第一篇：中科院-中科大2004試題及答案

中國科學院——中國科學技術大學 2004年招收攻讀碩士學位研究生入學考試試題

試題名稱：

物

理

化

學

一、選擇題（共50小題，每小題1.5分，共75分）

1.如右圖，在絕熱盛水容器中，有一電阻絲，通以電流一段時間，若以電阻絲為體系，則上述過程的Q、W和體系的?U值的符號為：

（A）W=0，Q<0，?U<0；

（B）W<0，Q<0，?U>0；

（C）W=0，Q>0，?U>0；

（D）W<0，Q﹦0，?U>0 2．1mol,373.15K, p?下的水經(jīng)下列兩個不同過程達到373.15K, p?下的水汽:(1)等溫等壓可逆蒸發(fā)；（2）向真空蒸發(fā)。則（1）、（2）兩個不同過程中功和熱的關系為：(注：體系對外做功為負值)

（A）W1Q2；

（B）W1

（C）W1=W2，Q1=Q2；

（D）W1>W2，Q1

（1）因為?H=Qp，所以只有等壓過程才有?H；

（2）因為?H=Qp，所以Qp也具有狀態(tài)函數(shù)的性質(zhì)；

（3）公式?H=Qp 只適用于封閉體系；

（4）對于封閉體系經(jīng)歷一個不作非體積功的等壓過程，其熱量Qp只取決于體系的始態(tài)和終態(tài)。

上述諸結論中正確的是：

（A）（1）（4）；

（B）（3）（4）；

（C）（2）（3）；

（D）（1）（2）4．下列諸過程可應用公式：dU=(Cp-nR)dT進行計算的是：

（A）實際氣體等壓可逆冷卻；

（B）恒容攪拌某液體以升高溫度；

（C）理想氣體絕熱可逆膨脹；

（D）量熱彈中的燃燒過程 5．對于一定量的理想氣體，下列過程：

（1）對外作功，同時放熱；

（2）體積不變，而溫度上升，并且是絕熱過程、無非體積功；

（3）恒壓下絕熱膨脹；

（4）恒溫下絕熱膨脹；

可能發(fā)生的是：

（A）（1）（4）；

（B）（2）（3）；

（C）（3）（4）；

（D）（1）（2）

6．某化學反應在恒壓、絕熱和只作體積功的條件下進行，體系的溫度由T1升高到T2，則此過程的焓變?H：

（A）小于零；

（B）等于零；

（C）大于零；

（D）不能確定 7．人在室內(nèi)休息時，大約每天要吃0.2㎏的酐酪（攝取的能量約為4000kJ）。假定這些能量全部不存儲在體內(nèi)，為了維持體溫不變，這些能量全部變?yōu)闊崾购顾舭l(fā)。已知室溫下水的蒸發(fā)熱為44kJ· mol-1，則每天需喝水：

（A）0.5㎏；

（B）1.0㎏；

（C）1.6㎏；

（D）3.0㎏

8．從統(tǒng)計熱力學的觀點看，理想氣體封閉體系在有用功Wf =0、體積不變的情況下吸熱時，體系中粒子：

（A）能級提高，且各能級上的粒子分布數(shù)發(fā)生變化；

（B）能級提高，且各能級上的粒子分布數(shù)不變化；

（C）能級不變，但能級上的粒子分布數(shù)發(fā)生變化；

（D）能級不變，且各能級上的粒子分布數(shù)不變化。

9．某氣體的狀態(tài)方程為：p=f(V)·T, f(V)僅表示體積V的函數(shù)，恒溫下該氣體的熵隨體積V的增加而：

（A）增加：

（B）下降；

（C）不變；

（D）難以確定 10．關于偏摩爾量，下面的敘述中不正確的是：

（A）偏摩爾量的數(shù)值可以是正數(shù)、負數(shù)和零；

（B）溶液中每一種廣度性質(zhì)都有偏摩爾量，而且都不等于其摩爾量；

（C）除偏摩爾吉布斯（Gibbs）自由能外，其它偏摩爾量都不等于化學勢；（D）溶液中各組分的偏摩爾量之間符合吉布斯—杜亥姆關系式 11．對于服從玻爾茲曼分布定律的體系，其分布規(guī)律為：

（A）能量最低的量子狀態(tài)上的粒子數(shù)最多；

（B）第一激發(fā)能級上的粒子最多；

（C）視體系的具體條件而定；

（D）以上三答案都不對

12．在N個NO分子組成的晶體中，每個分子都有兩種可能的排列方式，即NO和ON，也可將晶體視為NO和ON的混合物，在溫度為OK是該體系的熵值為：（kB為玻爾茲曼常數(shù)）

(A)S0=0

(B)S0=kB·㏑2(C)S0=NkB·㏑2(D)S0=2kB·㏑2 13．已知CO的轉動慣量I=1.45×10-46㎏· m2，則CO的轉特征溫度為：

（A）0.36K

（B）2.78K

（C）2.78×107K

（D）5.56K 14．熱力學溫度與分子配分函數(shù)的關系式對于定域和離域粒子體系都相同的是：

（A）G , A , S

(B)U , H , S

(C)U ,H , CV

(D)H ,G ,CV 15．已知I2(g)的基本振動頻率?=21420m?1，則I2(g)的振動特征溫度??為：

（A）2.31×10-14K（B）1.03×10-8K（C）308.5K

（D）3.23×10-3K 16．一個體積為V，粒子質(zhì)量為m的離域子體系，其最低平動能和其相鄰能級的間隔是：

（A）h2/(8mV2/3)

（B）3 h2/(8mV2/3)

（C）4 h2/(8mV2/3)

（D）9 h2/(8mV2/3)17．在298.15K和101.325kPa時，摩爾平動熵最大的氣體是：

（A）H（B）CH4

（C）NO

（D）CO2

18．雙原子分子在溫度很低時且選取振動基態(tài)能量為零，則振動配分函數(shù)值：

（A）等于0

（B）等于1

（C）小于0

（D）小于1 19．假設A、B二組分混合物可以形成理想液體混合物，則下列敘述中不正確的是：

（A）A、B分子間的作用力很微弱

（B）A、B都遵守拉烏爾定律

（C）液體混合物的蒸氣壓介于A、B的蒸氣壓之間

（D）可以用重復蒸餾的方法使A、B完全分離。

20．在298K時，A和B兩種氣體單獨在某一溶劑中溶解時遵守享利定律，享得常數(shù)分別為KA和KB，且已知KA>KB，則當A和B的（氣相平衡）壓力相同時，在一定量的該溶液中所溶解的A，B量的關系為：

（A）A的量大于B的量；

（B）A的量小于B的量；

（C）A的量等于B的量；

（D）A的量與B的量無法比較。21．Na2CO3可形成三種水合鹽，Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 及Na2CO3·10H2O 常壓下當將Na2CO3（s）投入其水溶液中，待達三相平衡時，一相是Na2CO3水溶液，一相是Na2CO3（s），則另一相是：

（A）冰；

（B）Na2CO3·10H2O（s）

（C）Na2CO3·7H2O（s）

（D）Na2CO3·H2O（s）22．某實際氣體反應，用逸度表示的平衡常數(shù)K?f隨下列哪些因素而變：

（A）體系的總壓力；

（B）催化劑；

（C）溫度；

（D）惰性氣體的量

?23．對于摩爾熵用統(tǒng)計方法計算了各種運動的典型值，Sm(平)=150J·K-1·mol-1,轉動及振動每個自由度的值為Sm(轉)=30J·K-1·mol-1，Sm(振)= 1.0 J·K-1·mol-1，對于反應A+BC生

