第一篇：金屬活動性順序記憶口訣范文

金屬活動性順序知識小結及記憶口訣

1.熟記一個規律：

金屬活動性強弱的順序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

{諧音記憶：嫁給那美女，心鐵（了）喜欠情，（欠了多少？）統共一百斤} 分析：在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，金屬原子在水溶液中就越容易

失去電子變成離子，它的活動性就越強；越靠后的金屬活動性越弱

2.掌握兩種應用：（“前置后”）

（1）判斷金屬與酸反應。排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫生成氫氣，而排

在氫后面的金屬則不能置換出酸中的氫。例如：實驗室制氫氣

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

（2）判斷金屬與某些化合物（鹽）的反應。排在前面的金屬一般能把排在后面的金屬從它們的化合物（鹽）溶液中置換出來。例如：曾青得鐵 Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu3、注意三個要點:

（1）適用范圍

金屬活動性順序僅適用于在水溶液中的反應，超出此范圍則不一定適用。

（2）判斷金屬跟酸反應時的要點

①酸：這里的酸一般是指稀硫酸、稀鹽酸等非氧化性強酸，不包括濃硫酸和硝酸等強氧化性酸。

②金屬：鐵與酸（如稀硫酸、稀鹽酸）反應，生成+2價的亞鐵鹽。

（3）判斷金屬跟鹽反應時的要點

①鹽：鹽必須是可溶的，因為金屬與鹽的反應必須在溶液中進行。

②金屬：鐵與鹽或酸的反應，生成+2價的亞鐵鹽。K Ca Na太活潑易與水

反應，不與酸、鹽發生置換反應；

4、記憶口訣：（知識小結，朗朗上口，便于記憶）

鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金。

和酸來反應，氫后難進行，稀酸常用鹽酸和硫酸；

和鹽液反應，前金換后金，鹽需溶于水；

特殊情況要記牢，單質鐵變亞鐵鹽，鉀鈣鈉，不可行。

第二篇：《金屬活動性順序》教學設計

《金屬的活動性順序》教學設計

大矸中學

黃述友

一、教學設計理念

本課題的教學重點應放在對金屬活動性順序的探討上，不僅僅是為了獲得金屬活動性順序的知識，更重要的是引導學生主動參與知識的獲取過程，學習科學探究的方法。因此，在本課題中，我增強學生的主體意識，改進學生的學習方式，將學習的主動權交給學生，采用實驗探究──討論的教學模式，通過對大量實驗事實的觀察、分析，讓學生充分發揮自身的潛能，去探究、交流和思考，在教師的層層誘導下，歸納總結出金屬活動性順序和置換反應的特點。再通過練習，使學生學以致用，能應用置換反應和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題，從而完成對金屬化學性質的認識從具體到抽象、從感性到理性的轉變。使學生在“做中學，學中會”。在探究中，重點要求學生對反應能否進行，反應進行的劇烈程度等情況進行認真觀察、比較即可。

二、教學設計 教學目標

1、知識目標：

①初步認識常見金屬與酸、與鹽溶液的置換反應；

②能利用金屬活動性順序表對有關反應能否發生進行簡單的判斷。

2、能力目標：

①對學生進行實驗技能的培養和結果分析的訓練，培養學生觀察能力、探究能力、分析和解決問題的能力以及交流協作能力。

②能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。

3、情感目標：

①通過學生親自做探究實驗，激發學生學習化學的濃厚興趣。

②通過對實驗的探究、分析，培養學生嚴謹、認真、實事求是的科學態度。

③使學生在實驗探究、討論中學會與別人交流、合作，增強協作精神。

重點：

金屬活動性順序的理解和應用。難點：

①用置換反應和金屬活動性順序判斷反應能否發生。

②用置換反應和金屬活動性順序解釋某些與生活有關的化學問題。教學方法

實驗探究、討論。儀器、藥品

試管、鑷子、鎂條、鋁絲、鋅粒、銅絲、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、等。

【課題引入】我們在生活中經常使用和見到各種金屬，這些金屬的物理性質和化學性質都是有差別的，有些金屬的化學性質活潑，有些金屬的化學性質不活潑，我們可以從能否反應和反應的激烈程度來探究金屬的活潑程度即金屬活動性差異。

