第一篇：2018年山東大學國際商務專業基礎考研大綱碩士研究生入學考試大綱

434-國際商務專業基礎

一、考試性質

《國際商務專業基礎》是2011年國際商務碩士（MIB）專業學位研究生入學統一考試的科目之一。《國際商務專業基礎》考試要力求反映國際商務碩士專業學位的特點，科學、公平、準確、規范地測評考生的專業基礎素質和綜合能力，以利于選拔具有發展潛力的優秀人才入學，為國家開放型經濟體系建設培養具有良好職業操守和國際視野、具有較強跨文化溝通以及分析與解決實際問題能力的高層次、應用型、復合型國際商務專業人才。

二、考試要求

測試考生對于國際商務相關的基本概念、基本理論、基礎知識的掌握情況以及綜合運用分析和解決國際商務現實問題的能力。

三、考試方式與分值

本科目滿分150分，由各培養單位自行命題，全國統一考試。答題方式為閉卷、筆試。考試時間180分鐘。

四、考試內容

（一）國際貿易理論與政策 1.國際貿易理論

1）絕對優勢與比較優勢論 2）要素稟賦論 3）貿易保護理論 4）國際貿易新理論 2.國際貿易政策與壁壘 1）關稅措施 2）非關稅措施 3）國際貿易摩擦

4）國際貿易中的知識產權保護與環境保護政策 3.貨物貿易與服務貿易 1）貨物貿易及其類型 2）服務貿易與服務外包 3）技術貿易與國際勞務合作 4）國際貿易的創新方式 4.區域經濟一體化與多邊貿易體制 1）經濟全球化與世界貿易組織 2）歐洲一體化實踐 3）其他區域自由貿易安排 4）中國的區域經濟合作實踐

（二）國際直接投資與跨國公司 1.國際直接投資與跨國公司 1）國際直接投資與跨國公司理論 2）水平與垂直型對外直接投資 3）跨國公司發展及其主要類型 4）中國式跨國公司的理論與實踐 2.企業對外直接投資的戰略決策 1）對外直接投資的選址決策 2）對外直接投資的時機決策 3）對外直接投資進入模式決策 3.對外直接投資的母國與東道國效應 1）對外直接投資與母國利益和代價 2）對外直接投資與東道國效應 3）對外直接投資中的政府行為 4）國際企業與政府的議價能力

（三）國際金融

1.國際貨幣體系與匯率制度 1）金本位制度 2）布雷頓森林體系 3）浮動匯率制度 4）國際貨幣體系及其改革 5）人民幣匯率改革 2.外匯市場、外匯業務與風險 1）外匯市場與外匯業務 2）匯率決定 3）外匯風險 3.國際金融市場 1）國際金融市場概述 2）貨幣市場

3）債券市場 4）股權市場 4.國際金融危機

1）90年代以來的國際金融危機 2）國際金融危機背景下的商務環境 3）國際金融創新 4）國際金融體系改革 1.國際商務環境 1）國際商務文化環境 2）政治、法律和商業倫理 2.國際營銷 1）目標市場選擇 2）營銷管理

3.國際物流與供應鏈管理 1）國際物流定義與問題 2）國際物流與供應鏈管理 4.國際會計與稅收 1）跨國間主要會計差異 2）國際稅收

（四）國際商務環境與運營

第二篇：2018年山東大學電路考研大綱碩士研究生入學考試大綱

846-電路

一、考試性質

《電路》是電氣工程專業碩士學位研究生入學統一考試的科目之一。《電路》考試要力求反映電氣工程專業碩士學位的特點，科學、公平、準確、規范地測評考生的基本素質和綜合能力，以利于選拔具有發展潛力的優秀人才入學，為國家培養具有較強分析與解決實際問題能力的高層次、應用型電氣工程專業人才。

二、考試要求

測試考生對于電路基本理論和基本分析方法的掌握情況，以及靈活運用電路理論和方法解決復雜的綜合性電路問題的能力。

三、考試內容

1.電路模型和電路定律

參考方向[參考方向的定義和表示方法；參考方向對電路方程的影響，實際方向的判定] 功率[功率的定義和計算，吸收或發出功率的判定] 電阻元件[元件的定義和電壓電流關系，參考方向對關系式的影響] 電壓源、電流源和受控源[元件的電壓、電流關系，獨立源與非獨立電源的特點與差異] 基爾霍夫定律：KCL和KVL[定律的表述、應用范圍及物理意義、相應方程的列寫] 2.電阻電路的等效變換

電路的等效變換[等效變換的內涵及其在以后各章節中的體現] 等效電阻與輸入電阻[兩者的求解方法，適用條件及數值關系] 電源模型的等效變換[有源一端口的化簡方法之一] Δ－Y等效變換[記住RΔ=3RY]；線性電路的概念。3.電阻電路的一般分析

支路電流法[構造方程的理論基礎，方程列寫規律] 回路（網孔）電流法[構造方程的理論基礎，列寫方程的規律與技巧] 結點電壓法[構造方程的理論基礎，列寫方程的規律與技巧] 三種電路方程的比較 圖論的基礎知識 4.電路定理

疊加定理和齊性定理[定理在電路中的應用] 等效發電機定理[等效電路的幾種求法，定理在電路中的應用，最大功率傳輸] 特勒根定理、互易定理和電路定理的綜合應用 對偶原理 5.儲能元件

電容和電感元件[元件的定義和電壓電流關系，參考方向對關系式的影響] 6.一階電路和二階電路的時域分析

零輸入響應，零狀態響應和全響應[換路定理與狀態量的初始值；0+等效電路與非狀態量的初始值；齊次微分方程的特征根與時間常數；非齊次微分方程的強制（穩態）分量和自由（暫態）分量；三種響應的關系] 三要素法[在一階電路分析中的應用] 階躍響應與沖激響應[兩種響應的關系和求解方法] 狀態方程[直觀編寫法列寫狀態方程的標準形式] 7.相量法

電路定律的相量形式[KCL、KCL的相量形式；R，L，C元件電壓電流有效值之間的關系和相位之間的關系]

