第一篇：高中物理：基礎知識理解記憶口訣總結

高中物理：基礎知識理解記憶口訣

一、運動的描述

1．物體模型用質點，忽略形狀和大小；地球公轉當質點，地球自轉要大小。

物體位置的變化，準確描述用位移，運動快慢S比t，a用Δv與t 比。

2．運用一般公式法，平均速度是簡法，中間時刻速度法，初速度零比例法，再加幾何圖像法，求解運動好方法。自由落體是實例，初速為零a等g.豎直上拋知初速，上升最高心有數，飛行時間上下回，整個過程勻減速。

中心時刻的速度，平均速度相等數；求加速度有好方，ΔS等a T平方。

3．速度決定物體動，速度加速度方向中，同向加速反向減，垂直拐彎莫前沖。

二、力

1．解力學題堡壘堅，受力分析是關鍵；分析受力性質力，根據效果來處理。

2．分析受力要仔細，定量計算七種力；重力有無看提示，根據狀態定彈力；

先有彈力后摩擦，相對運動是依據；萬有引力在萬物，電場力存在定無疑；

洛侖茲力安培力，二者實質是統一；相互垂直力最大，平行無力要切記。

3．同一直線定方向，計算結果只是“量”，某量方向若未定，計算結果給指明；

兩力合力小和大，兩個力成q角夾，平行四邊形定法；

合力大小隨q變，只在最大最小間，多力合力合另邊。

多力問題狀態揭，正交分解來解決，三角函數能化解。

4．力學問題方法多，整體隔離和假設；整體只需看外力，求解內力隔離做；

狀態相同用整體，否則隔離用得多；即使狀態不相同，整體牛二也可做；

假設某力有或無，根據計算來定奪；極限法抓臨界態，程序法按順序做；

正交分解選坐標，軸上矢量盡量多。

三、牛頓運動定律

1．F等ma，牛頓二定律，產生加速度，原因就是力。

合力與a同方向，速度變量定a向，a變小則u可大，只要a與u同向。

2．N、T等力是視重，mg乘積是實重； 超重失重視視重，其中不變是實重；

加速上升是超重，減速下降也超重；失重由加降減升定，完全失重視重零

四、曲線運動、萬有引力

1．運動軌跡為曲線，向心力存在是條件，曲線運動速度變，方向就是該點切線。

2．圓周運動向心力，供需關系在心里，徑向合力提供足，需mu平方比R，mrw平方也需，供求平衡不心離。

3．萬有引力因質量生，存在于世界萬物中，皆因天體質量大，萬有引力顯神通。

衛星繞著天體行，快慢運動的衛星，均由距離來決定，距離越近它越快，距離越遠越慢行，同步衛星速度定，定點赤道上空行。

五、機械能與能量

1．確定狀態找動能，分析過程找力功，正功負功加一起，動能增量與它同。

2．明確兩態機械能，再看過程力做功，“重力”之外功為零，初態末態能量同。

3．確定狀態找量能，再看過程力做功。有功就有能轉變，初態末態能量同。

六、電場 〖選修3--1〗

1．庫侖定律電荷力，萬有引力引場力，好像是孿生兄弟，kQq與r平方比。

2．電荷周圍有電場，F比q定義場強。KQ比r2點電荷，U比d是勻強電場。電場強度是矢量，正電荷受力定方向。描繪電場用場線，疏密表示弱和強。場能性質是電勢，場線方向電勢降。場力做功是qU，動能定理不能忘。

4．電場中有等勢面，與它垂直畫場線。方向由高指向低，面密線密是特點。

七、恒定電流〖選修3-1〗

1．電荷定向移動時，電流等于q比 t。自由電荷是內因，兩端電壓是條件。正荷流向定方向，串電流表來計量。電源外部正流負，從負到正經內部。

2．電阻定律三因素，溫度不變才得出，控制變量來論述，r l比s 等電阻。

電流做功U I t , 電熱I平方R t。電功率，W比t，電壓乘電流也是。

3．基本電路聯串并，分壓分流要分明。復雜電路動腦筋，等效電路是關鍵。

4．閉合電路部分路，外電路和內電路，遵循定律屬歐姆。

路端電壓內壓降，和就等電動勢，除于總阻電流是。

八、磁場〖選修3-1〗

1．磁體周圍有磁場，N極受力定方向；電流周圍有磁場，安培定則定方向。

2．F比I l是場強，φ等B S 磁通量，磁通密度φ比S,磁場強度之名異。

3．BIL安培力，相互垂直要注意。

4．洛侖茲力安培力，力往左甩別忘記。

九、電磁感應〖選修3-2〗

1．電磁感應磁生電，磁通變化是條件。回路閉合有電流，回路斷開是電源。感應電動勢大小，磁通變化率知曉。

2．楞次定律定方向，阻礙變化是關鍵。導體切割磁感線，右手定則更方便。

3．楞次定律是抽象，真正理解從三方，阻礙磁通增和減，相對運動受反抗，自感電流想阻擋，能量守恒理應當。楞次先看原磁場，感生磁場將何向，全看磁通增或減，安培定則知i 向。

十、交流電〖選修3-2〗

1．勻強磁場有線圈，旋轉產生交流電。電流電壓電動勢，變化規律是弦線。

中性面計時是正弦，平行面計時是余弦。

2．NBSω是最大值，有效值用熱量來計算。

3．變壓器供交流用，恒定電流不能用。

理想變壓器，初級U I值，次級U I值，相等是原理。

電壓之比值，正比匝數比；電流之比值，反比匝數比。

運用變壓比，若求某匝數，化為匝伏比，方便地算出。

遠距輸電用，升壓降流送，否則耗損大，用戶后降壓。

十一、氣態方程〖選修3-3〗

研究氣體定質量，確定狀態找參量。絕對溫度用大T，體積就是容積量。

壓強分析封閉物，牛頓定律幫你忙。狀態參量要找準，PV比T是恒量。

十二、熱力學定律

1．第一定律熱力學，能量守恒好感覺。內能變化等多少，熱量做功不能少。

正負符號要準確，收入支出來理解。對內做功和吸熱，內能增加皆正值；

對外做功和放熱，內能減少皆負值。

2．熱力學第二定律，熱傳遞是不可逆，功轉熱和熱轉功，具有方向性不逆。

十三、機械振動〖選修3--4〗

1．簡諧振動要牢記，O為起點算位移，回復力的方向指，始終向平衡位置，大小正比于位移，平衡位置u大極。

2．O點對稱別忘記，振動強弱是振幅，振動快慢是周期，一周期走4A路，單擺周期l比g，再開方根乘2p，秒擺周期為2秒，擺長約等長1米。

到質心擺長行，單擺具有等時性。

3．振動圖像描方向，從底往頂是向上，從頂往底是下向；

振動圖像描位移，頂點底點大位移，正負符號方向指。

十四、機械波〖選修3--4〗

1．左行左坡上，右行右坡上。峰點谷點無方向。

2．順著傳播方向吧，從谷往峰想上爬，腳底總得往下蹬，上下振動遷不動。

3．不同時刻的圖像，Δt四分一或三，質點動向疑惑散，S等v t派用場。

十五、光學〖選修3-4〗

1．自行發光是光源，同種均勻直線傳。若是遇見障礙物，傳播路徑要改變。

反射折射兩定律，折射定律是重點。光介質有折射率，（它的）定義是正弦比值，還可運用速度比，波長比值也使然。

2．全反射，要牢記，入射光線在光密。入射角大于臨界角，折射光線無處覓。

十六、物理光學

1．光是一種電磁波，能產生干涉和衍射。衍射有單縫和小孔，干涉有雙縫和薄膜。單縫衍射中間寬，干涉（條紋）間距差不多。小孔衍射明暗環，薄膜干涉用處多。它可用來測工件，還可制成增透膜。泊松亮斑是衍射，干涉公式要把握。〖選修3-4〗