????成線性過濾態(tài)時其?Sm/ J·K-1·mol-1的數(shù)值應為：

（A）-147 J·K-1·mol-（B）-148 J·K-1·mol-1

（C）-119 J·K-1·mol-1

（D）148 J·K-1·mol-1 24．（1）?0的數(shù)值主要取決于溶液中與固體呈平衡的離子濃度

（2）?電勢隨溶劑化層中離子的濃度而改變，少量外加電解質(zhì)對?電勢的數(shù)值會有顯著的影響，可以使?電勢降低，甚至反號；

（3）少量外加電解質(zhì)對?0并不產(chǎn)生顯著影響；

（4）利用雙電層和?電勢的概念，可以說明電動現(xiàn)象；

上述對于stern雙電層模型的表述，正確的是：

（A）（1）

（B）（3）

（C）（2）（4）

（D）都正確 25．下面關于表面張力的方向敘述不正確的是：

（A）平液面的表面張力沿著液面且與液面平行；

（B）彎曲液面的表面張力指向曲率中心；

（C）彎曲液面的表面張力垂直與周界限，且與液滴的表面相切；

（D）表面張力是沿著液體表面，垂直作用于單位長度上的緊縮力 26．表面活性劑具有增溶作用，對增溶作用敘述不正確的是：

（A）增溶作用可以使被溶物的化學勢大大降低；

（B）增溶作用是一個可逆的平衡過程；

（C）增溶作用也就是溶解作用；

（D）增溶作用與乳化作用不同。

27．向FeCl3(aq)中加入少量氨水，可制備穩(wěn)定的氫氧化鐵溶膠，此時膠體粒子帶電荷情況為：

（A）總是帶正電；

（B）在pH較大時帶正電；

（C）總是帶負電；

（D）在pH較大時帶負電

28．處于熱平衡的多相接觸體系Cu︱Zn︱Ag︱Cu是不能發(fā)電的，其原因是：

（A）接觸各相的內(nèi)電位相等；

（B）Zn、Ag、Cu的化學勢相等；

（C）接觸各相的電子化學勢相等；

（D）接觸各相的電子逸出功相等

29．實驗測得0℃，壓力為9.33kPa時，NH3(g)在活性炭上的吸附量為50㎝(標準)，在30℃,若要NH3(g)的吸附量為50㎝，NH3(g)的壓力應為29.06kPa，則NH3(g)在活性炭上的吸附熱為多少？

（A）26.07kJ·mol-（B）13.12 kJ·mol-1

（C）6.55 kJ·mol-1

（D）2.01 kJ·mol-1

4-34-330．汞不濕潤玻璃，其密度?=1.35×10㎏·m，水濕潤玻璃，密度?=0.9965×10㎏·m，汞在內(nèi)徑為1×10-4m的玻璃管內(nèi)下降h1，在內(nèi)徑為1×10-3m的玻璃管內(nèi)下降h2，水在內(nèi)徑為1×10-4m的玻璃管內(nèi)上升h3，在內(nèi)徑為 1×10-3m的玻璃管內(nèi)上升h4，令h1/ h2=A, h3/ h4=B,則有：

（A）A>B

（B）A

（C）A=B

（D）不能確定A與B的關系

31．電解混合電解液時，有一種電解質(zhì)可以首先析出，它的分解電壓等于下列差值中的哪一個？

式中E平，E陰和E陽分別代表電極的可逆電極電勢和陰、陽極的實際析出電勢。

（A）E平，陽－E平，陰

（B）E陰+E陽

（C）E陽(最小)－E陰(最大)

（D）E陽(最大)－E陰(最小)32．下面關于附加壓力的敘述正確的是：

（A）彎曲液面附加壓力的方向指向液體；

（B）彎曲液面附加壓力的大小與彎曲液面的曲率半徑無關；

（C）彎曲液面附加壓力的方向永遠指向曲率中心；

（D）液體中的小氣泡和空氣中的小氣泡的附加壓力相同

33．zB、rB及cB分別是混合電解質(zhì)溶液中B種離子的電荷數(shù)、遷移速率及濃度，對影響B(tài)離子遷移數(shù)(tB)的下述說法哪個對？

（A）︱zB︱愈大，tB愈大

（B）︱zB︱愈大、rB愈大, tB愈大

（C）︱zB︱、rB、cB愈大, tB愈大

（D）A、B、C均未說完全

34．不符合Langmuir吸附理論的一個假設是：

（A）單分子層吸附；

（B）吸附平衡是動態(tài)平衡；

（C）固體表面均勻；

（D）吸附分子間的作用力較大

3335．韋斯頓（Wheatstone）電橋只用于測量電解質(zhì)溶液的：

（A）電勢

（B）電阻

（C）離子的遷移數(shù)

（D）電容 36．能斯特方程中E?E??RTzFRTzF??ln?aii,E的物理意義是：

i

（A）?0時的電池的電動勢

（B）參加電池反應的各物均處于標準態(tài)時電動勢

i

（C）?a??1時的電動勢 ii

（D）參加電池反應的各物質(zhì)濃度均為1時的電動勢

37．在測量丙酮溴化反應速率常數(shù)的實驗中，為了方便、準確地測量反應進程，下列哪種儀器最為合適？

（A）電泳儀

（B）阿貝折光儀

（C）分光光度計

（D）旋光儀

38．BET公式

（A）能用于單層的化學、物理吸附

（B）只能用于多層物理吸附

（C）能用于多層的化學、物理吸附

（D）只能用于單層物理吸附 39．恒溫恒壓下，將一液體分散成小顆粒液滴，該過程液體的熵值：

（A）增大

（B）減少

（C）不變

（D）無法判定

40．很多可燃氣體在空氣中發(fā)生支鏈反應而發(fā)生爆炸，爆炸有一定界限，其上限主要由于：

（A）容易發(fā)生三分子碰撞而喪失自由基

（B）密度高而導熱快

（C）存在的雜質(zhì)發(fā)揮了影響

（D）自由基與器壁碰撞加劇 41．外加直流電場于膠體溶液，向某一電極定向移動的是：

（A）膠核

（B）膠團

（C）膠粒

（D）緊密層

-142．測得氧在純凈的金屬W表面上化學吸附熱為596.64kJ·mol，而氣態(tài)氧原子的吸附熱為543.92kJ·mol-1，氧的解離能為491.53kJ·mol-1，則氧在W表面上吸附熱為：

（A）分子吸附，范德華力

（B）分子吸附，生成氫鍵

（C）原子吸附，生成共價鍵

（D）原子吸附，生成吸附配位鍵

43．氫氧燃料電池的反應為H2(p)+1/2O2(p)=H2O(l)，在298K時，E?=1.229V，則電池反應的平衡常數(shù)K?為

（A）1.0

（B）1.44×10

41（C）3.79×10

（D）0 44．如果臭氧(O3)分解反應2O3?3O2的反應機理是：

O3?O+ O(1)

O+O3?2O2

(2)

請指出這個反應對O3而言可能是：

（A）0級反應

（B）1級反應

（C）2級反應

（D）1．5級反應

??45．298K時，在下列電池Pt︱H2(p?)︱H?(a =1)‖CuSO4(0.01mol·㎏-1︱Cu(s)右邊溶液中通入NH3，電池電動勢將：

（A）升高

（B）下降

（C）不變

（D）無法比較 46．極譜分析中加入大量惰性電解質(zhì)的目的是：

（A）增加溶液電導

（B）固定離子強度

（C）消除遷移電流

（D）上述幾種都是

47．設飽和甘汞電極、摩爾甘汞電極和0.1mol·dm甘汞電極的電極電勢為E1、E2、E3，則298K時，三者的相對大小為：

（A）E1?E2?E

3（B）E1?E2?E3

（C）E2?E1?E3

（D）E3?E1?E2 48．電池反應中，當各反應物及產(chǎn)物達到平衡時，電池電動勢為：

（A）等于零

（B）E?

（C）(RT/zF)lnKa

（D）不一定

49．電池在恒溫恒壓及可逆情況下放電，則其與環(huán)境的熱交換為：

（A）△rH

（B）T△rS

（C）一定為零

（D）與△rH和 T△rS 均無關

50．298K，選用適當?shù)拇呋瘎┖螅狗磻罨鼙任醇哟呋瘎r降低了8500J·mol-1。則二者速率常數(shù)比(kcat/k0)為：

（A）31

（B）61

（C）92

（D）4.5

二、計算題（共8題，75分）

1．（10分）373.15K、2×p的水蒸汽可以維持一段時間，但是這是一種亞平衡態(tài)，稱作過飽和態(tài)，它可自發(fā)地凝聚，過程是：

H2O(g,100℃,202650Pa)?H2O(l,100℃,202650Pa)求此過程H2O的摩爾焓變△Hm、摩爾熵變△Sm及摩爾自由能變化△Gm。已知水的摩爾汽化熱?vapHm為40.60kJ·mol，假設水蒸汽為理想氣體，液態(tài)水是不可壓縮。2．（10分）Na在汞齊中的活度a2符合：lna2=lnx2+35.7 x2, x2為汞齊中的Na摩爾分數(shù)，求x2=0.04時，汞齊中Hg的活度a1（汞齊中只有Na及Hg）

3．（10分）NaCl－H2O所組成的二組分體系，在-21℃時有一個低共熔點，此時冰、NaCl?2H2O(s)和（質(zhì)量百分比）濃度為23.3%的NaCl水溶液平衡共存。在-9℃時不穩(wěn)定化合物NaCl?2H2O(s)分解，生成無水NaCl和27%的NaCl水溶液。已知無水NaCl在水中的溶解度受溫度的影響不大（當溫度升高時，溶解度略有增加）

（1）試繪出相圖，并標出各部分存在的相態(tài)??-

1（2）若有1000克28%的NaCl溶液，由160℃冷卻到-10℃，問此過程中最多能析出多少純NaCl?

