第一篇：溴、碘的提取——教案

溴、碘的提取——教案

【學習任務分析】

本節課選自蘇教版高中化學必修一專題二第一單元第三課時。本節課內容具有重要的作用，首先，在學習了氯氣的制取與性質后，對溴碘的學習是對鹵代烴知識的完善，其次，溴碘的提取方法主要是利用了氧化性強弱的關系進行置換提取，補充了學生物質提取的方法，最后溴碘等的學習，對之后元素周期表、氧化還原性以及有機物鹵代烴的學習打下重要的基礎。

教學重點：從海洋中提取溴、碘單質的方法；溴、碘單質的物理性質以及檢驗方法。

教學難點：同一主族元素，氯氣、溴單質、碘單質以及其相應負一價化合物的物理化學性質的差異比較，以及氧化還原性的比較?！緦W習者分析】

本節課的教學對象主要是剛進入高中的高一學生，在心理特征上看，高一學生具有較強的自主性和自我意識，喜歡發表意見，且動手能力強，對化學實驗抱有極大的興趣，因此，教學過程中要積極引發學生自主思考，積極發言，同時，利用實驗引發學生的教學興趣。

從認知狀況上來看，學生在此之前已經學習了氯氣的提取和性質，對鹵族元素有了初步的認識，且不管在初中時期還是進入高中后，對溴和碘都有一定的接觸，并不是非常的陌生。這樣有利于學生對溴碘的提取及性質的深入學習，但是他們缺少對知識的整合能力，缺少把氯、溴、碘之間的關系以及相似點進行整理理解的能力。【教學目標】

知識與技能：

1、能正確書寫出溴、碘提取過程中主要的方程式

2、能說出溴、碘單質的物理性質

3、能夠知道檢驗溴、碘離子的主要試劑以及相應的化學方程式

4、能比較氯氣、溴單質、碘單質以及其相應負一價化合物氧化還原性的大小

過程與方法：

1、通過氯、溴、碘的學習，探討同一主族元素的單質和化合物的物化性質之間的聯系。

2、通過氯、溴、碘單質以及化合物氧化還原性的比較方法，形成利用化學反應判斷物質氧化還原性大小的能力。

情感與價值觀：

1、通過氯氣學習延伸到溴碘的內容，根據氯氣的性質推斷溴、碘的性質，樹立良好的化學整體觀念。

2、通過實驗以及溴水碘水繽紛的色彩，提高學生對化學實驗的興趣和對化學學習的熱情。【教學準備】

【教學過程】

一、圖片導入，引發興趣

利用幻燈片分別展示溴水、液溴、溴蒸氣、四氯化碳溴溶液，在另一張幻燈片上展示碘水、固體碘單質、碘蒸氣、四氯化碳碘溶液。

【老師】同學們看到，這些圖片，是不是顏色很漂亮??？看第一張幻燈片上這幾副圖都是什么顏色的？

【學生】橙黃色（棕黃色）、深紅棕色、紅棕色、紅棕色。【老師】那這張幻燈片上都是什么顏色呢？

【學生】黃色（黃褐色）、黑色（深紫黑色）、紫色、紫黑色

【老師】化學物質具有不同的顏色，這便構成了我們繽紛的化學。那是不是說一種物質就只有一種顏色呢？老師告訴同學們，第一張幻燈片里的四張圖片其實是溴單質，溴水、液溴、溴蒸氣、四氯化碳溴溶液，第二張幻燈片分別是碘水、固體碘單質、碘蒸氣、四氯化碳碘溶液，那么每張幻燈片上都有什么共同的物質嗎？ 【學生】溴單質、碘單質

【老師】對，這些顏色也主要是由溴單質和碘單質存在的原因。這些單質又是怎么來的呢？那么這節課我們來學習——溴、碘的提取。

二、實驗探究，認識新知

【老師】首先，我們來做一個實驗，向燒杯中加入2~3mlKBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量的CCl4，振蕩，靜置。同學們觀察試管有什么現象？

【學生】加氯水后呈橙黃色溶液，再加入CCl4溶液分層，且底下那層是紅棕色的?！纠蠋煛磕峭瑢W們再猜猜，橙黃色是什么東西？分層后的紅棕色的是什么物質？ 【學生】溴水、溴的四氯化碳溶液

