第一篇：初中化學原子的構成教學設計解析

初中化學原子的構成教學設計

發布:佚名

時間:2010-10-12 9:45:00

來源:京翰教育中心

錄入:楊

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【文字：大 小】

目標與要求 知識與技能

?

了解原子是由質子、中子和電子構成的；了解原子的實際質量和相對原子質量的意義，并會查相對原子質量表。

過程與方法

?

通過數據信息的分析比較，對獲取的信息進行加工處理，提煉規律。

情感態度與價值觀

?

初步建立“世界是物質的、物質是可分的”的辯證唯物主義認識觀；對學生進行愛國主義思想教育。

?

通過原子構成的認識，培養學生空間想象能力和抽象思維能力。

設計與建議

1、展示原子構成實物模型圖，分析原子構成。原子的發現史及原子學說的建立。

2、讀一讀、議一議表4-2，提問學生你有哪些發現？討論爭辨，提出猜想：①質子數=核外電子數，②③④……

3、原子的體積。列數字，打比喻。力求形象生動。

4、不算不知道，一算嚇一跳。

5、相對原子質量。查一查，想一想課后習題第3、4題。

6、科學院院士張青蓮教授。

7、回憶本節課內容，先想一想，再看一看P70 “學完本課你應該知道”哪些方面的知識。

8、寫一寫：寫一篇介紹原子構成的科普小文與同學們交流。

9、開拓視野，讀一讀——中子星、原子學說的起源

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初中化學原子的構成教學設計

發布:佚名

時間:2010-10-12 9:45:00

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情景素材

原子結構規律的探究

已知每個電子的質量約為每個質子（或中子）質量的 1/1836。下表選自教材 P68 表4-2：幾種原子的構成。通過此表，可總結出“在原子里質子數等于核外電子數”。”

原子種類 質子數 中子數 核外電子數 相對原子質量

氫 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 鈉 11 12 11 23 鐵 26 30 26 56

你還能總結出：

⑴

；

⑵

；

⑶

；

⑷。

解析：此題主要考查不同原子結構中各種量之間的等量關系。解題時，運用分析比較的方法對照表中所給的一組信息，分析上下左右之間的關系。本題中質子數、中子數、核外電子數、相對原子質量的相互關系；各元素的質子數或中子數或電子數或相對原子質量等數據規律，從中總結出規律性的結論。本題解題思路如下：

1、由第一縱行以及縱行間對比、分析數據，整理后發現規律：第一縱行的不同原子，其質子數不同，即質子數決定元素種類。第二縱行，氫原子沒有中子，其他原子中子數也不一定相同，即原子核內中子數≥0，或不是所有原子都含有中子。由縱行對比看：原子核內中子數不一定等于中子數，或原子核外電子數不一定等于中子數。或一般說來：相對原子質量隨質子數或中子數增加而增大。

2、由每一橫行以及橫行間對比、分析數據，整理后發現規律：

原子核內質子數等于核外電子數；相對原子質量=質子數+中子數

答案：（1）相對原子質量=質子數+中子數；（2）原子核內質子數不一定等于中子數；（3）原子核內質子數決定元素種類；（4）不是所有原子都含有中子（或原子核內中子數≥0）…

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第二篇：初中化學 原子的構成習題及解析解析

默認標題-2011年7月31日

? 2011 菁優網

一、選擇題（共30小題）

1、下列說法中，錯誤的是（）

A、水是由氫元素和氧元素組成的 B、原子是構成物質的一種基本微粒 C、由同種元素組成的純凈物叫做單質 D、含有氧元素的化合物就是氧化物

2、液化石油氣的燃料之一是丙烷（分子結構模型如圖），下列關于丙烷的說法不正確的是（）

A、丙烷屬于有機化合物 B、丙烷由3個碳原子和8個氫原子構成 C、丙烷中碳元素和氫元素的質量比為9：2 D、一個丙烷分子中含有26個電子

3、下列關于分子、原子的說法錯誤的是

A、分子是構成物質的一種粒子 B、原子是化學變化中的最小粒子 C、分子都是由兩個原子構成的 D、原子是由原子核和核外電子構成的

4、下列關于原子的敘述不正確的是（）A、構成一切物質的微粒 B、原子可以結合成分子

C、原子的質量、體積都很小 D、原子中原子核的體積極小，但所占原子的質量很大

5、下列敘述中，正確的是（）

A、物質都是由分子構成的 B、水分子是保持水的化學性質的最小粒子 C、原子在化學變化中可以再分 D、原子核是由質子和電子構成的

6、關于分子、原子、離子的說法，其中正確的是（）

A、原子是最小的粒子，不可再分 B、化學反應前后分子的數目一定不變

C、分子、原子、離子都可以直接構成物質 D、當二氧化碳氣體變成干冰時，二氧化碳分子間不存在間隔

7、（2011?濱州）乙醇的分子結構模型如圖所示，則下列敘述正確的是（）

A、乙醇是由三種元素組成的無機物 B、一個乙醇分子中含有28個質子

C、乙醇中碳、氧元素的質量比為3：2 D、乙醇中氧元素的質量分數最大

8、（2009?蕪湖）以下四位同學對分子和原子的認識正確的是（）A、分子運動而原子不運動 B、分子可分而原子不可分

C、分子構成物質而原子不能構成物質 D、原子由原子核和核外電子構成

9、（2001?上海）1999諾貝爾化學獎獲得者艾哈邁得?澤維爾（Ahmed H?Zewail），開創了“飛秒（10﹣15秒）化學”的新領域，使運用激光光譜技術觀測化學反應時分子中原子的運動成為可能．你認為該技術不能觀察到的現象（）

A、化學變化中反應物分子的分解 B、反應中原子的運動 C、化學反應中生成物分子的形成 D、原子核的內部結構

10、如圖為丙氨酸分子結構模型，下列關于丙氨酸說法不正確的是（）

A、丙氨酸是由碳原子、氫原子、氧原子和氮原子多原子分子構成的化合物 B、丙氨酸分子中碳、氫、氧、氮原子的質量比為36：7：32：14 C、丙氨酸是形成蛋白質的一種氨基酸，分子中含有13個原子 D、丙氨酸分子中的質子數和電子數比為1：l

11、（2011?天津）鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料，它們具有熔點高、密度小、抗腐蝕性能好等優良性能，因此被廣泛用于火箭、航天飛機、船舶和化工等．已知鈦原子的質子數為22，中子數為26，則鈦原子的核外電子數為（）A、48 B、26 C、22 D、4

12、（2011?沈陽）下表列出了幾種原子中的粒子數： 原子 氫 碳 氧 鉀

質子數 1 6 8 19

中子數 0 6 8 20

核外電子數 1 6 8 19

分析表中信息，下列說法正確的是（）

A、原子核內質子數等于中子數 B、原子核都由質子和中子構成 C、原子只有質子和電子構成 D、原子中質子數等于核外電子數

13、（2011?南京）2011年3月，日本近海強震引發的海嘯，造成福島核電站發生核泄漏事件，導致環境出現碘131超標，碘131原子的核電荷數為53，相對原子質量為131，碘原子的核外電子數為（）A、131 B、127 C、78 D、53

14、（2011?婁底）2011年3月，受里氏9.0級地震影響，日本福島縣第一核電站反應堆震后發生異常導致核蒸氣泄漏．其中放射性元素碘﹣131數月后才會完全消失，通過受污染食品在甲狀腺內聚集，引發甲狀腺疾病甚至甲狀腺癌．已知碘﹣131的原子核內質子數為53，質子數與中子數之和為131，則下列關于該原子的說法正確的是（）A、中子數為88 B、核外電子數為53

C、核電荷數為131 D、1個該原子的質量為131g

15、（2010?重慶）核能已經成為一種重要的能源，氘和氚都是未來生產核能的燃料．氚是氫元素的一種原子，氚原子的核電荷數是（）A、1 B、2 C、3 D、4

16、（2010?湛江）最近科學家發現了一種與天體中的中子星構成類似的，只由四個中子構成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也稱為“零號元素”．有關這種粒子的說法正確的是（）A、易失去電子 B、相當于一個氫分子的質量 C、不顯電性 D、在周期表中可與氫元素占同一位

17、（2010?瀘州）下列關于原子的敘述正確的是（）

A、原子由原子核和核外電子構成 B、原子由原子核和中子構成 C、原子由質子和電子構成 D、原子由質子和中子構成

18、（2010?樂山）硒是人體必需的一種微量元素，嚴重缺硒有可能誘發皮膚疾病．已知硒的原子序數為34，質子數與中子數之和為79．下列有關硒原子的說法中，不正確的是（）A、核外電子數為34 B、核電荷數為79 C、質子數為34 D、中子數為45

