第一篇：初三化學學習方法

初三化學學習方法

一、課前預習

1.通讀要學習的內容，劃出你認為的重點和難點。

2.弄清將學習的新知識與哪些舊知識有關（若這些舊知識已遺忘，應重溫一遍）。

3.試著解決《與課堂同行》中的自主學習或學案的預習題。4.找出疑難問題，并記錄。

二、課堂聽講 1.用腦

⑴緊跟老師的思路，在老師點撥的基礎上，還要多問幾個為什么，以提高自己的思維能力，形成自己的思路。

⑵要及時記憶，將老師講的重點內容盡可能地當堂掌握。2.用眼

⑴看老師。即注意觀察老師的面部表情、姿態和手勢，教師在講課中穿插的各種比喻、生動形象的描述及繪聲繪色的“表演”，以加深對學習內容的理解。

⑵看黑板。即注意觀察老師板書的思路和重點及關鍵的內容（老師常配以不同顏色的粉筆書寫）。

⑶看實驗。初學化學者，人人喜歡看實驗，但大多數人不會看實驗，常常是看熱鬧，而不會看門道，因為好看的未必是重要的。什么是重要的呢？這由實驗目的確定的。3.用耳。

⑴細心聽老師講解。要從老師講解時語調的變化中聽出重點，聽出關鍵。⑵要認真聽其他同學回答問題和在課堂討論中的發言。除了辨別他們的回答和發言是否正確外，還要學習他們的思維方法，或分析他們答錯的原因，這樣有利于提高自己分析問題、解決問題的能力。4.用手

⑴做好課堂筆記。記筆記也要講究方法和效果。其一，記筆記時，不能什么都記。記什么，不記什么，要經過思考再確定；其二，筆記有助于抓住課堂學習和重點，強化記憶；其三，課后復習時，筆記能有助于再現課堂學習的情景，因而筆記是搞好課后復習的重要的復習資料。

⑵做實驗或模仿實驗。積極參與實驗探究，除認真地觀察實驗現象外，還要注意模仿老師的操作，這樣做有助于培養正確的操作技能。5.用口

⑴認真回答老師提出的各種問題。

⑵積極參加課堂討論，要敢于爭辯、善于爭辯，在爭辯中加深對問題的理解。

三、課后復習

1.回顧課堂所學內容，弄懂弄通所學知識。2.看書，看筆記，并有重點記憶。

3.單元復習，應根據課堂聽講、討論的情況，整理好筆記或寫出學習心得（如總結自己在學習中的經驗教訓），在復習的基礎上做一些典型的習題，以判斷自己對所學內容的掌握情況。另外還可以閱讀一些參考資料，以擴大知識面。

四、實驗指導

1.要認真做《實驗報告冊》中的預習題。2.要復習相應知識點，了解實驗中的現象是如何發生的。3.要按步驟獨立完成實驗并實事求是地記錄實驗現象及數據，同時對異常現象分析原因，通過對現象的反思，鞏固相關知識體系。4.整理好桌面，洗凈儀器后方可離開。

第二篇：初三化學學習方法

哈爾濱天材教育

初高中知識的銜接 編者的話

“初中課改新生基礎知識不扎實”，是教師們的共同感受。用初中課改教材的同學，不適應高中老教材。原本在初中成績不錯，可是上了高中就感到不適應新的學習，成績一落千丈。通過深入調查研究，我們發現這并不是因為同學們學習能力不夠，也不是高中教學出現了問題，而是由于初中課改教材與高中教材之間不能很好地銜接。

初中新課程教材刪除了繁、難、偏、舊的知識，體現了“淺、少、易”的特點，新知識的引入與日常生活很貼近，形象生動，遵循了從感性認識上升到理性認識的規律，比較容易理解、接受和掌握，體現了“做中學”的教育思想。可是高中使用的還是原教材，現行的初中新課程與高中課程之間存在很大的空白，兩者沒有很好地銜接和協調，同時初高中化學學習方法上也存在著明顯的不同，這些給高中教師的教和高中新學生的學都帶來巨大的障礙和困難，正是適應這一迫切需求，我們為廣大師生獻上了這本書作為新學期禮物。探索實踐中我們意識到，升入高中的“課改生”，要盡快適應高中學習，一方面要填補知識漏洞，另一方面要調整自己的學習習慣，要根據自己的條件以及高中階段學科知識交叉多、綜合性強的特點，尋找有效的適合自己的學習方法，培養自己主動獲取知識的能力，以便使自己在高中激烈的競爭中占據主動地位。本書著眼學生的發展，將初中與高中學習的差別表述出來，將初中忽略的但高考必考的知識有機地滲透在高中的學習之中，同時還有學法指導。希望本書能為教師和學生提供一些幫助，相信大家在讀了本書之后，會有一定收獲。

由于各種因素，錯誤在所難免，不足之處，請多多指教。

一、學生學習困難的原因：

剛入高中不適應主要有四方面的原因：⑴、大多數同學還是以初中的學習方法來學習高中課程，引起學習方式的不適應。⑵、初中教學體現“淺、少、易”的特點，而高中的教學，單位時間內的知識容量突然加大，導致學生聽課方式的不適應。⑶、初中課改教材與高中教材之間不能很好地銜接，甚至某些地方出現了脫節，且相關知識點所涉及的問題難度增大，學生又不能自覺地將初、高中的知識點進行銜接和應用，造成解決問題的不適應。⑷、學生剛剛進入高中，有些不良的心理狀態（如：自我陶醉、自我放松、自暴自棄、自我優化等）對學習化學有重大阻礙作用。

二、初高中生學習對比及對策：

1、由“是什么”向 “為什么”進軍

初三階段的化學學習內容，記憶型的知識占一定比重。如：化學符號、化學式、反應現象、指示劑的顏色變化、實驗儀器的名稱、地殼中各種元素的含量、大氣中各種氣體的含量等，初中化學注重定性分析，要求記住現象或結論；在學習方式上，對教師具有明顯的依賴性，而高中化學除了定性分析外，還有定量分析，記住“是什么”外，還要求弄清“為什么”，需要有一定的自學能力。如：

初中要求 高中要求

鐵和硫酸銅溶液的反應

1、記住化學方程式

1、記住化學方程式

2、記住反應現象

2、記住反應現象

3、這個反應的意義（氧化還原反應角度）

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4、會用差量法進行計算

2、由“死記硬背”向尋找“規律性”記憶進軍 初中階段記憶的知識較少，很多同學靠死記硬背也可以在中考時考高分；而高中要求學生有較強的理解力，理解后再記憶或記憶后必須理解，學會觸類旁通，舉一反三，深刻理解化學原理。如果還是采用死記硬背的方法學高中化學，則會導致學到的知識“消化不良”而事倍功半。例如：Li和Na、C和Si、F和Cl、Mg和Ca在高中階段課本主要講解Na、Si、Cl和Mg的性質，不僅需要掌握它們的性質，而且與它們最外層電子數相同的原子的性質你也必須會推測。

例如：通過金屬鈉的學習分析初高中生學習的區別

建議

1、要讓學生把握好從慢節奏向快節奏過渡的銜接

初中這一年齡段的學生的心理狀態還保存著孩童時代的痕跡，有著天真貪玩等習慣，再加上初中階段化學內容較少，節奏比較慢，復習時間比較充裕，在他們的大腦里會產生“慢慢來”的慣性。進入高中后，化學課程難度深度大為增加，知識密度加大，這就面臨著在短期內要容納更多、更難知識的難題，但可用于課堂上演習消化的時間又比較少。因此，教師要重視這種時間和學習節奏上的變化，引導學生由慢而快地轉好軌。

2、著重培養興趣，加強學法指導，使學生盡快適應高中階段的學習

化學知識素有雜、亂、多、細、碎之稱，如果不對它進行有序排列和系統分類，無疑會給學生的學習和掌握帶來困難。教學過程中，可用聯想、類比、歸納等方法幫助學生把表面龐雜的知識按照一定的規律，由點連成線、由線串成面、織成網，以便進行有序貯存，同時也能讓學生真正理解物質性質的內在規律性。獨立解決問題是學生學習能力的一種自我表現，這種“自我表現”的機會越多，學生學習的信心就越強，興趣就越濃。因此，教師在設計習題時讓學生從解題中感受到成功的喜悅，從而增強學習的積極性和主動性。

3、培養學生正確的個性心理特征

高一學生中常見的消極心理狀態有以下幾種：①自我陶醉型。中考成績較優，自認為可松一口氣，不了解高中學習目標上的高要求而盲目樂觀；②自我放松型。化學在初中的地位被稱為副科并且有些同學認為自己的志向與化學無緣，因此放松學習，但是成績明顯落后時常常怨天尤人；③自暴自棄型。中考不理想，上高中后發憤讀書，想在最短的時間內超越別人，但事與愿違，便產生畏難厭學心理，因此破罐破摔；④視化學如大敵，怕污染，自認為學化學不如學“話”學，動口不動手。凡此等等心理狀態，應在化學教學中堅持長期不懈地對學生動之以情，曉之以理，開展心理輔導和心理矯正。

總之，初高中化學的銜接，既是知識的銜接，又是教法、學習方法、學習習慣和師生情感的銜接，只有綜合考慮學生實情、課標和大綱、教材、教法等各方面的因素，才能制定出較完善的措施。

化合價是高中化學學習的基礎，猶如數學中的加法口訣，所以同學們必須熟練和辯證地掌握。教學建議：

１、高一課本中有一句“我們已經知道，元素化合價的升降與電子得失或偏移有

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密切關系。”事實上，初中課本并未介紹，而且也沒有化合價的概念，所以在學習氧化還原反應之前必須補充化合價的概念，增加化合價的練習，講清化合價的升降與電子得失或偏移的關系。可以邊學習氧化還原反應邊復習，采取將化合價知識滲透在平常的學習中。２、從得失氧的角度認識氧化還原反應完全可以刪除。因為從得失氧的角度認識氧化還原反應在以后的學習中沒有作用，它所反映的對立統一規律完全可以從化合價角度認識氧化還原反應中加以訓練，我們應該相信學生的接受能力，他們完全可以直接從化合價角度認識氧化還原反應。第二部分：知識點講解

知識點1：了解化合價的概念 化合價：一種元素一定數目的原子跟其他元素一定數目的原子化合的性質，叫做這種元素的化合價。

知識點2：理解化合價的實質

1、化合價的實質：化合價是元素在形成化合物時表現出的化學性質。因為化合價是在形成化合物時表現出的性質，所以單質的化合價為零。

2、理解化合價正負的原因

6、“根”的化合價一定不為零。知識點4：常見元素的化合價

鉀鈉氫銀＋1價，鈣鎂鋇鋅＋2價，氟氯溴碘－1價，通常氧是－2價，鋁是＋3價，銅有＋1和＋2，鐵有＋2和＋3，碳有＋2和＋4，硫是－

2、＋

4、＋6價。第三部分：教案 知識目標：

1、復習鞏固化合價知識，糾正學生有關化合價中常見的錯誤。

2、從化合價角度引出氧化還原反應的概念。

3、理解四種基本反應類型與氧化還原反應的關系。能力目標：記憶、概括的能力 情感、態度與價值觀：

1、展現自我，激發學習熱情。

2、小組內相互討論，體會合作學習。教材分析：

本節教材首先從復習初中的四種基本類型的反應和從得氧和失氧的角度認識氧化反應和還原反應。當學生滿足于舊知識的復習時，洋洋自得之情洋溢在臉上，此時在舊知識的基礎上提出新問題――課本中的討論題，原來有些化學反應無法用四種基本類型進行分類，氧化反應與還原反應必須同時發生，給學生“當頭一棒”驚醒夢中人，激發學生的好奇心和求知欲。然后從化合價角度認識氧化還原反應。

化合價是元素的一種性質，作為高一新生，用好、用活化合價的概念和知識，即掌握了開啟《氧化還原反應》之門的金鑰匙。教案：氧化還原反應第一課時 教師活動 學生活動 設計目的

一、化合價的知識復習和總結

1、請同學們回憶有關化合價的知識，有記憶的口訣嗎？哪位同學愿意到講臺上寫下自己記憶的口訣。

2、教室巡視，尋找優秀結果或學生出現的明顯錯誤，讓學生本人寫到黑板上。

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三、引出氧化還原反應的概念

有元素化合價升降的化學反應是氧化還原反應。無元素化合價升降的化學反應是非氧化還原反應。

四、請同學們畫出四種基本類型反應與氧化還原反應的關系或與非氧化還原反應的關系圖

2-3位同學到講臺上寫口訣，其他同學討論或觀察同學的書寫內容。

常見元素的化合價： 一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷，談變價，也不難，二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。

