第一篇：用途廣泛的金屬材料—教案（本站推薦）

自 由化學學堂

用途廣泛的金屬材料

【教學目標】

1．知識與技能目標

(1)認識金屬及其合金在性能上的主要差異。

(2)知道生活中常見合金鐵合金及銅合金的主要成分及性能。(3)通過實踐活動認識如何正確使用金屬及如何愛護金屬資源。2．過程與方法目標

(1)學生通過有目的的搜索資料，從而提高獲得知識及信息加工的能力。(2)學生通過比較、歸納等方法的學習，逐步掌握自主學習科學知識的一般方法。3．情感、態度與價值觀目標

(1)學生通過金屬材料的學習，提高學習化學的興趣，增強學習化學、服務社會的責任感和使命感。

(2)開展多種形式的交流活動，培養學生的互助合作精神。【教學重點】

常見金屬以及其合金的性質和用途。【教學難點】

用辯證的觀點看待金屬材料正確選用的問題。【教學用具】

多媒體演示文稿。【課時安排】

一課時 【教學過程】

【引言】人類使用金屬的歷史是悠久的，金屬的用途是廣泛的，上個世紀金屬的用途得到了快速的發展，現在可以說沒有金屬的廣泛應用，就沒有當今社會的快速發展，就沒有我們的現在生活。比如，沒有金屬，就沒有現在的交通工具、電腦、電視、大樓等等。好，請看下面有關人類使用金屬的發展歷程。

【展示】圖片1：原始社會人類使用石器生產； 圖片2：古代人類使用的金屬兵器、勞動工具； 圖片3：商代后期制作的司母戊鼎； 圖片4：近代人類使用的交通工具； 圖片5：生活中使用的一些金屬制品； 圖片6：用鋁合金制造的飛機； 圖片7：用鈦合金制作的航天器。

【提問】大家看了這些圖片以后，想到了什么？

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刀、斧、鼎等就是證明。唐太宗名句中“人以銅為鏡，可以正衣冠”，也說明那時金屬銅已應用到人類的日常生活當中。“銅墻鐵壁”，也恰恰說明了金屬銅和鐵在古代就得到了廣泛的應用，所以，當今鋼鐵的年產量是衡量一個國家工業發展的標準。下面我就結合一個短片來給大家介紹。

【播放】短片——銅、鐵。

【提問】看了短片之后，大家想到了什么？生活當中除了使用銅和鐵之外，使用最多的還有什么金屬呢？

【學生3】金屬鋁。

【講述】有哪位同學查閱了金屬鋁的資料的，有請同大家談談你所了解的鋁的用途。【學生4】（幻燈片）匯報學習成果：鋁是地球上含量極豐富的金屬元素，其蘊藏量在金屬中居第1位。至19世紀末，鋁才嶄露頭角，成為在工程應用中具有競爭力的金屬，且風行一時。航空、建筑、汽車三大重要工業的發展，要求材料特性具有鋁及其合金的獨特性質，這就大大有利于這種新金屬鋁的生產和應用。現在，鋁已發展成具有各種各樣用途的材料，其范圍之廣足以使現代生活的各個側面直接地受到鋁的應用的影響。

1.現在我先來介紹鋁在生活中的使用，廚房用具是鋁最早的用途，如鋁鍋、電飯煲、鋁碗等，在今日仍為一個極為廣大的市場。

2.另外鋁是質地柔軟的輕金屬，延展性好，可以加工成很薄的箔片，用于糖果、香煙、藥品等的包裝。

3.要說鋁最大的用途，那是在運輸和建筑業上。鋁與銅、鎂、錳等組成的合金堅硬且不易被銹蝕，可用于制造汽車、火車、輪船、飛機（被稱為“有翼的金屬”）、火箭、衛星等運輸制造工業及橋梁、房屋等建筑工業。

4.又它質輕價廉，導電性好，還廣泛電器制造工業、電線電纜工業和無線電工業。如電視機、收音機、電線、移動電話等。

5.鋁具有吸音性能，音響效果也較好，所以廣播室、現代化大型建筑室內的天花板等也采用鋁。

6.人體中過多的鋁會導致衰老癥，但用于治病的Al(OH)3卻另當別論。

鋁的供應來源除了新鋁外，回收鋁也占有很高的比例，回收鋁又分為舊料回收（主要來源是飲料罐和汽車廢件）、新料回收（加工過程中的鋁屑）兩種。由于環保意識升高，回收鋁量年年創新高。

