量×100%(2)判斷廣告其真實性

若標(biāo)示的含氮量 大于 理論含氮量 則是虛假廣告。

十三、平均值問題

兩種不等量物質(zhì)混合,所得實際結(jié)果必介于兩種之間。2011年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)提綱 第五單元 化學(xué)方程式

一、認(rèn)識質(zhì)量守恒定律,認(rèn)識常見反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系(1)鐵釘生銹后質(zhì)量為什么增加?(2)高錳酸鉀加熱一段時間后,剩余固體質(zhì)量為什么減少?

二、用微觀的觀點對質(zhì)量守恒定律作出解釋(1)知道質(zhì)量守恒的微觀原因?(2)會推斷未知物質(zhì)的化學(xué)式(注意有無系數(shù))

三、探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系

在什么情況下,必須在密閉體系中進(jìn)行實驗。

四、能正確書寫簡單的化學(xué)方程式(1)查化學(xué)式---根據(jù)化合價;(2)查配平---數(shù)原子數(shù),尤其氧原子;(3)查條件和箭頭----根據(jù)所學(xué)知識或題目所給信息。

五、能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計算(1)化學(xué)方程式的配平必須要查;(2)比例式必須要列;(3)設(shè)答必須要完整;(4)單位,x---不帶單位,數(shù)字---必須帶。第六單元 碳和碳的氧化物

一、認(rèn)識物質(zhì)的多樣性

(1)碳的單質(zhì):金剛石、石墨、C60、碳納米管;認(rèn)識同種元素可以形成不同單質(zhì);(2)無定形碳:木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途;(3)金剛石和石墨性質(zhì)有什么顯著的特點?主要原因是什么?分別有什么用途?

二、初步學(xué)習(xí)實驗室制取CO2(1)用什么藥品?固體能否選用CaCO3或Na2CO3粉末?液體能否選用稀鹽酸或稀硫酸?原理是什么?用什么裝置?(2)依據(jù)什么選擇發(fā)生裝置和收集裝置?常見的發(fā)生裝置有哪些?常見的收集裝置有哪些?(3)如何進(jìn)行氣體的檢驗和驗滿、驗純(可燃性氣體)?

三、知道自然界的氧和碳循環(huán) ,如何實現(xiàn)?

四、溫室效應(yīng)

知道溫室效應(yīng)的成因和防治;注意與空氣污染、酸雨污染的防治區(qū)別。

五、探究CO2的主要性質(zhì)及其用途

(1)CO2的物理性質(zhì)有哪些?如何通過實驗來說明?由此性質(zhì)決定它有什么用途?(2)探究CO2與水、澄清水灰水反應(yīng),學(xué)會設(shè)計實驗說明CO2既不能燃燒也不能支持燃燒?由此性質(zhì)決定它有什么用途?

六、知道CO的主要性質(zhì)及其用途

1)物理性質(zhì)有哪些?(2)化學(xué)性質(zhì)有哪三個?(3)如何檢驗CO?

七、本單元的化學(xué)方程式之間聯(lián)系要熟練掌握

第二篇：初三化學(xué)期中考試復(fù)習(xí)提綱

期中考試復(fù)習(xí)提綱:

一、重要的化學(xué)概念

（一）物質(zhì)的分類 混合物：由多種物質(zhì)組成。例：潔凈的空氣、天然水、過氧化氫溶液、石灰水、碘鹽等 純凈物：由一種物質(zhì)組成。例如：水、純凈水、蒸餾水

單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。

金屬單質(zhì)：銅Cu、汞Hg等

非金屬單質(zhì)：氧氣O2、氮氣N2、氫氣H2、氯氣Cl2、金剛石C、硅Si

稀有氣體：氦氣He、氖氣Ne、氬氣Ar 化合物：由不同種元素組成的純凈物。例：MgO、KMnO4、Ca(OH)

2、NaCl 氧化物：由一種元素和氧元素組成的化合物。例：水H2O、氧化鐵Fe2O3、四氧化三鐵Fe3O4

（二）物質(zhì)的宏觀組成和微觀構(gòu)成

宏觀：物質(zhì)是由元素組成的。如水是由氫元素和氧元素組成的。

微觀：物質(zhì)是由分子、原子、離子等粒子構(gòu)成的。如水是由水分子構(gòu)成的。

由分子構(gòu)成的物質(zhì)有：水H2O、氧氣O2、氮氣N2、氫氣H2、二氧化碳CO2等。

由原子構(gòu)成的物質(zhì)有：金剛石C、石墨C、硅Si、金屬（如：汞Hg）。

由離子構(gòu)成的物質(zhì)有：離子化合物如氯化鈉（NaCl）是由鈉離子和氯離子（Na+和Cl－）。

相關(guān)概念：

1原子：化學(xué)變化中的最小粒子。

表示方法：元素符號。例：H、O、Fe、S

2分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。表示方法：化學(xué)式。

保持水化學(xué)性質(zhì)的是水分子，不是氧原子和氫原子。

分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是化學(xué)變化中分子可分，而原子不可分。

化學(xué)變化的實質(zhì)：分子分成原子，原子重新組合成新分子的過程。

在化學(xué)變化中原子不變（不可分），實則是原子核不變，而核外電子（尤其是最外層電子）一定要發(fā)生變化，否則就不能生成新物質(zhì)。

3離子：帶電的原子或原子團。

表示方法：離子符號。

陽離子帶正電荷如鈉離子Na+，鈣離子Ca２＋，鎂離子Mg２＋，鋁離子Al３＋，銨根離子NH４＋；

陰離子帶負(fù)電荷，如氯離子Cl－，硫離子S２－，氫氧根離子OH－，硫酸根離子SO4２—，硝酸根離子NO3－，碳酸根離子CO３２－

4原子的構(gòu)成

（1）原子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)，原子不顯電性。

離子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)≠核外電子數(shù)，離子顯電性。

（2）相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，原子的質(zhì)量集中在原子核上。

（3）核外電子是分層排布的（會畫1-20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖）。

例：氯原子Cl

（4）同種元素的原子和離子，它們的原子核相同（即質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)相同），相對原子質(zhì)量相同；核外電子數(shù)（主要是最外層電子數(shù)）不同，化學(xué)性質(zhì)不同；原子呈電中性，而離子顯電性。5 元素

元素只論種類，不論個數(shù)。

(1)元素：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

(2)地殼里、生命細(xì)胞中和人體中含量最多的元素都是氧（人體中含量最多的物質(zhì)是水）。

地殼中含量最多的金屬元素是鋁

人體中含量最多的金屬元素是鈣

空氣中含量最多的元素是氮

宇宙中含量最多的元素是氫。

(3)不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）不同，或說質(zhì)子數(shù)決定元素的種類；最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)，或說決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。

最外層電子數(shù)還決定元素分類：最外層電子數(shù)一般在1~3為金屬元素、一般在4~7為非金屬元素、8為稀有氣體元素（氦為2）。

(4)一些常見元素的名稱和符號：（上冊書75頁表4-6）

氫___氦____ 鋰____ 鈹____硼____碳____氮_____氧_____氟_____氖_____鈉____鎂_____ 鋁______硅_____磷_____硫_____氯______氬_____ 鉀_____鈣_____鋅____銅______鐵____汞_____銀____鋇_____錳______鉑_____ 金_____碘_____

(5)元素符號意義：表示一種元素；表示該元素的一個原子；有時還能表示一種單質(zhì)如Mg。

H

氫元素；一個氫原子

（三）物質(zhì)組成的表示：化學(xué)式

寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式

鎂Mg 鋅Zn 鋁Al 銅Cu 鐵Fe 汞Hg 氫氣H2 氯氣Cl2 氧氣O2

氮氣N2 磷P 硫S 硅Si 氦氣He 氖氣Ne 氬氣Ar

氧化鈉Na2O3 氧化鈣

氧化鎂

氧化鋁

氧化銅

四氧化三鐵

二氧化碳

五氧化二磷

二氧化硫

二氧化錳

氧化汞

氧化亞鐵

氧化鐵

水

三氧化鎢

鹽酸

碳酸

氫氧化鈉

氫氧化銅

氯化鈉

氯化鋅

四氯化硅

硫酸銅

硫酸銨

硝酸鈉

硝酸銨

碳酸銨

碳酸氫銨

碳酸鈣

高錳酸鉀

錳酸鉀

1．化學(xué)式的含義（仿照水的寫二氧化碳的）

H2O

二氧化碳

CO2

微觀

1個水分子

1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成氫、氧原子的原子個數(shù)比為2：1。

水是由水分子構(gòu)成的。

宏觀

水；水是由氫元素和氧元素組成的。

氫元素、氧元素的質(zhì)量比為 1×2：16×1 = 1：8

（１）宏觀：物質(zhì)由元素組成。如果題目中只出現(xiàn)了物質(zhì)的名稱，這時應(yīng)從元素的角度回答，它是由某元素和某元素組成的。元素只論種類，不論個數(shù)。

