第一篇：中學語文：基礎(chǔ)知識學習記憶口訣

中學語文：基礎(chǔ)知識學習記憶口訣

一、漢語拼音

a o e, i u ü，標調(diào)多按此順序；

如果 i u 緊相連，標到后者頭上去。拼寫規(guī)則講得細，任何聲母不獨立； zh ch sh r z c s，自成音節(jié)后加i。iou uei uen,別猶豫，單用頭變w或y； 如果前面有聲母，去掉o e合規(guī)矩。i母打頭搞獨立，i in ing前加大y； 其他所有復(fù)韻母，都把小i變大y。u母單打莫遲疑，前加大w就可以； u母為首獨為戶，要把小u變大的。凡帶ü母要注意，獨立去點前加y； n l相拼不去點，去點只指j q x。

二、詞類辨別

有些詞類難區(qū)分，典型特點要記清： 動形加不名不行，動能加甭形加很； 連詞前后能調(diào)換，介詞前后調(diào)不成； 嘆詞總是單獨用，語氣助詞詞后跟。

三、詞組辨別

基本詞組四類型，嵌字不同可辨清： 聯(lián)合能嵌和而并，主謂能嵌較很更，嵌的地得是偏正，嵌著了過是動賓。的字介詞和方位，三種結(jié)構(gòu)自分明。

四、劃分單句

主謂賓、定狀補，主干枝葉分清楚； 定語常在主賓前，謂前是狀謂后補。定的狀地得后補，形式標志要記住； 遇到格式有變化，仔細分清莫含糊。

五、修改病句

修改病句有訣竅，方法步驟要記牢： 基本成分先找找，主謂賓語是否少； 成分不缺看搭配，主謂動賓可搭好； 搭配恰當看句子，重復(fù)之處不能要； 次序不當須重排，用詞不妥應(yīng)換掉；

再看邏輯亂不亂，自相矛盾不可靠；

感情色彩別弄反，事情次序別顛倒；

對癥下藥仔細改，切勿信手胡亂搞。

古文今譯口訣

古文翻譯，有其順序。首覽全篇，掌握大意。

難解句子，則需心細。照顧前文，聯(lián)系后句。

仔細斟酌，揣摩語氣。要求做到，合情合理。

詞句間段，緊密聯(lián)系。跳躍句子，補出隱意。

加上括號，表明增益。人名地名，不必跳譯。

人身稱謂，掌握慣例。吾余為我，爾汝是你。

常見虛詞，沒有定意。對待之法，因句而異。

全篇譯完，還須仔細。逐句流暢，錯字無跡。

改無可改，方可擱筆。

得分口訣

首先沉心讀進去，把握作品的大意。

借助題眼和題干，參照注解和設(shè)題。

第二注意抓語言，借助語感心洞然。

辯析語意看語境，語氣語勢照顧全。

第三情景要相合，情景交融是準則。

一切景語皆情語，景后議論抒情多。

第四敘事抓脈絡(luò)，記敘順序別搞錯。

通過描述塑形象，性格特點要把握。

第五要知干溯源，曲解倒置戴錯冠，擴大縮小換概念，無中生有偏概全。

第六技巧是重點，碰到術(shù)語繃緊弦，細描象征和鋪墊，襯托鋪陳和渲染。

第七修辭有考點，比喻夸張和委婉，對比借代和雙關(guān)，鋪排互文和用典。

第八作者要記牢，作品風格要通曉，聯(lián)系時代和背景，婉約豪放別混淆。

第九注意抓意境，意境本由形象生，合理想象是途徑，通過意境看心胸。

第十注意辨類型，詩言志來詞言情。

散曲語言通俗化，戲劇語言有個性。

十一當心限定語，褒貶語句要警惕，無限拔高和貶低，陷阱往往在這里。

十二出題有順序，先是局部后整體，逐題找準對應(yīng)點，推敲排除重遷移。

標點符號順口溜

文章若要好，意明很重要。

停頓分清楚，語氣莫混淆。

標點使用好，句順意明了。

小不點兒妙，此歌請記牢。

引文特殊詞，豆芽上下掀。

文中要注解，彎彎兩半月。

意思還沒完，六點緊相連。

轉(zhuǎn)折或解釋，一橫添后邊。

起止與聯(lián)系，短橫插中間。

前后有分界，中間加圓點。

書報和篇名，曲角鑲邊沿。

特別強調(diào)處，圓點字下粘。

說完一句話，莫忘畫小圈。

疑問與發(fā)問，耳下垂小圈。

句中有停頓，豆芽跟后邊。

并列詞語間，點上瓜子點。

并列句子間，豆芽頂圓點。

總括與提示，點兒上下疊。

[ “ ” 引號 ] [（）括號 ] [-------省略號] [ —— 破折號] [ — 連接號] [ ? 間隔號] [ 《 》 書名號] [ ? 著重號] [。句號 ] [ ？ 問號 ] [，逗號 ] [、頓號] [ ； 分號] [ ： 冒號]

命令與歡呼，滴水下屋檐。[！感嘆號 ]