19、（2010?廣安）著名科學家居里夫人首先發現某些原子具有放射性，即原子能自動地放射出一些固定的粒子．一種元素的原子經過放射變后變成了另一種元素的原子，據此推斷放射出的粒子一定是（）

A、電子 B、中子 C、原子核 D、質子

20、（2010?常州）下列關于原子的敘述中，錯誤的是（）A、原子呈電中性 B、原子是實心球體

C、原子由原子核與核外電子構成 D、原子可以構成分子

21、（2009?南京）原子序數為94的钚（Pu）是一種核原料，該元素一種原子的質子數和中子數之和為239，下列關于該原子的說法不正確的是（）

A、中子數為145 B、核外電子數為94 C、質子數為94 D、核電荷數為239

22、（2008?益陽）我市桃花江核電站已獲得國家發改委正式批準開展前期工作．核電站常用的某種核原料的原子中含一個質子二個中子．對于該原子，下列說法正確的是（）A、該原子核電荷數為2 B、該原子是一種氫原子

C、該原子核外有2個電子 D、該原子核帶3個單位正電荷

23、（2008?青島）1911年著名物理學家盧瑟福為探索原子的內部結構進行了實驗．在用一束帶正電的、質量比電子大得多的高速運動的α粒子轟擊金箔時發現：

（1）大多數α粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向；（2）一小部分α粒子改變了原來的運動方向；（3）有極少部分α粒子被彈了回來． 下列對原子結構的認識錯誤的是（）

A、原子核體積很小 B、原子核帶正電

C、原子內部有很大的空間 D、原子是實心的球體

24、（2008?江西）絕大多數原子的原子核中含有（）A、質子、中子、電子 B、質子、電子 C、中子、電子 D、質子、中子

25、（2008?來賓）鋰電池具有質量輕、容量大、不含有毒物質等優點，因而得到了廣泛應用．已知某種鋰原子中含有3個質子和4個中子，則該鋰原子的核外電子數是（）A、3 B、4 C、5 D、7

26、（2008?廣州）在原子的原子核里，質子數等于（）

A、核外電子數 B、中子數

C、中子數和電子數之差 D、中子數和電子數之和

27、（2007?臺州）1934年，盧瑟福等科學家通過核反應發現氫的同位素原子﹣﹣氚．氚可用“表示（其中“l”表示核電荷數），氚原子的模型如圖所示，圖中“●”表示的粒子是（）

A、原子核 B、質子 C、中子 D、核外電子

28、（2007?上海）化合物MCl2中，M元素原子核內的質子數可能為（）A、1 B、10 C、11 D、12

29、（2004?天津）1991年，我國化學家張青蓮與另一位科學家合作，測定了銦（In）元素的相對原子質量新值．銦元素的核電荷數為49，相對原子質量為115．銦原子的核外電子數為（）A、115 B、49 C、66 D、164

30、正電子、負質子都是反粒子，它們跟通常所說的電子、質子相比較，質量相等但電性相反．科學家設想在宇宙中可能存在完全由反粒子構成的物質﹣﹣反物質；物質與反物質相遇會產生“湮滅”現象，釋放出巨大的能量，在能源研究領域中前景可觀．請你推測，反氫原子的結構可能是（）

A、由一個帶正電荷的質子和一個帶負電荷的電子構成的 B、由一個帶負電荷的質子和一個帶正電荷的電子構成的

C、由一個帶正電荷的質子和一個帶正電荷的電子構成的 D、由一個帶負電荷的質子和一個帶負電荷的電子構成的答案與評分標準

一、選擇題（共30小題）

1、下列說法中，錯誤的是（）

A、水是由氫元素和氧元素組成的 B、原子是構成物質的一種基本微粒 C、由同種元素組成的純凈物叫做單質 D、含有氧元素的化合物就是氧化物

考點：單質和化合物的概念；水的組成；氧化物、酸、堿和鹽的概念；原子的定義與構成。專題：概念關系型。

分析：A、物質是由元素組成的

B、構成物質的微粒有三種分子、原子、離子

C、單質是由一種元素組成的純凈物．化合物是由不同種元素組成的純凈物．

D、氧化物是指由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物 解答：解：水是由氫元素和氧元素組成的，正確．

B、構成物質的微粒有三種分子、原子、離子，原子也是構成物質的微粒；正確

C、單質是由一種元素組成的，化合物是由不同種元素組成的，并且它們都是純凈物．正確

D、氫氧化鈉含氧元素也是化合物，但卻是由Na、O、H三種元素組成的化合物，不屬于氧化物；故錯

故選D．

點評：準確把握概念的內涵和外延才能不至于犯下把概念擴大或縮小的錯誤．氧化物是化合物中的一種，所以定義氧化物時使用的是“化合物”而非“物質”這一概念．

2、液化石油氣的燃料之一是丙烷（分子結構模型如圖），下列關于丙烷的說法不正確的是（）

A、丙烷屬于有機化合物 B、丙烷由3個碳原子和8個氫原子構成 C、丙烷中碳元素和氫元素的質量比為9：2 D、一個丙烷分子中含有26個電子

考點：有機物與無機物的區別；分子、原子、離子、元素與物質之間的關系；原子的定義與構成；元素質量比的計算。專題：微觀粒子模擬圖型。

分析：由圖可寫出丙烷分子式：C3H8．丙烷分子中含有碳、氫原子，屬于有機物．1個丙烷分子由3個碳原子和8個氫原子構成．丙烷中碳元素和氫元素的質量比為：12×3：1×8=9：2．一個丙烷分子中含有的電子數為：6×3+1×8=26． 解答：解：A、多數有機化合物主要含有碳、氫兩種元素，丙烷分子中含有碳、氫原子，屬于有機物．故正確；

B、1個丙烷分子由3個碳原子和8個氫原子構成，丙烷由大量的丙烷分子聚集而成的，但是不能說丙烷由3個碳原子和8個氫原子構成．故選項錯誤；

C、丙烷中碳元素和氫元素的質量比為12×3：1×8=9：2．故正確； D、一個丙烷分子中含有的電子數為：6×3+1×8=26．故正確．

故選B．

點評：解答本題的關鍵是要充分理解圖中信息方面的知識，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．

3、下列關于分子、原子的說法錯誤的是

A、分子是構成物質的一種粒子 B、原子是化學變化中的最小粒子 C、分子都是由兩個原子構成的 D、原子是由原子核和核外電子構成的 考點：物質的微粒性；原子的定義與構成。專題：元素與化合物。

分析：抓住分子、原子的本質區別和聯系及原子的結構．

解答：解：構成物質的三種微粒是：分子、原子和離子，在化學變化中，分子可以分成原子，而原子不能再分．但在非化學變化中，原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成的，原子核又是由質子和中子構成． 故選C

點評：主要考查了分子、原子的本質區別和聯系及有關原子的結構的指示，培養學生的微粒觀．

4、下列關于原子的敘述不正確的是（）A、構成一切物質的微粒 B、原子可以結合成分子

C、原子的質量、體積都很小 D、原子中原子核的體積極小，但所占原子的質量很大

考點：分子、原子、離子、元素與物質之間的關系；原子的定義與構成。

專題：結合課本知識的信息。

分析：可以根據原子的特征方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論．

解答：解：A、原子是構成物質的一種微粒，有些物質是由分子或離子構成的．

B、原子可以結合成分子． C、原子的質量、體積都很小．

D、原子中原子核的體積極小，但所占原子的質量很大． 故選A．

點評：解答本題的關鍵是要充分理解原子的特征方面的知識，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．

5、下列敘述中，正確的是（）

A、物質都是由分子構成的 B、水分子是保持水的化學性質的最小粒子 C、原子在化學變化中可以再分 D、原子核是由質子和電子構成的 考點：分子、原子、離子、元素與物質之間的關系；原子的定義與構成；分子和原子的區別和聯系；分子的定義與分子的特性。專題：結合課本知識的信息。

