第一篇：《化學(xué)鍵》教學(xué)目標(biāo)

《化學(xué)鍵》教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能：

認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的涵義，通過(guò)實(shí)例了解離子鍵和共價(jià)鍵的形成。過(guò)程和方法：

培養(yǎng)學(xué)生的問(wèn)題意識(shí)，敢于質(zhì)疑、勤于思索，逐步形成獨(dú)立思考的能力。情感態(tài)度和價(jià)值觀：

發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，使學(xué)生樂(lè)于探究物質(zhì)變化的奧秘、感受化學(xué)世界的奇妙。

第二篇：化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計(jì)

《化學(xué)鍵》教學(xué)設(shè)計(jì)

教學(xué)目標(biāo)：

1、掌握離子鍵的概念。

2、掌握離子鍵的形成過(guò)程和形成條件。

3、能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。

4、培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力。

5、讓學(xué)生掌握由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的方法。

教學(xué)重點(diǎn)：離子鍵和離子化合物的概念理解；電子式的書寫 教學(xué)難點(diǎn)：離子鍵的概念，用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。教學(xué)方法：討論法 歸納法 教學(xué)過(guò)程：

[引入] 我們知道物質(zhì)是由元素組成的，迄今為止我們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了一百多種元素，也就是說(shuō)這一百多種元素構(gòu)成了世間萬(wàn)物，我們肯定會(huì)問(wèn),元素是怎樣構(gòu)成物質(zhì)的呢？這就是我們第四節(jié)所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。在講引言的同時(shí)打開元素周期表 [板書] 化學(xué)鍵 [過(guò)渡] 今天我們首先學(xué)習(xí)化學(xué)鍵中的離子鍵。[板書]

一、離子鍵

[提問(wèn)] 請(qǐng)描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并寫出反應(yīng)方程式

[討論] 金屬鈉與氯氣反應(yīng)，生成了離子化合物氯化鈉，試用已經(jīng)學(xué)過(guò)的原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)來(lái)分析氯化鈉的形成過(guò)程，并將討論結(jié)果填入表中。

[軟件演示] NaCl的形成過(guò)程

[討論]

1、在NaCl晶體中Na+、Cl-間存在有哪些作用力？

2、陰、陽(yáng)離子結(jié)合在一起，彼此電荷是否會(huì)中和？ [軟件演示]陰、陽(yáng)離子間的作用力

[軟件演示] 用flash方式讓學(xué)生看見NaCl晶體的結(jié)構(gòu) [展示] NaCl的晶體結(jié)構(gòu)模型

[電腦幻燈]使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子健 [討論] 離子鍵的成鍵微粒有哪些？相互作用的方式是什么? [電腦幻燈]含有離子鍵的化合物就是離子化合物，大多數(shù)鹽、堿、低價(jià)金屬氯化物都屬于離子化合物。

[過(guò)渡] NaCl的形成過(guò)程還可以用這樣的方式表示 [板書] NaΧ +.Cl∶= Na+[.Cl∶][∶O∶]2-

離子化合物：Na+[∶Cl∶]-、[∶Cl∶]-Mg2+[∶Cl∶]-[電腦幻燈]用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程

KBr Na2S CaO [討論] 用電子式表示物質(zhì)形成過(guò)程與化學(xué)方程式在書寫上有何不同? [隨堂練習(xí)]

1． 畫出Na和Cl、Na和Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖，比較兩種離子和原

+

-子的活潑性。

從電子排布可以看出Na原子的 電子能力比較強(qiáng)，Cl原子的 電子能力比較強(qiáng)，但是兩種離子的外層都達(dá)到了 結(jié)構(gòu)，所以性質(zhì)非常穩(wěn)定。

這種帶相反電荷的陽(yáng)離子和陰離子，通過(guò) 結(jié)合在一起，形成了穩(wěn)定的化合物。人們把這種 的相互作用稱為離子鍵。象NaCl這樣由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做。