【老師】很好，這樣我們就制得了溴單質。那么請同學們猜一下碘單質應該怎么制取？ 【學生】向燒杯中加入2~3mlKI溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量的CCl4，振蕩，靜置。【老師】這個方法到底對不對，我們用事實說話?，F在老師就按同學們說的，進行一下制取操作。（制取碘單質的實驗）同學們，覺得成功了沒有？這個實驗有什么現象？

【學生】成功，加氯水后呈黃色溶液，再加入CCl4溶液分層，且底下那層是紫色的。

【老師】現在同學們根據我們之前的實驗，完成PPT上的表格，并且猜一下溴水與KI反應可能有的現象以及反應方程式。（PPT展出書本P43表格2-4 鹵素單質及化合物的一些性質實驗完成實驗現象和化學方程式）

（學生完成后，叫學生回答并且對答案進行評價。）

三、聯系實際，工業制取 【老師】以上是我們實驗室里制取溴碘單質的一種方法，但是工業上很顯然用溴化鉀或者碘化鉀去制備是不合算的其成本很高。那么我們該怎么制取呢？這個專題的名字是“從海洋中提取物質”那么是不是也能從海水中提取溴碘呢？事實上是可以的。從海水中提取溴，通常是將氯氣通入制取粗鹽后的母液中，將溶液中的溴離子轉化為溴單質，生成的溴單質仍然溶于水，鼓入熱空氣或者水蒸氣，能使溴從溶液中揮發出來，冷卻凝結后等到粗溴，精制后，可得到高純度的溴。而海水中碘單質濃度低，但是某些海洋植物中富含碘，所以從海產品如海帶中提取碘是工業上獲取碘的重要途徑。其基本過程是：用水浸泡，在通入氯氣氧化，過濾后提純。

四、性質學習，加強認識

【老師】我們制取成功了溴和碘的四氯化碳溶液，但是還不是我們想要的純的溴碘單質，同學們覺得我們該如何從其四氯化碳溶液中提取純的溴碘呢？ 【學生】蒸發結晶，蒸餾??

【老師】我們可以通過蒸餾的方式從它們的四氯化碳溶液中提取較純的溴碘單質。（取出準備好的液溴和碘固體）這是老師之前制取好的液溴和碘單質。同學們觀察一下，說出幾個它們的物理性質。

【學生】溴常溫下是液態的，深紅棕色。碘是固態的紫黑色固體?！纠蠋煛夸宓拿芏缺人?，同學們試著猜一下氯溴碘單質的熔沸點?！緦W生】碘>溴>氯

【老師】通過之前的實驗，同學們已經知道溴水是橙黃色（棕黃色）而其四氯化碳溶液是紅棕色。碘水是黃色（黃褐色）而它的四氯化碳溶液是紫黑色。有沒有同學知道為什么？

【學生】在四氯化碳中濃度比較高。

【老師】在四氯化碳中濃度比水高說明了什么？ 【學生】在四氯化碳中溶解度較高

【老師】對，溴和碘在水中的溶解度都很小，但是易溶于酒精、四氯化碳等有機溶劑。

五、回顧檢驗，實驗探究

【老師】同學們，記得Cl離子是怎么檢驗的嗎？ 【學生】與酸化的AgNO3反應生成白色沉淀。

【老師】那么Br離子和I離子的檢驗會不會可以用同樣的方法呢？我們仍然通過實驗讓事實告訴我們可以不可以。取兩只試管分別加入2~3mlKBr和KI，再分別滴入幾滴酸化的AgNO3溶液，振蕩。同學們看到了什么？

【學生】分別生成淡黃色沉淀和黃色沉淀。

【老師】請同學們根據氯離子與硝酸銀反應方程式，寫出溴化鉀、碘化鉀分別與硝酸銀反應的方程式。并請同學到黑板上寫出答案。（學生寫出方程，并點評）

【老師】通過實驗我們知道了溴離子碘離子也可以用酸化的硝酸銀溶液來鑒別。

六、課堂小結，回顧知識 【老師】我們知道通過從利用氯水來制取溴和碘單質，氧化性強的物質可以制取氧化性弱的物質，可以知道氯氣的氧化性大于溴水大于碘。

七、聯系生活，應用了解

【老師】現在我們，已經學習了溴碘的一些性質，那同學們知道溴碘單質以及其化合物在我們生活中的應用嗎

【形成性練習】

完成書本p47頁 5、6、7 【板書設計】

第二篇：《溴、碘的提取》教學反思

這節教研課我是作了精心準備的，課前認真閱讀教材和相關教參，提前備好教學設計。首先我對教學內容的順序稍作了調整，將溴碘的性質至于溴碘提取流程的前面，學生在學完溴碘的相關性質以后更容易設計出提取流程的方案，對其中的操作和現象更易理解。學生課堂表現及作業反饋顯示這樣的改編很有必要。

