第一篇：物化總結(jié)

物化總結(jié)

第一章 物質(zhì)的PVT關(guān)系和熱力學(xué)性質(zhì)

基本概念：系統(tǒng)-3種環(huán)境

狀態(tài)-平衡態(tài)（滿足的條件文字、數(shù)學(xué)式）

狀態(tài)函數(shù) 臨界狀態(tài)

熱容

標(biāo)準(zhǔn)生成焓

標(biāo)準(zhǔn)燃燒焓

標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓

蓋斯定律 理想氣體方程（PV=nRT）范德華方程和物質(zhì)的熱性質(zhì)在以前的課程學(xué)習(xí)過了 將狀態(tài)圖中兩相平衡區(qū)的界限投影投影到PT平面就得相圖—水的相圖 熱力學(xué)第一定律 表述及數(shù)學(xué)表達(dá)式

焓的定義H=U+PV

標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓和標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的關(guān)系 ~ 反應(yīng)焓等于生成焓與其計量系數(shù)乘積之和

第二章 熱力學(xué)定律和熱力學(xué)基本方程

基本定律：熱力學(xué)第零定律

熱力學(xué)第一定律（U=Q+W）熱力學(xué)第二、第三定律 卡諾定理

熵增原理

幾類重要過程：P59恒溫、恒壓、恒容、絕熱、循環(huán)、可逆，可逆相變，了解卡諾循環(huán)、節(jié)流過程

函數(shù)： 熵

可逆過程熱溫商

亥姆赫茲函數(shù)A=U-TS 吉布斯函數(shù) G=H-TS=U+PV—TS 重要的判據(jù)：克勞修斯不等式

方程：克希霍夫方程：

吉布斯-亥姆赫茲方程：

克拉配龍-克勞修斯方程：

第三章 多組分系統(tǒng)的熱力學(xué)、逸度和活度

基本概念：混合物、溶液、偏摩爾量（集合公式）、逸度、活度、理想溶液、理想稀溶液 吉布斯-杜亥姆方程

相律

拉烏爾定律

亨利定律

第四章 相平衡

杠桿規(guī)則

兩組分相圖：完全互溶液液相圖（理想混合物、偏差系統(tǒng)【正，負(fù)】），部分互溶液液相圖、液固相圖

稀溶液的依數(shù)性：蒸氣壓下降

沸點升高、凝固點降低，滲透壓。

第五章 化學(xué)平衡

標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)

標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)

有氣體參與的多相反應(yīng)，可以就研究氣相組分的平衡常數(shù)（分解溫度、分解壓力）

等溫方程

范特霍夫方程

第七章 化學(xué)動力學(xué)

基本概念：基元反應(yīng)、質(zhì)量作用定律、化學(xué)反應(yīng)速率、反應(yīng)速率方程、反應(yīng)分子數(shù)、反應(yīng)級數(shù)

重要掌握：零級、一級、二級反應(yīng)的特征、兩大類反應(yīng)機(jī)理（平衡態(tài)處理法和恒穩(wěn)態(tài)處理法）

阿倫尼烏斯方程

第十五章 界面現(xiàn)象

基本概念：界面張力、鋪展系統(tǒng)、表面活性劑

拉普拉斯方程

開爾文方程

吉布斯等溫方程

蘭繆爾吸附等溫式

Q、W、△U、△H、△S、△A、和△G的計算。

第二篇：物化總結(jié)

第一章 熱力學(xué)第一定律

一、基本概念

系統(tǒng)與環(huán)境，狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)，廣度性質(zhì)與強(qiáng)度性質(zhì)，過程與途徑，熱與功，內(nèi)能與焓。

二、基本定律

熱力學(xué)第一定律：ΔU=Q+W。焦耳實驗：ΔU=f(T);ΔH=f(T)

三、基本關(guān)系式

1、體積功的計算

δW= －pedV

恒外壓過程：W= －peΔV

V1p2?nRTln可逆過程：

W=nRTlnV2p1

2、熱效應(yīng)、焓

等容熱：QV =ΔU（封閉系統(tǒng)不作其他功）等壓熱：Qp =ΔH（封閉系統(tǒng)不作其他功）焓的定義：H=U+pV

;dH=dU+d(pV)焓與溫度的關(guān)系：ΔH=

3、等壓熱容與等容熱容

?T2T1CpdT

?H?U)p)V；Cp?(熱容定義：CV?(?T?T定壓熱容與定容熱容的關(guān)系：

Cp?CV?nR

熱容與溫度的關(guān)系：Cp=a+bT+c’T2

四、第一定律的應(yīng)用

1、理想氣體狀態(tài)變化

等溫過程：ΔU=0;ΔH=0;W=－Q=??pedV 等容過程：W=0;Q=ΔU=?CVdT;ΔH=?CpdT 等壓過程：W=－peΔV;Q=ΔH=CpdT;ΔU=?CVdT 可逆絕熱過程：

Q=0;利用p1V1γ=p2V2γ求出T2, W=ΔU=CVdT;ΔH=不可逆絕熱過程：Q=0;

利用CV(T2-T1)=－pe(V2-V1)求出T2，W=ΔU=

2、相變化

可逆相變化：ΔH=Q=nΔ＿H；

???CdT

p?CVdT;ΔH=CpdT?

Ｗ＝－p(V2-V1)=－pVg=－nRT;ΔU=Q+W

3、熱化學(xué)

物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)；熱化學(xué)方程式；蓋斯定律；標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。摩爾反應(yīng)熱的求算：?rHm(298)?????H?Bfm(B,298)

反應(yīng)熱與溫度的關(guān)系—基爾霍夫定律：

?(?rHm)[]p???BCp,m(B)。

?TB

第二章

熱力學(xué)第二定律

一、基本概念

自發(fā)過程與非自發(fā)過程

二、熱力學(xué)第二定律

1、熱力學(xué)第二定律的經(jīng)典表述

克勞修斯，開爾文，奧斯瓦爾德。實質(zhì)：熱功轉(zhuǎn)換的不可逆性。

2、熱力學(xué)第二定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式（克勞修斯不等式）

dS?

