第一篇：標準稠度用水量測定實驗報告

土木工程材料實驗報告

專業：組號：試驗日期：

組長：組員：

實驗名稱：標準稠度用水量測定

實驗目的：測量水泥凈漿達到標準稠度的用水量，以作為水泥凝結時間和安定性實驗是所需

水量的標準。

實驗儀器：

1、標準稠度和凝結時間測定儀

2、水泥凈漿攪拌機器

3、工業天平

4、量筒

實驗原理：試錐下沉深度來確定水泥稠度是否達到標準，從而得出水泥凈漿時的用水量。

實驗步驟：

1、稱取水泥式樣500g ,水142.5ml。用濕布將實驗的用具抹濕，然后將是水泥到

入拌料筒內。

2、置拌料筒于攪拌機上，開動機器，同時徐徐加入式樣和水慢速攪拌120s，停

拌15s，接著快速攪拌120s,停機。

3、攪拌完畢后立即漿凈漿一次裝入錐模筒內，用小刀插搗并振動數次，刮去多

余凈漿，迅速放在試錐下面固定位置上，并將試錐放下，使錐尖和凈漿表面接

觸，擰緊螺釘，然后突然松開螺釘，讓試錐自由沉入凈漿中，到30s時，擰緊

螺釘，記錄試錐下沉深度。如用調整用水量法時，以試錐下沉深度為26~30~m

m時的拌合水量為標準稠度用水量。如超過或不足26~30mm時，需另稱式樣，調整用水量重新實驗，直到滿足上述要求為止。

原始數據與處理結果：

第二篇：水泥標準稠度用水量、凝結時間、安定性的測定 實驗報告

水泥標準稠度用水量、凝結時間、安定性的測定

一、實驗目的

1.熟悉并掌握各種測試儀器的構造和使用方法。

2.掌握水泥標準稠度用水量、凝結時間、安定性測定方法和影響因素的關系。

二、實驗設備

實驗設備主要包括：水泥凈漿攪拌機、凈漿標準稠度與凝結時間測定儀、沸煮箱、雷氏夾。水泥凈漿攪拌機的主要由攪拌鍋、攪拌葉、傳動機構和控制系統組成。水泥凈漿標準稠度與凝結時間測定儀構造如圖1所示。它由鐵座1與可以自由滑動的金屬圓棒2構成。松緊螺絲3可以調節金屬棒的高低。金屬棒上附有指針4，利用量程0~75mm的標尺5指示金屬棒下降距離。沸煮箱要求能在30min±5min內將箱內的試驗用水由室溫升至沸騰并可保持沸騰狀態3h以上，整個實驗過程中不需補充水量。雷氏夾由銅質材料構成，其結構如圖2所示。當一根指針的根部先懸掛在一根金屬絲或尼龍絲上，另一根指針的根部再掛上300g質量的砝碼時，兩根指針的針尖距離增加應在17.5mm±2.5mm范圍以內，計2x=17.5±2.5mm，當去掉砝碼后針尖的距離能恢復至掛砝碼前的狀態。

圖1 標準稠度與時間測定儀圖2 雷氏夾

三、實驗方法

實驗前必須保證以下條件：水泥試樣應充分拌勻，通過0.9mm方孔篩并記錄篩余物情況，但要防止過篩時混進其他水泥。試驗用水必須是潔凈的淡水，有爭議時可采用蒸餾水。試驗時溫度應在17~25℃，相對濕度大于50%。水泥試樣、拌和水、儀器和用具的溫度應與試驗室一致。

各項實驗的測量方法及步驟如下：

（一）、標準稠度用水量的測定

1）標準稠度用水量可用調整水量和不變水量兩種方法中的任意一種測定，如發生爭議時以調整水量方法為準。

2）試驗前須對儀器進行檢查，檢查內容為：儀器金屬棒應能自由滑動；試錐降至錐模頂面位置時，指針應對準標尺的零點；攪拌機運轉正常等。

3）水泥凈漿的拌制：水泥凈漿用凈漿攪拌機攪拌，攪拌鍋和攪拌葉片先用濕棉布擦過，將稱好的500g水泥試樣倒入攪拌鍋內。拌和時，先將鍋放到攪拌機鍋座上，升至攪拌位置，開動機器，同時徐徐加入拌和水，慢速攪拌120s后停拌15s，接著快速攪拌120s后停機。采用調整水量方法時拌和水量按經驗找水，采用不變水量方法時拌和水量用142.5mL水，水量準確至0.5mL。