相量法的基礎 8.正弦穩態電路的分析

阻抗和導納[阻抗和導納的定義，兩種表達式的互換，三角形關系，阻抗與導納的等效互換以及它們的串聯、并聯、分壓、分流等] 相量圖[結合相量圖進行正弦穩態電路分析] 功率[有功、無功、視在功率的定義，物理意義；復功率的定義，功率三角形及它們的相互關系運算；電壓、電流的有功分量、無功分量及功率因數提高，功率守恒]正弦穩態電路的相量分析[直流電路的各種分析方法向交流電路的全面推廣，注意相量分析的特殊規律性和多樣性] 9.含有耦合電感電路

含有耦合電感電路的計算[同名端的概念，根據同名端寫出含互感電壓的電路方程或者利用去耦等效電路分析計算] 空心變壓器與理想變壓器[空心變壓器的等效電路；理想變壓器的變壓、變流特性] 10.電路的頻率響應

RLC串(并)聯諧振電路[諧振條件與諧振頻率；諧振時電壓、電流、功率的特點和電路的品質因數] 11.三相電路

線電壓（電流）與相電壓（電流）的關系

對稱三相電路的一般計算方法[化成Y-Y系統，僅計算一相，其余兩相可以根據對稱性直接寫出] 對稱三相電路的功率[三相功率的計算與測量，兩功率表法] 不對稱三相電路的概念

12.非正弦周期電流電路和信號的頻譜

非正弦周期電流電路的計算[有效值與平均功率的計算；諧波分析法的應用]頻譜的概念

13.線性動態電路的復頻域分析

運算形式的電路定律和元件約束[運算形式的基爾霍夫定律；R、L、C元件電壓電流約束關系，運算阻抗、導納和附加電源，注意與相量法類比] 用運算法分析線性電路[畫運算電路，列寫電路方程或應用電路定理求解，并將結果反變換得到時域解] 14.電路方程的矩陣形式

電路的計算機輔助分析[矩陣方程與計算機輔助分析的關系]

電路關聯性質和基爾霍夫定律的矩陣表示[關聯矩陣A、回路矩陣B、割集矩陣Q及基爾霍夫定律的矩陣形式] 結點電壓方程和回路電流方程的矩陣形式[無互感、無受控源的情況；含耦合電感的情況；含受控源的情況] 15.二端口網絡

二端口的方程與參數[ Y, Z, T的方程與參數，復合二端口的參數] 含參數已知二端口的電路計算[二端口的等效電路，有端接二端口的電路計算] H參數方程 16.非線性電路簡介

非線性電路元件的性質和非線性電路方程的列寫

小信號分析法[靜態工作點、小信號等效電路、非線性電路的解]

四、考試方式與分值

本科目滿分150分，考試時間180分鐘，全國統一考試。

第三篇：2018年山東大學管理學考研大綱碩士研究生入學考試大綱

840-管理學

一、考試目的

管理學是管理學科的一門基礎性專業課程，是研究管理活動的基本規律、原理和一般方法的科學，它既是管理實踐經驗的結晶，也是綜合運用現代社會科學、自然科學和技術科學研究管理活動的結果。通過管理學課程的考試，了解學生掌握管理學的基礎理論與知識的程度，考察其對當今中國企業管理實踐中面臨的基本問題的認識，對其認識、分析和解決實際管理問題的能力有一個初步的了解，為學生后續課程如企業倫理、戰略管理、人力資源管理、市場營銷、運營管理等課程奠定理論和方法論基礎。

二、考試要求

考試時間：180分鐘 總

分：150分 考試方式：閉卷

題

型：名詞解釋、簡答、論述、案例分析

三、考試內容

管理與管理者

管理的概念；管理的屬性；管理者的定位；管理主體與客體；管理者的素質與技能；管理者的角色；管理的科學性與藝術性；管理的職能和管理過程；管理學的研究對象；管理學的學科性質；管理的基本原理。

管理學的形成與發展

中國傳統管理思想；西方早期管理思想；古典管理理論；人際關系學說與行為科學；現代管理叢林中各學派的觀點。

組織的環境

組織環境的特點與分類；組織一般環境與具體環境的定義及主要內容；組織的內部資源；組織對環境的適應與調節。

管理道德與社會責任

管理道德觀的主要觀點；影響管理道德觀的因素；改善管理道德觀的途徑；利益相關者；企業社會責任的含義及范圍。

管理決策

決策含義及要點；決策的分類；決策的原則；對決策合理性的認識；決策的過程；決策五要素；定性決策方法；定量決策方法。

計劃與預測

計劃內容、性質與計劃類型；計劃工作原理與程序；計劃技術與方法；目標管理的特點與實質、目標管理的過程、目標管理的評價，預測的作用與方法。

組織與組織管理

組織含義及類型，組織的構成要素及作用，正式組織與非正式組織，組織管理職能，組織理論。

組織設計與權力配置

組織結構和組織設計，影響組織設計的主要因素，組織設計原則與組織設計過程，管理幅度的確定和管理層次的劃分，組織集權與分權，分權與授權，職權的劃分與合理運用，扁平結構和直式結構，部門劃分方法及優缺點，組織結構的基本形式，委員會集體決策的優缺點。

組織中的人員配備

人員配備的含義、工作內容和程序，職務分析的作用、程序與方法，工作設計的原則，工作設計的方法，影響工作設計的因素，管理人員應該具備的才能和個人特點，人員選聘的途徑、程序和方法，人員考評的目的、作用、內容與方法，考評中存在的問題及相應對策，培訓的一般模式、過程與方法，職業發展計劃，職業發展階段，職業定位模式，職業發展維度，績效評估的類型與方法。

組織變革與發展

組織生命周期；組織變革的動因；組織變革的方式；組織變革的程序；組織變革的策略；組織變革的阻力及應對策略；組織發展的趨勢。

領導行為與藝術

領導過程的特點，領導與管理的區別，領導者與管理者的區別，領導效能，領導理論，領導藝術及其特點，用人的藝術，激勵人的藝術，人際交往的藝術，贏得威信的藝術。

員工激勵

需要、動機與行為的關系，管理中的人性假設，激勵的含義及其過程，需要層次理論，XY理論、ERG理論、成就需要理論、雙因素理論、期望理論、目標設置理論、公平理論、強化理論、學習理論的主要內容與對激勵的啟示。