（3）以海水（含2.5%NaCl）制取淡水，問冷卻到何溫度時析出冷淡水最多?

已知：原子量

Cl: 35.5

Na: 23.0 4．（10分）在密閉容器中放入PCl5，并按下式分解：PCl5(g)= PCl3(g)+Cl2(g)

（1）在T=403K時，體系的壓力是否有定值？

（2）在T=403K，總壓力為101325Pa時，實驗測得混合氣的密度為4.800㎏·m-3，計算

?反應在403K時的?rGm

（3）若總壓力仍維持在101325Pa，而其中0.5×101325Pa是惰性氣體Ar，求此時PCl5的離解度a?

已知：原子量 Cl: 35.5 ；P: 31.0，氣體為理想氣體

k3?????5．（10分）反應?Co(NH3)5H2O?+Br-????k2?2?Co(NH3)5Br?2?+H2O，298K平衡常數(shù)K =0.37, k-2=6.3×10-6dm3·mol-1·s-1,求：

（1）正向反應速率常數(shù)k2

?

（2）在0.1mol·dmNaClO4溶液中正向反應的速率常數(shù)k2-36．（10分）對于遵守Michaelis歷程的酶催化反應，實驗測得不同底物濃度?S?時之反應速率r，今取其中二組數(shù)據(jù)如下：

103[S]/mol·dm-3

r /mol·dm-3·s-1

2.0

20.0

-33-1

當酶的初濃度[E]0=2.0g·dm，ME=5.0×10g·mol請計算米氏常數(shù)Km，最大反速率rm和k2(ES???E+P)。

7．（5分）用同一根毛細管測定液體上升的高度，結果33.24%(體積分數(shù))乙醇水溶液僅是純水的47.4%，已知?(H2O,298K)=72.75×10-3N·m-1，?0(H2O)=0.9982×103㎏·m-3,?1(C2H5OH-H2O)= 0.9614×103㎏·m-3，求乙醇水溶液的表面張力（298K）8．電池Zn(s)︱ZnCl2(0.555mol·㎏-1)︱AgCl(s)︱Ag(s)在298K時，E=1.015V，已知(?E/?T)p??4.0?2?2+?10?VK?Ag)=0.222V ,E(Zn|Zn)=-0.763V, E(AgClk2?4-1

（1）寫出電池反應（2個電子得失）

（2）求反應的平衡常數(shù)

（3）求ZnCl2的??

（4）若該反應在恒壓反應釜中進行，不作其它功，求熱效應為多少？

（5）若反應在可逆電池中進行，熱效應為多少？

中國科學院——中國科學技術大學

2004年招收攻讀碩士學位研究生入學考試試題參考答案

試題名稱：

物 理 化 學

一、選擇題（共50小題，每小題1.5分，共75分）

1、B；

2、A；

3、B；

4、C；

5、A；

6、B；

7、C；

8、C；

9、A ；

10、B；

11、A ；

12、C；

13、B；

14、C；

15、C；

16、B；

17、D；

18、B；

19、A；20、B；

21、D；

22、C；

23、B；

24、D；

25、B；

26、C；

27、A；

28、C；

29、A；30、C；

31、C；

32、C；

33、D；

34、D；

35、B；

36、B；

37、C；

38、B；

39、A ；40、A；

41、C；

42、D；

43、C；

44、B；

45、B；

46、C；

47、B；

48、A；

49、B；50、A；

二、計算題：（共8小題，75分）

1．（10分）由下列可逆過程

（1）H2O(g,100℃,202650Pa)?H2O(g,100℃,101325Pa)

-1-?Hm,1=0(理想氣體)，?Sm,1=Rln(V2/V1)=5.76J·K·mol

?Gm,1=?Hm,1-T?Sm,1=0-373.15×5.76=-2150 J·mol-1

（2）H2O(g,100℃,101325Pa)?H2O(l,100℃,101325Pa)

?Hm,2=-?vapHm=-40600 J·mol

?

?Sm,2=??vapHm/T=-40600/373.15=-108.8J·K-1·mol-1

?

?Gm,2=0(可逆相變)

（3）H2O(l,100℃,101325Pa)?H2O(l,100℃,202650Pa)

恒溫下液體加壓，體積不變，?Hm,3、?Sm,3、?Gm,3值與前者相比可忽略。

所以：?Hm=?Hm,1+?Hm,2=-40600J·mol-1=-40.6kJ·mol-?Sm=?Sm,1+?Sm,2=5.76-108.8=-103.0 J·K-1·mol-1

?Gm=?Gm,1+?Gm,2=-2150J·mol-1=-2.15kJ·mol-1

2．(10分)已知：lna2=lnx2+35.7x2

dlna2=d(lnx2+35.7x2)=dx2/x2+35.7dx

2=d(1-x1)/x2+35.7d(1-x1)

=-dx1/x2-35.7dx1

因為

x1dlna1+x2dlna2=0

所以

dlna1=-(x2/x1)dlna2

=-(x2/x1)??dx1/x2?35.7dx1?

?dlna1??dx1x1?35.7?1?x1x1dx1

lna1=lnx1+35.7(lnx1-x1)+C

=36.7lnx1-35.7+C

當a1=1時，x1=1,代入上式：積分常數(shù)：C=35.7

所以：lna1=36.7lnx1-35.7 x1+35.7=36.7lnx1+35.7(1-x1)

將 x1=1-x2=1-0.04=0.96代入上式：lna1=36.7ln0.96+35.7(1-0.96)=-0.07017

a1=0.932 3．(10分)

（1）不穩(wěn)定化合物NaCl·2H2O(s)中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為：

W(NaCl)/W(NaCl·2H2O)=58.5/94.5=0.619

-21℃時有三相平衡線（無水NaCl、不穩(wěn)定化合物NaCl·2H2O和22.3%的NaCl水溶液）；

-9℃時有三相平衡線（無水NaCl、不穩(wěn)定化合物NaCl·2H2O和27%的NaCl水溶液）；

繪制相圖如下：

（2）1000克28%的NaCl溶液冷卻到-10℃，最多可析出NaCl為WNaCl克：

WL×（28-27）=WNaCl×（100-28），WL=1000-WNaCl

? WNaCl =13.7克（3）-21℃時析出淡水最多。

4．(10分)（1）該體系中：P1=1，S=3，R=1，R'=1，?C=1

f=C-P﹢1﹦1-1﹢1﹦1，即體系的壓力不為定值。

（2）設初始為1molPCl5,則：

PCl5(g)﹦

PCl3(g)﹢

Cl2(g)

平衡時：

（1-?）

?

?

體系總量：（1+?）mol

組分分壓：p(1-?)/(1+?)p?/(1+ ?)p?/(1+?)?

總質(zhì)量為PCl5的摩爾質(zhì)量：M(PCl5),則由理想氣體：

pV﹦nRT﹦(1+?)RT

…(1)

??

(1)×(2),得：

1﹢?﹦p?M(PCl5)RT?M(PC5l)V

(2)

﹦

101325?208.5?108.314?403?4.8?3=1.314mol

??=0.314mol

?p?2?()2?1??1??p﹦-RTln?﹦-RTln()2?1??p??1??p?p??1???0.31422?

?rGm﹦-RTlnKp?

