第一篇：高中化學教材?？紝嶒灴偨Y
高中化學教材?？紝嶒灴偨Y
化學實驗在高考題的比重是越來越大，目前高考實驗命題的特點有二：一是突出考查實驗的基礎知識和基本操作能力，二是突出考查實驗探究能力，這一點在考試大綱中已有明確要求。課本實驗往往成為考查學生實驗探究能力命題的載體。因此，課本實驗的重要性就不言而喻了，針對目前實驗在教材中的分布比較分散，學生又難以掌握的現狀，我組織了組內老師進行了整理，現發給你們。
一、配制一定物質的量濃度的溶液
以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液為例：
1、步驟：（1）計算（2）稱量： 4.0g（保留一位小數）（3）溶解（4）轉移：待燒杯中溶液冷卻至室溫后轉移（5）洗滌（6）定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面離刻度線1— 2cm 時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線在同一水平線上（7）搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻（8）裝瓶貼標簽：標簽上注明藥品的名稱、濃度。
2、所用儀器：（由步驟寫儀器）托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、膠頭滴管
3、注意事項：
(1)容量瓶：只有一個刻度線且標有使用溫度和量程規格，只能配制瓶上規定容積的溶液。（另外使用溫度和量程規格還有滴定管、量筒）
(2)常見的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL與240mL溶液，應分別用500mL容量瓶和250mL容量瓶。寫所用儀器時，容量瓶必須注明規格，托盤天平不能寫成托盤天秤！
(3)容量瓶使用之前必須查漏。方法：向容量瓶內加少量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，正立，把瓶塞旋轉180后塞緊，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗與滴定管使用前也要查漏）
(4)命題角度：一計算所需的固體和液體的量，二是儀器的缺失與選擇，三是實驗誤差分析。
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二、Fe(OH)3膠體的制備：
1、步驟：向沸水中加入FeCl3的飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。
操作要點：四步曲：①先煮沸，②加入飽和的FeCl3溶液，③再煮沸至紅褐色，④停止加熱
2、涉及的化學方程式：Fe+3H2O Fe(OH)3（膠體）+3H 強調之一是用等號，強調之二是標明膠體而不是沉淀，強調之三是加熱。
3、命題角度：配制步驟及對應離子方程式的書寫
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三、焰色反應：
1、步驟：洗—燒—蘸—燒—洗—燒、該實驗用鉑絲或鐵絲、焰色反應可以是單質，也可以是化合物，是物理性質、Na，K 的焰色：黃色，紫色（透過藍色的鈷玻璃）、某物質作焰色反應，有黃色火焰一定有Na，可能有K
6、命題角度：實驗操作步驟及Na，K 的焰色
四、Fe(OH)2的制備：
1、實驗現象：白色沉淀立即轉化灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。
2、化學方程式為：Fe+2OH=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3
3、注意事項：（1）所用亞鐵鹽溶液必須是新制的，NaOH溶液必須煮沸，（2）滴定管須插入液以下，（2）往往在液面加一層油膜，如苯或食物油等（以防止氧氣的氧化）。
4、命題角度：制備過程中的現象、方程式書寫及有關采取措施的原因
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五、硅酸的制備：
1、步驟：在試管中加入3—5mL飽和Na2SiO3溶液，滴入1—2滴酚酞溶液，再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液顏色變淺并接近消失時停止。
2、現象：有透明的硅酸凝膠形成
3、化學方程式：NaSiO3+2HCl= H2SiO3↓+2NaCl（強酸制弱酸）
4、NaSiO3溶液由于SiO3水解而顯堿性，從而使酚酞試液呈紅色。
六、重要離子的檢驗：
1、Cl的檢驗：加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；或先加硝酸化溶液（排除CO3干擾），再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則說明有Cl存在2、SO4的檢驗：先加入鹽酸，若有白色沉淀，先進行過濾，在濾液中再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀即可證明。若無沉淀，則在溶液中直接滴入BaCl2溶液進行檢驗。
3、命題角度：檢驗方法、除雜、沉淀洗滌及相關純度的計算
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七、氨氣的實驗室制法
1、反應原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
2、收集：向下排空氣法（管口塞一團棉花，避免空氣對流）
3、驗滿：①將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，說明氨氣已收集滿 ②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，出現大量白煙，則證明氨氣已收集滿
4、干燥方法：堿石灰干燥（不能無水氯化鈣）
5、裝置圖：固體和固體加熱制氣體的裝置，與制氧氣的相同
拓展：濃氨水或濃銨溶液滴到生石灰或燒堿中制氨氣，或濃氨水直接加熱也可制氨氣
6、命題角度：因氨氣作為中學化學實驗制取氣體中唯一的實驗，其地位不可估量。主要角度為：反應原理、收集、干燥及驗滿等，并以此基礎進行性質探究實驗。
八、噴泉實驗
1、實驗原理：氨氣極易溶于水，擠壓膠頭滴管，少量的水即可溶解大量的氨氣（1：700），使燒瓶內壓強迅速減小，外界大氣壓將燒杯中的水壓入上面的燒瓶，故NH3、HCl、HBr、HI、SO2 等氣體均能溶于水形成噴泉。
2、實驗現象：產生紅色噴泉（氨氣溶于水形成堿性溶液，酚酞遇堿顯紅色）
3、實驗關鍵：①氨氣應充滿 ②燒瓶應干燥 ③裝置不得漏氣
4、實驗拓展：CO2、H2S、Cl2 等與水不能形成噴泉，但與NaOH溶液可形成噴泉