一、口訣復(fù)習法

1、問號

第一注意選擇問，全句末尾才用問。

第二注意倒裝問，全句末尾也用問。

第三注意特指問，每句末尾都用問。

第四注意無疑問，陳述語氣不用問。

2、感嘆號

關(guān)鍵注意倒裝嘆，全句末尾才用嘆。

3、頓號

大并套小并，大并逗，小并頓。

并列謂和并列補，中間不要去打頓。

集合詞語連得緊，中間不要插進頓。

概數(shù)約數(shù)不確切，中間也別帶上頓。

4、分號

分句內(nèi)部有了逗，分句之間才用分。

5、冒號

提示下文用冒號，總結(jié)上文要帶冒。

6、引號

引用之語未獨立，標點符號引號外。

引用之語能獨立，標點符號引號里。

7、括號

注釋局部緊貼著，注釋整體隔開著。

二、口訣解說與例句

1、問號

⑴第一注意選擇問，全句末尾才用問。（選擇性的問句，中間的停頓用逗號，只在全句末尾打一個問號。）

例：

a.你打算到西安去呢，還是到廣州去呢？

b.你打算今天去呢，還是明天去呢？

c.你是臨場害怕呢，還是身體不舒服？

⑵第二注意倒裝問，全句末尾也用問。（倒裝性的問句，問號也打在全句末。）

例：

a.怎么了，你？

b.這究竟是怎么回事呢，同志們？

⑶第三注意特指問，每句末尾都用問。（特指性的問句，每個問句的末尾都要打上問號。）例：

除了他能去，還有誰呢？你嗎？你能去嗎？我看你不能去吧？

⑷第四注意無疑問，陳述語氣不用問。（有些句子的局部雖然帶上疑問詞，但整個句子的語氣是陳述語氣，這樣的句子就不能打問號。）

例：

a.我不知道他叫什么。

b.誰都不知道他叫什么。

c.讓我們來看看這個評價是否恰當。

d.要在城西修建立交橋的消息傳出后，許多人都非常關(guān)心這座立交橋?qū)⒃趺唇ǎ抢锏慕е陿淠緦⒃趺崔k。

e.基礎(chǔ)知識究竟扎實不扎實，對今后的繼續(xù)深造有重要影響。

2、感嘆號

關(guān)鍵注意倒裝嘆，全句末尾才用嘆。（倒裝性的感嘆句，感嘆號要打在全句末尾。）例：

多美呀，祖國的春天！

3、頓號

⑴大并套小并，大并逗，小并頓。（有的句子并列詞語中還有并列詞語，大的并列詞語之間用逗號，小的并列詞語之間用頓號。）

例：

a.原子彈、氫彈的爆炸，人造衛(wèi)星的發(fā)射和回收，標志著我國科學技術(shù)的發(fā)展達到了新的水平。

b.這個經(jīng)濟協(xié)作區(qū)，具有大量的科技信息，較強的工業(yè)基礎(chǔ)，巨大的生活資料、生產(chǎn)資料市場，較豐富的動植物、礦產(chǎn)、海洋、旅游等資源。

⑵并列謂和并列補，中間不要去打頓。（并列性的謂語之間和并列性的補語之間打逗號，而不打頓號。）

a.你要不斷進步，識字，生產(chǎn)。

b.這個故事講得真實，動人。

⑶集合詞語連得緊，中間不要插進頓。（集合詞語是緊密的結(jié)構(gòu)，不能用頓號分隔開來。如“師生員工”，其間就不能用頓號。）

例：

a.這次“嚴打”的成功，和廣大公安干警的努力是分不開的，和公安干警家屬的支持是分不開的。

b.這個縣有30多所中小學。

⑷概數(shù)約數(shù)不確切，中間也別帶上頓。（概數(shù)即約數(shù)，是不確切的數(shù)目，中間不能打頓號。）例：

a.看上去十七八歲，一副瘦骨伶仃的樣子。

b.小河對岸三四里外是淺山。

4、分號

分句內(nèi)部有了逗，分句之間才用分。（并列分句內(nèi)部有了逗號，這并列分句間才能用分號。）例：

a.我們過苦日子時，他來了；我們過好日子時，他卻走了。

b.做，要靠想來指導(dǎo)；想，要靠做來證明。

5、冒號

提示下文用冒號，總結(jié)上文要帶冒。

例：

a.下午他揀了好幾件東西：兩條長桌，四個椅子，一副香爐燭臺，一桿臺秤。

b.教師愛護學生，學生尊敬老師：師生關(guān)系非常融洽。

6、引號

引用之語未獨立，標點符號引號外；引用之語能獨立，標點符號引號里。（這主要是引號和其它標點符號的配合原則。）

例：

a.寫文章應(yīng)做到“平字見奇，常字見險，陳字見新，樸字見色”。

b.現(xiàn)代畫家徐悲鴻筆下的馬，正如有的評論家所說的那樣，“神形皆備，充滿生機”。c.陸游詩云：“汝果欲學詩，工夫在詩外。”

7、括號

注釋局部緊貼著，注釋整體隔開著。（如果括號注釋的是局部的詞語或短語，括號就緊貼著被注釋的部分；如果括號注釋的是整體的句子或段落，括號就和被注釋的部分隔開。）

例：

a.如果想對中國古代史的史料有一個初步的了解，可以參閱《四庫全書簡明目錄》（一九五七年古典文學出版社出版了鉛印本。此目錄包括經(jīng)、史、子、集）。

b.皮之不存，毛將焉（哪里）附。（《左傳》）

c.人不能像走獸那樣活著，應(yīng)該追求知識和美德。（但丁）

第二篇：初中生物：基礎(chǔ)知識學習記憶口訣2

初中地理：基礎(chǔ)知識記憶口訣

1.地球的形狀口訣

赤道鼓，兩極扁；

北極長，南極短。

2.中國省、自治區(qū)（直轄市另記）口訣

遼吉黑，云貴川，

陜西青藏（陜西、廣西、青海、西藏）浙福甘，

二江二湖二河山，

安寧古廣（安徽、寧夏、內(nèi)蒙古、廣東）新海灣。

3.與中國接壤的14個國家名稱口訣

月娥姑娘（越南、俄羅斯）很靦腆（緬甸），

蒙著布單披仨毯（蒙古，不丹，哈薩克、塔吉克、吉爾吉斯斯坦），

度過稀泥（印度、老撾、尼泊爾）去朝鮮，

吧嘰吧嘰一身汗（巴基斯坦、阿富汗）

第三篇：初中化學基礎(chǔ)知識記憶口訣

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初中化學：基礎(chǔ)知識記憶口訣

一、化學計算

化學式子要配平，必須純量代方程，單位上下要統(tǒng)一，左右倍數(shù)要相等。質(zhì)量單位若用克，標況氣體對應(yīng)升，遇到兩個已知量，應(yīng)照不足來進行。含量損失與產(chǎn)量，乘除多少應(yīng)分清。

二、氣體制備

氣體制備首至尾，操作步驟各有位，發(fā)生裝置位于頭，洗滌裝置緊隨后，除雜裝置分干濕，干燥裝置把水留； 集氣要分氣和水，性質(zhì)實驗分先后，有毒氣體必除盡，吸氣試劑選對頭。有時裝置少幾個，基本順序不可丟，偶爾出現(xiàn)小變化，相對位置仔細求。

