第一篇：《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》教學(xué)案例

《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》教學(xué)案例

高中化學(xué)選修4第三章第4節(jié)《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》主要教學(xué)內(nèi)容包括《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》的建立，特征和平衡的移動(dòng)。

我將從以下六個(gè)方面對(duì)本節(jié)課進(jìn)行說(shuō)明：設(shè)計(jì)思想、教材分析、學(xué)情分析、三維目標(biāo)、教學(xué)流程、教學(xué)反思。

一、設(shè)計(jì)思想:

新課程倡導(dǎo)通過(guò)實(shí)現(xiàn)學(xué)習(xí)方式的多樣化，引導(dǎo)學(xué)生“主動(dòng)參與、樂(lè)于探究、勤于思考”，新教材的設(shè)計(jì)也更加注重學(xué)生學(xué)習(xí)和發(fā)展的需要，更著重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)實(shí)際的聯(lián)系。因此教學(xué)上一方面要注重開(kāi)啟學(xué)生的思維，注重知識(shí)的主動(dòng)建構(gòu)，另一方面也要注重實(shí)驗(yàn)探究，發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，廣泛挖掘所學(xué)知識(shí)的應(yīng)用價(jià)值，增加有意義學(xué)習(xí)的內(nèi)容。基于以上的理解，我采取以下教學(xué)策略：

1.使用知識(shí)遷移的方法。基于化學(xué)平衡，電離平衡，鹽類(lèi)的水解平衡的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)，站

在動(dòng)態(tài)平衡的高度理解沉淀溶解平衡的建立和移動(dòng)，注重知識(shí)的主動(dòng)建構(gòu)，舉一反三，觸類(lèi)旁通。

2.以實(shí)驗(yàn)為載體進(jìn)行探究性學(xué)習(xí)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和探索精神。培養(yǎng)學(xué)生的化

學(xué)學(xué)習(xí)素養(yǎng)

3.理論聯(lián)系實(shí)際。加強(qiáng)與生活生產(chǎn)的聯(lián)系，賦予知識(shí)以實(shí)用價(jià)值。

4.應(yīng)用“四腦合一”的教學(xué)法，讓學(xué)生會(huì)學(xué)，學(xué)會(huì)，體驗(yàn)成功。

《新課程背景下應(yīng)用腦科學(xué)研究的成果開(kāi)發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)潛能》是我承擔(dān)的科研課題，取得了一定成果。其中重視大腦的生理性、認(rèn)知性、情感性、社會(huì)性特點(diǎn)，應(yīng)用“四腦合一”的教學(xué)策略改變了學(xué)習(xí)方式，營(yíng)造了課堂的和諧氛圍，取得了教和學(xué)的良好效果。“四腦合一”簡(jiǎn)而言之即在同一堂課的不同時(shí)段采取不同的教學(xué)方式會(huì)比單一的方式效果好;采用符合大腦的認(rèn)知規(guī)律的教學(xué)方法和學(xué)習(xí)方法效果好;讓學(xué)生在適度興奮的情緒中學(xué)習(xí)效果好;讓學(xué)生有合作、交流、展示才華、體驗(yàn)成功的機(jī)會(huì)效果好。

二、教材分析

教材的地位和作用：第三章《水溶液中的離子平衡》是應(yīng)用前一章所學(xué)的平衡理論，進(jìn)一步探討水溶液中離子的行為，可以使學(xué)生更加全面地理解、應(yīng)用動(dòng)態(tài)平衡理論。而第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡是新增加的內(nèi)容。在學(xué)生學(xué)習(xí)了弱電解質(zhì)的電離平衡、水的電離和溶液的酸堿性、鹽類(lèi)的水解平衡之后，教科書(shū)接著介紹“難溶電解質(zhì)的溶解平衡”，可以幫助學(xué)生更全面地了解水溶液中離子平衡相關(guān)的理論，使他們更加透徹地理解在溶液中發(fā)生離子反應(yīng)的原理。

三、學(xué)情分析：

認(rèn)知基礎(chǔ)：本節(jié)課的對(duì)象是高二理科學(xué)生，學(xué)生在初中階段已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)溶解度的含義并學(xué)習(xí)了有沉淀生成的一些反應(yīng);在本書(shū)第二章和第三章又學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡和水溶液中離子平衡的相關(guān)理論，對(duì)動(dòng)態(tài)平衡有了較充分的理解，在已有的認(rèn)知基礎(chǔ)上再學(xué)習(xí)本課，學(xué)生更容易理解和接受。但是本章集中學(xué)習(xí)電離平衡和鹽類(lèi)的水解等內(nèi)容，很多學(xué)生容易對(duì)所學(xué)內(nèi)容混淆，在不同程度上會(huì)對(duì)本節(jié)課的學(xué)習(xí)產(chǎn)生一定的干擾。

心理特征：學(xué)生有一定的理論基礎(chǔ)，有強(qiáng)烈的好奇心和探究愿望，對(duì)用所學(xué)理論解決問(wèn)題充滿期待。

四、三維目標(biāo)：

依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)和編寫(xiě)教材的意圖，結(jié)合學(xué)生的特點(diǎn)，確立以下的三維目標(biāo)和教學(xué)的重難點(diǎn)：

知識(shí)與技能：

(1)知道難溶物在水中的溶解情況及沉淀溶解平衡的建立過(guò)程，能描述沉淀溶解平衡;提高知識(shí)遷移能力和邏輯推理能力。

(2)能運(yùn)用平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)對(duì)沉淀轉(zhuǎn)化過(guò)程進(jìn)行分析，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)并能對(duì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象以及生活中的一些相關(guān)問(wèn)題進(jìn)行解釋。

過(guò)程與方法：

在探究難溶電解質(zhì)的溶解平衡實(shí)驗(yàn)中，學(xué)會(huì)自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、獨(dú)立思考，提高分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：

在實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程中，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樹(shù)立對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義世界觀。

3.教學(xué)重難點(diǎn)：

重點(diǎn)：難溶電解質(zhì)溶解平衡的建立

難點(diǎn)：建立“沉淀 溶解”的微觀、動(dòng)態(tài)過(guò)程，了解沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。

五、教學(xué)流程：分成七個(gè)環(huán)節(jié)進(jìn)行。

(一)導(dǎo)入新課

播放溶洞景觀的圖片，指出溶洞里千奇百怪的石筍、石柱、鐘乳石的形成都離不開(kāi)碳酸鈣沉淀的溶解和形成。如果你是導(dǎo)游，你能為游客解說(shuō)這些地貌的形成原因嗎?通過(guò)本節(jié)課《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》的學(xué)習(xí)，你將從反應(yīng)原理上弄清楚這個(gè)問(wèn)題。

設(shè)計(jì)情境，引入新課。以熟悉的事物激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極情緒。

(二)分析課題，研究所學(xué)知識(shí)與前面內(nèi)容的聯(lián)系與區(qū)別，明確學(xué)習(xí)對(duì)象。

設(shè)計(jì)以下四個(gè)階梯性問(wèn)題，采取對(duì)話方式，使學(xué)生溫故知新：

1.通過(guò)課題請(qǐng)你分析本節(jié)課的研究對(duì)象是什么?

2.該物質(zhì)所屬的類(lèi)別是按什么標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類(lèi)的?與強(qiáng)弱電解質(zhì)是否有一定關(guān)系?

3.什么是固體物質(zhì)的溶解度?難溶電解質(zhì)的溶解度在什么范圍?絕對(duì)不溶解的物質(zhì)有嗎?怎樣理解溶解性表中“不溶”的含義?

4.化學(xué)平衡、電離平衡、鹽類(lèi)的水解平衡各是如何建立的?你認(rèn)為難溶電解質(zhì)的溶解平衡又是如何建立的呢?

