第一篇:氧化還原學(xué)情分析
一 教師的困惑(教什么?)1.由于教學(xué)習(xí)慣,在教學(xué)實(shí)踐中一線老師往往懷有這樣的疑惑:?jiǎn)坞p線橋內(nèi)容是否要求,是否要進(jìn)行專門的技能訓(xùn)練?氧化還原反應(yīng)方程式的配平是否作為基本要求等?(1)單雙線橋內(nèi)容是否作為基本要求,是否要進(jìn)行專門的技能訓(xùn)練
新課程對(duì)于氧化還原反應(yīng)概念的要求降低了,新教材中雖然呈現(xiàn)了單雙線橋,但不作為技能性的要求。例如魯科版教材將單雙線橋放在了知識(shí)支持中,相當(dāng)于介紹一種表示方式;人教版教材中基本上沒(méi)有提單雙線橋這個(gè)名詞術(shù)語(yǔ),只是在寫出的反應(yīng)中用單雙線橋進(jìn)行了表示。因此,在教學(xué)中不宜過(guò)多擴(kuò)展,不宜進(jìn)行專門的技能訓(xùn)練。
另一方面單雙線橋的教學(xué)功能已發(fā)生變化。在原來(lái)的教學(xué)中必有單雙線橋的講解和訓(xùn)練,它的意義在于幫助學(xué)生分析氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化和得失電子數(shù)目,為配平做鋪墊。現(xiàn)在單雙線橋的教學(xué)功能主要在于幫助學(xué)生更好地認(rèn)識(shí)和理解電子轉(zhuǎn)移、電子轉(zhuǎn)移過(guò)程中的得與失相等。因此在教學(xué)中可以給學(xué)生介紹電子轉(zhuǎn)移是如何在化學(xué)方程式中表現(xiàn)的,并且結(jié)合案例進(jìn)行演示,學(xué)生能看懂即可。
(2)氧化還原反應(yīng)方程式的配平是否作為基本要求
雖然高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)和化學(xué)1模塊教材中都沒(méi)有將氧化還原反應(yīng)方程式的配平作為基本要求,但一些老師在氧化還原新授課的教學(xué)中仍然講解配平方法,甚至作為技能訓(xùn)練。這些老師認(rèn)為:化學(xué)1模塊有較多的化學(xué)方程式需要學(xué)生掌握,讓學(xué)生具有配平技能有利于化學(xué)方程式的掌握;即使化學(xué)1模塊不要求,但是高考會(huì)要求,而且除化學(xué)1模塊外,其他模塊沒(méi)有再專門介紹氧化還原反應(yīng)。
面對(duì)教師這樣的認(rèn)識(shí),我們認(rèn)為關(guān)鍵在于教師仍不能夠客觀地遵守學(xué)生的認(rèn)識(shí)發(fā)展規(guī)律。首先,教師應(yīng)該深刻地知曉學(xué)生的認(rèn)識(shí)需要螺旋發(fā)展過(guò)程,不可能“一步到位”,因此對(duì)于剛上高一的學(xué)生(微觀認(rèn)識(shí)和抽象思維水平較低),在新接觸氧化還原較多概念時(shí),新概念的建構(gòu)是一個(gè)逐級(jí)過(guò)程,在較短時(shí)間內(nèi)不可能要求學(xué)生掌握太多的內(nèi)容,否則會(huì)事倍功半;其次,教師應(yīng)該能夠從多角度分析課程和教學(xué)內(nèi)容,雖然在其他模塊沒(méi)有專門的章節(jié)或課題學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng),但是有一些內(nèi)容是與其密切相關(guān)的,例如元素周期律、電解、原電池等,在這些內(nèi)容的學(xué)習(xí)中,完全可以促進(jìn)和提高學(xué)生關(guān)于氧化還原的認(rèn)識(shí);第三,高考的方案和內(nèi)容及其形式都在發(fā)生變化,不作為化學(xué)1模塊要求的內(nèi)容不會(huì)作為該模塊的評(píng)價(jià)要求。因此,我們應(yīng)該深入地認(rèn)識(shí)到,在整個(gè)高中階段學(xué)生關(guān)于氧化還原的認(rèn)識(shí)是分階段和不同水平的,在化學(xué)1模塊新授課、化學(xué)1模塊復(fù)習(xí)、化學(xué)2模塊、化學(xué)反應(yīng)原理模塊、高考復(fù)習(xí)等階段,學(xué)生的認(rèn)識(shí)發(fā)展可以分為如下5種水平。
水平1:通過(guò)新授課的教學(xué),學(xué)生建立氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑、氧化性和還原性等基本概念,能夠分析哪些化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),能夠指出氧化劑和還原劑,說(shuō)出哪個(gè)物質(zhì)具有氧化性或還原性,初步了解常見的氧化劑和還原劑;能夠依據(jù)化合價(jià)預(yù)測(cè)物質(zhì)的氧化性和還原性,能夠初步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證預(yù)測(cè)。
水平2:在硫、氮、鋁等具體元素及其化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)中,學(xué)生應(yīng)用研究物質(zhì)氧化性或還原性的思路方法,初步體會(huì)到物質(zhì)的氧化性或還原性存在強(qiáng)弱關(guān)系,如二氧化硫與濃硫酸的氧化性強(qiáng)弱等;學(xué)生初步應(yīng)用電子轉(zhuǎn)移守恒原則進(jìn)行一些需要掌握的氧化還原反應(yīng)的配平,如濃、稀硝酸與金屬銅的反應(yīng)配平;學(xué)生能夠書寫簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)的離子方程式。
水平3:在化學(xué)2模塊學(xué)習(xí)中,學(xué)生對(duì)物質(zhì)氧化性和還原性的強(qiáng)弱建立規(guī)律性認(rèn)識(shí),如同周期和同主族元素得失電子能力的比較,并能夠從物質(zhì)結(jié)構(gòu)(原子結(jié)構(gòu))的角度預(yù)測(cè)分析物質(zhì)的氧化性和還原性以及強(qiáng)弱關(guān)系。2.教學(xué)組織及處理問(wèn)題
教師關(guān)于氧化還原內(nèi)容的教學(xué)組織和處理具有穩(wěn)定的、習(xí)慣性的方式,在新課程的背景下,面對(duì)新的要求,必然會(huì)產(chǎn)生相關(guān)教學(xué)論問(wèn)題,如氧化還原反應(yīng)概念教學(xué)是否一定要經(jīng)歷“得失氧、化合價(jià)變化、電子轉(zhuǎn)移”三段式?在氧化還原反應(yīng)概念的教學(xué)中如何避免枯燥?為什么要探討氧化還原反應(yīng)與4大反應(yīng)類型的關(guān)系等。
(1)氧化還原反應(yīng)概念教學(xué)是否一定需要從得失氧到化合價(jià)變化、電子轉(zhuǎn)移的三段式
氧化還原反應(yīng)概念教學(xué)原先處理采用得失氧、化合價(jià)變化、電子轉(zhuǎn)移三段式,主要是考慮到了學(xué)生原有初中氧化還原知識(shí)的背景,考慮了從學(xué)生熟悉的化學(xué)反應(yīng)和基本化學(xué)反應(yīng)類型出發(fā),符合學(xué)生的認(rèn)識(shí)發(fā)展,體現(xiàn)了從表面現(xiàn)象到特征再到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)過(guò)程。但是初中新課程已經(jīng)不再?gòu)牡檬а醯慕嵌冉榻B氧化還原反應(yīng),初中課程標(biāo)準(zhǔn)對(duì)氧化還原反應(yīng)也不再作要求;其次,高中所講的氧化還原反應(yīng)已不在得失氧的水平;第三,讓學(xué)生從得失氧角度轉(zhuǎn)到化合價(jià)變化角度,突破這一認(rèn)識(shí)在教學(xué)上是個(gè)難點(diǎn)。因此教師需要突破原有的教學(xué)范式,跳開三段論重新考慮氧化還原概念的形成問(wèn)題,例如,可以先直接分析化合價(jià),再深入到本質(zhì);或者直接進(jìn)入本質(zhì),然后再使電子轉(zhuǎn)移與化合價(jià)建立聯(lián)系。
那么,是否徹底不談與得失氧相關(guān)的氧化還原反應(yīng)?如何處理學(xué)生的差異?可以從化合價(jià)或電子轉(zhuǎn)移入手,當(dāng)學(xué)生建立這些認(rèn)識(shí)后,通過(guò)開放性任務(wù),讓學(xué)生的不同認(rèn)識(shí)得到統(tǒng)一和深化。
(2)在氧化還原反應(yīng)概念教學(xué)中如何避免枯燥
氧化還原概念教學(xué)通常是老師講授為主,平鋪直敘,而不是學(xué)生主動(dòng)的建構(gòu)概念,課堂教學(xué)氛圍比較沉悶,學(xué)生興趣不高,如何才能避免枯燥?可以從具體的任務(wù)出發(fā),該任務(wù)學(xué)生能夠順利完成,在此基礎(chǔ)上引出問(wèn)題。例如從學(xué)生比較熟悉的氯化鈉入手,讓他們列舉制備氯化鈉的反應(yīng)。學(xué)生通常舉出鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng),也有學(xué)生會(huì)提到鈉與氯氣的化合反應(yīng)。然后讓學(xué)生從微粒的角度分析反應(yīng)前后元素的形態(tài)是否發(fā)生了改變。學(xué)生很容易發(fā)現(xiàn),對(duì)于鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng),離子前后是沒(méi)有變化的,而對(duì)于鈉和氯氣的反應(yīng)前后微粒發(fā)生了變化,這種變化帶來(lái)的直接結(jié)果就是化合價(jià)的不同。
(3)為什么要探討氧化還原反應(yīng)與4種基本反應(yīng)類型的關(guān)系
4種基本反應(yīng)類型并不能囊括所有的反應(yīng),它主要是從反應(yīng)前后宏觀的物質(zhì)個(gè)數(shù)角度的分類,氧化還原反應(yīng)是一種更本質(zhì)的分類,是涉及反應(yīng)本質(zhì)的分類。探討氧化還原反應(yīng)與4種基本反應(yīng)類型的關(guān)系這一環(huán)節(jié)是必須要有的。首先,它是概念原理教學(xué)中非常重要的一個(gè)環(huán)節(jié)。氧化還原概念建立之后不可能孤立存在,必然要跟原有經(jīng)驗(yàn)進(jìn)行整合,在整合過(guò)程中實(shí)現(xiàn)知識(shí)的系統(tǒng)化;其次在關(guān)系的明確過(guò)程中有利于幫助學(xué)生進(jìn)一步理解氧化還原反應(yīng)本身的特征,精致和發(fā)展認(rèn)識(shí),在某種程度上也是一種應(yīng)用。
不同教師在這一環(huán)節(jié)的處理過(guò)程中有所區(qū)別,有些將其當(dāng)作概念辨析處理,有些將其當(dāng)作概念整合處理,其中比較有智慧的處理是點(diǎn)出了氧化還原的分類與原有分類相比,對(duì)學(xué)生認(rèn)識(shí)的發(fā)展點(diǎn),使學(xué)生認(rèn)識(shí)到從化合價(jià)有無(wú)變化、有無(wú)電子轉(zhuǎn)移角度對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類更本質(zhì)、更有意義。
二 氧化還原專題的教學(xué)論問(wèn)題分析(怎么教)
關(guān)于氧化還原內(nèi)容的已有研究較多,但是由于高中化學(xué)新課程課程結(jié)構(gòu)和課程內(nèi)容組織安排的變化等原因,氧化還原內(nèi)容的教學(xué)仍存在較多問(wèn)題:學(xué)生對(duì)于氧化還原反應(yīng)本質(zhì)沒(méi)有形成很好的理解,學(xué)生沒(méi)有形成物質(zhì)性質(zhì)研究的基本模型,氧化劑、還原劑的理解性積累存在缺陷,運(yùn)用原理解決問(wèn)題的思維較差等。通過(guò)教學(xué)實(shí)踐發(fā)現(xiàn):由于教師沒(méi)有充分認(rèn)識(shí)到氧化還原內(nèi)容的教學(xué)功能和價(jià)值,導(dǎo)致在化學(xué)1模塊教學(xué)中元素化合物知識(shí)學(xué)習(xí)缺乏理論的指導(dǎo)作用;教師過(guò)于關(guān)注氧化還原反應(yīng)知識(shí)本身的教學(xué),忽略了氧化還原反應(yīng)教學(xué)價(jià)值的體現(xiàn)和落實(shí),特別是忽略了氧化還原反應(yīng)內(nèi)容學(xué)習(xí)對(duì)學(xué)生認(rèn)識(shí)發(fā)展的作用。如何才能在教學(xué)中真正實(shí)現(xiàn)氧化還原反應(yīng)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)學(xué)習(xí)的指導(dǎo)作用,真正落實(shí)學(xué)生的認(rèn)識(shí)發(fā)展,這正是本研究所要解決的主要問(wèn)題。為了達(dá)到這樣的教學(xué)目的,首先要分析氧化還原內(nèi)容對(duì)學(xué)生認(rèn)識(shí)發(fā)展的作用。
為了實(shí)現(xiàn)氧化還原內(nèi)容對(duì)學(xué)生的認(rèn)識(shí)發(fā)展作用,還需要了解學(xué)生相關(guān)認(rèn)識(shí)發(fā)展存在哪些障礙點(diǎn)?教學(xué)內(nèi)容的選擇和深廣度會(huì)有哪些變化?教學(xué)內(nèi)容組織和處理有哪些重要問(wèn)題要解決?下面專門提出促進(jìn)學(xué)生認(rèn)識(shí)發(fā)展的氧化還原內(nèi)容的教學(xué)論問(wèn)題并且進(jìn)行探討。1.學(xué)生認(rèn)識(shí)發(fā)展障礙點(diǎn)分析及解決對(duì)策
1)如何讓學(xué)生建立氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移這一認(rèn)識(shí)
在進(jìn)行化學(xué)1模塊學(xué)習(xí)時(shí),學(xué)生具有的微觀認(rèn)識(shí)較少,缺少深入的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí),更沒(méi)有化學(xué)鍵認(rèn)識(shí)。在這樣的背景下,如何讓學(xué)生建立氧化還原反應(yīng)中存在電子轉(zhuǎn)移的認(rèn)識(shí)?有效的教學(xué)策略包括:充分利用具體實(shí)例;讓學(xué)生通過(guò)宏觀現(xiàn)象進(jìn)而“看到”電子轉(zhuǎn)移;從理論分析、實(shí)驗(yàn)事實(shí)等不同角度讓學(xué)生建立電子轉(zhuǎn)移的認(rèn)識(shí),實(shí)現(xiàn)認(rèn)識(shí)的逐漸建構(gòu)。結(jié)合上述教學(xué)策略,可以進(jìn)行如下的教學(xué)設(shè)計(jì):第1階段,以金屬鈉與氯氣反應(yīng)為例,引導(dǎo)學(xué)生分析鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn),然后展示給學(xué)生氯化鈉形成過(guò)程(flash動(dòng)畫),通過(guò)討論鈉與氯氣反應(yīng)前后化合價(jià)的改變,得出化合價(jià)的改變是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移的結(jié)果,讓學(xué)生初步將化合價(jià)變化與電子轉(zhuǎn)移聯(lián)系;第2階段,讓學(xué)生預(yù)測(cè)鋅與硫酸銅反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移,并解釋原因;第3階段,通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證預(yù)測(cè),演示鋅與硫酸銅反應(yīng)的原電池實(shí)驗(yàn),使學(xué)生切實(shí)地感受到電子轉(zhuǎn)移這個(gè)微觀過(guò)程是有宏觀表現(xiàn)的;第4階段,以氫氧燃料電池為例說(shuō)明氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移已經(jīng)被應(yīng)用到實(shí)際中。
2)如何使學(xué)生能夠抓住物質(zhì)中的核心元素來(lái)預(yù)測(cè)分析氧化性或還原性
教學(xué)實(shí)踐發(fā)現(xiàn)學(xué)生知道通過(guò)分析物質(zhì)中所含元素的化合價(jià)來(lái)預(yù)測(cè)物質(zhì)的氧化性或還原性,但是學(xué)生不能抓住核心元素。為了解決這個(gè)問(wèn)題,首先,可以讓學(xué)生建立元素觀念之一
——只要元素存在多種化合價(jià),就存在物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化,該元素就可能為核心元素,常為變價(jià)元素;其次,通過(guò)頭腦風(fēng)暴法,將一些有多種價(jià)態(tài)的元素分成幾個(gè)組,讓學(xué)生分小組討論,舉出含有各元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì),分析該元素的價(jià)態(tài)。討論后畫出元素的化合價(jià)數(shù)軸;第三,從元素的穩(wěn)定性趨勢(shì)分析,例如Cl-、Na+、H+、O2-等穩(wěn)定的化合價(jià)很難發(fā)生改變,即含有這些價(jià)態(tài)的元素為非核心元素,一般不適合作氧化劑或還原劑。
要讓學(xué)生真正學(xué)會(huì)運(yùn)用化合價(jià)預(yù)測(cè)和分析物質(zhì)的氧化性或還原性,需要為他們搭建2個(gè)臺(tái)階:一是能夠正確分析化學(xué)反應(yīng)中各元素的化合價(jià);二是分析以后要學(xué)習(xí)的重點(diǎn)元素,又是典型的變價(jià)元素。目的之一是為實(shí)踐抓住物質(zhì)中核心元素預(yù)測(cè)氧化性或還原性的思路方法,目的之二是為后續(xù)的學(xué)習(xí)打下良好基礎(chǔ)。
3)如何使學(xué)生建立研究物質(zhì)氧化性和還原性的思路和方法 要想解決這個(gè)問(wèn)題,需要清楚讓學(xué)生建立研究物質(zhì)氧化性和還原性的思路和方法所必備的知識(shí)有哪些?需要經(jīng)過(guò)怎樣的學(xué)習(xí)活動(dòng)才能夠建立方法性內(nèi)容。首先,氧化性和還原性、氧化劑和還原劑的概念是必要知識(shí);其次,需要讓學(xué)生建立如何預(yù)測(cè)物質(zhì)氧化性和還原性的方法;第三,學(xué)生知道哪些物質(zhì)具有氧化性通常可以作為氧化劑,哪些物質(zhì)具有還原性通常可以作為還原劑;第四,學(xué)生能夠設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),選擇適當(dāng)?shù)难趸瘎┗蜻€原劑驗(yàn)證預(yù)測(cè),從而得出物質(zhì)氧化性或還原性的結(jié)論;第五,學(xué)生建立的認(rèn)識(shí)和方法需要通過(guò)具體的應(yīng)用加以鞏固和強(qiáng)化。根據(jù)上述分析,在氧化還原教學(xué)中除了讓學(xué)生建立基本的概念外,還需要通過(guò)具體的案例分析讓學(xué)生了解預(yù)測(cè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究物質(zhì)氧化性和還原性的思路和方法,比如通過(guò)雙氧水或亞硫酸鈉等物質(zhì)氧化性或還原性的研究活動(dòng),讓學(xué)生初步建立思路和方法。通過(guò)鐵及其化合物氧化性和還原性的探究活動(dòng)對(duì)建立的思路和方法進(jìn)行應(yīng)用。因?yàn)楦拍詈头椒ǖ膶W(xué)習(xí)過(guò)程需要通過(guò)應(yīng)用環(huán)節(jié)促進(jìn)發(fā)展,才能實(shí)現(xiàn)概念和方法的內(nèi)化,才能納入學(xué)生的長(zhǎng)時(shí)記憶系統(tǒng)。
第二篇:氧化還原反應(yīng)教案
海豚個(gè)性化教案
1.掌握氧化還原反應(yīng)基本概念 2.判斷氧化性還原性的相對(duì)強(qiáng)弱
3.根據(jù)得失電子守恒,掌握氧化還原方程式配平并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算 基本概念
在無(wú)機(jī)反應(yīng)中,有元素化合價(jià)升降,即電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。在有機(jī)反應(yīng)中,有機(jī)物引入氧或脫去氫的作用叫做氧化反應(yīng),引入氫或失去氧的作用叫做還原反應(yīng)。
判斷依據(jù)
無(wú)機(jī)反應(yīng)時(shí),得到了電子(或電子對(duì)偏向)的元素被還原,失去了電子(或電子對(duì)偏離)的元素被氧化。有機(jī)物反應(yīng)時(shí),把有機(jī)物引入氧或脫去氫的作用叫氧化,引入氫或失去氧的作用叫還原。
即應(yīng)看其是失去了電子(或電子對(duì)偏離),還是得到了電子(或電子對(duì)偏向)或者看其化合價(jià)是升高了還是降低了。
在反應(yīng)物中:
失去了電子(或電子對(duì)偏離)即為還原劑,其化合價(jià)升高。
得到了電子(或電子對(duì)偏向)即為氧化劑,其化合價(jià)降低。
在產(chǎn)物中:
被氧化的元素叫做氧化產(chǎn)物,其化合價(jià)在反應(yīng)的過(guò)程中升高了。
被還原的元素叫做還原產(chǎn)物,其化合價(jià)在反應(yīng)的過(guò)程中降低了。
一般來(lái)說(shuō),在氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物中,氧化劑的氧化性最強(qiáng),還原劑的還原性最強(qiáng)。一.氧化還原反應(yīng)的判斷
(1)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)_______________特征________________判斷依據(jù):_______________________ 例1.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是_____
A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
C.Cl2+H2O=HCl+HClO
D.ICl+H2O=HCl+HIO
E.CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O
F.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl(2)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系
辨析:A.有單質(zhì)參加和有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B.元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)一定被還原
C.復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)
D.金屬離子被還原一定得到金屬單質(zhì)
二.氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念
還原劑—____電子—化合價(jià)_____—被_____—發(fā)生_____反應(yīng)—得到_____產(chǎn)物(升失氧還)
氧化劑—____電子—化合價(jià)_____—被_____—發(fā)生_____反應(yīng)—得到_____產(chǎn)物(降得還氧)
(反應(yīng)物,物質(zhì))
(元素)
(元素)
(生成物,物質(zhì))例2.在Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中,海豚個(gè)性化教案
_______是氧化劑;_______是還原劑;______元素被氧化;_______元素被還原;_______是氧化產(chǎn)物;________是還原產(chǎn)物;電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為________。
例3.常溫下,在溶液中可以發(fā)生反應(yīng):X+2Y3+==X2++2Y2+,則下列敘述:①X被氧化;②X是氧化劑;③X具有還原性;④Y2+是氧化產(chǎn)物;⑤Y2+具有還原性;⑥Y3+的氧化性比X2+要強(qiáng)。其中正確的是()
A.②④⑥
B.①③④
C.①③⑤⑥
D.②⑤ 辨析:氧化反應(yīng),被氧化,氧化產(chǎn)物,氧化劑,抗氧化劑 三.氧化還原反應(yīng)的表示方法及電子轉(zhuǎn)移數(shù)目
(1)雙線橋:__________指向__________,__________指向__________(得失相等)
(2)單線橋:__________指向__________,(不計(jì)得失)例4.用兩種方法表示氧化還原反應(yīng)
2KClO3==2KCl+3O2
2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2 KClO3+ 6HCl== KCl+3Cl2+3 H2O
例5.(1)某反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr(OH)
3、H2O、H2O2,已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程:H2O2→O2
寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 _______________________________________________________。(2)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共6種物質(zhì),濃HCl、Cl2、H2O、ClO2、KClO3、KCl,寫出該反應(yīng)方程式,并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________________________________________________________ 四.常見氧化劑與還原劑(單質(zhì)、化合物、離子)
(1)常見氧化劑:
(2)常見還原劑:
例6.下列反應(yīng)需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A.Cl-→Cl2 B.S2-→H2S
C.Cl2→Cl-D.MnO4-→MnO42-
例7.下列離子,因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存的是
A.HCO3-、AlO2-、Na+、Cl-
B.Fe2+、H+、NO3+、Cl-C.Cu2+、Na+、S2-、SO42-
D.H+、K+、SO32-、S
氧化劑還原劑不是固定不變的,同一物質(zhì)在不同反應(yīng)中可以扮演不同角色。
例8.水參加的下列反應(yīng),哪些是氧化還原反應(yīng)?這些反應(yīng)中水分別起什么作用?