（２）微觀：物質(zhì)的分子是由原子構(gòu)成的。如果題目在出現(xiàn)某物質(zhì)名稱的同時，名稱的后面跟有“分子”，則是要從微觀的方面描述該分子的構(gòu)成，這時應(yīng)從原子的角度回答，它的一個分子是由幾個某原子和幾個某原子構(gòu)成的。

2.化合價

＋１價：H、Ag、K、Na、NH４，＋２價：Ba、Ca、Mg、Zn、Cu、Hg、Fe（亞鐵）

＋３價：Fe（鐵）、Al

－１價：F、Cl、Br、I、OH、NO3 －２價：S、O、SO４、2 CO3

（1）通常H顯+1價、O顯－2價是推算其它元素化合價的基礎(chǔ)。

（2）具有變價的元素，重點是Fe可顯+2價（亞鐵）或+3價（鐵）。

（3）化合價法則：在化合物里正負(fù)化合價的代數(shù)和為零（單質(zhì)里元素的化合價為零）。

3．?dāng)?shù)字的意義（微觀）:

①元素符號前面的數(shù)字表示原子的個數(shù)。

2O：兩個氧原子

②元素符號右下腳的數(shù)字表示一個分子中含原子的個數(shù)。O2：一個氧分子由兩個氧原子構(gòu)成

③化學(xué)式前面的數(shù)字表示分子的個數(shù)。

2O2：前面的2表示兩個氧分子，④離子符號前面的數(shù)字表示離子的個數(shù)

2Na+兩個鈉離子

注：原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不只“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。如：兩個氧原子：2O(而不是O2，O2是分子)；

7個二氧化碳分子：7CO2；

兩個鈣離子：2Ca2+

先寫出粒子的符號，再在符號前面標(biāo)出粒子的個數(shù)！

4.離子符號歪戴帽，先寫數(shù)字后寫號，1省略。表示一個離子帶幾個單位的正（負(fù)）電荷。

價標(biāo)符號正戴帽，先寫正負(fù)，再寫數(shù)字，1不省略。表示正（負(fù)）幾價的某元素。

Ca2+：一個鈣離子帶2個單位正電荷（微觀）。

Ca：正2價的鈣元素（宏觀）。

（四）化學(xué)變化

1．化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別:化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，物理變化沒有新物質(zhì)生成。

化學(xué)變化：××燃燒、由燃燒引起的化學(xué)性爆炸、鋼鐵生銹、孔雀石（堿式碳酸銅）受熱分解、食物腐爛、動植物的呼吸、殺菌消毒、食物（蛋白質(zhì)、淀粉）消化、葡萄糖在酶作用下緩慢氧化釋能等。

物理變化：木棍折斷、冰雪融化、酒精或氨水揮發(fā)、礦石粉碎、分離液態(tài)空氣制氧氣、過濾、蒸餾、物理性爆炸如車胎充氣爆胎等。

2．化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)的性質(zhì)，如：可燃性、助燃性、還原性、氧化性、對熱穩(wěn)定性等；物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性（溶解度）、揮發(fā)性、吸水性等。

3．化學(xué)變化伴隨有能量的變化，最常見的是熱量的變化，即反應(yīng)中的放熱和吸熱現(xiàn)象。

4．化學(xué)變化（化學(xué)反應(yīng)）還伴隨有發(fā)光、產(chǎn)生氣體、生成沉淀、顏色變化等現(xiàn)象。

5、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)。（MnO2是過氧化氫分解、氯酸鉀分解制氧氣的催化劑；酶是重要的生化反應(yīng)催化劑，唾液淀粉酶催化淀粉水解為麥芽糖。）

（五）認(rèn)識幾種化學(xué)反應(yīng)

1．二種基本反應(yīng)類型

特征

實例

化合反應(yīng)

“多”變“一”

C + O2 = CO2

分解反應(yīng)

“一”變“多”

2H2O =2H2↑+O2↑

寫出下列反應(yīng)的文字表達(dá)式 【化合反應(yīng)】

鐵絲在氧氣中燃燒

碳在氧氣中完全燃燒

純氫在空氣中燃燒

磷在氧氣或空氣中燃燒

硫在氧氣或空氣中燃燒

汞在氧氣中加熱 【分解反應(yīng)】

電解水

過氧化氫分解制氧氣

加熱高錳酸鉀制氧氣

加熱氧化汞

氯酸鉀和二氧化錳共熱制氧氣

2．氧化反應(yīng)

物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)。如：

4P+5O2 =

2P2O5，CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 氧氣具有氧化性，是常見的氧化劑。六）常見物質(zhì)的色態(tài)

物質(zhì)色態(tài)

氣體

無味

氮氣N氧氣O2

氫氣H2

二氧化碳CO2

一氧化碳CO

甲烷CH4

有味

氨氣NH二氧化硫SO2（刺激性氣味）

氯化氫氣體 HCl

固體

黃

S粉 硫磺

藍(lán)

氫氧化銅Cu(OH)2

硫酸銅CuSO4

紅

紅磷P 暗紅色

Fe2O3

紅棕色

銅Cu

（氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)）

白

P2O5五氧化二磷

氯酸鉀KClO3

MgO 氧化鎂

白磷P

氯化鉀KCl

碳酸鈉Na2CO３

碳酸鈣CaCO３

黑

C

炭粉

二氧化錳MnO２

氧化銅CuO

四氧化三鐵Fe3O鐵粉

Fe

暗紫

KMnO4 高錳酸鉀

二、身邊的化學(xué)物質(zhì)

（一）空氣（混合物）

1、成分：按體積計算，氮氣78％，氧氣21％，稀有氣體0.94％，二氧化碳0.03％，其他氣體和雜質(zhì)0.03％。

2、空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)的測定方法：在密閉空間里通過化學(xué)反應(yīng)消耗氧氣，然后測量剩余體積。（如圖）現(xiàn)象：紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，冷卻后打開止水夾，水進(jìn)入集氣瓶，約占瓶內(nèi)氣體體積的1/5。結(jié)論：紅磷燃燒消耗空氣的氧氣，生成五氧化二磷固體，使集氣瓶中氣體壓強減小，說明空氣中氧氣的體積約占1/5。實驗時集氣瓶中預(yù)先要加入少量水的目的：使裝置盡快冷卻。

誤差分析：

水面上升<1/5的原因:①瓶中氧氣沒有被完全耗盡②紅磷量不足③裝置漏氣④未等裝置冷卻就打開止水夾。

水面上升>1/5的原因：止水夾沒有夾緊，燃燒匙伸入集氣瓶的速度太慢

不能用硫粉、木炭、蠟燭代替紅磷，因為其燃燒產(chǎn)物是氣體；

也不能用鋁箔、鐵絲代替，因為在空氣中不能燃燒，不能消耗氧氣。

3、物質(zhì)的用途：

氧氣: 用于動植物呼吸、醫(yī)療急救、潛水、宇宙航行、燃料燃燒、煉鋼、金屬切割、氣焊等。

氮氣：保護氣、冷凍劑

稀有氣體：保護氣、電光源

4．目前計入大氣污染指數(shù)的項目有：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入顆粒物、臭氧。

（二）氧氣

1、物理性質(zhì)：通常狀況下為無色、無味的氣體；密度比空氣略大，不易溶于水（這兩個性質(zhì)決定了氧氣的收集方法：向上排空氣法和排水法）。

2、化學(xué)性質(zhì)：氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有助燃性和氧化性。（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）

反應(yīng)物質(zhì)

反應(yīng)現(xiàn)象

文字表達(dá)式

硫

硫在空氣中燃燒產(chǎn)生微弱的淡藍(lán)色火焰；在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放熱，生成無色有刺激性氣味的氣體。

磷

劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，放熱，生成大量白煙。

碳

劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，生成無色能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體。

鐵

在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體。

氫氣

純凈氫氣在空氣中安靜的燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放熱，倒扣在火焰上方的燒杯內(nèi)壁有無色液滴生成。

①鐵絲、鋁箔在氧氣中燃燒前，一般需在集氣瓶底留少量水或細(xì)沙，防止熱的熔融物濺落瓶底使瓶底炸裂。

②硫在氧氣中燃燒前，一般需在集氣瓶底留少量水或氫氧化鈉溶液，用來吸收反應(yīng)生成物二氧化硫，防止任意排放污染大氣。

③點燃?xì)錃庵氨仨氁灱?。驗純方法?1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰,移開拇指點火。若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純。