九、銅與濃硫酸反應的實驗
1、實驗原理：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
2、現象：加熱之后，試管中的品紅溶液褪色，或試管中的紫色石蕊試液變紅；將反應后的溶液倒入盛有水的燒杯中，溶液由黑色變成藍色。
3、原因解釋：變黑的物質為被濃硫酸氧化生成CuO，CuO與沖稀的硫酸反應生成了CuSO4溶液。
【提示】由于此反應快，利用銅絲，便于及時抽出，減少污染。
4、命題角度：SO2的性質及產物的探究、“綠色化學”及尾氣的處理等。
十、鋁熱反應：
1、實驗操作步驟：把少量干燥的氧化鐵和適量的鋁粉均勻混合后放在紙漏斗中，在混合物上面加少量氯酸鉀固體中，中間插一根用砂紙打磨過的鎂條，點燃。
2、實驗現象：立即劇烈反應，發出耀眼的光芒，產生大量的煙，紙漏斗被燒破，有紅熱狀態的液珠，落入蒸發皿內的細沙上，液珠冷卻后變為黑色固體。
3、化學反應方程式：Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O34、注意事項：
（1）要用打磨凈的鎂條表面的氧化膜，否則難以點燃。
（2）玻璃漏斗內的紙漏斗要厚一些，并用水潤濕，以防損壞漏斗
（3）蒸發皿要墊適量的細沙：一是防止蒸發皿炸裂，二是防止熔融的液體濺出傷人。
（4）實驗裝置不要距人太近，防止使人受傷。
5、命題角度：實驗操作步驟及化學方程式。
十一、中和熱實驗（了解）：
1、概念：酸與堿發生中和反應生成1 mol水時所釋放的熱量
注意：（1）酸、堿分別是強酸、強堿對應的方程式：H+OH=H2O △H=-57.3KJ/mol（2）數值固定不變，它與燃燒熱一樣，因具有明確的含義，故文字表達時不帶正負號。
2、中和熱的測定注意事項：
（1）為了減少誤差，必須確保熱量盡可能的少損失，實驗重復兩次，去測量數據的平均值作計算依據
（2）為了保證酸堿完全中和常采用H或OH稍稍過量的方法
（3）實驗若使用了弱酸或弱堿，引種和過程中電離吸熱，會使測得的中和熱數值偏小
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1、原理：C酸V酸=C堿V堿
十二、酸堿中和滴定實驗（了解）：（以一元酸與一元堿中和滴定為例）
2、要求：①準確測算的體積.②準確判斷滴定終點
3、酸式滴定管和堿式滴定管的構造：①0刻度在滴定管的上端，注入液體后，仰視讀數數值偏大②使用滴定管時的第一步是查漏③滴定讀數時，記錄到小數點后兩位④滴定時一般用酚酞、甲基橙作指示劑，不用石蕊試液。④酸堿式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物質一定用酸式滴定管盛裝。
4、操作步驟（以0.1 molL的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例）
①查漏、洗滌、潤洗
②裝液、趕氣泡、調液面、注液（放入錐形瓶中）
③滴定：眼睛注視錐形瓶中溶液中溶液顏色的變化，當滴到最后一滴，溶液顏色發生明顯變化且半分鐘內部不變色即為滴定終點
5、命題角度：滴定管的結構、讀數及中和滴定原理。
十三、氯堿工業：
1、實驗原理：電解飽和的食鹽水的電極反應為：2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑
2、應用：電解的離子方程式為2Cl+2H2O==2OH+H2↑+Cl2↑，陰極產物是H2和NaOH，陰極被電解的H是由水電離產生的，故陰極水的電離平衡被破壞，陰極區溶液呈堿性。若在陰極區附近滴幾滴酚酞試液，可發現陰極區附近溶液變紅。陽極產物是氯氣，將濕潤的KI淀粉試紙放在陽極附近，試紙變藍。
3、命題角度：兩極上析出產物的判斷、產物的性質及相關電解原理
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十四、電鍍：
（1）電鍍的原理：與電解原理相同。電鍍時，一般用含有鍍層金屬陽離子的電解質溶液作電鍍液，把待鍍金屬制品浸入電鍍液中，與直流電源的負極相連，作陰極；用鍍層金屬作陽極，與直流電源的正極相連，陽極金屬溶解，成為陽離子，移向陰極，這些離子在陰極上得電子被還原成金屬，覆蓋在鍍件的表面。
（2）電鍍池的組成：待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極，含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液，陽極反應：M – ne =M（進入溶液），陰極反應M + ne =M（在鍍件上沉積金屬）
-n+
n+
十五、銅的精煉：
（1）電解法精煉煉銅的原理：陽極（粗銅）：Cu-2e=Cu、Fe-2e=Fe 陰極(純銅)：Cu+2e=Cu（2）問題的解釋：銅屬于活性電極，電解時陽極材料發生氧化反應而溶解。粗銅中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多種雜質，當含有雜質的銅在陽極不斷溶解時，位于金屬活動性順序表銅以前的金屬雜質，如Zn、Ni、Fe、等也會同時失去電子，但它們的陽離子得電子能力比銅離子弱，難
-2+
-2+
2+
-以被還原，所以并不能在陰極上得電子析出，而只能留在電解液里，位于金屬活動性表銅之后的銀、金等雜質，因失去電子的能力比銅更弱，難以在陽極失去電子變成陽離子溶解，所以以金屬單質的形式沉積在電解槽底，形成陽極泥（陽極泥可作為提煉金、銀等貴重金屬的原料）。
（3）命題角度：精煉原理及溶液中離子濃度的變化
十六、鹵代烴中鹵原子的檢驗方法（取代反應、消去反應）：
1、實驗步驟
2、若為白色沉淀，鹵原子為氯；若淺黃色沉淀，鹵原子為溴；若黃色沉淀，鹵原子為碘
3、鹵代烴是極性鍵形成的共價化合物，只有鹵原子，并無鹵離子，而AgNO3只能與X產全AgX沉淀，故必須使鹵代烴中的—X轉變為X，再根據AgX沉淀的顏色與質量來確定鹵烴中鹵原子的種類和數目.4、加入硝酸銀溶液之前，須加入硝酸酸化中和掉混合液中的堿液方可。
5、用酸性KMnO4溶液驗證消去反應產物乙烯時，要注意先通入水中除去乙醇，再通入酸性KMnO4溶液中；也可用溴水直接檢驗（則不用先通入水中）。
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十七、乙烯的實驗室制法：
1、反應制取原理：C2H5OH CH2=CH2↑+H2O
2、液液加熱型，與實驗室制氯氣制法相同。
3．濃硫酸的作用：催化劑、脫水劑
4．注意事項：①乙醇和濃硫酸的體積比為1：3 ②向乙醇中注入濃硫酸；邊慢注入，邊攪拌
③溫度計水銀球插到液面以下 ④反應溫度要迅速升高到170℃
⑤該實驗中會產生副產物SO2,故檢驗乙烯時，一定先用堿液除去SO2，再通入KMnO4或溴水
5．本反應可能發生的副反應：
C2H5OHCH2=CH2↑+H2O C2H5-OH+ HO-C2H5 C2H5OC2H5+H2O C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+ 2H2O