4）標準稠度的測定：

（1）拌和結束后，立即將拌好的凈漿裝入錐模內，用小刀插搗、振動數次，刮去多余凈漿，抹平后迅速放到試錐下面固定位置上，將試錐降至凈漿表面擰緊螺絲，然后突然放松，讓試錐自由沉入凈漿中，到試錐停止下沉時記錄試錐下沉深度。整個操作應在攪拌后1.5min內完成。

（2）用調整水量方法測定時，以試錐下沉深度28mm±2mm時的凈漿為標準稠度凈漿。其拌和水量為該水泥的標準稠度用水量（P），按水泥質量的百分比計。如下沉深度超出范圍，須另稱試樣，調整水量，重新試驗，直至達到標準為止。

（3）用不變水量方法測定時，根據測得的試錐下沉深度S（mm）按下式（或儀器上對應標尺）計算得到標準稠度用水量P（%）：

P=33.4－0.185S 當試錐下沉深度小于13mm時，應改用調整水量方法測定。

（二）、凝結時間的測定

1）凝結時間的測定可以用人工測定也可以用符合標準操作要求的自動凝結時間測定儀測定，兩者有矛盾時以人工測定為準。

2）測定前的準備工作：將圓模放在玻璃板上，在內側稍稍涂上一層機油，調整凝結時間測定儀的試針使接觸玻璃板時指針應對準標尺零點。

3）試件的制備：以標準稠度用水量加水，按測定標準稠度用水量時制備凈漿的操作方法制成標準稠度凈漿后立即一次裝入圓模振動數次刮平，然后放入濕氣養護箱內。記錄開始加水的時間作為凝結時間的起始時間。

4）凝結時間的測定方法為：試件在濕氣養護箱中養護至加水后30min時進行第一次測定。測定時，從濕氣養護箱內取出圓模放到試針下，使試針與凈漿面接觸，擰緊螺絲1~2s后突然放松，試針垂直自由沉入凈漿，觀察試針停止下沉時指針讀數。當試針沉至距地板2~3mm時，即為水泥達到初凝狀態；當下沉不超過1~0.5mm時為水泥達到終凝狀態。由開始加水至初凝、終凝狀態的時間分別為該水泥的初凝時間和終凝時間，用小時（h）和分鐘（min）來表示。測定時注意，在最初測定的操作時應輕輕扶持金屬棒，使其徐徐下降以防試針撞彎，但結果以自由下落為準；在整個測試過程中試針貫入的位置至少要距圓模內壁10mm。臨近初凝時，每隔5min鐘測定一次，臨近終凝時每隔15min 測定一次，到達初凝或終凝狀態時應立即重復測一次，當兩次結論相同時才能定為達到初凝或終凝狀態。每次測定不得讓試針落入原針孔，每次測試完畢須將試針擦凈并將圓模放回濕氣養護箱內，整個測定過程中要防止圓模受振。

（三）、安定性的測定 1）安定性的測定方法

測定方法可以用餅法也可以用雷氏法，有爭議時以雷氏法為準。餅法是觀察水泥凈漿試餅沸煮后的外形變化來檢驗水泥的體積安定性。雷氏法是測定水泥凈漿在雷氏夾中沸煮后的膨脹值。

2)測定前的準備工作

若采用雷氏法時每個雷氏夾需配備質量約75~80g的玻璃板兩塊，若采用餅法時一個樣品需準備兩塊約100mm×100mm的玻璃板。每種方法每個試樣須成型兩個試件。凡與水泥凈漿接觸的玻璃板和雷氏夾表面都要稍稍涂上一層油。

3）水泥標準稠度凈漿的制備 以標準稠度用水量加水，按測定標準稠度用水量時制備水泥凈漿的操作方法制成水泥標準稠度凈漿。

4）試餅的成型方法

將制好的凈漿取出一部分分成兩等份，使之呈球形，放在預先制備好的玻璃板上，輕輕振動玻璃板并用濕布擦過的小刀由邊緣向中央抹動，做成直徑70~80mm、中心厚約10mm、邊緣漸薄、表面光滑的試餅，接著將試餅放入濕氣養護箱內養護24h±2h。

5）雷氏夾試件的制備方法

將預先制備好的雷氏夾放在已稍擦油的玻璃板上，并立刻將已經制備好的標準稠度凈漿裝滿試模，裝模時一只手輕輕扶持試模，另一只手用寬約10mm的小刀插搗15次左右然后抹平，蓋上稍涂油的玻璃板，接著立刻將試模移至濕氣養護箱內養護24h±2h。

