第一篇：高 三 化 學 復 習 總 結

高 三 化 學 復習總 結

通過對今年高考化學試題的分析，充分感受到化學高考試題與往年有了新的變化，體現了穩中求變、變中求新、新中求活的命題思想，例如今年的實驗題一改往年的題型。現把本年度高三化學復習小結如下：

1．明確命題原則，復習要有針對性。

近兩年高考命題強調以中學化學基礎知識為載體，考查中學化學教學要求培養的學科能力。既有利于中學素質教育的實施和化學教學目標的實現，又有利于高等學校新生素質的提高。2007年命題“以中學化學教學大綱所確定的知識范圍命題，考知識重能力，同時注意學習方法的考查，以選拔出基礎知識牢固、學習能力強、素質好、潛力大、有一定創新意識的新生”。

所以在復習過程中，我強調對基本概念、基本理論、基本技能的理解與掌握，夯實學科的主干知識和核心知識，仍是高考備考的重點，抓基本知識就是要抓好化學課本知識。據分析，2006年和2007年高考試題中直接來源于課本的知識，考生的通過率反而較低。這就提醒我們要反思教學過程中的引導，反思訓練的方法。課本中主干知識和核心知識包括：結構化學，元素及其重要化合物，氫鍵，元素周期表及周期律，化學平衡，反應速度，酸堿電離學說，酸堿滴定，配平方程式，氧化還原反應，熱化學方程式，電解電池原理，離子方程式，氣體，溶液，檢測，混合氣體組成，混合固體組成，離子共存，pH和[H+]的概念與計算，氧化還原反應的理解，氧化性、還原性的強弱判斷，有機異構現象，化學反應類型，綜合實驗，常見探究性及過量反應物討論的化學計算等。

2．重點處理好幾方面的問題。

(1)關注社會熱點，關注生活實際。引導學生用化學視角、化學方法去觀察、思考日常生活、生產、社會發展、科技進步及環境改善等方面的典型問題，讓學生認識化學在科技發展中的地位和作用，提高學生學習化學的熱情和積極性，培養學生接受新知識、新信息的能力。

(2)學好重要元素及化合物的特殊性質。單質及化合物的典型性質是中學化學教學的重要內容，也是高考熱點。像判斷一定環境下的離子存在和離子方程式的正誤，通過某些實驗現象確定混合物的成分或純凈物的名稱等，也是高考試卷中的傳統題。這類題涉及到化合物的性質較多，知識面也較廣，涵蓋了基礎化學中最基本的概念和原理，是綜合性比較強的試題，通常可以全面考查學生解決問題的綜合能力及分析推理能力。

(3)提倡讓學生親自動手做實驗。化學是實驗性很強的學科，通過實驗教學可以培養學生的觀察能力、動手操作能力、思維能力和實事求是的科學態度，更是激發學生學習興趣，培養學生創新能力的有效手段所以，實驗題是每年高考的必然內容，約占化學內容的15％。重點要關注裝置連接、氣密性的檢查、電解原理、氣體干燥及除雜原理、混合物的分離、一定濃度的溶液的配制及與氣體物質性質相關的實驗。尤其應讓學生在理解的基礎上學會準確描述。

(4)注重信息給予題。為了使學生適應信息社會的輸入渠道多種多樣的新形式，每年高考都有信息題。這類題有助于考查學生的閱讀能力，自學能力，綜合分析能力及思維的遷移和發散。平時教學中，要注意啟發學生學會通過某一特定信息，獲取更深層次的信息，并能用某一信息去解與此有關的問題，然后重組信息解決問題。

(5)有機化學基礎知識每年都占化學內容的20％左右。有機化學基礎知識包擴典型有機化合物的化學式、結構式，同分異構、同系物，氧化還原反應，典型基團、官能團的化學性質，水解、酯化、消去等重要反應規律，高分子化合物的水解、酯化等典型反應，應在備考中關注。

(6)離子反應和氧化還原反應仍是高考的熱點、重點。離子反應和氧化還原反應是重要的化學基礎理論，是化學知識中的兩類最重的反應，始終貫穿于整個中學化學乃至大學化學內容之中涉及到生活、生產、科技的多個方面，這類題通常以元素化合物知識為載體，重點考查對氧化還原反應本質的理解，氧化劑、還原劑、判斷氧化性還原性的強弱順序，方程式配平、離子反應、工業生產中的應用及有關定量計算，尤其要“掌握重要氧化劑－－－(MnO4-、Cr2O72、XO3、H2O2、Fe3+、X2等)、還原劑(S2-、I、Fe2+、H2S、金屬單質等)之間的常見反應”。