三、熵

?QT “=”可逆；“＞”不可逆

1、熵的導(dǎo)出：卡若循環(huán)與卡諾定理

2、熵的定義：dS??QrT

3、熵的物理意義：系統(tǒng)混亂度的量度。

4、絕對熵：熱力學(xué)第三定律

5、熵變的計算（1）

理想氣體等溫過程：

QrV2p1?S??nRln?nRlnTV1p2

T2（2）理想氣體等壓過程：?S?nCp,mlnT1

（3）理想氣體等容過程：?S?nCV,mln（4）理想氣體pTV都改變的過程：

T2T1

Tp?S?nC21p,mlnT?nRln1p

2?S?n?_H（5）可逆相變化過程：T

（6）化學(xué)反應(yīng)過程：

???rSm(298)???BSm(B,298)

1、定義：A=U-TS；G=H-TS 等溫變化：ΔA=ΔU-TΔS；ΔG=ΔH-TΔS

2、應(yīng)用：不做其他功時，ΔAT,V≤0 ；自發(fā)、平衡

ΔGT,V≤0 ；自發(fā)、平衡

3、熱力學(xué)基本關(guān)系式

dA=-SdT-Vdp；dG=-SdT+pdV

4、ΔA和ΔG的求算（1）理想氣體等溫過程

用公式：ΔA=ΔU-TΔS；ΔG=ΔH-TΔS 用基本關(guān)系式：dA=-SdT-Vdp；dG=-SdT+pdV（2）可逆相變過程

ΔA=ΔU-TΔS=W=-nRT；ΔG=0（3）化學(xué)反應(yīng)過程的ΔG

標(biāo)準(zhǔn)熵法：ΔG=ΔH-TΔS 標(biāo)準(zhǔn)

生

成吉

布

斯

函

數(shù)

法

：

四、赫姆霍茲函數(shù)和吉布斯函數(shù) ???rGm(298)???B?fGm(B,298)

（4）ΔG與溫度的關(guān)系

ΔG=ΔH-TΔS，設(shè)ΔH、ΔS不遂溫度變化。

五、化學(xué)勢

1、化學(xué)式的定義和物理意義

?G?B?()T,p,nc(c?B)；在T、p及其他物質(zhì)的量保持不變的情?nB況下，增加1molB物質(zhì)引起系統(tǒng)吉布斯函數(shù)的增量。

2、化學(xué)勢的應(yīng)用

在等溫等壓不作其他功時，??B?B＜0自發(fā)；＝0平衡；＞逆向自發(fā)

3、化學(xué)時表示式

??????RTln(p/p)理想氣體：

????純固體和純液體：

第三章 化學(xué)平衡

一、化學(xué)平衡常數(shù)與平衡常數(shù)表達(dá)式 如：Zn+2HCl(aq)=H2+ZnCl

2（aq）；

?[p(H)/p][c(ZnCl2)]?2K? lc2(H)C

二、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的求算 ?rGm(T)??RTlnK

三、范特荷夫等溫方程

????

?rGm(T)??rGm(T)?RTlnJ?RTlnJ/K

四、平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系

????rGm(T)??rHm?T?rSm；

??

?rGm(T)??RTlnK

五、各種因素對平衡的影響

分壓、總壓、惰性氣體、溫度。

??

第四章 液態(tài)混合物和溶液

一、拉烏爾定律和亨利定律

1、拉烏爾定律

pA=p*xA

；pA=p*ax,A

適用于液態(tài)混合物和溶液中的溶劑。

2、亨利定律

pB=kx,BxB=kb,BbB=k%,B[%B] ； pB=kx,Bax,B=kb,Bab,B=k%,Ba%,B

適用于溶液中的溶質(zhì)。

二、液態(tài)混合物和溶液中各組分的化學(xué)勢

1、理想液態(tài)混合物

?(T,p,mix)???x(T)?RTlnx

標(biāo)準(zhǔn)態(tài)為：同溫下的液態(tài)純?nèi)軇?/p>

2、真實液態(tài)混合物

?(T,p,mix)???x(T)?RTlnax

標(biāo)準(zhǔn)態(tài)為：同溫下的液態(tài)純?nèi)軇?/p>

3、理想稀溶液

??(T,p,sln)??溶劑：AxA(T)?RTlnxA

標(biāo)準(zhǔn)態(tài)為：同溫下的液態(tài)純?nèi)軇?/p>

溶質(zhì)：?B(T,p,sln)??xB(T)?RTlnxB

標(biāo)準(zhǔn)態(tài)

?為：同溫下xB=1且符合亨利定律的溶質(zhì)（假想狀態(tài)）。

4、真實溶液

??(T,p,sln)??溶劑：Ax,A(T)?RTlnax,A ；ax,A=fx,A x;標(biāo)準(zhǔn)態(tài)為：同溫下的液態(tài)純?nèi)軇?/p>

?溶質(zhì)：?B(T,p,sln)??xB(T)?RTlnax,B;ax,B=γx,B xB;標(biāo)準(zhǔn)態(tài)為：同溫下xB=1且符合亨利定律的溶質(zhì)（假想狀態(tài)）。

?B(T,p,sln)??b,B(T)?RTlnab,B;a

?b,B=γb,B bB;標(biāo)準(zhǔn)態(tài)為：同溫下bB=1且符合亨利定律的溶質(zhì)（假想狀態(tài)）。

??B(T,p,sln)??%,(T)?RTlna%,B;a%,B=γ%,B[%B];標(biāo)

B準(zhǔn)態(tài)為：同溫下[B%]=1且符合亨利定律的溶質(zhì)（一般為假想狀態(tài)）。

三、各種平衡規(guī)律

1、液態(tài)混合物的氣液平衡 pA=p*Aax,A;pA=p*Aax,A;p=pA+pB2、溶液的氣液平衡 pA=p*Aax,A；pB=kx,Bax,B=kb,Bab,B=k%,Ba%,B；p=pA+pB

3、理想稀溶液的凝固點降低

?Tf?RTfTf*?fusHm,AxB

4、分配定律

5、化學(xué)平衡

6、西弗特定律

第五章 相平衡

一、相律

1、物種數(shù)、獨立組分?jǐn)?shù)、相數(shù)、自由度數(shù)

2、相律公式 f=C-φ+2

二、單組分系統(tǒng)

1、克-克方程

p2?vapHm11ln?(?)p1RT1T22、水的相圖 三面、三線、一點。

三、雙組分系統(tǒng)

1、相律分析

根據(jù)f=C-φ+1（一般固定壓力），φ=2,f=1；φ=3,f=0

2、杠桿規(guī)則

3、步冷曲線

四、典型相圖

1、Mg-Ge相圖

2、Na-K相圖

3、Ag-Cu相圖

第六章 電解質(zhì)溶液

一、電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)

1、電導(dǎo)

G=1/R;單位：S(西門子)

2、電導(dǎo)率

G=κA/l 或κ=G l/A;單位：S/m

3、摩爾電導(dǎo)率 Λm=κ/c

4、無限稀釋摩爾電導(dǎo)率

Λ??Λ?m???Λ?????

5、離子的電遷移

??EQ??U??I???U?l ；t??Q?I???????U??U?t??t??1

二、電解質(zhì)溶液的活度

；

1、電解質(zhì)的化學(xué)勢（電解質(zhì)溶液的濃度用mB或bB表示）

??B??B?RTlnaB

????1/?????1/?????1/??aB?a?;a?(a?a)???m/m;??(???);m?(m?m;????????????)