溴碘性質的教學分兩個層次展開，物理性質主要采用直觀觀察，自主學習完成的?；瘜W性質則通過實驗探究展開教學，由現象到結論，讓學生初步掌握研究化學的一般程序，并在過程中滲透前面學習的氧化還原理論知識。這樣的設計當然是好的，但是具體操作起來，發現有些學生還未理清實驗的步驟或意圖就瞎做，或者操作不到位而耽誤了不少時間，有的我能及時發現并糾正，有的則只能蒙混過關。由此說明我對學生實驗的指導能力還有待加強，課堂上設計的探究活動必須落到實處，才能體現探究的價值。對于溴碘離子的檢驗則采用演示實驗，演示實驗比較省時可有效緩解教學時間緊張的問題。最后提出拓展性問題，檢驗溴碘離子還有哪些方法，培養學生的發散性思維。

至于溴碘的提取流程主要采用啟發引導、問題串等方法幫助學生整理出工業上提取溴的流程，并強調工業生產中的成本意識，學生通過小組交流合作不難得出結論。本節課學習方式多樣，分組實驗和演示實驗相結合，還有小組討論、頭腦風暴等，課堂學習氣氛濃厚。

最后是課堂小結，主要是通過學生自主總結本節課有哪些收獲，這比教師總結的效果更好。本節課因為有了課件，板書設計就欠缺了，以后一定要改。從這節教研課當中獲得的所思所想，我一定積極運用于以后的教學實踐中，不斷提高自己的教學技能！

第三篇：從海水中提取溴和碘教案

從海水中提取溴和碘

一、教學目標

1、知道海水提溴的基本原理和主要方法。

2、知道海帶提碘的基本原理和實驗操作流程。

3、知道幾種分離物質的方法

4、認識溴、碘在生產和生活中的重要應用。

5、通過海水提溴和海帶提碘的學習，認識生活和生產實際中物質制備和提取的一些過程和方法。認識到海水是人類的寶貴自然資源，培養與大自然友好相處的情感。

二、教學重點

從海水或海產品中提取溴、碘單質的基本原理和方法。教學難點: 掌握物質分離提純的方法。

三、教學方法：

通過分析、講解、對比等方法，讓學生進一步學會綜合運用知識解決問題。

四、教學過程

1、新課過程

[情境創設]：通過前面的學習我們知道，在海洋中蘊藏著豐富的的資源，我們目前已經掌握了從海洋中提取氯的方法，但海洋還有大量的資源等著我們去開發。雖然在海水中幾乎存在所有的常見元素，海水中除了H2O外含量最高、最容易獲得的物質是食鹽。大多數的元素含量較低。但目前從海水中提取的兩類物質已經形成產業。分析表中數據：

一類是海水中含量較高提取容易的物質如鎂、鉀等；

另一類是陸地含量極少，只能從海水中提取的物質，如溴、碘等。(一)從海水中提取的元素-溴

引言：

溴在科學研究、人們的日常生活及工農業生產中有很多用途。陸地上溴的儲量只占地球上溴的總儲量的1%，剩余99% 的溴分布在海洋中。溴在人類日常生活中的用量很大，然而我國溴的年產量僅數千噸，遠不能滿足需求，因此，需要大力開展海水提溴的研究和開發。1)提問溴的用途：學生回答不全面

教師總結：被稱為“海洋元素”的溴也被廣泛的運用于生產和生活中，它可以用于生產多種藥劑，例如熏蒸劑、殺蟲劑、抗爆劑等等。2)介紹提溴方法的發展歷史和現狀

1)早在19世紀初，法國化學家就發明了提取溴的傳統方法(以中度鹵水和苦鹵為原料的空氣吹出制溴工藝)，這也是目前工業規模海水提溴的惟一成熟方法。

2)此外，樹脂法、溶劑萃取法和空心纖維法提溴新工藝正在研究中。隨著新方法的不斷出現，人們不僅能從海水中提取溴，還能從天然鹵水及制鉀母液中獲取溴，溴的產量也大大增加了。