學生練習化合價，將常見的錯誤及時更正，并記憶。OH-NO3-SO42-CO32-NH4+ 學生在黑板上按照復分解反應、置換反應、化合反應、分解反應四個大板塊，并將每一個板塊分為有元素的化合價變化和不變化兩個小板塊。

復分解反應（無化合價變化）

化合反應（無化合價變化）置換反應（無化合價變化）分解反應（無化合價變化）復分解反應

（有化合價變化）

化合反應

（有化合價變化）置換反應（有化合價變化）分解反應（有化合價變化）

同學們常見的關系圖

給學生展示的舞臺，因為學生情況不同，差別較大，所以此時鼓勵優秀生大膽展示自己，幫助學困生鞏固化合價知識。

將學生常見的錯誤展示到黑板上，目的是尋找學生學習化合價知識的最近發展區，使全體學生共同進步。

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使學生記憶或復習常見原子團的化合價

繼續復習化合價知識，并為氧化還原反應和四種基本反應類型的關系做好鋪墊工作。

從直觀性角度得出氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。或得出非氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。

讓同學們熟悉并理解四種基本類型反應與氧化還原反應的關系或與非氧化還原反應的關系

2.理解離子化合物和共價化合物的電離方式。

3.掌握用電子式表示離子化合物和共價化合物及其形成過程。能力目標

能從組成上判斷離子化合物及共價化合物。情感、態度、價值觀

通過討論歸納，培養辯證統一思想 教學方法

討論歸納 教學過程

第一課時 〔提問〕

1.寫出氫、氦、鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬的元素符號、原子結構示意圖并指出它們屬于金屬元素還是非金屬元素。

2.典型的金屬元素和典型的非金屬元素的原子在結構上和得失電子難易上有什么區別？ 〔新課〕我們已經了解了典型的金屬元素和典型的非金屬元素在原子結構和得失電子難易上的不同，現在讓我們進一步深入地討論一個問題，就是：游離態的鈉和游離態的氯在相遇時能不能發生反應呢？ 觀察鈉和氯的原子結構示意圖

〔提問〕1.鈉原子的結構穩定不穩定？為什么？ 2.怎樣就能穩定了？

3.為什么丟一個電子而不是得七個電子？4.氯原子呢？板書氯化鈉的形成圖

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設疑過渡：

既然有些溶液能夠導電，在溶液中存在帶電微粒又是什么？氯化鈉、硝酸鉀等物質無水、不導電，而在水溶液中能夠導電這又是為什么？酒精、蔗糖等物質無水時不導電，水溶液也不導電，這又是為什么？ 設疑：自由移動離子是怎樣形成的？

由電離概念引出電離方程式。

講解：電離方程式的書寫及注意問題。

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第五講

橫看成嶺側成峰

-----談化學反應和物質的分類 蘇軾有詩云：“橫看成嶺側成峰，遠近高低各不同。不識廬山真面目，只緣身在此山中。”了了數語，極其巧妙地道出了有關物質的分類和化學反應分類的真諦。現拋磚引玉與各位共同探討。

一、化學反應的分類

化學反應從不同角度去認識，會產生不同的結果。如：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4，從四種基本反應類型分析屬于置換反應；從化合價角度分析屬于氧化還原反應；從離子反應、非離子反應角度分析為離子反應等等。

又如：

不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應、非離子反應、吸熱反應。那么，我們該如何學習化學反應的分類呢？

學習，必須做自己的主人，應脈絡清晰，對事物分類了解全面，同時又能把握重點，進行重點突破。

學習是一個細致的活，不僅知道彼此的區別，更能深刻理解彼此的聯系，且又能找到明確的例證，才能取得全面的勝利。

化學反應的分類，根據不同的研究目的，有不同的分法。如：

根據反應物和生成物的類別 以及反應前后物質種類的多少

根據反應中是否有電子轉移

根據反應中是否有離子反應

根據反應中能量的變化

根據反應進行的程度

根據是否有有機物參與反應。。。。。

二、物質的分類

物質的分類，根據研究目的不同，也有不同的分法。如：

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同一樣事物，它本身沒有變化，只是目的不同，分類的方法也不同，看到的結果也不同。

你能悟出“分類”在生活中的應用和重要性嗎？

第六講

巧婦難為無米之炊------記憶的重要性

有人把化學喻為“理科中的文科”、是中學生的第二外語，可見記憶在化學學習中的重要性。化學離不開記憶。物理公式忘了一兩個可以自行推導，但化學符號忘記了只怕難以自行創出。而如果記住了所有的公式、符號和原理也就成功了一半，所以學習化學時一定要認真的去記。

俗話說：記憶是智慧之母；一切智慧的根源都在于記憶(俄，謝切諾夫)；一切知識的獲得都是記憶，記憶是一切智力活動的基礎(英，培根)，千百年來，人類依靠記憶積累經驗，憑借記憶得到的能力征服大自然，到達理想的彼岸。沒有記憶力，人就如同行尸走肉。

古往今來，很多杰出人物都是頭腦清晰、記憶超群的人：達?芬奇，在十幾歲時到一寺院里游玩，目光被一幅壁畫吸引住了。回到家中，他毫不費力地把看到的壁畫默畫了下來，物象比例和細節點綴宛如原作，連色彩明暗差別都再現得十分逼真；毛澤東能背誦幾百首唐詩和許多篇韓愈的散文；周恩來，與人只要見過一面，許多年后，還能認出并叫出名字??

我們說一個人聰明，常常和他的記憶力分不開。一個記憶力差的人，知識貧乏、頭腦空空，能指望他去搞創造嗎？要創造，首先需要知識，需要把記憶的知識融會貫通，否則，不可能產生靈感，產生發明創造。

例如：

1、在化學反應 中判斷硫酸是氧化劑還是還原劑，如果你記不住氧化劑或還原劑的概念，你能進行正確的判斷嗎？

2、在書寫離子方程式時，哪些物質可以拆開寫、哪些物質不能拆開寫，如果你記不清楚，肯定會出錯。

3、常見元素的化合價你不能熟練地記憶，如何書寫雙線橋？

4、請問金屬鈉與氧氣反應的產物是什么？ 如果你沒有記清楚在常溫和點燃條件下都可以反應，如何能理解命題人的意圖？

5、請寫出金屬鈉與水反應的離子方程式，如果你沒有準確地記憶產物，請問你該如何書寫？ ??

所以物質的物理性質，金屬的燃燒現象及反應方程式等，所有這些必須清清楚楚，一定要說一不二，是什么就是什么，決不要含糊，只有這樣，才能為你的將來打下堅實的基礎。

有些內容容易記住，如AgCl白色、難溶于水；Li、Na、K、Rb、Cs的活動性隨原子序數的增加逐漸增強等，相反，某些內容卻非常容易搞錯，如:鋰燃燒生成氧化鋰，鈉燃燒生成過氧化鈉，鉀燃燒生成更復雜的氧化物等，之所以會造成這種情況，是因為前者是常用的，而后者易受前者的干擾，常被混為一談，所以“特殊情況特別記憶”，時時對之進行關注，以免在關鍵時刻出現“粗心”的情況。同學們，好的記憶力對于你們來說尤其重要。你們需要依靠記憶來吸取知識和運用知識，沒有對學過的知識的積累，就很難學懂新的知識。已有的知識能夠幫助我們很好地理解新的知識。你對某一學科的知識積累得越多，你在這方面的經驗就越豐富，進而對這個領域新知識的理解能力就越強，記憶效率也越高。肥田沃

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土比荒地易于種植，同樣道理，在過去已經形成并鞏固的知識體系的基礎上，建立新的知識體系是較為容易的。基礎知識測試：

1、在氧化還原反應中，電子從

劑轉移到

劑。

2、劑是得到電子（或電子對偏向）的物質，在反應時所含元素的化合價

（升高、降低）。

3、的（化合物、單質）叫做電解質。

4、叫做弱電解質。如弱酸：

；如弱堿：

；水

（是、不是）弱電解質。

5、常見的酸堿鹽溶解性口訣：

； 常見的難電離的物質：。

6、書寫離子方程式的主要步驟：。

7、焦炭在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式：。

8、金屬鈉的物理性質：顏色

、狀態

、硬度

、密度比水

（大、小），是熱和電的良導體。

9、金屬鈉分別與氧氣、硫反應的化學方程式。

10、金屬鈉與水反應的實驗現象

。金屬鈉與水反應的離子方程式。

11、在實驗室中為什么將金屬鈉保存在煤油中？

12、金屬鈉在自然界中存在的狀態

（化合態、游離態），在自然界中主要以

形式存在。

13、金屬鈉的主要用途？

答案：

1、還原劑；氧化劑

2、氧化劑；降低

3、在水溶液里或熔融狀態下能夠導電；化合物

4、在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質；H2SO3、H2CO3、CH3COOH ；NH3?H2O；是

5、常見的酸堿鹽溶解性口訣：如：⑴鉀鈉銨鹽都易溶（即X酸鉀，X酸鈉，X酸銨都易溶）；硝酸鹽入水無影蹤（即硝酸鹽都能溶于水）；硫酸鹽中鋇不溶；氯化鹽中銀也同（即氯化銀不溶）；碳酸鹽中多不溶。⑵堿（專指OH-）溶鉀鈉鋇鈣〔Ca(OH)2微溶〕銨；全溶硝酸和鹽酸（鹽酸銀鹽、亞汞鹽不溶）；硫酸不溶鉛和鋇（硫酸只有鉛、鋇鹽不溶）；微溶銀鈣亞汞鹽（硫酸銀、鈣、亞汞鹽微溶）。⑶鉀、鈉、硝酸、銨鹽溶；鹽酸鹽不溶氯化銀；硫酸鹽不溶硫酸鋇 ；碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨；鉀、鈉、鈣、鋇堿能溶；常見五酸都易溶。

常見的難電離的物質：弱酸H2SO3、H2CO3、CH3COOH ；弱堿NH3?H2O；水

6、一寫、二拆、三刪、四查7、8、銀白色；固體；很軟；小 9、2Na + O2 === Na2O2（條件：點燃）4Na + O2 === 2Na2O（白色）；2Na+ S ===Na2S

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10、金屬鈉浮在水面上，熔化成一個閃亮的小球，四處游動并發出嘶嘶的響聲； 2Na+2H2O=== 2Na++2OH-+H2↑

11、鈉很容易跟空氣中的氧氣和水起反應，鈉與煤油不反應，且鈉的密度比煤油的大，所以鈉沉在煤油下面，將鈉與氧氣和水隔絕。

12、化合態；NaCl

13、⑴制取過氧化鈉等化合物⑵鈉與鉀的合金是原子反應堆的導熱劑 ⑶將鈦、鋯、鈮、鉭等金屬從它們的鹵化物里還原出來⑷應用在電光源上，制成鈉燈。

第七講

氧化物-----對比學習過氧化鈉

第一部分：知識點講解

知識點1.了解氧化物分類

（按性質分）

知識點2.理解酸性氧化物和堿性氧化物的概念 酸性氧化物：能與酸反應只生成鹽和水的氧化物。包括：大多數非金屬氧化物 如：CO2、SO2、SO3、SiO2、P2O5等。

堿性氧化物：能與酸反應只生成鹽和水的氧化物。包括：大多數金屬氧化物如：Na2O、CaO、Fe2O3、CuO、MgO等。

知識點3.掌握酸性氧化物和堿性氧化物的通性 酸性氧化物通性

（1）與堿反應：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O（2）與水反應：CO2 + H2O = H2 CO3（3）與堿性氧化物反應：K2O + CO2 = K2CO3

注意：大多數酸性氧化物能與水反應生成相應的酸，但SiO2不能與水反應 堿性氧化物通性

（1）與酸反應：Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O（2）與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)2

（3）與酸性氧化物：Na2O + CO2 = Na2CO3 注意：一般可溶性的堿對應的堿性氧化物才能與水反應。（常見的有：Na2O、K2O、CaO、BaO）第二部分：教材剖析