2．判斷下列四句話的對(duì)錯(cuò)，并且說(shuō)出理由 A.離子

鍵

只

存

在于

離

子

化

合物中

B.離子化合物一定含離子鍵 C.離子化

合物

中

一

定

不

存

在分

子 D.離子化

合物

不

一

定

含

有

金

屬

元素

(3)用電子式表示離子化合物的形式過(guò)程

①電子式：在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來(lái)表示原子或離子的最．．．．．．．外層電子的式子，叫做電子式。．．．．②電子式的書寫：

寫電子式，首先要弄清原子、離子的價(jià)電子層中的電子數(shù)。a.原子的電子式：“電子”盡可能均勻分散、對(duì)稱在符號(hào)的上下左右。下面是第三周期元素原子的電子式：

、、b.離子的電子式，要正確地標(biāo)出離子的電荷。

鈉離子、鎂離子等這樣的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子，由于其價(jià)電子已全部失去，．．．．．．．．故其電子式是普通的離子式（既：陽(yáng)離子符號(hào)），不必加“［］”。對(duì)陰離子，其元素符號(hào)周圍有8個(gè)電子，還要加一個(gè)“［］”，以表示原子得來(lái)的電子全歸己有而不是共用，并在右上角標(biāo)出離子的電荷。

c.將陽(yáng)離子、陰離子的電子式進(jìn)行組合，則得離子化合物的電子式。注：陽(yáng)離子、陰離子要盡可能均勻分散、對(duì)稱，不能合并。“×”和“·”有時(shí)用以區(qū)分電子的類源，如NaCl的電子式為： “×”表示Na原子的電子，“·”表示Cl原子的電子。將“×”改為“·”或“·”改為“×”，也是正確的。

3.寫出下列物質(zhì)的電子式

MgCl2、KI、Na2O、Na3N 用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程：

電子式表示離子化合物的形成過(guò)程書寫要點(diǎn)：

[小結(jié)] 由學(xué)生來(lái)小結(jié)，教師最后完善。

第三篇：化學(xué)鍵

1、化學(xué)鍵是

2、離子鍵是

3、共價(jià)鍵是

4、當(dāng)元素形成化合物時(shí)，易形成離子鍵。

5、當(dāng)元素和元素形成化合物時(shí)，易形

成共價(jià)鍵。

6、下列化合物中，不含離子鍵的是（）

A、KOHB、CaCl2C、HClD、Na2O7、⑴下列化合物中，只含有共價(jià)鍵的是（）

⑵下列化合物中，只含有離子鍵的是（）

A、NaOHB、KAl(SO4)2C、C2H5OHD、MgO8、寫出原子序數(shù)分別為9和20 的2種元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖，并回答下列問(wèn)題：

⑴它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢谩?/p>

⑵它們互相化合是形成什么類型的化學(xué)鍵。

第四篇：化學(xué)鍵教學(xué)反思專題

《化學(xué)鍵》教學(xué)反思

本節(jié)課探討化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是通過(guò)讓學(xué)生親身體會(huì)三個(gè)熟悉的反應(yīng)過(guò)程中吸收能量或釋放能量而展開的，這樣的探究實(shí)驗(yàn)是最有說(shuō)服力的。進(jìn)而總結(jié)出：每一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，有的釋放能量，有的吸收能量這一結(jié)論。再通過(guò)同學(xué)們的交流討論從化學(xué)鍵的角度解釋能量變化的原因。在知識(shí)邏輯上由淺入深、由表及里、環(huán)環(huán)相扣，學(xué)生容易接受。不足之處是最后理論聯(lián)系實(shí)際時(shí)，交流化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)化時(shí)間太緊，討論不透徹，需要在下一次課進(jìn)一步深入。

本節(jié)課位于化學(xué)必修二第一章第三節(jié)，在化學(xué)體系中是一節(jié)比較重要的內(nèi)容，它起到承上啟下的作用。只有掌握好化學(xué)鍵才能把后面的知識(shí)掌握好。在本節(jié)課中我先從問(wèn)題入手，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性。從淺入深的講解化學(xué)鍵、離子鍵、電子式的書寫。在講解化學(xué)鍵時(shí)從例子總結(jié)入手，掌握化學(xué)鍵。從實(shí)驗(yàn)入手，利用微觀粒子原子結(jié)構(gòu)講解離子鍵的實(shí)質(zhì)。總結(jié)離子鍵判斷規(guī)律：含有金屬陽(yáng)離子和銨根離子的化合物就一定屬于離子鍵。引出電子式，可以表示原子、離子、化合物以及形成過(guò)程。以及電子式書寫的規(guī)律和注意事項(xiàng)。每講解一個(gè)定義時(shí)，都讓學(xué)生找出其關(guān)鍵詞，并總結(jié)學(xué)習(xí)規(guī)律或經(jīng)驗(yàn)。

