第一篇：氧化還原反應(yīng)的講課反思與收獲[定稿]

談?wù)勀阍谡n程實(shí)施環(huán)節(jié)中的反思與收獲？

在上這門課程之前，我基本上沒有真真實(shí)實(shí)的準(zhǔn)備過一節(jié)課程，沒有體會(huì)過作為一個(gè)教室的辛苦與快樂。在這堂課上，我向后兩次講了，人教版第二章、第三節(jié)《氧化還原反應(yīng)》，下面我簡(jiǎn)單的談?wù)勛约涸谶@節(jié)課上的反思與收獲。

第一次講課

首次講課比較緊張，準(zhǔn)備不是很充分，在講課的過程中一直在想自己下一句話該說什么，下一個(gè)環(huán)節(jié)應(yīng)該怎么引出，整節(jié)課上的很有壓力，因?yàn)橄旅孀亩际怯泻脦啄杲听g的老教師。我的反思有以下幾點(diǎn)，主要是不足之處。

1.課本內(nèi)容的解讀不夠深入，只停留在知識(shí)的表面層次，沒有觀念的滲透。2.對(duì)于學(xué)生的回答沒有做出相應(yīng)的評(píng)價(jià)，對(duì)學(xué)生回答的答案不是自己想要的結(jié)果不知道該如何處理。

3.課堂的臨時(shí)應(yīng)變能力不強(qiáng)，杜宇課堂突發(fā)事件的處理不當(dāng)。4.在講課過程中知識(shí)的呈現(xiàn)缺乏邏輯性，整體下來感覺思維有些混亂。5.在幻燈片與板書的結(jié)合上存在著問題，不能合理的處理二者之間的關(guān)系。第二次講課

第二次講課明顯較上次要好很多，吸取了上次講課失敗的經(jīng)驗(yàn)，我在講課中已經(jīng)沒有那么緊張了。但還是存在諸多問題需要解決。

1.存在一些知識(shí)上的小紕漏，這些對(duì)于一個(gè)教師來講是一個(gè)致命的錯(cuò)誤，我們得確保自己交給學(xué)生的知識(shí)是準(zhǔn)確無誤的，要么不將，要講究得講對(duì)。

2.在講課的語(yǔ)調(diào)上，我們要保證前排的學(xué)生不刺耳，后排的學(xué)生聽的見。而我自己的聲音是忽高忽低的。史老師指出，在講課的時(shí)候抑揚(yáng)頓挫究是要求教室在講到重點(diǎn)的時(shí)候把聲音提高點(diǎn)，一邊引起學(xué)生的注意，另外，在學(xué)生注意力渙散的時(shí)候，也可以采取這一措施。

3.沒有處理好新舊知識(shí)之間的關(guān)系

4.在觀念的滲透上應(yīng)當(dāng)多下功夫，新手教師在這一問題上做的都有所欠缺。5.在備課前，沒有對(duì)學(xué)生已有的知識(shí)水平進(jìn)行考慮，我們的高中知識(shí)是建立在初中的基礎(chǔ)之上的

6.沒有設(shè)置課后作業(yè)，課上的練習(xí)做的比較少。

聽了同學(xué)和老師的建議，以及隨后老教師們的課，深深感到自己教學(xué)技能提高的緊迫性。這段時(shí)間下來自己的收獲很多，主要有以下幾點(diǎn)： 1.課程目標(biāo)以及內(nèi)容的設(shè)置要具有科學(xué)性，充分考慮學(xué)生的實(shí)際情況和未來的發(fā)展。

2.教師應(yīng)當(dāng)充分的應(yīng)用板書和多媒體，使二者有機(jī)的結(jié)合在一起，服務(wù)我們的課堂。

3.要對(duì)學(xué)生的回答給予及時(shí)的評(píng)價(jià)，必要的時(shí)候引導(dǎo)學(xué)生打出教師想要的結(jié)果。

4.板書上呈現(xiàn)主要的內(nèi)容，主板不可擦。5.在教育教學(xué)的過程中藥注意觀念的滲透。

第二篇：氧化還原反應(yīng)講課稿

氧化還原反應(yīng)

尊敬的各位領(lǐng)導(dǎo)、老師：

大家好!今天我講課的題目是《氧化還原反應(yīng)》,在初中的時(shí)候我們學(xué)習(xí)過木炭還原CuO的反應(yīng)，木炭在高溫的條件下和CuO反應(yīng)，結(jié)果CuO失去氧原子還原成了單質(zhì)Cu，發(fā)生的是還原反應(yīng)；我們?cè)诜治鲆幌翪的變化，起還原作用的C奪走了CuO的O原子變成了CO2 發(fā)生的是氧化反應(yīng)。也就是說，在化學(xué)反應(yīng)中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的，有一種物質(zhì)被還原，必然會(huì)有一種物質(zhì) 被氧化。C+2CuO=2Cu+CO2↑

初中的時(shí)候我們還學(xué)習(xí)過這樣的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，C在高溫的情況下和H2O的反應(yīng)，結(jié)果是H2O失去了O原子還原成H2，木炭奪走了H2O中的氧被氧化成了CO ；另一個(gè)反應(yīng)H2還原CuO生成了Cu和H2O，剛才我們是從得氧和失氧的角度來分析氧化還原反應(yīng)，我們說失去氧的物質(zhì)被還原，得到氧的物質(zhì)被氧化，現(xiàn)在我們從化合價(jià)的角度來分析這些氧化還原反應(yīng)：

C+H2O= H2+CO；H2+CuO=Cu+ H2O（1）CuO中的Cu是+2價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)后變成了0價(jià)的單質(zhì)Cu；C單質(zhì)為0價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)變成CO2，為+4價(jià)。

（2）再看一下H2O和C的反應(yīng)，反應(yīng)前H2O中的H原子為+1價(jià)，被碳還原為H2后變成了0價(jià)；而C由0價(jià)變成了+2價(jià)的CO,發(fā)生額是氧化反應(yīng)。（3）最后我們?cè)倏匆粋€(gè)H2還原CuO的反應(yīng)，0價(jià)的H變成+1價(jià)，+2價(jià)的Cu變成0價(jià)的Cu 這些反應(yīng)都是典型的氧化還原反應(yīng)，我們分別分析了反應(yīng)前后各物質(zhì)化合價(jià)的變化，不難發(fā)現(xiàn)他們有一個(gè)共同的特征：某些元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后會(huì)發(fā)生變化并且化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生的是氧化反應(yīng)，化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生的還原反應(yīng)。

我們?cè)倏匆粋€(gè)初中學(xué)習(xí)過的Fe置換Cu的反應(yīng):Fe和CuSO4的反應(yīng)生成FeSO4和Cu，單質(zhì)Fe由0價(jià)變成+2價(jià)的FeSO4化合價(jià)升高，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，+2價(jià)的Cu由+2價(jià)變成0價(jià)的Cu單質(zhì)，化合價(jià)降低發(fā)生的是還原反應(yīng)。我們看整個(gè)反應(yīng)過程并沒有氧原子的得失，只有化合價(jià)的變化，他也是氧化還原反應(yīng)。

這樣我們就可以給氧化還原反應(yīng)下一個(gè)定義了，氧化還原反應(yīng)：凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。

失e-→ 化合價(jià)升高 → 氧化反應(yīng) 得e-→ 化合價(jià)降低 → 還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系（1）有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。（2）有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。（3）所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。（4）所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)。

二．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： 我們的目前學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)都可以分成兩種：（1）是有元素化合價(jià)升降變化的反應(yīng)，也就是氧化還原反應(yīng)；另一種是沒有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)，即非氧化還原反應(yīng)。如：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 上面我們給出氧化還原反應(yīng)的定義，也了解了反應(yīng)前后元素化合價(jià)的升降情況，當(dāng)然，我們還有必要進(jìn)一步去了解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子間的重組，我們知道原子的核外電子是分層排列的，最外層電子的數(shù)目和化學(xué)反應(yīng)是密切相關(guān)的，化合價(jià)的升降又與電子的得失有關(guān)。那么要想揭示氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，我們必須從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。下面我們從例子著手分析：

Na+Cl2 =2NaCl；我們知道Na原子的電子排布這樣的，它的最外層只有1個(gè)電子，要想達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，就必需失去一個(gè)電子變成+1價(jià)的Na+離子，化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，Cl原子最外層有7個(gè)電子，它容易得到1個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，變成-1價(jià)的Cl-，化合價(jià)降低，發(fā)生的是還原反應(yīng)。這樣Na離子和Cl離子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)生成了穩(wěn)定的NaCl。

我們知道Na是典型的容易失電子的金屬，而Cl又是一個(gè)典型的易得電子的非金屬元素，那么如果兩種元素獲取電子能力相差不大，又會(huì)怎樣？又如：H2+ Cl2=2HCl的反應(yīng)，他們反應(yīng)時(shí)，都沒有能力把對(duì)方的電子奪走，而是采取共用的形式，使雙方最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。然而，在HCl分子中，Cl原子得電子的能力畢竟還是比H原子能力強(qiáng)，那么共用電子對(duì)就會(huì)偏向Cl而偏離H。那么，H元素就從0價(jià)升高到+1價(jià)，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，Cl元素由0價(jià)降低到-1價(jià)發(fā)生的是還原反應(yīng)。