初中課標要求： 能從組成上識別氧化物

在人教版九年級化學上冊第二單元，結合氧氣與硫、磷、鋁的反應，認識了氧化反應，同時說明其生成物二氧化硫、五氧化二磷、氧化鋁等都是氧化物。由于學生還沒有元素、分子等概念，因此在課本里只能給出最基本的一些知識，到學習分子、元素的知識時，再從組成上進一步認識這些概念。但整個初中教材中都未提及酸性氧化物、堿性氧化物的概念和性質。這就為學生在高一化學中學習《堿金屬》及《氧族元素》造成了一定的困難。

高中要求：理解酸性氧化物和堿性氧化物的概念，掌握酸性氧化物和堿性氧化物的通性.建議：

在高一化學第二章第二節鈉的化合物教學前補充堿性化合物和酸性化合物的概

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念和性質，以消除學生初中化學學習中留下的“硬傷”。第三部分：教案示例

氧化物

過氧化鈉 知識目標

1使學生掌握酸性氧化物、堿性氧化物的概念及性質。2掌握過氧化鈉的性質 能力目標

通過對比得出過氧化鈉不是堿性氧化物這一結論 情感目標

對比歸納，體驗成功

教學方法：對比歸納，師生共同活動。教學過程 [復習] 1．聽寫下列元素符號、化學式：（學生板演）

2．寫出下列化學反應方程式：

①氫氧化鈉與二氧化碳反應；2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O ②氫氧化鈣與二氧化硫反應；Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O ③氫氧化鈣與二氧化碳反應；Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O ④鹽酸與氧化鈣反應；2HCl+CaO====CaCl2+H2O ⑤鹽酸與氧化鎂反應；2HCl+MgO====MgCl2+H2O [觀察討論] 1．SO2、CO2都能和堿起反應生成鹽和水，這類氧化物叫酸性氧化物。非金屬氧化物大多數是酸性氧化物。[演示] 向盛有少量黑色氧化銅的大試管中加入適量稀硫酸，振蕩，請學生注意觀察試管中的變化，黑色固體不斷溶解，溶液變成藍色，引導學生寫出化學反應方程式： CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O（黑色固體）

（藍色溶液）

同理，氧化鈣、氧化鐵、氧化鎂等也能跟酸反應生成鹽和水。引出堿性氧化物的定義

邊問、邊答，并填寫下表：

[小結]①大多數酸性氧化物都能跟水直接化合成酸，少數不與水化合，如SiO2等。

②大多數堿性氧化物不能跟水直接化合。只有少數活潑金屬如鉀、鈉、鈣等的氧化物能與水直接化合生成堿。

（三）小結：

定義：1．酸性氧化物。

2．堿性氧化物。性質：酸性氧化物通性

（1）與堿反應（2）與水反應（3）與堿性氧化物反應 堿性氧化物通性

（1）與酸反應（2）與水反應（3）與酸性氧化物反應

練習：寫出下列反應的化學方程式 1.氧化鈉與水反應

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2.氧化鈉與二氧化碳反應 3.氧化鈉與鹽酸反應

[過渡]鈉的氧化物，除氧化鈉外還有過氧化鈉 實驗：過氧化鈉與水反應

觀察分析

產物有氫氧化鈉和氧氣

方程式

2Na202+2H2O=4NaOH+O2 ↑

對比氧化鈉與水的反應，推測過氧化鈉和二氧化碳反應 方程式

2Na202+2CO2=2Na2CO3+O2↑

思考：對比氧化鈉和過氧化鈉的反應，過氧化鈉是堿性氧化物嗎？ 不是

結論：堿性氧化物都是金屬氧化物，而金屬氧化物未必一定是堿性氧化物 第四部分：習題

一、選擇題：

1、下列物質在水中能使無色酚酞試液顯紅色的是（）A、SO3

B、Na2O

C、Fe2O3

D、Na2SO4

2、確定某氧化物是堿性氧化物的依據是（）

A、跟水反應后溶液呈堿性

B、金屬與氧相化合的氧化物 C、放入紫色石蕊試液中，石蕊試液顯藍色

D、只能跟酸反應生成鹽和水

3、下列物質不能與KOH溶液反應生成鹽和水的是（）A、CuO B、鹽酸

C、SO3

D、CO2

4、可以用固體NaOH干燥的氣體是（）

A、二氧化碳

B、氯化氫

C、氧氣

D、二氧化硫

5、下列判斷正確的是（）A 酸性氧化物都是非金屬氧化物

B非金屬氧化物都是酸性氧化物 C堿性氧化物都是金屬氧化物

D金屬氧化物都是堿性氧化物

二、填空題：

1、工業上燃燒含硫燃料時釋放大量有毒氣體二氧化硫。為了加強環境保護，可用

溶液來吸收二氧化硫。2、8克三氧化硫溶于92克水中，所得溶液的溶質質量分數為

3、現有Na2O、KNO3、CuSO4?5H2O三種物質各10克，分別溶于90克水中，所得溶液溶質質量分數最大的是

最小的是

4、根據下列物質間的轉化關系，推斷X可能為

HCl

NaOH

Δ

X————→Y————→Z————→X A、SiO2

B、K2O

C、CuO

D、H2O

第八講

鹽的分類------學習碳酸鈉和碳酸氫鈉的基礎

第一部分：知識點講解 知識點1 了解鹽的分類

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知識點2 掌握酸式鹽與正鹽的相互轉化

第二部分：教材剖析

初中課標要求:未涉及鹽的分類及酸式鹽的概念 高中課標要求:掌握酸式鹽與正鹽的相互轉化

建議:在高中化學第一冊第二章第二節滲透酸式鹽的性質 第三部分：教案示例

鹽的分類

酸式鹽的性質 知識目標

1了解鹽的分類 2掌握酸式鹽的性質

3以碳酸鈉和碳酸氫鈉為例，掌握酸式鹽與正鹽的相互轉化 能力目標:總結歸納得出結論

情感目標:通過比較類比，體驗成功 教學方法 :討論、歸納 教學過程

一、鹽的分類

二、酸式鹽的性質

1、水中的溶解性

一般來說，在相同溫度下，不溶性正鹽對應的酸式鹽的溶解度比正鹽的大，如CaCO3難溶于水，Ca(HCO3)2易溶于水。可溶液性正鹽對應的酸式鹽溶解度比其正鹽的小，如Na2CO3的溶解性大于NaHCO3，K2CO3的溶解性大于KHCO3。

2、與堿的反應

酸式鹽與堿均可反應，弱酸的酸式鹽既能與強酸又能與強堿反應。

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HCO3－＋OH－＝CO3２－＋ H2O;HCO3－ + H+ = H2O + CO2↑

3、與酸的反應

強酸的酸式鹽與酸不發生復分解反應。盡管是鹽，但可作強酸用，其水溶液具有酸的通性，如NaHSO4可與氫前的金屬反應，生成氫氣；可與SO3２－反應，生成SO２。弱酸的酸式鹽與對應的酸不反應(HPO４２－例外)，可與酸性比其強的酸反應，生成新酸和新鹽，如NaHCO３可與HCl、H２SO３、H３PO４在水溶液中反應。

4對熱的穩定性

一般說來，熱穩定性大小順序為：可溶性正鹽＞不可溶正鹽＞酸式鹽＞多元酸(對同一類酸而言)。如：

Na2CO3對熱穩定，加熱不分解。

三、根據酸式鹽的性質討論碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質 學生討論 得出結論

1、水中的溶解性

Na2CO3的溶解性大于NaHCO3

2、與堿的反應

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

3、與酸的反應

Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O

4、對熱的穩定性

Na2CO3對熱穩定，加熱不分解，而NaHCO3受熱分解

四、碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉化

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

Na2CO3+ CO2 + H2O＝２NaHCO3

第四部分：練習題

1.如何除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3? 如何除去碳酸氫鈉溶液中少量的碳酸鈉? 2.往碳酸鈉溶液加入下列物質，能反應但觀察不到明顯現象的是（）A.Ca(OH)2 溶液

B.Na2O2 固體

C.鹽酸

D.Na2O固體 3下列電離方程式中，能正確表示一種酸式鹽電離的是

C.R(OH)2＝R2+＋2OH-碳酸氫鈉（NaHCO3是一種酸式鹽）俗名小蘇打，是焙制糕點所用發酵粉的主要成分。碳酸氫鈉遇到鹽酸發生如下反應：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑下列物質中不能用作治療胃酸（含稀鹽酸）過多的藥物是（）

A．燒堿

B．氫氧化鋁

C．小蘇打

D．墨魚骨粉（含CaCO3）

第九講

差量法------一種簡捷的計算方法

第一部分：知識點講解

知識點1：理解差量計算的原理

差量法是根據在化學反應中反應物與生成物的差量和造成這種差量的實質及其

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關系，列出比例式求解的解題方法。我們甚至把“差量”看成是化學方程式中的一種特殊產物。該差量的大小與參與反應的物質的有關量成正比。一般說來，化學反應前后凡有質量差、氣體體積差、密度差、壓強差等差量都可用差量法求解。知識點2: 掌握差量法的適用條件：

（1）反應不完全或有殘留物。在這種情況下，差量反映了實際發生的反應，消除了未反應物質對計算的影響，使計算得以順利進行。

（2）反應前后存在差量，且此差量易求出，這是使用差量法的前提。只有在差量易求得時，使用差量法才顯得快捷，否則，應考慮用其他方法來解。

知識點3：掌握差量法解題步驟

① 根據化學方程式分析反應前后形成差量的原因（即影響質量變化的因素）.② 找出差量與已知量、未知量間的關系，然后再列比例式（對應成比例，注意：單位要一致）。③ 求解。

第二部分：教材分析和處理建議 初中教材要求： 不作要求

高中要求：

差量法作為高中化學計算的一種重要方法，要求學生必須掌握 建議：

在高中化學第一冊 第二章<<堿金屬>>部分補充并強化練習差量計算 第三部分：教案

差量計算 知識目標：掌握差量計算法

能力目標：把握差量計算的實質

情感、態度與價值觀：體驗差量計算的簡捷性 教學過程

一、固體差量

例1.將質量為100克的鐵棒插入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，烘干，稱量，棒的質量變為100.8克。求有多少克鐵參加了反應。分析：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

64（離開鐵棒）（回到鐵棒）由化學方程式可知，影響棒的質量變化的因素是參加反應的鐵和生成的銅。每有56份質量的鐵參加反應離開鐵棒的同時，就有64份質量的銅回到鐵棒上，則使棒的質量增加64-56=8（份）。現已知棒的質量增加100.8克-100克=0.8克，則可列比例求解。

解：設參加反應的鐵的質量為x。

Fe+CuCO4=FeSO4+Cu 棒的質量增加（差量）56

64-56=8 x

100.8克-100克=0.8克 56∶8＝x∶0.8克

答：有5.6克鐵參加了反應。

二、液體差量

例2.用含雜質（雜質不與酸作用，也不溶于水）的鐵10克與50克稀硫酸完全反應后，濾去雜質，所得液體質量為55.4克，求此鐵的純度。

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分析：Fe+H2SO4 = FeSO4+ H2↑

由化學方程式可知，影響溶液質量變化的因素是參加反應的鐵和生成的氫氣。每有56份質量的鐵參加反應“進入”溶液中的同時，則可生成2份質量的氫氣從溶液中逸出，故溶液質量增加56-2=54（份）。由題目給的差量 55.4克-50克=5.4克，據此便可列比例求解。解：設此鐵的純度為x。

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液質量增加（差量）56

256-2＝54 10x克

55.4克-50克= 5.4克 56∶54=10x克∶5.4克 答：此鐵的純度為56％。

三、氣體差量

例3.將12克CO和CO2的混合氣體通過足量灼熱的氧化銅后，得到氣體的總質量為18克，求原混合氣體中CO的質量分數。分析：CuO+CO= Cu+CO2

由化學方程式可知，氣體質量增加的原因是CO奪取了氧化銅中的氧元素。每28份質量的CO參加反應，可生成44份質量的CO2，使氣體質量增加44-28=16（份）。現已知氣體質量增加 18克-12克=6克，據此便可列比例求解。解：設原混合氣體中CO的質量分數為x。