（三）水

1、電解水實驗：無色液體生成兩種無色氣體，正極氧氣（正陽門）負(fù)極氫氣（復(fù)興門），氫氣與氧氣體積比為2:1。結(jié)論：水是由氫、氧兩種元素組成的。

2、純水與天然水：純水是無色、無臭、清澈透明的，構(gòu)成粒子是水分子，是純凈物；

天然水（例如礦泉水、河水、海水等）里含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì)，是混合物。

天然水可以通過靜置沉淀、吸附沉淀、過濾、蒸餾等方法可以除去雜質(zhì)，變成純水。

單一操作凈化程度最高的是蒸餾，凈化程度由低到高的順序是靜置沉淀、吸附沉淀、過濾、蒸餾。

3過濾：將液體與不溶于液體的固體分離，如除去水中的不溶性雜質(zhì)；粗鹽提純等。

（1）過濾操作要點：一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不留氣泡。

二低：濾紙的邊緣低于漏斗的邊緣；漏斗內(nèi)液面低于濾紙的邊緣。

三靠：玻璃棒斜靠在三層濾紙?zhí)?；傾倒液體時燒杯口緊靠玻璃棒；漏斗下端口緊靠燒杯內(nèi)壁。

（2）造成濾液渾濁的原因：濾紙破損；傾倒液體時漏斗內(nèi)的液面高于濾紙的邊緣；

4、硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，如自來水、礦泉水；

軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水，如蒸餾水，純凈水。

硬水和軟水的檢驗方法：取兩種水樣少許，分別加入肥皂水，產(chǎn)生較多泡沫的是軟水，產(chǎn)生泡沫少且有浮渣的是硬水。

硬水軟化的方法（降低水的硬度）：蒸餾或煮沸。

5、造成水體污染的主要原因：①工業(yè)生產(chǎn)中的廢氣、廢水和廢渣。

②農(nóng)業(yè)上的農(nóng)藥、化肥的任意施用。

③城市生活污水（含磷洗衣粉等）的任意排放。

6．水資源的保護：節(jié)約用水和防止水體污染。具體措施為：

①加強對水質(zhì)的監(jiān)測力度；

②工業(yè)“三廢”的綜合治理和達(dá)標(biāo)排放；

③農(nóng)業(yè)上合理使用農(nóng)藥化肥；

④提高國民的節(jié)水、愛水的意識。

三、化學(xué)基本實驗與科學(xué)探究

（一）常用儀器名稱和用途（課本，150---151頁）、藥品的取用（固體、液體的藥品取用）課本18-19頁、藥品的稱量（152頁）、量取滴加（課本19—20頁）、物質(zhì)的加熱（課本20--22頁）、玻璃儀器的洗滌（課本22--23頁）、儀器的裝備（152---153頁）

1.托盤天平的使用程序：

天平調(diào)零――托盤墊紙（或小燒杯）――左物右碼（從大到小）――平衡讀數(shù)――

砝碼回盒――游碼回零

2.儀器的裝備：順序從左到右，從下到上；制備氣體時發(fā)生裝置在左，收集裝置在右。

3.裝置氣密性的檢查（如圖）：將導(dǎo)管放入水中，用手捂住容器，觀察導(dǎo)管口是否有氣泡產(chǎn)生，如果有氣泡產(chǎn)生，松手后有水

進(jìn)入導(dǎo)管，說明裝置的氣密性良好。

4．氣體的收集：排水集氣法、向上排空氣法、向下排空氣法

（1）溶于水或與水反應(yīng)的氣體不宜使用排水集氣法收集；

（2）如果氣體的密度大于空氣的密度且氣體不與空氣反應(yīng)，可以用向上排空氣法收集，如氧氣；

收集氣體時如果氣體的密度小于空氣的密度且氣體不與空氣反應(yīng)，可以用向下排空氣法收集，如氫氣；

（3）排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管要伸入容器底部，便于空氣的排除。

5．常見事故的處理：酒精燈不慎碰倒起火，用沙子或濕抹布蓋滅，不能用水潑滅。

6．過濾基本操作：使用儀器、注意事項（一貼二低三靠）、玻璃棒的作用，見上面。

（二）物質(zhì)的制備和性質(zhì)

1．氧氣的實驗室制法

氧氣

藥品

①H2O2、MnO2

②KMnO4

③KClO3、MnO2

反應(yīng)原理

儀器

裝置

固固加熱

固液不加熱

收集方法

排水法、向上排空氣法

實驗步驟

檢、裝、固、熱、集、移、熄

連、檢、固、液、集、滿

驗滿

將帶火星木條靠近集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則氧氣已滿

檢驗

將帶火星木條伸入集氣瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣

（步驟、現(xiàn)象、結(jié)論三環(huán)節(jié)）

注意事項

排水法收集后，先將導(dǎo)管移出水面后停止加熱（其他見筆記）

長頸漏斗下端應(yīng)液封（其他見筆記）

（三）物質(zhì)的鑒別：會鑒別氧氣、氮氣、空氣、二氧化碳（可參考綠皮P17-4）

實驗步

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

（四）科學(xué)探究

探究點：蠟燭燃燒、呼出氣體與吸入氣體的比較、空氣成分的測定、催化劑、氧氣的制法、電解水、分子的擴散

會寫實驗報告：實驗?zāi)康摹嶒炘O(shè)計（步驟）、現(xiàn)象、結(jié)論。

（已知物質(zhì)探究的實驗、未知物質(zhì)的探究）

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論 準(zhǔn)備好水電解裝置，加水，接電源

兩極均產(chǎn)生氣泡氣體體積比是1:2（正極:負(fù)極）

水通電后能產(chǎn)生氣體

用試管收集產(chǎn)生的氣體

正極：用帶火星木條伸入氣體中

負(fù)極：用拇指堵住試管口，靠近火焰

帶火星木條復(fù)燃

發(fā)出爆鳴聲，火焰擺動

證明該氣體是氧氣

證明該氣體是氫氣

課本上的探究實驗：觀察蠟燭燃燒（p12——p13活動與探究）、酒精燃燒、吸入空氣和呼出氣體的探究（課本p14——p16活動與探究）

未知物質(zhì)的探究：紙張燃燒、教室中二氧化碳與操場上二氧化碳含量的不同

例如：試設(shè)計一個實驗證明蠟燭中含有碳、氫兩種元素。

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯

燒杯內(nèi)壁有水霧生成蠟燭燃燒后有水生成，證明蠟燭中含有氫元素

②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯

澄清石灰水變渾濁

蠟燭燃燒后有二氧化碳生成，證明蠟燭中含有碳元素

五、化學(xué)計算（注意格式，依照書上p84—p85的格式）

1、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值

某原子的相對原子質(zhì)量= =

相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

2、利用化學(xué)式的計算：

（1）計算相對分子質(zhì)量及總和

（計算總和時，是相對分子質(zhì)量與化學(xué)式前面的系數(shù)相乘）。

（2）計算化合物組成元素的質(zhì)量比

化合物中各組成元素的質(zhì)量比是指各組成元素的原子個數(shù)與其相對原子質(zhì)量乘積的最簡整數(shù)比

（3）計算化合物中某組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

化合物中某組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

×100%

（4）已知物質(zhì)質(zhì)量（純凈物）求元素質(zhì)量 物質(zhì)的組成知識點：

宏觀：物質(zhì)是由元素組成的。如水是由氫元素和氧元素組成的。

微觀：物質(zhì)是由分子、原子、離子等粒子構(gòu)成的。如水是由水分子構(gòu)成的。

由分子構(gòu)成的物質(zhì)有：水H2O、氧氣O2、氮氣N2、氫氣H2、二氧化碳CO2等。

由原子構(gòu)成的物質(zhì)有：金剛石C、石墨C、硅Si、金屬（如：汞Hg）。

由離子構(gòu)成的物質(zhì)有：離子化合物如氯化鈉（NaCl）是由鈉離子和氯離子（Na+和Cl－）。

相關(guān)概念：

1原子：化學(xué)變化中的最小粒子。表示方法：元素符號。例：H、O、Fe、S

2分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。表示方法：化學(xué)式。

保持水化學(xué)性質(zhì)的是水分子，不是氧原子和氫原子。

分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是化學(xué)變化中分子可分，而原子不可分。

化學(xué)變化的實質(zhì)：分子分成原子，原子重新組合成新分子的過程。

在化學(xué)變化中原子不變（不可分），實則是原子核不變，而核外電子（尤其是最外層電子）一定要發(fā)生變化，否則就不能生成新物質(zhì)。

3離子：帶電的原子或原子團。表示方法：離子符號。

陽離子帶正電荷如鈉離子Na+，鈣離子Ca２＋，鎂離子Mg２＋，鋁離子Al３＋，銨根離子NH４＋；

陰離子帶負(fù)電荷，如氯離子Cl－，硫離子S２－，氫氧根離子OH－，硫酸根離子 9 SO4２—，硝酸根離子NO3－，碳酸根離子CO３２－

4原子的構(gòu)成

（1）原子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)，原子不顯電性。

離子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)≠核外電子數(shù)，離子顯電性。

（2）相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，原子的質(zhì)量集中在原子核上。

（3）核外電子是分層排布的（會畫1-20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖）。

例：氯原子Cl

（4）同種元素的原子和離子，它們的原子核相同（即質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)相同），相對原子質(zhì)量相同；核外電子數(shù)（主要是最外層電子數(shù)）不同，化學(xué)性質(zhì)不同；原子呈電中性，而離子顯電性。