通過(guò)以上問(wèn)題，明確本節(jié)課的學(xué)習(xí)與前面的內(nèi)容既有聯(lián)系又有區(qū)別。理解溶與不溶是相對(duì)的，沒(méi)有絕對(duì)不溶的物質(zhì)。所要學(xué)習(xí)的難溶電解質(zhì)只是溶解度小于0.01g的電解質(zhì)，可能是強(qiáng)電解質(zhì)，如BaSO4,也可能是弱電解質(zhì)，如Al(OH)3。

此時(shí)學(xué)生通過(guò)積極思維，自己對(duì)即將學(xué)習(xí)的知識(shí)做好了準(zhǔn)備，思維進(jìn)入興奮狀態(tài)。

(三)實(shí)驗(yàn)探究，知識(shí)遷移，類(lèi)比分析，建立“沉淀 溶解”的微觀、動(dòng)態(tài)過(guò)程。

首先做演示實(shí)驗(yàn)：首先通過(guò)向飽和氯化鈉的上層清液中加入濃鹽酸產(chǎn)生白色沉淀的實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)學(xué)生分析得出在NaCl的飽和溶液中鈉離子和氯離子仍然有機(jī)會(huì)重新結(jié)合的結(jié)論。繼而提出問(wèn)題：在加入濃鹽酸之前氯化鈉的飽和溶液中為什么沒(méi)有沉淀析出呢?啟發(fā)學(xué)生思考溶解平衡的建立過(guò)程：NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)，當(dāng)氯化鈉溶解的速率與溶液中鈉離子和氯離子結(jié)合的速率相同時(shí)，形成了溶解平衡狀態(tài)。

然后通過(guò)類(lèi)比：將等物質(zhì)的量濃度，等體積的NaCl溶液和AgNO3溶液混合沉淀后，上層清液中是否存在Ag+和Cl—呢?

學(xué)生通過(guò)對(duì)溶解度的分析，根據(jù)溶解度再小也不會(huì)等于零，得出一定存在Ag+和Cl—的結(jié)論。接著提出問(wèn)題：那么固體AgCl和溶液中的Ag+和Cl—是一種什么樣的狀態(tài)呢?這個(gè)狀態(tài)是怎樣形成的?學(xué)生很自然地想到也形成溶解和沉淀平衡。開(kāi)始時(shí)當(dāng)溶液中電解質(zhì)的離子濃度大時(shí)，其互相結(jié)合的速率大與沉淀溶解的速率，反應(yīng)向生成沉淀的方向進(jìn)行，隨著正、逆速率的改變，最后速率相等，形成沉淀溶解平衡狀態(tài)。通過(guò)動(dòng)畫(huà)模擬幫助學(xué)生理解這一過(guò)程。體會(huì)易溶電解質(zhì)和難溶電解質(zhì)只是溶解度大小不同，其溶解平衡的建立過(guò)程沒(méi)有區(qū)別。

最后歸納總結(jié)：讓學(xué)生自己歸納總結(jié)得出難溶電解質(zhì)溶解平衡的概念，畫(huà)出時(shí)間-速率圖像，結(jié)合動(dòng)態(tài)平衡的特點(diǎn)總結(jié)難溶電解質(zhì)溶解平衡的特征。促進(jìn)學(xué)生對(duì)新知識(shí)的理解，達(dá)到突破難點(diǎn)的目的。

溶解

沉淀

然后教師講述沉淀溶解平衡的表示方法：

AgCl(s)Cl-(aq)+Ag+(aq)，強(qiáng)調(diào)各符號(hào)的意義，讓學(xué)生對(duì)比沉淀溶

解平衡的表達(dá)式與電離方程式的區(qū)別，通過(guò)課堂練習(xí)對(duì)新知識(shí)進(jìn)行鞏固。

再將知識(shí)加以引申：在以前的學(xué)習(xí)中我們會(huì)認(rèn)為等物質(zhì)的量的Cl-和Ag+會(huì)反應(yīng)完全，那么通過(guò)今天的學(xué)習(xí)，你對(duì)Cl-和Ag+的反應(yīng)有新的認(rèn)識(shí)嗎?

這個(gè)問(wèn)題的設(shè)計(jì)目的是想讓學(xué)生轉(zhuǎn)換思維的角度，重新認(rèn)識(shí)有沉淀生成的離子反應(yīng)其實(shí)質(zhì)就是難溶電解質(zhì)建立沉淀溶解平衡的過(guò)程，而我們?cè)陔x子反應(yīng)中寫(xiě)成“=”是一種近似的表示方法，化學(xué)上一般情況下，相當(dāng)量的離子互相反應(yīng)生成難溶電解質(zhì)，可以認(rèn)為反應(yīng)完全。(一種離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)沉淀完全。)

至此，完成沉淀 溶解平衡的建立過(guò)程的分析，引導(dǎo)學(xué)生從微粒之間的相互作用分析問(wèn)題，建立微粒觀。并將有沉淀生成的離子反應(yīng)轉(zhuǎn)化為沉淀溶解平衡問(wèn)題，變換了思維角度，有利于學(xué)生深入地理解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，將知識(shí)進(jìn)行整體建構(gòu)，有機(jī)整合。

以上是通過(guò)思維探究的方式進(jìn)行理論部分的學(xué)習(xí)，對(duì)于高中的學(xué)生來(lái)說(shuō)，深入的思維探究對(duì)開(kāi)發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)潛能是非常必要的。

(四)、通過(guò)課堂討論和實(shí)驗(yàn)探究，利用平衡移動(dòng)原理，總結(jié)影響沉淀溶解平衡的因素：

本環(huán)節(jié)，提出一系列有趣的問(wèn)題讓學(xué)生分析講解，提供交流合作、實(shí)驗(yàn)探究、學(xué)以致用、展示才華的機(jī)會(huì)。

問(wèn)題一：胃透時(shí)喝的鋇餐為什么只能是硫酸鋇不能是碳酸鋇?鋇粥對(duì)患者有無(wú)危險(xiǎn)?怎樣做更安全?(BaSO4溶解度2.4×10-4g,Ba2+在體內(nèi)達(dá)0.13-0.2g使人中毒)

通過(guò)分析你能得出使沉淀溶解和不溶解的一般方法嗎?

其它條件不變，減小溶解平衡體系中的相應(yīng)離子濃度，平衡就向溶解的方向移動(dòng)，從而使沉淀溶解。

反之，其它條件不變，增大溶解平衡體系中的相應(yīng)離子濃度，平衡就向沉淀的方向移動(dòng)，從而使沉淀生成。

問(wèn)題二：通過(guò)討論分析溶洞里石筍、石柱、鐘乳石的形成原因。

回應(yīng)上課之初提出的問(wèn)題，使學(xué)生把學(xué)到的知識(shí)靈活應(yīng)用。

CaCO3(aq)+CO2(g)+H2O(l)CaHCO3(aq)

問(wèn)題三：實(shí)驗(yàn)探究：你能把AgCl沉淀轉(zhuǎn)化成其它的沉淀嗎?