三、氫氣還原氧化銅

試管被夾向下傾，實驗開始先通氫，空氣排盡再點燈，冷至室溫再停氫 先點燈，會爆炸，先停氫，會氧化 由黑變紅即變化，云長臉上笑哈哈。

四、常見元素化合價順口溜

（一）鉀鈉氫銀正一價，鈣鎂鋅鋇正二價； 氟氯溴碘負一價，通常氧是負二價； 銅正一正二鋁正三，鐵有正二和正三； 碳有正二和正四，硫有負二正四和正六。

常見元素化合價順口溜

（二）一價氫鋰鉀鈉銀，二價氧鎂鈣鋇鋅，銅汞一二鐵二三，碳錫鉛在二四尋，硫為負二正四六，負三到五氮和磷，鹵素負一、一、三、五、七，三價記住硼、鋁、金。

五、有機化學

有機化學并不難，記準通式是關(guān)鍵。只含C、H稱為烴，結(jié)構(gòu)成鏈或成環(huán)。

雙鍵為烯叁鍵炔，單鍵相連便是烷。脂肪族的排成鏈，芳香族的帶苯環(huán)。異構(gòu)共用分子式，通式通用同系間。烯烴加成烷取代，衍生物看官能團。羧酸羥基連烴基，稱作醇醛及羧酸。羰基醚鍵和氨基，衍生物是酮醚胺。苯帶羥基稱苯酚，萘是雙苯相并聯(lián)。去H加O叫氧化，去O加H叫還原。醇類氧化變酮醛，醛類氧化變羧酸。羧酸都比碳酸強，碳酸強于石碳酸。光照鹵代在側(cè)鏈，催化鹵代在苯環(huán)。烴的鹵代衍生物，鹵素能被羥基換。消去一個小分子，生成稀和氫鹵酸。鉀鈉能換醇中氫，銀鏡反應(yīng)可辨醛。氫氧化銅多元醇，溶液混合呈絳藍。醇加羧酸生成酯，酯類水解變醇酸。苯酚遇溴沉淀白，淀粉遇碘色變藍。氨基酸兼酸堿性，甲酸是酸又像醛。聚合單體變鏈節(jié)，斷裂π鍵相串聯(lián)。千變?nèi)f化多趣味，無限風光任登攀。

六、電解

惰性材料作電極，兩極接通直流電。含氧酸，可溶堿，活動金屬含氧鹽，電解實為電解水。

無氧酸電解自身解，pH變大濃度減。活動金屬無氧鹽，電解得到相應(yīng)堿。

不活動金屬無氧鹽，成鹽元素兩極見；不活動金屬含氧鹽，電解得到相應(yīng)酸。非惰性材料作電極，既然電解又精煉；鍍件金屬作陰極，鍍層金屬陽極連； 陽粗陰純?yōu)榫珶挘娊庖汉鄳?yīng)鹽。電解都有共同點，陽極氧化陰還原。

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初中化學：方程式書寫口訣

一、化學方程式的書寫

根據(jù)事實寫方程，依據(jù)守恒須配平； 左反右生一橫線，配平以后加一線； 等號上下注條件，箭號標氣或沉淀； 配平需要詳觀察，最小公倍奇配偶； 一找元素見面多，二將奇數(shù)變成偶，三按連鎖先配平，四用觀察配其它； 有氫找氫無找氧，奇數(shù)配偶單變雙； 出現(xiàn)分數(shù)去分母，調(diào)整系數(shù)使配平。

二、鹽的溶解性

酸易溶、堿難溶，鹽類溶解均不同；

鉀鈉銨硝皆可溶，鹽酸不溶銀亞汞； 硫酸不溶鋇和鉛，碳磷酸鹽多不溶。

三、防止鐵生銹

鐵氧水等互作用，發(fā)生復(fù)雜之反應(yīng)； 主要生成氧化鐵，還有復(fù)雜成分多； 鐵銹疏松易吸水，加速生銹過程快； 要想防止鐵生銹，保持干燥和潔凈； 隔絕空氣又防水，表面涂上保護層； 鍍金屬、刷油漆，涂油烤藍都可以； 最好打上強心針，改變結(jié)構(gòu)最可行。

初中化學：各項基礎(chǔ)知識記憶口訣

1.用口訣法記憶酚酞試劑的性質(zhì) 小芬太（即酚酞）靦腆，怕堿不怕酸，遇堿臉就紅，遇酸色不變。

2.用口訣法記憶化學元素化合價（1）常規(guī)價的：

一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷。

（2）變價的：

銅一二，鐵二三，二（負二）四六硫二四碳，二四六七錳全占。

（3）負價的：

負一氟氯和溴碘，負二氧硫負三氮。

3.用口訣法記憶酸堿鹽溶解性

堿（專指OH-）溶鉀鈉鋇鈣〔Ca(OH)2微溶〕銨，全溶硝酸和鹽酸（鹽酸銀鹽、亞汞鹽不溶）； 硫酸不溶鉛和鋇（硫酸只有鉛、鋇鹽不溶），微溶銀鈣亞汞鹽（硫酸銀、鈣、亞汞鹽微溶）。

4.一氧化碳物理性質(zhì)和化學性質(zhì)

輕（比空氣輕）無色味溶水難（四個物理性質(zhì)）；

有毒還原又可燃（三個化學性質(zhì)）。

5.用口訣法記憶氫氣物理性質(zhì)和化學性質(zhì) 輕（是最輕的氣體）無色味溶水難； 無毒還原又可燃（甚至可爆炸）。（注：還原性和可燃性是氫氣的兩個化學性質(zhì)，氫氣的物理性質(zhì)還有熔點、沸點都極低。）

6.用口訣法記憶化學反應(yīng)基本類型 化合多變一（Ａ＋Ｂ→Ｃ），分解正相逆（Ａ→Ｂ＋Ｃ），復(fù)分兩交換（ＡＢ＋ＣＤ→ＣＢ＋ＡＤ），置換換單質(zhì)（Ａ＋ＢＣ→ＡＣ＋Ｂ）。