2．光照金屬能生電，入射光線有極限。光電子動能大和小，與光子頻率有關聯。光電子數目多和少，與光線強弱緊相連。光電效應瞬間能發生，極限頻率取決逸出功。〖選修3-5〗、十七、動量 〖選修3--5〗

1．確定狀態找動量，分析過程找沖量，同一直線定方向，計算結果只是“量”，某量方向若未定，計算結果給指明。

2．確定狀態找動量，分析過程找沖量，外力沖量若為零，初態末態動量同。

十八、原子原子核〖選修3-5〗

1．原子核，中央站，電子分層圍它轉；向外躍遷為激發，輻射光子向內遷；

光子能量hn，能級差值來計算。

2．原子核，能改變，αβ兩衰變。α粒是氦核，電子流是β射線。

γ光子不單有，伴隨衰變而出現。鈾核分開是裂變，中子撞擊是條件。

裂變可造原子彈，還可用它來發電。輕核聚合是聚變，溫度極高是條件。

變可以造氫彈，還是太陽能量源；和平利用前景好，可惜至今未實現。

高中物理：電學知識記憶口訣

電源有個電源力，推動電荷到正極，正負極間有電壓，電路接通電荷移。

直流電路等效圖

無阻導線縮一點，等勢點間連成線； 斷路無用線撤去，節點之間依次連； 整理圖形標準化，最后還要看一遍。

安培定則歌

導線周圍的磁力線，用安培定則來判斷。判斷直線用定則一，讓右手直握直導線。電流的方向拇指指，四指指的是磁力線。判斷螺線用定則二，讓右手緊握螺線管。電流的方向四指指，N極在拇指指那端。

磁體周圍有磁場，N極受力定方向； 電流周圍有磁場，安培定則定方向。

BIL安培力，相互垂直要注意。

洛侖茲力安培力，力往左甩別忘記。

電磁感應磁生電（電動勢），產生條件磁通變，回路閉合有電流，回路斷開是電源，感應電動勢大或小，磁通變化的快和慢，楞次定律定方向，阻礙變化是關鍵，導體切割磁力線，右手定則更方便。

勻強磁場（中）線圈轉，旋轉產生交流電，電流電壓電動勢，變化規律是弦線，中性面計時是正弦，平行面計時是余弦，NBSω是最大值，有效值用熱量來計算。

自行發光是光源，同種均勻直線傳。若是遇見障礙物，傳播路徑要改變。反射折射兩定律，折射定律是重點。

光介質有折射率，它的定義是正弦（比值）。還可運用速度比，波長比值也使然。全反射，要牢記，入射光線在光密。入射角大于臨界角，折射光線無處覓。

物在無窮遠，成像在焦點；

千里迢迢物追像，物快像慢有希望； 追到二倍焦距處，像在等距把它望； 追過二倍焦距處，像卻比物跑得忙； 追到一倍焦距處，物在焦點像渺茫； 追過一倍焦距處，物要看像回頭望； 好事多磨難，鏡心得團圓

光照金屬能生電，入射光線有極限。光電子動能大和小，與光子頻率有關聯。光電子數目多和少，與光線強弱緊相連。光電效應瞬間能發生，極限頻率取決逸出功。

分析電路的口訣：

分析電路有方法：先判串聯和并聯；電表測量然后斷。一路到底必是串；若有分支是并聯。

A表相當于導線；并時短路會出現。如果發現它并源；毀表毀源實在慘。若有電器被它并；電路發生局部短。V表可并不可串；串時相當電路斷。如果發現它被串；電流為零應當然。

連接電路口訣： 連接電路怎么辦：

串聯很簡單，各個元件依次連； 并聯有點難，連干路，標節點； 支路可要條條連，連好再檢驗。還有電表怎樣連：

A表串其中；V表并兩端。

線柱認真接；正(進)負(出)不能反。量程不能忘；大小仔細斷。

無論串聯或并聯；電壓表應最后連。==================

第二篇：初中化學基礎知識記憶口訣

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初中化學：基礎知識記憶口訣

一、化學計算

化學式子要配平，必須純量代方程，單位上下要統一，左右倍數要相等。質量單位若用克，標況氣體對應升，遇到兩個已知量，應照不足來進行。含量損失與產量，乘除多少應分清。

二、氣體制備

氣體制備首至尾，操作步驟各有位，發生裝置位于頭，洗滌裝置緊隨后，除雜裝置分干濕，干燥裝置把水留； 集氣要分氣和水，性質實驗分先后，有毒氣體必除盡，吸氣試劑選對頭。有時裝置少幾個，基本順序不可丟，偶爾出現小變化，相對位置仔細求。

三、氫氣還原氧化銅

試管被夾向下傾，實驗開始先通氫，空氣排盡再點燈，冷至室溫再停氫 先點燈，會爆炸，先停氫，會氧化 由黑變紅即變化，云長臉上笑哈哈。

四、常見元素化合價順口溜

（一）鉀鈉氫銀正一價，鈣鎂鋅鋇正二價； 氟氯溴碘負一價，通常氧是負二價； 銅正一正二鋁正三，鐵有正二和正三； 碳有正二和正四，硫有負二正四和正六。

常見元素化合價順口溜

（二）一價氫鋰鉀鈉銀，二價氧鎂鈣鋇鋅，銅汞一二鐵二三，碳錫鉛在二四尋，硫為負二正四六，負三到五氮和磷，鹵素負一、一、三、五、七，三價記住硼、鋁、金。

五、有機化學

有機化學并不難，記準通式是關鍵。只含C、H稱為烴，結構成鏈或成環。

雙鍵為烯叁鍵炔，單鍵相連便是烷。脂肪族的排成鏈，芳香族的帶苯環。異構共用分子式，通式通用同系間。烯烴加成烷取代，衍生物看官能團。羧酸羥基連烴基，稱作醇醛及羧酸。羰基醚鍵和氨基，衍生物是酮醚胺。苯帶羥基稱苯酚，萘是雙苯相并聯。去H加O叫氧化，去O加H叫還原。醇類氧化變酮醛，醛類氧化變羧酸。羧酸都比碳酸強，碳酸強于石碳酸。光照鹵代在側鏈，催化鹵代在苯環。烴的鹵代衍生物，鹵素能被羥基換。消去一個小分子，生成稀和氫鹵酸。鉀鈉能換醇中氫，銀鏡反應可辨醛。氫氧化銅多元醇，溶液混合呈絳藍。醇加羧酸生成酯，酯類水解變醇酸。苯酚遇溴沉淀白，淀粉遇碘色變藍。氨基酸兼酸堿性，甲酸是酸又像醛。聚合單體變鏈節，斷裂π鍵相串聯。千變萬化多趣味，無限風光任登攀。

