第一篇：常見的堿說課稿（共）

《常見的堿》說課稿

尊敬的各位評委老師，大家好！我是號XX號考生，應聘的是初中化學崗位，今天抽到的課題是《常見的堿》 下面開始我的說課

一、說教材

《常見的堿》選自人教版初中化學九年級下冊第十單元課題一

本節課通過實驗探究常見的堿的性質及堿的化學性質的通性，同時探討了酸堿具有相似化學性質的原因。在此之前我們已經學習了酸堿指示劑和酸的性質，這些為后面將要學習的酸堿中和反應打下了基礎，因此學好本節課具有非常重要的意義。

二、說學情

本節課面對的學生是初三的學生，在此階段的學生正在逐步的走向成熟，有一定的接受能力，較強的邏輯分析能力。通過前面的學習，學生已經接觸過了一些堿溶液，例如石灰水，但對堿的認識還遠遠不夠，因此我將通過實驗的方法，引導學生認識常見的堿

三、教學目標及重難點

在新課程改革理念的指導下，我確定了以下三維目標：

（1）知識與技能目標：認識氫氧化鈉和氫氧化鈣的主要性質和用途；認識常見堿的腐蝕性；了解酸堿具有相似性質的原因。

（2）過程與方法目標：學生通過觀察演示實驗，鍛煉了歸納總結的能力；通過探究氫氧化鈉和二氧化碳的反應，形成了驗證物質反應的一般過程

（3）情感態度與價值觀目標：學生通過觀察演示實驗，培養了對化學的學習興趣，同時激發了對科學探究的欲望

根據學生的認知水平和身心發展特點，我確定了本節課的 重點：認識氫氧化鈉和氫氧化鈣的主要性質和用途

難點：通過實驗驗證氫氧化鈉和二氧化碳發生了化學反應

四、活動評價

在教學過程中，我會根據新課改的理念針對學生的實際情況及時的進行活動評價。例如：將學生分組討論如何通過實驗驗證氫氧化鈉和二氧化碳發生了化學反應，請每個小組派代表發言，最后我會進行總結性評價，并對表現優秀的小組予以表揚，對表現落后的小組予以鼓勵。這樣有利于提高學生的獨立思考能力，同時可以增強他們的自信心。

五、教法，學法

基于以上對教材的分析和學生的特點，我將采用講練結合法引導學生學習并掌握堿與某些非金屬氧化物的反應，同時應用實驗法、啟發探究法來突破本節課的重難點，這樣更有利于學生接受

教師的教師為了學生更好的學，學生是活動的主體，因此我將本節課的學法確定為自主探究法、合作探究法和分析歸納法，這樣的方式有利于培養學生的邏輯分析能力和溝通交流能力。

六、教學過程

接下來我將具體談談我的教學過程 導入

在上課之初，我將采用實物導入法，展示一小塊氫氧化鈉固體，請學生觀察并總結它的物理性質，這樣有利于抓住學生心理，啟迪他們的思維 新授

為了幫助學生更好的了解氫氧化鈉的其他性質，我將演示下面的實驗，將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會兒，引導學生觀察氫氧化鈉的實驗現象并分析產生的原因，鼓勵學生積極發言，有利于培養他們的邏輯分析能力及口頭表達能力。隨后我將及時的進行點評并總結得出氫氧化鈉會吸收空氣中的水分，表面潮濕并逐漸溶解，同時引出潮解的概念。這時向學生提出問題：“根據氫氧化鈉的這一性質，想想它有什么用途呢？”啟發學生思考得出氫氧化鈉的一種用途：做干燥劑。接下來我會將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管中，走下臺請學生一一觸摸試管壁，這樣學生通過親身感受，將對實驗現象記憶深刻。這時強調氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性。為了讓有學生更加直觀的認識，我展示被氫氧化鈉腐蝕的雞爪，從而進一步講解氫氧化鈉的俗名稱為火堿、燒堿或苛性鈉。緊接著我將提出問題：“氫氧化鈉有這么強的腐蝕性，在我們的生活中它有沒有利用價值呢？”引導學生發散思維，隨后我將用PPT播放氫氧化鈉在生活中應用的圖片，這樣有利于培養學生辯證的看待物質。

接下來我會將一些白色粉末加入水中，震蕩，然后向其中通入二氧化碳氣體，引導學生觀察實驗現象并請學生根據以前學習的知識分析這種白色粉末是什么？它的物理性質有哪些?從而引出第二種常見的堿：氫氧化鈣。接下來我將播放一段“自熱米飯”的加熱過程，請學生思考發熱包內的物質是什么？這樣貼近生活，激發了學習化學的興趣。針對學生的答案，我會及時的進行點評，然后解開學生的疑惑，發熱包內的物質是氧化鈣，與水反應放出大量的熱，同時生成氫氧化鈣，并說明這個反應可以用于制取氫氧化鈣。為了幫助學生更好的了解氫氧化鈣，我將用PPT展示氫氧化鈣在生活、生產方面的用途。引導他們認識化學與我們的生活息息相關。

接下來我將請學生上臺演示下面的實驗，將紫色石蕊試劑和無色酚酞試劑分別滴入氫氧化鈉和氫氧化鈣的溶液中，引導學生分析他們有什么相似的化學性質？通過觀察實驗現象以及前面的學習學生可以得出結論：堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色。同時引導學生回顧前面將二氧化碳通入澄清石灰水的實驗，請學生寫出它的化學方程式，這樣有利于提高學生的注意力，同時又鞏固以往的知識。這時提出疑問：“既然氫氧化鈉和氫氧化鈣有相似的性質，那氫氧化鈉能不能與二氧化碳反應呢？如果能，請設計實驗驗證？”將學生分為五人一組，請他們進行組內討論且每個小組派一個代表發言，描述他們得出的結論，最后我將進行總結與點評，同時演示一組實驗以便學生能夠更直觀的得出結論。分別將等量的水和氫氧化鈉溶液倒入盛滿二氧化碳的軟塑料瓶中，引導學生觀察實驗現象并進行分析對比得出結論：氫氧化鈉能和二氧化碳反應，最后我將進行總結得出：堿能與某些非金屬氧化物反應。

結合前面的學習請學生思考為什么酸堿會有一些相似的化學性質呢？我將寫出一些常見的堿和酸的化學式，請學生觀察它們有什么共同之處，學生這時會發現酸中都含氫元素，堿中都含氫、氧元素，為了更好的驗證同學們的猜想，我將演示酸堿導電的實驗，引導學生觀察實驗現象并得出結論：酸在水溶液中能解離出H+和酸根離子，堿在水溶液中都能解離出金屬離子和OH-這樣先由學生觀察歸納總結提出猜想最后驗證，可以更好的培養學生的發散思維能力。鞏固練習

知識的遺忘是先快后慢的，為了幫助學生更好鞏固所學知識，我將讓學生寫出二氧化硫和氫氧化鈉，二氧化碳和氫氧化鋇的化學方程式。課后小結：

為了使知識更加系統化，條理化，我將引導學生回憶本節課所學的知識，并談談他們通過這節課所獲得的體會。布置作業：

新課改強調學生主動參與，勤于動手，因此我將布置作業：查找氨水的性質和用途，并以小論文的形式表述出來。

板書設計：

常見的堿

一、氫氧化鈉

三、堿的化學性質的通性

1、物理性質

1、使酸堿指示劑變色

2、用途

2、與某些非金屬氧化物反應

二、氫氧化鈣

四、堿具有相似化學性質的原因：

1、物理性質

酸具有相似化學性質的原因：

2、制取：CaO+H2O==Ca（OH）2

3、用途

本節課采用的是提綱式的板書設計，這樣的板書設計條理清楚，層次分明，給人以清晰完整的印象，便于學生對教材內容和知識體系的理解和記憶。教學體會：

七、教學體會

最后談談我的教學體會，整堂課在輕松愉快的氛圍中進行，我所做的是激發學生的積極性，利用實驗探究，培養學生的獨立思考的能力。以寬容的態度對待每一位學生，以欣賞的眼光看待每一位學生。使學生感受知識的奇妙。

第二篇：常見的堿的教案

常見的堿的教案1

教學目標：

1、知識與技能:(1)認識氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質,了解其用途。(2)探究CO2和NaOH的反應。(3)學習總結堿的通性

2、過程與方法:通過一些探究活動,進一步認識與體驗科學探究的過程;學會用堿的有關性質解釋有關生活現象。

3、情感態度與價值觀:(1)通過實驗設計及實驗分析,培養學生的創新能力。

(2)通過學生親身參與科學探究活動,激發學習化學的興趣,培養學生尊重事實的科學態度,發展善于合作,勤于思考的科學精神。

學情分析：

本節課的內容是是初中科學內容的重要部分,是在學習了常見的酸后來認識常見的堿。通過結合學生的生活經驗,提供生動、豐富多彩的化學物質,設計有趣的探究實驗,讓學生初步了解研究物質組成、性質和變化的方法,獲得探究物質及其變化的親身體驗,享受到探究物質的樂趣,體會到研究身邊的化學物質對提高人類的生活和質量、促進社會的發展有著重要意義。

重點難點：

教學重點:NaOH和Ca(OH)2的性質教學難點:堿的化學性質

教學過程：

【回顧】上一節課我們通過對比的方法學習了硫酸和鹽酸這兩種常見的酸,并通過實驗探究歸納出酸的通性,同學們能否描述酸的通性?

【回答】酸的五點通性

【意圖】通過復習,從學生已有經驗出發,引出新問題,激發學生的求知欲并且引導學生用對比的方法分析問題。

【引入】常見的堿有哪些呢?他們有沒有通性呢?這節課我們共同來探究。

【設疑】常見的堿有哪些?

【齊答】氫氧化鈉、氫氧化鈣等

【講述】研究物質的性質一般先從物理性質入手,下面請同學們注意觀察并思考。

【實驗一】氫氧化鈉固體和氫氧化鈣固體于表面皿中

1【觀察】學生充滿好奇感

【回答】氫氧化鈉為白色片狀固體,氫氧化鈣為白色粉末狀固體。

【意圖】通過實驗增強對比性充分把握物質的異同

【設疑】氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉,這可能與什么性質有關?

【回答】強腐蝕性

【展示】固體氫氧化鈉、氫氧化鈣試劑瓶標簽

【講解】當然,氫氧化鈣也具有一定的腐蝕性,它俗稱消石灰、熟石灰,所以使用時也要注意安全。

【意圖】通過標簽增強學生的感性認識,培養安全實驗的操作意識。

【繼續探究】繼續觀察氫氧化鈉固體表面的變化

【回答】氫氧化鈉表面逐漸變潮,少量已經溶解了,形成了溶液附著與固體表面

【設疑】同學們觀察真仔細!這個現象叫做“潮解”,這說明了氫氧化鈉固體具有什么性質?是什么變化?

【回答】吸水性,屬于物理變化

【追問】利用這個性質有何用途?

【思考】用作某些氣體的干燥劑

【講解】堿石灰固體干燥劑(介紹成分、裝置和干燥范圍)

【實驗二】將一藥匙的氫氧化鈉固體和氫氧化鈣固體加入3mL水中振蕩,并觸摸試管壁。

【體驗】氫氧化鈉溶于水,感覺試管壁發燙,而氫氧化鈣形成了懸濁液。

【結論】氫氧化鈉易溶于水,溶解放熱,水溶液有滑膩感,氫氧化鈣微溶于水。

【意圖】通過實驗探究讓學生對氫氧化鈉的物理性質有較強的感性認識

【總結】

一、常見的堿的性質

(一)物理性質

2【意圖】將性質以列表的形式進行總結,一目了然

【過渡】常見堿的化學性質如何?讓我們進行以下探究吧!

【展示】探究內容

(二)化學性質

【意圖】將需要探究的內容列出,有利于學生進行實驗，增強實驗的目的性

【提問】在這張表格中哪些是你已經知道的呢?

【回答】

1、這兩種溶液都使紫色石蕊試液變藍,無色酚酞變紅;

2、澄清石灰水與二氧化碳反應生成沉淀

3、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應生成藍色沉淀

【意圖】發學生回憶,激發學生原有認知,有利于學生知識層次的進一步提升

【實驗三】兩份NaOH溶液+(分別)石蕊、酚酞(分別)觀察顏色的變化。

【結論】堿溶液可使紫色石蕊試液變藍色;無色酚酞試液變紅色。

【啟發】還有些反應能否發生,現象如何,需要通過實驗來研究

【實驗四】二氧化碳氣體氣體通入氫氧化鈉溶液

【觀察】無明顯現象

【提出問題】氫氧化鈉是否與二氧化碳發生了反應?求學生設計實驗說明

【意圖】通過實驗產生認知沖突,激發學生對新問題的探索

【學生合作探究】

利用壓強的變化,充分聯系已學知識,利用身邊儀器和物品學生想到以下方案:①將充滿二氧化碳的試管倒插入氫氧化鈉溶液中②在軟塑料瓶中充滿二氧化碳,然后倒入氫氧化鈉溶液振蕩,觀察現象等等

【意圖】學生借鑒之前學過的一些實驗的設計思路和方法,發揮創新思維,設計各種形式的實驗裝置。

充分肯定學生的實驗設計

3【表達交流】各組匯報自己的實驗設計和實驗結果,交流實驗現象。

【意圖】進行簡單的交流和評價,體現探究的開放性。

【質疑】上述實驗真的能說明發生反應了嗎?實驗設計嚴密嗎?如何排除水的干擾?

【設問】生成什么物質

【學生討論】可能是二氧化碳與水的反應。通過對比實驗的方法,上幾個實驗都需要設計對比實驗,才比較嚴謹

【實驗五】兩個充滿二氧化碳的塑料瓶中,分別加入等量水和氫氧化鈉溶液,加堿的瓶子變得更癟。

【得出結論】確實發生了反應。

【歸納方法】采用對比的方法,控制變量排除干擾。

【意圖】對學生進行控制變量、對比實驗等科學方法的教育,培養學生探究能力,體現探究的嚴密性,深刻性。

【引導】是否還有其他方法?

【講述】我們不要立即實驗,先分析需要研究的問題,選擇最佳實驗方案

【總結】研究一個問題我們有多種方法,同樣的問題可以從不同角度分析,在探究過程中一定先設計好實驗方案選擇最優方案實施

【實驗六】向充滿二氧化碳的軟塑料瓶中滴加NaOH溶液,振蕩,瓶子變癟,反應后,加入稀鹽酸,溶液中產生大量氣泡,瓶子又恢復為原狀。

【討論】可以證明氫氧化鈉減少或者證明反應產生了碳酸鈉,有人說用酚酞,有人說加鹽酸。

【討論并實驗】各組在點滴板上做碳酸鈉溶液與酚酞的反應,發現碳酸鈉也能使酚酞變紅色,不能用這個方法。在試管里做氫氧化鈉與鹽酸的實驗,沒有氣泡產生,可以用這個方法。

【意圖】培養學生從多角度分析問題,反思問題的學習習慣和方法。培養學生實驗探究的目標意識和優選意識增強學習興趣,進行方法教育。

【思考】請模仿CO2與Ca(OH)2溶液反應的化學方程式,寫出CO2與NaOH反應的化學方程式。CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O2

【思考】工廠燒含硫煤會產生大量SO2,污染環境,一般可通過NaOH溶液吸收,為什么?寫出

4反應的化學方程式。

【書寫方程式】SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O

【思考】用所學知識分析:如何保存NaOH固體?能否用NaOH來干燥CO2、SO2等氣體?【思考】如何設計實驗證明表面皿上的NaOH固體已變質?

【提問】根據氫氧化鈉的性質,實驗室應當如何保存?為什么?

