第一篇：建筑構造(上冊)知識點總結

建筑構造（上冊）知識點總結

第一章 緒論

1、建筑的物質實體一般由承重結構、圍護結構、飾面裝飾及附屬部件組合構成。

2、建筑的物質實體按其所處部位和功能的不同，又可分為基礎、墻和柱、樓蓋層和地坪層飾面裝飾、樓梯和電梯、屋蓋、門窗等。

3、建筑按使用功能分類：居住建筑、公共建筑。

4、構件的耐火極限，是指在標準耐火試驗條件下，建筑構件、配件或結構從受到火的作用起，到失去穩定性、完整性或隔熱性時止的這段時間。

5、構件的燃燒性能分為三類：不燃燒體、燃燒體、難燃燒體。

6、基本模數：1M=100mm。

7、導出模數：擴大模數、分模數。

擴大模數的基數：3、6、12、15、30、60M。

分模數的基數：M/

10、M/

5、M/2。

8、模數數列的幅度應符合下列規定：

水平基本模數的數列幅度為1-20M。

豎向基本模數的數列幅度為1-36M。

水平擴大模數的數列幅度為：3M為3-75M，6M為6-96M，12M為12-120M，15M為15-120M，30M為30-360M，60M為60-360M。

豎向擴大模數數列的幅度不受限制。

分模數數列的幅度：M/10數列為M/10-2M、M/5數列為M/5-4M、M/2數列為M/2-10M。

9、模數數列的適用范圍：

水平基本模數數列：門窗洞口、構配件斷面尺寸。

豎向基本模數數列：建筑物層高、門窗洞口、構配件。

水平擴大模數數列：建筑物的開間或柱距、進深或跨度、構配件尺寸和洞口尺寸。

豎向擴大模數數列：建筑物高度、層高、門窗洞口尺寸。

分模數數列：縫隙、構造節點、構配節點、構配件斷面尺寸。

10、定位軸線：確定主要結構位置關系的線，如確定開間或柱距、進深或跨度的線。

11、標志尺寸：用以標注建筑定位軸線、定位線之間的距離

12、構造尺寸：建筑構件、建筑組合件、建筑制品的設計尺寸。標志尺寸扣除預留縫即為構造尺寸。

第二章 墻體

1、塊材墻中常用的塊材有各種磚和砌塊。

2、磚的強度等級按其抗壓強度平均值分為：MU30、MU25、MU20、MU15、MU10、MU7.5。

3、常用的實心磚規格為240mm*115mm*53mm，加上砌筑時所需的灰縫尺寸，正好形成4:2:1的尺寸關系。

4、砌塊是利用混凝土、工業廢渣（爐渣、粉煤灰等）或地方材料制成的人造塊材。

5、建筑砂漿通常使用的有水泥砂漿、石灰砂漿和混合砂漿三種。

6、砂漿的強度等級分為七級：M15、M10、M7.5、M5、M2.5、M1、M0.4等。

7、磚墻組砌標準縫寬為10mm，要求錯縫搭接，避免通徑，主砌塊的總數量在70%以上。

8、墻身防潮層的構造做法：防水砂漿防水層、細石混凝土防潮層、防水卷材防潮層。

9、勒腳是外墻的墻腳，它的構造做法：勒腳表面抹灰、勒腳貼面、勒腳用堅固材料。

10、散水的做法通常是在夯實素土上鋪三合土、混凝土材料。散水應設不小于3%的排水坡，散水寬度一般為0.6-1.0m。散水與外墻交接處應設變形縫。

11、常用的過梁：鋼筋混凝土過梁、平拱磚過梁。

12、過梁寬度一般同墻厚，高度按結構計算確定，過梁兩端伸進墻內的支承長度不小于240mm。

13、窗臺的構造要點是：a.懸挑窗臺向外出挑60mm，窗臺長度最少每邊應超過窗寬120mm。

b.窗臺表面應做抹灰或貼面處理，側砌窗臺可做水泥砂漿勾縫的清水窗臺 c.窗臺表面應設一定排水坡度，挑窗臺下做滴水槽或斜抹水泥砂漿。

14、圈梁在屋蓋及樓蓋處，沿全部外墻和部分內墻設置的密合成圈的梁，作用是增加房屋的整體剛度和穩定性。

15、構造柱增加建筑物的整體剛度和穩定性，設置部位：外墻四角、錯層部位橫墻與外縱墻交接處、較大洞口兩側、大房間內外墻交接處。

16、構造柱的施工順序：先砌墻，后澆筑鋼筋混凝土柱。

17、變形縫：溫度伸縮縫、沉降縫、防震縫。

第三章 樓地層

1、樓地層包括樓蓋層和地坪層，是水平方向分隔房屋空間的承重構件。

2、樓蓋層由面層、樓板、頂棚組成。

3、常用的預制鋼筋混凝土板根據其截面形式可分為平板、槽形板、空心板。

4、現澆肋梁樓板由板、次梁、主梁現澆而成。

5、勒梁樓板布置時應遵循：a.承重構件如柱、梁、墻等應上下對齊 b.自重較大的隔墻和設備宜布置在梁上

c.滿足經濟要求，次梁的經濟跨度為4-6m，主梁的經濟跨度為5-8m。

6、井式樓板的梁不分主次、高度相等、同位相交、呈井字形，井式樓板的板是雙向板。

7、井式樓板宜用于正方形平面，長短邊之比不大于1.5的矩形平面也可采用。

8、無梁樓蓋往往在柱頂設置柱帽。無梁樓板采用的柱網通常為正方形或接近正方形。無梁樓板常用于商場、倉庫、多層車庫。

9、地坪層由面層、墊層和素土夯實層構成。還可以設附加構造層：找平層、結合層、防潮層、保暖層、管道敷設層。

10、凹陽臺的陽臺板可直接由陽臺兩邊的墻支承。

11、挑陽臺的結構布置可采用挑梁陽臺、挑板陽臺。

12、臨空高度在24m以下時（六層及六層以下），陽臺、外廊欄桿高度不應低于1.05m，臨空高度在24m及以上時（七層及七層以上），欄桿不應低于1.10m。

第四章 飾面裝飾

1、抹灰一般分成三層：底層、中灰、面灰。

2、裝飾抹灰按面層材料中石碴類包括：水刷石、水磨石、干粘石、斬假石。

第五章 樓梯

1、樓梯由梯段、平臺、欄桿扶手三部分組成。

2、踢面/踏面=150/300=1/2。3、2h+b=620mm，h+b=450mm。

4、樓梯扶手常用：木材、塑料、金屬管材制作。

5、欄桿與扶手連接：木材、塑料:槽口榫接，木螺釘固定；金屬：焊接，鉚接

6、欄桿與梯段、平臺連接：預埋鐵件焊接，預留孔洞插接、螺栓連接

7、扶手與墻面連接:預留孔洞，將扶手連接桿件伸入洞內，用細石混凝土嵌固。當扶手與鋼筋混凝土墻或柱連接時，一般采用預埋鋼板焊接。第六章 屋蓋

1、平屋蓋的排水坡度應小于5%，最常用的排水坡度為2%-3%。

2、有組織排水可分為：內排水、外排水。有組織排水包括：檐溝外排水、女兒墻外排水、內排水。

3、卷材防水屋面的構造層次分為：頂棚層、結構層、找平層、結合層、防水層、保護層。

4、結構層：鋼筋混凝土屋面板，現澆或預制。

5、找平層：采用20mm厚1：3水泥砂漿，也可采用1：8瀝青砂漿。宜留分隔縫，縫上應附加200-300寬卷材和膠粘劑單邊點貼覆蓋。

6、結合層：在基層與卷材粘貼劑間形成一層膠質薄膜，使卷材與基層粘結牢固。

7、防水層：a.高聚物改性瀝青防水層。鋪貼法有：冷粘法、熱熔法。b.高分子卷材防水層。

8、卷材一般由屋面低處向高處鋪貼，鋪貼時要求保持自然松弛狀態，不能拉得過緊。

9、保護層：保護防水層。保護層的構造做法：a.不上人時，撒粒徑為1.5-2mm的石粒或沙粒作為保護層；淺色保護著色劑b.上人屋面，既保護防水層又是屋面面層。構造做法：用瀝青砂漿鋪貼缸磚、大階磚、混凝土板等，在防水層上現澆30-40mm厚細石混凝土。