A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C.Na2O+H2O=2NaOH
D.3NO2+H2O=2HNO3+NO E.NaH+H2O=NaOH+H2↑
F.2F2+2H2O=4HF+O2 G.Cl2+H2O=HCl+HClO
H.SO2+H2O=H2SO3 小結(jié):
五.氧化性還原性分析與比較
(1)根據(jù)價(jià)態(tài)分析氧化性還原性
例9.舉例說(shuō)明下列物質(zhì)分別體現(xiàn)氧化性和還原性的反應(yīng) HCl SO2 FeCl2(2)氧化性還原性(得失電子能力)強(qiáng)弱比較
舉例說(shuō)明比較氧化性還原性的五種方法(金屬非金屬活動(dòng)性、反應(yīng)條件、氧化還原反
海豚個(gè)性化教案
應(yīng)方程式、與變價(jià)元素反應(yīng)產(chǎn)物的價(jià)態(tài)、電化學(xué)方法)氧化性比較: 還原性比較:
例10.已知:2Fe3++2I-=2Fe2++I2 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,(1)比較Fe2+、I-、Br-的還原性。
(2)分別向FeI2、FeBr2中通入少量Cl2,寫出反應(yīng)的離子方程式。例11.已知反應(yīng)Cu+Cl2==CuCl2 2Cu+S==Cu2S,回答:
①判斷單質(zhì)的氧化性:Cl2_____S
②完成反應(yīng):Cl2+H2S—— ③還有哪些事實(shí)可以用來(lái)比較Cl2與S的氧化性? 例12.將H2S氣體通入四種不同濃度的硝酸溶液中,發(fā)生下列反應(yīng): ①3H2S+2HNO3 = 3S +2NO +4H2O
②4H2S+2HNO3 = 4S +NH4NO3 + 3H2O ③H2S+2HNO3 = S +2NO2 + 2H2O ④5H2S+2HNO3 = 5S +N2 + 6H2O 根據(jù)上述反應(yīng)判斷四種硝酸溶液的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是()。(A)④②①③
(B)③①④②
(C)②④①③
(D)①④②③
六.氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律: 理解先強(qiáng)后弱規(guī)律、歧化歸中規(guī)律、得失電子守恒規(guī)律等 例13.向HCl、FeCl3、CuCl2混合溶液中加入鐵粉,依次寫出反應(yīng)的離子方程式
例14.G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物,我們不了解它們的化學(xué)式,但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平): ①GQ+NaCl
②Q+H2OX+H2 ③Y+NaOHG+Q+H2O
④Z+NaOHQ+X+H2O 這五種化合物中氯元素的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)?/p>
A.QGZYX
B.GYQZX
C.GYZQX
D.ZXGYQ 例15.已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI,自身發(fā)生如下變化:
H2O2→H2OIO3-→I2MnO4-→Mn2+HNO2→NO,如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I2最多的是()。
A.H2O2
B.IO3-
C.MnO4-
D.HNO2 七.氧化還原反應(yīng)方程式配平(方法:化合價(jià)升降相等)
具體配平策略:從左邊開始,或從右邊開始,或從兩邊開始; 要點(diǎn):以分子為單位計(jì)算化合價(jià)變化值
例16.FeS2+ O2=== Fe2O3+ SO2 S+NaOH=== Na2S+
Na2SO3+
H2O KMnO4+ HCl====KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4=== CO2+ MnSO4+ K2SO4+ H2O □KMnO4+□KNO2+□()====□MnSO4+□K2SO4+□KNO3+□H2O 有機(jī)物參加的氧化還原反應(yīng),變價(jià)元素往往有碳,可采用氫氧標(biāo)碳標(biāo)出碳元素化合價(jià)。缺項(xiàng)配平時(shí),根據(jù)原子守恒進(jìn)行判斷,缺少的物質(zhì)一般為__________________ 例17.單質(zhì)鐵溶于一定濃度的硝酸中反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
a Fe+b NO3-+c H+==d Fe2++f Fe3++g NO↑+h N2O↑+k H2O(系數(shù)均為自然數(shù))(1)c、g、h的關(guān)系式是_____________________________(原子守恒)(2)b、c、d、f的關(guān)系式是__________________________(電荷守恒)
(3)d、f、g、h的關(guān)系式是___________________________(得失電子守恒)八.氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算(得失電子守恒)
海豚個(gè)性化教案
計(jì)算公式:
n(氧化產(chǎn)物)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值==n(還原產(chǎn)物)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值 n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值==n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值 例18.硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解,生成NH3、SO2、N2、H2O,反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是()。
A.1:
3B.2:3
C.1:
1D.4:3 例19、24 mL濃度為0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4,則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為()。
A.+2
B+
3C.+4
D.+5 例20.1.92克銅和一定量的濃硝酸反應(yīng),隨著銅的不斷減少,反應(yīng)生成的氣體顏色慢慢變淺,當(dāng)銅反應(yīng)完畢時(shí),共收集到標(biāo)況下的氣體1.12 L(不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化),計(jì)算(1)參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量(2)生成氣體中各成分的物質(zhì)的量(3)將生成的氣體與多少mol O2混合溶于水,才能使氣體全部被吸收? 九.氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用
辨析:下列反應(yīng)中,所述物質(zhì)或過(guò)程全部發(fā)生氧化反應(yīng)的是 A.HClO、H2O2、O3等具有很好殺菌消毒作用 B.橡膠老化,鋼鐵生銹,白磷自燃 C.鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化
D.在催化劑作用下,乙醇變?yōu)橐胰胰┳優(yōu)橐宜?/p>
E.苯酚久置在空氣中變?yōu)榉奂t色,F(xiàn)e(OH)2露置在空氣中最終變?yōu)榧t褐色。F.丙烯、油酸等使酸性KMnO4溶液、溴水褪色 G.為防食物變質(zhì),常加入VC等食品添加劑。
H.原電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng),電解池陰極發(fā)生的反應(yīng) I.SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、品紅溶液褪色 J.植物光合作用,呼吸作用
K葡萄糖作為能源物質(zhì)為人體提供能量。常見易錯(cuò)題
例1.一定量的KClO3中加入濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng):KClO3+6HCl(濃)==KCl+3Cl2↑+3H2O,其中發(fā)生氧化反應(yīng)的元素和發(fā)生還原反應(yīng)的元素的質(zhì)量之比為()
A.1:6
B.6:1
C.1:5
D.5:1
錯(cuò)解:選B項(xiàng)。錯(cuò)因是未準(zhǔn)確理解和區(qū)分濃鹽酸在反應(yīng)中的作用。
解析:根據(jù)題設(shè)可判斷出發(fā)生還原反應(yīng)的元素是KClO3中的Cl,發(fā)生氧化反應(yīng)的元素是HCl中的Cl;由“化合價(jià)鄰位轉(zhuǎn)化”規(guī)律可知HCl中有一部分Cl轉(zhuǎn)入到KCl中、還有一部分Cl轉(zhuǎn)入到Cl2中,再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)可知答案為D項(xiàng)。
例2.在反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,有19.2 g Cu被氧化,則被還原的HNO3的質(zhì)量為多少? 解析:根據(jù)元素化合價(jià)變化情況可知,題設(shè)反應(yīng)中HNO3有一部分是作酸,轉(zhuǎn)化為Cu(NO3)2,另一部分被還原,轉(zhuǎn)化為NO,則被氧化的Cu與被還原的HNO3的關(guān)系式為3Cu~2HNO3,則。
二、防思維不嚴(yán):嚴(yán)密思維是正確解題的保證。在解題過(guò)程中,對(duì)反應(yīng)變化的不確定性、問(wèn)題的開放性、隱含條件或知識(shí)的挖掘不力等,都會(huì)造成解題時(shí)思維不嚴(yán),導(dǎo)致答案出現(xiàn)失誤。
例3.下列變化過(guò)程需要加入還原劑的是()
A.KClO3→KCl
B.KCl→AgCl
C.H+→H2
D.C→CO2
海豚個(gè)性化教案
錯(cuò)解:選A、C項(xiàng)。錯(cuò)因是對(duì)KClO3→KCl的多種變化方式?jīng)]有把握好。
解析:根據(jù)題意,“要加入還原劑實(shí)現(xiàn)”此變化,則說(shuō)明各選項(xiàng)變化為氧化劑的變化,即變化中有元素化合價(jià)降低的情況,判斷各項(xiàng)知A、C項(xiàng)符合這一點(diǎn);但對(duì)于A項(xiàng)還要注意,實(shí)現(xiàn)KClO3→KCl的變化有多種方式,如KClO3受熱分解也能得到KCl,即實(shí)現(xiàn)A項(xiàng)轉(zhuǎn)化不一定要加入還原劑。故答案為C項(xiàng)。
例4.向NaBr、NaI和Na2SO3混合溶液中,通入一定量氯氣后,將溶液蒸干并充分灼燒(已知Br2易揮發(fā),I2易升華),得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是()
A.NaCl、Na2SO4
B.NaCl、NaBr、Na2SO4
C.NaCl、Na2SO4、I2
D.NaCl、NaI、Na2SO4
錯(cuò)解:選A項(xiàng)或A、D項(xiàng)。一是未注意三種陰離子Br-、I-、SO32-與Cl2反應(yīng)的先后順序;二是未考慮已知Br2、I2的特殊性質(zhì)。
解析:解答本題要考慮兩個(gè)問(wèn)題,一是三種陰離子Br-、I-、SO32-的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镾O32->I->Br-;二是Br2受熱易揮發(fā)、I2具有升華特性。這樣再考慮氯氣的用量不同時(shí)的各種情況,可知答案為A、B項(xiàng)。
三、防審題不細(xì):仔細(xì)審題是準(zhǔn)確解題的重要前提。在某個(gè)氧化還原反應(yīng)問(wèn)題分析中,常常同時(shí)出現(xiàn)多個(gè)限制性條件,概念辨析中常出現(xiàn)“錯(cuò)誤”、“正確”、“不一定”等詞。例5.在下列反應(yīng)中,水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應(yīng)是()A.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
B.C+H2O(g)==CO+H2 C.CaO+H2O==Ca(OH)2
D.Cl2+H2O==HCl+HClO
錯(cuò)解:選C、D項(xiàng)。錯(cuò)因是C項(xiàng)不是氧化還原反應(yīng)。
解析:本題有兩個(gè)限制性條件:一是“水既不作氧化劑又不作還原劑”,排除A、B項(xiàng);二是“氧化還原反應(yīng)”,排除C項(xiàng)。故答案為D項(xiàng)。
例6.在反應(yīng)3NO2+H2O==2HNO3+NO中,氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比為()
A.2:1
B.1:2
C.3:1
D.1:3
錯(cuò)解:選A項(xiàng)。在答題時(shí)將氧化劑與還原劑的量弄反了。
解析:本題涉及的反應(yīng)為歧化反應(yīng),氧化劑與還原劑都是NO2。其中2NO2→2HNO3的變化為還原劑發(fā)生的反應(yīng),NO2→NO的變化為氧化劑發(fā)生的反應(yīng)。通過(guò)其計(jì)量數(shù)可知答案為B項(xiàng)。
四、防方法不當(dāng):“好的方法是成功的一半”。在氧化還原反應(yīng)有關(guān)問(wèn)題分析中,用守恒法是最基本的方法,如電子得失守恒、質(zhì)量守恒(主要是原子個(gè)數(shù)守恒)、電荷守恒(適用于有離子參與的氧化還原反應(yīng)),更多的時(shí)候要聯(lián)合應(yīng)用上述守恒方法。
例7.若鋅與稀硝酸反應(yīng)時(shí),其化學(xué)反應(yīng)方程式為4Zn+10HNO3==aZn(NO3)2+bM+cH2O,則a、b、c、M可能分別為()
A.4、1、5、N2O
B.4、2、4、NO2
C.4、1、3、NH4NO3
D.4、3、5、NO
錯(cuò)解:選A項(xiàng)或A、B項(xiàng)。根據(jù)質(zhì)量守恒定律,判斷反應(yīng)前后氮原子的個(gè)數(shù)相等,得結(jié)論。
解析:本題直接根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求解,但繁瑣易錯(cuò),可將質(zhì)量守恒與電子得失守恒結(jié)合求解。本題分兩種情況討論:
(1)M中N全部被還原。根據(jù)質(zhì)量守恒定律得a=4(Zn守恒),故被還原的氮的原子數(shù)為(個(gè))。設(shè)M中N的化合價(jià)為+n,由電子得失守恒有:,解得n=1,即M為N2O。
(2)M中N部分被還原(如NH4NO3)。a=4(Zn守恒),此時(shí)被還原的氮原子只有1個(gè),且還原后其化合價(jià)為-3。反應(yīng)中Zn失電子情況為,N得電子情況為,二者相等,故
海豚個(gè)性化教案
NH4NO3符合題意。
綜上所述,答案為A、C項(xiàng)。
例8.在一定條件下,PbO2與Cr3+反應(yīng),產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+,則參加反應(yīng)的Cr3+與PbO2的個(gè)數(shù)之比為()
A.1:3
B.2:3
C.1:1
D.4:3
錯(cuò)解:選A項(xiàng)。有些學(xué)生在解答此題時(shí),出現(xiàn)以下失誤情況:一是想寫出PbO2與Cr3+反應(yīng)生成Cr2O72-和Pb2+的化學(xué)反應(yīng)方程式,通過(guò)判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)來(lái)選擇答案,費(fèi)時(shí)而且易錯(cuò);二是認(rèn)為Cr2O72-中Cr的原子數(shù)為2,算Cr3+的電子變化數(shù)時(shí)除以2而誤選A項(xiàng)。
解析:本題的解題關(guān)鍵是認(rèn)識(shí)到PbO2與Cr3+之間發(fā)生了氧化還原反應(yīng),利用電子得失守恒來(lái)進(jìn)行計(jì)算,設(shè)參加反應(yīng)的Cr3+的數(shù)目為x,PbO2的數(shù)目為y,則,解得x:y=2:3。故答案為B項(xiàng)。
點(diǎn)撥:除上述情形外,解題時(shí)常常還出現(xiàn)如氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物判斷不全或錯(cuò)誤、電子得失數(shù)目確定不準(zhǔn)等問(wèn)題。在學(xué)習(xí)過(guò)程中要努力克服這些缺點(diǎn),逐步提高知識(shí)掌握水平和應(yīng)用能力,相信高考中的你一定會(huì)成功。
第三篇:氧化還原教學(xué)過(guò)程
[板書設(shè)計(jì)]
第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)
一、氧化還原反應(yīng)
1、氧化還原反應(yīng)的特征:元素化合價(jià)升降
2、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移【板書】第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)
【復(fù)習(xí)】試寫出氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式;
我們初中學(xué)過(guò)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),請(qǐng)以上述反應(yīng)為例,從得氧、失氧角度分析氧化還原反應(yīng),指出氧化劑、還原劑。一個(gè)學(xué)生板書:
思考、回答:
H2奪取CuO中的氧與氧結(jié)合發(fā)生了氧化反應(yīng),CuO失去氧發(fā)生了還原反應(yīng)。
在反應(yīng)中,H2奪取氧是還原劑;CuO提供氧,是氧化劑。復(fù)習(xí)初中學(xué)過(guò)的知識(shí),注重初、高中知識(shí)的銜接。(【思考、討論】 氧化反應(yīng):2Mg + O2 = 2MgO 還原反應(yīng):CuO+H2== Cu+H2O 分類的標(biāo)準(zhǔn):得失氧
Mg得到氧,發(fā)生氧化反應(yīng) CuO失去氧,發(fā)生還原反應(yīng)
【討論,回答】氧氣失去氧,發(fā)生了還原反應(yīng);氫氣得到氧,發(fā)生了氧化反應(yīng)。)
一、氧化還原反應(yīng)
【過(guò)渡】那么請(qǐng)大家再分析下列3個(gè)氧化還原反應(yīng): 2CuO + C = 2Cu + CO2↑ H2O + C = H2 + CO CuO + H2 = Cu + H2O(思考與交流】
化合價(jià)降低,發(fā)生還原反應(yīng)
+2
0
0
+4 2CuO + C = 2Cu + CO2↑
化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng)
化合價(jià)降低,發(fā)生還原反應(yīng) H2O + C = H2 + CO
化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng)
化合價(jià)降低,發(fā)生還原反應(yīng) CuO + H2 = Cu + H2O 化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng))
在以上反應(yīng)中各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化,討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系。【過(guò)渡】通過(guò)以上分析可以看出物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng),物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。
板書》1.氧化還原反應(yīng)(oxidation-reduction reaction, 也作redox reaction)是在反應(yīng)前后元素的化合價(jià)具有相應(yīng)的升降變化的化學(xué)反應(yīng)。在反應(yīng)過(guò)程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。((這種反應(yīng)可以理解成由兩個(gè)半反應(yīng)構(gòu)成,即氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。此類反應(yīng)都遵守電荷守恒。在氧化還原反應(yīng)里,氧化與還原必然以等量同時(shí)進(jìn)行。兩者可以比喻為陰陽(yáng)之間相互依靠、轉(zhuǎn)化、消長(zhǎng)且互相對(duì)立的關(guān)系。有機(jī)化學(xué)中也存在氧化還原反應(yīng)。))
那么我們?cè)倏聪旅娣磻?yīng): Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu(【分析】
化合價(jià)升高
0
+2
+2
0 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
化合價(jià)降低)
【小結(jié)】可見,在反應(yīng)Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu中雖然沒(méi)有發(fā)生得氧失氧的情況,但其與上面我們剛剛分析的三個(gè)得失氧的反應(yīng)有共同的特點(diǎn):物質(zhì)所含元素化合價(jià)發(fā)生了升降。由此,并非只有得失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。①指出上述化學(xué)方程式中各元素的化合價(jià)。②你能否從化合價(jià)的變化認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的特征? 思考、回答:
氧化還原反應(yīng)的主要特征是元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了改變。
板書】
1、氧化還原反應(yīng)的特征:元素化合價(jià)升降
(也是判斷依據(jù))
【過(guò)渡】 為什么氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)會(huì)發(fā)生變化?其本質(zhì)原因是什么? 以反應(yīng)2Na+Cl2 ====2NaCl為例,觀看NaCl的形成過(guò)程的flash,分析元素化合價(jià)升降的本質(zhì)原因。鈉最外層一個(gè)電子,在化學(xué)反應(yīng)中易失去一個(gè)電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),氯最外層七個(gè)電子在化學(xué)反應(yīng)中易得一個(gè)電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(【觀看動(dòng)畫并回答】鈉元素在反應(yīng)后化合價(jià)升高是由于鈉原子在反應(yīng)中失去了一個(gè)電子,顯+1價(jià);氯元素在反應(yīng)前后化合價(jià)降低是由于氯原子在反應(yīng)中得到一個(gè)電子,顯-1價(jià)。元素化合價(jià)升降是由元素得或失電子所引起的。
從NaCl的形成看化合價(jià)升降的根本原因是電子的得失
【過(guò)渡】再以H2 + Cl2 == 2HCl為例觀看HCl的形成過(guò)程的flash,分析元素化合價(jià)升降的本質(zhì)原因。】
H2 和Cl2化合時(shí)沒(méi)有電子的得失,氫氯兩原子通過(guò)共用電子對(duì)結(jié)合成共價(jià)化合物的分子由于原子吸引電子的能力有差別,造成共用電子對(duì)的偏移,且共用電子對(duì)偏向氯原子,偏離氫原子,即化合價(jià)的變化是由于共用電子對(duì)的偏移引起的。)【總結(jié)】電子得失
共用電子對(duì)偏移
【板書】
2、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)
板書總結(jié):氧化劑發(fā)生還原反應(yīng),得電子,化合價(jià)降低,有氧化性,被還原,生成還原產(chǎn)物。
還原劑發(fā)生氧化反應(yīng),失電子,化合價(jià)升高,有還原性,被氧化,生成氧化產(chǎn)物。
編輯本段與電化學(xué)(electrochemistry)的關(guān)系
每一個(gè)氧化還原反應(yīng)都可以做成一個(gè)原電池。其中發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為原電池的負(fù)極,在金屬做兩極時(shí),活潑性較強(qiáng)的金屬常做負(fù)極;發(fā)生還原反應(yīng)的一極為原電池的正極,在金屬做兩極時(shí),活潑性較弱的金屬常做正極。兩個(gè)電極之間有電勢(shì)差(電化學(xué)上通常叫電動(dòng)勢(shì)),因此反應(yīng)可以進(jìn)行,同時(shí)可以用來(lái)做功。
【引申】
根據(jù)上題進(jìn)行填空:歸納氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系?
