第一篇：【2013高考易錯題查漏補缺化學之二】化學實驗知識點詳細總結

2013高考化學易錯題查漏補缺

專題2

化學實驗

一.中學化學實驗操作中的七原則

掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”。

1.“從下往上”原則。以Cl2實驗室制法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。

2.“從左到右”原則。裝配復雜裝置遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯。

3.先“塞”后“定”原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶?？傊腆w試劑應在固定前加入相應容器中。

5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。

7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。

二.中學化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計

1.測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。

①測物質溶解度。②實驗室制乙烯。

2.測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用于測量物質的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。

3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。①溫度對反應速率影響的反應。②苯的硝化反應。

三.常見的需要塞入棉花的實驗有哪些需要塞入少量棉花的實驗：

加熱KMnO4制氧氣

制乙炔和收集NH3

其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管；

防止實驗中產生的泡沫涌入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。

四.常見物質分離提純的10種方法

1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

3.過濾法：溶與不溶。

4.升華法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。

8.吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。

9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。

五.常用的去除雜質的方法10種

1.雜質轉化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。

4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可用此法。

5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

6.溶液結晶法(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。

8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

10.綜合法:欲除去某物質中的雜質，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。

六.化學實驗基本操作中的“不”15例

1.實驗室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。

2.做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。

3.取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標簽應向著手心，不應向下；放回原處時標簽不應向里。

4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。

5.稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。

6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。

7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。

8.不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹。

9.給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。

10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。

11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網。

12.用坩堝或蒸發皿加熱完后，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。

13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。

15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。

七.化學實驗中的先與后22例

1.加熱試管時，應先均勻加熱后局部加熱。

2.用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。

3.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。

4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。

5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。

7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。

9.做固體藥品之間的反應實驗時，先單獨研碎后再混合。

10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

11.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。

12.焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。

13.用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。

14.配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

15.安裝發生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的

NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

19.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。

20.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。

21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。

22.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。

八.實驗中導管和漏斗的位置的放置方法

在許多化學實驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。下面擬結合實驗和化學課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。

1.氣體發生裝置中的導管；在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。

2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純凈的氣體。

3.用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。

4.進行氣體與溶液反應的實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分反應。

5.點燃H2、CH4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。若導管伸入燒杯過多，產生的霧滴則會很快氣化，結果觀察不到水滴。

6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產生的高溫會使集氣瓶炸裂。

7.用加熱方法制得的物質蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經導管倒吸到反應器中。

8.若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。

9.洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部，以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。

10.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。

11.制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應液之上，因而都選用分液漏斗。

九.特殊試劑的存放和取用10例

1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

3.液Br2：有毒易揮發，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。

4.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒堿：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。

7.NH3?H2O：易揮發，應密封放低溫處。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，應密封存放低溫處，并遠離火源。

9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。

十.中學化學中與“0”有關的實驗問題4例

1.滴定管最上面的刻度是0。

2.量筒最下面的刻度是0。

3.溫度計中間刻度是0。

4.托盤天平的標尺中央數值是0。

十一.能夠做噴泉實驗的氣體

NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。其它氣體若能極易溶于某液體中時(如CO2易溶于燒堿溶液中)，亦可做噴泉實驗。

十二.主要實驗操作和實驗現象的具體實驗80例

1．鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。

2．木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。

3．硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。

5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

7．氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。

8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。

9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。

10．一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。

11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。

13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

14．點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。

15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。

19．將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生。

20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。

21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發出大量熱。

22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。

23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。

24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。

25．細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。

26．強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發生爆炸。

27.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。

29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

30．給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。

31.在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。

32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。

33．I2遇淀粉，生成藍色溶液。

34．細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發紅后生成黑色物質。

35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應繼續進行，放出大量熱，生成黑色物質。

36．硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發皿)：火焰呈淡藍色(蒸發皿底部有黃色的粉末)。

37．硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內壁有液滴生成)。

38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成。

39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復原來顏色。

40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍色。

41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。

42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。

43．鈉投入水中：反應激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有“嗤嗤”聲。

44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。

45.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。

46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產生。

47.加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產生。

48.加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產生。

49．無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。

50．銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產生。

51．銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。

52.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產生。

53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。

54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。

55．將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質附著于集氣瓶內壁。

56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質。

57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉變為灰綠色，一會兒又轉變為紅褐色沉淀。

58.向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。

59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓

60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產生。

61．在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生。

62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，（容器內壁有液滴生成)。

63.加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產

生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。

64．在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量。

65．在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量。

66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。

67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。

69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。

70.苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產生，生成物油狀且帶有褐色。

71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。

72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。

73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。

74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。

75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔凈的試管內壁附著一層光亮如鏡的物質。

76．在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉淀生成。

77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成。

78．蛋白質遇到濃HNO3溶液：變成黃色。

79．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍色。

80．無色酚酞試液遇堿：變成紅色。

十三.有機實驗的八項注意

有機實驗是中學化學教學的重要內容，是高考會考的常考內容。對于有機實驗的操作及復習必須注意以下八點內容。

１.注意加熱方式

有機實驗往往需要加熱，而不同的實驗其加熱方式可能不一樣。

⑴酒精燈加熱。酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實驗都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機實驗是：“乙烯的制備實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”“蒸餾石油實驗”和“石蠟的催化裂化實驗”。

⑵酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機實驗可采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機實驗是：“煤的干餾實驗”。

⑶水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100℃。教材中用水浴加熱的有機實驗有：“銀鏡實驗（包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實驗）”、“ 硝基苯的制取實驗（水浴溫度為6 0℃）”、“ 酚醛樹酯的制取實驗（沸水浴）”、“乙酸乙酯的水解實驗（水浴溫度為70℃～80℃）”和“ 糖類（包括二糖、淀粉和纖維素等）水解實驗（熱水?。?。

⑷用溫度計測溫的有機實驗有：“硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”（以上兩個實驗中的溫度計水銀球都是插在反應液外的水浴液中，測定水浴的溫度）、“乙烯的實驗室制取實驗”（溫度計水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度）和“ 石油的蒸餾實驗”（溫度計水銀球應插在具支燒瓶支管口處，測定餾出物的溫度）。

２、注意催化劑的使用

⑴ 硫酸做催化劑的實驗有：“乙烯的制取實驗”、“硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”、“纖維素硝酸酯的制取實驗”、“糖類（包括二糖、淀粉和纖維素）水解實驗”和“乙酸乙酯的水解實驗”。

其中前四個實驗的催化劑為濃硫酸，后兩個實驗的催化劑為稀硫酸，其中最后一個實驗也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑

⑵鐵做催化劑的實驗有：溴苯的制取實驗（實際上起催化作用的是溴與鐵反應后生成的溴化鐵）。

⑶氧化鋁做催化劑的實驗有：石蠟的催化裂化實驗。

３、注意反應物的量

有機實驗要注意嚴格控制反應物的量及各反應物的比例，如“乙烯的制備實驗”必須注意乙醇和濃硫酸的比例為１：３，且需要的量不要太多，否則反應物升溫太慢，副反應較多，從而影響了乙烯的產率。

４、注意冷卻

有機實驗中的反應物和產物多為揮發性的有害物質，所以必須注意對揮發出的反應物和產物進行冷卻。

⑴需要冷水（用冷凝管盛裝）冷卻的實驗：“蒸餾水的制取實驗”和“石油的蒸餾實驗”。

⑵用空氣冷卻（用長玻璃管連接反應裝置）的實驗：“硝基苯的制取實驗”、“酚醛樹酯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”、“石蠟的催化裂化實驗”和 “溴苯的制取實驗”。

這些實驗需要冷卻的目的是減少反應物或生成物的揮發，既保證了實驗的順利進行，又減少了這些揮發物對人的危害和對環境的污染。

５、注意除雜

有機物的實驗往往副反應較多，導致產物中的雜質也多，為了保證產物的純凈，必須注意對產物進行凈化除雜。如“乙烯的制備實驗”中乙烯中常含有CO2和SO2等雜質氣體，可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體；再如“溴苯的制備實驗”和“硝基苯的制備實驗”，產物溴苯和硝基苯中分別含有溴和NO2，因此，產物可用濃堿液洗滌。

６、注意攪拌

注意不斷攪拌也是有機實驗的一個注意條件。如“濃硫酸使蔗糖脫水實驗”（也稱“黑面包”實驗）（目的是使濃硫酸與蔗糖迅速混合，在短時間內急劇反應，以便反應放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質快速膨脹）、“乙烯制備實驗”中醇酸混合液的配制。

７、注意使用沸石（防止暴沸）

需要使用沸石的有機實驗:⑴ 實驗室中制取乙烯的實驗;⑵石油蒸餾實驗。

８、注意尾氣的處理

有機實驗中往往揮發或產生有害氣體，因此必須對這種有害氣體的尾氣進行無害化處理。

⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取實驗中可將可燃性的尾氣燃燒掉；⑵“溴苯的制取實驗”和“硝基苯的制備實驗”中可用冷卻的方法將有害揮發物回流。

十四.離子反應 離子共存 離子方程式

電解質在溶液里所起的反應，實質上就是離子之間的相互反應。離子間的反應是趨向于降低離子濃度的方向進行。離子反應通常用離子方程式來表示。理解掌握離子反應發生的條件和正確書寫離子方程式是學好離子反應的關鍵。溶液中離子共存的問題，取決于離子之間是否發生化學反應，如離子間能反應，這些離子就不能大量共存于同一溶液中。

(一)． 離子反應發生的條件

1． 離子反應生成微溶物或難溶物。

2． 離子反應生成氣體。

3． 離子反應生成弱電解質。

4． 離子反應發生氧化還原反應。

根據化學反應類型，離子反應可分為兩類，一是酸堿鹽之間的復分解反應；二是氧化性離子與還原性離子間的氧化還原反應。離子反應還應注意：

1．微溶物向難溶物轉化，如用煮沸法軟化暫時硬水

MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O

MgCO3雖然難溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的，當Mg2+遇到水溶液里的OH-時會結合生成比MgCO3溶解度更小的Mg（OH）2而沉淀析出MgCO3+H2O==Mg（OH）2 ↓+ ＣＯ2↑

2．生成絡離子的反應：

FeCl3溶液與KSCN 溶液的反應：Fe3+ + SCN-==Fe（SCN）2+ 生成物既不是沉淀物也不是氣體，為什么反應能發生呢？主要是生成了難電離的Fe（SCN）2+絡離子。

3．優先發生氧化還原反應：

具有強氧化性的離子與強還原性的離子相遇時首先發生氧化還原反應。例如：Na2S溶液與FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+離子，而不是發生雙水解生成Fe（OH）3沉淀和H2S氣體。2Fe3+ + S2-= 2Fe2+ + S ↓

總之：在水溶液里或在熔融狀態下，離子間只要是能發生反應，總是向著降低離子濃度的方向進行。反之，離子反應不能發生。

(二)． 離子反應的本質：反應體系中能夠生成氣、水（難電離的物質）、沉淀的離子參與反應，其余的成分實際上未參與反應。

(三)．離子反應方程式的類型

1． 復分解反應的離子方程式。

2． 氧化還原反應的離子方程式。

3． 鹽類水解的離子方程式。

4． 絡合反應的離子方程式。

掌握離子方程式的類型及特征，寫好離子方程式，正確書寫離子方程式是學生必須掌握的基本技能。

十五.鹽類水解的應用規律

鹽的離子跟水電離出來的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質的反應,稱為鹽類的水解。

其一般規律是:誰弱誰水解,誰強顯誰性;兩強不水解,兩弱更水解,越弱越水解。

哪么在哪些情況下考慮鹽的水解呢?