10、塊材保護層或整體保護層均應設分隔縫，設在：屋蓋坡面的轉折處，屋面與凸出屋面的女兒墻、煙囪等的交接處。

11、泛水是指屋面與垂直面相交處的防水處理。

12、泛水的構造要點及做法：a.將屋面的卷材繼續鋪至垂直墻面上，形成卷材泛水，泛水高度不小于250mm b.在屋面與垂直面的交接縫處，砂漿找平層應抹成半徑20-150mm的圓弧形或45o斜面，圓弧上刷卷材膠粘劑，使卷材鋪貼密實

c.做好泛水上口的卷材收頭固定，防止卷材在垂直面上下滑

13、剛性防水屋面是指用細石混凝土作防水層的屋面。

14、剛性防水屋面的構造有：防水層、隔離層、找平層、結構層。（結構找坡）

15、分隔縫：設置在剛性防水層中的變形縫。作用：a.防止熱脹冷縮引起的混凝土開裂b.防止荷載作用下屋面板的撓曲變形。

16、平屋蓋保溫層有兩種處理方式：正置式保溫、倒置式保溫。

17、正置式保溫的構造（由下而上）：結構層、保溫層、防水層。

18、倒置式保溫的構造（由下而上）：結構層、防水層、保溫層。

第七章 門和窗

1、建筑門窗的能耗約占到圍護結構總能耗的40%-50%。

2、門窗節能設計包括：選擇適宜的窗墻比、加強門窗的保溫隔熱性能。

第八章 基礎

1、基礎的類型按其形式不同包括：條形基礎、獨立基礎、聯合基礎。

2、聯合基礎類型較多，包括：柱下條形基礎、柱下十字交叉基礎、筏形基礎、箱型基礎。

第二篇：建筑構造知識點總結

基礎

（1）基礎的類型

按使用的材料分為：灰土基礎、磚基礎、毛石基礎、混凝土基礎、鋼筋混凝土基礎。

按埋置深度可分為：淺基礎、深基礎。埋置深度不超過5M者稱為淺基礎，大于5M者稱為深基礎。按受力性能可分為：剛性基礎和柔性基礎。

按構造形式可分為條 形基礎、獨立基礎、滿堂基礎和樁基礎。

條形基礎：當建筑物采用磚墻承重時，墻下基礎常連續設置，形成通長的條形基礎

剛性基礎：是指抗壓強度較高，而抗彎和抗拉強度較低的材料建造的基礎。所用材料有混凝土、磚、毛石、灰土、三合土等，一般可用于六層及其以下的民用建筑和墻承重的輕型廠房。

柔性基礎：用抗拉和抗彎強度都很高的材料建造的基礎稱為柔性基礎。一般用鋼筋混凝土制作。這種基礎適用于上部結構荷載比較大、地基比較柔 軟、用剛性基礎不能滿足要求的情況。

獨立基礎：當建筑物上部為框架結構或單獨柱子時，常采用獨立基礎；若柱子為預制時，則采用杯形基礎形式。

滿堂基礎：當上部結構傳下的荷載很大、地基承載力很低、獨立基礎不能滿足地基要求時，常將這個建筑物的下部做成整塊鋼筋混凝土基礎，成為滿堂基礎。按構造又分為伐形基礎和箱形基礎兩種。

伐形基礎：是

在地下的連片基礎，適用于有地下室或地基承載力較低、上部傳來的荷載較大的情況。箱形基礎：當伐形基礎埋深較大，并 設有地下室時，為了增加基礎的剛度，將地下室的底板、頂板和墻澆制成整體箱形基礎。箱形的內部空間構成地下室，具有較大的強度和剛度，多用 于高層建筑。

樁基礎：當建造比較大的工業與民用建筑時，若地基的軟弱土

層較厚，采用淺埋基礎不能滿足地基強度和變形要求，常

樁基。樁基的作用是將荷

載通過樁傳給埋藏較深的堅硬土層，或通 過樁

周圍的摩擦力傳給地基。按照施工方法可分為鋼

筋混凝土預制樁和灌注樁。

鋼筋混凝土預制樁：這種樁在施工現場或構件場預制，用打樁機打入土中，然后再在樁頂澆注鋼筋混凝土承臺。其承載力大，不受地下水位變化的影響，耐久性好。但自重大，運輸和吊裝比較困難。打樁時震動較大，對周圍房屋有一定影響。

鋼筋混凝土灌注樁：分為套管成孔灌注樁、鉆孔灌注樁、爆擴成孔灌注樁三類。

（2）基礎的埋 置深度：由室外設計

地面到基礎底面的距離

稱為基礎的埋 建筑物基礎埋置深度的因素應考慮下列幾個條件：

土層構造的影響：房屋基礎應設置在堅實可靠的地基上，不要設置在承載力較低、壓縮性高的軟弱土層上。基礎埋深與土層構

造有密切關系。

地下水位的影響：地下水對某些土層的承載力有很大影響。如粘性土含水量增加則強度降低；當地下水位下降，土的 水量減少，則基礎將下降。

冰凍線的影響：凍

結土與非凍結土的分界線成為冰 凍線。當建筑物基礎處在凍結土層范圍內時，冬季土的凍脹會把房屋向上拱起；土層解凍時，基礎又下沉，使房 屋處于不穩定狀態。

相鄰建筑物的影響：如新建房 屋周圍有舊建筑物時，除應根據上述條件決定基礎埋深外，還應考慮新建房屋基礎對舊有建筑的影響。

1、墻體

（1）墻體的分類：

按其在平面中的位置可分為內墻和外墻。凡位于房屋四周的墻稱為外墻，其中位于房屋兩端的墻稱為山墻。凡位于房屋內部的墻稱為內墻。外墻

起圍護作用，內墻主要分隔房間作用。另外沿建筑物短軸布置的墻稱為橫墻，沿建筑物長軸布置的稱為縱墻。

按其受力情況可分為：承重墻和非承重墻。直接承受上部傳來荷載的墻稱為承重墻，而不承受外荷載的墻稱為非承重墻。

按其使用的材料分為：磚墻、石墻、土墻及砌塊和大型板材墻等。

對墻面進行裝修的墻稱為混水墻；墻面只做勾縫不進行其它裝飾的墻稱為清水墻。

根據其構造又分為：實體墻、空體墻和復合墻。實體墻由普通黏土磚或其它實心磚砌筑而成；空體墻是由實心磚砌成中空的墻體或空心磚砌筑的墻體；復合墻是

指由磚與其它材料組合成的墻體。（2）磚墻的厚度

磚墻的厚度符合磚的規格。磚墻的厚度一般以磚長表示，例如半磚墻、3/4磚墻、1磚墻、2磚墻等。其相應厚度為：115MM、（稱12墻）178MM、（稱18墻）240MM、（稱24墻）365MM、（稱37墻）490MM、（稱50墻）

墻厚應滿足磚墻的承載能力。一般說來，墻體 越厚承載能力越大，穩 定性越好。

磚墻的厚度應滿足一定的保溫、隔熱、隔聲、防火要求。一般講，磚墻越厚，保溫 隔熱效果越好。（3）過梁與圈梁

過梁：其作用是承擔門窗洞口上部荷載，并把荷載傳遞到洞口兩側的墻上。按使用的材料可分為：

鋼筋混凝土過梁：當洞口較寬（大于1.5M），上部荷載較大時，宜采用鋼筋混凝土過梁，兩端深入墻內長度不應小于240 MM。

磚砌過梁：常見的有平拱磚過梁和弧拱磚過梁。

鋼筋磚過梁：鋼筋磚過梁是在門窗洞口上方的砌體中，配置適量的鋼筋，形成能夠承受彎矩的加筋磚砌體。圈梁：為了增強房屋的整體剛度，防

止由于地基不均勻

沉降或較大的震動荷載對房屋引起的不利影響，常在房屋外墻和部分內墻中設置鋼筋混凝土或鋼筋磚圈梁。其一般設在外墻、內縱墻和主要內橫墻上，并在平面內形成封閉系統。圈梁的位置和數量