【回答】應當密閉保存,因為既能吸收空氣中水蒸氣而潮解,又會與二氧化碳氣體反應。

【意圖】應用知識,解決實際問題。

化學性質介紹

【聯系】學習酸的性質時,我們就已經知道酸可以與堿反應了,請同學們嘗試寫出NaOH、Ca(OH)2,分別于稀硫酸、鹽酸反應的方程式。

【思考討論】書寫方程式

【實驗七】(試管+CuSO4(FeCl3)溶液+NaOH溶液藍色(紅褐色)

【思考討論】請完成下列化學方程式:

NaOH+CuSO4——___________________,現象:________________

NaOH+FeCl3——___________________,現象:________________

【演示】澄清石灰水與硫酸銅溶液混合

【講解】這是配制農藥波爾多液發生的反應

【拓展】“波爾多液”由來

觀察并記錄實驗現象

【意圖】通過演示實驗增強學生感性認識提高學生的興趣

【總結】(二)化學性質

【意圖】性質以列表的形式進行總結,一目了然

【歸納】堿的通性

1、堿能與酸堿指示劑作用

2、堿能與非金屬氧化物作用生成鹽和水

3、堿能與酸反應生成鹽和水

4、堿能與某些鹽反應生成新堿和新鹽

【提問】堿為什么具有相似的化學性質?

【思考回答】不同的堿在溶液中都能產生相同的OH-

【意圖】指導學生從物質的組成結構分析物質的性質,初步形成物質的組成決定物質的性質的觀點。為后面學習酸堿中和反應作鋪墊。

【活動】拓展應用

【提問】常見的堿有哪些主要的用途?

交流討論并回答

【意圖】應用知識,解決實際問題,培養自學能力。

常見的堿的教案2

一、學習目標

1、知識與技能：

①掌握用科學探究的方法認識酸和堿的性質的方法。通過實驗探究認識金屬活動性順序的方法，并能判斷簡單的置換反應。用科學探究的方法認識酸和堿的性質的方法。正確利用酸、堿、鹽的一些知識，初步樹立合理使用物質的科學意識。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

（3）某些金屬氧化物+稀硫酸（鹽酸）→鹽+水

Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20 Fe203+3H2SO4=Fe2(S04)3+3H20

（4）碳酸鹽+稀硫酸（鹽酸）→鹽+水+二氧化碳

Na2C03+2HCl=2NaCl+H2 O+C02↑ Na2C03+H2SO4=Na2S04+H20+C02↑

2、為什么酸的水溶液有共同的化學性質？

因為它們在水溶液中都可電離出H+，所以酸溶液具有許多共同的性質。

【板書】

第二節 常見的酸和堿

一、常見的酸

濃硫酸和濃鹽酸的物理性質

稀硫酸和稀鹽酸的化學性質

（1）與指示劑反應

（2）活動性較強的金屬+稀硫酸（鹽酸）→鹽+氫氣

（3）某些金屬氧化物+稀硫酸（鹽酸）→鹽+水

（4）碳酸鹽+稀硫酸（鹽酸）→鹽+水+二氧化碳

第二課時 常見的堿

【引入】在學習中已經知道哪些堿？

【介紹】兩種常見的堿：氫氧化鈣、氫氧化鈉

氫氧化鈣俗稱消石灰或熟石灰

氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿或苛性鈉

【活動與探究1】

堿的物理性質

實驗內容 實驗現象

燒堿、消石灰、氨水的顏色、狀態、氣味

燒堿放在空氣中發生的變化 在空氣中易吸收水蒸氣而潮解，可作干燥劑

燒堿在水中的溶解情況 易溶于水

【交流與討論】

你知道石灰水能與哪些物質發生反應？

【活動與探究2】

在硫酸銅溶液中滴加石灰水

現象：有藍色沉淀生成

【交流與討論】

1、氫氧化鈉溶液和石灰水有哪些相似的化學性質

（1）與指示劑反應：使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅

（2）某些非金屬氧化物+氫氧化鈉（石灰水）→鹽+水

2Na0H+C02=Na2C03+H20 Ca(OH)2+C02=CaC03↓+H2O

（3）與硫酸銅反應

CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

【討論】上述反應有何共同之處？復分解反應

2、為什么堿的水溶液有共同的化學性質？

因為它們在水溶液中都可電離出OH-，所以堿溶液具有許多共同的性質

【交流與討論】為什么實驗室中固體氫氧化鈉必須密封保存？

1、易吸收水而潮解2、與空氣中的二氧化碳反應

【板書】

二、常見的堿

1、堿的物理性質

2、氫氧化鈉溶液和石灰水有哪些相似的化學性質

（1）與指示劑反應

（2）某些非金屬氧化物+氫氧化鈉（石灰水）→鹽+水

（3）與硫酸銅反應

CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

第三課時 酸堿復習

【回憶】酸堿知識體系

【練習】

1、許多植物的花中含有色素，這些色素有的在酸性或堿性溶液中顯示不同的顏色，故可作酸堿指示劑。現取三種花瓣，分別放在三個研缽中研磨，再依次加入酒精，攪拌，靜置后得到花汁的酒精溶液。分別取少量上述所得的花汁的酒精溶液，用稀酸和稀堿逐一檢驗，現象如下：

花汁在酒精中的顏色 花汁在稀酸中的顏色 花汁在稀堿中的顏色

玫瑰 粉色 粉色 綠色

頁壽菊 黃色 黃色 黃色

大紅花 粉色 橙色 綠色

請回答：

(1)以上所舉的花中不能作酸堿指示劑的是 。

(2)經查資料得知，柑橘的近似pH為3～4。將大紅花汁的酒精溶液滴入柑橘汁中，呈現的顏色應為 。

2.著名化學家羅伯特·波義耳在一次驗中，不小心將鹽酸濺到紫羅蘭花瓣上，過一會兒，他驚奇地發現，紫色的花瓣上出現了紅點點。波義耳對這一意外的發現，做出了各種假設，經過多次實驗驗證，探究普遍規律，終于獲得了成功 對紫羅蘭花瓣遇鹽酸變紅的現象，你有哪些假設?請將你的各種假設以及驗證的實驗方案填寫在下表中．

紅的現象的各種假設 你驗證假設的實驗方案

3、請用實驗探究：氫氧化鈉溶液中哪一種粒子(HO、Na+、OH一)能使指示劑變色?實驗步驟：

①在第一支試管中加入約2 mL蒸餾水，滴入幾滴無色酚酞試液，觀察現象。

②在第二支試管中加入約2 mL NaCl溶液(Ph7)，滴入幾滴無色酚酞溶液，觀察現象。

③在第三支試管中加入約2 mL NaOH溶液，滴入幾滴無色酚酞試液，觀察現象。

通過上述實驗，回答下列問題(下述“現象”是指無色酚酞試液是否變紅)：

實驗①看到的現象是 ，你得出的結論是 ；

實驗②看到的現象是 ，說明Na+離子 ；

實驗③看到的現象是 ，你得出的結論是 。把一枚生銹的鐵釘放入大試管中，然后加入過量的稀鹽酸并微熱，可觀察到的現象是：① ；② 發生反應的化學方程式為：③ ；④ 。

5、錐形瓶內充滿氣體X，膠頭滴管內盛有液、體 Y。擠壓膠頭滴管，使液體Y進入瓶中，振蕩，一會兒可見套在玻璃管下端的小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不可能是( )。X是S 2，Y是NaOH溶液 B．X是C 2，Y是石灰水 C．X是HCl，Y是Na2C03溶液 D．X是C ，Y是石灰水

我國古代化學家葛洪曾將生石灰、草木灰(含有碳酸鉀)加水熬制成濃汁涂在黑痣上，用以除去皮膚上的黑痣。寫出加水和熬制過程中發生反應的化學方程式，并解釋這種濃汁能除痣的原因。某同學做實驗時發現，盛放NaOH溶液的瓶口與橡皮塞上，常有白色粉末出現。為探究這種白色粉末的成分，設計了如下實驗。請你完成實驗告．如圖所示是某同學設計的制取純凈、干燥的C 2氣體的裝置。回答下列問題：

(1)指出標明的儀器名稱：①是 ，②是 。

(2)指出裝置的錯誤。

(3)B中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中混有的少量HCl氣體，C中濃H 2S的作用是 ；B中的NaHC溶液不能換成石灰水，理由是 。

(4)該同學改正了上述裝置中的錯誤后進行實驗時，發現D中CO 2仍不能集滿，可能的原因是① ；② 。

常見的堿的教案3

教學目標

知識與技能

1.初步認識生活中的一些酸和堿

2.學會用紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液這兩種酸堿指示劑鑒別酸和堿,掌握它們遇酸、堿變色的規律

3.了解著名英國科學家波義耳發現酸堿指示劑的史實,拓寬對酸堿指示劑的認識

過程與方法

1.現代信息教育技術在農村課堂教學中的運用,PPT課件在“班班通”設備上應用的探索

2.學生分組實驗與教師演示實驗相結合,突顯化學學科學習的特點---科學探究

情感態度與價值觀

1.培養學生細心觀察、積極討論、客觀分析、認真歸納、注重反思的科學探究的習慣

2.引導學生感悟化學科學的魅力,感悟化學源于生活的真諦

3.引導學生樹立實事求是的科學態度

學情分析

學生已有分組實驗的基礎,本節教學可進一步加強實驗指導;學生在生活中對酸有一定的認識,但對堿相對陌生,應從生活中常見物質入手導入新課;學生動手操作能力有層次差異,應分別對待。

重點難點

紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液這兩種酸堿指示劑鑒別酸和堿及其變色規律

教學過程

一、師生互致問候

二、課題導入

從這節課開始,我們將進入初中化學非常重要的單元----第十單元《酸和堿》的學習之旅,希望同學們在接下來的科學探究中獲取更多的化學知識,收獲更多的快樂。好,下面我們一起開啟全新的學習:課題1 常見的酸和堿(、板書課題)

三、概述(第一階段)

“酸”對同學們來講一定不陌生。大家還記得在前面八單元《金屬和金屬材料》的學習中也接觸到了叫酸名的兩種物質,是什么呢 (稀鹽酸、稀硫酸)(板書稀鹽酸、稀硫酸)對,它們也是酸。“堿”對大家來說可能沒有酸那么熟悉,其實你也遇到過。在我們以前的化學學習也接觸了堿,例如檢驗二氧化碳氣體使用的澄清的石灰水中的溶質氫氧化鈣(板書氫氧化鈣),還有爐具清潔劑中含有的氫氧化鈉(板書氫氧化鈉),它們也都是堿。同學們又有誰知道“堿”(板書堿)“酸”和“堿”這兩個詞是怎么來的嗎 (閱讀一下)

四、重要知識講授-----酸、堿與指示劑的作用(第二階段)

其實,在我們日常生活及工農業生產、教學科研方面都會經常接觸并使用各種酸和堿的,那我們怎么區別它們嗎 原來很簡單,只要用一種叫酸堿指示劑的物質就能區別開來。板書:酸、堿與指示劑作用，那么酸堿指示劑又是誰發現的呢 先讓我們重睹一下300多年前那個不經意發生的真實的故事(播放視頻)觀看后,你從波義耳身上學到了什么 指定2名學生回答。做一個生活中有心人,細心人,你就會感受到,化學就在我們身邊,生活中處處有化學,化學是那么神奇、那么富有魅力!

接下來,讓我們沿著前輩科學家們的足跡,繼續更有趣的化學科學探究-------再現波義耳當年的科學實驗吧。

指導學生分組實驗。

再講解,然后并指導填表。

五、知識深化歸納(第三階段)

老師演示實驗并作結。

六、練習題鞏固(第四階段)

七、布置課外探究活動----自制酸堿指示劑第五階段)

八、化學歌曲欣賞

我們學習化學快一年了,初中化學是起步階段,更是打基礎的階段,通過長時間的學習,很多的化學基礎知識和理論令人感到紛繁復雜,你為此也許感到困惑和沮喪。下面,讓我們一邊走進音樂的殿堂,感受化學的魅力,也讓你領略一下學習化學的快樂。播放《化學版—小蘋果》、《化學版—青花瓷》

九、課后反思(第六階段)

社會主義核心價值觀教育:讓我們努力學好化學,奠定良好扎實的自然科學基礎,長大以后報效祖國,為實現中華民族偉大復興的中國夢奉獻自己的聰明才智!

常見的堿的教案4

[教學目標]

1．知識與技能：知道酸和堿溶液能和酸堿指示劑反應；能自制酸堿指示劑，并設計和完成與之有關的實驗。

2．過程與方法：通過一些探究活動，進一步認識與體驗科學探究的過程；學會運用酸堿指示劑檢驗酸溶液和堿溶液。

3．情感態度與價值觀：進一步增強探究物質的好奇心和求知欲。

[教學重點]

運用酸堿指示劑檢驗酸溶液和堿溶液。

[教學準備]

1．教師準備：白醋、稀鹽酸、紫色石蕊試液、酚酞試液；點滴板、滴管；花。

2．學生準備：每小組自制2～3種指示劑。

[教學過程]

[教學目標]

[教學重難點]

[教學準備]酚酞試液、

[教學程序]

[提問]成紅色

探究實驗：稀鹽酸、稀硫酸與鋅粒及氧化銅粉末的反應。

[小結過渡]：稀鹽酸、稀硫酸都能與鋅粒及氧化銅粉末反應，由此可見，它們在性質上是有了些共性的。為什么它們會具有一些相似的性質呢？

探究實驗：氯化鈉導電性實驗。

[提問]：氯化鈉溶液為什么會導電？

回憶物理中學習的導電的原理，推測氯化鈉溶液導電的原因。

flash動畫展示氯化鈉溶液的導電過程，解釋電離的概念，介紹電離方程式。

[結論]：溶液能導電是因為溶液中存在著能自由移動的陰、陽離子。

探究實驗：稀鹽酸和稀硫酸的導電性。結論：稀鹽酸與稀硫酸都能導電。

[分析]：為什么稀鹽酸和稀硫酸能導電？

[歸納]：稀鹽酸、稀硫酸中都存在著相同的陽離子──h+，所以它們在化學性質上具有了相似性。不僅稀鹽酸、稀硫酸中存在h+，還有其它的一些物質也能電離出唯一的陽離子──h+，我們把它們歸為一類物質──酸。

[小結]：)探究思路──通過實驗發現一些物質具有共性，試圖去解釋具有共性的原因，通過對導電性的探究，發現存在相同的陽離子──氫離子，歸納出酸的概念。

[自主探究]：堿

[評價與小結]：評價自主探究成果

[新知識提示]：氯化鈉屬于哪一類物質？

[課外學習]：什么是鹽？

探究學案：什么是酸、堿、鹽

[示范探究]探究活動一：

稀鹽酸稀硫酸、紫色石蕊試液、鋅粒、氧化銅粉末

結論：探究活動二：導電性實驗發現：

稀鹽酸_______（能、不能）導電；稀硫酸原因：什么是酸？電離時生成的陽離子全部是acid）。

[自主探究]

鐵溶液

結論：探究活動二：

______（能、不能）導電。

原因：

______的化合物叫做堿。

常見的堿的教案5

一、知識點考綱要求題型說明

氫氧化鈉氫氧化鈣

記住氫氧化鈉和氫氧化鈣的俗稱，認識它們的物理性質;

2.知道熟石灰的生產過程。選擇題填空題氫氧化鈣和氫氧化鈉是兩種常見的堿，在中考中占5～10分。

二、重難點提示

重點：認識氫氧化鈣和氫氧化鈉;知道熟石灰的生產過程。

難點：氫氧化鈣和氫氧化鈉物理性質的探究。

知識點一：堿

1.定義：是指在溶液中電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，叫做堿。

2.常見的堿：氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣[Ca(OH)2]、氫氧化鉀(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。