【設問】是不是所有的金屬都能與酸反應呢？同學們可以先提出自己的假設，設計實驗方案，通過實驗來探究這個問題。

猜想、假設、設計實驗方案。

【探究活動1】 鎂、鋅、鐵、銅與稀鹽酸、稀硫酸反應

【提示】按操作規范進行實驗，認真觀察現象。【巡視、指導實驗】

實驗探究：

A組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀鹽酸反應。B組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀硫酸反應

【引導學生進行討論、交流和展示探究結果】

學生進行討論、交流。

展示探究結果：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱依次為鎂>鋅>鐵>銅。

【設問】在鎂、鋅、鐵、銅幾種金屬中，哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發生反應？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發生反應？由此你能把金屬分為哪兩類？

思考、討論并得出結論。

結論：可分為能與鹽酸、稀硫酸發生反應的金屬和不能與鹽酸、稀硫酸發生反應的金屬這兩類。

【過渡】在第五單元我們曾做過鐵釘與硫酸銅反應的實驗，反應后在鐵釘表面有紅色的銅產生，這說明了什么？說明鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來，鐵應該比銅活潑。

【講述】可以用金屬和某些金屬化合物的溶液反應來比較金屬的活動性差異。實驗桌上除剛才的實驗藥品外還有幾種金屬化合物的溶液，同學們可以參考剛才的金屬與酸反應的探究活動，提出自己的假設，設計實驗方案，然后進行實驗來探究。

猜想、假設、設計實驗方案。

【探究活動2】

金屬與金屬化合物的溶液反應 【巡視、指導實驗】

實驗探究：銅與硝酸銀溶液反應。

【設問】通過實驗，結合上一個探究的結果，你能得出鐵、銅、銀這三種金屬的活動性順序嗎？

【引導學生討論、交流和展示探究結果】

討論、交流并得出結論：鐵、銅、銀的金屬活動性由強到弱依次為鐵>銅>銀。

【過度】你們知道鋁、鐵、銅三種金屬的活動性強弱順序嗎？請提出你的假設并用實驗檢驗你的假設是否正確。

猜想、假設、設計實驗方案。【探究活動3】

鋁、鐵、銅三種金屬的活動性強弱。【巡視、指導實驗】

【引導學生討論、交流和展示探究結果】討論、交流并得出結論：鋁、鎂、鋅、鐵、銅、銀的金屬活動性由強到弱依次為鎂＞鋁＞鋅＞鐵>銅>銀。

【展示】金屬活動順序 【設問】為什么會出現氫元素？金屬元素的位置與它的活動性有什么關系？位于前面的金屬能否把位于后面的金屬從其化合物的溶液里置換出來？ 總結出金屬活動順序的應用規律。【課堂練習】 1．工人師傅在切割鋼板時，常用硫酸銅溶液來劃線，為什么？

2．不法商販常常用銅鋅合金冒充黃金坑害消費者，請你用化學方法鑒別真假。

3．請選用一種試劑除去銅粉中含有的鎂粉。

學生自主總結本節課的主要內容。

【課堂總結】評價自己在本節課的啟示和收獲。

【布置作業】

課本197頁第3題、6題。課本207頁第11題

【板書設計】

課題

金屬的活動性順序

一、金屬與酸反應 鎂>鋅>鐵>銅。（金屬活動性由強到弱排列）

二、金屬與金屬化合物的溶液反應

鐵>銅>銀。（金屬活動性由強到弱排列）

三、金屬活動順序

鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛（氫）銅 汞 銀 鉑 金

（金屬活動性由強到弱依次排列）

金屬活動順序應用規律

四、自我評價(我在這節課里有哪些收獲？)