分析：A、物質由原子、分子或離子構成，并不是都由分子構成； B、水分子是保持水的化學性質的最小粒子，說法正確；

C、分子在化學變化中可以再分，原子在化學變化中不可以再分； D、原子核是由質子和中子構成的．

解答：解：A、物質都是由分子構成的，說法錯誤，有些物質由原子或離子構成，故A錯誤；

B、水分子是保持水的化學性質的最小粒子，說法正確，故B正確； C、原子在化學變化中可以再分，說法錯誤，原子在化學變化中不可以再分，故C錯誤；

D、原子核是由質子和電子構成的，說法錯誤，原子核是由質子和中子構成的，故D錯誤． 故選B．

點評：了解分子、原子、離子、元素與物質之間的關系；分子是保持物質化學性質的微粒；原子是化學變化中最小的微粒； 帶電的原子或原子團稱為離子．

6、關于分子、原子、離子的說法，其中正確的是（）

A、原子是最小的粒子，不可再分 B、化學反應前后分子的數目一定不變

C、分子、原子、離子都可以直接構成物質 D、當二氧化碳氣體變成干冰時，二氧化碳分子間不存在間隔

考點：分子、原子、離子、元素與物質之間的關系；微粒觀點及模型圖的應用；原子的定義與構成。

分析：原子是化學變化中的最小粒子，原子本身還能分成原子核和核外電子．化學反應前后分子的數目可能變可能不變．物質的三態中都存在間隔，構成物質的基本粒子是分子、原子、離子．

解答：解：A、原子是化學變化中的最小粒子，原子本身還能分成原子核和核外電子所以原子是最小粒子是錯誤的；

B、中化學反應前后分子的數目可能變可能不變，一定不變是錯誤的； C、因為有的物質是由分子構成，有的物質是由原子構成，有的物質是由離子構成，所以分子、原子、離子都可以直接構成物質，C是正確的；

D、物質的固液氣三態中都存在間隔，所以D也是錯誤的； 故答案選C．

點評：分子、原子、離子是構成物質的基本粒子

7、（2011?濱州）乙醇的分子結構模型如圖所示，則下列敘述正確的是（）

A、乙醇是由三種元素組成的無機物 B、一個乙醇分子中含有28個質子

C、乙醇中碳、氧元素的質量比為3：2 D、乙醇中氧元素的質量分數最大

考點：微粒觀點及模型圖的應用；原子的定義與構成；物質的元素組成；元素質量比的計算；元素的質量分數計算。專題：微觀粒子模擬圖型；化學式的計算。

分析：根據乙醇的分子結構模型，可知乙醇的分子由2個C原子、6個H原子和1個O原子所構成，乙醇的化學式可表示為C2H6O；根據乙醇的化學式，完成對該物質的判斷．

解答：解：A、根據乙醇的化學式C2H6O，可知該物質由C、H、O三種元素組成的有機物，而非無不含C元素的無機物；故A不正確； B、每個乙醇的分子由2個C原子、6個H原子和1個O原子所構成，每個C原子含6個質子、每個H原子含1個質子、每個O原子含8個原子，則每個乙醇分子中含有26個質子；故B不正確；

C、乙醇C2H6O中碳、氧元素的質量比=（12×2）：16=3：2；故C正確；

D、由乙醇C2H6O中碳、氫、氧元素的質量比=（12×2）：（1×6）：16=12：3：8，可判斷乙醇中碳元素的質量分數最大，而非氧元素的質量分數最大；故D不正確； 故選C．

點評：分子中所含的質子數為分子中每個原子所含質子數的總和．

8、（2009?蕪湖）以下四位同學對分子和原子的認識正確的是（）A、分子運動而原子不運動 B、分子可分而原子不可分

C、分子構成物質而原子不能構成物質 D、原子由原子核和核外電子構成

考點：微粒觀點及模型圖的應用；原子的定義與構成；分子和原子的區別和聯系。

專題：結合課本知識的信息。

分析：微觀粒子是不斷運動的．在化學變化中分子可分，原子不可分．分子、原子、離子是構成物質的三種基本微粒．原子是由原子核和核外電子構成的．

解答：解：A、分子和原子都是在不斷運動的． B、在化學變化中分子可分，原子不可分． C、分子、原子、離子都能構成物質． D、原子由原子核和核外電子構成的． 故選D

點評：本題主要考查了微觀粒子的特征及其原子的構成方面的內容．

9、（2001?上海）1999諾貝爾化學獎獲得者艾哈邁得?澤維爾（Ahmed H?Zewail），開創了“飛秒（10﹣15秒）化學”的新領域，使運用激光光譜技術觀測化學反應時分子中原子的運動成為可能．你認為該技術不能觀察到的現象（）

A、化學變化中反應物分子的分解 B、反應中原子的運動 C、化學反應中生成物分子的形成 D、原子核的內部結構

考點：微粒觀點及模型圖的應用；原子的定義與構成；分子和原子的區別和聯系。

分析：本題要弄清分子和原子的內部構成．

解答：解：由于該題中觀測到原子的運動成為可能，而分子是由原子構成的，故可觀測到分子和原子，而看不到原子的內部結構．故選D 點評：掌握分子和原子的構成是解決本題的關鍵．

10、如圖為丙氨酸分子結構模型，下列關于丙氨酸說法不正確的是（）

A、丙氨酸是由碳原子、氫原子、氧原子和氮原子多原子分子構成的化合物 B、丙氨酸分子中碳、氫、氧、氮原子的質量比為36：7：32：14 C、丙氨酸是形成蛋白質的一種氨基酸，分子中含有13個原子 D、丙氨酸分子中的質子數和電子數比為1：l

考點：微粒觀點及模型圖的應用；有機物與無機物的區別；原子的定義與構成；原子的有關數量計算；元素質量比的計算。專題：微觀粒子模擬圖型。

分析：根據丙氨酸分子結構模型，找出構成丙氨酸分子的原子的種類及數目，再根據原子的種類及數目進行各種原子的質量比的計算，判定質子數與電子數得出關系．

解答：解：A、丙氨酸分子中含有碳原子、氫原子、氧原子和氮原子，A正確；

B、丙氨酸分子中碳、氫、氧、氮原子的質量比為：（12×3）：（7×1）：（16×2）：14=36：7：32：14，B正確； C、蛋白質是由多種氨基酸構成的極為復雜的化合物，丙氨酸是氨基酸中的一種，每個分子中含有13個原子，C錯；

D、丙氨酸分子是由不同種的原子構成的，在每種原子中，質子數等于電子數，所以丙氨酸分子中的質子數和電子數比為1：l，D正確． 故選C

點評：在判定丙氨酸分子中的質子數和電子數比時，不需要將每個原子的質子數或電子數加起來求和，這樣就麻煩了．分子是由原子構成的，在每個原子中，質子數都等于電子數，分子中質子數的總和一定等于電子數的總和，所以，質子數和電子數比為1：l．

11、（2011?天津）鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料，它們具有熔點高、密度小、抗腐蝕性能好等優良性能，因此被廣泛用于火箭、航天飛機、船舶和化工等．已知鈦原子的質子數為22，中子數為26，則鈦原子的核外電子數為（）A、48 B、26 C、22 D、4

考點：原子的定義與構成。專題：分析比較法。

分析：根據在原子中，質子數等于核外電子數判斷．

解答：解：已知鈦原子的質子數為22，由于在原子中，質子數等于核外電子數，則鈦原子的核外電子數為22． 故選C．

點評：物質的結構是化學考查熱點之一，明確分子、原子、離子的概念，原子內部各種粒子間的質量、電荷、數目關系，是解題的基本要求．

12、（2011?沈陽）下表列出了幾種原子中的粒子數： 原子 質子數

中子數

核外電子數

氫 碳 氧 鉀

19

0 6 8 20 6 8 19

分析表中信息，下列說法正確的是（）

A、原子核內質子數等于中子數 B、原子核都由質子和中子構成 C、原子只有質子和電子構成 D、原子中質子數等于核外電子數 考點：原子的定義與構成。專題：結合課本知識的信息。

分析：此題可通過表中所提供的信息對相關選項做出判斷即可，可用相關的反例進行說明．

解答：解：A、原子核內質子數不一定等于中子數，如氫原子，故此選項錯誤．

B、氫原子內無中子，故此選項錯誤．

C、絕大多數原子內既含有質子與電子還含有中子，故此選項錯誤． D、由信息可知原子中質子數一定等于電子數，故此選項正確． 故選D

點評：此題是一道信息給予題，解題的關鍵是利用圖表的數據對選項進行分析．

13、（2011?南京）2011年3月，日本近海強震引發的海嘯，造成福島核電站發生核泄漏事件，導致環境出現碘131超標，碘131原子的核電荷數為53，相對原子質量為131，碘原子的核外電子數為（）A、131 B、127 C、78 D、53