【易錯提醒】在溶液中電離時產生的陰離子是氫氧根離子的化合物不一定是堿，例如Cu2(OH)2CO3，電離產生的陰離子有氫氧根離子和碳酸根離子，所以Cu2(OH)2CO3不是堿，而是鹽。

知識點二：氫氧化鈉(NaOH)

1.俗名：苛性鈉、火堿、燒堿，這是因為它有強腐蝕性。

2.物理性質：NaOH是一種可溶性強堿，白色固體，極易溶于水;暴露在空氣中易潮解，可用作堿性氣體(如NH3)或中性氣體(如H2、O2、CO等)的干燥劑。

【重要提示】NaOH易與空氣中的CO2發生化學反應，需密封保存;化學反應方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，該反應常用于實驗過程中吸收CO2;NaOH溶液可以腐蝕玻璃，盛NaOH溶液的試劑瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡膠塞。

3.注意事項：由于氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，在使用時必須十分小心。防止眼睛、皮膚、衣服等被腐蝕。若不慎沾到皮膚上，要立即用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液。

知識點三：氫氧化鈣

1.俗名：熟石灰或消石灰，其水溶液稱為石灰水;

2.物理性質：氫氧化鈣[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶于水;

【重要提示】Ca(OH)2也有腐蝕作用;

Ca(OH)2與CO2反應生成白色沉淀CaCO3，常用于檢驗CO2,反應方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;

Ca(OH)2還能跟Na2CO3反應生成NaOH，用于制取NaOH，反應方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。

知識點四：氫氧化鈉的意外處理

氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，使用時必須十分小心，要防止沾到皮膚上或灑在衣服上。如果不慎將堿液沾到皮膚上，應立即用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。

知識點五：氫氧化鈣的生產過程

第一步：工業上通過高溫煅燒石灰石來生產氧化鈣：;

第二步：由生石灰(主要成分是氧化鈣)和水反應生成熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2。

【規律總結】常見的溶于水放熱的有：濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉固體，常見吸熱的有：硝酸銨。

【隨堂練習】北京在修繕長城時，使用了大量的氫氧化鈣。氫氧化鈣的俗稱是

A.火堿

B.燒堿

C.熟石灰

D.小蘇打

思路分析：氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰;氫氧化鈉俗稱是火堿、燒堿、苛性鈉;碳酸氫鈉俗稱“小蘇打”。

答案：C

例題1(山東濟寧中考)對下面一些實驗現象的描述，正確的是()

A.氫氣在空氣中點燃發出黃光、放出熱量

B.鐵絲在空氣中加熱劇烈燃燒、生成黑色固體

C.濃硫酸敞口放置溶液的顏色、質量不變

D.燒堿固體放入水中迅速溶解、溶液溫度升高

思路分析：A.氫氣在空氣中點燃，發出淡藍色火焰、放出熱量;

B.鐵絲在空氣中不能燃燒;

C.濃硫酸具有吸水性，敞口放置質量增加;

D.燒堿固體放入水中，迅速溶解、溶液溫度升高，故選項說法正確。

答案：D

例題2下列藥品中，不需要密閉保存的是( )

A.濃硫酸B.濃鹽酸C.氯化鈉固體D.燒堿

思路分析：A.濃硫酸有較強的吸水性，需要密閉保存，故不合題意;

B.濃鹽酸具有揮發性，需要密閉保存，故不合題意;

C.氯化鈉固體通常情況下，性質相對穩定，不易發生變化，無需密閉保存故合題意;

D.燒堿即氫氧化鈉易吸水發生潮解，需要密封保存，故不合題意。

答案：C

【方法提煉】

氫氧化鈉、氫氧化鈣的比較

氫氧化鈉氫氧化鈣

俗名苛性鈉，火堿，燒堿熟石灰，消石灰

顏色、狀態白色，片狀固體白色，粉末狀固體

腐蝕性強烈較強

溶解性易溶于水，易潮解，溶解時放熱微溶于水，其水溶液俗稱“石灰水”

【綜合拓展】

比較濃硫酸、氫氧化鈉和氧化鈣的異同點

共同點：

1.溶于水(或與水反應)放熱，使環境溫度升高;

2.都可以作為氣體的干燥劑。

不同點：作為氣體的干燥劑，濃硫酸只能干燥酸性氣體和中性氣體，而氫氧化鈉和氧化鈣固體只能干燥中性氣體和堿性氣體。

熟石灰在現實生活中的用途

一、消毒殺菌功能

在廣大農村，豬舍、雞舍打掃后常撒一些熟石灰粉末來消毒。冬季公路兩邊樹木都刷上一米多高的石灰漿，來保護樹木，殺菌，防止春天樹木生病蟲。種植食用菌時，也需要用一定濃度的石灰水來給種植的土壤殺菌。

二、雞蛋保鮮作用

雞蛋是有生命的，它在不斷地進行呼吸，呼出二氧化碳、吸入氧氣。當把鮮雞蛋放入石灰水中，雞蛋殼上出現許多小氣泡，是雞蛋呼出的二氧化碳氣體，這時二氧化碳氣體與石灰水反應，生成碳酸鈣沉淀，落下來堵塞雞蛋殼上的小孔，使氧氣不能再進入雞蛋內，雞蛋就不能再進行呼吸作用了，沒有了氧氣，雞蛋內就不能進行緩慢氧化，它也就不容易變質成壞蛋，可以保存較長時間。

三、砌磚抹墻

修建房屋時，要用到熟石灰與沙子混合，攪拌均勻后用來砌磚，這樣砌的磚較為牢固。房子修建好后，還要用石灰漿來粉刷墻壁，墻壁上的石灰漿會吸收空氣中的二氧化碳，發生化學反應，變成堅硬的碳酸鈣，使墻壁變得潔白堅硬。

四、制作皮蛋

在皮蛋的制作過程中，可用熟石灰作配方，一般皮蛋制作配方中含有的物質是：氫氧化鈉、食鹽、氫氧化鈣、茶葉、水等。

五、改良酸性土壤

在土壤里，由于有機物分解會產生有機酸，礦物風化也可能產生酸性物質，使用硫酸銨、氯化銨化肥，也會使土壤呈酸性。農作物在土壤的生長環境是中性或接近中性的土壤，如果土壤顯酸性太強時，作物一般就難于生長了，這時可撒熟石灰來降低土壤酸性，使土壤適合農作物的生長，并促進微生物的繁殖。同時熟石灰中的鈣元素，還可作為植物生長所需的微量元素。

六、處理污水

在化工廠生產過程中產生的污水，有的水體呈酸性，就可用撒入熟石灰在處理池中中和酸性物質。因為從經濟利益出發，熟石灰也較為便宜。

七、修建路基

現在在公路修建中，我們常看到用粘土、沙石和熟石灰混合，攪拌均勻后，鋪建路基，這樣，可使路基牢固，然后在路基上鋪上瀝清和小青石的混合物，修建成平整的柏油馬路。

八、配制農藥

農村在果樹除病蟲中，可用一定量的熟石灰和硫酸銅配成波爾多液來殺菌除蟲，波爾多液是一種天藍色的粘性液體，殺蟲效果好，而對農作物的藥害較小。

常見的堿的教案6

教學目標：

1、使學生了解甲流感的基本知識以及如何預防，

2、了解甲流感的預防措施

3、提高警惕預防甲流感。

教學方法：

查閱資料、小組討論

教學準備：

多媒體

教學過程：

一、導入新課

同學們，你們知道甲流感的有關知識嗎？你知道多少？你知道甲流感對我們身體的危害嗎？讓我們一起通過老師查閱的資料來了解這種流感吧

二、甲流感有關知識介紹

1、什么是甲流感？

甲流感即甲型h1n1流感病毒，是由病毒引起的呼吸系統疾病。

2、人感染甲型h1n1流感會出現哪些癥狀？

人感染甲型h1n1流感病毒的癥狀和人流感（季節性感冒）相似，包括發熱、咳嗽、咽痛、全身肌肉酸痛、寒戰和乏力等。有些患者可能還會出現腹瀉和嘔吐腹瀉癥狀。重者會繼發肺炎和呼吸衰竭，甚至死亡

3、流感病毒的傳染途徑

感染甲型h1n1流感病毒的病人是主要傳染源。傳染期從發病前一天到發病后7天左右。兒童感染者傳染期長于成年人。一個健康人如果吸入病人打噴嚏、咳嗽產生的飛沫就可能被傳染上；由于甲型h1n1流感病毒可以存活2小時以上，如果接觸了被甲型h1n1流感病毒污染的桌面、椅子和其他物品，沒有洗手就接觸自己的眼睛、鼻腔活口腔，也可能被傳染上。

4、甲型h1n1流感病毒的預防措施

（1）每天堅持晨測，注意體溫變化，如有體溫變化，如有發熱（體溫在37.5度以上包括37.5）等癥狀，即使通知家長前往醫院就診。

（2）經常開窗通風換氣，每天至少30—40分鐘。

（3）避免接觸生豬或者前往有豬的場所。

（4）避免前往人群擁擠的場所，避免接觸流感樣癥狀或者肺炎等呼吸道病人。

（5）注意個人衛生和環境衛生，經常使用肥皂和清水洗手，咳嗽或者打噴嚏時用紙巾遮住口鼻，然后將紙巾丟進垃圾桶。

（6）注意天氣變化，適當增減衣服，積極參加體育運動，合理營養多吃蔬菜、水果，增加自身的免疫力，以免感冒。

三、我眼中的“甲流感”

學生自己談一下你眼中的甲流感，你覺得甲流感應該怎么處理？

學生之間相互討論

四、小結：我們能做的

學生思考對于預防甲流感，我們能做些什么呢？

常見的堿的教案7

活動目標

1、簡單了解紅眼病、水痘、腮腺炎、手足口病等傳染病的傳播途徑、預防方法。

2、增強自身預防疾病的意識，能夠做到患傳染病時主動在家隔離治療。

活動重、難點

重點：簡單了解紅眼病、水痘、腮腺炎、手足口病等傳染病的傳播途徑、預防方法。

難點：增強自身預防疾病的意識，能夠做到患傳染病時主動在家隔離治療。

活動準備

1、大眼睛胸飾兩個;紅色顏料

2、教學ppt。

活動過程

1、活動導入：出示課件圖片。

教師出示課件圖片，并提問：小朋友，請你們看一看，圖上畫的是什么地方?我們一起進去看看，圖上的小朋友在干什么?他們怎么了?(幼兒觀察并描述)教師：圖上畫的是醫院，醫院里那么多小朋友一起打點滴，因為他們得了傳染病。

2、活動展開：討論什么是傳染病，常見傳染病有哪些。

(1)隨著春天的腳步向我們走來，各種傳染病也悄悄的來到我們身邊。你們知道什么是傳染病嗎?(幼兒討論、回答)

教師小結：傳染病是日常生活中最常見的疾病之一，它能通過呼吸、身體接觸等方式傳播病菌。如果有小朋友或者小動物得病，就有可能會傳染給其他人，所以叫做傳染病。小朋友容易得的傳染病有紅眼病、水痘、腮腺炎、手足口病等。

(2)師：傳染病是通過什么方式進行傳播的?

以紅眼病為例，演示“傳染”。

請兩名幼兒(a、b)戴上大眼睛胸飾，教師用紅色顏料充當肉眼看不到的紅眼睛細菌(或病毒)，涂抹在a幼兒胸飾的“眼睛”中，以此假設a得了“紅眼病”，b幼兒“眼睛”健康;a用手揉“眼睛”將細菌(或病毒)帶到自己的手上;a和b手拉手玩游戲，將細菌(或病毒)傳染到b的手上;b在不經意的時候，用手摸了“眼睛”，紅眼病細菌或病毒(即紅色顏料)就這樣傳染到b的“眼睛”里，b被傳染得上了“紅眼病”。

小結：紅眼病主要是通過手的接觸來傳染的，所以小朋友要養成勤洗手的好習慣。(請幼兒a和b去洗手間洗手)。

引導幼兒了解水痘、腮腺炎、手足口病等傳染病的傳播途徑。

水痘：在發病初期，飛沫傳播;皰疹潰破，會感染健康皮膚;患病期間，還會通過衣物、用具傳播。

腮腺炎：病毒存在于患者的唾液中，經過飛沫傳播。

手足口病：經皮膚、物品用具傳播。

(3)引導幼兒討論預防傳染病的方法。

討論：得了傳染病的小朋友應該怎么做才能不傳染給別人?怎樣才能快點好起來?

小結：得了傳染病的小朋友要回家隔離治療，不去人多的公共場所，不到親戚朋友家串門，咳嗽、打噴嚏時用手絹、紙巾或用胳膊肘捂擋住口鼻，外出時戴口罩。

傳染病會傳播病菌，那你們怕不怕被傳染?雖然傳染病很容易傳播，但是，如果養成良好的衛生習慣，就能很好的預防傳染病。現在請你和旁邊的小朋友說一說，你覺得用什么樣的方法可以預防傳染病?

幼兒討論、講述。

教師：看看老師這有一些小朋友，他們是怎樣預防傳染病的呢?(洗手、多吃水果、充足睡眠、打預防針、戴口罩、不去人多的地方、不朝別人打噴嚏)小結：傳染病流行季節，不去人多的公共場所，不去病人家里，避免與患病的人接觸;家中有人患傳染病，要勤開窗通風、講衛生、勤洗手，勤曬被祿，毛巾、水杯、餐具等專用;多參加戶外運動和體育鍛煉，增強體質;有的傳染病也可注射疫苗預防。

常見的堿的教案8

教學目標

1．認識石蕊、酚酞這兩種酸堿指示劑；

2．會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性；

3．能自制酸堿指示劑，并設計和完成有關的實驗。

教學重難點

重點：運用酸堿指示劑檢驗酸溶液和堿溶液。

難點：通過一些實驗探究活動，進一步認識與體驗科學探究的過程，培養學生學習化學的方法，分析解決問題的能力。

教學過程

【新課導入】圖片展示，食醋、檸檬、山楂、葡萄。

【提問】圖片中的這些食物都給你留下了什么印象？（酸）

【總結】像以上這些有酸味的物質中通常都含有一類特殊的化合物——酸。對于酸這種物質我們并不陌生，在以往的化學實驗中我們遇到了稀鹽酸、稀硫酸等化學藥品。無論是食物中含有的酸還是實驗室中常見的酸，都屬于一類物質——酸。

【問題】圖片展示，洗頭膏、洗衣液、沐浴露、香皂。這些日用品都給你留下了什么印象？

【總結】這些物質都有一種滑滑的感覺。它們中都含有一種堿性的物質。生活中的這些物質中常含有氫氧化鈣、氫氧化鈉等堿性物質，在實驗室中我們也會用到這些化學藥品。氨水、氫氧化鈉、氫氧化鈣等都是常見的堿。

【交流討論】（展示白醋和澄清石灰水兩種試劑），白醋是生活中常見的一種酸溶液，澄清的石灰水是常見的一種堿溶液，你知道怎樣區分它們嗎？

【總結】可以用聞氣味的方法；可以用通入二氧化碳的方法；還可以用手觸摸的方法……

【交流討論】（展示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液兩種試劑）這是實驗室中較常見的兩種腐蝕性比較強的酸和堿的溶液，你又該如何區分它們呢？能不能用上述方法鑒別呢？