管理溝通

溝通的含義及作用；溝通的一般模式；人際溝通的特點及作用；團隊溝通的特征與策略；溝通障礙及其克服對策；組織內部溝通的作用與類型

控制過程與類型

反饋原理，控制與計劃的關系，控制的過程，管理控制的基本方法，有效控制的原則與特征。

控制技術與方法

預算控制，零基預算，審計控制，損益控制，投資報酬率控制，項目管理，全面質量管理，準時生產，管理信息系統。

風險控制與管理

風險的特征與分類，風險管理的目標與流程，風險識別的含義、過程與方法，風險評估，風險控制的目的和原則，風險控制的類型及控制方法，風險管理的實施與監控。

管理創新

熊比特的管理創新思想，科斯及追隨者的看法，管理創新的含義及動因，知識經濟發展對組織創新的影響，制度創新與現代企業管理模式創新的基本趨勢，技術創新的含義、動因與策略。

組織文化理論

組織文化的含義及功能，組織文化的要素及結構，組織文化重塑的內涵及措施，組織文化建設的基本程序。

學習型組織理論

學習型組織的內涵及特征，五項修煉的含義及修煉方法，創建學習型組織的基本原則與途徑，創建學習型組織應注意的問題，對學習型組織的評價。

虛擬組織理論

虛擬組織的涵義及特點，構建虛擬組織的核心要素，虛擬企業組織的經營方式，虛擬企業組織構建與設計的關鍵點，虛擬組織發展對觀念更新的要求，建立虛擬組織的保障因素。

流程再造理論

流程再造的含義及原因，流程再造組織與運作的主要內容，流程再造的一般方法，流程再造的阻力及對策。

知識管理理論

知識管理的含義與內容，知識管理的目標及作用，知識管理實施的原則，知識管理的步驟與策略，影響知識管理成功的因素，知識管理實施成功的標準。

比較管理與跨文化管理移植

比較管理學的研究內容與方法，美、日、德、法企業管理中領導風格的差異，美、日、德的企業勞動關系體制的比較：美、日、德、韓的人力資源管理比較：跨文化管理移植應注意的問題及解決辦法。

第四篇：2018年山東大學理論化學考研大綱碩士研究生入學考試大綱

628理論化學考試大綱

一、考試目的：

《理論化學》是2014年化學專業碩士研究生入學統一考試的科目之一。《理論化學》考試要力求反映化學專業碩士學位的特點，科學、公平、準確、規范地測評考生的專業基礎素質和綜合能力，以利于選拔具有發展潛力的優秀人才入學，為國家科技發展和經濟騰飛培養綜合素質高、復合型的化學專業人才。

二、考試要求：

考生應掌握本科目的基本概念和基礎知識，具備對基本概念與基礎知識的理解與綜合運用能力。

三、考試形式和試卷結構：

《理論化學》試卷滿分150分。其中，物理化學（含結構化學）合計100分為必答，另外50分可選擇無機化學（50分）或分析化學（含化學分析及儀器分析）（50分）作答。答題方式為閉卷、筆試。答題時允許使用計算器。

四、考試內容：

物理化學（含結構化學）（100分）

該科目大綱共計十九章，其中第一至第十章考題占75分，第十一至第十九章（結構化學部分）考題占25分。

第一章 熱力學第一定律 1．熱力學概論

1.1 熱力學的目的、內容和方法

1.2 熱力學基本概念：體系與環境，體系的性質；熱力學平衡態和狀態函數 2．熱力學第一定律 2.1 熱和功 2.2 熱力學能

2.3 熱力學第一定律的表述與數學表達式 3．體積功與可逆過程 3.1 等溫過程的體積功 3.2 可逆過程與最大功 4．焓與熱容 4.1 焓的定義

4.2 焓變與等壓熱的關系 4.3 等壓熱容和等容熱容

5．熱力學第一定律對理想氣體的應用 5.1 理想氣體的熱力學能和焓 5.2 理想氣體的Cp與Cv之差 5.3 理想氣體的絕熱過程

6．熱力學第一定律對實際氣體的應用 6.1 節流膨脹與焦耳-湯姆遜效應 7．熱力學第一定律對相變過程的應用 8．化學熱力學

8.1 化學反應熱效應 等壓熱效應與等容熱效應；反應進度；

8.2 赫斯定律與常溫下反應熱效應的計算：赫斯定律；標準摩爾生成焓與標準摩爾燃燒焓

8.3 標準反應焓變與溫度的關系—基爾霍夫定律 第二章 熱力學第二定律 1．自發過程的共同特征 2．熱力學第二定律 3．卡諾定理 3.1 卡諾循環 3.2 卡諾定理

4．過程的熱溫商與熵函數

4.1 可逆過程的熱溫商與熵函數的概念 4.2 不可逆過程的熱溫商與體系的熵變 5．過程方向和限度的判據 5.1 克勞修斯不等式 5.2 熵增加原理 6．△S的計算 6.1 簡單狀態變化過程△S的計算 6.2 相變過程△S的計算

7．熱力學第二定律的本質與熵的統計意義 7.1 熱力學第二定律的本質 7.2 熵和熱力學概率—玻茲曼公式 8．熱力學第三定律與規定熵 8.1 熱力學第三定律 8.2 規定熵

8.3 化學反應過程熵變的計算 9．亥姆霍茲自由能與吉布斯自由能 9.1 亥姆霍茲自由能及△A判據 9.2 吉布斯自由能及△G判據 10．過程△G的計算與應用 10.1 理想氣體等溫過程△G的計算 10.2 純物質相變過程△G的計算 11．熱力學關系式