1.分析判斷鹽溶液酸堿性時要考慮水解。

2.確定鹽溶液中的離子種類和濃度時要考慮鹽的水解。

如Na2S溶液中含有哪些離子,按濃度由大到小的順序排列:

C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)

或:C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)

3.配制某些鹽溶液時要考慮鹽的水解

如配制FeCl3,SnCl4 ,Na2SiO3等鹽溶液時應分別將其溶解在相應的酸或堿溶液中。

4.制備某些鹽時要考慮水解Al2S3 ,MgS,Mg3N2 等物質極易與水作用,它們在溶液中不能穩定存在,所以制

取這些物質時,不能用復分解反應的方法在溶液中制取,而只能用干法制備。

5.某些活潑金屬與強酸弱堿溶液反應,要考慮水解

如Mg,Al,Zn等活潑金屬與NH4Cl,CuSO4 ,AlCl3 等溶液反應.3Mg+2AlCl3 +6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑

6.判斷中和滴定終點時溶液酸堿性,選擇指示劑以及當pH=7時酸或堿過量的判斷等問題時,應考慮到鹽的水解.如CH3COOH與NaOH剛好反應時pH>7,若二者反應后溶液pH=7,則CH3COOH過量。指示劑選擇的總原則是,所選擇指示劑的變色范圍應該與滴定后所得鹽溶液的pH值范圍相一致。即強酸與弱堿互滴時應選擇甲基橙;弱酸與強堿互滴時應選擇酚酞。

7.制備氫氧化鐵膠體時要考慮水解.FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl

8.分析鹽與鹽反應時要考慮水解.兩種鹽溶液反應時應分三個步驟分析考慮:

(1)能否發生氧化還原反應;(2)能否發生雙水解互促反應;

(3)以上兩反應均不發生,則考慮能否發生復分解反應.9.加熱蒸發和濃縮鹽溶液時,對最后殘留物的判斷應考慮鹽類的水解

(1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時一般得原物質.(2)加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質.(3)加熱濃縮FeCl3 型的鹽溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3 的混合物,灼燒得Fe2O3。

(4)加熱蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3 型的鹽溶液時,得不到固體.(5)加熱蒸干Ca(HCO3)2型的鹽溶液時,最后得相應的正鹽.(6)加熱Mg(HCO3)

2、MgCO3 溶液最后得到Mg(OH)2 固體.10.其它方面

(1)凈水劑的選擇:如Al3+ ,FeCl3等均可作凈水劑,應從水解的角度解釋。

(2)化肥的使用時應考慮水解。如草木灰不能與銨態氮肥混合使用。

(3)小蘇打片可治療胃酸過多。

(4)純堿液可洗滌油污。

(5)磨口試劑瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等試劑.凡此種種,不一而舉。學習中要具體情況具體分析,靈活應用之。

十六.焰色反應全集

(一).鈉離子：

鈉的焰色反應本應不難做，但實際做起來最麻煩。因為鈉的焰色為黃色，而酒精燈的火焰因燈頭燈芯不干凈、酒精不純而使火焰大多呈黃色。即使是近乎無色（淺淡藍色）的火焰，一根新的鐵絲（或鎳絲、鉑絲）放在外焰上灼燒，開始時火焰也是黃色的，很難說明焰色是鈉離子的還是原來酒精燈的焰色。要明顯看到鈉的黃色火焰，可用如下方法。

⑴方法一（鑷子－棉花－酒精法）：用鑷子取一小團棉花（脫脂棉，下同）吸少許酒精（95％乙醇，下同），把棉花上的酒精擠干，用該棉花沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末（研細），點燃。

⑵方法二（鐵絲法）：①取一條細鐵絲，一端用砂紙擦凈，再在酒精燈外焰上灼燒至無黃色火焰，②用該端鐵絲沾一下水，再沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末，③點燃一盞新的酒精燈（燈頭燈芯干凈、酒精純），④把沾有鈉鹽粉末的鐵絲放在外焰尖上灼燒，這時外焰尖上有一個小的黃色火焰，那就是鈉焰。以上做法教師演示實驗較易做到，但學生實驗因大多數酒精燈都不干凈而很難看到焰尖，可改為以下做法：沾有鈉鹽的鐵絲放在外焰中任一有藍色火焰的部位灼燒，黃色火焰覆蓋藍色火焰，就可認為黃色火焰就是鈉焰。

(二).鉀離子：

⑴方法一（燒杯－酒精法）：

取一小藥匙無水碳酸鈉粉末（充分研細）放在一倒置的小燒杯上，滴加5～６滴酒精，點燃，可看到明顯的淺紫色火焰，如果隔一鈷玻璃片觀察，則更明顯看到紫色火焰。

⑵方法二（蒸發皿-?酒精法）：

取一藥匙無水碳酸鈉粉末放在一個小發皿內，加入１毫升酒精，點燃，燃燒時用玻棒不斷攪動，可看到紫色火焰，透過鈷玻璃片觀察效果更好，到酒精快燒完時現象更明顯。

⑶方法三（鐵絲-棉花-水法）：

取少許碳酸鈉粉末放在一小蒸發皿內，加一兩滴水調成糊狀；再取一條小鐵絲，一端擦凈，彎一個小圈，圈內夾一小團棉花，棉花沾一點水，又把水擠干，把棉花沾滿上述糊狀碳酸鈉，放在酒精燈外焰上灼燒，透過鈷玻璃片可看到明顯的紫色火焰。

⑷方法四（鐵絲法）：

同鈉的方法二中的學生實驗方法。該法效果不如方法一、二、三，但接近課本的做法。

觀察鉀的焰色時，室內光線不要太強，否則淺紫色的鉀焰不明顯。

(三).鋰離子：

⑴方法一（鑷子-棉花-酒精法）：

用鑷子取一團棉花，吸飽酒精，又把酒精擠干，把棉花沾滿Li2CO3粉末，點燃。?

⑵方法二（鐵絲法）：跟鈉的方法二相同。

(四).鈣離子：

⑴方法一（鑷子-棉花-酒精法）：

同鈉的方法一。

⑵方法二（燒杯-酒精法）：

取一藥匙研細的無水氯化鈣粉末（要吸少量水，如果的確一點水也沒有，則讓其在空氣吸一會兒潮）放在倒置的小燒杯上，滴加７～８滴酒精，點燃。⑶方法三（藥匙法）：用不銹鋼藥匙盛少許無水氯化鈣（同上）放在酒精燈外焰上灼燒。

(五).鍶離子：

方法一、二：同碳酸鋰的方法一、二。

(六).鋇離子：

⑴方法一（鐵絲－棉花－水法）：

取少量研細的氯化鋇粉末放在一小蒸發皿內，加入一兩滴水調成糊狀，取一小鐵絲，一端用砂紙擦凈，彎一個小圈，圈內夾一小團棉花，棉花吸飽水后又擠干，把這棉花沾滿上述糊狀氯化鋇，放在酒精燈火焰下部的外焰上灼燒，可看到明顯的黃綠色鋇焰。

⑵方法二（棉花－水－燒杯法）：

跟方法一類似，把一小團棉花沾水后擠干，沾滿糊狀氯化鋇，放在一倒置的燒杯上，滴加七八滴酒精，點燃。可與棉花＋酒精燃燒比較。

(七).銅離子：

⑴方法一（鐵絲－棉花－水法）：同鋇離子的方法一相同。

⑵方法二（鑷子－棉花－酒精法）：同鈉離子方法。

⑶方法三（燒杯－酒精法）：同鉀離子的方法一。

⑷方法四（藥匙法）：同鈣離子的方法三。

焰色反應現象要明顯，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚，有的鹽的焰色反應之所以鹽要加少量水溶解，是為了灼燒時離子隨著水分的蒸發而揮發成彗星尾巴狀，現象明顯；而有的離子灼燒時較易揮發成彗星尾巴狀，就不用加水溶解了。

十七.“五”同辨析

1.同位素 具有相同質子數和不同中子數的同一元素的不同原子.如氫有3種同位素: H、D、T。

2.同素異形體(又稱同素異性體)由同種元素組成性質不同的單質,互稱同素異形體.如金剛石與石墨、C60 ,白磷與紅磷,O2與O3 ,正交硫與單斜硫。

3.同分異構體 具有相同的分子組成而結構不同的一系列化合物互稱同分異構體.同分異構體的種類通常有碳鏈異構、位置異構、跨類異構(又稱官能團異構)、幾何異構(又稱順反異構)。

※ 你能說出中學階段的幾種跨類異構嗎?