【點評】謝謝這位同學的發言，講得非常的有條理，相信聽了這位同學的發言后，大家對金屬鋁又有了更深刻的認識。金屬鋁的使用，小到硬幣、廚具、包裝，大到國防、航天、電力、通訊，自上個世紀六十年代，鋁的年產量已超過了銅，坐上了老大的交椅。下面，我就借助一個短片來給大家介紹。

【播放】短片——鋁。

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【學生10】金屬王國的驕子金，常用來制造裝飾品。

【學生11】導電冠軍銀。在用來制造裝飾品外，古代一些貴族使用銀餐具，它可起殺菌、防腐的作用。

【學生12】我們經常聽說“嚴禁使用加鉛汽油”，是因為鉛是一種對人體有害的元素。另外鉛的許多化合物，色彩紛呈，我們常用來做顏料的材料。

【學生13】鎢的熔點高，可用做電燈泡。

【學生14】在原子彈、氫彈爆炸及火箭、導彈發射的計時，科學家們使用一種非常準確的計算儀器叫做原子鐘，它是利用原子振動來制作的，此鐘200萬年總誤差不超過1秒。

【講述】好，由于時間關系，有關各種金屬的用途就暫時討論到這里，課后各位同學可以繼續交流。由此可以看到大家在查找金屬材料及其用途的有關資料方面做了大量的工作，對金屬的用途也有了一定的了解，所以，金屬有著廣泛的用途。但事物都是一分為二的，金屬在廣泛運用同時也會給我們帶來一些負面的影響。好，現在我們就以金屬鋁在生活當中的應用為例子，對其在使用過程當中存在的利和弊進行辯論。

【講述】辯論之前，我先說明一下規則： 正方觀點：鋁質飲料罐的使用利大于弊 反方觀點：鋁質飲料罐的使用弊大于利

各位同學可根據你所查閱資料的情況選擇正方或反方。【講述】辯論規則：

1．辯論陳詞階段：由正方、反方的順序陳詞，時間各90秒。

2．自由辯論階段：由正方開始，時間視情況，雙方辯手都必須等待對方辯手落座后方可發言，正反雙方不得連續發言，自由辯論時注意發言盡量言簡意賅。

3．辯論總結階段：雙方分別總結陳詞，由反方開始，時間各60秒。5．老師對比賽情況進行點評，評出本場比賽的勝方和最佳辯手。【講述】辯論正式開始，有請正方同學來闡述你的觀點。

【學生15】在熟悉了鋁及其合金的性質及用途后，從不同的角度來看，我認為鋁在生活中的應用利大于弊，現在我就從以下幾個角度來探討：

第一、對于開采鋁礦的工人來說，認為應該加強金屬鋁的使用，因為在世界上鋁的儲量非常豐富，占有總量的7.4%，并且易于開采及冶煉；

第二、對于制造鋁制飲料罐的工人來說，我也認為應把鋁放在制造飲料罐材料的首位，這是因為鋁是一種無毒的金屬，在日常生活中一向是盛放食品和飲料容器的首選材料，而且它及易于加工、上色；

第三、站在消費者的角度，我覺得使用鋁制飲料罐比用塑料的要美觀、大方，并且易于攜帶；

第四、從售貨員的角度來看，鋁制飲料罐制品特別好賣，特別是對學生這一大塊的消費者，并且其成本低，利潤高，也使工作得到了保障；

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w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

第二篇：1-4-3用途廣泛的金屬材料及開發利用金屬礦物

用途廣泛的金屬材料及開發利用金屬礦物

1．下列關于合金的說法不正確的是 ．．．

A．合金只能由金屬熔合而成B．硬鋁、黃銅、生鐵均屬于合金

C．焊錫（錫鉛合金）熔點比金屬錫低

D．合金的硬度可以大于它的純金屬成分

2．下列說法正確的是

A．回收廢舊電池主要目的是回收其中的金屬

B

． 是世界通用的循環再生標志，簡稱回收標志

C.垃圾資源化的主要途徑是衛生填埋

D．綠色化學的核心是應用化學原理對環境污染進行治理

3． 下列各組物質相互作用，生成物不隨反應條件或反應物的用量變化而變化的是

A．Na和O2B．NaOH和CO

2C．NaHCO3和NaOHD．Na2CO3和HCl

4．等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應，放出氫氣最多的是()