考點：原子的定義與構成。專題：結合課本知識的信息。

分析：在原子中質子數等于核電荷數等于核外電子數，利用此知識解決即可．

解答：解：由于在原子中質子數等于核電荷數及核外電子數，所以碘131的核電荷數是53時，其核外電子數也等于53． 故選D

點評：此題是對原子內部微粒的考查，解題的關鍵是利用了原子中質子數等于核電荷數等于核外電子數．

14、（2011?婁底）2011年3月，受里氏9.0級地震影響，日本福島縣第一核電站反應堆震后發生異常導致核蒸氣泄漏．其中放射性元素碘﹣131數月后才會完全消失，通過受污染食品在甲狀腺內聚集，引發甲狀腺疾病甚至甲狀腺癌．已知碘﹣131的原子核內質子數為53，質子數與中子數之和為131，則下列關于該原子的說法正確的是（）A、中子數為88 B、核外電子數為53

C、核電荷數為131 D、1個該原子的質量為131g 考點：原子的定義與構成。專題：結合課本知識的信息。

分析：在原子中，核內質子數=核電荷數=核外電子數，相對原子質量=質子數+中子數，相對原子質量是原子的相對的質量，不是實際質量．

解答：解：A、已知碘﹣131的原子核內質子數為53，質子數與中子數之和為131，則中子數是78；故A不正確；

B、在原子中，核內質子數=核電荷數=核外電子數，再根據題意知其核外電子數是53；故B正確；

C、在原子中，核內質子數=核電荷數=核外電子數，再根據題意知其核電荷數是53；故C不正確；

D、由題意知1個該原子的相對原子質量是131．故D不正確； 故選B

點評：本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．學生分析問題的思維跨度較大，強調了學生整合知識的能力，以及對信息的分析、提煉、加工、運用的能力．

15、（2010?重慶）核能已經成為一種重要的能源，氘和氚都是未來生產核能的燃料．氚是氫元素的一種原子，氚原子的核電荷數是（）A、1 B、2 C、3 D、4

考點：原子的定義與構成。專題：結合課本知識的信息。

分析：掌握元素的概念：具有相同核電荷數（核內質子數）的一類原子的總稱．由題意“氘和氚都是未來生產核能的燃料．氚是氫元素的一種原子”，則氚原子的核電荷數應和氫原子的一樣．

解答：解：掌握元素的概念：具有相同核電荷數（核內質子數）的一類原子的總稱．由題意“氘和氚都是未來生產核能的燃料．氚是氫元素的一種原子”，則氚原子的核電荷數應和氫原子的一樣，則為1． 故選A．

點評：了解原子的定義和構成：原子由原子核和核外電子構成，其中原子核由質子和中子構成的；掌握元素的概念：具有相同核電荷數（核內質子數）的一類原子的總稱．

16、（2010?湛江）最近科學家發現了一種與天體中的中子星構成類似的，只由四個中子構成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也稱為“零號元素”．有關這種粒子的說法正確的是（）A、易失去電子 B、相當于一個氫分子的質量 C、不顯電性 D、在周期表中可與氫元素占同一位 考點：原子的定義與構成。專題：元素與化合物。

分析：根據原子核由質子和中子組成（質子帶正電，中子不帶電）進行分析解答本題．

解答：解：原子是由原子核和核外電子組成，原子核由質子和中子組成（質子帶正電，中子不帶電），元素是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱，不同種元素之間的本質區別是質子數不同，該粒子只由四個中子構成，中子不帶電，因此該粒子不顯電性； 故選C．

點評：本題考查學生根據原子核由質子和中子組成（質子帶正電，中子不帶電）進行分析解題的能力．

17、（2010?瀘州）下列關于原子的敘述正確的是（）A、原子由原子核和核外電子構成 B、原子由原子核和中子構成 C、原子由質子和電子構成 D、原子由質子和中子構成 考點：原子的定義與構成。專題：結合課本知識的信息。

分析：因為原子由原子核和核外電子構成，其中原子核由質子和中子構成的；質子帶正電荷，中子不帶電．

解答：解：因為原子由原子核和核外電子構成，其中原子核由質子和中子構成的，則可知正確答案．

A、原子由原子核和核外電子構成，敘述正確，故A正確；

B、原子由原子核和中子構成，敘述錯誤，應原子核和電子，故B錯誤；

C、原子由質子和電子構成，敘述錯誤，應原子核和電子，故C錯誤； D、原子由質子和中子構成，敘述錯誤，應原子核和電子，故D錯誤． 故選A．

點評：了解原子的定義和構成：原子由原子核和核外電子構成，其中原子核由質子和中子構成的．

18、（2010?樂山）硒是人體必需的一種微量元素，嚴重缺硒有可能誘發皮膚疾病．已知硒的原子序數為34，質子數與中子數之和為79．下列有關硒原子的說法中，不正確的是（）A、核外電子數為34 B、核電荷數為79 C、質子數為34 D、中子數為45 考點：原子的定義與構成。專題：結合課本知識的信息。

分析：由題意可知“硒的原子序數為34，質子數與中子數之和為79”，再根據“原子序數=核內質子數=核外電子數=核電荷數”，則可知核外電子數、質子數、中子數、核電荷數等信息．

解答：解：由題意可知“硒的原子序數為34，質子數與中子數之和為79”，再根據“原子序數=核內質子數=核外電子數=核電荷數”，則可知

核外電子數為

34、質子數為

34、中子數為79﹣34=45，核電荷數為34． 故選B．

點評：了解原子的定義和構成：原子由原子核和核外電子構成，其中原子核由質子和中子構成的；熟記規律“原子序數=核內質子數=核外電子數=核電荷數”．

19、（2010?廣安）著名科學家居里夫人首先發現某些原子具有放射性，即原子能自動地放射出一些固定的粒子．一種元素的原子經過放射變后變成了另一種元素的原子，據此推斷放射出的粒子一定是（）

A、電子 B、中子 C、原子核 D、質子 考點：原子的定義與構成。專題：結合課本知識的信息。

分析：掌握元素的概念：具有相同核電荷數（核內質子數）的一類原子的總稱；由題意可知“放射性，即原子能自動地放射出一些固定的粒子．一種元素的原子經過放射變后變成了另一種元素的原子”，而元素種類的改變與核內質子數有關．故可知答案．

解答：解：掌握元素的概念：具有相同核電荷數（核內質子數）的一類原子的總稱；由題意可知“放射性，即原子能自動地放射出一些固定的粒子．一種元素的原子經過放射變后變成了另一種元素的原子”，而元素種類的改變與核內質子數有關，則據此推斷放射出的粒子一定是質子． 故選D．

點評：了解原子的定義和構成：原子由原子核和核外電子構成，其中原子核由質子和中子構成的；掌握元素的概念：具有相同核電荷數（核內質子數）的一類原子的總稱．

20、（2010?常州）下列關于原子的敘述中，錯誤的是（）A、原子呈電中性 B、原子是實心球體

C、原子由原子核與核外電子構成 D、原子可以構成分子 考點：原子的定義與構成。專題：結合課本知識的信息。

分析：根據原子的構成和帶電情況，原子和分子的聯系來回答本題． 解答：解：A、原子核所帶電量和核外電子所帶的電量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性，所以原子呈電中性，故A正確； B、原子分為原子核和核外電子，核外電子在核外高速運動，所以原子不是實心球體，故B錯誤；

C、原子分為原子核和核外電子，所以原子由原子核與核外電子構成，故C正確；

D、分子和原子的聯系是分子是由原子構成的．所以原子可以構成分子，故D正確． 故選B．

點評：通過回答本題要知道原子的構成，整個原子不顯電性的原因，分子和原子的聯系．

21、（2009?南京）原子序數為94的钚（Pu）是一種核原料，該元素一種原子的質子數和中子數之和為239，下列關于該原子的說法不正確的是（）

A、中子數為145 B、核外電子數為94 C、質子數為94 D、核電荷數為239 考點：原子的定義與構成。專題：分析比較法。

分析：A、根據在原子中質子數=核電荷數=核外電子數=原子序數，以及相對原子質量≈質子數+中子數判斷．

B、根據在原子中質子數=核電荷數=核外電子數=原子序數判斷． C、根據在原子中質子數=核電荷數=核外電子數=原子序數判斷． D、根據在原子中質子數=核電荷數=核外電子數=原子序數判斷． 解答：解：A、在原子中質子數=核電荷數=核外電子數=原子序數，钚的原子序數為94，則其質子數為94，又相對原子質量≈質子數+中子數，則其中子數為239﹣94=145，所以正確．