通過上面的分析我們可以得出：發(fā)生氧化反應(yīng)的元素，化合價(jià)升高，其實(shí)質(zhì)是原子失去或偏離電子的過程；氧化反應(yīng)，化合價(jià)降低，其實(shí)質(zhì)是原子得到或偏向電子的過程。三．氧化劑和還原劑

在氧化還原反應(yīng)中，我們把得到電子的物質(zhì)或電子對(duì)偏向的物質(zhì)叫做氧化劑；把失去電子或電子偏離的物質(zhì)叫做還原劑。例如：Na+Cl2 =2NaCl的反應(yīng)，Na是還原劑，Cl2是氧化劑，高中我們常見的氧化劑有：O2、Cl2、濃H2SO4；常見的還原劑有：活波金屬單質(zhì)、C、CO、H2 當(dāng)然，氧化還原反應(yīng)也是我們的生產(chǎn)和生活當(dāng)中，如金屬的冶煉、食物的腐敗鋼鐵的銹蝕等。這些氧化還原反應(yīng)有的對(duì)我們的生活生產(chǎn)有利，有的有害，只有，我們?nèi)祟愓莆樟诉@些化學(xué)變化的規(guī)律后，我們才可能趨利避害。

第三篇：《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)反思

《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)反思

《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)反思1

“氧化還原反應(yīng)”是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一，在整個(gè)中學(xué)化學(xué)建構(gòu)體系中處于重要的地位，氧化還原反應(yīng)教學(xué)反思。新課程標(biāo)準(zhǔn)要求理科高考學(xué)生不僅要學(xué)好“氧化還原反應(yīng)”的基本內(nèi)容，氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，氧化還原反應(yīng)的常用表示方法，而且還要掌握與“氧化還原反應(yīng)”直接相關(guān)的元素化合物、電化學(xué)和有機(jī)化學(xué)等知識(shí)。

高一新生對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)只是直觀的從得失氧的角度進(jìn)行判斷，對(duì)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的關(guān)系則認(rèn)為是相互獨(dú)立的。在教學(xué)過程中要引導(dǎo)學(xué)生由得失氧的形式上判斷過渡到化合價(jià)變化氧化還原反應(yīng)特征的認(rèn)識(shí)，再過渡到電子轉(zhuǎn)移原子結(jié)構(gòu)本質(zhì)上的認(rèn)識(shí)。

首先氧化還原反應(yīng)吐遜娜依“ TITLE=”氧化還原反應(yīng)教學(xué)反思吐遜娜依“ />中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是不可分割的，是相伴而生的。就像一對(duì)孿生姐妹，有氧化反應(yīng)的，必然發(fā)生還原反應(yīng)。

仔細(xì)觀察反應(yīng)中的物質(zhì)，其元素化合價(jià)必然發(fā)吐遜娜依” TITLE=“氧化還原反應(yīng)教學(xué)反思吐遜娜依” />生變化。因此我們可以通過標(biāo)元素化合價(jià)的方法判斷某個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)。也就是說：化合價(jià)有升高必然有降低，從微觀角度說電子有得必有失。

另一方面，氧化還原反應(yīng)中的另一個(gè)難點(diǎn)是電子轉(zhuǎn)移問題，學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中經(jīng)常搞錯(cuò)。電子轉(zhuǎn)移數(shù)量，得失電子的數(shù)量在教學(xué)過程中需要不斷的強(qiáng)化學(xué)生的認(rèn)識(shí)，多看多練。

作為一個(gè)新教師剛開始教學(xué)，經(jīng)驗(yàn)方面存在著很大的缺陷，這就需要花很大的時(shí)間來彌補(bǔ)，教學(xué)反思《氧化還原反應(yīng)教學(xué)反思》。高一的化學(xué)對(duì)我來說并不難，但是現(xiàn)在要教學(xué)生，那么工作就得做到細(xì)，比起自己會(huì)做題又上升了一個(gè)層次，不僅要知其然，還要知其所以然。

在課堂上本節(jié)課屬于抽象概念的學(xué)習(xí)，學(xué)生學(xué)習(xí)起來容易感覺枯燥乏味，怎么積極調(diào)動(dòng)學(xué)生的'學(xué)習(xí)積極性，課堂氣氛是本節(jié)內(nèi)容需要注意的方面。怎么樣可以調(diào)動(dòng)學(xué)生的上課積極性，讓學(xué)生有興趣來聽來學(xué)，做到真正的師生互動(dòng)，這里面我認(rèn)為老師怎么樣來引導(dǎo)，問題的設(shè)置都是一門很大的學(xué)問，講授的方法也很重要，學(xué)生有沒有跟上老師的節(jié)奏，一步一步過來，理解、接受。

學(xué)生在剛開始學(xué)習(xí)時(shí)，學(xué)生如果理解了，會(huì)做了，那就會(huì)覺得比較容易，學(xué)習(xí)的信心就大了，反之如果一開始就碰到難關(guān)，錯(cuò)了很多，就會(huì)認(rèn)為很難，較難接受，之后講解的再詳細(xì)，效果也不是很好。

所以第一遍教學(xué)的時(shí)候就要讓學(xué)生跟上思路，由老師多舉例，給以正確的示范，讓學(xué)生跟著老師的思路，一步一步來，使得學(xué)生有一個(gè)從理解到整合到熟練的過程。等學(xué)生差不多會(huì)了，再讓他們自己練，這樣效果顯然會(huì)好很多的。

因?yàn)閯傞_始教，知識(shí)層面上雖然沒有什么大問題，但是如何把課講好，如何把知識(shí)有系統(tǒng)有層次的傳授給學(xué)生就不順手了。還包括新課的引入，知識(shí)的前后銜接，內(nèi)容的合理過渡等等，這些都需在今后的教學(xué)中進(jìn)一步的提高。

xxxxxxx

20xx年10月16日

《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)反思2

古人云：“教然后知困，知困然后能自強(qiáng)也。”教學(xué)反思是一種具有指向性、針對(duì)性的行為，是一種需要認(rèn)真思索乃至極大努力的過程。如果一個(gè)教師僅僅滿足于獲得經(jīng)驗(yàn)而不對(duì)經(jīng)驗(yàn)進(jìn)行深入的思考，那么，即使是有的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)，也許只是一年工作的20次重復(fù)，除非善于從經(jīng)驗(yàn)反思中吸取教益，否則就不可能有什么改進(jìn)。永遠(yuǎn)只能停留在一個(gè)新手型教師的水準(zhǔn)上。教師通過反思，不斷研究、改進(jìn)、優(yōu)化教學(xué)行為的`自我完善過程，是教師專業(yè)能力發(fā)展的最有效途徑之一。本人對(duì)《氧化還原反應(yīng)》第一課時(shí)課后反思如下：

1、得：

這節(jié)課復(fù)習(xí)能按照預(yù)先設(shè)計(jì)的教學(xué)程序進(jìn)行，從得失氧入手復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)，使學(xué)生通過討論認(rèn)識(shí)到氧化還原反應(yīng)與化合價(jià)的關(guān)系，再進(jìn)一步挖掘化合價(jià)與電子轉(zhuǎn)移的密切聯(lián)系，使學(xué)生從本質(zhì)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。這個(gè)過程使學(xué)生能由表及里認(rèn)識(shí)事物，也是辯證唯物主義觀念的一次體現(xiàn)和應(yīng)用。在復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)中適時(shí)使用雙線橋法，從得失氧、被氧化被還原入手到化合價(jià)升降到電子轉(zhuǎn)移，為下次課學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的表示方法打下伏筆。

2、失：

在復(fù)習(xí)時(shí)沒有把氧化劑還原劑概念給出，卻運(yùn)用了學(xué)生初中所學(xué)的淺顯知識(shí)，指出了部分反應(yīng)的氧化劑還原劑，有點(diǎn)分散本節(jié)的重點(diǎn)了，也使得部分學(xué)生對(duì)此概念沒形成認(rèn)識(shí)，使本節(jié)的難度加大了。

3、改：

氧化劑和還原劑及氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物只字不提，使學(xué)生從兩個(gè)角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的概念，掌握氧化還原反應(yīng)的特征及本質(zhì)。

《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)反思3

氧化還原反應(yīng)是高中化學(xué)概念中的一個(gè)重要內(nèi)容，也是歷年高考考查的一個(gè)重點(diǎn)，氧化還原反應(yīng)可作為金屬與金屬、金屬與非金屬、非金屬與非金屬之間的聯(lián)系紐帶，而且在電化學(xué)、離子反應(yīng)中也有應(yīng)用，是一個(gè)不容忽視的知識(shí)點(diǎn)。

在高考中氧化還原反應(yīng)常以以下形式進(jìn)行考查：1、對(duì)于氧化還原相關(guān)概念的考查，2、對(duì)于氧化劑、還原劑相對(duì)強(qiáng)弱的考查，3、利用守恒法，對(duì)氧化還原方程式進(jìn)行配平和簡(jiǎn)單的計(jì)算。