(7)注重培養學生的理解能力。根據近幾年閱卷教師反饋的信息，考生答題失分的原因，主要表現在6個方面的“不夠”： “①審題不夠仔細；②書寫不夠規范；③基礎不夠扎實；④思維不夠靈敏；⑤表達不夠清楚；⑥實驗不夠重視”。

針對這些情況，在教學及復習過程中應有的放矢地重視學生解題能力的培養。解題能力涉及到自學能力和分析綜合能力等，它不是僅僅靠多做題、做難題就能奏效的。而應該是在解題過程中，注重培養學生的觸類旁通、舉一反三的思維能力，不要把大量的精力、時間花費在題海戰和難題戰方面，要精選例題，透徹分析，引導探究，注重方法。尤其注重訓練學生答題的準確性和規范性。對化學基本概念、化學用語要爭取準確無誤，會做的題爭取不失分，文字表達要規范簡要，能切中要點。注重訓練學生的學科素質，培養學生良好的思維習慣和學習習慣。

另外，對近幾年的高考試題也應認真研究，尤其是一些典型題目，更應慎重對待。

總之，備考中注重方法，抓好三基培養能力，就能考出好成績。通過考后與學生的交談得知學生化學答題情況特別好，且是理綜試題中得分最高的，這與高三化學組認真備考、認真復習是分不開的。

第二篇：2012屆高三化學復習總結

態度決定高度，思路決定出路，眼界決定境界.2012屆高三化學復習總結

高三化學備課組

梁國順

第一部分本屆經驗介紹

一

突破原有思維,制訂復習指導原則

要想實現學校對我們提出的新要求和新目標,我們在用好我們的經驗的同時,更重要的是必須充分發揮創造性.我們不僅會從應試的角度研究怎樣解題，更重要的是能從命題的角度研究怎樣命制高水平的習題。這就要求我們必須學習考試理論，研究高考化學試題的功能，從考試功能的角度提高對化學學科專業知識的再認識,把握化學原理的本質規律；從考試功能的角度認識化學在選拔人才方面的功能，理解化學學科的主干知識,理解高考命題時學科主干知識可能承擔的作用,從而確定高考可能考查的方向,以便在復習時遴選出符合高考要求的高考真題和模擬試題,為怎樣把抽象的化學問題具體化,把復雜的化學問題簡單化,把典型的化學問題規律化,以提高學生的學習效率提供充足的理論依據。二

從學生發展的角度思考如何科學備考和科學應試

高考是國家選拔人才的選拔性考試，是體現國家意志的政治行為，所以高考的試題一定是以學生的發展為著力點，以考查中學化學的主干知識為載體，以考查學生發現問題、分析問題、解決問題的能力為歸宿、以反對猜題押題等投機行為、反對不加思考的題海戰術的考試。

哪些知識是主干知識？哪些知識可能通過什么形式來考查學生的觀察能力、邏輯分析能力、書面表達能力？哪些知識和能力在試題中承擔著區分學生的功能，可以區分出哪一類的學生？這些問題是高三復習中教師必須清楚的問題。否則，就會陷入題海戰術、疲勞戰術、事倍功半。

因此，我們備課組統一思想統一認識統一行動，發揮團隊的力量，做到資源共享。

三、科學分析

制定計劃

高三復習課既不是上新課，又是上新課。不是上新課就是說知識都是已經學過的知識，方法都是已經學過的方法；又是上新課指的是高一高二時沒有理解的重難點知識在復習時必須像講新課一樣，想方設法通過新的視角和方法，引導學生理解它掌握它。高三復習課既不是壓縮課，又是壓縮課。不是壓縮課就是說 教材和考試說明中要求掌握的主干知識必須不惜課時的突破，使學生掌握知識之間的聯系以建立學科知識體系拓寬學生的思維廣度，突出學科思想加深學生的思維深度，通過對高考試題的命制特點和規律的研究，使學生不僅明白怎樣思考是正確的還要使學生知道怎樣解是錯誤的，以拔高學生的思維高度。這樣既夯實了基礎知識，又提高了尖子生的水平。又是壓縮課也就說，對于零碎的孤立的不是特別重要的小知識點的復習要壓縮其課時，通過從不同的視角總結知識間的聯系可以把凌亂的知識系統化、規律化，所以又是壓縮課。

（一）復習思路

1、采用二輪四段復習法。

第一階段先復習基本概念、基本理論。基本概念、基本理論比較抽象，學生第一次學習時既是重點又是難點。在高一和高二時，一部分同學感覺比較難學。化學基本概念和基本理論對元素化合物的學習有指導作用，對學生分析問題的能力的提高有重要的影響，在高考試題中的分值比較高，又以選擇題為主，區分度