教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖[思考與交流6] ①有沒(méi)有氧化還原反應(yīng)?若有,請(qǐng)找出來(lái)。
②你認(rèn)為四種基本類型的反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系怎樣?
化合反應(yīng)
① CO2 + C高溫 2CO ② SO2+H2O=H2SO3
分解反應(yīng)
③CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
④2H2O 通電2H2↑+O2↑
置換反應(yīng)
⑤Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ⑥2CuO + C高溫 2Cu + CO2 ↑
復(fù)分解反應(yīng)
⑦HCl+NaOH=NaCl+H2O ⑧BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓ ③有人說(shuō)置換反應(yīng),有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部氧化還原反應(yīng)。你認(rèn)為這個(gè)說(shuō)法正確嗎?請(qǐng)說(shuō)明你的理由。④嘗試畫出化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的交叉分類示意圖,并列舉具體的化學(xué)反應(yīng)加以說(shuō)明。【引申練習(xí)】
[歸納與整理6] 從氧化還原反應(yīng)的角度認(rèn)識(shí)四種基本類型 置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)
有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)全部屬于非氧化還原反應(yīng)
有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),但有單質(zhì)參與的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)(如石墨變成金剛石)。復(fù)分解反應(yīng)則一定不是氧化還原反應(yīng)。
對(duì)于不屬于上述四種基本反應(yīng)類型的化學(xué)反應(yīng),有屬于氧化還原反應(yīng)的(例如一氧化碳還原氧化銅),也有不屬于氧化還原反應(yīng)的(例如氧氣在一定條件下反應(yīng)變成臭氧)
歸中反應(yīng),歧化反應(yīng)可以看作是特殊的氧化還原反應(yīng)
1、下列個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng) ①CaO + H2O == Ca(OH)2 ②2Na + Cl2 == 2NaCl ③CaCO3 == CaO + CO2↑ ④2H2O == 2H2↑+ O2↑
⑤Zn + H2SO4 ==ZnSO4+H2↑ ⑥Fe+CuSO4 == FeSO4 +Cu ⑦BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl
2、判斷題:
有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng);()有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng);()有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)()
【隨堂練習(xí)】
判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)? ⑴ 2Mg + O2 ==2MgO ⑵ 2KClO3 == 2KCl+3O2↑
⑶ Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ ⑷ Fe+2HCl== FeCl2 + H2↑ ⑸ Cu(OH)2 == CuO + H2O
【隨堂練習(xí)】模仿課本分析2Na+Cl2 =2NaCl的模式分析下列氧化還原反應(yīng):(1)Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
(2)2H2O ==== 2H2↑+ O2↑
【課堂練習(xí)5】下列反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是
()A.2F2+2H2O==4HF+O2
B.I2+SO2+H2O==H2SO4+2HI C.2KMnO4+16HCl(濃)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
D.Na2O+H2O==2NaOH
【引言】氧化還原反應(yīng)中,電子的得失或轉(zhuǎn)移如何表示呢?
【板書】
二、氧化還原反應(yīng)表示法
【設(shè)問(wèn)】寫出氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式,并標(biāo)出各元素的化合價(jià)。此反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移如何表示呢? 一個(gè)學(xué)生板書:
編輯本段表示方法——雙線橋法
表明反應(yīng)前后同一元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況
1.雙線橋法的基本步驟
(1)標(biāo)價(jià)態(tài)
明確標(biāo)出各發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素化合價(jià)。
(2)連雙線
連一條線由氧化劑中化合價(jià)降低的元素指向還原產(chǎn)物中的相應(yīng)元素,另一條線由還原劑中化合價(jià)升高的元素指向氧化產(chǎn)物中的相應(yīng)元素。
(3)注得失
一律標(biāo)出“失去”或“得到”的電子數(shù),格式為“得或失 發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原子數(shù)×單位原子得失電子數(shù)”和該元素“被氧化”或“被還原”。)
【組織討論】雙線橋法可以表示什么?書寫時(shí)應(yīng)注意什么? 討論后回答。
雙線橋法可以表示出同一元素,在反應(yīng)物和生成物之間原子或離子得失電子的結(jié)果。
注意: ①雙箭號(hào)從反應(yīng)物指向生成物;②
箭頭,箭尾一律指向化合價(jià)變化的同種元素 ;③還原劑失去電子總數(shù)和氧化劑得到電子數(shù)總數(shù)相等(得失電子數(shù)目應(yīng)相等。)(4)(一律在線上標(biāo)出升降變化,如“化合價(jià)升高”“化合價(jià)降低”,不可標(biāo)為“升價(jià)”或“降價(jià)”。一律注明“得”或“失”字樣.數(shù)字表示該元素失去電子(也是另一元素得到)電子的總數(shù)
圖示:
失 ne-電子
還 原 劑 +
氧 化劑
→
氧化產(chǎn)物
+ 還原產(chǎn)物
得ne-電子
【課堂練習(xí)1】
用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng),標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+2H2O+Cl2↑
2FeCl3+H2S==2FeCl2+S↓+2HCl 2FeCl3 + 2HI =2FeCl2 + 2HCl + I2
【設(shè)問(wèn)】能否用其它的方法表示氧化還原反應(yīng)呢?
編輯本段表示方法——單線橋法
表明反應(yīng)前后不同元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況
1.單線橋法的基本步驟
(1)標(biāo)價(jià)態(tài)
明確標(biāo)明發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素的化合價(jià)
(2)連單線
連接方程式左邊的氧化劑與還原劑,箭頭一律指向氧化劑
(3)注得失
標(biāo)出轉(zhuǎn)移的電子的總數(shù),這里不用像雙線橋那樣,僅需直接標(biāo)出電子總數(shù)
2.注意事項(xiàng)
(1)不得標(biāo)明“得”或“失”,否則是錯(cuò)的
(2)箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向,指向氧化劑.數(shù)字表示該元素失去電子(也是另一元素得到)電子的總數(shù).②箭號(hào)的出發(fā)點(diǎn)是失電子的元素。圖示:
ne-
還 原 劑 +
氧 化劑
→
氧化產(chǎn)物
+ 還原產(chǎn)物
【課堂練習(xí)二】
【課堂練習(xí)2】溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似,能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物,跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:IBr+H2O==HBr+HIO,下列有關(guān)IBr的敘述中,不正確的是
()A.很多反應(yīng)中IBr是氧化劑
B.在IBr中碘和溴的化合價(jià)均為零
C.和水反應(yīng)時(shí),IBr既是氧化劑又是還原劑
D.和NaOH反應(yīng)生成NaBr和NaIO
氧化還原反應(yīng)五規(guī)律
一、表現(xiàn)性質(zhì)的規(guī)律
1、價(jià)態(tài)律:元素處于最高價(jià)態(tài),只具有氧化性;元素處于最低價(jià)態(tài),只具有
還原性;處于中間價(jià)態(tài),既具氧化性,又具有還原性
例1在下列物質(zhì)中,既具有氧化性又具有還原性的是()。
A.鐵
B.硫
C.鐵和硫
D.氧和鐵
答案:B。
二、性質(zhì)強(qiáng)弱的規(guī)律
2、強(qiáng)弱律:反應(yīng)中滿足:氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物
還原性:還原劑>還原產(chǎn)物(一物質(zhì)還原性很強(qiáng)=失電子的能力強(qiáng)
一個(gè)反應(yīng)中,具有還原性的物質(zhì):
1、還原劑
2、還原產(chǎn)物
一個(gè)反應(yīng)中,具有氧化性的物質(zhì):
1、氧化劑
2、氧化產(chǎn)物
金屬性在本質(zhì)上就是還原性,而還原性不僅僅表現(xiàn)為金屬的性質(zhì)。
非金屬性在本質(zhì)上就是氧化性,而氧化性不僅僅表現(xiàn)為非金屬單質(zhì)的性質(zhì)。
一個(gè)粒子的還原性越強(qiáng),表明它的氧化性越弱;粒子的氧化性越強(qiáng),表明它的還原性越弱。
即在金屬活動(dòng)性順序表中,排在前面的金屬還原性強(qiáng),排在后面的金屬離子氧化性強(qiáng)
如:在元素周期表中,非金屬性最強(qiáng)的非金屬元素氟,它的氧化性最強(qiáng),因此氟元素?zé)o正價(jià)。反之,金屬性越強(qiáng)的元素,它的還原性也就越強(qiáng)。
一切氧化還原反應(yīng)之中,還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性
一切氧化還原反應(yīng)之中,氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性
還原性的強(qiáng)弱只與失電子的難易程度有關(guān),與失電子的多少無(wú)關(guān)。
金屬得電子不一定變?yōu)?價(jià) 例:2Fe+Cu=2Fe2+ + Cu2+,F(xiàn)e3+—Fe2+)
例2(1993年高考題)根據(jù)反應(yīng)式:(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判斷出離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是()。
A.Br-、Fe2+、I-
B.I-、Fe2+、Br-
C.Br-、I-、Fe2+
D.Fe2+、I-、Br-解析:反應(yīng)(1)中還原劑是I-,還原產(chǎn)物是Fe2+,故還原性I->Fe2+;反應(yīng)(2)中還原劑是Fe2+,還原產(chǎn)物是Br-,故還原性Fe2+>Br-。綜合起來(lái)可知還原性I->Fe2+>Br-,應(yīng)選(B)。
【課堂練習(xí)3】下列反應(yīng)中,能說(shuō)明鹵素氧化性順序是Cl>Br>I的是
()
①2HClO4+Br2==2HBrO4+Cl2
②2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2
③2KI+Cl2==2KCl+I2
④ 2KI+Br2==2KBr+I2 A.僅①②③
B.僅①②④
C.僅②③④
D.①②③④
【課堂練習(xí)4】根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是()
H2SO3 + I2 +H2O = 2HI + H2SO4
2FeCl3 + 2HI =2FeCl2 + 2HCl + I2
3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3
A.H2SO3 > I-> Fe2+ > NO
B.I-> F e2+ > H2SO3 > NO
C.Fe2+ > I-> H2SO3 > NO
D.NO > Fe2+ > H2SO3> I-
三、反應(yīng)先后的一般規(guī)律
3、優(yōu)先律:在同一氧化還原反應(yīng)中,氧化劑遇多種還原劑時(shí),先和最強(qiáng)還原劑反應(yīng)
在濃度相差不大的溶液中,同時(shí)含有幾種還原劑時(shí),若加入氧劑,則它首先與溶液中還原性最強(qiáng)的還原劑作用;同理,同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí),若加入還原劑,則它首先與溶液中氧化性最強(qiáng)的氧化劑作用。
例如1993年全國(guó)高考化學(xué)題中涉及到NaBr、H2SO4、MnO2之間發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式。我們知道,濃H2SO4,可氧化Br-,MnO2也可氧化Br-,究竟是發(fā)生反應(yīng)2NaBr+3H2SO4(濃)+MnO2 2NaHSO4+MnSO4+2H2O+Br2↑,還是2NaBr+3H2SO4(濃)=2NaHSO4+SO2↑+2H2O+Br2↑?這就要分析濃H2SO4、MnO2的氧化性哪個(gè)更強(qiáng)些。我們熟知濃H2SO4不能氧化Cl-而MnO2可氧化Cl-,說(shuō)明MnO2的氧化性比濃H2SO4強(qiáng),故前述兩個(gè)反應(yīng)中第一個(gè)是正確的。
四、價(jià)態(tài)歸中的規(guī)律
4、轉(zhuǎn)化律:同種元素不同價(jià)態(tài)間發(fā)生歸中反應(yīng)時(shí),元素的化合價(jià)只接近而不交叉,最多只能達(dá)到同種價(jià)態(tài)
含同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)間發(fā)生氧化—還原反應(yīng)時(shí),該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)+低價(jià)→中間價(jià)”的規(guī)律。這里的中間價(jià)可以相同(謂之“靠攏”),也可以不同——但此時(shí)必是高價(jià)轉(zhuǎn)變成較高中間價(jià),低價(jià)轉(zhuǎn)變成較低中間價(jià)(謂之“不相錯(cuò)”)。
例如不同價(jià)態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化—還原反應(yīng)是:
五. 守恒律
在任何氧化—還原反應(yīng)中,氧化劑得電子(或共用電子對(duì)偏向)總數(shù)與還原劑失電子(或共用電子對(duì)偏離)總數(shù)一定相等。
例3(1993年高考題)硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解,生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退7磻?yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是()。
A.1∶
3B.2∶3
C.1∶
1D.4∶3
設(shè)有n摩電子得失,則得到氧化產(chǎn)物N2為n/6摩,還原產(chǎn)物SO2為n/2摩,它們的物質(zhì)的量之比n/6∶n/2=1∶3,故選(A)。
編輯本段范例氧化還原方程式的書寫——碳與硝酸 1,寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式
C+HNO3→NO2+CO2+H2O 2,列出元素的化合價(jià)的變化
在反應(yīng)物這邊 在生成物這邊 變化量
C化合價(jià) 0 +4 升高4
N化合價(jià) +5 +4 降低1
3,使化合價(jià)的升高和降低的總數(shù)相等
C+4HNO3→4NO2+CO2+H2O 4,配平其他物質(zhì)的系數(shù) C+4HNO3=4NO2↑+CO2↑+2H2O
編輯本段配平方法1——電子守恒法
1、配平原理
發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),還原劑失去電子、氧化劑得到電子。因?yàn)檎麄€(gè)過(guò)程的本質(zhì)好比是還原劑把電子給了氧化劑,在這一失一得之間,電子守恒。故根據(jù)還原劑失去電子的數(shù)目和氧化劑得到電子的數(shù)目相等,結(jié)合二者化合價(jià)的改變情況,可以分別把氧化劑、還原劑的計(jì)量數(shù)計(jì)算出來(lái),這樣整個(gè)氧化還原反應(yīng)就順利配平了。
2、方法和步驟
①標(biāo)出發(fā)生變化的元素的化合價(jià),并確定氧化還原反應(yīng)的配平方向。
在配平時(shí),需要確定先寫方程式那邊物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。有時(shí)先寫出方程式左邊反應(yīng)物的計(jì)量數(shù),有時(shí)先寫出方程式右邊生成物的計(jì)量數(shù)。一般遵循這樣的原則:
自身氧化還原反應(yīng)→ 先配平生成物的計(jì)量數(shù);
部分氧化還原反應(yīng) → 先配平生成物的計(jì)量數(shù);
一般的氧化還原反應(yīng)→既可先配平生成物的計(jì)量數(shù),也可先配平反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)。
②列出化合價(jià)升降的變化情況。當(dāng)升高或降低的元素不止一種時(shí),需要根據(jù)不同元素的原子個(gè)數(shù)比,將化合價(jià)變化的數(shù)值進(jìn)行疊加。
③根據(jù)電子守恒配平化合價(jià)變化的物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。
④根據(jù)質(zhì)量守恒配平剩余物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。最終并根據(jù)質(zhì)量守恒檢查配平無(wú)誤。
編輯本段配平方法2——離子-電子法
在水溶液中進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),除用化合價(jià)升降法配平外,一般常用離子?電子法配平。其配平原則是:反應(yīng)過(guò)程中,氧化劑獲得的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)。現(xiàn)在結(jié)合以下實(shí)例說(shuō)明其配平步驟。
在酸性介質(zhì)中,KMnO4與K2SO3反應(yīng)生成MnSO4和K2SO4,配平此化學(xué)方程式。
配平的具體步驟如下:
(1)根據(jù)反應(yīng)寫出未配平的離子方程式
MnO4+ SO3→ Mn+ SO4①
(2)寫出兩個(gè)半反應(yīng)式,一個(gè)表示還原劑被氧化的反應(yīng),另一個(gè)表示氧化劑被還原的反應(yīng):
氧化反應(yīng) SO3→ SO4
式中產(chǎn)物的氧原子數(shù)較反應(yīng)物中的多,反應(yīng)又在酸性介質(zhì)中進(jìn)行,所以可在上式反應(yīng)物中加H2O,生成物中加H,然后進(jìn)行各元素原子數(shù)及電荷數(shù)的配平,可得:
SO3+ H2O → SO4+ 2H+ 2e-②
還原反應(yīng) MnO4→Mn
式中產(chǎn)物中的氧原子數(shù)減少,應(yīng)加足夠多的氫離子(氧原子減少數(shù)的2倍),使它結(jié)合為水,配平后則得:
MnO4+ 8H+5e-→ Mn+ 4H2O ③
(3)根據(jù)氧化劑和還原劑得失電子數(shù)相等的原則,在兩個(gè)半反應(yīng)式中各乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù),即以②×5,③×2,然后相加得到一個(gè)配平的離子方程式。
(4)寫出完全的反應(yīng)方程式:
5K2SO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4=6K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O
化合價(jià)升降法是一種適用范圍較廣的配平氧化還原反應(yīng)方程式的方法。離子?電子法雖然僅適用于溶液中離子方程式的配平,但它避免了化合價(jià)的計(jì)算。在水溶液中進(jìn)行的較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng),一般均用離子-電子法配平。這兩種配平方法可以相互補(bǔ)充。
編輯本段配平方法3——待定系數(shù)法
1、配平原理
質(zhì)量守恒定律告訴我們,在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),反應(yīng)體系的各個(gè)物質(zhì)的每一種元素的原子在反應(yīng)前后個(gè)數(shù)相等。通過(guò)設(shè)出未知數(shù)(如x、y、z等均大于零)把所有物質(zhì)的計(jì)量數(shù)配平,再根據(jù)每一種元素的原子個(gè)數(shù)前后相等列出方程式,解方程式(組)。計(jì)量數(shù)有相同的未知數(shù),可以通過(guò)約分約掉。
2、方法和步驟
對(duì)于氧化還原反應(yīng),先把元素化合價(jià)變化較多的物質(zhì)的計(jì)量數(shù)用未知數(shù)表示出來(lái),再利用質(zhì)量守恒把其他物質(zhì)的計(jì)量數(shù)也配平出來(lái),最終每一個(gè)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)都配平出來(lái)后,根據(jù)某些元素的守恒,列方程解答。
快速配平七步法:
步驟一:分析化合價(jià)升降
步驟二:交換升降價(jià)數(shù)的系數(shù)
步驟三:過(guò)橋(雙線橋)
步驟四:找到?jīng)]有參加氧化還原反應(yīng)的元素,并加入系數(shù)中.除(氧、氫)
步驟五:配平氫
步驟六:檢查氧是否平
步驟七:完善(加反應(yīng)條件、加等號(hào)、加上下箭頭、約公約數(shù))
配平方法:化合價(jià)升降法
編輯本段配平的注意事項(xiàng)
1:“集合原子”應(yīng)做到優(yōu)先配平。
2:先拆后合的拆項(xiàng)配平法中,需要拆的項(xiàng)是那些在反應(yīng)中化合價(jià)既升高又降低(既作氧化劑又作還原劑)的物質(zhì)。
3:整體法配平法中,選擇把哪第個(gè)化合價(jià)升降過(guò)程“捆綁”作為一個(gè)過(guò)程是關(guān)鍵,選擇時(shí)一定要把在反應(yīng)中存在固定物質(zhì)的量之比的升降過(guò)程過(guò)程進(jìn)行“捆綁”,不存在固定物質(zhì)的量之比的升降過(guò)程就不能進(jìn)行“捆綁”。如S+KNO3+C——K2S+CO2+N2
4:離子反應(yīng)配平:關(guān)鍵在于能否充分利用“電荷守恒”
5:缺項(xiàng)配平:注意兩點(diǎn):★如果是化學(xué)后應(yīng)方程式其缺項(xiàng)一般為:水、酸、堿。如果是離子反應(yīng)方程式其缺項(xiàng)般為:水、H、OH。★在離子反應(yīng)方程式配平其缺項(xiàng)時(shí)如有兩種可能如(H2O、H)或(H2O、OH),還應(yīng)考慮離子共存的問(wèn)題如:
Cu+FeS2+囗____——Cu2S+SO4+Fe+囗____
可有兩種選擇:(14、5、12H2O、7、3、5、24H)或(14、5、24OH、7、3、5、12H2O)后一種配平由于OH與Cu不能共存所以不正確。
氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活中的意義
我們所需要的各種各樣的金屬,都是通過(guò)氧化還原反應(yīng)從礦石中提煉而得到的。如制造活潑的有色金屬要用電解或置換的方法;制造黑色金屬和別的有色金屬都是在高溫條件下用還原的方法;制備貴重金屬常用濕法還原,等等。許多重要化工產(chǎn)品的制造,如合成氨、合成鹽酸、接觸法制硫酸、氨氧化法制硝酸、食鹽水電解制燒堿等等,主要反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)。石油化工里的催化去氫、催化加氫、鏈烴氧化制羧酸、環(huán)氧樹脂的合成等等也都是氧化還原反應(yīng)。
在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中,植物的光合作用、呼吸作用是復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)。
雖然需要有細(xì)菌起作用,但就其實(shí)質(zhì)來(lái)說(shuō),也是氧化還原反應(yīng)。土壤里鐵或錳的氧化態(tài)的變化直接影響著作物的營(yíng)養(yǎng),曬田和灌田主要就是為了控制土壤里的氧化還原反應(yīng)的進(jìn)行。
我們通常應(yīng)用的干電池、蓄電池以及在空間技術(shù)上應(yīng)用的高能電池都發(fā)生著氧化還原反應(yīng),否則就不可能把化學(xué)能變成電能,把電能變成化學(xué)能。
人和動(dòng)物的呼吸,把葡萄糖氧化為二氧化碳和水。通過(guò)呼吸把貯藏在食物的分子內(nèi)的能,轉(zhuǎn)變?yōu)榇嬖谟谌姿嵯佘?ATP)的高能磷酸鍵的化學(xué)能,這種化學(xué)能再供給人和動(dòng)物進(jìn)行機(jī)械運(yùn)動(dòng)、維持體溫、合成代謝、細(xì)胞的主動(dòng)運(yùn)輸?shù)人枰哪芰俊C禾俊⑹汀⑻烊粴獾热剂系娜紵枪┙o人們生活和生產(chǎn)所必需的大量的能。
由此可見,在許多領(lǐng)域里都涉及到氧化還原反應(yīng),我們引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)和逐步掌握氧化還原反應(yīng)對(duì)他們今后參加生產(chǎn)和生活都是有意義的。
根據(jù)氧化劑跟還原劑的反應(yīng)方式,氧化還原反應(yīng)一般可以分成三種類型:分子間的氧化還原反應(yīng)、分子內(nèi)的氧化還原反應(yīng)和自身氧化還原反應(yīng)。
(1)分子間的氧化還原反應(yīng)
這是一種最普遍的氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)中,電子的得失或電子對(duì)的偏移發(fā)生在兩種不同物質(zhì)的分子之間。
例如:
(2)分子內(nèi)的氧化還原反應(yīng)
在這類反應(yīng)中,電子的轉(zhuǎn)移發(fā)生在同一分子內(nèi)的不同原子之間。
例如:
(3)自身氧化還原反應(yīng)
在這類反應(yīng)中,電子的轉(zhuǎn)移發(fā)生在同一分子里的同種價(jià)態(tài)、同種元素的原子上。這種反應(yīng)又稱為歧化反應(yīng)。
例如:
在氧化還原反應(yīng)的方程式里,有的箭號(hào)不跨過(guò)等號(hào)(又稱單線橋),有的箭號(hào)跨過(guò)了等號(hào)(又稱雙線橋)。在許多書刊上,這兩種表示方法都有采用。箭號(hào)不跨過(guò)等號(hào)的,一般用于表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,它表明了多少個(gè)電子從還原劑中某元素的原子轉(zhuǎn)移給氧化劑中某元素的原子,電子數(shù)前不用標(biāo)出“得到”或“失去”。箭號(hào)跨過(guò)了等號(hào)的,一般用于表示發(fā)生氧化還原的元素本身得、失電子的變化,在電子數(shù)前要標(biāo)明“得到”還是“失去”。這兩種方法,僅僅是表示形式不同,它們都是用于表示氧化還原反應(yīng)中電子得失(或轉(zhuǎn)移)情況的。
編輯本段記法
第四篇:氧化還原反應(yīng)教案
氧化還原反應(yīng)
2014級(jí)1班
陳倩 1410011010
【教學(xué)目標(biāo)】
一、知識(shí)與技能:
1、能從化合價(jià)的變化,認(rèn)識(shí)并建立氧化還原反應(yīng)的概念。
二、過(guò)程與方法:
1、通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí),學(xué)會(huì)怎樣從特殊到一般規(guī)律,再?gòu)囊话阋?guī)律到特殊的認(rèn)識(shí)問(wèn)題的科學(xué)方法;