在備課時(shí)，我的思路是：先復(fù)習(xí)基本概念和基本規(guī)律；其次，針對(duì)性的做一些基本練習(xí)加強(qiáng)對(duì)基本規(guī)律和概念的理解和掌握；第三，做幾道近幾年涉及該考點(diǎn)的高考題；第四，總結(jié)每類題的解題方法和思路。教學(xué)中著力引導(dǎo)學(xué)生用所學(xué)的知識(shí)分析問題、解決問題以及引導(dǎo)學(xué)生體驗(yàn)并掌握解題的方法與技巧。經(jīng)過課堂實(shí)施，完成的還比較順暢，注意了師生的互動(dòng)，教學(xué)效果較好，但也存在一些不足。

1、,在備課上，對(duì)學(xué)生的水平把握不夠，今后應(yīng)多站在學(xué)生的角度思考，充分發(fā)揮學(xué)生的'主動(dòng)性。

2、在啟發(fā)學(xué)生思維方面、評(píng)價(jià)方面做的不夠，規(guī)律、方法上教師歸納總結(jié)的多，學(xué)生歸納總結(jié)的少。

3、所選例題（高考題）難度較大，今后應(yīng)適當(dāng)降低難度，力爭(zhēng)使層次低的學(xué)生能鞏固基礎(chǔ)，中等生提高應(yīng)變能力，高層次的學(xué)生將知識(shí)應(yīng)用于實(shí)踐。

4、所選題型涉及范圍不全，應(yīng)擴(kuò)大范圍。

《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)反思4

氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容，如何幫助并指導(dǎo)學(xué)生從初中對(duì)氧化還原反應(yīng)的膚淺認(rèn)識(shí)，提升到構(gòu)建氧化還原反應(yīng)的知識(shí)結(jié)構(gòu)，這是此節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)內(nèi)容之一。... 氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的.重要內(nèi)容，如何幫助并指導(dǎo)學(xué)生從初中對(duì)氧化還原反應(yīng)的膚淺認(rèn)識(shí)，提升到構(gòu)建氧化還原反應(yīng)的知識(shí)結(jié)構(gòu)，這是此節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)內(nèi)容之一。

高中對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，從得失氧→化合價(jià)升降→電子得失的判斷，氧化劑、還原劑，氧化性、還原性，被氧化、被還原，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，是氧化還原反應(yīng)中的4對(duì)重要的基本概念，如何正確地理解它們之間的聯(lián)系與區(qū)別，是構(gòu)建氧化還原反應(yīng)知識(shí)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)。關(guān)鍵是要引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與學(xué)習(xí)過程，幫助學(xué)生自主構(gòu)建以氧化劑、還原劑為核心，以電子得失、化合價(jià)升降為判斷依據(jù)的氧化還原反應(yīng)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。

《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)反思5

在中學(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識(shí)中，《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí)，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的'實(shí)質(zhì)。學(xué)生對(duì)本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)。

本次課 復(fù)習(xí)鞏固 了 初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng) ， 進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍 。使其 初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法 ， 理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移 。

從整個(gè)課堂氛圍來看，學(xué)生積極配合，能積極主動(dòng)的思考配合老師的教學(xué)計(jì)劃；從整堂課效果來說，學(xué)生學(xué)會(huì)了如何去判斷氧化還原反應(yīng)，達(dá)到了教學(xué)目的。但本次課還是存在很多不足的地方。第一，由于教學(xué)經(jīng)驗(yàn)的缺乏，以至于在教學(xué)的過程中部分重難點(diǎn)把握不是很好，導(dǎo)致整堂課的時(shí)間分布不是理想，有的地方講解不到位，有的地方又顯得很羅嗦；第二，講課的聲音很大，把很多學(xué)生的耳朵都震暈了，導(dǎo)致部分學(xué)生聽課效率不高、昏昏欲睡，我會(huì)在以后的教學(xué)工作慢慢學(xué)習(xí)抑揚(yáng)頓挫；第三、由于用了 ppt 教學(xué)，很多東西在黑板上板書不是很多，雖然有了新時(shí)代教學(xué)方式，但我們也不能忘了傳統(tǒng)的粉筆板書。

本次課，在本組老師及相關(guān)領(lǐng)導(dǎo)的指導(dǎo)下，自己收獲很大，我將在以后的教學(xué)中多向那些有經(jīng)驗(yàn)的中老年教師學(xué)習(xí)，使自己的專業(yè)素養(yǎng)得到不斷的提高，使自己不斷進(jìn)步。

《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)反思6

氧化還原反應(yīng)是高中化學(xué)概念中的一個(gè)重要內(nèi)容，也是歷年高考考查的一個(gè)重點(diǎn)，氧化還原反應(yīng)可作為金屬與金屬、金屬與非金屬、非金屬與非金屬之間的聯(lián)系紐帶，而且在電化學(xué)、離子反應(yīng)中也有應(yīng)用，是一個(gè)不容忽視的知識(shí)點(diǎn)。

在高考中氧化還原反應(yīng)常以以下形式進(jìn)行考查：

1、對(duì)于氧化還原相關(guān)概念的考查，

2、對(duì)于氧化劑、還原劑相對(duì)強(qiáng)弱的考查，

3、利用守恒法，對(duì)氧化還原方程式進(jìn)行配平和簡(jiǎn)單的計(jì)算。

在備課時(shí)，我的思路是：

先復(fù)習(xí)基本概念和基本規(guī)律；

其次，針對(duì)性的做一些基本練習(xí)加強(qiáng)對(duì)基本規(guī)律和概念的理解和掌握；

第三，做幾道近幾年涉及該考點(diǎn)的高考題；

第四，總結(jié)每類題的解題方法和思路。教學(xué)中著力引導(dǎo)學(xué)生用所學(xué)的知識(shí)分析問題、解決問題以及引導(dǎo)學(xué)生體驗(yàn)并掌握解題的方法與技巧。

經(jīng)過課堂實(shí)施，完成的'還比較順暢，注意了師生的互動(dòng)，教學(xué)效果較好，但也存在一些不足。

1、在備課上，對(duì)學(xué)生的水平把握不夠，今后應(yīng)多站在學(xué)生的角度思考，充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)性。

2、在啟發(fā)學(xué)生思維方面、評(píng)價(jià)方面做的不夠，規(guī)律、方法上教師歸納總結(jié)的多，學(xué)生歸納總結(jié)的少。

3、所選例題（高考題）難度較大，今后應(yīng)適當(dāng)降低難度，力爭(zhēng)使層次低的學(xué)生能鞏固基礎(chǔ)，中等生提高應(yīng)變能力，高層次的學(xué)生將知識(shí)應(yīng)用于實(shí)踐。

4、所選題型涉及范圍不全，應(yīng)擴(kuò)大范圍

《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)反思7

20xx年7月的大連市骨干教師研訓(xùn)，我上了一節(jié)觀摩課，題目是《感受氧化還原反應(yīng)》。從準(zhǔn)備到授課結(jié)束，受益頗深！

首先，通過準(zhǔn)備階段的查閱資料，進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)，實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備等工作，讓我體會(huì)到了教學(xué)研究的樂趣。其次，在授課過程中，我的心理素質(zhì)、等方面也有了提升。最后，課后的反思對(duì)我的反思性研究提供了有力的素材。

本節(jié)課，依據(jù)“從生活走近化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì)”的新課程理念來組織教學(xué)內(nèi)容。將整個(gè)教學(xué)內(nèi)容分為三個(gè)板塊，第一個(gè)板塊，從生活實(shí)踐感受氧化還原反應(yīng)的存在；第二個(gè)板塊，通過原電池實(shí)驗(yàn)感受氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；第三個(gè)板塊，利用氧化還原理論解決汽車尾氣污染問題感受氧化還原反應(yīng)的'價(jià)值。

在教學(xué)過程中，脫氧劑的實(shí)驗(yàn)貼近學(xué)生生活，而且應(yīng)用了先進(jìn)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)技術(shù)，既體現(xiàn)了貼近學(xué)生生活的新課程理念，又體現(xiàn)了新課程時(shí)代性的特征。Vc的還原性實(shí)驗(yàn)，采用了微型實(shí)驗(yàn)，氧化劑選用了以前學(xué)生了解而且后續(xù)還要深入學(xué)習(xí)的Fe3＋。原電池實(shí)驗(yàn)的成功點(diǎn)在于教學(xué)深度的控制，只要直觀體現(xiàn)出氧化還原的實(shí)質(zhì)即可，不能深入分析原電池的工作原理。汽車尾氣處理問題是社會(huì)熱點(diǎn)問題，三元催化技術(shù)是科技的前沿技術(shù)，這既有利于引起學(xué)生的興趣，更重要的是可以引發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的成就感，感受化學(xué)學(xué)習(xí)的價(jià)值，為內(nèi)在學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)的激勵(lì)有積極作用。