六、電解

惰性材料作電極，兩極接通直流電。含氧酸，可溶堿，活動金屬含氧鹽，電解實為電解水。

無氧酸電解自身解，pH變大濃度減。活動金屬無氧鹽，電解得到相應堿。

不活動金屬無氧鹽，成鹽元素兩極見；不活動金屬含氧鹽，電解得到相應酸。非惰性材料作電極，既然電解又精煉；鍍件金屬作陰極，鍍層金屬陽極連； 陽粗陰純為精煉，電解液含相應鹽。電解都有共同點，陽極氧化陰還原。

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初中化學：方程式書寫口訣

一、化學方程式的書寫

根據事實寫方程，依據守恒須配平； 左反右生一橫線，配平以后加一線； 等號上下注條件，箭號標氣或沉淀； 配平需要詳觀察，最小公倍奇配偶； 一找元素見面多，二將奇數變成偶，三按連鎖先配平，四用觀察配其它； 有氫找氫無找氧，奇數配偶單變雙； 出現分數去分母，調整系數使配平。

二、鹽的溶解性

酸易溶、堿難溶，鹽類溶解均不同；

鉀鈉銨硝皆可溶，鹽酸不溶銀亞汞； 硫酸不溶鋇和鉛，碳磷酸鹽多不溶。

三、防止鐵生銹

鐵氧水等互作用，發生復雜之反應； 主要生成氧化鐵，還有復雜成分多； 鐵銹疏松易吸水，加速生銹過程快； 要想防止鐵生銹，保持干燥和潔凈； 隔絕空氣又防水，表面涂上保護層； 鍍金屬、刷油漆，涂油烤藍都可以； 最好打上強心針，改變結構最可行。

初中化學：各項基礎知識記憶口訣

1.用口訣法記憶酚酞試劑的性質 小芬太（即酚酞）靦腆，怕堿不怕酸，遇堿臉就紅，遇酸色不變。

2.用口訣法記憶化學元素化合價（1）常規價的：

一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷。

（2）變價的：

銅一二，鐵二三，二（負二）四六硫二四碳，二四六七錳全占。

（3）負價的：

負一氟氯和溴碘，負二氧硫負三氮。

3.用口訣法記憶酸堿鹽溶解性

堿（專指OH-）溶鉀鈉鋇鈣〔Ca(OH)2微溶〕銨，全溶硝酸和鹽酸（鹽酸銀鹽、亞汞鹽不溶）； 硫酸不溶鉛和鋇（硫酸只有鉛、鋇鹽不溶），微溶銀鈣亞汞鹽（硫酸銀、鈣、亞汞鹽微溶）。

4.一氧化碳物理性質和化學性質

輕（比空氣輕）無色味溶水難（四個物理性質）；

有毒還原又可燃（三個化學性質）。

5.用口訣法記憶氫氣物理性質和化學性質 輕（是最輕的氣體）無色味溶水難； 無毒還原又可燃（甚至可爆炸）。（注：還原性和可燃性是氫氣的兩個化學性質，氫氣的物理性質還有熔點、沸點都極低。）

6.用口訣法記憶化學反應基本類型 化合多變一（Ａ＋Ｂ→Ｃ），分解正相逆（Ａ→Ｂ＋Ｃ），復分兩交換（ＡＢ＋ＣＤ→ＣＢ＋ＡＤ），置換換單質（Ａ＋ＢＣ→ＡＣ＋Ｂ）。

7.用口訣法記憶 惰性氣體通電發光顏色 氬紫藍，氦粉紅；

氖紅光，穿霧行； 小太陽，是氙燈。

8.用口訣法記憶使用酒精燈的注意事項 點燃切莫燈對燈，熄滅蓋帽莫吹風。

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9.用口訣法記憶振蕩試管的要領 三指捏，二指彎，捏試管近邊沿，腕動臂莫動，切勿畫圓圈。

初中化學學習記憶口訣01

說變化

物理變化不難辨，沒有新物質出現； 化學變化則不然，物質本身已改變； 兩種變化有區別，有無新物作判斷； 兩種變化有關聯，化變中間有物變； 變化都由性質定，物性化性是關鍵。

干燥氣體

酸干酸，堿干堿，氧化不能干還原，中性干燥劑，使用較普遍，只有不反應，干燥就能成。

空氣組成

空氣組成別忘記，主要成分氮氧氣，氮七八氧二一，零點九四是稀氣； 還有兩個零點三，二氧化碳和雜氣； 體積分數要記清，莫要當成質量比，還要注意防污染，環保意識要樹立。

碳硫磷鐵在氧氣中燃燒的現象

紅熱木炭劇烈燃燒，發出白光溫度很高；燃硫入氧燃燒變旺，火焰紫色美麗漂亮，生成氣體氣味夠“嗆”；

燃磷入氧現象難忘，濃厚白煙冷卻粉狀；鐵絲燃燒火星四射，生成熔物固態黑色。

氧中燃燒的特點

氧中余燼能復烯，磷燃白色煙子漫，鐵烯火星四放射，硫藍紫光真燦爛。

氯中燃燒的特點

磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產白霜。

實驗室制氧氣（氯酸鉀分解）七步：

茶莊定點收利息(查裝定點收離熄)十步：

茶房禁鼓搗(查放緊固倒)，夜深取衣洗(熱伸取移熄)。

排水法收集氣體

滿水無泡倒立水中，放空充氣撤管撤燈．

托盤天平的使用

左物右碼先調零，天平一定要放平，砝碼大小順序夾，完畢歸零放盒中．

容量瓶的使用

精確配液容量瓶，用前查洗記心中，溶解藥品用燒杯，靜置片刻移瓶中，轉移溶液洗三遍，溶劑一次勿加成，快到刻度滴管加，摁塞倒立再搖動．

固體藥品的取用與溶解

粉末固體用藥匙，量多大匙少小匙，塊狀固體鑷子夾，平放藥匙再直立．

過濾

過濾操作要知道，一貼二低三緊靠，一次過濾不澄清，重復操作可奏效．

儀器裝配

下上左右順序定，裝好檢驗氣密性，固液小大裝藥品，拆卸儀器反進行．

加熱

用前檢查燈芯平，燒焦過長都不行，酒精可加三分二，燃著不能加酒精，點燈要用火柴點，不能用燈去點燈，熄燈要用燈帽蓋，用嘴吹燈禍易生．

化合價

鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價；

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鋁是正三氧負二，氯負一價最常見； 硫有負二正四六，正二正三鐵可變； 正一二銅二四碳，單質零價永不變； 其它元素有變價，先死后活來計算。

化合價要記準，一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三硅四鋁五價磷； 談變價也不難，二三鐵二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見； 原子團不要分，一價銨根氫氧根，二價硫酸碳酸根，三價就是磷酸根。

一價氟氯溴碘氫，還有金屬鉀鈉銀，二價氧鋇鈣鎂鋅 鋁三硅四都固定，氯氮變價要注意，一二銅汞一三金，二四碳鉛二三鐵，二四六硫三五磷，氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。

全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。錳正二四與六七；碳二四要牢記。非金屬負主正不齊；氯負一正一五七。氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。硫有負二正四六；邊記邊用就會熟。

常見根價口訣

一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價；負三有個磷酸根。

一價金屬銀鈉鉀，還有亞銅亞汞是一價，二價金屬鋅鋇銅，還有鈣鎂亞鐵汞，氟氯溴碘常顯一，有時還顯三五七，氫一價，氧二價，鐵三鋁三記住它，硫有二四和六價，氮磷三五是常規。