﹦-8.314×403×ln（≈7.415 kJ·mol

（3）K?ppp??1?0.314)﹦7414.5 J·mol-1

-1??22pp?1????'2'211??p2 ?p

?5．（10分)?'2'21??﹦2

0.314221?0.314﹦0.21876

??'﹦0.4237≈0.424

（1）K﹦k2 / k-2

所以 k2=Kk-2﹦2.3×10?6 dm3·mol-1·s-1

（2）lgk=lgk0+2 zA zBAI1/2, k0為無限稀釋溶液的速率常數(shù)，??lgk2?2zAzBAI

設k2=k0 則lgk212

I=1/2?cizi﹦0.1mol·dm-3 2得k2﹦2.5×10-7 dm3·mol-1·s-1 '6．（10分)

?1

r﹦rm[S]/(K(M)+ [S])，r-1= rm+(K(M)/rm)[S]-1

…（1）

將實驗數(shù)據(jù)代入（1）式，求得（K(M)/ rm）﹦11.2s

再從（1）式

求rm﹦2092mol-1·dm3·s ?1

rm﹦4.78×10mol·dm

-3-3

K(M)﹦11.2

rm﹦5.53×10-3mol·dm-3

k2﹦rm/[E]0﹦?4.78?10?4/(2/50000)?s-1﹦12.0s-1 7．（5分）

據(jù) h﹦2?/(?Rg)

可得

h1/h0﹦?1?o/(?o?1)

?1?h1??1/0(h?0)﹦33.21×10?3N·m?1 08．（10分）

(1)Zn(s)﹢2AgCl(s)?Zn(a+)﹢2Cl?(a-)﹢2Ag(s)

33?

(2)lnKa﹦?, K10 ?, E?﹦0.985V2EF/(RT)a﹦2.1×??2+

2)

(3)E?E??RT/(2F)ln(a??a?

1.015V﹦0.985V﹣RT/(2F)×ln?0.555(2?0.555)?3? ?

??﹦0.520

(4)Qp﹦?H﹦-zFF+zFT(?E/?p)p﹦-219.0kJ·mol-1

(5)QR﹦zFT(?E/?p)p﹦-23.12kJ·mol

第二篇：中科大99-01無機化學及答案

中科院系統(tǒng)99-01年研究生入學考試無機化學試題匯編

99年無機化學試題

一

選擇題（30分）：

下列溶劑最能溶解離子型溶質(zhì)的是-----------------------------（）A CCl4；

B CH3OH； C C5H12； D(C2H5)2O。

下列物質(zhì)中堿性最強的是---------()A R4NOH ； B R3NHOH； C R2NH2OH； D NH3(aq)。3 硼酸晶體中質(zhì)點間的作用力是---()A 氫鍵,范德華力； B 共價鍵； C 離子鍵； D 離子鍵,共價鍵。4 對于常見分子篩的成分中，硅鋁比越大，下列說法正確的是-------------------------（）

A 耐酸性強，熱穩(wěn)定性差； B 耐酸性差，熱穩(wěn)定性差； C 耐酸強，熱穩(wěn)定性強； D 耐酸懷差，熱穩(wěn)定強。5 下列金屬中，熔沸點相差最大的是----------------------------（）A Li； B Al； C Ga； D In。6 NCl3的水解產(chǎn)物是

-------------------（）

A NH3+HOCl ； B NH3+HCl； C HNO2+HCl； D NH2OH+HCl。

已知某反應的活化能為114kj.mol-1，采用一種催化劑可使其活化能降低一半，該反應速率將加快倍數(shù)約是-------------------（）

A 1×102；

B 1×1010； C 1×106； D 1×108。8 有兩個平行反應：A→B和A→C,如果要提高B的產(chǎn)率,降低C的產(chǎn)率,最好的辦法是()A 增加A的濃度； B 增加C的濃度； C 控制反應溫度； D 選擇某種催化劑。9 下列物質(zhì)在水中溶解度最小的是()A LiF； B NaF； C KF； D CsF。10 下列離子中最易水解的是---------()A Fe3+；

B Sc3+； C Y3+； D La3+。

下列氟化物中,估計最強的氟化劑是---------------------------()A PF5；

B AsF5； C SbF5； D BiF5。12 BF3路易斯共振結構式數(shù)目有

----()A 1； B 2； C 3； D 4。13 關于單質(zhì)硅,下列敘述正確的是-()A 能溶于鹽酸中； B 能溶于硝酸中；

C 能溶于氫氟酸中； D 能溶于氫氟酸和硝酸組成的混酸中。14 下列化合物中,熱穩(wěn)定性最高的是-----------------------------()A NaN3；

B AgN3； C Pb(N3)2； D Ba(N3)2。15 制備NO2時最好采用的熱分解物質(zhì)是

------------------------()A Pb(NO3)2；

B NaNO3； C KNO3； D NH4NO3。16 下列物質(zhì)的水溶液易變成黃色的是----------------------------()A Na2S ； B AgNO3； C HBr； D NH4SCN。17 下列各晶體中,易吸收HCl氣體的是---------------------------()A NaCl； B Na2SO4.10H2O； C KAl(SO4)2.12H2O；D。CuSO4.5H2O 18 Ni(CN)4 2-的實際幾何構型為

-------()A平面正方形； B 四面體； C 變形平面四方； D 變形四面體。

某金屬離子形成配合物時，在八面體弱場中的磁矩為4.98B.M；而在八面體強場中的磁 矩為零。該金屬離子可能是-------（）A Cr3+；

B Mn2+； C Mn3+； D Fe2+。20 M為配合物的中心原子,a,b,c為單齒配體，下列各配合物中有順反異構體的是-----（）A Ma2bc(平面四方)；B Ma3b(平面四方)；C Ma2bc(四面體)；D Ma2b(平面三角形)。---------()-----------------()-----()

24-----------()25）26 是----（）----（））

----------（）------------（）

A Ne； B Ar； C Kr； D Xe。1-Al2O3的

________和______都很高，它不溶于水，2 式為________,它在 21 在(1)Co(NO3)4 2-,(2)(NH4)4CeF8,(3)UO2(NO3)2.2H2O,(4)MoO3中 ,中心離子配位數(shù)為8 的是

-A(1)(2)(3)； B(1)(4)； C(2)(4)； D(3)(4)。22 下列金屬中,與汞不能生成汞齊合金的是------A Cu； B Ag； C Zn； D Fe。23 分離溶液中的Cr3+和

Al3+的方法可采用-------------------A 加入過量NaOH溶液并煮沸； B 加入過量(NH4)2S 溶液并加熱；

C 加入過量硫代乙酰胺溶液,并加熱；D 加入過量NH4F 溶液,再加入NaOH溶液。鋅與NH4VO3的稀硫酸溶液作用 ,溶液的最終顏色是----------------------------A 紫色； B 藍色； C 綠色； D 黃色。經(jīng)分析某化合物的組成為：Cr:21.37%,NH3:34.93%,Cl:43.70%。稱取該化合物0.2434g，以適量水溶解，然后加適量的AgNO3(aq), 得白色沉淀，經(jīng)干燥稱量此沉淀重0.2866g。試由上述實驗數(shù)據(jù)判斷此化合物為-----------------------------（A [CrCl2(NH3)4]Cl ； B [CrCl(NH3)5]Cl2；C [Cr(NH3)6]Cl3； D [CrCl3(NH3)3]。

已知某黃色固體化合物不溶于熱水，可溶于熱的稀鹽酸，生成一橙色溶液，當所得溶液 冷卻時，有一白色沉淀析出，加熱該溶液時，白色沉淀又消失。此黃色固體 A Fe(OH)3；

B CdS； C AgBr； D PbCrO4。27 下列各羰基化合物中，不符合EAN規(guī)則的是------------A Fe(CO)5；

B Co2(CO)8； C Co(CO)4； D Ni(CO)4。

在堿性溶液中，下列各配離子的水解反應速率最快的是--（A [CoCl(CN)5]3-；

B [CoCl(NH3)5]2+； C [CoCl(NO2)(en)2]+；D [CoCl(en)2py]2+。

下列各元素中，4f殼層為半充滿的+3價離子是----A Pr3+；

B Eu3+； C Gd3+； D Dy3+。

在空氣中含量最高（以體積計）的稀有氣體是---

二

填空題（20分）： 自然界存在的α-Al2O3俗稱________，α-Al2O3的晶體屬于六方緊密堆積結構，氧離子

按六方緊密堆積，6個氧離子圍成一個___________空隙，若整個晶體有N個這種空隙的 話，那么其中有________空隙為鋁離子所占據(jù)。由于這種緊密結構,加上鋁離子與與氧 離子之間吸引力強，晶格能大，所以α 也難溶于___________溶液中。KMnO4粉末與濃