十八、乙酸乙酯的制備
注意事項：
1、先加乙醇，再加濃硫酸和乙酸的混合液；
2、低溫加熱小心均勻的進行，以防乙酸、乙醇的大量揮發和液體劇烈沸騰；
3、導氣管末端不要插入飽和Na2CO3液體中，防液體倒吸。
4、用飽和Na2CO3溶液吸收主要優點：①吸收乙酸，便于聞于乙酸乙酯的香味 ②溶解乙醇 ③降低乙酸乙酯的溶解度，分層，觀察乙酸乙酯
5、本反應的副反應：C2H5-OH+ HO-C2H5 C2H5-O-C2H5+H2O C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+ 2H2O
6、命題角度：加入藥品順序、導管的位置、飽和Na2CO3溶液的作用及考查運用化學平衡提高乙酸乙酯轉化率的措施。
十九、醛基的檢驗（以乙醛為例）：
A：銀鏡反應
1、銀鏡溶液配制方法：在潔凈的試管中加入1ml 2%的AgNO3溶液（2）然后邊振蕩試管邊逐滴加入2%稀氨水，至最初產生的沉淀恰好溶解為止，制得銀氨溶液。
反應方程式：AgNO3+NH3·H2O=AgOH+ NH4 NO3 AgOH+2 NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O
2、銀鏡實驗注意事項：（1）沉淀要恰好溶解（2）銀氨溶液隨配隨用，不可久置（3）加熱過程不能振蕩試管（4）試管要潔凈
3、做過銀鏡反應的試管用稀HNO3清洗
B：與新制Cu(OH)2懸濁液反應：
1、Cu(OH)2懸濁液配制方法：在試管里加入10%的NaOH溶液2ml，滴入2%的CuSO4溶液4—6滴，得到新制的氫氧化銅懸濁液
2、注意事項：（1）Cu(OH)2必須是新制的（2）要加熱至沸騰（3）實驗必須在堿性條件下（NaOH要過量）
二十、蔗糖與淀粉水解及產物的驗證：
1、實驗步驟：在一支潔凈的試管中加入蔗糖溶液，并加入幾滴稀硫酸，將試管放在水浴中加熱幾分鐘，然后用稀的NaOH溶液使其呈弱堿性。
2、注意事項：用稀硫酸作催化劑，而酯化反應則是用濃硫酸作催化劑和吸水劑。
在驗證水解產物葡萄糖時，須用堿液中和，再進行銀鏡反應或與新制Cu(OH)2懸濁液的反應。
元素化合物“一網打盡”復習
網絡圖是盡人皆知的一種知識表征方法，大多數師生在元素化合物的復習中都會采用網絡圖法。但多數僅停留在如何運用網絡圖促進知識的結構化，提高知識的保持和提取的質量，其實，網絡圖也一種有效的單元復習策略和學習策略，在復習教學中，如果能夠合理構建知識網絡，并引導學生采取以網絡為中心對所學的知識進行復習，能夠起到“一網在胸，全章盡握”的教學效果。
一、網絡圖的構建
網絡圖的構建要解決這樣幾個問題，誰來構建，構建什么內容，用什么方法構建，什么的網絡圖最有效，這樣幾個問題。
1.網絡圖應該有學生來構建。繪制一個完美的網絡圖，需要花費不少時間，不少教師和復習資料都是替學生先做好網絡圖，然后呈現給學生，讓學生了解其中的轉變關系。這種做法雖然提高了效率，但效果要大大折扣。構建網絡圖的過程實際上是對知識的精加工過程，由學生自己來繪制知識網絡圖，本身就是一次知識的復習梳理和結構化的過程。學生首先要盤點所學的主要內容，區分主要內容和次要內容，其次要尋找構建主線，使這些知識點之間的建立關系。這實際上要求學生在更高的層次上、整體地理解知識的結構關系，并進行組織、整合。同時，編制知識網絡圖，還可以使學習者意識并發現對不熟悉的新知識的模糊理解。
2.網絡圖應該網那些核心知識 不少教師或資料上的網絡圖，總是盡可能把本單元所學的知識能網的都網進去，甚至把其它單元能聯系上的也都網進來，結果網絡變得龐大繁雜，給人看了很“亂”很煩，學生很難能夠將這樣的網絡圖牢固地記住，結果事與愿違，最后連核心知識都未能記住。好的網絡圖應該突出核心知識，及其核心知識點之間的關系，刪去繁雜的枝節，各單元網絡圖之間，尤如電路中集成塊之間，通過幾根導線有序相連。
3.網絡圖應該簡潔精致。心理學研究表明，簡潔精致的網絡結構能夠能夠節省記憶資源，有利于精確的保存和提取，繁雜、粗糙的網絡圖隨著時間的推移會逐漸變得模糊。經驗告訴我們，規則、對稱、完整的幾何圖形總是容易掌握。因此，構建的知識網絡圖要盡可能的簡潔、規則、完整。
4.元素化合物知識網絡的構建方法 網絡圖構建的方法因知識特點、學習者的個性而不盡相同，一般來說，元素價態不多的元素及其化合物可以采用封閉式的幾何結構，多變價的元素及其化合物宜根據化合價由低到高的變化為主線。如下圖所示。
二、巧妙利用網絡圖復習元素化合物
巧妙地運用元素化合物的網絡圖，不僅能夠復習元素化合物的性質及其相互轉化，同樣也能復習它們的結構、制取及其應用?，F以氮及其化合物為例進行說明。如我們現在選擇第一個知識點NH3進行復習，先在網絡圖中找到NH3的節點，激活相關記憶，然后按結構－物理性質－化學性質－制?。猛緸榫€索進行復習。
1.NH3的結構 氨分子為的電子式為，呈三角錐形。
2.物理性質：氨氣極性溶于水，水溶液呈弱堿性，易液化，可以作制冷劑。
3.化學性質：網絡圖中凡是箭頭由氨氣指向其它知識點的，都是氨氣的性質，箭頭指向左右方向的，為氧化還原反應，上下方向的為非氧化還原反應。因此氨氣有如下三個化學性質。即堿性（NH3→NH4+）、還原性（NH3→NO）和熱不穩定性（NH3→N2）。
4.制?。悍矆D中箭頭由其它物質指向NH3的，理論上都可以用來制取氨氣。由圖中可以看出，氨氣由三種制取方法，一是銨鹽的分解，二是銨鹽與堿反應，三是N2和H2合成氨。其中第二種方法即使常用的實驗室制氨氣的方法，第三種是工業上制取氨氣的方法。然后，可以再由這兩點延伸，復習實驗室制氨氣的裝置、收集方法和干燥方法；工業合成氨條件的選擇等。
5.應用：氨氣可以直接用作氨肥，也可用來生成固態氮肥（NH3→NH4+），氨氣另一個最重要的工業用途就是制取硝酸，即氨氧化制取硝酸（NH3→NO→NO2→HNO3）。在實驗室中，我們也通過氨氣來檢驗銨鹽的存在（NH4+→NH3）。
以上氨氣的性質和用途都可以通過網絡圖進行復習，同樣，硝酸的性質和用途等其它知識點也可采取類似的方法復習。
有時對于一些復雜的工業生產工藝，其流程圖我們同樣可以在網絡圖中找到，如根據上面所繪制的鋁及其化合物的網絡圖，由Al2O3出發，向右和向左，我們可以分別找到由鋁土礦提取鋁的兩種方法的流程圖。
堿溶法：Al2O3（鋁土礦，含Fe2O3、SiO2等雜質）→NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3→Al
酸溶法：Al2O3（鋁土礦，含Fe2O3、SiO2等雜質）→AlCl3→NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3→Al。
第二篇：高中化學教材常考實驗總結
高中化學教材?？紝嶒灴偨Y
化學實驗在高考題的比重是越來越大，目前高考實驗命題的特點有二：一是突出考查實驗的基礎知識和基本操作能力，二是突出考查實驗探究能力，這一點在考試大綱中已有明確要求。課本實驗往往成為考查學生實驗探究能力命題的載體。
