第一篇：大學物理化學實驗報告-原電池電動勢的測定

大學物理化學實驗報告-原電池電動勢的測定

篇一：原電池電動勢的測定實驗報告_浙江大學(1)實驗報告 課程名稱：大學化學實驗p實驗類型： 中級化學實驗 實驗項目名稱： 原電池電動勢的測定 同組學生姓名：無 指導老師 冷文華

一、實驗目的和要求（必填）

二、實驗內容和原理（必填）

三、實驗材料與試劑（必填）

四、實驗器材與儀器（必填）

五、操作方法和實驗步驟（必填）

六、實驗數據記錄和處理

七、實驗結果與分析（必填）

八、討論、心得

一、實驗目的和要求 用補償法測量原電池電動勢，并用數學方法分析

二、實驗原理： 補償法測電源電動勢的原理： 必須嚴格控制電流在接近于零的情況下來測定電池的電動勢，因為有電流通過電極時，極化作用的存在將無法測得可逆電動勢。為此，可用一個方向相反但數值相同的電動勢對抗待測電池的電動勢，使電路中沒有電流通過，這時測得的兩級的電勢差就等于該電池的電動勢E。如圖所示，電位差計就是根據補償法原理設計的，它由工作電流回路、標準回路和測量電極回路組成。① 工作電流電路：首先調節可變電阻RP，使均勻劃線AB上有一定的電勢降。② 標準回路：將變換開關SW合向Es，對工作電流進行標定。借助調節Rp使得IG=0來實現Es=UCA。③ 測量回路：SW扳回Ex，調節電勢測量旋鈕，直到IG=0。讀出Ex。UJ-25高電勢直流電位差計：

1、轉換開關旋鈕：相當于上圖中SW，指在N處，即SW接通EN，指在X1，即接通未知電池EX。

2、電計按鈕：原理圖中的K。

3、工作電流調節旋鈕：粗、中、細、微旋鈕相當于原理圖中的可變電阻RP。-1-2-3-4-5-6

4、電勢測量旋鈕：中間6只旋鈕，×10，×10，×10，×10，×10，×10，被測電動勢由此 示出。

三、儀器與試劑： 儀器：電位差計一臺，惠斯登標準電池一只，工作電源，飽和甘汞電池一支，銀—氯化銀電極一支，100mL容量瓶5個，50mL滴定管一支，恒溫槽一套，飽和氯化鉀鹽橋。-1 試劑：0.200mol·LKCl溶液

四、實驗步驟：

1、配制溶液。-1-1-1-1 將0.200 mol·L的KCl溶液分別稀釋成0.0100 mol·L，0.0300 mol·L，0.0500 mol·L，0.0700-1-1 mol·L，0.0900 mol·L各100mL。

2、根據補償法原理連接電路，恒溫槽恒溫至25℃。

3、將轉換開關撥至N處，調節工作電流調節旋鈕粗。中、細，依次按下電計旋鈕粗、細，直至檢流計 示數為零。

4、連好待測電池，Hg |Hg2Cl2，KCl（飽和）‖KCl（c）|AgCl |Ag

5、將轉換開關撥至X1位置，從大到小旋轉測量旋鈕，按下電計按鈕，直至檢流計示數為零為止，6個 小窗口的讀數即為待測電極的電動勢。-1-1-1-1

6、改變電極中c依次為0.0100 mol·L，0.0300 mol·L，0.0500 mol·L，0.0700 mol·L，0.0900-1 mol·L，測各不同濃度下的電極電勢Ex。

五、實驗數據記錄和處理 室溫15.3℃；大氣壓102.63KPa;EN=1.018791233V 飽和甘汞電極的電極電勢與溫度的關系為 E/V=0.2415-7.6*10ˉ?（t/℃-25）=0.2341V 0.01000.03000.05000.0700濃度/mol·Lˉ1 電動勢/V E(Clˉ|AgCl)lg?Clˉ 0.09730.3314-2.0000 0.07690.3110

-1.5229

0.06580.29999

-1.3010 0.05930.2934-1.1549 0.09000.05320.2873-1.0458 由外推法可知：?(Clˉ|AgCl)=0.24V 查得文獻值E(Cl|AgCl)=0.2221V 相對偏差Er=((0.24-0.2221)/0.2221)×100％=8％