較大。在復習化學基本概念和基本理論時肯定要以元素化合物知識作為載體設計成習題的形式，注意相似概念的辨析。如：電解、電離、電泳、水解之間的關系。

對基本概念中的表示物質結構的如原子結構示意圖、電子式、化學式、結構式、化學反應方程式、離子方程式、電極反應式、電離方程式、水解方程式等統統設計成化學推斷題中的問題。這樣學生不易理解的概念通過具體的物質理解了，學生易遺忘的元素化合物知識通過基本概念的強化不間斷的復習也得到了鞏固。

對元素及其化合物等規律性較強的知識，則應在化學理論的指導下，進行總結、歸納，使中學化學知識和技能結構化、規律化，從而做到在需要時易于聯系和提取應用。我們的復習方式有三種。

第一種方式以基本概念為主線，把物質分類，列舉常見的重要的物質，總結它們的物理性質和化學性質，引導學生找出這些物質的共性和特性，共性在命題時作干擾信息使用，特性在在命題時作解決問題使用。如：SO2和CO2的共性都是酸性氧化物,通入澄清石灰水中都能使澄清石灰水變渾濁,過量時又變澄清。特性一是SO2有還原性，能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，二能使品紅溶液褪色，而CO2不具備上述性質。

第二種方式是從常見物質的實驗室制備和工業制法為出發點，在學生牢記的基礎上，通過教師任寫一個化學方程式，引導學生通過方程式中的任一反應物或生成物，把所有的化學方程式聯系起來并寫出來。

第三種方式是任寫一種常見的反應物，讓學生通過討論總結出該物質作反應物的化學方程式，該物質作生成物的化學方程式。如Na2CO3作反應物的工業制法的方程式等。

第二階段，有機專題復習和實驗專題復習及五年高考真題訓練。有機專題是獨立的專題，只復習一遍，把它放在第二階段復習，這樣不但復習效果不減，還可以節約兩周的時間。實驗專題是綜合性非常強的專題，是高考中的難題。對實驗常識進行回憶性復習。對能力習題重在歸類強化，關鍵在于經常性。

第三階段，模擬定時訓練。目的是訓練學生在規定的時間內解決試題的數量、質量，發現學生存在的問題。訓練遵循的原則是重點熱點必考點要周期性訓練以防學生遺忘，先難后易讓學生感覺自己在不斷的進步，易錯題原創題作為檢查學生能力的題應適時訓練。重點是近五年高考真題的訓練和評講。通過讓讓學生體驗高考試題的命題特點、命題規律，能使學生在感性認識的基礎上提升其理性認識，提高復習的有效性和針對性。

五年高考真題主要訓練以下模塊：基本概念和基本理論、元素化合物（主要訓練鹵族元素、氮族元素、氧族元素、鋁及其化合物、鐵及其化合物）、有機專題、實驗專題，物質的制備、提純和分離以組題和自己命制習題為主，實驗儀器以常用儀器為主。大的實驗題以驗證型的設計題為主。因為通過對近五年高考實驗題的命制特點的研究，我們預計2012年高考實驗題基本仍是驗證型的設計題，電化學2010年不考大題，化學平衡不考小題，如考大題一定是識圖與化學平衡和化學速率圖像的解讀試題。重點考察學生的識圖讀圖能力，根據圖給信息用化學平衡原理解釋信息的能力。事實證明，我們的預測是正確的，我們的復習方向是正確的，策略是得當的，學生的反映是不錯的。

第四階段

回歸課本。考前兩星期一般不發練習和講義，但我們認為最后一段時間學生不能只做題或者只看書，化學知識的特點是經常琢磨、經常看會記憶很深刻，經常做題手會快。建議學生每天要做半小時的試題，找相應的薄弱環節

試題加強訓練，找重點模塊加強訓練。教師發現復習過程中有不足之處，應在考前輔導中講解。

（二）復習計劃 1、2011年9月至 “一質檢”為第一階段。要求所復習內容的知識點零遺漏全覆蓋。對學生作業中出現的易錯知識進行跟蹤拾遺，輸入電腦以備第三階段復習之用。對易忘的零碎知識每兩周復習一次。對難點、重點知識要求學生知道是什么？為什么？

2、從“一質檢”到“二質檢”是第二階段。教師要精講精練，所謂精講我認為即對難題教師要細講，要會從不同的角度講；對典型習題要講出題型具備的條件、題型考查學生能力方面的特點、習題的解題方法和技巧、習題可能向哪個方向發展、怎樣解會出錯、今后遇到此類習題應該從哪些角度想、用哪些方法可能會解決等。所謂精練即要知道哪些題可以練哪些題不用練不能練，這道題從知識的角度有無訓練的必要，如超綱的知識（書本上沒有的、通過所學原理無法知曉的）不練、教師都不明白的習題不練、學生絕大部分都會的習題不練。從能力的角度分析，習題是否能夠考查學生的觀察能力、語言表達能力、邏輯思維能力、實驗設計能力等中的一種或幾種。習題既要有典型性、針對性、層次性，又要具有基礎性、啟發性，符合高考命題趨勢和題型變化。幫助學生跳出題海。精練不代表少練。

