第一篇：反應(yīng)熱說課稿（共）

化學(xué)反應(yīng)與能量變化

各位老師大家好，今天我說課的題目是《反應(yīng)熱》。下面我將從教材、教法、教學(xué)過程三個(gè)方面對(duì)本節(jié)課作如下說明（接下來我將從教材、教法、教學(xué)過程三個(gè)方面進(jìn)行說課）：

一、說教材

本節(jié)是人教版選修4第一章的第一節(jié)，主要內(nèi)容包含了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化及熱化學(xué)方程式的書寫等，作為主要線索貫穿在整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)中，這是教材體系的總體安排，新教材除了以物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)統(tǒng)帥整個(gè)化學(xué)教材外，還以化學(xué)變化中的能量變化來組織教材。其原因是化學(xué)反應(yīng)過程的能量變化對(duì)人類十分重要。能源又是人類生存和發(fā)展的重要物質(zhì)條件。本節(jié)內(nèi)容還為以后學(xué)習(xí)燃燒熱和化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算打下基礎(chǔ)，培養(yǎng)學(xué)生掌握知識(shí)運(yùn)用知識(shí)的能力，對(duì)后面的學(xué)習(xí)生活有著重要的意義，起著承前啟后的作用效果。

依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)、教材內(nèi)容和學(xué)生的知識(shí)水平、認(rèn)知能力，我確定出本節(jié)的教學(xué)目標(biāo)如下： 知識(shí)與技能：

1、了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見的能量轉(zhuǎn)化形式；

2、認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)過程中同時(shí)存在著物質(zhì)和能量的關(guān)系

3、了解反應(yīng)熱和焓變的含義

4、認(rèn)識(shí)熱化學(xué)方程式的意義并能正確書寫熱化學(xué)方程式 過程與方法：

通過討論、分析、對(duì)比的方法，培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和主動(dòng)探究能力 情感態(tài)度與價(jià)值觀：

激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生從微觀的角度理解化學(xué)反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)求學(xué)、勤于思考的態(tài)度，樹立透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物主義觀點(diǎn)。根據(jù)知識(shí)本身的難易程度再結(jié)合學(xué)生的理解水平和我對(duì)學(xué)習(xí)內(nèi)容的理解，我確定了以下教學(xué)重難點(diǎn)：

重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，熱化學(xué)方程式的書寫 難點(diǎn)：焓變，△H的“+”與“-”，熱化學(xué)方程式的書寫

二、說教法

學(xué)生在必修二中已經(jīng)學(xué)習(xí)過斷開化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量，知道化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能，化學(xué)反應(yīng)過程中有能量變化這一事實(shí)已經(jīng)接受并認(rèn)可，但只有定性的認(rèn)識(shí)，沒有定量的認(rèn)識(shí)和計(jì)算。

因此我采用對(duì)比法，探究法，為學(xué)生創(chuàng)設(shè)好學(xué)習(xí)、研究的環(huán)境：把接受知識(shí)時(shí)間和空間留給學(xué)生；把探究過程留給學(xué)生；把交流與評(píng)價(jià)的權(quán)力留給學(xué)生。在講授的過程中，注重遵循啟發(fā)式原則，精心設(shè)計(jì)知識(shí)臺(tái)階，減緩知識(shí)坡度，循序漸進(jìn)的引導(dǎo)學(xué)生不斷設(shè)疑，析疑，解疑。恰當(dāng)?shù)剡\(yùn)用現(xiàn)代信息技術(shù)，遵守直觀性教學(xué)的原則。

三、說過程

（根據(jù)本節(jié)的教學(xué)目標(biāo)，我對(duì)具體的教學(xué)過程設(shè)計(jì)如下：）

1、調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，設(shè)置教學(xué)情境

演示實(shí)驗(yàn)：玻棒點(diǎn)酒精燈。并提問：誰都知道，要點(diǎn)燃酒精燈，只要?jiǎng)澑鸩窬涂梢粤?。但用玻璃棒也能點(diǎn)燃酒精燈，這你信不信？酒精達(dá)到著火點(diǎn)的能量來自哪里？

觀察、思考、討論并得出答案： 能量來自化學(xué)反應(yīng)。

引導(dǎo)學(xué)生回憶舊知識(shí)。總結(jié)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)