A．2 mol·L H2SO4溶液B．18 mol·L H2SO4溶液

C．6 mol·L KOH溶液D．3 mol·L HNO3溶液

5.下列各組溶液，只要用試管和膠頭滴管，不用任何試劑就可以鑒別的是

A．KOH和Al2(SO4)3B．稀H2SO4和NaHCO

3C．CaCl2和Na2CO3D．Ba(OH)2和NaHSO

46．在溶液中能大量共存的一組離子或分子是

A．NH4＋、H＋、CH3COO-、HCO3－B．K+、Mg2+、SO42－、NH3·H2O

C．Na、H、NO3、ID．Na、ClO、CO3、OH

7．下列說法中，正確的是

A．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用

B．工業上金屬Na、Mg都是用電解其相應的氯化物水溶液制得的C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩定存在D．可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化，測定熔融氫氧化鈉的導電性，1 ++－－-1-1-1-1+-2－-

8．下列說法正確的是()

A．所有不銹鋼都只含有金屬元素 B．我國流通的硬幣材質是金屬單質

C．廣東打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具 D．鎂合金的硬度和強度均高于純鎂

9．人類歷史上大量生產和使用鋁、鈦、鐵、銅四種金屬單質的時間順序是

A．銅、鐵、鋁、鈦C．銅、鐵、鈦、鋁

B．鐵、鋁、銅、鈦 D．鐵、銅、鋁、鈦

()

10．我國古代“藥金”的冶煉方法是將爐甘石(ZnCO3)和赤銅礦(Cu2O)與木炭按一定的比

例混合后加熱至800 ℃，即可煉出閃爍著金子般光澤的“藥金”，則下列說法中不正確的是()

A．“藥金”實質上是銅鋅合金 B．冶煉爐中爐甘石直接被碳還原為鋅 C．用王水或硝酸均可區別黃金和“藥金” D．用火焰灼燒法可以區別黃金和“藥金” 11．下列制備金屬單質的方法或原理正確的是

()

A．在高溫條件下，用H2還原MgO制備單質Mg B．在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質Al C．在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質Na D．加強熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質Cu 12．下列說法中不正確的是

()

A有些活潑金屬如鋁可作高溫還原法的還原劑 B．用電解熔融NaCl的方法來冶煉金屬鈉

C．可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來冶煉鋁 D．回收舊金屬可以重新制成金屬或它們的化合物

13．所謂合金，就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態下形成的一種熔合物，下

()

根據以上數據判斷其中不能形成合金的是

A．Cu和AlB．Fe和CuC．Fe和Na

足量溶液A足量溶液B

D．Al和Na

14．某化學小組為測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數，設計了如下實驗方案：

方案Ⅰ：銅鋁混合物充分反應――→測定生成氣體的體積 方案Ⅱ：銅鋁混合物充分反應――→測定剩余固體的質量 下列有關判斷中不正確的是

()

A．溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液 B．溶液A和B均可以選用稀硝酸

C．若溶液B選用濃硝酸，則測得銅的質量分數偏小 D．實驗方案Ⅱ更便于實施

15．氫化亞銅(CuH)是一難溶物質，用CuSO4溶液和另一種“反應物”在40～50 ℃時反應

可生成它。CuH不穩定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒，跟鹽酸反應能產生氣體。下列有關推斷中錯誤的是

()

A．這里的“另一種反應物”具有還原性 B．CuH可作氧化劑、還原劑 C．CuH＋Cl2===CuCl＋HCl(燃燒)

D．CuH＋HCl===CuCl＋H2↑(常溫)16．將含1mol HCl的稀鹽酸，逐滴加入含0.2 mol NaOH和0.5 mol Na2CO3的混合溶液中，充分反應后溶液中各物質的量是

17．(2011·山東理綜，12)Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素，下列說法正確的是()

