第一篇:魯教版初中化學(xué) 《質(zhì)量守恒定律》一課的教學(xué)設(shè)計
《質(zhì)量守恒定律》一課的教學(xué)設(shè)計
禾豐初中
羅斌
為使以后在教學(xué)過程中明確思路,現(xiàn)對這一節(jié)課進(jìn)行設(shè)計:
一、從科學(xué)實驗探究作為教學(xué)的突破口,力求將傳統(tǒng)教學(xué)的“以知識為本”轉(zhuǎn)移到以“學(xué)生的發(fā)展為本”,通過自主學(xué)習(xí),小組合作探討,體現(xiàn)“知識技能”、“過程方法”、“情感態(tài)度與價值觀”三維課程目標(biāo)融為一體的化學(xué)教學(xué)價值觀。這主要體現(xiàn)在以下三個方面:
(一)、學(xué)習(xí)方式的改變--------小組合作學(xué)習(xí)
由此在課前尊重學(xué)生的意愿和將班上的學(xué)生分成8個學(xué)習(xí)小組進(jìn)行小組合作學(xué)習(xí)模式。通過自學(xué)、群學(xué)的方式來學(xué)習(xí)新知識,對學(xué)生能力的培養(yǎng)起著十分關(guān)鍵的作用。
(二)教材分析:
本節(jié)課之前學(xué)生學(xué)習(xí)了元素、分子和原子、化學(xué)變化、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)等知識,為本節(jié)的學(xué)習(xí)提供了基礎(chǔ)。從本節(jié)課開始,學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)的學(xué)習(xí)將由生成何種物質(zhì)轉(zhuǎn)向生成多少物質(zhì)方面展開。本課題通過一系列探究活動,引導(dǎo)學(xué)生從量的方面研究并得出規(guī)律,它為化學(xué)方程式的教學(xué),以及利用化學(xué)方程式的計算教學(xué)做好了準(zhǔn)備。
(三)學(xué)生分析:
九年級學(xué)生對化學(xué)的學(xué)習(xí)還處于啟蒙階段,這就需要有意識地激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,讓學(xué)生有更多的機會主動地體驗探究過程,在知識的形成、聯(lián)系、應(yīng)用過程中培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度,獲得科學(xué)的方法,逐步形成終身學(xué)習(xí)能力。從能力水平看,學(xué)生已經(jīng)知道許多化學(xué)反應(yīng),能用微粒的觀點從質(zhì)變的角度分析一些化學(xué)變化的實質(zhì),但對化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量是否改變還缺乏認(rèn)識,從量的角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的觀念有待建立。教學(xué)目標(biāo):
1、知識與技能
(1)通過實驗探究理解質(zhì)量守恒定律,了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。(2)能用微粒觀點說明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。(3)能運用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問題。
2、過程與方法
(1)通過學(xué)生的猜想,并用自己設(shè)計的實驗進(jìn)行驗證,使學(xué)生會進(jìn)行初步的探究活動。
(2)通過實驗、匯報等,使學(xué)生初步學(xué)會運用觀察、實驗等方法獲取信息,初步學(xué)會運用比較、分類、歸納、概括等方法加工信息。
(3)通過討論、交流,使學(xué)生能表達(dá)自己的觀點,逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。
3、情感態(tài)度與價值觀
(1)通過實驗探究,激發(fā)學(xué)生的好奇心,發(fā)展學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。培養(yǎng)學(xué)生勤于思考、善于合作、勇于實踐的科學(xué)精神。
(2)通過對化學(xué)反應(yīng)的定量研究和分析,幫助學(xué)生認(rèn)識永恒運動和變化著的物質(zhì)、既不能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失的道理,樹立辯證唯物主義的觀點。教學(xué)重點:
通過實驗探究認(rèn)識質(zhì)量守恒定律 教學(xué)難點:
從微觀的角度探究質(zhì)量守恒的原因
教學(xué)過程:
一、、提出問題,進(jìn)行猜想
1、出示鎂帶燃燒、水的電解、鐵絲的燃燒圖片,讓學(xué)生找出共同特征。引出問題:化學(xué)反應(yīng)生成了新物質(zhì),在生成新物質(zhì)的前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否變化呢?
—— 提出問題
2、化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量究竟是否改變呢?請你結(jié)合自己所學(xué)的知識,提出你的猜想。
——進(jìn)行猜想
二、合作實驗,探索新知
1、大家的猜想是否正確,需要用實驗加以檢驗。做實驗之前必須設(shè)計實驗方案。請大家完成課本105頁“活動天地”第2的內(nèi)容,然后小組交流。
2、匯報交流,明確有氣體參加或生成的反應(yīng),一定要讓反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行。
3、根據(jù)老師的要求選擇最佳研究對象。根據(jù)老師提供的儀器和藥品設(shè)計實驗方案。——制定方案
4、以小組為單位進(jìn)行探究實驗。——進(jìn)行實驗
5、匯報實驗現(xiàn)象和結(jié)論。
6、說明:僅憑一兩個實驗或一兩次實驗是不足以說明什么問題的,科學(xué)家經(jīng)過了無數(shù)次實驗后發(fā)現(xiàn)結(jié)果都是和你們的發(fā)現(xiàn)是一樣的。
8、讓學(xué)生用概括的語言描述實驗結(jié)論。教師指出該結(jié)論就叫質(zhì)量守恒定律。教師板書課題。質(zhì)量守恒定律
——得出結(jié)論
9、提問:在敘述質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容時,應(yīng)特別注意那幾個關(guān)鍵字眼?
10、強調(diào):(1)質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)反應(yīng)(2)沒參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)不算反應(yīng)物。(3)參加反應(yīng)或生成的肉眼看不見的氣體不要遺漏。(4)是質(zhì)量守恒,不是體積或分子個數(shù)的守恒。
11、練習(xí)。
①判斷:在密閉容器中把冰熔化成水,質(zhì)量不變,符合質(zhì)量守恒定律。()
4L氫氣和32L氧氣充分反應(yīng)后,可生成水的體積為36L。()②計算:12g碳和32g氧氣恰好完全反應(yīng),生成二氧化碳的質(zhì)量為_____g,那么1000g碳和32g氧氣充分反應(yīng)后,可生成二氧化碳的質(zhì)量為_____g.三、微觀解釋
1、過度:為什么一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律呢?你能從微觀角度來分析一下化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的原因。
2、做學(xué)習(xí)內(nèi)容二:觀察水電解的微觀示意圖,填寫化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)和質(zhì)量守恒的實質(zhì)。
3、看動畫,明確質(zhì)量守恒實質(zhì)。
4、整理歸納:化學(xué)變化的過程就是原子重新組合的過程,在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目及質(zhì)量都沒有改變。
——解釋與結(jié)論
四、學(xué)以致用。(1)在化學(xué)反應(yīng)前后,一定發(fā)生改變的是()
①分子的種類
②原子的種類
③ 物質(zhì)的種類
④原子的個數(shù)
⑤元素的種類
⑥元素的質(zhì)量
⑦物質(zhì)的總質(zhì)量
A.④ ⑥ B.② ⑤ C.① ③ D.① ⑦
(2)有人說他能點石(主要成分CaCO3)成金(Au),你認(rèn)為他的說法有科學(xué)道理嗎?