通過(guò)學(xué)生分組討論實(shí)驗(yàn)方案→提出方案→師生共同評(píng)價(jià)其可行性→分組實(shí)驗(yàn)→描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→總結(jié)規(guī)律→解釋原因。

學(xué)生通過(guò)探究得出沉淀轉(zhuǎn)化的規(guī)律：一定條件下，沉淀從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化，兩者差別越大，轉(zhuǎn)化越容易。沉淀的轉(zhuǎn)化過(guò)程實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)過(guò)程。

通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究環(huán)節(jié)，學(xué)生眼、手、口、腦等多感官參與，符合大腦的認(rèn)知規(guī)律，學(xué)習(xí)效率高，印象深刻。學(xué)生體會(huì)探究的快樂(lè)和成功的喜悅，大腦的社會(huì)性特征得到滿足。

(五)總結(jié)和提高：

讓學(xué)生總結(jié)影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的因素，培養(yǎng)學(xué)生的概括能力、邏輯思維能力和語(yǔ)言表達(dá)能力。

(六)習(xí)題反饋，加深理解：

牙齒表面由一層硬的組成為Ca5(PO4)3OH(羥基磷灰石)的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在如下平衡：

Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+ 3PO43-(aq)+ OH-(aq)。

1.為什么飯后不刷牙容易患齲齒?

2.你能想到用什么方法保護(hù)牙齒?

3.已知Ca5(PO4)33F(氟磷酸鈣)的溶解度比Ca5(PO4)3OH(羥基磷灰石)更小，請(qǐng)你解釋使用適量的含氟牙膏能防止齲齒的原因，并嘗試寫(xiě)出反應(yīng)離子方程式。

(七)作業(yè)：學(xué)以致用，培養(yǎng)自學(xué)能力。

1.鍋爐中常有水垢生成，會(huì)降低燃料的利用率，造成能源浪費(fèi)，也會(huì)影響鍋爐的使用壽命，形成安全隱患，因此要定期除去水垢。水垢中有CaCO3、Mg(OH)2、CaSO4等成分，其中CaSO4不溶于酸，如何除去?

2.自學(xué)沉淀溶解平衡常數(shù)。如何把沉淀溶解平衡的移動(dòng)由定性判斷上升為定量判斷?如何用Qc判斷平衡的移動(dòng)?

六、教學(xué)反思：

本節(jié)課我分成了三個(gè)主要的時(shí)段采取不同的方法進(jìn)行教學(xué)，感覺(jué)學(xué)生的注意力一直很集中，熱情高。從課堂氣氛，學(xué)習(xí)效果看采取的知識(shí)遷移、思維探究、實(shí)驗(yàn)探究的教學(xué)方法比較合適。讓學(xué)生自主學(xué)習(xí)，提供學(xué)生參與、表達(dá)的機(jī)會(huì)、給學(xué)生客觀準(zhǔn)確的評(píng)價(jià)，讓學(xué)生體驗(yàn)成功，教學(xué)取得了很好的效果。

第二篇：《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》教學(xué)設(shè)計(jì)

《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》教學(xué)設(shè)計(jì)

一、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能：讓學(xué)生掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應(yīng)用，并運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析、解決沉淀的生成、沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問(wèn)題。培養(yǎng)了學(xué)生的知識(shí)遷移能力、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的能力和邏輯推理能力。

過(guò)程與方法：引導(dǎo)學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)、自主學(xué)習(xí)、獨(dú)立思考，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)會(huì)分析、解決問(wèn)題。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：在活動(dòng)中增強(qiáng)團(tuán)結(jié)、協(xié)作的合作意識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，以及對(duì)立統(tǒng)一的辨證唯物主義觀點(diǎn)。

二、教學(xué)重點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡，沉淀的生成、沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化

三、教學(xué)難點(diǎn)：沉淀的轉(zhuǎn)化

四、教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)法、自主學(xué)習(xí)、合作探究

五、教學(xué)過(guò)程

[引入] 我們?cè)诘诙聦W(xué)習(xí)化學(xué)平衡時(shí)知道電解質(zhì)的溶解與結(jié)晶是一個(gè)動(dòng)態(tài)的平衡狀態(tài)，請(qǐng)同學(xué)們回憶一下將一塊缺角的硫酸銅晶體放入硫酸銅飽和溶液中，有什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？

[提問(wèn)]實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是什么？

[學(xué)生回答]晶體重新變規(guī)則，質(zhì)量不變。

[過(guò)渡]這個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了電解質(zhì)的溶解與結(jié)晶是一個(gè)動(dòng)態(tài)的平衡狀態(tài)。硫酸銅是一種可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)，那么難溶電解質(zhì)在水溶液中 是否也存在溶解平衡呢？

[板書(shū)] 第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡

一、溶解平衡

[思考與交流] 指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本，完成思考與交流的問(wèn)題。

1、易溶、可溶、微溶、難溶的界限是什么？難溶物的溶解度是否為0？

2、生成沉淀的反應(yīng)能否真正進(jìn)行到底？當(dāng)AgNO3與NaCl反應(yīng)生成AgCl沉淀時(shí)，溶液中是否含有Ag+和Cl-？到什么狀態(tài)認(rèn)為沉淀完全？

[總結(jié)]絕對(duì)不溶的物質(zhì)是沒(méi)有的，難溶與易溶并無(wú)嚴(yán)格的界限，習(xí)慣上將溶解度大于10g的叫易溶、1g～10g的叫可溶、0.01g～1g的叫微溶、小于0.01g的叫難溶。

生成沉淀的反應(yīng)并不能完全進(jìn)行，在溶液中存在溶解平衡，通常當(dāng)溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，認(rèn)為沉淀完全。

[過(guò)渡] 難溶電解質(zhì)的溶解平衡在生成、科研、環(huán)保等領(lǐng)域有很重要的應(yīng)用，大家知道有些牙膏為什么含氟么？要解決這個(gè)問(wèn)題就需要有關(guān)沉淀溶解平衡的應(yīng)用的內(nèi)容。

[板書(shū)]

二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用

[講述]沉淀的溶解平衡也是動(dòng)態(tài)平衡，滿足平衡移動(dòng)的規(guī)律，通過(guò)改變條件使平衡移動(dòng)，使溶液中的離子轉(zhuǎn)化為沉淀，或沉淀轉(zhuǎn)化為溶液中的離子。下面我們先學(xué)習(xí)沉淀的生成。

[板書(shū)]

1、沉淀的生成 [思考與交流] 指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本，完成思考與交流的問(wèn)題。

1、如果要除去某溶液中的SO42-，你選擇加入鈣鹽還是鋇鹽？為什么？

2、希望沉淀進(jìn)行的完全有什么措施？

[總結(jié)] 加入鋇鹽能使SO42-沉淀更完全，因?yàn)榱蛩徜^溶解度更小，若希望沉淀進(jìn)行的完全，可使生成物的溶解度更小，加入的沉淀劑過(guò)量，使溶解平衡盡可能向生成沉淀的方向移動(dòng)。常用方法有調(diào)PH值法和加沉淀劑法。

[過(guò)渡] 那么如何使沉淀溶解呢？ [板書(shū)]

2、沉淀的溶解

[實(shí)驗(yàn)探究] 教材第63頁(yè)實(shí)驗(yàn)3-3，完成表格

[討論] 發(fā)生上述現(xiàn)象的原因是什么？閱讀教材相關(guān)內(nèi)容，根據(jù)“思考與交流”分析找出使沉淀溶解的規(guī)律。

[講解] 根據(jù)平衡移動(dòng)原理，對(duì)于處在水中的難溶電解質(zhì)，只要不斷降低溶解平衡體系中的相應(yīng)離子濃度，平衡就向沉淀溶解的方向移動(dòng)，從而使沉淀溶解。常用促進(jìn)沉淀溶解的方法有：加水稀釋法、加強(qiáng)酸法和加鹽溶液法

[過(guò)渡]對(duì)于有些沉淀用酸或其他方法都不易溶解，如水垢中的硫酸鈣，那怎么辦呢？我們可以設(shè)法將其轉(zhuǎn)化為另一種比較容易溶解的沉淀再處理。

[板書(shū)]