11.1 四個熱力學基本關系式

11.2 對應系數關系式與麥克斯韋關系式 第三章 化學勢 1．溶液組成的表示法 2．偏摩爾量與化學勢

2.1 偏摩爾量的定義和集合公式

2.2 化學勢的定義及其與溫度、壓力的關系 3．稀溶液中兩個經驗定律 3.1 拉烏爾定律 3.2 亨利定律

4．混合氣體中各組分的化學勢 4.1 理想氣體的化學勢 4.2 非理想氣體的化學勢

5．理想溶液的定義、通性及各組分的化學勢

5.1 理想溶液的定義及各組分的化學勢

5.2 理想溶液的通性 6．稀溶液中各組分的化學勢 7．稀溶液的依數性 7.1 蒸汽壓下降

7.2 凝固點下降和沸點上升 7.3 滲透壓

8．非理想溶液中各組分的化學勢與活度的概念 第四章 化學平衡

1．化學反應的等溫方程式與標準平衡常數 1.1 化學反應的等溫方程式 1.2 標準平衡常數 2．平衡常數的表達式

2.1 氣相反應的平衡常數的表達式 3．復相化學平衡 3.1平衡常數的表達式 3.2 解離壓力

4．平衡常數的測定與平衡轉化率的計算 5．標準生成吉布斯自由能 5.1 標準生成吉布斯自由能

5.2 反應的標準吉布斯自由能改變的計算 6．溫度、壓力及惰性氣體對化學平衡的影響

6.1 溫度對平衡常數影響—標準平衡常數與溫度的關系6.2 壓力對化學平衡的影響 6.3 惰性氣體對化學平衡的影響 7．同時平衡與反應的耦合 第五章 多相平衡

1．多相體系平衡的一般條件 2．克拉貝龍方程 3．相律

3.1 獨立組分數、自由度 3.2 相律

4．單組分體系的相圖—水的相圖 5．二組分體系的相圖及其應用

5.1 雙液系：理想和非理想完全互溶雙液系；杠桿規則與蒸餾原理；部分互溶和不互溶雙液系

5.2簡單低共溶混合物體系

5.3形成化合物體系：穩定化合物；不穩定化合物 5.4 完全互溶和部分互溶雙液系的相圖 6．三組分體系的相圖及其應用 6.1 等邊三角形坐標表示法 6.2 部分互溶的三液體體系 6.3 二鹽一水體系