(3)某物質(zhì)在空氣中燃燒生成二氧化碳和水,則該物質(zhì)中一定含有________________元素,可能含有 ____元素。
五、知識收獲,能力提升
1、這節(jié)課我們圍繞著質(zhì)量守恒定律進(jìn)行了一系列的探究活動,你能歸納總結(jié)一下本節(jié)課你有哪些收獲嗎?要求從知識、能力、方法、觀點、情感、態(tài)度等方面談。
2、說明:質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)中的一個重要定律,理解其涵義要從宏觀和微觀兩個方面全面分析,在后面的學(xué)習(xí)中我們將進(jìn)一步利用這一定律來解決有關(guān)的化學(xué)問題。
六、課堂檢測,1、下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的說法錯誤的是()
A、木炭在空氣中燃燒成灰,質(zhì)量減少,符合質(zhì)量守恒定律。
B、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子的重新組合,不存在原子的得失,因此化學(xué)反應(yīng)的前后質(zhì)量守恒。
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律,鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量一定大于鎂條的質(zhì)量。
D、煤塊燃燒后,變成質(zhì)量小的多的煤灰,說明煤燃燒的反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律。
2、在化學(xué)反應(yīng)前后,一定不發(fā)生變化的是()
①分子的種類 ②原子的種類 ③分子的個數(shù) ④原子的個數(shù) ⑤元素的種類 ⑥元素的質(zhì)量 ⑦物質(zhì)的總質(zhì)量
A、②③④⑤⑦ B、②④⑤⑥⑦ C、①②③④⑤ D、②③④⑥⑦
3、把21.7g氧化汞粉末放在試管里加熱,直到氧化汞完全分解為止。冷卻后,稱得反應(yīng)后剩余物質(zhì)的質(zhì)量為20.1g,則生成氧氣的質(zhì)量是 g。
4、加熱辰砂和鐵的混合物,完全反應(yīng)后得到汞(Hg)和硫化亞鐵(FeS),辰砂組成中一定含有的元素有()
A、汞 B、硫 C、汞、硫、鐵 D、汞、硫
5、有這樣一則廣告:誠招加盟商,水變汽油(主要含C、H),經(jīng)濟(jì)收入驚人,現(xiàn)技術(shù)轉(zhuǎn)讓,請有識之士加盟 ……假如你是老板,你會加盟嗎?說出你的理由。___________________________________
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七、課后作業(yè)
家庭小實驗:鐵釘在潮濕的環(huán)境中容易生銹,請利用家中的物品設(shè)計實驗方案,并通過親自動手實驗來驗證鐵釘生銹前后各物質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量總和是不變的,兩周后交流并匯報實驗結(jié)果。
第二篇:初中化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計
質(zhì)量守恒定律教學(xué)設(shè)計
一、教材分析
本節(jié)課主要通過實驗來探討化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之間的關(guān)系,開始了從生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)方面的過渡,引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去研究化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律,為化學(xué)方程式書寫和計算的教學(xué)做好理論準(zhǔn)備。學(xué)生在實驗探究基礎(chǔ)上歸納出質(zhì)量守恒定律,這是本節(jié)的重點,運用化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)解釋和分析質(zhì)量守恒定律,從微觀角度認(rèn)識在一切化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減,從而實現(xiàn)本節(jié)難點的突破。
二、教學(xué)目標(biāo)
(一)教學(xué)目標(biāo)的確定必須科學(xué)、簡明,切合教材要求、切準(zhǔn)學(xué)生實際,切實突出重點,體現(xiàn)全面性、綜合性和發(fā)展性。為此,確定了以下教學(xué)目標(biāo):
1、知識與技能:學(xué)生通過實驗測定知道質(zhì)量守恒定律;利用多媒體課件演示理解質(zhì)量守恒定律的原因。初步培養(yǎng)應(yīng)用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力,通過直觀教學(xué)手段培養(yǎng)學(xué)生空
間思維和抽象思維能力。
2、過程與方法:體會由感性到理性,由個別到一般的認(rèn)識方法。
3、情感、態(tài)度、價值觀:培養(yǎng)學(xué)生善于質(zhì)疑的精神和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
(二)教學(xué)重點、難點及疑點
1、重點:理解質(zhì)量守恒定律的涵義。
2、難點:質(zhì)量守恒的原因及其應(yīng)用。
3、疑點:聯(lián)系實際,在應(yīng)用中加深理解,如“蠟燭燃燒后完全消失;鎂條燃燒質(zhì)量增加”,以上反
應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎?
[教學(xué)設(shè)想]
1、教師演示實驗;學(xué)生分組實驗(學(xué)生實驗分為二大組,每一大組分四小組,每一大組做不同實驗)。通過不同的實驗得出同樣的結(jié)論,讓學(xué)生知道由個別到一般的認(rèn)識方法。同時也體驗質(zhì)量守
恒的存在。
2、借肋多媒體教學(xué),通過 Flash動畫模擬化學(xué)變化中分子化分成原子,原子再重新組合成新的分子的運動, 從微觀角度人性化地設(shè)計出化學(xué)反應(yīng)的過程,從而把抽象的理論知識直觀化,讓學(xué)生更容易
接受,豐富學(xué)生的想象力。
[實驗準(zhǔn)備] 托盤天平、錐型瓶、燒杯、小試管、酒精燈;白磷、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、鐵
釘。
[教學(xué)媒體] 多媒體, 實物投影儀。
[課時安排] 1課時
三、教學(xué)流程
這節(jié)課,我按“設(shè)置問題、創(chuàng)設(shè)情境——重視實驗、體驗探究——動畫摸擬、突破難點——聯(lián)系實踐、學(xué)以致用——整合應(yīng)用、反饋糾錯”五個環(huán)節(jié)組織教學(xué)。
附:教學(xué)流程圖 課題 提問 實驗 演示實驗 學(xué)生實驗 分析討論 實驗結(jié)果 質(zhì)量守 恒定律 結(jié)束
學(xué)生信息反饋 課堂練習(xí)激發(fā)學(xué)生興趣,啟發(fā)思維
利用動畫解釋質(zhì)量守恒的原因
四、教學(xué)過程
依照教材的安排和特點,知識線索為:質(zhì)量守恒定律的涵義→質(zhì)量守恒定律的原因→質(zhì)量守恒定
律的應(yīng)用。重點抓好以下幾個環(huán)節(jié):
(一)設(shè)置問題創(chuàng)設(shè)情境
問題引入:什么是化學(xué)反應(yīng)?化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)特征是什么?那么在化學(xué)反應(yīng)前后,各物質(zhì)的質(zhì)量
總和是否發(fā)生變化呢?可能發(fā)生哪些變化?