“感受”是本節(jié)課的核心，所以學(xué)生情感、態(tài)度、價(jià)值觀的發(fā)展是本節(jié)課的核心目標(biāo)。同時(shí)，注重過程與方法目標(biāo)的達(dá)成，使本節(jié)課的“立體感”更加突出。而對(duì)知識(shí)技能目標(biāo)的弱化更是對(duì)傳統(tǒng)教學(xué)設(shè)計(jì)理念的一種顛覆。這些也是新課程“新”的體現(xiàn)。

當(dāng)然，這節(jié)課也明顯的暴露出我的不足。青年教師對(duì)課堂的掌控經(jīng)驗(yàn)不足，尤其在開放討論脫氧劑實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)匯報(bào)環(huán)節(jié)明顯感覺對(duì)方案的評(píng)價(jià)不是很到位。

這些成功的經(jīng)驗(yàn)是我今后工作中要繼續(xù)發(fā)揚(yáng)的，而不足則需要進(jìn)一步改進(jìn)。

課雖然上完了，但是余味仍然縈繞在嘴邊，對(duì)于這堂課更加深入的反思還需要隨著經(jīng)驗(yàn)的積累和理論的提升繼續(xù)進(jìn)行。這堂課對(duì)我的啟示是使我受益終身的。

《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)反思8

優(yōu)點(diǎn)：

1） 氧化還原反應(yīng)定義不難理解，通過課前微課學(xué)習(xí)，同學(xué)們可以學(xué)會(huì)并判斷出什么樣的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，這樣上課可直接進(jìn)入氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，提高了課堂效率。

2） 在學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的時(shí)候，將實(shí)驗(yàn)和動(dòng)畫做成微課進(jìn)行播放，現(xiàn)象明顯，方便同學(xué)們觀看。不需要老師在不同的班級(jí)反復(fù)講解，若有不明白的地方，可以多次播放。

3）課后，將本節(jié)課的知識(shí)點(diǎn)，以微課的形式，講解一遍。基礎(chǔ)差的同學(xué)，周末或下課可以自學(xué)。

缺點(diǎn)：

1）求電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的時(shí)候，有點(diǎn)概括。可以分成幾種類型，有全參與氧化還原的，有部分參與的，還有部分氧化部分還原的，如果點(diǎn)明一下，同學(xué)們計(jì)算的時(shí)候能更清楚一些。

2）雖然概念的'理解不難，但是在做找氧化劑還原劑、氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物這種題型的時(shí)候，若是一起分析一個(gè)例題。然后同學(xué)們?cè)侏?dú)立做相關(guān)習(xí)題，會(huì)順利很多。

在信息技術(shù)快速發(fā)展的今天，對(duì)每一種新出現(xiàn)的教學(xué)模式，盡量去了解，然后在適當(dāng)?shù)臅r(shí)候加以應(yīng)用，應(yīng)該會(huì)使我們的教育一直進(jìn)步。有變化、創(chuàng)新的工作才是精彩的工作。

《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)反思9

化學(xué)教學(xué)要體現(xiàn)課程改革的基本理念,尊重和滿足不同學(xué)生的需要,運(yùn)用多種教學(xué)方式和手段,引導(dǎo)學(xué)生積極主動(dòng)地學(xué)習(xí),掌握最基本的化學(xué)知識(shí)和技能,了解化學(xué)科學(xué)研究的過程和方法,形成積極的情感態(tài)度和正確的價(jià)值觀,提高科學(xué)素養(yǎng)和人文素養(yǎng),為學(xué)生的終身發(fā)展奠定基礎(chǔ)。課堂教學(xué)是教師教學(xué)工作的主陣地,是造就學(xué)生全面發(fā)展的主渠道。上好每一節(jié)課,是教師的神圣職責(zé)。反思是教師以自己的職業(yè)活動(dòng)為思考對(duì)象,對(duì)自己在職業(yè)中所做出的行為以及由此所產(chǎn)生的結(jié)果進(jìn)行審視和分析的過程。教學(xué)反思被認(rèn)為是“教師專業(yè)發(fā)展和自我成長(zhǎng)的核心因素”。按教學(xué)的進(jìn)程,教學(xué)反思分為教學(xué)前、教學(xué)中、教學(xué)后三個(gè)階段。反思的內(nèi)容可以概括為:反思成功之舉、反思“敗筆”之處、反思教學(xué)機(jī)智、反思學(xué)生見解、反思再教設(shè)計(jì)。下面就氧化還原反應(yīng)一節(jié)的教學(xué)談?wù)勛约旱母惺堋?/p>

氧化還原反應(yīng)理論是中學(xué)化學(xué)的重要理論,如何幫助、指導(dǎo)學(xué)生從初中對(duì)氧化還原反應(yīng)的膚淺認(rèn)識(shí),提升到構(gòu)建氧化還原反應(yīng)的知識(shí)結(jié)構(gòu),這是第一章的教學(xué)重點(diǎn)內(nèi)容之一。高中對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí),從得失氧→化合價(jià)升降→電子得失的判斷,從外在顯形的判斷轉(zhuǎn)向隱形本質(zhì)的判斷,對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)要求較高。氧化劑、還原劑,氧化性、還原性,被氧化、被還原,氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物,是氧化還原反應(yīng)中的4對(duì)重要的基本概念,如何正確地理解它們之間的聯(lián)系與區(qū)別,是構(gòu)建氧化還原反應(yīng)知識(shí)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)。關(guān)鍵是要引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與學(xué)習(xí)過程,幫助學(xué)生自主構(gòu)建以氧化劑、還原劑為核心,以電子得失、化合價(jià)升降為判斷依據(jù)的氧化還原反應(yīng)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。

在教學(xué)中我先讓學(xué)生閱讀教材,從教材中歸納知識(shí)網(wǎng)絡(luò),但圖1-5、圖1-8的直觀教學(xué)作用沒有發(fā)揮出來。接著我讓學(xué)生分組討論并給出歸納的結(jié)果,注意發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)性,學(xué)生都能積極參加,課堂氣氛活躍,但存在的問題仍然不少:總結(jié)缺乏主次、有序性(邏輯性)與完整性。如:

1.得電子,氧化劑,被還原,發(fā)生還原反應(yīng)。

失電子,還原劑,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng)。

2.得電子(偏向)→化合價(jià)降低→被還原→還原反應(yīng)→還原產(chǎn)物→氧化劑→具氧化性。

失電子(偏離)→化合價(jià)升高→被氧化→氧化反應(yīng)→氧化產(chǎn)物→還原劑→具還原性。

3.氧化劑→化合價(jià)降低→氧化性→被還原→還原過程→還原產(chǎn)物。

還原劑→化合價(jià)升高→還原性→被氧化→氧化過程→氧化產(chǎn)物。

4.得氧→被氧化→化合價(jià)升高→發(fā)生氧化反應(yīng)→還原劑→具還原性。

失氧→被還原→化合價(jià)降低→發(fā)生還原反應(yīng)→氧化劑→具氧化性。

隨后,我引導(dǎo)學(xué)生歸納出合理的知識(shí)網(wǎng)絡(luò):

氧化劑→具有氧化性→得到電子→化合價(jià)降低→本身被還原→發(fā)生還原反應(yīng)

(反應(yīng)物)(性質(zhì))(實(shí)質(zhì))(特征)(變化)

還原劑→具有還原性→失去電子→化合價(jià)升高→本身被氧化→發(fā)生氧化反應(yīng)。

很明顯學(xué)生對(duì)8個(gè)概念找不到主次,不能形成有序、清晰的知識(shí)結(jié)構(gòu),造成概念的'模糊、雜亂無章。既不方便于對(duì)概念的記憶,在解決問題時(shí)又不能準(zhǔn)確無誤地提取相關(guān)概念,相應(yīng)的技能也沒有形成。從學(xué)習(xí)認(rèn)知心理的角度看,就是在習(xí)得知識(shí)的過程中,未能構(gòu)建良好的知識(shí)結(jié)構(gòu)。但在教學(xué)中我只讓學(xué)生把他們的結(jié)論和合理的結(jié)論做了簡(jiǎn)單的比較,未能深入討論、及時(shí)引導(dǎo)學(xué)生注意思維的“有序性、邏輯性”。

在接下來的氧化還原反應(yīng)規(guī)律總結(jié)中,我讓學(xué)生自己總結(jié),同學(xué)們能利用課前查資料積累的知識(shí)準(zhǔn)確的回答出:“升、失、氧、還;降、得、還、氧”的規(guī)律。于是,我及時(shí)設(shè)置練習(xí)進(jìn)行鞏固,結(jié)果學(xué)生只是停留在對(duì)概念的簡(jiǎn)單記憶上,未能真正理解規(guī)律的內(nèi)涵。此時(shí),我啟發(fā)學(xué)生讓他們重新認(rèn)識(shí)4組概念,并讓他們對(duì)比總結(jié)出的規(guī)律,這樣程度好的學(xué)生基本上已經(jīng)會(huì)判斷運(yùn)用,但還不夠熟練。我讓他們把剛才的規(guī)律變成“升、失、氧、還(劑);降、得、還、氧(劑)”,然后讓他們談新的認(rèn)識(shí),很快,大部分學(xué)生意識(shí)到與前面的區(qū)別。接著,我引導(dǎo)學(xué)生仿照上述方法分析規(guī)律中蘊(yùn)涵的其它意義,有些同學(xué)能夠找出一些,但不全面。我啟發(fā)學(xué)生“還原劑→本身被氧化→發(fā)生氧化反應(yīng)→得到氧化產(chǎn)物”,對(duì)比“升、失、氧、還(劑)”,不難發(fā)現(xiàn)規(guī)律中的第三個(gè)字“氧”包含有三種含義即“被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)、得到氧化產(chǎn)物”。這樣學(xué)生便認(rèn)清了規(guī)律,并能理解、掌握、運(yùn)用于解題中。