2、離子強(qiáng)度

12I??mBzB

23、德拜—休克爾極限公式

lg????0.5093|z?z?|I溶液。

；適用于25℃時的極稀水

第七章 電化學(xué)

一、可逆電池的構(gòu)成

電池反應(yīng)互為逆反應(yīng)；充放電時電流無窮小。

二、可逆電池?zé)崃W(xué)

???G??zFE;?G??zFE;F?96500C/mol

1、rmrm?E)p

2、?rSm?zF(?T3、?rHm4、Qr??rGm?T?rSm

?T?rSm ；電池反應(yīng)做了其他功。

三、能斯特方程

1、電池反應(yīng)的能斯特方程 0.0592E?E?lgJ?；常用

z?

2、電極反應(yīng)的能斯特方程

0.0592a(O)E??E??lgza(H)；不常用 ?

四、可逆電極的種類

1、第一類電極 金屬電極；氣體電極

2、第二類電極

難溶鹽電極；難溶氧化物電極

3、氧化還原電極

五、電極電勢的應(yīng)用

1、測定電池反應(yīng)的熱力學(xué)函數(shù)

2、測定電解質(zhì)的??

3、測定溶液的pH值

4、濃差定氧

六、極化現(xiàn)象和超電勢

1、濃差極化

電極反應(yīng)速度比離子遷移速度快造成的。

2、電化學(xué)極化

電極反應(yīng)速度比電子移動速度慢造成的。

3、極化結(jié)果

??Ei?Ee；對陽極η總為正；對陰極η總為負(fù)。

七、金屬腐蝕與防護(hù)

1、金屬腐蝕

電化學(xué)腐蝕：析氫腐蝕，吸氧腐蝕

2、金屬防護(hù)

陰極保護(hù)法：犧牲陽極法，外加電流法。陽極保護(hù)法：鈍化。

涂層保護(hù)法：熱鍍、電鍍、有機(jī)涂層。

第八章 表面現(xiàn)象

一、表面吉布斯函數(shù)

1、產(chǎn)生

表面分子與內(nèi)部分子的差別。

2、定義及單位

?G??()T,p,nB

；J/m2或N/m；因此又稱表面張力。?A3、影響因素

物質(zhì)本性、溫度、相鄰相、溶質(zhì)的種類。

4、表面熱力學(xué)

在溫度、壓力、組成不變的情況下，dG縮小表面積和降低表面張力為自發(fā)方向。

二、彎曲液面的表面現(xiàn)象

1、附加壓力

??dA?Ad? ?p?2?/r

2、飽和蒸氣壓

prln()?K/r p03、毛細(xì)管現(xiàn)象

2?cos?h??gR

三、新相生成與介安狀態(tài)

1、過飽和蒸汽與人工降雨

2、過冷現(xiàn)象與晶種

3、過飽和溶液與種鹽

4、過熱現(xiàn)象與沸石

5、淬火與回火

四、固體表面的吸附作用

1、物理吸附與化學(xué)吸附

范德華力與化學(xué)鍵力；又無選擇性；單分子層與多分子層。

2、吸附曲線

等溫線（判斷單多層）；等壓線（判斷吸附類型）、等量線（求吸附熱）

3、吸附等溫式 弗倫德里希：a?朗格謬爾：V?V?V?kpn mbp 1?bp

五、溶液表面的吸附

1、溶液的表面張力

各類溶質(zhì)對表面張力的影響。

2、吉布斯吸附公式

???c??()T RT?c

六、潤濕現(xiàn)象

1、接觸角θ

θ=0°，完全潤濕；θ＜90°，潤濕；θ＞90°，不潤濕； θ=180°，完全不潤濕。

2、楊氏方程

?s?g??s?l??l?gcos?

七、表面活性劑

1、定義

溶于水后能顯著降低水的表面張力的物質(zhì)。

2、分類

離子型、非離子型。

3、結(jié)構(gòu)特點

一端親水基一端親油基。

4、應(yīng)用

乳化、去污（增溶）、浮選、改變潤濕角。

第九章 化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)

一、關(guān)于反應(yīng)速率的基本概念

1、反應(yīng)速率的表示

1dcB???Bdt

2、反應(yīng)速率的測定

測定不同時刻的濃度（化學(xué)法、物理法），作c~t曲線，t時刻切線的斜率即為t時的反應(yīng)速率。

3、基元反應(yīng)和非基元反應(yīng)

一步完成的反應(yīng)為基元反應(yīng)，基元反應(yīng)遵守質(zhì)量作用定律。是否基元反應(yīng)只能通過實驗確定。

4、速率方程與速率常數(shù)

質(zhì)量作用定律是速率方程的特殊形式，對于非基元反應(yīng)也有類似的式子。

速率常數(shù)僅與溫度和催化劑有關(guān)，而與濃度無關(guān)。

5、反應(yīng)級數(shù)

速率方程中濃度冪之和稱之。基元反應(yīng)一定為正整數(shù)，非基元反應(yīng)可為0或小數(shù)。

二、濃度對反應(yīng)速率的影響

1、一級反應(yīng)

dcA??kcA

——反應(yīng)速率與濃度的一次方成正比；微分式：dtk的單位為時間-1；

c0?kt

——以lnc~t作圖得一直線； 積分式：lnc半衰期：t1/2ln2?k

——與起始濃度無關(guān)。

2、二級反應(yīng)與準(zhǔn)一級反應(yīng)

dc2??kc微分式：

——反應(yīng)速率與濃度的二次方成正比；dtk的單位為濃度-1時間-1；

11??kt

——以1/c~t作圖得一直線； 積分式：cc0半衰期：t1/21?kc0

——與起始濃度的一次方成反比。

準(zhǔn)一級反應(yīng)：對于A+B==Y+Z，當(dāng)A大大過量或B大大過量時，可按一級反應(yīng)處理。

3、反應(yīng)級數(shù)的測定

嘗試法：將一組c~t數(shù)據(jù)代入不同積分公式求k，若k為常數(shù)則所代公式正確；

作圖法：將一組c~t數(shù)據(jù)按lnc~t、1/c~t等作圖，若得直線可判定反應(yīng)級數(shù)；

半衰期

法

：

根

據(jù)

t1/2?Kc1?n得lgt1/2?(1?n)lgc?lgK，以lgt1/2~lgc作圖可得直線，從斜率可求n。

n??kc微分法：根據(jù)得lg??nlgc?lgk，以lg?~lgc作圖可得直線，斜率即為n。

四、溫度對反應(yīng)速率的影響

1、阿侖尼烏斯公式

Eadlnk?微分式： dTRT2k2Ea11積分式：lnk?R(T?T)

1122、活化能

活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子的平均能量之差。

第十章 復(fù)合反應(yīng)動力學(xué)

一、復(fù)合反應(yīng)基本類型

1、平行反應(yīng)

?ckdcA?(k1?k2)cA ；B?1

cck2dt2、對行反應(yīng)

?ckdcA?k1cA?k?1cB ；Kc?B,e?1

cA,ek?1dt3、連串反應(yīng)

?dcdcAdc?k1cA ；B?k1cA?k2cB ；c?k2cB dtdtdt

二、復(fù)合反應(yīng)機(jī)理近似處理方法

1、平衡態(tài)法 對于A?B2k1D k?1k

D???C ；若k1?k?1??k2，則反應(yīng)物與中間物達(dá)成平衡。

cD?KccAcB ；

dcC?k2cD?k2KccAcB?kcAcB dt2、穩(wěn)態(tài)法 對于A?B2k1D k?1k

D???C ；若k1??k?1?k2，則中間物的濃度維持微小量不變。

kccdcD?0?k1cAcB?k?1cD?k2cD ；cD?1AB

k2?k?1dtdcCkk?k2cD?12cAcB dtk2?k?