六、實驗結果與分析 R2=0.9984，可見本次實驗線性擬合較好。誤差分析：補償法必須使回路中電流為零，但是電流為零是理想條件，實際過程中難免會有電流通過（調節過程中），所以原電池或多或少會有極化現象，因此存在誤差。所以我們測電壓時要動作迅速，時間久了誤差會變大。檢流計只需要基本不偏轉即可。Θ-1 篇二：物理化學實驗報告電動勢的測定與應用 實驗十七：電動勢的測定與應用 班級：13級化學二班

學號：20135051209姓名：鄭潤田 一：實驗目的 1.掌握對消法測定電池電動勢的的原理及電位差計的使用 2.學會銀電極、銀—氯化銀電極的自制備和鹽橋的制備 3.了解可逆電池電動勢的應用 二：實驗原理 原電池是由兩個“半電池”組成，每一個半電池中有一個電極和相應的溶液組成。由不同的半電池可以組成各式各樣的原電池。電池反應中，正極起還原作用，負極起氧化作用，而電池反應是電池中兩個電極反應的總和，其電動勢為組成該電池的兩個半電池的電極電位代數和。若知道一個半電池的電極電位，即可求得其他半電池的電極電位。但迄今還不能從實驗上測得單個半電池的電極電位。在電化學中，電極電位是以某一電極為標準而求出其他電極的相對值，現在國際上采用的標準電極是標準氫電極，記在ΑH+=1，PH2=1atm時被氫吸附的鉑電極。由于氫電極使用比較麻煩，因此通常把具有穩定電位的電極，如甘汞電極，銀—氯化銀電極等作為第二參比電極。通過對電池電動勢的測定，可以求出某些反應的ΔH,ΔS,ΔG等熱力學函數，電解質的平均活動系數，難溶鹽的溶度積和溶液的pH等數值。但用電動勢的方法求如上的數據，必須是設計成一個可逆的電池，而該電池反應就是所求的反應。例如用電動勢求AgCl的Ksp，需要設計如下的電池。Hg-Hg2Cl2 | KCl(飽和)| | AgNO3(0.100 mol/L)| Ag 根據電極電位的能斯特公式，銀電極的電極電位：-負極反應：Hg + Cl-（飽和）??? 1/2Hg2Cl2 + e 正極反應：Ag+ + e-??? Ag 總反應：Hg + Cl-（飽和）+ Ag+ ???1/2Hg2Cl2 + Ag 根據電極電位的能斯特公式，正極銀電極的電極電位： φAg/Ag+ = φθAg/Ag+ + 0.05916V lgɑAg+ 其中 φθ Ag/Ag+ = 0.799-0.00097（t-25）又例如通過電動勢的測定，求溶液的pH，可設計如下電池： Hg-Hg2Cl2 | KCl(飽和)| | 飽和有醌氫醌的未知pH溶液 |Pt 醌氫醌是一種暗褐色晶體，在水中溶解度很小，在水溶液中依下式部分溶解。C6H4O2·C6H4(OH)2（醌氫醌）== C6H4O2(醌)+C6H4(OH)2(氫醌)在酸性溶液中，對苯二酚解離度極小，因此醌與對苯二酚的活度可以認為相同，即 α醌=α氫醌。