3、沉淀的轉(zhuǎn)化

[實(shí)驗(yàn)探究] 教材第64頁(yè)實(shí)驗(yàn)3-4和3-5，完成表格 [討論] 發(fā)生上述現(xiàn)象的原因是什么？閱讀教材相關(guān)內(nèi)容，根據(jù)“思考與交流”分析找出沉淀轉(zhuǎn)化的過(guò)程？如果將實(shí)驗(yàn)中的試劑添加試劑順序顛倒會(huì)產(chǎn)生什么結(jié)果？沉淀的轉(zhuǎn)化規(guī)律是什么？

[講解]沉淀在溶液中存在著溶解平衡，溶液中有少量的離子，當(dāng)加入一種能與溶液中的離子結(jié)合成更難溶的沉淀的離子就能使得沉淀的溶解平衡不斷的向生成沉淀的方向移動(dòng)，直至完全溶解。沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。溶解度小的轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。

[引導(dǎo)]沉淀的轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)和生活中有許多重要的應(yīng)用，請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材相關(guān)內(nèi)容和最后的“資料”。

[總結(jié)]通過(guò)閱讀，大家會(huì)發(fā)現(xiàn)含氟牙膏防治齲齒的原理實(shí)質(zhì)上是利用了沉淀的轉(zhuǎn)化。

[總結(jié)]通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道了難溶電解質(zhì)的溶解平衡滿足平衡移動(dòng)的規(guī)律，了解了難溶電解質(zhì)的溶解平衡在工業(yè)生產(chǎn)等方面的應(yīng)用，請(qǐng)同學(xué)們完成一下練習(xí)

[練習(xí)]

1、下列說(shuō)法正確的是（）

A．不溶于水的物質(zhì)溶解度為0 B．絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的

C．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0 D．物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水

2、在2mL物質(zhì)的量濃度相等的NaCl和NaI溶液中滴入幾滴AgNO3溶 液，發(fā)生的反應(yīng)為（）

A．只有AgCl沉淀生成 B．只有AgI沉淀生成

C．生成等物質(zhì)的量的AgCl和AgI沉淀 D．兩種沉淀都有，但以AgI為主

[作業(yè)] P67：1、2、5

[家庭實(shí)驗(yàn)]請(qǐng)同學(xué)們運(yùn)用難溶電解質(zhì)的溶解平衡移動(dòng)原理，分析水垢的形成原因及溶解辦法，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案除去。

提示：水中溶解碳酸氫鈣、碳酸氫鎂和硫酸鈣等。

水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。

[板書(shū)設(shè)計(jì)]

第四節(jié)

難溶電解質(zhì)的溶解平衡

一、溶解平衡

二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用

1、沉淀的生成

2、沉淀的溶解

3、沉淀的轉(zhuǎn)化

第三篇：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(第一課時(shí))教學(xué)設(shè)計(jì)

難溶電解質(zhì)的溶解平衡教學(xué)設(shè)計(jì)

（第一課時(shí)）

徐境 一、三維目標(biāo)：

知識(shí)與技能目標(biāo)：1.理解難溶電解質(zhì)的溶解平衡；

2.掌握外界條件對(duì)沉淀溶解平衡的影響。

過(guò)程與方法目標(biāo)：1.引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與實(shí)驗(yàn)探究，學(xué)會(huì)基本探究方法，提高科學(xué)探究的能力。

2.引導(dǎo)學(xué)生利用已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)，學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段分析推理出新的知識(shí)，完成“理論—實(shí)踐—理論”的提升。

情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：樹(shù)立對(duì)立統(tǒng)一的思想，培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)探究、思考、合作、交流創(chuàng)新的品質(zhì)。

二、教學(xué)重點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡

三、教學(xué)難點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡

四、教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)法、自主學(xué)習(xí)、合作探究、多媒體動(dòng)畫(huà)展示

五、教學(xué)過(guò)程

【引課】首先，請(qǐng)大家欣賞一段視頻——化學(xué)之美。

【過(guò)渡】視頻中介紹了沉淀生成以及結(jié)晶的過(guò)程。進(jìn)入新課之前，請(qǐng)同學(xué)們先來(lái)完成ppt上的這幾個(gè)問(wèn)題，并將答案寫(xiě)在學(xué)案上。1.化學(xué)平衡的原理——勒夏特列原理的內(nèi)容是什么？ 2.怎樣區(qū)分飽和溶液與不飽和溶液？ 3.什么是固體物質(zhì)的溶解度和溶解性？

【設(shè)問(wèn)】氯化銀作為難溶物，它能否與S2-進(jìn)行反應(yīng)呢？要解決這個(gè)問(wèn)題，我們先來(lái)看一個(gè)實(shí)驗(yàn)。

【實(shí)驗(yàn)探究一】把10g不規(guī)則外形的硫酸銅晶體放入硫酸銅飽和溶液中，幾天后變?yōu)榱艘?guī)則的外形，取出干燥稱(chēng)量仍為10g。

【過(guò)渡】同學(xué)們想想，這個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明了什么？接下來(lái)我們就來(lái)進(jìn)行一個(gè)小組討論。

提示，請(qǐng)大家根據(jù)形狀發(fā)生變化和質(zhì)量不變來(lái)說(shuō)明。【過(guò)渡】：請(qǐng)一位小組代表來(lái)分享一下小組的成果。

【總結(jié)】：同學(xué)們想想，形狀發(fā)生變化，說(shuō)明晶體中的陰、陽(yáng)離子不斷溶入溶液，并且溶液中的陰、陽(yáng)離子也不斷在晶體表面析出，因此形狀由不規(guī)則變成了規(guī)則；而質(zhì)量不變，從微觀的角度來(lái)看，說(shuō)明沉淀溶解的速率等于結(jié)晶的速率，在飽和溶液中，達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡。（溶解平衡的建立）這種動(dòng)態(tài)平衡就叫做溶解平衡。什么叫做溶解平衡呢？（得出溶解平衡的定義）

【過(guò)渡】類(lèi)比化學(xué)平衡，同學(xué)們能否總結(jié)出溶解平衡有哪些特征呢？ 動(dòng)、等、定、變?cè)賮?lái)看一下這個(gè)過(guò)程，固體溶質(zhì)和溶液中的溶質(zhì)有什么關(guān)系呢？

【過(guò)渡】可溶的電解質(zhì)溶液中存在溶解平衡，難溶的電解質(zhì)也有溶解平衡嗎？接下來(lái)，我們就來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究二。

【實(shí)驗(yàn)探究二】向盛有4ml0.1mol/L AgNO3溶液的試管中，加入6ml0.1mol/L NaCl溶液,觀察到的現(xiàn)象是（）。【思考】1.反應(yīng)后的溶液中有哪些離子？ 2.溶液中含有Ag+嗎？

【過(guò)渡】到底有沒(méi)有Ag+呢？我們?nèi)绾卧O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)溶液中是否含有Ag+呢？請(qǐng)大家根據(jù)ppt上的實(shí)驗(yàn)藥品進(jìn)行探究。提供實(shí)驗(yàn)藥品：蒸餾水，KI溶液，KNO3溶液，AgNO3溶液。【實(shí)驗(yàn)探究三】：取上層清液少許滴加KI溶液，大家注意觀察有什么現(xiàn)象？

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】有黃色沉淀生成。

【設(shè)問(wèn)】：黃色沉淀是如何生成的？說(shuō)明了什么？ 【得出結(jié)論】：黃色沉淀是AgI，說(shuō)明溶液中還有Ag+ 【設(shè)問(wèn)】：Ag+又是從何而來(lái)呢？