1三、鏈反應(yīng)與爆炸半島

1、鏈反應(yīng)

分為直鏈反應(yīng)和支鏈反應(yīng)；鏈引發(fā)、鏈傳遞、鏈終止。

2、爆炸半島

常見可燃?xì)怏w在空氣中的爆炸限。

第三篇：物化實驗總結(jié)

物化實驗總結(jié)

10環(huán)科 林澤震 120101202126

大二的生活已經(jīng)臨近尾聲了，伴隨著我們走完一學(xué)期的物化實驗也結(jié)束了。通過這一學(xué)期來的物化實驗，讓我學(xué)到了很多，無論是實驗操作上還是合作配合上。回想起一個個實驗，總有一些是讓我銘記于心的。

實驗一：燃燒熱的測定

在這個實驗中我們第一次使用了氧彈，并且知道了雷諾校正。也學(xué)會了通過測量一個已知燃燒熱樣品燃燒放出的熱量來倒推回去測量水當(dāng)量的方法。這個實驗的操作并不復(fù)雜，主要是通過儀器測量數(shù)據(jù)，我們記錄數(shù)據(jù)進(jìn)行進(jìn)一步處理，計算的時候要注意單位以及正負(fù)號的問題。

實驗二：純液體飽和蒸氣壓的測量

這個實驗中我們使用的是靜態(tài)法測定飽和液體蒸汽壓，直接測量測定各個溫度下的飽和蒸汽壓，最后以lnp對1/T作圖，并求出斜率。然后以斜率求算出該溫度范圍內(nèi)的平均摩爾汽化熱△vapHm，并且求正常沸點。這次試驗是我們第一次用電腦作圖，繪制圖像并得出直線方程，得到斜率。進(jìn)而進(jìn)一步進(jìn)行數(shù)據(jù)處理。在實驗操作上，要注意放入空氣的速度要防止倒灌。

實驗三：完全互溶雙液系的平衡相圖

這次試驗我們通過蒸餾混合液，并測定餾出物和蒸餾液的折射率，并與繪出的工作曲線進(jìn)行比較得出組成，最后繪出乙醇—環(huán)己烷的平衡相圖。在這個實驗中我們第一次使用了阿貝折射儀，掌握了阿貝折射儀的使用方法。這個實驗的關(guān)鍵在于對溫度的把握，加熱速度不能太快，通過回流的速度把握好溫度。不然得不到較為準(zhǔn)確的餾出物。

實驗四：凝固點降低法測定摩爾質(zhì)量

本次試驗中，我們是通過儀器直接測定溫差，然后代入公式求算出待測物的摩爾質(zhì)量。而測定溫差也使得我們的數(shù)據(jù)更加準(zhǔn)確，保留到小數(shù)點后面四位。并且這次試驗中我們第一次了解到了過冷現(xiàn)象，試驗中也要求我們時刻進(jìn)行攪拌，并注意各個時期攪拌速度的差異，這也是這個實驗的關(guān)鍵。

實驗五：液相反應(yīng)平衡常數(shù)

這次實驗算是本學(xué)期物化試驗中偏麻煩的一次實驗。試驗中要求我們配著不

同濃度的混合液，并且測定其吸光度。這次實驗使我們首次使用分光光度計，測定液體的吸光度，使用時要注意比色皿的擦拭和儀器的校正以及波長的確定，不然會導(dǎo)致測量不準(zhǔn)確。并且這次試驗也是我們第一次使用pH計，掌握了pH計及分光光度計的使用方法。

實驗六：電極的制備的原電池電動勢的測定

在這次試驗中我們制備了鋅電極和銅電極，并且用甘汞電極與制備的銅鋅電極進(jìn)行組合，測定了三個原電池電動勢。本次試驗中我們使用了電動勢測量裝置，掌握的測量裝置的使用方法，值得注意的是測量裝置需要進(jìn)行溫度校正，通過實驗時的室溫，代入公式計算要校正的數(shù)值進(jìn)行校正。

實驗七：黏度法測定高聚物的摩爾質(zhì)量

這次實驗我們學(xué)會了用另一種方法測量物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。了解了高聚物摩爾質(zhì)量和粘度的關(guān)系。本次試驗我們使用烏式粘度計，通過直接測量溶液只在重力作用下下落一定距離的時間，進(jìn)而進(jìn)行比較，求出相對粘度。然后通過電腦作圖，使用外推法求出溶液的特性粘度，最后用Mark-Houwink經(jīng)驗公式求出高聚物的摩爾質(zhì)量。

實驗八：電導(dǎo)的測定及其應(yīng)用

這次實驗主要是為了掌握電導(dǎo)儀的使用方法，并且通過電導(dǎo)儀測定溶液的電離平衡常數(shù)。首次使用電導(dǎo)儀，要注意電導(dǎo)儀的電極的洗滌，用電導(dǎo)儀測量時，需要用待測液對電導(dǎo)儀電極進(jìn)行洗滌，保證實驗的準(zhǔn)確，并且電導(dǎo)儀在使用時也需要進(jìn)行校正。在數(shù)據(jù)處理方面要注意單位的轉(zhuǎn)化。

實驗九：溶液表面張力的測定——最大泡壓法

這次實驗中操作中值得注意的是，在觀察氣泡冒出的同時需要記錄此時的壓力，因此這個實驗需要同學(xué)間的合作，并且要知道氣泡必須是一個一個冒。測定壓力的同時我們還通過阿貝折射儀測量液體的折射率，然后通過乙醇—水曲線得出液體的質(zhì)量濃度。在數(shù)據(jù)處理方面，本次實驗同樣要注意單位的統(tǒng)一。實驗十：蔗糖轉(zhuǎn)化

蔗糖轉(zhuǎn)化實驗使我們接觸的第一個化學(xué)動力學(xué)實驗。實驗中我們首次使用旋光儀，掌握了旋光儀的使用方法。實驗通過旋光儀測定各個時期的旋光度，進(jìn)而以ln（ɑt—ɑ∞）對時間t作圖，通過電腦作圖得出直線方程，用其斜率求出反應(yīng)的速率常數(shù)k。通過不同溫度下的反應(yīng)速率常數(shù)k，以阿累尼烏斯公式求出反應(yīng)活化能。這首次的化學(xué)動力學(xué)實驗，讓我們了解到了影響化學(xué)反速率的一些因素，并且學(xué)會了通過作圖得出斜率來求速率常數(shù)的方法。

實驗十一：乙酸乙酯皂化反應(yīng)