CuO+CO= Cu+CO2氣體質量增加（差量）

44-28=16 12x克

18克-12克=6克

答：原混合氣體中CO的質量分數為87.5％。

四、其他

例4.在天平左右兩邊的托盤上，各放一個盛有等質量、等溶質質量分數的足量稀硫酸的燒杯，待天平平衡后，向兩燒杯中分別加入鐵和鎂，若要使天平仍保持平衡，求所加鐵和鎂的質量比。

分析：①因硫酸足量，故鐵和鎂全參加反應。Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

②由化學方程式可知，影響天平兩端質量變化的因素是加入的金屬和生成的氫氣。

③分別加入鐵和鎂后，只有當天平兩端增加的質量相同時，天平才可仍保持平衡。解：設所加鐵與鎂的質量分別為x、y（此時天平兩端增加的質量均為a）。Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑增加的質量（差量）56

56-2＝54 x

a Mg+H2SO4=MgSO4+ H2↑增加的質量（差量）2

424-2＝22 y

a 56∶54= x∶a

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24∶22＝y∶a 答：當酸足量時，所加的鐵與鎂的質量比為77∶81時天平仍保持平衡。第四部分習題 agNa2CO3和NaHCO3混合物加熱至質量減少到bg，則混合物中NaHCO3的質量分數為多少 ? 2 將44g二氧化碳氣體通入裝有過氧化鈉的硬質玻璃管，發現導出的氣體變為38.4g，問此過程中發生了什么反應?有多少過氧化鈉參加了反應?(此過程中發生了過氧化鈉與二氧化碳的反應；有15.6g過氧化鈉參加了反應。)3 在等質量的下列固體中，分別加入等質量的稀硫酸（足量）至反應完畢時，溶液質量最大的是（）

A.Fe

B.Al

C.Ba（OH）2

D.Na2CO3 4 是實驗室常用有機溶劑，取一定量 在氧氣中充分燃燒，生成 和，若 在 中完全燃燒反應生成氣體混合物在標準狀況下的體積是（）。A．6.72L B．13.44L C．15.68L D．22.4L 解析：由于，可知（液）在氧氣中燃燒時，反應前后氣體的物質的量不變。本題燃燒后最后混合氣體的物質的量仍為，在標況下其體積為。故正確答案D。5天平兩端各放一只質量相等的燒杯，內盛等體積等濃度的足量稀鹽酸，將物質的量都為 的鋁和鎂分別放入左盤和右盤的燒杯中，反應完畢后，在哪一盤的燒杯中加入多少克同種金屬才能平衡。解析：開始反應前和反應后均要求天平平衡，實質上是要求最終增加溶液的質量相等，即可利用溶液質量增加這一實質求解。解：右盤： 溶液質量增加

2g

左盤：

溶液質量增加

6g

由于，放入鋁的左盤要凈重 克，設在右盤應再加入鎂的質量為

右盤：

溶液反應增加

求得

答：應在右盤燒杯中再加 鎂才能保持平衡。

第十講

元素族的學習-----掌握典型進行類比

記憶特殊注意對比 初中化學簡單地介紹了幾類物質的性質，是學習化學的入門課程，而高中化學的課程編排遵循了人們認識化學的規律---以族為單位進行學習，它將為你終身學習化學奠定堅實的基礎，所以高中化學的學習有一定的規律可循，掌握了有效的學習方法將使你的學習事半功倍。下面以堿金屬為例進行說明。

一、教材編排的意圖分析 堿金屬是典型的金屬元素，是同學們學習的第一個金屬元素族。本章共有三節內容，即鈉、鈉的化合物和堿金屬元素。教材一開始就在復習初中金屬原子的結構特征及堿的有關知識的基礎上，指出堿金屬元素的原子結構特征，接著通過實驗來具體研究鈉的物理性質和化學性質，在此基礎上進一步了解其存在、用途以及鈉的重要化合物，最后歸納出堿金屬元素的通性及其遞變規律。整個設計充分體

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現了由個別到一般的認識規律，幫助學生建立起物質的結構決定性質的觀點。通過本章的學習，建立起研究元素族的科學方法，為學生今后學習研究其他元素及原子結構和元素周期律打下基礎。同學們應熟悉和掌握自然族的學習方法，掌握每一族重點代表物質的性質，其他元素的性質可以利用相似性和遞變性的規律加以掌握。

二、學習方法指導

1、結構決定性質，性質反映結構，性質決定用途，用途反映性質。突出結構、性質、用途之間的三角關系。（1）結構決定性質

鈉（）由原子結構推測性質：最外層都只有一個電子，易失去。具有失電子能力強，還原性強的性質。（2）性質反映結構

a、與非金屬單質的反應：4Na+O2===2Na2O（切開表面變暗）；2Na+O2===Na2O2（條件：點燃）；2Na+Cl2===2NaCl（條件：點燃）；2Na+S===Na2S（研磨，可能爆炸）

b、與水反應：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑（劇烈）

從反應條件和劇烈程度可以充分說明金屬鈉的活潑性，具有強的還原性。（3）性質決定用途，用途反映性質

a、Na為什么存放在煤油中？b、Na為什么不能用手拿？

2、掌握典型（金屬鈉）進行類比（堿金屬中其他元素）----學習物質的相似性（1）鈉的物理性質：銀白色，質地很軟（小刀切割），熱和電的良導體，密度為0.97g/cm3（比水小、比煤油大），熔點（較低）是97.81oC等。

類比：堿金屬中其他元素的物理性質：色：銀白色金屬（Cs略帶金色光澤）；導性：熱、電的良導體；硬度：柔軟，有展性； 熔沸點：熔點低，只有Li高于水的沸點，Cs熔點低于人體體溫，是除汞之外熔點最低的金屬； 密度：液態石蠟

（2）金屬鈉與非金屬單質的反應：與氧氣反應，與氯氣反應等。

類比：相似性：最外層電子都只有1個，易失去。都具有強還原性（金屬性），能與O2、S、Cl2非金屬單質反應。

（3）金屬鈉與水反應：現象：鈉浮在水面上（密度比水小）；鈉塊熔化成明亮的小球。（反應為放熱反應，且鈉的熔點低）；小球四處游動，且發出嘶嘶的聲音。（反應中有氣體產生）；滴有酚酞的水變紅色。（有堿性物質產生NaOH）類比：堿金屬能與水反應，且反應劇烈。

3、記憶特殊注意對比----學習物質的遞變性和特殊性（1）注意對比---學習物質的遞變性： a、隨核電數增加，熔點沸點逐漸降低，密度逐漸增大（鉀略有反常：密度K

a、與氧氣反應：

(不如鈉劇烈，產物是Li2O而不是Li2O2，一定要注意對比鈉的性質)；（先熔化成小球，燃燒時反應劇烈，產生黃色火焰）；（先熔化成小球，反應較鈉劇烈，產生紫紅火焰，產物是KO2而不是K2O2，）；Rb、Cs

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遇空氣就會立即燃燒，產生復雜產物（超氧化物）。

b、與水反應 ：2M+H2O===2MOH+O2↑

現象：Li與水反應較慢；鉀與水反應較鈉劇烈。（現象：與鈉作出比較不同之處是反應劇烈甚至發生爆炸）； Cs、Rb遇水立即燃燒，甚至爆炸。

c、焰色反應：鈉（黃色）

鉀（淺紫色、透過藍色鈷玻璃）

“給人魚吃，不如教人釣魚”。學習知識不是為了記憶而是為了運用，巧妙地創設情景，讓同學們進行類比，在類比中很快掌握了典型知識。但是學習是辯證的，符合情況自然可以類比，不符合情況，盲目類比就會陷入困境，這時一定要進行反思。在化學教學的“三性――相似性、遞變性、特殊性”中“特殊性”常常是高考的命題熱點，只有記憶了特殊才能在學習中從容地進行類比。總之，掌握典型巧類比，記憶特殊顯奇功，應貫穿教學的始終。附：資料

1、第三節教材分析

本節主要包含兩個主要內容：堿金屬元素的原子結構及其單質的性質、焰色反應。其中前一部分是本節的重點，也是本章的難點。第一部分內容中，先由兩張表格切入，讓學生通過表中提供的數據等信息的分析，總結歸納出堿金屬元素的原子結構的特點。為后面學習它們的化學性質打好基礎，因為結構決定性質，通過總結結構的相同點和遞變性，完全可以大膽的預測其化學性質的相似性和遞變性。然后利用實驗事實驗證推測的正確性，這樣的學習順序是對學生科學的學習方法和學習態度的培養。教材在重點介紹了鈉的有關知識之后，由個別到一般，進一步歸納出堿金屬性質的相似性與遞變性，以及與核外電子排布的關系，從知識基礎、科學方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表打基礎，使將來元素周期律的引出能夠做到“水到渠成”。

2、第三節編寫中的學法滲透

⑴從實驗或數據中，總結規律，推論預測現象，利用實驗論證 采用了化學學習中使用較多的科學方法模式，即通過實驗和觀察，將實驗現象和數據等資料加以分析，找出規律性的知識，并根據這些規律性的知識，進一步對一些物質的性質作出推論和預測，當這些推論和預測經過多次論證后，便可將其中的正確部分上升為理論。這種科學方法模式的訓練，有利于培養同學們的思維能力和自學能力。

堿金屬單質的主要物理性質和原子結構的特點，同學們可以以教材中的兩個表格為主要依據，結合前面學過的鈉的有關性質，運用對比的方法通過自學、討論的方法掌握這部分知識。建議從相同點和遞變性兩方面總結出規律。堿金屬的化學性質的相似性和遞變性，同學們可以結合原子結構的相似性和遞變性思考，利用規律大膽推測，然后用實驗加以驗證。此處的教學是培養同學們思維能力的最佳時機。這樣可以極大地調動學生的學習積極性。通過以上分析可以看出，此處的實驗尤為重要。要做好鉀在空氣中燃燒以及鉀和水反應的實驗。可以事先復習鈉的有關的實驗現象，寫出反應的化學方程式，分析氧化劑和還原劑，標出電子轉移的方向和數目。再通過講解或者閱讀，從反應發生的條件，反應的劇烈程度以及生成物等方面比較Li、Na、K、Rb、Cs與氧氣反應，與水反應的不同，從而得出結論：“堿金屬的金屬性都很強，是強還原劑，而且隨著核電荷數的增大而逐漸增強”的結論。從知識基礎、科學方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表打下基礎。

⑵聯系生活實際，從用途學習物質的性質

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堿金屬元素在自然界的存在，可以結合它們的化學性質讓學生自然地得出結論。此外還應涉及藥品的保存，例如：鈉和鉀應保存在煤油里，鋰保存在石蠟中。

關于焰色反應應結合生活實際：美麗的煙火、食鹽濺在火焰上呈現黃色等。一定要注意焰色反應的正確操作方法和步驟及其原因，特別指出鉀的焰色反應應透過藍色的鈷玻璃觀察，并解釋原因。應知道焰色反應可以用來檢驗金屬元素。

第十一講

溶解度計算-----高考中的初中知識點

第一部分：知識點講解

知識點1：理解溶解度的概念 在一定溫度下，在100g溶劑中溶解溶質達飽和，所溶解溶質的質量稱為溶解度。溶解度單位是g。若溶質是氣體，則溶解度是指：在一定溫度和壓強下，1體積溶劑溶解溶質達飽和時，所溶解的氣體的體積。（單位是：L/L）知識點2：掌握溶解度有關計算 第二部分：教材分析和處理建議 初中教材要求：了解溶解度的概念

高中要求：結合物質的量教學，進行有關溶解度計算 建議：補充溶解度有關計算 第三部分：教案

知識目標：掌握 溶解度有關計算 能力目標：練習，歸納，提高

情感、態度與價值觀:

1、展現自我2、互相討論，學會合作 教材分析：溶解度有關計算是高考必考初中知識點 教學過程

有關溶解度的計算

溶解度計算是本講的難點，希望同學們認真思考、積極練習，掌握解題的思路和方法。

【指導練習】將90℃飽和氯化銨溶液680g，蒸發100g水再冷卻至40℃，將析出晶體多少克？已知90℃時溶解度為71.3g，40℃時溶解度為45.8g。做練習后回答問題：