【回答】：說(shuō)明在AgCl沉淀中還有Ag+和Cl-存在。即Ag+和Cl-不能進(jìn)行到底。也就是說(shuō)AgCl在溶液Ag+和Cl-存中存在兩個(gè)過(guò)程：一方面，在水分子下，少量Ag+和Cl-脫離AgCl的表面溶入水中；另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面陰、陽(yáng)離子的吸引，回到AgCl的表面析出沉淀。在一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解速率和生成速率相等時(shí)，得到AgCl飽和溶液，建立溶解平衡。

【過(guò)渡】：根據(jù)我們剛才的分析，同學(xué)們能否試著寫(xiě)出AgCl溶解平衡的方程式呢？

【練習(xí)】1.寫(xiě)出AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgI沉淀的離子方程式。2.書(shū)寫(xiě)Mg(OH)2的溶解平衡的方程式。【過(guò)渡】溶解平衡與化學(xué)平衡一樣，受外界條件的影響而發(fā)生移動(dòng)。類(lèi)別化學(xué)平衡，同學(xué)們能否總結(jié)出影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的因素呢？

【回答】溫度，濃度。【分析】 【練習(xí)】

【總結(jié)】

1、我們知道在電解質(zhì)的溶液中，不管是易溶的，微溶的，難溶的電解質(zhì)都存在著溶解平衡。

2、溶解平衡同其它化學(xué)平衡一樣，遵循平衡移動(dòng)原理——勒夏特列原理。

3、我們還學(xué)會(huì)了溶解平衡方程式的書(shū)寫(xiě)，掌握了影響溶解平衡的因素。在方法上學(xué)會(huì)了實(shí)驗(yàn)探究的方法。【作業(yè)】教材67頁(yè)，1,2題。【教學(xué)反思】：

第四篇：“難溶電解質(zhì)的溶解平衡的應(yīng)用”教學(xué)設(shè)計(jì)

文章編號(hào):1005-6629(2010)03-0043-05 中圖分類(lèi)號(hào):g633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼:b 教材分析

本節(jié)課的基于人教版選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》第三章第四節(jié)“難溶電解質(zhì)的溶解平衡”的第二部分“沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化”,側(cè)重于如何運(yùn)用難溶電解質(zhì)的溶解平衡解決在生產(chǎn)生活中的實(shí)際問(wèn)題,同時(shí)也使學(xué)生通過(guò)學(xué)習(xí)更為透徹理解在溶液中發(fā)生離子反應(yīng)的原理,認(rèn)識(shí)沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。教學(xué)對(duì)象分析

學(xué)生通過(guò)第一課時(shí)的學(xué)習(xí),已初步理解并能描述難溶電解質(zhì)的溶解平衡,已了解難溶電解質(zhì)溶解平衡的特征和影響平衡移動(dòng)的幾個(gè)因素,以及溶度積常數(shù)。同時(shí),學(xué)生也已具備一定的實(shí)驗(yàn)操作技能和合作、交流、表達(dá)能力,能對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)果作出初步分析、推理、歸納的能力。教學(xué)目標(biāo)

3.1 知識(shí)與技能

①使學(xué)生能夠運(yùn)用平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)對(duì)沉淀的溶解、轉(zhuǎn)化過(guò)程進(jìn)行分析。

②知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)并能夠?qū)ο嚓P(guān)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象以及生產(chǎn)、生活中的一些相關(guān)問(wèn)題進(jìn)行解釋。

③培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)遷移能力、實(shí)驗(yàn)探究能力和邏輯推理能力。

3.2 過(guò)程與方法

①初步建立解決沉淀溶解平衡問(wèn)題的一般思路,嘗試運(yùn)用微粒觀、動(dòng)態(tài)觀、定量觀分析沉淀溶解平衡的相關(guān)問(wèn)題。在知識(shí)的應(yīng)用過(guò)程中養(yǎng)成科學(xué)的態(tài)度,獲得科學(xué)的方法。

②以數(shù)據(jù)和拓展閱讀材料讓學(xué)生明確沉淀轉(zhuǎn)化的條件和在實(shí)際中的應(yīng)用。使學(xué)生主動(dòng)地體驗(yàn)探究過(guò)程,通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)和引導(dǎo)分析嘗試運(yùn)用師生合作探究、查閱資料等分析沉淀溶解平衡的相關(guān)問(wèn)題。

3.3 情感態(tài)度與價(jià)值觀

①通過(guò)對(duì)生產(chǎn)、生活中與沉淀溶解平衡有關(guān)的某些現(xiàn)象的討論,使學(xué)生體會(huì)到化學(xué)對(duì)于提高人類(lèi)生活質(zhì)量、促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的作用。以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的熱情。

②通過(guò)沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用知識(shí)的學(xué)習(xí),認(rèn)識(shí)其中蘊(yùn)涵的透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)和由特殊到一般的辯證唯物主義觀點(diǎn)。

教學(xué)重難點(diǎn)

4.1 教學(xué)重點(diǎn)

沉淀轉(zhuǎn)化的基本原理(實(shí)質(zhì)、方法、解決沉淀溶解平衡問(wèn)題的基本思路)

4.2 教學(xué)重難點(diǎn)

沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)

5教學(xué)方法和手段

實(shí)驗(yàn)探究和理論分析相結(jié)合

小組合作討論、學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)、多媒體課件展示等

6設(shè)計(jì)思路

本節(jié)課采用實(shí)驗(yàn)、討論和理論分析推理相結(jié)合的教學(xué)方式,以創(chuàng)設(shè)情景 引入新課→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 合作探究→分析推理 總結(jié)規(guī)律→ 方法導(dǎo)引 學(xué)以致用→鞏固新知 拓展提升”等環(huán)節(jié)組織教學(xué)活動(dòng),引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)、討論、分析、歸納出沉淀溶解和轉(zhuǎn)化的基本原理、實(shí)質(zhì)和方法,形成解決沉淀溶解平衡相關(guān)問(wèn)題的基本思路,并對(duì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及生產(chǎn)生活、科學(xué)研究中的一些相關(guān)問(wèn)題進(jìn)行解釋。

本課將教材中沉淀溶解和轉(zhuǎn)化的兩個(gè)驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)改為探究實(shí)驗(yàn),教師給出實(shí)驗(yàn)用品,學(xué)生分組討論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,以小組的形式交流方案,最終得出實(shí)驗(yàn)方案。并在教師的引導(dǎo)下小組協(xié)作完成實(shí)驗(yàn)。在實(shí)驗(yàn)探究中培養(yǎng)學(xué)生的合作能力、實(shí)驗(yàn)操作能力、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力以及探究的意識(shí)。

7教學(xué)過(guò)程

7.1創(chuàng)設(shè)情景 引入新課

[引入]情景1:多媒體展示一組人體腎結(jié)石圖片,并對(duì)腎結(jié)石的主要成因作一簡(jiǎn)短說(shuō)明(主要成因:飲水少,天氣炎熱等原因造成尿液中ca2+濃度增高,ca2+與尿液中的草酸鹽和磷酸鹽等結(jié)合生成難溶電解質(zhì)cac2o4和ca3(po4)2。)

情景2:多媒體展示一組齲齒圖片,視頻播放一段含氟牙膏廣告。

[設(shè)疑]問(wèn)題1:日常生活中預(yù)防腎結(jié)石形成的主要措施有哪些?

問(wèn)題2:齲齒的形成原因是什么?含氟牙膏為什么能防止齲齒?

設(shè)計(jì)意圖:創(chuàng)設(shè)情景,從生活事例導(dǎo)入新課,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,使學(xué)生產(chǎn)生學(xué)習(xí)的需要,并引導(dǎo)學(xué)生帶著問(wèn)題進(jìn)入本節(jié)知識(shí)的學(xué)習(xí)。

7.2 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 合作探究

教師引導(dǎo)學(xué)生回憶并書(shū)寫(xiě)氫氧化鎂沉淀溶解平衡的表達(dá)式。

mg(oh)2(s)mg2+(aq)+2oh-(aq)

[提問(wèn)]若使氫氧化鎂沉淀溶解,可以采取什么方法?依據(jù)什么原理?