這同樣是一個化學(xué)動力學(xué)實驗，與蔗糖轉(zhuǎn)化實驗不同的是，這次實驗我們了解了反應(yīng)級數(shù)的概念。且這次試驗我們是測定電導(dǎo)率，而不是旋光度。通過電導(dǎo)率隨反應(yīng)時間的變化來作圖，同樣是以斜率求算出反應(yīng)速率常數(shù)，以及求算活化能。

實驗十二：丙酮碘化

這次實驗我們初步認(rèn)識復(fù)雜反應(yīng)機(jī)理，料及復(fù)雜反應(yīng)表觀速率常數(shù)的求算方法。這個實驗是是用分光光度計測定透光率，進(jìn)而求算反應(yīng)速率。與之前的化學(xué)動力學(xué)實驗類似，通過求的的速率常數(shù)k進(jìn)一步求反應(yīng)的活化能。

實驗十三：二組分金屬相圖的繪制

這次實驗我們學(xué)會了JX-3DA型金屬相圖測試儀冊使用方法，并且通過電腦記錄數(shù)據(jù)，繪制出各組分的步冷曲線。試驗中我們也學(xué)會了出現(xiàn)過冷現(xiàn)象時步冷曲線的校正方法。最后通過各組分的步冷曲線找出轉(zhuǎn)折點及平臺溫度，繪制出二組分金屬相圖。

實驗十四：希托夫法測定離子的遷移數(shù)

本實驗我們掌握了希托夫法測定電解質(zhì)溶液中離子遷移數(shù)的基本原理和操作方法。通過計算出n原、n電、n后計算出離子遷移數(shù)。在這次實驗中，要時刻注意電流計上顯示的數(shù)值，太小的話要轉(zhuǎn)動電極，使數(shù)值回升。

對于我個人來說，這一學(xué)期來的物化實驗也讓我受益良多。在實驗過程中，我遇到了以前從未遇見過的各種實驗儀器，比如分光光度計，阿貝折射儀，電導(dǎo)儀等常用的物化實驗儀器。并且通過實驗課上老師的講解以及實驗過程中親自的動手操作，掌握的各個一起的使用方法。由于頻繁的使用各種測量儀器，安裝儀器，還有進(jìn)行實驗物品的配置等方面，這學(xué)期的物化實驗對我的動手操作能力也是個嚴(yán)峻的考驗。讓人欣慰的是，通過一次次的實驗我的動手能力也在逐步提高。眾所周知，在化學(xué)實驗中，動手操作能力是十分重要的，做化學(xué)實驗經(jīng)常需要配置藥品，這時對于操作就有很高的要求。通過一學(xué)期的學(xué)習(xí)進(jìn)一步加強(qiáng)了我的動手能力，也從這一次次的試驗中發(fā)現(xiàn)了我的不足，進(jìn)而進(jìn)行改進(jìn)加強(qiáng)。

另一方面，這么多次的實驗，我掌握許多實驗的基本原理和實驗方法。比如在“黏度法測定高聚物的摩爾質(zhì)量”的試驗中，我通過這個實驗了解到了粘度與高聚物的摩爾質(zhì)量的關(guān)系，通過Mark-Houwink經(jīng)驗公式可以通過特性粘度求算

出高聚物的摩爾質(zhì)量。并且實驗過程中我們不是直接測量待測物的粘度，而是通過求算時間，進(jìn)而求算出相對黏度和增比粘度。然后通過作圖求出特性粘度。這只是這學(xué)期物化實驗的一個縮影。在物化試驗中我深深體會到了發(fā)散思維的重要性，我們一般是無法直接測量出我們需要的物理量，實驗時我們經(jīng)常是測定出各個實驗物的其他物理量，然后通過公式或者作圖進(jìn)一步進(jìn)行計算求出我們需要的物理量。

這學(xué)期的物化實驗，我們也屢次使用電腦作圖，這提升了我們實驗的準(zhǔn)確性以及實驗效率，對我們的實驗有很大啊的幫助。同樣的，由于經(jīng)常性的作圖，是的我們對辦公軟件的使用能力增強(qiáng)，通過電腦軟件對化學(xué)數(shù)據(jù)進(jìn)行處理加工的能力也得到了鍛煉和提升。這對以后我們的學(xué)習(xí)生活有很大的幫助。

在做物化實驗時我們通常是兩個人一組，通過一學(xué)期的物化實驗，我體會到了搭檔的重要性，在實驗過程中我們時常會遇到要快速操作的時候，這時候一個人進(jìn)行實驗操作是有很大的難度的，同時實驗過程中也很容易出現(xiàn)失誤，導(dǎo)致試驗的不準(zhǔn)確及失敗。比如在做“丙酮碘化”實驗過程中，我們需要每隔一分鐘就對反應(yīng)液體進(jìn)行透光度的測量，由于間隔時間短，并且測量透光度時需要對比色皿進(jìn)行擦拭，并且取出液體后，剩余的液體仍需繼續(xù)進(jìn)行保溫加熱。這時我們就需要同學(xué)的合作才能完成測量，否則這個實驗就無法進(jìn)行下去。不僅如此，在和同學(xué)的合作過程中，我還能通過和同學(xué)的交流以及觀察，發(fā)現(xiàn)自己的不足，學(xué)習(xí)到別人身上的優(yōu)點。所以這學(xué)期以來的十四個物化實驗我從中學(xué)會了和同學(xué)搭檔，團(tuán)結(jié)合作一起實驗的能力，發(fā)現(xiàn)了團(tuán)結(jié)合作的重要性。這對我以后的成長，學(xué)習(xí)，甚至是以后的事業(yè)方面都有很大的幫助。

這學(xué)期的物化實驗和以往的無機(jī)實驗，分析試驗和有機(jī)實驗給我的感覺很不同。物化實驗對于測量儀器的使用更加頻繁與多樣，在實驗過程中，更多的是通過操作儀器得出數(shù)據(jù)；另一方面，在實驗數(shù)據(jù)處理上，更多的用到了作圖的方法，我們經(jīng)常是每個實驗都要做兩個圖以上，這對于電腦作圖的能力有一定的要求。在以往的實驗中我們經(jīng)常是將測的的數(shù)據(jù)用公式進(jìn)行直接計算，得出實驗結(jié)果。而物化實驗還需要繪圖，然后從圖中找出所需的數(shù)據(jù)進(jìn)行計算處理。

這學(xué)期的物化實驗結(jié)束了，這寶貴的十四次物化實驗讓我學(xué)會了很多，在婁本勇老師和黃雅莉老師耐心細(xì)致的講解指導(dǎo)下，我順利的完成了這學(xué)期的實驗。從老師們身上我同樣學(xué)到了很多，在這里感謝兩位老師的指導(dǎo)……

第四篇：物化實驗總結(jié)

2013-2014第1學(xué)期 物理化學(xué)實驗總結(jié)