學生甲:這個問題我是按兩步計算的：

（1）求90℃時蒸發100g水將析出多少克晶體。

由90℃氯化鉸的溶解度可知，100g水最多能溶71.3g 氯化銨，所以在90℃蒸發100g水將析出71.3g氯化銨。

（2）析出晶體后，余下508.7g飽和溶液，從90℃降溫至40℃將析出晶體多少克。

設508.7g飽和氯化銨溶液從90℃降溫至40℃可析出晶體的質量為x，可根據比例關系解x。

508.7g∶x=171.3g∶25.5g x=75.7g 蒸發水100g和降溫后，共析出晶體 75.7g+71.3g=147g。

【評價】肯定學生的解題思路和方法正確，結論也正確，然后指出有關溶解度計算的常用的一種方法：比例式法。

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指出：上述比例關系只適用于析出的晶體不含結晶水時的有關計算，而且要注意，若原溶液不是飽和溶液，上述比例關系不成立。【提問】上題還有沒有更簡便的解題方法？

在學生分析和解答的基礎上指出有關溶解度計算的另一種方法：守恒法，即高溫下飽和液中溶質的質量=析晶后飽和溶液中溶質的質量+蒸發水和降溫后析出的晶體的質量。

討論后回答：可先求出680g飽和氯化銨溶液中含有水和氯化銨的質量。再求出蒸發100g水后，余下的水的質量，并求出在40℃時，余下的水最多能溶解多少克氯化銨。原有的飽和溶液中氯化銨的質量和蒸發水及降溫后飽和溶液中所含溶質質量之差為析出的晶體的質量。具體方法是：（1）求90℃時，680g的飽和氯化銨溶液中，溶質和溶劑的質量。設溶劑的質量為x。

根據溶解度的數據可知：

在90℃時，若以100g水配制飽和氯化銨溶液，則飽和液的質量為171.3g。因此可得以下比例式： 171.3g∶100g=680g∶x x=397g（水的質量）

氯化銨的質量=680g-397g=283g 蒸發100g水后，余下水297g，在40℃時，297g水最多能溶氯化銨的質量為y，則根據40℃時，溶解度的數據列出比例式可求出y。297g∶y=100g∶45.8g，y=136.0g 析出晶體的質量應為283.0g-136.0g=147.0g。

剛才你們討論和回答都很好，說明對溶解度計算方法有了正確的思路。請思考以下問題，如何選擇正確答案： 【指導練習】在一定溫度下，向足量的飽和碳酸鈉溶液中加入1.06g 無水碳酸鈉，攪拌靜置后，最終所得晶體的質量是 [

] A．等于1.06g

B．等于2.86 g C．大于 2.86 g D．大于1.06g，小于2.86g 分析并回答：假如析出晶體時，無水碳酸鈉只從飽和溶液吸水，生成水合碳酸鈉，則生成的碳酸鈉晶體的質量應等于2.86g，實際上，析出結晶水合物時，由于無水碳酸鈉從飽和溶液中帶出水，生成結晶水合物，使溶液中溶劑減少，溶液由飽和變成過飽和，使溶液又析出結晶水合物，重新轉化成飽和溶液，因此析出的結晶水合物的質量必然大于2.86g。正確答案為C。

【提問】如果析出的晶體帶結晶水時，如何進行計算，可有幾種解法？

【指導練習】 80℃時，飽和硫酸銅溶液310g，加熱蒸發掉100g水，再冷卻至30℃，可析出多少克膽礬？

（80℃硫酸銅S=55g，30℃ S=25g）

討論并回答：可有多種方法進行計算，如下：

解法

1析出晶體后的溶液仍為飽和溶液，所以析晶之后飽和溶液中水和溶質的質量比=100∶S。

設80℃310g飽和溶液中含xg水，則310g∶x=（100+55）∶100，x=200g。溶質質量為（310-200）g=110g。

蒸發100g水后，設析出膽礬的質量為y，則其中含結晶水為9y/25g，無水硫酸銅為16y/25g，析晶后溶液中余下水（200-100-9y/25）g，余下溶質的質量為

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（110-16y/25）g。

30℃時，硫酸銅的溶解度為25g，所以析出晶體后，飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為25∶100。所以，（200-100-9y/25）g∶（110-16y/25）g=100∶25 解出y=154g 解法2 析晶前溶質質量為110g，析出晶體質量為y。溶液中溶質質量為（110-16y/25）g，飽和溶液的質量為（310-100y）g。所以（100+25）∶25=（310-100y）g∶（110-16y/25）g 解出y=154 g 解法

3用守恒法。

原溶液中溶質質量=析晶后飽和溶液中溶質質量+晶體中的溶質質量。

設析出xg膽礬，其中硫酸銅的質量為16x/25，結晶水的質量為9x/25。蒸發水和冷卻后，溶液中溶劑的質量為100-9x/25。根據30℃硫酸銅的溶解度可知：晶后溶質的質量：溶劑質量=25∶100，所以溶質質量=[25（100-9x/25）÷100]g。原飽和溶液溶質的質量110g=16x/25g+[25（100-9x/25）÷100]g 解出x=154g 解法

4設析出膽礬的質量為x 余下的飽和溶液質量∶余下溶質質量=（100+S）∶S 余下飽和溶液的質量為310-100-x，余下溶質為110-16x/25。（210-x）∶（110-16x/25）=125∶25解x=154g 【小結】回答很好，下面我們將解題思路歸納如下：

一、帶結晶水合物的析晶計算的基本思路是：析出結晶水合物后的溶液仍為飽和溶液，其中溶劑與溶質的質量比=100∶S，或飽和溶液的質量與溶質質量之比=（100+S）∶S。

二、不論什么類型的溶解度計算或判斷題，都離不開對溶解度概念的正確理解；在對概念正確理解的基礎上熟練掌握有關公式和解題的基本思路和方法。有關溶解度計算的常用公式有：

①某溫度下，飽和溶液中溶質的質量分數 ===（飽和溶液中溶質質量/飽和溶液質量）×100％=S/（100+S）×100％

②某溫度下，飽和溶液中溶質質量：溶劑質量=S∶100 溶質質量∶飽和溶液質量=S∶100+S ③一定溫度下的飽和溶液蒸發一部分水，再冷卻至原來的溫度，將有晶體析出。析出晶體后余下的溶液仍為飽和溶液，若將析出的晶體與蒸發的水重新混合，也應得到飽和溶液。若晶體中不含結晶水，則： 蒸發的水的質量∶析出的晶體的質量=100∶S 若晶體中含結晶水，則由于析出含結晶水的晶體后的溶液仍為飽和溶液，所以蒸發的水和析出的結晶水與析出的晶體中的無水物混合在一起也可配成飽和溶液。所以，析出的晶體中的無水物的質量∶（結晶水的質量+蒸發水的質量）=S∶100 ④將飽和溶液從高溫冷卻至低溫，由于一般來說，其溶解度降低，所以將有晶體析出，若晶體中不含結晶水，其質量可用以下2個公式來求：

若用100g水在高溫下配制飽和溶液，此時可得（100+S高漫）g飽和溶液。若將飽和溶液降至某溫度時，析出的晶體的質量為兩個溫度下的溶解度之差。所以： 析出晶體的質量∶飽和溶液中溶劑的質量=（S高溫-S低溫）∶100 析出晶體的質量∶高溫下飽和溶液質量=（S高溫-S低溫）∶（100+S高溫）。上述公式應根據不同情況加以應用。解題的基本方法是比例式法或守恒法。

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第四部分

習題

一、選擇題

1．某結晶水合物的化學式為R?nH2O，其式量為M，在25℃時，ag晶體溶于bg水中即達飽和，形成密度為ρg/mL的溶液，下列表達式正確的是 [

] A．飽和溶液的物質的量濃度為：1000a（M-18n）/M（a+b）mol/L B．飽和溶液中溶質的質量分數為：100a（M-18n）/M（a+b）％ C．飽和溶液的物質的量濃度為：1000ρa/M（a+b）mol/L D．25℃時，R的溶解度為：a（M-18n）/（bM+18an）g 2．A、B兩固體的溶解度都隨溫度升高而增大，現將80℃時A和B的飽和溶液各100g降溫到20℃，A晶體析出的量比B晶體析出的量多（均不含結晶水），下列說法正確的是

[

] A．80℃時A的溶解度一定小于B的溶解度 B．20℃時A的溶解度一定小于B的溶解度

C．溫度對A的溶解度的影響一定比對B的溶解度的影響大 D．溫度對B的溶解度的影響一定比對A的溶解度的影響大

3．已知t℃時，某物質的不飽和溶液ag含溶質mg。若該溶液蒸發bg水并恢復到t℃時，析出溶質m1g，若原溶液蒸發cg水并恢復到t℃時，則析出溶質m2g，用S表示該物質在t℃的溶解度，下列各式中正確的是 [

] A．S=100m/（A-m）

B．S=100m2/c C．S=100（m1-m2）/（b-c）

D．S=100（m-m1）/（a-b）

4．某溫度下硫酸銅的溶解度是25g，若溫度不變，將32g無水硫酸銅粉末放入mg水中，形成飽和溶液并有膽礬晶體析出時，則m的取值范圍是 [

] A．18g≤m≤128g

B．36g＜m＜180g C．18g＜m＜128g

D．36g≤m≤128g 5．在25℃時，向50g2％的氫氧化鋇溶液加入氧化鋇粉末5g，析出4.65g固體（設晶體不含結晶水），則氫氧化鋇在該溫度下的溶解度是

[

] A．3.5g

B．4.0g

C．5.7g

D．6.7g

二、非選擇題

6．將含有不溶性雜質的氯化鉀的固體混合物放入一定量的水中充分攪拌，有以下實驗數據：

溫度（℃）

剩余固體質量（g）38

已知氯化鉀的溶解度：

溫度（℃）

溶解度（g）34.0

40.0

42.6

45.548.6 試計算：（1）加入水的質量____g。

（2）原固體混合物中氯化鉀的質量____g。

（3）使60℃時所得溶液變成飽和溶液，應加入______g氯化鉀。

7．已知在60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，氯化鉀的溶解度46g。在0℃ 時，硝酸鉀的溶解度為18g，氯化鉀溶解度為30g。（1）在60℃時，100g水溶解80g 硝酸鉀和氯化鉀的混合物，再蒸發50g水，若要在此溫度下析出硝酸鉀而不析出氯化鉀，則在混合物中硝酸鉀的質量分數應為______。（2）若60℃時，有50g硝酸鉀和氯化鉀的混合物溶于100g水中，降溫到0℃時，若要使氯化鉀析出，天材教育一對一 哈爾濱天材教育

硝酸鉀不析出，氯化鉀在混合物中的質量分數應為______。（3）若 60℃時硝酸鉀和氯化鉀的混合物是45g，溶于100g水中，降溫到0℃時，則要使氯化鉀析出，硝酸鉀不析出，氯化鉀在混合物中的質量分數為______。

答

案

一、選擇題

1．B、C

2．C

3．C

4．C．

5．B

二、非選擇題 6．（1）300g（2）136.5 g（3）6.5g 7．（1）KNO3≥71.25％（2）92％≥KCl≥64％（3）KCl＞60％

第十二講

氧化還原反應和離子反應的學習---滲透復習法

氧化還原反應和離子反應是我們學習的重點和難點，也是考試的熱點。在剛剛進入高中學習時，接觸的反應較少，很難一次性地掌握熟練，需要我們在后續的學習中采取“滲透復習法”逐步進行練習。同時課本知識的編排體系是一個循序漸進、相互滲透的過程，例如：新教材將堿金屬編排在第二章學習，一方面可鞏固第一章所學的氧化還原反應和離子反應等知識，另一方面可減輕學生在高中學習初期的不適應感，這就需要我們在接觸堿金屬時，既要學習堿金屬的知識，又要不斷地與氧化還原反應和離子反應的知識進行聯系。

一、通過堿金屬章節滲透復習氧化還原反應

在學習堿金屬的章節中，遇到下列反應，在記憶和學習的同時，可以判斷是否是氧化還原反應，標出電子轉移的方向和數目，并判斷氧化劑和還原劑。1、2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑2、2Na + O2 === Na2O2（條件：點燃）3、4Na + O2 === 2Na2O（白色）

4、2Na + Cl2 === 2NaCl（條件：點燃）5、2Na2O2+ 2H2O ==4NaOH + O2↑6、2Na2O2+ 2CO2 ===2Na2CO3 + O2↑ 7、4Li + O2 ==Li2O（條件：點燃）