醌氫醌電極的制備很簡單，只需待測pH值溶液以醌氫醌飽和，浸入惰性電極（鉑電極）中即可。醌氫醌電極作為還原電極時，電極反應是 C6H4O2（醌）+2H+ +2e-→C6H4(OH）2（氫醌）其電動勢為：φ醌氫醌 =φθ醌氫醌 –RT/F·ln 1/αH+ =φθ醌氫醌-2.303RT/F ·pH 通過實驗測得電池的電動勢，就可以計算出溶液的pH值。用對消法測定原電池電動勢 原電池電動勢不能能用伏特計直接測量，因為電池與伏特計連接后有電流通過，就會在電極上發生生極化，結果使電極偏離平衡狀態。另外，電池本身有內阻，所以伏特計測得的只是不可逆電池的端電壓。采用對消法（又叫補償法）可在無電流（或 極小電流）通過電池的情況下準確測定電池 的電動勢。對消法原理是在待測電池上并聯一個 大小相等、方向相反的外加電勢差，這樣待 測電池中沒有電流通過，外加電勢差的大小 即等于待測電池的電動勢。三：儀器與藥品 1.儀器 EM—30數字式電子電位差計 1臺銀電極 1支 鉑電極 1個小燒杯 2個 直流輻射式檢流計1臺飽和甘共電極1支 導線2條鹽橋 4根 2.藥品 HCl（0.100mol/ml）HCl（1mol/ml）AgNO3（0.100mol/ml）未知pH溶液 KCl(飽和溶液)醌氫醌 四：實驗步驟 本實驗測定如下兩個電池的電動勢 ①Hg-Hg2Cl2 | KCl(飽和)| | AgNO3(0.100 mol/L)| Ag ②Hg-Hg2Cl2 | KCl(飽和)| | 飽和有醌氫醌的未知pH溶液 |Pt 1.銀電極的制備 將鉑絲電極放在濃HNO3中浸泡15分鐘，取出用蒸餾水沖洗，如表面仍不干凈，用細晶相砂紙打磨光亮，再用蒸餾水沖洗干凈插入盛0.1 mol·dm-3AgNO3溶液的小燒杯中，按圖7－1接好線路，調 節可變電阻，使電流在3mA、直流穩壓源電壓控制在6V鍍 20分鐘。取出后用0.1 mol·dm-3的HNO3溶液沖洗，用濾紙 吸干，并迅速放入盛有0.1000mAgNO3＋0.1 mHNO3溶液的半 電池管中(如圖7－2）2.制備鹽橋： 為了消除液接電位，必須使用鹽橋。參見附錄的方法，制備KNO3鹽橋和KCl 鹽橋。分別放入飽和的KNO3溶液和KCl溶液中待用。3.測量電池的電動勢： 測量可逆電池的電動勢不能直接用伏特計來測量。因為電池與伏特計相接后，整個線路便有電流通過，此時電池內部由于存在內電阻而產生某一電位降，并在電池兩極發生化學反應，溶液濃度發生變化，電動勢數據不穩定。所以要準確測定電池的電動勢，只有在電流無限小的情況下進行，所采用的對消法就是根據這個要求設計的。圖7-3為對消法測量電池電動勢的原理圖。回路是由穩壓電源、可變電阻和電位差 過回路的電流為某一定值。在電位差計的滑線電阻上產生確定的電位降，其