第三篇：人教版初三化學(xué)上冊期末復(fù)習(xí)提綱

人教版初三化學(xué)上冊期末復(fù)習(xí)提綱

化學(xué)總復(fù)習(xí)資料

基本概念：

1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化

2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化

3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)

(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)

4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)

5、純凈物：由一種物質(zhì)組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)

7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分

9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分

10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物

11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

13、化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子

14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值

某原子的相對原子質(zhì)量=

相對原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)(因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)

15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和

16、離子：帶有電荷的原子或原子團

注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù)

18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：

①化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)

如：A + B = AB

②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)

如：AB = A + B

③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) 如：A + BC = AC + B

④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)

如：AB + CD = AD + CB19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)

緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)

（綠色圃中小學(xué)教育網(wǎng)）自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應(yīng)MnO2是催化劑）

21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）

22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。）

23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

如：HCl==H+ + Cl-

HNO3==H+ + NO3-

H2SO4==2H+ + SO42-

堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如：KOH==K+ + OH-

NaOH==Na+ + OH-

Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-

鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物

如：KNO3==K+ + NO3-

Na2SO4==2Na+ + SO42-

BaCl2==Ba2+ + 2Cl-

25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物

堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物

26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O）

27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象

風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象

28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)

燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達(dá)到著火點。

第四篇：初三化學(xué)上冊復(fù)習(xí)提綱

初三化學(xué)上冊復(fù)習(xí)提綱 第一單元走進(jìn)化學(xué)世界復(fù)習(xí)提綱

化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)。

一、藥品的取用原則

1、安全原則：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

2、節(jié)約原則：取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按實驗室規(guī)定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2mL，固體只要蓋滿試管底部。

3、用剩的藥品處理原則:即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。

4、實驗時若眼睛里濺進(jìn)了藥液，要立即用水沖洗。

二、固體藥品的取用

1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，“一斜二放三慢豎”

2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙（或紙槽）。“一橫二送三直立”

3、使用過的鑷子或鑰匙應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。

三、液體藥品（存放在細(xì)口瓶）的取用

1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管(“一捏二吸懸空滴”)吸有藥液的滴管應(yīng)懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗）

2、從細(xì)口瓶里取用試液時，應(yīng)把瓶塞拿下，倒放在桌上；傾倒液體時，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標(biāo)簽。

3、量筒的使用

A、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。

讀數(shù)時量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏底。

B、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。注意：

量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應(yīng)的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。

C、讀數(shù)時，若仰視，讀數(shù)比實際體積低；若俯視，讀數(shù)比實際體積高。

四、酒精燈的使用

1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。

外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度最低，因此加熱時應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外焰部分。

2、酒精燈使用注意事項：A、酒精燈內(nèi)的酒精不超過容積的2/3；B、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；C、絕對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；D、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)。E、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。

3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。

4、給藥品加熱時要把儀器擦干，先進(jìn)行預(yù)熱，然后固定在藥品的下方加熱；加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對著自己或別人

五、洗滌儀器：

1、用試管刷刷洗，刷洗時須轉(zhuǎn)動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。

2、儀器洗干凈的標(biāo)志是：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

六、活動探究

1、對蠟燭及其燃燒的探究：P7—P9

2、對人體吸入的空氣和呼出的氣體探究：P10—P12

七、綠色化學(xué)的特點：P6

第二單元：我們周圍的空氣復(fù)習(xí)提綱

一、基本概念

1、物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)

2、化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹

化學(xué)變化的本質(zhì)特征：生成新的物質(zhì)?；瘜W(xué)變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學(xué)變化。

3、物理性質(zhì)：不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點、沸點、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。

4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)（可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性）。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。

5、純凈物：只由一種物質(zhì)組成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。

6、混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如空氣、蔗糖水等（里面的成分各自保持原來的性質(zhì)）

7、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如N2 O2 S P等。

8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如CO2 KClO3 SO2 等。

9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。

10、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。A+B ==AB

11、分解反應(yīng)：由一中反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。AB ===A +B

12、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧的反應(yīng)。（緩慢氧化也是氧化反應(yīng)）

13、催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（又叫觸媒）[應(yīng)講某種物質(zhì)是某個反應(yīng)的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應(yīng)講二氧化錳是氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑]

14、催化作用：催化劑在反應(yīng)中所起的作用。

二、空氣的成分

1、空氣含氧量的測定——過量紅磷的燃燒實驗P23 問題：（1）為什么紅磷必須過量？

（2）能否用硫、木炭、鐵絲等物質(zhì)代替紅磷？

不能用木炭、硫磺代替紅磷.用木炭的話，雖然消耗了氧氣，但是又產(chǎn)生了二氧化碳?xì)怏w，這樣體系里面的氣體壓力不會變小，水就壓不進(jìn)來了，這樣測不出氧氣的體積分?jǐn)?shù).不能用鋁箔、鐵絲來代替紅磷,因為它們不能在空氣中燃燒.如用木炭來做實驗，將集氣瓶底的水改為氫氧化鈉溶液.（3）實驗現(xiàn)象: 實驗現(xiàn)象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。得到結(jié)論：氧氣約占空氣體積的1/5。實驗原理實驗原理: 4P+5O2點燃

2P2O5

2、空氣的成分： N2 ：78% O2：21% 稀有氣體：0.94% CO2：0.03% 其它氣體和雜質(zhì)：0.03%

3、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒

4、氮氣的用途：P24

5、稀有氣體的性質(zhì)和用途：P25

6、空氣的污染：（空氣質(zhì)量日報、預(yù)報）

（1）污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。

（2）污染物：主要是粉塵和氣體。如：SO2 CO 氮的氧化物等。

三、氧氣的性質(zhì)

1、氧氣的物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍(lán)色液體或固化成淡藍(lán)色固體。

2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。

（1）能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復(fù)燃。

（2）氧氣與一些物質(zhì)的反應(yīng)：(硫 碳 鐵絲 磷)與氧氣反應(yīng)的條件 與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象 生成物的名稱和化學(xué)式 化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式

四、氧氣的實驗室制法、藥品：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳

2、反應(yīng)的原理：（化學(xué)方程式）

（1）過氧化氫--水+氧氣

（2）高錳酸鉀--錳酸鉀+二氧化錳+氧氣（導(dǎo)管口要塞一團棉花）

（3）氯酸鉀--氯化鉀+氧氣

3、實驗裝置P34、P35

4、收集方法：

密度比空氣大——向上排空氣法（導(dǎo)管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶內(nèi)的空氣趕盡）

難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)——排水法（剛開始有氣泡時，因容器內(nèi)或?qū)Ч軆?nèi)還有空氣不能馬上收集，當(dāng)氣泡連續(xù)、均勻逸出時才開始收集；當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿）。本方法收集的氣體較純凈。

5、操作步驟：

查：檢查裝置的氣密性。如P37 裝：將藥品裝入試管，用帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞塞緊試管。

定：將試管固定在鐵架臺上

點：點燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準(zhǔn)試管中藥品部位加熱。

收：用排水法收集氧氣

撤：收集完畢后，先將導(dǎo)管撤離水槽。熄滅酒精燈。

6、檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，如果木條復(fù)燃，說明該瓶內(nèi)的氣體是氧氣。

7、驗滿方法：

（1）用向上排空氣法收集時：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復(fù)燃，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。

（2）用排水法收集時：當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。

8、注意事項：

（1）試管口要略向下傾斜（固體藥品加熱時），防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。

（2）導(dǎo)管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。

（3）試管內(nèi)的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。

（4）鐵夾要夾在試管的中上部（離試管口約1/3處）。

（5）要用酒精燈的外焰對準(zhǔn)藥品的部位加熱；加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對準(zhǔn)藥品部位加熱。