【總結】不能，因為腐蝕性強所以不能再用手觸摸；通入二氧化碳時反應現象不明顯。

【過渡】在實驗室中，人們常用酸堿指示劑來區分酸和堿的溶液。

【舊知回顧】

實驗一：探究二氧化碳溶于水的化學反應，醋酸、碳酸溶液都能使紫色的石蕊溶液變紅。

實驗二：探究分子運動現象的實驗，氨分子擴散進酚酞溶液中，使溶液由無色變成紅色。

這兩個實驗中的紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液是實驗室中常用的兩種酸堿指示劑。我們通過實驗來探究一下吧。

【實驗探究1】分別向4支試管中加入少量白醋、蘋果汁、石灰水和氫氧化鈉溶液，然后再分別滴入幾滴紫色的石蕊溶液，振蕩，觀察現象。

【實驗記錄】

白醋，蘋果汁，石灰水，氫氧化鈉溶液加入紫色的石蕊溶液，變紅色，變紅色，變藍色，變藍色。

結論：酸溶液使紫色的石蕊溶液變成紅色，堿溶液使紫色的石蕊溶液變成藍色。

【實驗探究2】另取4支試管，分別加入少量的白醋、蘋果汁、石灰水和氫氧化鈉溶液，然后再分別滴入幾滴無色的酚酞溶液，振蕩，觀察現象。

【實驗記錄】

白醋，蘋果汁，石灰水，氫氧化鈉溶液加入無色的酚酞溶液，不變色，不變色，變紅色，變紅色。

結論:酸溶液不能使無色的酚酞溶液變色，堿溶液能使無色的酚酞溶液變成紅色。

因此說紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液都可以用來區分、判斷酸和堿這兩類溶液。

【問題】根據這兩個實驗，你能總結出什么結論嗎？

【總結】通過實驗可知：紫色的石蕊溶液遇到酸溶液會變成紅色，遇到堿溶液會變成藍色；無色的酚酞溶液遇到酸溶液不變色，遇到堿溶液會變成紅色。

【概念講解】像石蕊、酚酞溶液這樣能跟酸或堿溶液起作用而顯示不同顏色的試劑，叫做酸堿指示劑，通常也簡稱指示劑。

【注意事項】

1.酸指酸性溶液，堿指堿性溶液；

2.酸堿指示劑與酸或堿的溶液作用時，變色的是酸堿指示劑，而不是酸或堿的溶液。

【過渡】你知道科學家是怎樣發現酸堿指示劑的嗎？我們通過一段視頻來了解一下。

【播放視頻】《波義耳與指示劑的發明》

【過渡】通過視頻，我們可以感覺到：生活中處處皆學問，平時只要我們用心觀察、細心觀察，我們也能得到意想不到的收獲。在生活中，還有好多的花瓣或果實（如牽牛花、月季花、紫甘藍等）也具有類似石蕊、酚酞的效果，讓我們來探究一下吧！

【探究實驗】將采集幾種呈鮮艷顏色的花瓣或果實，在研缽中搗爛，加入1∶1的酒精溶液浸泡，過濾，得到濾液，即制得指示劑。然后將制得的指示劑依次分別滴加到盛有白醋、稀鹽酸、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液的4支試管中，觀察并記錄現象。（每組自制1～2中試劑即可。）

指示劑（汁液）在不同溶液中的顏色變化。

白醋，石灰水，鹽酸，氫氧化鈉溶液。

【交流與總結】自制的指示劑在酸、堿溶液中能顯示的不同顏色，因此也可以作為一種酸堿指示劑。但不同的指示劑在酸和堿的溶液中所顯示的顏色也是有區別的。

常見的堿的教案9

活動目標：

1、認識生活中的安全標記，分析標記圖的圖案，了解這些標記的實際意義。

2、通過尋找生活中的安全標記，了解生活中的安全標記和人的生命安全有著密切的聯系。

活動準備：

常見的安全標記圖：紅、綠燈;禁止吸煙;禁止攀爬;禁止通行等。每個幼兒一支筆，一張紙。

活動過程：

一、教師首先出示紅、綠燈的安全標記圖。

老師：小朋友們，你們看這是什么?你在什么地方見過這些標記?這個標記告訴我們什么?標記表示什么意思?然后分別出示其他標記，引導幼兒認識具體方法。

老師：下面呢，我們看幾幅圖片，看看圖片上的做法，對不對?為什么?

老師：在具體的認識了一些標記后，請小朋友們做連線的游戲，鞏固知識。

二、結合日常生活，組織幼兒分組討論，擴大對各種標記的認識。

老師：生活中，你還在什么地方見過什么標記?“屈;老師.教，案網出處”它們是什么樣子的?你知道它表示什么意思嗎?

出示馬路，電塔，風景區，建筑工地，火災現場的圖片。

老師：這是什么?我們在這些場所的時候應該注意什么呢?分別請每組幼兒介紹自己小組講述的標記，全班交流小朋友見過的標記。

三、討論：

1、老師：想一想，在我們班上、在我們幼兒園，哪些地方也需要有安全標記呢?

讓幼兒分組討論，共同討論研究。

四、幼兒在自己制作安全標志幼兒自己動手，不僅鍛煉了畫圖能力，還加深了對安全標志的印象。

老師：今天呀，小朋友認識了很多標記，我們把它畫下來，好不好呢?適當展示幼兒的作品。

活動延伸：

1、請幼兒把畫好的安全標志圖掛在活動室。

2、自由活動時間請幼兒繼續認識更多的安全標志。

活動反思：

在這節課中，幼兒找標志、看標志、制作標志，過程中對標志產生很大的興趣，在討論、交流中，把自己認識的標志介紹給別人，讓幼兒們認識更多地標志，對安全標志有了一個正確地認識，同時，幼兒們了解生活中的安全標記和人的生命安全有著密切的聯系的，并且在制作安全標記的過程中，加強對安全標記的認識，培養一定的安全意識。

1、這節課層次清晰，環節一環扣一環，師幼互動性強，能使幼兒在活動過程中輕松愉快地學到知識。

2、活動過程整體效果較好，重視幼兒各方面能力的培養：教師留給幼兒充分的活動空間，引導、鼓勵幼兒觀察、探索、討論，讓每個幼兒都有表達、設計的機會。在這樣的情境下，幼兒積極主動地參與其中，豐富了經驗，拓展了思維，提高了口語表達能力，較好地完成了活動目標。

3、活動提問較為簡單而有針對性，我為幼兒創設了一個廣闊的思維空間，一句“你還見過別的安全標志嗎?它是什么樣的?我們的教師和幼兒園里有哪些地方需要提醒大家的地方?”大大激發了幼兒回答的興趣，充分發揮了幼兒學習的主動性、積極性、創造性。

4、示范用的標志太小，另外，設計標志前交代不夠細致。

常見的堿的教案10

教學目標

1.會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性;

2.自制酸堿指示劑。

教學重難點

教學重點

運用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。

教學難點

酸堿指示劑的變色情況。

教學過程

學習指導：酸堿指示劑

自主練習。

閱讀書本50-51頁的有關內容,完成下列問題：

1.酸堿指示劑(簡稱指示劑)能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。常見的有石蕊和酚酞。石蕊試液是紫色,遇酸溶液變紅色,遇堿溶液變藍色;酚酞溶液呈無色,遇酸溶液不變色,遇堿溶液變紅色。

2.下面同學們能通過石蕊溶液和酚酞溶液來驗證食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液的酸堿性,并把觀察到的現象填在下表里。

(1)同學們兩人一組,相互之間說一說自己的實驗方案。老師隨時糾正。

(2)填完下表后,同學們說一下被檢驗的各種物質是酸還是堿。

3.酸溶于水叫酸溶液,所以酸一定呈酸(填“酸”或“堿”)性;堿溶于水叫堿溶液,所以堿一定呈堿(填“酸”或“堿”)性。所以都可以用指示劑來檢驗它們的酸堿性。

小組討論

1.試總結如何用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性?

2.酸性溶液和酸溶液有什么關系?堿性溶液和堿溶液有什么關系?

3.用指示劑驗證nacl、na2co3、nh4cl這三種鹽的酸堿性,通過這幾個實驗你能得出什么結論? 【教師點撥】

1.酸溶液的溶質一定是酸;酸性溶液的溶質不一定是酸,還有可能是鹽,如氯化銨、硫酸鋅等。酸性溶液包含酸溶液。堿溶液的溶質一定是堿;堿性溶液的溶質不一定是堿,還有可能是鹽,如碳酸鈉等。堿性溶液包含堿溶液。

2.鹽溶液有可能呈酸性,也有可能呈堿性,還可能呈中性。

跟蹤練習

1.把氫氧化鈉、二氧化碳、食鹽分別溶于水,在所得溶液中分別滴入紫色石蕊試液,溶液的顏色變化依次是(c)

a.紫色藍色紅色b.藍色紅色無色

c.藍色紅色紫色d.紅色藍色紫色

2.對某無色溶液進行下列實驗,根據實驗現象得出的結論,不正確的是(b)

a.滴入紫色石蕊試液,顏色變紅,則該溶液呈酸性

b.滴入酚酞溶液,溶液保持無色,則該溶液顯酸性

c.加入mg粉,有氣泡產生,則該溶液顯酸性

d.加入caco3固體,有氣泡產生,則該溶液顯酸性

學習指導二：自制酸堿指示劑

自主練習

酸堿指示劑的種類很多,在日常生活中指示劑隨處可見,同學們可以通過下面的活動體驗一下并填寫下表：

(1)取幾種同學們準備的植物花瓣或果實(如牽牛花、月季花、紫甘藍等),分別在研缽中搗爛,加入酒精浸泡;

(2)用紗布將浸泡出的汁液過濾或擠出,得到指示劑;

(3)試驗指示劑1-2種在下述4種溶液中的顏色變化。

小組討論

1.在第一步中,為什么要加入酒精?此過程是什么變化?

2.為什么會出現“萬紫千紅”的花?

當堂訓練

教學至此,敬請使用學案當堂訓練部分。

常見的堿的教案11

【板書】 一 、氫氧化鈉的物理性質

【教師】 下面老師為大家做個演示實驗，我們通過這個演示實驗來學習氫氧化鈉的物理性質，請同學們仔細觀察實驗現象。用鑰匙取出幾粒氫氧化鈉固體放在干燥潔凈的表面皿中，讓學生觀察氫氧化鈉的顏色、狀態，在空氣中放置一會兒后觀察氫氧化鈉固體表面是否發生變化，然后取幾粒氫氧化鈉將加入盛水的試管中，讓學生觀察實驗現象并觸摸試管外壁。然后讓學生看書上圖片，給學生說明氫氧化鈉具有強烈腐蝕性，提醒學生在使用氫氧化鈉時要小心若濺到皮膚上如何處理。小結歸納出氫氧化鈉的物理性質、腐蝕性及氫氧化鈉的俗名。

【板書】 白色透明固體、易潮解、易溶解于水（放熱）

特性：強烈腐蝕性

俗名：燒堿、火堿、苛性鈉

【教師】 好！接下來請同學們看看老師根據前面所學習的知識總結的一個小口訣，請同學們和老師閱讀，然后請同學們下課后將小口訣抄到筆記本上，下去多讀幾遍我相信每位都會將我們前面所學習的只是記憶在腦海中！通過氫氧化鈉的易吸水性讓學生查閱有關氫氧化鈉的用途的資料，下節課我們一起討論。

【掛圖】 本為白色透明固，遇空變暗且潮解。

遇水溶解又放熱，燒堿、火堿、苛性鈉。

具有強烈腐蝕性，大家使用要小心。

【板書】 二、氫氧化鈉的化學性質

1、氫氧化鈉與酸堿指示劑的反應

【教師】 同學們，上節課我們已經學習了兩種酸堿指示劑他們是無色酚酞和紫色石蕊試液，我們知道無色酚酞試液遇酸不變色，紫色石蕊試液遇酸變紅。那么無色酚酞和紫色石蕊試液遇堿會有什么現象產生呢？好！接下來請同學們四人一組做實驗。（在這個實驗中同學們在使用氫氧化鈉溶液時一定要小心！）首先請每組同學取兩支干凈的試管，向兩支試管中分別加入幾滴氫氧化鈉溶液，給其中一只試管中加入一滴無色酚酞試液，給另一只試管中加入一滴紫色石蕊試液，請同學們仔細觀察實驗現象并記錄所觀察到的實驗現象，然后請每

組同學派一個代表回答一下所觀察到的實驗現象！同學們，學習完氫氧化鈉與酸堿指示劑的反應后，我們是否可以解釋前面老師為大家做的趣味實驗，老師是如何設計這個趣味實驗的？

【學生】 老師事先給白紙上用氫氧化鈉溶液或者無色酚酞寫上氫氧化鈉的字跡，然后向上面噴灑另外一種溶液，若白紙上用氫氧化鈉溶液寫上氫氧化鈉的字跡，則噴灑無色酚酞，否則相反。

【教師】 這位同學的猜測是非常正確的！這個同學說的兩種方法都是正確的。老師就是事先給白紙上用氫氧化鈉溶液寫上氫氧化鈉的字跡，晾干后。剛才讓學生在上面噴灑無色酚酞溶液。

【板書】 無色酚酞試液 變紅

氫氧化鈉

紫色石蕊試液 變藍

2、氫氧化鈉與非金屬氧化物CO2的反應

【教師】同學們，上學期我們學習過當向澄清石灰水也就是Ca(OH)2溶液中通入CO2氣體時則澄清石灰水會變渾濁，其化學反應方程式為：Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+H2O請同學們猜想一下當向氫氧化鈉溶液中通入CO2氣體時，氫氧化鈉溶液是否也會變渾濁？好！接下來老師為同學們做個演示實驗。請同學看看老師手中的這個礦泉水瓶，這是老師已收集好的一瓶CO2氣體，請同學們礦泉水瓶的形狀，看看反應前后礦泉水瓶的形狀是否發生變化？當反應結束后向反應溶液中滴加幾滴HCl溶液，觀察實驗現象。試驗后讓學生根據Ca(OH)2溶液與CO2氣體化學反應方程式寫出NaOH與CO2的化學反應方程式。

【板書】 NaOH +CO2=Na2CO3+H2O

【現象】 當向裝有CO2氣體的礦泉水瓶中加入氫氧化鈉溶液時，發現礦泉水瓶變扁了！且反應后溶液澄清！當反應結束后向反應溶液中滴加HCl溶液，有氣泡產生。

【板書】 3、氫氧化鈉與酸的反應(中和反應)

【教師】 下面請同學們四人一組做實驗，（在這個實驗中同學們在使用氫氧化鈉溶液時一定要小心！）請每組同學取一支干凈的試管，向試管中加入幾滴氫氧化鈉溶液，試管中加入一滴無色酚酞試液，然后滴加稀鹽酸直到溶液顏色褪去為止！最后請同學們用PH試紙測反應后溶液的PH值！請同學們仔細觀察實驗現象并記錄所觀察到的實驗現象，然后請每組同學派一個代表回答一下所觀察到的實驗現象！最后向學生說明酸和堿發生的是中和反

應，給學生說明中和反應的定義：酸和堿反應生成鹽和水稱作中和反應。請同學們根據老師剛才所說的酸堿中和反應的定義寫出NaOH與HCl的化學反應方程式。

【板書】 NaOH+HCl=NaCl+H2O

【現象】 所測溶液的PH值接近于7。

【板書】 4、氫氧化鈉與某些鹽的反應。

好！接下來請同學們四人一組做實驗。（在這個實驗中同學們在使用氫氧化鈉溶液時一定要小心！）首先請每組同學取兩支干凈的試管，向兩支試管中分別加入幾滴氫氧化鈉溶液，給其中一只試管中滴加CuCl2溶液，給另一只試管中加入FeCl3溶液。請同學們仔細觀察實驗現象并記錄所觀察到的實驗現象，然后請每組同學派一個代表回答一下所觀察到的實驗現象！實驗后引領學生一起寫出NaOH溶液與CuCl2溶液和FeCl3溶液的化學反應方程式。