A．三者對應的氧化物均為堿性氧化物 B．三者的單質放置在空氣中均只生成氧化物

C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法 D．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極上依次析出Cu、Fe、Al

18．(2011·上海春季，17)金屬的使用是人類拓展自身能力的標志之一。人類利用幾種常用

金屬的先后順序依次為：金、銅、鐵、鋁，之所以有先后，主要取決于 A．金屬在地殼中的含量多少B．金屬的熔、沸點高低 C．金屬的活潑性強弱D．金屬的導電性強弱

()

19．合金相對于純金屬制成的金屬材料的優點是()

①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大 ②一般地，合金的熔點比它的各成分金屬的更低 ③改變原料的配比、改變生成合金的條件，得到有不同性能的合金 ④合金比純金屬的導電性更強 ⑤合金比純金屬的應用范圍更廣泛 A．①②③⑤

B．②③④C．①②④

D．①②④⑤

()(2010·上海，8A)()(2009·上海，5D)()(2009·廣東理基，23A)()(2009·廣東理基，23B)

20．判斷下列說法是否正確，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

(1)電解熔融氯化鎂制取金屬鎂

(2)電解飽和氯化鎂溶液，可制得金屬鎂

(3)目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的(4)生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加===Cu

2＋

(5)用嵌有一銅螺絲釘的鐵板在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極反應為Cu－2e－

()(2011·浙江理綜，10D改編)

(6)常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快()(2011·北京理綜，10C)

21．A是一種常見單質，B、C為常見化合物，A、B、C均含有元素X，它們有如圖的轉

化關系(部分產物及反應條件已略去)。下列判斷正確的是 A．X元素可能為AlB．X元素一定為金屬元素 C．反應①和②一定互為可逆反應D．反應①和②一定為氧化還原反應

22．(2009·廣東，10改編)出土的錫青銅(銅錫合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下

列說法不正確的是

()

A．錫青銅的熔點比純銅低

B．在自然環境中，錫青銅中的錫可對銅起保護作用 C．錫青銅文物在潮濕環境中的腐蝕比干燥環境中快

D．生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學腐蝕過程，但不是化學反應過程

需要老師講解的題目（題號）：參考答案：

1．A 2．B 3．C 4．A 5．A 6．D 7．A8．D 9．A 10．B 11．B 12．C 13．C 14．B15．C16．D 17．C 18．C19．A20．(1)√(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×21．D 22．

D

第三篇：用途廣泛的組織機構代碼證

用途廣泛的組織機構代碼證

公安部門應用：2001年1月公安部正式發布56號令《中華人民共和國機動車登記辦法》，并于2001年10月1日起施行。該辦法中明確規定，各類組織機構在進行機動車注冊、過戶、轉儲、轉入、變更、抵押、停市、復駛，臨時入境和注銷等十項登記時必須提供身份證明，即組織機構代碼證書。2003年，山東省公安廳交通警察大隊與山東省質量技術監督局聯合發文《關于在機動車登記管理工作中使用山東省組織機構公共信息卡和組織機構代碼證書的通知》（魯公交管[2003106號]），文件規定在組織機構機動車登記系統中應用組織機構代碼和讀取公共信息卡。

稅務部門應用：出示組織機構代碼證書方能進行稅務登記

人事管理應用：各級人事部門在進行數據采集時，查驗組織機構代碼證書，在信息系統中錄入組織機構代碼。

銀行系統的應用：各單位凡開立基本賬戶和一般存款戶籍辦理貸款業務時，各行應查驗統一的組織機構代碼證書

外事部門的應用：各單位在向因公出國審批、審核部門呈報出訪申請時，應一并提供團組每個成員所在單位的組織機構公共信息卡和組織機構代碼證原件和復印件。

統計部門的應用：根據組織機構代碼進行全國基本單位普查工作。

海關部門的應用：集中對進出口企業用戶入網資格進行審查。

外經貿部門的應用：填好各部門的年檢報告書中的內容后，按照年檢的有關規定申報年檢。送達各部門的年檢報告書中的企業組織機構代碼以及其它全部內容必須全部一致。外經貿部門年檢合格并核對企業所填組織機構代碼無誤后，給企業換發批準證書，企業正式獲得進出口企業代碼。