數值由己知電動計組成。穩壓電源為工作電源，其輸出電壓必須大于待測電池的電動勢。調節可變電阻使流(1)組裝電池：將上述制備的銀電極與實驗室提供的Ag－AgCl｜Cl－(1.000mKCl)參比電極組成電池，Ag－AgCl｜Cl－(1.000m)║AgNO3(0.1000m)｜ Ag。根據理論計算確定電極電位的高低與電極的正負，將其置于恒溫槽中，將自制的KNO3鹽橋橫插在兩半電池管的小口上，注意兩半電池管中溶液一定要與鹽橋底端相接。(2)電池電動勢測量：EM—30 數字式電子電位差計 a、①校準零點，功能鍵選擇“外標”位置，“外標”接口短接，電動勢檔撥到電動勢指示為零，按校準按鈕，平衡指示即為零。②標準電池（或儀器自帶基準）接在“外標”位置，將電動勢檔撥到電動勢指示為標準電池的電勢值，按校準按鈕，平衡指示即為零。b、測量待測電池的電動勢方法： 功能選擇撥至“測量”位置，鏈接待測電池至“測量”，調節電動勢撥檔直到平衡指示接近于零，穩定時讀數為所測電動勢

4、測量電池的電動勢：（1）連接好電路，根據接線柱的正負極和相對應的顏色，鏈接時由于測量存在著誤差，每次測量需要重新的矯正誤差，選擇“外標”檔位，連接線接入矯正的孔徑。進行標準電極的矯正。然后換檔位至測量，改變接線柱連接線至測量孔徑，把正極接入銀電極，負極接入汞—氯化亞汞電極進行測量。這時依次旋動EM—30 數字式電子電位差計按鈕使平衡指示的數字顯示為零或者零附近上下擺動的數字。這時電動勢的指示即為所測得電池電動勢的指示。這時測得的讀數為499mV。（2）同樣的方法可以測得醌氫醌電極的電動勢為這時測得的讀數為141mV。五：數據處理 室溫： 25℃大氣壓：100.33kPa 1.電池（I）測定記錄 Hg-Hg2Cl2 | KCl(飽和)| | AgNO3(0.100 mol/L)| Ag E實際測=0.499V 2.電池（Ⅱ）測定記錄 Hg-Hg2Cl2 | KCl(飽和)| | 飽和有醌氫醌的未知pH溶液 |Pt E實際測=0.141V 篇三：華師物化實驗-原電池電動勢的測定與應用 華 南 師 范 大 學 實 驗 報 告 學生姓名：dxh 學號： 專業：化學師范年級、班級：2011級化教六班 課程名稱：物理化學實驗 實驗項目：原電池電動勢的測定與應用 指導老師：蔡躍鵬 實驗評分： 【實驗目的】 1.掌握電位差計的測量原理和測量電池電動勢的方法； 2.掌握電動勢法測定化學反應熱力學函數變化值的有關原理和方法； 3.加深對可逆電池，可逆電極、鹽橋等概念的理解； 4.測定電池（1）的電動勢； 5.了解可逆電池電動勢測定的應用； 6.根據可逆熱力學體系的要求設計可逆電池，測定其在不同溫度下的電動 勢值，計算電池反應的熱力學函數△G、△S、△H。【實驗原理】 可設計成原電池的化學反應，發生失去電子進行氧化反應的部分可作為陽極，發生獲得電子進行還原反應的部分可作為陰極，兩個半點池組成一個原電池。電池的書寫習慣是左方為負極，即陽極，右方為正極，即陰極。符號“|”表示 ”表示。如電池反應是自發的，則其電動勢為正，等于陰極電極電勢E?與陽極電極電勢E? 之差，即E?E??E? 以銅-鋅電池為例。銅-鋅電池又稱丹尼爾電池（Daniell cell），是一種典型的原電池。此電池可用圖示表示如下： ?ZnZnSO4(a1?1mol?kg?1)CuSO4(a2?1mol?kg?1)Cu? 左邊為陽極，起氧化反應 ZnZn2?(a1)?2e 其電極電勢為 ? E陽?E??E?? RTa(Zn)ln 2Fa(Zn2?)右邊為陰極，起還原反應 Cu2?(a2)?2eCu 其電極電勢 ? E陰?E??E?? RTa(Cu)ln2? 2Fa(Cu)總的電池反應 Zn?Cu2?(a2)Zn2?(a1)?Cu 原電池電動勢 RTa(Zn2?)RTa(Zn2?)? =E? E?(E??E?)?lnln2?2? 2Fa(Cu)2Fa(Cu)? ? ?? E?、E?分別為鋅電極和銅電極的標準還原電極電勢，a(Zn2?)和a(Cu2?)分 別為 Zn2?和Cu2?的離子活度。本實驗所測定的三個電池為： 1．原電池?Hg(l)Hg2Cl2(s)KCl(AgNO3(0.01mol?dm?3)Ag(s)? 陽極電

極

電

勢

E?/V?EHg2Cl2(s)/Hg/V?0.2410?7.6?10?4(t/℃?25)?陰極電極電勢

E??EAg?/Ag?E? Ag?/Ag RT lna(Ag?)F E?/V?0.799?0.00097?(t/℃?25)Ag?/Ag ?原電池電動勢 E?E??E??E? Ag?/Ag RT lna(Ag?)?EHg2Cl2(s)/Hg F 2．原電池 ?AgAgCl(s)KCl(0.1mol?dm?3)AgNO3(0.01mol?dm?3)Ag? 陽極電極電勢

E??E?AgCl(S)/Ag? RT lna(Cl?)F RT lna(Ag?)

F

RT

lna(Cl?)a(Ag?)

F E?AgCl(S)/Ag/V?0.2221?0.000645?(t/℃?25)? 陰極電極電勢

E??EAg?/Ag?E? Ag?/Ag ??E 原電池電動勢 E?E??E??E?AgCl(S)/Ag??

Ag/Ag

??

其中

0.01mol?kg?1AgNO3的???0.90 0.1mol?kg?1KCl的???0.77 稀水溶液中mol?dm?3濃度可近似取mol?kg?1濃度的數 值。3.原 電 池 ?Hg(l)Hg2Cl2(s)KCl(飽和)H?(0.1mol?dm?3HAc?0.1mol?dm?3 NaAc),Q?H2QPt? 陽