【板書】 NaOH + CuCl2 =Cu(OH)2↓(藍)+NaCl

NaOH+ FeCl3= Fe(OH)3↓(紅褐)+ NaCl

給學生解釋為什么會產生上述現象。強調學生記住這兩個化學反應方程式！這在今后的學習中是至關重要的。

【教師】讓學生跟著老師的思路一起來總結氫氧化鈉的化學性質。

【板書】三、氫氧化鈉的用途

閱讀資料： （1）精煉石油。石油產品經硫酸洗滌后，還含有一些酸性物質必須用氫氧化鈉溶液洗滌，再經水洗，才能得到精制產品。

（2）造紙。造紙的原料是木材或草類植物，這些植物里除含纖維素外，還含有相當多的非纖維素（木質素、樹膠等）。加入稀的氫氧化鈉溶液可將非纖維素成分溶解而分離，從而制得以纖維素為主要成分的紙漿。

（3）紡織。人造纖維如人造棉、人造毛、人造絲等，大都是粘膠纖維，它們是用纖維素（如紙漿）、氫氧化鈉、二硫化碳（CS2）為原料，制成粘膠液、經噴絲、凝結而制得。

（4）印染。棉織品用燒堿溶液處理后，能除去覆蓋在棉織品上的臘質、油脂、淀粉等物質，同時能增加織物的絲光色澤，使染色更均勻。

（5）用石灰改良土壤。在土壤里，由于有機物在分解過程中會生成有機酸，礦物的風化也可能產生酸性物質。另外，使用無機肥料如硫酸銨、氯化銨等，也會使土壤呈酸性。施用

適量石灰能中和土壤里的酸性物質，使土壤適合作物生長，并促進微生物的繁殖。土壤中Ca2+增加后，能促使土壤膠體凝結，有利于形成團粒，同時又可供給植物生長所需的鈣素。

（6）制造肥皂。肥皂的主要成分是高級脂肪酸的鈉鹽，通常用油脂和氫氧化鈉為原料經過皂化反應而制成。

【板書】作業：P.58 1題〈2〉 2題 P.64 1題〈1〉〈2〉

讓學生查閱有關氫氧化鈉用途的資料，下節課一起探討。

練習：

1．氫氧化鈉是＿ 色＿ 體，＿ 溶于水，溶解時放出 ＿。

2．固體氫氧化鈉在空氣中易＿ 水分，而＿ ，所以它可以做為某些氣體的＿ 。

3．氫氧化鈉有強烈的＿ 性，所以它又叫 ＿、＿ 、＿ 。

4．下列氣體中，可以用氫氧化鈉干燥的是

（A）H2（B）SO2（C）CO2（D）HCl

5．用天平稱量固體氫氧化鈉時，應把氫氧化鈉放在（）

（A）天平的托盤上 （B）濾紙上（C）小燒杯內 （D）試管中

6．下列物質暴露在空氣中，質量增加且變質的是

（A）濃硫酸 （B）火堿 （C）水 （D）濃鹽酸

7．按下列要求各寫一個化學方程式

（1）NaOH →Cu（OH）2

（2）NaOH→NaCO3

（3）NaOH→NaCl

8.盛有鹽酸、水、氫氧化鈉的三瓶無色液體，請選用一種試劑將它們區別開 。

常見的堿的教案12

教學目標

①初步了解什么是酸、堿、鹽；能完成簡單的探究實驗。

②學習運用實驗的方法獲取信息，運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。

③增強對化學現象的探究欲，發展善于合作、勤于思考的科學精神。

重點和難點

學會用歸納分析的學習方法認識什么是酸、堿、鹽。

實驗準備

溶液導電性實驗儀器、紫色石蕊試液、鋅粒、氧化銅粉末、酚酞試液、硫酸銅溶液、氯化鐵溶液、稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液。

教學過程

點評

提問：試管中的紫色石蕊試液，在不借助任何化學藥品的情況下，能否使之變成紅色？

學生演示：（向試管中吹氣，紫色石蕊試液變成紅色）

追問：為什么會變色？

學生回答：二氧化碳與水反應生成碳酸。碳酸使紫色石蕊試液變成紅色。

（請學生寫出該反應的化學方程式）

提問：除了碳酸，還有其他物質能使紫色石蕊試液變色嗎？

探究活動一：

分別在稀鹽酸和稀硫酸中滴加紫色石蕊試液。

實驗現象交流：與碳酸的現象相似，試液變紅。

小結：碳酸、稀鹽酸、稀硫酸都能使紫色石蕊試液變紅色，它們還有其他的共性嗎？

探究活動二：

稀鹽酸、稀硫酸與鋅粒及氧化銅粉末的反應。

實驗現象交流：鋅粒與稀鹽酸和稀硫酸反應都能產生氣體；氧化銅粉末在稀鹽酸和稀硫酸中都消失，溶液的顏色都發生變化。

（學生完成學案相關內容）

小結過渡：稀鹽酸、稀硫酸都能與鋅粒及氧化銅粉末反應，由此可見，它們在性質上是有一些共性的。為什么它們會具有一些相似的性質呢？

探究活動三：

氯化鈉導電性實驗。

提問：氯化鈉溶液為什么會導電？

回憶物理中學習的導電的原理，推測氯化鈉溶液導電的原因。

flash動畫演示氯化鈉溶液的導電過程，解釋電離的概念，介紹電離方程式。

結論：溶液能導電是因為溶液中存在著能自由移動的陰、陽離子。

探究活動四：

稀鹽酸和稀硫酸的導電性。

實驗現象交流：燈泡亮了。

結論：稀鹽酸與稀硫酸都能導電。

分析：為什么稀鹽酸和稀硫酸能導電？

學生討論交流：參照氯化鈉溶液能夠導電的原因，推測出稀鹽酸和稀硫酸中也存在著能自由移動的陰陽離子。

歸納：稀鹽酸、稀硫酸中都存在著相同的陽離子──h+，所以它們在化學性質上具有相似性。不僅稀鹽酸、稀硫酸中存在h+，還有其他的一些物質也能電離出惟一的陽離子──h+，我們把它們歸為一類物質──酸。

（學生完成學案相關內容）

小結：探究思路──通過實驗發現一些物質具有共性，試圖去解釋具有共性的原因，通過對導電性的探究，發現存在相同的陽離子──氫離子，歸納出酸的概念，認識到什么是酸。

自主探究：什么是堿？

按學案步驟完成探究過程。

評價與小結：根據學生完成探究的實際情況，評價自主探究成果。

新知識提示：氯化鈉屬于哪一類物質？

課外學習：什么是鹽？

這種有挑戰性的引入，能充分吸引學生的注意力，激發學生的探究欲望，為下面的探究學習做好鋪墊。

這種緊逼式的提問，能使學生的思維按照知識的軌跡活動，且具有啟發性。

讓學生親身感受酸有相似化學性質，在學生的大腦中生成了酸的印象。

溶液的'導電性對學生是一個抽象的認知，選擇學生已經認識的離子化合物入手，便于學生接受且易過渡到酸的導電性。

以上的教學過程呈現給學生一個完整的、清晰的“什么是酸”的探究步驟，學生學到了學習新知識的方法，為下面的自主探究奠定了堅實的基礎。

常見的堿的教案13

一、教材分析

本節課是初中化學的一個重點也是難點內容，與教材前后緊密聯系，初中化學將堿這部分內容安排在常見的酸之后，常見的鹽之前。對前面學習酸的知識可以進行鞏固，對后面學習鹽的知識的學習奠定基礎，具有承前啟后的作用。有關堿的這部分內容是中考命題的熱點。因此，在學習過程中讓學生一定要正確對待！學習好這部分內容，為中考打下堅實的基礎！

二、教學目標

〈一〉 知識與技能目標

1、掌握氫氧化鈉的物理及化學性質，了解氫氧化鈉的用途。

2、通過實驗來培養學生的動手能力、觀察能力、分析能力及解決問題的能力。

〈二〉 過程與方法目標

1、通過實驗探討法，加深學生對氫氧化鈉的物理及化學性質的理解。

2、通過學生共同合作來操作實驗，使學生能主動的進行交流和清楚的表達自己的觀點，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。

〈三〉 情感態度與價值觀目標

1、通過有趣的化學實驗激發學生學習化學的興趣。

2、發展學生善于合作、勤于思考、嚴謹求實、勇于創新和敢于實踐的科學精神。

3、使學生學習從個別到一般認識事物的規律，增強學生比較、分析及解決問題的能力。

三、教學重難點

教學重點：氫氧化鈉的化學性質。

教學難點：氫氧化鈉與酸、鹽及非金屬氧化物的化學反應方程式的書寫。

四、教法

1、引導回憶法：我將通過回憶舊知識來引出新的知識，進而使學生對所學習的知識牢固掌握。

2、演示法：我將通過演示法讓學生學習氫氧化鈉的物理性質及一些化學性質。

3、實驗法：我將指導學生分組動手做實驗來學習一些氫氧化鈉的化學性質。

五、學法

1、使學生通過觀察的方法來記憶掌握。

2、使學生學會對實驗現象進行分析，提高學生動手、動腦及動口能力。使學生學習過程和認知過程為統一整體。

六、教學過程

1、新課導入：我將通過聯系舊知識和演示實驗的方法導入新課。首先讓學生回憶堿的定義，一些常見的堿。然后給學生簡單的講解堿的電離方程式，最后用一個趣味小實驗來激發學生的學習新課的興趣。用時5min.

2、講解氫氧化鈉的性質：首先我通過一個演示實驗為學生講解氫氧化鈉的物理性質，通過兩幅圖片給學生說明氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，給學生強調在使用氫氧化鈉時要小心，最后運用一個小口訣讓學生記住前面所學習的氫氧化鈉的知識。用時8min.接下來我從四個方面給學生講解了氫氧化鈉的化學性質。我通過一個演示實驗講解氫氧化鈉與非金屬氧化物的反應。通過學生自己動手做實驗讓學生學習氫氧化鈉與酸、鹽及酸堿指示劑的反應。用時15min.

3、講解氫氧化鈉的用途：我通過閱讀資料為學生講解氫氧化鈉的用途。用時3min.

4、結課：我事先用小黑板寫幾道與今天所學習的知識有關的練習，為學生講解進行我的結課。用時5min.

5、布置作業:P.58 1題〈2〉 2題 P.64 1題〈1〉〈2〉。用時1min.

七、教學媒體

黑板、小黑板、掛圖、實驗中用到的實驗儀器及試劑，書本中的圖片。

八、

九、板書設計 教學評價

1、本節課運用實驗的方法使教學更加有趣，能豐富學生的感性認識，激發學生學習動機。

2、本節課采用探究活動為主的啟發式教學，注重基礎，適當增加加教學內容，又不增加學生太多的負擔，使教師主導作用和學生主體作用有機結合。

3、本節課體現了新課程理念下的學習方式，教為主導和學為主體相統一。

板書設計

總體評價：

本節課講的比較成功，教態大方，自然！為今后能夠成為一名好老師奠定基礎，導入很好后面又給學生解釋了導入時的實驗現象這一點做的很好。內容安排恰當，時間把握的也很好，能與學生積極互動！所設計的習題很好講解的也很清楚！就是內容上有些地方設計的不是很好，做實驗不是很規范，有些內容銜接的不是很好。

課后反思：

通過此次講課，給我最大的收獲就是我對今后即將成為一名化學老師的信念更加堅定，從中我真正的感到作為一名化學教師是非常好的。雖然在這次講課中自己講的不是很成功，也談不上精彩，但是給我的收獲卻是如此之大！從這次講課過程中我注意到了在講課過程中應該注意一些細節問題，比如在講課過程中不能慌，要給學生講明白所講的內容，給學生說明白本結課的重難點內容，在講課過程中最重要的是要教會學生的學習方法，而不是只教會只是就可以啦！這都是我應該在以后的教學過程中應該注意的問題。我相信只要我肯努力，在以后的講課過程中多注意一些細節問題，多看一些優秀老師的講課視屏，多向老師及同學請教，認真傾聽他們的意見，我相信我肯定會成為一名優秀的的化學老師。

常見的堿的教案14

【學情分析】

知識儲備分析：對于酸和堿，在已有的生活經驗和以往的學習過程中，學生已經接觸到這兩類物質，對它們已經有了零散初步的認識。關于酸，學生已有的認識：家庭調味品食醋中的醋酸；在學習“二氧化碳性質”時，學生通過實驗發現稀醋酸能使紫色石蕊溶液變紅，二氧化碳與水反應生成碳酸也能使紫色石蕊溶液變紅；在學習“能源開發和利用”時，用稀硫酸與鋅反應制取氫氣；在學習“金屬的化學性質”時，學生通過實驗了解到稀鹽酸和稀硫酸與鎂鋅鐵等金屬反應的異同等。關于堿，學生已有的認識有：在學習“分子在不斷運動”時，知道了濃氨水能使酚酞溶液變紅；在學習“二氧化碳性質”時，知道了二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁的反應原理；在學習“溶解的吸熱放熱現象”時，學生認識了氫氧化鈉溶于水的放熱現象；在學習“溶解度”時，知道了石灰水中的溶質是氫氧化鈣，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低等。上述這些有關酸和堿的零散知識，是學生進一步學習的基礎。

過程方法及情感、態度與價值觀分析：該階段的學生把化學實驗當作一件非常有趣的事情，有強烈的的好奇心，但多數學生只對化學實驗現象感興趣，對過程、結論缺乏認真思考，甚至對分析問題厭煩；學生習慣于被動接受式的傳統教學，缺乏合作意識、獨立發現和自主學習與探究的能力；對化學實驗儀器的使用、實驗設計能力、實事求是的科學態度都有待于培養。

學生可能會遇到的困難：酸和堿的知識，內容零散、細碎，學生學習起來會出現一定困難。如何將零散的知識納入合理有效的系統中，運用怎樣的方法來學習這些零散知識，將成為解決上述困難的關鍵，它將幫助學生形成學習“一類物質”的方法，提升學生的學習能力，為今后的學習打下基礎。

【教學建議】

1、本課學習必須突破緊抓知識點教學的局限性，重視思維能力、科學探究方法和自主學習能力的培養。

2、充分體現化學學科教學魅力，調動學生學習興趣。

【三維目標】

知識與技能：

1、認識和使用酸堿指示劑（紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液）。

2、知道酸和堿溶液能和指示劑反應。

3、能自制指示劑，設計和完成與之有關的實驗。

過程與方法：

1、通過一些探究活動，進一步認識與體驗科學探究的過程；

2、學會運用酸堿指示劑檢驗酸溶液和堿溶液。

情感、態度與價值觀：

通過對波義耳發現酸堿指示劑史實的了解，培養學生學生崇尚科學的精神，通過模擬波義耳的實驗培養學生求實，創新的科學態度，體驗科學探究過程的艱辛，進一步增強探究物質的好奇心和求知欲。

【教學重難點】

教學重點：認識并使用酸堿指示劑檢驗酸溶液和堿溶液。

教學難點：自制酸堿指示劑；對現象的分析判斷

【教學方法】

情景教學法、實驗探究法、小組合作學習、演示法等

【教學環境】

1、軟硬件環境：多媒體電腦室、平板電腦、液晶投影儀、forclass軟件系統等。

2、教學資源：課件、自制微課視頻、其它參考素材資源。

【教學用品】

食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、試管、滴管、點滴板、雞蛋殼、指示劑、吸管、橡膠塞、燒杯、研缽、紗布、各種植物花瓣、碳酸飲料、蘇打餅干等。

