第一篇：高中化學(xué)----總結(jié)：四大晶體

總結(jié)：四大晶體

晶體類型

離子晶體

原子晶體

分子晶體

金屬晶體

概念

離子間離子鍵

原子間共價鍵

分子間分子力

金屬離子和e金屬鍵 晶體質(zhì)點

陰、陽離子

原子

分子

金屬離子原子和e

作用力

離子鍵

共價鍵

分子間力

金屬鍵 物理性質(zhì)

熔沸點

較高

很高

很低

一般高少數(shù)低

硬度

較硬

很硬

硬度小

多數(shù)硬少數(shù)軟

溶解性

易溶于水

難溶任何溶劑

相似相溶

難溶 導(dǎo)電性

溶、熔可

硅、石墨可

部分水溶液可

固、熔可 實例

鹽MOH MO

C Si SiO

2SiC HX XOn

HXOn

金屬或合金

1.各種晶體中的化學(xué)鍵

⑴ 離子晶體: 一定有離子鍵,可能有共價鍵（極性鍵、非極性鍵、配位鍵）

⑵ 分子晶體:

一定沒有離子鍵,可能有極性鍵、非極性鍵、配位鍵;也可能根本沒有化學(xué)鍵。

⑶ 原子晶體:一定沒有離子鍵,可能有極性鍵、非極性鍵.⑷ 金屬晶體: 只有金屬鍵

2、物質(zhì)熔沸點高低比較規(guī)律

（1）晶體內(nèi)微粒間作用力越大，熔沸點越高，只有分子晶體熔化時不破壞化學(xué)鍵。（2）不同晶體（一般情況下）:

原子晶體＞離子晶體＞分子晶體

熔點 ： 上千度~幾千度 >近千度~幾百度 > 多數(shù)零下最多幾百度

（3）相同條件下 一般地說熔沸點:

固態(tài)＞液態(tài)＞氣態(tài)

2、物質(zhì)熔沸點高低比較規(guī)律

（4）同種晶體

離子晶體：比較離子鍵強弱，離子半徑越小，電荷越多，熔

沸點越高

MgO>MgCl2>NaCl>KCl>KBr

原子晶體：比較共價鍵強弱（看鍵能和鍵長）

金剛石(C)> 水晶(SiO2)> SiC > Si

分子晶體：比較分子間力（和分子內(nèi)的共價鍵的強弱無關(guān)）

1）組成和結(jié)構(gòu)相似時，分子量越大熔沸點越高

F2

CF4< CCl4 < CBr4 < CI4;

N2

2）同分異構(gòu)體：支鏈越多熔沸點越低

正戊烷>異戊烷>新戊烷

金屬晶體：比較金屬鍵，金屬原子半徑越小，價電子數(shù)越多，熔沸點越高。熔沸點同族從上到下減小，同周期從左到右增大。

Li>Na>K>Rb>Cs;

Na

3、晶體類型的判斷

◆從物質(zhì)的分類上判斷：

●離子晶體：強堿、大多數(shù)鹽類、活潑金屬氧化物；

●分子晶體：大多數(shù)非金屬單質(zhì)（金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼除外）及氧化物（SiO2除外），所有的酸及非金屬氫化物，大多數(shù)有機物等。

●原子晶體：金剛石、晶體硅、晶體硼、SiO2、SiC、BN等 ●金屬晶體：金屬單質(zhì)（液態(tài)Hg除外）及合金 ◆從性質(zhì)上判斷：

●熔沸點和硬度 高：原子晶體；中：離子晶體；低：分子晶體 ●物質(zhì)的導(dǎo)電性 固態(tài)時不導(dǎo)電熔融狀態(tài)時能導(dǎo)電：離子晶體； 固態(tài)時導(dǎo)電熔融狀態(tài)時也導(dǎo)電：金屬晶體及石墨；

固態(tài)時不導(dǎo)電熔融狀態(tài)時也不導(dǎo)電：分子晶體、原子晶體。

第二篇：高中化學(xué)離子晶體知識點總結(jié)

1.什么是分子晶體、原子晶體和金屬晶體?

2.下列物質(zhì)的固體中哪些是分子晶體?哪些是原子晶體?哪些是金屬晶體?