極

電

極

電

勢

E?/V?EHg2Cl2(s)/Hg/V?0.2410?7.6?10?4(t/℃?25)? 陰極電極電勢

E??EQ/H2Q?EQ/H2Q? RT lna(H?)F RT lna(H?)?EHg2Cl2(s)/Hg

F

??4 EQ?25)/H2Q/V?0.6994?7.4?10(t/℃ ?原電池電動勢 E?E??E??EQ/H2Q??= EQ/H2Q? 2.303RT PH?EHg2Cl2(s)/Hg F 即 pH? ?EQ/H2Q?EHg2Cl2(s)/Hg?E)(2.303RT/F)由此可知，只要測出原電池3的電動勢，就可計算出待測溶液（HAc和NaAc緩沖溶液）的pH值。測定可逆原電池的電動勢常采用對消法（又稱補償法），其原理和方法在附錄1、2、3中作了詳細的介紹。通過原電池電動勢的測定，還可以得到許多有用的數據，如離子活度等。特別是通過測定不同溫度下原電池的電動勢，得到原電池電動勢的溫度系數(?ET)p，由此可求出許多熱力學函數，如計算相應電池反應的摩爾反應吉爾斯函數變?rGm??zFE，摩爾反應焓 ?rHm ?E?E ?S?zF()p

等。及摩爾反應熵??zFE?zF()prm ?T?T 如果電池反應中，反應物和生成物的活度均為1，溫度為298.15K，則所測定的電動勢和熱力學函數即為相應電池反應的標準E?(298.15K)、?? ?rGm(298.15K)、和?rSm(298.15K)。利用對消法可以很準確的測量出原電池的電動勢，因此用電化學方法求出的化學反應的熱力學函數?rGm、?rHm、?rSm等比用量熱法或化學平衡常數法求得的熱力學數據更為準確可靠。原電池設計與制造的難度主要是電極的制備，所以對一些常用電極的制備方法作一些了解還是很有必要的（詳見附錄5）。【儀器和藥品】 ZD－WC數字電位差計（含附件）1臺 0.01 mol.dm-3 AgNO3溶液 標準電池 甘汞電極（飽和）銀-氯化銀電極 光鉑電極 銀電極 吸耳球 1個 0.1 mol.dm-3 KCl溶液 1支 0.2 mol.dm-3 HAc溶液 1支 0.2 mol.dm-3 NaAc溶液 1支 KNO3鹽橋 1個 100 ml燒杯 3個 1個 1支 醌氫醌固體粉末（黑色）洗瓶 飽和氯化鉀溶液 1個 50 ml廣口瓶 ml移掖管 3個 3支 圖11.1 ZD-WC數字電位差計； 左圖為全圖，右圖為操作面板 【實驗步驟 】 1.制備鹽橋 3%瓊脂-飽和硝酸鉀鹽橋的制備方法：在250mL燒杯中，加入100mL蒸餾水和3g瓊脂，蓋上表面皿，放在石棉網上用小火加熱至近沸，繼續加熱至瓊脂完全溶解。然后加入40g硝酸鉀，充分攪拌使硝酸鉀完全溶解后，趁熱用滴管將它灌入干凈的U形管中，兩端要裝滿，中間不能有氣泡，靜置待瓊脂凝固后便可使用。制備好的鹽橋不使用時應浸入飽和硝酸鉀溶液中，防止鹽橋干涸。2.組合電池 將飽和甘汞電極插入裝有飽和硝酸鉀溶液的廣口瓶中。將一個20mL小燒杯洗凈后，用數毫升0.02mol/L的硝酸銀溶液連同銀電極一起淌洗，然后裝此溶液至燒杯的2/3處，插入銀電極，用硝酸鉀鹽橋不飽和甘汞電極連接構成電池。3.測定電池的電動勢 ①根據Nernst公式計算實驗溫度下電池（I）的電動勢理論值。②正確接好測量電池（I）的線路。電池與電位差計連接時應注意極性。鹽橋的兩支管應標號，讓標負號的一端始終不含氯離子的溶液接觸。儀器要注意擺布合理并便于操作。③用SDC數字電位差計測量電池（I）的電動勢。每隔2min測一次，共測三次。④接通恒溫槽電源進行恒溫，使其分別達到21.5℃25.2℃、30.1℃，溫度波動范圍要求控制在正負0.2℃之內。把被測電池放入恒溫槽中恒溫15min，同時將原電池引出線連接到SDC型數字式電位差計的待測接線柱上（注意正負極的連接），測定其電動勢，每5分鐘測1次，直至電位差計讀書穩定為止。○5然后調節恒溫槽，令恒溫升溫5℃，重復上述操作，然后再升溫并進行測定。○6測量完畢后，倒去兩個小燒杯的溶液，洗凈燒杯的溶液。鹽橋兩端淋洗后，浸入硝酸鉀溶液中保存。【實驗記錄及數據處理