【教學流程圖】

【教學過程】

課前準備

1、找找生活中的酸性和堿性物質？（均可通過網絡、書籍查找資料）

2、尋找生活中的過濾器。

3、每組在學校周圍找一種植物花瓣。

教學環節教師活動學生活動設計意圖

（一）知識引入【提問】找找生活中的酸性和堿性物質？【點評】酸、堿就在我們身邊。（提示：堿性物質不一定是堿）【展示與交流】生：蘋果———蘋果酸葡萄———酒石酸檸檬——檸檬酸食醋———醋酸可樂——碳酸等。皮蛋——氫氧化鈣小蘇打———碳酸氫鈉蘇打————碳酸鈉爐具清潔劑—氫氧化鈉石灰水——氫氧化鈣等。生活中的酸堿。從學生熟悉的身邊物質入手，創設情景，引入課題，激發學生學習興趣，有利于培養學生從生活中發現問題，提出問題的意識。

（二）知識建構【提問】鑒別醋和石灰水？最簡單方法？（實驗室不能品嘗）想出盡可能多的方案，并選用其中一種方案，利用桌上提供物品，進行鑒別。（提示：學會利用性質鑒別物質）【教師巡察】指導學生實驗，并拍攝上傳實驗照片。

?提問】可以用酚酞和石蕊鑒別鹽酸和氫氧化鈉溶液嗎？【評價學生實驗】有無錯誤操作？【提問】酚酞、石蕊變色規律【點撥】

1、通過上述實驗我們發現酚酞和石蕊遇酸和堿會顯示出不同顏色，我們把酚酞和石蕊稱為酸堿指示劑。【提問】請用表格歸納指示劑變色規律。 【思考并回答】【初探究】最簡單方法鑒別醋和石灰水？生：嘗或聞其他方法并檢驗？生：小組展示匯報。

2、【再探究】用酚酞和石蕊鑒別鹽酸和氫氧化鈉溶液。生：演示實驗并解說

3、【歸納總結】生：板書酸堿指示劑體驗從生活中酸堿到實驗室酸堿的鑒別，從個別現象到普遍規律的探究過程，初步感知酸堿的不同，通過酸堿使酚酞和石蕊變色引發思考，培養學生發散性思維訓練，培養學生綜合分析問題和解決問題的能力。進一步引導學生進行探究，發現問題，思考問題，解決問題，根據實驗現象進行分析，獲得自己想要的信息，并作出自己的推斷。核心素養培養學生證據推理與模型認知的素養和實驗探究的素養。

（三）知識拓展

1、【提問】花為我們的生活帶來了生機與活力，這是校園里的兩盆牽牛花，有何不同？你能用所學的知識解釋原因嗎？

2、【提問】牽牛花的變色對你有何啟發？（肯定學生與波義耳想法相同，有科學家潛質。）

3、【提問并點評】觀看指示劑的發現過程，思考對你有何啟發

4、【提問并點評】微課學習自制指示劑，思考自制指示劑要解決哪些問題

5、【提問并點評】請制作屬于你自己的指示劑？如何選取最理想的指示劑？【思考并回答】

1、生：校園里的兩盆牽牛花顏色不同可能與土壤酸堿性有關。

2、生：可以從花中提取色素，制作指示劑。

3、生：科學發現的偶然、必然和曲折；有探究和創新的精神等。

4、生：找原料；如何取汁液；如何分離汁液（介紹生活中的過濾器）；實驗檢驗等。

5、生：自制指示劑并檢驗效果。生：色差越大，指示效果越好。酸堿指示劑的發現和制作體現“從生活走進化學”的課程理念，由石蕊指示劑的發現過程，使學生了解科學發現的偶然性和必然性，以及科學認識的曲折性。核心素養培養學生科學精神與社會責任的素養。培養學生設計實驗，進行實驗，利用實驗解決問題的能力，提高學生動手能力，通過自制指示劑增加學生的學習興趣，使學生從中體會成功的樂趣。及時歸納總結有利于學生的知識建構。核心素養培養學生實驗探究與創新意識的素養。

（四）知識歸納【提問并點評】你的收獲？幫助學生總結歸納。 【分享收獲】生：知識層面和科學素養方面。使學生對知識的認知準確，系統，提高科學素養。

（五）知識反饋【分析與點撥】重點講第4題，并進行拓展，題目如下：

1、這是一張用某種指示劑處理過的白色濾紙，小明向其噴灑了某種無色液體x，濾紙上立即顯示出紅色的圖像，則可能用的溶液組合為

a．酚酞稀鹽酸b．石蕊溶液蒸餾水

c．酚酞石灰水d．石蕊溶液氫氧化鈉溶液題中出現紅色圖像，能否用紫色石蕊和酸性溶液的組合？如果去掉指示劑三個字，你應該選什么組合？【練習】生：用平板完成相關練習并先小組內解答。生：講評個別題。生：可以或不可以，并說出自己的理由。（根據題目的變化進行解題）鞏固所學知識并學會解題技巧。培養學生根據題目的變換進行解題的能力，并形成改編設計題目的意識。培養學生對題目創新意識。

（六）知識鞏固【作業布置與點撥】對第1題和第3題進行指導如下：第1題：家庭實驗注意安全，尤其是廚房清潔劑的使用。第3題：不會設計題目可以參考題目進行改編，如課堂練習第一題，指導學生進行改編，舉一反三、【獨立完成】

生：完成家庭實驗與題目改編與創新。提升學生動手能力和查閱資料，整理歸納資料的能力，培養學生的探究精神和科學意識，提升學生科學素養。培養學生創新意識。

【板書設計】

10。1。1酸、堿與指示劑作用

酸、堿與指示劑作用（指示劑變色）

指示劑酸堿性紫色石蕊無色酚酞

酸性溶液

堿性溶液

中性溶液

二、自制指示劑

【教學反思】

優點：

①較好的體現了“從生活走進化學”的課程理念。

②突出了實驗是學習化學的重要手段，提高學生動手能力和解決問題的能力，培養了學生小組合作精神。

③在教學環節中注重培養學生的科學素養，如：證據推理與模型認知素養，實驗探究與創新意識素養，科學精神與社會責任素養等。

④較好的體現了教師的導和學生的學。

⑤將信息技術較好的融合到教學中去，達到了預期的教學效果。

不足：

①時間把控還有待調整，語速稍快，要多給學生思考的時間。

②在練習題改編環節還存在不足和漏洞，已進行了修改，重點突出培養學生思維進階和舉一反三的能力。

③由于本節課實驗較多，課前在實驗準備上還要更充分，保證課堂順利進行。

④本節課知識點相對較少，重點要增強學生學習化學的興趣和培養學生的科學素養。

常見的堿的教案15

一、教學目標

（一） 知識與技能目標

1、握氫氧化鈉的物理及化學性質，了解氫氧化鈉的用途。

2、掌通過實驗來培養學生的動手能力、觀察能力、分析能力及解決問題的能力。

（二） 過程與方法目標

1、通過實驗探討法，加深學生對氫氧化鈉的物理及化學性質的理解。

2、通過學生共同合作來操作實驗，使學生能主動的進行交流和清楚的表達自己的觀點，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。

（三） 情感態度與價值觀目標

1、通過有趣的化學實驗激發學生學習化學的興趣。

2、發展學生善于合作、勤于思考、嚴謹求實、勇于創新和敢于實踐的科學精神。

3、使學生學習從個別到一般認識事物的規律，增強學生比較、分析及解決問題的能力。

二、教學重難點

教學重點：氫氧化鈉的化學性質。

教學難點：氫氧化鈉與酸、鹽及非金屬氧化物的化學反應方程式的書寫。

三、教學媒體

黑板、小黑板、掛圖、實驗中用到的實驗儀器及試劑，書本中的圖片。

四、教學方法

實驗探討法。

五、教學過程

【教師】 同學們，上一節我們已經學習了堿的定義，下面我請位同學來回答一下什么叫做堿，生活中常見的堿都有哪些？

【學生】堿就是指電離出的陰離子全部為OH-離子的化合物，生活中常見的堿都有NaOH. Ca(OH)2 Ba(OH)2等等。

【導入】 同學們，下面老師給大家做個趣味小實驗！拿出一張白紙，讓學生仔細觀察紙的顏色，然后請位學生均勻的向紙上面噴灑“水”，紙上出現寫有紅色字跡的NaOH，有沒有

同學想過，這是什么原因呢？為什么白紙上會出現寫有紅色字跡的NaOH？通過這節課的學習我想每位同學都會知道老師是如何設計這個趣味實驗的。好！接下來就請同學們跟老師來學習一下今天的內容—幾種常見堿中的氫氧化鈉。

第三篇：常見酸和堿教學反思

常見酸和堿教學反思

常見酸和堿教學反思1

《常見的酸和堿》是初中化學知識的重中之重。設計本節課我首先明確了指導思想：以學生的發展為本，關注學生科學探究的學習過程和方法，以及伴隨這一過程產生的積極情感體驗和正確的價值觀。

酸和堿是化學中也是生活中常見的兩類物質。但此時學生對這些物質的認識還比較模糊，而且本節課又是學生在學習過程中感覺比較困難的“酸堿鹽”的入門課，所以本節課我在教法上主要采取教師啟發講解與學生實驗探究相結合的方法。教師是組織者、引導者、合作者，與學生平等對話，引導學生思考問題，指導學生通過自主探究實驗和擬人化的活動展示學習化學知識；按科學探究的一般程序組織學生分組進行實驗、討論得出結論，將好奇轉變為學習興趣，使學生積極參與實驗探究。培養實驗技能、分析能力及與他人交流合作能力，引起學生探究的欲望。

在教學過程中做好四點指導：

1、對學生實驗方案的指導。

2、實驗過程中，指導學生規范操作的方法和觀察現象的角度。

3、注重引導學生完整而準確地描述實驗現象。規范、準確、全面的描述實驗有利于培養學生嚴謹求實、認真仔細的科學態度和價值觀。

4、在培養學生情感、態度、價值觀的指導探索活動中，應及時對學生實驗的成功或失敗給予鼓勵或指導。培養學生在學習過程中，不僅要注重實驗結果，更應注重實驗過程的科學方法。

教學過程中對本節課教材內容的處理：對教材內容的處理及設計意圖 →教師活動 →學生活動 將三個活動按情境進行處理。

好的開始是成功的一半。以故事《巫婆的騙術》設置懸念并結合日常生活常識創設情境，引入酸和堿的知識。學生發表觀看騙術后的見解通過故事激發學生學習化學的興趣,引入新課。

在學習教材基礎上進行探究活動（采用游戲方式）探究物質的酸堿性探究活動采用小游戲方式：部分學生分別扮演食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液，并分別戴上寫有相應名稱的帽子，手執一支試管。另一部分學生扮演石蕊溶液和酚酞溶液，手執相應滴瓶，并將藥品滴入前面四種物質扮演者手中試管，讓同學們觀看顏色的變化。通過實驗揭穿“巫婆的騙術”，激起學習欲望。對實驗10-1進行改造，采用擬人手法，形象生動，突出學生主體地位。并在此實驗基礎上得出了指示劑的變化規律。

從實驗室的條件與學生安全考慮，對濃硫酸和濃鹽酸的物理性質通過教師演示來進行，因天氣比較寒冷，濃鹽酸瓶口有白霧的現象要學生非常仔細地觀察才能看到。對濃硫酸的特性，課件展示濃硫酸傷人后皮膚被腐蝕的畫面 →濃硫酸的腐蝕性 →提出問題：如何合理利用酸 →課件展示稀釋濃硫酸方法不當導致危害的情景→提問:如何處理不良后果 →展示:規范操作稀釋濃硫酸的步驟。從而使學生從感性認識上升為理性認識。通過問題在生活中發現有哪些含酸的物質？從化學走向生活，讓學生體驗到化學無處不在。

對稀鹽酸和稀硫酸的化學性質的認識，首先是通過學生小組開展探究性實驗來認識的。學生在實驗的過程中去觀察現象，感性地去體驗稀鹽酸、稀硫酸的一些化學性質，同時寫出相應的化學方程式，這樣使學生對稀鹽酸、稀硫酸的化學性質有一個初步了解的過程。在這種情況下，學生的知識還沒有形成，只是一個粗淺的認識，引導學生進行相關問題的討論、知識的歸納、理解，并完成一定的練習加以鞏固。

在實驗的具體操作過程中要注意讓學生進行對比實驗。本內容中金屬與酸的反應設計成兩種類型的對比實驗：①三種不同金屬在同一種酸中反應的對比實驗②同種金屬分別與稀硫酸、稀鹽酸反應的對比實驗。在知識與技能上通過對比①學生能知道不同金屬在同一種酸中反應的劇烈程度不同，表現的化學性質不同，通過對比②學生能知道稀硫酸和稀鹽酸化學性質有共同之處；在過程與方法中能通過實驗初步了解控制變量法在實驗中的具體應用，通過實驗觀察中的交流，如“哎，這支試管很熱呢！”，讓不同觀察角度，不同層次的學生得到比較充分的交流，進而體驗合作所帶來的認同、贊許。在情感與態度上，學生通過在兩種類型對比實驗中真實地觀察實驗現象、記錄實驗現象，接受“化學實驗是與客觀事實為基礎”的科學思想的熏陶，更體驗“做中學”的樂趣。

本節課由于實驗探究、討論整理的環節偏多，所以課堂節奏的調控需要深入思考，需要教師在課堂上靈活地處理和把握，以便順利完成教學任務。這節課不足的地方就是在時間控制方面還存在一些欠缺。這就需要不斷提升自身的教學技藝與技巧，當前學生思維和信息來源廣泛，這既是需要教師注意與研究比以往更為生動與豐富多彩的全新教學資源，需要教師以積極態度加以指導。

常見酸和堿教學反思2

本人于9月25日出了一節公開課，內容是《影響化學反應速率的因素》，現將這節課反思如下。

影響化學反應速率的因素這一部分，需要學生掌握溫度、濃度、壓強、催化劑等條件對化學反應速率的影響，而且會從活化分子理論的角度加以理解和解釋。在設計這節課時，我認為實驗是很好的教學資源，所以精心地準備好實驗，以及相關問題引入，總體來說，達到了預期的教學目標，使學生較好地理解了各條件對反應速率的影響。

我覺得成功之處在于：

1、較好地設計了各個環節的銜接并在教學中順利實施。如，學習壓強對速率的影響時，我引入了在恒溫恒容條件下及恒溫恒壓條件下充入“惰性氣體”對反應速率的影響，使學生明確壓強改變必須引起反應物濃度改變時才對速率造成影響。

2、較好地為后續章節學習打好伏筆。如，在分析催化劑對反應速率的影響時，我讓同學們觀察教材22頁圖2—4后提出問題：對逆反應是否有影響，影響如何，并與學生探討，得出結論：對逆反應同樣降低了活化能，使速率加快，這就為后面將要學習的催化劑不能使化學平衡發生移動打下伏筆。

當然，本節課也存在著不足，就是，練習不夠，使學生只是在理論層面上理解了各因素對速率的影響，而不會應用于具體的解題環境中去，這需要在后續課中再選擇有針對性的習題加以鞏固。