6）沸煮

（1）調整好沸煮箱內的水位，使其能保證在整個沸煮過程中都沒過試件，不需中途添補試驗用水，同時又保證能在30min±5min內升至沸騰。

（2）脫去玻璃板取下試件。當為餅法時先檢查試餅是否完整（如已開裂翹曲要檢查原因，確證無外因時，該試餅以屬不合格不必沸煮），在試餅無缺陷的情況下，將試餅放在沸煮箱的水中篦板上，然后在30min±5min內加熱至沸騰，并恒沸3h±5min。

當用雷氏法時，先測量試件指針尖端間的距離（A），精確至0.5mm，接著將試件放入水中篦板上，指針朝上，試件之間互不交叉，然后在30min±5min內加熱至沸騰，并恒沸3h±5min。

7）結果判別

（1）沸煮結束后放掉水箱中的熱水，打開箱蓋，待箱體冷至室溫，取出試件進行判別。

（2）若為試餅，目測未發現裂縫，用直尺檢查也沒有彎曲的試餅為安定性合格，反之為不合格。當兩個試餅判別結果有矛盾時，該水泥的安定性為不合格。

（3）若為雷氏夾，測量試件指針尖端間的距離（C），記錄至小數點后一位，當兩個試件煮后增加距離（C－A）的平均值不大于5mm時，即認為該水泥安定性合格，當兩個試件的（C－A）值相差超過4mm時，應用同一樣品立即重做一次試驗。

第三篇：無機化學測定實驗報告

無機化學測定實驗報告

實驗名稱：室溫：氣壓：

年級組姓名實驗室指導教師日期 基本原理（簡述）：

數據記錄和結果處理：

問題和討論

附注：

指導教師簽名

第四篇：測定選擇反應時實驗報告

測定選擇反應時實驗報告

1、計算左右手及兩手的平均選擇反應時。

左右手平均選擇反應時 左手

右手

雙手

2、試分析選擇反應時是否受左右手的影響？ 姓

名

學

號

專

業

年

紀

班

級

試驗時間

第五篇：燃燒熱測定實驗報告

浙江萬里學院生物與環境學院

化學工程實驗技術實驗報告

實驗名稱：燃燒熱的測定 姓名

成績

班級

學號

同組姓名

實驗日期

指導教師簽字

批改日期

****年**月**日

一、

實驗預習（30 分）

1． 實驗裝置預習（10 分）＿＿＿＿＿年＿＿＿＿月＿＿＿＿日 指導教師＿＿＿＿＿＿（簽字）成績

2． 實驗仿真預習（10 分）＿＿＿＿＿年＿＿＿＿月＿＿＿＿日 指導教師＿＿＿＿＿＿（簽字）成績

3． 預習報告（10 分）

指導教師＿＿＿＿＿＿（簽字）成績

（1）

實驗目的 1．用氧彈量熱計測定蔗糖的燃燒熱。

2．掌握恒壓燃燒熱與恒容燃燒熱的概念及兩者關系。

3．了解氧彈量熱計的主要結構功能與作用；掌握氧彈量熱計的實驗操作技術。

4．學會用雷諾圖解法校正溫度變化。

（2）

實驗原理 一、燃燒與量熱：標準燃燒熱的定義是：在溫度 T、參加反應各物質均處標準態下，一摩爾β相的物質 B 在純氧中完全燃燒時所放出的熱量。所謂完全燃燒，即組成反應物的各元素,在經過燃燒反應后，必須呈顯本元素的最高化合價。如 C 經燃燒反應后，變成 CO 不能認為是完全燃燒。只有在變成 CO2 時，方可認為是完全燃燒。

由熱力學第一定律，恒容過程的熱效應 Qv，即ΔU。恒壓過程的熱效應 Qp，即ΔH。它們之間的相互關系如下：

或

其中Δn 為反前后氣態物質的物質的量之差。R 為氣體常數。T 為反應的絕對溫度。

二、氧彈熱量計：根據能量守恒原理，物質燃燒放出的熱量全部被氧彈及周圍的介質（本實驗為 2000 毫升水）等所吸收，得到溫度的變化為ΔT，所以氧彈量熱計的熱容為：

TV l mQTQCV?? ????98.5 9.2卡 式中：m 為苯甲酸的質量（準確到 1×10-5 克）

l 為燃燒掉的鐵絲的長度（cm）

2.9 為每厘米鐵絲燃燒放出的熱量單位（J·cm-1）

V 為滴定燃燒后氧彈內的洗滌液所用的 0.1mol·L-3 的 NaOH 溶液的體積 三、用雷諾作圖法校正ΔT：盡管在儀器上進行了各種改進，但在實驗過程中仍不可避免環境與體系間的熱量傳遞。這種傳遞使得我們不能準確地由溫差測定儀上讀出由于燃燒反應所引起的溫升ΔT。而用雷諾作圖法進行溫度校正，能較好地解決這一問題。