一般在口訣中不會編入正價與負價，因此還有以下規律： 金屬元素一般是正價，非金屬中氫元素是正價，其余的就只有具體情況具體分析了，比如錳有七個化合價，在不同的化合物中都不一樣，這些只有死記硬背.短周期元素化合價與原子序數的關系 價奇序奇，價偶序偶。

化學式

一排順序二標價，價數交叉寫右下，約簡價數作角碼，化合價規則去檢查。

化學方程式

左寫反應物，右邊寫生成； 寫對化學式，系數來配平； 中間連等號，條件要注清； 生成沉淀氣，箭頭來標明。

一找元素見面多，二將奇數變成偶，三按連鎖先配平，四用觀察配其它； 有氫找氫無氫找氧，奇數配偶變單成雙，出現分數去掉分母，調整系數使支配平。

離子方程式

客觀事實要遵從，書寫形式分異同，生成符號要寫對，質量電荷要守恒。

鹽的溶解性

鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞； 硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。氫硫溶四位，鉀鈉和鎂鋇。

多數酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。

防止鐵生銹

鐵氧水等互作用，發生復雜之反應，主要生成氧化鐵，還有復雜的成分； 鐵銹疏松易吸水，加快生銹的過程，要想防止鐵生銹，保持干燥和潔凈； 隔絕空氣又防水，表面涂上保護層，鍍金屬刷油漆，涂油烤藍都可以。

硫的物理性質

黃晶脆，水兩倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶點一一二，沸點四四四。（密度是水的兩倍）。

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硫化氫的性質

無色有臭還有毒，二點六，分氫硫，還可性藍火頭，燃燒不全產生硫。（1體積水溶解2.6體積的H2S，一定條件下分解為單質氫和硫，有還原性，可燃性，藍色火焰）。

苯的化學性質 取鹵硝，磺加燒。

鹵代烴的化學性質 堿水取，醇堿消。

初中化學學習記憶口訣02

一、物質的學名、俗名及化學式 ⑴金剛石、石墨：C ⑵水銀、汞：Hg(3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2(5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3(7)氫硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH(10)純堿：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打）(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質）(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根離子）具有酸的通性(17)氨氣：NH3（堿性氣體）

(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）(19)亞硝酸鈉：NaNO2（工業用鹽、有毒）

二、常見物質的顏色的狀態

1.白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)

2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）

2.黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色 3.紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲Cu2(OH)2CO3為綠色

4.溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）

5.沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②堿：藍色↓：Cu(OH)2紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。

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6.（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

7.有毒的，氣體：CO液體：CH3OH固體：NaNO2、CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)

三、物質的溶解性 1.鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水。

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。含CO32－ 的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

2.堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等

3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）

四、化學之最

1.地殼中含量最多的金屬元素是鋁。10.相對原子質量最小的原子是氫。2.地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

11.熔點最小的金屬是汞。3.空氣中含量最多的物質是氮氣。12.人體中含量最多的元素是氧。4.天然存在最硬的物質是金剛石。

13.組成化合物種類最多的元素是碳。5.最簡單的有機物是甲烷。14.日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。6.金屬活動順序表中活動性最強的金屬是 鉀。15.最早利用天然氣的是中國；中國最大煤 炭基地在：山西省；最早運用濕法煉銅的是7.相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單中國（西漢發現[劉安《淮南萬畢術》“曾青的有機化合物CH4 得鐵則化為銅”]、宋朝應用）；最早發現電8.相同條件下密度最小的氣體是氫氣。子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2 和O2組成的是法國的拉瓦錫。9.導電性最強的金屬是銀。

五、初中化學中的“三”

1.構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。

2.還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

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3.氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。4.構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

5.黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

6.構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

7.鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。8.溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩定性；(3)混合物。

9.化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物質；(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恒定律。

10.生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11.碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12.常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。

13.煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。

14.常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。

15.飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑）。

16.收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17.水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

18.通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。

19.固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。

20.CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21.單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。

22.當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。23.應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

24.氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。

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25.教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

26.與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。27.過濾操作中有“三*”：(1)漏斗下端緊*燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕*在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊*在玻璃捧引流。

28.三大氣體污染物：SO2、CO、NO2 29.酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。

30.取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。

31.古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器 32.工業三廢：廢水、廢渣、廢氣 34.可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿（另外還有燃燒匙）35.質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化

36.與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4（實際為任何可燃性氣體和粉塵）。37.煤干餾（化學變化）的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣

38.濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化

39.使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅

40.溶液配制的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解 41.生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H

42.原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數＝原子序數 43.構成物質的三種粒子：分子、原子、離

1.基本反應類型：

化合反應：多變一

分解反應：一變多 置換反應：一單換一單

復分解反應：互換離子

2.常見元素的化合價（正價）：

一價元素氫氯鈉鉀銀，二價元素氧鈣鋅鋇鎂，三價金屬元素鋁和鐵； 可變化合價也不難，二，四碳硅，三五氮磷，二，四，六硫全齊全。

3.實驗室制取氧氣的步驟： “茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）”

“查”檢查裝置的氣密性

“裝”盛裝藥品，連好裝置 “定”試管固定在鐵架臺

“點”點燃酒精燈進行加熱 “收”收集氣體

“離”導管移離水面 “熄”熄滅酒精燈，停止加熱。

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4.用CO還原氧化銅的實驗步驟：

“一通、二點、三滅、四停、五處理” “一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱； “三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，“四停”等到室溫時再停止通氫氣；“五處理”處理尾氣，防止CO污染環境。

5.電解水的實驗現象： 6.組成地殼的元素： “正氧負氫，正一負二”：正極放出氧氣，養閨女（氧、硅、鋁）負極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。

7.原子最外層與離子及化合價形成的關系： “失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價；得或失電子數＝電荷數＝化合價數值。

8.化學實驗基本操作口訣：

固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈； 左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小 塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎 試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好； 液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒； 試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠 讀數要與切面平，仰視偏低俯視高 酒燈加熱用外焰，三分之二為界限； 滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污； 硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺 不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記 實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶； 托盤天平須放平，游碼旋螺針對中； 排水集氣完畢后，先撤導管后移燈

9.金屬活動性順序：

金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金（??統共一百斤）

10.“十字交叉法”寫化學式的口訣： 11.過濾操作口訣： “正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過濾之右下驗對錯” 前要靜置，三靠二低莫忘記。

12.實驗中的規律：

①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；

凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。

⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。

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⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停”

13.反應規律： 置換反應：

（1）金屬單質 + 酸 →鹽 + 氫氣

（2）金屬單質 + 鹽（溶液）→另一種金屬 + 另一種鹽（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水

復分解反應：

①堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O

②堿＋酸→鹽＋H2O ③酸＋鹽→新鹽＋新酸

④鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2 ⑤鹽＋堿→新鹽＋新堿

14.金屬＋酸→鹽＋H2↑中：

①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn（多少快慢）②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。④在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應后，溶液質量變重，金屬變輕。

金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：

①金屬的相對原子質量＞新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。②金屬的相對原子質量＜新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變輕，金屬變重。

15.催化劑：

一變二不變（改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑）

氧化劑和還原劑：得氧氧化還原劑還原性，失氧還原氧化劑氧化性（奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑）