4.同系物 結構相似分子組成上相差一個或若干個CH2 原子團的一系列化合物互稱同系物。

※ 請總結出兩種化合物互稱同系物應具備的最基本條件。

5.同量物 通常是指分子量相同的不同物質。

如CO2 與HCHO H2SO4與H3PO4 ,NO與C2H6。十八.化學史知識

1、燃燒規律：凡是除了F,Cl,Br,I,O,N這六種活潑非金屬元素的單質及其負價元素的化合物（NH3除外）不能燃燒外，其他非惰性的非金屬元素的單質及其化合物都能燃燒，且燃燒的火焰顏色與對應單質燃燒的火焰顏色相同或者相似。

2、氣味規律：a、凡是可溶于水或者可跟水反應的氣體都具有刺激性難聞氣味；如鹵化氫

b、凡是有很強的還原性而又溶于水或者能跟水起反應的氣體都具有特別難聞的刺激性氣味。如H2S

3、等效平衡的兩個推論：

a、定溫和定容時，在容積不同的容器進行的同一個可逆反應，若滿足初始時兩容器加入的物質的數量之比等于容器的體積比，則建立的平衡等效。

b、在定溫、定容且容積相同的兩個容器內進行的同一個可逆的反應，若滿足初始時兩容器加入的物質的數量成一定的倍數，則數量多的容器內的平衡狀態相當于對數量少的容器加壓！

4、離子化合物在常態下都呈固態。

5、一般正5價以上的共價化合物（非水化物）在常態下是固態！如：P2O5,SO3

第二篇：高考化學 易錯題查漏補缺 易錯、易混錯題集(二)

高中化學高考考前學生易錯、易混錯題集（含答案）

1.為防止有機物揮發，可加一層水保存，即水封，即能用水封法保存的，又能發生水解和消去反應的是（）A溴乙烷B乙醇C乙酸乙酯D四氯化碳

2.各寫出一例能實現原子利用率為100%這一原子最經濟原則的反應方程式：1。加成反應：____________-;2.氧化反應：____________ 3.分子式為C3H6O2三種常見的化合物：（1）若都只含一種官能團它們共有的性質最可能的是與_____發生反應（填物質化學式）其中能發生中和反應的最簡單同系物能否發生銀鏡反應_____（2）若含兩種官能團，則可發生銀鏡反應的同分異構體有_種；滿足分子式C7H8O的芳香族化合物的同分異構體中不與氯化鐵溶液混合后顯紫色和顯紫色的種類分別是_________種 4.工業上合成丙烯酸有如下三途徑：1乙烯與A物質在一定條件下脫氫得到2乙炔與A物質在一定條件下發生_____反應得到3先得到氯乙烯，再與A物質發生____反應得到。A物質的最簡式為________，原子利用率最高的為途徑____ 5.關于甲醛的說法不正確的是（）A常溫常壓下，為無色液體B發生氧化和還原反應所得到的產物均可能發生銀鏡反應C含碳的質量分數為40%D1mol可與足量的銀氨溶液產生4mol的銀E甲酸某酯、甲酸鹽一定能發生氧化反應。

6.下列反應能得到不止一種有機物的是（）A鄰羥基苯甲酸（水楊酸）和碳酸氫鈉B丙烯和溴化氫C3-溴戊烷和氫氧化鈉的醇溶液共熱D乙醇和濃硫酸加熱發生消去反應

7.制酒精的方法有三種：1.乙烯與水在催化劑條件下2.溴乙烷發生_______反應3淀粉水解的產物葡萄糖在酒曲作用下分解。為了緩解石油短缺，應選方法_______，為了原子利用率最高，應選方法_______；乙醇汽油是將乙醇與普通汽油按一定體積比混合而成，若含氧的質量分數為7%，則乙醇的質量分數（取整數）約為_____% 8.有機物甲乙丙所含的元素為C、H、F中的兩種或三種，所含的電子數均為26，它們都為飽和化合物，甲完全燃燒得到二氧化碳和水，則甲的分子式為_________；它的二氯代物有_種；乙無同分異構體可以證明甲烷的結構為正四面體，則乙的結構簡式_________；1mol乙最多能與________molF2發生取代反應（2）將甲、乙按等物質的量混合，所得混合物的平均摩爾質量等于丙的摩爾質量，但丙無同分異構體，則丙的分子式為________ 9.已知化合物A中各元素的質量分數分別為C37.5%，H4.2%，O58.3%，A的最簡式為___________； 0.01molA完全燃燒需要消耗氧氣1.01L（標況），則A的分子式為________；實驗表明1不發生銀鏡反應2.1 molA與足量的碳酸氫鈉溶液反應可放出3molCO23.在濃硫酸催化下，A可與乙酸發生反應。A分子中有4個氫原子完全相同，則A的結構簡式為___________在濃硫酸催化和適宜的條件下，A與足量的乙醇反應生成B（C12H20O7），B只有兩種官能團，其數目比為3：1，該反應的化學方程式為_______________ 10.對于可逆反應2A（g）=B（g）+C（g），正反應放熱，欲提高速率，但不影響平衡時A的物質的量的方法有______或_______ 11.為測定m1g粗氧化銅（其中含少量的氧化亞鐵及不溶于酸的雜質）中氧化銅的質量分數，并制取無水硫酸銅，某實驗的步驟如下：a加過量稀硫酸得到沉淀(m2g)和溶液b加入氫氧化銅適量，調節溶液的PH=4得到沉淀為(m3g)c在溶液中加入一種氧化劑得到溶液d溶液經過處理得到晶體e晶體脫水得到固體(m4g)試回答下列問題：1.以上步驟的正確順序為_____________2.c步中加的氧化劑分子為________分子3.氧化銅的質量分數表達式中設計以上哪幾個量：_________ 12.向漂白粉溶液中通入過量的二氧化碳后在300攝氏度灼燒至固體質量不再變化，最終所得固體為：__________（填名稱）

13.次氯酸的結構式___________;向硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至= C（OH）對應的離子方程式______________;硫酸氫鉀在晶體狀態、熔融狀態、溶于水后均含有的離子為___________（填離子符號）

14.下列說法正確的是（）A水的沸點高于硫化氫，因為水分子內有氫鍵B（CH3）3 CH 是CH3（CH2）2CH3的同系物C水分子模型為直線型D證明S8、S6、S4、S2互為同素異形體的方法為：都能燃燒，且氣體產物能使品紅溶液褪色。15.將500ml2mol/L明礬溶液滴入沸水，加熱

-9-7得到分散系甲，甲中分散質粒子的直徑在10-10之間，填寫下列空白：甲_________（填有或沒有）丁達爾現象，甲中滴加過量的氫氧化鈉溶液的現象依次為___________，如果改滴加過量的HI溶液的現象依次為___________，若給甲分散系通直流電，_______極周圍顏色加深。15.下列說法正確的是（）A由不同原子組成的純凈物一定是化合物B堿性氧化物一定為金屬氧化物C化學式C6H5-CH3既能表示物質組成，又能表示物質分子式D4，4-二甲基-2-己烯這種命名是錯誤的。

16.寫出碳酸氫鈉的水解離子方程式________________;完成碳酸氫鈉電離的離子方程式：

-+______+ HCO3________ H3O+________；1000ml0.5mol/L稀硫酸與1000ml1.0mol/L氫氧化鈉溶液反應放出57.3KJ熱量，對應的熱化學方程式_____________________(水的系數為2)17.室溫下0.1mol/L的鹽酸與0.2mol/L的某一元堿AOH等體積混合后，則溶液中C（A）-與C（Cl）的關系為_________（填大于、小于、等于或無法確定）18.將固體A放入一體積為V的真空密閉容器中，加熱到一定溫度后，恒溫下發生下列可逆反應：A（S）→B+C；2C→D+E(其余都為氣體)，平衡時容器中氣體共為5 mol，其中C為1.5 mol，則平衡時B的物質的量濃度為______________.若其他條件不變將容器體積縮小到原來的一半，則重新平衡時D的濃度范圍為____________ 19 已知同條件下同濃度NaCN溶液的PH小于碳酸鈉，而大于碳酸氫鈉，少量二氧化碳與水和NaCN反應的離子方程式_____________；從已學知識出發，碳酸氫鈉溶液與苯酚鈉溶液能否反應，若不能說出原因，能則寫出離子方程式____________________.20.芳香族化合物A（分子式為C9H10O3）有如下轉化關系：A在濃硫酸加熱條件下可生成B或C，B能生成高聚物D，又已知1 molA與鈉完全反應生成1 molH2，若與碳酸氫鈉完全反應也能產生1 molCO2,M（A）=M（B）+18=M（C）+18,，B可以使溴水褪色，C分子有一個苯環和一個五元環，寫出A的結構中最多有________個碳原子可以在同一平面；D的結構簡式為___________，已知E與A互為同分異構體，其性質如下：1molE可與3mol氫氧化鈉恰好完全

-----位，應為2.5/Vmol/L；此時D的物質的量為0.5 mol，增壓，平衡向向逆反應方向移動，故

--濃度要減小，答案為（0mol/L，1/V mol/L）19.CO2+H2O+CN= HCO3+ HCN;不能，因為苯酚的酸性大于碳酸氫根離子。20.學生的推理能力和以前學過的總結能力要求較高，A應為HOOC-C6H4-CH（CH3）OH（互為間位，）答案為9；略；略；10.21.多角度考查。500攝氏度左右，20MPa-50MPa,+-加入鐵觸媒。水參與電極反應得不到氨氣，在高溫下水會變成蒸汽;N2+6H+6e=2NH3;轉化率+2-高;2NH3+CO2+ H2O= 2NH4+CO3;CN2H2；2 CO(NH2)2→6NH3+3CO2+ C3N6H6;把握胺指的是含有-NH2(氨基)的物質可得H-NH-C≡N.分2步，4 NH3+5O2=4 NO+6 H2O；2NO+O2= 2NO2。22.（C6H5CH2COCOOH;C6H5CH2 CH(OH)COOH;C6H5 CH= CH COOH）（abcdef）（E）（G）23.分析：C還可為2NA和3NA之間，選C；1molN2H4含有的共用電子對的數目為5NA后者為6NA，所以是正確的。24.C25.選 C26.(前后玻璃管的質量差；前后U型管的質量差)分析A（導致水多，）B同上C導致水少，氧少，D無影響選ABC27.分析：只允許相互混合，但可根據顏色等物理性質和加熱手段，別忘記了一個物質應有兩個現象，才能確定，A（可加熱），C硫酸銅可先確定D可利用劇烈雙水解B不能，選B28.(無關,1/22.4mol/L,4/5×22.4mol/L, 1/22.4mol/L)29.A 2:5吸收B1：2吸收得到亞硫酸氫鈉C1：1吸收D1：2吸收得到亞硫酸氫鋇選AC30.答案：cbd（j）e31.易錯選A，選D32.考查反應原理及同位素和微粒的形成過程：220克；略；略33.答案：應根

3+據相應得失電子守恒得3/4 mol；Cl2 >Fe>O2> I2> H2SO434.分析氧化劑還原劑及先后反應順

----+--序，選B。35.答案為：BrO3、I O3、Br2、I2；6BrO3+5 I+6H=5 I O3+3 Br2+3 H2O；2 BrO3+10-+---+2+I+12H=5 I2+ Br2+6 H2O；2I+ Br2= I2+ 2Br；36.（1）溶液顯紫紅色，不能，2Cl+PbO2+4 H=Pb+ Cl2↑+ 2H2O（2）缺項及帶系數配平，為5，2x，3x，H2O，2x，5；1、2、3、4；如1，10（3）答案為0.75，錯，對。

第三篇：高考化學 易錯題查漏補缺 易錯、易混錯題集(一)

高中化學錯題集

例題1：在某100ml的混合液中，硝酸和硫酸的物質量濃度分別是0.4mol/L,0.1mol/L,向該混合液中加入1.92g銅粉,加熱,待充分反應后,所得溶液中銅離子物質量濃度是(mol/L):