2、通過(guò)“思考與交流”、“問(wèn)題探究”等活動(dòng),增強(qiáng)學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。
三、情感態(tài)度價(jià)值觀:
通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的演變,培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué);通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景,營(yíng)造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛,誘導(dǎo)學(xué)生積極思維,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。【教學(xué)重、難點(diǎn)】
1、教學(xué)重點(diǎn):用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應(yīng)。
2、教學(xué)難點(diǎn):用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。
【教學(xué)過(guò)程】
復(fù)習(xí)引入: 【思考1】:在初中階段我們學(xué)過(guò)哪四種基本反應(yīng)類型?各舉一個(gè)反應(yīng)實(shí)例。
1、化合反應(yīng): 2Mg+O2===2MgO ;CaO+H2O=Ca(OH)2
2、分解反應(yīng): 2H2O===2H2↑+O2↑;Cu(OH)2==CuO+H2O
3、置換反應(yīng): Fe+H2SO4=FeSO4+H2;Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
4、復(fù)分解反應(yīng) HCl+NaOH=NaCl+H2O BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl 【思考2】: Fe2O3 + 3CO == 2Fe+3CO2↑屬于哪種基本反應(yīng)類型? 運(yùn)用初中學(xué)習(xí)到的知識(shí)無(wú)法判斷
復(fù)習(xí)初中化學(xué)反應(yīng)的分類方法,通過(guò)舉例,說(shuō)明初中的分類方法存在局限,引出新的分類方法的必要性。【思考與交流】:請(qǐng)舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例 氧化反應(yīng):C+O2===CO2 還原反應(yīng):H2+CuO=H2O+Cu 【分組討論】:氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎?為什么?
【思考分析】對(duì)H2還原氧化銅的反應(yīng)具體分析,H2得到了O發(fā)生氧化反應(yīng),CuO失去了O發(fā)生還原反應(yīng),氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的;
使學(xué)生對(duì)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)作為矛盾的共同體有一個(gè)全面的認(rèn)識(shí),引出氧化還原反應(yīng)。從化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng):
【問(wèn)題探究1】:怎樣判斷一個(gè)反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)? 2Na+Cl2=2NaCl是不是氧化還原反應(yīng)? 【思考與交流2】
請(qǐng)分析下列氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化,討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系。2CuO +C == 2Cu + CO2↑ H2O + C == H2 + CO CuO + H2 == Cu + H2O
標(biāo)化合價(jià),思考氧化還原反應(yīng)與化合價(jià)的關(guān)系,從化合價(jià)升降分析氧化還原反應(yīng) 規(guī)律:化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng);化合價(jià)降低的發(fā)生還原反應(yīng)。重新定義氧化還原反應(yīng)。【練習(xí)與思考】
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2Na+Cl2 = 2NaCl H2+Cl2 = 2HCl 是不是氧化還原反應(yīng),為什么?
學(xué)生通過(guò)分析、比較,歸納出化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的外部特征及判斷依據(jù),培養(yǎng)學(xué)生的觀察、思維能力和形成規(guī)律性知識(shí)的認(rèn)知能力。
【板書】:氧化還原反應(yīng)
1、定義(狹義):得到氧的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng),失去氧的反應(yīng)稱為還原反應(yīng);
2、定義(廣義):有化合價(jià)升價(jià)的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng);
3、特征:元素化合價(jià)升降(可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù))
第五篇:氧化還原反應(yīng)說(shuō)課稿
氧化還原反應(yīng)說(shuō)課稿
氧化還原反應(yīng)說(shuō)課稿1
一、教材分析
1、1教材地位和作用
教材把《氧化還原反應(yīng)》安排在高中化學(xué)必修1教材第一冊(cè)第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié),有其重要的意義。因?yàn)樵谥袑W(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識(shí)中,《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位,貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終,是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí),凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都是氧還原反應(yīng)。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念,才能使他們理解這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。學(xué)生對(duì)本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)。
本節(jié)教材安排在這里是承前啟后、合乎情理(符合學(xué)生學(xué)習(xí)情況、符合由表及里的學(xué)習(xí)規(guī)律)。它既復(fù)習(xí)了初中的基本反應(yīng)類型及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識(shí)并以此為鋪墊展開對(duì)氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí),又還將是今后聯(lián)系元素化合物知識(shí)的重要紐帶。所以這樣的編排充分體現(xiàn)了教學(xué)大綱“螺旋式上升”的基本思想。
氧化還原反應(yīng)像原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等內(nèi)容一樣,歷來(lái)是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對(duì)典型的矛盾,它們既對(duì)立,又統(tǒng)一,既是相反的,又是相互依存的,有氧化反應(yīng)發(fā)生必然有還原反應(yīng)發(fā)生,它們絕對(duì)不可能孤立存在,而是統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中。化學(xué)中的對(duì)立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見,通過(guò)認(rèn)真引導(dǎo),就可以使學(xué)生逐步理解對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn)。反過(guò)來(lái),這又會(huì)幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí),對(duì)學(xué)生形成科學(xué)的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。
1、2教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo):
1、使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法,各分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍。
2、使學(xué)生學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應(yīng)。
3、使學(xué)生了解氧化劑、還原劑,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物,理清5對(duì)概念的關(guān)系(氧化劑和和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、被氧化和被還原、氧化性和還原性)及它們與化合價(jià)、電子得失的對(duì)應(yīng)關(guān)系。
能力目標(biāo):
1、思維能力的培養(yǎng):由表及里培養(yǎng)思維的深刻性;由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性。
2、表達(dá)能力的培養(yǎng):通過(guò)小組討論、代表匯報(bào)的形式鍛煉學(xué)生的表達(dá)能力。
情感目標(biāo):通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的演變,培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué);通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景,營(yíng)造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛,誘導(dǎo)學(xué)生積極思維,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。
德育目標(biāo):進(jìn)行“透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)”和“對(duì)立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點(diǎn)教育。
1、3重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn):用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng);
難點(diǎn):用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的概念及其中的對(duì)立統(tǒng)一的關(guān)系。
2、說(shuō)教法:
古希臘生物家普羅塔弋說(shuō)過(guò)這樣一句話:“頭腦不是一個(gè)要被填滿的容器,而是一把需被點(diǎn)燃的火把。”我覺(jué)得,我們?cè)诮虒W(xué)時(shí)必須特別注意這一點(diǎn),即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來(lái)對(duì)待,在確定教學(xué)方法時(shí),必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令,結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法:
1、以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)為主線,通過(guò)提問(wèn),討論等形式,調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。
2、以知識(shí)有層次結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ),通過(guò)分析,講解,讓教師的認(rèn)識(shí)轉(zhuǎn)化為學(xué)生的認(rèn)識(shí)。
3、以思維訓(xùn)練為核心,通過(guò)提問(wèn),討論達(dá)到使學(xué)生多種感官同時(shí)合作,多項(xiàng)信息綜合反饋的作用,充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)作用。
4、多層次,具有代表性的習(xí)題,進(jìn)行鞏固提高,為此按照上面思路要突破難點(diǎn),掌握重點(diǎn),完成教學(xué)目的,并適時(shí)指導(dǎo)學(xué)生有關(guān)的學(xué)習(xí)方法,和將采用講述,講義等具有啟發(fā)性的綜合教學(xué)方法,把教師的認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化為學(xué)生認(rèn)識(shí)體系,培養(yǎng)訓(xùn)練學(xué)生的思維。
3、說(shuō)學(xué)法
3、1學(xué)情分析
初三化學(xué)教材對(duì)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)介紹較簡(jiǎn)單,即“物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng),生成物是氧化劑。氧氣是一種常見的氧化劑。”和“含氧化合物里的氧被奪去的發(fā)應(yīng)叫做還原反應(yīng)。”因此,在教師的引導(dǎo)下學(xué)生可以通過(guò)從得氧、失氧的角度去分析氧化還原反應(yīng),然后從化合價(jià)的角度去分析氧化還原反應(yīng),最后從本質(zhì)上理解氧化還原反應(yīng)。
3、2學(xué)法指導(dǎo)
通過(guò)學(xué)情分析我采用的主要是探索引申、分析討論的教法,不斷給學(xué)生提出問(wèn)題,創(chuàng)設(shè)情境,誘導(dǎo)思維,激發(fā)興趣,層層推進(jìn),所以學(xué)生就沿著由簡(jiǎn)到繁、由低到高、由表及里的認(rèn)識(shí)規(guī)律來(lái)思考、推理、判斷和概括總結(jié)的程序進(jìn)行學(xué)習(xí),這有利于學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)概念、特征及其本質(zhì)的理解與掌握。學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中,首先發(fā)現(xiàn)一個(gè)問(wèn)題,就是在H2還原CuO的這個(gè)典型的氧化還原反應(yīng)中,氫、銅元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化。針對(duì)此問(wèn)題,緊接著提出Na在Cl2中燃燒是不是氧化還原反應(yīng)的問(wèn)題,順勢(shì)引導(dǎo)學(xué)生用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)來(lái)分析,得出氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化。然后提出元素化合價(jià)有升降變化的根本原因是什么的問(wèn)題。通過(guò)分析講座的學(xué)習(xí)方法,學(xué)生不難得出氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,而且學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中會(huì)深刻理解,氧化與還原這兩個(gè)相反的過(guò)程總是同時(shí)存在于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的原因是,一種物質(zhì)失去電子,必定同時(shí)在另一種物質(zhì)得到電子,它們是相反的,又是互相依存的。這樣一來(lái),學(xué)生靠發(fā)揮主觀能動(dòng)性去積極思考分析,突破了重點(diǎn),提示了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)與物征。另外通過(guò)練習(xí)掌握了表示電子轉(zhuǎn)移情況的方法后,其內(nèi)心自然會(huì)產(chǎn)生一種成功的喜悅,對(duì)學(xué)習(xí)產(chǎn)生濃厚的興趣,有利于增強(qiáng)記憶力,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維,有利于學(xué)生形成科學(xué)的世界觀、科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。
4、說(shuō)教學(xué)程序
4、1教材處理
(1)分散重點(diǎn)、難點(diǎn):課時(shí)安排為2課時(shí)。第一課時(shí)導(dǎo)出氧化還原反應(yīng)的概念及其與初中四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。第二課時(shí)突出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和氧化劑、還原劑等十個(gè)、五組概念。
(2)以氧化還原反應(yīng)這一系統(tǒng)概念的建立為主線,從得氧失氧的原始特征到化合價(jià)升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M(jìn),逐步深入;并以基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系、氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物等為輔線來(lái)充實(shí)基本概念;同時(shí)加以一定量的應(yīng)用、練習(xí)來(lái)鞏固、深化和發(fā)展概念。通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的演變,培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)。
(3)用電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)來(lái)分析氧化—還原反應(yīng),由于知識(shí)本身較為抽象復(fù)雜,且高一學(xué)生缺乏對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí),分析能力和抽象思維能力都較弱,所以學(xué)習(xí)此內(nèi)容時(shí)會(huì)感到困難,而且氧化劑、還原劑等十個(gè)、五組概念易混淆,為了方便記憶,由簡(jiǎn)入深的方法進(jìn)行記憶。比如說(shuō):通過(guò)簡(jiǎn)單的反應(yīng)(Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑)來(lái)記憶各個(gè)概念。這樣就可以進(jìn)行“透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)”和“對(duì)立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點(diǎn)教育。
4、2教學(xué)環(huán)節(jié)的解決辦法
(1)重、難點(diǎn)的解決方法
復(fù)習(xí)化合價(jià)概念,抓住化合價(jià)的變化跟電子得失的關(guān)系,通過(guò)分析氫氣跟氧化銅的反應(yīng),鈉在氯氣中燃燒等例子,從得氧失氧、化合價(jià)的升降、電子轉(zhuǎn)移一環(huán)扣一環(huán)地由表及里地揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì),從而形成氧化還原反應(yīng)的概念。
正確理解概念間的相互關(guān)系,例如講氧化劑和還原劑時(shí),應(yīng)著重說(shuō)明在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑奪得電子而發(fā)生還原反應(yīng),還原后的生成物叫做還原產(chǎn)物;還原劑失去電子而發(fā)生氧化反應(yīng),氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到氧化劑和還原劑既相互對(duì)立,又相互依存,二者缺一不可。
課堂上要有計(jì)劃地留出充分的時(shí)間給學(xué)生進(jìn)行練習(xí)鞏固,并在此過(guò)程中注意培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用概念分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。
(2)疑點(diǎn)的解決辦法
氧化還原反應(yīng)與化學(xué)反應(yīng)基本類型的關(guān)系:置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng);對(duì)于化合反應(yīng)、分解反應(yīng),看具體的而定。
氧化性、還原性強(qiáng)弱只取決于得失電子的難易,而不取決于得失電子的多少。得失電子的難易往往可以通過(guò)反應(yīng)的條件和反應(yīng)的程度加以判斷,一般說(shuō)來(lái),反應(yīng)條件越容易,反應(yīng)的程度越劇烈,則得失電子越容易。例如:Na和鹽酸反應(yīng)比Al和鹽酸反應(yīng)劇烈。
元素價(jià)態(tài)與氧化性、還原性的關(guān)系:一般常見的處于最低價(jià)態(tài)的元素具有還原性;處于最高價(jià)的元素具有氧化性;而處于中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性,又有還原性,但通常以一種性質(zhì)為主。如S、Cl2以氧化性為主。
說(shuō)明:以上所述解決辦法將在教學(xué)中靈活運(yùn)用,故下面教學(xué)程序?qū)⒉辉僦厥觥?/p>
4、3教學(xué)程序
依照教材的安排和特點(diǎn),結(jié)合學(xué)生的實(shí)際水平,在教學(xué)中應(yīng)以讓學(xué)生掌握有關(guān)氧化還原反應(yīng)的基本概念和常見反應(yīng)為主,不宜把問(wèn)題向縱深引申。我對(duì)本節(jié)課的安排如下:
第一課時(shí)
[引課](以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)為主線,通過(guò)提問(wèn),討論等形式,調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。)
(實(shí)驗(yàn))鎂條在空氣中燃燒,請(qǐng)學(xué)生寫出反應(yīng)方程式2Mg+O2=2MgO
(提問(wèn))此反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型?(學(xué)生隨意發(fā)揮:化合反應(yīng)、氧化反應(yīng))
Mg得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)。
H2+CuO=Cu+H2O此反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型?(置換反應(yīng)、還原反應(yīng))
CuO失去氧發(fā)生還原反應(yīng)。
科學(xué)家早以從得氧失氧的角度認(rèn)識(shí)了氧化、還原反應(yīng),這是最原始最基礎(chǔ)的氧化、還原反應(yīng)概念。問(wèn)中只屬于還原反應(yīng)嗎?否。還屬于氧化反應(yīng)即為氧化—還原反應(yīng)。由此可知氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)存在,同時(shí)發(fā)生,它們是對(duì)立統(tǒng)一,不能分開的。知識(shí)是有階段性的,許多概念是在不斷完善和發(fā)展的。(進(jìn)行“對(duì)立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點(diǎn)教育。)
(提問(wèn))2Na+Cl2=2NaCl是否為氧化—還原反應(yīng)?(學(xué)生:不是)
事實(shí)是氧化—還原反應(yīng)。(學(xué)生愕然。)
(激發(fā)學(xué)生思維中的矛盾點(diǎn),引出氧化還原反應(yīng)進(jìn)一步的認(rèn)識(shí))
(討論)三個(gè)反應(yīng)的新的共同點(diǎn),可提示從化合價(jià)角度分析。
學(xué)生討論、分析、尋找規(guī)律,得出結(jié)論:元素化合價(jià)有升降。
[新課]氧化還原反應(yīng)的概念:凡是有化合價(jià)升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。
氧化還原反應(yīng)的特征:元素化合價(jià)有升降。
(探究)各寫出一個(gè)符合下列條件的有關(guān)化學(xué)方程式,并判斷是否氧化還原反應(yīng):
兩種單質(zhì)化合;兩種化合物化合;單質(zhì)與化合物化合。
一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì);一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)。
非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì);金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)。
復(fù)分解反應(yīng):氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽。
(聯(lián)系舊知、鞏固新知展開思考、打下伏筆)
(討論)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。
(營(yíng)造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛,誘導(dǎo)學(xué)生積極思維,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。)
使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法,各分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍;
(復(fù)習(xí))反應(yīng)H2+CuO=Cu+H2O中H2因得氧發(fā)生氧化反應(yīng),最終H的化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià);CuO因失氧發(fā)生還原反應(yīng),最終Cu的化合價(jià)從+2價(jià)降低到0價(jià)。得出氧化還原反應(yīng)與化合價(jià)升降的關(guān)系。
第二課時(shí)
(設(shè)問(wèn))為什么氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)會(huì)發(fā)生變化?其本質(zhì)原因是什么?(培養(yǎng)學(xué)生由表及里的邏輯性思維)以NaCl、HCl的形成加以分析。
(結(jié)論)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì):有電子轉(zhuǎn)移(得失電子或共用電子對(duì)偏移)。
(小結(jié))氧化還原反應(yīng)中電子得失與化合價(jià)升降的關(guān)系。
為了方便記憶,給出口訣:高失氧,低得還,中間看情況。
(講述)氧化劑、還原劑概念
要求:理清五對(duì)概念:氧化劑、還原劑;氧化性、還原性;被氧化、被還原;
氧化反應(yīng)、還原反應(yīng);氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。
為了方便記憶,結(jié)合簡(jiǎn)單的方程式(Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑)
和口訣:氧化劑(具有氧化性),被還原,發(fā)生還原反應(yīng),得到還原產(chǎn)物,還原劑(具有還原性),被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),得到氧化產(chǎn)物
