初三化學教案范文1

一、教學目標

【知識與技能目標】

1.掌握糖類和蛋白質的特征反應、糖類和蛋白質的檢驗方法;

2.掌握糖類、油脂和蛋白質的水解反應、反應條件對水解反應的影響;

3.了解糖類、油脂和蛋白質的簡單分類、主要性質和用途;

【過程與方法目標】 培養觀察實驗能力、歸納思維能力及分析思維能力，信息搜索的能力

【情感態度與價值觀目標】 培養學生勇于探索、勇于創新的科學精神

二、教學重難點

①糖類、油脂和蛋白質的組成特點;

②糖類和蛋白質的特征反應及檢驗方法;

③蔗糖的水解反應及水解產物的.檢驗

三、教學方式：問題解決學習，小組討論合作，小組實驗探究

四、教學過程

教學環節 教師活動 學生活動 意圖

新課引入： 同學們中午都吃些什么？

米飯、面條、蔬菜、肉、雞蛋

以拉家常方式引入課題，拉近老師與學生的距離

環節一：三大營養物質的組成特點

提出問題：根據表3-3思考討論如下問題：

①糖類、油脂、蛋白質的組成上有什么共性;你能說出它們的類別？

②糖類各代表物的分子式有何特點？它們之間又有何聯系？

③分析葡萄糖和果糖的結構式有何特點？

④通過以上分析你對哪些物質屬于糖類有何認識？

⑤油和脂在組成上有何區別？

⑥如何鑒別它們？檢驗？

小組熱烈討論，匯報結果

學生通過討論分析糖有個基本的認識

環節二葡萄糖淀粉蛋白質的特征反應

教師組織學生分組實驗，強調實驗步驟及注意事項

分組實驗，記錄現象，總結葡萄糖、淀粉、蛋白質的檢驗

自己動手，讓學生在做中學

環節三水解反應(共性) 蔗糖水解教師邊演示實驗，邊提出問題讓學生思考

油脂的水解較復雜，由酯化反應的特點----水解反應---油脂水解的產物----兩種環境下產物的差異---皂化反應

蛋白質水解產物----各種氨基酸

觀察、記錄、思考、培養學生觀察能力分析問題的能力

環節四自主學習三大營養物質的存在與應用

閱讀、討論

了解常識，培養自學能力歸納總結表達能力

環節五課堂小結 見板書

特出重點，形成知識體系

環節六課堂小測

板書設計

第四節 基本營養物質

一、糖類、油脂、蛋白質的化學組成

1.共性和屬類

都含C、H、O 三種元素 都是烴的衍生物，其中油脂屬于酯類

2.分類與同分異構現象

二、糖類、油脂、蛋白質的性質(鑒別方法)

(一)特征反應(特性)

葡萄糖①新制氫氧化銅產生磚紅色沉淀，醫學上用于診斷糖尿病

②銀鏡反應

制鏡工業，熱水膽瓶鍍銀(還原性糖或者-CHO的檢驗方法)

2.淀粉—常溫下淀粉遇碘(I2)變藍

3. 蛋白質

①顏色反應

②灼燒

(二).水解反應 (共性)

①單糖不水解，二塘、多糖水解產物是單糖

②油脂酸性、堿性水解(皂化反應)

③蛋白質水解產物氨基酸

初三化學教案范文2

【教學目標】

1、知識與技能：初步學會根據某些性質檢驗和鑒別一些常見的物質。

2、過程與方法：通過對物質進行檢驗和鑒別，學習科學探究的一般方法與步驟。

3、情感態度與價值觀：通過對實驗方案的設計初步形成科學探究的精神。

【教學重難點】

1.教學重點：常見物質的檢驗和鑒別的方法。

2.教學難點：實驗方案的.設計，物質檢驗的解題方法。

【教學過程】

活動一：生活中的化學

1、請你說說身邊常見的化學物質。

例如： ......等。

2、請你用最簡單的方法鑒別出上述幾種物質。

活動二、合作過關----巧辯試劑

第1關：任選一種試劑鑒別

兩瓶失去標簽的試劑分別是HCl、Ca(OH)2，你有多少種方法鑒別它們？

① ， ② ， ③ ，④ ， ⑤ ， ⑥ ……

歸納整理常見酸性溶液、堿性溶液、碳酸鹽溶液的鑒別方法。

第2關：加入一種試劑鑒別

現有HCl、Ca(OH)2、NaCl三種無色溶液，選擇加入一種試劑來鑒別。(小組交流討論并發言，請學生到講臺進行演示實驗)

所加試劑 現象

HCl

Ca(OH)2

NaCl

第3關：不加任何試劑即可鑒別

現有HCl、Ca(OH)2、NaCl、CuSO4四種溶液，不添加任何試劑就能鑒別出來。

要求：1、小組討論，團隊合作設計實驗方案。

2、利用實驗藥品和儀器進行探究實驗。

(實驗藥品：A、B、C、D四瓶試劑。實驗儀器：試管若干、滴管4支)