外匯管理的應用：各級外匯管理部門和相關金融機構，對首次申請辦理有關外匯業務的單位，需查驗其《中華人民共和國組織機構代碼證》，并核驗其有效性，建立機構檔案。該機構檔案應含“組織機構代碼”相關信息。

經濟普查中應用：1993年國家技術監督局、國際統計局發出《全國實施新的統計表制度、加快單位代碼證書發放的通知》，決定在新的國家統一報表制度中采用全國統一代碼標識。

社保部門的應用：1999年山東省勞動和社會保障廳、山東省技術監督局發出《關于在社會保險登記中應用組織機構代碼的通知》，要求各級社會保險登記機構在辦理繳費單位社會保險登記時，查驗組織機構代碼證書的時效性和真實性，在社會保險管理信息系統中使用組織機構代碼作為繳費單位社會保險登記的標識。

質量技術監督系統的應用：1999年國家質量技術監督局發出《關于在全國質量技術監督系統全面使用組織機構代碼標識的通知》，要求各級質量技術監督部門在各種業務行政管理活動中涉及組織機構的注冊、登記、備案等情況時，應查驗相應組織機構的代碼證書。

第四篇：第46講用途廣泛的金屬材料及開發利用金屬礦物

第46講用途廣泛的金屬材料

姓名：班次：

[考綱解讀]

1.知道銅及其重要化合物的性質。2.了解合金的概念及重要應用。例題熱身

例

1、有關金屬活動性的判斷規律或制備金屬單質的方法，正確的是（）

①單質與水或酸反應的難易程度：反應越劇烈，該金屬越活潑。②最高價氧化物對應水化物的堿性強弱：堿性越強，金屬越活潑。③金屬間的置換反應：若A能置換B，則A的活動性比B的強。④簡單陽離子氧化性的強弱：氧化性越強，該金屬的活動性越弱。⑤兩金屬構成原電池時，作負極(或電子流出、或電流流入、或發生氧化反應等)的 金屬比作正極(或電子流入、或電流流出、或發生還原反應等)的金屬活潑。⑥在高溫條件下，用H2還原MgO制備單質Mg。⑦在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質Al。

A、①②④⑤⑥B、①③④⑤⑦ C、①②③⑤⑥⑦D、①②③④⑤⑦

知識整理

考點一 銅及其化合物

2.3．氫氧化銅：化學式(1)物理性質：色（溶、不溶）于水的固體。

(2)化學性質：Cu(OH)2屬于________，能與____反應生成鹽和水。

4．CuSO4·5H2O

CuSO4·5H2O為色晶體，俗稱藍礬、膽礬。無水CuSO4為色粉末，遇水變藍色(生成CuSO4·5H2O)，可作為的檢驗依據。

考點二 合金的概念及其重要應用-----選修1P4

41．合金

(1)概念：合金是指________________________________熔合而成的具有____________的物質。

(2)性能：合金具有不同于各成分金屬的物理、化學性能或機械性能。

①熔點：一般比它的各成分金屬的____；

②硬度和強度：一般比它的各成分金屬的__________。

2．常見合金材料

(1)鐵合金：包括①生鐵含碳量為_________________，鋼的含碳量為_____________________。

②是用量最大、用途最廣的合金，一般可分為和兩大類。③不銹鋼：它的合金元素主要是和，（不易、易）生銹，具有很強的抗腐蝕能力。

(2)鋁合金和銅合金

鋁及 鋁合金鋁: 地殼中含量的金屬元素 性能：密度小、強度高、塑性好、易于成型、制造工藝簡單、成本低廉 鋁合金用途：主要用于建筑業、容器和包裝業、交通運輸業、電子行業等

性能：良好的導電性和導熱性

銅 用途：主要用于電器和電子工業、建筑業銅及

青銅：青銅是我國使用最早的合金；主要含銅合金

銅合金 黃銅：主要含

白銅：主要含(3)新型合金：選修1，P47。學生閱讀

A．Z的陽離子氧化性最強

B．W的還原性強于Y的還原性

C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出

D．用X、Z和稀硫酸可構成原電池，且X作負極

課合練習

1．鋁鎂合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護欄等。下列與這些用途無關的性質是()