3)我國1967年開始用“空氣吹出法”進行海水直接提溴，1968年獲得成功?，F在青島、連云港、廣西的北海等地相繼建立了提溴工廠，進行試驗生產?！皹渲椒ā焙Ｋ徜逡灿?972年試驗成功。[學生閱讀] 請同學們認真閱讀課本P44，了解如何從海水中提取溴單質，思考下列問題。問題：

1)海水中溴的濃度比較低，怎么辦？ 濃縮 2)海水中的溴是以什么形態存在的？ Br-3)如何從海水中獲得單質溴? 氧化、提取 教師歸納：

海水中溴的濃度很低，必須先進行濃縮，我國目前采用從制取食鹽的母液中提取溴。海水中的溴是以Br-形態存在，常用氧化劑Cl2將Br-氧化成溴單質。

這樣得到的單質溴仍舊在海水中，如何從海水中提取出來呢？從海水中得到的單質溴為粗溴，如何將其精制得到高純度溴呢？ 4)請同學們自己設計海水提溴的工藝流程方案。

小結：海水中提取溴，一般要經過濃縮、氧化和提取三個步驟。

3.海水提取溴的流程

海水（蒸發濃縮）→苦鹵（通入氯氣）→Br2（通入熱空氣或水蒸氣）→粗溴→Br-（稀H2SO4）→Br2（通入熱空氣或水蒸氣）→高純度溴 請同學回答流程圖括號內的具體方案。分析：通入熱空氣或水蒸氣的意義？

溴的沸點比水低，通入熱空氣或水蒸氣可以使它和水蒸氣一起蒸發出來。冷凝后得到粗溴。

4.總結海水提溴的步驟

1)富集：蒸發濃縮，制取海鹽所得苦鹵中溴離子濃度可達 6g/L。2)氧化：通入氯氣，使溴離子氧化成單質。Cl2 + 2Br-→ 2Cl-+ Br2

3)提取粗溴：向苦鹵中吹入熱空氣或水蒸氣，使溴揮發，冷凝后即得粗溴。4)粗溴提純：Br2 → Br-→ Br2； 通入SO2： Br2+SO2+2H2O → 2HBr+H2SO4 ；

-再次用Cl2 氧化，熱空氣或水蒸氣吹，即可制得高純溴:Cl2 + 2Br → 2Cl-+ Br2

(二)從海水中提取的元素-碘

1、討論并設計： 1）食鹽為什么要加碘？

日常生活中人從食物中攝取的碘不能滿足身體的需要，鹽中加碘可以補充人體所需要的碘，預防因缺碘而甲狀腺腫大，俗稱“大脖子病”，預防因缺碘而影響智力發育。

2）從哪里獲得碘呢？能否直接從海水中提取？

碘在海水中含量太低,僅有0.06g/L。目前還不能直接從海水中提取碘。海洋植物,如海帶、馬尾藻等有吸附碘離子的特殊能力,它們能把海水中的碘富集到是海水中的10萬倍以上。所以通常從海帶或馬尾藻中提取碘。3）碘元素在海帶中的存在方式？ 碘化物

4）灼燒干海帶得到干海帶灰，目的是什么？

使其中的有機物燒成CO2和H2O,留下無機物，同時使碘的有機化合物變成無機的碘化物。

5）設計從海帶中提取碘的實驗方案。

教師總結：人體中含有一定量的碘元素，通常是30~50mg,，雖然很少，但是對人的身體是否健康卻起到了相當重要的作用。人要是缺了碘就會得“大脖子”病，也就是我們所說的甲亢，為了遏制這種病的發生，我們國家已經明文規定要將碘元素加入食鹽中，大家不要誤以為就是直接將碘單質直接加入食鹽中，其實我們加入食鹽中的是碘的一種化合物—碘酸鉀。碘在地球上的分布與溴相似,地球上的碘元素絕大部分分布在海洋里，但海水中的碘元素的含量比溴還小得多，我們不能象從海水中提取溴一樣也通過蒸發濃縮海水、氧化和提取的方法提取碘。海洋中有些植物具有富集碘的能力，如海帶，灼燒干的海帶能使其中的有機物變為二氧化碳和水，留下的無機物中含有碘化物。