2、自主學(xué)習(xí)：讓學(xué)生閱讀教材，理解要點(diǎn)，培養(yǎng)自學(xué)能力

3、問題探究：幻燈片演示，并引導(dǎo)學(xué)生思考相關(guān)問題

a、什么叫反應(yīng)熱？它與焓的關(guān)系是什么？它的符號(hào)和單位是什么？

b、思考:?H為“－”或?H為“＋”時(shí)能量是如何轉(zhuǎn)換的？能量從哪里轉(zhuǎn)移到哪里？體系的能量如何變化？升高是降低？環(huán)境的能量如何變化？升高還是降低？規(guī)定放熱反應(yīng)的ΔH 為“－”，是站在誰的角度？體系還是環(huán)境 ？ 由此講解焓變與反應(yīng)熱，歸納小結(jié)并板書。

4、讓學(xué)生自主思考和相互交流（反應(yīng)熱大小與哪些因素有關(guān)？）

得出答案：首先取決于化學(xué)鍵的強(qiáng)弱；對(duì)一個(gè)特定反應(yīng)，也與反應(yīng)物的質(zhì)量和各物質(zhì)的聚集狀態(tài)等有關(guān)。

5、最后引申出：如何在化學(xué)方程式中正確反映熱量變化

6、歸納小結(jié)，突出重點(diǎn)

化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量，都可以熱量（或轉(zhuǎn)換成相應(yīng)的熱量）來表述，叫做反應(yīng)熱。符號(hào)： ΔH，單位：kJ/mol 或 kJ?mol-1 研究方法:a:實(shí)驗(yàn)法:直接測(cè)量測(cè)量的儀器叫量熱計(jì)

b：計(jì)算法

若反應(yīng)體系的能量減少（放熱反應(yīng)）則△H為“－” 值，即△H<0 若反應(yīng)體系的能量增加（吸熱反應(yīng)）則△H為“＋”值，即△H>0 總結(jié)正確書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)以及熱化學(xué)方程式的意義

四、板書設(shè)計(jì)：

第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量變化

一、反應(yīng)熱 焓變

1、定義：恒壓條件下，反應(yīng)的熱效應(yīng)等于焓變

2、符號(hào)：△H

3、單位：kJ/mol或kJmol-1

4、反應(yīng)熱表示方法：△H為“＋”或△H＞0時(shí)為吸熱反應(yīng)；△H為“一”或△H＜0時(shí)為放熱反應(yīng)。

5、△H計(jì)算的三種表達(dá)式：

(1)△H == 化學(xué)鍵斷裂所吸收的總能量—化學(xué)鍵生成所釋放的總能量(2)△H == 生成的總能量 –反應(yīng)物的總能量

(3)△H == 反應(yīng)物的鍵能之和– 生成物的鍵能之和

二、熱化學(xué)方程式(thermochemical equation)1．定義：表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。2．書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)： 4．熱化學(xué)方程式的應(yīng)用

第二篇：化學(xué)人教版選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》說課稿化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算

1.3化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算

我說課的題目是人教版化學(xué)選修二《化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算》.下面我將從說教材、說教法、說學(xué)法、教學(xué)過程等幾個(gè)方面展開說課。1說教材

（1）地位和作用

能源是人類生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，本章通過化學(xué)能與熱能轉(zhuǎn)化規(guī)律的研究幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)熱化學(xué)原理在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的應(yīng)用，了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用，知道節(jié)約能源、提高能量利用率的實(shí)際意義。

在必修化學(xué)2中，學(xué)生初步學(xué)習(xí)了化學(xué)能與熱能的知識(shí)，對(duì)于化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化有了一定的認(rèn)識(shí)，本章是在此基礎(chǔ)上的擴(kuò)展與提高。引入了焓變的概念，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到在化學(xué)反應(yīng)中能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，二者密不可分，但以物質(zhì)為主。而能量的多少則是以反應(yīng)物和產(chǎn)物的物質(zhì)的量為基礎(chǔ)。把對(duì)于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的定性分析變成了定量分析。解決了各種熱效應(yīng)的測(cè)量和計(jì)算的問題。在這一節(jié)里，我們將進(jìn)一步討論在特定條件下，化學(xué)反應(yīng)中能量變化以熱效應(yīng)表現(xiàn)時(shí)的“質(zhì)”“能”關(guān)系，這既是理論聯(lián)系實(shí)際方面的重要內(nèi)容，對(duì)于學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)規(guī)律和特點(diǎn)也具有重要意義。