H2SO4作用,可生成________的液體,該物質(zhì)的化學 00C 以下才是穩(wěn)定的，室溫下立即爆炸，分解為_____和______。

經(jīng)結構研究證明，滕氏藍與普魯士藍具有同樣的組成和結構，其化學式可以表示為_____________。在該結構中，氰根離子位于立方體的______，鐵離子位于立方體的 ______，其中一半鐵離子的氧化態(tài)為_______，另一半鐵離子的氧化態(tài)為______，它們 4 年,它的衰變常數(shù)為________,某醫(yī)院購得該同位 素20mg，十年后還剩________毫克。程式（10分）： rO3溶液； 銨溶液中；

氫鉑酸鹽溶液與可溶性草酸鹽溶液反應。

法測定Co2+的存在及其濃度時，為什么要用濃 NH4SCN溶 4 A并無

沉淀生成，但加入少許Na2S 溶液時，則立即析出黑色沉淀。試加以解釋。1 質(zhì)G。試判斷A→G各為何物？寫出上述相應各步變化的化學方程式。分別占據(jù)立方體的________，K+則占據(jù)

______________。60Co廣泛用于治療癌癥,其半衰期為5.26 三

正確書寫下列各反應的離子方 1 將F2通入堿性的NaB 2 Si與濃堿液反應；

將硫化氫氣體通入到鉬酸 4 將硝酸亞汞溶液堿化；

四

簡答題（可用合適的反應方程式表達，10分）： 1 在焊接金屬時，為什么可用ZnCl2溶液清除金屬表面上的氧化物(如FeO)？ 在用生成藍色Co(SCN)4 2-的方

液并加入一定量的丙酮？ 3 在用稀H2SO4清洗被

Co(OH)3和MnO(OH)2污染的玻璃器皿時，為什么要加些H2O2? gNO3溶液中滴加

KCN溶液時，先生成白色沉淀，而后溶解，再加入NaCl溶液時，五

推斷題（15分）： 化合物A可以用作火箭燃料，其水溶液呈堿性。用硫酸酸化一定濃度的A溶液，可得白

色沉淀物B。在濃NaOH介質(zhì)中將A溶液作氧化劑，可放出堿性氣體C。氣體C的水溶液 可使Cu2+溶液變成深藍色溶液

D。C的水溶液不能溶解純凈的Zn(OH)2，但若加入適量 的NH4Cl 固體后，Zn(OH)2即溶解變成含E的溶液。將氣體C通過紅熱的CuO粉末，可得

到一種固體單質(zhì)F和氣體G。A溶液也有很強的還原能力，它能還原Ag+，本身被氧化成氣體單

六

計算題（15分）： 1 設有一金屬M，其二價離子不易變形，它與二元弱酸H2A可形成化合物MA。根據(jù)以下

數(shù)據(jù)計算MA在水中的溶解度。

MA(s)== M2+(aq)+A2-(aq)Ksp=4 ×10-28 H2A == H++HA-K1=1 ×10-7 HA-== H++A2-K2=1 ×10-14 H2O == H++OH-Kw=1 ×10-14 2 已知：PbO2__1.455__Pb2+__-0.126__Pb, Ksp(PbSO4)=1.0 ×10-8(1)以H2SO4作介質(zhì) ,通過計算設計電動勢為2.05V的鉛蓄電池；

(2)充電時，陽極上發(fā)生什么反應？（寫出電極反應式,H2SO4作為二元強酸）

參考答案 一 選擇題（30分）： 1(B)； 2(A)； 3(A)； 4(C)； 5(C)； 6(A)； 7(B)； 8(D)； 9(A)； 10(A)；

11(D)； 12(D)； 13(D)； 14(A)； 15(A)； 16(A)； 17(D)； 18(C)； 19(D)； 20(A)； 21(A)；22(D)； 23(A)； 24(A)；25(B)； 26(D)； 27(C)； 28(B)； 29(C)；30(B)二

填空題（20分）： 1 剛玉，八面體，2N/3，熔點，硬度，酸和堿。2 黃色油狀，Mn2O7,MnO2,O2, 濃縮到20%以上就分解為MnO2和O2。3 KFe[Fe(CN)6]，每一條棱，每個頂點，F(xiàn)e(Ⅱ)或Fe(Ⅲ),Fe(Ⅲ)或Fe(Ⅱ)，立方體互不相鄰 的角頂，每隔一個立方體的立方體體心。4 1.132年，5.35mg。

三

方程式（10分）： 1 BrO3 2Ag(CN)2+ H3SO4+ 所以純硫酸是HNO3和 HClO4的區(qū)分溶劑

因為ClO2不穩(wěn)定，易爆炸。當

KClO3與H2C2O4反應時，生成ClO2的同時，也生成CO2，能起到稀釋ClO2的作用，從而使反應得以安全進行。

SiH4 +(n+2)H2O == SiO2.nH2O ↓+ 4H2 5 因為Ksp(MnS)值較大，可以溶

Mn2++H2S == MnS+2H+，致使溶液的酸度急速增大，故 MnS沉淀不完全。

四

完成下列化學反應方程式（10分 1 As2S3 + 3Na2S == 2Na3AsS3；

4MXO3 == MX + 3MXO4, 2MXO3 == 3 NH4Cl + NaNH2 == NaCl + 2NH 4 Cl2 + NaNO2 + H2O == NaNO3 + 2HC 6 RePO4 + 3NaOH == Re 7 TiO2 + BaCO3 == BaTiO3 + CO2 8 P4 + 3OH-+ 3H2O == 3H2PO2+ 8H+ == 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O Fe3+ + [Fe(CN)6]4-== KFe[Fe(CN)6] 10分）： ：φ0(Fe(phen)3

題（3+/Fe(phen)32+)=0.7 =0.771+0.059lgβ(Fe(phen)3 2+β1=[Ag(NH3)+]/([Ag+][NH3])β2=[Ag(NH3)2 +]/([Ag+][NH3]2)[Ag(NH3)+]= β1[Ag+[Ag(NH3)2 +]= β2[Ag+][NH3]2 根據(jù)物料平衡：[Ag+]+[Ag(NH3)+]+[Ag(NH3)2 +]=0.010mol.dm-3[Ag+]=0.010/(1+ β1[NH3]+β2[NH3]2)設[NH3]=xmol.dm-3 則[Ag+]=0.010/(1+ β1x+ 同理可得：[NH3](1+ β1[A 將[Ag+] 代入上式，整理得：β21.12×107x3+1.74×103x2+0.826x-

第三篇：中科大安全系統(tǒng)工程試題2

系統(tǒng)安全工程試題

（滿分150分，120分鐘）

一、填空題（30分）

1．在生產(chǎn)過程中，事故是指造成_____、_____、_____、_____或其他損失的意外事件。

2．安全預評價內(nèi)容主要包括_____、_____、_____和_____。3．有害因素是指_____的因素。

4．____ 是系統(tǒng)安全工程的一種方法，根據(jù)系統(tǒng)可以劃分為子系統(tǒng)、設備利元件的特點，按實際需要，將系統(tǒng)進行分割，然后分析各自可能發(fā)生的故障類型及其產(chǎn)生的影響，以便采取相應的對策，提高系統(tǒng)的安全可靠性。

5．安全檢查的內(nèi)容包括_____和_____，具體主要是查思想、查管理、查隱患、查整改、查事故處理。

6.一次性傷殘補助金--對評上傷殘等級的按傷殘程度分別不同標準一次性支付，1級發(fā)給本人工資_____個月，2級_____個月,以后各級級差2個月工資，至10級為6個月。

7．事故應急救援系統(tǒng)的應急響應程序按過程可分為_____、_____、_____、_____、_____、_____等幾個過程。

8．應急演練的參與人員包括_____、_____、_____、_____和_____，這五類人員在演練過程中部有著重要的作用，并且在演練過程中都應佩帶能表明其身份的識別符。9．目前國內(nèi)將安全評價根據(jù)工程、系統(tǒng)生命周期和評價的目的分為_____、_____。_____和_____類。