（6）用排水法集氣時，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），導(dǎo)管伸到瓶口處即可；用向上排空氣法收集時，集氣瓶正放，導(dǎo)管口要接近集氣瓶底部。

（7）用排水法集氣時，應(yīng)注意當(dāng)氣泡從導(dǎo)管口連續(xù)、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當(dāng)集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿。

（8）停止反應(yīng)時，應(yīng)先把撤導(dǎo)管，后移酒精燈（防止水槽里的水倒流入試管，導(dǎo)致使館破裂）

（9）收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。

（10）用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口要塞一小團棉花。

五、氧氣的工業(yè)制法——分離液態(tài)空氣法

在低溫條件下加壓，使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點比液態(tài)氧的沸點低，因此氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的主要就是液態(tài)氮。

第三單元：自然界的水復(fù)習(xí)提綱

一、水的組成

1、電解水實驗：電解水是在直流電的作用下，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構(gòu)成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。

2、正氧

一、負(fù)氫二

實驗 現(xiàn)象 表達(dá)式 化學(xué)方程式

電解水驗 電極上有氣泡，正負(fù)極氣體體積比約為1：2。負(fù)極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。水---氧氣+氫氣（分解反應(yīng)）

3、水的組成：水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構(gòu)成的，水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成的，一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成。

4、水的性質(zhì)

（1）物理性質(zhì)：無色無味的液體，沸點是100℃，凝固點是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質(zhì)形成溶液。

（2）化學(xué)性質(zhì)：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，二、氫氣

1、物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。

2、化學(xué)性質(zhì)——可燃性。

在空氣（或氧氣）中燃燒時放出大量的熱，火焰呈淡藍(lán)色，唯一的生成物是水。注意：氫氣與空氣（或氧氣）的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸，因此點燃?xì)錃馇?，一定要先驗純。（驗純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進(jìn)酒精燈火焰，松開拇指點火，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗；聲音很小則表示氫氣較純。）

三、分子

1、定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

2、分子的特征：

（1）分子很小，質(zhì)量和體積都很小

（2）分子總是在不停地運動著，并且溫度越高，分子的能量越大，運動速度也就越快。

（3）分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡單相加，就是因為分子間有一定的作用力和間隔。（熱脹冷縮）

3、解釋在日常生活中,遇到的這些現(xiàn)象:：

a：路過酒廠門口,并未喝酒,卻能聞到酒的香味？ b：在煙廠工作,雖不會吸煙,身上卻有一身煙味？

c：衣服洗過以后,經(jīng)過晾曬,濕衣變干.那么,水到那里去了? d：糖放在水中,漸漸消失,但水卻有了甜味.為什么? e：半杯酒精倒入半杯水中,卻不滿一杯.怎么回事?

四、原子

1、定義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子

2、化學(xué)變化的實質(zhì)：分子的分化和原子的重新組合。

3、分子與原子的比較：

五、原子和分子比較

1、相同點：都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，都具有微觀粒子的共性。

2、不同點：分子在化學(xué)變化可以再分，而原子在化學(xué)變化中不能再分。

3、聯(lián)系：分子可以分裂成原子，原子可以構(gòu)成分子。

五、物質(zhì)的分類、組成、構(gòu)成

1、物質(zhì)由元素組成

2、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子、原子、離子

3、物質(zhì)的分類 純凈物（單質(zhì)、化合物）

混合物

六、水的凈化

1、水的凈化

（1）加入絮凝劑吸附雜質(zhì)（吸附沉淀）（2）、過濾（3）、消毒（加氯氣或一氧化二氯）

2、活性炭的凈水作用：具有多孔結(jié)構(gòu)，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附能力。可以吸附色素而使液體變無色，也可以除臭味。

3、硬水和軟水

（1）區(qū)別：肥皂水法。

（2）硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾

七、物質(zhì)的分類方法

1、過濾：分離可溶性與不溶性物質(zhì)組成的混合物（注意：“一貼” “二低” “三靠”）

2、蒸餾：分離沸點不同的物質(zhì)組成的混合物

八、愛護水資源

1、人類擁有的水資源P57—P59

2、我國的水資源情況及水資源污染：主要水體污染來源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。

3、愛護水資源——節(jié)水標(biāo)志

（1）節(jié)約用水，提高水的利用率節(jié)約用水，一方面要防止浪費水，另一方面要通過使用新技術(shù)，改革工藝和改變習(xí)慣來減少大量工農(nóng)業(yè)和生活用水，提高水的利用率。

（2）防治水體污染的辦法：A、減少污染物的產(chǎn)生B、對被污染的水體進(jìn)行處理使之符合排放標(biāo)準(zhǔn) C、農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥 D、生活污水集中處理后再排放。

第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧妙復(fù)習(xí)提綱

一、原子的構(gòu)成：

質(zhì)子：1個質(zhì)子帶1個單位正電荷

原子核(＋)中子：不帶電

原子

不帶電

電 子(一)1個電子帶1個單位負(fù)電荷

1、構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒有中子。

2、在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)（中子不帶電），而每個質(zhì)子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

3、原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性？

原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數(shù)）和核外電子所帶負(fù)電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。

二、相對原子質(zhì)量：——國際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。

某元素原子的相對原子質(zhì)量=某元素原子的實際質(zhì)量/（碳原子實際質(zhì)量×1/12）

注意：

1、相對原子質(zhì)量只是一個比，不是原子的實際質(zhì)量。它的單位是1，省略不寫。

2、在相對原子質(zhì)量計算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個質(zhì)子和6個中子的碳原子，它的質(zhì)量的1/12約等于1.66×10-27 kg。

三、元素：

1、定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

2、地殼中各元素含量順序：O Si Al Fe 含量最多的非金屬元素 含量最多的金屬元素

3、元素、原子的區(qū)別和聯(lián)系

4、元素和原子比較

（1）概念 具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱.化學(xué)變化中的最小粒子。

（2）區(qū)分 只講種類，不講個數(shù)，沒有數(shù)量多少的意義。即講種類，有講個數(shù)，有數(shù)量多少的含義。

使用范圍 應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成。應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成。

舉例 如：水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。如；一個水分子，是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。

（3）聯(lián)系 元素的最小粒子

元素=================================原子一類原子的總稱

5、元素符號的意義：A.表示一種元素.B.表是這種元素的一個原子

例如：O的意義：可以表示氧元素，也可表示一個氧原子。

6、元素符號的書寫：記住常見元素的符號

7、元素的分類（金屬元素、非金屬元素[固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)]、稀有氣體元素）

8、元素周期表

四、離子

1、核外電子的排步——用元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖表示

2、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義——1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

3、元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系

A、稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個（氦為2個）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定。B、金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個，易失電子。

C、非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個，易獲得電子。

4、離子的形成：原子得或失電子后形成的帶電原子

原子得電子—帶負(fù)電—形成陰離子

原子失電子—帶正電—形成陽離子

5、離子的表示方法——離子符號。離子符號表示式X或X，X表示元素符號或原子團的化學(xué)式，X右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負(fù)電荷，“n”表示帶n個單位的電荷。例如，Al3+表示1個帶3個單位正電荷的鋁離子；3SO4表示3個帶兩個單位負(fù)電荷的硫酸根離子。

五、化學(xué)式

1、定義：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。

2、意義：

（1）、表示一種物質(zhì)；

（2）、表示這種物質(zhì)的元素組成；

（3）、表示各種元素原子的個數(shù)比；

（4）、表示這種物質(zhì)的一個分子(對由分子構(gòu)成的物質(zhì))。

例如：CO2的意義

六、化合價

1、O通常顯-2價，氫通常顯+1價；金屬元素通常顯正價；化合價有變價。

2、化合價的應(yīng)用：依據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0。

3、書寫化學(xué)式時注意根據(jù)化合價的正負(fù)，按左正右負(fù)，氨特殊來書寫。

4、記住常見元素的化合價

七、1、元素符號前的數(shù)字：表示原子個數(shù) 2N

2、化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子個數(shù) 2H2O

3、離子符號前面的數(shù)字：表示離子個數(shù)

4、元素符號右上角的數(shù)字：表示該離子所帶的電荷數(shù) Mg

5、元素符號正上方的數(shù)字：表示該元素的化合價

6、化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字：表示該分子所含有的某原子個數(shù) H2O