圖 1 絕熱較差時的雷諾校正圖

圖 2 絕熱良好時的雷諾校正圖

（3）

實驗裝置與流程：將燃燒熱實驗的主要設備、儀器和儀表等按編號順序添入圖下面相應位置：

1． 氧彈

2． 數字溫差測量儀

3． 盛水桶

4． 擋板

5． 水箱

6． 攪拌器

1． 彈體

2．氧彈蓋

3． 套殼

4． 進氣閥

5． 排氣孔

6．氧彈頭

7． 坩堝

8． 電極

9． 火焰擋板

10． 電極（4）

簡述實驗所需測定參數及其測定方法：

1、樣品壓片，2、裝置氧彈，

3．燃燒和測量溫差：

（1）打開測熱控制器與計算機，（2）將內筒放在外筒隔熱支架上，然后將氧彈座套在已經裝好試樣、充好氧氣的氧彈上，用專用提手將氧彈平穩放入內筒中。用容量瓶準確量取 2000ml 已調好溫度的水，置于內筒中，并檢查氧彈的氣密性。（3）打開量熱應用軟件，進入程序操作階段。（4）按計算機提示進行實驗，并記錄實驗數據。（5）測試完畢，取出氧彈，打開放氣閥，排出廢氣，旋開氧彈蓋，觀察燃燒是否完全，如有黑色殘渣，則證明燃燒不完全,實驗需重新進行。如燃燒完全，量取剩余的鐵絲長度，根據公式計算 C 卡的值。

（5）

實驗操作要點：

1、按規定量用臺稱稱取樣品，壓片后用電子天平精確稱取樣品質量。

用 1000ml 的容量瓶準確量取 2000ml 蒸餾水。

2、點火絲中間繞成螺旋形，兩端與氧彈的兩極連接牢固，切忌點火絲與坩堝接觸。

3、氧彈充完氣后必須用肥皂水檢漏，如果漏氣，則放氧后，查明原因，再重新充氣。

4、每壓一次片后，都要用酒精棉球將壓片機的模具徹底清洗一次。

5、做完實驗后，必須將壓片機與氧彈先用蒸餾水清洗，再用酒精棉球擦洗

二、實驗操作及原始數據表（20 分）

1.實驗數據：

苯甲酸 反應前期（1 次/min）

反應中期（1 次/15s）

反應后期（1 次/30s 時間 溫度 時間 溫度 時間 溫度 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 16.004 15.998 15.997 15.996 15.996 15.995 15.994 15.992 15.9911’40” 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

15.981 17.971 18.168 18.37 18.427 18.46 18.48 18.491 18.495 18.496 18.494 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 18.489 18.484 18.479 18.472 18.466 18.459 18.452 18.444 18.437 18.43

原始數據記錄：

燃燒絲長 30

cm； 苯甲酸樣品重

0.9580

g； 剩余燃燒絲長

13.1

cm； 水溫

15.759

℃。

指導教師＿＿＿＿＿＿（簽字）成績

混合物(麥芽糖∶苯甲酸

1∶1)反應前期（1 次/min）

反應中期（1 次/15s）

反應后期（1 次/30s 時間 溫度 時間 溫度 時間 溫度 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

1’40” 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

14.889 16.39 16.61 16.684 16.726 16.751 16.767 16.776 16.78 16.783 16.783 16.783 16.78 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

原始數據記錄：

燃燒絲長

cm； 樣品重

0.9137

g； 剩余燃燒絲長

18.15

cm； 水溫 15.18

℃。

指導教師＿＿＿＿＿＿（簽字）成績

三、數據處理結果（30 分）

1.由實驗數據用雷諾校正作圖分別求出苯甲酸、樣品燃燒前后的 t 始 和 t 終

15.51616.51717.51818.5190 5 10 15 20溫度/ ℃t/min苯甲酸雷諾校正圖系列1 y =-0.001x + 16R2 = 0.955415.9915.99115.99215.99315.99415.99515.99615.99715.99815.9990 2 4 6 8 10溫度/ ℃t/min系列1線性(系列1)

y =-0.0134x + 18.671R2 = 0.996318.4218.4318.4418.4518.4618.4718.4818.4918.50 5 10 15 20溫度/ ℃t/min系列1線性(系列1)T=(15.981+18.496)/2=17.239 ℃ t=（17.239-3.018）/1.4014=10.148 min T1=-0.001*10.148+16=15.990 ℃ T2=-0.0134*10.148+18.671=18.535 ℃