干冰金剛石冰銅水晶碳化硅naclcscl

講述：顯然，氯化鈉、氯化銫固體的構(gòu)成微粒不是前面所講的分子、原子，離子之間的作用力也不一樣，這就是我們今天要學(xué)習(xí)的一種新的晶體類型。

一、離子晶體

1.離子晶體定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體

活動1：展示氯化鈉、氯化銫晶體結(jié)構(gòu)，思考這兩種晶體的構(gòu)成微粒、離子之間的作用力是什么?

歸納小結(jié):

(1)離子晶體定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體

(2)離子晶體的構(gòu)成微粒是離子，離子間的作用力為離子鍵。

2.離子晶體的類別

活動2：思考我們學(xué)過的物質(zhì)中哪些類型的物質(zhì)是離子晶體?

歸納：強堿、活潑金屬氧化物、絕大多數(shù)鹽。

第三篇：高中化學(xué)如何判斷晶體熔沸點高低

如何判斷常見晶體物質(zhì)熔點高低

一般來說：原子晶體>離子晶體>分子晶體

如果為同一種晶體如何判斷

1、如果都是原子晶體就按照已有順序排

2、如果都是離子晶體則:

第一步如果電荷量相同，則比較不通的晶體的庫侖力，簡單的說就是比較他們原子半徑的大小，第二部，如果他們的電荷量不同，一般來說電荷量大的離子晶體熔沸點高

3、如果是同為分子晶體

看分子量一般來說分子量大的高但是也要需要考慮分子的對稱性及有無氫鍵，一般來說有對稱性的有氫鍵的高，掌握了這幾個小點一般啊高中不會出一些讓你分辨不清的，呵呵。這是本人高中學(xué)習(xí)化學(xué)心得，不過現(xiàn)在忘得很多，如有不足還請諒解

第四篇：高中化學(xué)《離子晶體》聚焦課堂活動反思（精選）

“聚焦課堂”活動反思

XXX 四月十九日，我校各科舉辦了“聚焦課堂”活動，化學(xué)組由我校的三位老師（王XX、楊XX、納XX）和上海XX中學(xué)的沈XX老師帶來了《離子晶體》這節(jié)課，雖然課題相同，但授課方式、方法截然不同，各有特點，現(xiàn)將本次活動的反思概括如下： 第一，沈XX老師的《離子晶體》

首先沈老師的引入非常新穎，他以電影“閃閃的紅星”中的片段為引入點，切入“食鹽”，進而展開有關(guān)離子晶體的相關(guān)討論和分析。這樣的引入能抓住學(xué)生的眼球，吸引學(xué)生的注意力，同時又自然流暢，十分可取。其次，讓學(xué)生分組觀察氯化鈉的晶胞模型，讓學(xué)生總結(jié)自己“收獲”了什么，這種開放性的問題使學(xué)生的回答多種多樣多角度，充分調(diào)動了學(xué)生的學(xué)習(xí)能力，是一種“高效”的方法。再次，以“氯化鈉的化學(xué)式為什么是1:1？”為討論話題，學(xué)生再一次的多角度的分析了原因，尤其一位同學(xué)從“電荷守恒”的角度進行了分析，這都充分說明了學(xué)生用心思考了，而且是多角度，全方位的思考了這個問題。最后，整節(jié)課由引入到分析氯化鈉的晶胞，再到分析離子晶體的物理性質(zhì)，最后到影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素，過渡十分自然流暢，沒有絲毫生拉硬拽的感覺，學(xué)生學(xué)的即輕松又高效，整體效果非常好，我在平時的授課中也應(yīng)該注重課堂的高效性。第二，楊XX老師的《離子晶體》

首先楊老師由學(xué)生參觀地質(zhì)博物館看到的某些晶體（水晶等）為導(dǎo)入點，以舊引新，體現(xiàn)了知識的生成，學(xué)生好理解易接受。其次，楊老師打破了教材原有內(nèi)容的安排，由具體的幾種離子晶體（氯化鈉、氯化銫、氟化鈣）的分析轉(zhuǎn)向所有離子晶體的特點，這種“由點到面”的思想有利于學(xué)生對知識遷移的應(yīng)用，是一種對學(xué)生學(xué)習(xí)能力的培養(yǎng)，十分可取。最后，楊老師對晶格能的處理也十分巧妙，學(xué)生通過表格中的晶格能數(shù)據(jù)去分析其影響因素，培養(yǎng)了一種學(xué)生采集分析并應(yīng)用數(shù)據(jù)推斷的能力。我在平時的教學(xué)中也應(yīng)該注重打破環(huán)節(jié)，創(chuàng)新設(shè)計教學(xué)過程。第三，王XX老師的《離子晶體》