7.用口訣法記憶 惰性氣體通電發(fā)光顏色 氬紫藍，氦粉紅；

氖紅光，穿霧行； 小太陽，是氙燈。

8.用口訣法記憶使用酒精燈的注意事項 點燃切莫燈對燈，熄滅蓋帽莫吹風。

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9.用口訣法記憶振蕩試管的要領(lǐng) 三指捏，二指彎，捏試管近邊沿，腕動臂莫動，切勿畫圓圈。

初中化學學習記憶口訣01

說變化

物理變化不難辨，沒有新物質(zhì)出現(xiàn)； 化學變化則不然，物質(zhì)本身已改變； 兩種變化有區(qū)別，有無新物作判斷； 兩種變化有關(guān)聯(lián)，化變中間有物變； 變化都由性質(zhì)定，物性化性是關(guān)鍵。

干燥氣體

酸干酸，堿干堿，氧化不能干還原，中性干燥劑，使用較普遍，只有不反應(yīng)，干燥就能成。

空氣組成

空氣組成別忘記，主要成分氮氧氣，氮七八氧二一，零點九四是稀氣； 還有兩個零點三，二氧化碳和雜氣； 體積分數(shù)要記清，莫要當成質(zhì)量比，還要注意防污染，環(huán)保意識要樹立。

碳硫磷鐵在氧氣中燃燒的現(xiàn)象

紅熱木炭劇烈燃燒，發(fā)出白光溫度很高；燃硫入氧燃燒變旺，火焰紫色美麗漂亮，生成氣體氣味夠“嗆”；

燃磷入氧現(xiàn)象難忘，濃厚白煙冷卻粉狀；鐵絲燃燒火星四射，生成熔物固態(tài)黑色。

氧中燃燒的特點

氧中余燼能復(fù)烯，磷燃白色煙子漫，鐵烯火星四放射，硫藍紫光真燦爛。

氯中燃燒的特點

磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產(chǎn)白霜。

實驗室制氧氣（氯酸鉀分解）七步：

茶莊定點收利息(查裝定點收離熄)十步：

茶房禁鼓搗(查放緊固倒)，夜深取衣洗(熱伸取移熄)。

排水法收集氣體

滿水無泡倒立水中，放空充氣撤管撤燈．

托盤天平的使用

左物右碼先調(diào)零，天平一定要放平，砝碼大小順序夾，完畢歸零放盒中．

容量瓶的使用

精確配液容量瓶，用前查洗記心中，溶解藥品用燒杯，靜置片刻移瓶中，轉(zhuǎn)移溶液洗三遍，溶劑一次勿加成，快到刻度滴管加，摁塞倒立再搖動．

固體藥品的取用與溶解

粉末固體用藥匙，量多大匙少小匙，塊狀固體鑷子夾，平放藥匙再直立．

過濾

過濾操作要知道，一貼二低三緊靠，一次過濾不澄清，重復(fù)操作可奏效．

儀器裝配

下上左右順序定，裝好檢驗氣密性，固液小大裝藥品，拆卸儀器反進行．

加熱

用前檢查燈芯平，燒焦過長都不行，酒精可加三分二，燃著不能加酒精，點燈要用火柴點，不能用燈去點燈，熄燈要用燈帽蓋，用嘴吹燈禍易生．

化合價

鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價；

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鋁是正三氧負二，氯負一價最常見； 硫有負二正四六，正二正三鐵可變； 正一二銅二四碳，單質(zhì)零價永不變； 其它元素有變價，先死后活來計算。

化合價要記準，一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三硅四鋁五價磷； 談變價也不難，二三鐵二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見； 原子團不要分，一價銨根氫氧根，二價硫酸碳酸根，三價就是磷酸根。

一價氟氯溴碘氫，還有金屬鉀鈉銀，二價氧鋇鈣鎂鋅 鋁三硅四都固定，氯氮變價要注意，一二銅汞一三金，二四碳鉛二三鐵，二四六硫三五磷，氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。

全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。錳正二四與六七；碳二四要牢記。非金屬負主正不齊；氯負一正一五七。氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。硫有負二正四六；邊記邊用就會熟。

常見根價口訣

一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價；負三有個磷酸根。

一價金屬銀鈉鉀，還有亞銅亞汞是一價，二價金屬鋅鋇銅，還有鈣鎂亞鐵汞，氟氯溴碘常顯一，有時還顯三五七，氫一價，氧二價，鐵三鋁三記住它，硫有二四和六價，氮磷三五是常規(guī)。

一般在口訣中不會編入正價與負價，因此還有以下規(guī)律： 金屬元素一般是正價，非金屬中氫元素是正價，其余的就只有具體情況具體分析了，比如錳有七個化合價，在不同的化合物中都不一樣，這些只有死記硬背.短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系 價奇序奇，價偶序偶。

化學式

一排順序二標價，價數(shù)交叉寫右下，約簡價數(shù)作角碼，化合價規(guī)則去檢查。

化學方程式

左寫反應(yīng)物，右邊寫生成； 寫對化學式，系數(shù)來配平； 中間連等號，條件要注清； 生成沉淀氣，箭頭來標明。

一找元素見面多，二將奇數(shù)變成偶，三按連鎖先配平，四用觀察配其它； 有氫找氫無氫找氧，奇數(shù)配偶變單成雙，出現(xiàn)分數(shù)去掉分母，調(diào)整系數(shù)使支配平。

離子方程式

客觀事實要遵從，書寫形式分異同，生成符號要寫對，質(zhì)量電荷要守恒。

鹽的溶解性

鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞； 硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。氫硫溶四位，鉀鈉和鎂鋇。

多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。

防止鐵生銹

鐵氧水等互作用，發(fā)生復(fù)雜之反應(yīng)，主要生成氧化鐵，還有復(fù)雜的成分； 鐵銹疏松易吸水，加快生銹的過程，要想防止鐵生銹，保持干燥和潔凈； 隔絕空氣又防水，表面涂上保護層，鍍金屬刷油漆，涂油烤藍都可以。

硫的物理性質(zhì)

黃晶脆，水兩倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶點一一二，沸點四四四。（密度是水的兩倍）。

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硫化氫的性質(zhì)