(充實(shí)概念)常見的氧化劑、還原劑;比較氧化性、還原性強(qiáng)弱的一般方法
(聯(lián)系實(shí)際)氧化還原反應(yīng)對(duì)生產(chǎn)、生活的意義
(總結(jié))氧化還原反應(yīng)概念間的相互關(guān)系(由學(xué)生提出觀點(diǎn),相互補(bǔ)充后整理得出)略。
(目的是構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò),培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。)
5、板書設(shè)計(jì)
第一章 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化
第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)
一、氧化還原反應(yīng)
1.概念:從得失氧分析
2.特征:從化合價(jià)的變化分析
3.本質(zhì):從電子轉(zhuǎn)移分析
C+CuO====Cu+CO↑
得氧:C氧化反應(yīng) 化合價(jià)升高 失電子
失氧:CuO還原反應(yīng) 化合價(jià)降低 得電子
氧化還原反應(yīng)說(shuō)課稿2
各位老師,大家好,我是今天的××號(hào)考生,我說(shuō)課的題目是《氧化還原反應(yīng)》第1課時(shí)的內(nèi)容。接下來(lái),我將從以下幾個(gè)方面開始我的說(shuō)課。
(過(guò)渡:首先,先談?wù)勎覍?duì)教材的理解。)
一、說(shuō)教材
該部分內(nèi)容屬于人教版高中化學(xué)必修1第二章第三節(jié)的內(nèi)容,在中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)中,貫穿始終,是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重難點(diǎn)之一。本節(jié)課內(nèi)容承接初中所學(xué)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),同時(shí)為之后學(xué)習(xí)金屬的冶煉和防護(hù)、化學(xué)電源、元素以及化合物知識(shí)奠定了基礎(chǔ),因此本節(jié)課內(nèi)容在課程上起到了承上啟下的作用。由于氧化和還原是一對(duì)典型矛盾,雖是相反的,但又是相依存的,是培養(yǎng)學(xué)生辯證思維的好題材。
(過(guò)渡:教師不僅要對(duì)教材進(jìn)行分析,還要對(duì)學(xué)生的情況有清晰明了的掌握,這樣才能做到因材施教,接下來(lái)我將對(duì)學(xué)情進(jìn)行分析。)
二、說(shuō)學(xué)情
學(xué)生在初中時(shí)就已經(jīng)學(xué)過(guò)了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),但是只是局限在得氧、失氧的角度來(lái)認(rèn)識(shí),因此在這節(jié)課中應(yīng)該組織引導(dǎo)學(xué)生從化合價(jià)的角度來(lái)重新認(rèn)識(shí)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),逐漸形成正確、恰當(dāng)?shù)乜创拍钚纬珊桶l(fā)展的科學(xué)態(tài)度。
(過(guò)渡:根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn),教材特點(diǎn)和學(xué)生實(shí)際,我確定了如下教學(xué)目標(biāo):)
三、說(shuō)教學(xué)目標(biāo)
【知識(shí)與技能】
1、能夠從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng);
2、理解氧化還原的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移);
3、會(huì)用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。
【過(guò)程與方法】
通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析,學(xué)習(xí)由表及里以及由特殊到一般的邏輯推理方法。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
通過(guò)“氧化”和“還原”這一對(duì)典型矛盾的深入研究,深刻體會(huì)自然現(xiàn)象中的對(duì)立與統(tǒng)一關(guān)系,樹立辯證思想。
(過(guò)渡:根據(jù)新課標(biāo)要求與教學(xué)目標(biāo),我確定了如下的重難點(diǎn):)
四、說(shuō)教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】
氧化還原反應(yīng)的特征
【難點(diǎn)】
氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)
(過(guò)渡:為了解決重點(diǎn),突破重點(diǎn),我確定了如下的教學(xué)方法。)
五、說(shuō)教學(xué)方法
講授法、小組合作探究法
(過(guò)渡:好的教學(xué)方法應(yīng)該在好的教學(xué)設(shè)計(jì)中應(yīng)用,接下來(lái)我將重點(diǎn)說(shuō)明我的教學(xué)過(guò)程。)
六、說(shuō)教學(xué)過(guò)程
教學(xué)過(guò)程包括了四個(gè)環(huán)節(jié):導(dǎo)入新課、新課講授、鞏固提升、小結(jié)作業(yè)。我將會(huì)這樣展開我的教學(xué):
環(huán)節(jié)一:導(dǎo)入新課
由于學(xué)生在初中的時(shí)候就已經(jīng)知道了什么是氧化反應(yīng),什么是還原反應(yīng),但是僅僅能從得失氧的角度來(lái)進(jìn)行區(qū)分,因此我采用了溫故知新的方式導(dǎo)入本節(jié)新課:
首先提問(wèn)學(xué)生什么是氧化反應(yīng),什么是還原反應(yīng),并請(qǐng)學(xué)生舉出幾個(gè)具體的實(shí)例。通過(guò)學(xué)生舉出的實(shí)例,我會(huì)請(qǐng)學(xué)生觀察碳還原氧化銅的化學(xué)反應(yīng)方程式:
學(xué)生會(huì)從得失氧的角度得出碳發(fā)生了氧化反應(yīng),氧化銅發(fā)生了還原反應(yīng)。由此我會(huì)提出,氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的,我們就把這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。進(jìn)入氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的學(xué)習(xí)。
環(huán)節(jié)二:新課講授
1、氧化還原反應(yīng)的特征
當(dāng)學(xué)生知道了什么是氧化還原反應(yīng)之后,我會(huì)請(qǐng)學(xué)生舉出幾個(gè)其他的氧化還原反應(yīng),但是學(xué)生目前對(duì)于氧化還原反應(yīng)僅僅是停留在得失氧的層次上,那么我會(huì)請(qǐng)學(xué)生從化合價(jià)的角度思考什么是氧化還原反應(yīng)。學(xué)生就會(huì)發(fā)現(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)的元素化合價(jià)升高;發(fā)生還原反應(yīng)的元素化合價(jià)降低。接著我會(huì)提出鐵與硫酸銅的反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng),是否只有得失氧的化學(xué)反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。目的是引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)到有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng),并不是只有得失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。這就是有關(guān)氧化還原反應(yīng)特征的講解。
2、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)
我會(huì)承接氧化還原反應(yīng)的特征來(lái)提問(wèn):為什么在氧化還原反應(yīng)中會(huì)出現(xiàn)化合價(jià)的升降變化,元素化合價(jià)的升降與什么有關(guān),引導(dǎo)學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)的角度分析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)
先請(qǐng)學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)的角度分析NaCl的形成過(guò)程,并且滲透雙線橋法的應(yīng)用,學(xué)生會(huì)發(fā)現(xiàn)在這一反應(yīng)中發(fā)生了電子的得失:鈉元素失電子,化合價(jià)升高,發(fā)生了氧化反應(yīng),氯元素得電子,化合價(jià)降低,發(fā)生了還原反應(yīng)。
接著請(qǐng)學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)的角度分析HCl的形成過(guò)程,在這一過(guò)程中氯化氫分子里會(huì)形成一對(duì)共用電子對(duì),并且共用電子對(duì)偏向氯原子而偏離于氫原子。因此,氫元素被氧化,化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià);氯元素被還原,化合價(jià)從0價(jià)降低到—1價(jià)。發(fā)生了共用電子對(duì)的偏移,也是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。
分析完了NaCl、HCl的形成過(guò)程,我會(huì)請(qǐng)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移的角度重新認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng),也就認(rèn)識(shí)了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì):電子得失或電子對(duì)偏移(電子偏移)。
在這一過(guò)程中通過(guò)對(duì)NaCl、HCl形成過(guò)程的分析引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì),深入理解“電子轉(zhuǎn)移”的意義,并向?qū)W生滲透從結(jié)構(gòu)入手探究化學(xué)反應(yīng)這一化學(xué)學(xué)習(xí)的重要思想。
之后會(huì)讓學(xué)生利用雙線橋法從電子轉(zhuǎn)移的角度來(lái)分析鐵與硫酸銅的反應(yīng),這是通過(guò)練習(xí)來(lái)鞏固所學(xué)內(nèi)容。
環(huán)節(jié)三:鞏固提升
在這一環(huán)節(jié)我會(huì)請(qǐng)學(xué)生思考教材“學(xué)與問(wèn)”的問(wèn)題,將氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型這兩種不同化學(xué)反應(yīng)的分類方法有機(jī)地聯(lián)系在一起,起到了鞏固、升華的作用。
環(huán)節(jié)四:小結(jié)作業(yè)
化學(xué)學(xué)習(xí)不僅要關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)的結(jié)果,還要關(guān)心學(xué)生學(xué)習(xí)的過(guò)程。課程最后,我會(huì)請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些,可以回答學(xué)到了哪些知識(shí),也可以回答學(xué)習(xí)的感受。
最后布置作業(yè):用雙線橋法來(lái)分析實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的三種方法,達(dá)到學(xué)以致用的目的。
七、說(shuō)板書設(shè)計(jì)
最后說(shuō)一下我的板書,我的板書具體呈現(xiàn)了氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì),還通過(guò)圖示的方式呈現(xiàn)了雙線橋法,直觀展現(xiàn)了本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容,并且我將其提綱挈領(lǐng)地反映在板書里,便于學(xué)生抓住要領(lǐng)。
謝謝各位老師,我的說(shuō)課到此結(jié)束!
氧化還原反應(yīng)說(shuō)課稿3
一、設(shè)計(jì)理念
高中化學(xué)概念理論教學(xué)的教學(xué)設(shè)計(jì)應(yīng)遵循建構(gòu)主義教學(xué)理論,學(xué)生才是化學(xué)科學(xué)意義的主動(dòng)建構(gòu)者。基于這樣的觀點(diǎn),我在設(shè)計(jì)中特別重視概念形成與發(fā)展的思維過(guò)程,即知識(shí)建構(gòu)的動(dòng)態(tài)遷移過(guò)程。分析教學(xué)內(nèi)容的知識(shí)線索,確定教學(xué)的知識(shí)脈絡(luò);分析學(xué)生的已有概念與科學(xué)概念間的差異,確定教學(xué)過(guò)程中學(xué)生的認(rèn)知脈絡(luò);分析教材的活動(dòng)線索和STS線索,結(jié)合學(xué)生的已有知識(shí)和探究能力,確定教學(xué)過(guò)程的問(wèn)題線索。在教與學(xué)的方式上敢于突破傳統(tǒng)教學(xué)模式,采用問(wèn)題引導(dǎo)互動(dòng)啟發(fā)式教學(xué),討論式合作學(xué)習(xí)、自主建構(gòu)知識(shí)學(xué)習(xí)。與此同時(shí)突破教材局限,挖掘深層教學(xué)資源,緊密聯(lián)系生活實(shí)際,緊扣“生活走向化學(xué),化學(xué)服務(wù)社會(huì)”的主題,認(rèn)識(shí)到科學(xué)的最高價(jià)值在于應(yīng)用。
二、教材分析
1、地位與作用
本節(jié)內(nèi)容是人教版《化學(xué)》必修1第二章第三節(jié)的內(nèi)容。《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位,貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終,具有承上啟下的作用,是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。
2、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
依據(jù)新課標(biāo)的要求,結(jié)合本節(jié)內(nèi)容特點(diǎn),我對(duì)本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)做如下設(shè)定:重點(diǎn)是認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì);難點(diǎn)是從電子轉(zhuǎn)移的微觀角度來(lái)分析理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
3、教學(xué)目標(biāo)
只有目標(biāo)明確,才不會(huì)迷失方向。所以下面讓我們一起看一下本節(jié)課的目標(biāo)分析,根據(jù)教育部制定的化學(xué)教學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)我將本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)確定為以下幾個(gè)方面。
(1)知識(shí)和技能目標(biāo):從化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì),并進(jìn)一步理解四種基本反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。
(2)過(guò)程與方法目標(biāo):學(xué)生通過(guò)觀察分析演示實(shí)驗(yàn),提高觀察、分析問(wèn)題的能力,充分運(yùn)用對(duì)比類推的方法解決問(wèn)題。
(3)情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo):進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育,體驗(yàn)化學(xué)在生活中的應(yīng)用,促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用。
三、教法分析
本節(jié)課不僅要讓同學(xué)們掌握有關(guān)氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì),更重要的是讓學(xué)生能應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的角度分析化學(xué)反應(yīng),從而達(dá)到教是為了不教的目的。
教學(xué)方法:?jiǎn)栴}引導(dǎo)互動(dòng)啟發(fā)式
設(shè)計(jì)意圖:充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用以及教師的引導(dǎo)作用,引導(dǎo)學(xué)生不斷進(jìn)行設(shè)疑、析疑和解疑。
教學(xué)程序:采用“生活引入-問(wèn)題引導(dǎo)-實(shí)驗(yàn)遷移-拋錨式建構(gòu)-強(qiáng)化概念-拓展聯(lián)系-結(jié)合應(yīng)用”程序教學(xué)。
設(shè)計(jì)意圖:以學(xué)生自己為主體,以已有經(jīng)驗(yàn)為起點(diǎn),把學(xué)習(xí)過(guò)程和認(rèn)知過(guò)程有機(jī)地統(tǒng)一起來(lái),化被動(dòng)接受為主動(dòng)探索,使學(xué)生自主完成知識(shí)建構(gòu),感受到學(xué)習(xí)的樂(lè)趣。
四、學(xué)法指導(dǎo)
1、學(xué)情分析:學(xué)生在初中階段從得失氧的角度知道了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),而在這之前學(xué)生已經(jīng)具備了常見元素化合價(jià)和原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)了,基本可以運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)及元素化合價(jià)的基本理論分析氧化還原反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)。
2、學(xué)習(xí)方法指導(dǎo):
(1)實(shí)驗(yàn)揭示本質(zhì),化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,利用實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題不僅可以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,同時(shí)能夠提高學(xué)生的動(dòng)手動(dòng)腦能力,使素質(zhì)教育真正的落實(shí)到課堂當(dāng)中來(lái)。
(2)教法引導(dǎo)學(xué)法:引導(dǎo)學(xué)生從感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)、從特征到本質(zhì)、從未知到已知。讓學(xué)生懂得舉一反三,真正能夠做到知識(shí)的遷移。
(3)理論結(jié)合應(yīng)用:培養(yǎng)學(xué)生從生活中來(lái)到生活中去的能力。在建構(gòu)知識(shí)的過(guò)程中,適當(dāng)?shù)姆治錾钪醒趸€原反應(yīng)的應(yīng)用,同時(shí)提高學(xué)生應(yīng)用學(xué)科知識(shí)解決生活問(wèn)題的能力。
五、教學(xué)過(guò)程:
新課程倡導(dǎo)的是交流合作、主動(dòng)探究的理念,這也是我們教師在課堂教學(xué)中所要積極探索的一個(gè)問(wèn)題。因此我們?cè)诮虒W(xué)過(guò)程中不僅要讓學(xué)生學(xué)會(huì)而且要會(huì)學(xué)。也正因?yàn)檫@樣我把我這節(jié)課分成以下四個(gè)過(guò)程,即新課的導(dǎo)入、概念的建構(gòu)、關(guān)系的建構(gòu)和拓展視野四個(gè)部分組成。
本著貼近生活的原則,我從食鹽及氯化鈉的制取方法引入,再?gòu)幕瘜W(xué)方程式入手,問(wèn)題引導(dǎo),分析反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化,引導(dǎo)思考其變化的本質(zhì)原因,進(jìn)而從特征和本質(zhì)上形成完善的氧化還原反應(yīng)概念。第三部的建構(gòu)關(guān)系是指建立氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型之間的聯(lián)系,最后再聯(lián)系生活,結(jié)合應(yīng)用,進(jìn)入視野拓展的環(huán)節(jié)。
問(wèn)題引導(dǎo):上面曾多次提到問(wèn)題引導(dǎo)的方法,本節(jié)課的教學(xué)過(guò)程中精心設(shè)計(jì)的具有引導(dǎo)啟發(fā)性的問(wèn)題主要有以下七個(gè),這七個(gè)問(wèn)題形成問(wèn)題串,循序漸進(jìn),層層深入。
具體教學(xué)過(guò)程:
第一部分新課的導(dǎo)入,本節(jié)課的導(dǎo)入我采用的是貼近生活的實(shí)例引入,問(wèn)題啟發(fā)法。聯(lián)系實(shí)際,從學(xué)生熟悉的的周邊生活出發(fā),激發(fā)同學(xué)們學(xué)習(xí)興趣,引出本節(jié)課的關(guān)鍵物質(zhì)NaCl,再趁熱打鐵,繼續(xù)追問(wèn)實(shí)驗(yàn)室制備方法得出鈉在氯氣中燃燒這個(gè)關(guān)鍵反應(yīng),并用實(shí)驗(yàn)演示的方法驗(yàn)證這個(gè)反應(yīng)。
第二部分是概念的建構(gòu),由化學(xué)方程式 2Na+Cl2=NaCl入手,從微觀角度分析反應(yīng)實(shí)質(zhì),再進(jìn)一步通過(guò)NaCl微觀形成動(dòng)畫揭示反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生的微觀變化,標(biāo)出化合價(jià),分析化合價(jià)前后變化,從而初步理解氧化還原反應(yīng)的特征。再通過(guò)原子結(jié)構(gòu)基本理論知識(shí)啟發(fā)學(xué)生思考化合價(jià)發(fā)生變化的本質(zhì)原因是什么,繼而通過(guò)實(shí)驗(yàn)演示揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。到這里,氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)已經(jīng)得出,所以接著引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)特征和反應(yīng)本質(zhì)給這類反應(yīng)命名,進(jìn)一步加深學(xué)生對(duì)特征鞏固和對(duì)本質(zhì)的理解。
概念形成之后,第三部分就是建立氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的聯(lián)系。讓學(xué)生在交流討論的基礎(chǔ)上,回憶初中所學(xué)四大基本反應(yīng)類型,完成所列出的例題,用不同標(biāo)準(zhǔn)給所列反應(yīng)分類。問(wèn)題的選擇也有意設(shè)計(jì)了一定的障礙,那么在啟發(fā)學(xué)生可以用化合價(jià)變化的標(biāo)準(zhǔn)給反應(yīng)分類之后,我們可以總結(jié)出把反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng),而且這樣的分類更加本質(zhì)。根據(jù)反應(yīng)的特征引導(dǎo)學(xué)生完成能示意其聯(lián)系的一張臉譜圖,概括其內(nèi)在聯(lián)系,通過(guò)這個(gè)設(shè)計(jì)吸引同學(xué)注意,不僅有助于激發(fā)學(xué)習(xí)激情,同時(shí)還深刻揭示了其內(nèi)在的本質(zhì)聯(lián)系,而且便于同學(xué)理解記憶。
之后進(jìn)入教學(xué)的最后一個(gè)環(huán)節(jié),那就是氧化還原反應(yīng)在生活中的應(yīng)用。引入一組生活中涉及氧化還原反應(yīng)應(yīng)用的圖片,我們能清楚的觀察削皮之后的蘋果一段時(shí)間會(huì)變銹色,綠茶久置也發(fā)生顏色變化,鋼鐵生銹腐蝕。那么這時(shí)候我們就要引導(dǎo)學(xué)生提出問(wèn)題,利用氧化還原反應(yīng)知識(shí),可以解決我們生活中的哪些現(xiàn)實(shí)問(wèn)題。由此分析氧化還原反應(yīng)在生活中的主要應(yīng)用:
1、金屬防腐,食物防腐,及時(shí)解決圖片中的問(wèn)題;
2、實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化,與課前鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉相呼應(yīng);
3、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,與原電池的實(shí)驗(yàn)演示再一次前后呼應(yīng);
這一塊的設(shè)計(jì)意圖就是要前后呼應(yīng),聯(lián)系生活,提高學(xué)生對(duì)化學(xué)服務(wù)于生活,促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的認(rèn)識(shí)。
化學(xué)是一門應(yīng)用性很強(qiáng)的學(xué)科,學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)并不僅僅是學(xué)會(huì)做題、學(xué)會(huì)考試,最重要的是我們要讓學(xué)生能主動(dòng)建構(gòu)知識(shí)脈絡(luò),利用所學(xué)知識(shí)分析和解決實(shí)際問(wèn)題,這也是教師在化學(xué)教學(xué)過(guò)程當(dāng)中急需注意和加大比例的內(nèi)容。以上就是我對(duì)這節(jié)課整個(gè)教學(xué)過(guò)程的設(shè)計(jì),在設(shè)計(jì)過(guò)程中注意知識(shí)的貫通和銜接,一氣呵成順理成章。在教學(xué)過(guò)程中注意學(xué)生在微觀層面上對(duì)反應(yīng)的分析能力的培養(yǎng),以及學(xué)生知識(shí)和能力的遷移。而本節(jié)課最突出的教學(xué)特點(diǎn)就是問(wèn)題啟發(fā)、實(shí)驗(yàn)遷移、主動(dòng)建構(gòu)、理論聯(lián)系應(yīng)用,體現(xiàn)化學(xué)的學(xué)科特點(diǎn)。
六、板書設(shè)計(jì)
最后讓我們來(lái)看一下我這節(jié)課的板書設(shè)計(jì),通過(guò)簡(jiǎn)單的文字和示意圖涵蓋了本節(jié)課的所有知識(shí)內(nèi)容。簡(jiǎn)潔清晰、提綱挈領(lǐng)、一目了然。
以上就是我對(duì)“氧化還原反應(yīng)”這節(jié)教材內(nèi)容的認(rèn)識(shí)和教學(xué)過(guò)程的設(shè)計(jì)。
七、反思與體會(huì)
總之,對(duì)課堂的設(shè)計(jì),我始終努力貫徹以教師為主導(dǎo),以學(xué)生為主體,以已有知識(shí)為基礎(chǔ),以問(wèn)題啟發(fā)為主線;體現(xiàn)“宏觀—微觀—符號(hào)”三重表征的思想,彰顯學(xué)科特征,理論結(jié)合實(shí)驗(yàn),化抽象概念為可視過(guò)程;充分利用各種教學(xué)手段激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣,有計(jì)劃培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力、觀察和分析能力、思維能力、應(yīng)用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力和創(chuàng)造能力。
以上就是我本次說(shuō)課的所有內(nèi)容,希望各位專家批評(píng)指正,謝謝!