第三篇：實驗設計驗證金屬活動性順序 學案

實驗設計驗證金屬活動性順序

例題：下列各組物質可直接檢驗MgFeCu三種金屬的金屬活動性順序的是（）

A．MgFeCuCl2 B．MgCl2FeCuCl2

C．MgFeCl2Cu D．MgCl2FeCl2Cu

答案：BC

解析：A選項將Mg、Fe分別放入CuCl2溶液中，因為Mg、Fe均在Cu前面，所以能發生反應，則證明出Mg＞Cu、Fe＞Cu，但無法證明Mg＞Fe。但是將Mg放入CuCl2溶液中發生反應，能得到MgCl2溶液，再將Fe放入MgCl2溶液中，則能證明Mg＞Fe的結論，由于這個反應用到了一個反應的生成物，所以認為是“間接驗證”故不選A。

B選項將Fe分別放入MgCl2、CuCl2溶液中，能得出Mg＞Fe、Fe＞Cu，證明MgFeCu的順序。

C選項將Mg、Cu分別放FeCl2溶液中，能得出Mg＞Fe、Fe＞Cu, 證明MgFeCu的順序。

D選項將Cu分別放入MgCl2、FeCl2溶液中，因為Mg、Fe均在Cu前面，所以均不能發生反應，得出Mg＞Cu、Fe＞Cu，但無法證明Mg＞Fe。

練習：

1、利用下列各物質之間的反應，可直接驗證Fe、Cu、Ag三種金屬活動性順序的是（）

A．FeCuCl2AgB．FeCl2CuCl2Ag

C．FeCl2CuAgD．FeCl2CuAgNO32、要驗證鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序，選用哪組物質進行實驗合理（）

A．銅片、氯化亞鐵溶液、氯化鎂溶液 B．鐵片、銅片、氯化鎂溶液

C．鎂條、氧化銅粉末、硫酸亞鐵溶液 D．鐵片、硫酸銅溶液、氯化鎂溶液

3、現有銅、鐵、汞三種金屬單質，用實驗方法比較銅、鐵、汞的金屬活動性只需選用下列試劑的（）

A．硝酸汞溶液 B．鹽酸溶液 C．硫酸銅溶液 D．硫酸亞鐵溶液

課題檢測

鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，與我們生活息息相關。

（1)按人類開始使用這三種金屬的先后排序為（用元素符號表示）。

（2)在空氣中制品（填“鋁”或“鐵”）更耐腐蝕。

(3)用下列試劑驗證這三種金屬的活動性順序，能達到目的的是序號）。

A.硫酸鋁溶液B.硫酸亞鐵溶液C.硫酸銅溶液

第四篇：金屬活動性順序的教材分析及教學探討

《金屬活動性順序》的教材分析及教學探討

浙江奉化錦屏中學董文光fhdwg@163.com

一．教材的地位

理科教育的本質功能是提高公民的科學素養，這是制定“自然科學”課程教育目的和選擇教學內容的依據。金屬作為一類性能優越、應用廣泛的材料，早在 幾千年前人類就開始認識和利用。隨著社會的不斷進步，現在的人們已經使金屬制品滲透到了衣、食、住、行以及生產、科研的各個方面。用途之廣泛，作用之重要已遠遠超出了當初人們的想象。任何一種物質的用途都是由它的性質決定的，金屬材料有如此廣泛的用途，不僅與它的美觀的表面光澤、良好的導電性、導熱性、延展性以及優良的機械加工性能等物理性質有關而且還與其化學的活動性密切相關。在初中自然學科整個教材的知識體系中，金屬以物質的用途、性質及變化規律的面目出現。