常見酸和堿教學反思3

初中化學酸和堿是聯系生活密切，貼近較多的，是教學重點，也是中考考試熱點。我在進行這節課的復習教學時，采取以學生為主體的化學探究實驗教學。讓學生以實驗探究的方式來總結酸堿的性質。我認為教師的真正本領，主要不在于講授知識，而在于激發學生的學習動機，喚起學生的求知欲望，讓他們興趣盎然地參與到教學全過程中來，經過自己的思維活動和動手操作獲得知識。因此在本節課的教學中，我根據教材的特點和學生的特點，安排了許多活動，引導學生積極參與。使學生在多種形式的教學活動中，加深了對酸堿的認識，及對復分解反應的理解和掌握，集知識性、趣味性、活動性于一體，充分發揮學生的主體性，讓課堂洋溢著愉快的學習氛圍。學生不僅獲得了知識，更為重要的是獲得了學習化學的興趣。

反思整個教學過程，我有如下的體會：

培養學生的化學興趣，不是靠教師講解獲得的，而是要結合具體情境，通過數學活動使學生感受和體驗。學生，都有強烈的表現欲，因此，我抓住這個契機，在課堂上充分發揮學生的主動性，給他們一個舞臺，讓他們用語言表達，讓他們積極主動參與教學，成為課堂教學的主人，成為主體，為此，我適時安排了相應的活動。

1、在課程引入時，我就先通過簡單的生活例子入手，感受生活包含了大量的化學知識，吊足了學生的胃口。突破了傳統的就事論事的1復習方式，使課堂活躍起來，讓知識豐富起來，讓學生的思維開放起來，真正體現學生學習的主動性。

2、以學生們喜聞樂見的動畫片、故事學生的興趣更高，積極主動地學習本節課的重點酸和堿的化學性質，并規范化學方程式的書寫。

3、針對酸和堿的化學性質我設計了三個層層遞進的問題，難度逐漸增加，緊緊圍繞課本基礎知識，達到鞏固提高的目的。這樣引導學生就會覺得自己的學問很大，可以幫助老師解決難題，于是學生的興趣和動力都大增強，效果非常好。

我們初中化學馬上進入一輪復習階段，通過本節課的教學，我認為提高課堂的高效性尤為重要。化學課時少，任務重，是不可否認的實際情況，所以怎么提高課堂效率是迫在眉睫，急需解決的重大問題。首先，我要認真學習新課標，知道什么該學，什么不該學；這樣可以節省時間，提高效率。另外，上課要有趣，興趣是最好的老師。上課要多列舉與生活實際聯系緊密的、貼近學生生活的例子，這樣學生就會更有興趣。學生學會應用所學的知識解決實際問題，體現了學以致用的根本目的。還有，教師的提問要具體明了，不能讓學生云里霧里，不明白老師想讓自己回答什么，這樣就不用兜圈子、費時間。因此，只有問題具體化才能既節省時間又提高效率。

不足的地方：

學生探究實驗操作不夠熟練規范，占用時間過長，導致課堂鞏固練習沒有得到完成。

總之，教學以最大限度地發揮學生自主探究合作的學習精神。讓學生知道自學內容、自學方法、自學目標，加強學生之間的溝通與交2流，只有認真進行反思，才能在今后的教學中得到不斷的完善，水平才能提高。

常見酸和堿教學反思4

《常見酸和堿的鑒別》一節課經過我校化學備課組的集體努力，于4月29日上午第二節課在化學實驗室順利進行，回顧執教過程，有感想、有體會，但更多的是收獲，這既是自己反思的結果也是同伴互助的結果，更是專家引領的結果。

在這節課中首先是教師的教學目的得到實現：本節課是想通過酸堿的鑒別引路，復習常見酸堿的性質，教學中這一教學目的得到很好體現。其次是課堂上教師打破常規，改變知識的呈現順序，通過學生的自主探究，獲得酸堿的初步知識，然后通過教師的歸納總結，將無序的知識上升為有序知識塊，這一做法得到與會專家和同仁的認同，這樣就改變了過去單純灌輸知識的復習方式，事實證明這樣的復習學生的興趣高是有效的復習方式。其三是課堂上教師轉變了觀念，不再一味的追求學生全面系統的掌握化學知識了，而是強調每一個學生都有所收獲，這一點很重要，畢竟我們培養的不是化學專業人才。其四是課堂上注重了方法引領，強調過程參與和體驗，三維教學目標體現充分。其五是注重課堂評價，經常給學生鼓勵，讓學生在一種融洽氛圍中體驗成功的歡樂。

當然這節課也有值得商酌的地方如：1、最后一個環節，學生反思小結時，感覺時間有一點緊張，還可以詳細一點。問學生“有沒有還需要探究的問題”時，問題本身不宜再在課堂進行探究，宜延伸至課外探究。2、教學標高是否有的知識要求過高了，如：用硝酸銀鑒別酸和堿的知識要求就較高。3、感覺學生在“還有沒有需要探究的問題”上無話可說，這是我們平時訓練不夠的表現，應加強學生思想表達的訓練，全面提升學生能力。4、實驗過程中用試管不好，改用點滴板應該更好一點。5、整個教學突出了過程和體驗，但化學方程式的落實做的不夠。

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常見酸和堿教學反思5

這節課我們主要學習了常見的酸和堿，并了解了酸堿指示劑。酸堿指示劑遇到酸性或堿性物質會發生變色，利用酸堿指示劑的這一性質，可判斷某種物質的酸堿性，也可以根據某種物質的酸堿性，推測指示劑的變色情況。通過本節課教學的設計，我深刻體會到了“生活是最好的素材”這一藝術創作的理念，并把它運用到了化學課堂設計中，引導學生從生活入手，理性的分析生活，研究生活，得到經驗，獲知真相，然后將得到的東西再靈活地運用到生活中去，展現了科學研究與發現的真實過程，實現了“從生活走進化學，從化學走向社會”這一要求。

常見酸和堿教學反思6

“堿的化學性質”是化學中重要的基礎知識，雖然傳統的教學是教師給定實驗步驟，讓學生按部就班地實驗，最后得出結論。缺少學生的自主性，但是這個授課班級是個平行班，如果本節課在設計時打破了傳統的教學，讓學生自己設計實驗方案進行實驗，許多學生將無法動手。不過由于學生動手有快慢，所以課堂顯得有點亂。在教學時，要注意把握住以下幾點：

（1）控制好學生交流討論的時間，既不能太長，也不能太短，應給學生合理的時間和空間進行科學探究。

（2）本節課的起點較高，難度較大，因此在分組時要根據學生的實際情況進行合理的搭配，從而避免基礎較弱的學生不參與到課堂中來，學習效率低下。

（3）對練習時間以授課時間的把握不夠到位，所以在實際的教學過程中到最后的小結就顯得有些匆忙。以后可以在復習小測的安排上少一些內容。

常見酸和堿教學反思7

酸和堿的知識對學生來講一直是個難點，學生一學到此知識都會產生畏懼心理。本節課將教材內容進行了簡單的調整，重點是介紹常見酸的主要物理性質和特性，將酸堿使指示劑變色的內容放在酸的化學性質那一節課，所以本節課的學習難度不大。此節課這樣設計一方面是體現由淺入深，另一方面也希望能打消學生的畏懼心理，從學生親身體驗入手引出問題，激起學生的學習興趣，為學好酸和堿的知識打好基礎。

授課過程中，利用食物味道和生活中常見的酸為學生提供豐富的感性材料，從而獲取對酸和堿的感性認識；并通過對比學習、學生親自觀察和動手實驗的形式激發學生學習的積極性和參與的熱情，體驗到收獲的喜悅。通過實驗探究和和教師的分析實驗現象，幫助學生推理出濃鹽酸和濃硫酸的特性；同時在使用濃硫酸時，強調注意它強烈的腐蝕性，因此在做實驗探究三稀釋濃硫酸時，考慮到有一定的危險性，由教師親自演示實驗。通過這樣的設計提高學生觀察分析、應用知識解決問題的能力，培養了學生辯證思維的方法，教學起到事半功倍的效果。 最后，歸納酸的化學式特點，為下一節學習酸的化學性質做好鋪墊。

常見酸和堿教學反思8

通過本節授課，我對教學過程和教學方法進行了反思，在總結經驗的同時，也發現了一些不足。

成功的地方：

好的開始是成功的一半。本節從學生親身體驗入手引出問題，較好的激起了學生的學習興趣，為學好本節打好基礎。

本節課學習難度不是很大，學生可以親自設計實驗、動手探究，方便易操作現象明顯的實驗，親自體驗當魔術師的感覺，嘗試合作的力量，體驗解決困惑后的喜悅。通過實驗探究，初步學會用酸堿指示劑識別酸和堿，并通過對比學習濃鹽酸和濃硫酸的物理性質和它們的特性，也是為以后學習酸堿做好輔墊。

授課過程中，利用食物味道和回憶感覺為學生提供豐富的感性材料，從而獲取對酸和堿的感性認識；用小魔術形式激發學生學習的積極性和參與的熱情，體驗到收獲的喜悅。從而到出酸堿指示劑，并會用指示劑區分酸堿溶液；通過實驗探究和圖片的展示，幫助學生推理出濃鹽酸和濃硫酸的特性，同時在使用濃硫酸時，注意它的強烈的腐蝕性，從而提高學生觀察分析，應用知識解決問題的能力，培養了學生辯證思維的方法。教學效果比較好。

不足的地方：

在講授酸堿能使指示劑變色時，有點雜亂。

總之，教學傳授過程也是學習的過程，只有認真進行反思，才能在今后的教學中得到不斷的完善，水平才能提高。

常見酸和堿教學反思9

“讓一讓，學堂變課堂”捧著這樣的宗旨，對酸的化學性質進行歸納，總結出酸的三點通性。引導學生把知識轉化為能力，并培養學生探索精神在教學過程中，對學生進行由個別到一般的科學的認識事物方法的教育，并引導學生利用酸的性質來解析一些與生活、生產實踐相關的現象，最終達到知識轉化成能力的目的。整節課，知識的內容面廣、量多，如果教不得法，學生常感它易學難記、易懂難用，學生的思維潛力得不到充分發揮，因而激發不了學習興趣。針對這種情況，本節課，我主要采用了情景探究與直觀教學相結合的教學模式；在教學過程中，充分發揮學生的主體性。注重了情感的滲透，努力營造和諧民主的教學氛圍。具體操作與特點如下：

一、結合教材，創設情景，培養思維。

在本節課的教學過程中，教師不只是知識的“傳遞者”，學生也不只是被動的接受體，在教學設計時，我更注重學生學習的中間過程，為充分調動學生的主動性，創設一些與生活、生產實踐相關的教學情景。例如：在講敘酸與活潑金屬、與金屬氧化物反應這兩個知識點時，我設計出一個“免費加工金銀首飾”的情景故事，根據情景故事提出了①如何清潔首飾？②如何回收銀？這些問題的提出極大激發了學生的學習興趣，學習動機發生了轉變，由“要我學”轉變“我要學”。把握契機，適當給予啟迪，例：從溶液中提取銀，是否可結合“濕法煉銅”來思考呢？教師的啟迪有助于學生提出正確假設，避免了學生盲目地思維。然后采用師生互動的形式，從理論或實踐是驗證假設，最終達到化矛盾為共識形成正確結論。從以上步驟不難看出，這創設情景—引導設疑提出假設驗證假設得出結論的教學流程，符合了學生認識發現事物的思維過程，這樣的課堂教學有利于激發學生的興趣，提高自主學習的能力和創新精神的培養。

二、多媒體教學與實驗教學相結合。

化學是一門以實驗為基礎的自然科學，其理論的建立大多是通過實驗，從個別到一般，再到個別；或者實驗、假設再實驗論證的過程。是學生學習理論，掌握技能，培養探索精神必不可少的過程。因此在教學中，我加入了蛋殼成份的檢驗；fe和cu金屬性驗證等學生實驗。這些實驗以其真實性、直觀性，給學生以較強的感性認識，有助于學生理解教材內容，掌握實驗操作技能。多媒體教學只是教學過程中的一種輔助手段。在選擇多媒體時，我認為應越簡單越好，只要能夠說明問題就行。因此，我只把情景故事和碳酸根離子的檢驗實驗分別制成了動畫和錄像，這樣，既保證了教學的直觀性，實驗的真實性，又利于學生實驗觀察，同時提高了課堂密度，還避免了選擇媒體過多過雜，使教學任務難以完成。

三、注重情感滲透，營造寬松氛圍。

在課堂教學中，采用情景激趣，設問質疑，師生討論這種嘗試探討教學方法，使教學活動變成師生之間，學生之間的多向交流活動，學生成為真正意義上學習的主人，教師只是“引路人”，并對他們的成功給予及時的評價。這樣就有利于消除教學中“一言堂”的場面。有利于縮短師生之間的感情距離，在這個氛圍里，學生就勇于發現問題、提出問題和解決問題，他們的創新意識也自然而然的得以培養。

當然，在實施課堂教學的`創新嘗試中，難免存在著一些不足之處，望同行給予批評、指正。

常見酸和堿教學反思10

本課題從教科書編排的意圖中，可以明顯地看出，學習過程必須以學生自主探究活動為主體。這一方面是需要檢驗近一年來，培養學生科學探究的成果，另一方面是更進一步地促進，師生共同研究與體驗探究成功的樂趣。但是在學生的探究活動中，教師必須更多的做準備，特別是引導學生發現化學學科的知識體系、規律、內涵。因此，教師的教學技能，必須隨之而發生脫胎換骨的變更，必須進行系統地教學設計與周密地安排，不再是傳授式的一節一節的備講稿。通過本節課教學的設計，我深刻體會到了“生活是最好的素材”這一藝術創作的理念，并把它運用到了化學課堂設計中，引導學生從生活入手，理性地分析生活，研究生活，得到經驗，獲得真知，然后將得到的東西再靈活地運用到生活中去，展現了科學研究與發現的真實過程，實現了“從生活走進化學，從化學走向社會”這一要求。本節課由于實驗探究、討論整理的環節偏多，所以課堂節奏的調控需要深入思考，需要教師在課堂上靈活地處理和把握，以便順利完成教學任務。這就需要不斷提升自身的教學技藝與技巧，當前學生思維和信息來源廣泛，這既是需要教師注意與研究的新條件、新課題范疇，同時也是比以往更為生動與豐富多彩的全新教學資源，需要教師以積極態度加以引導。一些“老皇歷”必須變革啦。

常見酸和堿教學反思11

圍繞“我這樣用教材”七星區小學數學研讀教材系列活動要求，我執教的是復習課《常見的量》。常見的量這部分內容，主要涉及的是：質量單位、時間單位、長度單位和有關人民幣的單位。知道這些量及其單位的實際意義，了解單位之間的關系，并解決相關的簡單問題是這部分內容的重要目標。教材呈現了一些現實生活中的信息，信息中有質量單位、時間單位，回顧這些單位的實際意義，有助于學生建立質量單位的概念和時間單位的概念。

復習課的核心是“整理與練習”，恰當地處理好整理與練習的關系，也是復習課要注意的一個重要方面。我們明白準備練習的設計目的要明確，要有針對性，要圍繞授課的“生長點”。本課我把教學重點定為系統整理計量單位及其進率。難點為單名數、復名數互化。

到六年級時，學生之間的差異很大，那么如何有效地組織復習，讓學生在復習的過程中構建量的計量的知識基礎，同時也讓學生不覺得復習課枯燥乏味呢？在上課時前，為避免復習的枯燥，我設計了符合本課的課前練習。我選用一篇源于生活而又“笑話百出”的日記吸引學生的注意力，學生在開心一刻時，感受到學習量的計量的重要性，課一開始就營造了一種輕松活潑的氣氛。由改日記，從日記中找出常見的量，圍繞本課的復習重點設計，喚起學生回憶，再現舊知，為本課系統復習常見的量及進率做好鋪墊。所以在課中，學生能在整理內容的基礎上不斷完善知識網絡。