氧化還原反應(yīng)說(shuō)課稿4
一、說(shuō)教材地位與作用
本章教材是新課標(biāo)(人教版)高中化學(xué)的第二章第三節(jié)內(nèi)容,是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一,是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。
在高中階段學(xué)生對(duì)氧化還原的認(rèn)識(shí)是一個(gè)分階段、螺旋上升的過(guò)程:
水平1:通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí),學(xué)生認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征,氧化劑和還原劑、氧化性和還原性等基本概念;能夠分析哪些化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),指出氧化劑和還原劑,說(shuō)出哪些物質(zhì)具有氧化性或還原性,初步了解常見的氧化劑和還原劑;了解化合價(jià)與物質(zhì)氧化性和還原性的關(guān)系。
水平2:在Na、Al、Fe、Cl、N、S等元素及其化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)中,學(xué)會(huì)研究物質(zhì)氧化性或還原性的思路方法,初步體會(huì)到物質(zhì)的氧化性或還原性存在強(qiáng)弱關(guān)系,如Cl2與Fe3+的氧化性強(qiáng)弱等;學(xué)生初步應(yīng)用電子轉(zhuǎn)移守恒進(jìn)行一些氧化還原反應(yīng)的配平,如濃、稀硝酸與金屬銅的反應(yīng)配平;學(xué)生能夠書寫簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)的離子方程式。
水平3:在周期表周期律的學(xué)習(xí)中,學(xué)生對(duì)物質(zhì)氧化性和還原性的強(qiáng)弱建立規(guī)律性認(rèn)識(shí),如同周期和同主族元素得失電子能力的比較,并能夠從物質(zhì)結(jié)構(gòu)(原子結(jié)構(gòu))的角度預(yù)測(cè)分析物質(zhì)的氧化性和還原性并對(duì)比強(qiáng)弱關(guān)系。
水平4:在電化學(xué)內(nèi)容的學(xué)習(xí)中,學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)達(dá)到電子轉(zhuǎn)移的定量水平,對(duì)物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱的認(rèn)識(shí)有進(jìn)一步提高。在這里可以讓學(xué)生掌握氧化還原方程式的配平。
水平5:高三復(fù)習(xí),達(dá)到應(yīng)用氧化還原反應(yīng)解決分析綜合實(shí)際問(wèn)題的能力。如綜合應(yīng)用物質(zhì)的氧化性和還原性強(qiáng)弱,進(jìn)行定量計(jì)算、物質(zhì)制備、能量轉(zhuǎn)化、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)等綜合問(wèn)題,甚至還要跟其他相關(guān)的知識(shí)聯(lián)系共同解決問(wèn)題。
可見本節(jié)內(nèi)容在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中有著至關(guān)重要的基礎(chǔ)作用,通過(guò)對(duì)本節(jié)教材的學(xué)習(xí),為以后學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)規(guī)律的基礎(chǔ)。
二、教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能
1 能夠利用化合價(jià)升降,判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。
2 能從化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化劑、還原劑及被氧化、被還原的概念;
3能列舉中學(xué)階段常用的氧化劑和還原劑。
4能夠?qū)θ粘I钪谐R姷难趸€原反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行解釋說(shuō)明
過(guò)程與方法
1通過(guò)對(duì)日常生活現(xiàn)象的分析,初步認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)廣泛存在于生活中;通過(guò)知識(shí)內(nèi)容類比,學(xué)會(huì)判斷電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)升降的關(guān)系。
2通過(guò)參與探究活動(dòng),領(lǐng)悟氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征,培養(yǎng)學(xué)生善于思考、勇于解決問(wèn)題的能力。
3通過(guò)材料對(duì)比方法獲取信息,培養(yǎng)學(xué)生對(duì)信息進(jìn)行加工的能力。
情感態(tài)度價(jià)值觀
1通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景,使學(xué)生在主動(dòng)參與活動(dòng)的過(guò)程中并積極思維,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
2培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和合作精神,體驗(yàn)探究過(guò)程,體驗(yàn)知識(shí)生成的愉悅感。
本節(jié)內(nèi)容的重點(diǎn)
用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)以及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。
本節(jié)內(nèi)容的難點(diǎn)
1用化合價(jià)升高和降低的觀點(diǎn)以及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應(yīng)。
2會(huì)用“雙線橋”來(lái)分析氧化還原反應(yīng)。
三、學(xué)情分析
1學(xué)生剛進(jìn)入高中不久有較高的學(xué)習(xí)積極性,心理狀態(tài)活躍,易于調(diào)動(dòng)
2 學(xué)生在初中學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上已初步了解原子結(jié)構(gòu)的組成,并能用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子結(jié)構(gòu)及離子結(jié)構(gòu)
3 經(jīng)過(guò)前面的學(xué)習(xí)學(xué)生初步形成了簡(jiǎn)單的分類思想,經(jīng)過(guò)離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)對(duì)電解質(zhì)在溶液中的形態(tài)理解的比較清楚
四、教學(xué)方法及策略
1概念教學(xué)通常是老師講授為主,平鋪直敘,課堂教學(xué)氛圍比較沉悶,學(xué)生興趣不高。為打破這種局面筆者從生活中常見的現(xiàn)象入手,以探究活動(dòng)為主線,引導(dǎo)學(xué)生分析現(xiàn)象產(chǎn)生原因,主動(dòng)建構(gòu)氧化還原反應(yīng)的概念。
2從學(xué)生比較熟悉的氯化鈉、氯化氫入手,讓學(xué)生從微粒的角度分析反應(yīng)前后元素的形態(tài)是否發(fā)生了改變,引出氧化還原反應(yīng)中原子狀態(tài)的變換,從而認(rèn)清氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的原因。
3利用課本插圖及動(dòng)畫模擬作為輔助手段,幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的原因,突破難點(diǎn)。
五、教學(xué)過(guò)程
【創(chuàng)設(shè)情境】大家是否注意過(guò)一個(gè)現(xiàn)象:削了皮的蘋果在空氣中放置一段時(shí)間后,蘋果表面變成褐色;但市售的蘋果汁不變色,為什么呢?(展示市售蘋果汁的成分,提示其中的維生素C起到了防止蘋果汁變色的作用)
提示:在空氣中蘋果中的Fe2+被氧化成Fe3+而使蘋果變色,蘋果汁中加的Vc將Fe3+還原為Fe2+而防止變色。這里面涉及到我們這節(jié)課的重點(diǎn)——氧化還原反應(yīng)。
【板書設(shè)計(jì)】§2-3氧化還原反應(yīng)
【探究活動(dòng)一】請(qǐng)學(xué)生寫出可以制取NaCl的化學(xué)反應(yīng)方程式,并分析各反應(yīng)中的化合價(jià)如何變化。
學(xué)生有的寫出來(lái)氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng),有的寫出了鈉與氯氣的反應(yīng)……
學(xué)生完成后,引導(dǎo)學(xué)生從化合價(jià)變化的角度將這些化學(xué)反應(yīng)分類:有化合價(jià)變化的反應(yīng)和無(wú)化合價(jià)變化的反應(yīng)。我們就將有化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。
重點(diǎn)分析鈉和氯氣反應(yīng)中化合價(jià)的變化。
【探究活動(dòng)二】請(qǐng)大家閱讀課本36頁(yè),圖2-11,用自己的話描述氯化鈉形成過(guò)程中微粒的變化,分析形成氯化鈉的過(guò)程中化合價(jià)變化的原因,并歸納化合價(jià)與電子得失的關(guān)系。。
【通過(guò)討論讓學(xué)生初步感知化合價(jià)變化與電子得失的關(guān)系,由于鈉和氯原子間電子的得失而使兩元素分別顯示+1、—1】
【活動(dòng)三】若參加反應(yīng)的物質(zhì)中的元素都不容易得失電子化合價(jià)變化又是如何產(chǎn)生的?請(qǐng)大家看課本37頁(yè)第一段,然后觀看動(dòng)畫氯化氫形成的過(guò)程及電子對(duì)的形成和偏移情況。
【小結(jié)】氧化還原反應(yīng)中得到電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低,被還原,該物質(zhì)即為氧化劑;失去電子(或電對(duì)偏離)的物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高,被氧化,該物質(zhì)為還原劑。
【小結(jié)】有電子轉(zhuǎn)移的(得失或者偏移)的反應(yīng)即為氧化還原反應(yīng)。電子的轉(zhuǎn)移決定了了化合價(jià)的升降。
氧化還原反應(yīng)的特征:有化合價(jià)的變化
氧化還原反應(yīng)的本質(zhì):有電子轉(zhuǎn)移(得失或電子對(duì)的偏移)
【活動(dòng)四,回扣情景】削了皮的蘋果在空氣中放置顏色變?yōu)楹稚倪^(guò)程中發(fā)生了什么變化?加入Vc起到了什么作用?
【我們?nèi)绾斡秒娮愚D(zhuǎn)移觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)?】
六 板書設(shè)計(jì)
§2-3 氧化還原反應(yīng)
一、氧化還原反應(yīng)
特征:有化合價(jià)變化
本質(zhì):有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)
氧化還原反應(yīng)說(shuō)課稿5
1教材的地位和作用
在中學(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識(shí)中,《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位,貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終,是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí),凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念,才能使他們理解這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。把氧化還原反應(yīng)理論安排在《鹵素》這章里講述,是由于這章介紹的氧化還原反應(yīng)較多,客觀上有從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的需要,并能加深對(duì)鹵素和其他元素化合物性質(zhì)的理解。
氧化還原反應(yīng)像原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等內(nèi)容一樣,歷來(lái)是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對(duì)典型的矛盾,它們既有斗爭(zhēng)性,又有統(tǒng)一性,既是相反的,又是相互依存的,有氧化反應(yīng)發(fā)生必然有還原反應(yīng)發(fā)生,它們絕對(duì)不可能孤立存在而是統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中,化學(xué)中的對(duì)立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見。通過(guò)認(rèn)真引導(dǎo),就可以使學(xué)生逐步理解對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn)。反過(guò)來(lái),這又會(huì)幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí),對(duì)學(xué)生形成科學(xué)的世界觀起著舉足輕重的作用和意義。
2教學(xué)目的要求與編排特點(diǎn)
本節(jié)要求學(xué)生用化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)加深對(duì)氧化、還原、氧化劑、還原劑等概念的理解并學(xué)會(huì)用化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng),并能用箭頭正確表示電子的轉(zhuǎn)移。本節(jié)教材從復(fù)習(xí)初中學(xué)過(guò)的狹義氧化還原反應(yīng)入手,也即從得氧失氧角度分析氧化還原反應(yīng)入手,繼而從化合價(jià)升降角度(或觀點(diǎn))分析,最后上升到用電子轉(zhuǎn)移(電子得失或電子對(duì)轉(zhuǎn)移)的觀點(diǎn)來(lái)揭示氧化、還原的實(shí)質(zhì),從而形成廣義的氧化還原反應(yīng)的概念。這種由狹義至廣義、由簡(jiǎn)單到復(fù)雜、由特殊到一般、由宏觀到微觀的安排具有較強(qiáng)的邏輯性,符合學(xué)生由感性到理性的認(rèn)識(shí)過(guò)程。
3教材的重、難點(diǎn)分析
本節(jié)教材所要探索的主題是氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì)。重點(diǎn)及難點(diǎn)是如何引導(dǎo)學(xué)生用相關(guān)知識(shí)從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)氧化、還原、氧化劑、還原劑、氧化還原反應(yīng)等概念,從而歸納出氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì);至于難點(diǎn)還有如何引導(dǎo)學(xué)生正確認(rèn)識(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是還原劑、發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是氧化劑,以及如何用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況及其該兩種方法的區(qū)別之處。
氧化還原反應(yīng)說(shuō)課稿6
一、教材分析:
1.教材的地位及其作用:
此次課選自北京師范大學(xué)出版社出版的《高中化學(xué)》上冊(cè)第一章。氧化—還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng),研究氧化—還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和規(guī)律,對(duì)學(xué)好化學(xué)是非常重要的。在學(xué)習(xí)許多重要元素以及化合物知識(shí)時(shí),凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng),只有讓學(xué)生掌握氧化—還原反應(yīng)的基本概念,才能使他們理解這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì),所以本節(jié)內(nèi)容在本章中既是重點(diǎn)又是難點(diǎn)。
2.教學(xué)目標(biāo)
根據(jù)本節(jié)課的教學(xué)以及教學(xué)大綱的要求,參照學(xué)生現(xiàn)有的知識(shí)水平和理解能力確定一下教學(xué)目標(biāo)。
知識(shí)技能:初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法,加深對(duì)氧化、還原、氧化劑、還原劑,氧化—還原反應(yīng)等概念的理解和掌握;學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng);學(xué)會(huì)用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目;理解氧化還原的實(shí)質(zhì)。
能力培養(yǎng):通過(guò)對(duì)氧化—還原反應(yīng)分析,使學(xué)生學(xué)會(huì)分析問(wèn)題的方法和解決問(wèn)題的能力。
科學(xué)思想:對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一和透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。
科學(xué)品質(zhì):激發(fā)創(chuàng)造意識(shí),培養(yǎng)勇于探索認(rèn)識(shí)新事物的優(yōu)良品質(zhì)。
3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn):
重點(diǎn):用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)氧化—還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念,理解氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)。
難點(diǎn):從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)分析理解氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì),從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)過(guò)程。
二、教學(xué)方法:
以講解、分析、體溫、概括為主體,抓住化合價(jià)變化跟電子得失的關(guān)系著一關(guān)鍵,通過(guò)氫氣與氧化銅反應(yīng),鈉在氯氣中燃燒等例子,從得失氧、化合價(jià)升降、電子的轉(zhuǎn)移等一一揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì),這樣在教給學(xué)生知識(shí)的同時(shí)又教給學(xué)生分析問(wèn)題的方法,有助于培養(yǎng)學(xué)生能力,在教學(xué)過(guò)程中通過(guò)講練提問(wèn)討論歸納總結(jié)的程序?qū)?wèn)題逐步引向深入,使學(xué)生在了解程序下一步步完成學(xué)習(xí)化學(xué)的思維活動(dòng),充分調(diào)動(dòng)教與學(xué)兩方面的積極性,使學(xué)生對(duì)知識(shí)有清晰的認(rèn)識(shí),從而達(dá)到良好的教學(xué)效果,同時(shí)讓學(xué)生明白氧化—還原反應(yīng)是矛盾對(duì)立的,同時(shí)又是統(tǒng)一的,以此對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。
三、學(xué)法指導(dǎo):
復(fù)習(xí)初中學(xué)過(guò)的知識(shí),注重初、高中知識(shí)的銜接,采用講練結(jié)合,調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性,讓每一個(gè)學(xué)生都學(xué)有所的。鼓勵(lì)學(xué)生做筆記并思考,分析歸納總結(jié),讓學(xué)生參與“學(xué)中練,練中學(xué)”。在練習(xí)中,可讓學(xué)生依老師的思維模式,將知識(shí)運(yùn)用到實(shí)際中,理解后再按適合自己的方法理解、記憶,最后將知識(shí)轉(zhuǎn)化為能力。
四、教學(xué)程序:
1.導(dǎo)入新課:
復(fù)習(xí)初中學(xué)生的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),自然過(guò)渡到新知識(shí),使學(xué)生的思維很快進(jìn)入課堂學(xué)習(xí)狀態(tài),導(dǎo)語(yǔ)是這樣設(shè)計(jì)的:首先讓學(xué)生寫出氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式,同學(xué)思考回答:“氧化銅失去銅,發(fā)生還原反應(yīng),氫氣得到氧發(fā)生氧化反應(yīng),像這樣一種物質(zhì)被氧化,另一種物質(zhì)被還原叫氧化—還原反應(yīng)。”同學(xué)們?cè)谘趸磻?yīng)、還原反應(yīng),已經(jīng)掌握了有關(guān)氧化—還原反應(yīng)的基礎(chǔ)知識(shí),現(xiàn)在我們就進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)知識(shí)。
2.講授新知識(shí)
以Na在Cl2中燃燒和H2與CuO反應(yīng)為例,通過(guò)得失氧情況和價(jià)態(tài)分析,總結(jié)如何判斷氧化—還原反應(yīng),即:
(一)氧化—還原反應(yīng)的外部特征:化合價(jià)升降。啟發(fā)學(xué)生通過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì),分析元素化合價(jià)變化原因,認(rèn)識(shí)反應(yīng)前后元素化合價(jià)的改變是氧化還原反應(yīng)的主要特征。
(二)氧化—還原反應(yīng)的內(nèi)部本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移。電子得失、電子對(duì)偏移,氧化反應(yīng),失e、價(jià)升;還原反應(yīng),得e、價(jià)降。從而解除疑難,進(jìn)行下一環(huán)學(xué)習(xí)。
(三)氧化—還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑:氧化劑,得電子的物質(zhì)(化合價(jià)降低),具有氧化性;還原劑,失電子的物質(zhì)(化合價(jià)升高),具有還原性。就這樣邊講課邊板書,在化學(xué)方程式上畫線,標(biāo)明化合價(jià)及電子得失,啟發(fā)學(xué)生分析討論,并總結(jié)歸納。教會(huì)學(xué)生用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。即:化合價(jià)降低,得2e,被還原
氧化劑還原劑
為了理解,加深記憶,讓學(xué)生先看幾分鐘書,然后讓一位學(xué)生上臺(tái)寫出H2在Cl2中燃燒這個(gè)化學(xué)反應(yīng),并分析,即:
價(jià)升,(電子對(duì)偏離)發(fā)生氧化反應(yīng);價(jià)降,(電子對(duì)偏向)發(fā)生還原反應(yīng)。
為了使知識(shí)更清晰,可以給出小節(jié),并給出類似題型的練習(xí)題,達(dá)到鞏固加強(qiáng)。最后一起總結(jié)出氧化—還原反應(yīng)的規(guī)律,即:
接受電子失去電子
化合價(jià)降低化合價(jià)升高
被還原被氧化
具有氧化性具有還原性
四、氧化—還原反應(yīng)的規(guī)律和記憶方法:
1.總結(jié):元素化合價(jià)升高則原子失去電子,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),該物質(zhì)是還原劑,具有還原性;元素化合價(jià)降低,則原子得到電子,被還原,發(fā)生還原反應(yīng),該物質(zhì)是氧化劑,具有氧化性。
2.分析四種類型的化學(xué)反應(yīng),總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)不是氧化—還原反應(yīng),置換反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng),分解反應(yīng)和化合反應(yīng)是否是氧化—還原反應(yīng),得看元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化。
3.聯(lián)系反饋:
寫出Zn與HCl反應(yīng),Cu在Cl2中燃燒的反應(yīng)式,并標(biāo)出化合價(jià)、氧化劑、還原劑并同時(shí)布置課后作業(yè),以達(dá)到鞏固新知識(shí),培養(yǎng)分析問(wèn)題的能力,同時(shí)可以發(fā)生學(xué)生的理解方面存在的問(wèn)題,及時(shí)給予透徹講解,使其完全理解。
4.小結(jié)
5.布置作業(yè)
氧化還原反應(yīng)說(shuō)課稿7
一、教材的地位和作用
在中學(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識(shí)中,氧化還原反應(yīng)貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終,在是中學(xué)化學(xué)教學(xué)中占有極重要的地位。氧化還原反應(yīng)是一種常見的化學(xué)反應(yīng)類型,是研究化學(xué)反應(yīng)的一個(gè)重要課題。掌握氧化還原反應(yīng)的知識(shí)是學(xué)好元素化合物、電化學(xué)和元素周期律等知識(shí)的重要基礎(chǔ)。在中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱中屬于c級(jí)要求。由于其內(nèi)容多、涉及面廣,思維抽象,它也是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)所在。氧化還原反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用也很廣泛,可以說(shuō)我們每個(gè)人在工作和生活中都會(huì)與氧化還原反應(yīng)打交道。
氧化還原反應(yīng)像原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等內(nèi)容一樣,歷來(lái)是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對(duì)典型的矛盾,它們既對(duì)立,又統(tǒng)一,既是相反的,又是相互依存的,有氧化反應(yīng)發(fā)生必然有還原反應(yīng)發(fā)生,它們絕對(duì)不可能孤立存在,而是統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中。化學(xué)中的對(duì)立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見,通過(guò)認(rèn)真引導(dǎo),就可以使學(xué)生逐步理解對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn)。反過(guò)來(lái),這又會(huì)幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí),對(duì)學(xué)生形成科學(xué)的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。