10．_____是針對某種具體的、特定類型的緊急情況，例如危險物質(zhì)泄漏、火災、某-自然災害等的應急而制定的。

二、選擇題（共20分，1－10題為單選，11－15題為多選）

1．二氧化碳是（）窒息性氣體。

A.單純

B.血液

C.細胞 2．工傷保險亦稱（）。

A.人身傷亡保險

B．職業(yè)傷亡保險

C人身傷害保險

D．職業(yè)傷害保險

3．事故樹是一種由結果到原因描繪事故的（）。

A、有向邏輯樹

B、有向幾何樹

C、無向邏輯樹

D、無向幾何樹

4．在事故樹分析中，要在調(diào)查事故基礎上，選出發(fā)生可能性大的、后果嚴重的事故，作為分析對象，并將這種分析對象稱為（）。

A、危險事件

B、頂上事件

C、重要事件

D、邏輯事件

5．利用安全檢查表進行的安全評價計值方法有：逐項賦值法、加權平均法和（）。

A、單項否定計分法

B、大小排序法

C、頻率計算法

D、經(jīng)驗公式法 6．事故樹有三種符號：（）。

A、事件符號、矩形符號、轉移符號

B、事件符號、邏輯門符號、轉移符號

C、事件符號、菱形符號、轉移符號

D、事件符號、事故符號、轉移符號 7．最小割集是指導致（）發(fā)生的最低限度的基本事件的集合。

A、最高事件

B、最低事件

C、頂上事件

D、隨機事件

8．通常，我們選擇的分析對象，都是事故發(fā)生較頻繁的系統(tǒng)，因此，事故樹中（），則是常見的。

A、與門多

B、或門多

C、最小割集少

D、基本事件少 9．爆炸極限不是一個固定值，它受各種因素的影響。容器的直徑愈小，爆炸上限和下限之間的差距亦愈（），發(fā)生爆炸的危險則（）。

A、縮小；增高

B、縮小；降低

C、增大；增高

D、增大；降低 10．（）不是安全生產(chǎn)檢查的方法的一種。

A.經(jīng)驗檢查法

B．常規(guī)檢查

C．安全檢查表法

D．儀器檢查法

11．以下（）屬于物理性危險、有害因素。

A自燃性物質(zhì)

B．設備、設施缺陷

C．防護缺陷

D．電危害

12．以下屬于特種作業(yè)的范圍的有（）。

A.爆破作業(yè)

B．礦井通風作業(yè)

C.礦井排水作業(yè)

D．礦井安全檢查作業(yè) 13．火災可分為（）四類。

A.可燃固體

B.可燃氣體

C.可燃液體

D.輕金屬 14．物質(zhì)燃燒需要具備的三個條件包括（）。

A.可燃性

B.助燃性

C.二氧化碳

D.著火源 15．滅火的基本方法有（）。

A.冷卻法

B.隔離法

C.窒息法

D.抑制法

三、判斷題（10分）

1、對策表是依據(jù)對問題的分析，提出各種相應對策的清單。（）

2、安全評價只包括系統(tǒng)建設之前的評價、運行之中的評價，而不包括系統(tǒng)退役期評價。（）

3、如果事故樹中與門多，最小割集就少，則該系統(tǒng)較為危險。（）

4、當空氣中可燃氣體組分低于爆炸下限和高于爆炸上限時，均不能發(fā)生爆炸。（）

5、停工、停產(chǎn)損失不屬于工程安全事故的直接經(jīng)濟損失。（）

四、名詞解釋（40分）

1.危險源： 2.3.4.5.6.7.8.事故： 爆炸極限： 故障樹分析： 安全評價：

系統(tǒng)安全分析：

事件樹分析：

事故應急救援預案：

五、簡答題（30分）

1．簡述事故的特性。

2．簡述事故分析技術的分類和事故分析的作用。3．事故應急救援預案的十大基本要素。

六、計算題（20分）

1．某事故樹的最小割集K1={x5,x6,x7,x8},K2={x3,x4},K3={x1}, K4={x2}.試確定其結構重要度。（10分）

2.某礦山企業(yè)1983年進行了一次工業(yè)衛(wèi)生方面的通風防塵工程投資，其有關的數(shù)據(jù)為：工程總投資1214.7萬元，服務職工人數(shù)2447人，工程投資有效期限12年，投資前職業(yè)病發(fā)病率39.04人/年，投資后防塵效益為90％；按1983年水平計，人年均工資840元，人年均職業(yè)病花費300元，職業(yè)病患者人年均生產(chǎn)效益減少量728.5元；工程運行費每年約為建設投資額的5％，考慮資金利率為7％。求：這次工程投資的安全效益。（10分）

參考答案：

一、填空題

1．人員死亡

傷害

職業(yè)病

財產(chǎn)損失

2．危險

有害因素識別

危險度評價

安全對策措施及建議。3．能影響人的身體健康，導致疾病，或?qū)ξ镌斐陕該p害 4．故障類型和影響分析 5．軟件系統(tǒng)

硬件系統(tǒng) 6．

7．接警、響應級別確定、應急啟動、救援行動、應急恢復和應急結束 8．參演人員

控制人員

模擬人員

評價人員

觀摩人員，9．安全預評價

安全驗收評價

安全現(xiàn)狀評價

專項安全評價 10．專項預案

二、選擇題

1．A 2．D 3．A

4．B

5．A

6．B 7．C

8．B 9．B 10．A

11，BCD 12．ABCD 13．ABCD 14．ABD 15．ABCD

三、判斷題

1．√

2．×

3．×

4．√

5．√

四、名詞解釋

1．可能造成人員傷害、職業(yè)病、財產(chǎn)損失或環(huán)境破壞的根源和狀態(tài)。

2．是人（個人或集體）在為實現(xiàn)某種意圖而進行的活動（生產(chǎn)、生活活動）過程中，突然發(fā)生的、與人的意志相反的、迫使活動暫時或永久停止的事件。

3．可燃氣體、蒸汽或可燃粉塵與空氣組成的爆炸混合物，遇火即能發(fā)生爆炸。這個發(fā)生爆炸的濃度范圍，叫爆炸極限，最低的爆炸濃度叫下限，最高的爆炸濃度叫上限。通常用可燃氣體、蒸汽、粉塵在空氣中的體積百分比表示。

4．是從特定的故障事件（或事故）開始，利用故障樹考察可能引起事件發(fā)生的各種原因事件及其相互關系的系統(tǒng)安全分析方法。

5．以實現(xiàn)系統(tǒng)安全為目的，應用安全系統(tǒng)工程原理和方法，對系統(tǒng)中存在的危險危害因素進行辨識與分析，判斷系統(tǒng)發(fā)生事故和職業(yè)危害的可能性及其嚴重程度，制定防范措施和管理決策的過程。

6．是從安全角度對系統(tǒng)進行的分析，它通過揭示可能導致系統(tǒng)故障或事故的各種因素及其相互關聯(lián)來查明系統(tǒng)中的危險源，以便采取措施消除或控制它們。

7．是一種按事故發(fā)展的時間順序由初始事件開始推論可能的后果，從而進行危險源辨識的方法。

8．是為了加強對重大事故的處理能力，根據(jù)實際情況，分析可能發(fā)生的重大事故，所預先制定的事故應急對策。

五、簡答題

1，答案要點：應該從（1）因果性（2）隨機性（3）潛伏性 這三個方面簡述。2，答案要點：

事故分析技術可以分為三大類：

（1）針對大量事故案例采用的綜合分析法

（2）個別案例技術分析法：包括從基本技術原理進行分析、以基本計算進行事故分析、從中毒機理進行分析、責任分析方法等

（3）系統(tǒng)安全分析法，既可做綜合分析，也可做個別案例分析。通過事故分析可以達到如下作用：

（1）能發(fā)現(xiàn)各行各業(yè)在各種工藝條件下發(fā)生事故的特點和規(guī)律。（2）發(fā)現(xiàn)新的危險因素和管理缺陷。

（3）針對事故特點，研究有效的、有針對性的技術防范措施。

可以從事故中引出新工藝、新技術等。

3，答案要點：

（1）組織機構及其職責（2）危害辨識與風險評價（3）通告程序和報警系統(tǒng)（4）應急設備與設施

（5）應急評價能力與資源（6）保護措施程序

（7）信息發(fā)布與公眾教育（8）事故后的恢復程序（9）培訓與演練

（10）應急預案的維護

六、計算題

1，解：采用最小割集或最小徑集排列法，依據(jù)第二條原則，由于在K3、K4中僅有一個基本事件，所以其結構重要度最大；其次x3,x4所在割集為兩個元素，所以居第二，據(jù)此類推，可以排出各基本事件的結構重要度順序為：