八、1、相對分子質(zhì)量:：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和

如: H2O的相對分子質(zhì)量＝1×2+16＝18 CO2的相對分子質(zhì)量＝12+16×2＝44

2+2-n+

n-NaCl的相對分子質(zhì)量＝23+35.5=58.5 KClO3 的相對分子質(zhì)量39+35.5+16×3=122.5

2、根據(jù)化學(xué)式,也可計算出化合物中各元素的質(zhì)量比.如:在 H2O 中,氫元素和氧元素的質(zhì)量比是:（1×2）:16=2:16=1:8 CO2中,碳元素和氧元素的質(zhì)量比是:：12:（16×2）=12:32=3:8 如:計算化肥硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1先計算出硝酸銨的相對分子質(zhì)量=14+1×4+14+16×3＝80 2．再計算氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

第五單元、化學(xué)方程式復(fù)習(xí)大綱

一、定義：表示一種化學(xué)變化的式子叫化學(xué)方程式 1、2H2+02燃燒=2H20 氫氣在空氣中燃燒后變成H20 水

2、↑左邊是反應(yīng)物 右邊的是生成物而等號上面的是反應(yīng)的條件

3、化學(xué)變化的鑒別方式是看是否有新的物質(zhì)生成

4、實驗室里面的化學(xué)反應(yīng)

5、化學(xué)方程書寫

① 在等號左右各寫出反應(yīng)物和生成物

② 配平就是左邊有什么原子有多少個 都 等于右邊的全部原子 1．知道了氫氣在空氣中燃燒生成水后

2． 列出式子 H2+O2=H2O 很明顯 左邊有2個O 但是右邊只有一個 3． 配平在H2前面加2 在后面生成的H2O前也加2 變成 2H20=2H2+O2 4． 注意還沒完如果反應(yīng)物里面沒氣體的 而后面有氣體的話要加↑哦

所以最后的式子應(yīng)該是2H20=2H2↑+O2↑

四．反應(yīng)了類型

最基本的四個類型 化合分解 置換

① 化合 2種物質(zhì)或者2種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì) 例子如下 2H2+O2=2H20 ② 分解剛剛好和化合相反 是一種物質(zhì)反應(yīng)生成2種或者2種以上物質(zhì) 2KmnO4加熱=K2Mn04+Mn02+02↑ 2KCl03二氧化錳 加熱=2KCl+3O2↑ 2H202二氧化錳=2H20 + 02↑

③ 置換一種單質(zhì)把其他物質(zhì)里的單質(zhì)置換出來（不要求掌握）Fe + H2SO4= FeSO4 +H2↑ 還有一些也是不是基本的 還原反應(yīng)

氧化反應(yīng)

五、計算

① 設(shè)你要求的東西為X ② 列已經(jīng)配平的方程式

③ 在要求的和已經(jīng)知道的化學(xué)式下面寫對應(yīng)的相對分子質(zhì)量

④ 給出實際的已經(jīng)知道的⑤ 列出方程求出結(jié)果

⑥ 答

例子題目有4g的氫氣在空氣中燃燒后生成多少g的水？

解：設(shè)生成Xg的水 ①要求水所以設(shè)水為X 2H2 + O2 = 2H20 ② 已經(jīng)配平的方程式

③因為要求水和已知氫就只列水和氫的就好了 4g X ④把知道的氫和未知數(shù)列進(jìn)去 4/4g=36/X ⑤ 列出方程 X=36g ⑥求出結(jié)果

答：生成36g的水

第六單元、碳和碳的氧化物復(fù)習(xí)大綱

一、碳的化學(xué)性質(zhì)

1、物理性質(zhì)

（1）石墨、金剛石、碳60的物理性質(zhì)

（2）各物質(zhì)的用途。

2、化學(xué)性質(zhì)

（1）穩(wěn)定性

（2）可燃性

碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2（3）還原性

木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

（4）煤爐中發(fā)生的三個反應(yīng)：（幾個化合反應(yīng)）煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2 煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO 煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 點燃 2CO2 二、二氧化碳的制法與性質(zhì)：

1、制法

（1）、原理：大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實驗室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

（2）：見課本探究實驗

2、性質(zhì)

（1）物理性質(zhì)：無色無味氣體、密度大于空氣密度、易溶于水

（2）化學(xué)性質(zhì)

二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O

3、用途：光合作用、氣體肥料、化工原料 三、一氧化碳的性質(zhì)：

1、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

2、一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2

3、用途：燃料、冶煉金屬

其它反應(yīng)：

碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

第七單元、燃料及其利用復(fù)習(xí)提綱

一、燃燒和滅火

1、物質(zhì)燃燒的條件

可燃物、氧氣、溫度達(dá)到著火點

二、滅火的原理和方法

? 滅火的原理： ① 清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離； ② 隔絕氧氣（空氣）；

③ 降低可燃物的溫度，使其降低到著火點以下。【注意事項】

① 著火點是可燃物著火燃燒時所需的最低溫度，是物質(zhì)的一種性質(zhì)，不隨外界條件的變化而變化。

② 在燃燒的三個條件中，只需破壞一個條件就可以使燃燒停止。? 滅火器

滅火器的反應(yīng)原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

三、化石燃料及化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

四、使用燃料對環(huán)境的影響

1、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

2、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

3、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

4、實驗室制取氫氣

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

第五篇：初三化學(xué)總復(fù)習(xí)提綱與知識點總結(jié)

初三化學(xué)總復(fù)習(xí)提綱

第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界

一、探究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關(guān)的問題。

（1）怎樣檢驗二氧化碳？（2）怎樣證明吸入的空氣中二氧化碳含量比呼出的氣體低？（3）如何證明蠟燭的組成中含有碳、氫元素？

二、藥品的取用

（1）如何取用密度較大的塊狀固體藥品？如何取用粉末狀固體藥品？沒有說明用量一般取多少？

（2）用細(xì)口瓶向試管中傾倒液體時應(yīng)注意哪些問題？

（3）量筒應(yīng)該怎樣正確讀數(shù)？如果采用了俯視或仰視讀數(shù)測量值與真實值的關(guān)系？如何準(zhǔn)確量取一定體積的液體？

（4）如何稱取粉末狀的藥品或易潮解的固體？用天平如何稱量未知質(zhì)量固體或定質(zhì)量固體？砝碼和游碼應(yīng)按什么樣的順序使用？如果藥品和砝碼的位置顛倒，且使用了游碼，能否知道藥品的實際質(zhì)量？

三、物質(zhì)的加熱

（1）如何正確地點燃或熄滅酒精燈？灑出的酒精在桌面上燃燒，應(yīng)如何處理？它的火焰哪一部分溫度最高？怎樣證明這一點？

（2）加熱試管里的液體或固體時，分別應(yīng)注意哪些問題？兩者有何區(qū)別？

（3）給藥品加熱時，發(fā)現(xiàn)試管炸裂，可能原因有哪些？

四、藥品和儀器的處理

（1）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)志是什么？如何放置？（2）實驗后藥品能否放回原瓶？

第二單元 我們周圍的空氣

一、空氣的主要成分及作用

空氣中主要含有哪些氣體？每種氣體分別有哪些用途？

二、實驗探究空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)

（1）燃燒匙中一般放什么物質(zhì)？給物質(zhì)的量有什么要求？目的是什么？

（2）能否用木炭、硫磺代替紅磷？為什么？能否用鋁箔、鐵絲來代替紅磷？為什么？如用木炭來做實驗，又如何改進(jìn)實驗？

（3）產(chǎn)生什么實驗現(xiàn)象？得到什么結(jié)論？實驗原理是什么？

（4）若測定的氧氣的體積分?jǐn)?shù)明顯偏小，有哪些可能原因？

三、大氣污染物的來源和危害

空氣中的污染物主要有哪些？原因是什么？空氣被污染后會造成什么危害？

四、能從組成上區(qū)分純凈物和混合物

純凈物和混合物有什么區(qū)別？例舉幾種常見的混合物？

五、化學(xué)變化的基本特征

物理變化與化學(xué)變化有什么區(qū)別？如何判斷“硫在氧氣中燃燒”屬于化學(xué)變化？

六、化合反應(yīng) 氧化物

什么叫化合反應(yīng)？化合反應(yīng)有什么特點？例舉幾個化合反應(yīng)？什么叫氧化物？學(xué)會識別氧化物

七、探究S、Al的燃燒有關(guān)問題

（1）S在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象有什么不同？說明什么？

（2）Al燃燒時，火柴在什么時機插入集氣瓶中，為什么？集氣瓶底部為什么要放些細(xì)紗？

八、分解反應(yīng)