這一段是學生知識和能力飛躍的關鍵時期，甚至是決定期。

3、從“二質檢”到5月初是第三階段。定時訓練階段，通過訓練掌握學生的優勢和劣勢，訓練學生的心理適應能力和抗打擊能力，訓練學生的規范性、專業化、答題技巧和卷面的整潔度等應試能力。每周練四套，精講一次，學生總結一次。教師根據上一周學生存在的問題，通過組題或命制題再進行訓練，接連訓練三周之后，基本達到目標。

4、考前20天后至6月初為第四階段。學生以讀課本為主，輔以每周一套試卷的自行訓練。6月4日，教師講解考場應試技巧。

四、加強常規教學,把好七關

通過認真研究考試大綱和教學大綱,我們一致認為認真落實常規教學中的每一個環節,從知識的角度做到節節清、章章清的雙清；從梯隊管理的角度做到踩線生的基礎知識過關、基本方法過關的雙過關。

把好備課關。備課要做到知道教材中的重點、難點，明確考試大綱的要求，熟悉與知識相關的近五年高考試題，從知識要求和能力考查的角度能說出命題特點和規律。

把好講課關。學生一看就會的知識教師不講。學生看了就會不看就忘的知識教師要教給學生記憶的方法并要求學生做好筆記。學生看了也不懂的知識要求教師把知識的本質、外延、發展講清楚。

把好作業關。作業要精選精編有針對性以提高課堂效率，要有層次性體現分層教學有利梯隊管理，要有典型性以突出重點和難點以體現主干知識，要體現學科思想和解題方法以固化解題能力，作業要有發必收，有收必改，有改必評，有評必查，當天布置當天反饋以體現時效性。

把好輔導關。輔導是教師和學生交流溝通的很好機會，是了解學生知識和能力水平的重要途徑之一。輔導要走下講臺，輔導要耐心細致，輔導時要留心記錄，為梯隊管理準備材料。

把好試題關。周周練和單元檢測所用的試題，一般選自近五年高考題及其

改造后的試題、教務處提供的兄弟學校的優秀試題、教師自編試題和學生在作業中的易錯題。這些題要能體現課程改革的方向、能體現學科思想、能檢驗學生的思維品質和解題能力即符合高考命題特點和規律。

搞好分工合作，體現團隊力量。化學知識分基本概念和基礎理論、有機基礎、化學實驗、元素化合物每人一塊兒，負責精選精編印刷習題和答案。

搞好梯隊管理和培優補弱。第一階段結束后，我們根據定內容、定地點、定時間、定人員的四定標準及時進行了培優補弱工作。對于學習基礎好的學生，我們要給他們提出更高的要求，推著他們走，對于基礎適中的學生，要放手讓他們走，使他們感覺既有盼頭，又有一定壓力。對于基礎薄弱的學生，要鼓勵他們，多談心，多指導，拉著他們走。

第二部分

工作中的遺憾之處

（一）第一階段課時不足。高中化學三本教材，近五年來高考化學的難度比較穩定，難度較生物、物理稍大。每周每班4個課時在第一輪復習中明顯不足。由于第一輪復習中趕進度，而使最后一些板塊的復習欠扎實，并造成惡性循環，二質檢時第一輪復習剛結束，三質檢時專題復習還未結束，直接導致了鄭州市一質檢、二質檢中我校化學學科成績不夠理想的結果。

（二）信息反饋雖然比較及時,但是具體性不夠.周周練和每次考試因為選擇題答對率只有全年級的，沒有各班的,而每個班的情況又不太一樣，又加上每一次考試監考、改卷、講評時間很緊張，教師對試卷的研究可能不太透徹,有時講評課針對性不是太強。

（三）學生訓練的習題量在增加些可能會更好。

第三部分 對2013屆的復習建議(一)淘汰三輪復習法，改為兩輪復習。

建議第一輪采用專題復習。我校學生基礎較好，不宜采用章節復習。教師引導學生對基礎知識進行自查自糾，教師對重點難點知識進行精講。先復習基本概念和基本理論模塊,再復習元素化合物專題。對元素及化合物進行復習時，采用分類和比較的思想與分族思想，培養學生的遷移能力和歸類法。

建議第二輪模擬訓練。通過訓練強化學生對基礎知識的準確記憶，對基本方法的熟練掌握和重難點知識的理解。在訓練中求準確度，在訓練中求速度，在訓練中求規范，在訓練中求發展。