一、配制一定物質的量濃度的溶液
以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液為例：
1、步驟：（1）計算（2）稱量： 4.0g（保留一位小數）（3）溶解（4）轉移：待燒杯中溶液冷卻至室溫后轉移（5）洗滌（6）定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面離刻度線1— 2cm 時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線在同一水平線上
（7）搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻（8）裝瓶貼標簽：標簽上注明藥品的名稱、濃度。
2、所用儀器：（由步驟寫儀器）托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、膠頭滴管
3、注意事項：
(1)容量瓶：只有一個刻度線且標有使用溫度和量程規格，只能配制瓶上規定容積的溶液。（另外使用溫度和量程規格還有滴定管、量筒）
(2)常見的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL與240mL溶液，應分別用500mL容量瓶和250mL容量瓶。寫所用儀器時，容量瓶必須注明規格，托盤天平不能寫成托盤天秤！
(3)容量瓶使用之前必須查漏。方法：向容量瓶內加少量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，正立，把瓶塞旋轉180后塞緊，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗與滴定管使用前也要查漏）
(4)誤差分析
(5)命題角度：一計算所需的固體和液體的量，二是儀器的缺失與選擇，三是實驗誤差分析。
二、Fe(OH)3膠體的制備：
1、步驟：向沸水中加入FeCl3的飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。
操作要點：四步曲：①先煮沸，②加入飽和的FeCl3溶液，③再煮沸至紅褐色，④停止加熱
2、涉及的化學方程式：Fe+3H2O =Fe(OH)3（膠體）+3H 強調之一是用等號，強調之二是標明膠體而不是沉淀，強調之三是加熱。
3、命題角度：配制步驟及對應離子方程式的書寫
三、焰色反應：
1、步驟：洗—燒—蘸—燒—洗—燒、該實驗用鉑絲或鐵絲、焰色反應可以是單質，也可以是化合物，是物理性質、Na，K 的焰色：黃色，紫色（透過藍色的鈷玻璃）、某物質作焰色反應，有黃色火焰一定有Na，可能有K6、命題角度：實驗操作步驟及Na，K 的焰色
四、Fe(OH)2的制備：3++01、實驗現象：白色沉淀立即轉化灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。
2、化學方程式為：Fe+2OH=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)33、注意事項：（1）所用亞鐵鹽溶液必須是新制的，NaOH溶液必須煮沸，（2）滴定管須插入液以下，（2）往往在液面加一層油膜，如苯或食物油等（以防止氧氣的氧化）。
4、命題角度：制備過程中的現象、方程式書寫及有關采取措施的原因2+-
五、二價鐵 三價鐵的檢驗
六、硅酸的制備：
1、步驟：在試管中加入3—5mL飽和Na2SiO3溶液，滴入1—2滴酚酞溶液，再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液顏色變淺并接近消失時停止。
2、現象：有透明的硅酸凝膠形成3、化學方程式：NaSiO3+2HCl= H2SiO3↓+2NaCl（強酸制弱酸）
4、NaSiO3溶液由于SiO3水解而顯堿性，從而使酚酞試液呈紅色。
七、重要離子的檢驗：2-
1、Cl的檢驗：加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；或先加硝酸化溶液（排除CO3干擾），再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則說明有Cl存在2、SO4的檢驗：先加入鹽酸，若有白色沉淀，先進行過濾，在濾液中再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀即可證明。若無沉淀，則在溶液中直接滴入BaCl2溶液進行檢驗。
3、命題角度：檢驗方法、除雜、沉淀洗滌及相關純度的計算
八、氯氣的實驗室制法 2-－-2-
九、氨氣的實驗室制法
1、反應原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O2、收集：向下排空氣法（管口塞一團棉花，避免空氣對流）
3、驗滿：①將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，說明氨氣已收集滿 ②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，出現大量白煙，則證明氨氣已收集滿
4、干燥方法：堿石灰干燥（不能無水氯化鈣）
5、裝置圖：固體和固體加熱制氣體的裝置，與制氧氣的相同
拓展：濃氨水或濃銨溶液滴到生石灰或燒堿中制氨氣，或濃氨水直接加熱也可制氨氣
6、命題角度：因氨氣作為中學化學實驗制取氣體中唯一的實驗，其地位不可估量。主要角度為：反應原理、收集、干燥及驗滿等，并以此基礎進行性質探究實驗。
十、噴泉實驗
1、實驗原理：氨氣極易溶于水，擠壓膠頭滴管，少量的水即可溶解大量的氨氣（1：700），使燒瓶內壓強迅速減小，外界大氣壓將燒杯中的水壓入上面的燒瓶，故NH3、HCl、HBr、HI、SO2 等氣體均能溶于水形成噴泉。
2、實驗現象：產生紅色噴泉（氨氣溶于水形成堿性溶液，酚酞遇堿顯紅色）
3、實驗關鍵：①氨氣應充滿 ②燒瓶應干燥③裝置不得漏氣
4、實驗拓展：CO2、H2S、Cl2 等與水不能形成噴泉，但與NaOH溶液可形成噴泉
十一、銅與濃硫酸反應的實驗
1、實驗原理：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O2、現象：加熱之后，試管中的品紅溶液褪色，或試管中的紫色石蕊試液變紅；將反應后的溶液倒入盛有水的燒杯中，溶液由黑色變成藍色。
3、原因解釋：變黑的物質為被濃硫酸氧化生成CuO，CuO與沖稀的硫酸反應生成了CuSO4溶液。
【提示】由于此反應快，利用銅絲，便于及時抽出，減少污染。
4、命題角度：SO2的性質及產物的探究、“綠色化學”及尾氣的處理等。
十二、鋁熱反應：
1、實驗操作步驟：把少量干燥的氧化鐵和適量的鋁粉均勻混合后放在紙漏斗中，在混合物上面加少量氯酸鉀固體中，中間插一根用砂紙打磨過的鎂條，點燃。