3、記錄實驗現象，鑒別出四瓶溶液。組長匯報實驗方案和結論。

A

B

C

D

溶液名稱

活動三、我會整理

1、鑒別物質的常用方法：

物理方法：看、聞、溶……

化學方法：①任選試劑鑒別②加入一種試劑鑒別③不加任何試劑鑒別

2、檢驗及鑒別物質的一般步驟：取樣、操作、現象、結論。

活動四、科技前沿

1、酒精測試儀

2、指紋識別儀

3、便攜式DNA分析儀

初三化學教案范文3

教學目標

知識與技能

1、知道化石燃料是人類重要的自然資源，對人類生活起著重要作用。

2、知道化石燃料的不可再生性和合理開采和節約化石燃料的重要性。

3、了解化學反應中的能量變化，認識化學反應放出的能量的重要性。

4、知道石油煉制的主要產品及其用途。

過程與方法

自己動手做鹽酸與鎂條反應的實驗，體會化學反應的能量變化，增強動手實驗能力。

情感、態度與價值觀

通過燃料不充分燃燒對空氣的影響，培養學生的環保意識和節能意識。

教學重難點

重點

1、甲烷的燃燒及產物的檢驗。

2、石油分餾的產物及用途。

難點

化學反應中的能量變化。

教學工具

有關化石燃料的'錄像資科，導氣管、燒杯、火柴等。

教學過程

一、導入新課

師：播放一段Flash錄像：（特寫）燒得很旺的炭火和一支溫度為20℃的溫度計。然后向炭火上加上一鏟新煤，紅紅炭火變暗，溫度計示數隨之下降到16℃。過了一段時間，炭火又變得紅熱，溫度計示數又上升至20℃。

師：生活中的這個常見現象說明了什么問題？（不需要學生立即回答）

二、推進新課

（一）化學反應中的能量變化

師：我們都知道燃料燃燒時產生了熱量，是不是只有通過燃燒才能獲得能量的呢？下面我們來做教材上的實驗7—3、

師：實驗說明了什么？

生：說明了生石灰與水反應會放出熱量。

師：這種化學反應放熱現象在許多化學反應中都會發生，大家請思考：

（1）化學反應都是放出能量的嗎？請舉出生活中你見過的吸收能量的化學反應的例子。

（2）我們一開始播放的Flash錄像中的現象如何解釋？凡是反應需要加熱的化學反應就是吸熱反應嗎？

師：演示硫粉在空氣中和在純氧中燃燒的實驗，播放煤塊和煤粉在空氣中燃燒的錄像，讓學生比較反應現象的不同，并思考原因。

（二）化石燃料的利用

煤的形成

師：植物或植物枯萎后被埋于土中，經長期復雜變化成煤。

石油、天然氣的形成

師：大多數的煉鋼廠、熱電廠等使用什么燃料？

生：煤。

師：（1）煤是純凈物嗎？

（2）那它含有哪些元素？

（3）你知道煤作為燃料的原理是什么？

生：（1）是混合物。（2）煤主要含碳元素，此外還含有少量的H、N、S、O元素以及無機礦物質（主要含硅、鉛、鈣、鐵等元素）。（3）原理是利用碳元素和氧反應所放出的熱量。

師：知道人們怎么綜合利用煤的嗎？煤加工后的主要產品有哪些用途？

生：煤隔絕空氣加熱

煤氣的主要成分：

氫氣（H2）甲烷（CH4）一氧化碳（CO）其他氣體

師：我國的主要油田有哪些？

生：大慶、大港、勝利、華北等。

師：石油可直接用作燃料嗎？石油產品中有哪些是常用燃料？

生：不能！石油中除了含C、H元素外，還含S、O、N等元素。如果把石油直接作燃料的話，石油會燃燒不充分，不僅會造成浪費，還會生成大量的黑煙和含S、含N等有害氣體。

生：汽油、煤油、柴油、石蠟等都是常用的燃料。

師：煤氣泄露會造成什么危害？使用灌裝液化石油氣在安全上應注意什么？

生：危害到人體和財產的安全；使用罐裝液化石油氣在安全上應注意不能加熱，不能猛烈撞擊等。

師：有人說天然氣就是甲烷，甲烷就是天然氣，對不對？

生：不對，因為雖然天煞氣的主要成分是甲烷，但與純甲烷還是有一定區別的。

師：說得對，下面我們來看看天然氣的成分。

1、構成：主要是碳和氫元素組成的氣態碳氫化合物

2、主要成分：甲烷（CH4）

3、甲烷物理性質：無色、無味氣體、密度比空氣小、難溶于水

4、CH4化學性質——具有可燃性

（注意：點燃之前要驗純）

CH4+2O2===CO2+2H2O

師：出示一塊蜂窩煤，然后提問：蜂窩煤有許多孔洞，你知道其中的奧秘嗎？工業上使用煤等固體燃料，怎樣做才能使燃料充分燃燒？

初三化學教案范文4

一、學習目標

1、了解分散系的含義，學會根據分散質粒子大小對分散系進行分類，知道膠體是一種常見的分散系，了解膠體的重要性質和應用，知道膠體區別于其他分散系的本質特征和鑒別方法。