本節(jié)內(nèi)容是第一章的重點(diǎn)，因?yàn)闊峄瘜W(xué)研究的主要內(nèi)容之一就是反應(yīng)熱效應(yīng)的計(jì)算。反應(yīng)熱的計(jì)算對(duì)于燃料燃燒和反應(yīng)條件的控制、熱工和化工設(shè)備的設(shè)計(jì)都具有重要意義。（2）學(xué)習(xí)目標(biāo)

（一）知識(shí)與技能目標(biāo)

1．了解反應(yīng)途徑與反應(yīng)體系

2.理解蓋斯定律的涵義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。3．能利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算；

（二）過程與方法目標(biāo)

1．從途徑角度、能量守恒角度分析和論證蓋斯定律，培養(yǎng)分析問題的能力； 2．通過熱化學(xué)方程式的計(jì)算和蓋斯定律的有關(guān)計(jì)算，培養(yǎng)計(jì)算能力。

（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

1．通過對(duì)蓋斯定律的發(fā)現(xiàn)過程及其應(yīng)用的學(xué)習(xí)，感受化學(xué)科學(xué)對(duì)人類生活和社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)。同時(shí)養(yǎng)成深入細(xì)致的思考習(xí)慣。

2．通過加強(qiáng)練習(xí)，及時(shí)鞏固所學(xué)知識(shí)，養(yǎng)成良好學(xué)習(xí)習(xí)慣；形成良好的書寫習(xí)慣。（3）學(xué)習(xí)重難點(diǎn)

1． 蓋斯定律的涵義和根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算； 2． 根據(jù)熱化學(xué)方程式進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算（4）教具準(zhǔn)備 多媒體課件 二 說教法

a.類比法-創(chuàng)設(shè)問題情境，引導(dǎo)學(xué)生自主探究-從途徑角度理解蓋斯定律 b.推理法-從能量守恒角度理解蓋斯定律 c.言語傳遞法—適時(shí)引導(dǎo)

d.實(shí)踐訓(xùn)練法—例題分析、當(dāng)堂訓(xùn)練 教學(xué)中還要注意的問題：

1、引導(dǎo)學(xué)生準(zhǔn)確理解反應(yīng)熱、燃燒熱、蓋斯定律等理論概念，熟悉熱化學(xué)方程式的書寫，重視概念和熱化學(xué)方程式的應(yīng)用

2、進(jìn)行有關(guān)燃燒熱計(jì)算時(shí)，要強(qiáng)調(diào)以1mol純物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)，因此須注意熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)和反應(yīng)的△H相對(duì)應(yīng)（物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)形式）。同時(shí)還要注意物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、氣體摩爾體積等之間的換算關(guān)系，但還要強(qiáng)調(diào)是以1mol純物質(zhì)完全燃作標(biāo)準(zhǔn)來進(jìn)行的。

3、有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算與有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算聯(lián)系很緊密，在計(jì)算過程中要注意培養(yǎng)學(xué)生綜合應(yīng)

1.3化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算

用知識(shí)的能力。

4、可以適當(dāng)補(bǔ)充一些不同類型的習(xí)題，發(fā)現(xiàn)問題及時(shí)解決。如以煤、石油和天然氣的主要成分發(fā)生燃燒的反應(yīng)為例，不僅鞏固、落實(shí)了知識(shí)和計(jì)算能力，還能通過計(jì)算的結(jié)果說明這些物質(zhì)燃燒時(shí)，其△H的數(shù)值都很大，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界上最重要的化石燃料。喚起學(xué)生資源利用和保護(hù)環(huán)境的意識(shí)和責(zé)任感。

5、在教學(xué)過程中還應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：（1）明確解題模式：審題→分析→求解（2）有關(guān)熱化學(xué)方程式及有關(guān)單位書寫正確。（3）計(jì)算準(zhǔn)確（4）反思解題關(guān)鍵處（燃燒熱的標(biāo)準(zhǔn)、熱化學(xué)方程式的含義）及錯(cuò)誤易發(fā)處 三 說學(xué)法

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，學(xué)生通過直觀生動(dòng)的實(shí)驗(yàn)來學(xué)習(xí)，才能留下深刻的印象，也最具有說服力。教學(xué)時(shí)，我注意及時(shí)創(chuàng)設(shè)問題情景，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析，同時(shí)利用這些富于啟發(fā)性的問題，活躍學(xué)生思維，學(xué)會(huì)或增強(qiáng)分析總結(jié)問題的能力。因此學(xué)法指導(dǎo)使課堂教學(xué)進(jìn)入素質(zhì)教育領(lǐng)域的重要方面，根據(jù)教材特點(diǎn)和學(xué)生特點(diǎn)，本節(jié)課進(jìn)行以下學(xué)法指導(dǎo)：1.自主學(xué)習(xí)能力