（二）關于第二輪復習

重點一是培優補差。二是教師對側重對高考題的改造和訓練題的選編。三是對試卷的批改，批改試卷側重對學生答題的規范性，對學生準確度的要求。四是對一本踩線生的鼓勵、幫助。

（三）高考前一個月

定時訓練。側重練速度。側重糾錯。

（四）高三課任教師最好是從高一一直跟到高三的教師。如果教師了解學生的知識基礎、學習習慣、學習方法，學生適應教師的性格、教學風格、教學方法；如果教師明確這個班的學生他要教到高三，他的責任心就會很強。因為如果學生在高一時基礎不好，到高三時即使老師付出再多，也不一定會有效果。2012屆理科完成較好的班級的教師隊伍就一直比較穩定。

（五）希望高

一、高二時，側重對學生基礎知識的掌握，基本技能的訓練，不宜訓練難度較大的題目。也就是該記憶的能記得準、記得住、記得牢。

高一高二打基礎的黃金時間切忌擅自挪用。因為學生的基礎越扎實，學生的潛力就越大。搞題海戰術，妄想押到原題、類似的題目，在模擬考試時可能

有效，不過在高考時，確實收效不大，因為高考考查的是學生的能力。

第三篇：高三化學復習建議

高三化學復習建議

一、高三教學中存在的的問題

1．基本概念和基本理論知識薄弱，主要體現在化學方程式、離子方程式和電極反應書寫錯誤較多。

2．化學實驗知識不過關，化學實驗現象不熟悉、學生的實驗操作的基本能力較差和制取氣體的原理、反應、收集、干燥不清，實驗裝置圖不會畫。

3．教師在教學中選擇的例題不能針對學生的實際情況。

二、2005年高考形勢展望

1．穩定是高考理綜中化學命題的一個特點。包括試題難度、內容要求、試題結構等估計都會保持相對穩定；

2．命題將會逐步與課程改革接軌；

3．學科內綜合是今年理綜高考命題的一個重要特點，估計會繼承和發揚；

4．實驗和計算是化學試題的重要組成部分。今年的試題與其他內容的有機結合，受到廣泛好評，應加強這方面的訓練。

三、復習備考建議如下：

三學：一是學習教學大綱和新課程標準，對領會新課程高考有所收獲；二是學習2005年考試大綱，考綱是高考命題的依據，高考命題不拘泥大綱，不拘泥于教材，及時調整第二輪復習起點和落點；三是學習2004年評價報告中學生失分點，制定防止學生失分可行性計劃。

三研：一是研究新程理念下的命題思路和考綱的知識，能力要求；二是研究考綱的變化及命題的趨勢和題型示例；三是研究和探討有效的、有針對性的復習方法，以提高復習效率。

三重視：一是重視實驗復習，因為實驗是高考中的難點和重點之一。復習過程中要把化學實驗與有關基本概念、理論和元素化合物知識有機地結合起來，按照實驗考察要求對課本上出現過的演示實驗進行全面復習；二是重視教材，課本是實施中學化學教學的根本，是化學知識的載體，基本概念和基本理論是運用化學語言的工具和基本的化學思維方法，離開了這些，任何有關提高學生能力、提高教學質量都成為無稽之談，從學生答題情況可以看，雙基不扎實而造成的無謂失分占有相當比例，因些重視課本，落實雙基，仍是今后中學化學教學的重心；三是重視擴大備考的視野，能源、新材料、生命科學、大氣資源、生態環境等與生產、生活、科技密切相關的領域，是進行復習和高考命題的切入點，要善于將這些內容與所有關知識聯系起來進行分析，從而獲得解決問題的方法和途徑。

三加強：一是加強做題訓練，復習過程中“做題”是必不可少的，講究熟能生巧。做題要注意訓練的針對性、代表性、典型性和思考性，要善于總結，每做一題要注意解決一類問題；二是加強試卷的講評及時性、針對性和新穎性，及時進行試卷講評，針對學生普遍性錯誤要重點講評,個別錯誤個別講評，試題不僅用常規思維常規方法進行分析,更重要的是用各種思維和新的解題方法,給學生有一種全新的感覺；三是加強心理素質的培養，特別是考前要加強應試技巧的訓練和培養。

第四篇：高三化學復習知識點歸納

一輪復習中，考生依據課本對基礎知識點和考點，進行了全面的復習掃描，已建構起高考語文基本的學科知識、學科能力和思維方法。下面給大家帶來一些關于高三化學復習知識點歸納，希望對大家有所幫助。