2、海帶提碘流程圖

主要方程式：Cl2 ＋ 2KI → I2 ＋ 2KCl

3、萃取的原理

萃取——利用溶質在互不相溶的溶劑里溶解度不同的性質，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法。萃取是一種常用的分離物質的方法。注意：

①用于萃取的溶劑必須與水不相溶。

②用于萃取的溶劑必須與水有較大的溶解度差異。

③萃取方法：用分液漏斗，反復振蕩后，靜置后，下層從下口先放出，再從上口倒掉上層。

④分離液體與液體用分液漏斗。

4、蒸餾的原理

蒸餾是一種分離方法，它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分先蒸發再冷凝達到分離混合物的方法，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合。

優點：不需使用其它試劑,從而保證不會引入新的雜質

5、物質分離的幾種方法

1）過濾 過濾是除去溶液中混有不溶于溶劑的雜質的方法。即一種易溶，一種難溶，用過濾法，如NaCl中混有泥沙

2）蒸發和結晶 蒸發是將溶劑氣化、使溶液濃縮從而使溶質析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體但其溶解度隨溫度的影響不同的混合物。例如用結晶的方法將NaCl和KNO3分離。3）蒸餾 蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。例如將石油蒸餾可以得到煤油、汽油、柴油等等。4）萃取 利用溶質在互不相溶的溶劑里溶解度不同的性質，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法。

5）加熱法 對于固體與固體的混合物：雜質易分解、易升華時，用加熱法，如碳酸鈉中混有NaHCO3

課堂練習

1、下列物質與其用途相符合的是

①Cl2—做消毒劑 ②AgBr—制膠卷、感光紙 ③AgI—人工降雨 ④碘—預防甲狀腺腫大 ⑤淀粉—檢驗I2的存在 ⑥NaClO—漂白紡織物

A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部

2、海帶中含碘元素。從海帶中提取碘有如下步驟：①通入足量Cl2；②將海帶焙燒成灰后加水攪拌；③加CCl4振蕩；④用分液漏斗分液；⑤過濾。合理的操作順序是

A．①②③④⑤ B．②⑤①③④ C．①③⑤②④ D．②①③⑤④

第四篇：【化學】2.1.4《氯、溴、碘及其化合物》教案(蘇教版必修1)

第一單元

第4課時

溴、碘的提取

一、學習目標

1．進一步認識氧化還原反應的重要意義。2．學會從海水中提取溴和碘的反應原理。

3．結合反應原理分析提取溴和碘的過程，體會實驗設計的方法，提高思維的發散性。

4．建立資源綜合利用的思想。

二、教學重點及難點

重點：提取溴和碘的反應原理。

難點：提取溴和碘的反應原理及工業生產流程。

三、設計思路

由對比氯、溴、碘在海水中濃度的差異引出從海水中提取這些元素方法上的差異，通過進一步認識氧化還原反應在生產溴單質和碘單質過程中所起的重要作用，使學生明確氧化還原反應的重要意義，從掌握實驗室制備溴單質和碘單質方法到了解工業生產的簡單流程。

四、教學過程

[情景導入]回顧本專題第一節課中使用過的“海水中主要元素的含量表”，可以明顯發現氯、溴、碘三種元素在海水中含量的巨大差異，學生通過數據比較，分析從海水中提取溴和碘的方法與提取氯的方法的異同，最后得出結論：從提取氯化鈉后所得的母液中提取溴，從海水中富含碘元素的植物中提取碘。

[過渡]溴元素和碘元素在海水中以－1價離子形式存在，需要被氧化成相應的單質才能被提煉出來，氯氣作為一種重要的化工原料在這里要大顯神威了。先來看看我們在實驗室中怎樣用氯氣制取出溴單質和碘單質。

[活動與探究1]學生在一支試管中加入2～3mLKBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振蕩，靜置。

[觀察]觀察操作方法，描述實驗現象，分析原因。

[板書]Cl2＋2KBr＝Br2＋2KCl [閱讀與思考]結合演示實驗，通過閱讀教材中有關從海水中提取溴單質的文字，運用反應原理解釋生產流程的設置原因，并能根據“鼓入熱空氣或水蒸氣”推斷出溴單質的易揮發姓。

[活動與探究2] 學生在一支試管中加入2～3mLKI溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振蕩，靜置。