B、在原子中質子數=核電荷數=核外電子數=原子序數，钚的原子序數為94，則其核外電子數為94，所以正確．

C、在原子中質子數=核電荷數=核外電子數=原子序數，钚的原子序數為94，則其質子數為94，所以正確．

D、在原子中質子數=核電荷數=核外電子數=原子序數，钚的原子序數為94，則其核電荷數為94，所以錯誤． 故選D．

點評：日本核泄漏事件和朝核問題成了國際焦點，因而對原子結構和核反應的認識也引起了人們的關注，這會對中考有導向作用，對相對原子質量，原子結構及其原子內部構成粒子間的數目和電性、電荷關系的考查將會成為熱點中的熱點．

22、（2008?益陽）我市桃花江核電站已獲得國家發改委正式批準開展前期工作．核電站常用的某種核原料的原子中含一個質子二個中子．對于該原子，下列說法正確的是（）A、該原子核電荷數為2 B、該原子是一種氫原子

C、該原子核外有2個電子 D、該原子核帶3個單位正電荷 考點：原子的定義與構成。專題：課本知識同類信息。

分析：根據在原子中，核電荷數=質子數=核外電子數，進行解答． 解答：解：A、根據在原子中，質子數=核電荷數=核外電子數，因此該原子核電荷數為1，故A錯誤；

B、根據含有一個質子必定是H元素，所以說該原子是一種氫原子；故B正確；

C、根據在原子中，質子數=核電荷數=核外電子數，所以該原子核外有1個電子；故C錯誤；

D、根據在原子中，質子數=核電荷數=核外電子數，所以該原子核帶1個單位正電荷；故D錯誤； 故選B．

點評：本題考查學生對在原子中，核電荷數=質子數=核外電子數知識理解與與應用．

23、（2008?青島）1911年著名物理學家盧瑟福為探索原子的內部結構進行了實驗．在用一束帶正電的、質量比電子大得多的高速運動的α粒子轟擊金箔時發現：

（1）大多數α粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向；（2）一小部分α粒子改變了原來的運動方向；（3）有極少部分α粒子被彈了回來． 下列對原子結構的認識錯誤的是（）

A、原子核體積很小 B、原子核帶正電

C、原子內部有很大的空間 D、原子是實心的球體 考點：原子的定義與構成。

專題：標簽圖示型；結合課本知識的信息。

分析：根據大多數α粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向，說明金原子中有一個很大的空間，原子不是實心球體；一小部分α粒子改變了原來的運動方向；說明原子核內含有帶正電荷的微粒；有極少部分α粒子被彈了回來，說明金原子中有體積很小，質量大的原子核．進行分析解答．

解答：解：A、根據有極少部分α粒子被彈了回來，說明金原子中有體積很小，質量大的原子核；故A正確；

B、根據一小部分α粒子改變了原來的運動方向；說明原子核內含有帶正電荷的微粒；故B正確；

C、根據大多數α粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向，說明金原子中有一個很大的空間；故C正確；

D、根據大多數α粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向，說明金原子中有一個很大的空間，原子不是實心球體；故D錯誤； 故選D．

點評：本題考查學生根據實驗現象理解原子的構成，及用所學知識進行分析解題的能力．

24、（2008?江西）絕大多數原子的原子核中含有（）A、質子、中子、電子 B、質子、電子 C、中子、電子 D、質子、中子 考點：原子的定義與構成。專題：結合課本知識的信息。

分析：根據原子的組成，原子核的構成解答本題．

解答：解釋：原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的，只有一種氫原子不含中子．絕大多數原子的原子核中含有質子和中子． 故選D．

點評：原子由原子核和核外電子構成，原子核由質子和中子構成，一個原子核中一定由質子，不一定有中子．

25、（2008?來賓）鋰電池具有質量輕、容量大、不含有毒物質等優點，因而得到了廣泛應用．已知某種鋰原子中含有3個質子和4個中子，則該鋰原子的核外電子數是（）A、3 B、4 C、5 D、7

考點：原子的定義與構成。專題：結合課本知識的信息。

分析：根據原子結構中各量之間的關系回答本題，核內質子數與核外電子數是相等的且電性相反，所以整個原子不顯電性．

解答：解：在原子中存在以下關系：質子數=電子數=核電荷數，由于鋰原子中含有3個質子，所以鋰原子的核外電子數是3． 故選A．

點評：通過回答本題要知道在原子里：質子數=電子數=核電荷數；原子序數等于核內質子數；熟記并能靈活運用它們．

26、（2008?廣州）在原子的原子核里，質子數等于（）A、核外電子數 B、中子數

C、中子數和電子數之差 D、中子數和電子數之和 考點：原子的定義與構成。專題：分析比較法。

分析：根據在原子中，質子數等于核電荷數等于核外電子數判斷． 解答：解：在原子中，一個質子帶一個單位的正電荷，一個電子帶一個單位的負電荷，中子不帶電，對原子來說，對外不顯電性，所以質子數等于核外電子數． 故選A．

點評：日本核泄漏事件引起了人們對原子結構和核反應的關注，這會對中考有導向作用，對原子結構及其原子內部構成粒子間的數目和電荷關系的考查將會成為熱點中的熱點．

27、（2007?臺州）1934年，盧瑟福等科學家通過核反應發現氫的同位素原子﹣﹣氚．氚可用“表示（其中“l”表示核電荷數），氚原子的模型如圖所示，圖中“●”表示的粒子是（）

A、原子核 B、質子 C、中子 D、核外電子 考點：原子的定義與構成。專題：結合課本知識的信息。

分析：根據表示的意義考慮，1表示核電荷數即核內質子數，3表示質子數與中子數之和．

解答：解：因為3表示質子數與中子數之和，所以中子數=3﹣1=2，核內質子數為1，核外電子數也是1，由圖可知最外層運動著的是一個電子，由前面的推斷知道了原子核內有一個質子和兩個中子．在圖中原子最里面黑圓圈有一個，白圓圈有兩個，所以圖中“●”表示的粒子是質子． 故選B．

點評：通過回答本題知道了元素左下角數字是質子數，左上角數字是質子數與中子數之和．

28、（2007?上海）化合物MCl2中，M元素原子核內的質子數可能為（）A、1 B、10 C、11 D、12

考點：原子的定義與構成；核外電子在化學反應中的作用。專題：結合課本知識的信息。

分析：由題意“化合物MCl2”，氯元素的化合價為﹣1價，故M元素的化合價為+2價，則M原子的最外層電子數為2．

解答：解：由題意“化合物MCl2”，氯元素的化合價為﹣1價，故M元素的化合價為+2價，則M原子的最外層電子數為2；再結合選項中的質子數，結合“質子數=核外電子數”，畫出各原子的電子層排布，故知質子數為12． 故選D．

點評：了解原子的定義和構成：原子由原子核和核外電子構成，其中原子核由質子和中子構成的；了解核外電子在化學反應中的作用．

29、（2004?天津）1991年，我國化學家張青蓮與另一位科學家合作，測定了銦（In）元素的相對原子質量新值．銦元素的核電荷數為49，相對原子質量為115．銦原子的核外電子數為（）A、115 B、49 C、66 D、164

考點：原子的定義與構成。專題：結合課本知識的信息。

分析：根據相對原子質量與質子數和中子數之間的關系來分析本題，并要結合核內質子數等于核外電子數，對這些關系要靈活運用． 解答：解：由在原子中質子數=電子數=核電荷數，可知原子的核外電子數等于元素的核電荷數為49． 故選B．

點評：通過回答本題要知道在原子里：質子數=電子數=核電荷數；相對原子質量=質子數+中子數．

30、正電子、負質子都是反粒子，它們跟通常所說的電子、質子相比較，質量相等但電性相反．科學家設想在宇宙中可能存在完全由反粒子構成的物質﹣﹣反物質；物質與反物質相遇會產生“湮滅”現象，釋放出巨大的能量，在能源研究領域中前景可觀．請你推測，反氫原子的結構可能是（）