2.實(shí)驗(yàn)探究能力

3.運(yùn)用化學(xué)知識(shí)能力 四 教學(xué)過程

環(huán)節(jié)一 知識(shí)鋪墊： 與舊知識(shí)“燃燒熱”相銜接，減少學(xué)生的陌生感，且為學(xué)生設(shè)計(jì)測(cè)定“H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)

△H1=-241.8kJ/mol，H2O(g)==H2O(l)

△H2=-44kJ/mol 那么，H2的燃燒熱△H應(yīng)該是多少？

做好知識(shí)與理解的鋪墊

復(fù)習(xí)燃燒熱的概念及其計(jì)算，從舊知出發(fā)能把學(xué)生的認(rèn)知情緒激發(fā)起來，并為新知的掌握做鋪墊

環(huán)節(jié)二 創(chuàng)設(shè)情景 如何測(cè)出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=? 引入新課

思考并回答：①能直接測(cè)出嗎？如何測(cè)？

②若不能直接測(cè)出，怎么辦？

創(chuàng)設(shè)問題情境，激發(fā)學(xué)生思維，培養(yǎng)學(xué)習(xí)興趣

環(huán)節(jié)三 蓋斯定律的引出 分析教材中的插圖1-9，在進(jìn)行類比，得出蓋斯定律，并從能量守

恒角度加以理解

培養(yǎng)閱讀自學(xué)能力和自我檢查的意識(shí) 環(huán)節(jié)四 蓋斯定律

適當(dāng)練習(xí)，及時(shí)發(fā)現(xiàn)問題，及時(shí)解決。通過練習(xí)，的應(yīng)用

加深對(duì)概念本身的理解蓋斯定律和加強(qiáng)概念的應(yīng)用。

檢測(cè)學(xué)習(xí)效果，鞏固所學(xué)知識(shí) 環(huán)節(jié)五 小結(jié)蓋斯

定律、作業(yè) 歸納小結(jié) 突出重點(diǎn) 促使學(xué)生的知識(shí)條理化 系統(tǒng)化

五 板書設(shè)計(jì)

第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算 一 蓋斯定律

1．蓋斯定律的內(nèi)容： ΔH3=ΔH1+ΔH2

2.蓋斯定律的應(yīng)用：

可計(jì)算出難以直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，如反應(yīng)慢、副反應(yīng)多等 二 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算

第三篇：化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算-說課

《化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算》說課

各位評(píng)委老師，大家下午好，今天，我要說的課題是“化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算”，下面是我的說課環(huán)節(jié)。我將從以下四個(gè)方面進(jìn)行我的說課。

首先是教材分析。本節(jié)課選自人教版化學(xué)選修四《化學(xué)反應(yīng)原理》第一章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算。

在此之前，學(xué)生在必修二第二章初步學(xué)習(xí)了化學(xué)能與熱能的知識(shí)，對(duì)于化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化有了一定的認(rèn)識(shí)，本章是在此基礎(chǔ)上的擴(kuò)展與提高。引入了焓變的概念，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到在化學(xué)反應(yīng)中能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，二者密不可分，但以物質(zhì)為主。而能量的多少則是以反應(yīng)物和產(chǎn)物的物質(zhì)的量為基礎(chǔ)。把對(duì)于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的定性分析變成了定量分析。解決了各種熱效應(yīng)的測(cè)量和計(jì)算的問題。在這一節(jié)里，我們將進(jìn)一步討論在特定條件下，化學(xué)反應(yīng)中能量變化以熱效應(yīng)表現(xiàn)時(shí)的“質(zhì)”“能”關(guān)系，這不僅是每年高考的必考內(nèi)容，也是理論聯(lián)系實(shí)際方面的重要內(nèi)容，對(duì)于學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)規(guī)律和特點(diǎn)也有重要意義。

本節(jié)內(nèi)容是第一章的重點(diǎn)，因?yàn)闊峄瘜W(xué)研究的主要內(nèi)容之一就是反應(yīng)熱效應(yīng)的計(jì)算。反應(yīng)熱的計(jì)算對(duì)于燃料燃燒和反應(yīng)條件的控制、熱工和化工設(shè)備的設(shè)計(jì)都具有重要意義。