無色有臭還有毒，二點六，分氫硫，還可性藍火頭，燃燒不全產(chǎn)生硫。（1體積水溶解2.6體積的H2S，一定條件下分解為單質(zhì)氫和硫，有還原性，可燃性，藍色火焰）。

苯的化學性質(zhì) 取鹵硝，磺加燒。

鹵代烴的化學性質(zhì) 堿水取，醇堿消。

初中化學學習記憶口訣02

一、物質(zhì)的學名、俗名及化學式 ⑴金剛石、石墨：C ⑵水銀、汞：Hg(3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2(5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3(7)氫硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH(10)純堿：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打）(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根離子）具有酸的通性(17)氨氣：NH3（堿性氣體）

(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）(19)亞硝酸鈉：NaNO2（工業(yè)用鹽、有毒）

二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)

1.白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)

2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）

2.黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色 3.紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲Cu2(OH)2CO3為綠色

4.溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）

5.沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②堿：藍色↓：Cu(OH)2紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。

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6.（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

7.有毒的，氣體：CO液體：CH3OH固體：NaNO2、CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)

三、物質(zhì)的溶解性 1.鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水。

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。含CO32－ 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

2.堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等

3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）

四、化學之最

1.地殼中含量最多的金屬元素是鋁。10.相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。2.地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

11.熔點最小的金屬是汞。3.空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。12.人體中含量最多的元素是氧。4.天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

13.組成化合物種類最多的元素是碳。5.最簡單的有機物是甲烷。14.日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。6.金屬活動順序表中活動性最強的金屬是 鉀。15.最早利用天然氣的是中國；中國最大煤 炭基地在：山西省；最早運用濕法煉銅的是7.相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單中國（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青的有機化合物CH4 得鐵則化為銅”]、宋朝應(yīng)用）；最早發(fā)現(xiàn)電8.相同條件下密度最小的氣體是氫氣。子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2 和O2組成的是法國的拉瓦錫。9.導(dǎo)電性最強的金屬是銀。

五、初中化學中的“三”

1.構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

2.還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

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3.氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4.構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

5.黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

6.構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

7.鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。8.溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。

9.化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。

10.生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11.碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12.常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。

13.煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

14.常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點燃、加熱、高溫。

15.飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。

16.收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17.水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

18.通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。

19.固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。

20.CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21.單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。

22.當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。23.應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

24.氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

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25.教材中出現(xiàn)的三次淡藍色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

26.與銅元素有關(guān)的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。27.過濾操作中有“三*”：(1)漏斗下端緊*燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕*在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊*在玻璃捧引流。

28.三大氣體污染物：SO2、CO、NO2 29.酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。

30.取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。

31.古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器 32.工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣 34.可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）35.質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化

36.與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4（實際為任何可燃性氣體和粉塵）。37.煤干餾（化學變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦爐氣

38.濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化

39.使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅

40.溶液配制的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解 41.生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H

42.原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù) 43.構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離

1.基本反應(yīng)類型：

化合反應(yīng)：多變一

分解反應(yīng)：一變多 置換反應(yīng)：一單換一單

復(fù)分解反應(yīng)：互換離子

2.常見元素的化合價（正價）：

一價元素氫氯鈉鉀銀，二價元素氧鈣鋅鋇鎂，三價金屬元素鋁和鐵； 可變化合價也不難，二，四碳硅，三五氮磷，二，四，六硫全齊全。

3.實驗室制取氧氣的步驟： “茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）”

“查”檢查裝置的氣密性

“裝”盛裝藥品，連好裝置 “定”試管固定在鐵架臺

“點”點燃酒精燈進行加熱 “收”收集氣體

“離”導(dǎo)管移離水面 “熄”熄滅酒精燈，停止加熱。

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4.用CO還原氧化銅的實驗步驟：

“一通、二點、三滅、四停、五處理” “一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱； “三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，“四停”等到室溫時再停止通氫氣；“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。

5.電解水的實驗現(xiàn)象： 6.組成地殼的元素： “正氧負氫，正一負二”：正極放出氧氣，養(yǎng)閨女（氧、硅、鋁）負極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。

7.原子最外層與離子及化合價形成的關(guān)系： “失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價；得或失電子數(shù)＝電荷數(shù)＝化合價數(shù)值。

8.化學實驗基本操作口訣：

固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈； 左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小 塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎 試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好； 液體應(yīng)盛細口瓶，手貼標簽再傾倒； 試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠 讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高 酒燈加熱用外焰，三分之二為界限； 滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污； 硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺 不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記 實驗先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶； 托盤天平須放平，游碼旋螺針對中； 排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈

9.金屬活動性順序：

金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金（??統(tǒng)共一百斤）

10.“十字交叉法”寫化學式的口訣： 11.過濾操作口訣： “正價左負價右，十字交叉約簡定個數(shù)，寫斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過濾之右下驗對錯” 前要靜置，三靠二低莫忘記。

12.實驗中的規(guī)律：

①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；

凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。

⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。

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⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停”

13.反應(yīng)規(guī)律： 置換反應(yīng)：

（1）金屬單質(zhì) + 酸 →鹽 + 氫氣

（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）→另一種金屬 + 另一種鹽（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水

復(fù)分解反應(yīng)：

①堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O

②堿＋酸→鹽＋H2O ③酸＋鹽→新鹽＋新酸

④鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2 ⑤鹽＋堿→新鹽＋新堿

14.金屬＋酸→鹽＋H2↑中：

①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn（多少快慢）②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。④在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。

金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：

①金屬的相對原子質(zhì)量＞新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。②金屬的相對原子質(zhì)量＜新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。

15.催化劑：

一變二不變（改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑）

氧化劑和還原劑：得氧氧化還原劑還原性，失氧還原氧化劑氧化性（奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑）

16.用洗氣瓶除雜的連接：長進短出

用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出

用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出

17.實驗除雜原則：先除其它，后除水蒸氣 實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它

18氫氣還原氧化銅

先通氫，再點燈，物質(zhì)變紅，就撤燈；降至室溫再停氫。酒精燈“遲到早退”，氫氣“早來晚走”。

“包公靜坐水晶房，清風拂面喜洋洋，突然烈火從地起，包公變成關(guān)云長，云長即令退烈火，只留清風吹暖房。”

第四篇：高中物理：基礎(chǔ)知識理解記憶口訣總結(jié)

