第一篇：高三化學復習：實驗設計的科學性很關鍵

高三化學復習：實驗設計的科學性很關鍵

來源：轉載更新時間：2012/7/27編輯：納佳

據報道：化學實驗題目可以考查考生科學的思維和研究方法以及分析、解決實際問題的能力，在理科生的高考試卷中，化學實驗占很大分量。但考生的答題結果往往不盡如人意，因此，在距離高考還有20多天的時候，加強實驗復習非常必要。

王老師分析學生在實驗考試中失敗的原因后發現，考生在化學實驗題目上丟分，很重要的一點是平時操作懶于動手，實驗過程不細心觀察、認真思考，整個實驗流于形式。所以，在實驗復習中，注意操作的規范性，分析處理數據的準確性，實驗設計的科學性很關鍵。其具體的復習方法是：

一、整合和拓展課本中的基本實驗，做到實驗操作細致入微。

考生應抽時間回歸教材，吃透教材，做到以不變應萬變。而不是一味在考前追逐新題而丟掉最本質的教材實驗。例如：2004年北京理綜卷第28題，整合了課本中銨鹽的分解和氨氣的催化氧化的兩個實驗，穿插進去氣體的凈化和氣體的燃燒的基本實驗操作，考查了化學方程式的書寫能力和化學平衡知識等。

二、變定性實驗為定量實驗，加強實驗數據的處理能力。

考生需要積極運用已有知識，從多角度、多方位、多層次進行創新分析，用盡可能多的方法來設計實驗方案，并對各方案從操作的可行性、實驗結果的準確性進行分析評價，選擇最佳方案。譬如，可以把驗證氧化鈉中是否含有過氧化鈉改為測定氧化鈉中過氧化鈉的質量分數；將乙醇和鈉的反應設計為定量測定推斷乙醇的結構。

三、展開實驗方案的設計，強化創新能力。

考生應注意從課本實驗設計作為形成和發展的根本；注重實驗操作規范性，實驗設計的嚴密性和科學性；注意使用正確的、簡練的語言表達說明實驗現象、結果和結論的能力；注意創新設計和優化評價等。如從課本的氫氧化鋁的制備方案選擇延伸到硝酸銅或硫酸銅的制備方案選擇，從乙二酸的性質實驗拓展到氫氧化亞鐵制備實驗的改進。此類試題既能考查學生對問題的分析能力，又能考查學生對實驗的探究能力，同時也是高考實驗改革的一個方向，考生們應多加關注。

最后，王老師提醒考生要利用好教材、考綱、高考試題，合理地利用其他資料，總結規律，形成知識網絡，不要沉浸于名校試題、高考“秘籍”等題海中不能自拔，以免干擾、浪費復習時間。

第二篇：化學實驗設計(學案)

化學實驗設計（學案）

一.學習目標：

1.讓學生了解化學實驗設計的重要性,掌握實驗設計的一般方法.3.培養學生邏輯思維能力.4.為學生中考取得好成績作準備。

一、舊知識回顧：

1.化學實驗設計的一般規律

①除水一般用濃H2SO4②鑒別水一般用無水CuSO

4③除CO2、HCl一般用NaOH溶液④鑒別CO2一般用Ca(OH)2溶液 ⑤鑒別HCl一般用AgNO3溶液⑥鑒別CO用CuO、Ca(OH)2溶液 ⑦鑒別H2用CuO、CuSO4⑧除水裝置盡可能放后⑨鑒別水的裝置盡可能放前

1.N2中混有少量H2.CO.CO2.等雜質，欲除雜質得到干燥的N2應該怎樣排序____________A.CuOB.NaOH溶液.C.濃H2SO

42.欲鑒別N2中混有H2.CO.CO2應該怎樣排序____________

A.Ca(OH)2溶液B.NaOH溶液.C.濃H2SO4D.CuOE.CuSO4粉末 3.用水蒸氣通過灼熱的木炭得到水煤氣，其主要成分是CO和H2還含有少量的CO2和水蒸氣，用下圖裝置按一定順序連接進行實驗，以證明:水煤氣中含有CO和H2.（裝置不可以重復使