2、知道電解質和非電解質，能通過實驗現象，探求電解質溶液導電的本質原因，能夠從微觀角度理解化學物質的存在狀態，初步學會電離方程式的書寫。

3、體會分類研究的方法在分散系、化合物中的運用。

二、教學重點

膠體區別于其他分散系的本質特征和鑒別方法；電離方程式。

三、設計思路

溶液和濁液這兩種混合物雖然初中也涉及過，但是，還沒有從分散系的角度對混合物進行分類。膠體的知識研究的不是某種物質所特有的性質，而是物質的聚集狀態所表現出來的性質。這對學生而言是一個較為陌生的領域，是學生通過分類思想來研究物質、觀察物質的新的切入點。膠體的性質表現在很多方面，教學中可聯系生活實際，加深了解有關膠體的性質和重要應用，使學生認識到物質的性質不僅與物質的結構有關，還與物質的存在狀態有關，從而拓寬學生的視野。

在溶液導電性實驗的基礎上引出電解質和非電解質的概念，然后，通過介紹氯化鈉在水中的溶解和電離，引出NaCl電離方程式的書寫，以及酸、堿、鹽的電離方程式，為后續課程學習離子方程式打下基礎。

四、教學過程

[導入]初中我們學過溶液和濁液，它們都是一種或多種物質分散到其它物質中形成的，我們可以將它們稱為分散系。溶液和濁液的性質有哪些差異？它們為什么會有這樣的差異？它們的本質區別是什么？

溶液和濁液的本質區別在于分散質粒子的直徑大小：

濁液：分散質粒子的直徑大于10—7m；

溶液：分散質粒子的直徑小于10—9m。

那么，分散質粒子的直徑介于10—7m到10—9m之間的分散系叫做什么呢？它又有哪些特殊的性質呢？

我們將分散質粒子的"直徑介于10—7m到10—9m之間的分散系稱為膠體，膠體有一些特殊的性質。

[實驗1]氫氧化鐵膠體對光的作用（丁達爾效應）

實驗步驟：把盛有硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的兩只小燒杯放在暗處，用聚光手電筒（或激光筆）從側面照射燒杯。

實驗現象：從垂直于光線的方向觀察到氫氧化鐵膠體中有一條光亮的通路（丁達爾現象），而硫酸銅溶液中則沒有。

實驗結論：溶液和膠體對光的作用是不同的'。

應用：如何用簡單的方法鑒別膠體和溶液？

[實驗2]膠體的凈水作用

在兩只燒杯中分別加入相同量的含有懸浮顆粒物的渾濁污水，再向其中的一只燒杯中加入10mL氫氧化鐵膠體，攪拌后靜置片刻，比較兩只燒杯中液體的澄清程度。

實驗步驟：向兩只燒杯中加入相同量的含有懸浮顆粒物的渾濁污水，再向其中一只燒杯中加入10mL氫氧化鐵膠體，攪拌后靜至片刻。

實驗現象：加入氫氧化鐵膠體的燒杯中的液體變得澄清。

實驗結論：氫氧化鐵膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒凝聚沉降，氫氧化鐵膠體可以用于凈水。

應用：自來水廠用含鋁或含鐵的化合物做凈水劑，其實是利用膠體吸附水中的懸浮顆粒并沉降，從而達到凈水的目的。

你能舉出幾種生活中有關膠體性質或應用的例子嗎？

[過渡]我們又從另一個角度認識到了物質世界的豐富多彩：當一種或幾種物質分散到其它物質中時，由于分散質粒子的大小不同可以形成不同的分散系——溶液、膠體和濁液。事實上，即使同樣為溶液，物質在溶解時也有差異，有些物質溶于水后能導電，而有些物質溶于水后則不導電，這又是為什么呢？

[實驗2]溶液的導電性實驗：

實驗步驟：在五只小燒杯中分別加入NaCl溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、酒精溶液和蔗糖溶液，組裝好儀器，接通電源。

實驗現象：NaCl、NaOH、HCl溶于水后能導電，酒精、蔗糖溶于水后不能導電。

分析：溶于水能導電的NaCl、NaOH、HCl稱為電解質，而酒精、蔗糖稱為非電解質。為什么電解質溶液會導電？原來它們溶于水后，在水分子的作用下發生電離，生成了自由移動的水合離子，從而使溶液具有導電性。

結論：在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物叫做電解質，無論在水溶液里還是在熔融狀態下均不能導電的化合物叫做非電解質。

電離方程式：表示酸、堿、鹽等電解質在溶液中或熔融狀態下電離成能夠自由移動的離子的式子。

[練習]

書寫氯化鈉、硫酸和氫氧化鋇的電離方程式。

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