8、2K + 2H2O === 2KOH + H2↑ 9、2Na+S===Na2S

10、TiCl4+4Na===Ti+4NaCl

（條件：高溫）11、2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑（條件：加熱）

12、Na2O+H2O===2NaOH

13、Na2O+2HCl===2NaCl+H2O14、Na2O+CO2===Na2CO3

15、Na2CO3+2HCl= H2O+ CO2↑+NaCl

16、NaHCO3+ HCl= H2O+ CO2↑+NaCl

二、通過堿金屬章節滲透復習離子反應方程式的書寫 在學習堿金屬的章節中，遇到下列反應在記憶和學習的同時，復習離子反應方程式的書寫。

1、2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑

2K + 2H2O === 2KOH + H2↑（復習單質、氣體、難電離的物質、強堿）

2、2Na2O2+ 2H2O ==4NaOH + O2↑

Na2O+H2O===2NaOH

Na2O+2HCl===2NaCl+H2O（重點復習氧化物不能拆的知識）

3、Na2CO3+2HCl= H2O+ CO2↑+NaCl

NaHCO3+ HCl= H2O+ CO2↑+NaCl

NaHCO3+NaOH==Na2CO3 +H2O（重點復習弱酸酸式酸根根離子的處理原則）CO32-+2H+= H2O+ CO2↑

HCO3-+ H+= H2O+ CO2↑

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第十三講

質量守恒法、原子守恒法等在中學化學計算中的應用

第一部分：知識點講解

知識點1 理解守恒法解題的基本原理 守恒法解題的基本原理：化學反應的實質是原子間重新組合，依據質量守恒定律在化學反應中存在一系列守恒現象，如：質量守恒、元素守恒、電荷守恒、電子得失守恒等，利用這些守恒關系解題的方法叫做守恒法。

第二部分：教材分析和處理建議 初中課標

未作要求 高中課標

守恒法解題是高中化學計算中的常用解題方法 建議

在高中化學計算中滲透守恒法解題 第三部分教案示例

守恒法解題 知識目標

掌握守恒法解題

能力目標

識別能用守恒法解決的問題 情感目標

體驗守恒法解題的快捷性 教學方法

練習歸納 教學過程 [引入]

化學反應的實質是原子間重新組合，依據質量守恒定律在化學反應中存在一系列守恒現象，如：質量守恒、元素守恒、電荷守恒、電子得失守恒等，利用這些守恒關系解題的方法叫做守恒法。

（一）質量守恒法

質量守恒就是化學反應前后各物質的質量總和不變，在配制或稀釋溶液的過程中，溶質的質量不變。

【例題】1500C時，碳酸銨完全分解產生氣態混合物，其密度是相同條件下氫氣密度的（）

（A）96倍（B）48倍（C）12倍（D）32倍

【分析】(NH4)2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑ 根據質量守恒定律可知混和氣體的質量等于碳酸銨的質量，從而可確定混和氣體的平均相對分子質量為24，混和氣體密度與相同條件下氫氣密度的比為12，所以答案為C

（二）元素守恒法

元素守恒即反應前后各元素種類不變，各元素原子個數不變，其物質的量、質量也不變。

【例題】有一在空氣中放置了一段時間的KOH固體，經分析測知其含水2.8%、含K2CO337.3% 取1克該樣品投入25毫升2摩／升的鹽酸中后，多余的鹽酸用1.0摩／升KOH溶液30.8毫升恰好完全中和，蒸發中和后的溶液可得到固體（）

（A）1克（B）3.725克（C）0.797克（D）2.836克

【分析】KOH、K2CO3跟鹽酸反應的主要產物都是KCl，最后得到的固體物質是KCl，根據元素守恒，鹽酸中含氯的量和氯化鉀中含氯的量相等，所以答案為B

(三)電荷守恒法

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電荷守恒即對任一電中性的體系，如化合物、混和物、溶液等，陰陽離子所帶正負電荷的代數和為零，即正電荷總數和負電荷總數相等。

【例題】在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果c(Na+)=0.2摩／升，c(SO42-)=x摩／升，c(K+)=y摩／升，則x和y的關系是（）

（A）x=0.5y(B)x=0.1+0.5y(C)y=2(x-0.1)(D)y=2x-0.1

【分析】可假設溶液體積為1升，那么Na+物質的量為0.2摩，SO42-物質的量為x摩，K+物質的量為y摩，根據電荷守恒可得c(Na+)+ c(K+)=2 c(SO42-)，所以答案為BC 第四部分

習題

1、將一定質量的碳酸鈣和單質碳的混合物置于坩堝中充分灼燒，假定能將產生的氣體全部收集起來，結果發現所得氣體質量恰等于原混合物質量，試求原混合物中碳元素的質量分數。

2、在CO和CO2的混合氣體中，含氧64％，將該混合氣體5g通過足量的灼熱的氧化銅，完全反應后，氣體再全部通入足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀質量是（）

A．5g

B．10g

C．15g

D．20g

3、在含鈉元素6.9g的NaCl和Na2CO3的混合物中加入100g某濃度的稀鹽酸，恰好完全反應，產生4.4gCO2，試求反應后所得溶液的溶質的質量分數。

4、將一定量Cu與Cu(OH)2的混合物置于坩堝中充分灼燒，結果所得固體質量恰等于原混合物的質量，試求原混合物中銅元素的質量分數。答案

1.27.3%

2.C

3.15.66%

4.80%

第十四講

核外電子排布的初步知識------學習元素周期律的基礎

第一部分：知識點講解

知識點1：了解核外電子排布的初步知識 氫原子的原子核有一個質子，核外有一個電子，它在核外一定距離的空間內高速運動。在含有多個電子的原子里，電子的能量并不相同。能量低的，通常在離核近的區域運動。能量高的，通常在離核遠的區域運動。我們把電子在核外遠近不同的運動區域叫做電子層，能量最低、離核最近的叫第一層，能量稍高、離核稍遠的叫第二層，由里往外依次類推，分別叫做第三、四、五??層。由此可見，核外電子是在能量不同的電子層上運動的，也就是說：核外電子是分層排布的。知識點2：掌握1—18號元素原子結構示意圖的書寫

用圓圈表示原子核，在圓圈內用正數表示質子數（或核電荷數），用弧線表示電子層，用弧線上的數字表示該電子層的電子數。

第二部分：教材分析和處理建議

初中教材要求：1.知道原子是由原子核和核外電子構成的。2.能根據原子序數在元素周期表中找到指定的元素。高中要求：

在高中化學第一冊第五章第一節中，要求學生熟悉1—18號元素原子結構示意圖，從而順利得出核外電子排布規律。建議：

補充核外電子排布的初步知識及1—18號元素原子結構示意圖的書寫，使學生熟

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練掌握1—18號元素原子結構示意圖，以便順利轉入核外電子排布規律的學習。第三部分：教案 知識目標：

1.了解原子的核外電子是分層排布的。

2.了解原子結構示意圖的涵義，掌握1—18號元素原子結構示意圖的書寫 能力目標：培養學生的觀察能力和抽象思維能力。

情感、態度與價值觀：

1、展現自我2、互相討論，學會合作 教學重點 ：原子的核外電子是分層排布的

教學難點：1—18號元素原子結構示意圖的書寫 教學方法：問題解決法和討論法。教學過程：

教師活動

學生活動

教學意圖 【復習提問】構成原子的微粒有哪幾種？它們是怎樣構成原子的？為什么整個原子不顯電性？ 思考并回答 回憶舊知識，為接受新知識奠定基礎，引發其學習興趣，變被動學習為主動學習。

【引入新課】我們已經知道，原子是由原子核和電子構成的，原子核的體積僅占原子體積的幾千億分這一，相對來說，原子里有很大的空間，電子就在這個空間里做高速的運動。那么，電子是怎樣排布在核外空間的呢？

【板書】核外電子排布的初步知識

【講述】我們已經知道，氫原子的原子核有一個質子，核外有一個電子，它在核外一定距離的空間內高速運動。

【設疑】在含有多個電子的原子里，所有電子是否在同一區域運動？ 想象 討論發言

培養學生的想象能力和探究精神。

【講述】在含有多個電子的原子里，電子的能量并不相同。能量低的，通常在離核近的區域運動。能量高的，通常在離核遠的區域運動。我們把電子在核外遠近不同的運動區域叫做電子層，能量最低、離核最近的叫第一層，能量稍高、離核稍遠的叫第二層，由里往外依次類推，分別叫做第三、四、五??層。由此可見，核外電子是在能量不同的電子層上運動的，也就是說：

【板書】

一、核外電子是分層排布的。【引入】如何表示核外電子的分層排布？ 【板書】

二、原子結構示意圖

【講述】用圓圈表示原子核，在圓圈內用正數表示質子數（或核電荷數），用弧紅表示電子層，用弧線上的數字表示該電子層的電子數 【投影】核電荷數從1到18的元素的原子結構示意圖

討論 1.每一電子層上最多容納的電子數是多少？ 討論2.最外層電子數是多少？

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【板書】

1.每一電子層上最多容納電子2n2 2.最外層電子數不能超過8個（K層不超過2個），次外層不能超過18個，倒數第三層不能超過32個

練習： 根據觀察所得結論，書寫1—18 號元素原子結構示意圖

課堂練習一

1.原子核外電子是按__________、________排布的。

2.稀有氣體元素的原子最外電了層有_______電子（氦有______個電子）化學性質比較________，一般情況下不跟其它物質____________。

3.下列微粒中，最外電子層不是穩定結構的是（）

A.氖原子

B.氯原子

C.鎂離子

D.硫離子

4.某元素的微粒最外電子層有8個電子，該微粒（）

A.是稀有氣體原子 B.是陽離子

C.是陰離子

D.無法確定 簡單記憶

跟著教師畫原子結構示意圖

觀察18種元素的原子結構示意圖

討論并回答

使學生初步了解核外電子是分層排布的。

使學生了解原子結構示意圖的涵義

培養學生的觀察能力。

培養學生的應用能力

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第四部分

練習題

一、填空題

1.核外電子是按能量高低的不同

排布的。能量高的，通常在離核

運動。把能量最低，離核最近的叫

。C原子L層上的電子數等于次外層上的電子數、電子層數，C是

元素。3.質子數為13，核外有10個電子的微粒的符號和結構示意圖是。

二、選擇題

1.某原子的原子核外第三電子層與第一層電子數相等，則該原子的質子數為（）A.20

B.14

C.12

D.10 2.某元素的核電荷數為Z，其帶2個單位負電荷的陰離子的核外電子數為m，下列關系中正確的是（）

A.Z＝m

B.Z=m+2

C.Z=m-2

D.Z+m=2 3元素X的最外層有3個電子，元素Y的最外層有7個電子，由這兩種元素組成的化合物的化學式可能是（）

4原子核外的M電子層和L電子層最多容納的電子數的關系是 A、大于

B、小于

C、等于

D不能確定

第十五講

啟普發生器的構造和原理

第一部分：知識點講解

知識點1：了解啟普發生器的結構及工作原理 啟普發生器的構造和工作原理

如圖所示，啟普發生器由三部分構成：1.球型漏斗

2.容器部分

3.帶活塞的導管部分。以實驗室制氫氣為例，使用時，開啟活塞，酸由球形漏斗流入容器至其與鋅粒接觸，反應產生氫氣。關閉活塞，由于氫氣壓強增大，酸被壓回球形漏斗，與鋅粒脫離接觸，反應停止。

知識點2 ：理解啟普發生器氣密性檢驗原理 啟普發生器氣密性檢驗

關閉導氣管上的活塞，從球形漏斗口處加入水，當水浸沒球形漏斗下端后，繼續加入水，球形漏斗內外會出現液面差，觀察液面，在一段時間內不發生變化，表明氣密性良好。

知識點3： 掌握啟普發生器簡易裝置的設計及原理 第二部分教材剖析 初中課標：不做要求 高中課標：對啟普發生器不做要求，但要求學生掌握由中學化學常見儀器組成的簡易裝置

建議：作為實驗教學銜接內容，補充啟普發生器的有關知識 第三部分教案示例

啟普發生器

知識目標

1.了解啟普發生器的結構及工作原理

2.掌握啟普發生器簡易裝置的設計及原理 能力目標

能進行啟普發生器簡易裝置的設計 情感目標

體驗實驗裝置的設計和評價 教學方法

講練結合

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教學過程

一、展示并講解啟普發生器的結構及工作原理

如圖所示，啟普發生器由三部分構成：1.球型漏斗，2.容器部分，3.帶活塞的導管部分。以實驗室制氫氣為例，使用時，開啟活塞，酸由球形漏斗流入容器至其與鋅粒接觸，反應產生氫氣。關閉活塞，由于氫氣壓強增大，酸被壓回球形漏斗，與鋅粒脫離接觸，反應停止。