A、由一個帶正電荷的質子和一個帶負電荷的電子構成的 B、由一個帶負電荷的質子和一個帶正電荷的電子構成的

C、由一個帶正電荷的質子和一個帶正電荷的電子構成的 D、由一個帶負電荷的質子和一個帶負電荷的電子構成的 考點：原子的定義與構成。專題：結合課本知識的信息。

分析：氫原子是由一個帶正電的質子和一個帶負電荷的電子構成的，反氫原子的結構中粒子所帶的電荷正好相反．

解答：解：A、由一個帶正電荷的質子和一個帶負電荷的電子構成的，這是正常氫原子的構成，故錯誤．

B、由一個帶負電荷的質子和一個帶正電荷的電子構成的，符合反氫原子的構成，正確．

C、由一個帶正電荷的質子和一個帶正電荷的電子構成的，不正確，因為原子不顯電性，不能都帶正電荷．

D、由一個帶負電荷的質子和一個帶負電荷的電子構成，不正確，原子不顯電性，不能都帶負電荷． 故選B

點評：要排除定向思維模式，善于改變課本上一些定性的知識． 菁優網 版權所有

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第三篇：原子的構成教學設計反思

原子的構成 教學設計反思

一、課題內容：

本課為人教版課改教材（上冊）第四單元《物質構成的奧秘》的第一課題的內容，本課題一課時完成。

二、教學分析：

1、學習內容分析：

本課題是在前面已經學過分子和原子是構成物質的基本微粒的基礎上展開的，繼續探索構成原子的更小微粒以及原子質量的表示方法。是前面相關的內容的深化和擴展，因而難度也會相應加大。重點：原子的構成及相對原子質量的表示方法； 難點：構成原子的各微粒的性質。

2、學情分析：

本課題是關于構成物質的微觀粒子的，內容比較抽象，雖然有了前面微粒相關內容的鋪墊，但仍比較難以理解和掌握。由于沒有了宏觀實驗的輔助，學生們只能靠想象來學習，學習方法出現了較大的變化，因而需要老師借助直觀的多媒體課件和形象的語言描述來幫助。

三、教學目標：

1、知識與技能：

1）理解原子的概念、原子的可分性。2）了解原子的構成

3）了解相對原子質量，相對原子質量與原子質量的關系。

2、過程與方法

1)通過閱讀分析、比較歸納的方法來學習有關知識，培養學生觀察能力、分析綜合能力和抽象思維能力。

2）通過多媒體教學手段及直觀的語言，誘發學生的想像力，增加學生對微觀粒子的感性認識。

3、情感態度與價值觀

1)通過對原子結構及粒子間關系的學習，進行世界是物質的、物質是運動的等辨證唯物主義觀點教育。

2）了解相對原子質量，了解為相對原子質量測定做出卓越貢獻的張青蓮教授事跡，增強學生的愛國主義情感。

四、設計思路：

本課題內容比較抽象，難度較大，由于微觀粒子看不見、摸不著，學生缺乏感性認識，在現階段的教學條件下又無法通過宏觀實驗加以展示，只能靠分析宏觀現象去誘發學生想像，因此，這對于初學化學的學生來說有一定的困難。所以在教學過程中盡可能運用圖片、動畫創設情景，通過形象的描繪、科學的推理、史料的佐證，加強教學的直觀性，將原子的結構直觀而形象地展示出來。這樣，既能誘發學生想像，加強對他們對知識的理解，又能把抽象變為生動，增強學生學習這部分知識的興趣。

五、教學資源：

電教資源：水分子分解的動畫，金剛石的結構的flash動畫； 圖片：我國首顆原子彈爆炸的圖片

六、教學過程：

教學環節 復習提問

在第三單元的學習中我們知道了分子、原子都是構成物質的微觀（動畫演粒子。

你能說出化學變化的實質是什么嗎？

原子是化學變化中的最小微粒，那么 用其他方法能不能再分呢？

示）水分子的分解動畫

提出問題，引發思考 帶著問題思

考并繼續聽講

創設情景

1964年10月16日下午3時，在我國西部地區新疆羅布泊上空，（圖片展炸成功了，原子彈何以得名？原子彈為什么會有那么大的威力爆炸時的呢？

蘑菇云的圖片。

認真觀察、思3 自的見解 在化學反應里分子可以為原子，原子在化學反應里不能再分。（學生發言）5 教學內容

教師活動 學生活動

時間

一個的巨大火球和蘑菇云升上了戈壁荒漠，中國第一顆原子彈爆示）原子彈考并發表各

導入新課

原子彈爆炸過程中原子內部發生了巨大的變化，原子內部到底是

什么樣的結構呢？這節課我們就學習原子的構成。

(講解)根據剛才的動畫演示，我們可以看到原子分為原子核和核外電子，想像一下原子和原子核的大小，并談一談自己的感受。

(動畫演示)金剛石的構成的動畫。

引導和講解 雖然原子核很小，但是科學家經過研究證明原子核還可以再分，投影展示繼續觀看動畫，大家仔細觀察原子核的構成

引導學生動手用大括號的形式將原子的結構表示出來

原子核的構成的動畫

重放整個動畫

知識鞏固 以碳原子為例說明構成原子的粒子有幾種？它們是怎樣構成原提出問題 思考并回答。3 子的?

指導閱讀

引入新內容

一個氫原子的質量約為：1.67×10-27 kg 請大家看幾種原子的質量數值：

屏顯幾種原子的質量

即 0.000 000 000 000 000 000 000 000 00167 kg

學生感知得出：原子的質量很小，書寫、記憶、使指導學生閱讀教材P70的表4-2；引導學生根據表格內容比較和指導閱讀 認真閱讀表討論。

①原子中質子數=電子數 ②核內質子數就是核電荷數。

③質子數和中子數不一定相等但很接近。（注意氫原子內無中子）。

格并進行比較和討論，得出結論。

仔細觀看動畫并積極討論，在投影儀上展示自己的設計。

發揮想象并用自己的語言來描述

一個碳原子的質量約為：1.993×10-26 kg即 0.000 000 000 000 000 000 000 000 01993kg

用很不方便。

一個氧原子的質量約為：2.657×10-26 kg

總結講解

深入探討 原子中的幾個數量關系

（屏幕顯示）

原子種質子數 中子數 電子數 相對原子質量類 氫 碳 氧 鉀 1 6 8 19

0 6 8 20 6 8 19

（近似整數值）1 12 16 39

表格如左 相對原子質

量=質子數+中子數； 原子的質量主要集中在原子核上。

鞏固練習

原子 質子

中子

核外電子相對原子數

質量

表格如左

（屏幕顯示）

鞏固原子中的幾個數量關系的知識。在教師引導下歸納出： 師生一起得出：科學上一般不直接使用原子的實際質量，而使用（展示圖相對質量介紹概念。

相對原子質量 = 一個原子的質量/一個碳原子質量的1/12

（它是一個比，是一個相對質量）

學生學習化即 0.000 000 000 000 000 000 000 000 02657 kg

片）介紹院學及學習科士張青蓮 學家的科學

精神的熱情高漲，種類 氮 鎂 磷 鐵 數 7 12

數 7 30

第四篇：初中化學《分子與原子》教學設計

分子和原子

教學目標：

1、知識目標：(1)認識物質的微粒性，知道分子、原子等

都是構成物質的微粒。

(2)能用微粒的觀點來解釋某些常見的現

象。

2、能力目標：培養學生抽象思維能力、想象力和分析、推

理能力。

3、情感目標：(1)增強學生對生活和自然界中化學現象的好奇心和探究欲。

(2)激發學生學習化學的興趣，培養學生科

學探究的欲望。

1、教學重點：認識分子是保持物質化學性質的最小粒子；

原子是化學變化中的最小粒子。

2、教學難點：(1)認識物質是由分子、原子等微粒構成的。

(2)如何培養學生抽象思維能力、想象力和

分析、推理能力。實驗用品和教學器材

多媒體電腦、投影儀

燒杯、試管、試管夾、品紅、無水酒精、濃氨水、酚酞溶液、藥匙 教學過程環節

1.創設情景，導入新課

為創設一個最佳的心理和認知環境，我們用學生的親身經歷，如到花園里去聞到了花香，在加油站的氣味，在公路邊的感覺，并用酒精和氨水給學生聞，先不告訴他們是什么，聞了后讓學生說出來是什么或者什么氣味。

為什么我們能聞到這些氣味？因為這些物體的微粒進入了我們的鼻孔。為什么我們能聞到這些氣味而看不見這些氣味呢？引出課題：物質由我們看不見的微粒組成的——分子、原子等

2、分子的特性

（1）、分子的體積和質量都很小

我們能聞到這些氣味而看不見，并展示兩張放大后看見的分子和原子圖片。學生思考，并討論得到分子的質量和體積都很小。

用數據來介紹一個水分子的質量約是3 x 10-26 kg，在每一滴水中我們水分子大約有1.67 x 1023個。可能學生對數據還是看不出有多大。如果用10億人來數一滴水里的水分子，每人每分鐘數100個，日夜不停，需要數3萬多年才能數完哩。這也是一個數目的大小。再比喻：分子與乒乓球比較就相當于乒乓球與地球比較。（2）、分子處于不斷的運動中 演示實驗：