二、教學(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)技能目標(biāo):復(fù)習(xí)鞏固初中化學(xué)四種基本反應(yīng)類型和有關(guān)氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的知識(shí),使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)有多種分類方法;學(xué)會(huì)根據(jù)化合價(jià)變化分析、判斷、理解氧化還原反應(yīng),并學(xué)會(huì)利用“雙線橋”分析氧化還原反應(yīng)。
2、能力方法目標(biāo):通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的教學(xué),培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確描述概念、比較辨析概念的能力;通過(guò)對(duì)問(wèn)題的討論培養(yǎng)學(xué)生善于思考、勇于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力;對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一等辯證唯物主義教育,幫助學(xué)生樹立正確的自然觀,為能夠辨證、全面的認(rèn)識(shí)自然界和人類社會(huì)提供科學(xué)的方法。
3、情感態(tài)度目標(biāo):通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的演變,培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的觀點(diǎn)、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué);通過(guò)創(chuàng)設(shè)情景,營(yíng)造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛,引導(dǎo)學(xué)生積極思維,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn):用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng),用“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng)。
難點(diǎn):用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解、分析氧化還原反應(yīng),用“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng)。學(xué)會(huì)討論式學(xué)習(xí)方法。
四、教學(xué)方法
學(xué)生在一年初中化學(xué)的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng),從知識(shí)儲(chǔ)備上來(lái)講,他們的化學(xué)知識(shí)是非常有限的;從能力方面來(lái)看,他們認(rèn)識(shí)問(wèn)題、分析問(wèn)題的能力也是有限的。從知識(shí)結(jié)構(gòu)的角度來(lái)看,初中化學(xué)相對(duì)簡(jiǎn)單,高一一上來(lái)的氧化還原反應(yīng)對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)是有相當(dāng)難度的。教師在教學(xué)過(guò)程中應(yīng)盡量使用通俗易懂的教學(xué)語(yǔ)言,豐富多彩的教學(xué)手段,從學(xué)生已有的知識(shí)入手,由淺入深的教學(xué)。因此我使用的教學(xué)方法主要是:復(fù)習(xí)引導(dǎo)式、問(wèn)題討論式
五、學(xué)習(xí)方法
學(xué)生在教師的引導(dǎo)下應(yīng)積極思考、主動(dòng)探究,學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)的方法。
六、教材分析及重點(diǎn)突出、難點(diǎn)突破
本節(jié)教材主要討論氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑兩部分內(nèi)容。分三課時(shí)學(xué)習(xí):
課時(shí)1:化學(xué)反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng);
課時(shí)2:氧化劑和還原劑,“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng);
課時(shí)3:課堂小結(jié)、訓(xùn)練及作業(yè)評(píng)析。
教材首先復(fù)習(xí)初中四種基本類型的反應(yīng),以及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)(得氧、失氧)的概念,這部分知識(shí)我打算讓學(xué)生自己舉例復(fù)習(xí),用時(shí)約5分鐘。通過(guò)對(duì)兩個(gè)反應(yīng)(H2+cuo==cu+H2o,fe2o3+3co==2fe+3co2)的討論,說(shuō)明初中所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)的分類知識(shí)不夠全面,也不完善,從而轉(zhuǎn)入到從化合價(jià)升降、電子得失的角度來(lái)介紹氧化還原反應(yīng)。
在第一部分內(nèi)容中,首先以氫氣還原氧化銅的反應(yīng)為例,從得失氧的角度引出氧化還原反應(yīng)的概念。接著引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)討論,分析氧化還原反應(yīng)與化合價(jià)升降之間的關(guān)系,并從化合價(jià)升降的角度引出氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)。進(jìn)而將氧化還原反應(yīng)擴(kuò)大到雖然沒(méi)有得氧失氧,但是有化合價(jià)升降的范圍。教材在復(fù)習(xí)初中元素化合價(jià)的升降與電子得失或偏移關(guān)系的基礎(chǔ)上,又進(jìn)一步討論了氧化還原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系,并從電子轉(zhuǎn)移的角度給氧化還原反應(yīng)下了一個(gè)更為本質(zhì)的定義。這部分知識(shí)的學(xué)習(xí),我打算引導(dǎo)學(xué)生從鈉和氯氣的反應(yīng)方程式分析電子得失,從氫氣和氯氣反應(yīng)的方程式分析電子對(duì)偏移的情況,從而得出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。同時(shí)利用穿插多媒體演示并抓住課本中的漫畫幫助學(xué)生理解,讓學(xué)生用自己的理解來(lái)扮演氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)(如慷慨解囊、互不相讓來(lái)形容電子得失和電子偏移),從而更好的突破難點(diǎn)。從第一部分的最后,還通過(guò)討論,分析四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。(第一課時(shí))
第二部分主要討論氧化劑和還原劑。教材只從電子轉(zhuǎn)移的角度給氧化劑和還原劑下定義,并簡(jiǎn)單介紹了中學(xué)化學(xué)中常見的氧化劑和還原劑。這里,我將引導(dǎo)學(xué)生從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化劑、還原劑的概念,引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)記憶口訣:“失高氧得低還”。引導(dǎo)學(xué)生討論已學(xué)過(guò)的氧化劑和還原劑,并加以補(bǔ)充。并補(bǔ)充氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的內(nèi)容。
再花相當(dāng)?shù)臅r(shí)間進(jìn)行“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng)的教學(xué),教學(xué)過(guò)程中特別要注意書寫的規(guī)范(如箭頭的表示,得失電子的數(shù)目等)。并進(jìn)行相應(yīng)的練習(xí)。
本節(jié)最后簡(jiǎn)介了氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活中的重要應(yīng)用,同時(shí)也辯證的介紹了氧化還原反應(yīng)給人類帶來(lái)的危害和防治方法等。
七、教學(xué)程序
第一課時(shí)
[復(fù)習(xí)]:從復(fù)習(xí)初中四大反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系入手,進(jìn)入新課。
從得氧失氧角度分析H2+cuo=cu+H2o氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑的定義。
[討論]:完成課本討論(投影片打出)
[產(chǎn)生疑問(wèn)]:從討論結(jié)果中學(xué)生自然產(chǎn)生疑問(wèn):一氧化碳還原氧化鐵究竟屬于那種類型的反應(yīng)?氫氣還原氧化銅到底是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)?
[引出課題
]:今天的主要任務(wù):學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)
[討論]:仍從反應(yīng)H2+cuo=cu+H2o中化合價(jià)升降分析(前后四人一組,分析討論,由同學(xué)展示討論結(jié)果)。
[追問(wèn)]:若沒(méi)有氧的得失呢?
得出氧化還原反應(yīng)的特征
[提問(wèn)]:化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系?(討論、回答)
[分析]:用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
[討論]:四種基本類型的反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。
第二課時(shí)
[復(fù)習(xí)]:氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì),并舉例說(shuō)明。
[討論]:氧化劑和還原劑在化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移方面的體現(xiàn),并得出氧化劑、還原劑的定義。
[討論并小結(jié)]:記憶口訣
[舉例]:初中所學(xué)的氧化劑和還原劑。
[補(bǔ)充]:常見的氧化劑和還原劑。
[閱讀]:課本最后兩節(jié)內(nèi)容,了解氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用和危害。
八、板書設(shè)計(jì)
氧化還原反應(yīng)
1、概念:從得失氧分析
H2+cuo==cu+H2o
得氧:H2氧化反應(yīng)化合價(jià)升高失電子
失氧:cuo還原反應(yīng)化合價(jià)降低得電子
2、特征:從化合價(jià)的變化分析
3、本質(zhì):從電子轉(zhuǎn)移分析
4、氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系
氧化還原反應(yīng)說(shuō)課稿8
一、說(shuō)教材
1.本節(jié)地位及作用
本節(jié)安排在新課標(biāo)人教版教材必修1第二章,從學(xué)科內(nèi)容方面講是學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)學(xué)科的起始章,是連接義務(wù)教育階段化學(xué)與高中化學(xué)的紐帶和橋梁,對(duì)發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng),引導(dǎo)學(xué)生有效地進(jìn)行高中階段化學(xué)學(xué)習(xí),具有重要的承前啟后作用。氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重要理論,是高考的熱點(diǎn),同時(shí)對(duì)化學(xué)反應(yīng)中能量觀點(diǎn)的建立十分重要。因此,本節(jié)是高中化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。
2.教學(xué)目標(biāo)
2.1知識(shí)與技能
學(xué)會(huì)運(yùn)用化合價(jià)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng),加深對(duì)氧化還原反應(yīng)的概念理解。
2.2過(guò)程與方法
從狹義的定義入手上升到廣義的定義,由簡(jiǎn)單到復(fù)雜揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
以“問(wèn)題”為主線,培養(yǎng)學(xué)生的探究能力;通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),培養(yǎng)學(xué)生的探究精神。
2.3情感、態(tài)度與價(jià)值觀
(1)通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境,培養(yǎng)學(xué)生積極思維勇于探索的學(xué)習(xí)品質(zhì)。
(2)對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一、透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)等辯證唯物主義教育,幫助學(xué)生樹立正確的自然觀。
2.4教學(xué)重、難點(diǎn)
用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。
二.說(shuō)學(xué)情
學(xué)生知識(shí)狀況:初中已學(xué)習(xí)電子得失、化合價(jià)等知識(shí)以及從得氧失氧角度分析氧化還原反應(yīng),但不系統(tǒng)。學(xué)生能力情況:學(xué)生通過(guò)初中一年的化學(xué)學(xué)習(xí),已具備一定的提出問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。但學(xué)生習(xí)慣于被動(dòng)接受的學(xué)習(xí)方式,不能主動(dòng)參與到知識(shí)獲得的過(guò)程中。
三、說(shuō)教法
課堂上學(xué)生的思維往往是從任務(wù)或問(wèn)題的提出開始的,即“不憤不啟,不悱不發(fā)”。本節(jié)課我以“問(wèn)題教學(xué)法”為主導(dǎo),綜合各種教學(xué)方法,完成任務(wù)。通過(guò)設(shè)“障”立“疑”,造成學(xué)生對(duì)所學(xué)內(nèi)容時(shí)時(shí)有疑難問(wèn)題可思,有各種矛盾待解決的境地,促使他們參與到教學(xué)中,運(yùn)用所學(xué)知識(shí)去探求和解決遇到的各種新問(wèn)題,使學(xué)生處于“憤”與“悱”的狀態(tài)。
四、說(shuō)學(xué)法
建構(gòu)主義認(rèn)為“學(xué)習(xí)是在已有經(jīng)驗(yàn)基礎(chǔ)上的生長(zhǎng),是由同化和順應(yīng)構(gòu)成的平衡過(guò)程”。學(xué)生從得氧失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)上,在老師提出問(wèn)題的指引下,積極思考,自主探究,從狹義的認(rèn)識(shí)上升到從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的廣義角度。
五、說(shuō)教學(xué)過(guò)程
[新課導(dǎo)入]投影:切開的蘋果表面顏色的變化;鐵釘生銹;干電池使小燈泡發(fā)光
[問(wèn)題]知道它們的原理嗎?
由情景問(wèn)題引出新課,引起學(xué)生興趣,激發(fā)探究意識(shí)。
[復(fù)習(xí)舊知]
[問(wèn)題]在c+2cuo=co2+2cu反應(yīng)中,從得氧失氧角度分析物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)?
[設(shè)問(wèn)]氧化還原反應(yīng)中是否一定有氧元素參加呢?
[問(wèn)題]下面呈現(xiàn)氧化還原反應(yīng)的正反例證,請(qǐng)同學(xué)們歸納總結(jié)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征?
[投影]
例證1:H2+cuo=cu+H2o(氧化還原反應(yīng))
例證2:fe+cuso4==cu+feso4(氧化還原反應(yīng))
例證3:2Na+cl22Nacl(氧化還原反應(yīng))
例證4:H2+cl22Hcl(氧化還原反應(yīng))
例證5:2Hcl+caco3==cacl2+co2+H2o(非氧化還原反應(yīng))
例證6:2NaoH+cuso4==cu(oH)2+Na2so4(非氧化還原反應(yīng))
通過(guò)學(xué)生分析歸納,從化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。
[追問(wèn)]能否從得氧失氧角度分析c+2cuo=co2+cu反應(yīng)得到啟發(fā),歸納化合價(jià)的升降與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系?
[問(wèn)題]氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)為何發(fā)生變化?
[實(shí)驗(yàn)探究]
實(shí)驗(yàn)1:將鋅片插入cuso4溶液中
實(shí)驗(yàn)2:將鋅片和碳棒中間連接一個(gè)電流計(jì)插入cuso4溶液中
[問(wèn)題]
1.觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,并寫出反應(yīng)方程式。
2.實(shí)驗(yàn)2中電流產(chǎn)生的原因?為何有源源不斷的電子?
2.通過(guò)以上實(shí)驗(yàn),你認(rèn)為氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的原因是什么?
學(xué)生雖然沒(méi)學(xué)原電池知識(shí),但由現(xiàn)象能認(rèn)識(shí)到本質(zhì)是相同的,再在初中電流和電子得失知識(shí)上,體會(huì)到反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移,認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的.實(shí)質(zhì)。
[展示]動(dòng)畫展示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移。
直觀教學(xué),讓微觀世界形象化。
[過(guò)渡]接下來(lái)從原子結(jié)構(gòu)微觀
角度認(rèn)識(shí)電子轉(zhuǎn)移與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系,理解電子轉(zhuǎn)移兩種形式——得失和偏移。
以鈉與氯氣、氫氣與氯氣反應(yīng)為例
投影并講解
教學(xué)到此,分三個(gè)層次強(qiáng)化學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的理解。
[問(wèn)題]討論氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。
[鞏固練習(xí)]
從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度分析例證1、2、3、4中物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)
[教學(xué)反思]
本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)是按概念的學(xué)習(xí)過(guò)程來(lái)完成的。設(shè)計(jì)中運(yùn)用“問(wèn)題教學(xué)法”和“討論教學(xué)法”的相關(guān)理論。通過(guò)一連串精心設(shè)計(jì)的問(wèn)題,引導(dǎo)學(xué)生在探究中學(xué)習(xí),在探究中發(fā)現(xiàn)。教學(xué)的關(guān)鍵是引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與學(xué)習(xí),并在討論的基礎(chǔ)上對(duì)初中所學(xué)知識(shí)深入和拓寬,重建學(xué)生已有知識(shí)體系和網(wǎng)絡(luò)。
氧化還原反應(yīng)說(shuō)課稿9
一、教材分析
“氧化還原反應(yīng)”是人教版高一化學(xué)新教材第二章第三節(jié)的內(nèi)容。對(duì)于氧化氧化還原反應(yīng),在初中階段從得氧失氧的角度分析理解;在化學(xué)必修1中要求在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上,能用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)初步理解氧化還原反應(yīng)以及了解常見的氧化劑和還原劑即可;通過(guò)后續(xù)課程如金屬及其化合物及非金屬及其化合物的學(xué)習(xí),對(duì)氧化還原反應(yīng)有了更多更具體的認(rèn)識(shí)后再要求學(xué)生深入理解氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)。本節(jié)課既要復(fù)習(xí)初中的基本類型反應(yīng)及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識(shí)并以此為鋪墊展開對(duì)氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí),還將是今后聯(lián)系元素化合物知識(shí)的重要紐帶。起到了承上啟下的作用。氧化還原反應(yīng)的知識(shí)是高中化學(xué)的重要理論知識(shí),不僅是本章的教學(xué)重點(diǎn),也是整個(gè)高中化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)。
二、教學(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)與技能:初步掌握根據(jù)化合價(jià)的升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法;學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng);理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
2、過(guò)程與方法:體驗(yàn)氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的原始特征到化合價(jià)升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M(jìn),逐步深入的發(fā)展過(guò)程,通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析,學(xué)習(xí)由表及里和以辯證的觀點(diǎn)來(lái)思考問(wèn)題思。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀:通過(guò)氧化和還原這一對(duì)典型矛盾,它們既相反又相互依存的關(guān)系的認(rèn)識(shí),深刻體會(huì)對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn),樹立用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)。
4、重難點(diǎn)設(shè)置:
重點(diǎn):用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。
難點(diǎn):用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。生掌握氧化還原反應(yīng)的概念及其中的對(duì)立統(tǒng)一的關(guān)系。
三、教學(xué)過(guò)程
本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容難度大,要使同學(xué)們掌握氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)不是一件那么容易的事情。因此,必須精心設(shè)計(jì)教法,力求深入淺出,而且還要調(diào)動(dòng)學(xué)生的思考積極性,讓他們積極參與到教學(xué)活動(dòng)中,成為學(xué)習(xí)的主體者。所以我采用“問(wèn)題解決法”教學(xué),通過(guò)設(shè)計(jì)富有驅(qū)動(dòng)性的、環(huán)環(huán)相扣的問(wèn)題,讓學(xué)生思考、討論、歸納,并輔以多媒體教學(xué)手段展示微觀過(guò)程化抽象為形象化微觀為宏觀,在問(wèn)題解決的過(guò)程中逐步將學(xué)生的思考方向引向深入。
問(wèn)題的設(shè)計(jì)由以下幾個(gè)問(wèn)題的環(huán)環(huán)相扣來(lái)完成。
問(wèn)題一:讓學(xué)生回憶出初中學(xué)過(guò)的氧化反應(yīng)、還原反應(yīng),并舉出一些典型的例子。
同學(xué)們根據(jù)初中的知識(shí)從得氧失氧這一方面來(lái)判斷氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),其回答可能會(huì)有很多個(gè)反應(yīng)。此時(shí)老師挑選出兩個(gè)比較典型的反應(yīng)式來(lái)進(jìn)行分析。如:。但初中學(xué)習(xí)時(shí)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別介紹的,所以我接著讓學(xué)生討論:
問(wèn)題二:以為例,氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎?
學(xué)生通過(guò)討論很容易發(fā)現(xiàn)還原反應(yīng)與氧化反應(yīng)是并存的,有得氧必有失氧,將一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生的兩個(gè)過(guò)程人為地分割開,是不恰當(dāng)?shù)模膊荒芊从吃擃惙磻?yīng)本質(zhì)。所以我們要不斷完善,深化對(duì)各種問(wèn)題的認(rèn)識(shí),以科學(xué)的態(tài)度來(lái)學(xué)習(xí)。通過(guò)這個(gè)問(wèn)題不僅深化了學(xué)生的認(rèn)識(shí),滲透了辯證唯物主義教育,教師還可趁勢(shì)引入新課,從得氧失氧角度歸納出氧化還原反應(yīng)的概念。
以上問(wèn)題的設(shè)置可以說(shuō)是為引入新課作了堅(jiān)實(shí)的鋪墊,學(xué)生在這些問(wèn)題的解決的過(guò)程中既復(fù)習(xí)了初中知識(shí),又將學(xué)生思維的興奮點(diǎn)調(diào)動(dòng)起來(lái),使得新課的學(xué)習(xí)既源于初中,又高于初中。
問(wèn)題三:標(biāo)出上述反應(yīng)的各元素的化合價(jià),觀察化合價(jià)有無(wú)變化,變化有無(wú)規(guī)律?