學(xué)生分組討論提出猜想:可能大于、等于或小于的關(guān)系。
設(shè)計意圖:通過聯(lián)系學(xué)生熟悉的問題情境,以吸引學(xué)生注意力,激發(fā)學(xué)生的探究興趣。學(xué)生的自
然興趣是得高學(xué)生的內(nèi)部動力。
(二)重視實驗體驗探究
[質(zhì)量守恒定律的概念]這一部分內(nèi)容是本節(jié)的重點,教師演示實驗(白磷在空氣中燃燒前后質(zhì)量的測定)得出反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量,這一結(jié)論是否具有普遍規(guī)律呢?學(xué)生通過做分組實驗(鐵與硫酸銅反應(yīng)、氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量的測定)得出了同樣的結(jié)論,從而
由學(xué)生總結(jié)出質(zhì)量守恒定律。
設(shè)計意圖:授課與實驗同步教學(xué),學(xué)生通過親自動手實驗,體驗自己探究知識的樂趣;更加注重實驗的操作和實踐能力的培養(yǎng),縮短探知的時間,降低學(xué)習(xí)的難度,同時使學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識化學(xué)實
驗的作用,因而有效地激發(fā)學(xué)生的創(chuàng)造性。
(三)動畫摸擬突破難點
[質(zhì)量守恒定律原因]設(shè)問:為什么在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后,各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢?通過播放多媒體Flash動畫,摸擬在氧化汞受熱分解、磷與氧氣燃燒、鐵與硫酸銅反應(yīng)中分子、原子的微觀變化。學(xué)生小組討論,進(jìn)一步探究質(zhì)量守恒的本質(zhì)。結(jié)論:原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有改變。設(shè)計意圖:Flash動畫摸擬實驗達(dá)到了一目了然的效果,對學(xué)生獲得更真切的理解起著重要作用,讓學(xué)生更加形象、生動、深刻地去認(rèn)識質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)。從而有助于培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維
和分析能力。
(四)聯(lián)系實踐學(xué)以致用
[質(zhì)量實恒定律的應(yīng)用]這一部分是本節(jié)的一個難點,教師設(shè)計一些符合生活常識性的問題,問題的設(shè)計用“學(xué)生摘蘋果”做比喻,要讓學(xué)生“摘著蘋果”,而且是跳起來“摘著的”。學(xué)生也可以提出一些有疑問的化學(xué)現(xiàn)象,大家共同討論,使學(xué)生真正會用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象,以此培養(yǎng)
學(xué)生善于質(zhì)疑的精神和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
(五)整合應(yīng)用反饋糾錯 [反饋練習(xí)]:實物投影出示(略)
設(shè)計意圖:通過隨堂檢測,及時評價,讓不同的學(xué)生都能嘗試獲取成功的愉悅。讓學(xué)生從基礎(chǔ)知識到能力提高把所學(xué)知識一步步的提高,達(dá)到舉一反三的地步。
[小結(jié)]:師生共同小結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容以及活動探究的心得,交流收獲,體驗成功:(1)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。(2)質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)。(3)能用“質(zhì)量守恒定律”的知識解釋、解決生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象和問題,逐步認(rèn)識探究問題的方法。學(xué)生通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí),總結(jié)自己的收獲。
設(shè)計意圖:再一次培養(yǎng)學(xué)生歸納概括能力。完成對知識的內(nèi)化和順應(yīng)。
[布置作業(yè)]本節(jié)課后習(xí)題1、2
附:板書設(shè)計
質(zhì)量守恒定律
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
應(yīng) 用 定 原 質(zhì)量守恒定律 義 因 原子的種類沒有改變 原子的數(shù)目沒有改變 原子的質(zhì)量也沒有變化
第三篇:初中化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計
質(zhì)量守恒定律是俄國科學(xué)家羅蒙諾索夫于1756年最早發(fā)現(xiàn)的。拉瓦錫通過大量的定量試驗,發(fā)現(xiàn)了在化學(xué)反應(yīng)中,參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。下面給大家分享《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計,歡迎借鑒!《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計1
一、課題分析
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律,新課標(biāo)中要求達(dá)到“理解”的層次,本課題教學(xué)通過一系列探究活動引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出質(zhì)量守恒定律,并指導(dǎo)學(xué)生分析理解“質(zhì)量守恒規(guī)律”的根本原因,讓學(xué)生體會科學(xué)知識探究的方法。通過學(xué)生參與“質(zhì)量守恒定律”的整個實驗探究過程,使學(xué)生從被動的聽課者成為主動參與各項學(xué)習(xí)的探究者。并學(xué)會獲取信息、加工信息的方法;同時培養(yǎng)學(xué)生善于合作、勤于思考的科學(xué)精神和品質(zhì)。本節(jié)課的學(xué)習(xí)是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的理論準(zhǔn)備。同時為全部初中化學(xué)的學(xué)習(xí),也起到至關(guān)重要的作用。
二、教學(xué)目標(biāo)
(一)知識與技能目標(biāo)
1、知道質(zhì)量守恒定律的含義
2、能用微粒觀點說明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因
3、能用質(zhì)量守恒定律解釋常見的化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量關(guān)系
4、通過學(xué)生自己設(shè)計實驗方案,動手實驗,使學(xué)生能用實驗定量研究化學(xué)問題。培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題、歸納、總結(jié)和實踐能力。
(二)過程與方法目標(biāo)
1、通過學(xué)生的猜想,并用自己設(shè)計的實驗進(jìn)行驗證,使學(xué)生會進(jìn)行初步的探究活動。
2、通過實驗、匯報等,使學(xué)生初步學(xué)會運用觀察、實驗等方法獲取信息,初步學(xué)會運用比較、分類、歸納、概括等方法加工信息。
3、通過討論、交流,使學(xué)生能表達(dá)自己的觀點,逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。
(三)情感態(tài)度與價值觀
1、通過實驗探究,激發(fā)學(xué)生的好奇心,發(fā)展學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。培養(yǎng)學(xué)生善于合作、勤于思考、勇于實踐、樂于創(chuàng)新的科學(xué)精神。
2、培養(yǎng)學(xué)生“物質(zhì)是永恒存在的”辯證唯物主義觀點。
三、重點,難點
1、重點:質(zhì)量守恒定律的形成過程以及它的含義和應(yīng)用
2、難點:質(zhì)量守恒定律的形成過程以及微觀含義的理解
四、教學(xué)策略分析
本節(jié)課主要采用“實驗探究”的教學(xué)模式,在整個探究過程中實現(xiàn)以觀生趣、以趣激疑、以疑導(dǎo)思、以思求知、以知增能。按“提出問題—做出假設(shè)—設(shè)計方案—實驗驗證—得出結(jié)論—解釋反思—交流應(yīng)用”的程序來探究。整個設(shè)計不僅注重了科學(xué)知識的獲取,更注重了學(xué)生參與獲取知識的過程。在教學(xué)中以實驗探究為主,多次采用討論交流的方式,學(xué)生積極主動的參與教學(xué)過程,讓課堂教學(xué)煥發(fā)生命活力。本節(jié)課主要是在教師的引導(dǎo)下充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用,通過主動參與、自主合作、探究交流的學(xué)習(xí)方式使每位學(xué)生以“探索者”的身份融入到課堂中,體驗化學(xué)的再發(fā)現(xiàn)過程,學(xué)習(xí)化學(xué)家發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法,真正做到
把時間和空間還給學(xué)生,學(xué)生成為課堂的主人。
五、設(shè)計思路
六、教學(xué)準(zhǔn)備
1、白磷燃燒前后物質(zhì)質(zhì)量的測定的視頻,用flash動畫模擬水電解的微觀過程的課件和質(zhì)量守恒定律的發(fā)展簡史的錄音。
2、學(xué)生實驗用品:鐵釘、硫酸銅溶液、碳酸鈉粉末、稀鹽酸、鎂、氫氧化鈉溶液、酒精燈、坩堝鉗、燒杯、試管、托盤天平等。
七、教學(xué)過程
教學(xué)環(huán)節(jié)
教師活動
學(xué)生活動
教學(xué)意圖
引入
思考:化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如何變化?