A．不易生銹B．導電性好

C．密度小D．強度高

2．某化學興趣小組對奧運會金牌成分提出猜想：甲認為金牌是由純金制成；乙認為金牌是由金銀合金制成；丙認為金牌是由黃銅(銅鋅合金)制成。為了驗證他們的猜想，請你選擇一種試劑來證明甲、乙、丙猜想的正誤()

A．硫酸銅溶液B．稀硝酸

C．鹽酸D．硝酸銀溶液

3．氫化亞銅(CuH)是一難溶物質，用CuSO4溶液和另一種“反應物”在40～50 ℃時反應可生成它。CuH不穩定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒，跟鹽酸反應能產生氣體。下列有關推斷中錯誤的是()

A．這里的“另一種反應物”具有還原性

B．CuH可作氧化劑、還原劑

C．CuH＋Cl2===CuCl＋HCl(燃燒)

D．CuH＋HCl===CuCl＋H2↑(常溫)

4．(2010·北京理綜，11)自然界地表層原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉變為銅藍(CuS)。下列分析正確的是()

A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度

B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性

C．CuSO4與ZnS反應的離子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓

D．整個過程涉及的反應類型有氧化還原反應和復分解反應

5．(2009·廣東，10改編)出土的錫青銅(銅錫合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說法不正確的是()

A．錫青銅的熔點比純銅低

B．在自然環境中，錫青銅中的錫可對銅起保護作用

C．錫青銅文物在潮濕環境中的腐蝕比干燥環境中快

D．生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學腐蝕過程，但不是化學反應過程

6．某研究小組用廢銅粉制取膽礬，設計了如下幾個實驗方案，對三個方案進行評價，你認為最好的是哪個方案？

(1)Cu――→CuSO4――→硫酸銅溶液――→CuSO4·5H2O。加熱稀釋結晶

(2)Cu――→CuO――→硫酸銅溶液――→CuSO4·5H2O。灼燒結晶

(3)O2稀H2SO4蒸發濃H2SO4加水蒸發 Cu?稀硫酸蒸發結晶―→硫酸銅溶液――→CuSO4·5H2O。?―熱空氣?

7．某課外研究小組，用含有較多雜質的銅粉，通過不同的化學反應精制CuO，其設計的實驗過程為

(1)雜銅經灼燒后得到的產物是氧化銅及少量銅的混合物，灼燒后含有少量銅的可能原因是。

a．灼燒過程中部分氧化銅被還原b．灼燒不充分銅未被完全氧化 c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅d．該條件下銅無法被氧氣氧化

(2)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取純凈CuO，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優點是__________________________________________。

(3)有同學指出，由CuSO4溶液到生成CuO少了一個環節，即應先生成Cu(OH)2沉淀，過濾洗滌后再加熱分解Cu(OH)2得CuO。以下說法不可能成為減少該環節的理由的是。

A．CuO比Cu(OH)2顆粒粗大，更易于過濾從溶液中分離

B．Cu(OH)2分解溫度較低，加熱其濁液即可使其分解

C．干態下分解Cu(OH)2，溫度難以控制，可能因溫度過高導致CuO進一步分解生成Cu2O

D．過濾分離出的CuO不需洗滌就已非常純凈

8．(2010·課標全國卷，26)物質A～G有下圖所示轉化關系(部分反應物、生成物沒有列出)。其中A為某金屬礦的主要成分，經過一系列反應可得到B和C。單質C可與E的濃溶液發生反應，G為磚紅色沉淀。