SO4 A B C D E ① 接上述所有裝置的正確順序為:_________________.水煤氣點燃。

② 裝置C的作用________________________。裝置B的作用________________________。

裝置D的作用________________________。

4.如果是鑒別水煤氣中含有CO.H2.H2O.CO2連接上述所有裝置的正確順序是__________________（用上述裝置，可重復使用）

5..某同學用如圖裝置證明一氧化碳能夠還原氧化銅，并證明還原產物。回答下列問題：

大理石和稀鹽酸 石灰水

試劑

（1）裝置連接的正確順序A B A接C

接接D接接FE（3分）F

（2）C中所加試劑是，所起的作用是。

（3）A中小試管的作用是（4）B中的現象是。

（5）D中的現象是。（6）F的作用是。（7）寫出A、B、C、D、E、F所發生反應的化學方程式（6分）、、、、練一練.用水蒸氣通過灼熱的木炭得到水煤氣，其主要成分是CO和H2還含有少量的CO2和水蒸氣，用下圖裝置按一定順序連接進行實驗，以證明:水煤氣中含有CO和H2.（裝置不可以重復使用）③ 接上述所有裝置的正確順序為A B :_________________.C

D 水煤氣__________________E 點燃。④ 裝置C的作用________________________。裝置B的作用________________________。

裝置D的作用________________________。

2.如果是鑒別水煤氣中含有CO.H2.H2O.CO2連接上述所有裝置的正確順序是__________________（用上述裝置，可重復使用）

3.檢驗山洞內氣體成分，利用下列裝置檢驗它是否含有H2O.CO，先用______從洞內抽取氣體樣品，然后將裝置按如下順序連接，______接______，______接______，______接______。

4.(2007泰州)

雜質的實驗如圖，請回答下列問題：

1).若實驗中看到__________________現象,可證明產生的氣體中含有水蒸氣,除此之外還能含有的氣體雜質的化學式是________

2)如果用E裝置檢驗該雜質,則E裝置中所盛放的試劑名稱為__________,E應連接在上述裝置中_____________(填字母)之間

3)裝置C的作用是___________,D中所放試劑的名稱為__________

A C D

E

5.石油資源緊張曾是制約中國發展轎車事業，尤其是制約轎車進入家庭的重要因素。據2001年5月23日《揚子晚報》報道，中國宣布將推廣“車用乙醇汽油”。乙醇完全燃燒生成CO2和H2O。

①寫出乙醇完全燃燒的化學方程式____________

②乙醇燃燒時如果氧氣不足，可能還有CO生成。用以下裝置確證乙醇燃燒產物有CO.CO2.H2O應將乙醇燃燒產物依次通過（按氣流沖左到右順序填裝置編號）：____________

③實驗時可觀察到裝置②中A瓶的石灰水變渾濁，C瓶中的石灰水不變渾濁。A瓶溶液的作用是______。B瓶溶液的作用是______。C瓶溶液的作用是____________

④裝置③的作用是______裝置①中所盛的是______溶液，作用是____________ ⑤ 裝置④中所盛的固體是______，它可以確證的產物是______。⑥ 尾氣如何處理？____________

⑦ 若乙醇燃燒的產物是CO.CO2.H2O，總質量為27.6

克，則參加反映的乙醇為______克，產物中CO為______克。6.為了制取干燥純凈的ACO2氣體，并驗證二氧化碳、碳、一氧化碳等物質的化學性質，設計B C的學生實驗，裝置圖如下，試根據圖回答問題：

A D

B C

E

灰水液 1)指出圖中選用藥品的錯誤：

F

①____________________②________________________③__________________________ 2)把錯誤改正后,指出在實驗過程中,下列幾處見到的現象:

A_______________________E____________________F____________________ 3)指出下列幾處裝置的作用:

B_____________________C_____________________G___________________ 4)寫出下列幾處發生反應的化學方程式:

D處_____________________________F處__________________________

5)在F處欲除盡CO2應盛放的溶液是____________,有關的化學反應方程式是___________

7.實驗室用鹽酸和某固體物質反應制取氣體,導出的氣體中可能含有某些雜質,請你從下列圖示中選擇合適的裝置,組成合理的實驗裝置,制取氣體,驗證并除去雜質后,將純凈的氣體用氣球收集起來(暫不考慮與水的反應及除雜藥品的價格b)

4NaOH溶液

濃硫酸

im濃硫酸

濃硫酸 AgNO3溶液 AgNO3溶液

1）選取儀器的藥品，正確的接口順序是：

（（）2）導出的氣體中可能含有的雜質是___________、______________

3）證明所含氣體中含有雜質的實驗現象是___________________________

4)制取密度比空氣小的氣體的反應原理是_____________________________(化學方程式)制取密度比空氣大的氣體的反應原理是_____________________________(化學方程式)5)用最簡單的方法證明收集到的氣體的密度比空氣大還是小:

8.下圖有多種用途請回答下列問題

① 檢驗：證明CO中含有CO2，裝置內盛放______。

② 洗氣：除去氧氣中混有較多的CO2，裝置內盛放______。

③儲氣：若用排空氣法收集H2時，H2應從裝置的____端通入（填A或A

若用排空氣法收集氧氣，O2應從裝置的____端通入（填A④若用排水法收集O2時，瓶內應裝滿水，O2從______端通入。

⑤若用排水法將裝置中的O2排除進行實驗時，水應從______

9.有一氣體可能是CO.CO2.H2..HCl氣體混合物中的幾種，依次將混合氣體通入①澄清的石灰水，無沉淀生成，②通入灼熱的CuO黑色粉末，有紅色物質生成，但無水珠生成。③將通入的剩余氣體在通入澄清的石灰水，則有白色沉淀生成，假設上述各步中的氣體均完全反應，試推斷混合氣體中一定有____________，一定無____________可能有______

第三篇：高三化學復習建議

高三化學復習建議

一、高三教學中存在的的問題

1．基本概念和基本理論知識薄弱，主要體現在化學方程式、離子方程式和電極反應書寫錯誤較多。

2．化學實驗知識不過關，化學實驗現象不熟悉、學生的實驗操作的基本能力較差和制取氣體的原理、反應、收集、干燥不清，實驗裝置圖不會畫。

3．教師在教學中選擇的例題不能針對學生的實際情況。

二、2005年高考形勢展望

1．穩定是高考理綜中化學命題的一個特點。包括試題難度、內容要求、試題結構等估計都會保持相對穩定；

2．命題將會逐步與課程改革接軌；

3．學科內綜合是今年理綜高考命題的一個重要特點，估計會繼承和發揚；

4．實驗和計算是化學試題的重要組成部分。今年的試題與其他內容的有機結合，受到廣泛好評，應加強這方面的訓練。

三、復習備考建議如下：

三學：一是學習教學大綱和新課程標準，對領會新課程高考有所收獲；二是學習2005年考試大綱，考綱是高考命題的依據，高考命題不拘泥大綱，不拘泥于教材，及時調整第二輪復習起點和落點；三是學習2004年評價報告中學生失分點，制定防止學生失分可行性計劃。