但由于在講解離子鍵的形成過(guò)程時(shí)的斥力，學(xué)生并不真正的理解離子之間如何產(chǎn)生的斥力，所以有些耽誤時(shí)間。在整個(gè)授課過(guò)程中，由于中期耽誤了一些時(shí)間，所以后期的練習(xí)沒有做，但是整堂課的教學(xué)思路還是很清晰明確的。授課時(shí)面向全班學(xué)生，提問(wèn)全面化。在今后的教學(xué)中注重定義的打?qū)崳谡Z(yǔ)氣中強(qiáng)調(diào)定義中的關(guān)鍵語(yǔ)。在講解電子式的點(diǎn)或叉時(shí)，沒有完全到位，應(yīng)該強(qiáng)調(diào)在書寫時(shí)都可以寫，但由于書寫時(shí)容易書寫混亂，所以都可以寫成點(diǎn)的形式。在講解離子鍵引力和斥力時(shí)，如果引用動(dòng)畫，效果能好一些。

首先，化學(xué)鍵對(duì)高一的學(xué)生來(lái)說(shuō)有一定的難度，學(xué)生不能很好地理解。因此，在教學(xué)中把一個(gè)問(wèn)題設(shè)計(jì)成一個(gè)個(gè)學(xué)生可以很容易回答的問(wèn)題，降低難度。其次，內(nèi)容過(guò)于抽象，在教學(xué)中用通俗的比喻，如人與地球的引力作用、“舉重運(yùn)動(dòng)員在不同級(jí)別的比賽時(shí)的體重，多了不行，少了也不行”、“現(xiàn)在社會(huì)理念中的合作意識(shí)”等，便于學(xué)生學(xué)習(xí)與理解，有利于活躍課堂氣氛。

以往的教學(xué)中都是按教材“離子鍵→電子式及化合物形成過(guò)程→共價(jià)鍵→化學(xué)鍵”的順序來(lái)學(xué)習(xí)，但經(jīng)常出現(xiàn)學(xué)生把離子鍵、共價(jià)鍵、離子化合物、共價(jià)化合物混淆的情況。為了解決這個(gè)問(wèn)題，本節(jié)課設(shè)計(jì)將離子鍵和共價(jià)鍵同時(shí)對(duì)比學(xué)習(xí)，突出兩種化學(xué)鍵的形成微粒、構(gòu)成元素、成因等，對(duì)比他們的不同之處，學(xué)生的混亂情況有所改善。從上課情況來(lái)看，師生間的交流能夠順利完成，效果明顯比以前的教學(xué)感覺要好。課堂上，學(xué)生能根據(jù)教師對(duì)知識(shí)的鋪墊，完成問(wèn)題的分析討論，學(xué)生的主體作用得到了很好的發(fā)揮。教師能盡量讓學(xué)生進(jìn)入學(xué)習(xí)狀態(tài)，發(fā)揮他們的積極主動(dòng)性。但由于教學(xué)中多以問(wèn)題引導(dǎo)學(xué)生，期望學(xué)生根據(jù)問(wèn)題引導(dǎo)得出結(jié)論，而由于時(shí)間限制，沒有給學(xué)生足夠的討論時(shí)間，有些結(jié)論就由教師直接給出，也有的地方缺少總結(jié)性的內(nèi)容或沒有及時(shí)總結(jié)到位。