請回答下列問題：

(1)寫出下列物質的化學式：

B________、E__________、G________；

(2)利用電解可提純C物質，在該電解反應中陽極物質是________，陰極物質是________，電解質溶液是________；

(3)反應②的化學方程式是。

答案：

考點一 銅及其化合物

1．(1)紫紅 熱 電(2)①2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3 綠色

△②2Cu＋O2=====2CuO 黑色

點燃Cu＋Cl2=====CuCl

2△2Cu＋S=====Cu2S

△Cu＋2H2SO4(濃)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O

Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag

Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2

2．(從左至右，從上至下)黑色 磚紅色 CuO＋2H===Cu2＋H2O

△△高溫CuO＋H2=====Cu＋H2OCu2O＋H2=====2Cu＋H2O4CuO=====2Cu2O＋O2↑

3．(1)藍 不(2)弱堿 酸

課后練習

1—5BBCDD ＋＋

6、方案(1)：產生污染性氣體，且消耗硫酸較多。

方案(2)：消耗能量較多，且步驟復雜。

方案(3)：不產生污染性氣體，原料利用率高，節約能源。因而方案(3)更經濟合理。

7．(1)a、b

(2)耗酸少；無污染性氣體SO2產生

(3)D

8．(1)SO2 濃H2SO4 Cu2O

(2)粗銅 精銅 CuSO4溶液

△(3)Cu＋2H2SO4(濃)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O

第五篇：3 用途廣泛的金屬材料 教學設計 教案

教學準備

1.教學目標

1.1 知識與技能：

1、了解合金的定義及一般性質；

2、了解銅合金、鋁合金、鐵合金等金屬材料的基礎知識；

3、學會正確選用金屬材料。1.2過程與方法

通過日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例，認識金屬材料與人類生活和社會發展的密切關系。

1.3情感、態度與價值觀

了解金屬材料的發展歷史、重要作用和面臨的挑戰，通過激發學生的愛國熱情和社會責任感來提高學生的求知欲

2.教學重點/難點

2.1 教學重點

常見的合金的性質及應用 2.2課題難點 金屬材料的選擇

3.教學用具

教學課件

4.標簽

教學過程

教學過程

[圖片導課]投影：合金的廣泛應用 [板書]第三節 用途廣泛的金屬材料

[講述]在生產和生活中，是非常重要的。環顧我們四周，很多物品是有金屬材料制成的，最簡單的金屬材料是純合金，但我們實際應用的都是具有優良性能的合金。

[板書]

一、常見合金的重要應用

[回顧]初中學過的合金知識，回答什么是合金？合金具有哪些優良性能？

[回答]合金定義：由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起形成的具有金屬特性的物質。合金屬于混合物，如：黃銅、青銅、鋼、生鐵、鈉鉀合金等。

合金優良的物理、化學或機械性能：硬度比各成分的大；熔點比各成分的低。合金比各成分純金屬具有更廣泛的用途。[投影]圖3-26司母戊鼎

[板書]

1、銅合金

[介紹] 司母戊鼎：含銅84．8%、錫11．6%、鉛2 ．8%，工藝精湛，體現了我國光輝燦爛的古代科技

［簡介］黃銅（含鋅及少量的錫、鉛、鋁等）及白銅（含鎳、鋅及少量錳）成分． ［練習］現代建筑的門窗框架、常用電解加工成古銅色的硬鋁制品。硬鋁是： A.Al–Si合金 B.Al–Cu–Mg–Mn–Si 合金 C.Al–Mg合金 D.表面有氧化膜的純鋁 【講解】合金是在金屬加熱熔合某些金屬或非金屬制得的具有金屬特征的金屬材料。不同的合金具有不同的性能，主要表現在機械強度、韌性、強度、可塑性、制腐蝕性等方面。例如，不銹鋼抗腐蝕性好，用來做醫療器械、炊具等；硬鋁強度和硬度好，用來制門窗，也用于制火箭、飛機、輪船等；青銅強度高、可塑性好、耐磨、耐腐蝕，用于制機器零件，等等。

【講】合金除了具有以上特點外還具有以下性質：

合金的性質特點：一般說來，合金的熔點比其成分金屬都低，而在硬度、韌性等方面卻往往有其成分金屬所不具有的獨特性質。如：純鐵的硬度很小而鋼的硬度較大。

2．常見合金的比較。（1）鐵合金（鋼）（2）鋁合金

（3）銅合金（4）新型合金

新型合金包括儲氫合金、鈦合金、耐熱合金和形狀記憶合金等。

氫能的利用存在兩大難題：制取和儲存。儲氫合金是一類能夠大量吸收H2，并與H2結合成金屬氫化物的材料。具有實用價值的儲氫合金要求：儲氫量大；金屬氫化物既容易形成，稍稍加熱又容易分解，室溫下吸、放氫的速率快。