根據樓層高度、層數、地基等狀況確定。

2、地面與樓板

（1）地面：是指建筑物底層的地坪。其基本組成有面層、墊層和基層三部分。對于有特殊要求的地面，還設有防潮層、保溫層、找平層等構造層次。每層樓板上的面層通常叫樓面，樓板所起的作用類似地面中的墊層和基層。

? 面層：是人們日常生活、工作、生產直接接觸的地方，是直接承受各種物理和化學作用的地面與樓面表層。墊層：在面層之下、基層之上，承受由面層傳來的荷載，并將荷載均勻地傳至基層。基層：墊層下面的土層就是基層。地面的種類：

整體地面：其面層是一個整體。它包括水泥沙漿地面、混凝土地面、水磨石地面、瀝青砂漿地面等

塊料地面：其面層不是一個整體，它是借助結合層將面層塊料粘貼或鋪砌在結構層上。常見的塊料種類有：陶瓷錦磚、大理石、碎塊大理

石、水泥花磚、混凝土和水磨石預制的板塊等。

（2）樓板：是分隔承重構件，它將房屋垂直方向分隔為若干層，并把人和家具等豎向荷載及樓板自重通過墻體、梁或柱傳給基礎。按其使用的材料可分

為：磚樓板、木樓板和鋼筋混凝土樓板等。磚樓板的施工麻煩，抗震性能較差，樓板層過高，現很少采用。木樓板自重輕，構造簡單，保溫性能好，但耐久和耐火性差，一般也較少采用。鋼筋混凝土樓板具有強度高，剛性好，耐久、防火、防水性能好，又便于工業化生產等優點，是現在廣為使用的樓板類型。

鋼筋混凝土樓板按照施

工方法可分為現澆和預制兩種。

現澆鋼筋混凝土樓板：其樓板整體性、耐久性、抗震性好，剛度大，能適應各種形狀的建筑平面，設備留洞或設置預埋件 都較方便，但

模板消耗量大，施工周期長。按照

構造不同又可分為如下三種現澆樓板： 鋼筋混凝土現澆樓板：當承重墻的間距不大時，如住宅的廚房間、廁所間，鋼筋混凝土樓板可直接擱置在墻上，不設梁和柱，板的跨度一般為2

—3米，板厚度約

為70—80MM。

鋼筋混凝土肋型樓板：也稱梁板式樓板，是現澆式樓板中最常見的一種形式。它由主板、次梁和主梁組成。主梁可以由

柱和墻來支撐。所有的板、肋、主梁和柱都是在支模以后，整體現澆而成。其一般跨度為1.7—2.5M，厚度為60—80 MM。

無梁樓板：其為等厚的平板直接支撐在帶有柱帽的柱上，不設主梁和次梁。它的構造有利于采光和通風，便于安裝管道和布置電線，在同樣的凈空條件下，可減小建筑物的高度。其缺點是剛度小，不利于承受大的集中荷載。

預制鋼筋混凝土樓板：采用此類

樓板是將樓板分為梁、板若干構件，在預制廠或施工現場預先制作好，然后進行安裝。它的優點是可以節省模板，改善制作時的勞動條件，加快施工進度；但整體性較差，并需要一定的起重安裝設備。隨著建筑工

業化提高，特

別是大量采用預應力

混凝土工藝，其應用將越來越 廣泛按照其構造可分為如下幾種：

實心平板：實心平板制作簡單

，節約模板，適用于跨度較小的部位，如走廊板、平臺板等。

槽形板：它是一種梁板結合的構件，由面板和縱肋構成。作用在槽形板上的荷載，由面板傳給縱肋，再由縱肋傳到板兩端的墻或

梁上。為了增加槽形板的剛

度，需在兩縱肋之間增加橫肋，在板的兩端以端肋封閉。

空心板：它上下表面平整，隔音和隔熱效果好，大量應用于民用建筑的樓蓋和屋蓋中。按其孔的形狀有方孔、橢圓孔和圓孔等。

3、窗與門

（1）窗的作用與類型

窗的作用：主要是采光與通風，并可作圍護和眺望之用，對建筑物的外觀也有一定的影響。

窗的采光作用

主要取決于窗的面積。窗洞口面積與該房間地面面積之比稱為窗地比。此比值越大，采光性能越好。一般居住房間的窗地比為1/7左右。

作為圍護結構的一部分，窗應有適當的保溫性，在寒冷地區作成雙層窗，以利于冬季防寒。

窗的類型：窗的類型很多，按使用的材料可分為：木窗、鋼窗、鋁合金窗、玻璃鋼窗等。其中以木窗和鋼窗應用最廣。

按窗所處的位置分為側窗和天窗。側窗是安裝在墻上的窗，開在屋頂上的窗稱為天窗，在工業建筑中應用較多。

按窗的層數可分為單層窗和雙層窗。

按窗的開啟方式可分為：固定窗、平開窗、懸窗、立轉窗、推拉窗等。

（2）門

門的作用和類型：

作用：門是建筑物中不可缺少的部分。主要用于交通和疏散，同時也起采光和通風作用。

門的尺寸、位置、開啟方式和立面形式，應考慮人流疏散、安全防火、家具設備的搬運安裝以及建筑藝術等方面的要求綜合確定。

門的寬度按使用要求可做成單扇、雙扇及四扇等多種。當寬度在1M以內時為單扇門，1.2—1.8M時為雙扇門，寬度大于2.4M時為四扇門。

類型：門的種類很多，按使用材料分，有木門、鋼門、鋼筋混凝土門、鋁合金門、塑料門等。各種木門使用仍然比較廣泛，鋼門在工業建筑中普遍應用。

按用途可分為：普通門、紗門、百葉門以及特殊用途的保溫門、隔聲門、防火門、防盜門、防爆門、防射線門等。

按開啟方式分為：平開門、彈簧門、折疊門、推拉門、轉門、圈簾門等。

平開門：有單扇門與雙扇門

之分，又有內開及外開之分，用普通鉸鏈裝于門扇側面與門框連接，開啟方便靈活，是工業與民用建筑中應用最廣泛的一種。

彈簧門：是平開

門的一種。特點是用彈簧鉸鏈代替普通鉸鏈，有單向開啟和雙向開啟兩種。鉸鏈有單管式、雙管式和地彈簧等數種。單管式彈簧鉸鏈適用于向內或向外一個方向開啟的門上；雙管式適用于內外兩個方向都能開啟的門上。

推拉門：門的開啟方式是左右推拉滑行，門可懸于墻外，也可隱藏在夾墻內。可分為上掛式和下滑式兩種。此門開啟時不占空間，受力合理，但構造較為

復雜，常用于工業建筑中的車庫、車間大門及壁櫥門等。轉門：由兩個固定的弧形門

套，內裝設三扇或四扇繞豎軸轉

動的門扇。轉門對隔絕室內外空氣對流有一定作用，常用于寒冷地區和有空調的外門。但構造復雜，造價較高，不宜大量采用。

卷簾門：由簾板、導軌及傳

動裝置組成。簾板是由鋁合金軋制成型的條形頁板連接而成。開啟時，由門洞上部的轉動軸旋轉將頁板卷起，將簾板卷在筒上。卷簾門美觀、牢固、開關方便，適用于商店、車庫等。門的構造

平開木門是當前民用建筑中應用最廣的一種形式，它是由門框、門扇、亮子及五金零件所組成。常見的門扇有下列幾種：

鑲板門扇：是最常用的一種門扇形式，內門、外門均可選用。它由邊框和上、中、下冒頭組成框架，在框架 內鑲入玻璃，下部鑲入門芯板，稱為玻璃鑲板門。門芯板可用木版、膠合板、纖維板等板材制作。門扇與地面之間保持5MM空隙。