高三化學復習知識點歸納1

基本概念

1.區分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2.物理變化中分子不變，化學變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應、膠體的性質(丁達爾現象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動)、吸附、蛋白質的鹽析、蒸發、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。

常見的化學變化：化合、分解、電解質溶液導電、蛋白質變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應、同素異形體相互轉化、堿去油污、明礬凈水、結晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學變化，干燥氣體為物理變化)

3.理解原子量(相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質量、質量數的涵義及關系。

4.純凈物有固定熔沸點，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結晶水合物為純凈物。

混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(O2與O3)、同分異構體組成的物質C5H12等。

5.掌握化學反應分類的特征及常見反應：

a.從物質的組成形式：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

b.從有無電子轉移：氧化還原反應或非氧化還原反應c.從反應的微粒：離子反應或分子反應

d.從反應進行程度和方向：可逆反應或不可逆反應e.從反應的熱效應：吸熱反應或放熱反應

6.同素異形體一定是單質，同素異形體之間的物理性質不同、化學性質基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉化為化學變化，但不屬于氧化還原反應。

7.同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質不同、化學性質基本相同。

8.同系物、同分異構是指由分子構成的化合物之間的關系。

9.強氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、兩性氧化物(Al2O3)、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物(Na2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)

10.酸的強弱關系：(強)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中強)：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3

11.與水反應可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

12.既能與酸反應又能與堿反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如SiO2能同時與HF/NaOH反應,但它是酸性氧化物

13.甲酸根離子應為HCOO-而不是COOH-

14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價化合物，分子晶體許多是單質

15.同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

16.納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數量級，均為10-100nm

17.油脂、淀粉、蛋白質、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定條件下皆能發生水解反應

18.過氧化鈉中存在Na與O-為2:1;石英中只存在Si、O原子，不存在分子。

19.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，數目不一定越多。

20.單質如Cu、Cl2既不是電解質也不是非電解質

21.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6個

22.失電子多的金屬元素，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強，如Na和Al。

23.在室溫(20C)時溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。

24.膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

25.氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3>I2>S

26.能形成氫鍵的物質：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

27.雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

28.取代反應包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等

29.膠體的聚沉方法：(1)加入電解質;(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。

30.常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆漿、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

31.氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3，濃度為18.4mol/L。

32.碳水化合物不一定是糖類，如甲醛。

高三化學復習知識點歸納2

1.儀器的洗滌

玻璃儀器洗凈的標準是：內壁上附著的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。

2.試紙的使用

常用的有紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、pH試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。

(1)在使用試紙檢驗溶液的性質時，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點試紙的中部，觀察試紙顏色的變化，判斷溶液的性質。

(2)在使用試紙檢驗氣體的性質時，一般先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的導管口或集氣瓶口(注意不要接觸)，觀察試紙顏色的變化情況來判斷氣體的性質。

注意：使用pH試紙不能用蒸餾水潤濕。

3.藥品的取用和保存

(1)實驗室里所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時一定要嚴格遵照有關規定，保證安全。不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)的氣味，不得嘗任何藥品的味道。注意節約藥品，嚴格按照實驗規定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應按最少量取用：液體1～2mL，固體只需要蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定的容器內或交由老師處理。

(2)固體藥品的取用

取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，用盛有藥品的藥匙(或用小紙條折疊成的紙槽)小心地送入試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落到底部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。

(3)液體藥品的取用

取用很少量液體時可用膠頭滴管吸取;取用較多量液體時可用直接傾注法。取用細口瓶里的藥液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(標簽對著手心)，瓶口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的藥液流下來，腐蝕標簽。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時，應用玻璃棒引流。

(4)幾種特殊試劑的存放

(A)鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發生劇烈反應，應放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。

(B)白磷著火點低(40℃)，在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。

(C)液溴有毒且易揮發，需盛放在磨口的細口瓶里，并加些水(水覆蓋在液溴上面)，起水封作用。

(D)碘易升華且具有強烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶里。

(E)濃硝酸、硝酸銀見光易分解，應保存在棕色瓶中，貯放在陰涼處。

(P)氫氧化鈉固體易潮解且易在空氣中變質，應密封保存;其溶液盛放在無色細口瓶里，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞。

4.過濾

過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質的方法。

過濾時應注意：

(1)一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內壁。

(2)二低：濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣。

(3)三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的尖嘴應與玻璃棒緊靠;玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙處輕靠;漏斗頸的下端出口應與接受器的內壁緊靠。

5.蒸發和結晶

蒸發是將溶液濃縮，溶劑氣體或使溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而析出晶體。

加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴外濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱，例如用結晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。

6.蒸餾

蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。如用分餾的方法進行石油的分餾。

操作時要注意：

(1)液體混合物蒸餾時，應在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

(2)溫度計水銀球的位置應與支管口下緣位于同一水平線上。

(3)蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3.(4)冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出，使之與被冷卻物質形成逆流冷卻效果才好。