在教材第一冊、第二節“物質”中，最初出現了常見的金屬鐵、銅及它們制品如鐵鍋、鐵鏟、鐵錘等。接下來的第三節“物理變化和化學變化”中出現了鋼鐵生銹、鎂帶燃燒等具有明顯現象的化學反應。這對激發學生認識金屬、了解金屬的好奇性起了很大的作用。在課本第四冊、第一節“氧氣的的化學性質”中細鐵絲在氧氣中燃燒時會產生“火星四射”這一令人激動的實驗現象。接下來的第三節“燃燒和緩慢氧化”中出現了即使在沒有達到燃燒條件的情況下，鋼鐵、鋁、銅等金屬制品在空氣中長期放置會發生銹蝕，而生活經驗卻告訴我們像金、銀等金屬制成的飾品卻無類似的現象。這時如果提出設問“同是金屬制品為什么有的易生銹而有的卻不易生銹呢？”為學生以后學習金屬的活動性順序埋下了伏筆。在第十節“化學方程式的書寫”中“Fe+CuSO4=FeSO4+Cu”,這一方程式的安排，為以后學習金屬的活動性順序的教學內容鋪好了臺階。同一冊的第二節“氫氣的實驗制法”中，教材指出實驗室常用鋅粒和稀硫酸或稀鹽酸反應來制取氫氣，如果沒有鋅粒也可以用鐵、鎂等金屬來代替。教材的這個地方如果插入《金屬的活動性順序》的教學內容，也可以說順理成章，但是制氫氣時，教材中特別強調了“稀硫酸、稀鹽酸”，可見要制取出氫氣來不僅與金屬有關而且還與酸的濃度和性質、溫度等因素有關。（如不用強氧化性的濃硫酸、硝酸來制取氫氣，這些知識對初中自然不作要求但可以為高中化學的進一步學習留下余地。）在沒有鞏固好化學方程式的書寫和系統學習酸的性質之前，探索金屬的活動性順序還為時過早。但教材卻在這一節的后面設置了一個“探索與研究2”。要學生用學過的知識來“研究不同金屬跟稀硫酸反應的快慢”。真是匠心獨用，學生對金屬活動性順序的探索已為常見金屬活動性順序的教學內容的編排 1

準備好了扎實的感性認識上的基礎。

自然科學的教材體系進入了第五冊、第一章、第三節“酸的通性”時通過對酸的性質的本質認識，利用實驗這一重要手段，根據學生已經掌握的前知識及前人多次探索、研究的結果。教材終于提出了常見金屬的化學活 動性順序為：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。這種對金屬活動性知識的學習呈現螺旋式上升的編排比較附合初中學生認知和心理發展的特點，體現出綜合性理科教材以現代教育學和心理學為基礎的時代特征。

二．教材的作用

金屬活動性順序這一規律性結論的提出，讓學生認識到了人類對自然的不斷探索和掌握其規律的頑強不息精神。從中能概括出三個具有指導意義的結論即：

1．在表中位置越靠前的金屬越活潑，尤其是在水溶液中，即鉀最活潑，鈣其次，金最不活潑。對后面教材中的第五冊、第二章“常見的材料”，第一節“鐵”的教學中起到了具體的指導作用。如：鐵排在金屬活動順序表的中靠前的位置，可以預測鐵是一種化學性質比較活潑的金屬。解決了“為什么鋼鐵易生銹而銅卻不易生銹”這個一直困擾學生的問題。其它的問題如：“金屬有沒有活潑和不活潑之分？”、“為什么金屬鈉要保存在煤油中”、“為什么真金不怕火煉”也迎刃而解。

2．只有排在“氫”前面的金屬才能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫。解決了教材第三冊、第二節留下來的“是不是所有的金屬都可以置換出酸中的氫？”實驗室為什么要常用鋅粒而不是用鈉、鉛或銅等金屬和稀硫酸反應來制取氫氣等問題。

3．除K、Ca、Na外（常溫下易與水發生反應）只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液置換出來。為我國古代“濕法冶金”的原理找到了理論上的依據。對教材第六冊、第一章、第四節“鹽的性質”里——金屬和鹽溶液的反應提供了規律性的依據。也為后面第五節“常見無機物間相互關系”中金屬和非金屬，金屬和酸金屬和鹽，金屬和氧氣反應的規律提供了重要的依據。

總之，《金屬活動性順序》這一教學內容在初中自然課本中作為重要知識點之一，對判斷金屬能否與其它物質發生化學反應提供重要的依據，也對金屬性質的了解、材料的選用等方面產生重要的實際意義。還對高中化學里“元素周期表”中金屬規律性的性質的理解打下必要的基礎。