二 學生討論：如何檢驗啟普發生器的氣密性？ 提示：啟普發生器不能加熱

結論：使用液封法----關閉導氣管上的活塞，從球形漏斗口處加入水，當水浸沒球形漏斗下端后，繼續加入水，球形漏斗內外會出現液面差，觀察液面，在一段時間內不發生變化，表明氣密性良好。

三、練習

在沒有現成的CO2氣體發生器的情況下，請你選用下圖中的部分儀器，裝配成一個簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的CO2氣體發生裝置。應選用的儀器是（填入儀器的編號）。

（2）若用上述裝置制取CO2氣體，而實驗室只有稀硫酸、濃硝酸、水、塊狀純堿、塊狀大理石，比較合理的方案應選用的藥品___________________。

[分析]題設要求設計能隨開隨用、隨關隨停的氣體發生裝置，顯然與啟普發生器的原理是相同的。設計的關鍵在于當我們需要反應停止時，關閉導氣管開關，產生的氣體能將液體壓回容器中從而與固體分開，反應停止。裝置如下圖：

反應試劑的選擇同樣應遵循使用啟普發生器的對藥品的要求，必須選擇難溶于水的塊狀固體，此處應選塊狀大理石，由于硫酸與碳酸鈣反應生成的硫酸鈣為微溶物，它覆蓋在碳酸鈣的表面將不利于反應的進一步進行，因此只能選擇硝酸，由于濃硝酸的揮發性大，因此還用水稀釋。

實驗時，大理石置于干燥管內（必要時底部可襯玻璃纖維等），稀硝酸放在燒杯中。

根據啟普發生器的工作原理，我們還可設計其他一些形式的啟普發生器原理式反應裝置，如下兩例：

典型例題

1.下列制備H2的裝置正確的是（）

2.以實驗室制取氫氣為例，設計啟普發生器的簡易裝置

第十六講

常用的干燥劑

分液漏斗、長頸漏斗的對比

裝置的氣密性檢驗

一、常用的無機干燥劑

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為了保持藥品的干燥或對制得的氣體進行干燥，必須使用干燥劑。常用的干燥劑有三類：一類為酸性干燥劑，有濃硫酸、五氧化二磷等；第二類為堿性干燥劑，有固體燒堿、石灰和堿石灰（氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合物）等；第三類是中性干燥劑，如無水氯化鈣、無水硫酸鎂等。常用干燥劑的性能和用途如下：

1、濃H2SO4：具有強烈的吸水性，常用來除去不與H2SO4反應的氣體中的水分。例如常作為H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等氣體的干燥劑。

2、無水氯化鈣：因其價廉、干燥能力強而被廣泛應用。干燥速度快，能再生，脫水溫度473K。一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥藥品和多種氣體。不能用來干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。

3、無水硫酸鎂：有很強的干燥能力，吸水后生成MgSO4?7H2O。吸水作用迅速，效率高，價廉，為一良好干燥劑。常用來干燥有機試劑。

4、固體氫氧化鈉和堿石灰：吸水快、效率高、價格便宜，是極佳的干燥劑，但不能用以干燥酸性物質。常用來干燥氫氣、氧氣、氨和甲烷等氣體。

5、變色硅膠：常用來保持儀器、天平的干燥。吸水后變紅。失效的硅膠可以經烘干再生后繼續使用。可干燥胺、NH3、O2、N2等 常見氣體的干燥與被干燥的氣體：見下表。

液態干燥劑 固態干燥劑 裝置

常見干燥劑 濃硫酸 無水氯化鈣 堿石灰

可干燥的氣體 H2、O2、Cl2、SO2、CO2、CO、CH4、N2等 H2、O2、Cl2、SO2、CO、CO2、CH4、HCl等 H2、O2、CH4、NH3等 不可干燥的氣體 NH3、H2S、C2H4、HBr、HI等 NH3等 Cl2、HCl、H2S、SO2、CO2、NO2等

二、分液漏斗和長頸漏斗的對比

分液漏斗:包括斗體，蓋在斗體上口的斗蓋。斗體的下口安裝一三通結構的活塞，活塞的兩通分別與兩下管連接。

使用: 分液漏斗的頸部有一個活塞，這是它區別于普通漏斗及長頸漏斗的重要原因，因為普通漏斗和長頸漏斗的頸部沒有活塞，它不能靈活控制液體。當分液漏斗中的液體向下流時，活塞可控制液體的流量，若要終止反應，就要將活塞緊緊關閉，因此，可立即停止滴加液體。

長頸漏斗：

用途：長頸形狀的漏斗，用來添加液體到會產生氣體的容器中。

使用:長頸漏斗用于向反應容器內注入液體，若用來制取氣體，則長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止氣體從長頸斗中逸出）

二者的區別:

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分液漏斗主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應容器中滴加液體，可控制液體的用量

長頸漏斗下端沒有活塞，分液漏斗有。

三、各種裝置的氣密性檢查方法歸納

1、基本方法：

①受熱法：將裝置只留下1個出口，并先將該出口的導管插入水中，后采用微熱（手捂、熱毛巾捂、酒精燈微熱等），使裝置內的氣體膨脹。觀察插入水中的導管是否有氣泡。停止微熱后，導管是否出現水柱。②壓水法：如啟普發生器氣密性檢查 ③吹氣法（不常用，略）

2、基本步驟：

①觀察氣體出口數目，若有多個出口，則通過關閉止水夾、分液漏斗活塞或用水封等方法，使裝置只剩一個氣體出口。

②采用加熱法、水壓法、吹氣法等進行檢查。③觀察氣泡、水柱等現象得出結論。注：若連接的儀器很多，應分段檢查。

3、實例

【例1】如何檢查圖A裝置的氣密性

圖A

圖B

方法：如圖B將導管出口埋入水中，用手掌或熱毛巾捂容積大的部位，看水中的管口是否有氣泡逸出，過一會兒移開捂的手掌或毛巾，觀察浸入水中的導管末端有無水上升形成水柱。若捂時有氣泡產生，移開捂的手掌或毛巾，有水柱形成，說明裝置不漏氣。

【例2】請檢查下面裝置的氣密性

方法：關閉分液漏斗活塞，將將導氣管插入燒杯中水中，用酒精燈微熱圓底燒瓶，若導管末端產生氣泡，停止微熱，有水柱形成，說明裝置不漏氣。【例3】啟普發生器氣密性檢查的方法，圖A

圖B

圖C

方法：如圖所示。關閉導氣管活塞，從球形漏斗上口注入水，待球形漏斗下口完全浸沒于水中后，繼續加入適量水到球形漏斗球體高度約1/2處，做好水位記號靜置幾分鐘，水位下降的說明漏氣，不下降的說明不漏氣。【例4】檢查下面有長頸漏斗的氣體發生裝置的氣密性。

方法1：同啟普發生器。?若頸中形成水柱，靜置數分鐘頸中液柱不下降，說明氣密性良好，否則說明有漏氣現象。

方法2：向導管口吹氣，漏斗頸端是否有水柱上升 用橡皮管夾夾緊橡皮管，靜置片刻，觀察長頸漏斗頸端的水柱是否下落，若吹氣時有水柱上升，夾緊橡皮管后水柱不下落，說明氣密性良好。

【例5】檢查圖A所示簡易氣體發生器的氣密性。

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圖A

圖B 方法：關閉K，把干燥管下端深度浸入水中（圖B所示），使干燥管內液面低于燒杯中水的液面，靜置一段時間，若液面差不變小，表明氣密性良好。【例6】請檢查下面裝置的氣密性

圖A

圖B 方法：如圖所示。關閉導氣管活塞，從U型管的一側注入水，待U型管兩側出現較大的高度差為止，靜置幾分鐘，兩側高度差縮小的說明漏氣，不縮小的說明不漏氣。

【例7】如下圖所示為制取氯氣的實驗裝置：盛放藥品前，怎樣檢驗此裝置的氣密性？

方法：向B、D中加水使導管口浸沒在水面下，關閉分液漏斗活塞，打開活塞K，微熱A中的圓底燒瓶，D中導管有氣泡冒出；停止加熱，關閉活塞K片刻后，D中導管倒吸入一段水柱，B中沒入液面的導管口會產生氣泡。有這些現象說明氣密性良好。

【例8】如何檢查下面裝置的氣密性？

分析：較復雜的實驗裝置，一次性檢查效果不好，可以分段檢查氣密性。如用止水夾夾住b、c裝置間的導管的橡皮管，并關閉分液漏用酒精燈在a裝置下微熱，若b裝置中的導管產生一段水柱，表明止水夾前面的裝置氣密性良好。再在c處的錐形瓶中用酒精燈微熱，若e處出現氣泡，停止微熱，插在e處液面下的導管產生一段液柱，表明這部分裝置的氣密性良好。

元素符號是打開化學之門的第一把鑰匙，是學習化學不可缺少的工具，它將直接關系到今后學習化學式、化學方程式等化學用語的書寫和運用，必須熟練掌握，下面就元素符號的學習談談看法。

一、明確元素符號定義：表示元素的拉丁文符號，是國際通用的。

二、了解元素符號表示的意義：元素符號表示一種元素，還表示這種元素的一個原子。

三、注意元素符號的書寫：用元素的拉丁文名稱的第一個大寫字母表示元素，當幾種元素的拉丁文名稱的第一個字母相同時，就用附加元素拉丁文名稱的另一個小寫字母的方法來表示。如鈣、銅、氯的拉丁文第一個字母都是C，為了以示區別，分別在第一個大寫字母C的后面附加了小寫的a、u、l即組成了鈣（Ca）、銅（Cu）、氯（Cl）的元素符號，當一種元素由兩種符號組成時，書寫時應遵循“先大后小、高低有序”的原則，即前面一個符號一定要寫大寫字母，后一個符號一定要寫小寫字母。如鈷元素只能寫成“Co”不能寫成“CO”，鎂元素只能寫面“Mg”不能寫成“mg”或“MG”。

四、掌握記憶元素符號的方法：初學化學的同學，總覺得元素符號特別難記，很零散，沒有規律，怎樣能熟記元素符號呢？下面介紹兩類方法供參考。

（一）分散識記

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元素符號的系統學習安排在教材第二章第三節，為了減輕元素符號集中識記的負擔，可從第一節緒言課開始，對所接觸到的元素符號進行分散識記，如緒言課中就可識記：鎂（Mg）、銅（Cu）、碳（C）、氫（H）、氧（O）；學習空氣時，就識記氮（N）、氦（He）、氖（Ne）、氬（Ar）等；學習氧氣的性質制法時就記住氯（Cl）、鉀（K）、錳（Mg）、硫（S）、磷（P）、鐵（Fe）等，以后每學一節就識記幾種，這樣積少成多，元素符號學習就會水到渠成。

（二）技巧記憶

1.情景聯想法

如元素符號鎢（W），可以聯想白熾燈內鎢絲形狀，恰似“W”形。又如元素硫（S），可以聯想彎彎曲曲的小溪流水，其形狀酷似“S”，再如元素符號氧（O），可以聯想到醫院給危重病人吸氧的氧罩，其氧罩口為圓形狀，恰似“O”；再如鉀（K）像一把張開的剪指甲的小剪刀等。

2.漢語拼音法

如元素符號鈉（Na），漢語拼音為nà，元素符號鋰（Li），漢語拼音為lǐ，元素鋇（Ba），“鋇”字的讀音可用漢語拼音字母“B”和英文字母“a”相拼（bèi）而成，再此應特別注意，由兩個字母組成的元素符號，其頭一個字母一定要大寫。

3.形意比較法

銅（Cu）、鈣（Ca）、氯（Cl），這三種元素符號的大寫字母相同，只是小寫字母不同，如何將它們區別呢？可以這樣來比較記憶：Ca是鈣（蓋），“蓋”是封頂的，故應寫封頂的“a”；Cu是銅（音似桶），“桶”是無蓋的，所以是不封頂的“u”，至于氯Cl，近似讀音“縷”，是一縷炊煙上青天，故寫成“l”。