A 0.15

B 0.225

C 0.35

D 0.45 容易錯選答案為A

錯誤原因：根據反應：3Cu + 8HNO3 = 3Cu（NO3）2 + 2NO + 4H2O，題目中給出的硝酸的物質的量為0.04mol，因此，參與反應的銅的物質的量為0.015mol，因此答案為A。解題時忽略溶液中仍然存在H+，在該條件下，生成的Cu（NO3）2中的硝酸根離子要和銅繼續反應。

正確解答：根據3Cu + 8H+ +2NO3-==3Cu2+ +2NO +4H2O

0.03 0.06 0.04

X

X=3*0.6/8=0.0225mol

因此，銅離子濃度為0.225MOL/L

例題2：為了測定某銅銀合金成分，將30g合金完全溶于80ml13.5mol/L的濃硝酸中，待反應完全后，收集到6.72L氣體(標況),并測得溶液中H離子濃度是1mol/L.假設反應后溶液體積仍為80ml,求合金中銀的質量分數.錯解：假設銀的質量分數為X，則：

Ag

+

2HNO3

=

AgNO3

+

NO2

+ H2O 30X /108 60X/108

30X/108 Cu

+

4HNO3

= Cu（NO3）2 +2NO2

+2H2O 30（1-X）/64

120（1-X）/64

60（1-X）/64 根據氣體體積關系有： 30X/108 + 60（1-X）/64=0.3，解得X 或根據HNO3量的關系有：60X/108 +120（1-X）/64=0.08*（13.5-1），解得X 錯誤原因：沒有考慮到硝酸濃度的變化。

正確解答：假設銅、銀的物質的量依次為X、Y，則有 64X+108Y=30（固體質量關系）2X+Y+0.3=0.08*（13.5-1）（硝酸中N的守恒），從而得到X=0.1mol，即銀的質量為23.6g 質量分數為78.7% 例題3：標準狀況下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定體積的Cl2，充分反應后，溶液中有50%的Br-被氧化。則通入的氯氣的體積是多少？

錯解：由于2Br-+ Cl2=Br2 + 2Cl-，根據題意，有50%的Br-被氧化，即有0.02mol被氧化，因此通入的氯氣的體積為0.224L 錯解原因：忽略離子還原性強弱。

正確解答為：由于Fe2+還原性比Br-強，因此Cl2先氧化Fe2+，再氧化Br-；因此溶液中發生的反應應該是：Fe2+先被完全氧化，然后Br-再被氧化50%。消耗的氯氣的體積為0.448L。

例題4：將PH=8和PH=10的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液中的[H+]最接近于（）mol/L

[正確解答]（1）根據離子反應電核守恒思想，可以推斷反應前的離子所帶電核總數為-1（因為反應后離子所帶電核總數為-1）。又因為I-與H+離子所帶電核總數為之和為0，因此RO3n-所帶電核數為-1，因此n=1。于是可以推斷RO3n-中R的化合價為+5；（2）由于R-只帶一個單位負電核，說明R原子只能得到一個電子。因此R最外層電子數為7。

例題9：某元素R硝酸鹽的相對分子質量為m，該元素相同價態的硫酸鹽的相對分子質量為n，則該元素的可能化合價是（）

A、（m-n）/14

B、（n-m）/14

C、（2m-n）/28

D、（n-2m）/28 [錯誤解答]假設該元素化合價為k，則硝酸鹽化學式為R（NO3）k，硫酸鹽化學式為R2（SO4）k。根據相對分子質量的概念，該元素的硝酸鹽、硫酸鹽的相對分子質量分別為R+62k、2R+96k，結合題目給出的兩種分子的相對分子質量依次為m、n，可推知k值為（2m-n）/28，答案為C。

[錯誤原因]沒有考慮該元素化合價為偶數的情況。當K為偶數時，硫酸鹽的化學式應該是R（SO4）k/2。

[正確解答]假設該元素化合價為k，若k為奇數，則硝酸鹽化學式為R（NO3）k，硫酸鹽的化學式為R2（SO4）k。根據相對分子質量的概念，該元素的硝酸鹽、硫酸鹽的相對分子質量分別為R+62k、2R+96k，結合題目給出的兩種分子的相對分子質量依次為m、n，可推知k值為（2m-n）/28，答案為C；當k為偶數時，則硝酸鹽的化學式為R（NO3）k，硫酸鹽的化學式為R（SO4）k/2。根據相對分子質量的概念，該元素的硝酸鹽、硫酸鹽的相對分子質量分別為R+62k、R+48k，結合題目給出的兩種分子的相對分子質量依次為m、n，可推知k值為（m-n）/14，答案為A。

例題10：在反應X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質量之比為22：9，當1.6gX與Y完全反應后，生成4.4gR，則在此反應中Y和M的質量之比為（）

A、16：9

B、23：9

C、32：9

D、46：9 [錯誤解答]m（M）=4.4g*9/22=1.8g

m（Y）=4.4+1.8-1.6=4.6g。所以m（Y）/m（M）=4.6g/1.8g=23/9，選B [錯解原因]錯誤地把R與M的摩爾質量之比當作質量之比計算。

[正確解答]因為M與R摩爾質量之比為22：9，則在反應中R和M的質量之比為22：18，于是算出當生成4.4gR的同時就會產生3.6g M，依據質量守恒定律得出消耗1.6gX時，消耗Y為（4.4+3.6-1.6）g，即6.4g。因此兩者的質量之比為6.4g：3.6g，即16：9。答案為A。

例題11：下列關于鍶（Sr，核電核數為38）的單質（密度為2.50g/cm3），一定錯誤的是（）

A、顆粒狀的單質鍶投入水中，劇烈反應，生成大量的氣體并引起氣體燃燒和輕微爆炸 B、顆粒狀的單質鍶與稀硫酸反應，反應現象不如鈉和水反應那么劇烈 C、鍶在純氧中點燃可燃燒，燃燒生產的產物投入水中可以放出氣體 D、鍶在純凈氮氣中可以燃燒，燃燒產物投入水中可以放出氣體

[錯誤解答]B。綜合考慮金屬活動順序和同主族元素金屬活動遞變性關系，可以推知Sr是一種很活潑的金屬（根據主族元素遞變關系有：Sr>Ca；根據金屬活動性關系有：Ca>Na）。因此可以把鈉、鉀與水、與酸反應的知識遷移過來解題。由于與水反應的實質為與H+的反應，而鍶比鈣活潑、酸中的H+比水中的大，因此鍶與酸反應必然鈉比與水反應更為劇烈。故B錯誤。

[錯誤原因]忽略Sr的硫酸鹽的性質（SrSO4不溶與水）

[正確解答]A。根據同主族元素及其化合物性質的遞變規律可以推知，硫酸鍶的溶解性應該很?。ń橛诹蛩徕}微溶和硫酸鋇不溶之間），由于硫酸鍶的難溶，因此硫酸與鍶反應生成的產物覆蓋在鍶的表面，阻礙兩者反應的進行，減緩了反應速率。因此B的敘述是正確的。而選項A，鍶投入水中，反應當然會劇烈進行，但是由于鍶的密度比水大，沉于水中，因此不

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第四篇：化學易錯題講習

化學易錯題講習

1、下列關于溶液的敘述正確的是

A．任何溶液中只可能含有一種溶質和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液

C．將某溶液降溫后，其溶液的溶質質量分數可能不變 D．一定溫度下，物質的溶解度隨水的量的變化而變化

2、將一定量的生鐵投入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，完全反應后，發現燒杯底部留有黑色殘渣，其主要成分是

A．純鐵

B．碳的單質C．氯化亞鐵D．氧化鐵

3、某工廠用質量分數為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制質量分數約為30%的稀硫酸供生產使用。配制時所用的濃硫酸與水的體

積比最接近于 A．1∶3B．1∶4C．1∶5D．1∶6 ．．．

4、下列除雜質所選用試劑正確的是

A．用稀鹽酸除去銅粉中的鐵粉B．用適量稀硫酸除去NaCl溶液中的Na2CO3C．用濃硫酸吸收O2中的CO2氣體D．用稀鹽酸除去Fe2O3中的CaCO35、一定量的木炭在盛有氮氣與氧氣混合氣體的密閉容器中充分燃燒后，生成CO和CO2，且測得反應后混合氣體中碳元素的質量分數為

24%，則其中氮氣的質量分數可能為A．10%B．30%C．50%D．70%

6、如果沒有化學的發展，世界就不可能像今日這樣豐富多彩。下列事實與化學的發展關系最不密切的是A．新材料的開發與利用 B．食物、衣料和日常用品的日益豐富C．環境污染的預防和治理 D．電腦軟件的不斷升級

7、下列實驗操作能預期目的的是

A．用10mL的量筒量取9.0mL水B．用向下排空氣法收集純凈的氫氣

C．用托盤天平稱取10.58g碳酸鈉粉末D．用150mL酒精和50mL水精確配制200mL醫用消毒酒精

8、某同學對所學部分化學知識歸納如下，其中有錯誤的一組是

9、研究表明，許多金屬氧化物對氯酸鉀的分解有催化作用。下表是不同金屬氧化物作催化劑，氯酸鉀劇烈反應時的溫度：

實驗室用氯酸鉀制取氧氣，如果不用二氧化錳作催化劑，最好選用A．氧化鐵B．氧化鋁C．氧化銅D．氧化鎂

10、月球的土壤中吸附著數百萬噸的氦(He-3)，其原子核中質子數為

2、中子數為1，下列關于氦(He-3)元素的說法正確的是A．原子核外電子數為3B．相對原子質量為

2C．原子的核電荷數為3D．原子結構示意圖為

11、下列圖像不能正確反映其對應操作的是

．．

12、“綠色奧運”是2008年北京奧運會的主題之一，為了減輕大氣污染，在汽車尾氣排放加裝“催化凈化器”，可將尾氣中的NO、CO轉化為參與大氣循環的無毒的混合氣體，該混合氣體是A、CO2、NH3B、O2、CO2C、N2、CO2D、NO2、CO2

13、t℃時，有兩瓶硝酸鉀溶液，—瓶是飽和溶液(溶質的質量分數為40%)，另一瓶是溶質的質量分數為10％的溶液。下列實驗操作中，無法區分這兩種溶液的是A．加一定量的水B．加入少量硝酸鉀晶體C．降低溫度D．t℃時蒸發少量水

14、超導材料為具有零電阻及反磁性的物質，以Y2O3、BaCO3和CuO為原料經研磨燒結可合成一種高溫超導物質Y2Ba4Cu6Ox，假設在研磨燒結過程中各元素的化合價無變化，則x的值為A、12B、13C、15D、2615、將下列各組內的物質混合，充分反應后過濾，所得溶液的質量比反應前溶液質量減少的是（A．Zn和稀鹽酸B.Cu(OH)2和稀硫酸 C．Cu和AgNO3溶液D.Na2CO3固體和稀鹽酸