16.用洗氣瓶除雜的連接：長進短出

用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出

用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出

17.實驗除雜原則：先除其它，后除水蒸氣 實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它

18氫氣還原氧化銅

先通氫，再點燈，物質變紅，就撤燈；降至室溫再停氫。酒精燈“遲到早退”，氫氣“早來晚走”。

“包公靜坐水晶房，清風拂面喜洋洋，突然烈火從地起，包公變成關云長，云長即令退烈火，只留清風吹暖房。”

第三篇：中學語文：基礎知識學習記憶口訣

中學語文：基礎知識學習記憶口訣

一、漢語拼音

a o e, i u ü，標調多按此順序；

如果 i u 緊相連，標到后者頭上去。拼寫規則講得細，任何聲母不獨立； zh ch sh r z c s，自成音節后加i。iou uei uen,別猶豫，單用頭變w或y； 如果前面有聲母，去掉o e合規矩。i母打頭搞獨立，i in ing前加大y； 其他所有復韻母，都把小i變大y。u母單打莫遲疑，前加大w就可以； u母為首獨為戶，要把小u變大的。凡帶ü母要注意，獨立去點前加y； n l相拼不去點，去點只指j q x。

二、詞類辨別

有些詞類難區分，典型特點要記清： 動形加不名不行，動能加甭形加很； 連詞前后能調換，介詞前后調不成； 嘆詞總是單獨用，語氣助詞詞后跟。

三、詞組辨別

基本詞組四類型，嵌字不同可辨清： 聯合能嵌和而并，主謂能嵌較很更，嵌的地得是偏正，嵌著了過是動賓。的字介詞和方位，三種結構自分明。

四、劃分單句

主謂賓、定狀補，主干枝葉分清楚； 定語常在主賓前，謂前是狀謂后補。定的狀地得后補，形式標志要記住； 遇到格式有變化，仔細分清莫含糊。

五、修改病句

修改病句有訣竅，方法步驟要記牢： 基本成分先找找，主謂賓語是否少； 成分不缺看搭配，主謂動賓可搭好； 搭配恰當看句子，重復之處不能要； 次序不當須重排，用詞不妥應換掉；

再看邏輯亂不亂，自相矛盾不可靠；

感情色彩別弄反，事情次序別顛倒；

對癥下藥仔細改，切勿信手胡亂搞。

古文今譯口訣

古文翻譯，有其順序。首覽全篇，掌握大意。

難解句子，則需心細。照顧前文，聯系后句。

仔細斟酌，揣摩語氣。要求做到，合情合理。

詞句間段，緊密聯系。跳躍句子，補出隱意。

加上括號，表明增益。人名地名，不必跳譯。

人身稱謂，掌握慣例。吾余為我，爾汝是你。

常見虛詞，沒有定意。對待之法，因句而異。

全篇譯完，還須仔細。逐句流暢，錯字無跡。

改無可改，方可擱筆。

得分口訣

首先沉心讀進去，把握作品的大意。

借助題眼和題干，參照注解和設題。

第二注意抓語言，借助語感心洞然。

辯析語意看語境，語氣語勢照顧全。

第三情景要相合，情景交融是準則。

一切景語皆情語，景后議論抒情多。

第四敘事抓脈絡，記敘順序別搞錯。

通過描述塑形象，性格特點要把握。

第五要知干溯源，曲解倒置戴錯冠，擴大縮小換概念，無中生有偏概全。

第六技巧是重點，碰到術語繃緊弦，細描象征和鋪墊，襯托鋪陳和渲染。

第七修辭有考點，比喻夸張和委婉，對比借代和雙關，鋪排互文和用典。

第八作者要記牢，作品風格要通曉，聯系時代和背景，婉約豪放別混淆。

第九注意抓意境，意境本由形象生，合理想象是途徑，通過意境看心胸。

第十注意辨類型，詩言志來詞言情。

散曲語言通俗化，戲劇語言有個性。

十一當心限定語，褒貶語句要警惕，無限拔高和貶低，陷阱往往在這里。

十二出題有順序，先是局部后整體，逐題找準對應點，推敲排除重遷移。

標點符號順口溜

文章若要好，意明很重要。

停頓分清楚，語氣莫混淆。

標點使用好，句順意明了。

小不點兒妙，此歌請記牢。

引文特殊詞，豆芽上下掀。

文中要注解，彎彎兩半月。

意思還沒完，六點緊相連。

轉折或解釋，一橫添后邊。

起止與聯系，短橫插中間。

前后有分界，中間加圓點。

書報和篇名，曲角鑲邊沿。

特別強調處，圓點字下粘。

說完一句話，莫忘畫小圈。

疑問與發問，耳下垂小圈。

句中有停頓，豆芽跟后邊。

并列詞語間，點上瓜子點。

并列句子間，豆芽頂圓點。

總括與提示，點兒上下疊。

[ “ ” 引號 ] [（）括號 ] [-------省略號] [ —— 破折號] [ — 連接號] [ ? 間隔號] [ 《 》 書名號] [ ? 著重號] [。句號 ] [ ？ 問號 ] [，逗號 ] [、頓號] [ ； 分號] [ ： 冒號]

命令與歡呼，滴水下屋檐。[！感嘆號 ]