演示實驗:氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)
氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)
根據(jù)實驗結(jié)論推導(dǎo)質(zhì)量守恒定律
學(xué)生觀察實驗
討論
通過幾組實驗讓學(xué)生了解化學(xué)變化都是遵守質(zhì)量守恒的。
板書:
一、質(zhì)量守恒定律——參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,這個規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。
強調(diào)①“參加”反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量等于反應(yīng)生成的物質(zhì)總質(zhì)量
②氣體的質(zhì)量不能忽略
③質(zhì)量守恒定律只適用于“化學(xué)變化”
探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化,討論并解釋化學(xué)反應(yīng)后質(zhì)量變化的原因。
通過不同的事例讓學(xué)生注意質(zhì)量守恒定律的適用范圍,注意事項。
二、質(zhì)量守恒定律的微觀意義
通過觀察電解水的微觀示意圖了解化學(xué)變化的微觀實質(zhì)。
思考并討論:根據(jù)微觀示意圖分析化學(xué)反應(yīng)前后為何質(zhì)量不變。
得出結(jié)論:化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變
觀察整個過程并推導(dǎo)質(zhì)量守恒的原因
從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律
八、教學(xué)反思
本節(jié)課設(shè)計了許多化學(xué)實驗探究活動,由于學(xué)生們的參與,使得課堂氣氛更加活躍,培養(yǎng)了學(xué)生的探究興趣,在獲得化學(xué)知識的同時,受到了科學(xué)方法的訓(xùn)練,體驗了探究的樂趣,同時使學(xué)生認(rèn)識到了定量研究的重要性,形成和發(fā)展了學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng).這節(jié)課采用電腦動畫模擬出在化學(xué)變化中,原來的分子被分成原子,原子再重新組合成分子或直接構(gòu)成物質(zhì)這一過程,使得學(xué)生看到整個過程中原子沒有增加也沒有減少,原子種類也沒有改變,十分直觀地引出質(zhì)量守恒的原因是什么。通過這樣的教學(xué),增強了本節(jié)課的色彩,教學(xué)效果明顯。
《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計2一、教學(xué)目標(biāo):
1、通過實驗探究化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系,理解和描述質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容,學(xué)會用質(zhì)量守恒定律解釋常見的化學(xué)變化。
2、利用微粒觀點,通過對化學(xué)反應(yīng)的微觀分析,理解質(zhì)量守恒定律的涵義和實質(zhì)。
3、通過學(xué)生合作設(shè)計、交流實驗方案,動手實驗,初步學(xué)習(xí)用實驗、觀察法定量研究化學(xué)問題,培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題、歸納、總結(jié)和實踐能力。
4、通過討論、交流,使學(xué)生能表達(dá)自己的觀點,逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。
5、通過實驗探究,激發(fā)學(xué)生的好奇心,發(fā)展學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,培養(yǎng)學(xué)生善于合作、勤于思考、勇于實踐、樂于創(chuàng)新的科學(xué)精神。
6、通過質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)史,讓學(xué)生知道科學(xué)的發(fā)展是曲折而漫長的,學(xué)習(xí)科學(xué)家一絲不茍、嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度,培養(yǎng)學(xué)生“物質(zhì)是永恒存在的”辯證唯物主義觀點。
二、教材分析
《質(zhì)量守恒定律》一課在初中化學(xué)體系中有承上啟下的作用。在本節(jié)課之前,學(xué)生學(xué)習(xí)了元素符號、化學(xué)式、分子和原子的初步知識,對化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認(rèn)識,還具體學(xué)習(xí)了氧氣有關(guān)的化學(xué)反應(yīng),這些知識都為本節(jié)教學(xué)提供了知識基礎(chǔ)。本節(jié)課的教學(xué)將引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去研究化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律,為化學(xué)方程式的教學(xué)以及利用化學(xué)方程式的計算做好理論準(zhǔn)備,因此本節(jié)課學(xué)習(xí)的質(zhì)量守恒定律,對全部初中化學(xué)的學(xué)習(xí),起到至關(guān)重要的作用。
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律,新課標(biāo)中要求達(dá)到“理解”的層次。本課題教學(xué)通過一系列探究活動引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出質(zhì)量守恒定律,并運用化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)解釋和分析“質(zhì)量守恒定律”的根本原因,讓學(xué)生體會科學(xué)知識的探究方法。通過學(xué)生參與“質(zhì)量守恒定律”的整個實驗探究過程,使學(xué)生從被動的聽課者成為主動參與各項學(xué)習(xí)的探究者,并學(xué)會獲取信息、加工信息的方法;同時培養(yǎng)學(xué)生善于合作、勤于思考的科學(xué)精神和品質(zhì)。
三、學(xué)情分析
從學(xué)生的心理特點上看,初中學(xué)生對化學(xué)的學(xué)習(xí)還處于啟蒙階段,這就需要注意激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,讓學(xué)生有更多的機會主動地體驗探究過程,在知識的形成、聯(lián)系、應(yīng)用過程中培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度,獲得科學(xué)的方法,逐步形成終身學(xué)習(xí)的意識和能力。從知識儲備來看,通過前面的學(xué)習(xí),學(xué)生對物質(zhì)的微觀構(gòu)成有了一定的認(rèn)識,初步建立了微粒觀;對化學(xué)反應(yīng)也有了初步的認(rèn)識,知道化學(xué)變化一定生成新物質(zhì),能判斷出反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物,知道化學(xué)反應(yīng)過程中原子是不變的。從能力水平上看,學(xué)生已經(jīng)初步學(xué)會一些實驗的基本操作技能并可以進(jìn)行簡單的化學(xué)實驗。但是學(xué)生沒有從定量的角度認(rèn)識反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系,也沒有把原子不變跟物質(zhì)總質(zhì)量不變聯(lián)系起來,我們可以初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實驗的方法來定量研究問題、分析問題和解決問題的能力。
四、教學(xué)重難點
教學(xué)重點:
1.質(zhì)量守恒定律的理解和意義。
2.能夠用質(zhì)量守恒定律解釋常見的化學(xué)變化。
3.學(xué)生能用微觀的觀點解釋質(zhì)量守恒定律。
教學(xué)難點:
1.如何引導(dǎo)學(xué)生通過實驗探究得出結(jié)論,如何使學(xué)生理解質(zhì)量守恒的原因,從而達(dá)到從定量角度理解化學(xué)反應(yīng)。
2.學(xué)生能用微觀的觀點解釋質(zhì)量守恒定律。
五、教法和學(xué)法
教法:情境教學(xué)、比較分析、啟發(fā)引導(dǎo)
學(xué)法:實驗探究、分組討論、歸納總結(jié)
六、教學(xué)過程
導(dǎo)入:
1、創(chuàng)設(shè)情境,激思引趣
我們身邊每時每刻都在發(fā)生著化學(xué)變化,食物的消化、身體的成長、呼吸作用等,蠟燭燃燒也是我們身邊常見的化學(xué)變化。
情景再現(xiàn):點燃蠟燭
問:關(guān)于蠟燭燃燒你有哪些了解?
這些都屬于定性研究,蠟燭燃燒是一個化學(xué)變化,這節(jié)課我們從定量的角度來研究化學(xué)變化前后物質(zhì)的質(zhì)量總和是怎樣變化的?
展示本節(jié)課學(xué)習(xí)目標(biāo)。
認(rèn)真聽老師介紹。認(rèn)識化學(xué)變化的重要性。
從化學(xué)的角度觀察蠟燭燃燒這個化學(xué)變化。
學(xué)生從生成物、宏觀現(xiàn)象等來描述這個變化。
仔細(xì)閱讀本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)。
設(shè)疑創(chuàng)景,激發(fā)引學(xué)
聯(lián)系生活實際,以學(xué)生身邊的化學(xué)變化為例,調(diào)動學(xué)生主動參與學(xué)習(xí)的積極性,讓學(xué)生初步認(rèn)識定性、定量是研究化學(xué)變化的兩個角度,培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、提出問題的能力。
目標(biāo)指導(dǎo)學(xué)生后面的學(xué)習(xí)。
新授:
提出問題,建立猜想
提出問題:化學(xué)變化前后物質(zhì)的質(zhì)量總和是怎樣變化的呢?