（1）品紅在水中是如何進行擴散的？它的擴散方向怎樣？

（2）氨分子與酚酞小液滴之間的反應，表面看來它們之間并沒有相互接觸又怎么會發生反應呢？它的擴散方向又是怎樣的呢？

分析總結。分子在不斷的運動。（3）、分子之間有間隔 問：1+1=？

老師今天給大家做個實驗證明一加一不等于二。

20ml水與20ml酒精混合.讓兩三學生來做這個實驗，并讓下面的學生觀察，看看上面的學生有沒有操作錯誤和實驗現象。

再比喻舉例：一碗豌豆和一碗芝麻混合后的現象。分析總結。分子間有空隙

性質的練習

3、展示圖片：水能解渴，油不能解渴，為什么？

水能解渴，冰糕也能解渴.因為水和油的分子不同，水和冰的分子相同。

結論：同種分子的性質相同，不同種分子性質不同。所以：分子是保持物質化學性質的最小粒子。

4、展示幾個化學反應的動畫，讓學生觀察并思考：

①反應前后分子發生變化了嗎？怎么變化的？ ②反應中組成分子的原子發生變化沒有？ ③最后一個反應最后，汞原子構成分子沒有？

分析總結：化學反應中，分子結構發生了變化，而組成分子的原子沒有變化，原子也可以直接夠成物質。

結論：原子是化學變化中的最小微粒。

5、原子的性質：（與分子相似）

（1）原子很小

（2）原子在不斷的運動（3）原子間有間隙

6、原子與分子的關系：

（1）都可以構成物質,都很小，都在不斷運動，之間有間隙。（2）分子在化學變化中可以再分，而原子不能再分。（3）分子由原子構成的。小結，練習作業 板書

第五篇：[初中化學]分子和原子教學設計 人教版

課題2 分子和原子教學設計

一、教學設計思路：

學生對物質的認識是從看得見，摸得著的宏觀物質開始的。在第一、二單元的學習中，學生對身邊的物質及其變化，有了一定的認識。他們會以燃燒、分解、化合、擴散、蒸發、溶解、熱脹冷縮等化學、物理學概念來對生活中的常見現象加以解釋。但對物質的內在變化及其原因卻很少接觸。引導學生換一個角度看世界，變一種觀點解讀物質，是本課教學的關鍵。

在進行分子、原子抽象的概念、原理性教學，我試圖以在自然界司空見慣的水變化的現象和簡單、趣味的實驗作為串聯知識，帶動研究的主要線索，學生在分析熟悉的水蒸發、天下雨、下冰雹、糖在水中“消失”、水電解等物理和化學變化時，大腦思維直接與客觀存在的事實和現象反復、充分地接觸，積極展開想象的空間，在看得見的宏觀現象獲得啟發下，通過想象、類比、模型化等方式，理解化學想象的本質，宏觀與微觀環環相聯，物質的微粒觀被學生“確認”，順理成章地建構知識，形成概念。本課學習后，學生能增添一個 “心眼”去看微觀世界，去理解事物的本質。給學生在今后理解化學問題帶來無窮的便利。

由于這部分內容比較抽象，處理不當會削弱學生的學習興趣，我設想：將一個個明確的、具體的知識點、技能點和能力發展點“溶解”于實際之中，進行情景化處理。將分子、原子、物質微粒性、微粒運動性、微粒可分和不可分性等裸露的化學知識包裝在以水的變化為線索的問題情景中，圍繞著“物質變了，其內部發生了什么變化？其中微粒怎么變？用微粒的觀點怎么解釋變化？”的化學問題，所設置的有真實背景，縱向獨立，橫向遞進的驅動性問題：《不解之謎》──水為什么會“跑”，《趣味實驗》── 鐵樹開花來推進學習，讓學生在問題或任務驅動下展開自主、合作、開放、互動的活動。

二、設計的另一個特點是：以學生熟悉的素材設計的探究活動，將知識技能、過程方法、STS三條內容線索擰成一股，學生解釋著人類生活以及自然界中的各種化學現象，回答著各種現實的化學問題。不斷從生活到化學，從化學到自然界，從現實到實驗室，從實驗室到實際應用。知識、技能、過程與方法從豐富的實際中“結晶”出來，建構著學生科學的知識體系、技能體系和能力體系，體現化學素質教學的建構觀。

課題2

分子和原子教案 主講教師

付啟貴 目標要求：

1、知識與技能：認識物質是由分子、原子等微粒構成；認識分子、原子的 概念和特性。

2、過程與方法：

（1）、學習運用日常生活現象與課本理論相結合的方式，用課本理論來解釋日常現象。（2）、充分發揮學生的空間想象能力。

（3）、學習運用比較、分析、歸納等方法對實驗所得信息進行加工

3、情感與價值觀：對學生進行科學態度教育和辯證地看問題的思想方法教育。重點：

1、分子和原子概念的形成。

2、理解物質是由分子、原子等微小粒子構成的。難點：

1、建立微觀粒子運動的想象表象，并初步體會它與宏觀物體運動的不同點。

2、如何理解原子是化學變化中最小粒子。

3、分子和原子的區別與聯系。方法：實驗探究

實驗準備：燒杯、量筒、水、品紅、濃氨水、酒精，多媒體 課時：二課時 第一課時： 教學過程：

1、情景導入：（由多媒體展示）請學生根據日常生活經驗思考以下問題：

（1）、盛放在敞口容器中的水，在常溫下會減少，如果受熱減少得更快，為什么？（2）、為什么走到花園或酒店的附近，往往會聞到花或酒的香氣？（3）、濕衣服為什么經太陽曬后會變干？

（4）、糖塊放在水里，會逐漸消失，而水卻有甜味，這是什么原因？（5）、中國古代認為事物是由金木水火土五行構成？你是認為怎樣認為的？

（6）、讀古詩，品自然，通過趣味實驗切入學習：去年今日此門中，人面桃花相映紅；人面不知何處去，桃花依舊笑春風。

2、講授新課：課題2

分子和原子 [實驗3-2] 品紅溶于水

圖3-5品紅在水中擴散

如圖3—5品紅在水中在擴散，向盛有水的小燒杯中加入少量品紅，靜置，觀察發生的現象。在靜置的水中，品紅為什么能擴散？這樣的問題在很久以前就引起了一些學者的探究興趣，他們提出物質都是由不連續的微小粒子組成的設想，并用以解釋上述這類現象。現象：品紅逐漸向水中擴散。但時間較長后才擴散均勻。提問：為什么品紅能在水中擴散？

明確：學者經過反復的實驗和探究，提出了物質都是由不連續的微小粒子

組成的設想。這些微小的粒子是什么呢？科學事實證明：這些微小的粒子就是我們本課題將要學的分子和原子。

一、分子和原子的存在和基本性質（板書）思考：１：我們用肉眼可以看見分子嗎？ ２：用普通的顯微鏡能觀察到分子嗎？ ３：那怎樣才能看見分子呢？

閱讀：用肉眼和普通顯微鏡都不能觀察到分子，必須用比較先進的電子顯

微鏡才能觀察到，可見分子是一種非常小的粒子。如果拿水分子跟乒乓球相比，就好象拿乒乓球跟地球相比一樣。一個水分子的質量約為３′１0-26 Kg,一滴水中大約有1.67′1021個水分子，如果１0億人來數一滴水里的水分子，每人每

分鐘數一百個，日夜不停，要３萬多年才能數完。出示：圖3-6和圖3-7

圖3-6用掃描隧道顯微鏡獲得的苯分子的圖像

圖3-7通過移動硅原子構成的文字

說明：這兩幅圖都證明了分子和原子的真實存在，從而也證實了科學家的 設想。

板書：

1、分子是真實存在的。

2、分子的特性

提問：我們能用肉眼或普通的顯微鏡看到分子嗎？那怎樣才能看到分子呢？ 講解：用肉眼或普通的顯微鏡都不能觀察到分子，必須用比較先進的電子

顯微鏡才能觀察到，可見分子是一種非常小的粒子，如果拿水分子與乒乓球相比，就好像拿乒乓球與地球相比。分子雖然很小但有一定的質量和體積。結論1：分子質量很小，體積很小。

探究活動1：

圖3-8 A、B燒杯中的溶液會發生變化嗎

操作：

1、向盛有約40 mL蒸餾水的燒杯中加入5-6滴酚酞溶液，攪拌均勻，觀察溶液的顏色。現象：溶液仍為無色

操作：

2、在試管中加入濃氨水，再加入酚酞試液 現象：溶液變為紅色

操作：

3、將燒杯中的酚酞溶液分別倒入A、B兩個小燒杯中，另取一個小燒杯C加入約5 mL濃氨水。用一個大燒杯罩住A、C兩個小燒杯，燒杯B置于大燒杯外（如圖所示）。觀察幾分鐘，有什么現象發生？這一現象說明了什么？