一、口訣復習法

1、問號

第一注意選擇問，全句末尾才用問。

第二注意倒裝問，全句末尾也用問。

第三注意特指問，每句末尾都用問。

第四注意無疑問，陳述語氣不用問。

2、感嘆號

關鍵注意倒裝嘆，全句末尾才用嘆。

3、頓號

大并套小并，大并逗，小并頓。

并列謂和并列補，中間不要去打頓。

集合詞語連得緊，中間不要插進頓。

概數約數不確切，中間也別帶上頓。

4、分號

分句內部有了逗，分句之間才用分。

5、冒號

提示下文用冒號，總結上文要帶冒。

6、引號

引用之語未獨立，標點符號引號外。

引用之語能獨立，標點符號引號里。

7、括號

注釋局部緊貼著，注釋整體隔開著。

二、口訣解說與例句

1、問號

⑴第一注意選擇問，全句末尾才用問。（選擇性的問句，中間的停頓用逗號，只在全句末尾打一個問號。）

例：

a.你打算到西安去呢，還是到廣州去呢？

b.你打算今天去呢，還是明天去呢？

c.你是臨場害怕呢，還是身體不舒服？

⑵第二注意倒裝問，全句末尾也用問。（倒裝性的問句，問號也打在全句末。）

例：

a.怎么了，你？

b.這究竟是怎么回事呢，同志們？

⑶第三注意特指問，每句末尾都用問。（特指性的問句，每個問句的末尾都要打上問號。）例：

除了他能去，還有誰呢？你嗎？你能去嗎？我看你不能去吧？

⑷第四注意無疑問，陳述語氣不用問。（有些句子的局部雖然帶上疑問詞，但整個句子的語氣是陳述語氣，這樣的句子就不能打問號。）

例：

a.我不知道他叫什么。

b.誰都不知道他叫什么。

c.讓我們來看看這個評價是否恰當。

d.要在城西修建立交橋的消息傳出后，許多人都非常關心這座立交橋將怎么建，那里的近千株樹木將怎么辦。

e.基礎知識究竟扎實不扎實，對今后的繼續深造有重要影響。

2、感嘆號

關鍵注意倒裝嘆，全句末尾才用嘆。（倒裝性的感嘆句，感嘆號要打在全句末尾。）例：

多美呀，祖國的春天！

3、頓號

⑴大并套小并，大并逗，小并頓。（有的句子并列詞語中還有并列詞語，大的并列詞語之間用逗號，小的并列詞語之間用頓號。）

例：

a.原子彈、氫彈的爆炸，人造衛星的發射和回收，標志著我國科學技術的發展達到了新的水平。

b.這個經濟協作區，具有大量的科技信息，較強的工業基礎，巨大的生活資料、生產資料市場，較豐富的動植物、礦產、海洋、旅游等資源。

⑵并列謂和并列補，中間不要去打頓。（并列性的謂語之間和并列性的補語之間打逗號，而不打頓號。）

a.你要不斷進步，識字，生產。

b.這個故事講得真實，動人。

⑶集合詞語連得緊，中間不要插進頓。（集合詞語是緊密的結構，不能用頓號分隔開來。如“師生員工”，其間就不能用頓號。）

例：

a.這次“嚴打”的成功，和廣大公安干警的努力是分不開的，和公安干警家屬的支持是分不開的。

b.這個縣有30多所中小學。

⑷概數約數不確切，中間也別帶上頓。（概數即約數，是不確切的數目，中間不能打頓號。）例：

a.看上去十七八歲，一副瘦骨伶仃的樣子。

b.小河對岸三四里外是淺山。

4、分號

分句內部有了逗，分句之間才用分。（并列分句內部有了逗號，這并列分句間才能用分號。）例：

a.我們過苦日子時，他來了；我們過好日子時，他卻走了。

b.做，要靠想來指導；想，要靠做來證明。

5、冒號

提示下文用冒號，總結上文要帶冒。

例：

a.下午他揀了好幾件東西：兩條長桌，四個椅子，一副香爐燭臺，一桿臺秤。

b.教師愛護學生，學生尊敬老師：師生關系非常融洽。

6、引號

引用之語未獨立，標點符號引號外；引用之語能獨立，標點符號引號里。（這主要是引號和其它標點符號的配合原則。）

例：

a.寫文章應做到“平字見奇，常字見險，陳字見新，樸字見色”。

b.現代畫家徐悲鴻筆下的馬，正如有的評論家所說的那樣，“神形皆備，充滿生機”。c.陸游詩云：“汝果欲學詩，工夫在詩外。”

7、括號

注釋局部緊貼著，注釋整體隔開著。（如果括號注釋的是局部的詞語或短語，括號就緊貼著被注釋的部分；如果括號注釋的是整體的句子或段落，括號就和被注釋的部分隔開。）

例：

a.如果想對中國古代史的史料有一個初步的了解，可以參閱《四庫全書簡明目錄》（一九五七年古典文學出版社出版了鉛印本。此目錄包括經、史、子、集）。

b.皮之不存，毛將焉（哪里）附。（《左傳》）

c.人不能像走獸那樣活著，應該追求知識和美德。（但丁）

第四篇：初中生物：基礎知識學習記憶口訣2

初中地理：基礎知識記憶口訣

1.地球的形狀口訣

赤道鼓，兩極扁；

北極長，南極短。

2.中國省、自治區（直轄市另記）口訣

遼吉黑，云貴川，

陜西青藏（陜西、廣西、青海、西藏）浙福甘，

二江二湖二河山，

安寧古廣（安徽、寧夏、內蒙古、廣東）新海灣。

3.與中國接壤的14個國家名稱口訣

月娥姑娘（越南、俄羅斯）很靦腆（緬甸），

蒙著布單披仨毯（蒙古，不丹，哈薩克、塔吉克、吉爾吉斯斯坦），

度過稀泥（印度、老撾、尼泊爾）去朝鮮，

吧嘰吧嘰一身汗（巴基斯坦、阿富汗）

第五篇：藥理記憶口訣及總結

藥理學是研究藥物與機體（包括病原體）間相互作用及作用規律的科學，是為臨床合理用藥，防治疾病提供基本理論的醫學基礎學科。涉及的學科廣內容抽象復雜，學生普遍反映難學難記。

現代心理學家認為，只有經過編碼的信息才能記住。德國著名詩人歌德說過：“哪里沒有興趣，哪里就沒有記憶。”道理在于一個人對所要記憶的內容有深厚興趣時，大腦皮層會產生優勢中心，記憶就會更加主動積極。借助語言的某些特點，如語義、發音、字形等，對當前輸入的某些信息進行編碼，組成有音韻、有節律的口訣使它成為可以存貯的東西。口訣這個詞在英語里是“tips”解為 “a piece of secret information given confidentially in an attempt to be helpful”。口訣簡潔明快，順口押韻，可將零碎的內容有條理的歸納起來，消除機械記憶的苦澀與艱辛，形象生動，便于記憶。我教研室教師結合多年教學經驗，總結部分記憶口訣如下。概括歸納記憶

教師在理解教學內容的基礎上，分析教材的內在聯系和外在聯系，依據材料的內在聯系所進行的意義識記要比依靠材料外在聯系所進行的機械識記更迅速、持久。把材料概括總結，再進行記憶，容易記住和保持。

1.1 藥物代謝動力學中，離子障現象的特點“酸酸少易，酸堿多難”。解釋為：“酸酸少易”-弱酸性藥物在酸性體液中解離少，容易透過細胞膜；“酸堿多難”-弱酸性藥物在堿性體液中解離多，則很難透過細胞膜。例如，臨床上弱酸性藥物巴比妥類中毒時，治療時可用碳酸氫鈉堿化血液尿液，促使藥物從腦組織向血漿轉移并加速藥物自尿排出，用于解救藥物中毒。

1.2 傳出神經系統藥理概論中，膽堿能神經興奮效應：抑制心血管，興奮平滑肌，縮瞳睫痙攣，促進腺分泌，皆符合此規律，唯有括約肌。去甲腎上腺素能神經興奮時：興奮心血管，抑制平滑肌，散瞳睫松弛，腺體泌稠液，皆符合此規律，肝冠骨括異（肝臟、冠脈、骨骼肌的血管和括約肌表現不同）。

1.3 難逆性抗膽堿酯酶抑制藥-有機磷酸酯類中毒表現：大汗淋漓肌震顫，瞳孔縮小呼吸難，膽堿酯酶七五三。解釋前者為有機磷酸酯類中毒的臨床表現，“膽堿酯酶七五三”-根據全血膽堿酯酶活性判斷中毒程度。70%以下為輕度中毒，50%以下為中度中毒，30%以下為重度中毒。

1.4 抗精神病藥氯丙嗪的特點：“三個受體四通路，三大系統有作用。錐體外系反應多，人工冬眠精神病。”解釋為：“三個受體四通路”-三受體指DA、α及M受體。四通路指中腦-邊緣系統，中腦-皮質通路，黑質-紋狀體通路，結節-漏斗通路，“三大系統有作用”-中樞神經系統，內分泌系統，植物系統。“錐體外系反應多”-帕金森綜合征，靜止震顫，急性肌張力障礙，遲發性運動障礙。“人工冬眠精神病”-是臨床應用。數字總結記憶

高等教育學認為，教學過程的基本功能是有目的、有系統、高效率地向學生傳授系統的文化知識。利用數字的特點，把復雜的內容形象化、整體化，使其簡捷易懂，便于記憶。

2.1 血藥濃度-時間曲線的特點是“一二三四”。解釋為：“一”-一個峰濃度，“二”-兩個支（上升支和下降支），“三”-三個濃度域（無效濃度域、有效濃度域即治療范圍和中毒濃度域），“四”-四個時間（潛伏期、高峰時間，持續期，殘留期）。