I?（1）＝I?（2）>I?（3）=I?（4）>I?（5）=I?（6）=I?（7）=I?（8）

2，解：根據(jù)項目效益計算式，首先計算相對應的參數(shù)值分別為：

λ1＝39.04×（1－0.9）＝3.9人/年，λ0＝39.04人/年，VL=0.084＋0.03＝0.1140元，K V1

=2447人×728.5元/人＝178.26萬元，h=12年，i=0.07, C0 =1214.7萬元，r=0.05.所以E項目＝[12×0.114×(39.04-3.9)+178.26×12]×41.97/(1214.7×8.12＋0.05×12×1214.7×41.97)＝2.27 由于E項目=2.27>1,說明該礦山這以安全工程投資項目的效益是顯著的。

第四篇：2017中科大北大浙江三位一體試題

物理

1,.離水平面3.6m處有一盞燈，則位于其正下方水中的潛水者看它的高度為（）（水的折射率為4/3）(中）2.有一等腰三角形型的棱鏡，底角為θ，一平行于底面的光線入射棱鏡后，可折射后于下表面全反射，棱鏡的折射

率為根號2，求θ的取值范圍（北）

3.有一形態(tài)為足夠大薄板的穩(wěn)定黑體，內(nèi)部有一穩(wěn)定核堆供熱，此時其表面溫度為T。若有另一形態(tài)相同的黑體B與其正對放置（無內(nèi)置熱源），則兩黑體再次穩(wěn)定后，表面溫度分別為Ta與Tb，求Ta.b與T的關系式（已知黑體輻射與其表面溫度成四次方關系，即P=kT4^）(北）

4.空間中存在一個圓形磁場區(qū)域，半徑為3R，由中心一半徑為R(1)，外部一外徑為2R的圓環(huán)區(qū)域組成（2），且區(qū)域1.2內(nèi)部的磁場分別為3B,B。B=kt，則

（1）.若t=0時有一電子靜止在環(huán)裝區(qū)域內(nèi)，則若其繞區(qū)域中心O以一定的半徑轉動，求此半徑（2）.當t=t0,求該電子的位置。（？）（中）

5.有一圓鐵環(huán)豎直放置，環(huán)的頂端固定著一條橡皮筋的一端，橡皮筋另一端連接著一個小球，小球繞圓環(huán)運動（被圓環(huán)串著），當小球位于圓環(huán)最底端時，圓環(huán)對它的作用力為其重力的兩倍，從此位置釋放后，小球運動過三分之一圓環(huán)后，達到最大速度，求橡皮筋完全放松時的長度。（北）

6.空間中有一傾斜圓盤，半徑為R，其中軸與豎直方向成a夾角，由于歲月的積淀，其上均勻地蒙上一層灰塵，現(xiàn)緩慢將其轉動，至角速度為w時，其上灰塵有3/4脫落，求w（圓盤上摩擦系數(shù)為u）（中）7.一個盒子，其中裝了1mol的理想氣體，突然改變盒壁的溫度，則

AC.當T＞273.15K時，氣體對盒壁的壓力＞/＜1大氣壓強

B當T＞273.15K時，......=1大氣壓 D當T小于273.15K時，......＞1大氣壓（？）（北）（1）對細棒進行受力分析（力的方向大小均要標出，定細棒的重力為G，f不可忽略）（2）分析圓環(huán)與地面接觸處的摩擦力情況（3）說明所得結果的合理性（？）（中）

9.有一由六塊金屬板組成的正方體，且各塊金屬板上有均勻分布的電荷，以正方體中心為原點o，分別向三面作xyz軸，N為AB中點，M為面CDEF中點，則

A,MNO處的電場都為矢量B......有兩個為矢量，且它們沿坐標軸的分量有兩個不為零C.....都不為矢量 D......只有一個為矢量，且它沿坐標軸方向分量僅有一個不為零（北）

10.一絕熱容器中有一定量理想氣體，被活塞隔為兩部分，開始時，兩邊氣體壓強相同，但左邊氣體溫度為T，右邊氣體溫度為2T，且左右兩邊氣體體積比為1;2,現(xiàn)放開活塞，使活塞兩邊氣體重新達到熱平衡，則此時左右兩邊的體積比為（這道題條件太多，記不清，但重要的還是原理，扣緊理想氣體方程）（中）

11.在水平面上放著一個底角為45°的斜劈（即側視為等腰直角三角形），在斜劈的一個面上有正方形ABCD區(qū)域，且沿AB方向有電場E0，此時一個帶電金屬小塊（視作質(zhì)點,q,m,g已知）位于A點且有沿AC方向的初速度vo，且恰好到C點停止。（1）求摩擦系數(shù)的范圍（2）若摩擦系數(shù)為（1）范圍中的一個常數(shù)u，且AB長l與vo已知，求Eo（這是不是太簡單了一點..）（北）

12.在一個光軸上先后放著一塊玻璃與一面凹面鏡，在玻璃左側主光軸上有一個點光源S，且該點光源在主光軸上成兩個像，則兩個像中虛像的個數(shù)為（），兩個像中在S右側的像的個數(shù)為（）（中）

北大大雜燴

語文：一，一長段文章中間挖空（10個），沒有提示，只能聯(lián)系上下文自己再創(chuàng)作（20分）

二，一大段文言文翻譯（這次是楚王和高鳩論墨子學說“多而不辯”，夾雜楚人鬻珠，秦伯嫁女典故，論證“恐因文傷其用”）（20分）

三，現(xiàn)代文閱讀，答題區(qū)域很大（要寫很多）。（這次是“三棵樹”，兩道提問是1.“三棵樹”在文章脈絡，思想意蘊，情感態(tài)度上的作用 2.作者在文章最后嘆到“我的樹在哪里呢？”，請結合你對文章中心的思考與理解，說說你生命中的“樹”是什么。）（20分）

四，小作文，600字以內(nèi)（40分）

數(shù)學：20個選擇題，每道5分，選錯倒扣一分。（難難難，大多集中在數(shù)列遞推，函數(shù)遞推和圖形想象上，難度很大，而且每道題分為四種選項，D是“前面三項都不對”，無疑是給人心理壓力的。）（題目記不得）化學：題目很難記，涉及具體化學結構式的都忘掉了（但有很多關于有機物分子在加熱下分子間脫水和分子間作用的題，還有直接要寫出化學結構式的題，總體難度不大，沒有什么涉及理論的，但對化學反應的了解要全面，深入一點。）

1.可燃冰是甲烷分子結合至水分子之間構筑成的網(wǎng)格結構中形成的，則形成可燃冰時，水分子間的作用力為（）水分子與甲烷分子間的作用力為（）。某種可燃冰結構為8CH4.64H2O,則其燃燒的化學方程式為（），完全燃燒1mol的此種可燃冰需要消耗1.0×105^，300K狀態(tài)下的空氣（）dm3^ 2.AgCl與CuS兩種物質(zhì)中在酸中的溶解度增大的是（），SnS與Sn(CH3COO)2兩種難溶物在稀鹽酸中的溶解度更大的是（）。

3.寫出N-乙酰基對氨基苯酚的結構式

4.對與2-甲基丁烷，下面說法正確的是：A無二級氫B無三級氫C二級氫的個數(shù)為一級氫的2倍 5.S元素有許多種存在形式，如S4，S8等（給你環(huán)狀S8的鍵長與鍵能），回答下列問題

1.單質(zhì)硫（S）與沸騰的NaOH可發(fā)生歧化反應，寫出方程式

2.請講述環(huán)狀S8的鍵長與鍵能為什么與S4不同

6.14克單質(zhì)A與足量NaOH溶液一定條件下完全反應生成22.4L的無色無味的氣體B，且A燃燒后的物質(zhì)C與氫氟酸反應能生成無色有刺激性氣味的有毒氣體D 寫出ABCD的化學式，并寫出A與NaOH反應的方程式