第六章 統計熱力學初步（非必考內容）第七章 電化學

（一）電解質溶液

1、離子的遷移

（1）電解質溶液的導電機理、法拉第定律（2）離子的遷移和離子遷移數的概念

2、電解質溶液的電導

（1）電導、電導率和摩爾電導率（2）電導測定的儀器及方法

（3）電導率和摩爾電導率隨濃度的變化規律

（4）離子獨立移動定律及離子摩爾電導率

3、電導測定的應用

（1）求算弱電解質的電離度及電離平衡常數

（2）求算微溶鹽的溶解度和溶度積

（3）電導滴定

4、強電解質的活度和活度系數

（1）溶液中離子的活度和活度系數、離子平均活度、離子平均活度系數、離 子平均質量摩爾濃度

（2）離子強度

5、強電解質溶液理論（基本了解）

（1）離子氛模型及德拜-尤格爾公式

（2）不對稱離子氛模型及德拜-尤格爾-盎薩格電導公式

（二）可逆電池電動勢

6、可逆電池

（1）可逆電池必須具備的條件

（2）可逆電極的種類及電極反應

（3）電池電動勢的測定（方法原理、所用主要儀器）

（4）電池表示式（電池組成及結構的書寫慣例）

（5）電池表示式與電池反應的―互譯‖

7、可逆電池熱力學

（1）可逆電池電動勢與濃度的關系

A.能斯特（Nernst）公式及其中各參數的意義 B.電池標準電動勢的測定和求算

（2）電池電動勢E及其溫度系數與電池反應熱力學量的關系

（3）離子的熱力學量

8、電極電勢

（1）電池電動勢產生的機理

A.電極–溶液界面電勢差

B.溶液–溶液界面電勢差、鹽橋（構成及作用）

C.電池電動勢的產生

（2）電極電勢

A.標準氫電極（構成及規定）

B.任意電極電勢數值和符號的確定

C.電極電勢的能斯特（Nernst）公式

D.參比電極（種類及作用）

9、由電極電勢計算電池電動勢

（1）單液化學電池

（2）雙液化學電池

（3）單液濃差電池

（4）雙液濃差電池

（5）雙聯濃差電池

10、電極電勢及電池電動勢的應用

（1）判斷反應趨勢

（2）求化學反應的平衡常數

（3）求微溶鹽活度積

（4）求離子平均活度系數

（5）pH值的測定

（6）電勢滴定

（三）不可逆電極過程

11、電極的極化

（1）不可逆電極電勢

（2）電極極化的原因（濃差極化、活化極化）

（3）過電勢（概念、測量方法及儀器）

12、電解時的電極反應

（1）陰極反應

（2）陽極反應

13、金屬的腐蝕與防護

（1）金屬腐蝕現象及原理

（2）金屬腐蝕的防護措施

14、化學電源

（1）化學電源定義及種類

（2）常用化學電源（鋅錳干電池、鉛酸蓄電池等）（3）高能電池（鋰離子電池、燃料電池等）第八章 表面現象與分散系統

（一）表面現象

1、表面吉布斯函數、表面張力（物理意義）

2、純液體的表面現象

（1）附加壓力

（2）曲率對蒸氣壓的影響

（3）液體的潤濕與鋪展

（4）毛細管現象

3、氣體在固體表面上的吸附

（1）氣固吸附（定義、作用）

A.氣固吸附的類型（物理吸附與化學吸附的比較）

B.吸附平衡與吸附量 C.吸附曲線的種類及特征

（2）朗格繆爾（Langmuir）單分子層吸附等溫式

A.朗格繆爾氣固吸附理論（基本假設、吸附公式推導及應用）

（3）BET多分子層吸附等溫式

（4）其它吸附等溫式

4、溶液的表面吸附

（1）溶液表面的吸附現象

A.正吸附、負吸附

B.表面活性劑（定義、結構特征）

（2）吉布斯吸附公式

（3）表面活性劑的吸附層結構

（4）表面膜

5、表面活性劑及其作用

（1）表面活性劑的分類

（2）膠束和臨界膠束濃度

（3）表面活性劑的作用（作用類型、原理及與表面活性劑結構特征的關系）

（二）分散系統

6、分散系統的分類

7、溶膠的光學及力學性質

（1）光學性質–丁達爾效應（現象、應用）

（2）力學性質–布朗運動（擴散、沉降與沉降平衡）

8、溶膠的電性質

（1）電動現象（電泳、電滲）

（2）溶膠粒子帶電的原因

（3）溶膠粒子的雙電層

（4）溶膠粒子的結構（書寫或示意圖表達）

9、溶膠的聚沉和絮凝

（1）外加電解質對溶膠聚沉的影響

（2）溶膠的相互聚沉

（3）大分子化合物對溶膠穩定性的影響

10、溶膠的制備與凈化方法

11、高分子溶液（簡單了解）第九章 化學動力學基本原理

1、化學動力學概論

（1）化學動力學的任務及目的（2）化學動力學發展簡史

（3）反應機理的概念（總反應、基元反應、簡單反應、復合反應、反應分子數的概念以及它們之間的關系）

2、反應速率和速率方程

（1）反應速率的表示方法

（2）反應速率的實驗測定（化學法和物理法的原理及優缺點）

（3）反應速率的經驗表達式

（4）反應級數的概念

（5）質量作用定律及其適用范圍（反應級數與反應分子數的關系）

（6）速率常數（其單位與反應級數的關系）

3、簡單級數反應的動力學規律

（1）簡單級數反應的定義，簡單反應與簡單級數反應之間的關系

（2）一級反應、二級反應、三級反應、零級反應（對應的速率公式及其特點、半衰期公式及特征）

4、反應級數的測定

（1）積分法

（2）微分法

（3）過量濃度法（孤立法）

5、溫度對反應速率的影響

（1）阿侖尼烏斯（Arrhenius）經驗公式

（2）活化能的概念及其實驗測定

A.活化分子與活化能 B.活化能的求算方法

（3）阿侖尼烏斯公式的一些應用

6、簡單碰撞理論

（1）簡單碰撞理論的基本假設

（2）碰撞數、有效碰撞分數的物理意義（3）簡單碰撞理論的成功與失敗

7、過渡態理論

（1）勢能面的概念及物理意義

（2）反應途徑、過渡態理論中的活化能（3）過渡態理論的成功與失敗

8、單分子反應理論（簡單了解）第十章 復合反應動力學

1、典型復合反應動力學（速率公式及動力學特征）

（1）對峙反應（可逆反應）（2）平行反應（競爭反應）（3）連串反應（連續反應）

2、復合反應近似處理方法

（1）穩態近似法（中間產物非常活潑且濃度極低）

（2）平衡態近似法

3、鏈反應

（1）鏈反應的三個步驟

（2）直鏈反應

（3）支鏈反應

4、反應機理的探索和確定（穩態近似法和平衡態近似法的應用）

5、催化反應

（1）催化反應的基本原理（催化劑的作用）

（2）不同類型的催化反應（均向催化反應、復相催化反應、酶催化反應）

6、光化學概要

（1）光化學定律、量子效率和能量轉換效率、光化學反應

（2）光化學與熱反應的比較

7、快速反應及其研究技術（簡單了解）第十一章 量子力學基礎

1、微觀粒子的運動特征（1）黑體輻射和能量量子化（2）光電效應和光的波粒二象性（3）原子結構模型及氫原子光譜（4）實物微粒的二象性（5）不確定關系

2、量子力學基本假設（1）狀態的描述（2）力學量的描述（3）狀態方程（4）測量問題（5）態疊加原理

3.Schrodinger方程和一維勢箱中的粒子 4.三維勢箱中的粒子 第十二章 原子結構

1、單電子原子的 Schrodinger方程

2、單電子原子的 Schrodinger方程的解(1)坐標變換(2)分離變量

(3)Φ方程、R方程和Θ方程

(4)單電子原子波函數(5)量子數的物理意義(6)波函數和電子云的圖形

3、電子自旋和Pauli原理

4、多電子原子Schrodinger方程及其解

5、屏蔽效應和原子軌道能級 第十三章 原子光譜

1、氫原子光譜的精細結構（1）相對論效應（2）電子自旋效應（3）選擇定則（4）塞曼效應

2、多電子原子的角動量和光譜項符號

3、由電子組態求光譜項（1）不等價電子的光譜項（2）等價電子的光譜項

4、多電子原子光譜 第十四章 分子的對稱性

1、對稱操作和對稱元素

2、對稱類型—點群

3、分子的對稱性及極性

4、分子的對稱性及旋光性 第十五章 分子軌道理論

1、氫分子離子H2+的結構

（1）氫分子離子H2+的Schrodinger方程（2）氫分子離子H2+的Schrodinger方程的解（3）關于積分Sab, Haa和Hab（4）結果的討論

2、分子軌道理論大意

3、原子軌道的線性組合和成鍵三原則

4、雙原子分子

（1）同核雙原子分子

（2）異核雙原子分子

5、雙原子分子的光譜項

6、簡單分子軌道（HMO）方法和共軛分子結構

7、電荷密度、鍵級、自由價、分子圖和化學活性

8、分子軌道對稱性守恒原理 第十六章 價鍵理論

1、海特勒-倫敦法解H2分子

2、價鍵理論大意

3、價鍵理論對一些簡單分子的應用

4、雜化軌道理論

（1）s-p雜化

（2）s-p-d等性雜化軌道的簡單討論

5、定域分子軌道和離域分子軌道-甲烷 第十七章 分子光譜

1、分子光譜的產生

2、躍遷矩

3、雙原子分子的轉動光譜

4、雙原子分子的振動光譜

5、線性AB2（D∝h）型三原子的簡正振動

6、紅外光譜

7、拉曼光譜

8、核磁共振

9、光電子能譜

第十八章 晶體結構（了解）第十九章 X射線結構分析（了解）

無機化學（50分）

（一）基本原理

1.物質狀態：氣體、液體、固體（晶體和無定形固體）的基本性質及其變化規律；溶液的組成、濃度、性質；非電解質稀溶液的依數性。2.化學熱力學基礎：熱力學第一定律；反應熱的求算；熱力學能、焓、熵、自由能、標準狀態、狀態函數、參考單質的概念和意義；化學反應方向的判據，吉布斯方程的應用。