圖1 非靜脈一次給藥時的時量曲線（略）

2.2 鎮痛藥嗎啡的特點“三鎮一抑制一興奮一縮瞳”。解釋為：“三鎮”-鎮痛，鎮靜，鎮咳。“抑制”-抑制呼吸。“興奮”-興奮平滑肌。“縮瞳”-中毒時表現為針尖樣瞳孔。

2.3 腎上腺皮質激素類藥物糖皮質激素不良反應“一進、一退、六誘發，突然停藥病復發”。解釋為：“一進”-類腎上腺皮質功能亢進癥，“一退”-藥源性腎上腺皮質功能不全癥，“六誘發”-感染、消化性潰瘍、高血壓、糖尿病、骨質疏松、精神失常等，“突然停藥病復發”-停藥反應，反跳現象。

2.4 β-內酰胺類抗生素中青霉素的特點：“一低二高三不”，解釋為：“一低”-低毒，“二高”-高效、過敏反應發生率高，“三不”-不耐酸、不耐酶、不廣譜。諧音聯想記憶

心理學家威廉·詹姆斯說：一個事實，在心中越是與其他大量事實發生聯想，就越能很好的記住，留在心中。結合語言的音韻和節律的特點，對記憶材料進行編碼。將枯燥難記的內容，改變成相同或相近的讀音。當需要再現記憶時，形象的語言便可使大腦立即聯想起于諧音相對的字符。

3.1 藥物常見的不良反應（adverse reaction）是廣義的，包括許多概念，如副反應、毒性反應等。如何記憶？總結為一句話，如 “服毒后藥變質”。解釋為：“服”-副反應，“毒”-毒性反應，“后”-后遺效應，“藥”-停藥反應，“變”-變態反應，“質”-特異質反應。

3.2 局部麻醉藥利多卡因的特點概括為“快點搶救，全能麻醉藥”，解釋為：“快”-起效快，“點”-安全范圍大，“搶”-穿透力強，“救”-作用持久。

3.3 解熱鎮痛抗炎藥中阿司匹林不良反應利用諧音總結為一句話“姨為您揚名”。解釋為：“姨”-瑞夷綜合征，“為”-胃腸道反應，“您”-凝血障礙，“揚”-水楊酸反應，“名”-過敏反應。

3.4 青霉素抗菌譜記憶枯燥，把它編織成為一句典故使學生難忘，如“鏈葡螺放白肺炭（廉頗落荒白灰灘）”。通過說戰國時期趙國名將廉頗詐敗誘敵“落荒”逃到“白灰灘”一舉殲敵的故事，就可以聯想記憶起青霉素的抗菌譜包括溶血性鏈球菌、敏感的金黃色葡萄球菌、螺旋體、放線菌、白喉桿菌、肺炎球菌和炭疽桿菌等。

藥理學是基礎醫學與臨床醫學、醫學與藥學相互聯系的橋梁學科。學好藥理學非常重要，但藥理學內容枯燥繁雜，記憶起來很辛苦。結合學科特點、講究科學的記憶方法，利用語言的韻律和節律編成口訣，化繁為簡，提高學習的趣味性并加深記憶。藥理學復習重點

一、名詞解釋：

耐受性：指機體對藥物反應性降低的一種狀態。

耐藥性：指病原體或腫瘤細胞對藥物的敏感性降低的一種狀態。

半衰期：資血漿藥物濃度下降一半所需要的時間。

毒性反應：指藥物在用要藥劑量過大，用藥時間過長或機體對藥物敏感性過高時產生的危害性反應。

半數致死量（LD50）：反應藥物毒性大小的重要數據。

副作用：藥物在治療劑量時出現的與用藥目的無關的作用。

受體激動劑：與受體有較強親和力，又有較強內在活性的藥物。

交叉耐藥性：機體對某藥產生耐受性后，對另一種藥物也的敏感性也降低。

后遺效應：停藥后血藥濃度已降至閥濃度以下時殘存的藥理效應。

首關消除：口服藥物在胃腸黏膜吸收后，首先經門靜脈進入肝臟，當通過腸黏膜及肝臟時部分藥物發生轉化，使進入體循環的有效藥量減少的現象。

疫苗；激活一種或多種免疫活性細胞，增強機體免疫功能的藥物。

二、問答題

1、有機磷酸酯類用什么藥解救？

答：可用M受體阻斷藥藥：阿托品、山莨菪堿、東莨菪堿和膽堿酯酶復活藥：氯解磷定、碘解磷定、雙復磷等解救。

2、磺胺類藥物跟甲氧芐定合用可增強抗菌作用

3、毛果蕓香堿對眼的作用：縮瞳、降低眼壓和調節痙攣

4、解熱鎮痛消抗藥的作用機制：抑制體內前列腺素合成酶活性、減少前列腺素生物合成。

5、氫氯噻嗪的藥理作用：a、利尿作用 主要作用部位在遠曲小管段始，抑制Na+-Cl-同向轉運系統，減少Na+、Cl-的重吸收，增加尿量。也可輕度抑制碳酸酐酶，使K+排除增多。b、降壓作用。c、抗利尿作用。

6、腎上腺素激動β2受體，松弛支氣管平滑肌，解除支氣管平滑肌痙攣；降低支氣管黏膜下毛細血管通透性，消除支氣管黏膜充血和水腫，進一步改善肺通氣，達到治療支氣管哮喘的作用。

7、卡托普利作用機制：a、抑制血管緊張素轉化酶；b、減少緩解肽的降解。

8、癲癇大發作的首選藥：苯妥英鈉。小發作首選藥：卡馬西平

9、紅霉素抗菌機理：與細菌核糖體的50S亞基結合，抑制轉肽酶，阻止肽鏈延長，從而抑制細菌蛋白質合成。

10、安定的藥理作用和臨床用途：藥理作用：抗焦慮、鎮靜催眠、中樞性肌肉松弛等；臨床主要用于焦慮癥、失眠、抗癲癇和抗驚闕。

11、喹諾酮類藥物的作用特點：a、口服吸收好，血藥濃度相對較高；b、半衰期較長，服藥次數少，使用方便；C、血漿蛋白結合率低，藥物體內分布較廣；d、穿透性能好，各組織和體液中藥物濃度等于或高于血藥濃度，有利于殺滅感染部位或體液中的病原菌；e、可經肝代謝，部分以原形經腎排泄，尿中濃度高。

12、糖皮質激素的不良反應：A長期大劑量應用引起的不良反應：（1）醫源性腎上腺皮質功能亢進；（2）誘發或加重感染；（3）消化系統并發癥；（4）心血管系統并發癥；（5）骨質疏松、肌肉萎縮、傷口愈合遲緩等。B停藥反應：（1））醫源性腎上腺皮質功能不全；（2）反跳現象。