首先王老師讓學(xué)生用放大鏡去觀察食鹽顆粒（氯化鈉晶體），由此為引入點效果很好，學(xué)生注意力集中，同時也輕松，覺得“好玩”。其次觀察三種典型離子晶體的模型，完成事先準(zhǔn)備好的學(xué)案中的表格，時間充分，學(xué)生分析也到位，這對學(xué)生預(yù)習(xí)的要求較高，同時對學(xué)生的思維要求也較高。是一種有“深度”的教學(xué)。再次，王老師自制的教具（氟化鈣晶胞模型）簡單而實用，對于本節(jié)課堂活動至關(guān)重要。最后，處理晶格能時，給出了三個方面的問題，這些問題層次性強，學(xué)生效率高。我在平時教學(xué)中也應(yīng)該注重提高課堂的“深度”。

第四，納XX老師的《離子晶體》 首先由百度圖片中的氯化鈉晶體為引入點，引入有個性，同時也學(xué)生學(xué)會通過不同的渠道去獲取知識。其次，讓學(xué)生做一氯化鈉晶胞的一面，再進行疊加，直至4層，然后切出晶胞。這個設(shè)計思路非常好，學(xué)生即動手了，又動腦了，還多角度大面積的進行了分析，效果非常好。最后，設(shè)計了習(xí)題“計算晶胞的邊長”，利用計算數(shù)據(jù)讓學(xué)生感受了目前觀察的晶胞是一個放大了無數(shù)倍的結(jié)構(gòu)。我在平時的教學(xué)中也應(yīng)該注重課堂上的“手腦結(jié)合”。

通過這次聚焦課堂活動，我看到了新穎的導(dǎo)入方式，意識到了課堂可以既輕松又高效，感受到了不同的授課方式所帶來的沖擊，同時也體會到多媒體設(shè)備以及教具在教學(xué)中的重要作用，整體收獲頗多。

第五篇：晶體密度計算總結(jié)

晶體密度計算總結(jié)

1．某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X()位于立方體的頂點，Y(○)位于立方體的中心。試分析：

(1)

晶體中每個Y同時吸引________個X。

(2)

該晶體的化學(xué)式為__________。

(3)

設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M

g·mol－1，晶體的密度為ρg·cm－3，阿

伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中兩個距離最近的X之間的距離為________cm。

2.面心立方最密堆積，金屬原子之間的距離為面對角線的一半，為金屬原子的直徑。

如果邊長為acm，半徑r=（／4）acm,3.體心立方最密堆積，金屬原子之間的距離為體心對角線的一半，為金屬原子的直徑。

如果邊長為acm，則半徑r=（／4）acm

4．六方最密堆積

5.簡單立方堆積

立方體的邊長為acm,則r=a／2

cm。

6.金剛石

圖中原子均為碳原子，這種表示為更直觀。如邊長為acm,碳原子的半徑為（／8）acm。

晶胞的密度＝nM／NA

v

n為每mol的晶胞所含有的原子（離子）的物質(zhì)的量。M為原子或離子的原子量，v是NA個晶胞的體積。已知原子半徑求邊長，已知邊長可求半徑。

晶胞的空間利用率＝每mol的晶胞中所含原子認為是剛性的球體，球體的體積除以晶胞的體積。

例：1.戊元素是周期表中ds區(qū)的第一種元素。回答下列問題：

（1）甲能形成多種常見單質(zhì)，在熔點較低的單質(zhì)中，每個分子周圍緊鄰的分子數(shù)為

；在熔點很高的兩種常見單質(zhì)中，X的雜化方式分別為、。

（2）14g乙的單質(zhì)分子中π鍵的個數(shù)為___________。

（3）+1價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為

第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測丁元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第電離能。

（4）戊的基態(tài)原子有

種形狀不同的原子軌道；

（5）丙和丁形成的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，該晶體中陽離子的配位數(shù)為

。距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體

為

。已知該晶胞的密度為ρ

g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=__________cm。

(用含ρ、NA的計算式表示)