接下來是學(xué)生情況分析。處于高中的學(xué)生，已經(jīng)具備了逆向思維和舉一反三的能力，而且在他們的腦海中，已經(jīng)構(gòu)建起化學(xué)反應(yīng)與能量在宏觀和微觀上的聯(lián)系以及其能相互轉(zhuǎn)化的知識(shí)。但是這種聯(lián)系已學(xué)知識(shí)與技能的能力并不完全，需要進(jìn)行必要的補(bǔ)充和拓展來使學(xué)生有一個(gè)整體的把握。

結(jié)合學(xué)生以上特點(diǎn)，我設(shè)計(jì)如下三維教學(xué)目標(biāo)：

（一）知識(shí)與技能目標(biāo)

1．了解反應(yīng)途徑與反應(yīng)體系。

2.理解蓋斯定律的涵義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。

3．能利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算；學(xué)會(huì)用給出的化學(xué)方程式之間的關(guān)系推導(dǎo)出要求解的問題。

（二）過程與方法目標(biāo)

1．從途徑角度、能量守恒角度分析和論證蓋斯定律，培養(yǎng)分析問題的能力； 2．通過熱化學(xué)方程式的計(jì)算和蓋斯定律的有關(guān)計(jì)算，培養(yǎng)計(jì)算能力。

（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

1．通過對(duì)蓋斯定律的發(fā)現(xiàn)過程及其應(yīng)用的學(xué)習(xí)，感受化學(xué)科學(xué)對(duì)人類生活和社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)。同時(shí)養(yǎng)成深入細(xì)致的思考習(xí)慣。

2．通過加強(qiáng)練習(xí)，及時(shí)鞏固所學(xué)知識(shí)，養(yǎng)成良好學(xué)習(xí)習(xí)慣；形成良好的書寫習(xí)慣。

本節(jié)課的教學(xué)重難點(diǎn)是:1.蓋斯定律的涵義和根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算；

2．根據(jù)熱化學(xué)方程式進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算.為了更好的落實(shí)三維目標(biāo)，突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，我設(shè)計(jì)了以下教學(xué)策略進(jìn)行課堂教學(xué)：新舊知識(shí)聯(lián)系策略，知識(shí)聯(lián)系生活策略，概念形成策略，練習(xí)-反饋策略。這將在我的教學(xué)過程中體現(xiàn)出來。

下面，我向大家展示我設(shè)計(jì)的教學(xué)過程。我將本課題分為兩個(gè)課時(shí)進(jìn)行，第一課時(shí)，主要是蓋斯定律的認(rèn)識(shí)與應(yīng)用、還有反應(yīng)熱的計(jì)算學(xué)習(xí)。第二課時(shí)主要是利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱的鞏固練習(xí)，使學(xué)生達(dá)到熟練應(yīng)用的目的。我將本節(jié)課整體設(shè)計(jì)為七個(gè)部分：

首先是知識(shí)鋪墊部分：與舊知識(shí)“燃燒熱”相銜接，減少學(xué)生的陌生感，我為學(xué)生設(shè)計(jì)測(cè)定給出氫氣燃燒先生成水蒸氣、再液化為液態(tài)水的反應(yīng)熱，“H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)

△H1=-241.8kJ/mol，H2O(g)==H2O(l)

△H2=-44kJ/mol 提問學(xué)生，H2的燃燒熱△H應(yīng)該是多少？

做好知識(shí)與理解的鋪墊，復(fù)習(xí)燃燒熱的概念及其計(jì)算，從舊知出發(fā)能把學(xué)生的認(rèn)知情緒激發(fā)起來，并為新知的掌握做鋪墊。

其次是創(chuàng)設(shè)情景引入新課部分：如何測(cè)出給定反應(yīng)的反應(yīng)熱：

C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?

讓學(xué)生思考并回答：①能直接測(cè)出嗎？如何測(cè)？

②若不能直接測(cè)出，怎么辦？

創(chuàng)設(shè)問題情境，激發(fā)學(xué)生思維，培養(yǎng)學(xué)習(xí)興趣

然后是蓋斯定律的引出部分：運(yùn)用知識(shí)聯(lián)系生活策略，分析教材中的插圖1-9，在進(jìn)行類比，運(yùn)用概念形成策略引導(dǎo)學(xué)生得出蓋斯定律，并從能量守恒角度加以理解，培養(yǎng)閱讀自學(xué)能力和自我檢查的意識(shí)。

第四是蓋斯定律的應(yīng)用部分：回答剛才提出的問題，教授學(xué)生此類問題的解題方法。

可通過幾條已知方程式為例：

C(s)+1/2O2(g)==CO(g)