三研：一是研究新程理念下的命題思路和考綱的知識，能力要求；二是研究考綱的變化及命題的趨勢和題型示例；三是研究和探討有效的、有針對性的復習方法，以提高復習效率。

三重視：一是重視實驗復習，因為實驗是高考中的難點和重點之一。復習過程中要把化學實驗與有關基本概念、理論和元素化合物知識有機地結合起來，按照實驗考察要求對課本上出現過的演示實驗進行全面復習；二是重視教材，課本是實施中學化學教學的根本，是化學知識的載體，基本概念和基本理論是運用化學語言的工具和基本的化學思維方法，離開了這些，任何有關提高學生能力、提高教學質量都成為無稽之談，從學生答題情況可以看，雙基不扎實而造成的無謂失分占有相當比例，因些重視課本，落實雙基，仍是今后中學化學教學的重心；三是重視擴大備考的視野，能源、新材料、生命科學、大氣資源、生態環境等與生產、生活、科技密切相關的領域，是進行復習和高考命題的切入點，要善于將這些內容與所有關知識聯系起來進行分析，從而獲得解決問題的方法和途徑。

三加強：一是加強做題訓練，復習過程中“做題”是必不可少的，講究熟能生巧。做題要注意訓練的針對性、代表性、典型性和思考性，要善于總結，每做一題要注意解決一類問題；二是加強試卷的講評及時性、針對性和新穎性，及時進行試卷講評，針對學生普遍性錯誤要重點講評,個別錯誤個別講評，試題不僅用常規思維常規方法進行分析,更重要的是用各種思維和新的解題方法,給學生有一種全新的感覺；三是加強心理素質的培養，特別是考前要加強應試技巧的訓練和培養。

第四篇：高三化學復習知識點歸納

一輪復習中，考生依據課本對基礎知識點和考點，進行了全面的復習掃描，已建構起高考語文基本的學科知識、學科能力和思維方法。下面給大家帶來一些關于高三化學復習知識點歸納，希望對大家有所幫助。

高三化學復習知識點歸納1

基本概念

1.區分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2.物理變化中分子不變，化學變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應、膠體的性質(丁達爾現象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動)、吸附、蛋白質的鹽析、蒸發、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。

常見的化學變化：化合、分解、電解質溶液導電、蛋白質變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應、同素異形體相互轉化、堿去油污、明礬凈水、結晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學變化，干燥氣體為物理變化)

3.理解原子量(相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質量、質量數的涵義及關系。

4.純凈物有固定熔沸點，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結晶水合物為純凈物。

混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(O2與O3)、同分異構體組成的物質C5H12等。

5.掌握化學反應分類的特征及常見反應：

a.從物質的組成形式：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

b.從有無電子轉移：氧化還原反應或非氧化還原反應c.從反應的微粒：離子反應或分子反應

d.從反應進行程度和方向：可逆反應或不可逆反應e.從反應的熱效應：吸熱反應或放熱反應

6.同素異形體一定是單質，同素異形體之間的物理性質不同、化學性質基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉化為化學變化，但不屬于氧化還原反應。

7.同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質不同、化學性質基本相同。

8.同系物、同分異構是指由分子構成的化合物之間的關系。

9.強氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、兩性氧化物(Al2O3)、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物(Na2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)

10.酸的強弱關系：(強)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中強)：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3

11.與水反應可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

12.既能與酸反應又能與堿反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如SiO2能同時與HF/NaOH反應,但它是酸性氧化物

13.甲酸根離子應為HCOO-而不是COOH-

14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價化合物，分子晶體許多是單質

15.同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

16.納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數量級，均為10-100nm

17.油脂、淀粉、蛋白質、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定條件下皆能發生水解反應

18.過氧化鈉中存在Na與O-為2:1;石英中只存在Si、O原子，不存在分子。

19.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，數目不一定越多。

20.單質如Cu、Cl2既不是電解質也不是非電解質

21.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6個

22.失電子多的金屬元素，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強，如Na和Al。

23.在室溫(20C)時溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。

24.膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

25.氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3>I2>S

26.能形成氫鍵的物質：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

27.雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

28.取代反應包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等

29.膠體的聚沉方法：(1)加入電解質;(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。

30.常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆漿、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

31.氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3，濃度為18.4mol/L。

32.碳水化合物不一定是糖類，如甲醛。

高三化學復習知識點歸納2

1.儀器的洗滌

玻璃儀器洗凈的標準是：內壁上附著的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。

2.試紙的使用

常用的有紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、pH試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。