總之,在本節(jié)課的教學(xué)中,我能根據(jù)多年的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)和專業(yè)知識(shí)的積累,完成教育教學(xué)任務(wù),但未能將新課程教材體現(xiàn)的系統(tǒng)性、邏輯性,以及注重方法、能力培養(yǎng)的目標(biāo)很好的貫穿于教學(xué)中。同時(shí)說明我對(duì)新教材還沒有吃透,教學(xué)目標(biāo)還不夠清晰,對(duì)課程標(biāo)準(zhǔn)也沒有認(rèn)真地去學(xué)習(xí)、鉆研。

經(jīng)過反思,我受益匪淺,更加深刻地認(rèn)識(shí)到了在教學(xué)中及時(shí)反思的重要性和必要性。在今后的教學(xué)中,我會(huì)不斷地通過反思來提高自己的教學(xué)水平和創(chuàng)新能力。

《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)反思10

一、你認(rèn)為本專題的研修為你解決了化學(xué)1教學(xué)中的哪些問題？你認(rèn)為在化學(xué)1教學(xué)中還存在哪些問題？你的建議是什么？

本專題的研修解決了化學(xué)1教學(xué)中的問題:

1、氧化還原反應(yīng)概念的教學(xué)，是否一定要進(jìn)行“得失氧、化合價(jià)變化、電子轉(zhuǎn)移”三段式？三段式教學(xué)的考慮是什么？

2、如何引入氧化還原反應(yīng)的內(nèi)容？

3、如何讓學(xué)生建立氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移這一認(rèn)識(shí)？

4、單雙線橋內(nèi)容是否要求？是否要進(jìn)行專門訓(xùn)練？

5、關(guān)于氧化還原反應(yīng)與四大反應(yīng)類型的關(guān)系

6、氧化還原反應(yīng)的教學(xué)目標(biāo)是什么？

7、原來的教學(xué)如何處理氧化劑與還原劑、氧化性與還原性的教學(xué)？

8、氧化劑和還原劑、氧化性和還原性概念的'教學(xué)功能是什么？

9、如何讓學(xué)生真正建立起這一認(rèn)識(shí)物質(zhì)及物質(zhì)的性質(zhì)的新的視角？

10、學(xué)生很容易建立從化合價(jià)角度預(yù)測(cè)物質(zhì)的氧化性和還原性，但普遍出現(xiàn)的問題：學(xué)生不能抓住物質(zhì)中的核心元素來預(yù)測(cè)分析氧化性和還原性

11、新建立的研究物質(zhì)氧化性和還原性的思路是否需要通過具體的活動(dòng)進(jìn)行應(yīng)用和鞏固？是否就此結(jié)束氧化還原反應(yīng)的教學(xué)了？

12、如何具體實(shí)施鐵及其化合物的性質(zhì)探究？

13、如何處理鐵及其化合物的知識(shí)內(nèi)容？

化學(xué)1教學(xué)中還存在的問題：

1、氧化還原反應(yīng)的教學(xué)要求與高考的要求有沒有區(qū)別？或者說出題者是否還要延伸？

2、氧化還原方程式配平是否需要補(bǔ)充？有些氧化還原反應(yīng)硬記嗎？

我的建議：

1、明確要求，平時(shí)訓(xùn)練題不要延伸太多，讓教師無所適從，典型題精心練

2、前面提出概念，讓學(xué)生先有一個(gè)大致認(rèn)識(shí)，具體內(nèi)容要求后置，作為總結(jié)性介紹

二、到目前為止，你認(rèn)為進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)改造的基本思路是什么

1、依據(jù)學(xué)生的現(xiàn)有知識(shí)水平和能力實(shí)際，設(shè)計(jì)實(shí)用的教學(xué)思路

2、要充分體現(xiàn)學(xué)生主體地位，讓學(xué)生確實(shí)動(dòng)起來

3、要體方法的指導(dǎo)，給學(xué)生以創(chuàng)新的機(jī)會(huì)

4、循序漸進(jìn)，切勿盲目拔高

《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)反思11

本節(jié)的教學(xué)目標(biāo)是在復(fù)習(xí)四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的基礎(chǔ)上，使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，課堂上沒有新內(nèi)容，重在復(fù)習(xí)歸納初中的化學(xué)反應(yīng)的分類知識(shí)，內(nèi)容少、難度不大，但非常必要。通過對(duì)兩個(gè)反應(yīng)（Fe2O3+3CO==3Fe+3CO2和CuO+H2==Cu+H2O）討論，說明初中所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)的分類不夠全面，也不完善，從而轉(zhuǎn)入到從化合價(jià)升降和電子得失的角度來介紹氧化還原反應(yīng)，并從化合價(jià)升降的角度引出氧化還原反尖的概念，將氧化還原反應(yīng)擴(kuò)大到雖沒有得氧、失氧關(guān)系，但只要化學(xué)反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降的.反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。

在教學(xué)中發(fā)現(xiàn)學(xué)生理解能力不強(qiáng)，水平參差不齊，個(gè)別學(xué)生連最基本的元素符號(hào)都不會(huì)，哪里談得上反應(yīng)類型，所以雖然知識(shí)簡(jiǎn)單但課堂上還是不能急于求成，注意做好初高中銜接，教學(xué)中適時(shí)復(fù)習(xí)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)類型的知識(shí)，并將常見反應(yīng)進(jìn)行歸類，使學(xué)生大腦中和知識(shí)系統(tǒng)化，再通過對(duì)某些反應(yīng)的具體分析，使學(xué)生充分認(rèn)識(shí)到化學(xué)反應(yīng)分類知識(shí)的多樣性、適用性及局限性，從而增加其深入學(xué)習(xí)的興趣和欲望，為下節(jié)課奠定基礎(chǔ)，為此可補(bǔ)充一些練習(xí)，如：

各寫出一個(gè)符合下列條件的方程式

1、兩種單質(zhì)化合、單質(zhì)與化合物化合

2、一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì)，一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)等等

《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)反思12

走上講臺(tái)時(shí)，我故意停了一會(huì)。同學(xué)們看著我，不知我葫蘆里到處賣的是啥藥。我問：同學(xué)們，你們知道我剛才看了大家?guī)籽蹎幔?/p>

下面學(xué)生開始交頭接耳，仍然是不解的神情。

我說：我看了你們?nèi)邸５谝谎畚沂强吹搅巳嗟耐瑢W(xué)。第二眼就只看到兩個(gè)還是那兒交頭接耳的同學(xué)。而第三眼我就在看那兩位同學(xué)到底為什么交頭接耳。

同學(xué)們開始笑了起來。他們意識(shí)到，我實(shí)際在講用雙線橋法氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的分析。因?yàn)樵谏瞎?jié)課我對(duì)他們說，分析氧化還原反應(yīng)我們要看他三眼：第一眼看整體的元素化合價(jià)；第二眼就只看化合價(jià)發(fā)生改變的元素化合價(jià)；第三眼就要從量的角度看這些元素的原子電子轉(zhuǎn)移的情況。

我寫了兩個(gè)方程式。一個(gè)是氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)，一個(gè)是二硫化亞鐵與氧氣生成氧化鐵與二氧化硫的反應(yīng)。我讓學(xué)生分析分析其中電子轉(zhuǎn)移情況。

有的學(xué)生小聲嘀咕，說這兩個(gè)方程式以前沒見過。但過一會(huì)便拿起筆開始分析起來。

沒想到學(xué)生們還都分析得不錯(cuò)。有一位同學(xué)沒有打箭頭。我在講評(píng)的時(shí)候引入一句話。我說：同學(xué)們，在管理學(xué)上有一句經(jīng)典名言，那就是細(xì)節(jié)決定成敗。大家可能在考試時(shí)由于這個(gè)箭頭會(huì)丟失兩到三分。（哈，又是典型的應(yīng)試教育。）學(xué)生們笑了，開始檢查自己的作業(yè)，表示贊同。

我開始進(jìn)入氧化還原反應(yīng)第三個(gè)階段的學(xué)習(xí)。第三個(gè)階段是氧化性還原性強(qiáng)弱的比較的問題。氧化性還原性到底是什么？它是衡量什么的？

我想，學(xué)生們首先對(duì)這個(gè)問題有個(gè)清醒的認(rèn)識(shí)。

我寫了兩個(gè)方程式。一個(gè)是鐵與硫在點(diǎn)燃的條件下生成了硫化亞鐵，另一個(gè)是鐵與氯氣在點(diǎn)燃的條件下生成了氯化鐵。我首先介紹說，在化學(xué)研究中有兩種非常重要的研究方法：一種是類比(compare)，一種是分類(classify)。現(xiàn)在大家一起來看一下這兩個(gè)反應(yīng)的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)。