姓 名：

學(xué) 號：

系 別：

年 級：

專 業(yè)：

物理化學(xué)實驗是師專化學(xué)學(xué)科的一門必修基礎(chǔ)實驗課程。它以測量數(shù)據(jù)為主要內(nèi)容，研究物質(zhì)的物理化學(xué)性質(zhì)及其化學(xué)反應(yīng)規(guī)律。它綜合了化學(xué)學(xué)科各領(lǐng)域所需要的基本研究工具和方法。

物理化學(xué)實驗可以培養(yǎng)我們初步掌握物理化學(xué)的實驗方法，訓(xùn)練我們掌握基本的物理化學(xué)實驗技術(shù)，并加深對物理化學(xué)中某些理論和概念的理解。它對培養(yǎng)我們觀察、思維、動手能力起著重要作用，也對先行課程的基本實驗技術(shù)的訓(xùn)練是一個鞏固、熟練和提高。

這學(xué)期我們的實驗也都結(jié)束了，其中學(xué)到了不少知識，也遇到了不少問題，這里我就對我們之前做的十個實驗進(jìn)行一一總結(jié)一下。實驗一：二組分金屬相圖的繪制 操作要點：

（1）對樣品加熱溫度不能太高，溫度太高樣品易氧化變質(zhì)，步冷曲線可能出現(xiàn)轉(zhuǎn)折；

（2）冷卻過程中應(yīng)該注意經(jīng)常輕微轉(zhuǎn)動裝有熱電偶的玻璃套管，并且熱電偶熱端應(yīng)插到樣品中心部位，使樣品受到輕微攪拌以防止產(chǎn)生過冷現(xiàn)象，保證實驗精度；

（3）混合物的體積有兩個轉(zhuǎn)折點，必須待第二個轉(zhuǎn)折點測完后方可停止實驗，否則需重新測定；

（4）實驗使用電位差計連續(xù)測量時，要經(jīng)常核對工作電流，以保證實驗精度；（5）實驗過程中要注意檢查保溫杯內(nèi)的冰水，必須保持冰水共存，以保證熱電偶測量結(jié)果的可靠性；

（6）某些體系在析出固體時，會出現(xiàn)“過冷”現(xiàn)象，即溫度達(dá)到凝固點是不發(fā)生結(jié)晶，當(dāng)溫度達(dá)到凝固點一下幾度時才出現(xiàn)結(jié)晶，出現(xiàn)結(jié)晶后，體系的溫度又回到凝固點。在繪制步冷曲線時，會出現(xiàn)一個下凹。在確定凝固點溫度時，應(yīng)以折線或平臺作趨勢線，獲得較為合理的凝固點。實驗改進(jìn)及其建議：

（1）本實驗所用體系為Sn-Pb低熔點金屬體系，但它的蒸汽對人體健康有危害，因而要在樣品上方覆蓋石墨粉或石蠟油，防止樣品的揮發(fā)和氧化。石蠟油的沸點較低（大約300℃），故加熱過程溫度不宜過高，特別是樣品近融化時所加電壓不宜過大，以防止石蠟油的揮發(fā)和碳化。

（2）由于實驗步驟繁瑣，耗時過長，我們可選用可控升降溫電爐，在保證實驗效果的同時，簡化了步驟。實驗二：純液體飽和蒸汽壓的測定 操作要點：

（1）測定系統(tǒng)不能漏氣時本實驗成功的前提條件之一，實驗裝置所有玻璃活塞均要用真空脂封旋緊，用于連接的橡膠管都應(yīng)完好不漏氣，無老化現(xiàn)象；（2）真空泵與系統(tǒng)相通時，抽氣不可太快，否則會使封閉液迅速蒸發(fā)，不能順利冷凝回流，封閉液迅速減少以致消失而使實驗難以進(jìn)行；

（3）開動真空泵前必須先接通冷凝水，以保證已蒸發(fā)的乙醇冷凝回流至封閉液處；

（4）蒸汽壓與溫度有關(guān)，故測定過程中恒溫槽的溫度波動需控制在正負(fù)0.1K以內(nèi)；

（5）實驗過程中調(diào)節(jié)液面等位時需防止B管液體及空氣倒灌。一旦倒灌帶入空氣，必須補(bǔ)足B管內(nèi)液體并從排空氣步驟重新做起；

（6）抽空氣的速度要合適。必須防止等位計內(nèi)液體沸騰過劇，以免使B管內(nèi)液體被抽盡。實驗討論：

1、影響實驗成敗的幾個關(guān)鍵因素：（1）實驗裝置密封性的好壞；（2）是否能適時調(diào)節(jié)真空泵的抽氣速度；（3）實驗過程中冷凝水的作用是使被抽出的乙醇蒸汽不斷冷卻回流補(bǔ)充封閉液。

2、影響實驗精確度，作圖時線性不佳的主要因素：（1）溫度波動誤差的影響；（2）初始測量時，A、B管間空氣未能驅(qū)盡；（3）等壓計固定的位置不垂直讀書時會產(chǎn)生誤差。

測定液體飽和蒸汽壓的其他方法介紹：

（1）動態(tài)法。當(dāng)液體的蒸汽壓與外界壓力相等時，液體就會沸騰，沸騰時的溫度就是液體的沸點。即與沸點所對應(yīng)的外界壓力就是液體的蒸汽壓。若在不同的外壓下，測定液體的沸點，從而得到液體在不同溫度下的飽和蒸汽壓，叫做動態(tài)法。該裝置較簡單，只需將一個帶冷凝管的燒瓶與壓力計及抽氣系統(tǒng)連接起來即可。實驗時，先將體系抽氣至一定的真空度，測定此壓力下液體的沸點，然后逐次往系統(tǒng)放進(jìn)空氣，增加外界壓力，并測定其相應(yīng)的沸點。只要儀器能承受一定的正壓而不沖出，動態(tài)法也可用以101.325KPa以上壓力的實驗。動態(tài)法較適用于高沸點液體蒸汽壓的測定。

（2）飽和氣流法。在一定的溫度和壓力下，讓一定體積的空氣或惰性氣體以緩慢的速率通過一個易揮發(fā)的待測液體，使氣體被測液體的蒸汽所飽和。分析混合氣體中各組分的量以及總壓，在按照道爾頓分壓定律求算混合氣體中蒸汽的分壓，即是該液體在此溫度下的蒸汽壓。此法一般適用于蒸汽比較小的液體。該法的缺點是：不易獲得真正的飽和狀態(tài)，導(dǎo)致實驗值偏低。

所以比較而言靜態(tài)法適用于固體加熱分解平衡壓力的測量和易揮發(fā)液體飽和蒸汽壓的測量，準(zhǔn)確性較高。實驗三：完全互溶雙液系的平衡相圖 實驗操作要點：