13、選擇作用：

14、二重感染：長期大量應用四環素類，敏感菌被抑制，體內正常菌群的生態平衡被破壞，致使一些耐藥菌和真菌乘機繁殖，造成二重感染。

15、安全范圍：指藥物的最小有效量和最小中毒量之間的距離。

16、抗生素后效應：指細菌與抗生素短暫接觸后，當藥物低于最低抑菌濃度或被清除以后，細菌的生長持續受到抑制。

17、阿拖品抑制腺體分泌，醫`學教育網搜集整理其中唾液腺和汗腺對阿托品最敏感。

18、去甲腎上腺素激動α受體

19、氯丙嗪阻斷多巴胺受體

20、阻斷腎上腺受體的降壓藥：β受體阻斷藥：普萘洛爾、美多洛爾；α1受體阻斷藥：哌唑嗪；α、β受體阻斷藥：拉貝洛爾。

21、強心苷：強心苷的負性頻率作用，通過加強心肌收縮力，心排出量增加，反射性提高了迷走神經的興奮性，呈現心率減緩和舒張完全。

22、抗心絞痛的作用機制：直接松弛平滑肌和血管平滑肌，降低心室耗氧量和改變冠脈血流分布，怎家缺血區供血。

23、麥角新堿：

24、糖皮質激素的四抗：a抗炎；b抗免疫；c抗內毒素；d抗休克

25、小劑量碘參與甲狀腺激素合成；大劑量碘產生抗甲狀腺作用。

26、胰島素的作用：加速葡萄糖的無氧分解和有氧氧化，促進糖原的合成和貯存，抑制糖原分解及糖異生，降低血糖；促進脂肪合成，抑制脂肪分解，減少游離脂肪酸和酮體的生成；促進蛋白質合成，抑制蛋白質分解，促進人體生長；促進K+內流，增加細胞內K+濃度。阿托品的作用: 藥理作用: 抑制腺體分泌;對眼擴瞳 升高眼壓 調節麻痹;松弛內臟平滑肌;治療量減慢心率,大劑量加快心率,加快房室傳導;大劑量擴張血管,解除小血管痙攣及影響中樞系統.臨床用途;內臟絞痛和遺尿癥;抑制腺體分泌;眼科應用于虹膜睫狀體炎,眼底檢查,驗光配鏡;緩慢心率型時失常;抗休克;解救有機磷酸酯類中毒.28β受體阻斷劑: 一類能選擇性與β受體結合,競爭性阻止去甲腎上腺素能神經遞質或腎上腺素受體激動藥與β受體結合而發揮作用的藥物.29 鎮靜催眠藥???保泰松與羥基保泰松????.31 阿片受體完全拮抗劑: 納洛酮是阿片受體完全拮抗劑???.32 苯妥英鈉??..33 病毒唑??.34 可樂定的作用: 有降壓,鎮靜,鎮痛作用,臨床用與一線藥物治療無效的Ⅱ級高血壓,適用與兼消化道潰瘍的高血壓;偏頭痛及開角型青光眼等.35 硝普鈉 主要用于治療高血壓危象,也可用于高血壓伴有充血性心力衰竭,急性心肌梗死患者.36 喹尼丁 可用于青光眼的藥物:?..37 支氣管哮喘用藥: 醫`學教育網搜集整理氨茶堿?..38 抗炎藥作用機制: 能抑制前列腺素合成.39 青霉素的作用機制: 與敏感菌胞漿膜上靶分子青霉素結合蛋白結合,抑制轉肽酶的轉肽作用,阻抑粘肽合成的交叉聯結過程,造成細胞壁缺陷.由于敏感菌菌體內滲透壓高,使水分不斷內滲,以致菌體膨脹變形,加上敏感菌細胞壁自溶酶活化,促使細菌裂解,死亡.40 利尿藥-----氫氯噻嗪可使血漿腎素活性增高,繼而使ATⅡ及醛固酮濃度升高,不利于降壓,合用β受體阻斷藥可對抗.41甲硝唑的作用: ①抗阿米巴原蟲作用;②抗滴蟲作用； ③抗厭氧菌作用； ④抗賈第鞭毛蟲作用

異煙肼三聯用藥: 異煙肼+鏈霉素+乙胺丁醇.三、選擇題

1.治療肝膽疾病較好的藥物: 紅霉素

2.治療手腳癬: 灰黃霉素

3.淋病,梅毒首選藥: 青霉素

4.引起灰嬰綜合癥: 氯霉素

5.我國學者首先發現的抗瘧疾藥: 青蒿素

6.首選于治療血吸蟲: 吡喹酮

7.對滴蟲有較好療效: 甲硝唑

8.第一線抗結核藥: 鏈霉素

9.抗阿米巴痢疾: 甲硝唑

10.治療急慢性腎衰竭: 布美他尼

11.治療高血壓伴有腦血管疾病: 尼莫地平

12.治療干咳: 可待因

13.抗心率失常: 維拉帕米

14.大腦積水: 甘露醇

15.治療流行性感冒: 嗎啉胍

16.對死胎,過期妊娠及妊娠合并嚴重疾病,需提前終止妊娠: 縮宮素

17.治療胃潰瘍: 法莫替丁 雷尼替丁

18.蛔蟲藥: 左旋咪唑

19.抗病毒代表藥: 阿昔洛米

20.療四環素引起的腸炎: 萬古霉素

21.最常用的氨基糖苷類抗生素: 慶大霉素

22.不良反應包括:醫學|教育網搜集整理 副反應;毒性反應;變態反應;后遺效應;繼發效應;三致反應.23.首次量加倍的原因: 臨床上對病情危重的患者需要立即達到有效血藥濃度很快產生藥效時,而一般等量分次給藥需經過5個半衰期才能達到穩態血藥濃度,所以對病危者首次量加倍.24.血腦屏障的作用: 有利于維持中樞神經系統內環境的相對穩態.25.毛果蕓香堿對眼的作用: 縮瞳,降低眼壓,調節痙攣.26.新斯的明可用于重癥肌無力,腹氣脹和尿潴留,陳發性室上性心動過速,非去極化型肌松藥中毒.不可用于機械性腸梗塞,尿路梗塞,支氣管哮喘.27.腎上腺素對α和β受體均有強大的激動作用.28.激動藥和阻斷藥的搭配:?.29.人工冬眠喝劑: 氯丙嗪+中樞抑制藥(異丙嗪,哌替啶)30.嗎啡

31.解熱鎮痛藥—吲哚美辛???

32.高腎素型高血壓特效藥: 卡托普利

33.腦水腫的特效藥: 甘露醇

34.肝素的作用:抗凝作用 抗動脈粥樣硬化作用 無降低膽固醇作用

35.氫化可的松???

36.平喘藥的分類: β2腎上腺素受體激動藥;茶堿類藥(氨茶堿 膽茶堿 二羥丙茶堿);M膽堿受體阻斷藥;過敏介質阻釋藥;糖皮質激素類藥

37.麥角生物堿???

38.甲狀腺素?..39.降血糖藥物治尿崩藥: 氯磺丙脲

40.磺胺類藥是最早用于治療全身性感染的人工合成化療藥.41.第三代頭孢菌素的特點: 對革蘭陽性菌作用較弱,對革蘭陰性菌作用較強;對各種β—內酰胺水解酶具有高度穩定性;對腎臟基本無毒;可通過血--腦脊液屏障

42.氨基糖苷類?..43.大環內酯類包括: 紅霉素???.44.卡馬西平用于躁狂癥

45.流行性腦膜炎首選藥;磺胺嘧啶

46.輕度高血壓可用利尿藥

47.可逆轉心肌肥厚的藥物: 卡托普利

48.氯霉素的不良反應: 抑制骨髓造血功能 灰嬰綜合癥 二重感染等?.49.擴充血溶量最好的是 全血

50.苯妥英鈉要6~10天才發揮藥效

51.心臟復蘇藥 腎上腺素