3.化學反應速率和化學平衡：反應速率的表示，基元反應、反應級數、反應歷程、活化能等概念的含義；了解有效碰撞理論和過渡態理論。標準平衡常數的計算和應用，自由能和平衡常數的關系，從熱力學解釋化學平衡的移動。4.電解質溶液：強電解質溶液理論，離子強度、活度、活度系數的概念和相互關系。

5.酸堿電離平衡：酸堿理論的發展；弱酸弱堿的電離平衡的有關計算；緩沖溶液；鹽類水解；酸堿質子平衡。

6.沉淀溶解平衡：溶度及規則；沉淀生成和沉淀溶解的有關運算及其應用；影響沉淀溶解平衡移動的影響因素。

7.氧化還原平衡：氧化還原反應方程式的配平；電極電勢的概念及測定；常見電極類型和原電池的表示；電極電勢與自由能的關系；電動勢與平衡常數的關系；影響電極電勢和電動勢的因素；能斯特方程的應用；常見電池的類型和反應原理；元素電勢圖及其應用。

8.原子結構：波爾氫原子模型；原子的量子力學模型；原子軌道和波函數，電子云和幾率密度，原子軌道和電子云的徑向分布與角度分布，鉆穿效應和屏蔽響應；原子核外電子的排布規則，原子的電子層結構，元素在周期表中的位置，周期、族區域的不同；元素基本性質的變化規律。

9.化學鍵和分子結構：離子鍵理論，影響離子鍵強度的因素，晶格能的計算；價鍵理論，共價鍵的本質和特點，共價鍵形成規則，鍵參數；雜化軌道理論的基本論點和應用；價層電子對互斥理論的應用；分子軌道理論的基本論點和應用；晶體的基本類型，晶體的晶格（點陣）結構，晶胞的計算；分子間作用力和氫鍵；離子的極化作用和變形性及其對物質性質的影響。

10.配合解離平衡：配合物的基本概念；配合物的價鍵理論和晶體場理論的基本論點及其應用；配合物的價鍵理論和晶體場理論對配合物性質和結構的解釋；影響配合物穩定性的因素；配合解離平衡及其相關計算。

（二）常見元素基本知識

主族元素包括第一主族到第七主族除了放射性元素之外的所有元素，稀有氣 體主要考察氙的化合物；副族元素主要包括Ti，V，Cr，Mo，W，Mn，Fe，Co，Ni，Pt，Cu，Ag，Au，Zn，Cd，Hg。

考察這些元素的單質及其常見化合物的制備原理、成鍵結構和性質變化規律。涉及到這些元素在自然界中的存在形式，常見水合離子的顏色，常見的化學反應方程式。

分析化學（50分）

化學分析部分（30分）

（一）定量分析概論 1.分析方法的分類 2.分析結果表示 3.基準物質和標準溶液 4.定量分析計算

（二）誤差與數據處理

1.分析化學中誤差與偏差及表達方式 2.有效數字及運算規則 3.分析化學中的數據處理 3.1隨機誤差正態臺分布 3.2總體平均值估計

3.3 t分布、置信度、平均值的置信區間 3.4 顯著性檢驗（t檢驗法；F檢驗法）3.5 可疑值取舍 3.6 回歸分析法

（三）酸堿滴定法 1.酸堿反應與平衡

2.酸堿組分的平衡濃度和分布系數 3.酸堿組分H離子濃度計算 3.1 強酸（堿）體系

3.2 一元和多元弱酸（堿）體系 3.3 混合體系和緩沖體系 4.緩沖溶液及應用 5.酸堿指示劑 6.滴定原理 6.1滴定曲線

6.2滴定突越及影響因素 6.3準確滴和分別滴定的判別 7.終點誤差 8.酸堿滴定應用 9.非水滴定

（四）絡合滴定法 1.分析化學中絡合物 2.絡合物平衡常數

3.副反應、副反應系數和條件穩定常數 4.絡合滴定原理 4.1 滴定曲線

4.2 滴定突越和影響因素 4.3 金屬指示劑 5.準確滴定和分別滴定 6.絡合滴定中酸度控制 7.選擇性滴定 8.滴定方式及應用

（五）氧化還原滴定法 1.氧化還原平衡 1.1 Nernst方程

1.2電極電勢和條件電極電勢 1.3氧化還原平衡常數

1.4 氧化還原滴定計量點時反應進行程度1.5 誘導反應和催化反應 2.氧化還原滴定原理

2.1 滴定指示劑

2.2 滴定曲線和滴定突越

2.3 滴定過程中電勢計算（計量點前、計量點和計量點后）3.氧化還原滴定的預處理 4.三種氧化還原方及應用 4.1 高錳酸鉀法 4.2 重鉻酸鉀法 4.3 碘量法

5.氧化還原滴定的計算

（六）沉淀滴定法 1.滴定曲線 2.銀量法及應用 2.1 莫爾法 2.2 佛爾哈德法 2.3 發楊司法

（七）沉淀重量法 1.重量法概述

2.沉淀溶解度及影響因素

2.1溶解度、溶度積和條件溶度積

2.2影響溶解度的因素及溶解度求算 3.沉淀類型和沉淀形成 4.影響沉淀純度的因素 4.1 共沉淀 4.2 后沉淀

4.3 減少沉淀玷污的方法 5.沉淀條件選擇

5.1 晶形沉淀 5.2 無定型沉淀 6.均勻沉淀法

（八）吸光光度法 1.物質對光的選擇性吸收 2.吸收光譜

3.光吸收的基本定律 4.顯色反應及影響因素 5.光度分析及誤差 6.其他吸光光度法 7.吸光光度法應用

儀器分析部分（20分）

（一）電化學分析法 1.電化學分析基本原理 1.1 原電池和電解池的構成

1.2.能斯特方程表示電極電位與電極表面溶液活度間的關系 1.3.電極類型及能斯特表達式

1.4.電極-溶液界面傳質過程和Contrel方程 1.5.法拉第定律 2.電位分析法 2.1 電位分析法原理

2.2 常用離子選擇電極的特性及其電位的能斯特表達式 2.3 定量分析方法（標準曲線法和標準加入法）及其適用條件2.4.離子計

3.電重量分析和庫侖分析法 3.1 電解原理

3.2 電解方程表達式及其含義 3.3 控制電位電解的特點及有關表達式 3.4 控制電流電解的特點及有關表達式 3.5 庫侖滴定法的原理和應用 4.伏安法和極譜分析法