[學(xué)生]小組討論交流,得出結(jié)論。

原理:根據(jù)勒夏特列原理,使沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)

方法:設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子mg2+和oh-,使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)。如加入酸等。

設(shè)計(jì)意圖:復(fù)習(xí)鞏固已學(xué)的知識(shí),為新知識(shí)的學(xué)習(xí)作好鋪墊。

[設(shè)疑]如何設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)使氫氧化鎂沉淀溶解呢?

[布置探究任務(wù)]教師引導(dǎo)學(xué)生利用提供的試劑(蒸餾水、鹽酸、飽和nh4cl溶液、naoh溶液、mgcl2溶液、na2co3溶液、fecl3溶液酚酞試液),分組討論,設(shè)計(jì)可行的實(shí)驗(yàn)方案。

[學(xué)生] 分小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案(教師巡視,發(fā)現(xiàn)學(xué)生的問(wèn)題及時(shí)糾正,并提示學(xué)生進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì))。

[學(xué)生]以小組為單位,代表發(fā)言,全班交流實(shí)驗(yàn)方案。

[投影]實(shí)驗(yàn)方案:分別向少許等量的氫氧化鎂沉淀中加入蒸餾水、鹽酸、飽和nh4cl溶液、fecl3溶液和na2co3溶液。(見(jiàn)表1)

[學(xué)生] 以小組為單位完成實(shí)驗(yàn),觀察并將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫(xiě)在學(xué)案的實(shí)驗(yàn)記錄表中。寫(xiě)出氫氧化鎂沉淀溶解的化學(xué)方程式。

mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2o

mg(oh)2+2nh4cl=mgcl2+2nh3?h2o

[提問(wèn)]如何應(yīng)用平衡移動(dòng)原理分析、解釋實(shí)驗(yàn)②、③中發(fā)生的反應(yīng),并從中找出使沉淀溶解的規(guī)律?

[學(xué)生]分小組討論,代表發(fā)言,全班交流。

[引導(dǎo)學(xué)生分析] 加入鹽酸時(shí),h+與oh-中和生成水,使c(oh-)減小, mg(oh)2的溶解平衡向右移動(dòng), 從而使mg(oh)2溶解。加入nh4cl時(shí),nh4+與oh-結(jié)合,生成弱電解質(zhì)nh3?h2o(nh3?h2o在水中比mg(oh)2更難電離出oh-), 使c(oh-)減小,mg(oh)2的溶解平衡向右移動(dòng), 從而使mg(oh)2溶解。

[投影小結(jié)]沉淀溶解的原理:根據(jù)勒夏特列原理,使沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)。

沉淀溶解的方法:設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子,使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)。

設(shè)計(jì)意圖:本實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)是將教材的實(shí)驗(yàn)3-3和實(shí)驗(yàn)3-5合二為一,并將其改為局部開(kāi)放的探究實(shí)驗(yàn),其設(shè)計(jì)目的:(1)節(jié)省了課堂實(shí)驗(yàn)的時(shí)間;(2)學(xué)生根據(jù)教師提供實(shí)驗(yàn)試劑,設(shè)計(jì)③、④、⑤三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,以探究mg(oh)2能否與不同濃度的鹽溶液反應(yīng)?這樣提高了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力,也增強(qiáng)了學(xué)生進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)的欲望。

當(dāng)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中觀察到白色的氫氧化鎂沉淀可以轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀時(shí),與學(xué)生原有的認(rèn)知發(fā)生沖突,這樣就會(huì)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī),使思維保持積極的活躍狀態(tài)。同時(shí),為引入下一個(gè)問(wèn)題沉淀的轉(zhuǎn)化埋下伏筆。

[過(guò)渡]實(shí)驗(yàn)④白色的氫氧化鎂沉淀中加入氯化鐵溶液后,為什么會(huì)有紅褐色沉淀生成?而實(shí)驗(yàn)⑤中加入碳酸鈉溶液后,為什么白色沉淀無(wú)明顯溶解現(xiàn)象?能否用平衡移動(dòng)原理解釋?

[設(shè)疑]一種難溶物轉(zhuǎn)化為另一種難溶物的實(shí)質(zhì)和條件是什么呢?

[追問(wèn)]agcl、agi、ag2s三種難溶物質(zhì)間能相互轉(zhuǎn)化嗎?

[布置探究任務(wù)]教師引導(dǎo)學(xué)生利用提供的試劑(硝酸銀溶液、碘化鉀溶液、氯化鈉溶液、硫化鈉溶液,以上溶液濃度均為0.1 mol?l-1)分組討論、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。

[學(xué)生] 分小組討論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,并以小組為單位交流實(shí)驗(yàn)方案,形成以下三個(gè)探究實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。(見(jiàn)表

2、表

3、表4)

[投影]方案1 本文為全文原貌 未安裝pdf瀏覽器用戶請(qǐng)先下載安裝 原版全文

[學(xué)生]合作完成實(shí)驗(yàn),邊做邊記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,填寫(xiě)學(xué)案記錄表。小組派代表匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。并嘗試性分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

[投影]方案1:產(chǎn)生白色沉淀;白色沉淀慢慢轉(zhuǎn)化為黃色沉淀;黃色沉淀又慢慢轉(zhuǎn)化為黑色沉淀。

方案2:產(chǎn)生黃色沉淀;后沉淀不再變化。

方案3:產(chǎn)生黑色沉淀;后沉淀不再變化。

7.3 分析推理 總結(jié)規(guī)律

[提問(wèn)]請(qǐng)利用沉淀溶解平衡的相關(guān)知識(shí)和所提供的溶解度數(shù)據(jù)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行解釋或提出質(zhì)疑。(組間交流)(已知25 ℃時(shí)agcl、agi、ag2s 的溶解度分別是1.5×10-4 g、2.1×10-7 g、1.3×10-16 g)

[引導(dǎo)分析]

方案1中的沉淀轉(zhuǎn)化過(guò)程為 agcl →agi →ag2s

agcl(s)ag+(aq)+ cl-(aq)

agi(s)ag+(aq)+i-(aq)

ki(s)= i-(aq)+k+(aq)k2s(s)=s2-(aq)+k+(aq)

agi(s)ag2s(s)

agcl(s)+ i-(aq)agi(s)+cl-

s(agcl)=1.5×10-4 g s(agi)=2.1×10-7 g

2agi(s)+s2-ag2s+2i-

s(agi)=2.1×10-7 gs(ag2s)=1.3×10-16 g

[結(jié)論]沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì):沉淀溶解平衡的移動(dòng);

沉淀轉(zhuǎn)化的條件:難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化成更加難溶的物質(zhì)。

[追問(wèn)]沉淀物間的轉(zhuǎn)化是否與其溶度積常數(shù)有關(guān)?(已知25 ℃時(shí),agcl、agi和ag2s的ksp分別為1.8×10-

10、8.3×10-

17、1.6×10-49)

[學(xué)生]對(duì)照數(shù)據(jù)分析并得出結(jié)論:溶度積常數(shù)大的沉淀轉(zhuǎn)化為溶度積常數(shù)小的沉淀。(提醒:溶解度和溶度積常數(shù)ksp均能反映物質(zhì)在水中的溶解能力,但兩者的關(guān)系并不是簡(jiǎn)單的正比關(guān)系。)

[投影小結(jié)]沉淀的轉(zhuǎn)化

實(shí)質(zhì):沉淀溶解平衡的移動(dòng)(是一種特殊形式,盡管原有的沉淀并沒(méi)有完全轉(zhuǎn)化為可溶物的形式)