夾板門扇：它是用較小方木組成骨架，兩面貼以三合板，四周用小木條鑲邊制成的。夾板門扇構造簡單，表面平整，開關輕便，能利用小料、短料，節約木材，但不耐潮濕與日曬。因此，浴室、廁所、廚房等房間不宜采用，且多用于內門。

拼版門扇：做法與鑲板門扇近似，先做木框，門芯板是由許多木條拼合而成。窄板做成企口，使每塊窄板自由脹縮，以適應室外氣候的變化。拼版門扇多用于工業廠房的大門。

6、樓梯

（1）樓梯的種類：樓梯是房屋各層之間交通連接的設施，一般設置在建筑物的出入口附近。也有一些樓梯設置在室外。室外樓梯的優點是

不占室內使用面積，但在寒冷地區易積雪結冰，不宜采用。樓梯按位置可分為室內樓梯和室外樓梯。

按使用性質分為

：室內有主要樓梯和輔助樓梯，室外有安全樓梯和防火樓梯。按使用

材料分：木樓梯、鋼筋混凝土樓梯和鋼樓梯。

按樓梯的布置方式

可分為：單跑樓梯、雙跑樓梯、三跑樓梯和雙分、雙合式樓梯。

單跑樓梯：當層高較低時，常采用單跑樓梯，從樓下起步一個方向直達樓上。它只有一個梯段，中間不設休息平臺，因此踏

步不宜過多，不適用于層高較大的房屋。

雙跑樓梯：是應用最為廣泛的一種形式。在兩個樓板層之間，包括兩個平行而方向相反的梯段和一個中間休息平臺。經常兩個梯段做成等長，節約面積。

三跑樓梯：在兩個樓板

層之間，由三個梯段和兩個休息平臺組成，常用于層高較大的建筑物中，其中央可設置電梯井。

雙分、雙合式樓梯：雙分式就是由一個較寬的樓梯段上至休息平臺，再分成兩個較窄的梯段上至樓層。雙合式相反，先由兩個較窄的梯段上至

休息平臺，再合成一個較寬的梯段上至樓層。（2）樓梯的組成：樓梯是由樓梯段、休息平臺、欄桿和扶手等部分組成。

樓梯段：是聯系兩

個不同標高平臺的傾斜構件，由連

續的一組踏步所構成。其寬度應根據人流量的大小、家具和設備的搬運以及安全疏散的原則確定。其最大坡度不宜超過38度，以26—33度較為適宜。休息平臺：也稱中間平臺，是兩層樓面之間的平臺。當樓梯踏步超過18步時，應在中間設置休息平臺，起緩沖休息的作用。休息平臺有臺梁和臺板組成。平臺的深度應使在安裝暖氣片以后的凈寬度不小于樓梯段的寬度，以便于人流通行和搬運家具。

欄桿、欄板和扶手：欄桿和欄板是布置在樓梯段和平臺邊緣有一定剛度和安全度的攔隔設施。通常樓梯段一側靠墻一側臨空。在欄板上面安置扶手，扶手的高度應高出踏步900MM左右。（3）樓梯的構造

鋼筋混凝土樓梯是目前應用最廣泛的一種樓梯，它有較高的強度和耐久性、防火性。按施工方法可分為現澆和裝配式兩種。

現澆鋼筋混凝土樓

梯是將樓梯段、平臺和平臺

梁現場澆筑成一個整體，其整體性好，抗震性強。其按構造的不同又分為板式樓梯和梁式樓梯兩種。

板式樓梯：是一塊斜置的板，其兩端支承在平臺梁上，平臺梁支承在磚墻上。

梁式樓梯：是指在樓梯段兩側設有斜梁，斜梁搭置在平臺梁上。荷載由踏步板傳給斜梁，再由斜梁傳給平臺梁

裝配式鋼筋混凝土樓梯的使用有利于提高建筑工業化程度，改善施工條件，加快施工進度。根據預制構件的形式，可分為

小型構件裝

配式和大型構件裝配式兩種。

小型構件裝配式樓

梯：這種樓梯是將踏步、斜梁、平臺梁和平臺板分別預制，然后進行裝配。這種形式的踏步板是由

磚墻來

支承而不用斜梁，隨砌磚隨安裝，可不用起重設備。

大型構件裝配式樓梯：這種樓梯

是將預制的樓梯段、平臺梁和平臺板組成。斜梁和踏步板可組成一塊整體，平臺板和平臺梁也可組成一塊整板，在工地上用起重設備吊裝。

7、屋頂

（1）屋頂的作用和要求：

屋頂是房屋最上層的覆蓋物，由屋面和支撐結構組成。屋頂的圍護作用是防止 自然界雨、雪和風沙的侵襲及太陽輻射的影響。另一方面還要承受屋頂上部的荷載，包括風雪荷載、屋頂自重及可能出現的構件和人群的重量，并把它傳給墻

體。因此，對屋頂的要求是堅固耐久，自重要輕，具有防水、防火、保溫及隔

熱的性能。同時要求構件簡單、施工方便、并能與建筑物整體配合，具有良好的外觀。

（2）屋頂的類型：按屋面形式大體可分為四類：平屋頂、坡屋頂、曲面屋頂及多波式折板屋頂。

平屋頂：屋面的最大坡度不超過10%，民用建筑常用坡度為1%—3%。一般是用現澆和預制的鋼筋混凝土梁板做承重結構，屋

面上做防水及保溫處理。

坡屋頂：屋面坡度較大，在10%以上。有單坡、雙坡、四坡和歇山等多種形式。單坡用于小跨度的房屋，雙坡和四坡用于跨度

較大的房屋。常

用屋架做承重結構，用瓦材做屋面。

曲面屋頂：屋面形狀為各種曲面，如球面、雙曲拋物面等。承重結構有網架、鋼筋混凝土整體薄殼、懸索結構等。

多波式折板屋頂：是由鋼筋混

凝土薄板制成的一種多波式屋頂。折板厚約60MM，折板的波長為2—3M，跨度9—15M，折板的傾角為30度—38度之間。按每個波的截面形狀又有三角形及梯形兩種。

第三篇：建筑構造上冊期末試題

一、單項選擇題(每小題2分，共2 0分)

1.建筑物的耐久年限的長短主要是根據建筑物的(B)而定的。

A.承重結構材料B.性質

c.層高D.質量標準

2.建筑平面圖的外部尺寸俗稱外三道，其中中間一道尺寸標注的是(A)。

A.房屋的開間、進深尺寸

B.房屋內墻的厚度和內部門窗洞口尺寸

c.房屋水平方向的總長、總寬

D.房屋外墻門窗的大小及與軸線的平面關系

3.建筑平面一般由三部分組成，它們是(C)。

A.使用部分，墻體、柱子等

B.使用房間和輔助房間，交通聯系

c.使用部分，交通聯系部分和結構部分

D.使用房間和輔助房間，結構部分

4.磚基礎采用臺階式、逐級向下放大的做法，一般為每2 皮磚挑出(B)的砌筑方法。

A.1/2磚 B.1/4 磚

C.3/4磚 D.一皮磚

5.橫墻承重方案常用于(A)。

A.宿舍、住宅、辦公樓B.宿舍、住宅、影劇院

c.住宅、影劇院、旅館D.教學樓、住宅、影劇院

6.(C)多用于中間有走廊或一側有走廊的辦公樓以及開間、進深變化較多的建筑。

A.橫墻承重樓B.縱墻承重

C.混合承重D.內框架承重

7.沉降縫的構造做法中要求基礎(A)。

A.斷開B.不斷開

C.可斷開也可不斷開D.剛性連接

8.樓極上的荷載先由板傳給梁，再由梁傳給墻或柱，這種由板和梁組成的樓板稱為

(B)