[觀察]觀察操作方法，描述實驗現象，分析原因。[板書]Cl2＋2KI＝I2＋2KCl [閱讀與思考]結合演示實驗，通過閱讀教材中有關從海帶中提取碘單質的文字，運用反應原理解釋生產流程圖中提供的各種信息，并能分析每一步操作的方法、解釋其中的原因。比如解決如下問題：

1．“干海帶”在浸泡前是否應做適當處理？ 2．實驗室過濾的基本操作？

3．“提純”的方法是什么？怎樣操作？

4．怎樣將提純后得到的碘和四氯化碳（或苯）進行分離，得到碘單質？ 5．生產流程能否做其他改變？（學生可討論“氧化”和“過濾”兩個流程是否可以掉換位置。）

[小結]我們學習了氧化還原反應的原理，就是為了更好地利用它趨利避害。[練習]

1.要除去液溴中溶解的少量Cl2,可采的方法是（）A.加入NaCl

B.加入適量的NaBr

C.加入適量的Cl2

D.加入適量的Br2 答案：B。

2.為實現2000年消除碘缺乏病的目標，衛生部規定食鹽必須加碘，其中的碘以

---碘酸鉀(KIO3)形式存在，已知在溶液中IO-3 可和I發生反應：IO3 +5I

+6H+=3I2+3H2O，根據此反應，可用試紙和一些生活中常見物質進行實驗，證明食鹽中存在IO-3。可供選用的物質有: ①自來水，②藍色石蕊試紙，③碘化鉀淀粉試紙，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒。進行上述實驗時必須使用的物質是()

A.①③

B.③⑥

C.②④⑥

D.①②④⑤⑦ 答案：A。

第五篇：2013-2014學年高一化學蘇教版必修一教案2.1 氯、溴、碘及其化合物 教學案

專題二第一單元氯溴碘及其化合物 教學目標：

掌握氯氣的制備、性質和用途。

2、掌握氯水的組成和性質。

3、掌握溴、碘的提取和性質。

1、教學過程：

【例1】家用消毒液的發生器是以精鹽和自來水為反應物，通電時，發生器的電解槽的極 板上產生大量氣泡，切斷電源后，生成液具有強烈的殺菌消毒能力。與該反應器工作原理 直接有關的化學方程式是（）通電 A、2NaOH +Cl == NaCl + NaClO + HO B、H+ Cl == 2HCl 222 2通電 C、2NaCl + 2HO == 2NaOH + H↑ + Cl↑ D、2HClO == 2HCl + O↑ 2222 【小結1】

一、氯氣的生產原理：

1、電解飽和食鹽水法制氯氣：

（1）原料： ；試紙與指示劑、（2）電解飽和食鹽水裝置包括：（3）怎樣檢驗電解飽和食鹽水兩極生成的氣體產物？（4）電解食鹽水的化學方程式為：

2、氯氣的工業制法： 工業上制氯氣通常是用 方法來制取氯氣，寫出化學方程

式。

（1）陽離子交換膜電解槽構造特點：用 或 將電解槽分隔成兩部分。（2）陽離子交換膜的特點：具有很好的選擇性。只允許

通過，不允

許

及

通過。

3．實驗室制法： ①原理：

②制取裝置類型： ③凈化： ④收集： ⑤驗滿：

⑥尾氣處理：

【例2】當周圍空間不慎有大量氯氣溢出時，處在該環境中的人可以用浸有一定濃度某種 物質的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，最適宜采用的物質是（）A、NaOH B、KI C、NH?HO D、NaCO3223

例

3、自來水常用氯氣消毒，某學生用自來水配制下列溶液，不會產生明顯藥品變質的是 A、石蕊 B、硝酸銀 C、亞硫酸鈉 D、氯化鋁 【例4】某溫度下,將氯氣通入氫氧化鈉溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO的混合溶液，3——經測定ClO與ClO的物質的量之比為1∶3，則氯氣與氫氧鈉反應蛙時，被還原的氯元素和3被氧化的氯元素的物質的量之比為（）

【小結2】

二、氯氣的性質

1、物理性質：在通常情況下，氯氣是一種

色、有

氣味、比空氣

、有的氣體，故在制取氯氣時應用 將尾氣吸收。溶于

水，在 中溶解度較小。

2、化學性質：氯氣的化學性質（填“活潑”、“不活潑”），是一種 的非金屬單質，在化學反應中通常是 劑。氯氣能發生許多重要的化學反應，歸納如下，請填表。主要化學性質 典型實例（1）與某些金屬反應