（A）溶液的質量減少（B）溶液的質量不變（C）溶液中溶質的質量分數增大（D）溶液中溶質的溶解度增大

17、下面是對四個實驗繪制的圖形，其中實驗結果與圖形對應準確的是

A．圖①是向一定量的稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴入碳酸鈉溶液至過量

B．圖②是用H2還原CuO來測定CuO中銅元素的含量

C．圖③是向飽和的NaCl溶液中不斷加水

D．圖④是用適量的KClO3和MnO2混合物加熱制O218、將質量相等的A、B、C三種金屬，同時分別放入三份溶質質量分數相同且足量的稀鹽酸中，反應生成H2的質量與反應時間的關系如圖所示。根據圖中所提供的信息，得出的結論正確的是。(已知：A、B、C在生成物中均為+2價)

A．放出H2的質量是A＞B＞CB．金屬活動性順序是A＞B＞C

C．反應速率最大的是AD．相對原子質量是C＞B＞A19、同學們在做實驗時發現，將鎂條放入某CuCl2溶液中，鎂條表面有氣泡產生。對于這一異?，F象產生的原因，同學們設計了以下探究方案進行討論，其中沒有意義的是 A、甲同學推測該氣體可能是H2，并收集氣體用點燃法檢驗

B、乙同學猜想該CuCl2溶液呈酸性，并用PH試紙檢測C、丙同學用鋅粒與該CuCl2溶液反應，觀察是否有氣泡產生

D、丁同學用鎂粉與該CuCl2溶液反應，觀察產生氣泡的快慢

20、下列化學反應，一般要借助其它試劑才能判斷反應發生的是A．氯化鉀液與硝酸銀溶液混和B．碳酸鈉溶液與飽和石灰水混和

C．石灰石投入稀鹽酸中D．稀硫酸與氫氧化鈉溶液混和

21、已知某物質在20℃和40℃時的溶解度分別為10 g和40 g。某溫下，將5 g該物質加到20 g水中，下列有關敘述正確的是A.20℃時所得溶液的質量為25 gB.40℃時所得溶液為飽和溶液

C.不管什么溫度下，所得溶液中溶質的質量分數均為20%D.該物質的溶解度隨溫度的升高而增大

22、某些食品包裝袋內有一小包物質，用來吸收氧氣和水分，以防止食品腐敗，常稱“雙吸劑”。下列物質屬于“雙吸劑”的是

A．鐵粉B．炭粉C．氯化鈣D．生石灰

23、右圖是某同學鑒別NH4HCO3、NH4Cl、KCl三種化肥的過程，其中試劑甲和乙分別可能是

A、甲：熟石灰；乙：稀鹽酸B、甲：水；乙：氫氧化鈉溶液

C、甲：氫氧化鈉溶液；乙：稀硫酸D、甲：稀鹽酸；乙： 氯化鈉溶液

24、某同學想用實驗證明CuSO4溶液顯藍色不是由SO4離子造成的，下列實驗操作中，無意義的是

A.觀察Na2SO4溶液，溶液沒有顏色B.對比不同濃度的CuSO4溶液的顏色差異，濃度小的溶液顏色較淺

C.向CuSO4溶液中滴加足量氯化鋇溶液，充分反應后，溶液顏色未消失

D.向CuSO4溶液中滴加足量氫氧化鈉溶液，充分反應后，溶液顏色消失

25、有三瓶無標簽的無色溶液，只知道它們分別是稀鹽酸、BaCl2溶液和KNO3溶液中的各一種。下列四種溶液中，能將三種無色溶液一次鑒別出來的是A.NaCl溶液B.稀硫酸C.K2CO3溶液D.AgNO3溶液

26、.在托盤天平的兩盤上各放一只質量相同的燒杯，分別注入100g7.3%的稀鹽酸，天平平衡，向左盤燒杯中投入一定質量的碳酸鈣粉末，向右盤燒杯中投入一定量的鎂粉，均恰好完全反應，天平指針發生偏轉。則下列各項操作中，能使天平重新達到平衡的是A.在左盤上放4g砝碼B.在左盤上放6g砝碼

C．移動游碼至3.4g刻度D.移動游碼至7.6g刻度

27、分別將下列各組物質同時加入水中，最終能得到無色透明溶液的是

16、某溫度時，向一定量的飽和石灰水中加入少量的生石灰，恢復到原來的溫度。下列說法中正確的是

A．H2 SO4（過量）、HCl、AgNO3B．HCl（過量）、Mg SO4、KOH

C．HCl（過量）、KOH、Cu SO4D．KNO3（過量）、NaCl、BaCO328、、下列各組物質在某PH=14的無色溶液中，能大量共存的是

A、FeCl3、NaCl、KNO3B、NaCl、NaOH、NaNO3 C、CaCl2、NaNO3、Na2CO3D、KNO3、H2SO4、NaCl29、在20℃時，KCl的溶解度是34g，該溫度時，25g水中加入10gKCl晶體，充分攪拌后，所得溶液的溶質質量分數是：

A．40%B．34%C．25.4%D．28.6%

30、在t℃時，某物質的A的溶液先恒溫蒸發10g水，析出2g無水晶體，再恒溫蒸發20g水，析出5g無水晶體，下列說法正確的是：

A．t℃時，原溶液是飽和溶液B．t℃時，A物質的溶解度是20gC．t℃時，A物質的溶解度為25gD．t℃時，A物質的溶解度為30g31、現將40℃時的一杯硝酸鉀溶液降溫至20℃，結果有少量晶體析出，則下列說法錯誤的是

A、40℃時的溶液一定為飽和溶液B、20℃時溶液中溶質的質量分數比40℃時小

C、20℃時的溶液一定為飽和溶液D、溶劑的質量沒有改變

32、下列各組物質中，分別加入足量的水，能得到無色透明溶液的是

A、H2SO4Ba(OH)2B、KClNaOHC、Ca(OH)2Na2CO3D、CaCO3KNO333、自來水廠凈化水的處理過程可表示為：取水沉降過濾吸附消毒送水。其中一定發生化學變化的是（）

A、沉降B、過濾C、吸附D、消毒

34、用鋅、氧化銅、稀硫酸制取銅，有下列兩種途徑：

（1）Zn 鋅Cu ?稀硫酸???H2 ?氧化銅???Cu（2）CuO?稀硫酸??? CuSO4 ???

若用這兩種方法制得相同質量的銅時，下列敘述符合實際實驗結果的是

A、消耗相同質量的氧化銅B、消耗相同質量的鋅C、消耗相同質量的硫酸D、生成硫酸鋅質量相同

35、A、B、C三種物質各15g，當它們相互反應完成時，生成30g新物質D。若再增加10gC，它們又繼續反應到完成時，A與C恰好消耗完畢。則參加反應的A與B的質量比是A．2∶3B．2∶1C．3∶2D．1∶

136、．在配制一定質量分數的氯化鈉溶液時，下列出現的操作失誤，會引起所配溶液的溶質質量分 數降低的是

A．用托盤天平稱量氯化鈉時，將砝碼放在左盤，但未使用游碼B．用量筒量取蒸餾水讀數時，仰視凹液面的最低處

C．將量筒中的水倒入燒杯時，有水灑出D．將配好的氯化鈉溶液轉移到細口瓶中時，不慎灑出部分溶液

18．電解水時，加入少量氫氧化鈉可以增強水的導電性?，F將0.1%的氫氧化鈉溶液通電一段時間后，下列說法正確的是

A．溶液中氫、氧元素質量分數減少了B．溶液中氫氧化鈉質量分數減少了

C．溶液中離子數目增加了D．溶液減少的體積就是產生氣體的體積

19．某有機物6.4g在8.0g氧氣中燃燒，得到一氧化碳、二氧化碳、水蒸氣的混合氣體共14.4g。為測定混合氣體中各種氣體的質量，甲、乙、丙三位同學設計了下列實驗方案（假定每步反應都完全進行，每次都能準確測定裝置的質量變化）

甲方案：將混合氣體先通過濃硫酸，再通過用酒精燈加熱的氧化銅乙方案：將混合氣體先通過濃硫酸，再通過堿石灰(CaO、NaOH)丙方案：將混合氣體先通過堿石灰，再通過濃硫酸

下列對三種實驗方案的評價正確的是

A．三種實驗方案都能測定混合氣體的組成B．三種實驗方案都不能測定混合氣體的組成C．甲乙兩種實驗方案都能測定混合氣體的組成，但甲方案需作改進，添加尾氣處理裝置

D．甲乙兩種實驗方案都能測定混合氣體的組成，但乙方案需作改進，添加尾氣處理裝置

20．有編號為①②③④的四瓶無色液體，僅知道是稀鹽酸、食鹽水、NaOH稀溶液和酚酞試液?，F要求甲、乙、丙、丁四位學生進行鑒別，且每人只鑒別兩瓶溶液。實驗成績評定標準為：鑒別兩瓶溶液都正確得滿分，只有一瓶正確可以及格。四位學生的鑒別結果與老師的評價如下：

下列鑒別結果中正確的結論是A．①號為NaOH稀溶液B．②號為食鹽水C．③號為稀鹽酸D．④號為酚酞試液

37、KAl(SO4)m可作凈水劑，m的值是A、1B、2C、3D、438、蛋白質是構成細胞的基本物質，蛋白質又是由多種氨基酸構成的、復雜的、相對分子質量巨大的化合物。

α一丙氨酸是組成人體蛋白的氨基酸之一，右圖是α一丙氨酸的分子結構模型圖，下列對α一丙氨酸的敘述不

正確的是

A.其化學式為C3H7O2NB.在構成α一丙氨酸的原子中，氫原子最小

C.分子中C、O原子個數比為3：2D.α一丙氨酸屬于氧化物

39、張大爺家里種的麥子有部分倒伏了，你認為可使用下列化肥中的A．尿素B．過磷酸鈣C．碳酸鉀D．碳酸氫銨

40、包裹松花蛋用的泥灰配料中有純堿、食鹽、生石灰、草木灰（含K2CO3），如果去皮后直接食用會有澀味感，要想除去澀味，食用時

可加入少量下列物質中的A．白糖B．食醋C．醬油D．調料酒

41、某工廠排放的酸性廢水中含有較多的CuSO4，這種廢水對農作物和人畜有害。為了降低廢水的酸性并且回收銅，通常需在此廢水中

加入適量的A．熟石灰B．鐵和生石灰C．鐵和石灰石D．氫氧化鈉

42、比較、推理是化學學習常用的方法，以下是根據一些反應事實推導出的影響化學反應的因素，其中推理不合理的是

43、將26g某金屬混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氫氣，該金屬混合物的組成可能是

A、Mg和ZnB、Fe和ZnC、Zn和CuD、Cu和Fe44、右圖裝置，有貯氣、洗氣等多種用途。以下有關該裝置用途的說法中正確的是

A．用排水法收集O2，瓶內盛滿水，氣體從A管進B．用于病人輸氧，瓶內盛放水，B管接供氧鋼瓶

C．測量HCl體積時，瓶內盛滿水，氣體從B管進，A管接量筒 D．除去H2中的CO2，瓶內盛放NaOH溶液，氣體從A管進

45、上圖所示裝置在化學實驗中常用于洗氣、儲氣、收集氣體等，①收集H2②收集CO2③干燥O2（瓶內裝濃H2SO4）④測量生成CO的體積（瓶內裝水，并配備量筒等）其中可行的是A.①②③④B.②③④C.①②③