高中物理：基礎(chǔ)知識理解記憶口訣

一、運動的描述

1．物體模型用質(zhì)點，忽略形狀和大小；地球公轉(zhuǎn)當質(zhì)點，地球自轉(zhuǎn)要大小。

物體位置的變化，準確描述用位移，運動快慢S比t，a用Δv與t 比。

2．運用一般公式法，平均速度是簡法，中間時刻速度法，初速度零比例法，再加幾何圖像法，求解運動好方法。自由落體是實例，初速為零a等g.豎直上拋知初速，上升最高心有數(shù)，飛行時間上下回，整個過程勻減速。

中心時刻的速度，平均速度相等數(shù)；求加速度有好方，ΔS等a T平方。

3．速度決定物體動，速度加速度方向中，同向加速反向減，垂直拐彎莫前沖。

二、力

1．解力學題堡壘堅，受力分析是關(guān)鍵；分析受力性質(zhì)力，根據(jù)效果來處理。

2．分析受力要仔細，定量計算七種力；重力有無看提示，根據(jù)狀態(tài)定彈力；

先有彈力后摩擦，相對運動是依據(jù)；萬有引力在萬物，電場力存在定無疑；

洛侖茲力安培力，二者實質(zhì)是統(tǒng)一；相互垂直力最大，平行無力要切記。

3．同一直線定方向，計算結(jié)果只是“量”，某量方向若未定，計算結(jié)果給指明；

兩力合力小和大，兩個力成q角夾，平行四邊形定法；

合力大小隨q變，只在最大最小間，多力合力合另邊。

多力問題狀態(tài)揭，正交分解來解決，三角函數(shù)能化解。

4．力學問題方法多，整體隔離和假設(shè)；整體只需看外力，求解內(nèi)力隔離做；

狀態(tài)相同用整體，否則隔離用得多；即使狀態(tài)不相同，整體牛二也可做；

假設(shè)某力有或無，根據(jù)計算來定奪；極限法抓臨界態(tài)，程序法按順序做；

正交分解選坐標，軸上矢量盡量多。

三、牛頓運動定律

1．F等ma，牛頓二定律，產(chǎn)生加速度，原因就是力。

合力與a同方向，速度變量定a向，a變小則u可大，只要a與u同向。

2．N、T等力是視重，mg乘積是實重； 超重失重視視重，其中不變是實重；

加速上升是超重，減速下降也超重；失重由加降減升定，完全失重視重零

四、曲線運動、萬有引力

1．運動軌跡為曲線，向心力存在是條件，曲線運動速度變，方向就是該點切線。

2．圓周運動向心力，供需關(guān)系在心里，徑向合力提供足，需mu平方比R，mrw平方也需，供求平衡不心離。

3．萬有引力因質(zhì)量生，存在于世界萬物中，皆因天體質(zhì)量大，萬有引力顯神通。

衛(wèi)星繞著天體行，快慢運動的衛(wèi)星，均由距離來決定，距離越近它越快，距離越遠越慢行，同步衛(wèi)星速度定，定點赤道上空行。

五、機械能與能量

1．確定狀態(tài)找動能，分析過程找力功，正功負功加一起，動能增量與它同。

2．明確兩態(tài)機械能，再看過程力做功，“重力”之外功為零，初態(tài)末態(tài)能量同。

3．確定狀態(tài)找量能，再看過程力做功。有功就有能轉(zhuǎn)變，初態(tài)末態(tài)能量同。

六、電場 〖選修3--1〗

1．庫侖定律電荷力，萬有引力引場力，好像是孿生兄弟，kQq與r平方比。

2．電荷周圍有電場，F(xiàn)比q定義場強。KQ比r2點電荷，U比d是勻強電場。電場強度是矢量，正電荷受力定方向。描繪電場用場線，疏密表示弱和強。場能性質(zhì)是電勢，場線方向電勢降。場力做功是qU，動能定理不能忘。

4．電場中有等勢面，與它垂直畫場線。方向由高指向低，面密線密是特點。

七、恒定電流〖選修3-1〗

1．電荷定向移動時，電流等于q比 t。自由電荷是內(nèi)因，兩端電壓是條件。正荷流向定方向，串電流表來計量。電源外部正流負，從負到正經(jīng)內(nèi)部。

2．電阻定律三因素，溫度不變才得出，控制變量來論述，r l比s 等電阻。

電流做功U I t , 電熱I平方R t。電功率，W比t，電壓乘電流也是。

3．基本電路聯(lián)串并，分壓分流要分明。復(fù)雜電路動腦筋，等效電路是關(guān)鍵。

4．閉合電路部分路，外電路和內(nèi)電路，遵循定律屬歐姆。

路端電壓內(nèi)壓降，和就等電動勢，除于總阻電流是。

八、磁場〖選修3-1〗

1．磁體周圍有磁場，N極受力定方向；電流周圍有磁場，安培定則定方向。

2．F比I l是場強，φ等B S 磁通量，磁通密度φ比S,磁場強度之名異。

3．BIL安培力，相互垂直要注意。

4．洛侖茲力安培力，力往左甩別忘記。

九、電磁感應(yīng)〖選修3-2〗

1．電磁感應(yīng)磁生電，磁通變化是條件。回路閉合有電流，回路斷開是電源。感應(yīng)電動勢大小，磁通變化率知曉。

2．楞次定律定方向，阻礙變化是關(guān)鍵。導(dǎo)體切割磁感線，右手定則更方便。

3．楞次定律是抽象，真正理解從三方，阻礙磁通增和減，相對運動受反抗，自感電流想阻擋，能量守恒理應(yīng)當。楞次先看原磁場，感生磁場將何向，全看磁通增或減，安培定則知i 向。