A.板式樓板 B.梁板式樓板

C.井式樓板 D.無梁樓板

9.現撓鋼筋混凝土樓板的優點是(A)。

A.適用于平面不規則的建筑且剛度大B.施工方便且剛度大

C.強度高且施工方便D.工期短且剛度大

10.樓板構造中采取(A)等措施能較有效地隔絕撞擊聲。

A.鋪設地毯、設置吊頂B.采用現澆樓板

c.加厚樓板結構D.樓板與墻剛性連接

二、判斷題{每小題2分，共2 0分。正確畫、/，錯誤畫X)

1.地下室一般每個窗設置一個采光井。(√)

2.鋼筋混凝土基礎不受剛性角限制，其截面高度向外逐漸減少，但最薄處的厚度不應小于3 0 0 mm o(X)

3.石灰砂漿屬于水硬性材料，強度不高，多用于砌筑次要地面以上的砌體。(X)

4.根據受力狀況的不同，現澆肋梁樓板可分為單向板肋梁樓板、多向板肋梁樓板。(X)

5.醫院的樓梯踏步高宜 175mm 左右，幼兒園的樓梯踏步高 150mm 左右。(X)

6.樓梯欄桿扶手的高度一般為 900mm，供兒童使用的樓梯應在500~ 600mm 高度增設扶手。(√)

7.材料找坡一般適用于跨度不大的平屋蓋。(√)

8.單層廠房的橫向定位軸線可以確定縱向連系構件的標志尺寸。(√)

9.當吊車噸位Q二三30t 時，縱向定位軸線自柱子外緣內移一個聯系尺寸，叫封閉結合。(X)

10.在地震區，廠房女兒墻應盡量不超過 500mm，否則需另設構造小柱及用現澆壓頂將小柱頂連接起來。(√)

三、問答題{每小題7分，共3 5分)

1.勒腳的作用是什么?勒腳常用的材料做法有哪兒種?

答:勒腳的作用:

(1)保護墻身，防止雨水滲入;

(2)加固墻身，防止外界機械碰撞;

(3)裝飾墻身，美化立面。

勒腳常用的材料做法有:石砌、抹灰、貼面類。

2.磚墻防潮層的位置如何具體設置?

答z防潮層位置的具體設置有以下三種情況:

(1)水平防潮層一般應在室內地面不透水墊層(如混凝土)范圍以內，通常在0一.0 6 0m 標高處設置，而且至少要高于室外地坪1 5 0 mm;

(2)當地面墊層為透水材料(如碎石、爐渣等)時，水平防潮層的位置應平齊或高于室內地面一皮磚的地方，即在+ 0.0 6 0 m處p

(3)當兩相鄰房間之間室內地面有高差時，應在墻身內設置高低兩道水平防潮層，并在靠土壤一側設置垂直防潮層，將兩道水平防潮層連接起來，以避免回填土中的潮氣侵入墻身。

3.混凝土剛性防水屋面防止開裂的措施有哪些?

答:剛性防水屋面防止開裂的措施:

(1)增加防水劑，(2)采用微膨脹，(3)提高密實性: 控制水灰比，加強澆注時的振搗等。

4.混凝土剛性防水屋面中，設置隔離層的目的是什么? 隔離層常用的構造做法是什么?

答:混凝土剛性防水屋面中，設置隔離層的目的是:為了減少結構層變形及溫度變化對防水層的不利影響。

隔離層常用的構造做法是:宜在結構層與防水層間設一隔離層使二者脫開。隔離層可采用鋪紙筋灰、低強度等級砂漿，或薄砂層上干鋪一層油氈等做法。

5.平開木窗的防水薄弱環節在什么位置? 如何處理?

答:平開木窗的防水薄弱環節:外開窗的上口和內開窗的下口是防水的薄弱環節。

平開木窗的防水薄弱環節處理:做披水板及滴水槽，同時在窗框內槽及窗盤處做積水槽及排水孔。

第四篇：物理化學上冊知識點總結

第一章：氣體

pV1、掌握理想氣體的狀態方程（?nRT）及分壓力、分體積等概念，會進行簡單計算

2、理解真實氣體與理想氣體的偏差及原因，了解壓縮因子Z的定義及數值大小的意義，熟悉范德華方程（理想氣體基礎上引入壓力、體積修正項）

第二章：熱力學第二定律；第三章：熱力學第三定律

1、系統性質（廣度、強度性質）

2、狀態函數特性（如：異途同歸，值變相等；周而復始，數值還原及在數學上具有全微分的性質等）

3、熱力學第一定律：ΔU =Q+W（Q、W取號的規定及各種過程對應計算）

4、恒容熱、恒壓熱及之間的關系式，能進行簡單計算，掌握焓的定義式，會應用赫斯定律

5、掌握各種不同過程的熱力學函數計算（單純PVT變化時自由膨脹、等溫、等壓、等容及絕熱可逆或不可逆等過程的U、H、A、G、S 等函變以及正常、非正常相變過程焓變、吉布斯函變和熵變計算（狀態函數法）

6、理解理想氣體的一些性質（如U、H僅為溫度函數、Cp與Cv的差值及單原子、雙原子理想氣體的CV，m和絕熱可逆過程過程方程式等）、實際氣體—節流膨脹過程（等焓過程，了解焦-湯系數等）

7、反應進度

8、如何由標準摩爾生成焓、燃燒焓計算標準摩爾反應焓變以及相關規定

9、反應焓變與溫度的關系（基爾霍夫定律）

10、自發過程及其共同特征；熱力學第二定律文字描述

11、卡諾循環、卡諾定理、熱機效率；熵的定義式及克勞修斯不等式

12、判斷過程可逆性及自發變化方向的各種判據

13、了解熱力學第三定律，掌握根據規定熵、標準摩爾生成焓、標準摩爾生成吉布斯函變計算化學變化過程中對應函數的變化值

14、熱力學函數間的關系及麥克斯韋關系式的應用（應用于各函數間的相互計算以及一些證明），了解各函數特征變量

15、了解Clapeyron方程，掌握Clausius-Clapeyron方程各種形式

第四章：多組分系統熱力學及其在溶液中的應用

1、熟悉偏摩爾量、化學勢表示，了解偏摩爾量加和公式和吉布斯-杜亥姆公式，掌握相平衡、化學平衡條件

2、了解各種不同情況化學勢的表達式，假想標準態等概念

3、掌握稀溶液中兩個經驗定律：拉烏爾、亨利定律表達式及簡單計算

4、掌握理想液態混合物的通性

5、了解依數性的一些結論

第五章：化學平衡

1、會表示任意化學反應的標準平衡常數、其它各種平衡常數，并能相互換算

2、熟悉化學反應等溫方程，并能應用其判斷反應方向

3、掌握范特霍夫方程各種形式并進行相關計算

4、了解溫度、壓力等各種因素對化學平衡影響的相關結論

5、掌握使用標準平衡常數定義式以及熱力學相關公式進算平衡組成的計算。

第六章：相平衡（相圖分析）

1、掌握相律的形式并會計算其中各個量

2、杠桿規則、對拉烏爾定律發生正負偏差，從而相圖上出現最高、最低點、恒沸混合物、蒸餾或精餾基本原理等（完全互溶雙液系）

4、、能看懂相圖并會使用相律分析相圖，并繪制步冷曲線（如較復雜的低共熔二元相圖、形成化合物系統及固態部分互溶的二組分相圖）

第五篇：初三化學上冊知識點總結.