D.②③

46、如圖所示，燒瓶內盛有x氣體，若擠壓滴管的膠頭a，使液體y進入燒瓶中，振蕩燒瓶，并倒放在鐵架臺上，將導管伸入滴有z的水中，打開彈簧夾b，可見燒杯中液體如噴泉一樣噴入燒瓶中，并出現顏色的改變，則x、y、z可能是

x氣體

y溶液H2SO4z試劑紫色石蕊試液 A． O2

B． CO2NaOH

C． CO無色酚酞試液Ca(OH)2 無色酚酞試液

D． HClAgNO3紫色石蕊試液

第五篇：高考化學實驗題總結

高考化學實驗題總結

一、氫元素單質及其化合物

實驗1：在干燥的硬質試管底部鋪一層黑色的CuO，管口微向下傾斜。通入氫氣，過一會兒，再給CuO加熱。反應完全后，繼續通入氫氣，直到試管冷卻。

現象與解釋：黑色的氧化銅逐漸變為亮紅色固體，同時管口有水滴生成。氫氣還原氧化銅生成了銅和水。

二、碳族元素

實驗1：把經過烘干的木炭和黑色的氧化銅共同研磨均勻，小心地鋪放進試管里，把試管固定在鐵架臺上。試管口裝有通入澄清石灰水的導管，用酒精燈（可加網罩使火焰集中并提高溫度）加熱試管幾分鐘。觀察現象。

現象與解釋：黑色固體變為有紅色固體，說明有金屬銅生成；澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成。

實驗2：向盛有紫色試液的試管里通入二氧化碳，觀察石蕊試液顏色的變化。待石蕊試液顏色變化后，停止通入二氧化碳，并取少量溶液放在酒精燈火焰上加熱，再觀察石蕊試液顏色的變化。

現象與解釋：當通入二氧化碳時，紫色石蕊試液變成紅色；當加熱時，紅色石蕊試液又變成紫色。這是由于二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅；碳酸很不穩定，很容易分解為二氧化碳和水。

實驗3：在玻璃管里放入CuO，通入CO，并用氣球收集尾氣，然后加熱，仔細觀察實驗發生的現象。

現象與解釋：黑色的CuO變成了紅色的Cu，澄清的石灰水變混濁，說明CO能使CuO還原成Cu，同時生成CO2。

三、氮族元素

實驗1：在長玻璃管中放少量白磷，玻璃管的一端用軟木塞或紙團塞緊，另一端敞開。先均勻加熱紅磷周圍的玻璃管，然后在放紅磷的地方加強熱。觀察發生的現象。

現象與解釋：加熱后，玻璃管內有黃色蒸氣產生，并且在玻璃管內壁冷的地方有黃色固體附著，此固體即為白磷。

實驗2：在干燥的圓底燒瓶里充滿氨氣，用帶有玻璃管和滴管（滴管里預先吸入水）的塞子塞緊瓶口。立即倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯里（水里事先加入少量酚酞試液）。打開玻璃管上的夾子，擠壓滴管的膠頭，使少量水進入燒瓶。觀察現象?，F象與解釋：燒杯里的水由玻璃管進入燒瓶，形成噴泉，燒杯內液體呈紅色。說明氨極易溶于水，并與水反應，生成具有堿性的氨水。（思考：如何用只用試管和燒杯做氨氣極易溶于水的實驗？）

實驗3：用兩根玻璃棒分別在濃氨水和濃鹽酸里蘸一下，然后將兩根玻璃棒接近，觀察發生的現象。

現象與解釋：當兩根玻璃棒接近時，產生大量的白煙。這是由于氨水揮發出來的NH3與鹽酸揮發出來的HCl化合形成微小的NH4Cl晶體。（思考：NH3與濃硝酸、濃硫酸靠近時有什么現象？）

實驗4：在試管中加入少量NH4Cl晶體，加熱，觀察發生的現象。

現象與解釋：加熱后不久，在試管上端的試管壁上有白色固體附著。這是由于受熱時，NH4Cl分解，生成NH3和HCl，冷卻后，NH3和HCl又重新結合，生成NH4Cl。

實驗5：在兩支試管中各加入少量(NH4)2SO4和NH4NO3固體，分別向兩支試管中滴加10％的NaOH溶液，加熱，并用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察現象。

現象與解釋：加熱后，兩支試管中都有氣體產生，并可聞到刺激性氣味；同時看到濕潤的紅色石蕊試變藍。說明(NH4)2SO4和NH4NO3都能與NaOH反應生成NH3。

實驗6：在兩支試管中各放入一小塊銅片，分別加入少量濃硝酸和稀硝酸，立即用透明塑料袋將試管口罩上并系緊，觀察發生的現象。然后，將加稀硝酸的試管上的塑料袋稍稍松開一會兒，使空氣進入塑料袋，再將塑料袋系緊，觀察發生的現象。

現象與解釋：反應開始后，兩支試管中都有氣泡產生，是塑料袋膨脹，加濃硝酸的試管中反應劇烈，放出紅棕色氣體。加稀硝酸的試管中反應較緩慢，放出無色氣體；當空氣進入以充滿無色氣體的塑料袋后，無色氣體變成了紅棕色。

在上面的實驗中，濃硝酸與銅反應生成了NO2，稀硝酸與銅反應生成了NO，NO與空氣中的氧氣反應又生成了NO2。

四、氧族元素

實驗1：將一支裝滿SO2的試管倒立在滴有紫色石蕊試液的水槽中。觀察實驗現象?，F象與解釋：裝有SO2的試管倒立在水槽中以后，試管中的水面上升，試管中的液體變為紅色。

實驗2：將SO2氣體通入裝有品紅溶液的試管里。觀察品紅溶液顏色的變化。給試管加熱。觀察溶液發生的變化。

現象與解釋：向品紅溶液中通入SO2后，品紅溶液的顏色逐漸褪去；當給試管加熱時，溶液又變為紅色。實驗說明，SO2具有漂白性，SO2跟某些有色物質化合生成不穩定的無色物質。

實驗3：在200mL的燒杯中放入20g蔗糖，加入幾滴水，攪拌均勻。然后再加入15mL溶質的質量分數為98％的濃硫酸，迅速攪拌，觀察實驗現象。

現象與解釋：蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭。濃硫酸具有脫水性，且反應為放熱反應，碳與濃硫酸反應有氣體產生，產生的氣體使木炭變得疏松。實驗4：在一支試管里放入一小塊銅片，然后再加入5mL濃硫酸，用裝有玻璃導管的單孔膠塞塞好，加熱。放出的氣體分別通入紫色石蕊試液或品紅溶液中。觀察反應現象。反應完畢，冷卻后，將試管中的液體慢慢倒入另一支盛有少量水的試管中。觀察溶液的顏色。

現象與解釋：濃硫酸與銅在加熱時發生反應，放出能使紫色石蕊試液變紅或使品紅溶液褪色的氣體，說明生成的氣體是SO2；反應后生成物的水溶液顯藍色，說明銅被濃硫酸氧化成Cu2＋。

五、鹵族元素

實驗1：用坩堝鉗夾住一束銅絲，灼燒后立即放入充滿氯氣的集氣瓶里。觀察發生的現象。然后把少量的水注入集氣瓶里，用玻璃片蓋住瓶口，振蕩。觀察溶液的顏色。現象與解釋：紅熱的銅絲在氯氣里繼續燃燒，是集氣瓶里充滿棕黃色的煙（CuCl2的微小晶體）。氯化銅溶于水后，溶液呈藍綠色（溶液濃度不同，溶液顏色有所不同）。實驗2：在空氣中點燃H2，然后把導管伸入盛有Cl2的集氣瓶中。觀察H2在Cl2燃燒的現象。

現象與解釋：純干凈的H2可以在Cl2中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，生成的HCl氣體在空氣里與水蒸汽結合，呈現霧狀。

實驗3：把新收集到的一塑料瓶Cl2和一塑料瓶H2口對口地放置，抽去瓶口間的玻璃片，上下顛倒幾次使H2和Cl2充分混合。取一瓶混合氣體，用塑料片蓋好，在距瓶約10cm處點燃鎂條。觀察有什么現象發生。

現象與解釋：當鎂條燃燒所產生的強光照射到混合氣體時，瓶中的H2和Cl2迅速混合而發生爆炸，把塑料片向上彈起。

實驗4：取干燥和濕潤的有色布條各一條，分別放入兩個集氣瓶中，然后通入 Cl2，觀察發生的現象。

現象與解釋：干燥的布條沒有褪色，濕潤的布條褪色了。說明氯氣和水反應生成的HClO具有強氧化性，能使某些染料和有機色素褪色。實驗5：觀察溴的顏色和狀態。

現象與解釋：溴是深紅棕色的液體，很容易揮發。如果把溴存放在試劑瓶里，需要在瓶中加一些水，以減少揮發。

實驗6：觀察碘的顏色、狀態和光澤。取內裝碘晶體且預先密封好的玻璃管，用酒精燈微熱玻璃管盛碘的一端，觀察管內發生的現象。

現象與解釋：碘被加熱時，不經熔化直接變成紫色蒸氣，蒸氣遇冷，重新凝成固體。碘發生了升華。實驗7：（1）將少量新制的飽和氯水分別注入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，再注入少量四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。

（2）將少量溴水注入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后，再注入少量四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。

現象與解釋：四氯化碳層和水層顏色的變化，說明氯可以把溴和碘分別從溴化物和碘化物中置換出來；溴可以把碘從碘化物中置換出來。

實驗8：在裝有少量淀粉溶液的試管里，滴入幾滴碘水。觀察溶液顏色的變化。現象與解釋：淀粉遇碘呈現出特殊的藍色。

六、堿金屬元素 實驗1：（1）向一個盛有水的小燒杯里滴入幾滴酚酞試液，然后把一小塊鈉投入小燒杯。觀察反應的現象和溶液顏色的變化。（2）切一塊綠豆大的鈉，用鋁箔（事先用針刺一些小孔）包好，再用鑷子夾住，放在試管口下，用排水法收集氣體。等試管中氣體收集滿時，小心地取出試管，把試管口向下移近酒精燈火焰，檢驗鈉與水反應生成的氣體?，F象與解釋：（1）鈉與水劇烈反應，熔化成小球在水面上游動，伴有“嘶嘶”的聲音，溶液顏色變成紅色。說明鈉的密度比水小，鈉與水反應有氣體產生，是放熱反應。（2）試管口向下移近酒精燈火焰時，有輕微的爆鳴聲，說明生成的氣體是氫氣。