4.相似對比法

可將大寫字母相同的元素符號放在一起，進行對比記憶，可提高記憶效率：

如：氫（H）、汞（Hg）、氦（He）、碳（C）、銅（Cu）、鈣（Ca）、氯（Cl）；氮（N）、鈉（Na）、氖（Ne）；磷（P）、鉛（Pb）；鋁（Al）、銀（Ag）、金（Au）、氬（Ar）；鎂（Mg）、錳（Mn）；氟（F）、鐵（Fe）；硫（S）、硅（Si）等。

5.統歸歌訣法

學習“元素符號”一節時，可將前面學過的元素符號集中起來，統一分類歸納，編成韻語歌訣的形式，可幫助記憶，如可將教材所列26種常見元素編成歌訣就比較好記憶。歌訣是：

氟 氯

溴

碘 氫 氧 氮

F

Cl

Br

I

H

O

N

碳 硅

磷

硫 氦 氖 氬

C

Si

P

S

He

Ne

Ar

鉀 鈣

鈉

鎂

鋁 鋅

鐵

K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

錫 鉛 銅 汞 銀 鉑 金

Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au

以上歌訣第一組全部是非金屬元素，且其單質均為雙原子分子，第二組也全部為固態非金屬元素和稀有氣體元素，其單質均為單個原子，第三組和第四組均為金屬元素，其排列順序涵蓋了后面要學習到的金屬活動順序表，這一歌訣的編排為后面化學式和金屬活動順序表的學習同時打下了良好的基礎

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第三篇：初三化學學習方法

初三化學學習方法

一、善于聽課做筆記

初中化學內容比較多，知識比較零散，老師在講課時，著重圍繞重點內容進行講授。因此大家要仔細聽課認真做筆記，這不僅有利于進行課后復習，掌握重點，而且還可以有效地預防上課時“走神”。不過在記筆記時，要在聽清楚老師所講內容的基礎上，記重點、難點、疑點和課本上沒有的內容。

二、常復習，多記憶

課后應及時復習，認真做好作業，這是學好化學的重要環節。復習可采用課后復習、周后復習、單元復習、章節復習、綜合復習等。復習的方法有復述、默寫、做聯系等。只有通過多次復習才能牢固地掌握知識。

三、重視實驗，培養興趣。

化學是一門以實驗為基礎的學科，要認真、細致地觀察老師的演示實驗認真做好每一次分組實驗，對實驗所用的儀器、藥品、裝置以及實驗原理、步驟、現象和注意事項，都必須弄清、記熟

四、結合考綱

將上一年的考綱打印出來，根據考綱上的知識點，自己進行填充，盡可能擴大自己的知識儲備，因為化學知識很零碎，需要不斷的鞏固積累。

第四篇：初三化學學習方法漫談

初三化學學習方法漫談

葉圣陶先生曾說：“對于學生來說、能夠得到一把開啟智慧之門的鑰匙，養成一些良好學習習慣，練就幾路真正有用的本領，那才是最大的實益，終身受用的好修養。”科學的學習方法就是我們打開知識寶庫的金鑰匙。如果我們掌握了科學的學習，也就具備了獲取知識的能力，將讓我們終身受益。

學習初中化學學生都有這樣的同感：一學就會，一聽就懂，一放就忘。既使每堂課能認認真真地聽講，看書也感到不難懂，但時間一長，就忘記許多內容。化學這門課程有它自身的特點：研究的內容小到微觀世界（分子、原子、離子、質子、中子、電子等）看不見也摸不到，非常抽象；化學研究的內容又大到包羅萬象的宏觀世界。世界上哪種物質能不與化學相關？化學的學習內容多、雜、難記、理論知識的邏輯性強，所以說要想學好化學必須下番苦功夫，必須運用科學的學習方法。由于我們的學習時間非常有限，那么我們如何在有限的時間內掌握更多的知識、獲得更高的成績呢？我認為掌握科學的學習方法尤為重要。我認為學習化學的方法有：

一、按預習─聽課─看書復習─做作業鞏固知識的方法學習

1、課前必須預習教科書

課前預習的好處是，通過預習可以發現難以理解的問題，然后帶著問題去聽課，可以 提高聽課效率。預習的方法是把下次課要學習的內容（文字、化學用語、圖表、例題等）通讀一遍，在不懂的地方作上記號，上課時集中注意力聽老師講解，加深印象。

2、聽課與記筆記

上課時首先要注意聽講，在把教材重點難點內容都聽懂的基礎上，再把老師講課的板書條文、重點問題的思考方法，分析思路等簡單記下來。有的同學課堂上只忙于記筆記，忙于對筆記，課上聽得不真切；有的同學在課堂上只聽不記，課后復習沒有依據，遺忘得快。這兩種聽課方法效果都不好。根據化學學科的特點，聽化學課的方法是“耳勤、眼勤、腦勤、手勤”。就是專心用耳聽老師的講解，用眼仔細觀察老師所做的演示實驗，看清楚實驗現象和老師的實驗技巧，用腦去思考、分析和判斷。

3、先看書復習再做作業

在做作業之前，要先復習課本和課堂筆記，把所學知識理解之后再做作業，切忌邊做 作業邊翻書，否則達不到鞏固練習的目的。

二、強化記憶化學知識的學習方法

化學知識中有很多的內容需要記憶，所以，掌握記憶的方式方法非常重要。心理學家艾濱浩斯對記憶進行大量的研究，得出反映人腦活動規律的人腦遺忘曲線，即：實際操作的遺忘量最少，兩天內遺忘10％左右，記憶量90％左右；學習的知識在學完后的第一、二、三天內遺忘量最大，此后，逐漸減少；一些賦予押韻的詩歌和抒情散文遺忘量也少，記憶深刻；最不容易記憶的是無意義聯系的字母和符號，如化學元素符號。

上述這一遺忘規律，為我們鞏固學習成果提供了依據，首先是每學完新的化學知識 以后，一定要當天看書復習，完成當天的作業，一定要把復習工作安排在遺忘之前。為此，化學上常用的幾種記憶方法：

1、把必須記憶的概念、性質、規律和理論編寫成順口溜便于記憶——順口溜記憶 如:用高錳酸鉀制氧氣的步驟：查、裝、定、點、收、離、熄。

2、在理解的基礎上進行記憶──理解記憶

感性的記憶只是使我們停留在表面的、個別的、外部的認識上，這種記憶雖然重要，但只能是初始的記憶，只有真正的理解，把它提高到理性分析能力這一水平，才會獲得清晰、持久、牢固的記憶。

3、將相關的概念列成關聯圖進行記憶──圖式記憶。

要定期整理歸納所學知識，注意縱橫聯系形成知識網絡。例如物質組成知識雖然抽象、難懂，但根據彼此之間的聯系可以以某一概念為中心將其聯系串成一個知識網絡，用圖式表示出來，既能便于我們理解概念間的內在聯系，又能夠對一章的內容有一個清晰的輪廓，使零散的知識系統化、結構化，條理化。

4、學會比較、歸納的學習方法

比較是確定客觀事物彼此間的差異和共同點。歸納是依據事物的某些外部特征或內在聯系（性質）對其歸納。化學知識物質種類繁多，化學變化復雜，因此運用歸納、比較的方法進行學習，可以使化學知識系統化、條理化。

三、要培養自己的自我完善能力

每次單元測驗后都要進行自我評價，找出成績與存在問題，特別是要分析所丟分的原因是什么，各占多少分。如失6分，其中粗心失2分，不會的失2分，復習不全面失2分，再分析一下自己為什么粗心、不會，找出原因以利于以后的學習。堅持下去必定會達到不斷提高自己的非智力因素能力。建立錯題本，把自己在各次各類考試中及綜合練習中做錯的題集中收集起來，寫在錯題本上。每隔一段時間把這些題再重新做一遍，看看自己是否真正掌握了，把已經掌握的題做上標記進行淘汰，使不會的題逐漸減少，直到減少到零，這樣堅持下去你的學習成績一定會突飛猛進的。

總之,化學知識雖然有碎、散、多、繁、難等特點，但其中卻存在很多規律，在學習中只要學會總結歸納，學會科學的學習方法，一定能做到觸類旁通，取得事半功倍的效果。補充：做好備考工作，提高應變能力。

1、加強審題訓練。不在審題上下功夫，就難以做到既快又準。審題要慢，解題適當加快。通過審題訓練，提高分析、判斷、推理、聯想的能力。特別是一些分步解決的問題，須得依次作答，才可取得較好成績。

2、提高表達能力。不少學生會算知思路，就是說不清，邏輯混亂；書寫潦草、丟三漏四。在改變這些惡習，必須從解題規范和書寫格式抓起。要求做到：字跡清晰，書寫整齊，語言簡煉、準確、嚴密；計算準確，文字、符號、表達符合課本規范，養成嚴謹治學的好學風。

3、注意心理訓練。在激烈競爭的條件下，在炎熱的環境中，要連續進行三天超負荷的嚴格考試，毅力不堅，缺乏斗志，則難以堅持。因此，考前要減壓，減輕思想壓力和心理負擔，使學生放下思想包袱，輕裝上陣，考出水平。

第五篇：初三化學學習方法總結

初三化學的學習方法

同學們進入初三了，面對一個全新的學科——化學。根據第一次月考成績來看很多同學還不太清楚應該如何學習化學，在這里主要總結了以下幾個方面，希望可以幫到同學們。

第一，學習化學需要正確認識“記憶”和“理解”的關系。總是有人認為，化學只需要理解就好，不需要記憶。這里我要強調的是，所謂的理解一定是建立在記憶的基礎上的。同學們試想一下數學中平面幾何中常用到的“截長補短”的方法，這是一種巧妙的方法，需要理解，但你如果不知道梯形和平行四邊形的性質，那么你根本不知道該做哪條輔助線。同樣，化學也需要記憶。當然，只記憶是不夠的。有人說化學是理科中的文科，對此我是這樣認為的，以上海中考為例，像文科一樣背的滾瓜爛熟，最多50出頭(滿分60)，只有在記憶的基礎上理解，才有滿分的可能。

第二，化學中的人為規定要“欣然”接受。例如化學符號中不同位置的數字代表不同意義，要接受這樣的表示方法。有些人為規定確實沒有道理，但要接受。例如為什么浮力不叫“漂力”，為什么三角形不叫“三邊形”，為什么說兩個人不說二個人，沒有為什么，約定俗成。

第三，化學需要總結。當然每一科的學習都需要總結，但總結的方法不同。例如初中化學在初三上學期的分別講氧氣、二氧化碳的實驗室制法，這就需要在最后對上述二個知識點進行對比總結。從共性與差異兩點入手來加深理解。需要承認化學與數學、物理相比沒有那種提綱攜領、一以貫之的公式，所以更需要進行對比總結。同類知識學兩個就總結兩個，學到第三個就再加進來一起總結，起到加深印象的效果。.第四，化學最怕眼高手低，尤其是計算題。在講課時經常發現，有的同學認為方法會了就懶得親手算，這樣害處非常大。的確近幾年上海中考中計算題難度在下降，但畢竟計算放在整張試卷結尾，時間相對緊迫，如果平時缺乏計算的熟練度，那就只有自己吃虧了。還有就是平時萬萬不可用計算器，因為中考不讓用，牢記一句話:常用計算器，考試分數低!，此外化學的計算題一般都能整除，一般不會除不盡，若存在除不盡的情況試題中會說明保留幾位小數。

第五，注意細節的把握。中考化學的重中之重就是細節，中考中許多女生的成績要比男生高，很大的一個原因就是女生比較細心，對細節把握的好。說到把握細節，不單單指考場上不粗心，同時更要強調平時學習時要細心，基本概念要理清，不能想當然。例如題目中說到某某某物質怎么怎么樣，有的同學就想當然地認為這個物質是純凈物，結果丟了分。究其原因，就是沒有注意“物質”這個基本概念，物質本來就包括純凈物和混合物，的確平時做題做到的幾乎都是純凈物，但這不能成為忽略混合物的借口。

最后想說一點，初中化學考察的知識點并不多，難度也并不大，如果想要沖擊名校，中考中化學考滿分都不算優勢，但一旦考得差了一點，就會成為很大的劣勢。希望大家可以重視這門學科，也祝大家學習順利，在即將到來的期中考試中取得一個較好的成績。