(5)加熱溫度不能超過混合物中沸點物質的沸點。

7.升華

升華是指固態物質吸熱后不經過液態直接變成氣態的過程。利用某些物質具有升華的特性，可以將這種物質和其它受熱不升華的物質分離開來，例如加熱使碘升華，來分解I2和SiO2的混合物。

8.分液和萃取

分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大于原溶劑，并且溶劑易揮發。

在萃取過程中要注意：

(1)將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振蕩。

(2)振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉過來用力振蕩，同時要注意不時地打開活旋塞放氣。

(3)將分液漏斗靜置，待液體分層后進行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

9.滲析

利用半透膜(如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等)使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法。常用滲析的方法來提純、精制膠體。

高三化學復習知識點歸納3

(一)鈉的反應

1.鈉跟氧氣常溫下一般認為生成氧化鈉,加熱(或點燃)生成過氧化鈉.(鈉的保存)

2.鈉跟硫研磨能劇烈反應,甚至爆炸

3.鈉跟水反應(現象)

4.鈉跟硫酸銅溶液反應(現象)

5.鈉跟乙醇反應(與跟水的反應比較)

(有機物中的醇羥基、酚羥基、羧基都跟鈉反應生成氫氣，但劇烈程度不同。)

(二)氧化鈉和過氧化鈉

1.都是固態物，顏色不同。氧化鈉是白色，過氧化鈉是淡黃色;

2.氧化鈉是典型的堿性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反應都符合堿性氧化物的通性;

3.過氧化鈉不屬于堿性氧化物。(電子式，陰陽離子個數比)

過氧化鈉與水反應：過氧化鈉與二氧化碳反應(用作供氧劑)：※作呼吸面具上述兩個反應均存在過氧化鈉有漂白作用(強氧化性)

(三)氫氧化鈉的性質

1.白色固體,易潮解,溶解放熱,強腐蝕性(使用中注意安全、稱量時應注意哪些)

2.強堿,具有堿的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反應;跟某些鹽反應生成沉淀;跟銨鹽反應生成氨氣(實驗中制取氨氣用消石灰)

3.氫氧化鈉跟兩性氧化物(Al2O3)反應;跟兩性氫氧化物[Al(OH)3]反應

4.氫氧化鈉與金屬鋁反應生成氫氣和偏鋁酸鈉.5.腐蝕玻璃、陶瓷等硅酸鹽制品，特別是熔融態的氫氧化鈉強腐蝕性。(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中時間過長;熔化氫氧化鈉的容器選擇等)

7.氫氧化鈉跟氯氣等非金屬單質反應(用NaOH溶液吸收殘余氯氣);實驗室制得的溴苯有紅褐色(溶有溴單質)，可用氫氧化鈉除去。

8.氫氧化鈉跟苯酚(酚羥基)反應(用于苯酚與苯等有機物的分離)(醇羥基沒有酸性，不與氫氧化鈉反應)

9.酯的堿性水解;油脂的皂化反應(制肥皂)

根據生成沉淀的現象作判斷幾例：

①、加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續加氫氧化鈉沉淀不消失—可能是鎂鹽

②、加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續加，白色沉淀逐漸消失—常見為鋁鹽

③、加氫氧化鈉生成白色沉淀，沉淀迅速變灰綠色，最后變成紅褐色—亞鐵鹽

④、加鹽酸(或硫酸)生成白色沉淀，繼續加，沉淀逐漸消失—偏鋁酸鈉

⑤、加鹽酸，生成白色沉淀，繼續加，沉淀不消失—可能是硝酸銀或硅酸鈉或苯酚鈉

⑥、加氨水生成白色沉淀氫氧化銀(或黑褐色沉淀—氧化銀)繼續加，沉淀消失—硝酸銀(制銀氨溶液)

⑦、加氫氧化鈉生成紅褐色沉淀—鐵鹽;生成藍色沉淀—銅鹽

⑧、石灰水中通入氣體，能生成沉淀，繼續通時沉淀逐漸消失，氣體可能是二氧化碳或二氧化硫。

⑨、通二氧化碳能生成白色沉淀，繼續通，沉淀能逐漸消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氫氧化鋇溶液;繼續通二氧化碳時沉淀不消失的有硅酸鈉溶液，苯酚鈉溶液，飽和碳酸鈉溶液。

(四)、既跟酸反應又跟堿反應的物質小結

1.金屬鋁

2.兩性氧化物(氧化鋁)

3.兩性氫氧化物(氫氧化鋁)

4.弱酸的酸式鹽(如NaHCO3)