初步猜想:鼓勵學(xué)生根據(jù)自己的認(rèn)識做出猜想
“權(quán)威”對比,進(jìn)一步引發(fā)認(rèn)知的矛盾沖突:
(1)1673年波義耳的燃燒實驗,結(jié)果質(zhì)量增加。
(2)1756年羅蒙諾索夫煅燒金屬后質(zhì)量不變。
(3)1774年拉瓦錫的燃燒實驗,結(jié)果質(zhì)量不變。
根據(jù)老師的問題說出自己的想法:不變、變大或變小。
根據(jù)科學(xué)家的實驗結(jié)果,對反應(yīng)前后的質(zhì)量變化真正產(chǎn)生疑問。
引發(fā)猜想,認(rèn)知沖突
讓學(xué)生大膽參與并闡明自己觀點,教師適時激勵評價,激發(fā)學(xué)生的信心和勇氣。
通過化學(xué)史的學(xué)習(xí),讓學(xué)生了解質(zhì)量守恒定律的產(chǎn)生過程,感受化學(xué)家的探究歷程,通過科學(xué)家的實驗結(jié)果,激發(fā)學(xué)生進(jìn)一步探究質(zhì)量是否守恒的欲望。
2、實驗探究,收集證據(jù)
(1)引導(dǎo)思考,明確思路
讓學(xué)生思考:通過實驗探究反應(yīng)前后質(zhì)量變化需要考慮的方面
(2)設(shè)計方案,合作探究
可供選擇的三個反應(yīng):
1、白磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷
2、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅
3、鹽酸和大理石(主要成分:碳酸鈣)反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳
(3)展示交流,互相評價
組織學(xué)生小組的成果展示和交流,鼓勵小組之間互相評價和改進(jìn)方案。
教師演示:探究白磷在空氣中燃燒前后物質(zhì)總質(zhì)量變化。
(4)小組合作,實驗探究:
一組:探究鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量變化。
二組:探究稀鹽酸與大理石反應(yīng)前后總質(zhì)量的變化。
教師巡回指導(dǎo),針對學(xué)生實驗情況拍照上傳。
學(xué)生獨立思考,積極說出自己的想法,師生一起明確研究的思路。
學(xué)生小組合作設(shè)計三個實驗的方案,可以利用老師準(zhǔn)備的儀器和用品,也可以自己創(chuàng)新,把方案記錄在學(xué)案上。
小組代表交流方案的設(shè)計思路、步驟或者裝置圖。
學(xué)生仔細(xì)觀察現(xiàn)象
根據(jù)分組,小組分工合作,完成實驗探究。
動手動腦,合作探究
通過實驗思路的整理為后面實驗方案設(shè)計奠定基礎(chǔ),突破分組實驗中的障礙。
使學(xué)生個人探究與他人的經(jīng)驗互相借鑒和補充,培養(yǎng)設(shè)計實驗方案的能力。
讓學(xué)生在交流中思維碰撞和創(chuàng)新,使實驗方案不斷優(yōu)化,學(xué)習(xí)成果不斷地豐富和提升。
防止學(xué)生做白磷實驗出現(xiàn)意外。
培養(yǎng)學(xué)生進(jìn)行實驗探究的能力,同時在實驗中培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)的意識和團(tuán)隊合作的精神。
為后面的展示交流保留資料。
3、展示交流,獲得結(jié)論
(1)小組匯報,展示交流
教師組織學(xué)生小組匯報展示實驗結(jié)果,教師適時評價,并激發(fā)小組間的“矛盾”,鼓勵他們敢于表達(dá)自己的觀點。
(2)大家找茬,反思評價
針對實驗結(jié)果有誤差,組織學(xué)生開展反思評價。
(3)獲得結(jié)論,總結(jié)提升
總結(jié):有氣體的反應(yīng)必須密閉,氣球或注射器可以緩沖。
匯報小組探究成果,評價老師上傳的照片。
對于有些小組實驗的失敗,找出原因,進(jìn)行反思和評價。
展示成果,共同進(jìn)步
培養(yǎng)學(xué)生語言的組織和表達(dá)能力。
培養(yǎng)學(xué)生的實驗探究能力和嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度,發(fā)展學(xué)生的實驗?zāi)芰秃献鹘涣髂芰Α?/p>
4、對比分析,正確認(rèn)識
以鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)為例引導(dǎo)學(xué)生一起分析反應(yīng)前后的質(zhì)量,對比獲得結(jié)論。
同理,讓學(xué)生寫出白磷與氧氣反應(yīng)、大理石與稀鹽酸反應(yīng)的質(zhì)量守恒關(guān)系,組織交流。進(jìn)一步歸納出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容,突出重點。
分析反應(yīng)前后稱量的質(zhì)量,得出質(zhì)量守恒關(guān)系,獲得結(jié)論:參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
分析三個反應(yīng)中的等量關(guān)系,深入理解反應(yīng)中的質(zhì)量守恒關(guān)系。
5、學(xué)以致用,加深理解
科學(xué)家發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律經(jīng)歷了漫長而曲折的過程,根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋:
(1)波義耳與質(zhì)量守恒定律失之交臂的原因。
(2)蠟燭燃燒質(zhì)量減少的原因。
學(xué)生交流,紛紛發(fā)表觀點,學(xué)習(xí)用質(zhì)量守恒定律解釋常見的化學(xué)變化。
情感教育,持續(xù)發(fā)展
加深對質(zhì)量守恒定律的理解和認(rèn)識,培養(yǎng)應(yīng)用知識解決問題的能力。
對學(xué)生進(jìn)行情感教育,培養(yǎng)學(xué)生實事求是、一絲不茍、嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。
6、求異探新,發(fā)展思維
為什么宏觀上一切反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律呢?