實驗2：把Na2CO3放在試管里，約占試管容積的1／6，往另一支試管里倒入澄清的石灰水，然后加熱，觀察澄清石灰水是否起變化。換上一支放入同一容積NaHCO3的試管，加熱，觀察澄清石灰水的變化。

現象與解釋：Na2CO3受熱沒有變化，NaHCO3受熱后放出了CO2。

實驗3：把一小塊鉀，擦干表面的煤油，放在石棉網上稍加熱，觀察發生的現象。并跟鈉在空氣里的燃燒現象進行對比。

現象與解釋：鉀在空氣里燃燒火焰呈紫色，比鈉在空氣里燃燒更劇烈。實驗4：仿照上述“實驗3（1）”完成鉀與水反應的實驗?，F象與解釋：鉀與水反應比鈉與水反應更劇烈，反應放出的熱量可以使生成的氫氣燃燒，并發生輕微的爆炸，說明鉀比鈉的金屬性更強。

七、鎂、鋁及其化合物

實驗1：把2cm×5cm的鋁箔的一端固定在粗鐵絲上，另一端裹一根火柴。點燃火柴，待火柴快燃盡時，立即把鋁箔伸入盛有氧氣的集氣瓶中（集氣瓶底部放一些細紗），觀察現象。

現象與解釋：鋁箔在氧氣中劇烈燃燒，放出大量的熱和耀眼的白光，反應生成 Al2O3。實驗2：把點燃的鎂條放入盛有二氧化碳的集氣瓶里（集氣瓶底部放一些細紗），觀察現象。

現象與解釋：鎂條在二氧化碳里劇烈燃燒，生成白色粉末，在瓶的內壁有黑色的碳附著。實驗3：用兩張圓形濾紙分別疊成漏斗狀，套在一起，使四周都有四層。把內層濾紙取出，再底部剪一個孔，用水潤濕，再跟另一紙漏斗套在一起，架在鐵圈上，下面放置盛沙的蒸發皿。把5g炒干的氧化鐵粉末和2g鋁粉混合均勻，放在紙漏斗上，上面加少量氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂條，用小木條點燃鎂條。觀察發生的現象。

現象與解釋：鎂條劇烈燃燒，放出一定的熱量，使氧化鐵粉末和鋁粉在較高溫度下發生劇烈反應。反應放出大量的熱，并放出耀眼的光芒。紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中。該反應生成了Al2O3和Fe，被稱為鋁熱反應。

實驗4：在試管里加入少量稀的Al2(SO4)3溶液，滴加氨水，生成白色膠狀沉淀。繼續滴加氨水，直到不再產生沉淀為止。過濾，用蒸餾水沖洗沉淀，可得較純凈的Al(OH)3。取少量Al(OH)3沉淀放在蒸發皿中，加熱。

現象與解釋：生成的白色膠狀沉淀是Al(OH)3，Al(OH)3分解生成Al2O3和H2O。

實驗5：把上述“實驗5”中制得的Al(OH)3沉淀分裝在2支試管里，往一個試管里滴加2mol/L 鹽酸，往另一個試管里滴加2mol/L NaOH溶液，邊加邊振蕩。

現象與解釋：在酸或強堿里都能溶解。Al(OH)3是典型的兩性氫氧化物，能與酸反應生成鋁鹽，與強堿反應生成偏鋁酸鹽。

八、鐵及其化合物

實驗1：把燒的紅熱細鐵絲伸到盛有Cl2的集氣瓶中，觀察現象。把少量水注入集氣瓶中，振蕩，觀察溶液的顏色。

現象與解釋：鐵絲在Cl2中燃燒，生成棕黃色的煙，這是FeCl3的小顆粒。加水振蕩后，生成黃色溶液。

實驗2：把光亮的細鐵絲繞成螺旋狀，一端系在一根鐵絲上，另一端系上一根火柴，另一端裹一根火柴。點燃火柴，待火柴快燃盡時，緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶（集氣瓶里預先裝少量水或在瓶底鋪上一層細砂）里，觀察現象。

現象與解釋：細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱。鐵與氧氣反應生成四氧化三鐵。

實驗3：在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣。用試管收集產生的經干燥的氣體，并靠近火焰點火

現象與解釋：紅熱的鐵能跟水蒸氣反應，放出氣體，這種氣體靠近火焰點火時，能燃燒或發出爆鳴聲，這是氫氣。

實驗4：在兩支試管中各放入一根潔凈的鐵釘，然后分別注入5mL稀鹽酸和稀硫酸。觀察反應現象。

現象與解釋：都有氣泡產生，試管中的液體顏色由無色逐漸變為淺綠色。說明鐵與酸反應生成Fe2+和H2。

實驗5：在裝有硫酸銅溶液的試管中，放入一根潔凈的鐵絲，過一會兒取出。觀察鐵絲有什么變化。

現象與解釋：鐵絲表面覆蓋了一層紅色物質。說明鐵與硫酸銅溶液反應，置換出了單質銅。

實驗6：在試管里注入少量FeCl3溶液，再逐滴滴入NaOH溶液。觀察發生的現象。現象與解釋：溶液里立即生成沉淀，這是Fe(OH)3。

實驗7：在試管里注入少量新制備的FeSO4溶液，用膠頭滴管吸取NaOH溶液，將滴管尖端插入試管里溶液底部，慢慢擠出NaOH溶液，觀察發生的現象。

現象與解釋：擠出NaOH溶液后，開始時析出一種白色的絮狀沉淀，這是Fe(OH)2。生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，這是因為白色的Fe(OH)2被空氣里的氧氣氧化成了紅褐色的Fe(OH)3。

實驗8：在2支試管里分別加入10mLFeCl2溶液和FeCl3溶液，各滴入幾滴KSCN溶液。觀察發生的現象。

現象與解釋：Fe3+遇KSCN溶液變成紅色，Fe2+遇KSCN溶液不顯紅色。Fe3+與KSCN反應的離子方程式可表示為：Fe3+＋3SCN—＝Fe(SCN)3。

實驗9：在上述“實驗7”中盛有FeCl2和KSCN溶液的試管里再滴入幾滴新配制的氯水，觀察現象。

現象與解釋：無色溶液變成紅色，說明原溶液中的Fe2+被氯氣氧化成了Fe3+。

實驗10：在試管里加入5mL FeCl3溶液，加入幾滴鹽酸和適量還原鐵粉，振蕩一會兒，滴入幾滴KSCN溶液。觀察發生的現象。

現象與解釋：溶液不變成紅色，說明溶液中的Fe3+被鐵還原成了Fe2+。

第二部分 有機物的性質實驗

一、物理性質實驗

1．現行中學化學教材中，真正涉及有機物物理性質的實驗只有兩個：（1）石油的分餾

實驗：裝配一套蒸餾裝置，將100mL 石油注入蒸餾燒瓶中，再加幾片碎瓷片以防石油暴沸。然后加熱，分別收集60℃～150℃和150℃～300℃時的餾分。

現象與解釋：石油是烴的混合物，沒有固定的沸點。在給石油加熱時，低沸點的烴先氣化，經過蒸餾分離出來；隨著溫度的升高，高沸點的烴再氣化，經過蒸餾后又分離出來。收集到的60℃～150℃時的餾分是汽油，150℃～300℃時的餾分是煤油。（2）蛋白質的鹽析 實驗：在盛有雞蛋白溶液的試管里，緩慢地加入飽和(NH4)2 SO4或Na2SO4溶液，觀察現象。然后把少量帶有沉淀的液體加入盛有蒸餾水的試管里，觀察沉淀是否溶解。

現象與解釋：有沉淀的析出，析出的沉淀可以溶解在水中。向蛋白質溶液中加入某些濃的無機鹽溶液后，蛋白質的溶解度減小，使蛋白質凝聚析出，這種作用叫鹽析。鹽析是一個可逆的過程。

2．有機物物理性質也表現出一定的規律，現歸納如下：

（1）顏色：有機物大多無色，只有少數物質有顏色。如苯酚氧化后的產物呈粉紅色。（2）狀態：分子中碳原子數不大于4的烴（烷、烯、炔）、烴的衍生物中的一氯甲烷、甲醛呈氣態，汽油、煤油、苯、甲苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等呈液態，絕大多數高分子化合物常溫下呈固態。

（3）氣味：中學化學中涉及到的很多有機物具有一定的氣味，如：苯有特殊氣味，硝基苯有苦杏仁味，甲醛、乙醛、乙酸有刺激性氣味，乙酸乙酯有芳香氣味。（4）密度：氣態有機物的相對分子質量大于29時，密度比空氣大；液態有機物密度比水小的有烴（烷、烯、炔、芳香烴）、低級酯、一氯代烴、乙醇、乙醛等；密度比水大的有硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烴、乙二醇、丙三醇等。烷、烯、炔等烴類同系物相對密度隨著分子內碳原子數的增加的而增大；一氯代烷的相對密度隨著碳原子數的增加而減小。

（5）水溶性：與水任意比混溶和易溶于水的有乙醇、乙酸、乙醛、乙二醇、丙三醇、苯酚（65℃以上）、甲醛、葡萄糖等；難溶于水的有烴（烷、烯、炔、芳香烴）、鹵代烴、高級脂肪酸、硝基苯、溴苯。醇、醛、羧酸等有機物的水溶性隨著分子內碳原子數的增加而逐漸減小。

二、化學性質實驗 1．甲烷

（1）甲烷通入KMnO4酸性溶液中

實驗：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察紫色溶液是否有變化？

現象與解釋：溶液顏色沒有變化。說明甲烷與KMnO4酸性溶液不反應，進一步說明甲烷的性質比較穩定。（2）甲烷的取代反應

實驗：取一個100mL的大量筒，用排飽和食鹽水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在陽光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，觀察發生的現象。

現象與解釋：大約3min后，可觀察到量筒壁上出現油狀液滴，量筒內飽和食鹽水液面上升。說明量筒內的混合氣體在光照下發生了化學反應；量筒上出現油狀液滴，說明生成了新的油狀物質；量筒內液面上升，說明隨著反應的進行，量筒內的氣壓在減小，即氣體總體積在減小。2．乙烯