5.弱酸弱堿鹽(如(NH4)2S;NH4HCO3等)

6.氨基酸、蛋白質

高三化學復習知識點歸納4

(一)化學基本概念和基本理論(10個)

①阿伏加德羅常數及氣體摩爾體積和物質的量濃度計算。

②氧化還原反應(電子轉移方向、數目及運用)。

③化學用語：化學式書寫、化學方程式書寫、離子反應，離子方程式、熱化學方程式。

④溶液、離子共存、非水解離子濃度大小比較及其轉變(守恒原理的運用)，中和滴定。

⑤元素周期律“位—構—性”，即元素在周期表中的位置、原子結構和性質。

⑥化學鍵、電子式。

⑦化學反應速率、化學平衡、平衡移動(重點是等效平衡)——要求巧解,近幾年都是等效平衡的解決。

⑧鹽類水解——離子濃度關系(包括大小比較，溶液PH值及酸堿性)

⑨電化學、原電池和電解池(現象、電極反應式，總反應式等)

⑩質量守恒定律的涵義和應用

(二)常見元素的單質及其重要化合物(以考查出現的概率大小為序)

①金屬元素：鐵、鋁、鈉、鎂、銅。

②金屬元素的化合物：Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3

③非金屬元素：氯、氮、硫、碳、氧

④非金屬元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3

⑤結構與元素性質之間的關系

(三)有機化學基礎(6個)

①官能團的性質和轉化(主線)

②同分異構體

③化學式、電子[轉載]2014年高考化學復習指導:高考經常考查的知識點式、結構式、結構簡式，化學反應方方程式

④幾個典型反應(特征反應)

⑤有機反應類型

⑥信息遷移

(四)化學實驗(7個)

①常用儀器的主要用途和使用方法(主要是原理)

②實驗的基本操作(主要是原理)

③常見氣體的實驗室制法(包括所用試劑、儀器、反應原理、收集方法)

④實驗室一般事故的預防和處理方法(安全意識培養)

⑤常見的物質(包括氣體物質、無機離子)進行分離、提純和鑒別

⑥運用化學知識設計一些基本實驗或評價實驗方案。(這一類型題遲早會考)

⑦根據實驗現象、觀察、記錄、分析或處理數據，得出正確結論。(分析處理數據這幾年沒考，但要關注這個問題)

(五)化學計算(7個)

①有關物質的量的計算

②有關溶液濃度的計算

③氣體摩爾體積的計算

④利用化學反應方程式的計算

⑤確定分子式的計算

⑥有關溶液pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的計算

⑦混合物的計算

高三化學復習知識點歸納

第五篇：高三化學第一輪復習

高三化學第一輪復習

一、第一輪復習的總體思路：

1、善待課本，鞏固雙基，降低重心、挖掘隱形關系

2、善于總結，把握知識網絡，認真對待課堂

3、講究方法，立足實效、歸納技巧

4、重視化學實驗及化學計算復習，加強對實驗過程的理解

二、學生存在的主要問題

1、知識遺忘嚴重

2、基礎知識有待于進一步夯實

3、解題方法單一，計算準確率低

4、學習態度不端正

5、解題步驟有待于規范

6、實驗探究的方法和技能有待于全面發展

三、應對策略

1、熟記知識框架，也就是目錄

2、挑選重點段落閱讀課本

3、一邊做題，一邊反饋到課本的知識點上

4、根據已經反饋出的知識點再讀課本，補全以前沒有注意到的知識

5、再做題，并且總結最重要的知識點

四、具體做法

1、板塊復習，列出相應的知識框架，對相應的知識概念必須了解清楚。

化學是理科中的文科，記的東西散、多，然而化學的特殊性又在于把細化、簡單的東西靈活運用。所以，你要對基礎知識一個不漏，碰到相關的題，一看就能至少有八分把握要考什么，這樣化學基本就沒什么問題了！

2、第一輪復習最重要的就是要注重基礎，每一本課本，包括配套的練習冊都要去反復看一下，不要做別的事了，更不要去做難題目，這樣反而會打擊自己。

3、不會的知識點弄懂，自己試著把每一塊的內容總結一下，一定是自己總結，可以看書總結，但不要看輔導書替你總結的。第一輪不要怕浪費時間，要把基礎打好。

4一定要做板塊筆記，把知識分板塊

5每個知識點都要看

6、老師寫的題要記下，一定要有筆記本

7、基礎，雖然是老生常談，但你基礎都沒搞清楚的話，我保證你到后期會抓狂的如果覺得自己基礎掌握不好的話就看下以前的課本以及你做的筆記，與此同時學校會發一些練習，必須按時完成。

8、化學方程式很重要必須要牢記，不然的話你到后面幾輪復習會很吃力的。