4.1 直流極譜法的基本原理、特點和局限性 4.2 尤科維奇方程和極譜波方程

4.3 單掃描極譜法、脈沖極譜法和溶出伏安法的基本原理（施加電壓方式及提高信噪比方法）

4.4 循環伏安法的基本原理

（二）色譜分析法 1． 色譜基本理論 1.1 色譜法及其特點 1.2 色譜流出曲線 1.3 色譜分析基本原理 1.4 分配過程 1.5 保留值

1.6 塔板理論和速率理論 1.7 分離度和基本分離方程 2． 氣相色譜法

2.1 氣相色譜法的特點和適用范圍 2.2 氣相色譜儀的組成

2.3 常用檢測器的基本原理、特點和適用范圍 2.4 氣相色譜填充柱和開管柱的比較 2.5 定性分析和定量分析 3． 高效液相色譜法

3.1 高效液相法的特點和適用范圍 3.2 高效液相色譜儀的組成

3.3 常用檢測器的基本原理、特點和適用范圍

3.4 高效液相色譜的分離模式及其適用范圍和選擇原則

（三）光學分析法 1.原子發射光譜法

1.1 原子發射光譜法的基本原理 1.2 光譜項的含義和電子躍遷的選擇定則 1.3 發射光譜法中常用光源和特點 1.4 光電直讀光譜儀和攝譜儀 1.5 發生光譜法的定性和定量分析

2.原子吸收光譜法

2.1 原子吸收光譜法的基本原理 2.2 原子譜線輪廓和譜線變寬影響因素 2.3 火焰和石墨爐原子化的原理和優缺點 2.4 原子吸收分光光度儀的組成 2.5 原子吸收光譜法的定量分析 3.紫外可見吸收光譜法 3.1 紫外-可見吸收光譜的產生 3.2 比爾定律的適用條件及其偏離因素

3.3 單波長與雙波長紫外-可見分光光度計的基本原理與組成3.4 單組份與多組分定量分析 3.5 分光光度法的靈敏度 3.6 分光光度法的誤差 4.分子熒光光譜法

4.1 分子熒光光譜法的基本原理 4.2 分子熒光激發光譜和發射光譜 4.3 影響熒光強度的因素 4.4 分子熒光光譜儀的構成和作用 4.5 熒光定量分析 5.紅外吸收光譜法

5.1 紅外吸收光譜的基本原理和產生的條件 5.2 基團頻率和特征吸收峰 5.3 影響基因頻率位移的因素 5.4 紅外光譜儀的構成和作用 5.5 試樣的制備

5.6 紅外吸收光譜法的應用

第五篇：碩士研究生(有機化學專業初試)入學考試大綱

碩士研究生（有機化學專業初試）入學考試大綱

課程名稱：化學基礎

一、考試的總體要求

1、掌握無機化學的基本概念和基本原理；掌握對一般無機化學問題進行理論分析和計算。

2、掌握分析化學中各類分析方法的特點、應用范圍及局限性，正確處理分析數據與信息，并具有選擇分析化學方法、正確判斷和表達分析結果的能力。

3、掌握物理化學課程中重要的基本概念與基本原理并掌握其含義及適用范圍。掌握物理化學的公式應用及應用條件，概念要明確，計算題要求思路正確，步驟簡明。

二、考試內容及復習范圍

無機、分析化學部分

1.物質結構簡介

1)了解微觀粒子運動的特殊性：能量的量子化、波粒二象性。

2)了解原子軌道、波函數、概率、概率密度、電子云的概念，了解原子軌道和電子云的角度分布特征。重點掌握描述電子運動狀態的四個量子數（n、l、m、ms）的物理意義、取值規律和合理組合。

3)根據電子排布的三個原則和能級組概念，掌握多電子原子核外電子排布規律，并根據電子排布的價電子構型，判斷元素在周期表中的位置（周期、族、區）及有關性質。

4)了解電離能、電子親和能和電負性等概念及其一般遞變規律。

5)了解離子鍵、共價鍵的理論要點。重點掌握雜化軌道理論與分子空間構型及分子極性的關系。

6)了解分子間力和氫鍵的性質。

7)熟悉和掌握晶體的內部結構和基本類型，以及離子鍵和離子晶體，金屬鍵和金屬晶體。

2.滴定分析概述

1)了解有關誤差的幾個基本概念：系統誤差、隨機誤差、準確度、精密度等。

2)了解誤差的來源、特點、消除及減免、提高測定準確度的措施和方法，掌握各種誤差的計算（絕對誤差、相對誤差、絕對偏差、相對偏差、平均偏差、相對平均偏差、標準偏差、變動系數）。