規(guī)律:一般來(lái)說(shuō),溶解能力相對(duì)較弱的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶解能力相對(duì)較強(qiáng)的物質(zhì)。溶解度相差越大,轉(zhuǎn)化的趨勢(shì)越大。

設(shè)計(jì)意圖:如何引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究、交流討論、分析推理等得出沉淀轉(zhuǎn)化的原理、實(shí)質(zhì)和方法是本節(jié)課的重點(diǎn),也是難點(diǎn)。教學(xué)中注意將感性認(rèn)識(shí)與理性分析相結(jié)合、定性分析與定量判斷相結(jié)合,充分利用知識(shí)的邏輯進(jìn)行分析推理、層層遞進(jìn),促進(jìn)了問(wèn)題解決。通過(guò)學(xué)生設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn),討論實(shí)驗(yàn)方案并小組合作完成實(shí)驗(yàn),充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的參與意識(shí),同時(shí)培養(yǎng)了學(xué)生分析、歸納、總結(jié)的能力。培養(yǎng)了小組合作學(xué)習(xí)能力和團(tuán)隊(duì)精神。

[設(shè)疑] 當(dāng)兩種難溶物溶解能力差別不大時(shí), 溶解能力相對(duì)較弱的物質(zhì)在一定條件下能否化為溶解能力相對(duì)較強(qiáng)的物質(zhì)?

重晶石(主要成分baso4)是制備可溶性鋇鹽的重要原料,但baso4既不溶于水也不溶于酸。那么,工業(yè)上該如何解決這個(gè)難題的呢?(已知25 ℃時(shí),baso4和baco3的ksp分別為1.1×10-

10、5.1×10-9)

[引導(dǎo)分析] 工業(yè)上用飽和na2co3溶液處理即可轉(zhuǎn)化為易溶于酸的baco3。

baso4(s)ba2+(aq)+so42-(aq)

+

co32-(aq)

baco3(s)

總的離子方程式為: baso4(s)+co32-(aq)

baco3(s)+so42-(aq)

從溶解度數(shù)據(jù)可知,雖然baso4比baco3更難溶于水,baso4的ksp稍小于baco3的ksp。但在co32-濃度較大的溶液中,baso4溶解于水中的ba2+ 能與co32-結(jié)合形成baco3沉淀。轉(zhuǎn)化過(guò)程是用飽和na2co3溶液處理baso4沉淀,待達(dá)到平衡后,移走上層溶液;再加入飽和na2co3溶液,重復(fù)處理多次,使絕大部分baso4轉(zhuǎn)化為baco3;最后加入鹽酸,ba2+即轉(zhuǎn)入到溶液中。

[結(jié)論]當(dāng)co32-的濃度達(dá)到so42-濃度的一定倍數(shù)時(shí),就可實(shí)現(xiàn)由baso4轉(zhuǎn)化成baco3沉淀。

[投影小結(jié)]一定條件下,溶解能力相對(duì)較弱的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶解能力相對(duì)較強(qiáng)的物質(zhì)。

設(shè)計(jì)意圖:盡管baso4比baco3更難溶于水,baso4的ksp也稍小于baco3的ksp,但工業(yè)生產(chǎn)中可以采用一定的條件使baso4轉(zhuǎn)化為baco3。通過(guò)創(chuàng)設(shè)此工業(yè)生產(chǎn)情境,與學(xué)生的已有認(rèn)知形成沖突,激發(fā)了學(xué)生的求知欲,同時(shí)也讓學(xué)生體會(huì)到矛盾的普遍性和特殊性的關(guān)系。

7.4方法導(dǎo)引 學(xué)以致用

沉淀的轉(zhuǎn)化在生活中的應(yīng)用

[過(guò)渡] 沉淀的轉(zhuǎn)化在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中有哪些應(yīng)用?

[引導(dǎo)學(xué)生分析]遷移解決如下問(wèn)題:

[問(wèn)題 1]預(yù)防人體腎結(jié)石的主要措施有哪些?

每天飲用大量水,大量飲水可稀釋尿液,使cac2o4和ca3(po4)2的溶解平衡向著溶解的方向進(jìn)行,可以防止或延緩尿結(jié)石的形成??

[問(wèn)題2] 齲齒的形成原因?為什么使用含氟牙膏可防止齲齒?(已知ca5(po4)3f的溶解度比ca5(po4)3 oh更小)

牙齒表面由一層硬的組成為ca5(po4)3oh的難溶物質(zhì)保護(hù)著,它在唾液中存在下列平衡:

ca5(po4)3oh(s)5ca2+(aq)+3po43-(aq)+oh-(aq)

進(jìn)食后,細(xì)菌和酶作用于食物,產(chǎn)生有機(jī)酸,這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕,其原因是發(fā)酵生成的有機(jī)酸能中和oh-,使平衡向脫礦方向移動(dòng),加速腐蝕牙齒。

牙膏里的氟離子會(huì)與ca5(po4)3oh反應(yīng),形成的氟磷灰石更能抵抗酸的侵蝕, 使牙齒更堅(jiān)固。離子方程式為:

ca5(po4)3oh(s)+f-(aq)ca5(po4)3f(s)+oh-(aq)

設(shè)計(jì)意圖:前后呼應(yīng),運(yùn)用新知,體現(xiàn)學(xué)以致用的新課程理念。

沉淀的轉(zhuǎn)化在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用

[投影]鍋爐除水垢

鍋爐水垢既會(huì)降低燃料的利用率,造成能源浪費(fèi),也會(huì)影響鍋爐的使用壽命,形成安全隱患,因此要定期去除鍋爐水垢。水垢中含有的caso4可先用na2co3溶液處理,使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的caco3,然后再用酸去除。

(1)請(qǐng)分析將水垢中含有的caso4轉(zhuǎn)化為caco3的原理。

(2)寫(xiě)出除去水垢中含有的caso4的化學(xué)方程式和離子方程式。(已知caso4和caco3的溶解度分別為2.1×10-1 g和7.1×10-4 g,caso4和caco3的溶度積常數(shù)分別為7.1×10-5和2.8×10-9)

[引導(dǎo)分析]caso4(s)ca2+(aq)+so42-(aq)

+

co32-(aq)

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總的離子方程式為:caso4(s)+co32-(aq)

caco3(s)+so42-(aq)

化學(xué)方程式為:caso4(s)+ na2co3(aq)

caco3(s)+na2so4(aq)

在加na2co3溶液之前,caso4的溶解與沉淀處于平衡狀態(tài),加入na2co3溶液之后,co32-與ca2+結(jié)合生成caco3沉淀;同時(shí)溶液中ca2+的減少又使 caso4的溶解平衡向右移動(dòng),caso4逐漸溶解。只要加入的na2co3足量,上述過(guò)程就可連續(xù)進(jìn)行,直至大部分caso4轉(zhuǎn)化為caco3。

[投影]工業(yè)廢水處理

在工業(yè)廢水的處理過(guò)程中, 常用fes(s)、mns(s)等難溶物作為沉淀劑除去廢水中的cu2+、hg2+、pb2+等重金屬離子,試用平衡移動(dòng)原理解釋原因?寫(xiě)出fes(s)與廢水中的cu2+、hg2+、pb2+的反應(yīng)離子方程式。

已知:ksp(fes)=6.3×10-18ksp(cus)=1.3×10-36

ksp(hgs)=6.4×10-53ksp(pbs)=3.4×10-28

[引導(dǎo)學(xué)生分析]比較以上幾種難溶物的ksp的大小,應(yīng)用沉淀轉(zhuǎn)化的規(guī)律,寫(xiě)出以下沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式。

fes(s)+cu2+(aq)= cus(s)+ fe2+(aq)

fes(s)+hg2+(aq)= hgs(s)+ fe2+(aq)

fes(s)+pb2+(aq)= pbs(s)+ fe2+(aq)