三、教學的重點：金屬活動性順序概念的建立，初步學會正確應用。

四、教學的難點：通過演示實驗，變講邊實驗，對實驗現象進行分析、比較、歸納初步形成概念。

五、教學目標分析

1，認知目標：了解不同的金屬其活動性存在差異，但有一定的順序規律。

2，技能目標：通過演示實驗，訓練學生對實驗現象的觀察能力和語言表達能力；練習在試管中固、液反應的實驗操作并掌握驗證氫氣的方法；體驗通過實驗研究物質性質及其變化的方法、規律。3，情感目標：激發探索、研究物質及物質之間存在規律性的興趣；在探索過程中進行一絲不茍、實事求是的科學態度教育。

六、教學程序探討

初三學生已具備較強的思維能力、分析判斷能力。本專題以啟發性教學為輔助，采用問題探究法，以提出的問題為切入口，通過實驗這一最基本的研究手段，從不同的現象中追蹤變化的本質，解釋疑惑。配以實物投影儀等電化教具和多媒體技術盡可能提高現象的可見度，加強感性認識；引導學生全面觀察有利于培養學生發現問題、探索問題的能力，訓練透過現象看本質、找規律能力。采用這種教法意在滲透探究問題的方法，為學生開展研究性學習創造必要條件。

1、教學程序：創設情境→ 提出問題→引導探索→ 實驗研究 → 分析判斷→歸納演繹→ 練習鞏固

2、學習程序：明確問題→ 設計實驗→ 觀察現象→ 分析歸納→ 形成概念→理解遷移→內化應用

七、教學過程設計

1，創設情境、激發興趣

鋅、鐵等金屬能與稀硫酸或稀鹽酸發生置換反應并放出氫氣。是否所有的金屬都如此呢？ 2，提出問題、引導探索

實驗1：取等大的鐵片和銅片放在表面皿中進行實物投影，觀察現象、分析結果。

實驗2：取等量的稀硫酸放入四只試管，分別放入鎂、鋁、鋅、鐵。引導學生觀察實驗現象，歸納演繹：為什么產生的氣體的速度不同？

3，歸納總結、尋找規律

不同金屬跟稀硫酸反應的快慢不同是因為不同金屬的化學活動性強弱不同。人們經過長期的實踐、探索，總結出了常見金屬的活動性順序：（用多媒體“動畫”畫面展示結論）

4，鞏固、理解內化

（1），如何驗證鈉和鋅；鐵和銅的活動性強弱？

（2），實驗室制取氫氣選用哪種金屬最好？為什么？

（3），將一根光亮的鐵釘放入裝有飽和硫酸銅溶液的試管中，觀察現象，分析原因？

5，布置作業、應用遷移

八、教學創新

學生的學習過程是主動探究，不斷發現，不斷創新的過程，針對初中學生思維活躍，富有挑戰性、創造性，具有豐富的想像力的特點。

1，教學過程實施之前教師應鼓勵學生就地取材、大膽動手。利用家中的瓶瓶罐罐做實

驗。如：易拉罐中取鋁，干電池外殼中取鋅，鐵釘、鐵絲中取鐵，導線芯中取銅，銀飾品中取銀等方法找到金屬。稀鹽酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液等藥品及必備儀

器可以通過申請向學校實驗員領取。通過親手的實驗、探索，積累感性知識，為概

念的內化作充分的準備。

2，分利用電化教學工具、多媒體課件等手段清晰展示金屬活動性順序表中各金屬與稀硫酸反應放出氫氣速度的快慢，銅絲與硝酸銀溶液反應的明顯現象，通過學生之間的互相討論、探究得出結論并嘗試對簡單問題的解答。

第五篇：金屬活動性順序由強至弱

金屬活動性順序由強至弱：BaK Ca Na Mg AlZn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au（按順序背誦）鋇鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變為離子，反應速率越快

排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應；

排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟

排在前面的金屬的鹽溶液不反應。注意：單質鐵在置換反應中總是變為＋2價的亞鐵