什么叫分解反應(yīng)？分解反應(yīng)有什么特點？例舉幾個分解反應(yīng)？

知道催化劑的重要作用催化劑在化學(xué)反應(yīng)中能起到什么作用？如果要證明MnO2是某個反應(yīng)的催化劑，需要做哪些實驗？

九、探究氧氣的實驗室制法

（1）有三種方法制取氧氣，原料分別是什么？反應(yīng)原理分別是什么？三種方法的優(yōu)缺點？

（2）用KMnO4制取氧氣的裝置需要哪些儀器？如何檢查該裝置的氣密性？

（3）用KMnO4制取氧氣時，綿花的作用？試管口為什么略向下傾斜？什么時候開始收集？為什么？結(jié)束時，如何操作？為什么這樣？

十、探究碳和鐵的燃燒

（1）在空氣和純氧中的現(xiàn)象分別是什么？

（2）為什么木炭點燃后要緩緩插入集氣瓶中。

（3）鐵絲為什么要盤成螺旋狀？如未發(fā)現(xiàn)“火星四射”的現(xiàn)象，原因有哪些？分別應(yīng)如何改進(jìn)？

（4）通過上述實驗得出氧氣的什么化學(xué)性質(zhì)？

十一、本單元的反應(yīng)符號表達(dá)式

（1）碳、硫、磷、鋁、鐵分別與氧氣反應(yīng)符號表達(dá)式？

（2）實驗室制取氧氣的三個反應(yīng)符號表達(dá)式？

第三單元 自然界的水

一、水的組成

根據(jù)什么現(xiàn)象可以推斷出水是由氫、氧兩種元素組成的化合物？

二、單質(zhì)和化合物

單質(zhì)和化合物有什么相同點？有什么不同點？要學(xué)會區(qū)別？各舉幾個例子，并寫出化學(xué)式？

三、認(rèn)識物質(zhì)的微粒性

構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪幾種？它們之間存在什么關(guān)系？

四、探究分子的性質(zhì)

分子的特征有哪些？列舉幾個實例證明分子是不斷運動的？列舉幾個實例證明分子間有間隔的？

五、水的凈化

（1）純水與天然水的區(qū)別是什么？硬水與軟水的區(qū)別是什么？

（2）有哪些凈化水的操作？凈化程度最高的是何種操作？

（3）明礬和活性炭的凈水的原理分別是什么？

（4）什么樣的混合物可以用過濾的方法進(jìn)行分離？過濾的操作要領(lǐng)“一貼兩低三靠”的含義是什么？

六、水污染

水污染的主要來源是什么？應(yīng)如何防治？

七、節(jié)約用水

認(rèn)識節(jié)約標(biāo)志，列舉生活中常見的節(jié)約用水的做法？

第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

一、原子的構(gòu)成

（1）知道原子是由原子核和核外電子的構(gòu)成？（2）原子是由哪幾種粒子構(gòu)成的？它們是怎樣構(gòu)成原子的？為什么整個原子不顯電性？原子的空間分布和質(zhì)量分布分別有什么特點？

二、記住一些常見元素的名稱和符號

三、知道元素的簡單分類

元素可以分為哪三類？分類的依據(jù)是什么？不同類別的元素的最外層電子數(shù)和化學(xué)性質(zhì)各有什么特點？

四、能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等

五、形成“化學(xué)過程中元素不變”的觀念

化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量是否改變？微觀原因是什么？

六、核外電子

初步認(rèn)識核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用，為什么說最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)？

七、原子與離子

知道同一元素的原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化。如：Na與Na+、S與S2-如何相互轉(zhuǎn)化？在轉(zhuǎn)化過程中，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、最外層電子數(shù)變化情況？知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，NaCl是由什么粒子構(gòu)成的？

八、說出幾種常見元素和原子團的化合價

K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。

九、能用化學(xué)式表示常見物質(zhì)的組成

（1）根據(jù)俗名寫化學(xué)式；（2）根據(jù)用途寫化學(xué)式；（3）根據(jù)化合價寫化學(xué)式。

十、能利用相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)組成的簡單計算

（1）計算相對分子質(zhì)量；（2）計算元素間的質(zhì)量比；（3）計算某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（4）根據(jù)計算來確定有機物的組成中除C、H元素之外是否含有氧元素；

當(dāng) M有機物 等于 MH +MC 不含有O元素；

大于 MH +MC 含有O元素；差值即為氧元素的質(zhì)量。

十一、能懂商品標(biāo)簽上的物質(zhì)成分及含量

（1）要注意標(biāo)示的是物質(zhì)的質(zhì)量還是元素的質(zhì)量，如：加鈣鹽CaCO3-Ca，加碘鹽KIO3-I；

（2）要注意標(biāo)示的單位質(zhì)量與所給的質(zhì)量或體積單位是否一致。

十二、能根據(jù)某種氮肥包裝袋或產(chǎn)品說明書標(biāo)示的含氮量推算它的純度

（1）標(biāo)示的含氮量 實際含氮量（不純）

根據(jù)化學(xué)式計算含氮量 理論含氮量（純）則純度=實際含氮量/理論含氮量×100%（2）判斷廣告其真實性

若標(biāo)示的含氮量 大于 理論含氮量 則是虛假廣告。

十三、平均值問題

兩種不等量物質(zhì)混合，所得實際結(jié)果必介于兩種之間。

第五單元 化學(xué)方程式

一、認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，認(rèn)識常見反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系

（1）鐵釘生銹后質(zhì)量為什么增加？

（2）高錳酸鉀加熱一段時間后，剩余固體質(zhì)量為什么減少？

二、用微觀的觀點對質(zhì)量守恒定律作出解釋

（1）知道質(zhì)量守恒的微觀原因？（2）會推斷未知物質(zhì)的化學(xué)式（注意有無系數(shù)）

三、探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系

在什么情況下，必須在密閉體系中進(jìn)行實驗。

四、能正確書寫簡單的化學(xué)方程式

（1）查化學(xué)式---根據(jù)化合價；

（2）查配平---數(shù)原子數(shù)，尤其氧原子；

（3）查條件和箭頭----根據(jù)所學(xué)知識或題目所給信息。

五、能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計算

（1）化學(xué)方程式的配平必須要查；

（2）比例式必須要列；

（3）設(shè)答必須要完整；

（4）單位，x---不帶單位，數(shù)字---必須帶。

第六單元 碳和碳的氧化物

一、認(rèn)識物質(zhì)的多樣性

（1）碳的單質(zhì)：金剛石、石墨、C60、碳納米管；認(rèn)識同種元素可以形成不同單質(zhì)；

（2）無定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途；

（3）金剛石和石墨性質(zhì)有什么顯著的特點？主要原因是什么？分別有什么用途？

二、初步學(xué)習(xí)實驗室制取CO

2（1）用什么藥品？固體能否選用CaCO3或Na2CO3粉末？液體能否選用稀鹽酸或稀硫酸？原理是什么？用什么裝置？

（2）依據(jù)什么選擇發(fā)生裝置和收集裝置？常見的發(fā)生裝置有哪些？常見的收集裝置有哪些？

（3）如何進(jìn)行氣體的檢驗和驗滿、驗純（可燃性氣體）？

三、知道自然界的氧和碳循環(huán)，如何實現(xiàn)？

四、溫室效應(yīng)

知道溫室效應(yīng)的成因和防治；注意與空氣污染、酸雨污染的防治區(qū)別。

五、探究CO2的主要性質(zhì)及其用途

（1）CO2的物理性質(zhì)有哪些？如何通過實驗來說明？由此性質(zhì)決定它有什么用途？

（2）探究CO2與水、澄清水灰水反應(yīng)，學(xué)會設(shè)計實驗說明CO2既不能燃燒也不能支持燃燒？由此性質(zhì)決定它有什么用途？

六、知道CO的主要性質(zhì)及其用途

1）物理性質(zhì)有哪些？（2）化學(xué)性質(zhì)有哪三個？（3）如何檢驗CO？

七、本單元的化學(xué)方程式之間聯(lián)系要熟練掌握。

第七單元 燃料及其利用

一、認(rèn)識燃燒、緩慢氧化和爆炸的條件及防火、滅火、防爆炸的措施

（1）燃燒的條件及可燃物燃燒的條件；（2）緩慢氧化的條件（3）爆炸發(fā)生的條件；

（4）防火滅火的原理和方法；（5）防爆炸的措施（列舉實例）

二、實驗探究燃燒的條件

（1）與氧氣接觸，溫度達(dá)不到著火點；（2）溫度達(dá)到著火點，不與氧氣接觸；（3）兩者皆滿足

三、控制變量法證明的必要條件，例：A、B、C三個條件；

具備B、C，不具備A，不成立，說明A是必要的； 具備A、C，不具備B，不成立，說明B是必要的；

具備B、A，不具備C，不成立，說明C是必要的；

同時具備A、B、C，成立，說明ABC同時具備時，結(jié)論就可以成立；例：鐵生銹，銅生銹；

四、燃料有關(guān)問題

石油的幾種產(chǎn)品及主要用途（汽油、柴油、液化石油氣等）；知道石油是由沸點不同的有機物組成的混合物；了解我國能源和資源短缺的國情；知道化石燃料是人類重要的自然資源；形成？利用？主要組成元素？所屬物質(zhì)類別？了解使用H2、CH4、C2H5OH、液化石油氣、汽油、煤等燃料對環(huán)境的影響？懂得選擇對環(huán)境污染較小的燃料；認(rèn)識新能源開發(fā)的重要意義。