九年級化學上冊知識點總結 第一單元走進化學世界

一、物質的變化和性質

1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的學科。

2、物質的變化

化學變化:有新物質生成。物理變化:沒有新物質生成。區別:是否有新物質生成。

3、物質的性質

物理性質:不需要經過化學變化就能表現出來的性質。如:色、味、態、密度、硬度、熔點、沸點、揮發等。

化學性質:需要經過化學變化才能表現出來的性質。如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性等。

4、蠟燭及其燃燒現象的探究

蠟燭火焰分為三層:外焰(溫度最高、內焰、焰心(溫度最低 蠟燭的燃燒既是物理變化又是化學變化。蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳

5、人吸入氣體和呼出氣體:相同點:都有水、氧氣、二氧化碳 不同點:吸入氣體:氧氣多呼出氣體:二氧化碳、水多 結論:二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。試管燒杯酒精燈漏斗滴管集氣瓶水槽鐵架臺

6、各種常見儀器:(1固體藥品的取用:①存放:廣口瓶。

②取用:粉狀藥品—藥匙或紙槽(一傾二送三直立 塊狀—鑷子(一橫二放三慢滑(2液體藥品的取用:①存放:細口瓶。

②取用:瓶塞倒放;標簽朝手心;口對口緊挨著慢倒;試管略傾斜

(3量筒:①無‘0’刻度;②正確讀數:視線與凹液面下端平視(否則俯大仰小(4酒精燈:①注意事項:禁止向燃著的酒精燈添加酒精;禁止“燈對燈”點燃酒精燈;必須

用燈帽熄滅酒精燈,禁止用嘴吹。

②火焰分三層:外焰(溫度最高、內焰、焰心(溫度最低 對物質加熱用外焰(5給物質加熱的方法: 對液體加熱:試管外壁保持干燥,試管中液體不超過試管1/3,試管口向上與桌面成45°,先預

熱再加熱,加熱用外焰,試管口不可對人。

對固體加熱:試管外壁保持干燥,試管口略下傾,先預熱再加熱,加熱用外焰。(6玻璃儀器洗滌干凈的標準:儀器內壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。(7可直接加熱的儀器:試管、蒸發皿、燃燒匙 可間接加熱的儀器:燒杯、燒瓶 不能加熱的儀器:量筒、集氣瓶

(8取用藥品時做到:口不嘗、手不摸、鼻不聞(聞的方法:扇聞

未說明藥品用量時:液體一般取1~2毫升,固體只需蓋滿試管低部即可。第二單元 我們周圍的空氣

1、空氣的組成:氮氣(78%、氧氣(21%、稀有氣體(0.94%、二氧化碳(0.03%、其他

氣體及雜質(0.03%

2、空氣中氧氣含量的測定:(1藥品:紅磷

(2步驟:①檢查氣密性;②集氣瓶中加少量水;③點燃紅磷 后立即伸入集氣瓶中塞緊塞子。

(3實驗關鍵:紅磷必須過量;裝置必須密封;冷卻至室溫再 打開彈簧夾。物質的分類

3、氧氣

(1 物理性質:通常狀態下,無色、無味氣體,密度比空氣大,不易溶于水;(2 化學性質:①能使帶火星木條復燃;制取氧氣:制取方法: ②收集方法:向上排氣法:排水法: ③裝置:固固加熱型(高錳酸鉀制氧氣、氯酸鉀與二氧化錳制氧氣固液不加熱型(過氧化氫制

氧氣

④驗滿:利用排水法:水面有大量氣泡說明已收集滿:利用向上排氣法:帶火星木條放在集氣瓶

口,木條復燃則滿。

⑤氣密性檢查:連接好儀器,手緊握試管,導管口有氣泡冒出,松開手導管中能形成水柱,則氣

密性好。

⑥高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳制氧氣步驟:查裝定點收離熄

根據實驗回答以下問題:(a、為什么試管口部略下傾? 防止冷凝水回流到熱的試管底部,炸裂試管;(b、在用高錳酸鉀制取氧氣時,為什么要在試管口放棉花? 防止高錳酸鉀粉末進入導管 物質 純凈物 混合物(按物質種類 單質 化合物(按元素種類

(c、停止加熱時為什么先把導管移出水面? 防止由于降溫管內壓強減小,水被吸入試管造成試管炸裂;

4、化合反應:特點:“多變一”字母表示:A+B→AB 分解反應:特點:“一變多”字母表示:AB→A+B 氧化反應:物質與氧發生的反應。

4、催化劑:特點:“一變兩不變”

一變:改變化學反應速率;兩不變:質量和化學性質不變。

5、空氣污染指數的項目:二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的顆粒物和臭氧等。

6、氧氣是一種比較活潑的氣體,具有氧化性、助燃性,是一種常用的氧化劑。①(黑色C和O2反應的現象是:在氧氣中比在空氣中更旺,發出白光,放出熱量,生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。

②(黃色S和O2反應的現象是:在空氣中淡藍色火焰,在氧氣中藍紫色的火焰,生成刺激性氣味的氣體,放出熱量。

③(紅色或白色P和O2反應的現象是:發出黃白色的火焰,放出熱量,冒白煙,生成白色固體。(用于發令槍

④(銀白色Mg和O2反應的現象是:放出大量的熱,同時發出耀眼的白光,生成一種白色固體。(用于照明彈等

⑤(銀白色Fe和O2反應的現象是:劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體,注意點:預先放入少量水或一層沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底。

⑥H2和O2的現象是:發出淡藍色的火焰。⑦CO和O2的現象是:發出藍色的火焰。⑧CH4和O2的現象是:發出明亮的藍色火焰。第三單元自然界的水

1、水的組成:水是由氫元素和氧元素組成的。(1水電解實驗:化學反應: 產生位置負極正極 體積比 2 :1 質量比:1 :8 “正氧負氫,氫二氧一”

檢驗:O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃

H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒,產生淡藍色的火焰

2、水的凈化

(1水的凈化效果由低到高的是靜置、過濾、吸附、蒸餾(均為物理方法,其中凈化效果最好的操作是蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

(2過濾操作要點:“一貼二低三靠” 一貼:濾紙緊貼漏斗內壁;二低:濾紙低于漏斗邊緣;濾液低于濾紙邊緣;三靠:盛濾液燒杯緊靠玻璃棒;玻璃棒緊靠濾紙三層一邊;漏斗下端緊靠接濾液燒杯。

濾紙與漏斗內壁間有氣泡:影響過濾速度。

△ 過濾兩次不干凈原因:濾紙破損;濾液高于濾紙;接濾液燒杯不干凈。玻璃棒作用:引流。

(3硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

B.鑒別方法:用肥皂水,有浮渣產生或泡沫較少的是硬水,泡沫較多的是軟水 C.硬水軟化的方法:蒸餾、煮沸

D.長期使用硬水的壞處:浪費肥皂,洗不干凈衣服;鍋爐容易結成水垢,不僅浪費燃料,還易使

管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

3、氫氣 H 2（1、物理性質:通常狀態下,無色、無味氣體,密度最小的氣體(向下排空氣法;難溶水(排

水法

（2、化學性質: ①可燃性(用途:高能燃料;氫氧焰焊接,切割金屬

點燃前,要驗純(方法?用拇指堵住集滿氫氣的試管口,靠近火焰,移開拇指點火 現象:發出淡藍色火焰,放出熱量,有水珠產生

還原性(用途:冶煉金屬 現象:黑色粉末變紅色,試管口有水珠生成（3、氫氣的實驗室制法 原理: 裝置:固液不加熱型(與過氧化氫制取氧氣裝置相同 收集方法:向下排氣法:排水法:（4、氫能源 三大優點無污染、放熱量高、來源廣 {了解}

4、愛護水資源:節約用水,防止水體污染

A、水污染物來源:工業“三廢”(廢渣、廢液、廢氣;農藥、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放

B、防止水污染:工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放;合理施用農藥、化肥,提倡使用農家肥;加強水質監測。

5、分子與原子

分子 原子

定義 分子是保持物質化學性質最小的微粒 原子是化學變化中的最小微粒。相同點

體積小、質量小;不斷運動;有間隙

聯系 分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。區別 化學變化中,分子可分,原子不可分。

化學反應的實質:在化學反應中分子分裂為原子,原子重新組合成新的分子。第四單元 構成物質的微粒 知識點

1、原子的構成

(1質子數=核外電子數=核電荷數=原子序數 相對原子質量≈質子數+中子數 原子的質量主要集中在原子核上。(2相對原子質量 原子 原子核(+ 核外電子(-質子(+ 中子(不帶電