十、交流電〖選修3-2〗

1．勻強磁場有線圈，旋轉(zhuǎn)產(chǎn)生交流電。電流電壓電動勢，變化規(guī)律是弦線。

中性面計時是正弦，平行面計時是余弦。

2．NBSω是最大值，有效值用熱量來計算。

3．變壓器供交流用，恒定電流不能用。

理想變壓器，初級U I值，次級U I值，相等是原理。

電壓之比值，正比匝數(shù)比；電流之比值，反比匝數(shù)比。

運用變壓比，若求某匝數(shù)，化為匝伏比，方便地算出。

遠距輸電用，升壓降流送，否則耗損大，用戶后降壓。

十一、氣態(tài)方程〖選修3-3〗

研究氣體定質(zhì)量，確定狀態(tài)找參量。絕對溫度用大T，體積就是容積量。

壓強分析封閉物，牛頓定律幫你忙。狀態(tài)參量要找準，PV比T是恒量。

十二、熱力學定律

1．第一定律熱力學，能量守恒好感覺。內(nèi)能變化等多少，熱量做功不能少。

正負符號要準確，收入支出來理解。對內(nèi)做功和吸熱，內(nèi)能增加皆正值；

對外做功和放熱，內(nèi)能減少皆負值。

2．熱力學第二定律，熱傳遞是不可逆，功轉(zhuǎn)熱和熱轉(zhuǎn)功，具有方向性不逆。

十三、機械振動〖選修3--4〗

1．簡諧振動要牢記，O為起點算位移，回復(fù)力的方向指，始終向平衡位置，大小正比于位移，平衡位置u大極。

2．O點對稱別忘記，振動強弱是振幅，振動快慢是周期，一周期走4A路，單擺周期l比g，再開方根乘2p，秒擺周期為2秒，擺長約等長1米。

到質(zhì)心擺長行，單擺具有等時性。

3．振動圖像描方向，從底往頂是向上，從頂往底是下向；

振動圖像描位移，頂點底點大位移，正負符號方向指。

十四、機械波〖選修3--4〗

1．左行左坡上，右行右坡上。峰點谷點無方向。

2．順著傳播方向吧，從谷往峰想上爬，腳底總得往下蹬，上下振動遷不動。

3．不同時刻的圖像，Δt四分一或三，質(zhì)點動向疑惑散，S等v t派用場。

十五、光學〖選修3-4〗

1．自行發(fā)光是光源，同種均勻直線傳。若是遇見障礙物，傳播路徑要改變。

反射折射兩定律，折射定律是重點。光介質(zhì)有折射率，（它的）定義是正弦比值，還可運用速度比，波長比值也使然。

2．全反射，要牢記，入射光線在光密。入射角大于臨界角，折射光線無處覓。

十六、物理光學

1．光是一種電磁波，能產(chǎn)生干涉和衍射。衍射有單縫和小孔，干涉有雙縫和薄膜。單縫衍射中間寬，干涉（條紋）間距差不多。小孔衍射明暗環(huán)，薄膜干涉用處多。它可用來測工件，還可制成增透膜。泊松亮斑是衍射，干涉公式要把握。〖選修3-4〗

2．光照金屬能生電，入射光線有極限。光電子動能大和小，與光子頻率有關(guān)聯(lián)。光電子數(shù)目多和少，與光線強弱緊相連。光電效應(yīng)瞬間能發(fā)生，極限頻率取決逸出功。〖選修3-5〗、十七、動量 〖選修3--5〗

1．確定狀態(tài)找動量，分析過程找沖量，同一直線定方向，計算結(jié)果只是“量”，某量方向若未定，計算結(jié)果給指明。

2．確定狀態(tài)找動量，分析過程找沖量，外力沖量若為零，初態(tài)末態(tài)動量同。

十八、原子原子核〖選修3-5〗

1．原子核，中央站，電子分層圍它轉(zhuǎn)；向外躍遷為激發(fā)，輻射光子向內(nèi)遷；

光子能量hn，能級差值來計算。

2．原子核，能改變，αβ兩衰變。α粒是氦核，電子流是β射線。

γ光子不單有，伴隨衰變而出現(xiàn)。鈾核分開是裂變，中子撞擊是條件。

裂變可造原子彈，還可用它來發(fā)電。輕核聚合是聚變，溫度極高是條件。

變可以造氫彈，還是太陽能量源；和平利用前景好，可惜至今未實現(xiàn)。

高中物理：電學知識記憶口訣

電源有個電源力，推動電荷到正極，正負極間有電壓，電路接通電荷移。

直流電路等效圖

無阻導(dǎo)線縮一點，等勢點間連成線； 斷路無用線撤去，節(jié)點之間依次連； 整理圖形標準化，最后還要看一遍。

安培定則歌

導(dǎo)線周圍的磁力線，用安培定則來判斷。判斷直線用定則一，讓右手直握直導(dǎo)線。電流的方向拇指指，四指指的是磁力線。判斷螺線用定則二，讓右手緊握螺線管。電流的方向四指指，N極在拇指指那端。

磁體周圍有磁場，N極受力定方向； 電流周圍有磁場，安培定則定方向。

BIL安培力，相互垂直要注意。

洛侖茲力安培力，力往左甩別忘記。

電磁感應(yīng)磁生電（電動勢），產(chǎn)生條件磁通變，回路閉合有電流，回路斷開是電源，感應(yīng)電動勢大或小，磁通變化的快和慢，楞次定律定方向，阻礙變化是關(guān)鍵，導(dǎo)體切割磁力線，右手定則更方便。

勻強磁場（中）線圈轉(zhuǎn)，旋轉(zhuǎn)產(chǎn)生交流電，電流電壓電動勢，變化規(guī)律是弦線，中性面計時是正弦，平行面計時是余弦，NBSω是最大值，有效值用熱量來計算。

自行發(fā)光是光源，同種均勻直線傳。若是遇見障礙物，傳播路徑要改變。反射折射兩定律，折射定律是重點。

光介質(zhì)有折射率，它的定義是正弦（比值）。還可運用速度比，波長比值也使然。全反射，要牢記，入射光線在光密。入射角大于臨界角，折射光線無處覓。

物在無窮遠，成像在焦點；

千里迢迢物追像，物快像慢有希望； 追到二倍焦距處，像在等距把它望； 追過二倍焦距處，像卻比物跑得忙； 追到一倍焦距處，物在焦點像渺茫； 追過一倍焦距處，物要看像回頭望； 好事多磨難，鏡心得團圓

光照金屬能生電，入射光線有極限。光電子動能大和小，與光子頻率有關(guān)聯(lián)。光電子數(shù)目多和少，與光線強弱緊相連。光電效應(yīng)瞬間能發(fā)生，極限頻率取決逸出功。