在整理歸納這個環節中，我以小組為單位，放手讓學生用填寫表格形式整理，給學生提供一個交流的平臺，去感受常見的量及這些量的具體表象，在匯報交流結果時，讓學生去感受去體驗，如：1千克大約有多重等。

由于復習課落腳點是查漏補缺，在練習的設計上，我采用了有坡度的習題。如單位換算這道題，有長度、質量、時間、人民幣單位的互換，涵蓋著單名數和復名數的互化，放手讓學生去完成后，引導學生對知識進行類比，然后再總結單位換算的方法。

在上完本課后，我深深感到自己教學方面的不足。整理復習課，整理的目的是什么？學生們如果能體會到整理的價值和為什么要做整理，那今后在學習道路上他會自覺的主動的做類似這樣的事，從而提高自身的學習能力，而且整理是一個人把已學知識形成體系，綜合概括能力的體現，學生今后參與學習活動的自覺主動性才得到充分的發揮。所以對教材的理解還不是很到位，對教材中所設計的習題挖掘還不夠深。

常見酸和堿教學反思12

1、反思意識有待進一步提高。

學生剛了解氫氧化鈉能與二氧化碳反應，就提出“書寫so3與ca（oh）2反應的化學方程式”的要求，不符合學生的認知規律。“不吹自大的氣球”用以說明氫氧化鈉溶液與二氧化碳氣體發生了反應，沒有學生提出問題：“會不會是co2被水吸收了呢？”教師應該引導學生深入思考，并做對比實驗。對“氫氧化鈉用來除油污”的用途，沒有關注課本p55“氫氧化鈉能與油脂反應，在生活中可用來去油污”的表述，若能比較一下汽油去油污、洗滌劑去油污與氫氧化鈉去油污的原理，就能更有效地將新舊知識融合，形成知識體系。

2、有效預設的能力需要進一步加強。

所用生石灰不是塊狀的，實驗現象不明顯。播放【實驗10—8】的錄像，降低了實驗的可信度。沒有探討“氫氧化鈣溶液常用于檢驗co2氣體而氫氧化鈉溶液常用于除去co2氣體”的本質原因。有效教學的核心就是教學的效益，學生有無進步或發展是教學有沒有效益的唯一指標。教師應遵循教學活動的客觀規律，不斷反思自己的日常教學行為，掌握有關的策略性知識，備課過程中有效預設，教學過程中有效生成，以盡可能少的時間、精力和物力投入，取得盡可能多的教學效果，從而實現特定的教學目標，滿足社會和個人的教育價值需求。

常見酸和堿教學反思13

乙醇是學生接觸到的第一個重要的烴的衍生物，該課時在烴和烴的衍生物之間起到承前啟后的橋梁作用。因此在設計本課教學方案時，我依據新課程的教學理念，結合化學學科特點及學生的認知水平，改變了原教材的編排體系。首先從學生熟悉的古代詩文引入，再以演示實驗為切入點和主線，引發學生對乙醇性質的思考。鼓勵學生去質疑、分析、探究，啟發學生對問題的多方面思考。

通過本節課的實施情況，從以下幾點總結本節課的得失情況：

一、教學情況

從課程設計來看，本課的教學目標基本實現，對學生的基礎知識教學、基本

技能培養及情感教育均達到了較好的效果。

乙醇的催化氧化本節課的重點，而乙醇發生化學反應的斷鍵位置是難點部分。通過動畫演示，在演示實驗的基礎上，學生對轉化的條件進行歸納和總結，培養了學生歸納知識的能力并體現了學生在課堂的主導地位。

在課堂結構安排上，直接由學生歸納出乙醇的物理性質。在根據前一節內容以及模型，歸納出分子式、結構簡式等。在老師引導及演示實驗情況下，歸納總結乙醇的化學性質

二、教學效果

本節課的引入，是通過常見的古代詩篇，能自然讓學生聯想到酒，并設計了三分鐘的“飛花令”環節，并及時通過相關詩句引出了乙醇的物理性質，讓學生進行歸納總結。

通過視頻課件，使乙醇與鈉的反應更直觀，學生記憶理解更加方便，而乙醇的氧化反應是本節課的重點，通過演示實驗及動畫效果圖，使得學生對于催化氧化反應的斷鍵位置理解更加理解更透徹。

三、不足之處

由于教學內容高度濃縮，每節書牽涉的知識廣，使得課堂容量普遍較大。我講的時間太多，沒有把課堂真正還給學生。

常見酸和堿教學反思14

今天在兩個班上了第十單元課題1第2課時的教學內容，主要是講解酸的通性。

先是通過復習，引出酸具有的三個性質（酸能與指示劑反應，酸能與金屬單質反應，酸能與某些鹽反應），引出今天的課題。然后這三個課題，有的是通過習題引入，有的是通過講解引入，然后再加深。另外出兩個則采取實驗的方式引入。

課的設計，我設計了隨機學習的方式，即首先我告訴學生，酸有五個性質，然后讓他們自由選擇學習的順序，我個人覺得，這樣的方式很好。

不過，今天的課也有不足，雖然酸的通性是學習完了，基本上達到了目的，但設計的幾個習題，卻沒有時間講解。我想，主要有兩個方面的原因：一是考慮不周，以前我講解這個內容時，一般都是設計兩個課題進行講解；二是學生反應也確實慢，其實原理我講解得很清楚，剩下的，就是如何書寫的問題。

鑒于這種情況，鑒于酸堿鹽是初中學生學習的難點，所以，我準備再利用一節課的時間，一是復習鞏固酸的性質，讓學生知道酸的性質，需要知道哪些知識點，哪些可以巧學；二是通過練習，對知識加以遷移，達到鞏固提高的效果。

第四篇：常見的堿教學設計

——常見的堿 教學設計

柳園學校：田莉

【教學目標】

一、知識與技能

1．知道氫氧化鈉、氫氧化鈣主要的物理性質和用途。

2．了解氫氧化鈉、氫氧化鈣的腐蝕性及使用的安全注意事項。

二、過程和方法

1．運用實驗、觀察等方法進行探究，并比較、歸納和概括氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質；

2．能應用氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質解釋或解決一些實際問題；

三、情感態度與價值觀

1．通過對氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質的探究，保持和增強對化學現象的好奇心和探究欲，發展學習化學的興趣；

2．通過討論、實驗進一步發展善于合作、勇于實踐的科學精神。【教學重點】

1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質與用途

2、堿的相似化學性質。【教學難點】 堿的化學性質。【所需試劑、儀器】

固體氫氫化鈉、氫氧化鈣、表面皿、燒杯、玻璃棒、紫色石蕊試液、無色酚酞試液、雞爪、20%的氫氧化鈉溶液、鑷子、藥匙、澄清石灰水、廢液缸等

【情境引入】

視頻播放“誤食燒堿溶液的女孩” 新聞導入

提問：新聞中的燒堿是什么樣的物質，它有什么樣的性質？

常見的酸和堿（第三課時）

今天學習的第一個內容氫氧化鈉。除了氫氧化鈉，常見的堿有哪些呢？ 常用的堿有：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀 [KOH]、氨水[NH3·H2O] 等 【探究新知】

一、氫氧化鈉（NaOH）⒈ 物理性質

【實驗】10-5（展示固體NaOH）

【觀察】氫氧化鈉的色、狀態和溶解性，潮解現象

【小結】氫氧化鈉是白色 片狀固體，極易溶于水，暴露在空氣中易潮解，俗名為燒堿、火堿、苛性鈉。（因為NaOH 易潮解，可作某些氣體的干燥劑）

2．腐蝕性

【演示實驗】用濃度為20%的氫氧化鈉溶液提前浸泡雞爪2小時 【觀察】氫氧化鈉具有很強的腐蝕性,注意： 在使用氫氧化鈉時必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服被它腐蝕。實驗時最好戴防護眼鏡。如果不慎將堿液沾到皮膚上，應如何處理? 3.用途

化工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業。

二、氫氧化鈣[Ca(OH)2 ] 我們先學習氫氧化鈣的物理性質和它的制取。1.物理性質

【實驗】10-6（展示Ca(OH)2）

【小結】Ca(OH)2 是白色粉狀固體，俗稱熟石灰、消石灰，有腐蝕性。微溶于水，其水溶液俗稱石灰水。2.制備

【演示實驗】（小燒杯+ CaO + 少量H2O）【小結】 CaO + H2O=Ca(OH)2

3．用途

建筑業上制三合土、抹墻、砌磚，農業上改良酸性土壤、配制波爾多液、石硫合劑。

三、堿的通性

⒈ 堿溶液跟酸堿指示劑作用

【實驗】Ca(OH)2 溶液、NaOH分別與石蕊、酚酞溶液反應

【小結】堿溶液可使紫色石蕊試液變 藍 色，無色酚酞試液變 紅 色 ⒉ 堿 + 非金屬氧化物

鹽 + 水

【回憶】①怎樣檢驗二氧化碳氣體？

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O ②氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分而潮解，還會與空氣中的二氧化碳發生反應而變質：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 所以，氫氧化鈉必須密封保存。

討論：上面兩個反應有什么共同之處？三氧化硫與堿的反應與上面的兩個反應類似，試寫出三氧化硫與氫氧化鈉反應的化學方程式：2NaOH+SO3= Na2SO4+H2O 模仿寫出下列化學方程式 NaOH + SO2______

NaOH + SiO2-----

注意：①大多數非金屬氧化物是酸性氧化物。②大多數酸性氧化物能溶于水。跟水化合生成相應的酸。

將通入NaOH溶液中，無明顯的現象出現，難以判斷NaOH溶液是否與CO2發生了 反應。那么，如何才能知道反應是否發生了呢？

視頻播放對比實驗，二氧化碳吸收氫氧化鈉和二氧化碳吸收水對比塑料瓶變癟的程度。

⑶根據上面的實驗和討論，試歸納出氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿有哪些相似的化學性質。

堿有一些相似的化學性質：

⑴堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；

⑵堿能與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水。

四、【勇者闖關】

1．澄清石灰水能使紫色石蕊溶液變成_________，使無色酚酞溶液變成________。澄清石灰水中的溶質是________，俗稱________或__________。2.下列各組物質，屬于同種物質的是（）A.生石灰、熟石灰、消石灰 B.金剛石、石灰石、大理石 C.沼氣、天然氣、煤氣 D.燒堿、火堿、苛性鈉

3．怎樣鑒別石灰水和氫氧化鈉溶液？ 【課外拓展作業】

某環保小組監測到一小型造紙廠向河中非法排放堿性廢液。根據你所學的知識，試設計兩種檢測堿性廢液的方法。

五、【課堂小結】親愛的你們，今天學到了些什么？

六、【板書設計】

1、常見的堿

NaOH：白色片狀固體，極易溶于水，易潮解，俗名為燒堿、火堿、苛性鈉。Ca(OH)2：白 色粉末狀固體，俗稱熟石灰、消石灰。有腐蝕性，微溶于水。制取石灰水反應：CaO + H2O=Ca(OH)2

2、堿的化學性質

（1）堿能與酸堿指示劑反應（2）堿能與非金屬氧化物反應 通式：堿+非金屬氧化物—鹽+水

第五篇：常見酸和堿 教學設計

第十單元 酸和堿

一、常見的酸和堿

授課人：劉國坤

單

位：平頂山市第二十四中學

時

間：2012年5月20日

一、常見的酸和堿

教學目標

1、認識幾種常見的酸和堿，知道酸和堿各自都具有相似的化學性質

2、會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性

3、能熟練取用酸和堿及其溶液 教學重點

1、會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性 教學準備

多媒體課件，紫色石蕊試液，無色酚酞試液,白醋，稀鹽酸，石灰水，氫氧化鈉溶液，食鹽水，蔗糖水，試管等。教學方法

一、引入新課：

通過實物﹙各種水果﹚引入“酸”—這些食物中都包含著一種物質—“酸”

通過實物﹙洗發水﹚引入“堿”—你可能用到了另外一種物質—“堿”。

其實我們每天都在使用含有酸和堿的物質，甚至連我們的生命活動也離不開酸和堿的化學反應。因此，我們有必要了解一些常見的酸和堿。﹙板書﹚

二、進行新課

﹙教師﹚本節課我們首先圍繞“酸”來展開。

﹙教師﹚請盡可能多的列舉你所知道的有“酸味”的物質。﹙學生﹚……

﹙教師﹚很多物質的味道最早都是那些勇敢的人們通過“嘗味道”知道的。味道是物質性質的反映，如酸味是物質酸性的反映。但是我們學習化學時，禁止對化學藥品進行品嘗。如何通過化學手段了解其酸堿性呢？

﹙教師﹚現在我們回憶曾經學過的這樣一個實驗，把二氧化碳通入到紫色石蕊試液中，試液呈現什么樣的顏色呢？ ﹙學生回答﹚

﹙教師﹚碳酸有酸味，我們是否可以這樣猜想，其他有酸味的物質，如白醋、稀鹽酸，是否也能使紫色的石蕊試液變紅？我們所熟悉的其他物質，如石灰水，氫氧化鈉溶液、食鹽水、蔗糖水等，是否也能使紫色的石蕊試液變色呢？

實驗是裁判，請同學們根據實驗桌上給出的實驗器材及藥品，參照大屏幕上的方法進行探究。﹙多媒體課件展示操作方法﹚ ﹙分組探究﹚取六只小試管，分別加入1-2毫升白醋、稀鹽酸、石灰水、氫氧化鈉溶液、食鹽水、蔗糖水，并各滴加紫色石蕊試液1-2滴，觀察實驗現象。

（教師巡視，肯定學生的正確操作，糾正學生錯誤的操作，并提醒學生注意膠頭滴管的使用方法，如何傾倒液體……）﹙教師﹚請學生回答結果。﹙多媒體演示正確結果﹚

﹙交流討論﹚由學生根據正確的實驗結果，討論，得出結論。

1、白醋、稀鹽酸使紫色石蕊試液變紅，呈酸性。

2、石灰水，氫氧化鈉溶液使紫色石蕊試液變藍，呈堿性。

3、食鹽水、蔗糖水使紫色石蕊試液不變色，呈中性。

﹙師生總結﹚酸性溶液使紫色石蕊試液變紅，堿性溶液使紫色石蕊試液變藍。﹙板書﹚

﹙分組探究﹚把紫色石蕊試液換成無色酚酞試液做同樣的實驗。﹙教師﹚請同學們匯報實驗現象。﹙多媒體演示正確結果﹚

﹙交流討論﹚由教師和學生根據正確的實驗結果，討論，同樣的道理－得出結論。

酸性溶液使無色酚酞試液不變色，堿性溶液使無色酚酞試液變紅色。﹙板書﹚

﹙教師﹚像石蕊、酚酞這樣能檢驗溶液酸堿性的試劑稱為酸堿指示劑。﹙板書﹚

三、﹙知識反饋﹚通過習題訓練，達到效果。﹙教師﹚酸堿指示劑是如何發現的呢？

四、﹙學生活動﹚多媒體課件展示“玻義爾偶然中發現指示劑”的故事，并讓學生自己閱讀，談自己受到的啟示。

五、小結：

通過本節課的學習與探究，我們認識了幾種常見的酸和堿，也基本掌握了如何用酸堿指示劑來檢驗酸溶液和堿溶液。

六、作業： 參照課本49頁活動與探究，自制一些酸堿指示劑來檢驗溶液的酸性和堿性。

﹙板書設計﹚

一、常見的酸和堿

使紫色的石蕊試液變紅

酸性溶液

使無色酚酞試液不變色

使紫色石蕊試液變藍

堿性溶液

使無色酚酞試液變紅

酸堿指示劑