（6）甲、乙都能和丙形成原子個數(shù)比為1：3的常見微粒，推測這兩種微粒的空間構(gòu)型為。

2．（15分）LiN3與NaN3在軍事和汽車安全氣囊上有重要應(yīng)用.⑴N元素基態(tài)原子電子排布圖為

.⑵熔點LiN3

NaN3（填寫“＞”、“＜”或“＝”），理由是

.⑶工業(yè)上常用反應(yīng)

NaNO2+N2H4＝NaN3+2H2O

制備NaN3.①該反應(yīng)中出現(xiàn)的第一電離能最大的元素是

（填元素符號，下同），電負性最大的元素是

.②NO2－空間結(jié)構(gòu)是

.③N2H4中N原子的雜化方式為

.N2H4極易溶于水，請用氫鍵表示式寫出N2H4水溶液中存在的所有類型的氫鍵

.⑷LiN3的晶胞為立方體，如右圖所示.若已知LiN3的密度

為ρ

g/cm3，摩爾質(zhì)量為M

g/mol，NA表示阿伏伽德羅常數(shù).則LiN3晶體中陰、陽離子之間的最近距離為

pm.3.氫能被視作連接化石能源和可再生能源的重要橋梁。

（1）水是制取H2的常見原料，下列有關(guān)水的說法正確的是。

a．水分子是一種極性分子

b．H2O分子中有2個由s軌道與sp3雜化軌道形成的鍵

c．水分子空間結(jié)構(gòu)呈V型

d．CuSO4·5H2O晶體中所有水分子都是配體

（2）氫的規(guī)模化制備是氫能應(yīng)用的基礎(chǔ)。在光化學(xué)電池中，以紫外線照鈦酸鍶電極時，可分解水制取H2同時獲得O2。已知鈦酸鍶晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則鈦酸鍶的化學(xué)式為。

（3）氫的規(guī)模化儲運是氫能應(yīng)用的關(guān)鍵。

①準(zhǔn)晶體Ti38Zr45Ni17的儲氫量較高，是一種非常有前途的儲氫材料。該材料中，鎳原子在基態(tài)時核外電子排布式為。

②氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切關(guān)注的一種新型化學(xué)氫化物儲氫材料。請畫出含有配位鍵（用“→”表示）的氨硼烷的結(jié)構(gòu)式

；與氨硼烷互為等電子體的有機小分子是

；（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

③甲酸鹽/碳酸鹽可用于常溫儲氫，其原理是：甲酸鹽在釕催化下會釋放出氫氣，產(chǎn)生的CO2被碳酸鹽捕捉轉(zhuǎn)變碳酸氫鹽，碳酸鹽又能催化轉(zhuǎn)化為甲酸鹽。已知HCO3-在水溶液中可通過氫鍵成為二聚體（八元環(huán)結(jié)構(gòu)），試畫出雙聚體結(jié)構(gòu)。

④Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層符號為，該能層具有的原子軌道數(shù)為；

（4）已知NF3與NH3的空間構(gòu)型相同，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是；

（5）納米材料的表面原子占總原子數(shù)的比例很大，這是它有許多特殊性質(zhì)的原因。假設(shè)某氯化鈉顆粒形狀為立方體，邊長為氯化鈉晶胞的10倍，則該氯化鈉顆粒中表面原子占總原子數(shù)的百分比為。

4．【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

鐵及鐵的化合物在生產(chǎn)．生活中有著重要的用途。

（1）已知鐵是26號元素，寫出Fe的價層電子電子排布式________。已知自然界豐度最

大的鐵的同位素是中子數(shù)為30的鐵原子，則該種同位素符號________。

（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道，因此能與一些分子或離子形成配合物，則與之形成配合物的分子的配位原子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是________。Fe(CO)3一種配合物，可代替四乙基鉛作為汽油的抗爆震劑，其配體是CO分子。寫出CO的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式________；兩者相比較，沸點較髙的是________填分子式）。

（3）1183K以下純鐵晶體的晶胞如圖1所示，1183K以上則轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2所示晶胞，在兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同。

①圖1和圖2中，鐵原子的配位數(shù)之比為________。

②空間利用率是指構(gòu)成晶體的原子．離子或分子在整個晶體空間中占有的體積百分比，則圖1和圖2中，鐵原子的空間利用率之比為________。