①、定義:以一種碳原子質量的1/12為標準,其他原子的質量跟它相比所得的值。

②、注意:它不是原子的真實質量。

3、沒有單位

2、元素

（1、定義:具有相同核電荷數(即核內質子數的一類原子的總稱

（2、決定因素:核電荷數或質子數（3、特點:只講種類,不講個數

（4、地殼中元素居前五位的:氧、硅、鋁、鐵、鈣 生物體中元素居前三位:氧、碳、氫。(最多的金屬元素:鈣（5、元素符號的意義:宏觀:表示一種元素;有時表示一種物質:(金屬元素、固態非金屬、稀有氣體 微觀:表示一個原子

例如:H:表示氫元素;一個氫原子 He:表示氦元素;氦氣;一個氦原子 C:表示碳元素;碳;一個碳原子 Al:表示鋁元素;鋁;一個鋁原子

★當元素符號前出現數字時,只有微觀意義;符號前是幾就表示幾個原子例如:3H:3個氫原子 4C:4個碳原子

nFe: n個鐵原子 2Ar:2個氬原子(3原子和元素的比較 原子元素

概念化學變化中的最小粒子具有相同核電荷數的一類原子的總稱 特征表示具體的粒子,也表示種類。既講種類 也講個數。

表示種類,不是針對具體 的某個粒子而言。只具有 宏觀含義

(4我們的平時所說的“補鐵、補鈣”指的是補元素。

三、元素周期表

元素周期表是學習和研究化學的重要工具,對于元素周期表,一要認識它的結構,二要能從元素周期表獲取相應元素的信息,如元素名稱、元素符號、質子

3離子

一、核外電子的排布

1.原子核外電子是分層排布的,可用原子結構示意圖簡單表示(如右圖。右圖表示的是鋁原子的結構——核電荷數為13,核外第一電子層上有2個電子,第二電子層上有8個電子,第三電子層上有3個電子。

2、電子電子層的規律:（1、第一層最多容納2個電子,第二層最多容納8個電子,第三層最多容納18個電子。

（2、最外層電子層不超過8個,(只有一層的不超過2個

3元素性質特別是化學性質與原子核外電子的排布,特別是最外層上的電子數目有密切關系。最外層具有8個電子(只有一個電子層的具有2個電子的結構,屬于相對穩定結構。金屬元素

最外層電子一般少于 4個,在反應中易失去電子;非金屬元素最外層電子一般等于或多于 4個, 在反應中易得到電子。稀有氣體最外層電子都是 8個電子(氦為 2個,屬于相對穩定結構。

二、離子

1.離子是帶電的原子或原子團,離子符號的意義見右圖所示(數字“ 2”的意義。2.原子和離子的比較 化學式與化合價

一、化合價 掌握元素的化合價,請注意以下幾點:(1記住常見元素的化合價,掌握元素化合價的一些規律,如:①在化合物中,通常氫顯 +1價;氧顯-2價;②單質里元素的化合價為零;③一些元素有變價,其化合價的確定,可以通過不 變價元素按化合價規則求得。

(2使用化合價的規則是:在化合物里,元素正負化合價的代數和為零。(3掌握常見原子團的化合價。原子團是在化學反應中相對穩定的原子集團,又叫做根。

負一硝酸氫氧根,負二硫酸碳酸根。負三只有磷酸根,正一價的是銨根。

二、化學式的意義和書寫 1.化學式的意義

①表示一種物質;②表示該物質的組成元素;③由分子構成的物質的化學式可以表示該物質 的一個分子及該分子的構成。

2.化學式的書寫

①單質化學式書寫一般用元素符號表示,但像氫氣、氧氣、氮氣、氯氣等非金屬單質是雙原 子分子,要在其元素符號的右下角加 2;②化合物化學式書寫時,正價元素寫在左邊,負價元素寫 在右邊;正負價總數的代數和為 0;③含有原子團的物質, 可將原子團看成是一個原子來書寫化學 式,如氫氧化鎂〔

〕。

三、關于化學式的計算

利用化學式可進行下列各種計算: ①相對分子質量;②物質組成元素的質量比;③物質中某元素的質量分數。公式為

四、根據化合價寫化學式

正價在左,負價在右

1、交叉法:在元素上方標上化合價,先化簡再交叉,如 P 為 +5價,氧為-2價,交叉后為 P 2O 5

2、最小公倍數法,選求出幾種元素化合價的最小公倍數,再根據最小公倍數求各元素的原子 數。

五、根據化學式求元素化合價。

先將要求的化合價設為 X , 再根據元素正負化合價的代數和為零列出方程。求得的 X 的值就是 化合價。如求 CO 2中 C 的化合價, X*1+(-2 *2=0 求得 X 的值為 4,則 C 的化合價為 +4 第五單元:質量守恒定律

一、質量守恒定律 : 1 說明:①質量守恒定律只適用于化學變化,不適用于物理變化;②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中;③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質(如氣體有無遺漏。

2、微觀解釋:在化學反應前后,原子的種類、數目、質量均保持不變(原子的“三不變”。

3、化學反應前后(1一定不變 宏觀:反應物、生成物總質量不變;元素種類不變 微觀:原子的種類、數目、質量不變

(2一定改變 宏觀:物質的種類一定變 微觀:分子種類一定變

(3可能改變:分子總數可能變

二、化學方程式

1、遵循原則:①以客觀事實為依據 ② 遵守質量守恒定律

2、書寫:(注意:一寫、二配、三標、四等

3、含義:以 2H2+O2為例

①宏觀意義:表明反應物、生成物、反應條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水

②微觀意義:表示反應物和生成物之間分子 個氫分子與 1個氧分子化合生成 2(或原子個數比 個水分子

(對氣體而言,分子個數比等于體積之比

③各物質間質量比(系數×相對分子質量之比 每 4份質量的氫氣與 32份質量的氧氣完全化合 生成 36份質量的水

4、化學方程式提供的信息包括

①哪些物質參加反應(反應物;②通過什么條件反應:③反應生成了哪些物質(生成物;④ 參加反應的各粒子的相對數量;⑤反應前后質量守恒等等。

5、利用化學方程式的計算 第六單元 碳和碳的氧化物

一、碳的幾種單質

1、金剛石(C 是自然界中最硬的物質,可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。

2、石墨(C 是最軟的礦物之一,有優良的導電性,潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。注意:鉛筆里面其實不含鉛,是石墨和黏土混合而成的混合物。H 代表 Hard ,堅

硬的;B 代表 Black ,黑的。6B 最軟,顏色最深;6H 最硬, HB 軟硬適中。

3、無定形碳:由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有 :焦炭 , 木炭 , 活性炭 , 炭黑等.活性炭、木炭具有強烈的吸附性,但活性炭的吸附作用比木炭要強,如制糖工業利用其來脫色, 防毒面具里的濾毒罐也是利用活性炭來吸附毒氣。焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎 的耐磨性。

4、C 60是一種由 60個碳原子構成的分子,形似足球,性質很穩定。

5、金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是:碳原子的排列不同。CO 和 CO 2的化學性質有很大差異的原因是:分子的構成不同。

二、.單質碳的化學性質 : 單質碳的物理性質各異 , 而各種單質碳的化學性質卻完全相同!