】

??Ag /Ag ? ?0.799?0.00097(t?25)?0.799?0.00097(26.4?25)?0.7942V ? ?Ag/Ag??Ag?/Ag ? ? RT1 lnFaAg ?0.7893? ? 8.314*299.551 ln?0.6920V 965000.02 ?飽和甘汞?0.2415—0.00065（26.4?25）?0.238V E理論??Ag/Ag?—?飽和甘汞?0.4540V E-T圖

第二篇：電動勢的測定及其應用實驗報告思考題

電動勢的測定及其應用實驗報告思考題

1、電位差計、標準電池、檢流計及工作電池各有什么作用？如何保護及正確使用？ 答：電位差計：對消法(補償法)測定電池電動勢；

標準電池：標定工作電池的工作電流；

檢流計：檢測線路中電流的大小和方向；

工作電池：提供工作電流。

保護：（1）電位差計：旋動調節按鈕時應避免過快或過于用力而損壞儀器；不用時將（N、X1、X2）轉換開關放在“斷”的位置上。（2）標準電池：使用溫度4-40℃；不要振蕩、倒置，攜取要平穩；不可用萬用電表直接測量；不可暴露于日光下；不可做電池用；按規定時間對其進行校正。（3）檢流計：不用時置于“調零”檔。

2、參比電極應具備什么條件？它有什么功用？

答：具備條件：高穩定性、可逆性、重現性。

功用：用作標準電極與待測電極構成電池。

3、鹽橋有什么作用？選用作鹽橋的物質應有什么原則？

答：作用：減小液接電位(鹽橋、單液電池)。

原則：(1)鹽橋溶液應不與電池溶液發生化學反應；(2)鹽橋溶液中陰陽離子應盡量是遷移速率都接近0.5的飽和鹽溶液。

4、UJ－25 型電位差計測定電動勢過程中，有時檢流計向一個方向偏轉，分析原因。答：可能原因有電池正負極接反、線路接觸不良、導線有短路、工作電源電壓不足等。

第三篇：物理化學實驗報告

寧 波 工 程 學 院

物理化學實驗報告

專業班級姓名序號同組姓名指導老師實驗日期實驗名稱實驗一燃燒焓的測定

一、實驗目的內容宋體小四號行距：固定值20磅（下同）

二、實驗原理

原理簡明扼要（必須的計算公式和原理圖不能少）

三、實驗儀器、試劑

儀器：

試劑：

四、實驗步驟

步驟簡明扼要（包括操作關鍵）

五、實驗記錄與處理

實驗記錄盡可能用表格形式

六、結果與討論

第四篇：無機化學測定實驗報告

無機化學測定實驗報告

實驗名稱：室溫：氣壓：

年級組姓名實驗室指導教師日期 基本原理（簡述）：

數據記錄和結果處理：

問題和討論

附注：

指導教師簽名

第五篇：測定電源的電動勢和內阻課堂教學反思

這是一節操作性很強的實驗課，無論是從實驗的應用價值、原理分析和電路設計到動手實驗獲取實驗數據，并進行數據處理、得出結論和誤差分析，都體現了理性思維在物理實驗中的魅力及操作技能的重要性。

本節課安排了實驗原理分析、電路設計及動手實驗獲取實驗數據等內容，由于要求學生提前預習，大大提升了課堂效率，故對實驗數據進行處理并得出結論和誤差分析，在本節課都已完成。

從生活中常見的電源導入，了解電源的電動勢和內阻是反映電源性能的物理量，進而得出測量電源電動勢和內阻的實際需要及應用價值，體現了物理來源于生活又服務于生活的理念。接著復習閉合電路的歐姆定律內容，為實驗設計做好知識鋪墊。在推導過程則由學生自己完成并展評，充分挖掘學生的潛能。

在電路連接及數據采集中大部分同學表現積極，能按電路圖正確選擇并連接實驗器材，完成采集六組以上數據的實驗任務，為處理數據及誤差分析提供了依據。但在實驗過程中也暴露出不少問題，如：不注意電流表和電壓表接線柱的接法；對單刀雙擲開關連接不熟悉；電阻箱的示數不能準確讀出；也未設計數據記錄表格，而是隨手記錄在演草紙上且未與電路圖放在一起，這為時處理數據帶來不便，甚至會一無所獲。

在收集好數據后，當場利用多媒體技術進行了數據處理，得出U-I圖像，大大節約了課堂時間，并對從不同角度帶領學生進行了誤差分析。

本節課教學是比較成功的：完成了預定目標、時間把握恰當、學生也積極參與，體現了新課程放手讓學生做、重在指導的教學理念。