播放:“水電解”實驗“化學(xué)變化中分子破裂成原子,原子重新組合成新分子”的動畫課件。
教師適當(dāng)點撥,突破難點。
總結(jié):宏觀與微觀相聯(lián)系的思維方式可以幫助我們更好地認(rèn)識事物及其變化的本質(zhì)。
學(xué)生觀看動畫、討論、歸納小結(jié)。
由學(xué)生總結(jié)出質(zhì)量守恒的根本原因。
知識遷移,開拓創(chuàng)新
通過師生問答等形式,使互動交流達(dá)到高潮,使問題得到逐步明晰和解決,使知識得到構(gòu)建。在教師的指導(dǎo)下使學(xué)生感覺到知識的掌握不再是艱澀難懂的,而是充滿樂趣的探索過程,讓學(xué)生充滿快樂感和成就感。
7、暢談收獲,總結(jié)提升
教師對本節(jié)進(jìn)行總結(jié)提升:
質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)不滅定律的一種表現(xiàn),是化學(xué)反應(yīng)的基本定律之一,它告訴我們利用化學(xué)方法只能改變物質(zhì)的成分而不能改變物質(zhì)的質(zhì)量。
這節(jié)課我們用科學(xué)探究的方法學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律,并從宏觀微觀兩個角度認(rèn)識了質(zhì)量守恒定律的涵義和實質(zhì),質(zhì)量守恒定律屬于化學(xué)變化的定量研究,我們也可以定性研究化學(xué)變化,定性、定量是科學(xué)研究的兩個不同角度。
學(xué)生從知識、能力、方法、情感態(tài)度價值觀等方面暢談自己的收獲,體驗成功。
讓學(xué)生樹立了信心與勇氣,使每位學(xué)生學(xué)有所得。
8、布置作業(yè),課外延伸
(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象
①古人幻想“點石成金”,你認(rèn)為可能嗎?試解釋之。
②細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后,生成物質(zhì)量比細(xì)鐵絲質(zhì)量大。
(2)請到圖書館或互聯(lián)網(wǎng),查閱資料,進(jìn)一步鏈接質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)史,認(rèn)識定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。
第四篇:質(zhì)量守恒定律教學(xué)設(shè)計
課題1質(zhì)量守恒定律(2課時)
教學(xué)目標(biāo) 1.知識與技能
(1)通過實驗探究理解質(zhì)量守恒定律,了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
(2)從微觀角度認(rèn)識在一切化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。2.過程與方法
(1)增加學(xué)生探究性實驗,充分調(diào)動學(xué)生的積極性,通過操作、觀察,組織討論,總結(jié)規(guī)律。(2)加強實驗中的各個環(huán)節(jié)的教學(xué),從而拓展學(xué)生的思路。3.情感態(tài)度與價值觀
(1)培養(yǎng)學(xué)生定量研究和分析推理的能力及解決問題的能力。
(2)通過對化學(xué)反應(yīng)的定量研究、推理,幫助學(xué)生認(rèn)識永恒運動和變化著的物質(zhì),既不能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失的道理,進(jìn)行辯證唯物主義觀點的教育和自然科學(xué)方法的教育。教學(xué)重點
質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及應(yīng)用。教學(xué)難點
1.質(zhì)量守恒定律的理解。
2.從微觀角度認(rèn)識在一切化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。教學(xué)方法
提出問題→進(jìn)行假設(shè)→實驗探究→得出結(jié)論→解釋應(yīng)用→加深理解。教具準(zhǔn)備
1.教師用具:托盤天平(帶砝碼)、錐形瓶、紅磷、火柴、細(xì)沙、氣球、玻璃管、單孔塞。2.學(xué)生用具:(1)托盤天平,燒杯、錐形瓶、橡膠塞、小試管;(2)硫酸銅溶液、鐵釘、碳酸鈉粉末、稀鹽酸。教學(xué)過程
第一課時
[創(chuàng)設(shè)問題情境]從前面的學(xué)習(xí)中我們知道,在一定的條件下,反應(yīng)物之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)可以生成新物質(zhì)。如磷燃燒生成五氧化二磷,表示為:P+O
2P2O5,鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵,表示為:Fe+CuSO4→Cu+FeSO4。那么,大家猜想一下,在這些反應(yīng)中反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和有什么變化呢? [學(xué)生猜想、討論] [回答] 學(xué)生甲:生成物的質(zhì)量總和會大于反應(yīng)物的質(zhì)量總和。學(xué)生乙:生成物的質(zhì)量總和會小于反應(yīng)物的質(zhì)量總和。學(xué)生丙:生成物的質(zhì)量總和會等于反應(yīng)物的質(zhì)量總和。
[教師]同學(xué)們提出了三種猜想,這很好,那么反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和到底是一種什么關(guān)系呢?大于、等于,還是小于?我們來進(jìn)行下面的活動與探究,通過實驗去驗證一下反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量的關(guān)系。[活動與探究] 1.紅磷燃燒前后質(zhì)量總和如何變化? 2.鐵與硫酸銅反應(yīng),生成物的質(zhì)量總和與反應(yīng)物的質(zhì)量總和之間的關(guān)系。[說明]教師演示實驗一;學(xué)生實驗分組進(jìn)行,兩人一組,進(jìn)行實驗二。[注意事項] 1.稱量時天平應(yīng)注意調(diào)平;
2.紅磷燃燒時,錐形瓶底部應(yīng)預(yù)先裝一部分沙子;
3.紅磷燃燒這個實驗中,玻璃管燒紅后往錐形瓶中塞時動作要快,塞子要塞緊,不能漏氣; 4.在鐵與硫酸銅反應(yīng)這個實驗中,鐵釘在放入硫酸銅溶液之前,要用砂紙打磨干凈。[學(xué)生實驗,教師巡視,及時發(fā)現(xiàn)學(xué)生操作中的一些錯誤并進(jìn)行糾正] [由學(xué)生陳述實驗結(jié)果,不同意見進(jìn)行補充] [實驗一]在白磷燃燒這個實驗中看到白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙,生成一種白色固體,氣球先膨脹后縮小,反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有發(fā)生改變。
[不同意見]我們組的實驗結(jié)果生成物的質(zhì)量總和略大于反應(yīng)物的質(zhì)量總和,可能是由于錐形瓶沒有塞緊漏氣所致。
[實驗二]在鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)這個實驗中,用砂紙把鐵打磨干凈放入硫酸銅溶液中,一會兒看到鐵釘表面有一層紅色的銅析出;同時溶液的顏色也略有改變,由藍(lán)色溶液變?yōu)闇\綠色溶液;用天平稱量,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有發(fā)生改變。
[教師總結(jié)]通過這兩個實驗我們看到,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì) 量總和存在相等的關(guān)系。其實不僅僅這兩個實驗如此,無數(shù)的實驗證明,反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和相等,這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。[板書]第五單元 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律
[設(shè)問]有了前面的實驗作基礎(chǔ),我們該如何去描述質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容呢? [板書]
一、質(zhì)量守恒定律
[學(xué)生回答](可分別叫多個學(xué)生進(jìn)行陳述)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
[總結(jié)并板書]1.內(nèi)容:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。
[思考]現(xiàn)有一反應(yīng)A+B→C,有10gA和5gB反應(yīng),反應(yīng)結(jié)束后還剩余3gA,B無剩余,則生成C的質(zhì)量為多少克? [學(xué)生思考并討論] [答案]生成C的質(zhì)量為12g,因為A還剩余3g,可見參見反應(yīng)的A的質(zhì)量為7g,B無剩 余,可見5gB全部參加反應(yīng),根據(jù)質(zhì)量守恒守恒定律,生成C的質(zhì)量為7+5=12g。[強調(diào)]質(zhì)量守恒定律指的是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,而不是有多少反應(yīng)物,一定注意“參加”二字的真正含義。[介紹]質(zhì)量守恒定律是十八世紀(jì)的重要發(fā)現(xiàn)之一,它把對化學(xué)的學(xué)習(xí)由生成何種物質(zhì)(即質(zhì)的研究)引向生成多少物質(zhì)(即量的研究),具有非常重要的意義。那么質(zhì)量守恒定律是誰發(fā)現(xiàn)的,又是如何發(fā)現(xiàn)的呢?請閱讀課本資料。[學(xué)生閱讀] [補充介紹]質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)經(jīng)過了非常漫長的過程,很多科學(xué)家曾經(jīng)致力于這方面的研究,拉瓦錫是其中之一。他在前人研究的基礎(chǔ)上,做了同樣的實驗,得到了同樣的結(jié)論,這一定律才獲得公認(rèn)。到了20世紀(jì),這一定律得到充分發(fā)展,和能量守恒定律合稱為質(zhì)能守恒定律。
[教師]了解了質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和它的發(fā)現(xiàn),我們再從微觀方面來研究一下為什么在 化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。請看投影。
第二課時
[投影]展示氫氣與氧氣反應(yīng)的微觀示意圖過程,從分子、原子角度進(jìn)行分析。[思考]從投影所展示的分子和原子的角度思考為什么化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律? [學(xué)生思考、討論] [回答]從剛才投影所展示氫氣與氧氣反應(yīng)的實驗的微觀示意圖過程,可知:在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類沒有變化,原子的數(shù)目沒有增減,原子的質(zhì)量也沒有變化,所以說所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。
[教師總結(jié)]大家回答得很好。從微觀示意圖展示過程以及前面所學(xué)的分子、原子知識可知,化學(xué)反應(yīng)的過程,事實上是舊的分子破裂,原子和原子重新組合成新分子的過程。在這個過程中,原子的種類沒有變化,原子的數(shù)目沒有增減,原子的質(zhì)量也沒有變化,所以反應(yīng)物的質(zhì)量總和會等于生成物的質(zhì)量總和。
[板書]2.微觀解釋:在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類沒有改變,原子的數(shù)目沒有增 減,原子的質(zhì)量沒有改變。
[教師]到底是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律呢?我們再來進(jìn)行下面的活動與探究,驗證一下質(zhì)量守恒定律是否正確。[活動與探究](分組進(jìn)行實驗)1.蠟燭燃燒前后是否遵守質(zhì)量守恒定律? 2.碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量之和與生成物的質(zhì)量之和是否相等? [學(xué)生實驗]?? [陳述實驗結(jié)果] 1.蠟燭燃燒前后不遵守質(zhì)量守恒定律,生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量。
2.碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應(yīng)也不遵守質(zhì)量守恒定律,生成物的質(zhì)量大于反應(yīng)物的質(zhì)量。[教師]討論一下這是為什么呢?為什么會出現(xiàn)生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量呢? [學(xué)生討論]??