分析電路的口訣：

分析電路有方法：先判串聯(lián)和并聯(lián)；電表測量然后斷。一路到底必是串；若有分支是并聯(lián)。

A表相當于導(dǎo)線；并時短路會出現(xiàn)。如果發(fā)現(xiàn)它并源；毀表毀源實在慘。若有電器被它并；電路發(fā)生局部短。V表可并不可串；串時相當電路斷。如果發(fā)現(xiàn)它被串；電流為零應(yīng)當然。

連接電路口訣： 連接電路怎么辦：

串聯(lián)很簡單，各個元件依次連； 并聯(lián)有點難，連干路，標節(jié)點； 支路可要條條連，連好再檢驗。還有電表怎樣連：

A表串其中；V表并兩端。

線柱認真接；正(進)負(出)不能反。量程不能忘；大小仔細斷。

無論串聯(lián)或并聯(lián)；電壓表應(yīng)最后連。==================

第五篇：會計基礎(chǔ)知識學習口訣

會計基礎(chǔ)知識學習口訣

我將其總結(jié)為“自考五讀口訣”，具體內(nèi)容如下：

一讀課前預(yù)習先，從師二讀課堂間。

溫故知新讀三遍，四讀再把習題練。

五讀復(fù)習迎考試，勝利通過笑開顏。

這主要強調(diào)課前預(yù)習、課堂聽講、課后復(fù)習、做題鞏固以及總復(fù)習迎考都要把讀書放在基礎(chǔ)性地位。我每門課開課第一次，我都將這個口訣寫在黑板上，要求同學作為參加會計考試的座右銘，這其實對所有科目的考試中都是有用的。如果你是純粹的自學，那么讀書的意義就更是不言自明了。古人說“書讀百遍，其義自現(xiàn)”或者“熟讀唐詩三百首，不會吟詩也會吟”都是這個道理。

二、利用口訣理解記憶賬戶記賬規(guī)則

借貸記賬法下的記賬規(guī)則是基礎(chǔ)會計學習的入門規(guī)律，是需要同學們深刻記憶和理解的最基本知識點之一。我們一般把賬戶區(qū)分為資產(chǎn)、負債、所有者權(quán)益、成本、損益五大類。資產(chǎn)、成本類賬戶一般都是借方登記增加，貸方登記減少；負債、所有者權(quán)益賬戶（二者合并稱為權(quán)益）一般都是借方登記減少，貸方登記增加；損益類賬戶則需要區(qū)分是費用類還是收入類去分別登記，收入與費用之間的登記也是相反的。為便于初學者理解，提高其學習興趣，我編寫了以下口訣，并命名其為“記賬規(guī)則之歌”。記賬規(guī)則之歌

借增貸減是資產(chǎn)，權(quán)益和它正相反。

成本資產(chǎn)總相同，細細記牢莫弄亂。

損益賬戶要分辨，費用收入不一般。

收入增加貸方看，減少借方來結(jié)轉(zhuǎn)。

曾經(jīng)有一個女學員用“四季歌”的曲調(diào)在課堂上演唱，大大加深了初學者的記憶痕跡。我們在基礎(chǔ)會計考試中記賬規(guī)則直接考查一般都采取簡答題的形式，如果你能記住這首“打油詩”當有好處。

大家也許還記得，會計核算有七種基本核算方法，即：設(shè)置會計科目（設(shè)置賬戶）、復(fù)式記賬、填制和審核憑證、登記賬簿、成本核算、財產(chǎn)清查、編制會計報表。我們也可以把七種方法總結(jié)成為以下的口訣：會計核算方法七，設(shè)置科目屬第一。

復(fù)式記賬最神秘，填審憑證不容易。

登記賬簿要仔細，成本核算講效益。

財產(chǎn)清查對賬實，編制報表工作齊。

如果問你某項內(nèi)容是否屬于會計核算方法，只要對照上面的口訣便一目了然。

三、利用口訣理解記憶跨期攤提賬戶的賬務(wù)處理

跨期攤提賬戶主要包括待攤費用和預(yù)提費用賬戶。待攤費用實際是先付費后分攤的費用，主要屬于資產(chǎn)性質(zhì)。預(yù)提費用實際是先預(yù)計后付費的費用，主要屬于負債性質(zhì)。他們的共同點是收益期是若干個會計期間（月）。他們的核算規(guī)律可以結(jié)合以下的口訣進行理解記憶。

待攤預(yù)提之歌

待攤預(yù)提都跨期，權(quán)責發(fā)生來攤提。

先花貨幣是待攤，后掏腰包走預(yù)提。

支付待攤借方記，貸方資金來放棄。

攤銷需從貸方轉(zhuǎn)，借走費用進損益。

預(yù)提費用貸方提，四費借方來對應(yīng)。

付費借方減預(yù)提，現(xiàn)金存款別忘記。

這個口訣可以這樣解釋：第一句指出按照賬戶的用途和結(jié)構(gòu)進行分類，待攤費用和預(yù)提費用都屬于跨期攤提費用，二者核算的基礎(chǔ)都是“權(quán)責發(fā)生制”。第二句指出了二者在資金耗費時間先后的區(qū)別。第三句對應(yīng)的待攤費用在付費時候的會計分錄，即“借：待攤費用貸：銀行存款”。第四句對應(yīng)的待攤費用在分攤時候的會計分錄，即“借：管理費用貸：待攤費用”。其實這個分錄的借方可能是制造費用，也可能是管理費用等，主要是期間費用，所以言其“進損益”。第五句對應(yīng)的預(yù)提費用在提取時候的會計分錄，即“借：管理費用貸：預(yù)提費用”。其借方主要是制造費用、管理費用、財務(wù)費用、營業(yè)費用，所以是“四費”。第六句對應(yīng)的預(yù)提費用在付費時候的會計分錄，即“借：預(yù)提費用貸：銀行存款”。當然，以上會計分錄中的銀行存款也可以是現(xiàn)金，二者都屬于貨幣資金。

四、利用口訣理解記憶長期股權(quán)投資核算的成本法

股利核算口訣

當年分