在教學(xué)中采取了多種教學(xué)手段，多媒體的應(yīng)用在課堂上使抽象的內(nèi)容直觀化，并采用了分組討論、知識(shí)的探究遷移、對(duì)比、應(yīng)用，加強(qiáng)了學(xué)生對(duì)新知識(shí)的理解；還利用擬人化的比喻激發(fā)學(xué)生的興趣，始終讓學(xué)生處于興奮狀態(tài)，有利于教學(xué)的進(jìn)行；對(duì)比教學(xué)讓學(xué)生在概念上的混淆有一定的好轉(zhuǎn)。

第五篇：高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)——化學(xué)鍵

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高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)——化學(xué)鍵

一、教學(xué)目標(biāo) 【知識(shí)與技能】

理解離子鍵和共價(jià)鍵的概念;了解離子鍵和共價(jià)鍵的形成條件;領(lǐng)會(huì)化學(xué)鍵概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì);能辨別不同化學(xué)鍵類型的物質(zhì)。

【過(guò)程與方法目標(biāo)】

通過(guò)觀察演示實(shí)驗(yàn)，討論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析本質(zhì)，體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程，學(xué)習(xí)探究方法;初步養(yǎng)成科學(xué)探究的能力。

【情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)】

通過(guò)課件演示離子鍵共價(jià)鍵形成過(guò)程，激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)和好奇心，深入理解化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象力以及透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的思維。

二、教學(xué)重難點(diǎn) 【重點(diǎn)】

理解離子鍵和共價(jià)鍵的概念。【難點(diǎn)】

理解離子鍵和共價(jià)鍵的概念。

三、教學(xué)用具 投影儀。

四、教學(xué)過(guò)程

第一環(huán)節(jié)：創(chuàng)設(shè)情境，遷移導(dǎo)入。

教師：同學(xué)們看看老師今天上課給大家?guī)?lái)了什么?對(duì)，這是再常見不過(guò)的兩塊吸鐵石，把兩塊吸鐵石靠近，它們就會(huì)僅僅吸引在一起，相信大家小時(shí)候都玩過(guò)這個(gè)游戲，大家來(lái)說(shuō)說(shuō)看為什么兩塊吸鐵石能吸引在一起? 學(xué)生：因?yàn)樗鼈冎g有磁力啊。

教師：正確，那大家想想我們化學(xué)世界中的物質(zhì)，它們中大多數(shù)都是不同元素的原子相互結(jié)合形成的數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的物質(zhì)，它們又是靠什么緊密的結(jié)合在一起呢? 學(xué)生：一種力…

教師：說(shuō)得很好，今天我們就一起學(xué)習(xí)下化學(xué)物質(zhì)形成過(guò)程中的這種“力”。【板書】第三節(jié) 化學(xué)鍵 第二環(huán)節(jié)：新課教學(xué) 1.實(shí)驗(yàn)展示，宏觀感受。

教師：我們還記得氯化鈉吧?知道它是怎么來(lái)的么?

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學(xué)生：是鈉和氯氣反應(yīng)得來(lái)的。第三環(huán)節(jié)：鞏固提高

教師通過(guò)多媒體出示如下問(wèn)題：根據(jù)下列提供的一組物質(zhì)回答問(wèn)題：HCl、CO2、H2O、H2、NaOH、Cl2、NaF、CH4、MgCl2、CaO。(1)這些物質(zhì)中分別存在哪些類型的化學(xué)鍵?(2)哪些物質(zhì)屬于離子化合物?哪些物質(zhì)屬于共價(jià)化合物? 學(xué)生思考回答，生生互評(píng)，鞏固新知。第四環(huán)節(jié)：小結(jié)作業(yè)

教師：剛才的鞏固練習(xí)同學(xué)們完成的不錯(cuò)，下面請(qǐng)同學(xué)們以填表格的形式對(duì)比總結(jié)一下本節(jié)課學(xué)習(xí)的知識(shí)，找一位同學(xué)到黑板前填表。

教師評(píng)價(jià)：我們來(lái)一起看看這位同學(xué)完成的。

簡(jiǎn)潔明了，希望大家在我們以后的總結(jié)活動(dòng)中也能如此積極，將更多更好的學(xué)習(xí)總結(jié)方法和大家分享。

作業(yè)：

教師：課后習(xí)題任選兩道作為作業(yè)。

五、板書設(shè)計(jì)

六、教學(xué)反思

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