2、實驗現象：立即劇烈反應，發出耀眼的光芒，產生大量的煙，紙漏斗被燒破，有紅熱狀態的液珠，落入蒸發皿內的細沙上，液珠冷卻后變為黑色固體。
3、化學反應方程式：Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O34、注意事項：
（1）要用打磨凈的鎂條表面的氧化膜，否則難以點燃。
（2）玻璃漏斗內的紙漏斗要厚一些，并用水潤濕，以防損壞漏斗
（3）蒸發皿要墊適量的細沙：一是防止蒸發皿炸裂，二是防止熔融的液體濺出傷人。
（4）實驗裝置不要距人太近，防止使人受傷。
5、命題角度：實驗操作步驟及化學方程式。
十三、中和熱實驗（了解）：
1、概念：酸與堿發生中和反應生成1 mol水時所釋放的熱量
注意：（1）酸、堿分別是強酸、強堿對應的方程式：H+OH=H2O △H=-57.3KJ/mol
（2）數值固定不變，它與燃燒熱一樣，因具有明確的含義，故文字表達時不帶正負號。
2、中和熱的測定注意事項：
（1）為了減少誤差，必須確保熱量盡可能的少損失，實驗重復兩次，去測量數據的平均值作計算依據
（2）為了保證酸堿完全中和常采用H或OH稍稍過量的方法
（3）實驗若使用了弱酸或弱堿，引種和過程中電離吸熱，會使測得的中和熱數值偏小+-+-
十四、酸堿中和滴定實驗（了解）：（以一元酸與一元堿中和滴定為例）
1、原理：C酸V酸=C堿V堿
2、要求：①準確測算的體積.②準確判斷滴定終點
3、酸式滴定管和堿式滴定管的構造：①0刻度在滴定管的上端，注入液體后，仰視讀數數值偏大②使用滴定管時的第一步是查漏③滴定讀數時，記錄到小數點后兩位④滴定時一般用酚酞、甲基橙作指示劑，不用石蕊試液。④酸堿式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物質一定用酸式滴定管盛裝。
4、操作步驟（以0.1 molL的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例）
①查漏、洗滌、潤洗
②裝液、趕氣泡、調液面、注液（放入錐形瓶中）
③滴定：眼睛注視錐形瓶中溶液中溶液顏色的變化，當滴到最后一滴，溶液顏色發生明顯變化且半分鐘內部不變色即為滴定終點
5、命題角度：滴定管的結構、讀數及中和滴定原理。
十五、氯堿工業：
1、實驗原理：電解飽和的食鹽水的電極反應為：2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑
2、應用：電解的離子方程式為2Cl+2H2O==2OH+H2↑+Cl2↑，陰極產物是H2和NaOH，陰極被電解的H是由水電離產生的，故陰極水的電離平衡被破壞，陰極區溶液呈堿性。若在陰極區附近滴幾滴酚酞試液，可發現陰極區附近溶液變紅。陽極產物是氯氣，將濕潤的KI淀粉試紙放在陽極附近，試紙變藍。
3、命題角度：兩極上析出產物的判斷、產物的性質及相關電解原理
十六、電鍍：--+-1
（1）電鍍的原理：與電解原理相同。電鍍時，一般用含有鍍層金屬陽離子的電解質溶液作電鍍液，把待鍍金屬制品浸入電鍍液中，與直流電源的負極相連，作陰極；用鍍層金屬作陽極，與直流電源的正極相連，陽極金屬溶解，成為陽離子，移向陰極，這些離子在陰極上得電子被還原成金屬，覆蓋在鍍件的表面。
（2）電鍍池的組成：待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極，含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液，陽極反應：M – ne =M（進入溶液），陰極反應M + ne =M（在鍍件上沉積金屬）
十七、銅的精煉：n+--n+
（1）電解法精煉煉銅的原理：陽極（粗銅）：Cu-2e=Cu、Fe-2e=Fe 陰極(純銅)：Cu+2e=Cu
（2）問題的解釋：銅屬于活性電極，電解時陽極材料發生氧化反應而溶解。粗銅中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多種雜質，當含有雜質的銅在陽極不斷溶解時，位于金屬活動性順序表銅以前的金屬雜質，如Zn、Ni、Fe、等也會同時失去電子，但它們的陽離子得電子能力比銅離子弱，難以被還原，所以并不能在陰極上得電子析出，而只能留在電解液里，位于金屬活動性表銅之后的銀、金等雜質，因失去電子的能力比銅更弱，難以在陽極失去電子變成陽離子溶解，所以以金屬單質的形式沉積在電解槽底，形成陽極泥（陽極泥可作為提煉金、銀等貴重金屬的原料）。
（3）命題角度：精煉原理及溶液中離子濃度的變化
十八、鹵代烴中鹵原子的檢驗方法（取代反應、消去反應）：-2+-2+2+-
1、實驗步驟
2、若為白色沉淀，鹵原子為氯；若淺黃色沉淀，鹵原子為溴；若黃色沉淀，鹵原子為碘
3、鹵代烴是極性鍵形成的共價化合物，只有鹵原子，并無鹵離子，而AgNO3只能與X產全AgX沉淀，故必須使鹵代烴中的—X轉變為X，再根據AgX沉淀的顏色與質量來確定鹵烴中鹵原子的種類和數目.4、加入硝酸銀溶液之前，須加入硝酸酸化中和掉混合液中的堿液方可。
5、用酸性KMnO4溶液驗證消去反應產物乙烯時，要注意先通入水中除去乙醇，再通入酸性KMnO4溶液中；也可用溴水直接檢驗（則不用先通入水中）。
十九、乙烯的實驗室制法：——
1、反應制取原理：C2H5OH CH2=CH2↑+H2O2、液液加熱型，與實驗室制氯氣制法相同。
3．濃硫酸的作用：催化劑、脫水劑
4．注意事項：①乙醇和濃硫酸的體積比為1：3
②向乙醇中注入濃硫酸；邊慢注入，邊攪拌
③溫度計水銀球插到液面以下
④反應溫度要迅速升高到170℃
⑤該實驗中會產生副產物SO2,故檢驗乙烯時，一定先用堿液除去SO2，再通入KMnO4或溴水
5．本反應可能發生的副反應：
C2H5OHCH2=CH2↑+H2OC2H5-OH+ HO-C2H5C2H5OC2H5+H2O C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+ 2H2O
二十、乙酸乙酯的制備
注意事項：
1、先加乙醇，再加濃硫酸和乙酸的混合液；
2、低溫加熱小心均勻的進行，以防乙酸、乙醇的大量揮發和液體劇烈沸騰；
3、導氣管末端不要插入飽和Na2CO3液體中，防液體倒吸。
4、用飽和Na2CO3溶液吸收主要優點：①吸收乙酸，便于聞于乙酸乙酯的香味 ②溶解乙醇 ③降低乙酸乙酯的溶解度，分層，觀察乙酸乙酯
5、本反應的副反應：C2H5-OH+ HO-C2H5 C2H5-O-C2H5+H2O C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+ 2H2O6、命題角度：加入藥品順序、導管的位置、飽和Na2CO3溶液的作用及考查運用化學平衡提高乙酸乙酯轉化率的措施。二
十一、醛基的檢驗（以乙醛為例）：
A：銀鏡反應
1、銀鏡溶液配制方法：在潔凈的試管中加入1ml 2%的AgNO3溶液（2）然后邊振蕩試管邊逐滴加入2%稀氨水，至最初產生的沉淀恰好溶解為止，制得銀氨溶液。