（1）沸點儀中沒有裝入溶液之前絕不能通電加熱，如果沒有溶液，通電加熱絲后沸點儀會炸裂；

（2）一定要在停止通電加熱之后，方可取樣進(jìn)行分析；

（3）沸點儀中蒸汽的分餾作用會影響氣相的平衡組成，使得氣相樣品的組成與氣相平衡時氣相的組成產(chǎn)生偏差，因此要減少氣相的分餾作用；

（4）使用阿貝折光儀時，棱鏡上不能觸及硬物（滴管），每次加樣前，必須先將折射儀的棱鏡面洗凈，可用數(shù)滴揮發(fā)性溶劑（如丙酮）洗滌，在用擦鏡紙輕輕吸去殘留在在棱鏡面上的溶劑。在使用完畢后，也必須將阿貝折射儀的棱鏡面處理干凈；

（5）測定折光率時速度要快，以避免樣品中易揮發(fā)組分損失，以確保數(shù)據(jù)準(zhǔn)確；（6）每次取樣量不宜過多，取樣管一定要干燥，不能留有上次的殘液，氣相部分的樣品要取干凈。

實驗四：凝固點降低法測定摩爾質(zhì)量 操作要點：（1）每次測定應(yīng)按要求的速度攪拌，并且測溶劑與溶液凝固點時，攪拌條件要完全一致，讀取溫度應(yīng)準(zhǔn)確到小數(shù)點后第二位；

（2）寒劑溫度對實驗結(jié)果也有很大的影響，過高會冷卻太慢，過低則測不出正確的凝固點；

（3）純水過冷溫度約為0.1-1℃（視攪拌快慢），為了減少過冷溫度，可以加入少量的晶種，每次加入晶種大小應(yīng)盡量保持目的；（4）高溫、高濕季節(jié)不宜安排本實驗。實驗討論：

（1）“凝固點降低法測定摩爾質(zhì)量”是一種比較簡便和準(zhǔn)確的測量溶質(zhì)摩爾質(zhì)量的方法，而且在溶液熱力學(xué)研究和實際應(yīng)用上都有重要的意義。

（2）為了獲得比較準(zhǔn)確的摩爾質(zhì)量數(shù)據(jù)，常用外推法，即以所測的摩爾質(zhì)量為縱坐標(biāo)，以溶液濃度為橫坐標(biāo)，外推至溶液濃度為零，從而獲得比較準(zhǔn)確的摩爾質(zhì)量值。

（3）本實驗測量的成敗關(guān)鍵是控制過冷程度和攪拌速度。實驗改進(jìn)：

在橡膠塞上鉆一個小孔，穿入細(xì)鐵絲，鐵絲的下端系上經(jīng)過小孔可以上下提拉的寬5mm，長2cm的小銅片，當(dāng)發(fā)生過冷時把小銅片伸入溶液中，銅的導(dǎo)熱性好，在精確測定水的凝固點過程中，在粗測以下0.2℃開始攪拌同時放入銅片，銅片迅速吸熱降溫，周圍水的溫度回升，打破過冷水的亞穩(wěn)狀態(tài)，水中固體析出。實驗五：電極的制備和原電池電動勢的測定 操作要點：

（1）銅電極電鍍前應(yīng)認(rèn)真處理表面，將其表面用新的金相砂紙磨光，須做到平整光亮；電鍍好的銅極不宜在空氣中暴露時間過長，防止鍍層氧化，應(yīng)盡快洗凈并置于電極管內(nèi)的溶液中，放置半小時，待其建立平衡，再進(jìn)行測量；（2）組成電池的兩電極管的虹吸管部位不能有氣泡；（3）標(biāo)準(zhǔn)電池不能大角度傾斜，更不能反轉(zhuǎn)倒置。該實驗中的缺點：（1）電池難以實現(xiàn)恒溫；

（2）銅電極的電極電勢復(fù)現(xiàn)性差。實驗六：溶液表面張力的測定—最大泡壓法 操作要點：

（1）測定用的毛細(xì)管一定要洗干凈，否則氣泡可能不呈單泡逸出，而使壓力讀書不穩(wěn)定，如發(fā)生此種現(xiàn)象，毛細(xì)管應(yīng)重洗；

（2）毛細(xì)管一定要與液面保持垂直，管口剛好與液面相切；（3）溫度保持恒定，否則對γ的測定影響較大 實驗改進(jìn)：

用最大泡壓法測定表面張力時，要求待測液面正好與毛細(xì)管底端相切，也是該實驗最困難的地方，如果預(yù)先可做標(biāo)記（有刻度的大試管更好）表示液面的高度，則可根據(jù)標(biāo)記倒入溶液，不會偏移太多，可減小觀察的誤差。實驗七：乙酸乙酯的皂化 操作要點：

（1）實驗所用蒸餾水必須是新煮過的而不是放置已久的；

（2）稱量乙酸乙酯時動作要迅速，防止液體揮發(fā)以保證實驗的精確度；（3）用洗耳球把乙酸乙酯溶液壓入氫氧化鈉溶液時動作要迅速。同時不能用力過大，以防止損壞雙管電導(dǎo)池；

（4）初次對電導(dǎo)儀進(jìn)行調(diào)試時，應(yīng)當(dāng)先把范圍選擇器調(diào)至最大量程位置。每次用電導(dǎo)儀進(jìn)行測量時，都應(yīng)當(dāng)提前進(jìn)行儀器校正。實驗討論：

1、影響實驗準(zhǔn)確度，作圖時線性不佳的主要因素：（1）恒溫槽的溫度超過正負(fù)0.5℃范圍；（2）配制的蒸餾水放置太久；（3）使用電導(dǎo)率儀進(jìn)行測量時，若不經(jīng)常進(jìn)行儀器校正，會產(chǎn)生測量誤差。

2.活化能的影響因素：由于測量的溫度只有兩個點（25℃和35℃）也許這兩點都是偏離直線的，所以實驗應(yīng)多測量多個點才使得結(jié)果更加準(zhǔn)確。實驗八：丙酮碘化 操作要點：

（1）反應(yīng)要在恒溫下進(jìn)行，各反應(yīng)物在混合前必須恒溫；（2）混合反應(yīng)溶液時操作必須準(zhǔn)確迅速；（3）應(yīng)使用同一比色皿，同一位置。實驗討論：

在一定條件下，特別是鹵素濃度較高時，碘化反應(yīng)并不停留在一元鹵化酮，會形成多元取代，所以應(yīng)測量初始一段時間的反應(yīng)速率。但當(dāng)?shù)獾臐舛绕蠡虮八岬臐舛绕r，因不符合朗伯比爾定律，讀數(shù)誤差較大。實驗九：蔗糖的轉(zhuǎn)化

實驗討論：蔗糖的水解在酸性介質(zhì)中進(jìn)行時，H+為催化劑，故反應(yīng)是一復(fù)雜反應(yīng)。反應(yīng)的計量方程式顯然不表示此反應(yīng)的機(jī)理，反應(yīng)不是雙分子反應(yīng)。本反應(yīng)視為一級反應(yīng)，完全是由實驗得出的結(jié)論。實驗建議：