(1)在使用試紙檢驗溶液的性質時，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點試紙的中部，觀察試紙顏色的變化，判斷溶液的性質。

(2)在使用試紙檢驗氣體的性質時，一般先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的導管口或集氣瓶口(注意不要接觸)，觀察試紙顏色的變化情況來判斷氣體的性質。

注意：使用pH試紙不能用蒸餾水潤濕。

3.藥品的取用和保存

(1)實驗室里所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時一定要嚴格遵照有關規定，保證安全。不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)的氣味，不得嘗任何藥品的味道。注意節約藥品，嚴格按照實驗規定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應按最少量取用：液體1～2mL，固體只需要蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定的容器內或交由老師處理。

(2)固體藥品的取用

取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，用盛有藥品的藥匙(或用小紙條折疊成的紙槽)小心地送入試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落到底部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。

(3)液體藥品的取用

取用很少量液體時可用膠頭滴管吸取;取用較多量液體時可用直接傾注法。取用細口瓶里的藥液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(標簽對著手心)，瓶口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的藥液流下來，腐蝕標簽。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時，應用玻璃棒引流。

(4)幾種特殊試劑的存放

(A)鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發生劇烈反應，應放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。

(B)白磷著火點低(40℃)，在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。

(C)液溴有毒且易揮發，需盛放在磨口的細口瓶里，并加些水(水覆蓋在液溴上面)，起水封作用。

(D)碘易升華且具有強烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶里。

(E)濃硝酸、硝酸銀見光易分解，應保存在棕色瓶中，貯放在陰涼處。

(P)氫氧化鈉固體易潮解且易在空氣中變質，應密封保存;其溶液盛放在無色細口瓶里，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞。

4.過濾

過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質的方法。

過濾時應注意：

(1)一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內壁。

(2)二低：濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣。

(3)三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的尖嘴應與玻璃棒緊靠;玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙處輕靠;漏斗頸的下端出口應與接受器的內壁緊靠。

5.蒸發和結晶

蒸發是將溶液濃縮，溶劑氣體或使溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而析出晶體。

加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴外濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱，例如用結晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。

6.蒸餾

蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。如用分餾的方法進行石油的分餾。

操作時要注意：

(1)液體混合物蒸餾時，應在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

(2)溫度計水銀球的位置應與支管口下緣位于同一水平線上。

(3)蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3.(4)冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出，使之與被冷卻物質形成逆流冷卻效果才好。

(5)加熱溫度不能超過混合物中沸點物質的沸點。

7.升華

升華是指固態物質吸熱后不經過液態直接變成氣態的過程。利用某些物質具有升華的特性，可以將這種物質和其它受熱不升華的物質分離開來，例如加熱使碘升華，來分解I2和SiO2的混合物。

8.分液和萃取

分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大于原溶劑，并且溶劑易揮發。

在萃取過程中要注意：

(1)將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振蕩。

(2)振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉過來用力振蕩，同時要注意不時地打開活旋塞放氣。

(3)將分液漏斗靜置，待液體分層后進行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

9.滲析

利用半透膜(如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等)使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法。常用滲析的方法來提純、精制膠體。

高三化學復習知識點歸納3

(一)鈉的反應

1.鈉跟氧氣常溫下一般認為生成氧化鈉,加熱(或點燃)生成過氧化鈉.(鈉的保存)

2.鈉跟硫研磨能劇烈反應,甚至爆炸

3.鈉跟水反應(現象)

4.鈉跟硫酸銅溶液反應(現象)

5.鈉跟乙醇反應(與跟水的反應比較)

(有機物中的醇羥基、酚羥基、羧基都跟鈉反應生成氫氣，但劇烈程度不同。)

(二)氧化鈉和過氧化鈉

1.都是固態物，顏色不同。氧化鈉是白色，過氧化鈉是淡黃色;