T2-T1=2.545 ℃ 14.51515.51616.5170 1 2 3 4 5T/ ℃t/min混合物雷諾校正圖系列1

y =-0.012x + 16.833R2 = 116.779516.7816.780516.78116.781516.78216.782516.78316.78354.15 4.2 4.25 4.3 4.35 4.4 4.45T/ ℃t/min系列1線性(系列1)T=（14.889+16.783）/2=15.836 ℃ t=（15.836-14.625）/1.057=1.146 min T1=14.889

℃ T2=-0.012*1.146+16.833=16.819 ℃

T2-T1=1.93 ℃

ΔT 苯甲酸 ＝

2.545 ℃

ΔT 樣品 ＝1.93 ℃

2.由苯甲酸數據求出量熱計當量 C

m 苯甲酸=1.4977-0.5397=0.9580 g Q =26460 J·g-1 l=30-13.1=16.9cm ΔT 苯甲酸＝ 2.545 ℃

TV l mQTQCV?? ????98.5 9.2卡=545.298.5 9.16 9.2 26460 9580.0 V ? ? ? ?=9979.446+2.350V

3．求出樣品的燃燒熱 Q V，換算成 Q p

l=6.85cm

m 樣品=1.5474-0.5400=1.0074g 待測物質的摩爾質量待測物質的質量卡待測物MmV l T CQ V ?? ? ??98.5 9.2)(= 2)12.122 32.360(0074.15.98V-2.545 2.350V)+(9979.446 ???=6.0767

J

四、思考題 題（20 分）

1、在本實驗的裝置中哪部分是燃燒反應體系？燃燒反應體系的溫度和溫度變化能否被測定？為什么？ 答：在本實驗裝置中，氧彈的內部是被測物質的燃燒空間，也就是燃燒反應體系。由于做燃燒實驗時要在氧彈中充入高壓的氧氣，燃燒瞬間將產生高溫，這樣就無法將溫度計（或溫差計）直接插入到高壓氧彈中或者因為溫度計無法承受高壓或高溫，另外溫度計是玻璃或金屬外殼，在氧彈外面也無法與氧彈緊密接觸，或者有的溫度計（如熱電偶）達不到測量精度，所以很難對燃燒反應體系進行溫度或溫度差的測量。

2、在本實驗的裝置中哪部分是測量體系？測量體系的溫度和溫度變化能否被測定？為什么？ 答：由于不能直接對燃燒反應體系進行溫度或溫度差測量，因此就需要將燃燒反應體系（氧彈）放入到一種可以進行溫度或溫度差測量的介質中去，構成比燃燒反應體系大的測量體系。在本實驗的裝置中，盛水桶、2000ml 水（剛好可以淹沒氧彈）和氧彈三部分組成了測量體系，溫度計可以插入到水中并與水緊密接觸，不需要承受高壓和高溫，這樣可以根據測量體系的溫度變化去推斷燃燒反應進行所放出的熱量。

3、在本實驗中采用的是恒容方法先測量恒容燃燒熱，然后再換算得到恒壓燃燒熱。為什么本實驗中不直接使用恒壓方法來測量恒壓燃燒熱？ 答：①如果是使用恒壓燃燒方法，就需要有一個無摩擦的活塞，這是機械摩擦的理想境界，是做不到的；②做燃燒熱實驗需要盡可能達到完全燃燒，恒壓燃燒方法難于使另一反應物——“氧氣”的壓力（或濃度）達到高壓，會造成燃燒不完全，帶來實驗測定的實驗誤差。

4．苯甲酸物質在本實驗中起到什么作用？ 答：熱量交換很難測量，溫度或溫度變化卻很容易測量。本實驗中采用標準物質標定法，根據能量守恒原理，標準物質苯甲酸燃燒放出的熱量全部被氧彈及周圍的介質等吸收，使得測量體系的溫度變化，標定出氧彈卡計的熱容。再進行奈的燃燒熱測量和計算。

5．恒壓燃燒熱與恒容燃燒熱有什么樣的關系？ 答：Qp=Qv+Δn(RT)

Qp：恒壓燃燒熱；Qv：恒溶燃燒；Δn：反應前后氣態物質的量之差；T 為環境（外夾套）的溫度。