設(shè)計(jì)意圖:綜合運(yùn)用沉淀溶解平衡知識(shí)解決工業(yè)生產(chǎn)中的實(shí)際問(wèn)題,使學(xué)生深化對(duì)沉淀溶解平衡的相關(guān)應(yīng)用問(wèn)題的認(rèn)識(shí),了解化學(xué)對(duì)人類(lèi)生產(chǎn)、生活的貢獻(xiàn),加深對(duì)化學(xué)學(xué)科價(jià)值的理解。

7.5 鞏固新知 拓展提升

[布置課后作業(yè)]在粗制cuso4?5h2o 晶體中常

含有多種雜質(zhì), 根據(jù)以下數(shù)據(jù)(見(jiàn)表5)和信息,回答以下問(wèn)題。

除雜可供選擇的試劑:

調(diào)節(jié)ph的試劑:氨水、氫氧化鈉、氧化銅、堿式碳酸銅

氧化劑:hno3、kmno4、cl2、naclo、h2o2等

(注:fe2+的氫氧化物呈絮狀,不易從溶液中除去,所以常將它氧化成為fe3+, 生成fe(oh)3沉淀而去除之。)

問(wèn)題1:如何除去cuso4溶液中的少量fe3+?

問(wèn)題2:如何除去cuso4溶液中的少量fe2+和fe3+?

設(shè)計(jì)意圖:本題是根據(jù)人教版教材練習(xí)第2題改編的,將問(wèn)題分為兩部分,并給出了除雜所需的試劑和解題可能用到的一些數(shù)據(jù)。這樣設(shè)計(jì)體現(xiàn)了思維的梯度,同時(shí)訓(xùn)練學(xué)生信息加工的能力。本題是一道物質(zhì)分離題,主要考查學(xué)生如何選擇合適的沉淀劑、如何通過(guò)控制沉淀劑的濃度使不同的離子依次轉(zhuǎn)化為沉淀等。

8教學(xué)反思

本節(jié)課圍繞難溶電解質(zhì)的溶解平衡在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中的廣泛應(yīng)用,依據(jù)教材進(jìn)行了創(chuàng)造性的教學(xué)設(shè)計(jì),從實(shí)驗(yàn)著手,設(shè)計(jì)問(wèn)題,層層深入,在積極引導(dǎo)學(xué)生開(kāi)展討論交流、增加互動(dòng)的同時(shí),重視訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)思維方法,注意引導(dǎo)學(xué)生從直觀(實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)到抽象(溶解度大小和溶度積常數(shù)大小),透過(guò)現(xiàn)象,比較、分析、歸納出沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。

教學(xué)過(guò)程遵循有效教學(xué)的原則,注意充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的“認(rèn)知教練”角色,將傳統(tǒng)的講授法與探究式教學(xué)、合作學(xué)習(xí)融合,重視學(xué)生的參與,重視知識(shí)的形成過(guò)程,培養(yǎng)學(xué)生小組合作的能力和實(shí)驗(yàn)探究能力以及分析信息、應(yīng)用信息、處理信息的能力,體現(xiàn)了新課程學(xué)以致用的理念,體現(xiàn)了化學(xué)與生活、生產(chǎn)、醫(yī)學(xué)等密切的聯(lián)系。

本節(jié)課的問(wèn)題情境都是真實(shí)的。教學(xué)時(shí)由“景”入“境”,形成了有利于學(xué)生開(kāi)展自主、合作、探究學(xué)習(xí)的問(wèn)題情境,問(wèn)題的內(nèi)涵豐富,值得思考,具有啟發(fā)性和教育意義,有效地實(shí)現(xiàn)了“問(wèn)題驅(qū)動(dòng)”。

第五篇：15-5-4-3.4難溶電解質(zhì)的電離平衡1-1

北大附中15屆高二化學(xué)反應(yīng)原理第三章練習(xí)

第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的電離平衡

班級(jí)：2姓名：

1.下列關(guān)于Ba2++SO42-=BaSO4說(shuō)法正確的是（）A.BaSO4在水中溶解度0

B.Ba2+被沉淀完全是指其在溶液中濃度變?yōu)?C.沉淀完全時(shí)，溶液中還在存在Ba2+和SO42-D.沉淀 完全時(shí)，如果再加入鹽酸，將促進(jìn)BaSO4 2.下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是（B）A.達(dá)到溶解平衡時(shí)，溶液中各離子濃度一定相等

B.達(dá)到溶解平衡時(shí)，沉淀生成的速率和沉淀溶解的速率相等 C.達(dá)到溶解平衡時(shí)，不再存在沉淀溶解的過(guò)程

D.達(dá)到溶解平衡時(shí)，加入任何物質(zhì)，都不會(huì)促進(jìn)沉淀溶解 3.下列說(shuō)法正確的是（）

A.在飽和NaCl溶液中存在溶解平衡 B.在飽和NaCl溶液中不存在溶解平衡

C.向 NaCl飽和溶液中滴加濃鹽酸，不會(huì)有NaCl晶體析出 D.給NaCl飽和溶液加熱，NaCl的溶解度減小 4.將BaSO4加入水中下列哪種微粒不存在（）A.Ba2+

B.SO42-

C.H+

D.H2SO

45.下表為鐵鹽的溶解性表

除去工業(yè)原料氯化銨中含有的雜質(zhì)氯化鐵，可采用的方法是（）A.將其溶于水后加入氨水 B.將其溶于水后加入硫酸鈉溶液 C.將其溶于水后加入氯化鈉溶液 D.將其溶于水后加入氫氧化鈉溶液 6.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2減少的是（）A.Na2CO3溶液 C.H2O

B.AlCl3溶液 D.CaCl2溶液

Ca2+(aq)+2OH-(aq)，加入下列物質(zhì)，不會(huì)使

7.下列說(shuō)法正確的是（）

A.向AgCl和H2O的混合物中加入KI溶液產(chǎn)生AgI沉淀，說(shuō)明AgCl溶解度比AgI小B.向Mg(OH)2和H2O的混合物中加入FeCl3溶液產(chǎn)生Fe(OH)3溶液沉淀，說(shuō)明Fe(OH)

3溶解度比Fe(OH)3

北大附中15屆高二化學(xué)反應(yīng)原理第三章練習(xí)

C.AgCl溶解度比AgI大，向AgI和H2O的混合物中加入KCl溶液會(huì)產(chǎn)生AgCl沉淀 D.Mg(OH)2溶解度比Fe(OH)3大，向Fe(OH)3和H2O的混合物中加入MgCl2溶液能夠產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀

8.下圖為幾種銀鹽的溶解性表，下列說(shuō)法正確的是（）

A.Ag2S與水混合后加入NaBr溶液可生成AgBr B.AgNO3與水混合后加入NaBr溶液可生成AgBr C.AgCl與水混合后加入NaBr溶液不能生成AgBr D.Ag2SO4與水混合后加入NaCl溶液不能生成AgCl

9.試用文字描述生成BaSO4反應(yīng)達(dá)到沉淀溶解平衡的過(guò)程，并根據(jù)該過(guò)程中各反應(yīng)粒子的變化情況（如最大、變大等）填寫(xiě)下表。

10.試用平衡移動(dòng)原理解釋下列事實(shí) ⑴ FeS不溶于水，但卻能溶于稀鹽酸中。

⑵ CaCO3難溶于稀硫酸，但卻能溶于醋酸中。

⑶ 分別用等體積的蒸餾水和0.010mol/L硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成BaSO4的損失量大于稀硫酸洗滌造成的損失量。