學(xué)生們馬上七嘴八舌地叫了起來。有的說都是化合反應(yīng)，有的說反應(yīng)的條件相同，都是點(diǎn)燃，有的說都有鐵，有的看到更深一點(diǎn)，說都是氧化還原反應(yīng)，并且還原劑都是鐵。我說：看來大家都有非常敏銳的觀察（observe）能力，有一點(diǎn)可以形成共識(shí)，這兩個(gè)反應(yīng)是在反應(yīng)條件相同下還原劑都是鐵的氧化還原反應(yīng)。我們?cè)倏纯矗@兩個(gè)反應(yīng)有何不同之處。

學(xué)生們馬上說：生成的產(chǎn)物不同，鐵的化合價(jià)不同。我又問，產(chǎn)物不同說明了什么？為什么產(chǎn)物會(huì)不同？學(xué)生回答說：產(chǎn)物不同說明氧化劑的氧化能力不同，其原因是因?yàn)橐粋€(gè)是與硫反應(yīng)，一個(gè)是與氯反應(yīng)。我提示說，在這里硫與氯都是作為氧化劑，從這兩個(gè)反應(yīng)我們可以體會(huì)到什么？請(qǐng)大家在筆記本上記下你的體會(huì)。

學(xué)生們開始思考起來。我走下講臺(tái)，看到了絕大多數(shù)學(xué)生這樣寫著：氧化劑不同，其氧化能力是不同的。

我覺得我的`第一個(gè)目的達(dá)到了。我想在學(xué)生頭腦里對(duì)氧化能力有一種感性的認(rèn)識(shí)。但這還不是一種本質(zhì)的認(rèn)識(shí)。于是，我繼續(xù)追問：現(xiàn)在我們認(rèn)識(shí)要向深處走一點(diǎn)，為什么氧化劑不同，氧化能力是不同的，氧化能力實(shí)質(zhì)上是反映什么的？現(xiàn)在大家以上面例子作分析，看看是氯氣的氧化性還是單質(zhì)硫的氧化性強(qiáng)。

學(xué)生們馬上回答：是氯氣的氧化性強(qiáng)。我問：為什么？學(xué)生反應(yīng)很積極：因?yàn)樵谕葪l件下氯氣把鐵氧化成三價(jià)而硫只把鐵氧化成二價(jià)。我說：大家很聰明，可是我還是要問為什么？

學(xué)生們又低下頭思考起來。他們可能認(rèn)為，他們已經(jīng)回答了氯氣比硫氧化性強(qiáng)的原因。我提示道，在化學(xué)問題的探索中，當(dāng)我們追根索底時(shí)，到最后往往答案回到了物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)中，有一句話說：結(jié)構(gòu)決定了性質(zhì)。

有的同學(xué)似有所悟，但仍然默不作聲。看來，他們?nèi)匀粵]有將氧化性強(qiáng)弱與物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)聯(lián)系起來。

我于是在黑板上畫出氯和硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖。我請(qǐng)同學(xué)們分析兩個(gè)量之間的關(guān)系，一個(gè)是氧化性強(qiáng)弱，一個(gè)是得失電子的能力。同學(xué)們開始動(dòng)手分析起來，他們?cè)诓莞寮埳蠈懴拢鹊难趸詮?qiáng)于硫，氯更容易得到電子。

我問，同學(xué)們，你們覺得氧化性強(qiáng)弱與氧化劑得電子能力有關(guān)系嗎？你們體會(huì)到這是一種什么關(guān)系，請(qǐng)?jiān)诠P記本上寫下你的體會(huì)。

我看到，絕大多數(shù)同學(xué)們寫下了，氧化性愈強(qiáng)，得電子能力愈強(qiáng)。我繼續(xù)問：你們看，氧化性實(shí)質(zhì)上是描述什么？學(xué)生們異口同聲地回答：氧化性的實(shí)質(zhì)是氧化劑的得電子能力。我又問：那么還原性的實(shí)質(zhì)是什么？他們又回答：還原性的實(shí)質(zhì)是還原劑的失電子能力。

我說，同學(xué)們，你們能從氧化性的實(shí)質(zhì)推及還原性的實(shí)質(zhì)，你們就運(yùn)用了類比的研究方法。這是一種很有用的研究方法，你們?cè)谝院笠喽鄧L試這種方法。

我在黑板上寫下：

氧化劑------氧化性--------得電子能力

還原劑------還原性--------失電子能力

這時(shí)，下課鈴已“鐺鐺”響起。

第四篇：氧化還原反應(yīng)教學(xué)反思

氧化還原反應(yīng)教學(xué)反思

“氧化還原反應(yīng)”是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一，在整個(gè)中學(xué)化學(xué)建構(gòu)體系中處于重要的地位。新課程標(biāo)準(zhǔn)要求理科高考學(xué)生不僅要學(xué)好“氧化還原反應(yīng)”的基本內(nèi)容，氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，氧化還原反應(yīng)的常用表示方法，而且還要掌握與“氧化還原反應(yīng)”直接相關(guān)的元素化合物、電化學(xué)和有機(jī)化學(xué)等知識(shí)。

高一新生對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)只是直觀的從得失氧的角度進(jìn)行判斷，對(duì)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的關(guān)系則認(rèn)為是相互獨(dú)立的。在教學(xué)過程中要引導(dǎo)學(xué)生由得失氧的形式上判斷過渡到化合價(jià)變化氧化還原反應(yīng)特征的認(rèn)識(shí)，再過渡到電子轉(zhuǎn)移原子結(jié)構(gòu)本質(zhì)上的認(rèn)識(shí)。

首先氧化還原反應(yīng)中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是不可分割的，是相伴而生的。就像一對(duì)孿生姐妹，有氧化反應(yīng)的，必然發(fā)生還原反應(yīng)。仔細(xì)觀察反應(yīng)中的物質(zhì)，其元素化合價(jià)必然發(fā)生變化。因此我們可以通過標(biāo)元素化合價(jià)的方法判斷某個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)。也就是說：化合價(jià)有升高必然有降低，從微觀角度說電子有得必有失。

另一方面，氧化還原反應(yīng)中的另一個(gè)難點(diǎn)是電子轉(zhuǎn)移問題，學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中經(jīng)常搞錯(cuò)。電子轉(zhuǎn)移數(shù)量，得失電子的數(shù)量在教學(xué)過程中需要不斷的強(qiáng)化學(xué)生的認(rèn)識(shí)，多看多練。

作為一個(gè)新教師剛開始教學(xué)，經(jīng)驗(yàn)方面存在著很大的缺陷，這就需要花很大的時(shí)間來彌補(bǔ)。高一的化學(xué)對(duì)我來說并不難，但是現(xiàn)在要教學(xué)生，那么工作就得做到細(xì)，比起自己會(huì)做題又上升了一個(gè)層次，不僅要知其然，還要知其所以然。

在課堂上本節(jié)課屬于抽象概念的學(xué)習(xí)，學(xué)生學(xué)習(xí)起來容易感覺枯燥乏味，怎么積極調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，課堂氣氛是本節(jié)內(nèi)容需要注意的方面。怎么樣可以調(diào)動(dòng)學(xué)生的上課積極性，讓學(xué)生有興趣來聽來學(xué)，做到真正的師生互動(dòng)，這里面我認(rèn)為老師怎么樣來引導(dǎo)，問題的設(shè)置都是一門很大的學(xué)問，講授的方法也很重要，學(xué)生有沒有跟上老師的節(jié)奏，一步一步過來，理解、接受。學(xué)生在剛開始學(xué)習(xí)時(shí)，學(xué)生如果理解了，會(huì)做了，那就會(huì)覺得比較容易，學(xué)習(xí)的信心就大了，反之如果一開始就碰到難關(guān)，錯(cuò)了很多，就會(huì)認(rèn)為很難，較難接受，之后講解的再詳細(xì)，效果也不是很好。所以第一遍教學(xué)的時(shí)候就要讓學(xué)生跟上思路，由老師多舉例，給以正確的示范，讓學(xué)生跟著老師的思路，一步一步來，使得學(xué)生有一個(gè)從理解到整合到熟練的過程。等學(xué)生差不多會(huì)了，再讓他們自己練，這樣效果顯然會(huì)好很多的。

因?yàn)閯傞_始教，知識(shí)層面上雖然沒有什么大問題，但是如何把課講好，如何把知識(shí)有系統(tǒng)有層次的傳授給學(xué)生就不順手了。還包括新課的引入，知識(shí)的前后銜接，內(nèi)容的合理過渡等等，這些都需在今后的教學(xué)中進(jìn)一步的提高。

高一化學(xué)教學(xué)反思

趙 婧

第五篇：氧化還原反應(yīng)教案

海豚個(gè)性化教案

1.掌握氧化還原反應(yīng)基本概念 2.判斷氧化性還原性的相對(duì)強(qiáng)弱

3.根據(jù)得失電子守恒，掌握氧化還原方程式配平并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算 基本概念