二、正確選用金屬材料 1．選擇材料應注意的問題。

某種金屬能不能成為一種應用廣泛的材料主要取決于該金屬的儲量、冶煉成本、市場價格以及所具有的性能和是否易于加工等。

選擇金屬材料時，除了要考慮金屬的用途、外觀和價格外，還要考慮金屬的物理性質和化學性質。

（1）物理性質：密度、硬度、強度、導電性和導熱性等，這些性質決定金屬材料的加工難易程度。

（2）化學性質：對水的作用、耐腐蝕性等，這些性質決定金屬材料的日常維護和環境對其的影響。

2．金屬的回收和資源保護。

（1）廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。

（2）回收利用廢舊金屬的意義是減少垃圾量，防止污染環境且緩解資源短缺的矛盾。要點詮釋：金屬材料的基本元素是金屬，因此可籠統說金屬材料具有高強度、優良的可塑性和韌性，耐熱、耐寒，可鑄造、鍛造、沖壓和焊接，還有良好的導電性、導熱性和鐵磁性。因此是一切工業和現代科學技術中最重要的材料。

【典型例題】

類型一：合金的概念及其性質

例1 制取合金常用的方法是將兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）加熱到某一溫度。使其全部熔化，再冷卻成為合金。根據表中數據判斷（其他條件均滿足），下列合金不宜采用這種方法制取的是（）。

A．Fe—Al合金 B．Na—Al合金 C．Mg—Fe合金 D．Mg—Al合金

【答案】C 【解析】由題意知，C項的合金不宜采用題給方法制取，原因是鎂的沸點（1090℃）比鐵的熔點（1535℃）低，當溫度升高到大于1090℃而小于1535℃時，鎂已經變成氣體逸散，而鐵還沒有熔化。

【總結升華】涉及合金的知識還可以有合金的概念、常見合金的種類、熔點比較、硬度比較。

類型二：關于鐵合金

例2 取3.00 g某鋼樣粉末放在O2氣流中充分灼燒后，將得到的氣體通到足量含140Ba(OH)2的溶液中，得到了0.50 g沉淀。

（1）寫出下列反應的化學方程式。

①Fe和O2點燃：________________；

②產生的氣體通入140Ba(OH)2溶液：________________。

（2）鋼樣中碳的質量分數是________。【答案】（1）①3Fe+2O21.0％

Fe3O4 ②CO2+140Ba(OH)2==140BaCO3↓+H2O（2）【解析】鋼是除去S、P等雜質后的Fe—C合金，所以將鋼樣粉末放在O2氣流中灼燒時，Fe、C分別與O2反應生成Fe3O4和CO2。CO2通入140Ba(OH)2溶液中得到140BaCO3沉淀，根據40BaCO3的質量求出n(CO2)，利用原子守恒，鋼樣中n(C)=n(CO2)，從而求出碳的質量分數。

【總結升華】在計算中要注意使用守恒法使解題靈活快捷。類型三：正確選用金屬材料

例3 用于飛機制造業的重要材料是 A、鎂鋁合金 B、銅錫合金 C、鋁硅合金 D、不銹鋼 【答案】A 例4 某合金與鐵的物理性質的比較如下表所示：

還知該合金耐腐蝕，強度大。從以上性能看，該合金不適合做（）。A．導線 B．門窗框 C．爐具 D．飛機外殼 【答案】A 【總結升華】化學是來源于生活同時又服務于生活的一門學科。通過金屬性質的學習，進一步了解金屬在實際生活中的運用。

舉一反三： 本節小結

本節討論了合金的特點、組成和性質，通過銅合金、合金鋼的學習加深了學生對合金的認識，同時通過對我國合金的發展和現狀的了解培養學生的社會責任感，明確了自己努力的方向，可以鼓勵學生奮發學習，將來去更大的社會責任。積極開展社會調查活動，提高學生對金屬材料的認識，增強其社會活動能力，開展多種形式的交流活動，培養學生的互助合作精神。

板書設計

第三章

一、常見合金的重要應用

1．合金及其性質。2．常見合金的比較。（1）鐵合金（鋼）（2）鋁合金（3）銅合金（4）新型合金

二、正確選用金屬材料 1．選擇材料應注意的問題。2．金屬的回收和資源保護。

作業

課本P68習題1-10

第三節用途廣泛的金屬材料