（1）乙烯的燃燒

實驗：點燃純凈的乙烯。觀察乙烯燃燒時的現象。

現象與解釋：乙烯在空氣中燃燒，火焰明亮，并伴有黑煙。乙烯中碳的質量分數較高，燃燒時有黑煙產生。

（2）乙烯使KMnO4酸性溶液褪色

實驗：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。

現象與解釋：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，說明乙烯能被氧化劑KMnO4氧化，它的化學性質比烷烴活潑。

（3）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

實驗：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。現象與解釋：溴的紅棕色褪去，說明乙烯與溴發生了反應。3．乙炔

（1）點燃純凈的乙炔

實驗：點燃純凈的乙炔。觀察乙炔燃燒時的現象。

現象與解釋：乙炔燃燒時，火焰明亮，并伴有濃烈的黑煙。這是乙炔中碳的質量分數比乙烯還高，碳沒有完全燃燒的緣故。（2）乙炔使KMnO4酸性溶液褪色

實驗：把純凈的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化?，F象與解釋：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，說明乙炔能與KMnO4酸性溶液反應。（3）乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色

實驗：把純凈的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。

現象與解釋：溴的紅棕色褪去，說明乙炔也能與溴發生加成反應。4．苯和苯的同系物

實驗：苯、甲苯、二甲苯各2mL分別注入3支試管，各加入3滴KMnO4酸性溶液，用力振蕩，觀察溶液的顏色變化。

現象與解釋：苯不能使KMnO4酸性溶液褪去，說明苯分子中不存在碳碳雙鍵或碳碳三鍵。甲苯、二甲苯能使KMnO4酸性溶液褪去，苯說明甲苯、二甲苯能被KMnO4氧化。5．鹵代烴

（1）溴乙烷的水解反應

實驗：取一支試管，滴入10滴～15滴溴乙烷，再加入1mL5％的NaOH溶液，充分振蕩、靜置，待液體分層后，用滴管小心吸入10滴上層水溶液，移入另一盛有10mL稀硝酸溶液的試管中，然后加入2滴～3滴2％的AgNO3溶液，觀察反應現象。

現象與解釋：看到反應中有淺黃色沉淀生成，這種沉淀是AgBr，說明溴乙烷水解生成了Br—。

（2）1，2－二氯乙烷的消去反應

實驗：在試管里加入2mL1，2－二氯乙烷和5 mL10％NaOH的乙醇溶液。再向試管中加入幾塊碎瓷片。在另一支試管中加入少量溴水。用水浴加熱試管里的混合物（注意不要使水沸騰），持續加熱一段時間后，把生成的氣體通入溴水中，觀察有什么現象發生?，F象與解釋：生成的氣體能使溴水褪色，說明反應生成了不飽和的有機物。6．乙醇

（1）乙醇與金屬鈉的反應

實驗：在大試管里注入2mL左右無水乙醇，再放入2小塊新切開的濾紙擦干的金屬鈉，迅速用一配有導管的單孔塞塞住試管口，用一小試管倒扣在導管上，收集反應中放出的氣體并驗純。

現象與解釋：乙醇與金屬鈉反應的速率比水與金屬鈉反應的速率慢，說明乙醇比水更難電離出H＋。

（2）乙醇的消去反應

實驗：在燒瓶中注入20mL酒精與濃硫酸（體積比約為1:3）的混合液，放入幾片碎瓷片。加熱混合液，使液體的溫度迅速升高到170℃。

現象與解釋：生成的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高錳酸鉀酸性溶液褪色。

7．苯酚

（1）苯酚與NaOH反應

實驗：向一個盛有少量苯酚晶體的試管中加入2mL蒸餾水，振蕩試管，有什么現象發生？再逐滴滴入5％的NaOH溶液并振蕩試管，觀察試管中溶液的變化。

現象與解釋：苯酚與水混合，液體呈混濁，說明常溫下苯酚的溶解度不大。當加入NaOH溶液后，試管中的液體由混濁變為澄清，這是由于苯酚與NaOH發生了反應生成了易溶于水的苯酚鈉。

（2）苯酚鈉溶液與CO2的作用

實驗：向苯酚與NaOH反應所得的澄清中通入CO2氣體，觀察溶液的變化。

現象與解釋：可以看到，二氧化碳使澄清溶液又變混濁。這是由于苯酚的酸性比碳酸弱，易溶于水的苯酚鈉在碳酸的作用下，重新又生成了苯酚。

（3）苯酚與Br2的反應

實驗：向盛有少量苯酚稀溶液的試管里滴入過量的濃溴水，觀察現象。

現象與解釋：可以看到，立即有白色沉淀產生。苯酚與溴在苯環上的取代反應，既不需加熱，也不需用催化劑，比溴與苯及其同系物苯環上的取代反應容易得多。這說明受羥基的影響，苯酚中苯環上的H變得更活潑了。

（4）苯酚的顯色反應

實驗：向盛有苯酚溶液的試管中滴入幾滴FeCl3溶液，振蕩，觀察現象?，F象與解釋：苯酚能與FeCl3反應，使溶液呈紫色。8．乙醛

（1）乙醛的銀鏡反應

實驗：在潔凈的試管里加入1mL2％的AgNO3溶液，然后一邊搖動試管，一邊逐滴加入2％的稀氨水，至最初產生的沉淀恰好溶解。再滴入3滴乙醛，振蕩后把試管放在熱水浴中溫熱。觀察現象。

現象與解釋：AgNO3與氨水生成的銀氨溶液中含有的Ag(NH3)2OH是一種弱氧化劑，它能把乙醛氧化成乙酸，而Ag+被還原成金屬銀。

（2）乙醛與Cu(OH)2的反應

實驗：在試管中加入10％的NaOH溶液2 mL，滴入2％的CuSO4溶液4滴～6滴，振蕩后乙醛溶液0.5 mL，加熱至沸騰，觀察現象。

現象與解釋：可以看到，溶液中有紅色沉淀產生。反應中產生的Cu(OH)2被乙醛還原成Cu2O。

9．乙酸

（1）乙酸與Na2CO3的反應

實驗：向1支盛有少量Na2CO3粉末的試管里，加入約3mL乙酸溶液，觀察有什么現象發生。

現象與解釋：可以看到試管里有氣泡產生，說明乙酸的酸性強于碳酸。（2）乙酸的酯化反應

實驗：在1支試管中加入3mL乙醇，然后邊搖動試管邊加入2 mL濃硫酸和2 mL冰醋酸。用酒精燈小心均勻地加熱試管3min~5min，產生的氣體經導管通到Na2CO3飽和溶液的液面上。

現象與解釋：在液面上看到有透明的油狀液體產生，并可聞到香味。這種有香味的透明油狀液體是乙酸乙酯。

10．乙酸乙酯

實驗：在3支試管中各滴入6滴乙酸乙酯。向第一支試管里加蒸餾水5mL；向第二支試管里加稀硫酸（1:5）0.5mL、蒸餾水5mL；向第三支試管里加30％的NaOH溶液0.5mL、蒸餾水5mL。振蕩均勻后，把3支試管都放入70℃～80℃的水浴里加熱。

現象與解釋：幾分鐘后，第三支試管里乙酸乙酯的氣味消失了；第二支試管里還有一點乙酸乙酯的氣味；第一支試管里乙酸乙酯的氣味沒有多大變化。實驗說明，在酸（或堿）存在的條件下，乙酸乙酯水解生成了乙酸和乙醇，堿性條件下的水解更完全。

11．葡萄糖

（1）葡萄糖的銀鏡反應

實驗：在1支潔凈的試管里配制2mL銀氨溶液，加入1mL10％的葡萄糖溶液，振蕩，然后在水浴里加熱3min～5min，觀察現象。

現象與解釋：可以看到有銀鏡生成。葡萄糖分子中含醛基，跟醛類一樣具有還原性。（2）與Cu(OH)2的反應

實驗：在試管里加入10％的NaOH溶液2 mL，滴入2％的CuSO4溶液5滴，再加入2mL10％的葡萄糖溶液，加熱，觀察現象。

現象與解釋：可以看到有紅色沉淀生成。葡萄糖分子中含醛基，跟醛類一樣具有還原性。

12．蔗糖

實驗：這兩支潔凈的試管里各加入20％的蔗糖溶液1mL，并在其中一支試管里加入3滴稀硫酸（1:5）。把兩支試管都放在水浴中加熱5min。然后向已加入稀硫酸的試管中加入NaOH溶液，至溶液呈堿性。最后向兩支試管里各加入2mL新制的銀氨溶液，在水浴中加熱3min~5min，觀察現象。

現象與解釋：蔗糖不發生銀鏡反應，說明蔗糖分子中不含醛基，不顯還原性。蔗糖在硫酸的催化作用下，發生水解反應的產物具有還原性。

13．淀粉

實驗：在試管1和試管2里各放入0.5g淀粉，在試管1里加入4mL 20％的H2SO4溶液，在試管2里加入4mL水，都加熱3min~4min。用堿液中和試管1里的H2SO4溶液，把一部分液體倒入試管3。在試管2和試管3里都加入碘溶液，觀察有沒有藍色出現。在試管1里加入銀氨溶液，稍加熱后，觀察試管內壁有無銀鏡出現。

現象與解釋：從上述實驗可以看到，淀粉用酸催化可以發生水解，生成能發生水解反應的葡萄糖。而沒有加酸的試管中加碘溶液呈現藍色，說明淀粉沒有水解。14．纖維素

實驗：把一小團棉花或幾小片濾紙放入試管中，加入幾滴90％的濃硫酸，用玻璃棒把棉花或濾紙搗成糊狀。小火微熱，使成亮棕色溶液。稍冷，滴入3滴CuSO4溶液，并加入過量NaOH溶液使溶液中和至出現Cu(OH)2沉淀。加熱煮沸，觀察現象。

現象與解釋：可以看到，有紅色的氧化亞銅生成，這說明纖維素水解生成了具有還原性的物質。15．蛋白質

（1）蛋白質的變性

實驗：在兩支試管里各加入3mL雞蛋白溶液，給一支試管加熱，同時向另一支試管加入少量乙酸鉛溶液，觀察發生的現象。把凝結的蛋白和生成的沉淀分別放入兩只盛有清水的試管里，觀察是否溶解。

現象與解釋：蛋白質受熱到一定溫度就會凝結，加入乙酸鉛會生成沉淀。除加熱外，紫外線、X射線、強酸、強堿、重金屬鹽以及一些有機物均能使蛋白質變性，蛋白質變性后，不僅失去了原有的可溶性，同時也失去了生理活性，是不可逆的。（2）蛋白質的顏色反應

實驗：在盛有2mL雞蛋白溶液的試管里，滴入幾滴濃硝酸，微熱，觀察現象。

現象與解釋：雞蛋白溶液遇濃硝酸變成黃色。蛋白質可以跟許多試劑發生特殊的顏色反應。某些蛋白質跟濃硝酸作用會產生黃色。