五、認(rèn)識燃料完全燃燒的重要性：意義？不完全燃燒的后果？措施？

九年級化學(xué)基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)提綱

一、應(yīng)掌握的知識點

1、分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

2、元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。

3、分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。

4、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。

5、在原子中，質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)。

6、相對原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)

7、鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。

8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。

9、決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。

10.空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。

11.石油、煤、天然氣都是混合物。

12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。

13.氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。

14.化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。

15.燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。

16.化學(xué)反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

17.金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 18.具有還原性的物質(zhì)是H2、C、CO。其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是CO。

19.燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應(yīng)。

20.在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量。肯定變化的是物質(zhì)的種類和分子的種類。

21.2H2表示兩個氫分子；2H表示兩個氫原子；2H+表示兩個氫離子。

22.溶液都是均

一、穩(wěn)定的混合物。溶液中各部分的性質(zhì)相同。溶液不一定是無色的。

23.溶液在稀釋前后保持不變的是溶質(zhì)的質(zhì)量。

24.酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；

堿的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）

2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3 中性溶液pH=7。如：水、NaCl

25.某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 +12 2 8 2，該原子中的質(zhì)子數(shù)為12，核電荷數(shù)為12，核外電子數(shù)為12，最外層電子數(shù)為2，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，成為陽離子。

26.可燃物燃燒的兩個條件是（1）可燃物與氧氣充分接觸；（2）溫度達(dá)到或超過可燃物的著火點。

27.構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。

28.酸有鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。

29.堿有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca（OH）2等。

30.化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。（其他口訣也可）

31.空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。

32.氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對空氣沒有污染。

33.空氣中按體積分?jǐn)?shù)計算，最多的氣體是氮氣，占78%，其次是氧氣，占21%。

34.可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。

35.氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍(lán)色。

36.硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰。

37.鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實驗時，應(yīng)預(yù)先在瓶底放水或細(xì)砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。

38.磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。

39.鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。

40.實驗室制取氧氣所用的藥品是（1）氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑）的混合物；（2）高錳酸鉀；其中在反應(yīng)中二氧化錳做催化劑。

41.水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。

42.氫氣的用途有（1）冶煉金屬（還原性）；（2）焊接金屬（可燃性）；（3）探空氣球（比空氣輕）。

43.實驗室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。

44.實驗室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。

45.在天然物質(zhì)中，硬度最大的是金剛石。可用來切割玻璃。

46.所學(xué)物質(zhì)中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4。

47.用墨書寫的字畫常年不褪色，是因為碳在常溫下具有穩(wěn)定性。

48.二氧化碳能滅火，是因為在一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。

49.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO3。

50.煤氣中毒實際上就是一氧化碳CO中毒。

51.為了證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽，應(yīng)滴加稀鹽酸。

52.假酒可導(dǎo)致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。

53.天然氣、沼氣的主要成分是CH4。

54.甲烷（CH4）在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。

55.酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色；不能使無色酚酞變色。

56.堿可以使紫色石蕊試劑變成藍(lán)色；使無色酚酞變成紅色。

57.濃硫酸敞口放置質(zhì)量會增加，因為濃硫酸具有吸水性。濃鹽酸敞口放置質(zhì)量會減少，因為濃鹽酸具有揮發(fā)性。氫氧化鈉（NaOH）敞口放置，質(zhì)量會增加，因為氫氧化鈉易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。

58.用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣。

59.不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。

60.硫酸銅晶體的俗稱是藍(lán)礬或膽礬。固體二氧化碳的俗稱是干冰。氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉的俗稱是純堿。氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰

61.五種白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；一種藍(lán)色沉淀是

Cu（OH）2；一種紅褐色沉淀是Fe（OH）3。其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。

62.可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。

63.可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯。

64.用滴管往試管中滴加液體時，滴管不應(yīng)伸入試管中。

65.CO在氧氣中燃燒，火焰呈藍(lán)色。

66.收集氣體應(yīng)用集氣瓶；量取一定體積的液體需用量筒；溶解較多固體時應(yīng)用燒杯；取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙；取用塊狀藥品應(yīng)使用鑷子。加熱時常用酒精燈。

67.氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。

68.做氫氣還原氧化銅的實驗，在進(jìn)行操作時，應(yīng)先通氫氣，后加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時爆炸。實驗結(jié)束時，應(yīng)先停止加熱，后停止通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。

69.酒精燈火焰溫度最高的是外焰。

70.最簡單的有機物是甲烷。

71.氧氣的驗滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復(fù)燃。二氧化碳的驗滿方法是燃著木條在集氣瓶口熄滅。

72.能區(qū)別鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋇BaCl2溶液。

73.能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。

74.在氧氣、稀硫酸、熟石灰、干冰四種物質(zhì)中，可用來金屬除銹的是稀硫酸；可用來改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潛水、搶救病人的是氧氣；可用作人工降雨的是干冰。

76、氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水。

77、二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶于水。

78、由飽和溶液到不飽和溶液的方法是升高溫度或增加溶劑。

79、由不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質(zhì)或減少溶劑。

80、溶解度是指在一定溫度下，某種固體物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量。81、20℃時，食鹽的溶解度為36克。就是說在20℃時，100克水中最多可以溶解食鹽36克。

82、影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強。

83、若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質(zhì)，應(yīng)用冷卻熱飽和溶液法。

84、配制溶液的步驟是計算、稱量或量取、溶解。85、粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)。

86、濃硫酸在稀釋時，應(yīng)將濃硫酸慢慢注入水中，并不停攪拌。

二、應(yīng)掌握的化學(xué)方程式

1、電解水 2H2O →2H2↑+ O2↑（分解反應(yīng)）

2、堿式碳酸銅分解 Cu2（OH）2CO3 →2CuO + CO2 ↑+ H2O（分解反應(yīng)）

3、氫氣在氧氣中燃燒 2H2 + O2→ 2H2O（化合反應(yīng)）

4、碳在氧氣中充分燃燒 C + O2→ CO2（化合反應(yīng)）

5、碳在氧氣中不充分燃燒 2C + O2 →2CO（化合反應(yīng)）

6、鐵在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 →Fe3O4（化合反應(yīng)）

7、鎂在氧氣中燃燒 2Mg + O2 →2MgO（化合反應(yīng)）

8、硫在氧氣中燃燒 S + O2→ SO2（化合反應(yīng)）

9、磷在氧氣中燃燒 4P + 5O2 →2P2O5（化合反應(yīng)）

10、氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制氧氣 2KClO3 →2KCl + 3O2↑（分解反應(yīng)）

11、高錳酸鉀分解 2KMnO4→ K2MnO4 + MnO2 + O2↑（分解反應(yīng)）

12、氫氣還原氧化銅 H2 + CuO →Cu + H2O（置換反應(yīng)）

13、實驗室制氫氣 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑（置換反應(yīng)）

14、二氧化碳通過熾熱的炭層 CO2 + C →2CO（化合反應(yīng)）

15、碳還原氧化銅 C + 2CuO →2Cu + CO2↑（置換反應(yīng)）

16、二氧化碳與水反應(yīng) CO2 + H2O → H2CO3（化合反應(yīng)）

17、二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca（OH）2 → CaCO3 ↓+ H2O

18、實驗室制二氧化碳 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑（復(fù)分解反應(yīng)）

19、高溫煅燒石灰石 CaCO3→ CaO + CO2↑（分解反應(yīng)）

20、一氧化碳燃燒 2CO + O2 →2CO2（化合反應(yīng)）

21、一氧化碳還原氧化銅 CO + CuO Cu + CO2

22、生石灰遇水變成熟石灰 CaO + H2O → Ca（OH）2（化合反應(yīng)）

23、鹽酸的檢驗 HCl + AgNO3 → AgCl↓+ HNO3（復(fù)分解反應(yīng)）

24、硫酸的檢驗 H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl（復(fù)分解反應(yīng)）

25、用硫酸銅檢驗無水酒精中是否含有水 CuSO4 + 5H2O → CuSO4+5H2O