在無機(jī)反應(yīng)中，有元素化合價(jià)升降，即電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。在有機(jī)反應(yīng)中，有機(jī)物引入氧或脫去氫的作用叫做氧化反應(yīng)，引入氫或失去氧的作用叫做還原反應(yīng)。

判斷依據(jù)

無機(jī)反應(yīng)時(shí)，得到了電子（或電子對(duì)偏向）的元素被還原，失去了電子（或電子對(duì)偏離)的元素被氧化。有機(jī)物反應(yīng)時(shí)，把有機(jī)物引入氧或脫去氫的作用叫氧化，引入氫或失去氧的作用叫還原。

即應(yīng)看其是失去了電子（或電子對(duì)偏離），還是得到了電子（或電子對(duì)偏向）或者看其化合價(jià)是升高了還是降低了。

在反應(yīng)物中：

失去了電子（或電子對(duì)偏離）即為還原劑，其化合價(jià)升高。

得到了電子（或電子對(duì)偏向）即為氧化劑，其化合價(jià)降低。

在產(chǎn)物中：

被氧化的元素叫做氧化產(chǎn)物，其化合價(jià)在反應(yīng)的過程中升高了。

被還原的元素叫做還原產(chǎn)物，其化合價(jià)在反應(yīng)的過程中降低了。

一般來說，在氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物中，氧化劑的氧化性最強(qiáng)，還原劑的還原性最強(qiáng)。一.氧化還原反應(yīng)的判斷

（1）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)_______________特征________________判斷依據(jù)：_______________________ 例1.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是_____

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

C.Cl2+H2O=HCl+HClO

D.ICl+H2O=HCl+HIO

E.CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O

F.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl（2）四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系

辨析：A.有單質(zhì)參加和有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B.元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)一定被還原

C.復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

D.金屬離子被還原一定得到金屬單質(zhì)

二.氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念

還原劑—____電子—化合價(jià)_____—被_____—發(fā)生_____反應(yīng)—得到_____產(chǎn)物（升失氧還）

氧化劑—____電子—化合價(jià)_____—被_____—發(fā)生_____反應(yīng)—得到_____產(chǎn)物（降得還氧）

（反應(yīng)物，物質(zhì)）

（元素）

（元素）

（生成物，物質(zhì)）例2.在Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中，海豚個(gè)性化教案

_______是氧化劑；_______是還原劑；______元素被氧化；_______元素被還原；_______是氧化產(chǎn)物；________是還原產(chǎn)物；電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為________。

例3.常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：X+2Y3+==X2++2Y2+,則下列敘述：①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有還原性；④Y2+是氧化產(chǎn)物；⑤Y2+具有還原性；⑥Y3+的氧化性比X2+要強(qiáng)。其中正確的是（）

A.②④⑥

B.①③④

C.①③⑤⑥

D.②⑤ 辨析：氧化反應(yīng)，被氧化，氧化產(chǎn)物，氧化劑，抗氧化劑 三.氧化還原反應(yīng)的表示方法及電子轉(zhuǎn)移數(shù)目

（1）雙線橋：__________指向__________，__________指向__________(得失相等)

（2）單線橋：__________指向__________，（不計(jì)得失）例4.用兩種方法表示氧化還原反應(yīng)

2KClO3==2KCl+3O2

2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2 KClO3+ 6HCl== KCl+3Cl2+3 H2O

例5.（1）某反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)

3、H2O、H2O2，已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2

寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 _______________________________________________________。（2）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共6種物質(zhì)，濃HCl、Cl2、H2O、ClO2、KClO3、KCl，寫出該反應(yīng)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________________________________________________________ 四.常見氧化劑與還原劑（單質(zhì)、化合物、離子）

（1）常見氧化劑：

（2）常見還原劑：

例6.下列反應(yīng)需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．Cl-→Cl2 B．S2-→H2S

C．Cl2→Cl-D．MnO4-→MnO42-

例7.下列離子，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存的是

A.HCO3-、AlO2-、Na+、Cl-

B.Fe2+、H+、NO3+、Cl-C.Cu2+、Na+、S2-、SO42-

D.H+、K+、SO32-、S

氧化劑還原劑不是固定不變的，同一物質(zhì)在不同反應(yīng)中可以扮演不同角色。

例8.水參加的下列反應(yīng)，哪些是氧化還原反應(yīng)？這些反應(yīng)中水分別起什么作用？

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

C.Na2O+H2O=2NaOH

D.3NO2+H2O=2HNO3+NO E.NaH+H2O=NaOH+H2↑

F.2F2+2H2O=4HF+O2 G.Cl2+H2O=HCl+HClO

H.SO2+H2O=H2SO3 小結(jié)：

五.氧化性還原性分析與比較

（1）根據(jù)價(jià)態(tài)分析氧化性還原性

例9.舉例說明下列物質(zhì)分別體現(xiàn)氧化性和還原性的反應(yīng) HCl SO2 FeCl2（2）氧化性還原性（得失電子能力）強(qiáng)弱比較

舉例說明比較氧化性還原性的五種方法（金屬非金屬活動(dòng)性、反應(yīng)條件、氧化還原反

海豚個(gè)性化教案

應(yīng)方程式、與變價(jià)元素反應(yīng)產(chǎn)物的價(jià)態(tài)、電化學(xué)方法）氧化性比較： 還原性比較：

例10.已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，（1）比較Fe2+、I-、Br-的還原性。

（2）分別向FeI2、FeBr2中通入少量Cl2，寫出反應(yīng)的離子方程式。例11.已知反應(yīng)Cu+Cl2==CuCl2 2Cu+S==Cu2S，回答：

①判斷單質(zhì)的氧化性：Cl2_____S

②完成反應(yīng)：Cl2+H2S—— ③還有哪些事實(shí)可以用來比較Cl2與S的氧化性? 例12.將H2S氣體通入四種不同濃度的硝酸溶液中，發(fā)生下列反應(yīng)： ①3H2S+2HNO3 = 3S +2NO +4H2O

②4H2S+2HNO3 = 4S +NH4NO3 + 3H2O ③H2S+2HNO3 = S +2NO2 + 2H2O ④5H2S+2HNO3 = 5S +N2 + 6H2O 根據(jù)上述反應(yīng)判斷四種硝酸溶液的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（）。（A）④②①③

（B）③①④②

（C）②④①③

（D）①④②③

六.氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律: 理解先強(qiáng)后弱規(guī)律、歧化歸中規(guī)律、得失電子守恒規(guī)律等 例13.向HCl、FeCl3、CuCl2混合溶液中加入鐵粉，依次寫出反應(yīng)的離子方程式

例14.G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）： ①GQ+NaCl

②Q+H2OX+H2 ③Y+NaOHG+Q+H2O

④Z+NaOHQ+X+H2O 這五種化合物中氯元素的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)?/p>

A.QGZYX

B.GYQZX

C.GYZQX

D.ZXGYQ 例15.已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：

H2O2→H2OIO3-→I2MnO4-→Mn2+HNO2→NO，如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（）。

A.H2O2

B.IO3-

C.MnO4-

D.HNO2 七.氧化還原反應(yīng)方程式配平（方法：化合價(jià)升降相等）

具體配平策略：從左邊開始，或從右邊開始，或從兩邊開始； 要點(diǎn)：以分子為單位計(jì)算化合價(jià)變化值

例16.FeS2+ O2=== Fe2O3+ SO2 S+NaOH=== Na2S+

Na2SO3+

H2O KMnO4+ HCl====KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4=== CO2+ MnSO4+ K2SO4+ H2O □KMnO4+□KNO2+□（）====□MnSO4+□K2SO4+□KNO3+□H2O 有機(jī)物參加的氧化還原反應(yīng)，變價(jià)元素往往有碳，可采用氫氧標(biāo)碳標(biāo)出碳元素化合價(jià)。缺項(xiàng)配平時(shí)，根據(jù)原子守恒進(jìn)行判斷，缺少的物質(zhì)一般為__________________ 例17.單質(zhì)鐵溶于一定濃度的硝酸中反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

a Fe+b NO3-+c H+==d Fe2++f Fe3++g NO↑+h N2O↑+k H2O（系數(shù)均為自然數(shù)）（1）c、g、h的關(guān)系式是_____________________________（原子守恒）（2）b、c、d、f的關(guān)系式是__________________________（電荷守恒）

（3）d、f、g、h的關(guān)系式是___________________________（得失電子守恒）八.氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算（得失電子守恒）

海豚個(gè)性化教案

計(jì)算公式：

n(氧化產(chǎn)物)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值==n(還原產(chǎn)物)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值 n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值==n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值 例18.硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解，生成NH3、SO2、N2、H2O，反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（）。

A.1:

3B.2:3

C.1:

1D.4:3 例19、24 mL濃度為0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（）。

A.＋2

B＋

3C.＋4

D.＋5 例20.1.92克銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)，隨著銅的不斷減少，反應(yīng)生成的氣體顏色慢慢變淺，當(dāng)銅反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到標(biāo)況下的氣體1.12 L(不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化)，計(jì)算（1）參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量（2）生成氣體中各成分的物質(zhì)的量（3）將生成的氣體與多少mol O2混合溶于水，才能使氣體全部被吸收？ 九.氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用