[回答]1.在蠟燭燃燒這個實驗中,生成物二氧化碳和水都是氣體,揮發(fā)到了空氣中,所以會出現(xiàn)生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量這種情況。
2.在碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應(yīng)這個實驗中,因為反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,而實驗裝置未密閉,所以會出現(xiàn)生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量這種情況。[追問]這兩個反應(yīng)到底遵守不遵守質(zhì)量守恒定律呢? [回答]遵守。只要改進(jìn)實驗裝置,就會出現(xiàn)正確的結(jié)果。[追問]如何改進(jìn)實驗裝置呢? [回答]1可以在密閉的容器中進(jìn)行,比如紅磷燃燒的裝置。[教師]我這里有一改進(jìn)的蠟燭燃燒的裝置,大家請看。[課后思考]改進(jìn)裝置的具體措施
[小結(jié)]本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律,知道了在一切化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和;而且從微觀角度理解了為什么所有的反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律,從而把我們對化學(xué)的學(xué)習(xí)從質(zhì)的研究引向量的研究。
[學(xué)習(xí)體會]通過本節(jié)課的學(xué)習(xí),你有什么體會呢?請你談?wù)劇?/p>
[回答]1.任何一個定律的發(fā)現(xiàn)都不是憑空想象的,而是以實驗為基礎(chǔ)得出來的。2.我很喜歡這種邊操作,邊觀察,邊思索的學(xué)習(xí)方式,它可以激發(fā)我們的學(xué)習(xí)興趣,使我們得到更多的鍛煉,真是受益匪淺。3.進(jìn)行科學(xué)研究時,若想得到很精確的結(jié)果,就必須改進(jìn)實驗裝置,采取更為精確的裝置進(jìn)行實驗。
4.日常生活中遇到一些問題若也能及時思考并想辦法進(jìn)行實驗,相信我們都會有一些驚 人的發(fā)現(xiàn)。
[總結(jié)]大家談了各自不同方面不同程度的體會,這很好。大家這種強烈的求知欲令我非 常佩服,希望大家繼續(xù)發(fā)揚這種風(fēng)格,在化學(xué)的海洋中徜徉。[布置作業(yè)]習(xí)題1、2、3 板書設(shè)計
第五單元 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律
1.內(nèi)容:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2.微觀解釋:在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后存在3個不變,即 ①原子的種類沒有改變; ②原子的數(shù)目沒有增減; ③原子的質(zhì)量沒有改變。
第五篇:質(zhì)量守恒定律教學(xué)設(shè)計
教學(xué)設(shè)計
活動1:提出問題
【復(fù)習(xí)引課】 前面已經(jīng)學(xué)習(xí)了許多化學(xué)變化,如,磷與氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷,鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂等等.化學(xué)變化的本質(zhì)是什么 有新物質(zhì)生成.對于這些化學(xué)變化,我們已經(jīng)研究了質(zhì)的方面變化(即物質(zhì)種類的變化),還初步了解變化過程中能量的變化.在做小蠟燭燃燒的探究實驗時發(fā)現(xiàn),蠟燭燃燒一會兒,質(zhì)量變小了.為什么變小 難道物質(zhì)從這個世界上消失了 真的消失了嗎 類似的化學(xué)變化中物質(zhì)的量的方面(即質(zhì)量)是否變化呢 由此提出了新的問題,即化學(xué)反應(yīng)前后參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的總質(zhì)量與生成的各種物質(zhì)總質(zhì)量是否有變化 讓我們一起走進(jìn)新課題,來共同研究化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)總質(zhì)量是否變化的問題.【切入課題】 第五單元 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律(1)【活動探究】化學(xué)反應(yīng)前后參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量與生成的物質(zhì)總質(zhì)量是否有變化 我們必須通過事實來說明問題,下列提供四個實驗方案,請用實驗的方法來探究這一問題.活動2:實驗探究
【實驗探究】 根據(jù)下列幾個實驗方案進(jìn)行問題探究.(分A,B兩大組,若干小組.A組做方案一,二,B組做方案三,四)方案一 磷燃燒前后質(zhì)量測定
向空氣壓縮點火儀中,放入一粒火柴頭大小的白磷,塞上塞子.將其放在天平左盤上,用砝碼平衡,記錄質(zhì)量.然后,取下,快速施壓,將白磷引燃,觀察現(xiàn)象,反應(yīng)冷卻后,重新放到天平上,觀察天平是否平衡.方案二 氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)前后質(zhì)量測定
在錐形瓶中加入約30ml氯化鐵溶液,在橡皮塞上插一膠頭滴管,管內(nèi)吸有氫氧化鈉溶液,用塞子把瓶口塞好,把整個裝置放在天平的左盤上,在右盤加砝碼平衡,記錄稱量數(shù)據(jù),然后擠壓滴管的膠頭,使氫氧化鈉溶液滴到氯化鐵溶液里,觀察現(xiàn)象,再將錐形瓶放在天平上,觀察天平是否平衡.反應(yīng)文字表達(dá)式: 氫氧化鈉 + 氯化鐵 → 氫氧化鐵 + 氯化鈉 NaOH FeCl3 Fe(OH)3 NaCl 方案三 鐵與硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量測定
在100ml燒杯中加入約30ml稀硫酸銅溶液,將幾根細(xì)鐵絲用砂紙打磨干凈,將盛 有硫酸銅溶液的燒杯和鐵絲一起放在托盤天平左盤上稱量,記錄所稱質(zhì)量,后將鐵絲浸到硫酸銅溶液中,觀察現(xiàn)象,待反應(yīng)一段時間后溶液顏色不再改變時,將盛有硫酸銅溶液和鐵絲的燒杯放在托盤天平上,觀察天平是否平衡.反應(yīng)文字表達(dá)式: 鐵 + 硫酸銅 → 硫酸亞鐵 + 銅 Fe Cu SO4 Fe SO4 Cu 方案四 碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)前后質(zhì)量測定
在錐形瓶中加入約30ml碳酸鈉溶液,在小試管中裝有氯化鋇溶液,用鑷子把小試管放入錐形瓶中,用塞子把瓶口塞好,把整個裝置放在天平的左盤上,在右盤加砝碼平衡,記錄稱量數(shù)據(jù),然后把燒瓶倒轉(zhuǎn),使兩種溶液混合,觀察現(xiàn)象,再稱量,觀察天平是否平衡.反應(yīng)文字表達(dá)式是:碳酸鈉 + 氯化鋇 → 碳酸鋇 + 氯化鈉 Na2CO3 BaCl2 Ba CO3 NaCl 【提示】 針對所選實驗方案,觀察和探究如下問題:反應(yīng)中有哪些現(xiàn)象 天平是否平衡 提醒:白磷取用方法;操作規(guī)范,注意安全;小組成員合作等.【實驗】 學(xué)生進(jìn)行實驗探究,觀察記錄分析.活動3:發(fā)現(xiàn)規(guī)律 【交流】學(xué)生交流實驗結(jié)果 A 組 B 組 實驗方案 方案一 方案二 方案三 方案四 實驗現(xiàn)象 反應(yīng)前總質(zhì)量 反應(yīng)后總質(zhì)量 分析