學(xué)生通過(guò)練習(xí)、觀察不難發(fā)現(xiàn)凡物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng),化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。此時(shí)老師重點(diǎn)強(qiáng)調(diào):凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)定義為氧化還原反應(yīng)。緊接著讓學(xué)生分析:
問(wèn)題四:沒(méi)有得氧失氧,是否是氧化還原反應(yīng)?
從分析中學(xué)生可以得知盡管沒(méi)有失氧和得氧的關(guān)系,但是發(fā)生了化合價(jià)的升降,因此也是氧化還原反應(yīng)。由此可見,用化合價(jià)的升降來(lái)定義的氧化還原反應(yīng)大大擴(kuò)展了其內(nèi)涵。
氧化還原反應(yīng)及其有關(guān)概念從元素化合價(jià)的升降到電子轉(zhuǎn)移的過(guò)渡,是其概念的升華和對(duì)其本質(zhì)的認(rèn)識(shí)過(guò)程,也是教和學(xué)的關(guān)鍵環(huán)節(jié),也是教學(xué)的難點(diǎn)。我緊接著設(shè)問(wèn):
問(wèn)題五:是什么原因引起了氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的升降?也就是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)屬性是什么?
在這一過(guò)程的教學(xué)中我會(huì)充分利用學(xué)生已有知識(shí),弄清化合價(jià)的數(shù)值和正負(fù)跟原子的電子得失之間的內(nèi)在聯(lián)系。在此充分利用多媒體的優(yōu)勢(shì),把氯氣和金屬鈉的反應(yīng)、氯氣和氫氣的反應(yīng)制成動(dòng)畫,把氯化鈉和氯化氫的形成過(guò)程中電子的轉(zhuǎn)移加以形象化。這樣化抽象為具體,化微觀為宏觀,大大降低了學(xué)生理解和想象上的難度,也順利突破了難點(diǎn)。
至此,本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)基本已順利完成,為了及時(shí)鞏固所學(xué)知識(shí),教師可提出問(wèn)題:在初中所學(xué)到的四種基本反應(yīng)類型中,哪些反應(yīng)類型是氧化還原反應(yīng),哪些不是氧化還原反應(yīng)。并對(duì)同學(xué)們得作答做出解釋和說(shuō)明。
四、教學(xué)反思
回顧本節(jié)課的教學(xué),我通過(guò)環(huán)環(huán)相扣的五個(gè)問(wèn)題把整個(gè)課堂串聯(lián)起來(lái),學(xué)生在這些問(wèn)題的思考、討論過(guò)程中多種感官同時(shí)合作,多項(xiàng)信息綜合運(yùn)用,在問(wèn)題解決的過(guò)程中體驗(yàn)知識(shí)獲得的過(guò)程,學(xué)習(xí)抽象思維、邏輯推理的方法。教師在其中發(fā)揮了主導(dǎo)作用,而學(xué)生主體性得到了充分的體現(xiàn),充分貫徹了新課程的“一切為了學(xué)生發(fā)展”的理念。
氧化還原反應(yīng)說(shuō)課稿10
說(shuō)教學(xué)過(guò)程
(一)教材處理
充分利用“思考與交流”欄目,讓從得失氧的角度得出原有的氧化還原反應(yīng)初步概念,再讓學(xué)生分析3個(gè)有得氧、失氧的氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化,明確氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)變化的關(guān)系,再用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應(yīng)。通過(guò)“思考與交流”促進(jìn)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題能力的提升。
(二) 教學(xué)環(huán)節(jié)
本節(jié)課是按照概念的學(xué)習(xí)過(guò)程,即概念的建立、概念的理解和掌握、概念的應(yīng)用這三個(gè)環(huán)節(jié)來(lái)完成教學(xué)。
1.概念的建立過(guò)程
首先,在課堂引入時(shí),教師首先展示一些色彩比較突出的圖片,如:精美的食品包裝袋中的脫氧劑、維生素C的作用、汽車的尾氣處理系統(tǒng)等,使學(xué)生在視覺(jué)上引起興趣,再充分利用教材中“思考與交流”欄目的作用,讓學(xué)生先從得失氧的角度去分析比較熟悉的反應(yīng),如CuO與C的反應(yīng),從而發(fā)現(xiàn)存在元素化合價(jià)變化的情況。這樣有利于激發(fā)了學(xué)習(xí)興趣,并很順利的將概念化的知識(shí)引入課堂,使學(xué)生在已有概念知識(shí)的基礎(chǔ)上慢慢過(guò)渡到概念的核心上來(lái),學(xué)生較容易接受,同時(shí)也促進(jìn)概念的逐步建立。
其次,概念教學(xué)的關(guān)鍵是引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與學(xué)習(xí),并在討論的基礎(chǔ)上對(duì)初中所學(xué)的概念知識(shí)深化和拓寬,重新構(gòu)建學(xué)生已有的概念知識(shí)體系。因此,教學(xué)過(guò)程中,通過(guò)一連串精心設(shè)計(jì)的問(wèn)題,引導(dǎo)學(xué)生在探究中學(xué)習(xí)、在探究中發(fā)現(xiàn)概念的實(shí)質(zhì)。如:從得失氧的角度分析完CuO與C的反應(yīng)后,產(chǎn)生一系列問(wèn)題:
[問(wèn)題1] 在H2O與C、CuO與H2的反應(yīng)中,也存在得失氧的情況,有沒(méi)有化合價(jià)的變化呢?
[問(wèn)題2]哪些元素的化合價(jià)發(fā)生了改變?如何變化?
[問(wèn)題3]含有變價(jià)元素的物質(zhì)發(fā)生了什么反應(yīng)?
[問(wèn)題4]Fe與CuSO4的反應(yīng)中元素的化合價(jià)如何變化?分別發(fā)生什么反應(yīng)?
[問(wèn)題5]Cl2與Na、Cl2與H2的反應(yīng)中元素的化合價(jià)是否變化?
通過(guò)[問(wèn)題1—3],促使學(xué)生抓住有元素化合價(jià)變化的相似點(diǎn),切入到氧化還原反應(yīng)的特征,從而使元素化合價(jià)的變化由 “被動(dòng)接受”變?yōu)椤俺醪缴伞保ㄟ^(guò)[問(wèn)題4、5]三個(gè)反應(yīng)的比較明確氧化還原反應(yīng)的特征,再佐以設(shè)置的相應(yīng)【練習(xí)1】鞏固概念的建立,再因勢(shì)利導(dǎo)的提出[問(wèn)題6]在氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)為什么會(huì)有變化?從而進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì),促進(jìn)了較深層次概念的建立。
2.概念的理解和掌握過(guò)程
首先,為了更好的幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)的更深層次的概念,將信息技術(shù)引入課堂,如:從化合價(jià)的角度分析金屬鈉與氯氣的反應(yīng)之后,利用教學(xué)多媒體模擬鈉原子與氯原子在反應(yīng)過(guò)程中的電子轉(zhuǎn)移情況,把難以想象的微觀世界宏觀化,通過(guò)直觀的視覺(jué)來(lái)幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì),從而使教學(xué)難點(diǎn)內(nèi)容順利突破的同時(shí),更好的幫助學(xué)生理解概念。
其次,在學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)以后,用言簡(jiǎn)意賅的概括語(yǔ)言,概括中形成“升失氧,降得還”,從而真正從本質(zhì)上理解和掌握氧化還原反應(yīng)的概念。
3.概念的應(yīng)用過(guò)程
教學(xué)環(huán)節(jié)最后,設(shè)置不同層次的練習(xí)題,幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì),同時(shí)得出四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。
五、說(shuō)學(xué)生收獲
通過(guò)本節(jié)課,學(xué)生收獲的是分類思想、以價(jià)態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)、會(huì)用價(jià)態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析基本的氧化還原方程式;同時(shí),由表及里的思維、分析、討論、歸納能力和口頭表達(dá)能力得到提升。學(xué)會(huì)用辯證唯物主義哲學(xué)觀點(diǎn)及用發(fā)展的眼光看待問(wèn)題。
六、說(shuō)教學(xué)反思
【成功之處】
尊重學(xué)生已有的知識(shí)結(jié)構(gòu)和認(rèn)知規(guī)律,以化合價(jià)為線索,分解知識(shí)難點(diǎn),循序漸進(jìn),自主建構(gòu)概念。通過(guò)營(yíng)造問(wèn)題情境,引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng),然后以氯化鈉的形成為例引導(dǎo)學(xué)生探究氧化還原反應(yīng)的本質(zhì),為協(xié)助學(xué)生理順化合價(jià)升變化與電子得失之間的相互關(guān)系,充分利用教學(xué)資源,合理的使用信息技術(shù)將教學(xué)內(nèi)容整合,加強(qiáng)了學(xué)生對(duì)概念的理解和掌握,也注重學(xué)法指導(dǎo)。
【不足之處】
實(shí)施教學(xué)過(guò)程中,教學(xué)預(yù)想不一定達(dá)到滿意的教學(xué)效果,可能存在的問(wèn)題歸納起來(lái)有如下:
其一、教學(xué)環(huán)節(jié)的銜接不能循序漸進(jìn)。
預(yù)設(shè)學(xué)生能從“問(wèn)題—生成—問(wèn)題”中逐漸認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的概念,從而抓住氧化還原反應(yīng)的本質(zhì),但是在實(shí)際教學(xué)過(guò)程中,精心設(shè)計(jì)的問(wèn)題和預(yù)期的生成銜接不順暢,如:元素化合價(jià)為什么會(huì)變化?電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目與化合價(jià)變化數(shù)目有什么聯(lián)系?這些問(wèn)題的提出都會(huì)使學(xué)生陷入疑惑的困境,從而會(huì)影響教學(xué)效果。
其二、課堂教學(xué)中學(xué)生有效參與度不高。
氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)概念知識(shí)本身比較抽象難以理解,學(xué)生思考與交流的想象空間受到一定的限制,導(dǎo)致概念的形成受阻。
其三、學(xué)生資源沒(méi)有充分利用。
例如,在分析Fe + CuSO4= FeSO4+Cu反應(yīng)時(shí),學(xué)生仍然用物質(zhì)得氧失氧角度判斷,認(rèn)為Fe得氧生成FeSO4 和CuSO4失氧生成Cu影響了概念的理解。
其四、對(duì)立統(tǒng)一的辯證觀點(diǎn)沒(méi)有很好的滲透。
氧化還原反應(yīng)理論,是進(jìn)行辨證唯物主義教育的好題材,教學(xué)中應(yīng)該通過(guò)認(rèn)真引導(dǎo),但由于只重視概念的形成,忽視了學(xué)生的情感教育。
七、板書設(shè)計(jì)
第二章 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)(第一課時(shí))
一、氧化還原反應(yīng)
1.基本概念
氧化反應(yīng)
得到氧
化合價(jià)升高
失去電子
(或電子對(duì)偏離)
被氧化
還原反應(yīng)
失去氧
化合價(jià)降低
得到電子
(或電子對(duì)偏向)
被還原
同時(shí)發(fā)生
理解片面
反應(yīng)特征
反應(yīng)本質(zhì)
物質(zhì)變化
小結(jié):升、失、氧,降、得、還
2.氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系
氧化還原反應(yīng)說(shuō)課稿11
一、說(shuō)教材
1.教材的地位和作用
“氧化還原反應(yīng)”是人教版高一化學(xué)新教材第二章第三節(jié)的內(nèi)容。對(duì)于氧化氧化還原反應(yīng),在中學(xué)新課程體系中是分三階段完成的:在初中階段從得氧失氧的角度分析理解;在化學(xué)必修1中要求在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上,能用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)初步理解氧化還原反應(yīng)以及了解常見的氧化劑和還原劑即可;通過(guò)后續(xù)課程如金屬及其化合物及非金屬及其化合物的學(xué)習(xí),對(duì)氧化還原反應(yīng)有了更多更具體的認(rèn)識(shí)后再要求學(xué)生深入理解氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)。本節(jié)課的教學(xué)處于第二階段,既復(fù)習(xí)了初中的基本類型反應(yīng)及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識(shí)并以此為鋪墊展開對(duì)氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí),還將是今后聯(lián)系元素化合物知識(shí)的重要紐帶。氧化還原反應(yīng)的知識(shí)是高中化學(xué)的重要理論知識(shí),不僅是本章的教學(xué)重點(diǎn),也是整個(gè)高中化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)。
2.教學(xué)目標(biāo)
根據(jù)《課程標(biāo)準(zhǔn)》的要求、教材的編排意圖及高一學(xué)生的特點(diǎn)我擬定如下教學(xué)目標(biāo):
知識(shí)技能目標(biāo): 初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法;學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng);理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
過(guò)程方法目標(biāo):體驗(yàn)氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的原始特征到化合價(jià)升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油啤ⅲ鸩缴钊氲陌l(fā)展過(guò)程,通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析,學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。
情感態(tài)度目標(biāo):通過(guò)氧化和還原這一對(duì)典型矛盾,它們既相反又相互依存的關(guān)系的認(rèn)識(shí),深刻體會(huì)對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn),樹立用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)。
3.教學(xué)重難點(diǎn)
氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的原始特征到化合價(jià)升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M(jìn)、逐步深入的發(fā)展過(guò)程是對(duì)氧化還原反應(yīng)概念認(rèn)識(shí)的一次質(zhì)的飛躍,是一個(gè)由形象思維向抽象思維過(guò)渡的過(guò)程,對(duì)培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維方法具有重要意義,因此認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的過(guò)程和方法是本節(jié)課的重點(diǎn),又因?yàn)閺男蜗笏季S向抽象思維過(guò)渡的過(guò)程,跨度比較大,尤其學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)了解不多,有關(guān)共用電子對(duì)偏移的知識(shí)比較陌生,分析氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移(尤其是偏移)會(huì)有一定的困難。所以這一過(guò)程和方法也是本節(jié)課的難點(diǎn)。
二、說(shuō)教學(xué)方法法
本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容難度大、跨度大,必須精心設(shè)計(jì)教法,力求深入淺出,而且還要調(diào)動(dòng)學(xué)生的思維,讓他們積極參與到教學(xué)過(guò)程中,才能深刻地體驗(yàn)知識(shí)的形成和發(fā)展的過(guò)程。所以我采用“問(wèn)題解決法”教學(xué),通過(guò)設(shè)計(jì)富有驅(qū)動(dòng)性的、環(huán)環(huán)相扣的問(wèn)題,讓學(xué)生思考、討論、歸納,并輔以多媒體教學(xué)手段展示微觀過(guò)程化抽象為形象化微觀為宏觀,在問(wèn)題解決的過(guò)程中逐步將學(xué)生的認(rèn)識(shí)引向深入。
三、說(shuō)教學(xué)過(guò)程:
[問(wèn)題一]我們?cè)诔踔袑W(xué)過(guò)哪些基本反應(yīng)類型,你能否各舉一例來(lái)說(shuō)明?
這一問(wèn)題設(shè)置的目的主要是喚起學(xué)生的已有知識(shí),為下面的學(xué)習(xí)作好鋪墊。學(xué)生通過(guò)思考能夠回憶出化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。我接著提問(wèn):
[問(wèn)題二] 用四種基本反應(yīng)類型分類屬于哪一種反應(yīng)?
學(xué)生通過(guò)觀察很容易發(fā)現(xiàn)這一反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種,很自然地引起一種認(rèn)知矛盾,很顯然四種基本反應(yīng)類型的分類并不能包括所有的化學(xué)反應(yīng),問(wèn)題也油然而生:那它屬于哪一種化學(xué)反應(yīng)呢?我順勢(shì)提問(wèn):
[問(wèn)題三]我們?cè)诔踔羞€學(xué)過(guò)哪些化學(xué)類型,其分類標(biāo)準(zhǔn)是什么?你能舉出一些例子嗎?
學(xué)生能夠回憶出初中學(xué)過(guò)的氧化反應(yīng)、還原反應(yīng),并能舉出一些典型的例子,如:C+O2=CO2,CuO+H2=Cu+H2O等。但初中學(xué)習(xí)時(shí)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別介紹的,所以我接著讓學(xué)生討論:
[問(wèn)題四]以CuO+H2=Cu+H2O為例,氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎?
學(xué)生通過(guò)討論很容易發(fā)現(xiàn)還原反應(yīng)與氧化反應(yīng)是并存的,有得氧必有失氧,將一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生的兩個(gè)過(guò)程人為地分割開,是不恰當(dāng)?shù)模膊荒芊从吃擃惙磻?yīng)本質(zhì)。所以我們要不斷完善,深化對(duì)各種問(wèn)題的認(rèn)識(shí),以科學(xué)的態(tài)度來(lái)學(xué)習(xí)。通過(guò)這個(gè)問(wèn)題不僅深化了學(xué)生的認(rèn)識(shí),滲透了辯證唯物主義教育,教師還可趁勢(shì)引入新課,從得氧失氧角度歸納出氧化還原反應(yīng)的概念。
以上問(wèn)題的設(shè)置可以說(shuō)是為引入新課作了堅(jiān)實(shí)的鋪墊,學(xué)生在這些問(wèn)題的解決的過(guò)程中既復(fù)習(xí)了初中知識(shí),又將學(xué)生思維的興奮點(diǎn)調(diào)動(dòng)起來(lái),使得新課的學(xué)習(xí)既源于初中,又高于初中。
氧化還原反應(yīng)概念從得氧、失氧到電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)和理解,其跨度較大,學(xué)生較難接受,須架好“橋梁”讓學(xué)生順利過(guò)渡,這是突破難點(diǎn)所必須的。這座“橋”就是化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)所含元素的化合價(jià)及其變化。
[問(wèn)題五]標(biāo)出上述幾個(gè)反應(yīng)的各元素的化合價(jià),觀察化合價(jià)有無(wú)變化,變化有無(wú)規(guī)律?
學(xué)生通過(guò)練習(xí)、觀察不難發(fā)現(xiàn)凡物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng),化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。那么我們可以把凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)定義為氧化還原反應(yīng)。緊接著讓學(xué)生分析:
[問(wèn)題六] , 沒(méi)有得氧失氧,是否是氧化還原反應(yīng)?
從分析中學(xué)生可以得知盡管沒(méi)有失氧和得氧的關(guān)系,但是發(fā)生了化合價(jià)的升降,因此也是氧化還原反應(yīng)。由此可見,用化合價(jià)的升降來(lái)定義的氧化還原反應(yīng)大大擴(kuò)展了其內(nèi)涵。
氧化還原反應(yīng)及其有關(guān)概念從元素化合價(jià)的升降到電子轉(zhuǎn)移的過(guò)渡,是其概念的升華和對(duì)其本質(zhì)的認(rèn)識(shí)過(guò)程,也是教和學(xué)的關(guān)鍵環(huán)節(jié),也是教學(xué)的難點(diǎn)。我緊接著設(shè)問(wèn):
[問(wèn)題七]是什么原因引起了氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的升降?也就是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)屬性是什么?
在這一過(guò)程的教學(xué)中我會(huì)充分利用學(xué)生已有知識(shí),復(fù)習(xí)和加深學(xué)生對(duì)化合價(jià)本質(zhì)的認(rèn)識(shí),弄清化合價(jià)的數(shù)值和正負(fù)跟原子的電子得失之間的內(nèi)在聯(lián)系。在此充分利用多媒體的優(yōu)勢(shì),把氯氣和金屬鈉的反應(yīng)、氯氣和氫氣的反應(yīng)制成課件,把氯化鈉和氯化氫的形成過(guò)程中電子的轉(zhuǎn)移加以形象化。這樣化抽象為具體,化微觀為宏觀,大大降低了學(xué)生理解和想象上的難度,也順利突破了難點(diǎn)。
至此,本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)基本已順利完成,為了及時(shí)鞏固所學(xué)知識(shí),教師可提出問(wèn)題:
[問(wèn)題八]氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型有什么關(guān)系?
這時(shí)可讓學(xué)生完成書上的習(xí)題2,通過(guò)練習(xí)不僅鞏固了新學(xué)的氧化還原反應(yīng),而且還可總結(jié)出氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系即:化合反應(yīng)和分解分應(yīng)有些是氧化還原反應(yīng),有些是非氧化還原反應(yīng),所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)。這樣設(shè)計(jì)不僅在課的結(jié)尾加強(qiáng)了概念之間的內(nèi)在聯(lián)系,也讓學(xué)生的頭腦里形成了結(jié)構(gòu)化的知識(shí)。
四、說(shuō)學(xué)法指導(dǎo)
回顧本節(jié)課的教學(xué),我通過(guò)環(huán)環(huán)相扣的八個(gè)問(wèn)題把整個(gè)課堂串聯(lián)起來(lái),學(xué)生在這些問(wèn)題的思考、討論過(guò)程中多種感官同時(shí)合作,多項(xiàng)信息綜合運(yùn)用,在問(wèn)題解決的過(guò)程中體驗(yàn)知識(shí)獲得的過(guò)程,學(xué)習(xí)抽象思維、邏輯推理的方法,其主體性得到了充分的體現(xiàn),充分貫徹了新課程的“一切為了學(xué)生發(fā)展”的理念。
五、說(shuō)板書計(jì)劃
第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化
第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)
一、氧化還原反應(yīng)的概念
1.從得氧失氧的角度(原始特征)
凡有得氧失氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)
2.從化合價(jià)升降的角度(表面現(xiàn)象)
凡有化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)
3.從電子轉(zhuǎn)移的角度(本質(zhì)原因)
凡有電子得失(或共用電子對(duì)偏移)的化學(xué)反應(yīng)