3)掌握有效數字及運算規則，了解置信區間與置信度的概念及計算。

4)掌握可疑值的取舍方法（Q檢驗法、G檢驗法）。了解顯著性檢驗方法（F檢驗法、t檢驗法）。

5)掌握滴定分析基本原理，掌握有關滴定分析的基本概念（基本單元、標準溶液、基準物質、滴定、標定、化學計量點、滴定終點、滴定誤差、指示劑等）與計算方法。

6)掌握標準溶液的濃度計算（物質的量濃度、滴定度）。掌握常用標準溶液的配制及標定方法。

3.酸堿平衡和酸堿滴定法

1)掌握酸堿質子理論。

2)掌握弱酸堿的解離平衡，掌握各種酸堿體系的酸度計算公式，并掌握近似計算的條件。

熟練掌握各種酸堿體系的酸度計算最簡式。

3)掌握影響酸堿解離平衡移動的主要因素。掌握介質酸度對弱酸堿存在型體的分布影響及

分布系數的計算。

4)掌握緩沖溶液的性質、組成、酸度的近似計算及配制。

5)掌握酸堿滴定原理、指示劑變色原理、變色范圍及指示劑的選擇原則。

6)掌握一元強（弱）酸堿的滴定曲線計算（滴定突躍、化學計量點、指示劑的選擇）。掌

握多元弱酸堿滴定的化學計量點的計算和指示劑的選擇。

7)了解影響突躍范圍的因素，掌握弱酸堿能被準確滴定的條件，以及多元酸堿能被準確滴

定及分步滴定的條件。

8)掌握雙指示劑法測定混合堿的原理和計算。

4.沉淀溶解平衡與沉淀測定法

1)掌握溶度積概念，熟悉溶度積與溶解度的相互換算。

2)掌握難溶強電解質的沉淀-溶解平衡及其計算，熟練運用溶度積規則判斷沉淀的生成和

溶解，掌握分步沉淀和沉淀轉化的計算。

3)熟悉Mohr法、Volhard法、Fajans法的基本原理、指示劑及應用條件。

4)掌握晶型沉淀的沉淀條件、均勻沉淀法，掌握換算因數及在重量分析法中的應用。

5.氧化還原反應與氧化還原滴定法

1)熟練配平氧化還原反應方程式。

2)了解原電池和電極電位的基本原理；掌握電池符號的書寫規則。

3)理解標準電極電位的意義；能應用標準電極電位判斷氧化劑和還原劑的相對強弱和計算

標準平衡常數。

4)熟練運用能斯特方程式計算非標準態下的電極電位，判斷非標準狀態下氧化還原反應的方向。

5)掌握氧化還原滴定法的基本原理；了解用氧化還原滴定法準確滴定的判據；掌握對稱電

對的化學計量點的電位計算。

6)掌握常用氧化還原指示劑的類型及指示滴定終點的原理。

7)掌握重要的氧化還原滴定法（KMnO4法、K2Cr2O7法和碘量法）的基本原理、標準溶

液的標定方法、滴定條件及應用。

6.配位化合物與絡合滴定法

1)掌握配合物的組成、結構和系統命名。

2)運用價鍵理論判斷配合物的雜化類型和空間構型。

3)掌握利用穩定常數進行配合物平衡的有關計算。

4)掌握配位滴定原理；掌握配位滴定的最高允許酸度和最低允許酸度的計算。掌握配位滴

定適宜酸度的選擇。

5)掌握EDTA與金屬離子形成絡合物時的副反應系數和條件穩定常數的計算，掌握指示

劑的使用條件及注意事項（封閉現象、僵化現象、氧化變質等）。

6)掌握單一金屬離子的滴定條件及多個離子分步滴定的條件

7.電位分析

1)了解電位分析法的基本原理，理解工作電池、參比電極和指示電極的概念。

2)了解各類金屬基電極的基本構造和原理。掌握離子選擇性電極的基本構造和工作原理。

重點掌握pH玻璃電極和氟離子選擇電極的構造、工作原理及使用條件。

3)掌握直接電位的基本原理和定量方法（標準曲線法、標準加入法及直接比較法）。

4)掌握電位滴定法的終點確定方法（E-V曲線法、一級微商法和二級微商法的計算）。

8.吸光光度法

1)了解物質對光的選擇性吸收的本質和特點。

2)掌握光的吸收定律—郎伯-比耳定律。了解吸收曲線的特點。掌握運用吸收曲線和吸收

定律進行定性和定量分析的方法（比較法、標準曲線法）

3)掌握吸收定律的使用條件和測量條件的選擇。

4)了解分光光度計的結構、原理和使用方法。

物理化學部分

1、化學熱力學部分

1)了解熱力學方法的特點及基本概念和應用

2)熟練熱力學第一定律在熱化學和理想氣體及相變過程的應用。

3)理解熱力學第二、第三定律的文字敘述及數學表達式。

4)熟練掌握熱力學函數Q、W、ΔU、ΔH、ΔS、ΔG、ΔA的計算方法。

5)熱力學基本方程、克拉佩龍－克勞修斯方程。

2、溶液

1)了解偏摩爾量與化學勢的定義及物理意義。

2)拉烏爾定律和亨利定律的應用。

3)理想溶液與理想稀溶液的概念和性質。

4)熟練稀溶液的依數性的內容及應用。

3、相平衡

1)相律的應用，單組分系統相圖。

2)杠桿規則，蒸餾原理。

3)二組分系統典型相圖的特點及應用。

4)熱分析法在相圖繪制中的應用。

4、化學平衡

1)等溫方程及標準平衡常數。

2)復相反應

3)化學平衡熱力學平衡常數獲得方法及反應耦合的意義。

4)溫度、壓力、惰性氣體等各種因素對平衡的影響。

5、電化學

1)了解法拉弟定律，遷移數、電導率、摩爾電導率的意義，熟悉離子獨立移動定律及電導

測定的應用，掌握電解質的離子平均活度系數的意義及計算方法。

2)能根據簡單的化學反應來設計電池，對所給的電池能正確寫出電極反應與電池反應并計

算其電動勢。熟練電池電動勢的測定及應用。

3)了解濃差電池的特點及應用。

6、化學動力學

1)掌握化學動力學中的一些基本概念，掌握簡單級數反應，三種典型復雜反應的特點和反

應速率與濃度關系的微分式。

2)熟練復雜反應近似處理方法。

3)明確溫度、活化能對反應速率的影響。，4)了解碰撞理論和過渡態理論要點。

三、主要參考書

《無機化學》（第四版），大連理工大學無機化學教研室編寫，高等教育出版社，2001 《分析化學》（第四版），武漢大學主編，高等教育出版社，2000

《物理化學》（第四版），南京大學物理化學教研室，傅獻彩等，高等教育出版社，2001

四、試卷題型及記分

題型：判斷題，選擇題，填空題，簡答題，計算題。

記分：無機、分析化學合卷，占50%。物理化學占50%。