（1）處理數(shù)據(jù)的方法：用㏑（аt--а∞）對時間作圖，用二次曲線擬合，得到的結(jié)果在誤差范圍內(nèi)可能會更加精確；

（2）由于溫度對數(shù)據(jù)結(jié)果影響較大，最好可在旋光儀上配置恒溫裝置。實驗十：希托夫法測定離子的遷移數(shù) 操作要點：

（1）電鍍液不可裝太多，只要浸沒陰極銅即可，否則防止銅鍍到上面，導(dǎo)致實驗結(jié)果產(chǎn)生誤差；

（2）實驗過程中凡能引起溶液擴(kuò)散，攪動等因素必須避免，電極陰陽兩極的位置能對調(diào)，遷移數(shù)管及電極不能有氣泡，兩極上的電流密度不能太大；（3）使用電泳儀的直流電源設(shè)備要注意接上或斷開外電源時，儀器的開關(guān)應(yīng)處在關(guān)的位置；

（4）中間區(qū)溶液的濃度若發(fā)生明顯變化實驗應(yīng)該重做。實驗心得：

通過這個學(xué)期的大學(xué)物化實驗，我體會頗深，首先，我通過做實驗了解了許多實驗的基本原理和實驗方法，學(xué)會了基本物化量的測量分析方法，基本儀器的使用方法等；其次，學(xué)會了團(tuán)隊協(xié)作，同時也提高了動手能力以及基本操作技能訓(xùn)練，并且我也深深感受到做實驗要具備科學(xué)的態(tài)度，認(rèn)真態(tài)度和創(chuàng)造性思維。在老師的耐心講解以及細(xì)心指導(dǎo)下，實驗技能有所提高，接觸了新儀器的使用方法，學(xué)會了將課堂上的知識運用到實驗中去。在實處理實驗報告時，也要把誤差的原因真正分析到點上，在實驗數(shù)據(jù)處理時要懂得可疑值取舍，以及誤差具有傳遞性；還有數(shù)據(jù)處理的方法：列表法，作圖法，數(shù)字函數(shù)法，其中用到最多的也就是作圖法了。作圖中很多細(xì)節(jié)也是值得注意的，比如坐標(biāo)值得選取，單位的表示，坐標(biāo)軸的確定等。

這次物化實驗對我的影響很大，在老師給我們的相關(guān)材料上，給我們講了實驗的重要性以及實驗的嚴(yán)謹(jǐn)性，還有對實驗數(shù)據(jù)的處理和誤差分析，實驗注意事項，以及物理化學(xué)實驗數(shù)據(jù)的表示法（列表法、作圖法和數(shù)學(xué)方程式法），還有對殘差的處理方法（平均法和最小二乘法）。在實驗中我們還懂得了各種實驗儀器，量具以及器件，讓我們以后在做實驗有初步的了解。為我們以后在實驗室做實驗打下了扎實的基礎(chǔ)，讓我們深刻體會到了實驗的重要性。

總之，通過物理化學(xué)實驗還培養(yǎng)了嚴(yán)肅認(rèn)真、一絲不茍的工作作風(fēng)。培養(yǎng)了我細(xì)致觀察實驗現(xiàn)象、準(zhǔn)確測定實驗數(shù)據(jù)、正確記錄和處理數(shù)據(jù)、得出正確的實驗結(jié)果以及實事求是的科學(xué)態(tài)度和嚴(yán)肅認(rèn)真、一絲不茍的工作作風(fēng)。同時也非常感謝兩位老師對我們的悉心指導(dǎo)。參考文獻(xiàn)

楊文治，《電化學(xué)基礎(chǔ)》，北京大學(xué)出版社，1982 傅獻(xiàn)彩，沈文霞，姚天揚，《物理化學(xué)》，高等教育出版社，1990 龐素娟.吳洪達(dá).物理化學(xué)實驗.華中科技大學(xué)版設(shè) 張春華.趙謙.物理化學(xué)實驗.南京大學(xué)出版社 李松林.周亞平.劉俊吉.物理化學(xué).高等教育出版社 上官榮昌.皮光純.李康等.物理化學(xué)實驗.高等教育出版社

第五篇：2013物化題

2013復(fù)旦大學(xué)高分子化學(xué)與物理專業(yè) 考研專業(yè)課之《物理化學(xué)》模糊回憶版

一，名詞解釋

1.化學(xué)勢的表達(dá)式，解釋其物理意義。

2.相律f=K-Φ+2中各符號代表的什么，解釋其含義，并解釋數(shù)字2的含義。

3.光化學(xué)反應(yīng)是什么？它與熱化學(xué)反應(yīng)有什么異同點。

4.分子間作用力。它具體包含哪些

5.寫出離子強(qiáng)度的定義。寫出表示正負(fù)離子活度系數(shù)平均值的德拜-休克爾極限式。二，計算和簡答

1.（1）單組份相圖中氣液相平衡線（p-T圖）與氣固平衡線陡度為什么一般是氣固線陡度大，用熱力學(xué)方法解釋

（2）已知pV=nRT+bp，證明

file:///C:/Users/ADMINI~1/AppData/Local/Temp/ksohtml/wps_clip_image-25510.png，2.用HMO法判斷線形H3+與三角形H3+哪個更穩(wěn)定，H3的呢

3.（1）給出氫原子的波函數(shù)，判斷n,l,m值

（2）給出徑向分布函數(shù)圖像和z-x圖,y-x圖，z方向電子密度為零，判斷n,l,m值

4.NaOH與NaCl同構(gòu)性，給出晶胞常數(shù)a，求OH-的半徑，除去OH-后的Na+骨架構(gòu)型，沿著Na+骨架C3軸方向隔層抽去后的構(gòu)型

5.雙原子理想氣體從某個狀態(tài)由絕熱橫外壓條件下膨脹到兩倍原體積，求體系熵變

6.反應(yīng)在溫度XX進(jìn)行30％時需要時間為XX，在溫度xx進(jìn)行30％需要時間xx，求活化能，求在時間xxx完成30％需要的溫度

7.H2S(α)→H2S（β）已知自由能與溫度的關(guān)系式，求①反應(yīng)的焓變和熵變②求摩爾反應(yīng)恒壓熱熔③在某個溫度，那種形式的H2S更穩(wěn)定④在某個溫度達(dá)平衡需要壓強(qiáng)多少已知兩種變體的密度

8.自由基鏈反應(yīng)速率的表示，穩(wěn)態(tài)近似

9.三個非簡并能級，粒子分布服從麥克斯韋分布定律，求某兩個能級上的粒子數(shù)之比；求配分函數(shù)；將第一能級定位能量零點，求某溫度下的內(nèi)能

10.電池反應(yīng)氫氣與氧氣反應(yīng)生成水①寫出電池表達(dá)式②寫出電極反應(yīng)③已知反應(yīng)焓變和電池電動勢，求做功效率；考諾機(jī)熱機(jī)的低溫?zé)嵩礈囟葹閄X，求要達(dá)到此效率高溫?zé)嵩礈囟刃枰嗌?/p>