ΔH1=？

CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=—283.0KJ/mol

C(s)+ O2(g)==CO2(g)

ΔH3=—393.5KJ/mol

引導(dǎo)學(xué)生觀察未知反應(yīng)熱的化學(xué)反應(yīng)方程式中的物質(zhì)，與已知反應(yīng)熱的方程式的物質(zhì)的關(guān)系，用圖表的方式將其直觀地向?qū)W生展示，然后通過其反應(yīng)熱的關(guān)系，一步步求出從已知的反應(yīng)熱求未知的反應(yīng)熱。從這個(gè)例子推廣到其他難以通過實(shí)驗(yàn)求得的反應(yīng)熱計(jì)算。

適當(dāng)練習(xí)，通過練習(xí)，加深對(duì)概念本身的理解蓋斯定律和加強(qiáng)概念的應(yīng)用。

第五是反應(yīng)熱的計(jì)算部分：以書上例題加以講解。對(duì)于例題1、2只是簡(jiǎn)單的反應(yīng)熱計(jì)算，并沒有涉及蓋斯定律，學(xué)生自學(xué)基本能夠掌握，所以讓學(xué)生自己練習(xí)，再加以點(diǎn)評(píng)，運(yùn)用練習(xí)-反饋策略使學(xué)生更好的鞏固反應(yīng)熱和蓋斯定律的使用。對(duì)于例3，涉及相對(duì)復(fù)雜的蓋斯定律的應(yīng)用，學(xué)生還比較陌生不熟練，作為重點(diǎn)來講解，再次強(qiáng)化學(xué)生對(duì)蓋斯定律的認(rèn)識(shí)和運(yùn)用，使其得到鞏固。

接著是課堂練習(xí)部分：利用課后習(xí)題進(jìn)行課堂練習(xí)，及時(shí)鞏固，及時(shí)發(fā)現(xiàn)問題，及時(shí)解決。

最后是小結(jié)部分：通過板書總結(jié)和強(qiáng)化本節(jié)課的重難點(diǎn)，促使學(xué)生的知識(shí)條理化、系統(tǒng)化。布置課后作業(yè)。

本節(jié)課最大的亮點(diǎn)是運(yùn)用大量的習(xí)題，鞏固強(qiáng)化學(xué)生對(duì)蓋斯定律的理解和應(yīng)用、計(jì)算。并且以典型題目為例，教授學(xué)生解這一類題的方法，使之做到舉一反三。

最后是我的板書設(shè)計(jì)。

我的說課到此結(jié)束，謝謝大家。

板書設(shè)計(jì)：

第三節(jié)、化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算

一、、蓋斯定律

1．蓋斯定律的內(nèi)容：

ΔH3=ΔH1+ΔH

22.蓋斯定律的應(yīng)用：

二、化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算

副板書：

H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)

△H1=-241.8kJ/mol，H2O(g)==H2O(l)

△H2=-44kJ/mol

C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?

C(s)+1/2O2(g)==CO(g)

ΔH1=？

CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=—283.0KJ/mol

C(s)+ O2(g)==CO2(g)

ΔH3=—393.5KJ/mol

第四篇：高二化學(xué)教案：化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算

高二化學(xué)教案：化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算

【】鑒于大家對(duì)查字典化學(xué)網(wǎng)十分關(guān)注，小編在此為大家搜集整理了此文高二化學(xué)教案：化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算，供大家參考!

本文題目：高二化學(xué)教案：化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算

【導(dǎo)學(xué)案】

選修四 第一章化學(xué)反應(yīng)與能量

第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算(1)

課前預(yù)習(xí)學(xué)案

一、預(yù)習(xí)目標(biāo)：

1、能說出蓋斯定律的內(nèi)容，并理解其實(shí)質(zhì)。

2、能運(yùn)用蓋斯定律計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱。

二、預(yù)習(xí)內(nèi)容：

1.知識(shí)回顧：

1)已知石墨的燃燒熱：△H=-393.5kJ/mol，寫出石墨完全燃燒的熱化學(xué)方程式

2)已知CO的燃燒熱：△H=-283.0kJ/mol，寫出CO完全燃燒的熱化學(xué)方程式

思考：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反應(yīng)熱測(cè)量非常困難，應(yīng)該怎么求出?

2.閱讀課本，回答下列問題：

(1)什么是蓋斯定律?

(2)蓋斯定律在科學(xué)研究中有什么重要意義?