反應方程式：AgNO3+NH3·H2O=AgOH+ NH4 NO3AgOH+2 NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O2、銀鏡實驗注意事項：（1）沉淀要恰好溶解（2）銀氨溶液隨配隨用，不可久置（3）加熱過程不能振蕩試管（4）試管要潔凈
3、做過銀鏡反應的試管用稀HNO3清洗
B：與新制Cu(OH)2懸濁液反應：
1、Cu(OH)2懸濁液配制方法：在試管里加入10%的NaOH溶液2ml，滴入2%的CuSO4溶液4—6滴，得到新制的氫氧化銅懸濁液
2、注意事項：（1）Cu(OH)2必須是新制的（2）要加熱至沸騰（3）實驗必須在堿性條件下（NaOH要過量）
二十二、蔗糖與淀粉水解及產物的驗證：
1、實驗步驟：在一支潔凈的試管中加入蔗糖溶液，并加入幾滴稀硫酸，將試管放在水浴中加熱幾分鐘，然后用稀的NaOH溶液使其呈弱堿性。
2、注意事項：用稀硫酸作催化劑，而酯化反應則是用濃硫酸作催化劑和吸水劑。
在驗證水解產物葡萄糖時，須用堿液中和，再進行銀鏡反應或與新制Cu(OH)2懸濁液的反應。
第三篇：高中化學?？紝嶒?/a>
【高中化學?？紝嶒灐?/p>
1、酸堿中和滴定：例：用0.1mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液 實驗目的：用已知濃度的酸（或堿）測定未知堿（或酸）溶液的濃度
實驗藥品：標準液（0.1mol/L HCl）、待測液（未知濃度的NaOH）、酸堿指示劑 實驗儀器：酸式滴定管、錐形瓶、移液管（或堿式滴定管）實驗原理：c(HCl)?c(NaOH)?V(NaOH)V(HCl)
2、中和熱的測定：例：NaOH與HCl反應的中和熱測定
實驗目的：測定酸堿中和反應的中和熱
實驗藥品： HCl溶液：0.50 mol/L50mL
NaOH溶液：0.55 mol/L50mL
實驗儀器：環形玻璃攪拌棒、溫度計、燒杯2個、碎泡沫塑料、量筒 實驗原理：中和熱：
3、實驗室制取乙烯：
實驗目的：用乙醇制取乙烯
實驗藥品：無水乙醇、濃硫酸
實驗儀器：圓底燒瓶、溫度計、酒精燈、鐵架臺、導管、橡皮塞、碎瓷片
濃硫酸實驗原理：CH3CH2OH????CH2?CH2??H2O 170℃
4、乙酸乙酯的制取：
實驗目的:制取乙酸乙酯
實驗藥品：無水乙酸（冰醋酸）、無水乙醇、濃硫酸、飽和Na2CO3溶液 實驗儀器：鐵架臺、酒精燈、試管、橡皮塞、導管
????CH3COOCH2CH3?H2O 實驗原理：CH3COOH+CH3CH2OH?????濃硫酸
5、硫酸銅晶體里結晶水含量的測定
實驗目的：測定CuSO4·xH2O中x的值
實驗藥品：硫酸銅晶體
實驗儀器：天平、酒精燈、坩堝、三腳架、泥三角、干燥器
實驗原理：CuSO4?xH2O====CuSO4 + xH2O
測定：CuSO4?xH2O質量m
1CuSO4質量m26、蛋白質鹽析：加熱
7、焰色反應：
實驗目的：測定金屬元素灼燒時的火焰顏色
實驗藥品：稀鹽酸
實驗儀器：鉑絲、酒精燈（鉀元素焰色反應時：藍色鈷玻璃）
8、石油分餾：
實驗原理：利用沸點不同將石油進行分餾
9、配制一定物質的量濃度的溶液
步驟：（1）計算（2）稱量（3）溶解（4）轉移（5）洗滌（6）定容（7）搖勻（8）裝瓶貼標簽 所用儀器：（由步驟寫儀器）托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、膠頭滴管注意事項：容量瓶：容量瓶必須注明規格;使用之前必須查漏（分液漏斗與滴定管使用前也要查漏）
10、Fe(OH)3膠體的制備
步驟：向沸水中加入FeCl3的飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。
化學方程式：Fe+3H2O =Fe(OH)3（膠體）+3H
強調:等號;膠體而不是沉淀;加熱 3++
11、噴泉實驗
實驗原理：氨氣極易溶于水，少量的水即可溶解大量的氨氣（1：700），使燒瓶
內壓強迅速減小，外界大氣壓將燒杯中的水壓入上面的燒瓶，實驗現象：產生紅色噴泉（氨氣溶于水形成堿性溶液，酚酞遇堿顯紅色）
實驗關鍵：①氨氣應充滿 ②燒瓶應干燥③裝置不得漏氣
實驗拓展：CO2、H2S、Cl2 等與水不能形成噴泉，但與NaOH溶液可形成噴泉
12、氯堿工業：
實驗原理：電解飽和的食鹽水：
電解2NaCl?2H2O???2NaOH?H2??Cl2?
13、鋁熱反應：
實驗操作步驟：把鋁熱劑（干燥的氧化鐵和適量的鋁粉）放在紙漏斗中，在混合物
上面加少量氯酸鉀固體中，插一根打磨過的鎂條，點燃
實驗現象：立即劇烈反應，有紅熱狀態的液珠，落入蒸發皿內的細沙上，液珠冷卻
后變為黑色固體。
化學反應方程式：Fe2O3?2Al???2Fe?Al2O
3注意事項： 要用打磨凈的鎂條表面的氧化膜，否則難以點燃。高溫
14、電鍍：
電鍍的原理：待鍍金屬制品作陰極；用鍍層金屬作陽極，陽極金屬溶解，成為
陽離子，移向陰極，這些離子在陰極上得電子被還原成金屬，覆
蓋在鍍件的表面。
電鍍池的組成：陽極反應：M – ne-=Mn+（進入溶液），陰極反應：Mn+ + ne-=M（在鍍件上沉積金屬）
15、粗銅精煉：
電解法精煉煉銅的原理：
陽極（粗銅）：Cu-2e=Cu、Fe-2e=Fe
陰極(純銅)： Cu+2e= Cu
問題的解釋：粗銅含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多種雜質，其中Zn、Ni、Fe
等也會同時失去電子;銀、金等雜質，以金屬單質的形式沉積
在電解槽底，形成陽極泥（陽極泥可作為提煉金、銀等貴重金屬的原料）。2+--2+-2+
16、實驗室制取氯氣
17、實驗室制氨氣
18、實驗室制乙烯
反應原理：C2H5OH???? CH2170℃
濃硫酸的作用：催化劑、脫水劑
濃硫酸?CH2??H2O
注意事項： a、向乙醇中注入濃硫酸；邊慢注入，邊攪拌
b、溫度計水銀球插到液面以下
c、反應溫度要迅速升高到170℃
19、實驗室制取乙酸乙酯
注意事項：
a、先加乙醇，再加濃硫酸和乙酸的混合液；
b、導氣管末端不要插入飽和Na2CO3液體中，防液體倒吸。
c、飽和Na2CO3溶液作用：①吸收乙酸，便于聞于乙酸乙酯的香味 ②溶解乙醇 ③降低乙酸乙酯的溶解度，分層，觀察乙酸乙酯
20、鹵代烴中鹵原子的檢驗方法
NaOH溶液，加熱33實驗步驟：鹵代烴???????混合溶液???????????沉淀 水解加HNO至酸性加稀HNO
實驗結論：若為白色沉淀，鹵原子為氯；若淺黃色沉淀，鹵原子為溴；若黃色沉淀，鹵原子為碘實驗原理：鹵代烴只有鹵原子，并無鹵離子，與AgNO3不能反應，故必須使鹵代烴中的—X轉變為X，再進行檢驗 要點：加入硝酸銀溶液之前，須先加入硝酸酸化中和掉混合液中的堿液方可。
21、醛基的檢驗（以乙醛為例）：
方法1：銀鏡反應:待檢驗溶液?????銀鏡 水浴加熱
加稀氨水繼續加稀氨水—加銀氨溶液銀氨溶液配制方法：AgNO3溶液?????白色沉淀??????至沉淀恰好完全溶解為止