【提問】 通過對上述4個方案研究,你能發(fā)現(xiàn)什么問題 能找出普遍性規(guī)律嗎 【歸納】 參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律.【拓展視野】 質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)史.早在300多年前,化學(xué)家們就對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行定量研究.1673年,英國化學(xué)家波義耳(Robert Boyle, 1627—1691)在一只敞口的容器中,加熱金屬,結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后質(zhì)量增加了.1777年,法國化學(xué)家拉瓦錫用較精確的定量實驗法,在密封容器中研究氧化汞的分解與合成中各物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系,得到的結(jié)論為:“參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和.” 后來,人們用先進(jìn)的測量儀器做了大量精度極高的實驗,確認(rèn)拉瓦錫的結(jié)論是正確的.因此,科學(xué)家一致承認(rèn)了質(zhì)量守恒定律.【講述】 剛才所用的研究方法,就是定量實驗研究法.化學(xué)家們用定量的研究方法研究化學(xué)變化,發(fā)現(xiàn)了許多重要規(guī)律.剛才你們就像科學(xué)家一樣在做研究,并且取得了成果.若你們是生活300年前發(fā)現(xiàn)這一規(guī)律,那又將成為我們中華民族的驕傲.雖然,我們不可能回到幾百年前,但我們可以抓住今天,通過努力學(xué)習(xí),在將來為國家贏得更多榮譽.活動4:分析與解釋
【問題】 化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和為什么相等呢 【課件演示鋪墊】動畫:水通電分解的微觀模擬.【討論】 學(xué)生討論,思考.(提示可從水電解得到氫氣和氧氣微觀分析入手)【歸納】:化學(xué)反應(yīng)的過程就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)的分子分解為原子,原子重新組合為新的分子,從而生成了其他的物質(zhì).【討論】 在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后,原子的種類,數(shù)目,原子的質(zhì)量是否會變化 元素種類是否變化 物質(zhì)種類是否變化 【結(jié)論】 在化學(xué)反應(yīng)中,原子的種類,數(shù)目,質(zhì)量都不變,元素的種類也不變,所以反應(yīng)前后,反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變.物質(zhì)的種類發(fā)生了改變,分子的種類發(fā)生了改變.五不變,兩變.活動5:結(jié)論的再驗證
【問題】 質(zhì)量守恒定律對任何化學(xué)反應(yīng)都有普遍性嗎 是否有特殊性呢(學(xué)生預(yù)測)【實驗探究】
方案五 碘與淀粉反應(yīng)前后質(zhì)量測定
把盛有少量碘酒的小試管放入盛有少量淀粉的錐形瓶中,塞上塞子,放在天平左盤上,右盤用砝碼平衡.取下錐形瓶倒置,使碘酒中的碘與淀粉反應(yīng).一段時間后,再把錐形瓶放在天平上,觀察是否平衡.方案六 碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量測定
把盛有鹽酸的小試管小心地放入裝有碳酸鈉粉末的小燒杯中.將小燒杯放在天平上用砝碼平衡.取下小燒杯;使小試管中鹽酸與小燒杯中的碳酸鈉粉末反應(yīng).一段時間后,再把小燒杯和小試管放在天平上,觀察是否平衡.該反應(yīng)的文字表達(dá)式是:鹽酸 + 碳酸鈉 → 氯化鈉 + 水 + 二氧化碳
【實驗】 學(xué)生進(jìn)行實驗探究,觀察記錄分析.活動6:規(guī)律的總結(jié)與再認(rèn)識 【討論】實驗結(jié)果
1.方案五:天平保持平衡.說明這里面所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律.2.方案六:反應(yīng)后,質(zhì)量減輕了.【問題】實驗2會出現(xiàn)質(zhì)量減輕的這一現(xiàn)象,它符合質(zhì)量守恒定律嗎 【討論】分析是否符合質(zhì)量守恒定律,找出分析判斷依據(jù).【交流】學(xué)生交流觀點.【歸納】任何化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律,若反應(yīng)體系內(nèi)與外界進(jìn)行物質(zhì)交換,則天平就可能不衡.注意表面現(xiàn)象與實質(zhì).【討論】若空氣點火儀漏氣或反應(yīng)后把塞拔下,敞口一會兒,再稱量,質(zhì)量就有可能發(fā)生變化.比較課本P90,P91中的兩個實驗裝置的優(yōu)劣(是否封閉及對實驗有無影響).若P90圖5-1中的氣球反應(yīng)后被拔下,天平是否平衡
【小結(jié)】任何化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律.無論是熟悉的還是不熟悉的化學(xué)反應(yīng),只要是化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)前后的總質(zhì)量就守恒.活動7:運用與提高習(xí)題訓(xùn)練略
活動8:歸納與總結(jié) 【學(xué)生小結(jié)】
1.本節(jié)課我所學(xué)的知識有: 2.經(jīng)過實驗探究活動,我的收獲及感受有: 3.對學(xué)習(xí)過程中存在的不足,我的點評及建議是: 【板書設(shè)計】略 【課堂作業(yè)】P96,3 【課外拓展】
1.列出日常生活中一些化學(xué)反應(yīng)問題,并用質(zhì)量守恒定律去分析.2.課外利用家中相關(guān)物品,設(shè)計實驗驗證質(zhì)量守恒定律.3.預(yù)習(xí)下一節(jié)課“化學(xué)方程式”.4.你還有什么疑問或還有什么實驗方案,請課外討論,也可以和老師討論交流.說明:儀器用品及多媒體投影內(nèi)容略去.聽課簡評
這節(jié)課是本縣對外開放周的教學(xué)示范課之一,由李家亮老師執(zhí)教.該課充分體現(xiàn)了新課標(biāo)的教學(xué)理念,教學(xué)活動有8個板塊構(gòu)成,8個板塊聯(lián)系緊密,遞進(jìn)自然,構(gòu)建“教,做,研,學(xué)”合一的研究性學(xué)習(xí)的教學(xué)模式.教學(xué)活動由學(xué)生問題為出發(fā)點,以學(xué)生利用實驗研究為載體,以引導(dǎo)學(xué)生分析歸納形成結(jié)論為落腳點,并以此來促進(jìn)學(xué)生對知識的理解與掌握.教學(xué)活動真正突出了學(xué)生的主體地位,研究性學(xué)習(xí)既是學(xué)習(xí)內(nèi)容,又是學(xué)習(xí)方法得到充分體現(xiàn).在研究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否變化時,增加了多個實驗,它跳出了教材,拓展了學(xué)生認(rèn)識問題的空間,利于學(xué)生從普遍性中找出規(guī)律性的結(jié)論,同時也利于學(xué)生掌握研究問題的科學(xué)方法,更有利于學(xué)生對“任何化學(xué)反應(yīng)都是遵守質(zhì)量守恒定律”的認(rèn)識.從教與學(xué)活動的結(jié)果來看,學(xué)生在研究性學(xué)習(xí)中的各方面能力都能得到鍛煉和提高,學(xué)習(xí)化學(xué)的思想與方法也能有質(zhì)的發(fā)展.