現象：燒杯A中的酚酞溶液由無色變為紅色，而燒杯B中的酚酞溶液仍為無色。結論

2、分子在做不停的運動。處于永恒的運動中，溫度越高，運動的速度越快。接著設計并指導學生完成下列實驗：

[實驗1]取4條長15 cm的細鐵絲，下端擰在一起，插在膠塞上，放在玻璃片上，上端分開成樹形，將浸有酚酞試液的棉花團綁在樹枝上制成“花樹”，在玻璃片上滴一滴濃氨水，罩上大燒杯，如下圖1，觀察現象。

圖1

學生清楚地看到，過一會兒，棉花團由白色變成紅色，猶如一株開滿紅色花朵的“鐵樹”。

[實驗2]如圖2 圖2

棉花上浸有濃氨水，玻璃片上滴幾滴酚酞試液，我鼓勵學生預測實驗現象后，完成該實驗。學生將實驗現象和已知知識相結合進行深入的、積極的思維，并通過討論總結出結論：①分子在不停地運動；②氨水能使酚酞變紅；③氨水具有揮發性，酚酞試液不具有揮發性。

解釋：（1）盛放在敞口容器中的水，在常溫下會減少，如果受熱減少得更快，為什么？

圖

4中的水

為

什

么

會

減少

圖3-9不同溫度下水分子的運動速率不同

生活經驗告訴我們，盛放在敞口容器中的水，在常溫下會逐漸減少；如果受熱會減少得更快。為什么敞口容器中的水會逐漸減少？為什么溫度越高減少得越快？這是由于水是由水分子構成的，而水分子在不停運動，而且隨著溫度的升高，水分子運動的速率也加大

（2）走到花園或酒店的附近，往往會聞到花或酒的香氣？（3）濕衣服為什么經太陽曬后會變干？

（4）糖塊放在水里，會逐漸消失，而水卻有甜味，這是什么原因？

思考：物質存在固態、液態、氣態三種狀態，物質有熱脹冷縮的現象，你能解 釋這是為什么嗎？

[實驗]（１）100mL水和100mL酒精混合（２）１升黃豆和１升面粉混合

活動探究

2、酒精與水混合

操作：用100毫升的量筒分別量取100毫升水和酒精，相混合后，觀察所 得溶液體積是否等于200毫升？

現象：100毫升酒精與100毫升水混合后，所得溶液體積小于200毫升。討論：為什么會有這種現象？ 結論3：分子之間有間隔。

解釋：（1）為什么物質存在固、液、氣三種狀態？

（2）為什么物質都有熱脹冷縮的現象？

（3）夏天自行車的氣為什么不能打得太足？

（4）鐵路上的鐵軌之間為什么留些空隙？ 分子可分 提出問題：

1、液態水變成蒸氣“跑”走的情形與電解水時水“跑”走的情形是否一樣？為什么？

2、一種分子是如何變成新分子的？

以水的電解為例，通過多媒體課件演示與講解，引導學生從分子的角度，理解水的蒸發與分解兩種變化有什么不同。

分子是保持化學物質化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。鞏固與提升

氫氣（H2）是一種新型能源，用氫氣（H2）和氧氣（O2）在點燃的條件下反應可以得到水（H2O），試用圖示表述其物質變化過程中的微粒變化情況。反復利用幾種物質——氫氣（H2）、氧氣（O2）、水（H2O）化學變化中分子的各種變化，刺激學生思維，使“化學變化中分子分裂成原子，原子重新組合成分子”的認識得到深化和升華。總結： 板書內容：

一、分子的存在及其特點: １：分子是真實存在的

２：分子的特點（１）分子的質量和體積很小;（２）分子是不停的運動 的;（３）分子間是有間隔的；（４）分子是由原子構成的。作業：

1、p53第二題和第三題。

2、復習本節課的內容，預習下一節課的教學內容。當堂檢測：

1.物質在不同條件下的三態變化，主要是由于（）。A.分子的大小發生了變化

B.分子的質量發生變化 C.分子之間的間隔發生了變化

D.分子的形狀發生變化 2.分子和原子的主要區別是（）A.分子大、原子小

B.分子的質量大，原子的質量小

C.分子可直接構成物質，原子則要先構成分子后再構成物質 D.在化學變化中分子可再分，原子則不能再分

3.下列變化能證明分子在化學反應中可分的是（）A.鐵礦石磨成粉末

B.碘受熱升華

C.加熱水有水蒸氣生成 D.加熱氧氣汞生成汞和氧氣 4.構成二氧化碳氣體的分子與構成液態二氧化碳的分子具有（）A.相同的質量

B.不同的質量 C.相同的化學性質

D.不同的化學性質 5.下列有關分子的說法中錯誤的是（）。

A.酒精的揮發是由于酒精分子不斷的運動而擴散到空氣里去的緣故 B.相同體積的冰和水含有相同數目的水分子

C.從空氣中分離得到的氧氣分子和高錳酸鉀分解得到的氧氣分子性質相同 D.1體積的水與1體積的無水酒精混合后總體積小于2體積，是因為分子間有間隔

6.在電解水的過程中，發生變化的粒子是

，保持不變的粒子是

和

，生成的新粒子是

和

。該實驗證明，在化學反應中

可再分，而

則不能再分。7.盛酒精、汽油的瓶子為什么要塞緊瓶塞？ 8.下列說法中，正確的是（）

A.化學反應中，分子的種類改變，但分子的數目不變 B.電解水產生氫氣和氧氣，所以水中含有氫氣和氧氣 C.分子能構成物質，有些原子也能直接構成物質 D.氧氣是由兩個氧原子構成的

9.由分子參加的化學反應，反應前后一定發生變化的是（）。A.分子種類

B.分子數目

C.原子種類

D.原子數目 10.運用分子的觀點解釋：

（1）為什么人們常把濕衣服晾在太陽曬著的地方？（2）氧氣的密度比空氣大，但不能保存在敞口容器中。

課后教學反思: 課題《分子和原子》教學需要2課時，本節課主要讓學生了解分子和原子的存在；重點理解其概念和基本性質；并能聯系實際加以運用。本次課堂教學設計意圖是：由老師巧設懸念和問題，通過教師演示實驗和師生討論形式總結和發現問題從而解決問題。在教學過程實施當中，主要采用探討、研究、教師演示實驗等參與教學，效果較好。具體表現為以下幾點：

（一）師生共同討論形式進行嘗試教學。它有助于調動學生的積極性，激發興趣和動力。師生在共同討論中，不知不覺地就自己努力發揮，參與到其中來。因為從心理學角度來說初中學生畢竟是很好強的。

（二）是采用探討、研究和學生參與實驗來進行教學。在很大程度上讓學生自行研究和解決有關問題，充分尊重和體現學生的能力及結論。向“民主化”方向發展。體現以學生為主的原則，施行合作學習，交流探討。從而擴大學生的知識面，培養和增強其能力。例如，在教學中對“分子基本性質”的學習中，學生通過自己動手去探討，自己動手去參與實驗得出結論，會比老師講解和演示來得容易接受和掌握。因為學生的實驗和討論發自自己的努力和發現而得到的。老師應從原來的扮演“演員”的角色向“導演”發展。這樣學生學得輕松、愉快，能親身體驗并學會方法，無形中培養了學生各方面的能力——這才是所謂的“素質”教育。

探討方式教學在引導學生對知識的拓展及聯系實際運用方面也有很大發展。本次教學在聯系實際生活方面也有所突破，能聯系“臭味”微粒運動等環境問題展開，并有機進行德育教育。使學生熱愛美的環境和積極保護環境。

（三）在引導學生發現問題，解決問題方面能巧設伏筆。精心設計教學內容，把知識點以問題形式存在，讓學生發現問題的同時對知識的理解、記憶和掌握更深刻。

當然，本次課堂缺點和漏洞很多。比如由于化學實驗的成分較多，導致時間把握不好。對知識的傳授有些零亂，深、廣度不夠等等

總之，此次教學還不是設想中的理想課堂。只因本人的教學水平和能力有限，有待提高。因為課堂教學是一門藝術，要真正做到“激趣、求異、探法、遷移”這一創新基本理念不是一朝一夕之事，有待加強教師素質和基本功。

最后祝大家身體健康，萬事如意，一帆風順，合家幸福！