反應方程式：Ag+?NH3·H2O?AgOH?? NH4+
AgOH?2 NH3?H2O==Ag?NH3?2OH?2H2O
銀鏡實驗注意事項：（1）沉淀要恰好溶解（2）銀氨溶液隨配隨用，不可久置（3）必須水浴加熱
（4）做過銀鏡反應的試管用稀HNO3清洗
方法2：與新制Cu(OH)2懸濁液反應：待檢驗溶液??????生成磚紅色沉淀加熱至沸騰
2%的CuSO溶液4到6滴新制氫氧化銅4Cu(OH)2懸濁液配制方法：10%的NaOH溶液2ml????????新制Cu(OH)2懸濁液
注意事項：（1）Cu(OH)2必須是新制的（2）要加熱至沸騰（3）實驗必須在堿性條件下（NaOH要過量）
22、蔗糖與淀粉水解及產物的驗證： 實驗步驟：
加稀硫酸加NaOH溶液至堿性檢驗葡萄糖蔗糖溶液?????水解后溶液（含葡萄糖和稀硫酸）???????堿性溶液????? 注意事項： 水浴加熱
在驗證水解產物葡萄糖時，須用堿液中和，再進行銀鏡反應或與新制Cu(OH)2懸濁液的反應。
第四篇：中學化學常考實驗知識點總結
中學化學常見氣體常用檢驗方法小結
1.H
2將待檢氣體通過灼熱的CuO,CuO由黑色變為紅色，并將產物導入無水硫酸銅
中，無水硫酸銅變藍，則證明通入CuO的氣體是H2。
2.CO
讓待檢氣體在空氣中燃燒，在火焰上方罩一干燥的小燒杯，燒杯上無水
珠生成，然后將產物與澄清的石灰水接觸，澄清的石灰水變渾濁，則證
明燃燒氣體為CO。
3.CO2
將氣體分別通入澄清的石灰水和品紅溶液中，如果澄清的石灰水變渾濁，且品紅不褪色，則通入的氣體是CO2。
4.CH
4讓待檢氣體在空氣中燃燒（火焰為淡藍色），在火焰上方罩一干燥的小燒
杯，燒杯上有液滴生成，然后將產物與澄清的石灰水接觸，澄清的石灰
水變渾濁，則證明燃燒氣體為CH4。
5.C2H4
（1）讓待檢氣體在空氣中燃燒，火焰明
亮并伴有黑煙。則此氣體是C2H4。
（2）將氣體通入溴的四氯化碳溶液后，溴的紅棕色很快褪去。（注：當有其他不飽和氣態烴存在時，此法不適用）
（3）將待檢氣體通入酸性KMnO4溶液后，酸性KMnO4溶液的紫色很
快褪去。則此氣體是C2H4。（注：當有其他不飽和烴或還原性氣體存
在時，此法不適用）
6.C2H2
（1）讓待檢氣體在空氣中燃燒，火焰明亮并伴有濃烈的黑煙，則此氣體是C2H2。
（2）將待檢氣體通入溴的四氯化碳溶液后，溴的紅棕色逐漸褪去。則此氣體是C2H2。（注：當有其
他不飽和烴存在時，此法不適用）
（3）將待檢氣體通入酸性KMnO4溶液后，酸性KMnO4溶液的紫色逐漸褪去，則此氣
體是C2H2。（注：當有其他不飽和烴或還原性氣體存在時，此法
不適用）
7.N2
將點燃的鎂條放在待檢氣體中燃燒，燃燒之后，向燃燒產物中加入適量的水，如果有白色的不溶固體和能使潤濕的紅色石蕊試紙變藍的刺激性氣味的氣體產生，則證明待檢的氣體為N2。
8.NH
3（1）用潤濕的紅色石蕊試紙靠近裝待檢氣體的瓶口，如果試紙由紅色變為藍色，則證明待檢氣體是NH3。
其中OH-遇紅色石蕊試紙變藍。
（2）用蘸有濃鹽酸或濃硝酸的玻璃棒靠近裝待檢氣體的瓶口，如果有白煙產生，則待檢氣體是NH3。（白色晶體）（白色晶體）
9.NO
直接將盛待檢氣體的瓶蓋打開，如果在瓶口附近有紅棕色氣體產生，則證明待檢氣體是NO。
2NO（無色）+O2=2NO2（紅棕色）10.NO2
將待檢氣體溶于水色，且水溶液也呈無11.O2
將帶火星的木條伸入待檢氣體中，如果帶火星的木條復燃，則證明待檢氣體為O2。12.H2S
（1）聞待檢氣體的氣味，如果有臭雞蛋氣味，則證明待檢氣體為H2S。（2）
用潤濕的試紙靠近盛待檢氣體的瓶口，如果
試
中，若
色，則
3NO2（紅棕色）+H2O=2HNO3+NO（無色）
待檢氣體紅棕色變為無證明待檢氣體是NO2。
紙變成黑色，則證明待檢氣體是H2S。（黑色）
13.SO2
將待檢氣體通入品紅溶液中，如果品紅溶液褪色，且受熱后又恢復原色，則證明待檢氣體是SO2。14.Cl2
（1）觀察待檢氣體的顏色，如果呈黃綠色，則證明待檢氣體是Cl2。
（2）將H2點燃并伸入待檢氣體中，如果氫氣繼續燃燒，并產生蒼白色火焰，同時，在瓶口附近有白霧產生，則證明待檢氣體為Cl2。
（3）將潤濕的KI淀粉試紙靠近盛待檢氣體的瓶口，如果KI淀粉試紙變藍，則證明待檢氣體為Cl2。（注：當有幾種氧化性氣體同時存在時，此法則不適用。）15.Br2（蒸氣）
（1）觀察待檢氣體的顏色，如果呈紅棕色，并將此氣體通入水中，如果此氣體水溶液的顏色呈黃色，則證明待檢氣體是Br2（蒸氣）。
（2）將待檢氣體用冰水冷卻，如果轉化為紅棕色的液體，則待檢氣體為Br2（蒸氣）。
（3）將待檢的紅棕色氣體通入AgNO3溶液中，如果出現淺黃色的沉淀，則證明待檢氣體是Br2（蒸氣）。
（淺黃色）
16.I2（蒸氣）
（1）觀察待檢氣體的顏色，如果呈紫色，則待檢氣體是I2（蒸氣）。
（2）將待檢氣體冷卻，有紫黑色固體產生，則待檢氣體是I2（蒸氣）。（3）將待檢氣體通入淀粉溶液，溶液呈藍色，則待檢氣體是I2（蒸氣）。17.HF
將待檢氣體通入水中，配成溶液，用配制的溶液在玻璃上刻字，如果能刻上字，則證明待檢氣體為H。18.HCl
（1）打開待檢氣體瓶蓋，有白霧產生，則待檢氣體為HCl。（注：當其他幾種HX同時存在時，此法則不適用。）（2）將待檢氣體通入AgNO3溶液中，如果出現白色的沉淀，則證明待檢氣體是HCl。
（白色）
（3）用潤濕的藍色石蕊試紙靠近待檢氣體，如果藍色石蕊試紙變紅，則證明待檢氣體是HCl。（注：當有其他幾種酸性氣體同時存在時，此法則不適用。）
19.HBr
（1）將待檢氣體通入AgNO3溶液中，如果出現淺黃色的沉淀，則證明待檢氣體是HBr。
（淺黃色）
（2）另兩種方法同HCl的（1）、（3）。20.HI
（1）將等檢氣體通入AgNO3溶液中，如果出現黃色的沉淀，則證明待檢氣體是HI。
（黃色）
（2）另兩種方法同HCl的（1）、（3）。
洗滌儀器
1．怎樣清除玻璃儀器上粘附的不易溶于水的下列物質？
（1）碳酸鹽：（稀鹽酸）（2）氫氧化物（氫氧化亞鐵、氫氧化銅等）：（稀鹽酸）（3）二氧化錳：（濃鹽酸、加熱）（4）硫：（CS2或堿液煮沸）（5）銀鹽：（Na2S2O3）（6）油污：（NaOH或熱純堿液）（7）苯酚：（NaOH或酒精）（8）FeS：（稀H2SO4）（9）碘：（酒精）
下列各組物質均可以用一種試劑鑒別開來
常見分子的類型與形狀比較
中學化學常見氣體的實驗室制法
⑴氧氣
制取原理——含氧化合物自身分解 制取方程式——2KClO3=2KCl+3O2↑裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱 檢驗——帶火星木條,復燃收集——排水法或向上排氣法⑵氫氣
制取原理——活潑金屬與弱氧化性酸的置換 制取方程式——Zn+H2SO4 === Zn2SO4+H2↑裝置——啟普發生器
檢驗——點燃,淡藍色火焰,在容器壁上有水珠收集——排水法或向下排氣法⑶氯氣
制取原理——強氧化劑氧化含氧化合物