2.氧化鈉是典型的堿性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反應都符合堿性氧化物的通性;

3.過氧化鈉不屬于堿性氧化物。(電子式，陰陽離子個數比)

過氧化鈉與水反應：過氧化鈉與二氧化碳反應(用作供氧劑)：※作呼吸面具上述兩個反應均存在過氧化鈉有漂白作用(強氧化性)

(三)氫氧化鈉的性質

1.白色固體,易潮解,溶解放熱,強腐蝕性(使用中注意安全、稱量時應注意哪些)

2.強堿,具有堿的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反應;跟某些鹽反應生成沉淀;跟銨鹽反應生成氨氣(實驗中制取氨氣用消石灰)

3.氫氧化鈉跟兩性氧化物(Al2O3)反應;跟兩性氫氧化物[Al(OH)3]反應

4.氫氧化鈉與金屬鋁反應生成氫氣和偏鋁酸鈉.5.腐蝕玻璃、陶瓷等硅酸鹽制品，特別是熔融態的氫氧化鈉強腐蝕性。(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中時間過長;熔化氫氧化鈉的容器選擇等)

7.氫氧化鈉跟氯氣等非金屬單質反應(用NaOH溶液吸收殘余氯氣);實驗室制得的溴苯有紅褐色(溶有溴單質)，可用氫氧化鈉除去。

8.氫氧化鈉跟苯酚(酚羥基)反應(用于苯酚與苯等有機物的分離)(醇羥基沒有酸性，不與氫氧化鈉反應)

9.酯的堿性水解;油脂的皂化反應(制肥皂)

根據生成沉淀的現象作判斷幾例：

①、加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續加氫氧化鈉沉淀不消失—可能是鎂鹽

②、加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續加，白色沉淀逐漸消失—常見為鋁鹽

③、加氫氧化鈉生成白色沉淀，沉淀迅速變灰綠色，最后變成紅褐色—亞鐵鹽

④、加鹽酸(或硫酸)生成白色沉淀，繼續加，沉淀逐漸消失—偏鋁酸鈉

⑤、加鹽酸，生成白色沉淀，繼續加，沉淀不消失—可能是硝酸銀或硅酸鈉或苯酚鈉

⑥、加氨水生成白色沉淀氫氧化銀(或黑褐色沉淀—氧化銀)繼續加，沉淀消失—硝酸銀(制銀氨溶液)

⑦、加氫氧化鈉生成紅褐色沉淀—鐵鹽;生成藍色沉淀—銅鹽

⑧、石灰水中通入氣體，能生成沉淀，繼續通時沉淀逐漸消失，氣體可能是二氧化碳或二氧化硫。

⑨、通二氧化碳能生成白色沉淀，繼續通，沉淀能逐漸消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氫氧化鋇溶液;繼續通二氧化碳時沉淀不消失的有硅酸鈉溶液，苯酚鈉溶液，飽和碳酸鈉溶液。

(四)、既跟酸反應又跟堿反應的物質小結

1.金屬鋁

2.兩性氧化物(氧化鋁)

3.兩性氫氧化物(氫氧化鋁)

4.弱酸的酸式鹽(如NaHCO3)

5.弱酸弱堿鹽(如(NH4)2S;NH4HCO3等)

6.氨基酸、蛋白質

高三化學復習知識點歸納4

(一)化學基本概念和基本理論(10個)

①阿伏加德羅常數及氣體摩爾體積和物質的量濃度計算。

②氧化還原反應(電子轉移方向、數目及運用)。

③化學用語：化學式書寫、化學方程式書寫、離子反應，離子方程式、熱化學方程式。

④溶液、離子共存、非水解離子濃度大小比較及其轉變(守恒原理的運用)，中和滴定。

⑤元素周期律“位—構—性”，即元素在周期表中的位置、原子結構和性質。

⑥化學鍵、電子式。

⑦化學反應速率、化學平衡、平衡移動(重點是等效平衡)——要求巧解,近幾年都是等效平衡的解決。

⑧鹽類水解——離子濃度關系(包括大小比較，溶液PH值及酸堿性)