(3)認(rèn)真思考教材以登山經(jīng)驗(yàn)山的高度與上山的途徑無關(guān)的道理，深刻理解蓋斯定律。⑷ 蓋斯定律如何應(yīng)用，怎樣計(jì)算反應(yīng)熱?試解決上題中的思考：求C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的△H=?

三、提出疑惑

同學(xué)們，通過你的自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請(qǐng)把它填在下面的表格中:

疑惑點(diǎn) 疑惑內(nèi)容

課內(nèi)探究學(xué)案

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1.理解并掌握蓋斯定律;

2.能正確運(yùn)用蓋斯定律解決具體問題;

3.初步學(xué)會(huì)化學(xué)反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算。

學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：能正確運(yùn)用蓋斯定律解決具體問題。

二、學(xué)習(xí)過程：

探究一：蓋斯定律

一、蓋斯定律

1、蓋斯定律的內(nèi)容:不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成,其反應(yīng)熱。換句話說,化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的 和 有關(guān),而與反應(yīng)的途徑。

思考：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)嗎?與什么有關(guān)?

歸納總結(jié)：反應(yīng)物A變?yōu)樯晌顳，可以有兩個(gè)途徑：

①由A直接變成D，反應(yīng)熱為△H;

②由A經(jīng)過B變成C，再由C變成D，每步的反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3.如下圖所示：

則有△H=

2、應(yīng)用：通過蓋斯定律可以計(jì)算出一些不能直接測(cè)量的反應(yīng)的反應(yīng)熱。

例：已知：①C(s)+O2(g)= CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol

②CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g)△H2=-283.0kJ/mol

求：C(s)+1/2O2(g)= CO(g)的反應(yīng)熱△H3

三、反思總結(jié)：

本節(jié)課，你學(xué)到了些什么?說說看。

四、當(dāng)堂檢測(cè)：

1.已知： H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g)△H1=-241.8kJ/mol

H2O(g)= H2O(l)△H2=-44 kJ/mol

則：H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l)△H= 2.已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：

CuSO45H2O(s)= CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q1kJ/mol

室溫下，若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時(shí)放熱Q2kJ，則()

A.Q1Q2 B.Q1=Q2 C.Q1

3.已知① CO(g)+ 1/2 O2(g)= CO2(g);

H1=-283.0 kJ/mol

② H2(g)+ 1/2 O2(g)= H2O(l);

H2=-285.8 kJ/mol

③C2H5OH(l)+ 3 O2(g)= 2 CO2(g)+ 3H2O(l);

H3=-1370 kJ/mol 試計(jì)算:

④2CO(g)+ 4 H2(g)= H2O(l)+ C2H5OH(l)的H

五、課后練習(xí)與提高

1.已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

①C(石墨，s)+O2(g)= CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol

②C(金剛石，s)+O2(g)= CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol

據(jù)此判斷，下列說法正確的是()

A.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng);等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低

B.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng);等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高;C.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng);等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低

D.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng);等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高

2.298K，101kPa時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H =-92.38kJ/mol在該溫度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是少于92.38kJ，其原因是什么?

3、天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學(xué)方程式依次為CH4+2O2 CO2+2H2O,C3H8+5O2 3CO2+4H2O

現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改為燒液化石油氣，應(yīng)采取的正確措施是()

A.減少空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)氣量

B.增大空氣進(jìn)入量，減少石油氣進(jìn)氣量 C.減少空氣進(jìn)入量，減少石油氣進(jìn)氣量

D.增大空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)氣量

4.已知熱化學(xué)方程式：

①H2(g)+ O2(g)===H2O(g);H=-241.8 kJmol-1

②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g);H=-483.6 kJmol-1

③H2(g)+ O2(g)===H2O(l);H=-285.8 kJmol-1

④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);H=-571.6 kJmol-1?

則氫氣的燃燒熱為

A.241.8 kJmol-1 B.483.6 kJmol-1

C.285.8 kJmol-1 D.571.6 kJmol-1

5.氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為： H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H=-285.8kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-283.0kJ/mol

C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l);△H=-5518kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-890.3kJ/mol

相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí)放出熱量最少的是()

A.H2(g)B.CO(g)C.C8H18(l)D.CH4(g)

6.下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是()

A.CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0 kJ/mol

B C(s)+1/2O2(g)==CO(g);△H=-110.5 kJ/mol

C.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8 kJ/mol D.2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l);△H=-11036 kJ/mol

7.已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為：

(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3KJ/mol

(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=393.5KJ/mol

(3)H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△H=285.8KJ/mol

試計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱： 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)