制取方程式——MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱
檢驗——能使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色;
除雜質——先通入飽和食鹽水(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣)收集——排飽和食鹽水法或向上排氣法
尾氣回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O⑷硫化氫
①制取原理——強酸與強堿的復分解反應②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑③裝置——啟普發生器
④檢驗——能使濕潤的醋酸鉛試紙變黑
⑤除雜質——先通入飽和NaHS溶液(除HCl),再通入固體CaCl2(或P2O5)(除水蒸氣)⑥收集——向上排氣法
⑦尾氣回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O⑸二氧化硫
①制取原理——穩定性強酸與不穩定性弱酸鹽的復分解②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶
④檢驗——先通入品紅試液,褪色,后加熱又恢復原紅色;⑤除雜質——通入濃H2SO4(除水蒸氣)⑥收集——向上排氣法
⑦尾氣回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O⑹二氧化碳
①制取原理——穩定性強酸與不穩定性弱酸鹽的復分解②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O③裝置——啟普發生器
④檢驗——通入澄清石灰水,變渾濁
⑤除雜質——通入飽和NaHCO3溶液(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣)⑥收集——排水法或向上排氣法
⑺氨氣
①制取原理——固體銨鹽與固體強堿的復分解②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O③裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱④檢驗——濕潤的紅色石蕊試紙,變藍⑤除雜質——通入堿石灰(除水蒸氣)收集——向下排氣法
⑻氯化氫
①制取原理——高沸點酸與金屬氯化物的復分解
②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱
④檢驗——通入AgNO3溶液,產生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶⑤除雜質——通入濃硫酸(除水蒸氣)⑥收集——向上排氣法⑼二氧化氮
①制取原理——不活潑金屬與濃硝酸的氧化—還原;②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)
④檢驗——紅棕色氣體,通入AgNO3溶液顏色變淺,但無沉淀生成⑤收集——向上排氣法
⑥尾氣處理——3NO2+H2O===2HNO3+NONO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O
⑩一氧化氮
①制取原理——不活潑金屬與稀硝酸的氧化—還原;②制取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)④檢驗——無色氣體,暴露于空氣中立即變紅棕色⑤收集——排水法⑾一氧化碳
①制取原理——濃硫酸對有機物的脫水作用②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶
④檢驗——燃燒,藍色火焰,無水珠,產生氣體能使澄清石灰水變渾濁⑤除雜質——通入濃硫酸(除水蒸氣)
⑥收集——排水法⑿甲烷
①制取方程式——CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3②裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱③收集——排水法或向下排空氣法⒀乙烯
①制取原理——濃硫酸對有機物的脫水作用②制取方程式——CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱
④除雜質——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入濃硫酸(除水蒸氣)收集——排水法⒁乙炔
①制取原理——電石強烈吸水作用
②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH↑③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)
④檢驗——無色氣體,能燃燒,產生明亮的火焰,并冒出濃的黑煙⑤除雜質——通入硫酸銅溶液(除H2S,PH3),通入濃硫酸(除水蒸氣)收集——排水法或向下排氣法
一些快速制法(即無需加熱)
1.O2 2H2O2=催化劑MnO2==2H2O+O22Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH-+O22.Cl2 KMnO4與濃鹽酸
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2
3.HCl 將濃硫酸逐滴加入濃HCl中
4.NH3 將CaO或者Ca(OH)2或者NaOH（皆為固體）加入濃氨水 加氧化鈣是利用其與水反應消耗水且放熱 加Ca(OH)2或者NaOH利用其與水反應放熱5.H2 NaH+H20→NaOH+H2↑
第五篇：高中化學常考變價元素及其變價
高中必考化合價
1.分析下列常見物質的化合價
非金屬
HNaHCaH2Li2NH其他+1CH4N2H4
ONa2O2H2O2KO2其他-2As2O3CH3CH2OHCrO42-S2O42-
NNH3NH4+N2H4N2N2ONONaNO2NO2
HNO3NH4NO3
SH2SFeSCu2SFeS2SH2SNaS2O3SO2H2SO4
PCu3PPH3P2O3PCl3PCl5P2O5H3PO4
ClHClO4HClOClO2Cl-
BrHBrO3Br2Br-
IH I O3I 2I-
金屬
FeFeSFeOFeS2Fe2O3Fe3O4Li FePO4FeO42-
CuCuICu2SCu3P
MnKMnO4K2MnO4MnO2Mn2+
CrCr3+Cr2O72-CrO42-
2.氧化還原反應原則總升高 = 總降低一般向臨近價態轉化（就近原則）低價陽離子，高價酸根酸根形式不變價態不變前后價態一致肯定不變
N2O5
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