⑨電化學、原電池和電解池(現象、電極反應式，總反應式等)

⑩質量守恒定律的涵義和應用

(二)常見元素的單質及其重要化合物(以考查出現的概率大小為序)

①金屬元素：鐵、鋁、鈉、鎂、銅。

②金屬元素的化合物：Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3

③非金屬元素：氯、氮、硫、碳、氧

④非金屬元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3

⑤結構與元素性質之間的關系

(三)有機化學基礎(6個)

①官能團的性質和轉化(主線)

②同分異構體

③化學式、電子[轉載]2014年高考化學復習指導:高考經常考查的知識點式、結構式、結構簡式，化學反應方方程式

④幾個典型反應(特征反應)

⑤有機反應類型

⑥信息遷移

(四)化學實驗(7個)

①常用儀器的主要用途和使用方法(主要是原理)

②實驗的基本操作(主要是原理)

③常見氣體的實驗室制法(包括所用試劑、儀器、反應原理、收集方法)

④實驗室一般事故的預防和處理方法(安全意識培養)

⑤常見的物質(包括氣體物質、無機離子)進行分離、提純和鑒別

⑥運用化學知識設計一些基本實驗或評價實驗方案。(這一類型題遲早會考)

⑦根據實驗現象、觀察、記錄、分析或處理數據，得出正確結論。(分析處理數據這幾年沒考，但要關注這個問題)

(五)化學計算(7個)

①有關物質的量的計算

②有關溶液濃度的計算

③氣體摩爾體積的計算

④利用化學反應方程式的計算

⑤確定分子式的計算

⑥有關溶液pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的計算

⑦混合物的計算

高三化學復習知識點歸納

第五篇：高三化學第一輪復習

高三化學第一輪復習

一、第一輪復習的總體思路：

1、善待課本，鞏固雙基，降低重心、挖掘隱形關系

2、善于總結，把握知識網絡，認真對待課堂

3、講究方法，立足實效、歸納技巧

4、重視化學實驗及化學計算復習，加強對實驗過程的理解

二、學生存在的主要問題

1、知識遺忘嚴重

2、基礎知識有待于進一步夯實

3、解題方法單一，計算準確率低

4、學習態度不端正

5、解題步驟有待于規范

6、實驗探究的方法和技能有待于全面發展

三、應對策略

1、熟記知識框架，也就是目錄

2、挑選重點段落閱讀課本

3、一邊做題，一邊反饋到課本的知識點上

4、根據已經反饋出的知識點再讀課本，補全以前沒有注意到的知識

5、再做題，并且總結最重要的知識點

四、具體做法

1、板塊復習，列出相應的知識框架，對相應的知識概念必須了解清楚。

化學是理科中的文科，記的東西散、多，然而化學的特殊性又在于把細化、簡單的東西靈活運用。所以，你要對基礎知識一個不漏，碰到相關的題，一看就能至少有八分把握要考什么，這樣化學基本就沒什么問題了！

2、第一輪復習最重要的就是要注重基礎，每一本課本，包括配套的練習冊都要去反復看一下，不要做別的事了，更不要去做難題目，這樣反而會打擊自己。

3、不會的知識點弄懂，自己試著把每一塊的內容總結一下，一定是自己總結，可以看書總結，但不要看輔導書替你總結的。第一輪不要怕浪費時間，要把基礎打好。

4一定要做板塊筆記，把知識分板塊

5每個知識點都要看

6、老師寫的題要記下，一定要有筆記本

7、基礎，雖然是老生常談，但你基礎都沒搞清楚的話，我保證你到后期會抓狂的如果覺得自己基礎掌握不好的話就看下以前的課本以及你做的筆記，與此同時學校會發一些練習，必須按時完成。

8、化學方程式很重要必須要牢記，不然的話你到后面幾輪復習會很吃力的。