（2）與某些非金屬反應（3）與水反應（4）與堿反應

（5）與某些還原性化合物反應

3、氯氣的用途：殺菌消毒，制鹽酸、農藥和有機溶劑，制漂白粉。制漂白粉原理： 漂白原理：

4、氯水的性質（1）新制氯水中存在 等微粒，當它與不同物質反應時，參加反應的微 粒可能不同，其現象也可能不同。向新制氯水中滴入紫色石蕊試液，先 后，反應的離子方程式。

（2）HClO的性質：?！咎釂枴?新制氨水和新制氯水相比，哪種溶液中微粒種類較多？氯水久置后成分發生怎樣的變化？ 【例5】不能從溴水中提取溴的試劑是（）A.酒精 B.汽油 C.燒堿溶液 D.四氯化碳 【小結3】【課后閱讀】

三、溴、碘的提取、性質和用途：

1、溴、碘的性質 注：①溴蒸氣為紅棕色，碘蒸氣為紫色。

溴單質 碘單質（能升華）顏色、狀態 深紅棕色、液體 紫黑色(有金屬光澤)、固體 物 密度（與水比較）理性水中 微溶、橙色 微溶、黃褐色 溶解性和 質 酒精中 易溶、橙紅色 易溶、棕褐色 溶液顏色 四氯化碳中 易溶、橙紅色 易溶、紫紅色 化能與氯氣反應的金屬、非金屬一般也能與溴、碘反應，只是反應活性不如氯氣。氯、學溴、碘單質間能夠發生置換反應：氯能把溴和碘從它們的鹵化物中置換出來，溴能性把碘從它的鹵化物中置換出來，即氯、溴、碘的氧化性強弱為：Cl>Br>I

2質 ②Br是常溫下唯一的液態非金屬單質，易揮發有劇烈刺激性氣味，有強烈的腐蝕性 22、鹵化銀： AgCl AgBr AgBr 顏色 白色 淺黃色 黃色 溶解性 既不溶于水，也不溶與稀硝酸 AgNO+NaCl== AgNO+NaBr== AgNO+ NaI == 333制法 NaNO+AgCl↓ NaNO+AgBr↓ NaNO+AgI↓ 333化學性質 有感光性，在光照下會發生分解反應2AgX==X+2Ag（黑色）2感光材料制作照相用途 ———— 人工降雨等 用的膠卷和相紙等

3、從海水中提取溴、碘的過程： 氯化 提取 濃縮 精制 ①海水（苦鹵MgBr）粗Br 高純度Br 22 2加熱 MgBr+Cl=Br+MgCl 鼓入空氣或水蒸氣 222

2②從海帶中提取碘的過程：

過濾

Cl水 提純 氧化 海帶 浸泡 粗碘 碘 2萃取

加CCl或苯 4【課外練習】

1．久置的氯水和新制的氯水相比較，下列結論正確的是（）A．顏色相同

B．都能使有色布條褪色 C．PH相同 D．加AgNO溶液都能生成白色沉淀 32．氯仿（CHCl）可用作全身麻醉劑，在光照下，氯仿易被氧化生成劇毒的光氣（COCl）：

2 CHCl＋O →2HCl＋2 COCl，為防止事故發生，在使用前要先檢驗氯仿是否變質，你認為322檢驗時所用的最佳試劑是（）A．燒堿溶液 B．溴水 C．硝酸銀溶液 D．淀粉碘化鉀試紙 3．某工廠排放的酸性廢液中含有游離氯。要除去游離氯并中和其酸性，正確的方法是 A．先加適量NaSO溶液，再加適量NaOH溶液 23B．先加適量NaOH溶液，再加適量NaSO溶液

23C．先加過量NaSO溶液，再加適量NaOH溶液 23D．先加過量NaOH溶液，再加適量HCl溶液 4．用下列兩種方法制取氯氣：①用含氯化氫146克的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應②用 87克二氧化錳與足量的濃鹽酸反應，則所得氯氣（）A、②比①多 B、①比②多 C、一樣多 D、無法比較 5．溴與氯同屬“鹵族”元素，其單質在性質上具有很大的相似性，但Cl比Br的活潑性 22強，下面是根據氯氣的性質，對溴單質性質的預測，其中不正確的是（）A、溴單質可以和燒堿溶液反應 B、溴單質只具有氧化性 C、溴原子最外層有7個電子，在化學反應中容易得1個電子 D、溴離子可以用硝酸酸化過的AgNO溶液來檢驗 36．在4份碘化鉀淀粉溶液中，分別加入下列物質，能使溶液變藍的是（）A、氯化氫 B、溴水 C、氯氣 D、溴化鈉溶液 7．下列各組物質在反應時生成棕黃色煙的是（）A、氫氣在氯氣中燃燒 B、鎂條在氧氣中燃燒 C、氫氣在氧氣中燃燒