英語：生詞較多，大多是六級詞匯，沒有聽力，詞匯詞組選擇題20道（20分），完形填空20題（20分），閱讀三篇15題（60分）

第五篇：試題及答案

附件6

中國全球基金瘧疾項目

接受過項目培訓的瘧防人員及相關醫(yī)務人員瘧防知識考卷（縣級）

（滿分100分）

一、判斷題

（5題，每題5分，判斷為正確的請在括號內(nèi)劃“√”，判斷為錯誤的請劃“×”）

1、在我國，最常見的是三日瘧。（×

2、全國瘧疾日是每年的4月26日。（√

3、瘧疾是由伊蚊叮咬傳播瘧原蟲引起的寄生蟲病。（×

4、瘧原蟲一般寄生在人體的胃腸道。（×

5、制作血片時最佳采血部位為耳垂、手指、足趾或足跟。（√

二、單選題

（15題，每題5分，每題只有一個正確答案，多選、錯選、不選均不得分）

1、《中國消除瘧疾行動計劃》計劃到哪年在我國消除瘧疾（除云南省）?（）A．2010年 B．2013年 C．2015年 D．2020年 2.消除瘧疾的標準是連續(xù)____年無本地感染瘧疾病例？()A.2年 B.3年 C.4年 D.5年

3、發(fā)現(xiàn)瘧疾病例，應在多少小時內(nèi)上報?（）

A．城市12小時內(nèi)，農(nóng)村24小時內(nèi) B．城市12小時內(nèi)，農(nóng)村12小時內(nèi) C．城市24小時內(nèi)，農(nóng)村24小時內(nèi) D．城市24小時內(nèi)，農(nóng)村36小時內(nèi)

4、瘧疾是由瘧原蟲經(jīng)何種蚊叮咬傳播的傳染病()A.雄性按蚊 B.雌性按蚊 C.雄性庫蚊 D.雌性庫蚊

5、瘧疾病原學診斷的最常用的方法為（）

A.血常規(guī)檢測 B.尿常規(guī)檢測 C.血涂片顯微鏡鏡檢 D.流式細胞儀檢測

6、在4種人體瘧原蟲中，哪種瘧原蟲最多見雙核和多重感染？（）A．惡性瘧原蟲 B．間日瘧原蟲 C．三日瘧原蟲 D．卵形瘧原蟲

7、患哪種瘧疾如不及時診斷和規(guī)范治療，容易導致重癥瘧疾甚至死亡？（））））））

A.間日瘧 B.惡性瘧 C.三日瘧 D.卵形瘧

8、人體瘧原蟲引起明顯臨床癥狀的生活史時期是（）

A．紅細胞外期裂體增殖期 B．紅細胞內(nèi)期裂體增殖期 C．配子體增殖期 D．孢子增殖期

9、殺滅肝內(nèi)期瘧原蟲的唯一藥物是（）

A.乙胺嘧啶 B.伯氨喹 C.氯喹 D.哌喹

10、間日瘧的臨床治療方案（現(xiàn)癥病人治療）（）

A.氯喹/伯氨喹八日療法 B.蒿甲醚7日療法 C.氯喹/伯氨喹四日療法 D.青蒿素藥物為基礎的聯(lián)合用藥或復方

11、在瘧疾流行地區(qū)防治瘧疾傳染得最可靠的途徑是（）

A 預防使用抗瘧疾藥物 B 穿長褲 C 避免被瘧蚊叮咬 D 使用驅(qū)蚊器

12、吉氏或瑞氏染色時，瘧原蟲紅染部分叫()A.細胞核 B.細胞質(zhì) C.瘧色素 D.血紅蛋白

13、瘧原蟲的生活史是()A.蚊唾腺----人肝細胞----人紅細胞----蚊胃----蚊唾腺 B.蚊唾腺----蚊胃----人肝細胞----人紅細胞----蚊唾腺 C.人肝細胞----蚊胃----蚊唾腺----人紅細胞----蚊唾腺 D.人肝細胞----蚊唾腺----人紅細胞----蚊胃----蚊唾腺

14、男，24歲，從非洲打工回國，間歇畏寒、寒顫、發(fā)熱、熱退大汗，間歇期情況良好，初步診斷為瘧疾，什么時期才血涂片找瘧原蟲陽性率最高（）A.高熱期 B.寒戰(zhàn)發(fā)熱期 C.大汗期 D.間歇期

15、患者間日寒戰(zhàn)、高熱、大汗發(fā)作7天，脾在肋下15cm，質(zhì)硬，血中查到間日瘧原蟲，患者10個月前曾有類似癥狀未經(jīng)治療，10天后自行緩解，應考慮為（）A.輸血瘧疾

B.瘧原蟲攜帶者

C.復發(fā)

D.再燃

附件7

中國全球基金瘧疾項目

接受過項目培訓的瘧防人員及相關醫(yī)務人員瘧防知識考卷（鄉(xiāng)、村級）

（滿分100分）

一、判斷題

（10題，每題5分，判斷為正確的請在括號內(nèi)劃“√”，錯誤的請劃“×”）

1、瘧疾是由伊蚊叮咬傳播瘧原蟲引起的寄生蟲病。（×

2、在我國，最常見的是三日瘧。（×

3、全國瘧疾日是每年的4月26日。（√

4、預防瘧疾的關鍵是防止被蚊子叮咬。（√

5、瘧原蟲一般寄生在人體的胃腸道。（×

6、制作血片時最佳采血部位為耳垂、手指、足趾或足跟。(√

7、可以治療瘧疾藥物包括伯喹、氯喹和青蒿素類等。（√

8、《中國消除瘧疾行動計劃》計劃到2020年在我國消除瘧疾（除云南省）。（√

9、三日瘧常見的發(fā)病周期是48小時。（√

10、瘧疾血檢的“三熱病人”是指瘧疾、疑似瘧疾和不明發(fā)熱的病人。（√

二、單選題

（10題，每題5分，每題只有一個正確答案，多選、錯選、不選均不得分）

1、確診瘧疾的最可靠方法是什么?（）

A.顯微鏡查血涂片見瘧原蟲 B.臨床癥狀 C.拍攝X線 D.心電圖

2、瘧疾屬于《中華人民共和國傳染病法》中哪類法定傳染病（）A.甲類 B.乙類 C.丙類 D.丁類

3、下列哪項不是瘧疾的傳播途徑()A.蚊蟲叮咬 B.飛沫 C.輸血 D.母嬰傳播

4、發(fā)現(xiàn)瘧疾病例，應在多少小時內(nèi)上報?（）

A．城市12小時內(nèi)，農(nóng)村24小時內(nèi) B．城市12小時內(nèi)，農(nóng)村12小時內(nèi) C．城市24小時內(nèi)，農(nóng)村24小時內(nèi) D．城市24小時內(nèi)，農(nóng)村36小時內(nèi)

5、消除瘧疾的標準是連續(xù)____年無本地感染瘧疾病例？()）））））））））)

A.2年 B.3年 C.4年 D.5年

6、瘧疾是由瘧原蟲經(jīng)何種蚊叮咬傳播的傳染病()A.雄性按蚊 B.雌性按蚊 C.雄性庫蚊 D.雌性庫蚊

7、患哪種瘧疾如不及時診斷和規(guī)范治療，容易導致重癥瘧疾甚至死亡？（）A.間日瘧 B.惡性瘧 C.三日瘧 D.卵形瘧

8、典型間日瘧臨床表現(xiàn)（）

A．突然發(fā)病，無寒顫，僅有畏寒感 B.間歇期極短，體溫曲線呈“M”型 C.周期性發(fā)冷、發(fā)熱和出汗，伴有脾腫大、貧血等體征

D.發(fā)熱常在深夜并伴有咳嗽、鼻塞、流涕等上呼吸道感染等癥狀

9、間日瘧的臨床治療方案（現(xiàn)癥病人治療）（）A.氯喹/伯氨喹八日療法 B.蒿甲醚7日療法

C.氯喹/伯氨喹四日療法 D.青蒿素藥物為基礎的聯(lián)合用藥或復方

10、在瘧疾流行地區(qū)防治瘧疾傳染得最可靠的途徑是（）

A.預防使用抗瘧疾藥物 B.穿長褲 C.避免被瘧蚊叮咬 D.使用驅(qū)蚊器