8.已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：

4P(白磷，s)+5O2(g)====2P2O5(s);△H===-a kJ/mol

4P(紅磷，s)+5O2(g)====2P2O5(s);△H===-b kJ/mol

若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為()

A.ab D.無法確定

六、參考答案：

知識(shí)回顧：

1)C(s)+O2(g)= CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol

2)CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g)△H2=-283.0kJ/mol

蓋斯定律

1、相同 始態(tài) 終態(tài) 無關(guān)

歸納總結(jié)：△H1+△H2+△H3

例：解法一：虛擬路徑法

△H1=△H2+△H3

△H3=△H1-△H2=-393.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol

解法二：加減法

①-②= ③

△H3=△H1-△H2=-393.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol

當(dāng)堂檢測(cè)：

1.△H1+ △H2=-285.8kJ/mol 2.A

3.①2 + ②4-③ = ④

H=H12 +H24-H3

=-283.22-285.84 +1370 =-339.2 kJ/mol

課后練習(xí)與提高

1.A 2.反應(yīng)不能進(jìn)行到底 3.B 4.C 5.B 6.A(2)2+(3)2-(1)得 △H=488.3KJ/mol.8.C

【總結(jié)】2018年已經(jīng)到來，新的一年查字典化學(xué)網(wǎng)也會(huì)為您收集更多更好的文章，希望本文高二化學(xué)教案：化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算能給您帶來幫助！下面請(qǐng)看更多頻道：

第五篇：15-5-4-1.3化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算練習(xí)

北大附中15屆高二第5學(xué)段化學(xué)反應(yīng)原理第一章練習(xí)

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算

班級(jí)：2姓名：

1.已知：⑴ C(s)+ O2(g)=CO2(g)

⑵ CO(g)+O2(g)=CO2(g)

求 C(s)+O2(g)=CO(g)的反應(yīng)熱。

2.已知：⑴ H2(g)+O2=H2O(g)

⑵ H2(g)+O2=H2O(l)

計(jì)算氣態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)水的能量變化。

3.已知：⑴ Zn(s)+S(s)=ZnS(s)

⑵ ZnS(s)+2O2(g)=ZnSO4(s)

計(jì)算Zn(s)+S(s)+2O2(g)=ZnSO4(s)的反應(yīng)熱。

4.同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小，而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱很困難。已知：⑴ P4(s，白磷)+5O2(g)=P4O10(s)

⑵ P(s，紅磷)+O2(g)=P4O10(s)

試回答：⑴ 白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為_______________________________________ ⑵相同狀況下，白磷比紅磷的能量____________________，穩(wěn)定性_______________________。

5.在25℃、101kPa時(shí)，1g 甲醇（CH3OH）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）

A.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

B.2CH3OH(l)+3 O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)

C.2CH3OH(l)+3 O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)

D.2CH3OH(l)+3 O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)

6.已知：⑴ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

⑵ 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)

當(dāng)1g 液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水時(shí)，其熱量變化為（）① 放出 ② 吸收 ③ 2.44kJA.②⑤

B.①③

④ 4.88kJ

⑤ 88kJ

C.②④D.②③

7.在25℃、101kPa時(shí)，1g H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱142.9kJ。則表示氫氣的燃燒熱的熱化學(xué)方程式________________________________________________________________ 8.已知乙烯的燃燒熱為-1411kJ/mol，5.6L（標(biāo)況）乙烯完全燃燒，恢復(fù)到室溫時(shí)放出的熱量______________________kJ。9.已知：⑴ Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)

⑵ Hg(l)+O2(g)=HgO(s)

計(jì)算 Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的反應(yīng)熱。

10.已知：⑴ 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)

⑵ C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)

設(shè)有氫氣和丙烷混合氣5mol，完全燃燒時(shí)放出熱量3847kJ。則混合氣中氫氣和丙烷的體積比為（）A.1:3

B.3:1

C.1:4

D.1:1

11.已知：⑴ CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

⑵ 2H2(g)+ O2(g)=2HgO(g)

⑶ 2H2(g)+ O2(g)=2HgO(l)

常溫下，取體積比4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標(biāo)況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到室

溫時(shí)放出的熱量為（）A.0.4Q1+0.05Q3

C.0.4Q1+0.1Q3

B.0.4Q1+0.05Q2 D.0.4Q1+0.2Q2

12.已知下列熱化學(xué)方程式：

⑴ Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)

⑵ 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)

⑶ Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)

寫出CO還原FeO生成Fe和CO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

__________________________________________________________________________