辨析：下列反應(yīng)中，所述物質(zhì)或過程全部發(fā)生氧化反應(yīng)的是 A.HClO、H2O2、O3等具有很好殺菌消毒作用 B.橡膠老化，鋼鐵生銹，白磷自燃 C.鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化

D.在催化劑作用下，乙醇變?yōu)橐胰胰┳優(yōu)橐宜?/p>

E.苯酚久置在空氣中變?yōu)榉奂t色，F(xiàn)e(OH)2露置在空氣中最終變?yōu)榧t褐色。F.丙烯、油酸等使酸性KMnO4溶液、溴水褪色 G.為防食物變質(zhì)，常加入VC等食品添加劑。

H.原電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)，電解池陰極發(fā)生的反應(yīng) I.SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、品紅溶液褪色 J.植物光合作用，呼吸作用

K葡萄糖作為能源物質(zhì)為人體提供能量。常見易錯(cuò)題

例1.一定量的KClO3中加入濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：KClO3+6HCl(濃)==KCl+3Cl2↑+3H2O，其中發(fā)生氧化反應(yīng)的元素和發(fā)生還原反應(yīng)的元素的質(zhì)量之比為（）

A.1：6

B.6：1

C.1：5

D.5：1

錯(cuò)解：選B項(xiàng)。錯(cuò)因是未準(zhǔn)確理解和區(qū)分濃鹽酸在反應(yīng)中的作用。

解析：根據(jù)題設(shè)可判斷出發(fā)生還原反應(yīng)的元素是KClO3中的Cl，發(fā)生氧化反應(yīng)的元素是HCl中的Cl；由“化合價(jià)鄰位轉(zhuǎn)化”規(guī)律可知HCl中有一部分Cl轉(zhuǎn)入到KCl中、還有一部分Cl轉(zhuǎn)入到Cl2中，再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)可知答案為D項(xiàng)。

例2.在反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，有19.2 g Cu被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量為多少？ 解析：根據(jù)元素化合價(jià)變化情況可知，題設(shè)反應(yīng)中HNO3有一部分是作酸，轉(zhuǎn)化為Cu(NO3)2，另一部分被還原，轉(zhuǎn)化為NO，則被氧化的Cu與被還原的HNO3的關(guān)系式為3Cu～2HNO3，則。

二、防思維不嚴(yán)：嚴(yán)密思維是正確解題的保證。在解題過程中，對(duì)反應(yīng)變化的不確定性、問題的開放性、隱含條件或知識(shí)的挖掘不力等，都會(huì)造成解題時(shí)思維不嚴(yán)，導(dǎo)致答案出現(xiàn)失誤。

例3.下列變化過程需要加入還原劑的是（）

A.KClO3→KCl

B.KCl→AgCl

C.H+→H2

D.C→CO2

海豚個(gè)性化教案

錯(cuò)解：選A、C項(xiàng)。錯(cuò)因是對(duì)KClO3→KCl的多種變化方式?jīng)]有把握好。

解析：根據(jù)題意，“要加入還原劑實(shí)現(xiàn)”此變化，則說明各選項(xiàng)變化為氧化劑的變化，即變化中有元素化合價(jià)降低的情況，判斷各項(xiàng)知A、C項(xiàng)符合這一點(diǎn)；但對(duì)于A項(xiàng)還要注意，實(shí)現(xiàn)KClO3→KCl的變化有多種方式，如KClO3受熱分解也能得到KCl，即實(shí)現(xiàn)A項(xiàng)轉(zhuǎn)化不一定要加入還原劑。故答案為C項(xiàng)。

例4.向NaBr、NaI和Na2SO3混合溶液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒（已知Br2易揮發(fā)，I2易升華），得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是（）

A.NaCl、Na2SO4

B.NaCl、NaBr、Na2SO4

C.NaCl、Na2SO4、I2

D.NaCl、NaI、Na2SO4

錯(cuò)解：選A項(xiàng)或A、D項(xiàng)。一是未注意三種陰離子Br-、I-、SO32-與Cl2反應(yīng)的先后順序；二是未考慮已知Br2、I2的特殊性質(zhì)。

解析：解答本題要考慮兩個(gè)問題，一是三種陰離子Br-、I-、SO32-的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镾O32->I->Br-；二是Br2受熱易揮發(fā)、I2具有升華特性。這樣再考慮氯氣的用量不同時(shí)的各種情況，可知答案為A、B項(xiàng)。

三、防審題不細(xì)：仔細(xì)審題是準(zhǔn)確解題的重要前提。在某個(gè)氧化還原反應(yīng)問題分析中，常常同時(shí)出現(xiàn)多個(gè)限制性條件，概念辨析中常出現(xiàn)“錯(cuò)誤”、“正確”、“不一定”等詞。例5.在下列反應(yīng)中，水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應(yīng)是（）A.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

B.C+H2O(g)==CO+H2 C.CaO+H2O==Ca(OH)2

D.Cl2+H2O==HCl+HClO

錯(cuò)解：選C、D項(xiàng)。錯(cuò)因是C項(xiàng)不是氧化還原反應(yīng)。

解析：本題有兩個(gè)限制性條件：一是“水既不作氧化劑又不作還原劑”，排除A、B項(xiàng)；二是“氧化還原反應(yīng)”，排除C項(xiàng)。故答案為D項(xiàng)。

例6.在反應(yīng)3NO2+H2O==2HNO3+NO中，氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比為（）

A.2：1

B.1：2

C.3：1

D.1：3

錯(cuò)解：選A項(xiàng)。在答題時(shí)將氧化劑與還原劑的量弄反了。

解析：本題涉及的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，氧化劑與還原劑都是NO2。其中2NO2→2HNO3的變化為還原劑發(fā)生的反應(yīng)，NO2→NO的變化為氧化劑發(fā)生的反應(yīng)。通過其計(jì)量數(shù)可知答案為B項(xiàng)。

四、防方法不當(dāng)：“好的方法是成功的一半”。在氧化還原反應(yīng)有關(guān)問題分析中，用守恒法是最基本的方法，如電子得失守恒、質(zhì)量守恒（主要是原子個(gè)數(shù)守恒）、電荷守恒（適用于有離子參與的氧化還原反應(yīng)），更多的時(shí)候要聯(lián)合應(yīng)用上述守恒方法。

例7.若鋅與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為4Zn+10HNO3==aZn(NO3)2+bM+cH2O，則a、b、c、M可能分別為（）

A.4、1、5、N2O

B.4、2、4、NO2

C.4、1、3、NH4NO3

D.4、3、5、NO

錯(cuò)解：選A項(xiàng)或A、B項(xiàng)。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，判斷反應(yīng)前后氮原子的個(gè)數(shù)相等，得結(jié)論。

解析：本題直接根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求解，但繁瑣易錯(cuò)，可將質(zhì)量守恒與電子得失守恒結(jié)合求解。本題分兩種情況討論：

（1）M中N全部被還原。根據(jù)質(zhì)量守恒定律得a=4（Zn守恒），故被還原的氮的原子數(shù)為（個(gè)）。設(shè)M中N的化合價(jià)為+n，由電子得失守恒有：，解得n＝1，即M為N2O。

（2）M中N部分被還原（如NH4NO3）。a＝4（Zn守恒），此時(shí)被還原的氮原子只有1個(gè)，且還原后其化合價(jià)為-3。反應(yīng)中Zn失電子情況為，N得電子情況為，二者相等，故

海豚個(gè)性化教案

NH4NO3符合題意。

綜上所述，答案為A、C項(xiàng)。

例8.在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則參加反應(yīng)的Cr3+與PbO2的個(gè)數(shù)之比為（）

A.1：3

B.2：3

C.1：1

D.4：3

錯(cuò)解：選A項(xiàng)。有些學(xué)生在解答此題時(shí)，出現(xiàn)以下失誤情況：一是想寫出PbO2與Cr3+反應(yīng)生成Cr2O72-和Pb2+的化學(xué)反應(yīng)方程式，通過判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)來選擇答案，費(fèi)時(shí)而且易錯(cuò)；二是認(rèn)為Cr2O72-中Cr的原子數(shù)為2，算Cr3+的電子變化數(shù)時(shí)除以2而誤選A項(xiàng)。

解析：本題的解題關(guān)鍵是認(rèn)識(shí)到PbO2與Cr3+之間發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，利用電子得失守恒來進(jìn)行計(jì)算，設(shè)參加反應(yīng)的Cr3+的數(shù)目為x，PbO2的數(shù)目為y，則，解得x：y＝2：3。故答案為B項(xiàng)。

點(diǎn)撥：除上述情形外，解題時(shí)常常還出現(xiàn)如氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物判斷不全或錯(cuò)誤、電子得失數(shù)目確定不準(zhǔn)等問題。在學(xué)習(xí)過程中要努力克服這些缺點(diǎn)，逐步提高知識(shí)掌握水平和應(yīng)用能力，相信高考中的你一定會(huì)成功。