1、常溫下的化學性質穩定【為何碳在常溫下化學性質比較穩定?碳原子的最外層有 4個電子,既 不容易得電子,也不容易失去電子,因此常溫下碳的化學性質比較穩定。檔案材料一般用碳素墨 水書寫、古代書畫歷經百年也安然無恙、木質電線桿埋入地下部分用火燒焦可防腐都是利用這個 原理。】

2、可燃性 : 完全燃燒(氧氣充足 , 生成 CO 2 : C+O2 不完全燃燒(氧氣不充足 , 生成 CO :2C+O2點燃 2CO

3、還原性:2↑(置換反應 應用:冶金工業

現象:黑色粉末逐漸變成光亮紅色,澄清的石灰水變渾濁。

2Fe 2O 3+3C2↑ 三、二氧化碳的制法

1、實驗室制取氣體的思路:(原理、裝置、檢驗(1發生裝置:由反應物狀態及反應條件決定: 反應物是固體,需加熱,制氣體時則用高錳酸鉀制 O 2的發生裝置。

反應物是固體與液體或液體與液體,不需要加熱,制氣體時則用制 H 2的發生裝置。(2收集方法:氣體的密度及溶解性決定: 難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法(排空氣法易中毒 密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法(它能溶于水且與水反應

密度比空氣小用向下排空氣法

2、二氧化碳的實驗室制法

1原理:用石灰石和稀鹽酸反應: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2 選用和過氧化氫制氧氣(制氫氣相同的發生裝置 3氣體收集方法:向上排空氣法

4驗證方法:將制得的氣體通入澄清的石灰水,如能渾濁,則是二氧化碳。

驗滿方法:用點燃的木條,放在集氣瓶口,木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。

3、二氧化碳的工業制法: 煅燒石灰石: CaCO 2↑

【生石灰和水反應可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH2】

5、實驗室制取二氧化碳步驟 一檢、二裝、三注入、四收集

將固體藥品放入錐形瓶

檢查裝置的氣密性 收集二氧化碳 從長頸漏斗處加入酸

6、正確制取二氧化碳的裝置圖 錯誤制取二氧化碳的裝置圖

7、制取二氧化碳的注意事項(1在實驗前要檢驗裝置的氣密性(2先放石灰石,后加稀鹽酸(3長頸漏斗應伸入液面以下(4導氣管不能伸入太長(5應用向上排空氣法收集(6在集氣瓶口蓋玻璃片(7集氣瓶中導管應伸到集氣瓶底(8不能用稀硫酸代替稀鹽酸 四、二氧化碳的性質

1、物理性質:無色 , 無味的氣體 , 密度比空氣大 , 能溶于水 , 高壓低溫下可得固體----干冰

2、化學性質 : 1 一般情況下不能燃燒 , 也不支持燃燒,不能供給呼吸 與水反應生成碳酸: CO2+H2O==H2CO 3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅, H 2CO 3 == H 2O+ CO2↑ 碳酸不穩定 , 易分解 能使澄清的石灰水變渾濁:CO 2+Ca(OH2==CaCO3↓ +H2O 本反應可用于檢驗二氧化碳。

4與灼熱的碳反應: C+CO(吸熱反應, CO 2是氧化劑, C 是還原劑

3、用途:滅火(滅火器原理:Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

既利用其物理性質,又利用其化學性質。干冰用于人工降雨、制冷劑利用其物理性質。溫室肥料

4、危害及防治措施

溫室效應 —— 原因:過多的 CO

2、O

3、CH

4、氟氯代烷等

1、減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料

2、開發新能源如、太陽能、風能、地熱等清潔能源。

3、大力植樹造林、嚴禁亂砍濫伐森林。五、一氧化碳的性質

1、物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣略小,難溶于水

2、化學性質 :(H

2、CO、C 具有相似的化學性質:①可燃性 ②還原性 1可燃性:2CO+O2(可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度 【 H 2和 O 2的燃燒火焰是:發出淡藍色的火焰;CO 和 O 2的燃燒火焰是:發出藍色的火焰;CH 4和 O 2的燃燒火焰是:發出明亮的藍色火焰。】

2還原性:2 【非置換反應】 應用:冶金工業

現象:黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁。

記住要領:一氧化碳早出晚歸,酒精燈遲到早退。尾部酒精燈的作用是處理尾氣,防止一氧化碳污染空氣。

3有毒:吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合,使人體缺少氧氣而中毒。第七單元 燃燒及其利用

一、燃燒和滅火

1、燃燒的條件:(缺一不可

(1可燃物(2氧氣(或空氣(3溫度達到著火點

2、滅火的原理:(只要消除燃燒條件的任意一個即可(1消除可燃物(2隔絕氧氣(或空氣(3 降溫到著火點以下

3、影響燃燒現象的因素:可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積 使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

4、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火 種均有可能發生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業的糧食”（主要含碳元素）； 煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等（2）石油：“工業的血液”（主要含碳、氫元素）； 汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要

成分：甲烷 甲烷的化學式: CH4（最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。化學性質: 可燃性 CH4+2O2 點燃 CO2+2H2O（發出藍色火焰）（2）乙醇(俗稱:酒精, 化學式:C2H5OH 化學性質: 可燃性 C2H5OH+ 3O2 點燃 2CO2+3H2O 工業酒精中常含有有毒的甲醇 CH3OH，故不能用工業酒精配制酒！乙醇汽油：優點（1）節約石油資源（2）減少汽車尾氣（3）促進農業發展（4）乙醇可以再生

3、化學反應中的能量變化（1）放熱反應：如所有的燃燒（2）吸熱反應：如一般條件為“高溫”的反應

4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能 氫氣是最理想的燃料：(1優點：資源豐富，放熱量多，無污染。（2）需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣？ ② 如何安全地運輸、貯存氫氣 11 化學方程式總結

一、物質與氧氣的反應： 1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 7.硫粉在空氣中燃燒： S + O2 8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 2MgO Fe3O4 2CuO 2Al2O3 2H2O 2P2O5 SO2 CO2 點燃 點燃 加熱 點燃 點燃 點燃 點燃 點燃 9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 2CO 點燃 10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 2CO2 CO2 + 2H2O 點燃 12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 二．分解反應： 13.水在直流電的作用下分解：2H2O 2CO2 + 3H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 14.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 15.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 16.碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 17.高溫煅燒石灰石：CaCO3 三．氧化還原反應： 19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 加熱 高溫 CaO + CO2↑ Cu + H2O 2Cu + CO2↑ 4Fe + 3CO2↑ 高溫 高溫 21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 3Fe + 2CO2↑ Cu + CO2 2Fe + 3CO2 高溫 加熱 24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4

四、其他反應 3Fe + 4CO2 26 實驗室制 CO2 大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O +

CO2↑ 27.CO2 與水反應：H2O + CO2 === H2CO3 28 檢驗二氧化碳的方法：Ca(OH2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 29.鋅和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 12

元素符號及化學式： 元素符號： 氣態非金屬元素： 氧 O 氫 H 氯 Cl 氮 N 氟 F 固態非金屬元素： 碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I 金屬元素：鈣 Ca 鐵 Fe 鉀 K 鈉 Na 鎂 Mg 鋁 Cl 汞 Hg 鋇 Ba 金 Au 鉑 Pt 稀有氣體元素：氦 He 氖 Ne 氬 Ar 原子團：硫酸根 SO4 碳酸根 CO3 離子：硫酸根離子 SO4 2-銅 Cu 鋅 Zn 錳 Mn 銀 Ag 氫氧根 OH 硝酸根 NO3 銨根 NH4 2-碳酸根 CO3 氫氧根 OH銨根 NH4 + 物質的化學符號： 單質：氧氣 O2 氫氣 H2 氯氣 Cl2 氮氣 N2 臭氧 O3 硫磺 S 木炭 C 鐵 Fe 氧化物： 二氧化硫 SO2 二氧化氮 NO2 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 氧化鎂 MgO 四氧 化三鐵 Fe3O4 二氧化錳 MnO2 過氧化氫 H2O2 五氧化二磷 P2O5 氧化銅 CuO 三 氧化二鋁 Al2O3 硫酸鋅 ZnSO4 硫酸 H2SO4 化合物：氯酸鉀 KclO3 氯化鉀 KCl 錳酸鉀 K2MnO4 硫酸鎂 MgSO4 氫氧化鈣 Ca（OH）2 硫酸銅 CuSO4 碳酸鈣 CaCO3 碳酸 H2CO3 鹽酸 HCl 高錳酸鉀 KMnO4 酒精 C2H5OH 甲烷 CH4 氯化鈣 CaCl2 etc 13