D、細鐵絲在氯氣中燃燒 8．2.4克某金屬和足量的氯氣充分反應，所得固體比原金屬增重7.1克，若該固體為單 一價態的氯化物，則其化學式為（）A、NaCl B、MgCl C、FeCl D、CuCl 2329．用MnO和濃鹽酸制取氯氣。當4mol氯化氫被氧化，生成的氯氣的體積(標準狀況)是 2A、22.4L B、44.8L C、67.2L D、89.6L 10．ClO是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO：22KClO＋HCO＋

＋KSO＋

＋2HO，下列說法正確的是 32242422422A、KClO在反應中得到電子 B、ClO是氧化產物 32C、HCO在反應中被氧化 D、1 mol KClO參加反應有2 mol 電子轉移 2243*11．將13.4克KCl和KBr的混合物，溶于水配成500ml溶液，通入過量的Cl，反應后 2＋－－將溶液蒸干，得固體11.175克。則原來所配溶液中K、Cl、Br的物質的量之比為（）A、3︰2︰1 B、1︰2︰3 C、1︰3︰2 D、2︰3︰1 *12．如圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥的氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶中，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒瓶中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶，則a和b分別是（）

A B C D a（干燥氣體）NOCOClNH 2 2 2 3 b（液體）HO 16%NaOH溶液 飽和NaCl溶液 10%鹽酸 213．用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，當加到最后一滴時，溶液 的紅色突然消失。對產生實驗現象的原因有兩種推測： ①是氯水中的次氯酸的漂白性使 ＋它由紅色變成無色；②是氯水的酸性（H）使它由紅色變成無色。假設其中一種是正確的。請你設計一個實驗，由實驗現象，對以上的推測作出判斷。⑴要使用的實驗用品： ⑵要進行的實驗操作： ⑶實驗現象和結論： 14．新制氯水是實驗室里的常用的一種試劑。試回答下列問題：(1)新制氯水中含有多種成分，其中屬于弱電解質有(寫化學式)(2)向新制氯水中加入過量的碳酸鈣粉末產生的現象是，寫出該反應的離子方程式。

⑶試判斷Cl與HClO的氧化性強弱，并寫出你做出判斷的化學事實。

2答： *15．某同學欲探究Cl、Br、I之間的變化：他向U形管中加入約2g高錳酸鉀粉末；取 222一根長為5mm×150mm的玻璃管，插入橡皮塞中，在圖所示裝置中的“4、5、6”位置上貼 濾紙小旗，分別滴3滴淀粉KI溶液、飽和KI溶

液、溴化鈉溶液。另取一同樣的玻璃管，兩端各 塞入一小團脫脂棉，在1和2處脫脂棉上分別滴 入淀粉KI溶液和飽和NaBr溶液，并在兩端分別 接一橡皮管（帶夾子）；在3處裝入吸有NaOH溶 液的脫脂棉，連接好裝置。試回答下列問題：當滴加濃鹽酸到U形管 后，即可看到有黃綠色的氯氣產生，與小旗接 觸后，由下至上依次出現： 色、色、色。打開1、2處的夾子，當氯

氣恰好上升到2位置，保持一會兒即夾住2處，不使氯氣上升。取下上節玻璃管，在2處微微 加熱，即看到紅棕色的溴上升到1處，此時有 色出現。

16．某課外活動小組用如圖所示裝置制取次氯酸鈉。圖中瓶乙盛飽和食鹽水(已知氯氣在其中的溶解度很小)，瓶丙盛濃硫酸，儀器A中盛濃鹽酸，C中盛NaOH溶液。試回答：(1)儀器A的名稱

(2)B中發生反應的化學方程式；(3)乙裝置的作用：(4)能否省去丙裝置并說明理由

(5)實驗中若用12mol/L的濃鹽酸100mL，與足量的MnO反應，最終生2成次氯酸鈉的物質的量總是小于0.3mol，其主要原因是